Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Сольватация неполярных частиц в системах с водородными связями: вода, метанол, формамид, этиленгликоль

Диссертация: Сольватация неполярных частиц в системах с водородными связями: вода, метанол, формамид, этиленгликоль
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Цель работы изучить методом Монте-Карло молекулярную картину процессов сопровождающих растворение неполярной частицы (твердой сферы) в растворителях с различными системами водородных связей (вода, метанол, формамид, этиленгликоль) — с использованием свойств растворителя и растворенного вещества оценить вклады в энтальпию сольватации (энергию взаимодействия растворитель — растворенное вещество… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Введение
  • 2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 2. 1. Общие теоретические положения
    • 2. 2. Алгоритм Метрополиса
    • 2. 3. Периодические граничные условия
    • 2. 4. Оценка эргодичности и сходимости результатов моделирования
    • 2. 5. Современные представления о межмолекулярных взаимодейст- 16 виях
    • 2. 6. Водородная связь «
    • 2. 7. Методы аппроксимации межмолекулярных взаимодействий
    • 2. 8. Описание взаимодействий молекул воды
    • 2. 9. Изучение структуры воды компьютерными методами
    • 2. 10. Структурные свойства жидкого метанола
    • 2. 11. Структура формамида
    • 2. 12. Структурные свойства жидкого этиленгликоля
    • 2. 13. Сольвофобные и гидрофобные эффекты '
  • 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
  • 4. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 4. 1. Индивидуальные растворители
      • 4. 1. 1. Вода
      • 4. 1. 2. Метанол, формамид и этиленгликоль
    • 4. 2. Модель Дэка и компьютерное моделирование
    • 4. 3. Полости в изученных индивидуальных растворителях
    • 4. 4. Растворы неполярных веществ
      • 4. 4. 1. Растворы твердых сфер в воде
      • 4. 4. 2. Растворы твердых сфер в метаноле, формамиде и этиленгликоле
      • 4. 4. 3. Анализ энтальпий сольватации

Сольватация неполярных частиц в системах с водородными связями: вода, метанол, формамид, этиленгликоль (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

Сольвофобные и, в частности, гидрофобные эффекты играют важную роль в различных технологических и биологических процессах. Эти явления зачастую рассматриваются как важнейшие факторы, во многом определившие возникновение жизни на Земле. Имеется огромное число работ, посвященных исследованию данных эффектов, но это не уменьшает интерес к их изучению. В последние несколько лет появились новые факты и теории, во многом изменившие представления об этих эффектах. Современные теории позволяют с единой позиции рассматривать сольватацию в растворах различной природы и интерпретировать экспериментальные данные без привлечения представлений о льдоподобной структуре воды и клатратных образованиях. Однако, единого мнения о механизмах процессов, протекающих в растворах неполярных частиц, до сих пор нет.

На современном этапе изучения жидкостей актуально привлечение' новых теоретических и экспериментальных методов исследования. В связи с быстрым развитием технической базы в настоящее времяна лидирующие позиции выходят методы компьютерного моделирования. Они основаны на численном решении точных уравнений движениямолекул (молекулярная-динамика) или расчете молекулярных конфигураций, свойства которых подчиняются заданным законам распределения (Монте-Карло). В результате постановки компьютерного эксперимента получают исчерпывающую информацию о координатах и взаимодействиях молекул, что позволяет рассчитывать структурные характеристики модели и проводить сопоставление расчетных и экспериментальных свойств жидкости. Установление закономерностей изменения структуры жидкостей с различной степенью ассоциации молекул под влиянием молекул растворенного вещества является актуальной задачей и имеет большое значение для понимания механизма процессов сольватации.

Диссертационная работа выполнена в соответствии с планом НИР ИХР РАН (№ гос. регистрации 01.20.0 602 029) и финансовой поддержке РФФИ (грант РФФИ 06−03−32 169).

Цель работы изучить методом Монте-Карло молекулярную картину процессов сопровождающих растворение неполярной частицы (твердой сферы) в растворителях с различными системами водородных связей (вода, метанол, формамид, этиленгликоль) — с использованием свойств растворителя и растворенного вещества оценить вклады в энтальпию сольватации (энергию взаимодействия растворитель — растворенное вещество и энергию реорганизации растворителя) и на этой основе. провести анализ систем, близких к изученным.

Научная новизна. В работе впервые проведено исследование структурных и энергетических характеристик растворов твердых сфер в воде, метаноле, формамиде и этиленгликоле. Получены новые сведения о закономерностях структурных изменений и особенностях проявления межмолекулярных взаимодействий при растворении неполярной частицы. По результатам исследования получено подтверждение гипотезы о предельном значении изменения химического потенциала образования полости для полостей большого размера, не только для воды, но и для других изученных растворителей с трехмерной сеткой Н-связей.

Практическая значимость. Полученные данные развивают существующие представления о структурных свойствах жидкостей и позволяют глубже понять природу структурных преобразований в растворах. Вследствие исключительной роли воды, других изученных растворителей и растворов на их основе, любые новые сведения о структуре этих жидкостей имеют практическое значение. Полученные данные могут представлять интерес для таких областей науки как химия растворов, биохимия и биофизика. Апробаиия работы. Результаты работы были представлены на научных конференциях: XVI Международной конференции по химической термодинамике в России и II Региональной конференции молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем. По теме диссертации опубликовано 8 работ, включая 5 статей в рецензируемых журналах, рекомендованных ВАК, и 3 тезисов докладов.

Структура и объем диссертации

Работа изложена на 145 страницах и состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, обсуждения результатов, выводов, списка цитируемой литературы (257 источников). Диссертация содержит 49 рисунков и 10 таблиц.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Методом Монте-Карло в NPT-ансамбле при 298.15 К и давлении 1 атм проведено моделирование воды, метанола, формамида, этиленгликоля и растворов твердых сфер различного размера в этих растворителях. Рассчитаны структурные и энергетические характеристики индивидуальных жидкостей и растворов.

2. Средний размер полостей увеличивается в ряду вода < формамид < метанол ~ этиленгликоль. Метанол обнаруживает наибольшую среди изученных растворителей ширину распределения и, соответственно, тенденцию к образованию полостей большего размера по отношению к размеру молекулы.

3. Для индивидуальных растворителей в рамках модели Дека рассчитаны вклады во внутреннюю энергию от взаимодействий неполярной молекулы и от диполь-дипольного взаимодействий и водородных связей. Они удовлетворительно согласуются с рассчитанными из данных компьютерного моделирования вкладами леннард-дженосоновских и кулоновских взаимодействий. Подход распространен на бинарные смеси для расчета этих вкладов в энтальпии смешения. Положительные значения энтальпии смешения определяются вкладом от диполь-дипольного взаимодействия и водородных связей.

4. Число молекул растворителя в первой сольватной оболочке твердой сферы, отнесенное к единице занимаемой площади поверхности, уменьшается с ростом размера растворенной частицы и далее выходит на постоянное значение. Обнаружена зависимость между предельным, рассчитанным для частиц большого размера, числом молекул растворителя, приведенным к единице занимаемой площади поверхности частицы, и поверхностным натяжением растворителя.

5. Наблюдается уменьшение среднего числа связей и ослабление взаимодействия растворитель-растворитель в первой сольватной оболочке твердой сферы с ростом ее размера. Такое изменение соответствует положительной энергии реорганизации растворителя. Во второй сольватной сфере изменений практически не наблюдается, что свидетельствует о локальном характере воздействия растворенной частицы.

6. С использованием свойств растворителя и растворенного вещества оценены вклады в энтальпию сольватации от реорганизации растворителя и от взаимодействия растворитель — растворенное вещество. Основной вклад в энтальпию сольватации вносят взаимодействия растворитель — растворенное вещество. В изученных органических растворителях вклад реорганизации существенно больше по сравнению с водой.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Д. Статистическая механика. Строгие результаты. -М.:Мир, 1971 —367с.
  2. К. Физика жидкого состояния. Статистическое введение. — М. Мир, 1978. -^00 с.
  3. Н.А. Молекулярные теории растворов. Л.: Химия, 1987. —334с.
  4. Н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии. — М.: Высшая школа, 1982.- 457 с.
  5. .Я., Шейхет И. И. Квантово-химическая и статистическая теориярастворов. Вычислительные методы и их применение.- М.: Химия, 1989.- 256 с.
  6. Allen М.Р., Tildesley D.J. Computer simulation of liquids. -Oxford University1. Press, 1987.
  7. X., Тобочник Я. Компьютерное моделирование в физике. Часть 2 -М. Мир, 1990.-399 с.
  8. Shelley J.С., Patey G.N. A configuration bias Monte Carlo method for water // J. Chem. Phys. 1995.- Vol.102, -p.7656−7663.
  9. Panagiotopoulos A.Z. Direct determination of phase coexistence properties of fluids by Monte Carlo simulation in a new ensemble // Mol. Phys. —Vol.61.-p.813−826.
  10. Van Gusteren W.F., Berendsen H., Rullman J.A.C. Inclusion of reaction field in molecular dynamics: application to liquid water //Faraday Dis-cuss.Chem.Soc.-1978.-N.66.-p.58−70.
  11. Steinhauser O. Reaction field simulation of water //Mol.Phys.-1982.-Vol.45,-p.335−348.
  12. Din X., Michaelides E. Calculation of long-range interactions in molecular dynamics and Monte Carlo simulations // J.Phys.Chem. A.-1997.-Vol.l01.-p.4322−4331.
  13. Pangali C., Rao M., Berne B.J. A Monte Carlo study of structural’and thermodynamic properties of water: dependence on the system size and on bondary conditions //Mol. Phys.-1980.-Vol.40.-p.661−680.
  14. Andrea T.A., Swope W.C., Andersen H.C. The role of long-ranged forces in determining the structure and properties of liquid water //J.Chem.Phys.-1983.-Vol-.79.-p.4576−45 85
  15. Spohr E. Effect of Electrostatic Boundary Conditions and System Size on the Interfacial Properties of Water and Aqueous Solutions // J. Chem. Phys. -1997. Vol. 107, N 16.- p. 6342 — 6348.
  16. .Я., Левчук B.H., Шейхет И. И. Изучение эргодичности Монте -Карловских расчетов на примере моделирования метанола в воде // Ж. структ. химии. 1990. — Т.31, N 3. — с. 53 — 59.
  17. И.И., Левчук В. Н., Симкин Б. Я. Изучение эргодичности монте -карловских расчетов на примере моделирования иона гидроксония в воде //Ж. структ. химии. 1989. — Т. 30, N 4. — с. 98 — 104.
  18. B.C., Бушуев Ю. Г., Лященко А. К. Моделирование структуры воды методом Монте-Карло (потенциал 3D) // Ж. физ. химии. 1996. -Т. 70, N-3.- с. 422−428.
  19. Bishop М., Frinks Sh. Error Analysis in Computer Simulations // J. Chem. Phys. 1987. — Vol.87, N 6.- p. 3675 — 3676.
  20. Jorgensen W.L. Convergence of Monte Carlo Simulations of Liquid Water in the NPT Ensemble //Chem. Phys. Lett. 1982. — Vol. 92, N 4. — p. 405 -410.
  21. Jorgensen W.L., Chandrasekhar J., Madura J.D., Impey R.W., Klein M.L. Comparison- of simple potential functions for simulating liquid' water // J. Chem. Phys.- 1983.-Vol.79.-p.926−935.
  22. Симкин Б. Я, Шейхет И. И. Особенности расчетов структуры растворов методом Монте-Карло // Ж. структ. химии: 1983. — Т. 24, N 1. -с.75 -79.
  23. П., Заградник Р. Межмолекулярные комплексы: Роль вандерва-альсовых систем в физической химии и биодисциплинах: Пер. с англ. — М.: Мир, 1989.-376 с.
  24. И.Г. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий. — М.: Наука, 1982 .-312 с.
  25. Price S.L. Toward more accurate model intermolecular potentials for organic molecules // Rev. Comput. Chem. 2000.-Vol.l4.-p.225−289.
  26. Bartlett R.J., Stanton J.F. Applications of post- Hartree-Fock methods: a tutorial // Rev. Comput. Chem. 1994.-Vol.5.-p.65−169.
  27. JI., Лаук Дж. Угловой момент в квантовой физике. Том 1. -М.: Мир- 1984.- 302с.
  28. Blum L., Torruella A. Invariant expantion for two body correlations: termo-dynamic functions, scattering, and Ornstein-Zernike equation // J. Chem. Phys.- 1972.-Vol.56.-p.303−310.
  29. Steple W.A. Use of background correlations in statistical termodynamic calculations for non-spherical molecules //Faraday Discuss. Chem. Soc. -1978.-No.66.-p.l38−150.
  30. Steinhauser O. Computer simulation of polar liquids. The influence of molecular shape // Mol. Phys. -1982.- Vol.46.-p.827−837.
  31. У., Эллинджер H. Молекулярная механика. -М.:Мир, 1986.-364с.39i Dannenberg J.J., Haskamp L., Masunov A. Are Hydrogen Bond Covalent or
  32. Electrostatic? A Molecular Orbital Comparison of Molecules in Electric Fields and H-bonding Environments // J. Phys. Chem. A 1999. — Vol. 103, N 35. -p. 7083 — 7086.
  33. Jedlovszky P., Turi L. Role of C-H «0 Hydrogen Bonds in Liquids: a Monte Carlo Simulation Study of Liquid Formic Acid Using a Newly Developed Pair-Potential // J. Phys. Chem. B. 1997. — Vol. 101, N 27. — p. 5429, — 5436.
  34. Rozas I., Alkorta I., Elguero J. Bifurcated Hydrogen Bonds: Three Centered Interactions // J. Phys. Chem. A-. 1998. Vol. 102, N 48. — p. 9925 — 9932.
  35. Sciortino F., Geiger A., Stanley H.E. Network Defects and Molecular Mobility in Liquid Water // J. Chem. Phys. -1992. Vol. 96, N 5. — p. 3857−3865.
  36. Boero M., Terakuru K., et al. Hydrogen bonding and dipole moment of water at supercritical conditions: A first-principles molecular dynamics study // Phys. Rev. Lett.-2000.-Vol.85,N.15.-p.3245−3248.
  37. Geiger A., Stanley H.E. Test of Universality of Percolation Exponents for a Three-Dimentional Continuum System of Interacting Water-Like Particles // Phys. Rev. Lett. 1982. — Vol. 49, N 26. — p. 1895 — 1899.
  38. Puhovski Yu.P., Rode B.M. Structure and, Dynamics of Liquid Formamide // Chem. Phys. 1995.- Vol: 190. — p.61−82.
  39. Jorgensen W.L., S wenson•С Ji Optimized Intermolecular Potential Functions for Amides and Peptides. Structure andf Properties of Liquid1 Amides // J- Am:. Chem. Soc. 1985.- Vol. 107.- p.569 — 578.
  40. Kalinichev A.G., Bass J.D. Hydrogen Bonding- in Supercritical Water. 2. Computer Simulation. // J. Phys. Chem. A. 1997. Vol- 101, N 50. — p. 9720 -9727.
  41. Jl.П., Маленков Г. Г. Моделирование структуры жидкой воды методом Монте-Карло // Журн. структ. химии. -1979: — с. 854−861.
  42. Lie G., Clementi Е. Molecular Dynamics Simulation of Liquid Water // Phys. Rev. A. 1986. — Vol. 33, N 4.- p. 2679−2693.
  43. Kataoka Y. Studies of Liquid Water by Computer Simulations. V. Equation of State of Fluid Water with Carravetta-Clementi Potential // J. Chem: Phys. -1987. Vol. 87, N 1. — p.589−598.
  44. Mok D: K.W., Handy N.C., Amos R.D. A density functional water dimer potential surface // Mol. Phys. -1997.-Vol. 92.-p.667.
  45. Millot C., Stone A J. Towards an accurate intermolecular potential for water// Mol. Phys. 1992.-Vol.77--p.439.
  46. A.H., Арсенин В. Я. Методы решения некорректных задач.- М.: Наука, 1986. -288 с. 5.7: Li J- Effects of Potentials om the: Vibrational Dynamics of Ice. II J. Phys. Chem. В 1997. — Vol. 101, N 32. — p. 6237 — 6242.
  47. Li J.-C., Leslie M. Some Basic Properties of Ice Dynamics. // J. Phys. Chem. B. 1997. — Vol. 101, N 32.- p. 6304 — 6307.
  48. Barker J.A., Watts R.O. Structure of water: a Monte Carlo calculation // Chem. Phys. Lett. -1969.-Vol.3.-p.l44.
  49. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular dynamics study of liquid water // J. Chem. Phys. 1971.- Vol.55.-p.3336−3359.
  50. Kataoka Y., Hamada H., Nose S., Yamamoto T. Studies of liquid water by computer simulations. II Static properties of a 3D model // J. Chem. Phys. -19 821 -Vol. 77, N11.-p.5699−5709.
  51. Silverstein K.A.T., Haymet A.D.J, Dill K.A. A simple model of water and the hydrophobic effect//J. Am. Chem. Soc.- 1998.-Vol.l20.-p.3166−3175.
  52. Benedict W.S., Gailar N, Plyler E.K. Rotational-vibration spectra on deuteri-ated water vapor // J. Chem. Phys. -1956.- Vol.24.- p. l 139.
  53. Clough S.A., Beers, Klein G.P., Rothman. Dipole moment of water from Stark measurement of H20, HDO, and D20 // J. Chem. Phys. 1973.- Vol.59.-p.2254.
  54. Postorino P., Ricci M.A., Soper A.K. Water above its boiling point: Study of the temperature and density dependence of the partial pair correlation functions. I. Neutron diffraction experiments // J. Chem. Phys. -1994.- Vol. 101.-p.4123.
  55. Dyke T.R., Mack K.M., Muenter J.S. The structure of water dimmer from molecular beam electric resonance spectroscopy //J. Chem. Phys. -1977.- Vol.66. -p.498−510.
  56. Curtiss L.A., Frurip D.J., Blander M. Studies of molecular association in H20 and D20 vapors by measurements of thermal conductivity // J. Chem. Phys. — 1979.- Vol.71.-p.2703.
  57. Vernon M.F., Krajnovich D.J., Kwok H.S. et al. Infrared vibrational predisso-ciation spectroscopy of water clusters by the crossed lase-molecular- beam technique // J. Chem. Phys. -1982.- Vol.77.- p.47.
  58. Suzuki S., Blake G.A. Pseudorotation in the D20 trimer //Chem. Phys. Lett. -1994.-Vol.229.-p.499.,
  59. Cruzan J. D, Braly L.B., LiuK., et all Quantifying hydrogen bond cooperativ-ity in water: VTR spectroscopy of the water tetramer //Science. 1996.— Vol.271.-p.59−61.
  60. Liu K., Brown M.G., Cruzan J.D., Saykally R-J. Vibration-rotations tunneling spectra of the water pentamer: structure and dynamics // Science.-1996.-Vol.271.-p.62.
  61. Wojcik M^, ClnnentilE. Single molecular dynamics of three-body water // J! l, Chem. Phys. -1986.- Vol.84.-p.3544.
  62. Odutola J.A., Dyke T. R Partially deuteriated: water dimers: microwave spectra and structure // J. Chem. Phys. -1980.- Vol.72.-p.5062.
  63. Berendsen H. J! C., Grigera J.R., Straatsma T.P. The Missing Term in Effective Pair Potentials // J. Phys. Chem. 1987.- Vol. 91, N 24.- p. 6269−6271.
  64. Svishchev I. M, Kusalik PIG., Wang J., Boyd R.J. Polarizable Point Charge model for water: results under normal and extreme conditions // J. Chem. Phys.- 1996:-Vol.l05.- p.4742−4750-
  65. Wallqvist A, Ahlstrom P., Karlstrom G. A new intermolecular energy calculation scheme: applications to potential surface and liquid properties, of water // J. Phys. Chem. 1990. — Vol. 94.- p. 1649.
  66. Xantheas S.S. Ab initio studies of cyclic water clusters (H20)n, n=l-6. П Analysis of many-body interactions // J. Chem. Phys.- 1994.- Vol. 100.-p.7523−7534.1
  67. Chen W., Gordon M.S. Energy decomposition analyses for many-body interaction and application to water complexes // J. Phys. Chem. —1996.-Vol.100.-p.14 316−14 328.
  68. Wallqvist A., Mountain R.D. Molecular models of water: derivation and detscription // Rev. Comput. Chem. -1999.-Vol.13.- p.183−247.
  69. Toukan K., Rahman A. Molecular-dynamics study of atomic motions in water //Phys. Rev. B. 1985.-Vol.31.- p.2643−2648.
  70. Teleman O., Jonsson В., Engstrom S. A molecular dynamics simulation of water model with the intramolecular degrees of freedom//Mol.Phys.-1989.-Vol.60.-p.193.
  71. Barrat J.-L., McDonald I.R. The role of molecular flexibility in simulations of water // Mol. Phys. 1990.-Vol.70.-p.535.
  72. Smith D.E., Haymet A.D.J. Structure and dynamics of water and aqueous solutions: The role of flexibility // J. Chem. Phys. 1992.-Vol.96.- p.8450−8459.
  73. Levitt M., Hirshberg M., Sharon R., et al. Calibration and testing of a water model for simulation of molecular dynamics of proteins and nucleic acids in solution // J.Phys.Chem. В.-1997.-Vol. 101 .-p.5051 -5061.
  74. Liew C.C., Inomata H., Arai K. Flexible molecular models for molecular dynamics study of near and supercritical water //Fluid Phase Equilibria.- 1998.-Vol.144.- p.287−298.
  75. Liew C.C., Inomata H., Arai K., Saito S. Three-dimenshional structure and hydrogen bonding of water in sub- and supercritical regions: a molecular simulation study // J. Supercrit. Fluids.- 1998.- Vol.13.- p.83−91.
  76. Kozack R.E., Jordan P.C. Polarizability effects in a four-charge model for water // J. Chem. Phys.-1992.- Vol.96.- p.3120.
  77. Corongiu G., Clementi E. Liquid water with an ab initio potential: X-ray and neutron scattering from 238 to 268 К // J. Chem. Phys.-1992.-Vol.97.-p.2030.
  78. Cieplak P., Kollmann P, Lybrand T. A new water potential including polarization: applications to gas-phase, liquid and crystal properties of water // J. Chem. Phys.- 1990.-Vol.92f.-p.6755.
  79. Dang L.X., Chang T.-M. Molecular dynamics study of water clusters, liquid and liquid/vapor interface of water with many-body potentials //J. Chem. Phys. -1997.- Vol.106.-p.8149.
  80. Dang L.X. Importance of polarization effects in modeling the hydrogen bond in water using classical molecular dynamics thechniques // J. Phys. Chem. B.-1998.-Vol. 102. -p.620−624.
  81. Kuwajima S., Warshel A. Incorporating electric polarizabilities in water-water interaction potentials // J. Phys. Chem. 1990. — Vol.94.-p.460−466.
  82. Mizan T.I., Savage P.E., Ziff R.M. Temperature dependence of hydrogen bonding in supercritical water// J. Phys. Chem. 1996.- Vol. 100.- p.403−408.
  83. Zhu S.-B., Yao S., Zhu J.-B., Singh S., Robinson G.W. A flexible/polarizable simple point charge water model //J. Phys. Chem.- 1991.- Vol.95.- p.6211.
  84. Zhu S.-B., Singh S., Robinson G.W. A new flexible/polarizable water model //J. Chem. Phys.- 1991.- Vol.95.- p.2791−2799.
  85. Corongiu G. Molecular dynamics simulation for liquid water using a polariz-able and flexible potential // Int. J. Quantum. Chem. 1992.- Vol.42.- p. 1209.
  86. Halley J.W., Rustad J.R., Rahman A. A polarizable, dissociating molecular dynamics model for liquid water // J. Chem. Phys. 1993.-Vol.98.- p.4110.
  87. Sprik M., Klein M.L. A polarizable model for water using distributed charge sites //J. Chem. Phys.-1988.- Vol.89.-p.7556−7560.
  88. Saint-Martin H., Medina-Llanos C., Ortega-Blake I. Non additivity in an analytical intermolecular potential: the water-water interaction // J. Chem. Phys.- 1990.- Vol.93.- p.6448.
  89. Svishchev I.M., Kusalik P.G. Electrofreezing of liquid water: a microscopic perspective // J. Am. Chem. Soc. 1996.-Vol.118.-p.649.
  90. Chialvo A.A., Cummings P.T. Simple transferable intermolecular potential for the molecular simulation of water over wide ranges of state conditions // Fluid Phase Equilibria.- 1998.- Vol. 150−151.-p.73−81.
  91. Chialvo A.A., Cummings P.T. et al. Interplay between molecular simulation and neutron scattering in developing new insights into the structure of water // Ind. Eng. Chem. Res.- 1998.-Vol.37.-p.3021−3025.
  92. Chialvo A. A., Yezdimer E. et al. The structure of water from 25 °C to 457°C: comparison between neutron scattering and molecular simulation // Chem. Phys. -2000.-Vol.258.-p. 109−120.
  93. Rahman A., Stillinger 'F.H. Molecular Dynamics Study of Liquid Water // J. Chem. Phys. 1971. — Vol. 55, N 7. — p. 3336 — 3359.
  94. Steinhauser O. On the orientational structure and dielectrical properties of water. A comparison of ST2 and MCY potential // Ber. Bunsenges. Phys.Chem. -1983.-VoK87.- p. 128−142.
  95. Svishchev I.M., Kusalik P.G. Structure in liquid water: a study of spatial distribution functions // J. Chem. Phys. 1993. — Vol. 99, N 4. — p. 3049 -3058.
  96. Svishchev I.M., Kusalik P.G. Roto-Translational Motion in Liquid Water and its Structural Implication // Chem. Phys. Lett. 1993. — Vol. 215- N 6. -p. 596 — 600.
  97. Lyubartsev A.P., Laaksonen A. Determination of effective pair potentials from ab initio simulations: application to liquid water // Chem.Phys.Let.-2000.-Vol.325.-p. 15−21.
  98. Kulinska K., Kulinski Т., Lyubartsev A., et al. Spatial distribution functions as a tool in the analysis of ribonucleic acids hydration — molecular dynamics studies // Computers and Chemistry.-2000.-Vol.24.-p.451−457.
  99. Lyubartsev A.P., Laaksonen K., Laaksonen A. Hydration of Li+ ion. An ab initio molecular dynamics simulation //J.Chem.Phys.-2001.-Vol.114.-p.3120−3126.
  100. Soper A.K. Orientational Correlation Function for Molecular Liquids: The. Case of Liquid Water // J. Chem. Phys. 1994. — Vol. 101, N 8. — p. 68 886 901.
  101. Lu Т., Toth G., Heinzinger K. Systematic Study of the Spectroscopic Properties of Isotopically Substituted Water by MD Simulations // J. Phys. Chem: -1996.-Vol. 100, N4.-p. 1336- 1339.
  102. Malenkov G.G., Zheligovskaya E.A., Averkiev A.A., et al. Dynamics of hydrogen-bonded water networks under high pressure: Neutron scattering and: computer simulation // High Pressure Research.- 2000.-Vol. 17.-p.273−280.
  103. Медведев I I.H., Наберухин Ю. И. Исследование простых жидкостей и аморфных тел методами, статистической? геометрии //Ж. структ. химии. -1987.rT.28,N3.-c. 117−132.
  104. Naberukhin Yu.I., Voloshin V.P., Medvedev N.N. Geometrical Analysis of the Structure of Simple Liquids: Percolation Approach // Moll Phys. -1991.г Vol. 73, N4.-p. 917−936.
  105. А., Медведев H.Hi, Наберухин ЮЖ Структура- стабильной! и-метастабильной воды. Анализ многогранников Вороного молекулярно-динамических моделей //Ж. структ. химии.- 1992. Т. 33, N 2. — с.79 — 87.
  106. Shih J.-P., Sheu S.-Y., Мои C.-Y. A Voronoi Polyhedra Analysis of Structure of Liquid Water//J. Chem: Phys. 1994. — Vol. 100, N3. -p. 2202−2212.
  107. Медведев Н. Н- Метод Вороного-Делоне в исследовании структуры некристаллических систем. -Новосибирск: Изд-во СО РАН.-2000.-214с.
  108. Stanley Н.Е., Blumberg R.L., Geiger A. Gelation Models of Hydration Bond Network in Liquid Water //Phys. Rev. 1983. — Vol. 28, N3. — p. 1626 — 1752.
  109. Blumberg R., Stanley H., Geiger A. Connectivity of Hydrogen Bonds in Liquid Water //J. Chem. Phys. 1984. — Vol. 80, N 10. — p. 5230 — 5241.
  110. П: де Жен: Идеи скейлинга в физике полимеров. -М: Мир, 1982., — 368с.
  111. Дж. Модели беспорядка. Теоретическая* физика однородно неупорядоченных систем: -М:Мир, 1982.-591с.
  112. Kolafa J., Nezbeda I. The Hard Tetrahedron Fluid: A Model for the Structure of Water? // Mol. Phys. 1995. — Vol.84, N. 2. — p. 421 — 434.
  113. Г. Г. Структура и динамика в жидкой воде. // Ж. структ. химии.- 2006- Т. 47, — с. S5 — S35.
  114. Jorgensen W.L. Transferable intermolecular potential functions. Application to liquid methanol including internal, rotation // J.Am.Chem-Soc.-1981 .-Vol:103.-p.341−345.
  115. Jorgensen W.L., Ibrahim M. Pressure dependence of hydrogen bonding in liquid methanol //J.Am.Chem.Soc.-1982.- v.104. N2. -p.373−378.
  116. Narten- A.H., Habenschuss A. Hydrogen bonding in liquid methanol and* ethanoFdetermined by X-ray diffraction-//Ji Chem:.Phys.- 1984:-Vol:80*N7:-p.3387−3391. ¦
  117. Tanaka Y., Ohtomo N., Arakawa K. The structure of liquid alcohols by neutron and X-ray diffraction // Bull. Chem. Soc. Jap. 1985.- Vol.58,N. 1-p.270−276.
  118. Pettitt B. M, Rossky P.J. The contribution of hydrogen bonding to the structure of liquid methanol //J.Chem.Phys.-1983 .-Vol.78,N.12.-p.7296−7299:
  119. Haughney M, Ferrario M., McDonald I.R. Pair interactions and hydrogen-bond networks in models of liquid methanol//Mol. Phys.- 1986.-Vol.58, N4.-p.849−853.
  120. Svishchev J.M., Kusalik P.G. Structure in liquid methanol from spatial distribution functions // J.Chem.Phys.-1994.-Vol.l00, N.7. -p.5165−5171.
  121. Palinkas G., Bako I., Heinzinger K., Bopp P. Molecular dynamics investigation of the inter- and intramolecular motions in liquid methanol and methanol-water mixtures // Mol.Phys.-1991.-v.73. N4.-p.897−915.
  122. Galdwell J.W., Kollman P.A. Structure and properties of neat liquids using nonadditive molecular dynamics: water, methanol, and N-methylacetamide // J. Phys. Chem.- 1995.-Vol.99,N16. -p.6208−6219.
  123. Gao G., Habibollazadeh, Shao L. A polarizable intermolecular potential function-for simulation of liquid alcohols // J. Phys. Chem.-1995.-Vol.99, N44.-p. 16 460−16 467.
  124. Wallen S.L., Palmer B.J., Garret B.C., Yonker C. R'. Density and temperature effects on the hydrogen^ bond structure of liquid methanol //J. Phys. Chem.-1996.-Vol.l00:-p.3959−3964.
  125. Saiz L., Padro J.A., Guardia E. Structure and dynamics of liquid ethanol НУ. Phys. Chem. B'.-1997.-Vol.l01.-p.88−86.
  126. Kabeya Т., Tamai Y., Tanaka H. Structure and potential surface of liquid1 methanol at low temperature: comparison of hydrogen bond network in methanol with water //J. Phys. Chem.B.-1998.-Vol.l02, N.5.-p.899−911.
  127. Ladel J., Post B. Acta Crystallogr. 1954. — Vol. 7. — p. 559.
  128. Stevens E.D. Acta Crystallogr. Sect.B. 1973. — Vol. 34. — p. 544.
  129. Kitano M.S., Kuchitsu K. Molecular Structure of NMF as Studied by Gas Electron Diffraction // Bull. Chem. Soc. Jap.-1974.-Vol. 74, N 3.-p.631−634.
  130. Ventura O.N., Rama J.B., Turi L., Dannenberg J.J. Gas-Phase Structure*and. Acidity of Formohydroxamic Acid and Formamide. A Comparative Ab Initio• Study. // J. Phys. Chem. 1995. — Vol.99, N 1. — p. 131 — 136.
  131. Nelson O.F., Lund P.A., Praestgaard E. Hydrogen Bonding in Liquid Formamide. A Low Frequency Raman Study // J. Chem.Phys. 1982.- Vol. 77. -p. 3878.
  132. Miyake M., Kaji O., Nakagawa N., Suzuki T. Structure Analysis of Liquid Formamide // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part.2.- 1985.- Vol. 81,' N 2. p. 277−281.i
  133. Wiesmann F.-J., Zeidler M.D., Bertagnolli H., Chieux P. A Neutron Diffraction Study of Liquid Formamide // Mol. Phys. 1986.- Vol.57, N2.- p.275−285.
  134. Hinton J.F., Harpool R.D. An Ab Initio Investigation of (Formamide)n and Formamide (H20)n Systems. Tentative Models for the Liquid State and Dilute Aqueous Solution // J. Am. Chem. Soc. — 1977.- Vol. 99, N 2. — p.349−353.
  135. Engdahl A., Nelander В., Astrand P.-O. Complex Formation Between Water and Formamide // J. Chem. Phys. 1993.- Vol. 99, N 7.- p. 4894 — 4907.
  136. P.G., Stevens W.J. // J. Chem. Phys. 1986.- Vol.84.- p.3271.160: Ludwig R., Weinhold F., Farrar T.C. Experimental and Theoretical Studies of Hydrogen Bonding in Neat, Liquid Formamide // J. Chem. Phys. 1995.-Vol. 102, N 13. — p. 5118−5125.
  137. Suhai. S. Density Functional Theory of Molecular Solids: Local* Versus Periodic Effects in the Two-Dimensional Infinite Hydrogen-Bonded Sheet of Formamide // J. Phys. Chem.- 1996. Vol. 100. — p. 3950 — 3958.
  138. Florian J., Johnson B.J. Structure, Energy, and Force Fields of the Cyclic Formamide Dimer: MP2, Hartree-Fock, and Density Functional Study // J. Phys. Chem. 1995.- Vol. 99.- p.5899 — 5908.
  139. Colominas C., Lugue F.J., Orozco M. Dimerization of Formamide in Gas Phase and Solution. An Ab Initio MC-MST Study // J. Phys. Chem. A. 1999. -Vol. 103.- p.6200−6208.
  140. Essex J.W., Jorgensen W.L. Dielectric constants of formamide and dimethyl-formamide via computer simulation // J. Phys. Chem. 1995. -Vol. 99, N 51. -p. 17 956- 17 962.
  141. Gao J., Pavelites J., Habibollazadeh D. Simulation of liquid amides using a polarizable intermolecular potential function // J. Phys. Chem. 1996.- Vol'. 100.-p. 2689−2697.
  142. Puhovski Y.P., Rode B.M. Molecular dynamic simulations of aqueous formamide solution. I. Structure of binary mixtures // J. Phys. Chem. ч 1995. -Vol. 99, N5.-p. 1566- 1576.
  143. Puhovski Y.P., Rode B.M. Molecular dynamic simulations of aqueous formamide solution. II. Dynamics of solvent molecules // J. Chem. Phys. 1995. — Vol. 102, N 7. — p. 2920 — 2927.
  144. M. Dolores Elola and Branka M. Ladanyi. Computational study of structural and dynamical properties of formamide-water mixtures // J. Chem. Phys. -2006. Vol. 125, — p. 506−518.
  145. L., Lathan W.A., Hehre W.J., Pople J.A. //J.Amer.Chem.Soc, 1973, 95, 693
  146. P. I. Nagy, W. J. Dunn, G. Alagona, C.Ghio. //J. Am. Chem. Soc., 1991, 113, 6719.172 .W. L. Jorgensen. //J. Phys. Chem., 1986, 90, 1276.
  147. Goran Widmalm, Richard W. Pastor. Comparision of Langevin and Molecular Dynamics Simulation. Equilibrium and Dynamics of Ethylene Glycol in Water. //J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1992, 88(13), 1747−1754.
  148. Manisse-Morgani Andree, Beaudoin Jean Louis, Benchenane Abdelkader, Harrand Monique. Contribution a l’etude de la structure de l’ethyleneglycol li-quide et cristaffise. lie. r. Acad. Sci., 1971,273, № 7, b293−296
  149. Masson Michell, Roger Hebene, Dupeyat Rene. Etude par spectroscopic Roman de la bande OH de l’emylenegrycol et du glucerol en phase gaseuse. he. r. Acad Sci., 1971,274, № 1, b362−365.
  150. Matsura Hiroatsu, Hiraishi Aasanori,.Miyazawa Tatsuo. Roman Spectra and energy difference between rotational isomers of ethyiene glycol. //Spectrochem acta, 1972, A28, № 12, 2299−2304. .
  151. Busfield W.K., Emu’s M.P., McEwen I. J., An infrared study of intramolecular hydrogen bonding in a, co-diols. //Spectrachem. acta. 1973, A29, № 7,12 591 264,
  152. Manisse Andree, Beaudoin Jean-Louis, Harrand Monique. Etude vibrations de basse frequence de l’ethyleneglycol et de derives deuteres a l’etat cristal-line. //c. r. Acad. Sci, 1973,277, № 22, b659−662.
  153. Ha Tae-Kyu, Frei R, Meyer R., Gunthard H.H., Conformation of ethylene glycol: isometric group, ab initio study of internal H-bonding and IR-matrix spectra of the species CH2OHCH2OH, CD2OHCD2OH, CH2ODCH2OD. //Theor. Chem. acta, 1974,34, № 7,272−292.
  154. Almlof Jan, Stymne Hans. A conformational study of ethylene glycol. //Chem. Phys. Lett., 1975, 33, № 1, 118−120.
  155. Siegbahn H., Asplund L., KelfVe P., Siegbahn K., ESCA applied to liquids.
  156. I. Esca phase shifts in pure and mixed organic solvents. //J. Electron Spec-trosc. and Relat. Phenom., 1975, 7, № 5,411−419.
  157. Espanol Michel, Manisse Andree, des Beaudoin Jean-Louis, Harrand Moni-que. Etude cristalographique de l’ethylene glycol. // C. r. Acad, sci., 1975, c281, № 12,445−448.
  158. Pruettiangkura P., Ho S., Schwartz M., Thermodynamic parameters of the gauche-trans equilibrium in ethylene glycol. //Spectrosc. Lett., 1979, 12, № 9, 679−685.
  159. Karlsson L., Asbrink L., Fridh C, Lindholm E., Svenson A. The conforma tion of emylene glycol studied with. //Phys. scr., 1980, 21, № 2, 170−172.
  160. Karlsson L., Asbrink L. Photoelectron spectroscopy of organic compounds. // J. Electron. Spectrosc. and relat. Phenom., 1980,21, № 2, 175−191.
  161. Caminati W., Gorbelli G. Conformation of ethylene glycol from the rotational spectra of nontunneling o-monodeuterated species. //J. Mol. Spectrosc, 1981,90, № 2,572−578.
  162. Van Alsenoy C, Van Den Enden L., Schafer Lothar, //J. Mol. Stuct, 1984, 108, № 1−2, Suppl.: „Thermochem“ 17, № 1−2,121−128.
  163. Л.Ф., Гиусбург И. М., // Ж. общ. хим., 1986, 56, № 8,18 841 887.
  164. P.P., Чернова А. В., Племоватый А. Х., Шагидуллин P.P. Институт орган, и физич. химии. Казан, фил. СССР. Казань, 1988, 39с, ил., Библиогр. 39 назв. (Рукопись деп. в ВИНИТИ 24.02.88, № 1423-В88)
  165. J.A. Padro, L. Saiz, Е. Guardia // J. Mol. Struct. 1997, 416. 243−248.
  166. L. Saiz, J.A. Padro, E. Guardia // J. Chem. Phys. 2001, 114. 3187−3199.
  167. Osmair Vital de Oliveira, Luiz Carlos Gomide Freitas. Molecular dynamics simulation of liquid ethylene glycol and its aqueous solution // Mol. Struct. 2005,728. 179−187.
  168. H.M., Чумаевский H.A., Троицкий B.M., Каюмова Д. Б. Структура жидкого этиленгликоля. // Ж. физ. хим., 2006, 80, № 5, 947 951.1
  169. M., Dore J. С., Champeney D. C. // Mol. Phys. 1987. Vol. 62. P. 475.
  170. Gubskaya A. V., Kusalik P. G. Molecular Dynamics Simulation Study of Ethylene Glycol, Ethylenediamine, and 2-Aminoethanol. 1. The Local Structure in Pure Liquids // J. Phys. Chem. 2004. Vol. 108. P. 7151−7164.
  171. L., Padro J. A., Gardia E. // J.Chem. Phys. 2001. Vol. 114, № 7. P. 3187−3199.
  172. A. G., Rodnikova M. N., Sobolev О. V. // Physica B. 2004*. Vol. 350. P. 363−368.
  173. Tanford C. The Hydrophobtc Effect: Formation of Micelles and Biological' Membranes. N. Y.: Willey, 1980.
  174. Ben-NainrA., Marcus Y. // J. Chem. Phys. 1984. Vol. 81. P. 2016−2027
  175. P. L., Gill S. J. // Adv. Protein Chem. 1988. Vol. 39. P. 191−234.
  176. F. // In Water. A» Comprehensive Treatise. Vol. 4. N. Y.- L.: Perga-mon press, 1974. P. 1−94.
  177. Ben-Naim A. Hydrophobic Interactions. N.Y.: Plenum Press, 1980.
  178. F. H. // J. Sol. Chem. 1973. Vol. 2. P. 141.
  179. Hato M. Attractive force between surface of controlled «hydrophobicity» across water: A possible range of «hydrophobic interactions» between macroscopic hydrophobic surfaces across water // J. Phys. Chem.-1996.-Voh 100.-p. 18 530−18 538.
  180. Deschenes L.A., Zilaro P., Muller L.J., Fourkas J.T., Mohanty U. Quantitative measure of hydrophobicity: Experiment and theory // J.Phys.Chem.B.-1997.-Vol. 101 .-p.5777−5779.
  181. Weingartner H., Haselmeier R., Holz M. Effect of Xenon upon the dynamical anomalies of supercooled water. A test of scaling-law behavior //J.Phys.Chem.-1996.-Vol.l00.-p.l303−1308.
  182. Jorgensen W.L., Gao J., Ravimohan C. Monte Carlo Simulation of Alkanes in Water: Hydration Number Hydrophobic Effect // J. Phys. Chem. 1985. -V. 89, N16.-P. 3470−3473.
  183. Ю.Г., Железняк Н. И. Моделирование методом Монте-Карло структур воды и водных растворов некоторых благородных газов // Химия и применение неводных растворов: Тез. докл. II всесоюзн. конф., Харьков, 1989.-С. 13.
  184. Ю.Г., Железняк Н. И. Структурные особенности водных растворов аргона, гелия по данным машинного эксперимента //Тез. докл. науч-но-практич. конф. препод, и сотр. ИХТИ. Иваново, 1989.- С. 23 24.
  185. Ю.Г., Железняк Н. И. Особенности гидратации гелия, аргона по данным машинного эксперимента //Пробл. сольватации и комплексооб-разования в растворах: Тезисы докладов VI Всесоюзного совещания, Иваново, 1999.- с. 249.
  186. Kuhnel V., Kaatze U. Uncommon ultrasonic absorption spectra of tetraal-kylammonium bromides in aqueous solution //J. Phys. Chem.-1996.-Vol. 100.-p.19 747−19 757. J"
  187. Tuner J., Soper A.K. The effect of apolar solutes on water structure: Alcohols and tetraalkylammonium ions // J.Chem.Phys. -1994.-Vol.101.-p.6116−6128.
  188. Slusher J.T., Cummings P.T. Molecular simulation study of tetraalkylammonium halides. l. Sjlvation structure and hydrogen bonding in aqueous solutions //J.Phys.Chem.B.-l 997.-Vol. 101.-p.3818−3826.
  189. Liegl В., Bradl S., Schatz Т., Lang E.W. High-pressure NMR relaxation study of the solute and solvent dynamics of undercooled aqueous tetraethyl-ammonium bromide solutions //J.Phys.Chem.-1996.-Vol.l00.-p.897−904.
  190. R.A. // Chem. Rev. -1976. V.76, N 6. — P. 717.
  191. Ю.М. Сольвофобные эффекты. В кн.: Совр, Проблемы химии растворов.- М.: Наука, 1986, с.63−96.
  192. Ю.М., Зайцев A.J1. Сольвофобные эффекты. —Л.: Химия, 1989.-312с.
  193. Chmelic J. Hydrofobni effect obecne aspecty // Chemicke Listy.-1988.-R82.N1.-S.24−40.
  194. О .Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах. I. Об эффекте препятствий. //Ж.физ. химии.- 1978.- Т.52. N8. -С.1857−1862.
  195. A. Pohorille, L. R. Pratt. Cavities in molecular liquids and the theory of hydrophobic solubilities // J. Am. Chem. Soc. 1990. — 112, N 13. — P. 5066 -5074.
  196. L. R. Pratt, A. Pohorille. Theory of hydrophobicity: transient cavities in molecular liquids // Proc. Natl. Acad. Sci. 1992. — 89, N 7. — P. 2995 — 2999.
  197. G. Hummer, S. Garde, A.E. Garcia, L.R. Pratt. New perspectives on hydrophobic effects //Chem. Phys. 2000. — 258, N 1. P. 349 — 370.
  198. Lum Ka, Chandler D., Weeks J. D: Hydrophobicity at Small and- Large Length Scales//J! Phys. Chem. B. -1999. -Vol. 103. P.4570−4577.
  199. Huang D. M., Chandler D. Cavity formation and the*drying transition in the Lennard-Jones fluid//Phys. Rev. E. 2000.- Vol. 61. N2. -P. 1501−1506.
  200. Huang D: M., Chandler D. Temperature and length scale dependence of hydrophobic effects and their possible implications for protein folding // PNAS.-2000, Vol. 97, No. 15. P.8324−8327.
  201. D. M. Huang, D. Chandler. The Hydrophobic Effect and the Influence of Solute-Solvent Attractions //J. Phys. Chem. B. -2002, vol. 106, -P.2047−2053
  202. D. Chandler. Interfaces and the driving force of hydrophobic assembly //
  203. NATURE 2005. vol. 437, P. 640−647.
  204. H. S. Ashbaugh, L. R. Pratt. Colloquium: Scaled particle theory and the length scales of hydrophobicity // Rev. Mod. Phys. 2006. — 78, N 1. — P. 159 -178.
  205. H. S. Ashbaugh, D. Asthagiri, L. R. Pratt, S. B. Rempe. Hydration of krypton and consideration of clathrate models of hydrophobic effects from the perspective of quasi-chemical theory // Biophys. Chem. — 2003. — 105, N, 2−3. P. 323−338
  206. Noel T. Southall and Ken A. Dill. The Mechanism of Hydrophobic Solvation Depends on Solute Radius // J. Phys. Chem. B. 2000, -104, -P. 1326−1331
  207. D. Ben-Amotz, F. O. Raineri, G. Stell Solvation thermodynamics: Theory and applications // J. Phys. Chem. B. 2005. — 109, N 14. — P. 6866 — 6878.
  208. Dor Ben-Amotz Global thermodynamics of hydrophobic cavitation, dewet-ting, and hydration // J. Chem. Phys. 2005 -123, P. 1−8
  209. Г. А., Виноградов В. И., Кононенкова Т. В., Сергеев В. Н., Горелов В. Н. Некоторые особенности жидких систем из данных по растворимости газов. //Докл. АН СССР.- 1983.- T.272,N4.- С.880−882.
  210. Г. А., Виноградов В.И: Гидрофобная. гидратация и сходные эффекты в неводных растворах из данных по растворимости газов.//Докл. АН-СССР.- 1984.- Т.276: N3.- с. 615.
  211. Виноградов В: И., Крестов Г. А. Структурные особенности жидких систем. В кн.: Современные проблемы химии растворов.- — М.: Наука, 1986, с.34−63.
  212. Г., Корн Т. Справочник по математике для научных работников"и инженеров.-М.:Наука, 1984.-831с.
  213. Marsh, К. N., Ed., Recommended Reference Materials for the Realization of Physicochemical Properties, Blackwell, Oxford, 1987.
  214. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JL: Химия, 1983. — 264 с.
  215. Frank H.S., Quist A.S. Pauling’s model and the thermodynamic properties of water// J. Chem. Phys. 1961.V.34. N 3. — P. 604 — 611.
  216. Knauth, P: — Sabbah, R., Energetics of intra- and intermolecular bonds in co-alkanediols (II) Thermochemical study of 1,2-ethanediol- 1,3-propanediol- 1,4-butanediol, and 1,5-pentanediol at 298.15K, Struct. Chem., 1990, 1, 43−46.
  217. DackM.R. //Austral. J. Chem. 1975. N 8.-P.1643.
  218. A.M., Крестьянинов M.A. Структурно-термодинамические параметры и- межмолекулярные взаимодействия в водных растворах амидов муравьиной? кислоты // Журн. структур, химии: 2008- - 49, 2. -с. 299−308.
  219. Eley D.D. On the solubility of gases: Part I. The inert gases in water. // Trans. Faraday Soc. 1939, 35, 1281−1293
  220. Eley D.D. On the solubility of gases: Part II. A comparison of organic solvents with water. // Trans. Faraday Soc: 1939, 35, 1421−1432.
  221. Ben-Naim A. On the Evolution of the Concept of Solvation Thermodynamics iii. Solut: Chem. 2001 Vol: 30--N 5- pp. 475−487.
  222. Plyasunov A.V., Shock E.L. Thermodynamic functions of hydration of hydrocarbons at 298.15 К and 0.1 MPa // Geochimica et Cosmochimica Acta, -2000 Vol. 64, -N. 3, pp. 439−468,
  223. B. Guillot and Y. Guissani A computer simulation study of the temperature dependence of the hydrophobic hydration // J.Chem.Phys. 1993, Vol. 99, N 10, P. 8075.
  224. А. А. С. C., Sousa A., Eusebio M. E. and Redinha J. S. Solvation of al-kane and alcohol molecules. Energy contributions. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001, N3,-P. 4001.
  225. A.M., Манин Н. Г. // Журн. общ. химии. 2001, — 71, 5. — с. 726−735.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!