Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Влияние концентрации и температуры на агрегацию в водных растворах ПАВ N-алкилпиридиниего ряда

Диссертация: Влияние концентрации и температуры на агрегацию в водных растворах ПАВ N-алкилпиридиниего ряда
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Новые результаты по исследованию мицеллообразования в водных растворах исследуемых ПАВ позволили рассчитать термодинамические характеристики мицеллообразования для агрегаций с ККМ]. Проведенный анализ показывает, что с увеличением температуры, процесс мицеллообразования изменяется от экзотермического к эндотермическому и этот переход соответствует минимуму при ККМ в области 30 °C, указывая… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Агрегация в водных растворах ПАВ
      • 1. 1. 1. Движущие силы агрегации
      • 1. 1. 2. Образование мицеллярных систем
      • 1. 1. 3. Определение ККМ по изменению физико-химических 20 свойств а) Экспериментальные методы определения ККМ б) Теоретические методы определения ККМ
    • 1. 2. Полиморфизм мицелл
      • 1. 2. 1. Влияние концентрации на агрегацию
      • 1. 2. 2. Механические и термодинамические условия 37 полиморфизма мицелл
    • 1. 3. Влияние температуры и длины углеводородного радикала на агрегацию
    • 1. 4. Электропроводность мицеллярных растворов
      • 1. 4. 1. Ионная система в отсутствие мицеллообразования
      • 1. 4. 2. Ионная мицеллярная система
      • 1. 4. 3. Объяснение экстремумов эквивалентной 66 электропроводности
      • 1. 4. 4. Факторы, влияющие на экстремумы 70 электропроводности
  • Глава 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Измерение равновесного поверхностного натяжения gQ методом отрыва кольца
    • 2. 3. Измерение электропроводности
  • Глава 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТА И ИХ 103 ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Определение ККМ
      • 3. 1. 1. Равновесное поверхностное натяжение
      • 3. 1. 2. Электропроводность
      • 3. 1. 3. Изучение электропроводности и вязкости 129 мицеллярных растворов ПАВ
    • 3. 2. Зависимость ККМ от температуры
    • 3. 3. Влияние длины углеводородной цепи на ККМ и на 139 экстремальный характер концентрационной зависимости эквивалентной электропроводности
    • 3. 4. Расчет термодинамических характеристик 145 мицеллообразования
  • ИТОГИ РАБОТЫ

Влияние концентрации и температуры на агрегацию в водных растворах ПАВ N-алкилпиридиниего ряда (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Мировое производство поверхностно-активных веществ (ПАВ) постоянно возрастает, причём доля катионных веществ в общем выпуске всё время увеличивается. Особое внимание всё больше и больше уделяется производству и использованию ПАВ с таким строением молекул, которые легко подвергаются биохимическому разложению в природных условиях и не загрязняют окружающую среду [1,2″ .Водные растворы поверхностно-активных веществ обладают свойством самоагрегации, которая зависит от концентрации и температуры. Изучение образования и полиморфных превращений мицеллярных агрегатов является важной фундаментальной задачей физической химии, решение которой представляет большое практическое значение. ПАВы находят многочисленное применение в различных направлениях: моющем и смазывающем действиях, красильном деле, сухой чистке, фотопроцессах, мицеллярном катализе, органическом синтезе, как пролонгаторы действия лекарственных препаратов, в косметической промышленности, в качестве модельных систем биологических и физиологических объектов, а также флокулянтов сточных вод, коагулянтов, структурообразователей почв. Добавки ПАВ в воду и другие жидкости (нефть и нефтепродукты) обуславливают понижение затрат на их перекачку или уменьшают металлоемкость трубопроводов [3−12]. Поверхностно-активные вещества в процессе увеличения бруттоконцентрации образуют в водных растворах разнообразные структуры: сферические и цилиндрические мицеллы, сетки разветвленных мицелл, пластинчатые афегаты, везикулы. Ассоциация молекул ПАВ, размеры и форма мицелл, подвижность гидрофобных фрагментов молекул ПАВ при мицеллообразовании и изменение межионных взаимодействий при этом зависят от конформации молекул ПАВ при воздействии гидрофобных взаимодействий и межмолекулярных водородных связей [8,13, 14]. Переходы между этими структурами могут вызываться небольшими изменениями термодинамических параметров, однако такие переходы способны приводить к существенным изменениям поверхностных и объемных свойств раствора: поверхностного натяжения, электропроводности, вязкости, мутности, солюбилизации и др. [7, 8]. Для успешного технологического применения систем на основе ПАВ необходимо знание свойств индивидуальных ПАВ, умение оценивать влияние химической структуры ПАВ и внешних условий на свойства раствора. Это позволило бы направленно искать материалы с требуемыми свойствами и предсказывать свойства новых материалов. С другой стороны, более глубокие теоретические знания позволили бы находить новые применения для этих систем. Несмотря на огромное число работ, посвященных агрегации в растворах ПАВ многие вопросы остаются ещё исследованными недостаточно. Поэтому для понимания механизма мицеллообразования очень важны сведения о влиянии концентрации ПАВ, температуры, характере гидратации ПАВ. Это открывает перспективные пути для создания упорядоченных наноструктур с регулируемой морфологией. Целью диссертационной работы является исследование влияния концентрации и температуры на агрегацию в водных растворах ПАВ путем измерения поверхностного натяжения и электропроводности с использованием теоретических представлений академика А. И. Русанова об электропроводности в растворах ПАВ с учетом их специфики: степени агрегации, степени связывания противоионов и др. Особый интерес представляет выяснение количества агрегаций, а именно, существование ККМь ККМг, ККМз. В качестве основного объекта исследования использовались гомологи палкилпиридиниего ряда (хлорид децил-, додецили тетрадецилпиридиния (ДеПХ, ДПХ и ТПХ, соответственно)), а также длинноцепочечный катионактивный ПАВ — хлорид додециламидоэтилдиметилбензиламмония (ДАЭДМБАХ). Выбор данных веществ в качестве объектов исследования был обусловлен как практическим, так и теоретическим интересом. Исследуемые ПАВ широко используются в промышленности, бытовой химии и сельском хозяйстве, а так же, характеризуются высокой поверхностной активностью и легкостью синтеза в промышленных условиях. В соответствии с целью работы были поставлены следуюгцие задачи: 1. Измерить равновесное поверхностное натяжение водных растворов хлоридов л-алкилпиридиния и ДАЭДМБАХ при различных концентрациях и температурах. Определить величину критической концентрации мицеллообразования (ККМ).2. Путем измерения электропроводности в широком температурном и концентрационном диапазонах изучить возможность образования агрегатов в исследуемых растворах ПАВ.

3. Провести анализ экспериментальных данных о критических концентрациях мицеллообразования исследуемых растворов, при сопоставлении результатов, полученных различными методами для одних и тех же ПАВ.

4. Рассчитать термодинамические параметры мицеллообразования в водных растворах исследуемых веществ, показывающие влияние температуры, концентрации и длины углеводородной цепи на агрегацию в водных растворах ПАВ. Сочетание различных методов исследования должно было способствовать получению более полной и надежной информации о процессах агрегирования.

ИТОГИ РАБОТЫ.

1. Измерено равновесное поверхностное натяжение методом отрыва кольца водных растворов гомологов хлорида алкилпиридиниего.

О 2 2 ряда: ДеПХ и ТПХ при 25 С и концентрациях от 4.5−10″ до 9. ОТО" моль/л и от 5.0−10″ 4 до 8.0−10″ 3 моль/л, соответственно, и ДПХ при 20 °C и концентрациях от 2.9−10″ 4 до 5.4−10″ 2 моль/л, а также поверхностное натяжение ДАЭДМБАХ при температурах 20, 25, 30 и 35 °C в широком диапазоне концентраций от 7.9−10″ 7 до 3.9−1О" 2 моль/л. Как и в случае большинства других ПАВ, увеличение концентрации, температуры и длины углеводородной цепи приводит к понижению поверхностного натяжения исследуемых ПАВ.

2. Исследована зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации водных растворов ДеПХ ((4.5 -т- 9.5)-10″ моль/л), ДПХ ((1.0 4- 4.0)-10″ 2 моль/л) и ТПХ (9.0−10″ 3 — 1.0−10″ 2 моль/л) при 20, 25, 30, 35 и 40 °C и ДАЭДМБАХ (2.5-Ю" 4 — 3.9−10″ 2 моль/л) при 25 °C. Эквивалентная электропроводность уменьшается с увеличением концентрации и увеличивается с ростом температуры.

3. Обнаружено аномальное поведение зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации изучаемых ПАВ. В районе ККМ эквивалентная электропроводность проходит через максимум, которому предшествует минимум, что подтверждает теоретические представления А. И. Русанова об электропроводности мицеллярных растворов [88]. Максимум эквивалентной электропроводности возрастает с температурой и с увеличением длины углеводородного радикала.

4. Определены значения ККМ исследуемых растворов при различных температурах. В результате проведенных измерений поверхностного натяжения и электропроводности показана возможность существования более двух значений ККМ: ККМЬ ККМ2, ККМз и ККМ4. Найденное значение ККМ1 совпадает с величиной, полученной разными методами.

5. Установлено, что значение ККМ уменьшается с увеличением длины углеводородной цепи в гомологическом ряду хлоридов алкилпиридиния, что является показателем увеличения степени гидрофобности в том же ряду.

6. Показано, что для водных растворов ДАЭДМБАХ исследуемых методом поверхностного натяжения и для водных растворов хлоридов алкилпиридиния исследуемых методом электропроводности наблюдается экстремальный характер зависимости ККМ от температуры с минимумом в области 30 °C, что связано с изменением структуры воды и характером гидратации поверхностно-активных ионов.

7. Корреляция электрической проводимости и вязкости водных растворов ДАЭДМБАХ показывает обратную пропорциональность электропроводности и вязкости. Максимуму на кривой зависимости к — соответствует минимум на кривой зависимости г) —С и наоборот.

8. Новые результаты по исследованию мицеллообразования в водных растворах исследуемых ПАВ позволили рассчитать термодинамические характеристики мицеллообразования для агрегаций с ККМ]. Проведенный анализ показывает, что с увеличением температуры, процесс мицеллообразования изменяется от экзотермического к эндотермическому и этот переход соответствует минимуму при ККМ в области 30 °C, указывая на изменения в структурировании растворителя — воды.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А. И. Мицеллообразование в растворах поверхностно активных веществ. СПб. Химия, 1992. — 280 с.
  2. В.В. Оценка и прогноз эколого-гигиенических свойств ПАВ с позицией физической и коллоидной химии // Материалы научной сессии «Экологические проблемы производства и потребления поверхностно-активных веществ «. Москва. 2007. -с. 69.
  3. Jacob N. Israelachvili. Intermolecular and surface forces with applications to colloidal and biological systems. New York.: Academic Press, 1985. — 398 p.
  4. Yoshikiyo Moroi. Micelles. Theoretical and Applied Aspects. New York and London.: Plenum Press, 1992. — p. 249.
  5. G. Petzold, A. Nebel, H.-M. Buchhanner, K.Lunkwitz. Preparetion and characterization of different polyelectrolyte complexes and their application as flocculents // Colloid and Polymer Science. 1998. -V. 276.-Xo2.-P.125- 130.
  6. E.D. Goddard, K.P. Ananthapadmanabhan. Interactions of surfactants with polymers and proteins. Boca Raton, Ann Arbor, London, Tokyo: CRC Press, Inc., 1993. — 270 p .
  7. Bo Jon? on and Bjorn Lindman, В engt Kronberg. Surfactants and polymers in aqueous solution. Chichester, New York, Weinheim, Brisbane, Singapore, Toronto: JOHN WILEY& SONS, 1999. — 439 p.
  8. А.И.Сердюк, Р. В. Кучер. Мицеллярные переходы в растворах поверхностно-активных веществ. Киев: Наукова Думка, 1987. -с. 204.
  9. М.Ю. Косметико-гигиенические моющие средства. М.: Химия, 1990.-271 с.
  10. В.А., Зезин А. Б., Касаикин В. А., Ярославов А. А., Топчиев Д. А. Полиэлектролиты в решении экологических проблем // Успехи химии. 1991. — Т.60. — № 3. — С. 595 — 601.
  11. Fainerman V.B., Mobius D., Miller R. Surfactants: Chemistry, Interfacial Properties, Applications. Elsevier, 2001. — V. 13. — 661 p.
  12. Siegmund Lang. Biological amphiphiles (microbial biosurfactants) // J. Current Opinion in Colloid & Interface Science. 2002. — V.7. — P. 12−20.
  13. P.H. Elworthy, A.T. Florence, C.B. Macfarlane. Solubilization by Surface-Active Agents and its application in Chemistry and the Biological Sciences. London.: Chapman and Hall, 1968. — p. 323.
  14. A. Braibanti, E. Fisicaro and C. Compari. Hydrophobic effect: solubility of non-polar substances in water, protein denaturation and micelle formation // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. -2000. Vol. 61.-P.461 -481.
  15. Srinivasan V., Blankschtein D. Effect of counterion binding on micellar solution. Behavior: 1. Molecular-Thermodynamic theory of micellisation of ionic surfactants // Langmuir 2003. -V.19. — № 23. -P.9932 — 9945.
  16. Ф.М., Щекин A.K., Русанов А. И., Гринин А. П. Концентрации мономеров и цилиндрических мицелл выше второй ККМ // Коллоидный журнал. 2004. — Т. 66. — № 2. — С. 204−215.
  17. Sylvio May, Avinoam Ben-Shaul. Molecular Theory of the Sphere-to-Rod Transition and the Second CMC in Aqueous Micellar Solutions // J. Phys. Chem. B 2001. — V.105. — № 3. — P. 630 — 640.
  18. Michael Gradzielski. Kinetics of morphological changes in surfactant systems // J. Current Opinion in Colloid & Interface Science. 2003.- V.8. P. 337 -345.
  19. Tamotsu Harada, Hideki Matsuoka. Ultra-small-angle X-ray and neutron scattering study of colloidal dispersions // J. Current Opinion in Colloid & Interface Science. 2004. — V.8. — P. 501 — 506.
  20. Santiago J. Yunes, Nicholas D. Gillit, Clifford A.Bunton. Examination of the pseudophase model of monomer-micelle interconversion in cetylpyridinium chloride // Journal of Colloid and Interface Science.- 2005. V.281. — № 1. — P.482 — 487.
  21. Chengsong Ma, Ganzuo Li, Yongming Xu, Hanqing Wang, Xingfu Ye. Determination of the first and second CMCs of surfactants by adsorptive voltammetry // J. Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 1998. — V. 143. — P. 89- 94.
  22. William C. Griffin. Clasification of surface-active agents by «HLB» // Journal of the Society of Cosmetic Chemists. 1949. — P. 311 — 326.
  23. Robert G. Laughlin. Fundamentals of the Zwitterionic Hydrophilic Group // Langmuir. 1991. — V.7. — № 5. — P. 842- 847.
  24. Yves Chevalier, Yvan Storet, Sylvie Pourchet, and Pierre Le Perchec. Tensioactive Properties of Zwitterionic Carboxybetame Amphiphiles // Langmuir. 1991. — Y.7. — № 5. — P. 848 — 853.
  25. А.И. Русанов. Удивительный мир наноструктур // Журнал общей химии. 2002. — Т.72. — № 4. — С.532 — 549.
  26. Kiyofumi Murakami. Complex formation between dodecylpyridinium chloride and multicharged anionic planar substance // Langmuir. -2004. V.20. — № 19.-P.8183 -8191.
  27. A. Heindl and H. H. Kohler. Rod formation of ionic surfactants: a thermodynamic model // Langmuir. 1996. — V.12. — № 10. — P.2464 -2477.
  28. H. В. Чураев. Поверхностные силы и физикохимия поверхностных явлений // Успехи химии. 2004. — Т.73. — № 1. -С.27 — 38.
  29. W.Blokzijl and Jan B.F.N.Engberts. Hydrophobie effects. Opinions and facts // Angew. Chem. Im. Ed. Engl. 1993. — № 32. — P.1545 -1579.
  30. B.A., Власов А. Ю., Смирноа H.A. Анализ приближений для электростатического вклада в энергию Гиббса мицеллообразования // Журнал Физической Химии. 2006. -Т.80. — № 1.-Р. 39−44.
  31. Jose A. Fornes. Dielectric Relaxation Around a Charged Colloidal Cylinder in an Electrolyte // Journal of Colloid and Interface Science. -2000,-V. 222. -P. 97- 102.
  32. Lawrence A. Mark, Jerome L. Kaplan and James C. Williams, Jr. An Exact Solution to the Electrostatic Interaction between an Ion-Penetrable Sphere and an Ion-Penetrable Rod // Journal of Colloid and Interface Science. 2000 — V. 229. — P. 102 — 106.
  33. Ning Sun and John Y. Walz. A Model for Calculating Electrostatic Interactions between Colloidal Particles of Arbitrary Surface Topology // Journal of Colloid and Interface Science. 2001. — V. 234. — P. 90 -105.
  34. П.Г. Халатур. Самоорганизация полимеров // Соросовский образовательный журнал. 2001. — Т.7. — № 4. — С.36 — 43.
  35. G.Hummer, S. Garde, A.E.Carcia, L.R. Pratt. New perspectives on hydrophobic effects // J. Chemical Physics. 2000. — V. 258. — P.349 -370.
  36. V.K. Aswal, P. S. Goyal. Role of different counterions and size of micelle in concentration dependence micellar structure of ionic surfactants // J. Chemical Physics Letters. 2003. — V. 368. — P.59 -65.40. www.Stat.phys.spbu.ru
  37. Isaac Reif, Michael Mulqueen, and Daniel Blankschtein. Molecular-thermodynamic prediction of critical micelle concentrations of commercial surfactants // Langmuir. -2001. V. 17. — № 19. — P. 5801 — 5812.
  38. Ю. M. Кесслер, B.E. Петренко, А. Я. Лященко и др. Под редакцией A.M. Кутепова. Вода: структура, состояние, сольватация. Москва. Российская академия наук и издательство «Наука»: 2003. — 404 с.
  39. А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. -Ленинград. Изд. «Химия».: 1967. 388 с.
  40. Noskov В. A. Kinetics of adsorption from micellar solutions //Advances in Colloid and Interfase Science. 2002. — V.95. — P.273 -293.
  41. A. И., Куни Ф. М., Гринин А. П., Щекин A.K. Термодинамические характеристики мицеллообразования в капельной модели сферического молекулярного агрегата ПАВ // Коллоидный журнал. 2002. — Т. 64. — № 5. — С. 670 — 680.
  42. А. П., Гринин А. П., Куни Ф. М., Щекин А. К. Наноструктурные модели мицелл и домицеллярных агрегатов // Журнал общей химии. 2002. — Т. 72. — № 4. — С. 651 — 666.
  43. А.П., Русанов А. И., Куни Ф. М., Щекин А. К. Термодинамические характеристики сферического агрегата ПАВ в квазихимической модели // Коллоидный журнал. 2003. — Т. 65. — № 2. — С. 168 — 177.
  44. Ф.М., Щекин А. К., Русанов А. И., Гринин А. П. Соотношение для экстремумов работы агрегации в мицеллярныхрастворах // Коллоидный журнал. 2007. — Т. 69. — № 3. — С. 349−356.
  45. А. И., Куни Ф. М., Щекин А. К. Термодинамические и кинетические основы теории мицеллообразования. 1. Общие положения // Коллоидный журнал. 2000. — Т. 62. — № 2. — С. 199−203.
  46. М.С., Щекин А. К. Работа агрегации и форма молекулярных агрегатов при переходе от сферических к глобулярным и цилиндрическим мицеллам // Коллоидный журнал. 2005. — Т. 67. — № 3. — С. 363 — 376.
  47. Ф.М., Гринин АЛ, Щекин А.К, Русанов А. И. Термодинамические и кинетические основы теории мицеллообразования. 3. Начальные стадии мицеллообразования // Коллоидный журнал. 2000. — Т. 62. — № 4. — С. 505 — 510.
  48. Ф.М., Гринин А. П., Щекин А.К, Русанов А. И. Термодинамические и кинетические основы теории мицеллообразования. 4. Кинетика установления равновесия в мицеллярном растворе // Коллоидный журнал. 2001. — Т. 63. -№ 2.-С. 220−228.
  49. Ф.М., Щекин А. К., Гринин А. П., Русанов А. И. Кинетическое описание релаксации растворов ПАВ со сферическими и цилиндрическими мицеллами // Коллоидный журнал. 2005. — Т. 67. — № 1. — С. 47 — 56.
  50. Ф.М., Щекин А. К., Русанов А. И., Гринин А. П. Система релаксационных уравнений для материально изолированного раствора ПАВ со сферическими и цилиндрическими мицеллами //Коллоидный журнал. 2005. — Т. 67. — № 1. — С. 38 — 46.
  51. А.К., Куни Ф. М., Гринин А. П., Русанов А. И. Кинетика быстрой релаксации цилиндрических мицелл // Коллоидный журнал. 2006. — Т. 68. — № 2. — С. 277 — 281.
  52. Ф.М., Русанов А. И., Гринин А. П., Щекин А. К. Термодинамические и кинетические основы теории мицеллообразования. 5. Иерархия кинетических времен // Коллоидный журнал. 2001. — Т. 63. — № 6. — С. 792 — 800.
  53. В.К. Абросимов, В. В. Королев, В. Н. Афанасьев и др. Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия и другие методы. Серия «Проблемы химии растворов». М.: Наука, 1997. с. 91 — 137.
  54. M.V. Dmitrovskay, N.N. Kochurova, and G. Petzold. Study of the surface tension of the aqueous solutions of dodecylamidoethyldimethylbenzylammonium chloride // Colloid Journal. 2004. — V.66. — № 5. -P.531 — 535.
  55. Ksenij Kogej, Guennady Evmenenko, Elisabeth Theunissen, Hugo Berghmans and Harry Reynares. Investigation of structures in polyelectrlyte- surfactant complexes by X-ray scattering // Langmuir. -2001,-V.17.-№ 11.-P. 3175−3184.
  56. Ksenija Kogej. Study of the effect of polyion charge density on structural propeties of complexes between poly (acrylic asid) and alkilpyridinium surfactants // J. Phys. Chem. В 2003. -V.107. -№ 32. -P. 8003 — 8010.
  57. W.P.J.Ford, R.H. Ottewill, H.C.J.Parreria. Light-scattering studies on dodecylpyridinium halides // Journal of Colloid and Interface Science. 1966. — V.21. — № 5. — P.522 — 533.
  58. Jan van Stan, Sigrid Depaemelaere and Frans C. De Schryver. Micellar agrgregation numbers a fluorescence study // Journal of Chemical eduction. — 1998. -V.75. — № 1. — 93 — 98.
  59. H. Gharibi, S. Javadian, В. Sohrabi, R.Behjatmanesh. Investigation of interaction parameters in mixed micelle using pulsed field gradient NMR spectroscopy // Journal of Colloid and Interface Science. 2005. — V.285.-№ 1. -P.351 — 359.
  60. А.И.Сердюк, A.B. Наумов, Н. Н. Червонцева. Влияние строения ионных ПАВ на перестройку мицелл из сферической формы в несферическую в их водных растворах // Коллоидный журнал. -1985. -Т.47. № 2. — С. ЗЗО — 336.
  61. Ю.Е.Шапиро, В. П. Зубов, В. В. Егоров, Н. П. Дозорова. Структура дисперсий и конформация молекул мономеров на основе 2-метил-5-винилпиридина и эфиров бромуксусной кислоты в водных и органических средах // Коллоидный журнал. 1981. — Т.43. — № 1. -С.187- 191.
  62. G. Conte, R. Di Blasi, E. Giglio, A. Parretta and N.V.Pavel. Nuclear magnetic resonance and X-ray studies on micellar aggregates of sodium deoxycholate // J. Phys. Chem. 1984. — V.88. — № 23. -P.5720 — 5724.
  63. Maria Tornblom, Ruslan Sitnikov and Ulf Henriksson. Field-dependent NMR relaxation study of aggregation and dynamics in dilute to concentrated micellar decylammonium chloride solutions // J. Phys. Chem. B. 2000. — V. 104. — № 7. — P. 1529- 1538.
  64. А. П. Михалкин. Вклад метода спектроскопии ЯМР в современные представления о процессе мицеллообразования // Коллоидный журнал. 1994. — Т.56. — № 3. — С.400 — 404.
  65. P. Ekwall, L. Mandell, P.Solyom. The aqueous cetyl trimethylammonium bromide solutions // Journal of Colloid and Interface Science. 1971. — V.35. — № 4. — P.519 — 527.
  66. Nitin Chattopadhyay. Evidence for at least nwo CMC s: Studies by excicted state proton transfer of carbazole and twisted intramolecular charge transfer of N, N-dimethylaminobenzonitrile // J. Surface Science and Technology. 1998. — V.14 — P. 196 — 203.
  67. H.Hoffmann, G. Platz, H. Rehage, W. Schorr and W.Ulbricht. Viskoelastische tensidlosungen // J. Phys. Chem. 1981. — V.85. -P.255 — 266.
  68. Roderich Bott, Thomas Wolff, Karl Zierold. Temperature-Induced Transitions from Rodlike to Globular Micellar Aggregates in Aqueous Cetyltrimethylammonium Bromide in the Presence of 9 -Anthrylalkanols // Langmuir. 2002. -V. 18. — № 6. — P. 2004 -2012.
  69. R. De Lisi, S. Milioto, R.E. Verall. Partial molar volumes and compressibilities of allkyltrimethylammonium bromides // Journal of Solution Chemistry. 1990. — V.19. — № 7. — P.665 — 692.
  70. З.Н. Маркина, JI.П. Паничева, Н. М. Задымова. Предмицеллярная ассоциация в водных растворах ионогенных и неионогенных ПАВ // ЖВХО им. Д. И. Менделеева. 1989. — Т.34. — № 2. — С. 101−108.
  71. М. Miura, М. Kodoma. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate! Conductivity // Bulletin of the chemical society of Japan. 1972. — V.45. -P.428 — 431.
  72. Маркина 3.H., Паничева Л. П., Задымова Н. М. Аномалия концентрационной зависимости эквивалентной электропроводности в водных растворах ионогенныхмицеллообразующих ПАВ при различных температурах // Коллоидный журнал. 1997. — Т.59. — № 3. — С.341 — 349.
  73. Н.Н.Кочурова, Е. Р. Айропетова, И. А. Медведев, Н. Г. Абдулин. Исследование вязкости мицеллярных растворов катионактивного ПАВ (ДАЭДМБАХ) // Вестник СПбГУ. 2006. — Сер.4. — № 2. -С.78 — 82.
  74. M.S. Bakshi, I. Kaur. Head-group-induced structural micellar transitions in mixed cationic surfactants with identical hydrophobic tails // J. Colloid Polymer Science. 2003. — V. 281. — P. 10 — 18.
  75. Nitin Chattopadhyay. Action of urea on the microheterogeneous environments. A model for expulsion of the probe from its preferred site // ACH Models in Chemistry. 1997. -V.134. — № 1. — P.129 -140.
  76. S.Kundu, S. Chandra Bera and N. Chattopadhyay. Excicted state proton transfer of carbazole in aquoeous micelles in the presence of urea: expulsion of the probe from micellar environment // Spectroscopy Letters. 1997. — V.30. — № 6. — P. 1023 — 1035.
  77. S. Kundu and N. Chattopadhyay. Effect of urea on micellization of СТАВ: probed by ESPT of carbazole // Chemical Physics Letters. -1994. -Y. 228.-P.79- 82.
  78. О.Г.Усьяров. Критическая концентрация мицеллообразования ионных ПАВ: сопоставление теории и эксперимента // Коллоидный журнал. 2004. — Т.66. — № 5. — С.684 — 687.
  79. А.И. К теории электропроводности мицеллярного раствора // Коллоидный журнал. 1998. — Т.60. — № 6. — С.808 -814.
  80. Kalldas М. Kale, Е. L. Cussler, D.F. Evans. Characterization of micellar solutions using surfactant ion electrodes // J. Phys. Chem. 1980. — V.84. — № 6. — P.593 — 598.
  81. Ю.Е.Шапиро. Определение барьера перехода сферических водных мицелл в ассиметричные спектроскрпией ЯМР 'Н // Коллоидный журнал. 1986. — Т.48. — № 2. — С.381 — 382.
  82. S.T. Hyde, G.E. Schroder. Novel surfactant mesostructural topologies: between lamellae and columnar (hexagonal) forms // J. Current Opinion in Colloid & Interface Science. 2003. — V.8. — P. 5 — 14.
  83. Kell Mortensen. Structural studies of lamellar surfactant systems under shear // J. Current Opinion in Colloid & Interface Science. -2001. Y.6. — P. 140- 145.
  84. M. Dubois, Th. Zemb. Swelling limits for bilayer microstructures: the implosion of lamellar structure versus disordered lamellae // J. Current Opinion in Colloid & Interface Science. 2000. — V.5. — P. 27 — 37.
  85. Norman A. Mazer, George B.Benedek. An investigaton of the micellar phase of sodium dodecyl sulfate in aqueous sodium chloride solutions using quasielastic light scattering spectroscopy // J. Phys. Chem. -1976. V.80. — № 10. — P.1075 — 1084.
  86. А. И. Полиморфизм мицелл // Журнал ВХО им. Д. И. Менделеева. 1989. — Т. 34. — № 2. — С. 174 — 181.
  87. А.И. Русанов. Термодинамические основы механохимии // Журнал общей химии. 2000. — Т.70. — № 3. — С.353 — 382.
  88. Д.С., Андреев В. А., Смирнова Н. А. Влияние молекулярной структуры поверхностно-активных веществ на их параметры агрегации: результаты термодинамического моделирования // Журнал Физической Химии. 2003. — Т.77. — № 10.-Р. 1797 — 1801.
  89. Israelachvili J. N., Mitchell D. J., Ninham B. W. Theory of self-assembly of hydrocarbon amphiphiles into micelles and bilayers // J. Chem. Soc. Faraday Trans. II. 1976. — V. 72. — № 9. — P. 1525 -1568.
  90. R. Nagarajan. Molecular packing parameter and surfactant self-assembly: The neglected role of the surfactant tail // Langmuir. 2002. -V.18.-№ l.-P. 31−38.
  91. А. И. // J. Colloid Interface Sci. 1977. — V. 63. — № 2. -P. 330 — 345.
  92. А. И. Адгезия расплавов и пайка материалов. 1986. Вып. 17.-с. 3−9.
  93. А.И.Русанов. Обобщение принципа Гиббса-Кюри // Доклады АН СССР. 1980. — Т.253. — № 4. — С.917 — 920.
  94. Zana R. Behavior at interfaces and in aqueous solution: a review // Advances in Colloid and Interface Science. 2002. — V. 97. — P. 205 — 253.
  95. Anne Bernheim-Groswasser, Raoul Zana, and Yeshayahu Talmon. Sphere-to-Cylinder Transition in Aqueous Micellar Solution of a Dimeric (Gemini) Surfactant // J. Phys. Chem. B. 2000. — V.104. -№ 17.-P. 4005−4009.
  96. В. А. Моделирование образования, роста и ветвления мицеллярных агрегатов в растворах ионных поверхностно-активных веществ: Диссертация. СПб., 2006. — 168 с.
  97. Md. Nazral Islam, Teiji Kato // J. of Colloid and Interfase Sci. 2004. V. 278.-P. 215 -223.
  98. Blin J. L., Otjacques C., Herrier G., Bao-Lian Su // International J. of Inorganic Materials. 2001. — V. 3. — P. 75 — 86.
  99. Hong-Un Kim, Kyung-Hee Lim. A model on the temperature dependence of critical micelle concentration // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects. 2004. — V. 235. — P. 121 — 128.
  100. Mehrian Т., Keizer A. de, Kortewegand A.J., Lyklema J. Thermodynamics of micellization of n-alkylpyridinium chlorides // J. Colloid and Surfaces A: Physicochemcal and Engineering Aspects. -1993,-V.71.-P.255 267.
  101. В.А. Влияние строения молекул на мицеллообразование в растворах поверхностно-активных веществ. Расчет инкрементов термодинамических параметров мицеллообразования // Коллоидный журнал. 1975. — Т.37. — № 5. — Р. 845 — 852.
  102. Чуныпэн Mo, H.H. Кочурова. Полиморфизм мицелл в водно-солевых растворах бромида цетилтриметиламмония // Журнал прикладной химии. 2001. — Т.74. — № 2. — С. 186 — 190.
  103. Ksenij Kogej, Jose Skerjanc. Fluorescence and conductivity studies of polyelectrolyte-induced aggregation of alkyltrimethylammonium bromides // Langmuir. 1999. — V.15. — № 12. — P. 4251 — 4258.
  104. A.H. Термодинамические характеристики миграции ионов в воде // Журнал Физической Химии. 1987. -T.LXI. — № 7. — С. 1748 — 1753.
  105. В. А. Шапошник. Кинетическая теория водных растворов электролитов // Вестник ВГУ. Серия: Химия, Биология, Фармация. 2003. — № 2. — С.81 — 85.
  106. J.Georges and J.-W. Chen. Miccellization study of sodium dodecyl sulfate in water and microemulsion systems by conductivity and counterion-activity measurements // Journal of Colloid and Interface Science. 1986. — V.113. -№ 1. -P.143 — 153.
  107. И.И.Гермашева. Параметры точки Крафта: методы опредления, влияние структуры ПАВ и растворителя, практическое значение // Успехи коллоидной химии. Ленинград, 1991. с. 82 — 107.
  108. И.И.Гермашева, В. Н. Вережников, С. А. Панаева, Г. М. Гаевой. Коллоидно-химические свойства некоторых ПАВ на основе моно-и дисульфоянтарной кислоты // Коллоидный журнал. 1975. -Т.37. — № 5. — С.952 — 955.
  109. И.И. Гермашева, С. А. Панаева, В. Н. Вережников, Ю. М. Волков. О влиянии структуры поверхностно-активных веществ на параметры точки Крафта // Коллоидный журнал. -1983. Т.45. -№ 1.-С.154- 158.
  110. Н.Г. Абдулин, Е. А. Балабанова, С. А. Левичев. Изотерма поверхностного натяжения водных растворов додецилпиридинийбромида // Журнал прикладной химии. 1994.- Т.67. № 10. — С.1656 — 1659.
  111. Mandeep Singh Bakshi, Jasmeet Singh, Gurinder Kaur. Antagonistic mixing behavior of cationic gemini surfactants and triblock polymers in mixed micelles // Journal of Colloid and Interface Science. 2005.- V.285.-№l-P.403 -412.
  112. T.JI., Кочурова H.H. Электропроводность водных растворов хлорида додециламидоэтилдиметилбензиламония // Журнал Физической Химии. 2004. — Т.78. — № 7. — С. 1250 -1253.
  113. А.И., Прохоров В. Н. Межфазная тензиометрия. СПб.: Химия, 1994. С. 398.
  114. J.F.Rathman, J.F.Scamehorn. Counterion binding on mixed micelles // J. Phys. Chem. 1984. — V.88. — № 24. — P.5807 — 5816.
  115. Н.Г., Кочурова H.H., Русанов А. И. Исследование поверхностного натяжения водных растворов бромида додецилпиридиния // Коллоидный журнал. 1997. — Т.59. — № 6.- С.725 728.
  116. A. Bateni, S. Laughton, H. Tavana, S.S. Susnar, A. Amirfazli, A.W. Neumann. Effect of electric fields on contact angle and surface tension of drops // Journal of Colloid and Interface Science. 2005. — V.283.- № 1. -P.215 222.
  117. Noskov B.A. Fast Adsorption at the Liquid-Gas Interface. St. Petersburg: Research Institute of Chemistry of St. Petersburg State University, 1996. — 98 p.
  118. К.Н.Сурков, Н. Н. Кочурова. Электропроводность водных растворов цетилтриметиламмоний бромида // Вестник СПбГУ.- 1992. сер.4. — вып.З. — № 18. — С. 89 — 91.
  119. Б.П. Никольский. Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии 1-я часть. Издательство Ленинградского университета, 1965. с. 156 — 171.
  120. S. Durand-Vidal, P. Turq, O.Bernad. Model for the Conductivity of within the Mean Spherical Approximation. 1. Three Simple Ionic Species // J. Phys. Chem. 1996. — V.100. — № 43. — P.17 345 -17 350,
  121. И.В. Савельев. Курс общей физики. Том 2. Электричество и магнетизм. Волны. Оптика. Санкт-Петербург Москва-Краснодар. Изд. «Лань».: 2006. — С.496.
  122. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: Изд. иностр. лит., 1963.-С. 646.
  123. .П. Физическая химия. Ленинград.: Химия, 1987. -296 с.
  124. С. Treiner, A. Makayssi. Structural micellar transition for dilute solutions of long chain binary cationic surfactant systems: a conductance investigation // Langmuir. 1992. — V.8. — № 3. — P.794 -800.
  125. Pijush Kanti and Satya Priya Moulik. Interection of bile salts with hexadecyltrimethylammonium bromide and sodium dodecylsulfate // J. Phys. Chem. 1991. — V.95. — № 23. — P.9525 — 9532.
  126. A.Cadene, S. Durand-Vidal, P. Turg, J.Brendle. Study of individual Na-montmorillonite particles size, morphology, and apparent charge // Journal of Colloid and Interface Science. 2005. — V.285. — № 2. -P.719 — 730.
  127. А.А., Пономарева A.M. Краткий справочник физико-химических величин. Л.: Химия, 1983. С. 231.
  128. Н.Н. Кочурова, К. Н. Сурков, А. И. Русанов. О гидратации поверхностно-активных ионов // Журнал общей химии. -1995. -Т.65. № 8.-С.1276- 1278.
  129. Anna Malovikova, Katumltu Hayakawa and Jan C.T. Kwak. Surfactant-polyelectrolyte interections.4. Surfactant chain length dependence of the binding of alkylpyridinium cations to dextran sulfate // J. Phys. Chem. 1984. — V.88. -№ 10. -P. 1930 — 1933.
  130. H.H., Коротких О. П., Дмитровская M.B. Поверхностное натяжение водных растворов хлорида додециламидоэтилдиметилбензиламмония // Журнал прикладной химии. 2004. — Т.77. — № 5. — С.853 — 855.
  131. А.А. Поверхностно- активные вещества. Справочник Л.: Химия, 1979.-С. 196.
  132. A. Nicolov, G. Martynov, and D. Exerowa. Associative interactions and surface tension in ionic surfactant solutions at concentrations much lower than the CMC // Journal of Colloid and Interface Science. 1981. — V.81. — № l.-P. 116−124.
  133. A.A., Зайченко Л. П., Файнгольд С. И. поверхностно-активные вещества. Ленинград: «Химия», 1988.-е. 200.
  134. Р.Рид, Дж. Праусниц, Т. Шервуд. Свойства газов и жидкостей. -Ленинград: «Химия», 1982. с. 64 — 66.
  135. A. Gonzalez-Perez, J. Czapkiewiez, J. Del Castillo, J.Rodriguez. Micellar properties of octyldimethylbenzylammonium bromide in water // Colloid Polymer Science. 2003. — Y.281. — P.556 — 561.
  136. A. Gonzalez-Perez, J. Czapkiewiez, J. Del Castillo, J.Rodriguez. Micellar behavior of tetradecyldimethylbenzylammonium chloride in water-alcohol mixtures // Journal of Colloid and Interface Science. -2003. V.262. — № 1. — P. 525 — 530.
  137. Asit Baron Mandal, Rajadoss Jayakumar. Aggregation, hydrogen bonding and thermodynamic studies on tetrapeptide micelles // Journal of the chemical society. Faraday transactions. 1994. — V. 90. — № 1. — C. 161 — 165.
  138. Takaharu Yamabe, Yoshikiyo Moroi, Yutaka Abe and Toshio Takahasi. Micelle Formation and Surface Adsorption of Y-(l, l-Dihydroperfluoroalkylj-Y^A/^-trimethylammomum Chloride // Langmuir. 2000. — V. 16. -№ 25. — P. 9754 — 9758.
  139. JI.T. Влаев, С. Д. Гениева, М. П. Тавлиева. Концентрационная зависимость энергии активации удельной электропроводности водных растворов селенита натрия и теллурита калия // Журнал структурной химии. 2003. — Т.44. — № 6. — С. 1078 — 1084.
  140. Rozycka-Roszak В., Cierpicki Т. NMR Studies of aqueous micellar solutions of JV-dodecyl-iV, Y-dimethyl-Y-benzylammonium chloride //J. of Colloid and Interface Sci. 1999. -V. 218. — P. 529 — 534.
  141. Т.JI., Кочурова Н. Н. Исследования кинетических характеристик катиона додецилпиридиния в водных растворах его хлорида // Коллоидный журнал. 2001. — Т.63. — № 1. — С.123 -126.
  142. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. Москва. Изд. Академии наук СССР.: 1957. с. 1- 182.167. www.cnews.ru/chemistry.
  143. Г. Н. Саркисов. Структурные модели воды. // Успехи физических наук. 2006. — Т.176. — № 8. — С.833 — 845.
  144. Ю.М. Третьяков. Структура воды и теплофизические параметры. Москва, Ижевск. Институт компьютерных исследований. Изд. «Регулярная и хаотическая динамика».: 2006. — 113 с.
  145. А.К. Лященко, B.C. Дуняшев. Комплементарная организация структуры воды. // Журнал структурной химии. 2003. — Т.44. -№ 5. — С.906 — 915.
  146. S.Bhatacharya, J.Haldar. Microcalorimetric and conductivity studies with micelles prepared from multi-headed pyridinium surfactants // Langmuir. 2005. — V.21. — № 13. — P.5747 — 5751.
  147. И.И. Гермашева, С. А. Панаева. Влияние числа ионогенных групп на степень связывания противоионов с мицеллами // Коллоидный журнал. 1984. — Т.46. — № 2. — С.340 — 341.
  148. В.А. Волков, Е. Л. Щукина. Задачи и расчеты по коллоидной химии. Москва. МГТУ им. Косыгина. Изд. «Совьяж Бево».: 2006. — 296 с.
  149. S.K.Hait, S.P.Moulik, R.Palepu. Refined method of assessement of parameters of micellization of surfactants ad percolation of w/o microemulsions // Langmuir. 2002. — V.18. — № 7. — P.2471 — 2476.
  150. Barbara Simoncic, Jose Span. Thermodynamics of micellization of N-alkylpyridinium chlorides: a potentiometric study // Acta Chim. Slov. 1998. — V.45. — № 2. — P.143 — 152.
  151. С° изменения стандартной энергии Гиббса мицеллообразования1. И теплота растворения ПАВ1. Н — энтальпия- стандартная энтальпия
  152. ДН° изменение стандартной энтальпии мицеллообразованияплотность электрического тока1. З-СМа3 а1. А Ат1. А2
Заполнить форму текущей работой

На отлично!