Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Структура и физико-химические свойства ферроцена, некоторых его кислородсодержащих производных и их химических форм в различных средах

Диссертация: Структура и физико-химические свойства ферроцена, некоторых его кислородсодержащих производных и их химических форм в различных средах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Актуальность работы. Несмотря на наличие огромного фактического материала по растворимости различных веществ в разных растворителях, включая смешанные, установленные на его основе закономерности во взаимосвязях термодинамических характеристик процессов растворения со спецификой и параметрами состояния систем, в которых они реализуются, носят лишь частный характер. Для выявления более общих… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ СОКРАЩЕНИЙ
  • I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Растворы неэлектролитов
      • 1. 1. 1. Общие термодинамические аспекты теории растворов неэлектролитов
      • 1. 1. 2. Молекулярно-статистические представления о растворах неэлектролитов
        • 1. 1. 2. 1. Теория возмущений для растворов неэлектролитов
        • 1. 1. 2. 2. Теория возмущений для конформных растворов
        • 1. 1. 2. 3. Теория возмущений при выборе в качестве стандартной системы смеси твердых сфер
        • 1. 1. 2. 4. Растворимость твердых тел в жидкостях
      • 1. 1. 3. Теории, объясняющие термодинамические свойства растворов неэлектролитов через механизм образования полости
      • 1. 1. 4. Теория масштабной частицы
      • 1. 1. 5. Развитие и усовершенствование теории масштабной частицы
    • 1. 2. Структурная организация и термодинамическое обоснование растворов неэлектролитов
      • 1. 2. 1. Общие представления о структуре жидких растворов
      • 1. 2. 2. Современные представления о структуре индивидуальных и смешанных растворителей
        • 1. 2. 2. 1. Структурная организация воды
        • 1. 2. 2. 2. Структурная организация и термодинамическая устойчивость растворов предельных одноатомных спиртов
        • 1. 2. 2. 3. Структура и термодинамика ацетоновых и смешанных водно-ацетоновых растворов
        • 1. 2. 2. 4. Структура и термодинамические свойства ДМФА и его смесей с водой
    • 1. 3. Растворимость неэлектролитов в бинарных водно-органических растворителях
    • 1. 4. Влияние электролитов на растворимость неэлектролитов
      • 1. 4. 1. Гидратная теория высаливания
      • 1. 4. 2. Электростатическая теория высаливания
      • 1. 4. 3. Теория «эффективного давления»
      • 1. 4. 4. Микроскопическая молекулярная модель растворов неэлектролитов
      • 1. 4. 5. Влияние температуры на высаливание-всаливание неэлектролитов и термодинамика переноса неэлектролита из воды в раствор электролита
      • 1. 4. 6. Теплота растворения неэлектролита в растворе электролита и температурная зависимость Кб
      • 1. 4. 7. Высаливание в экстракционных системах
    • 1. 5. Литературные данные по растворимости ферроцена и некоторых его производных
      • 1. 5. 1. Растворимость ферроцена и некоторых его производных в воде, водно-солевых растворах и кислотах
      • 1. 5. 2. Растворимость ферроцена и некоторых его производных в смешанных водно-опганических и опганических паствопителях
      • 1. 5. 3. Поведение и термодинамическая устойчивость катиона феррициния в растворах
    • 1. 6. Получение, свойства ферроценоилацетонатных комплексов и некоторые аспекты практического использования соединений ферроценового ряда
      • 1. 6. 1. Синтез и физико-химические свойства ферроценоилацетонатных комплексов
      • 7. 6. 2. Некоторые аспекты практического использования соединений ферроценового ряда
  • II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Подготовка и анализ реагентов
    • 2. 2. Получение, очистка и идентификация кислородсодержащих производных ферроцена и комплексов
      • 2. 2. 1. Получение, очистка и идентификация а-карбинольных 110 производных ферроцена
      • 2. 2. 2. Получение, очистка и идентификация а-карбонильных 114 производных ферроцена
      • 2. 2. 3. Получение, очистка, идентификация (3-дикарбонильных производных ферроцена и кристаллогидратов трис-ферроценоилацетонов некоторых лантаноидов
    • 2. 3. Подготовка и определение концентраций водных растворов электролитов
    • 2. 4. Методы эксперимента
      • 2. 4. 1. Метод растворимости
      • 2. 4. 2. Рентгенофазовый метод исследования
      • 2. 4. 3. Экстракционный метод исследования
      • 2. 4. 4. Калориметрический метод исследования
      • 2. 4. 5. Дериватографический метод исследования
      • 2. 4. 6. Рентгеноструктурный метод анализа
    • 2. 5. Определение концентрации ферроцена или его кислородсодержащих производных спектрофотометрическим методом
      • 2. 5. 1. Растворимость ферроцена и его кислородсодержащих производных в воде
      • 2. 5. 2. Растворимость Fee, ФК-4, АФ и ДАФ в водно-солевых растворах
      • 2. 5. 3. Растворимость ферроцена и его кислородсодержащих производных в спиртовых и смешанных водно-спиртовых растворителях
      • 2. 5. 4. Высаливание Fee, ФК-4, АФ и ДАФ хлоридом лития из водно-этанольных растворов
      • 2. 5. 5. Растворимость Fee, ФК-4, АФ, ДАФ в водно-ацетоновых растворителях и высаливание хлоридом лития из этой среды
      • 2. 5. 6. Растворимость АФ и ДАФ в диметилформамиде и его смесях с водой
      • 2. 5. 7. Растворимость Fee, ФК-4, FcacH и комплексов в органических растворителях
    • 2. 6. Энтальпии растворения ФК-4 в органических растворителях
    • 2. 7. Высаливание ФК-4 в экстракционных системах вода-гексан
    • 2. 8. Кето-енольное равновесие ферроценоилацетона и
    • 1. 1. '-бг/с-(ацетоацетил)ферроцена в апротонных растворителях
  • III. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 3. 1. Кристаллографическая структура ферроцена и его некоторых кислородсодержащих производных
      • 3. 1. 1. Кристаллографическая структура ферроцена
      • 3. 1. 2. Кристаллографическая структура а-карбинольных производных ферроцена
      • 3. 1. 3. Кристаллографическая структура сс-карбопильных производных ферроцена
      • 3. 1. 4. Кристаллографическая структура ß--дикарбонильных производных ферроцена
    • 3. 2. Термодинамика растворения ферроцена и некоторых его кислородсодержащих производных в различных средах
      • 3. 2. 1. Термодинамика растворения ферроцена и некоторых его кислородсодержащих производных в воде
      • 3. 2. 2. Термодинамика высаливания ферроцена и некоторых его кислородсодержащих производных из водных растворов различными электролитами
      • 3. 2. 3. Термодинамика растворения ферроцена и его кислородсодержащих производных в водно-спиртовых растворителях
      • 3. 2. 4. Термодинамика растворения ферроцена и его кислородсодержащих производных в водно-ацетоновых растворителях
      • 3. 2. 5. Термодинамика растворения а-карбонильных производных ферроцена в смесях воды с ДМФА
      • 3. 2. 6. Термодинамика растворения ферроцена, ФК-4 ферроценоилацетона и комплексов в других органических растворителях
    • 3. 3. Кето-енольная таутомерия ферроценоилацетона и 1, Г-бмс-(ацетоацетил)ферроцена в апротонных растворителях
    • 3. 4. Термические свойства ферроценоилацетона и комплексов
    • 3. 5. Фотохимический синтез бмоферроценоилацетоната железа (Н)

Структура и физико-химические свойства ферроцена, некоторых его кислородсодержащих производных и их химических форм в различных средах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. Несмотря на наличие огромного фактического материала по растворимости различных веществ в разных растворителях, включая смешанные, установленные на его основе закономерности во взаимосвязях термодинамических характеристик процессов растворения со спецификой и параметрами состояния систем, в которых они реализуются, носят лишь частный характер. Для выявления более общих закономерностей актуальны комплексные исследования, позволяющие включить в интерпретации информацию как о составе и структуре растворяемых индивидуальных веществ и растворителя, так и об образуемых химических формах (species) в растворе. Удачными объектами для реализации такого подхода, на наш взгляд, являются ферроцен и его кислородсодержащие производные.

Важность изучения физико-химических свойств ферроцена и его кислородсодержащих производных, включая политермы растворимости, определяется широким применением данных соединений в различных областях человеческой деятельности (медицина, сельское хозяйство, создание светочувствительных материалов и композиций, антистатики и др.). Использование этих соединений в химии и химической технологии ставит задачу целенаправленно влиять на состояние ферроцена и его производных в растворах путём подбора среды с заранее заданными свойствами. Поэтому и сегодня актуальным является получение надёжных экспериментальных данных по термодинамике их растворения в индивидуальных и в смешанных растворителях различной природы и состава. Интерес к данным о влиянии среды на равновесный состав таутомерных форм дикарбонильных производных ферроцена связан с ионизацией и проявлением кислотных свойств данных соединений в растворах.

Цель работы. Установление общих закономерностей и выявление особенностей взаимосвязи структуры и физико-химических свойств (растворимость ферроцена и его некоторых кислородсодержащих производных в индивидуальных и смешанных растворителях, таутомерия дикарбонильных производных ферроцена и термолиз полученных кристаллогидратных ферроценоилацетонатных лантонидных комплексов). Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

— проанализировать кристаллографическую структуру ферроцена и его семи кислородсодержащих производных, вычислить объёмы молекул и, тем самым, полостей, занимаемых ими после растворения исходного индивидуального вещества;

— экспериментально изучить политермы растворимости ферроцена и его некоторых кислородсодержащих производных в различных растворителях, включая водные, водно-солевые, органические и смешанные среды, оценить другие термодинамические характеристики процессов растворения, выявить закономерности влияния природы растворителей и эффекты солевой среды;

— на основе обобщения термодинамических данных о процессах растворения с учетом структурных данных об индивидуальных растворяемых веществах и растворителях (водные и органические) объяснить закономерности влияния их природы на растворимость с учетом следствий из теории масштабной частицы (ЭРТ) — определить константы кето-енольного равновесия двух (3-дикарбонильных производных ферроцена в серии родственных апротонных растворителей, установить их взаимосвязь и проинтерпретировать их в терминах следствий из известной концепции предпочтительной сольватации одной из двух находящихся в равновесии таутомерных форм;

— разработать новый способ получения гарис-ферроценоилацетонатов лантаноидов, установить состав и строение впервые синтезированных комплексов, исследовать их термические свойства.

Научная новизна. Впервые на основе результатов комплексного экспериментального исследования определены и проанализированы термодинамические характеристики процессов растворения ферроцена и некоторых его кислородсодержащих производных в различных растворителях. Выявлены закономерности связи политерм растворимости с природой растворяемого вещества и растворителя на основе данных о кристаллической структуре растворяемых веществ и структурной организации среды, которые проинтерпретированы с учетом следствий из теории масштабной частицы. Установлена кристаллическая структура 2-ферроценил-2-пропанола и 1,1 '-6ис-(ацетоацетил)ферроцена. Оценены константы кето-енольного равновесия ацетоацетилферроцена и, У-бис-(ацетоацетил)ферроцена в ряду апротонных растворителей при температуре 20 °C. Разработан новый способ получения гармс-ферроценоилацетонатов лантаноидов (патент РФ № 2 333 913). Этим способом получены кристаллогидраты т/шс-ферроценоилацетонатных комплексов лантана, самария и ранее неизвестных церия, празеодима и тербия (Ьп (Рсас)3-хН20, где х=1 для Ьп: Се, Рг и 8шх=2 для Ьп: Ьа и ТЬ). Изучены физико-химические свойства для впервые синтезированных кристаллогидратов. Фотолизом ацетоацетилферроцена в координирующем растворителе с последующим выделением твердой фазы синтезирован бис-ферроценоилацетонат железа (II) (Ре (Рсас)2).

Практическая значимость. Экспериментальные данные по физико-химическим свойствам индивидуальных ферроцена и его кислородсодержащих производных и их химических форм в различных средах (водных, водно-солевых, водно-органических и органических) позволяют проводить оптимизацию их синтеза (очистка и выделение) из растворов.

Данные о константах таутомерных равновесий (3-дикарбонильных производных ферроцена и сделанные на их основе обобщения могут быть использованы в предсказании влияния природы растворителя на характеристики процессов енолизации, родственных изученным.

Предложенный способ получения комплексов может быть рекомендован для синтеза хелатов, содержащих другие комплексообразователи.

Экспериментальные данные о термостабильности кристаллогидратов mpwc-ферроценоилацетонатов лантаноидов могут быть использованы при получении каталитически активных форм на их основе.

Полученный фотохимическим синтезом комплекс расширяет возможности использования соединений данного ряда при создании светочувствительных композиций для репрографических материалов.

Апробация работы и публикации. По теме диссертации опубликовано 70 печатных работ, включая 28 статей в журналах, входящих в перечень ВАК, патент РФ и тезисы 36 докладов на научных конференциях.

Результаты работы обсуждались на: VI, VII, VIII, IX, XI Международных конференциях «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 1995, 1998, 2001, 2011. Плёс, 2004), Международной конференции «Теория и практика процессов сольватации и комплексообразования в смешанных растворителях» th.

Красноярск, 1996), 14- IUPAC conference on Chemical Thermodynamics (Osaka, 1996), 25- International conference on solution chemistry (Vichy, 1997), XIX, XXIII, XXIV, XXV Международных Чугаевских конференциях по координационной химии (Иваново, 1999, Одесса, 2007, Санкт-Петербург, 2009, Суздаль, 2011), Всероссийском симпозиуме «Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах» (Красноярск, 2006), Всероссийской научной конференции «Переработка углеводородного сырья» (Самара, 2006), XVI, XVII, XVIII Международных конференциях по химической термодинамике в России (Суздаль, 2007, Казань, 2009, Самара, 2011), 3- International conference on chemical investigation and utilization of natural resources (Ulaanbaatar, 2008), Международной научной конференции «Координационные соединения и аспекты их применения» (Душанбе, 2009).

Личный вклад автора заключается в постановке, планировании и непосредственном проведении большей части экспериментов, обобщении полученных результатов, формулировании научных выводов. Автор выражает благодарность за помощь в проведении: РСА к.ф.-м.н. Васильеву.

А. Д., дериватографических исследований и РФ, А д.т.н. Кулебакину В. Г., ЯМР спектроскопии к.х.н. Соколенко В. А., ЯГР спектроскопии к.ф.-м.н. Баюкову O.A., ИК спектроскопии к.х.н. Павленко Н.И.

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ СОКРАЩЕНИЙ.

— ферроцен;

— гидроксиметилферроцен;

— 1-ферроценилэтанол;

— 2-ферроценил-2-пропанол;

— моноацетилферроцен;

— 1,3'-диацетил ферроцен;

— ацетоацетилферроцен (ферроценоилацетон);

Fee.

ФК-1.

ФК-2.

ФК-4.

АФ.

ДАФ.

FcacH bisacacFec.

ROH.

МеОН.

ЕЮН.

PrOH.

— PrOH i-BuOH.

ДМФА.

ДМСО.

MeCN.

Me2CO.

CP.

N2 г s.

— 1,1 '-био (ацетоацетил)ферроцен;

— спирт;

— метанол;

— этанол;

— н-пропанол;

— изопропанол;

— 2-метил-2-пропанол;

— Ы,]ЧГ-диметилформамид;

— диметилсульфоксид;

— ацетонитрил;

— ацетон;

— смешанный растворитель;

— мольная доля органического компонента (м.д.);

— молярная концентрация органического компонента (моль/л);

— растворимость неэлектролита (моль/л);

А4г (АН°) -изменения энтальпии, энтропии процесса переноса неэлектролита Д^ГЛЯ") (кДж/моль).

I ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Впервые на основе комплексного экспериментального исследования установлены и научно обоснованы закономерности связи политерм растворимости ферроцена и его кислородсодержащих производных с природой растворяемого вещества и растворителя на основе данных о кристаллической структуре растворяемых веществ и структурной организации среды, которые проинтерпретированы с учетом следствий из теории масштабной частицы.

2. Предложен новый подход в интерпретациях. эмпирических закономерностей процессов растворения неэлектролитов с учетом особенностей кристаллической структуры растворяемых соединений. Показано, что оценить «энергетические затраты» процесса растворения можно из данных РСА для растворяемых молекул, вычислив объемы полостей, занимаемые в растворе после образования соответствующей химической формы. Выявлено влияние водородных связей в кристаллах на процесс растворимости индивидуальных соединений. Установлены кристаллические структуры 2-ферроценил-2-пропанола и 1,1 у-бис-(ацетоацетил)ферроцена, которые внесены в КБСД.

3. Установлено, что интерпретация экспериментальных данных по растворимости ферроцена и его кислородсодержащих производных в растворителях с системой водородных связей с применением теории масштабной частицы некорректно оценивает АСпол вследствие неточного воспроизведения энтропии образования полости. Доказана симбатность в изменении рассчитанных термодинамических функций образования полости с объёмами молекул растворяемых веществ, найденными по результатам РСА.

4. На основании установленных закономерностей в процессах высаливания (всаливания) ферроцена и его кислородсодержащих производных из водных растворов различными электролитами — галогенидами, нитратами, перхлоратами, сульфатами ряда щелочных металлов и аммония (30 электролитов) предложены рекомендации по выделению и очистки данных соединений из растворов. Доказано, что растворимость с изменением концентрации солей подчиняется уравнению Сеченова. Эффект высаливания уменьшается по ряду анионов электролитов: сульфаты, фториды, хлориды, нитраты, бромиды, перхлораты, йодиды. Выявлено, что природа катионов влияет на процесс высаливания в меньшей степени.

5. Установлено и научно обосновано различие в высаливании ферроцена и его кислородсодержащих производных из смешанных водно-органических (этанол, ацетон) растворителей. Выявлено, что с увеличением полярности неэлектролита или (и) среды высаливающее действие электролита возрастает.

6. Рассчитаны по данным ЯМР-спектроскопии константы таутомерных равновесий ферроценоилацетона и 1,1'-био (ацетоацетил)ферроцена в шести апротонных растворителях при 20 °C. Установлено, что преобладающей формой является енольная. Значения констант енолизации возрастают по ряду уменьшения полярности растворителей, что соответствует концепции сольватации таутомерных форм.

7. Разработан новый способ получения итрис-ферроценоилацетонатов лантаноидов, которым были получены и ранее неизвестные кристаллогидраты церия, празеодима и тербия. Исследованы термические свойства синтезированных комплексов на воздухе. Установленные закономерности термостабильности могут быть использованы при получении данных комплексов и разработке на их основе каталитически активных форм.

8. Расширены препаративные возможности как получения, так и использования соединений ферроценового ряда. Впервые фотолизом ацетоацетилферроцена в координирующем растворителе с последующим выделением твердой фазы синтезирован бис-ферроценоилацетонат железа (II), состав и строение которого установлены методами физико-химического анализа.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Г. А. Менделеевское учение о растворах и современные аспекты его развития. // Ж. Всесоюзного химического общества им. Д. И. Менделеева. 1983. Т.28. № 6. С.70−78.
  2. Г. А. Термодинамика и строение растворов. Межвуз. сб. Иваново. ИХТИ. 1976. Вып. 4. С. 7−16.
  3. Д.И. Растворы. Л.: Изд-во АН СССР. 1959. 1164с.
  4. Д.И. Основы химии. Т.1. М.:Л.: ГТТИ. Изд. 13-е. 1947.620с.
  5. А.Г., Смирнова H.A. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов. Л: Химия. 1982. 240с.
  6. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. Л.: Химия. 1983. 264с.
  7. В.А., Агеев Е. П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. Учеб. пособие. М.: МГУ. 1987. 246с.
  8. Термодинамика растворов неэлектролитов. Сб. науч. трудов. АН СССР. Иваново. ИХНР. 1989. 110с.
  9. И.Р. Молекулярная теория растворов. Пер. с англ.М.: Металлургия. 1990. 360с.
  10. O.Guggenheim Т.A., Mixtures Guggenheim Т.A., Mixtures, Oxford University Press. 1957. 244p.1 1 ж t/"v гт л г г. 4 a tt t^ ia л1 1. Vfиалкиь sxj.yi., Ли1имир^кии л.п., ± ара^снли lu.n. ч-ши1алалхимия неводных растворов. Л.: Химия. 1973. 376с.
  11. Swinton E.L. Solutions of none electrolytes.//Ann. Rev. Phys. Chem. 1976. V.27. P.153−174.
  12. H.A. Молекулярные теории растворов. Л.: Химия. 1987. 336с.
  13. Gray C.G., Gubbins К.Е. Theory of molecular fluids. Oxford.: Clarendon Press. 1984. V.l. 626p.
  14. Rowlinson J.S. Molecular theory of liquids and liquid mixtures//Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1981. Bd.85. P.970−979.
  15. Grundke E.W., Henderson D.L., Barker J.A. Recent advance on the molecular of electrolyte solutions.//Mol. Phys. 1973. V.25. P.883−896.
  16. Verlet L.H., Weis J.J. Molecular characteristics in non-aqueous media. //Phys. Rev. 1972. V. A5. P.939−952.
  17. Lee L.N., Levesque D.K. Molecular theory of liquids.//Mol. Phys. 1973. V.26. P.1351−1370.
  18. Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия. Перевод с англ. М. 1962. Книга 2. С. 678−682.
  19. О.Е., Мартынов Г. А. Строгий молекулярно-статистический подход к предельно разбавленным растворам. Теоретические методы описания свойств растворов. Иваново. 1987. С.29−32.
  20. Е1еу D.D. Theory to molecules in solutions.// Trans. Faraday Soc. 1939. V.35. P.1281−1286.
  21. А.Ю., Бондарева M.M. Растворимость газов в воде под давлением. М.: Гостоптехиздат. 1963. 147с.
  22. Lebowitz J.L., Rowlinson J.S. Thermodynamic properties of mixtures of hard spheres.//J. Chem. Phys. 1964. V.41. № 1. P.133−138.
  23. Reiss H. Scaled particle methods in the statistic thermodynamic liquid.// Advances in Chemical Physics. London N.Y. — Sydney. 1965. V. 9. P. l -82.
  24. Pierotti R.A. Scaled particle theory of aqueous and nonaqueous solutions. // Chem. Rev. 1976. V.76. № 6. P.717−726.
  25. Л.П., Кинчин A.H., Колкер A.M. Применение теории масштабных частиц при исследовании сольватационных процессов в растворах. // Ж. физич. химии. 1989. T.LXIII. С.2919−2924.
  26. О.Е., Мартынов Г. А., Соломонов Б. Н. Расчет энтальпии сольватации на основе уравнений теории жидкости. //Докл. АН СССР. 1987. Т.292. № 3. С.624−628.
  27. Mansoori G.A., Carnahan N.F., Starling K.F. Equilibrium thermodynamic properties of the mixture of hard spheres.//J. Chem. Phys. 1971. V.54. P.1523−1525.
  28. Wilhelm E., Battino R., Wilcock R.J. Low-Pressure solubility of gases in liquid water. //Chem. Rev. 1977. V.77. № 2. P.219−262.
  29. Mayer S.W. A molecular parameter relationship between surface tension and liquid compressibility .//J. Phys. Chem. 1963. V.67. № 10. P.2160−2164.
  30. Arakawa K, Tokiwano K. Ohtomoto N., Uedaira H. A note on the nature of ionic hydrations and hydrophobic interaction in aqueous solutions.// Bull. Chem. Soc. Japan. 1979. V.52. № 9. P.2483−2488.
  31. Morel-Desrosiers N., Morel J. Evaluation of thermodynamic functions relative to cavity formation in liquids: uses and misuses of scaled particle theory.// Canad. J. Chem. 1981. V.59. № 1. P. 1−7.
  32. Stillinger F.H. Structure in aqueous solutions of nonpolar solutes from the standpoint of scaled-particle theory.// J. Solut. Chem. 1973. V.2. № 2/3. P.141−158.
  33. Ю.В. Физико-химические аспекты реакций водных систем на физические воздействия. Д.: Химия. 1979. С. 11−26.
  34. А.Ф., Самойлов О. Я. О связи температурной зависимости растворимости неона в водных растворах со структурным состоянием растворителя.// Ж. структурной химии. 1974. Т.15. № 3. С.395−402.
  35. ЗБ.Бокий Г. Б. Структура растворов.//Успехи химии. 1954. Т.23. № 5. С.605−613.
  36. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. JL: Химия. 2-е изд. перераб. 1984. 272с.
  37. Hermann R.B. Theory of hydrophobic bonding. 111. A. Method for colculation of the hydrophobic interaction baced on liquid. State perturbation theory and a simple liquid model.// J. Phys. Chem. 1975. V.79. № 2. P.163−169.
  38. Notoya R., Matsuda A. Thermodynamic empirical rules for the salvation of monatomic ions.// J. Phys. Chem. 1985. V.89. № 18. P.3922−3933.
  39. Г. А., Королев В. П., Вандышев B.H. Энтальпии сольватации ионов и донорно-акцепторная способность атомно-молекулярных частиц в растворе. //Докл. АН СССР. 1988. Т.302. С. 132 134.
  40. И.А., Лебовка Н. И. Модель растворимости и изменения размеров гидрофобных ароматических соединений в воде.//Украинский химический журнал. 2007. Т.73. № 3. С.37−41.
  41. Т.О. О непрерывности газообразного и жидкого состояния вещества. М.: Гостехиздат. 1933. 204с.
  42. Ван-дер-Ваальс Я.Т., Констамм Ф. Термические равновесия материальных систем. М.: ОНТИ. 1936. 153с.
  43. Л. Лекции по теории газов. М.: Гостехиздат. 1953. 554с.
  44. Stewart G.W. X-ray diffraction in water/7 Phys. Rev. 1931. V. 37. № 1.1. P.9−14.
  45. В.И. Строение и кристаллизация жидкостей. Киев. АН УССР. 1956. 568с.
  46. Я.И. Кинетическая теория жидкости. М.: АН СССР. 1945. 592с.
  47. Дж., Кинг В. Физика простых жидкостей. Киев. АН УССР. 1956. 308с.
  48. В.П., Галашов А. Е. Структура простых жидкостей.// Успехи химии. 1983. Т.52. № 2. С.177−205.
  49. Г. А. Термодинамика и строение растворов. // Ж. структурной химии. 1984. Т. 25. С. 90−96.
  50. Rowlinson J.S. Liquids and Liquid Mixtures. London. 1969. 371p.
  51. Kolthoff J.M. Review on electrochemistry in Non-aqueous Solutions.// Pure and Applied Chemistry. 1971. Vol. 25. P. 305−324.
  52. Ю.М., Петренко B.E., Лященко A.K. Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет. М.: Наука. 2003. 404с.
  53. О.Я. Координационное число в структуре некоторых жидкостей.// Ж. физической химии. 1946. Т. 20. № 12. С. 1412−1414.
  54. С.В. Исследование структуры воды методом протонного магнитного резонанса. //Докл. РАН. 1993. Т.332. № 3. С.328−329.
  55. С.В., Тяглов Б. В. Гидрофобная модель структуры ассоциатов молекул воды.// Ж. физической химии. 1994. Т.68. № 4. С.636−641.
  56. Г. Г. Структура воды. Физическая химия. Современные проблемы. М.: Химия. 1984. С. 41−77.
  57. Rice S.A., Sceats M.G. Random Network Model for water.// J. Chem. Phys. 1981. Vol.85. № 9. P. l 108−1119.
  58. Ю.Г., Железняк Н. И. Структура жидкостей и компьютерный эксперимент. Две модели воды./'/'Специфика сольватационных процессов в растворах. Иваново: ИХТИ. 1991. С. 4−16.
  59. Свердлов J1.M., Ковнер М. А., Крайнов Е. П. Колебательные спектры многоатомных молекул. М.: Наука. 1970. 560с.
  60. Narten А.Н., Sandler SJ. X-ray diffraction study of liquid tertiary butyl alcohol at 26 °C // J. Chem. Phys. 1979. Vol.71. N5. P.2069−2073.
  61. Молекулярная физика и биофизика водных систем. JL: ЛГУ. 1974. Вып. 2. 204с.
  62. Ю.М., Зайцев A.JI. Сольвофобные эффекты JL: Химия. 1989.312с.
  63. Frank H.S., Quist A.S. Pauling’s Model and the Thermodynamic Properties of Water. // J. Chem. Phys. 1961. V.34. P.604−611.
  64. Я.О. Модель перехода «порядок беспорядок» в водных растворах алифатических спиртов.//Ж. структурной химии. 2007. Т.48. № 6. С.1148−1153.
  65. Г. Г. Геометрический аспект стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов. // Ж. структурной химии. 1966. Т.7. № 3. С. 332−336.
  66. М.Н., Самойлов О .Я. Термохимические исследования стабилизации структуры воды молекулами неэлектролита. // Ж. структурной химии. 1963. Т.4. № 4. С. 502−506.
  67. Danfort, M.D., Levy Н.А. Hydration Index A Better Parameter for Explaining Small Molecule Hydration in Inhibition of Ice Recrystallization. // J. of American Chemical Society. 1962. V.84. № 20. P. 3965.
  68. Barret J., Mansele A.L., Fox M.F. Ultraviolet Spectre of Aqueous Alocohols. //J. Chem. Soc. Ser. B. 1971. N1. P.173−174.
  69. H.B., Шахпаронов М. И. Физика и физико-химия жидкостей. М.: МГУ. 1972. Вып.1. С. 151−175.
  70. Ю.Г., Рогов В. А. Строение водных растворов неэлектролитов. // Успехи химии. 1971. T.XL. № 3. С. 369.
  71. А.И., Белоусов В. П., Морачевский А. Г. Термодинамические свойства водных растворов спиртов. Химия и термодинамика растворов. JL: ЛГУ. 1964. 145с.257
  72. В.А., Григорьева Э. Ф., Семина И. И. Закономерности растворимости малорастворимых неэлектролитов в водно-спиртовых растворах. / Труды второй всесоюзной конференции по теории растворов. Алма-Ата. 1971. С.263−269.
  73. Ben-Naim A., Baer S. Solubility and Thermodynamics of Solution of Argon in Water+Ethanol System. // Trans. Faraday Society. 1964. V.60. P. 1736 1739.
  74. C.A., Толмачева T.A. Исследование растворимости кислорода в смесях этилового спирта с водой. // Ж. структурной химии. 1968. № 9. С. 21.
  75. Ю.Г., Шуйский С. И. Исследование структуры воды при помощи комбинационного рассеяния света растворов неэлектролитов. // Ж. структурной химии. 1967. № 8. С. 606.
  76. Ю.Я., Наберухин Ю. И. Обоснование непрерывной модели строения жидкой воды посредством анализа температурной зависимости колебательных спектров. // Ж. структурной химии. 1980. Т.21. № 3. С.95−105.
  77. Е.В., Иванова Н. Г., Абросимов В. К. и др. Растворы неэлектролитов в H/D-изотопомерах метилового спирта: структурные особенности при 278.15−318.15К и 101 325 Па. / Проблемы химии растворов и технологии жидкофазных материалов. Сб. научн. трудов.
  78. ТЛлпттпл. T/TVD Т> A TU 1ЛЛ1 Г^ 1 О С 1 С (iiBaKOBvj. jt. l/vj. x гл. 1 1. z. wvj 1. u. ljj-iuu.
  79. Ю.Г. Структурные свойства жидкостей с различными типами межмолекулярных взаимодействий по данным компьютерного моделирования. // Дис. .докт. хим. наук. Иваново: ИХР РАН. 2001. 345с.
  80. Ю.Г., Дубинкина Т. А., Королев В. П. Свойства сеток водородных связей и молекулярных ассоциатов водно-метанольных смесей. //Ж. физической химии. 1997. Т.71. № 1. С. 113−117.
  81. В.П., Батов Д. В., Крестов Г. А. Влияние изотопии и температуры на гидратацию алканов. // Ж. общей химии. 1987. Т.57. Вып. 1. С. 193−196.
  82. Е.В., Лебедева Е. Ю., Абросимов В. К. и др. О возможности образования водородных связей посредством алкильных протонов метанола. // Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. 2004. Т.47. Вып.9. С. 14−17.
  83. Е.В., Абросимов В. К., Иванова Н. Г. Влияние HD-изотопного замещения на структурно-динамические параметры межмолекулярного взаимодействия в метаноле при 278−318К. // Ж. структурной химии. 2000. Т.41. № 6. С.1197−1204.
  84. Sato Н., Nakamuta Н., Itoh К., Higasi К. Dielectric behavior of 2-metil-2-propanol and butanol isomers in solutions. // Chemistry Letters. 1985. N5. P.1167−1168.
  85. A.B., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях. М.: Наука. 1973. 176с.
  86. В.А., Пономорева Л. И. Строение и термодинамические свойства водных растворов неэлектролитов. 1. Описание модели. // Ж. структурной химии. 1968. Т.9. № 1. С. 12−20.
  87. П1ахпаронов М. И. Методы исследования теплового движения молекул и строение жидкостей. М.: МГУ. 1963. 282с.
  88. Ю.Г., Давлетбаева С. В. Структурные свойства жидкого ацетона. //Известия АН. Серия химическая. 1999. № 1.С.25−34.
  89. Bertagnolli Н., Hoffman М., Ostheimer М. The Intermolecular Structure of Acetone in the Liquid State Deduced from X-Ray and Neutron Diffraction Measurements and Structure Modeling Technique. //J. Phys. Chem. NF 1989. V.165. P.165.
  90. Jedlovszky P., Palinkas G. Monte Carlo simulation of liquid acetone with a polarizable molecular model. //Mol. Phys. 1995. V.84. № 2. P.217−233.
  91. Бык С.Ш., Макогон Ю. Ф., Фомина В. И. Газовые гидраты М.: Химия. 1980. 296с.
  92. М.И., Чекалин Н. В. О механизмах диэлектрической релаксации в растворах вода-ацетон.//Ж. структурной химии. 1970. Т.П. С.599−603.
  93. .З., Наберухин Ю. И. Исследование структуры воды . методом инфракрасной спектроскопии.//Ж. структурной химии. 1972. Т. 13. № 1. С.20−31.
  94. И.Н. О механизме стабилизации воды неэлектролитами.// Ж. структурной химии. 1973. Т.14. № 2. С.362−364.
  95. Rabinovitz М., Pines A. Hindered Internal Rotation and Dimerization of N, N-Dimethylformamide in Carbon Tetrachloride. // J. Am. Chem. Soc. 1969. Vol.91. P.1585−1589.
  96. H.M., Шахпаронов М. И. Физика и физикохимия жидкостей. М.: МГУ. 1980. Вып. 4. 157с.
  97. Kopecni М.М., Laub R.J., Petkovic D.M. Dielectric-permittivity analysis of likely self-association of N, N-disubstituted amides.// J. Phys. Chem. 1981. V.85. P.1595−1599.
  98. R., Sterk H. 13C NMR Relaxation and Molecular Dynamics. Overall Movement and Internal Rotation of Methyl Groups in N, N-Dimethylformamide. //J. Phys. Chem. 1990. V.94. P.1291−1293.
  99. Ю2.Перелыгин И. С., Иткулов И. Г., Краузе A.C. Ассоциация молекул жидкого диметилформамида по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света. // Ж. физической химии. 1991. Т.65. № 7. С. 1996−1998.
  100. ЮЗ.Бушуев Ю. Г., Зайчиков A.M. Структурные свойства жидкого 1чГ, Ы-диметилформамида. // Известия АН. сер. химическая. 1998. № 1. С.21−27.
  101. Ю.М., Бобринев Ю. М., Боровая Н. А. и др. Проблемы сольватации и комплексообразования. Иваново. ИХТИ. 1978. С. 31.
  102. В.Н., Мерщикова Е. Ю., Крестов Г. А. Применение рациональных параметров при изучении взаимодействия в системе вода диметилформамид. // Ж. физической химии. 1984. Т.58. № 8. С.2067−2070.
  103. Oswaldo Е. S. Godhino, Edward J. Greenhow. Use of catalytic thermometric titrimetry to investigate the interaction of dipolar aprotic solvents with water. //Anal. Chem. 1985. V. 57. № 8. P.1725−1728.
  104. Г. А. Термодинамика ионных процессов растворов. Л.: Химия. 1973. 303с.
  105. Г. А., Виноградов В. И., Кесслер Ю. М. и др. Современные проблемы химии растворов. М.: Наука. 1986. 264с.
  106. Е.В., Лебедева Е. Ю., Абросимов В. К. и др. Структурный вклад эффекта гидрофобной гидратации благородных газов. // Ж. я лалг 'т" л s п ллл лал
  107. Cipytt-iypHUH ХИМИИ. ?UUJ. i .tO. ?-/,/Z.
  108. Г. А., Пацация K.M. Растворимость и термодинамика / растворения аргона в водных растворах одноатомных спиртов. // Известиявузов. Химия и химическая технология. 1969. № 12. С. 1495−1498.
  109. Г. А., Пацация K.M. Растворимость и термодинамика растворения неона в смесях вода-этиловый спирт. // Известия вузов. Химия и химическая технология. 1969. № 12. С.1333−1337.
  110. Ben-Naim A. Solubility and Thermodinamics of Solution of Argon in Water-Ethylene Glycol System. // J. Phys. Chem. 1968. V.72. № 8. P.2998 -3001.
  111. Г. А., Пацация K.M. Растворимость и термодинамика растворения неона в смесях вода-метиловый спирт. // Ж. физической химии. 1971. Т.45. № 7. С. 1768−1770.
  112. Н.И. Межмолекулярные взаимодействия в растворах органических гетерофункциональных соединений: дис. .докт. хим. наук: 02.00.04: защищена 17.11.06 Иваново. 2006. С. 133−159.
  113. McMillan W.G., Mayer J.E. The statistical thermodynamics of multicomponent system. //J. Chem. Phys. 1945. V.13. № 7. P.276−305.
  114. В.Ф., Кесслер Ю. М., Васенин H.B. Температура максимальной плотности водных растворов некоторых органических веществ.//Ж. физической химии. 1983. Т.57. № 10. С.2540−2543.
  115. Е., Kubo М. М., Levy R. М. Enthalpy-Entropy and Cavity Decomposition of Alkane Hydration Free Energies: Numerical Results and Implications for Theories of Hydrophobic Solvation. // J. Phys. Chem. (B). 2000. V.104. N 26. P.6271−6285.
  116. Ozal T. A., and. van der Vegt N. F. A. Confusing cause and effect: energy-entropy compensation in the preferential solvation of a nonpolar solute in dimethyl sulfoxide/water mixtures. //J. Phys. Chem. (B). 2006. V. 110. № 24. P. 12 104−12 112.
  117. Ben-Amotz D., Raineri F.O., Stell G. Solvation thermodynamics: Theory and applications./Л. Phys. Chem. (B). 2005. V.109. № 14. P.6866−6878.
  118. Puhovski Y.P., Rode B.M. Molecular dynamic simulations of aqueous formamide solution. II. Dynamics of solvent molecules. // J. Chem. Phys. 1995. Vol.102. № 7. P.2920 2927.
  119. Hess В., Vandervegt N. F. A. Hydration Thermodynamic Properties of Amino Acid Analogues: A Systematic Comparison of Biomolecular Force Fields and Water Models. //J. Phys. Chem. (B). 2006. V.110. № 35. P. 1 761 617 626.
  120. Peter C., van der Vegt N. F. A. Solvent Reorganization Contributions in Solute Transfer Thermodynamics: Inferences from the Solvent Equation of State. // J. Phys. Chem. (B). 2007. V. l 11. № 27. P.7836−7842.
  121. JI.H., Смирнова К. П. Растворимость благородных газов и азота в н-алканах при температуре 298,15К и атмосферном давлении. Корреляционный анализ. // Известия АН. Сер. химическая. 2009. № 8. С.1501−1514.
  122. Я.И., Ермолаева Т. Н., Кучменко Т. А. Зависимость полноты извлечения фенола гидрофильными экстрагентами от природы и растворимости высаливателя. // Ж. прикладной химии. 1993. Т.66. № 4. С.842−847.
  123. Т.Н. Влияние электролитов на коллоиднохимическое состояние растворов бициклических сорбентов. //Весщ АН Беларусь сер. XiM. Наук. 1994. № 1. С.28−33.
  124. Я.И., Ермолаева Т. Н., По долина Е.А. Влияние природы высаливателя на эффективность экстракции фенола и н-алкилфенолов гидрофобными и гидрофильными кетонами из водных сред. // Известия вузов. Химия и хим. техн. 1994. Т.37. № 4−6. С.32−36.
  125. А.Е., Милько Е. Э., Милько С. Б. Закономерности растворения озона в водных и уксуснокислых растворах ацетатов кобальта. // Известия вузов. Химия и хим. техн. 1996. Т.39. № 3. С. 133−134.
  126. О.М., Кардашина Л. Ф. Высаливание ионов при диспергировании водных растворов электролитов в капилярно-пористой среде. // Докл РАН. 1996. Т.351. № 2. С.212−214.
  127. Л.А., Болыиов А. Л. Закон высаливания Сеченова и вагнеровские параметры взаимодействия. //Ж. физической химии. 1997. Т.71. № 2. С.302−305.
  128. Лупи. А, Чубар Б. Солевые эффекты в органической и металлоорганической химии. М.: Мир. 1991. 376с.
  129. Химическая энциклопедия: в 5 т.: T.l. М.: Советская энцикл., 1988. С.856−857.
  130. И.М. Собрание сочинений. T.l. М.1907. С.38
  131. В. О. Работа И.М. Сеченова о явлениях высаливания и разделения нейтральными солями.// Украинский биохим. журн. Т.25. 1953. С.233−236.
  132. В.Ф. Высаливание и всаливание неэлектролитов.// Успехи химии. 1965. Т.34. Вып.4. С.717−733.
  133. Э.И. Высаливание-всаливание газообразных неэлектролитов в водных растворах электролитов.//Успехи химии. 1977. Т. XLV1. Вып. 6. С.1097−1121.
  134. В.К., Баделин В. Г., Крестов Г. А. Изучение влияния структуры воды на растворимость аргона в растворах галогенидов щелочных металлов в тяжелой и обычной воде. /'/'Ж. структурной химии. 1980. Т.21. № 4. С.131−137.
  135. Дж. Органическая химия растворов электролитов. М.: Мир. 1979. 712с.
  136. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия. Изд. 2-е, перераб. и доп. 1976. 328с.
  137. В.А. О коэффициентах активности неэлектролитов в растворах электролитов. // Ж. физической химии. 1962. Т.36. № 2. С.306−313.
  138. F., Мс Devit W. The activity coefficient of benzene in aqueous salt solutions. // J. Am. Chem. Sos. 1952. V.74. № 7. P. 1773−1777.
  139. Deno N.C., Spink С.Н. The McDevit-Long equation for salt effects on non-electrolytes.// J. Phys. Chem. 1963. V.67. № 6. P. 1347−1349.
  140. К.П., Сухотин A.M. Сольватация ионов в растворах электролитов. Вычисление химической энергии сольватации с учетом отдельных составляющих ее эффектов. // Ж. физической химии. 1953. Т.27. № 1. С.26−40.
  141. Клюева M. JL, Мищенко К. П. О строении растворов NaJ и KJ в метиловом спирте. // Ж. структурной химии. 1962. Т.З. № 3. С.283−286.
  142. В.И., Самойлов О. Я. О влиянии молекул неэлектролита на структуру водных растворов. // Ж. структурной химии. 1962. Т.З. № 2. С.211−212.151 .Шахпаронов М. И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа. 1976. 296с.
  143. Feillolay A, Lucas М. The solubility of helium and methane in aqueous tetrabutylammonium bromide solutions at 25 and 35u.// J. Phys. Chem. 1972. V.76. № 21. P.3068−3072.
  144. Masterton W.L., Lee T.P. Salting coefficients from Scaled particle theory.//J. Phys. Chem. 1970. V.74. № 8. P.1776−1782.
  145. Wiecox F.L., Schrier E.E. Salt effect in alcohol-water solutions. An application of scaled particle theory to the salting-out of polar molecules. // J. Phys. Chem. 1971. V.75. № 24. P.3757−3764.
  146. Bocris J.O., Egan H. The salting-out effect and dielectric constant. // Trans. Faraday Soc. 1948. V.44. № 3. P.151−159.
  147. Grunwald B.E., Butler A.F. Salt-induced medium effects. Salt effects on the activity coefficients of naphthalene and 1-naphthoic acid in 50wt. % dioxane-water. // J. Amer. Chem. Soc. 1960. V.82. № 5. P.5647−5654.
  148. М.Б. Диссертация канд. химич. наук. М.: НИФХИ им. Л. Я. Карпова. 1963.
  149. Я.И., Ермолаева Т. Н., Кучменко Т. А. Зависимость полноты извлечения фенола гидрофильными экстрагентами от природы и растворимости высаливателя. // Ж. прикладной химии. 1993. Т.66. Вып.4. С.842−847.
  150. Я.И., Ермолаева Т. Н., Мишина А. В. Распределение п-нитрофенола в системах вода сульфат аммония — гидрофильный спирт. // Известия вузов. Химия и хим. технология. 1994. Т.37. № 4−6. С.36−40.
  151. Ю.Г. Элементы теории смешанных изоактивных растворов электролитов. // Успехи химии. 1981. Т.50. Вып.З. С.429−459.
  152. Ю.Г. Высаливание в экстракционных и сорбционных системах. / Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1975. Вып.89. С.47−54.
  153. Перевал ова А.Н., Решетова М. Д., Грандберг К. И. Железоорганические соединения. Ферроцен. М.: Наука. 1983. 544с.
  154. Kolthoff I.M., Thomfs F.G. Electrode potential in acetonitrileestimation of liquid junction potential between acetonitrile solutions and the aqueous saturated electrode. //J. Phys. Chem. 1965. V.69. № 9. P.3049−3058.
  155. Coetzee J.F., Campion J.J. Solute-solvent interactions evaluations of relative activities of reference cations in acetonitrile and water. // J. Am. Chem. Soc. 1967. V.89. № 11. P.2513−2517.
  156. П.К., Соколинская Т. А., Никольский Б. П. и др. Электроды, обратимые к производным катиона феррициния. // ДАН СССР. 1969. Т.188. № 6. С.1324−1327.
  157. В.И., Федоров В. А., Тетенкова Е. В. Политермарастворимости и влияние температуры на энтальпию и энтропию растворения. // Ж. физической химии. 2009. Т. 83. № 7. С. 1250−1254.
  158. A.A., Бродская Ю. С. Определение кислотности уксуснокислых растворов с помощью окислительно-восстановительной системы ферроцен-катион феррициния.//Ж. физической химии. 1969. Т.43. № 6. С.1512−1518.
  159. Э.М. Исследования с помощью системы ферроцен-катион феррициния кислотности муравьинокислых растворов и определение их ионных произведений. // Электрохимия. 1971. Т.7. № 10. С.1446−1452.
  160. Э.М. Определение кислотности некоторых неводных и смешанных растворителей (вода карбоновые кислоты) с помощью окислительно-восстановительной системы ферроцен-катион феррициния. //Электрохимия. 1971. Т.7. № 7. С.1557−1562.
  161. A.A., Кучерова О. Л., Бундина Т. К. и др. Стандартное сродство к протону водно-спиртовых и водно-кетонных сред, определенное с помощью феррициниевого электрода. // ДАН СССР. 1978. Т.241. № 2. С.404−407.
  162. A.A. Избирательная сольватация неэлектролитов в бинарных растворителях. // Ж. физической химии. 1985. Т.59. № 1. С.67−71.
  163. A.A. Избирательная сольватация в трех- и многокомпонентных жидких растворах. // Ж. физической химии. 1985. Т.59. № 9. С.2193−2197.
  164. A.A., Карабаев С. О., Сусорева О. М. Избирательная сольватация ферроцена в двухкомпонентных полярных растворителях. // Ж. физической химии. 1987. Т.61. № 4. С.972−979.
  165. A.A., Сусорева О. М. Расчет сольватационных избытков в трехкомпонентных растворах по данным о коэффициентах активности. // Ж. физической химии. 1988. Т.62. № 1. С.50−57.
  166. A.A., Леонтьевская П. К., Жукова И. Н. и др. Избирательная сольватация ряда однозарядных катионов в водно-этанольных средах. // Ж. физической химии. 1983. Т.57. № 6. С. 1472−1477.
  167. В.Д., Стаценко И. В. Коэффициенты активности некоторых кислородсодержащих производных ферроцена и «эффект среды» водно-ацетоновых и водно-аммиачных растворителей. // Ж. общей химии. 1995. Т.65. № 10. С. 1629−1633.
  168. В.Д., Новак JI.B. Комплексообразование ферроцена с хлорид-ионом в водно-диоксановых растворителях различного солевого состава. // Ж. неорганической химии. 1996. Т.41. № 4. С.621−626.
  169. В.Д. Коэффициенты активности ферроцена и некоторых кислородсодержащих ферроценов в водно-диоксановых растворителях различного солевого состава.// Ж. общей химии. 1995. Т.65. № 8. С. 13 051 310.
  170. Ф.А., Твердохлебов В. П., Федорова A.B. Физико-химические свойства ферроцена в диметилформамиде и диметилсульфоксиде и их смесях с водой. //Известия вузов. Химия и хим. технология. 2005. Т.48. № 8. С.5−9.
  171. Ф.А., Тетенкова Е. В., Твердохлебов В. П. и др. Растворимость ацетилферроцена и диацетилферроцена в диметилсульфоксиде и его смесях с водой. // Ж. физической химии. 2008. Т.82. № 9. С. 1734−1737.
  172. В.А., Губин С. П., Никулин М. Я. Растворимость ферроцена в некоторых органических растворителях. // Изв. СО АН СССР, сер. химия. 1984. Вып.5. № 2. С.80−82.
  173. Е.А., Матвеев В. Д., Стаценко И. В. и др. Изучение растворимости ферроценилдиметилкарбинола и ферроцена в бензинах иорганических растворителях. // Сибир. технолог, ин-т. Красноярск. 1994. Юс. Деп. в ВИНИТИ 17.02.94. № 403-В.94.
  174. Е.А., Матвеев В. Д., Стаценко И. В. и др. Растворимость ферроценилдиметилкарбинола и ферроцена в бензинах различных марок и в их компонентах. // Нефтехимия. 1994. Т.34. № 6. С.557−561.
  175. A.A., Васильева Л. Г., Карабаев С. О. и др. Влияние межмолекулярных взаимодействий ферроцена в двухкомпонентных растворителях на характеристики избирательности его сольватации.// Ж. физической химии. 1990. Т.64. № 4. С.935−940.
  176. Л.Ф., Балабанова Л. В. Электронные спектры поглощения комплексов с переносом заряда на основе ферроцена и полигалогенуглеводородов. // Изв. АН СССР, сер. химия. 1985. № 7. С.1490−1493.
  177. Ф.К., Балабанова Л. В. Электронные спектры поглощения комплексов с переносом заряда на основе ферроцена и функционально замещенных полигалогенуглеводородов. // Ж. общей химии. 1990. Т.60. № 9. С.2060−2063.
  178. В.Д., Порошенко И. Г. Ассоциация катиона феррициния с формиат-ионом в водно-солевых растворах.// Кординационная химия. 1988. Т.14. № 7. С.953−956.
  179. В.Д., Порошенко И. Г. Изучение комплексообразования катиона ферроцения с иодид-иономи перхлорат-ионам в водных растворах. //Ж. неорганической химии. 1988. Т.ЗЗ. № 9. С.2305−2306.
  180. В.Д., Порошенко И. Г. Поведение катиона феррициния в некоторых водно-солевых буферных растворах.//Ж. общей химии. 1989. Т.59. № 1. С.50−53.
  181. В.Д. О ступенчатом комплексообразовании катиона феррициния с перхлорат-ионом в водно-солевых растворах и эффектнеидеальности среды при изучении малоустойчивых комплексных соединений. // Ж. общей химии. 1990. Т.60. № 2. С.240−252.
  182. В. Д., Стаценко И. В. Термодинамика растворения ферроцена и его кислородсодержащих производных в органических растворителях и в воде. // Ж. общей химии. 1994. Т.64. № 5. С.801−804.
  183. Р.Г., Пристанский Р. Е. Влияние природы растворителей на редокс-потенциалы ферроцена и метилферроценов. // Ж. неорганической химии. 2005. Т.50. № 1. С.105−110.
  184. A.M., Маслий А. Н., Кришталик Л. И. Квантово-химическая модель сольватации для расчета электродных потенциалов редокс-процессов с участием ферроцена, кобальтоцена и их ионов. // Электрохимия. 2008. Т.44. № 1. С.39−47
  185. Л.И. Поверхностный потенциал растворителя и внутрифазный предсуществующий потенциал. // Электрохимия. 2008. Т.44. № 1. С.48−55.
  186. A.M., Маслий А. Н., Кришталик Л. И. Сольватация ферроцена, кобальтацена и их ионов по данным квантово-химиеских расчетов. // Электрохимия. 2009. Т.45. № 1. С.93−98.
  187. А.Н., Юрьева Л. П., Никитин О. Т. Взаимодействие ферроцена с карбонильными соединениями. // Изв. АН СССР, сер. химия. 1969. № 5. С. 1096−1100.
  188. О О iommn, А 1 I 1/ппптгллп ТТ IЛ Ошттлт/чпл Л Л ТТ тт ттл
  189. V и. а n.ii., ivcuaivuna л.п., i v^lliv^ l una ivx.^ia,. п Др.
  190. Устойчивость ферроценилкарбониевых ионов. // Известия АН СССР. сер. химия. 1970. № 12. С.2804−2806.
  191. НП1 F.A., Wiesher R. The solubility of ferrocenylcarbonium ions. // J. Amer. Chem. Soc. 1969. V.91. № 2. P.509−510.
  192. Larsen J.W., Ashkenari P. Colorimetric study of the stabilities of same a-ferrocenyl kations in sulfuric acid. // J. Amer. Chem. Soc. 1975. V.97. № 8. P.2140−2142.
  193. Olszewski E.J., Martin D.F. Template synthesis of a novel bimetallic ferrocene Schiff base complex. // J. Organomet. Chem. 1966. Vol.5. № 2. P.203−204.
  194. П.Н., Лесникович А. И., Орлик Ю. Г. Синтез и термораспад ферроценсодержащих /?-дикетонатов меди. / XII съезд Всесоюзн. Чугаевского совещ. по химии компл. соед. 1975. Новосибирск. Т.З. С. 502.
  195. А.И., Гапоник П. Н., Лесникович А. И. Синтез и исследование свойств |3-дикетонатов на основе, У-бис-(ацетоацетил)ферроцена. / XIII съезд Всесоюзн. Чугаевского совещ. по химии компл. соед. 1978. Москва. С. 91.
  196. Wolf L., Beer M. Ferrocenoylaceton (Acetoacetyl-Ferrocen). // Naturwiss. 1957. Bd.44. Nr.16. P.442−443.
  197. Я.М., Вишнякова Т. П., Мачус Ф. Ф. и др. Мономеры и полупродукты нефтехимического синтеза./ Тр. МИНХиГП им. И. М. Губкина. М.: Химия. 1967. Вып.72. С.46−58.
  198. Я.М., Вишнякова Т. П., Власова И. Д., Мачус Ф. Ф. Хелатные соединения металлов на основе (3-дикетонов ферроцена и циклопентадиенилтрикарбонилмарганца. // Ж. общей химии. 1969. Т.39. Вып.11. С.2379−2382.
  199. Imai H., Ota Т. Properties and configuration of manganese (II), cobalt (II), nickel (11), copper (П) and zinc (II) chelates of acetoacetylferrocene. H Bull. Chem. Soc. Jpn. 1974. Vol.47. № 10. P.2497−2501.
  200. Проблемы химии и применения р-дикетонатов металлов / под. ред. В. И. Спицына. М.: Наука. 1982. 264с.
  201. Ю.Г., Гапоник П. Н., Лесникович А. И., Врублевский А. И. Исследование структурных особенностей и термораспада ферроценоилацетонатов некоторых переходных металлов. // Ж. общей химии. 1978. Т.48. № 7. С.1601−1607.
  202. П.Н., Лесникович А. И., Орлик Ю. Г. Синтез и свойства некоторых солей феррициния и изополикислот. // Ж. неорганической химии. 1977. Т.22. Вып.2. С.376−379.
  203. Zhang G., Xiong Н., Zhang L. Syntheses of rare earth chelates containing ferrocenyl group. // New Frontiers Rare Earth Sci. and Appl. Proc. Int. Conf. Beijing. 1985. Vol.1. P. 191−194.
  204. Rosenblum M., Santer J.O., Howells W.G. The Chemistry and Structure of Ferrocene. VIII Interannular Resonance and the Mechanism of Electrophilic Substitution. // J. Amer. Chem. Soc. 1963. Vol.85. № 10. P. 14 501 485.
  205. A.H. Ферроцен и родственные соединения. М.: Наука. 1982. 439с.
  206. Edwards E.I., Epton R., Marr G. Organometallic derivatives of Penicillins and cephalosporins. A new class of semi-synthetic antibiotics. // J. Organomet. Chem. 1975. Vol.85. № 2. P.23−25.
  207. Дж. Промышленное применение металлорганических соединений. Л.: Химия. 1970. 425с.
  208. Пат. 3 294 685 США, НКИ 252−49.7. Organic compositions containing a metallo cyclopentadienyl / Stevens D.R., Sweet R.L. заявл. 21.04.52- опубл. 27.12.66.
  209. Пат. 3 341 311 США, НКИ 44−69. Liquid hydrocarbon fuels / Pedersen C.J. заявл. 27.07.53- опубл. 12.09.67.
  210. Пат. 3 285 946 США, НКИ 260−439. Mono- and di- (lower alkyl substituted) dicyclopentadienyl iron / Witt E.G., Brown J.E., Shapiro H. заявл. 23.11.55- опубл. 15.11.66.
  211. Пат. 2 763 617 США, НКИ 252−47. Lubricating oil containing dicyclopentadienyl iron and wear inhibiting agent / Scott L.B., Nixon A.C., Roddick D.G. опубл. 18.09.56.
  212. .Г. Химизм предпламенных процессов в двигателях. Л.: ЛГУ. 1979. 150с.
  213. М.О. Химические регуляторы горения моторных топлив. М.: Химия. 1979. 221с.
  214. В.Е., Симоненко Л. С., Скворцов В. Н. Антидетонационные свойства ферроцена в бензинах различного компонентного состава. // Нефтепереработка и нефтехимия. 2001. № 12. С.8−13.
  215. Kajdas Cz., Dominiak М., Firkowski A. Tribochemistry of some ferrocene derivatives. // ALSE Trans. 1983. Vol. 26. № 1. P. l 1−24.
  216. Пат. 2 058 373 Россия, МКИ CIO L 1/18, 1/22. Топливная композиция для дизельных двигателей /Левин А.Я. и др. Заявл. 28.10.94.- Опубл. 20.04.96.
  217. Пат. 3 883 320 США, МКИ С 101/1. Reducing deposit and smoke from jet fuels with additives incorporating an ammonium salt./Struct J.S., Standart Oil Co. Заявл. 07.12.72- Опубл. 13.05.75.
  218. Пат. 1 126 053 ФРГ, НКИ 23b. Additives for fuel oil or diesel fuel/ Esso research and Engineering Co- Gay R., Siganos E. Заявл. 15.01.58- Опубл. 22.03.62.
  219. Salooja K.C. Burner fuel additives. // J. Insf. Fuel. 1972. Vol.45. № 371. P.37−42.
  220. Chittawadgi B.S., Voinov A.N. Effect of organometallic compounds on the ignition temperature of carbon and engine deposits // Indian J. of--11---- 1 rvco Л 1 ?. АГ&bdquo- О Г) ОТ ОН
  221. C^limjujgj'. 17UO. VU1. U. J" J. r. OJ-O/.
  222. A. c. 203 126 СССР, МПК С lOg. Способ предотвращения накопления статического электричества. / Паушкин Я. М., Вишнякова Т. П., Курашева И. Д. и др. № 1 074 640/23−4- заявл. 4.05.66- опубл. 28.09.67. Бюл. № 20. 2 с.
  223. Т.П., Паушкин Я. М., Власова И. Д., Бирюкова Г. И. Хелатные комплексы металлов на основе 3-дикетонов ферроцена и циклопентадиенилтрикарбонилмарганца как инициаторы полимеризации стирола. //Высокомол. соед. 1968. Т.10. Серия Б. С.452−454.
  224. Пат. 2 875 223 США, МКИ C07F17/02. Dicyclopentadienyliron derivatives. / Pedersen C.R., Weinmayr V. заявл. 18.08.54- опубл. 24.02.59.
  225. М.В. Ракетные топлива. М.: Мир. 1975. 50с.
  226. Handley J.C., Strahle W.C. The behavior of several catalysts in the combustion of solid propellant sandwiches. // AIAA Pap. 1974. № 122. 7p.
  227. Авиационные и ракетные двигатели. Процессы горения топлив в РДТТ. / под. ред. А. З. Чулков. М.: ВИНИТИ. 1974. 69с.
  228. Пат. 977 979 ФРГ, МКИ С06 d 5/06. Polyurethanharz zur Verwendung in Feststoffraketentreibsatren. / Pichl K., Nieciecki L.- Nitrochemie GmbH, заявл. 10.10.63- опубл. 08.08.74.
  229. Пат. 3 773 575 США, МКИ С06 В 15/00. Method of burning, а combustible substance bytary of the Army. / Sayles D.S.- The USA Secretary of the Army, заявл. 23.02.73- опубл. 20.11.73.
  230. Пат. 3 673 015 США, МКИ С06 F 3/06. Explosive pyrotechnic complexes of ferrocene on inorganic nitrates. / Sollot G.P., Peterson W.R.- USA the Secretary of the Army, заявл. 23.05.69- опубл. 27.06.72.
  231. А. с. 210 160 СССР, МКИ C07 °F. Способ получения алкил-производных ферроцена. / Несмеянов А. Н., Полицын Н. П., Кочеткова Н. С. (СССР), заявл. 29.09.66- опубл. 09.04.68.
  232. Raynal S., Doriath G. New functional prepolymers for high burning rates solid propellants. // AIAA Pap. 1986. № 1594. 9p.
  233. Пат. 3 886 007 США, МКИ C06 d 5/06. Solid propellant having a ferrocene coutaining polyester fuel binder / Combs C.S., Ashmore C.I.- Thioko Corp. заявл. 09.05.73- опубл. 27.05.75.
  234. А. с. 1 627 551 СССР, МКИ С09 D 163/02, 5/18. Композиции для огнестойких покрытий. / Фомичева Н. А. и др. (СССР), заявл. 28.03.89- опубл. 15.02.91.
  235. Пат. 3 770 787 США, МКИ С07 F 15/02. Vinyl ferrocene butadiene copclymer burning rate catalyst. / Burnett J.D.- The USA secretary of the Army, заявл. 19.07.71- опубл. 06.11.73.
  236. Пат. 3 678 088 США, МКИ С07 F 15/02, 15/00. Polychlorinated metallocenes and their synthesis. / Hedberg F.L., Rosenberg H.- USA AirForce. заявл. 24.02.71- опубл. 18.07.72.
  237. B.A., Губин С. П., Никулин М. Я. Метод получения особо чистого ферроцена //Изв. СО АН. сер. химия. 1984. № 5/2. С.76−79.
  238. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые неорганические вещества. М.: Госхимиздат. 1955. 408с.
  239. А., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир. 1976. 541с.
  240. С.А., Сачивко А. В., Твердохлебов В. П. Взаимодействие ферроцена с альдегидами и кетонами. //Ж. органической химии. 1988. Т.24. № 11. С.2265−2268.
  241. Gasser G., Fischmann A.J., Forsyth C.M. Products of hydrolysis of (ferrocenylmethyl)trimethylammonium iodide: Synthesis of hydroxymethylferrocene and bis (ferrocenylmethyl) ether. // J. Organometallic Chem. 2007. V.692. P.3835−3840.
  242. Glidewell C., Klar R.B., Lightfoot P. Hydrogen bonding in aferrocenyl alcohols: structures of 1-ferrocenylethanol,. //Acta crystallographic. 1 oo/- оD 11 л n 1
  243. A.H., Яворский Б. М., Заславская Г. Б., Кочеткова Н. С. Спектры поглощения некоторых производных ферроцена. // Докл. АН СССР. 1965. Т. 160. № 4. С.837−840.
  244. Г. Б., Яворский Б. М., Кочеткова Н. С., Гамбарян Н. П. К вопросу об отнесении полос поглощения в электронных спектрах ферроцена и его производных. // Докл. АН СССР. 1968. Т. 179. № 3. С.589−592.
  245. Hennig H., Gurtler О. Beziehungen zwischen polarographischem und spektralem Verhalten einiger substituierter Ferrocene // J. Organomet. Chem. 1968. Vol.11. № 2. P.307−316.
  246. К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир. 1991. 536с.
  247. JI. Инфракрасные спектры сложных молекул. 1963. М.: Иностр. лит. 590с.
  248. .М., Кочеткова Н. С., Заславская Г. Б., Несмеянов А. Н. Спектры поглощения некоторых производных ферроцена. // Доклады АН СССР. 1963. Т.149. № 1. С.111−113.
  249. Р.А., Антипов Б. Г., Шандицев В. А. и др. Синтез и исследование электромагнитных свойств новых ферроценсодержащих полимеров полифениленового типа. // Высокомолекулярные соединения. Серия А. 2005. Т.47. № 11. С. 1925−1931.
  250. В.Т., Локшин Б.В Колебательные спектры п-комплексов переходных элементов. М.: Деп. в ВИНИТИ. 1976. С. 74.
  251. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. С.-Пб. АНО НПО «Профессионал». 2004. С.631−634.
  252. Строение, свойства и применение 3-дикетонатов металлов. / под. ред. В. И. Спицына. М.: Наука. 1978. 204с.
  253. .В., Твердохлебов В. П., Целинский И. В. и др. Синтез гетероциклов на основе (3-дикарбонильных производных ферроцена. /7 Ж. общей химии. 1983. Т.53. № 9. С.2046−2050.
  254. Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия. 1965. 976с.
  255. Г. С., Тананаев И. В. Определение этилендиаминтетрауксусной кислотой редкоземельных элементов при их совместном присутствии. // Ж. аналитической химии. 1962. Т. 17. Вып.4. С.526−527.
  256. Lippincott E.R., Nelson R.D. The Thermodynamic Functions of Bis-cyclopentadienyl Iron, ita-cyclopentadienylnickel and Bis-cyclopentadienylruthenium. // J. Am. Chem. Soc. 1955. Vol.77. № 19. P.4990−4993.
  257. A.H., Казицына Б. В., Локшин Б. В., Крицкая И. И. Определение положения заместителей в ферроценовых соединениях по инфракрасным спектрам поглощения. // Докл. АН СССР. 1957. Т.117. № 3. С.433−436.
  258. О .Я., Страдынь Я. П., Силиньш Э. А. и др. Строение и таутомерные превращения (3-дикарбонильных соединений. Рига: Зинатне, 1977. 448с.
  259. Richardson M.F., Wagner W.F., Sands D.E. Anhydrous and Hydrated Rare Earth Acetylacetonates and Their Infrared Spectra. // Inorg. Chem. 1968. Vol.7. № 12. P.2495−2500.
  260. В.Ф., Лендель Г. Э., Брайт Г. А. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия. 1966. 1111с.
  261. Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М. 1970. 319с.
  262. Экспериментальные методы химии растворов./ В кн. В. А. Абросимова, В. В. Королева, В. Н. Афанасьева и др. М.: Наука. 1997. 351с.
  263. Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах. М.: Мир. 1983. 360с.
  264. А.Н., Колкер A.M., Крестов Г. А. Калориметрическая установка с безжидкостной термостатирующей оболочкой для измерения теплот растворения веществ при низких температурах. //Ж. физической химии. 1986. Т.60. С.782−783.
  265. Sheldrick G.M. SHELXTL. Version 6.10. Bruker AXS Inc. Madison. Wisconsin. USA. 2004.
  266. Sheldrick G.M. SADABS. Version 2.01. Bruker AXS Inc. Madison. Wisconsin. USA. 2004.
  267. П.А., Федоров В. А. Аналитическое определение содержания диметилферроценилкарбинола (ФК-4) в промышленных бензинах.//Сб. тр. Рос. науч.-практич. конф. «Проблемы химико-лесного комплекса». Красноярск. 1994. Т.З. 4.2. С.242−246.
  268. П.В., Зограф H.A. Оценка погрешностей результатов измерений. JL: Энергоатомиздат. 1985. 248с.
  269. А.И., Хейфец Г. М. Изучение кето-енольной таутомерии с помощью спектров ЯМР. // Успехи химии. 1971. Т.40. Вып.9. С. 16 461 674.
  270. Bell W., Crayston J.A., Glidewell С. The constitution of a ferrocenyl diketone: solution and solid state NMR spectroscopy. Crystal structure of 1-ferrocenyl-3-hydroxybut-2-en-l-one. // J. Organomet. Chem. 1992. V.434. P.115−121.
  271. Mills S.G., Beak P. Solvent Effects on Keto-Enol Equilibrian: Tests of Quantitative Models. // J. Org. Chem. 1985. Vol.50. № 8. P. 1216−1224.
  272. Fischer E.O., Pfab W. Zur Kristallstruktur der Di-Cyclopentadienyl-Verbindungen des zweiwertigen Eisens, Kobalts und Nickels. // Zeitschrift fur Naturforschung. 1952. Bd.7b. S.377−379.
  273. Eiland P.F., Pepinsky R. X-ray examination of iron bicyclopentadienyl. //J. Am. Chem. Soc. 1952. V.74. № 4. P.4971.
  274. Edwards J.W., Kington G.L., Mason R. Thermodynamic properties of ferrocene. Part 1. The low-temperature transition in ferrocene crystals. /'/' Trans. Faraday Soc. 1960. V.56. P.660−669.
  275. Paulus E.F., Schafer L. The crystal and molecular structure of ferrocenium tetrachloroferrate. // J. organometal. Chem. 1978. V.144. № 1. P.205−213.
  276. Calvarin G., Clean G., Berar J.F. Crystal and molecular structure of ferrocen. //J. Phys. Chem. Solids. 1982. V.43. P.785−790.
  277. Seiler P., Dunitz J.D. A new interpretation of the disordered crystal structure of ferrocene. // Acta crystalogr. 1979. V.35. № 5. P. 1068−1074.
  278. Naruse M., Sorai M., Saciyama M. Desinergation energy of ferrocene crystal in triclinic phase and kinetic to orthorhombic phase. // Mol. Cryst. and liquid crystal. 1983. V.101. № 3−4. P.219−234.
  279. П.А., Ромбиди Н. Г., Бредикина Т. Н. Электронографическое исследование молекулы ферроцена. //Ж. структурной химии. 1961. Т.2. № 4. С.476−477.
  280. Haaland A., Nilsson J.E. The determination of barriers to internal rotation by means of electron diffraction ferrocene and ruthenocene. // Acta chem. Scand. 1968. V.23. P.2653−2670.
  281. Takusagawa F., Koetzle T.F. A neutron diffraction study of the crystal structure of ferrocene. // Acta crystallograf. 1979. V.35. № 5. P.1074−1081.
  282. Pool B.R., Chee-Chung Sun, White J.M. Influence of the ferrocene substituent on C-O bonds at the a position. Results from low-temperature X-ray structural studies. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1998. P.1269−1271.
  283. Sato K., Konno M., Sano H. Studied on the phase transition near the melting points in acetyl and carboxyl ferrocenes. // The chem. Soc. of Japan. Chem. Letters. 1982. P.817−820.
  284. Sato K., Katada M., Sano H. Studies on the phase transition near the melting points in acetylferrocene. //Bull. Chem. Soc. Jpn. 1984. V.57. P.2361−2365.
  285. B.H., Никитин Jl.H., Васильков А. Ю. Кристаллизация моноацетилферроцена из сверхкритического диоксида углерода. /7 Известия АН. Сер. химич. 2006. № 3. С. 555−557.
  286. Palenik G.J. Crystal and molecular structure of diacetylferrocene. // Inorganic chemistry. 1970. V.9. № 11. P.2424−2430.
  287. Boese R., Antipin M.Y., Blaser D. Molecular crystal structure of acetylacetone at 210 and 110 K: is the crystal disorder static or dynamic? // J. Phys. Chem. Sec. B. 1998. V.102. P.8654−8660.en
  288. Wertheim G.K., Herber R.H. Fe Mossbauer effect in ferrocene derivatives. // J. Chem. Phys. 1963. V.38. № 9. P.2106−2111.
  289. Справочник химика. Т.2. JL: Химия. 1964. 1168с.
  290. В.И. Обобщенный подход к химико-термодинамическому описанию растворов, гомогенных и гетерогенных процессов с участием форм. // Ж. прикладной химии. 1998. Т.39. № 2. С.275−281.
  291. И.В. Влияние среды и комплексообразование в растворах электролитов. Новосибирск: ИНХ СО РАН. 2003. 239с.
  292. A.C., Темникова Т. Н. Теоретические основы органической химии. Учеб пособие. Л.: Химия. 1979. С.229−237.
  293. Я.И., Древинг В. П., Еремин E.H. и др. Курс физической химии. Т.1. М.:Госхимиздат. 1963. С.229−231.
  294. Torres L., Gudino R. Standard reference material proposed to enthalpy of sublimation measurements. // J. Chem. termodyn. 1995. V.27. № 11. P.1261−1266.
  295. В.А. Курс физической химии. М.: Госхимиздат. 1955. 832с.
  296. Е.А. (а-гидроксиизопропил) ферроцен новая присадка к моторным топливам, обоснование выбора, физико-химические свойства.: Дис.. канд. хим. наук. Красноярск. КГТА. 1997. 120с.
  297. В.А. Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах электролитов.: Дис.. докт. хим. наук. Красноярск. СТИ. 1990. 531с.
  298. В.П., Фёдоров В. А., Бурюкин Ф. А. Растворимость ферроцена в смесях воды с диметилсульфоксидом и диметилформамидом. // Известия вузов. Химия и хим. технология. 2004. Т.47. Вып.4. С.24−27.
  299. Л.П. Ионная сольватация в неводных растворителях: эксперимент, расчет, моделирование.: Дис.. доктор, хим. наук. Иваново. ИХНР. 1998. 345с.
  300. Drexler E.J., Field K.W. An NMR Study of Keto-Enol Tautomerism in /?-Dicarbonyl Compounds. // J. Chem. Educ. 1976. Vol.53. № 6. P.392−393.280
  301. У. Термические методы анализа. М.: Мир. 1978. 528с.
  302. Н.К., Муравьёва И. А., Мартыненко Л. И. и др. Изучение строения кристаллогидратов ацетилацетонатов редкоземельных элементов термогравиметрическим и ИК-спектроскопическим методами. // Ж. неорганической химии. 1975. Т.20. Вып.7. С.1752−1758.
  303. Н., Yaehashi Y. Получение ацтоацетилферроцена и его хелатов металлов. // Nippon Kagaku Zasshi. J.Chem. Soc. Jap. Pere chem. sec 1970. V.91. N.5. P.452−457.
  304. De-Ji Che, Gang Li et al. Photo-induced ligand exchange reactions of ferrocenylacetone in the presence of pyridine or 4,4'-dipyridyl. // J. Organomet. Chem. 1998. V.568. P.165−169.
  305. Epstein L.M. Mossbauer spectroscopy of same iron complexes. // J. Chem. Phys. 1962. V.36. N.10. P.2731−2737.
  306. Jin’an Zhao, Liwei Mi. et al. The preparation of zinc ferrite nanorods by using single ferrocenyl complex as precursor. // Mater. Lett. 2007. V.61. P.4196−4198.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!