Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Обзор литературы. 
Аргентометрический метод количественного определения: характеристика метода, использование в анализе лекарственных веществ

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков. Аргентометрические методы применяются для количественного определения солей органических оснований и галогеноводородных кислот. Определению мешают барбитураты, уротропин, так как они образуют соли серебра. Поэтому конец титрования… Читать ещё >

Обзор литературы. Аргентометрический метод количественного определения: характеристика метода, использование в анализе лекарственных веществ (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Метод Гей-Люссака

Метод Гей-Люссака — это метод прямого титрования хлоридов и бромидов раствором AgNO3 0,1 М без индикатора. Эквивалентная точка наблюдается по прекращению образования осадка и просветлению титруемого раствора.

Примечание. Этот метод не применим для определения йодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования.

Метод Мора

Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков.

Cl- + Ag+ = AgCl v.

(осадок белый).

Br- + Ag+ = AgBr v.

(желтовато белый осадок).

K2CrO4 + Ag+ = Ag2CrO4 v.

(красный).

S=1.

Растворимость хромата серебра Ag2CrO4 значительно больше растворимости хлорида серебра AgCl или бромида серебра AgBr. Поэтому в данных реакциях сначала образуется осадок AgCl или AgBr.

После того, как все галогенид — ионы будут практически осаждены, начнется взаимодействие между ионами [ind] и ионами Ag+. Как только станет явно заметна перемена лимонно — желтой окраски в слабо розовую, титрование прекращают. Это говорит о достижении точки эквивалентности. Титрование по методу Мора проводят в нейтральных или слабощелочных растворах при pH от 6,5 до 10.

Примечание.

  • 1. В кислой среде титрование не проводят, так как чувствительность K2CrO4 понижается за счет растворимости Ag2CrO4, конец титрования не четко виден, поэтому нельзя титровать соли алкалоидов.
  • 2. В сильно щелочной среде образуется гидроокись серебра:

Ag+ + OH- = AgOH.

2AgOH = AgO +H2O.

Результаты титрования будут завышены.

  • 3. Йодиды по методу Мора не титруют, так как в нейтральной среде йодид серебра AgI адсорбирует на своей поверхности ионы йода, а также осадки AgI и Ag2CrO4 близки по цвету, поэтому в точке эквивалентности трудно заметен переход окраски.
  • 4. Определению мешают барбитураты, уротропин, так как они образуют соли серебра. Поэтому конец титрования нечетко выражен.
  • 5. Этим методом определяют NaCl, KCl, NaBr, NH4Cl.

Количественное определение:

Аргентометрические методы применяются для количественного определения солей органических оснований и галогеноводородных кислот.

Метод прямого титрования по Мору не рекомендуется применять в этих случаях, так как соли при растворении в воде образуют слабокислую среду, ведущую к растворению осадка серебра хромата, возникающего в конечной точке титрования.

Показать весь текст
Заполнить форму текущей работой