Получение водорода. 
Общие сведения о водороде

В промышленности Водород главным образом получают из природного газа путем конверсии. Этот газ, состоящий в основном из метана, смешивают с водяным паром и кислородом. При нагревании смеси газов до 800−1000°C в присутствии катализатора происходит реакция, которую схематически можно изобразить уравнением.

2CH4 + O2 + 2H2O > 2CO2 ^ + 6H2 ^.

Существуют альтернативные способы промышленного получения водорода:

1. Пропускание паров воды над раскалённым коксом при температуре около 1000 °C:

H2O + C > CO ^ + H2 ^.

• 2. Электролиз водных растворов солей:
• 2NaCl + 2H2O > 2NaOH + Cl2 ^ + H2 ^
• 3. Каталитическое окисление кислородом:
• 2CH4 + O2 > 2CO + 4H2
• 4. Крекинг (высокотемпературная переработка нефти и её фракций) и риформинг (промышленный процесс переработки бензиновых и лигроиновых фракций нефти) углеводородов в процессе переработки нефти.

В лаборатории.

Существует несколько основных способов получения водорода в лаб. условиях. горючий кислота химический водород.

1. Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную серную кислоту:

Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2^.

2. Взаимодействие кальция с водой:

Ca + 2H2O >Ca (OH)2 + H2^.

3. Гидролиз гидридов:

NaH + H2O >NaOH + H2^.

• 4. Действие щелочей на цинк или алюминий:
• 2Al + 2NaOH + 6H2O >2Na[Al (OH)4] + 3H2^

Zn + 2KOH + 2H2O >K2[Zn (OH)4] + H2^.

• 5. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
• 2H3O+ + 2e- >2H2O + H2