Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, курсовая, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°
ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² написании студСнчСских Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚

ΠžΠ±Π·ΠΎΡ€ Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. 
АргСнтомСтричСский ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ количСствСнного опрСдСлСния: характСристика ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°, использованиС Π² Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ лСкарствСнных вСщСств

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΡΠΌΠΎΠΌ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² раствором Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия, с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСрастворимых осадков. АргСнтомСтричСскиС ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ для количСствСнного опрСдСлСния солСй органичСских оснований ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… кислот. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ Π±Π°Ρ€Π±ΠΈΡ‚ΡƒΡ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΡƒΡ€ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΈΠ½, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соли сСрСбра. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ† титрования… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠžΠ±Π·ΠΎΡ€ Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. АргСнтомСтричСский ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ количСствСнного опрСдСлСния: характСристика ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°, использованиС Π² Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ лСкарствСнных вСщСств (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π“Π΅ΠΉ-Π›ΡŽΡΡΠ°ΠΊΠ°

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π“Π΅ΠΉ-Π›ΡŽΡΡΠ°ΠΊΠ° — это ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ прямого титрования Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² раствором AgNO3 0,1 Πœ Π±Π΅Π· ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°. ЭквивалСнтная Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ° Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€Π΅ΠΊΡ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΡŽ образования осадка ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π΅Ρ‚Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ раствора.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌ для опрСдСлСния ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ Ρ€ΠΎΠ΄Π°Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… сопровоТдаСтся ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… систСм ΠΈ Π°Π΄ΡΠΎΡ€Π±Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ затрудняСт установлСниС ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ титрования.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠœΠΎΡ€Π°

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΡΠΌΠΎΠΌ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² раствором Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра Π² ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ствии ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия, с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСрастворимых осадков.

Cl- + Ag+ = AgCl v.

(осадок Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ).

Br- + Ag+ = AgBr v.

(ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок).

K2CrO4 + Ag+ = Ag2CrO4 v.

(красный).

S=1.

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° сСрСбра Ag2CrO4 Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ большС растворимости Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° сСрСбра AgCl ΠΈΠ»ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° сСрСбра AgBr. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… рСакциях сначала образуСтся осадок AgCl ΠΈΠ»ΠΈ AgBr.

ПослС Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ всС Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ — ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ практичСски осаТдСны, начнСтся взаимодСйствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ [ind] ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Ag+. Как Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ станСт явно Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π° Π»ΠΈΠΌΠΎΠ½Π½ΠΎ — ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠΉ окраски Π² ΡΠ»Π°Π±ΠΎ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΡƒΡŽ, Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€Π΅ΠΊΡ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚. Π­Ρ‚ΠΎ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ ΠΎ Π΄ΠΎΡΡ‚ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ эквивалСнтности. Π’ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρƒ ΠœΠΎΡ€Π° проводят Π² Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ слабощСлочных растворах ΠΏΡ€ΠΈ pH ΠΎΡ‚ 6,5 Π΄ΠΎ 10.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅.

  • 1. Π’ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΠΉ срСдС Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΡΡ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ K2CrO4 пониТаСтся Π·Π° ΡΡ‡Π΅Ρ‚ растворимости Ag2CrO4, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ† титрования Π½Π΅ Ρ‡Π΅Ρ‚ΠΊΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π΅Π½, поэтому нСльзя Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ соли Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΈΠ΄ΠΎΠ².
  • 2. Π’ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС образуСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ сСрСбра:

Ag+ + OH- = AgOH.

2AgOH = AgO +H2O.

Π Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ титрования Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π·Π°Π²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Ρ‹.

  • 3. Π™ΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρƒ ΠœΠΎΡ€Π° Π½Π΅ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ срСдС ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ сСрСбра AgI адсорбируСт Π½Π° ΡΠ²ΠΎΠ΅ΠΉ повСрхности ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΉΠΎΠ΄Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ осадки AgI ΠΈ Ag2CrO4 Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈ ΠΏΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Ρƒ, поэтому Π² Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ эквивалСнтности Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π΅Π½ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ окраски.
  • 4. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ Π±Π°Ρ€Π±ΠΈΡ‚ΡƒΡ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΡƒΡ€ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΈΠ½, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соли сСрСбра. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ† титрования Π½Π΅Ρ‡Π΅Ρ‚ΠΊΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½.
  • 5. Π­Ρ‚ΠΈΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ NaCl, KCl, NaBr, NH4Cl.

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅:

АргСнтомСтричСскиС ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ для количСствСнного опрСдСлСния солСй органичСских оснований ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… кислот.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ прямого титрования ΠΏΠΎ ΠœΠΎΡ€Ρƒ Π½Π΅ Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ся ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ Π² ΡΡ‚ΠΈΡ… случаях, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ соли ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π°Π±ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ срСду, Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‰ΡƒΡŽ ΠΊ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΡŽ осадка сСрСбра Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π°, Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π² ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ титрования.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ