Гидроксид алюминия в строительстве

Гидроксид алюминия А1(ОН)₃ — твердое аморфное бесцветное вещество, нерастворимое в воде. Легко теряет воду, даже при обычной температуре, поэтому его можно характеризовать эмпирической формулой А1₂0₃ • яН₂0, где п — переменная величина от 1 до 3 на один моль оксида алюминия. Типичный амфотерный гидроксид; свежеприготовленный гидроксид характеризуется равновесием:

где А1(ОН)₃ — основная, Н₃АЮ₃ и НАЮ₂ — кислотные формы.

В коллоидном состоянии гидроксид алюминия способен адсорбировать различные примеси, поэтому применяется в водоочистке и имеет большое значение в строительстве.

Рассмотрим важнейшие химические свойства гидроксида алюминия.

• 1. Взаимодействует с кислотами — как основание (напишите уравнения реакций гидроксида алюминия с соляной кислотой — три варианта).
• 2. Как кислота реагирует с щелочами; этот процесс характеризуют для однокислотных щелочей разными способами:

С двукислотными щелочами образуются соли метакислоты:

3. Разлагается:

Получают гидроксид алюминия при взаимодействии солей алюминия с щелочами, а также при полном гидролизе алюминиевых солей; последний процесс используют при водоочистке:

в этом случае образуются мицеллы, которые можно охарактеризовать формулой.

Задания для самостоятельной работы

• 1. Поясните, в чем проявляется металличность и неметалличность в химических свойствах алюминия.
• 2. Докажите, что оксид и гидроксид алюминия амфотерны.
• 3. Осуществите превращения: Оксид алюминия —Гидроксид алюминия —Диакватетрагидроксоалюминат натрия Хлорид алюминия —? Сульфат алюминия —? Фосфат алюминия Д и гидрофосфат алюминия.
• 4. Приведите обоснованные примеры использования в строительстве: а) металлического алюминия; б) оксида алюминия; в) гидроксида алюминия.