Обзор литературы.
Аргентометрический метод количественного определения: характеристика метода, использование в анализе лекарственных веществ
Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков. Аргентометрические методы применяются для количественного определения солей органических оснований и галогеноводородных кислот. Определению мешают барбитураты, уротропин, так как они образуют соли серебра. Поэтому конец титрования… Читать ещё >
Обзор литературы. Аргентометрический метод количественного определения: характеристика метода, использование в анализе лекарственных веществ (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Метод Гей-Люссака
Метод Гей-Люссака — это метод прямого титрования хлоридов и бромидов раствором AgNO3 0,1 М без индикатора. Эквивалентная точка наблюдается по прекращению образования осадка и просветлению титруемого раствора.
Примечание. Этот метод не применим для определения йодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования.
Метод Мора
Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков.
Cl- + Ag+ = AgCl v.
(осадок белый).
Br- + Ag+ = AgBr v.
(желтовато белый осадок).
K2CrO4 + Ag+ = Ag2CrO4 v.
(красный).
S=1.
Растворимость хромата серебра Ag2CrO4 значительно больше растворимости хлорида серебра AgCl или бромида серебра AgBr. Поэтому в данных реакциях сначала образуется осадок AgCl или AgBr.
После того, как все галогенид — ионы будут практически осаждены, начнется взаимодействие между ионами [ind] и ионами Ag+. Как только станет явно заметна перемена лимонно — желтой окраски в слабо розовую, титрование прекращают. Это говорит о достижении точки эквивалентности. Титрование по методу Мора проводят в нейтральных или слабощелочных растворах при pH от 6,5 до 10.
Примечание.
- 1. В кислой среде титрование не проводят, так как чувствительность K2CrO4 понижается за счет растворимости Ag2CrO4, конец титрования не четко виден, поэтому нельзя титровать соли алкалоидов.
- 2. В сильно щелочной среде образуется гидроокись серебра:
Ag+ + OH- = AgOH.
2AgOH = AgO +H2O.
Результаты титрования будут завышены.
- 3. Йодиды по методу Мора не титруют, так как в нейтральной среде йодид серебра AgI адсорбирует на своей поверхности ионы йода, а также осадки AgI и Ag2CrO4 близки по цвету, поэтому в точке эквивалентности трудно заметен переход окраски.
- 4. Определению мешают барбитураты, уротропин, так как они образуют соли серебра. Поэтому конец титрования нечетко выражен.
- 5. Этим методом определяют NaCl, KCl, NaBr, NH4Cl.
Количественное определение:
Аргентометрические методы применяются для количественного определения солей органических оснований и галогеноводородных кислот.
Метод прямого титрования по Мору не рекомендуется применять в этих случаях, так как соли при растворении в воде образуют слабокислую среду, ведущую к растворению осадка серебра хромата, возникающего в конечной точке титрования.