Хлорная известь. 
Химические элементы и их соединения. 
Кальций

3. Хлорная известь — является сильным окислителем, главной составной частью которой является соль CaOCl2, образующаяся при взаимодействии сухой гашеной извести с хлором:

Ca (OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O.

Хлорная известь — белый порошок с резким запахом, который во влажном воздухе под действием углекислого газа постепенно разлагается, выделяя хлорноватистую кислоту:

2CaOCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCl2 + 2HClO.

На свету хлорноватистая кислота разлагается:

2HClO = 2HCl + O2.

При действии на хлорную известь соляной кислоты выделяется хлор:

CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 + Cl2 + H2O.

На этом основаны отбеливающие и дезинфицирующие свойства хлорной извести.

Гипс CaSO4· 2H2O — природный минерал кальция

При нагревании до150−180°С гипс теряет ѕ кристаллизационной воды и переходит в алебастр или жженый гипс.

2CaSO4*2H2O 2CaSO4*H2O + 3H2O.

При смешивании с водой алебастр быстро затвердевает, снова превращается в гипс:

2CaSO4*H2O + 3H2O 2CaSO4*2H2O.

Это свойство гипса используется для изготовления отливочных форм и слепков с различных предметов, а так же в качестве вяжущего материала в строительстве для штукатурки и другие.

При нагревании гипса при температуре выше 180 °C образуется безводный гипс (ангидрид кальция, или мертвый гипс), не способный уже присоединять воду.

CaSO4*2H2O CaSO4 + H2O.

Оксид кальция CaO — основный оксид, негашёная известь. Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически неустойчивый, летучий при прокаливании. Энергично реагирует с водой (с высоким экзо-эффектом), образует сильнощелочной раствор, процесс называется гашением извести. Реагирует с кислотами, оксидами металлов, неметаллов. Применяется для синтеза других соединений кальция, компонент вяжущих мматериалов в строительстве.

+ 64Дж.

Получение в промышленности — обжиг известняка (900 — 1200^оС) Гидроксид кальция Ca (OH)₂ — гашеная известь, основный гидроксид. Разлагается при умеренном нагревании. Белый, гигроскопичный. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Малорастворим в хол. воде, ещё меньше — в кипящей воде. Прозрачный раствор (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида (суспензию называют известковое молоко). Качественная реакция — пропускание углекислого газа через известковую воду с появлением осадка СаСО3 и переходом его в раствор. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами, вступает в реакции ионного обмена.

Применяется в строительстве для приготовления известковых строительных растворов (песок + гашеная известь + вода), служащих связывающим материалом для каменной и кирпичной кладки, отделки (оштукатуривания) стен и других строительных целей. Отвердевание таких растворов обусловлено поглощением СО2 из воздуха.

Ca (OH)₂ + CO₂ > CaCO₃v + H₂O.

Ca (OH)₂ + H₂SO₄ > CaSO₄ + 2H₂O,.

Реагирует с солями, если образуется осадок.

Ca (OH)₂ + Na₂SO₃>CaSO₃v + 2NaOH.

Сульфат кальция (CaSO₄) — неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты.

Находится в природе в виде дигидрата CaSO₄ • 2H₂O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O.