Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Технологические основы создания модифицированных катодных материалов на основе оксида хрома (VI) для литиевого аккумулятора

Диссертация: Технологические основы создания модифицированных катодных материалов на основе оксида хрома (VI) для литиевого аккумулятора
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Хорошим кандидатом на роль активного катодного материала ЛА являются модифицированные оксиды хрома и соединения внедрения оксида хрома (VI) в графит — СзСЮз. СзСЮз сравнительно недорогое соединение, обладающее достаточно высокой интеркаляционной емкостью при внедрении лития. Степень интеркаляции «jc» в соединении ЫхСвСгОз может достигать 3.4. Теоретическая удельная емкость СзСЮз по литию… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕНИЙ
  • 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Оксиды переходных металлов — перспективные материалы для положительных электродов литиевых аккумуляторов
    • 1. 2. Механизм диффузии лития в слоистых катодных интеркали-руемых материалах
    • 1. 3. Термодинамический анализ процесса интеркаляции лития в оксиды металлов.'
    • 1. 4. Моделирование процессов, протекающих в аккумуляторах
      • 1. 4. 1. Феноменологические модели
      • 1. 4. 2. Импедансные модели
      • 1. 4. 3. Связь емкости аккумулятора с величиной разрядного тока
      • 1. 4. 4. Моделирование зарядно-разрядных кривых аккумулятора
  • 2. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
      • 2. 1. 1. Методика приготовления катодных интеркалируемых материалов на основе оксида хрома (VI)
      • 2. 1. 2. Методика получения LiAl электрода
      • 2. 1. 3. Подготовка электрохимической ячейки
      • 2. 1. 4. Методика приготовления электрода сравнения
    • 2. 2. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И
  • ОБОСНОВАНИЕ ИХ ВЫБОРА
    • 2. 2. 1. Потенциостатический метод (ПСМ)
    • 2. 2. 2. Гальваностатический метод (ГСМ)
    • 2. 2. 3. Потенциодинамический метод
    • 2. 2. 4. Метод переменного тока
    • 2. 3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 3. 1. Рентгенофазовый анализ
    • 2. 3. 2. Деривативная термогравиметрия
  • 3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ АКТИВАЦИИ С8СЮ3 ЭЛЕКТРОДА
    • 3. 1. Модифицирование СвСЮз электрода диоксидом марганца и комплексное исследование процессов внеднения (экстракции) лития
    • 3. 2. Влияние ультразвуковой обработки активной массы СвСЮз. на электрохимические и удельные характеристики электрода
    • 3. 3. Влияние магнитной обработки активной массы
  • §-СЮз на процессы литизации электрода. 1б
    • 3. 4. Термодинамика процесса интеркаляции лития в модифицированный СвСгОз электрод
      • 3. 4. 1. Термодинамические характеристики интеркалятов лития в С8СЮз, модифицированном добавками графитированной сажи
      • 3. 4. 2. Исследование влияния магнитной обработки активной массы СзСЮз на термодинамические характеристики процесса интеркаляции лития
  • 4. СИНТЕЗ КОМПОЗИТНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ НА ОСНОВЕ ОКСИДА ХРОМА (VI) И ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ И МЕХАНИЗМА ИНТЕРКАЛИРОВАНИЯ ЛИТИЯ
    • 4. 1. Изготовление и анализ СгОз’МпОг электродов на основе оксидной системы СЮз-МпОг
    • 4. 2. Композитный катод на основе оксида хрома (VI) и полифто-" «руглерода
  • 5. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗГОТОВ: ЛЕНИЮ И ИСПЫТАНИЮ МОДИФИЦИРОВАННЫХ C8CrOj ЭЛЕКТРОДОВ В ЛИТИЕВОМ АККУМУЛЯТОРЕ БИПОЛЯРНОЙ КОНСТРУКЦИИ
    • 5. 1. Изготовление модифицированных СвСЮз электродов биполярной конструкции
    • 5. 2. Испытания макетов литиевого аккумулятора системы
  • LiAl/C8Cr03 (Mn02)
  • 6. ВЫВОДЫ

Технологические основы создания модифицированных катодных материалов на основе оксида хрома (VI) для литиевого аккумулятора (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Развитие современной техники немыслимо без развития высокоэнергоемких источников тока, главное место среди которых занимают литиевые и литийионные аккумуляторы (JTA, ЛИА). В них используются аноды из сплавов лития или углеродистых материалов и высокопотенциальные катоды, в основном из оксидов и литированных оксидов переходных металлов (ванадий, марганец, титан, кобальт и никель), являющимися в настоящее время одними из самых приоритетных автономных источников электрической энергии. За последнее десятилетие такие аккумуляторы вышли на уровень широкомасштабного промышленного выпуска, и основная задача теперь сводится к их совершенствованию. Однако следует отметить, что одной из основных проблем в создании положительных электродов на основе литированных оксидных соединений кобальта, никеля и марганца, имеющих наиболее высокие характеристики, является отсутствие достаточно надежных, доступных и дешевых технологий получения материалов, обладающих способностью обратимо интеркалировать ионы лития. Кроме того, например, использование ЫСоОг, который почти на порядок дороже других катодов, значительно удорожает стоимость ЛА, а синтез L1N1O2 или шпинелей ЫМП2О4 путем спекания достаточно сложен и отличается высокой энергоемкостью.

Хорошим кандидатом на роль активного катодного материала ЛА являются модифицированные оксиды хрома и соединения внедрения оксида хрома (VI) в графит — СзСЮз. СзСЮз сравнительно недорогое соединение, обладающее достаточно высокой интеркаляционной емкостью при внедрении лития. Степень интеркаляции «jc» в соединении ЫхСвСгОз может достигать 3.4. Теоретическая удельная емкость СзСЮз по литию, отвечающая образованию стехиометрических соединений Li3. .дСаСгОз, составляет соответственно ~ 406.541 мА-ч/г или ~ 975. 1300 мА ч/см3. Теоретическая энергия может достигать 1500.2000 Вт-ч/кг. Эти величины значительно выше соответствующих параметров многих обратимых качительно выше соответствующих параметров многих обратимых катодных материалов, широко используемых в JIA.

Усовершенствование существующих и новых катодных материалов (КМ) с высокой эффективностью циклирования является актуальной проблемой и в настоящее время. Перспективным направлением является модифицирование (активация) электродов химических источников тока (ХИТ) с целью повышения электрохимических и разрядных характеристик JIA. Широким фронтом ведутся работы по активации электродов JIA механическими, физико-химическими и электрохимическими способами. Методы активации чаще всего заложены в процессы изготовления катодных или анодных материалов, и большинство опубликованных статей касаются в основном технологических вопросов, а не вопросов исследования кинетики и механизма процессов, протекающих на таких электродах. Технология получения литерованных оксидов основана на разнообразных высокотемпературных (спекание) и низкотемпературных (осаждение из растворов, ионный обмен, золь-гель и др.) процессах. Описано большое количество вариантов синтеза оксидов и литерованных оксидов, различающихся стехиометрией: V2O5, V308, V6Oi4, LixV308- СЮ3, Cr3OsMn204, LiMn02, LiMn204, Li2Mn409, Li4Mn50i2 и т. п.

Основное преимущество литерованных оксидных соединений — высокий потенциал при интеркаляции лития — является одновременно и большим недостатком, предопределяющим процессы: разложения, растворения, сопровождающихся образованием твердоэлектролитного поверхностного пассивного слоя (ППС) (при разряде ЛА) — повышения давления ¦ ¦ внутри источника тока и расходу активных веществ (при заряде) — саморазряда положительного электрода (при хранении). Образование ионопрово-дящего ППС при разложении компонентов электролита является одним из значимых факторов, определяющих свойства КМ литиевых систем. Окислительная активность оксидов зависит от их природы, структуры, наличия примесных соединений, добавок. Многие исследователи считают, что характеристики смешанных оксидов могут быть лучше в сравнении с индивидуальными материалами. При этом исходят из предположения, что в смешанных соединениях недостатки одних компонентов могут быть нивелированы достоинствами других. Установлено, что коррозия шпинелей LixMn2C>4 снижается при их допировании кобальтом, никелем и др. металлами. В ряде работ предложены технологии синтеза допированных оксидов (МП2Л5С0037О4, LiNi!.xCox02, LiNii. xTix/2Mgx/202, Li8(Ni5Co2Mn)016, LiCryMn2. y04 и др.).

В связи с изложенным следует отметить, что в последнее время именно модифицированные КМ на основе оксидов являются предметом пристального внимания исследователей, работающих в области создания высокоэнергоемких перезаряжаемых JIA.

Целью данной диссертационной работы является выяснение основных закономерностей процессов интеркаляции лития в модифицированный СвСЮз электрод из неводных органических растворов электролита. В связи с этим были поставлены следующие задачи:

• определение влияния природы и концентрации модифицирующих добавок в составе активной массы (AM) С8СЮз катода на удельные разрядные характеристики и эффективность циклирования;

• исследование влияния физико-химических и электрохимических способов модифицирования (обработка компонентов AM ультразвуком, в магнитном поле, выбор величины потенциала, тока) на интеркаляцию-деинтеркаляцию лития в исследуемые электроды;

• установление термодинамических, кинетических закономерностей и механизмов электрохимических процессов, протекающих на модифицированных электродах в процессах внедрения (экстракции) в электрод лития;

• исследование циклируемости модифицированных C8CrCb, электродов в макетах источников тока системы ЫА1(Ме)/С8СгОз с электродами рулонной конструкции и биполярными электродами.

Работа выполнена в соответствии с планом НИР СГТУ по основному научному направлению «Разработка теории и методов электрохимического синтеза новых композиционных материалов различного назначения» (№ государственной регистрации 01.09.1 649), «Создание научных основ перспективных технологий и новых химических материалов в промышленности» (№ государственной регистрации 01.20.2 999). На защиту выносятся:

• экспериментальные данные по влиянию природы и концентрации модифицирующих добавок, физико-химических и электрохимических способов активации на удельные характеристики и стабильность С8СгОз • электродов в пределах интеркаляции-деинтеркаляции лития;

• особенности изменения термодинамических характеристик (ТДХ) и скорости диффузии лития в структуре С8СгОз электрода с температурой, составом электрода и при электрохимических и физико-химических способах воздействия;

• макетные испытания ХИТ системы LiAl/CgCrCb (МпОг) с биполярными электродами.

Научная новизна. Получены новые данные по влиянию природы и концентрации модифицированных добавок (CFX, Mn02) в составе CsCr03, физико-химических и электрохимических способов воздействия (ультразвук, магнитное поле, температура, величина потенциала, тока) на удельные характеристики и циклируемость электрода.

Установлен характер изменения скорости массопереноса и коэффициента диффузии лития (DLj) в структуре С"СЮз в широком интервале температур, составов электрода при физико-химических и электрохимических способах активации.

Показано, что DLi имеет экстремальную зависимость при изменении длительности и силы воздействия ультразвука и магнитного поля, а также состава электрода.

Впервые исследованы кинетика и механизм поведения ионов лития на межфазной границе модифицированного С8СЮ3/1ЛСЮ4 в смеси пропи-ленкарбоната и диметоксиэтана (ПК+ДМЭ) методом измерения импеданса электрода. Определена электрическая эквивалентная схема, моделирующая переменнотоковое поведение интеркаляционного электрода с учетом вкла— да поверхностного пассивирующего слоя (1111С) — предложена физическая интерпретация элементов эквивалентной схемы и установлена их связь с основными транспортными характеристиками электродной матрицы и ППС.

Практическое значение работы. Найдены составы модифицированных КМ, обеспечивающие высокую скорость массопереноса лития в процессах интеркаляции-деинтеркаляции, определены оптимальные параметры физико-химической и электрохимической активации CgCr03 катодов. Разработаны высокоэнергоемкие модельные электроды рулонной и биполярной конструкций, показавшие механическую, электрохимическую стабильность характеристик и удовлетворительную работу в качестве обратимых КМ со стабильной обратимой емкостью при циклировании на протяжении десятков циклов.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались и обсуждались на международных российских и региональных научных симпозиумах, конференциях и совещаниях:

Публикации. По теме диссертационной работы опубликовано 10 печатных работ, включая 3 статьи в центральной печати и в реферируемых сборниках.

• «.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, шести глав, включая литературный обзор и выводы, и списка цитируемой литературы. Работа изложена на 189 страницах, содержит 78 рисунок и 14 таблиц. Список используемой литературы содержит 249 наименований.

6. выводы.

1. Проведено комплексное исследование электрохимических и кинетических параметров модифицированного диоксидом марганца СвСЮз электрода. При оптимальной концентрации Мп02 30 мае. % достигается снижение необратимой емкости первого цикла и падение разрядной емкости на 8. 15%. СвСЮз (30 мае. % Мп02) электроды менее деградируют при циклировании, имеют более высокие удельные и диффузионноо кинетические параметры (DLj «(6.8)-10» см2/с в ~ 2 раза выше в сравнении с немодифицированным СзСЮз).

2. Установлено влияние ультразвуковой обработки активной массы CgCr03 на электрохимические и удельные характеристики электрода. Ультразвуковое диспергирование и гомогенезирование способствует уменьшению размера частиц исходных компонентов, что приводит к увеличению контакта поверхности катода и электролита. При этом улучшаются условия для прохождения электрического тока, подвода катионов лития и электронов в зону реакции и, как следствие, увеличивается скорость внедрения и степень интеркаляции лития в соединении LixCgCr03, повышаются разрядные характеристики и эффективность при циклировании.

3. Согласно совокупности полученных результатов показано, что предварительная магнитная обработка компонентов активной массы CgCr03 приводит к изменению физико-химических и электрохимических свойств электродного материала (изменению параметров ДЭС, проводимости, образованию дефектов в объеме вещества), что, в свою очередь, ока" «зывает влияние на кинетику и механизм процессов внедрения (экстракции) катионов лития в структуру электрода. В большей степени положительный эффект воздействия магнитного поля проявляется при величине напряженности 1,5 кА/м и времени воздействия 5 мин.

4. Показано, что процесс электрохимического внедрения ионов лития в структуру СвСгОз, модифицированного добавками графитированной сажи и подвергнутого физико-химическому воздействию, сопровождается изменением термодинамических характеристик при образовании соединения — LixC8Cr03 и структурными превращениями, происходящими в системе. В области 0<сс<0,8- 1,1<х<1,3 и 1,3<ос<1,6 размещение ионов лития на вакантных местах, различающихся уровнями энергии, сопровождается упорядочением структуры и, соответственно, изменением ТДХ исследуемой системы по мере изменения степени интеркалирования катионов лития. Модифицирование активной массы С8СЮз приводит к процессам упорядочения в системе при больших значениях х.

5. Разработаны оригинальные методики синтеза новых катодов на основе оксидной системы Сг03-Мп02 и композита CrO3-(CF0,5)xC для литиевого аккумулятора. Выявлено, что хромово-марганцевый электрод имеет высокие начальные энергетические характеристики, но с цитированием (к ~ 10 циклу) они снижаются. Хромово-полифторуглеродный катод показал более высокие характеристики, чем С8СЮз, особенно при высоких токах разряда и может оказаться весьма перспективным для ЛХИТ многоразового действия.

6. Предложены технологические рекомендации по изготовлению и эксплуатации модифицированных С8СгОз электродов биполярной конструкции для литиевых и литий-ионных аккумуляторов. Испытания макетов системы LiAl | С8СЮз (30% МпСЬ) показали, что они отличаются высокой емкостью и эффективностью при циклировании.

7. Полученные экспериментальные зависимости напряжения разряда от времени при различных величинах тока и температуры позволили предложить феноменологическую модель разрядного процесса и проанализировать зависимость емкости аккумулятора от величины тока разряда. Показана применимость уравнения Пейкерта 1п-т = К для литиевых аккумуляторов. Определены константы «п» и «К».

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.В. Электрохимическая интеркаляция в катодные материалы. Структура интеркалируемых материалов и ее изменение// Электрохимия. 1998. — Т. 34, № 7. — С. 741−747.
  2. Н.В. Электрохимическая интеркаляция в катодные материалы. Электродные потенциалы// Электрохимия. 1998. — Т. 34, № 7. -С. 748−754.
  3. Holleck G.Z. Transition metal disulfide sulfides as cathodes for secondary lithium batteries/ G.Z. Holleck, J.R. Driscoll// J. Electrochim. Acta. 1977. -V.22, № 8. — P.647−655.
  4. Murphy D.W. Low voltage behavior of lithium/metal dichalcogenide topochemical cells/ D.W. Murphy, J.N. Carides// J. Electrochem. Soc. -1979. V.126, № 3. — P.349−351.
  5. Trumbore F.A. Metal chalcogenides as reversible electrodes// J. Pure and Appl. Chem. 1980. — V. 52, № 1. — P. l 19−134.
  6. Murphy D.W. The chemistry of TiS2 and NbSe3, cathodes/ D.W. Murphy,
  7. F.A. Trumbore //J. Electrochem. Soc. 1976. — V. 123, № 7. — P. 960−964.7 ¦
  8. Abraham P. Cathode materials from disulfide of transition metals// J. Electrochem. Soc. 1980. — V. 127, № 12. — P. 2545−2550.
  9. Frezer E.J. Galvanostatic cycling of lithium-titanium disulphide cells in propylene carbonate and propylene carbonate-acetonitril electrolytes/ E.J. Frezer, S. Phang // J. Pouer Sources. 1983. — V. 10, N1. — P. 2−31.
  10. Влияние природы электролита на процесс интеркалирования лития в" дисульфид титана/ А. М. Скундин, Е. Б. Стефановская, О. Ю. Егоркина и др.// Литиевые источники тока: Тез. докл. II Междунар. совещания. Саратов, СГУ. 1992. — Саратов, 1992. с. 48.
  11. Pat. 4 041 191. USA. МКИ 6 HOI М 6/14, НКИ 429/194. Battery having an * electrode comprising mixtures of the A1 and 'tiSs/Gaines L. H.// Exxon Research. and Engineering Co. 23.05.78.
  12. Jacobson A.J. Amorphous molybdenum disulfide cathodes/ A.J. Jacobson, R.R. Chionelli, M.S. Whittingham// J. Electrochem. Soc. 1979. — V. 126, № 12.-P. 2277−2278.
  13. Whittingham M.S. The electrochemical characteristics of VSe2 in lithium ¦ ¦cells // Mater. Res. Bull. 1978. — V. 13, N9. — P. 959−965.
  14. Juca S-N. Optimization of the vanadium oxide (УбОп) electrode in a nonag-meous secondary lithium cell/ S-N. Juca, S. Phang// J. Power Sources. -1983. V.10, № 3. — P. 279−290.
  15. Frazer E.J. Galvanostatic cycling of vanadium oxide (VeOn) in a nonagueous secondary lithium cell/ E.J. Frazer, S. Phang// J. Power Sources. -1983. — V.10, № 1. -P. 33−41.
  16. Crystal microbalance and electrochemical studies of Li intercalation in V6Oi3/ H-K. Park, K. Podolske, Z. Manski et all// J. Electrochem. Soc. 1991. -V. 138, № 2-.-P. 627−628.
  17. Mangenese oxides for lithium secondary batteries/ N. Furukawa, T. Saito, K. Teraji et all // J.Electrochem. Soc. 1987. — V. 134, № 8. — P. 406−410.
  18. К.И. Восстановление Mn02 в у-бутиролактоне/ К. И. Тихонов, С.JI. Цапах, К.А. Михайлова// Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 2. — С. 147−151.
  19. Factors controlling the stability of 03 and p-2 type layerad Mn02 stuctures and spinel transition tendency in lithium secondary batteries / S.H. Kim, W. M. Im, J.K. Hong et all// J. Electrochem. Soc. 2000. — V. 147, № 2. -P.413−419.
  20. Besenhard J.O. The discharge reaction mechanism of the M0O3 electrode in organic electrolytes/ J.O. Besenhard, R.J. Shollhorn// J. Power Sources. -1977. V. l, № 3. — P. 267−276.
  21. Campanella L., Pistoia G. M0O3 a new electrode material for nonagueous secondary battery applications/ L. Campanella, G. Pistoia// J. Electrochem. Soc. — 1971. — V. 118, № 12. — P. 1905−1908.
  22. Механизм восстановления окиси молибдена в N-N-диметилацетамиде/ A.JI. Ротинян, С. В. Шишкина, К. И. Тихонов и др.// Электрохимия. -1975.-Т. 11, № 10.-С. 1493−1497.
  23. Dempfer F.W. The cathodic behavior of CuS, M0O3 and Mn02 in lithium cells // J. Electrochem. Soc. 1974. — V. 121, № 5. — P. 656−660.
  24. Sh6llhorn R.J. Topotactic redox reaction and ion exhange of layered M0O3 -bronzes/ R.J. Shollhorn, M.R. Kegelman, J.O. Besenhard// J. Mater. Res. Bull. 1976.-V. 11, № 1. — P. 83−90.
  25. Besenhard J.O. Chromium oxides as cathodes for secondary high energy density lithium batteries/ J.O. Besenhard, R.J. Shollhorn// J. Electrochem.• Soc.-1977.-V. 124,№ 7.-P. 968−971. •
  26. Chromium oxides and lithiated chromium oxides. Promising cathode materials for secondary lithium batteries / P. Arora, D. Zhand, B.N. Popov et all// J. Electrochem and Solid-State Letters. 1998. — V. 1, № 6. — P. 249−251.
  27. Scowron S. The dilute intercalation compounds of graphite with chromium trioxide synthesis properties and electrochemical application// J. Chem. inz. Chem. 1986. — V. 16, № 2. — P. 107−114.
  28. Srinivasan V., Weldher J.W. Studies on the capacitance of nikel oxide films: effect of heating temperature and electrolyte concentration/ V. Srinivasan, J.W. Weldher// J. Electrochem. Soc. 2000. — V. 147, № 3. — P. 880−885.
  29. Natarajan C. Cathodie electrodeposition of nanocrystalline titanium dioxide thin films/ C. Natarajan, G. Nogami// J. Electrochem. Soc. 1996. -P.1547−1554.
  30. Natarajan C. Preparation of nanocrystalline titanium dioxide negative electrode for the rechargeable lithium ion battery/ C. Natarajan, K. Setoguchi, G. Nogami// Electrochim Acta. 1998. — V.43. — P.3371−3378.
  31. In siti synchrotron x-ray diffraction studies of the phase transitions in LixMn204 cathode materials / X. J. Yang, X. Sun, S.J. See et all// J. Electrochem. and Solid-State Letters. 1999. — V.2, № 4. — P. 157−160.
  32. Dong H. Effects of carbon additives on spinel dissolution and capacity losses in 4V Li/LixMn204 rechargeable cells/ H. Dong, M. Oh. Iang and Seung// J. Electrochim. Acta. 1998. — V. 43, № 9. — P. 1023−1029.
  33. A plastic KC8/LiMn204 lithium ion battery / S. Sconocchia, R. Tossici, R. Marassi et all// J. Electrochem and Solid-State Letters. 1998. -V. 1, № 4. — P. 159−161.
  34. Ebico H. Temperature dependence of the potential-composition profiles of LixMn204 spinel/ H. Ebico, M. Hibino, T. Kudo// J. Electrochem and Solid-State Letters.- 1998.-V. 1,№ 3.-P. 114−116.
  35. Mechanism for limited 55 °C storage performance of Liij05MnIi95O4 electrodes / A. Du. Pasquier, A. Blyr, P. Courjal et all// J. Electrochem Soc. -1999. V. 146, № 2. — P. 428−436.
  36. Cho J. Structural changes of LiMn04 spinel electrodes during electrochemical cycling/ J. Cho, M.M. Thackeray// J. Electrochem. Soc. 1999. — V. 146, № 10.-P. 3577−3581.
  37. Paulsen J.M. Layered Li-Mn-oxide with the 02 structure: a cathode materiali «for Li-ion cells which does not convert to spinel/ J.M. Paulsen, C.L. Thomas,
  38. J.R. DahnII J. Electrochem. Soc. 1999. — V. 146, № 10. — P. 3560−3565.
  39. Evidence for slow droplet formation during cubic-to-tetragonel phase transition in LixMn204 spinel/ M.D.Levi, Gamolsky, D. Aurbach et all// J. Electrochem. Soc. 2000. — V.147, № 1. — P.25−33.
  40. Zhang D. Modeling lithium intercalation of a single spinel particle under po-tentiodynamic control/ D. Zhang, B.N. Popov, R.E. White// J. Electrochem Soc. 2000. — V. 147, № 3. — P. 831−838.
  41. B.B. Возможные кристаллические структуры фаз внедрения лития в диоксиды переходных металлов// Литиевые источники тока: Материалы VI Междунар. конф. Новочеркасск. 19−21 сент. 2000. — Новочеркасск: «Набла», 2000. С. 24−25.
  42. Electrochemical quartz crystal microbalance investigations of LiMn204 thin films as elevated temperatures/ T. Uchiyama, M. Nishizawa, T. Itoh et all// J. Electrochem Soc. 2000. — V. 147, № 6. — P. 2057−2060.
  43. Литиевый аккумулятор с катодом на основе LiMn204/ С. Е. Смирнов, В. А. Жорин, С. А. Силинг и др.// Литиевые источники тока: Материалы VI Междунар. конф. Новочеркасск. 19−21 сент. 2000. Новочеркасск: «Набла», 2000. С. 64−65.
  44. Kinetic study of LiMn204 cathodes by in sity XRD with constant current cycling and potential stepping/ T. Friksson, A-K.Hjeim, G. Lindbergh et all// J. Electrochem. Soc. 2002. — V.149, № 9. — P.A.I 164-A1170.
  45. MakNeil D.D. Comparison between the high temperature electrode /electrolyte reactions of LiCo02 and LixMn2(V D.D. MakNeil, T.D. Hatchard, J.R. Dahn// J. Electrochem. Soc. 2001. — V.148, № 7. -P.A.663-A667.
  46. Rho Y.H. LiCo02 and LixMn204 thin-film electrodes for Rechargeable lithium batteries/ Y.H. Rho, K. Kanamura, T. Umegaki// J. Electrochem. Soc. -2003. V. 150, № 1. — P.A.107-A111.
  47. TEM study of electrochemical cycling-induced damage and disorder in LiCo02 cathodes for rechargeable lithium batteries/ H. Wang, Y-I. Jang, B. Huang et all// J. Electrochem. Soc. 1999. — V. 146, № 2. — P. 473−480.
  48. Paulsen J.M. Layered LiCo02 with different oxygen stacking (02 structure) as a cathode material for rechargeable lithium batteries/ J.M. Paulsen, J.R. Mueller-Neuhaus, J.R. Dahn// J. Electrochem. Soc. 2000. — V. 147, № 2.-P. 508−516.
  49. Исследование электродов на основе кобальтов лития для литиевых аккумуляторов/ Л. С. Каневский, Т. Л. Кулова, Е. А. Нижниковскийи и др.//
  50. Литиевые источники тока: Матер. VI Междунар. конф. Новочеркасск.>19.21 сент. 2000. Новочеркасск: «Набла», 2000. — С. 94−95.
  51. Substrate effect on the microstructure and electrochemical properties in the deposition on a thin film LiCoCb electrode / J.-K. Lee, S.-J. Lee, H.-K. Baik et all// J. Electrochem. and Solid-State Letters. 1999. — V.2, № 10. -P. 512−515.
  52. Mansour A.N. An in siti x-ray absorption spectroscopic study of charged Li (i-z)Ni (i+Z)02 cathode material/ A.N. Mansour, J. McBreen, C.A. Melendres// J. Electrochem. Soc. 1999. — V. 146, № 8. — P. 2799−2809.
  53. The study of surface phenomena related to electrochemical lithium intercalation into LixMOy host materials (M: Ni, Mn)/ D. Aurbach, K. Jamolsky, B. Markovsky et all// J. Electrochem. Soc. 2000. — V. 147, № 4. -P. 1322−1331. '
  54. Yang X.Q. New bindings of the phase transitions in LiixNi02: in situ synchrotron x-ray difraction studies/ X.Q. Yang, X. Sun, J. Mc Breen// J. Electrochem. Commun. 1999. — V. 1, № 6. — P. 227−232.
  55. In sity x-ray absorption spectroscopy study of Li (i.Z)Ni (i+Z)02 (z < 0,02) cathode material/ A.N.' Mansour, X.Y. Yang, X. Sun et all// J. Electrochem Soc. 2000. — V. 147, № 6. — P. 2104−2109.
  56. Zhang X. Spectroscopic investigation of Li (i+X)V308/ X. Zhang, R. Freeh//
  57. J. Electrochim. Acta. 1998. — V. 43, № 8. — P. 861−868.7 •
  58. Ternary LixTiC>2 phases from insertion reactions/ D.W. Murphy, R.J. Cava, S.M. Zahurak et all// Solid state Ionics. 1983. — V.9−10. — P.413−417.
  59. Scharner S. Evidence of two-phase formation upon lithium insertion into the Lii, 33Tii)6704 spinel/ S. Scharner, W. Weppner, P. Schmid-Beurmann// J. Electrochem. Soc. 1999. — V.146, № 3. — P.857−861.
  60. Krtil P. Li insertion into Li-Ti-0 srinels: voltammetric and electrochemical impedance spectroscopy study/ P. Krtil, D. Fattakhova// J. Electrochem. Soc. 2001. — V. 148, № 9. — P.A. 1045−1050.
  61. Механохимический синтез литий-марганцевой шпинели катодного материала для литиевых источников тока/ Н. В. Косова, Н. В. Уваров, Е. Т. Девяткина и др.//ЖПХ. — 2000. — Т.73, № 3. — С.413−417.
  62. Электрохимические характеристики литий-марганцево-хромовой шпинели для перезаряжаемых литиевых источников тока/T.JI. Кулова, Л. С. Каневский, A.M. Скундин и др.// Электрохимия. 1999. — Т.35, № 8. — С.1002−1007.
  63. Influence of the substitution of Fe sor Mn on the elecnrochemical properties of LiMn204/ M.Y. Song, D.S. Ahn, S.C. Kang et all// Solid state Ionics. -1998. V. Ill, № 3,4. — P.237−242.
  64. P.Д. Разработка и исследование катодного материала LiCo02 на основе электролитических оксидов кобальта/ Р. Д. Апостолова,
  65. B.Н. Нагирный, Е.М. Шембель// Электрохимия. 1998. — Т.34, № 7.1. C.778−784.
  66. Reversibility of LiNi02 cathode// Arai Hajime, Okada Shigeto, Sakurai Yoji et all// Solid State Ionics. 1997. — T. 95, № 3−4. — C.275−282.
  67. Р.Д. Аморфный и кристаллический V2O5 в катодах литиевого аккумулятора/ Р. Д. Апостолова, С. А. Олешко, Е.М. Шембель// ЖПХ. 2000. — Т.73, № 4. — С.578−584.
  68. Adhikary Kalyan. Preparation and electrochemical lithium intercalation of V205 porous lump with large surface area/ Adhikaiy Kalyan, Kikkawa Shinichi// Solid State Jonics. 1997. — T. 99, № 1−2. — c.53−60. '
  69. Обратимость структуры литий-ванадиевой бронзы при циклировании/ С. В. Пушко, О. Ю. Григорьева, А.К. Иванов-Шиц и др.// Электрохимия.- 2000. Т.36, № 7 — С.905−909.
  70. Alpen V. Lithium-chromiumoxide the Varta Lithium-System// «3 Jnt. Meet Lithium-Batteries» Kyoto, 27−30 May, 1986, Extended Abstr. — Kyoto, 1986.- C.87−88.
  71. Armand M.B. New electrode material. Fast ion transport in solids// Solid State Batteries and Devices. Amsterdam, 1973. — P. 665−673.
  72. Ebert L.B. The nature of the chromium trioxide intercalation in graphite/ L.B. Ebert, B.A. Haggins, J.I. Brauman// Carbon. 1974. — V. 12, № 2. -P. 199−208.
  73. Amorphous chromium oxide a new lithium battery cathode/ O. Yamamoto, Y. Takeda, R. Kanno et all// Extend. Abstr. 3-th Int. Meet. Lithium Batteries., Kyoto, 27−30 may 1986. Kyoto, 1986. — P. 340−341.
  74. Besenhard J.O. Modified chromium oxides for highrate Li-intercalation cathodes/ J.O. Besenhard, M. Schaware, N. Misailiclis// 4th. Int. Meet. Lithium Batteries. Progn. and Extended Abstc., May 24−27, 1998. 1998. -P.135−137.
  75. Scowron S. The dilute intercalation compounds of graphite with chromium trioxide synthesis properties and electrochemical application // J. Chem. inz. Chem. 1986. V. 16, № 2. — P. 107−114.
  76. Литиевый аккумулятор, МКИ «Н01М 10/40 / Косиба Тадаси- Мацусита денки санге» к.к. № 62−315 916- Заявл. 14.12.87. Опубл. 20.06.89. -С.359−362// 5П172П.
  77. Пат. № 1 134 864 Япония, МКИ 4 HOIM 4/48. Аккумулятор с неводным электролитом/ Мачусито Денки Санге к.к. № 62 291 106- Заявка 18.11.87- Опубл. 26.05.89 г. //Кокай токе кохо. Сер. 7(1). — Т.59. — 1989. -С.ЗЗ 1−334.
  78. Пат. № 1 134 863 Япония, МКИ 4 Н01М 4/48. Аккумулятор с неводным электролитом/ Мачусито Денки Санге к.к. № 62 291 106- Заявка 18.11.87- Опубл. 26.05.89 г.// Кокай токе кохо. Сер. 7(1). — Т.59. — 1989. -С.327−330.
  79. J.B. Электроды для литиевых аккумуляторов. Electrodes Son Lithium batteries// 6th Int Meet, Lithium Batteries, Munster, May 10−15 1992. Munster, 1992. — P.81−86.
  80. Guomard D., Tarascon J.M. Li metal-free rechargeable LiM^O^carbon cells: Their understanding and optimization/ D. Yuyomard, J.M. Tarascon// J. Electrochem. Soc. 1992. — V.139, N4. — P.937−948.
  81. Cho J. Electrochemical properties and thermal stability of Lia Ni’i.x Cox O2 cathode material// J. Electrochem. Soc. 2000. — V.147, № 1. — P. 15−20.
  82. H.B. Интеркаляция в катодные материалы. Коэффициент диффузии лития// Электрохимия. — 1999. — Т.35. — С.738−746
  83. А.В. К определению коэффициента диффузии лития в интер-калируемых материалах// Электрохимия. 2003. — Т. З, № 3. — С.124−131.
  84. Ф. Физическая химия/ Ф. Даниэльс, Р. Олберти. М.: Мир, 1978.-С.1−82.
  85. ЮЗ.Гаврилюк В. И. Термодинамика соединений внедрения лития в пентаоксид ванадия/ В. И. Гаврилюк, В.Н. Плахотник// Физическая химия. 1994. — Т.68, № 8. — С.1373−1376.
  86. Ю4.Торощииа Е. И. Термодинамические свойства электрохимической цепи Li/LiC104 (пропиленкарбонат)ЯлхУ205/ Е. И. Торощина, JI.A. Равдель, К.И. Тихонов// Электрохимия. 1987. — Т.23, № 11. — С. 1534−1537.
  87. Термодинамические свойства электрохимической цепи Li/LiC104 (про-пиленкарбонат) LiMn02/ Б. А. Равдель, М. Ю. Позин, К. И. Тихонов и др.// Электрохимия. 1987. — Т.23, № 11. — С. 1459−1464.
  88. И. А. Термодинамический анализ продуктов электрохимического восстановления диселенида кобальта/ И. А. Сраго, Б. А. Равдель, К. И. Тихонов// Электрохимия. «1993. — Т. 29, № 2. — С.209−212.
  89. И.А. Использование различных вариантов метода ЭДС для исследования термодинамических свойств твердых растворов нитридов циркония и натрия /И.А. Зайцева, Ж.В. Грановская// ЖФХ. — T. LXII, № 9. С. 2325−2328.
  90. Arycj) М. Н. Термодинамические функции образования электрохимического сплава серебро-кадмий/ М. Н. Агуф, В. Г. Карбасов, К.И.Тихонов// Электрохимия. 1987. — T. LXII, № 6. — С.1403−1405.
  91. М.Б. Термодинамические свойства разбавленных растворов натрия в жидких сплавах цезий-ртуть/ М. Б. Дергачева, H.JI. Панова// ЖФХ. 1988. — № 5. — С. 1194−1197.
  92. JI. Ф., Лисметова Р. Ш., Дергачева М. Б. Термодинамика бинарных амальгамных систем/ Л. Ф. Козин, Р. Ш. Лисметова, М. Б. Дергачева. Алма-Ата: Наука, 1977. — 126 с.
  93. А.Г. Термодинамический анализ процесса сплавообра-зования в системе натрий-сурьма/ А. Г. Морачевский, Е.В. Бочагина// ЖПХ. 2000. — Т.73, № 7. — С. 1084−1086.
  94. Термодинамические свойства, а и у- модификаций нитрида бора в области низких температур/ В. Е. Горбунов, К. С. Гавричев, Г. А. Титрова и• «др. //ЖФХ. T. LXII, № 1. — С. 18−24.
  95. Рекомендации Научного совета по химической термодинамике и термохимии АН СССР// Журн. физ. химии. 1972. — Т. 46, № 11. -С.2975−2978.
  96. В.И. Термодинамика внедрения лития в стеклообразный пентаоксид ванадия// Ж. технической физики. 1997. — Т.67, № 1. -С.136−138.
  97. М.В. Сравнение кристаллической структуры литий ванадиевых бронз, полученных электрохимическим и химическим способами/ М. В. Птицын, К. И. Тихонов, A.JI. Ротинян// Электрохимия. — 1981. — Т.17, № 10. — С.1558−1560.
  98. С.И. Электродные реакции при восстановлении сульфидов железа в пропиленкарбонате/ С. И. Шустова, Б. А. Равдель, К.И. Тихонов// Электрохимия. 1985. — Т.21, № 4. — С.569−571.
  99. Е.Ю. Исследование природы бестокового потенциала Li+/LixNbSe2/ Е. Ю. Никольская, К. И. Тихонов, A.JI. Ротинян// Электрохимия. 1984. — Т.20, № 2. — С.251−253.
  100. Л.Н. Термодинамика интеркалятов лития в карбонизированной ткани/ Л. Н. Ольшанская, Е.Н. Астафьева// ЖПХ. 2002. -Т.74, № 6. — С.759−762.
  101. О.В., Дмитренко В. Е., Поваров Ю. М., Грудянов И. И. Химические источники тока с литиевым электродом. — Красноярск: Изд. Красноярск. ун-та. 1983. — 247 с.
  102. Н.Е. Моделирование работы химических источников тока: Монография, ДГАС. Шахты, 1998. — 224 с.
  103. А.Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия.-Л.: Химия.- 1981.-С.404−412.
  104. Voile O.J. Impedance spectroscopy studies of electrode-electrolyte systems/ ««
  105. О J. Voile, T. Nrby// Solid state Jonics. 1992. — V.52, № 1−3. — P.833−900.
  106. Goosens A. An impedance study of boron phosphide semiconductor electrodes/ A. Goosseus, J. Schoonman// J. Electrochem. Soc. 1992. — V.139, № 3. — P.833−900.
  107. Peukert W. Uber die Abhangigkeit der Kapazitat von der Entladestrom-starke bei Bleiakkunzalatoren// Elektrotechn. Zts. 1897, N20. -P.1276−1281.
  108. Прикладная электрохимия/ Под ред. Н. П. Федотьева. — JL: Химия, 1967.-600с.
  109. Г. Г. Химические источники тока для» питания средств связи/ Г. Г. Морозов, С. А. Гантман. — М.: Воениздат, 1949. — с.
  110. В.Н. Химические источники тока/ В. Н. Варыпаев, М. А. Дасоян, В. А. Никольский. М.: Высшая школа, 1990. — 239с.
  111. М.А. Производство электрических аккумуляторов/ М. А. Дасоян, В. В. Новодережкйн, Б. Е. Томашевский. — М.: Высшая школа' 1977. — 107с.
  112. М.А. Основы расчета конструирования и технологии производства свинцовых аккумуляторов/ М. А. Дасоян, И. А. Агуф. — Л.: Энергия, 1978.- 150с.
  113. Ф. Теория свинцового аккумулятора. — М.: ОНТИ, 1934.-155с.
  114. М.Г. Моделирование зависимости емкости свинцового аккумулятора от плотности тока разряда в квазиравновесном приближении//ЖПХ. 1993. — Т.67, № 9. — С. 1873−1876.
  115. А.И., Дасоян М. А., Мерзликина Н. В. К вопросу о катодной пассивности, а и /3-РЬ02 в серной кислоте// Исследование в области ХИТ: Сб. научн. тр. Новочеркасск: НПИ, 1966. — С. 176−178.
  116. Landfors J. Discharge bhavior of tufiilar Pb02 electrodes/ J. Landfors,
  117. D. Simonsson// J. Electrochem. Soc. 1992. — V.139, N11. — P.2768−2775.
  118. Янченко B. CV Селицкий Ч. А. Зависимость емкости пластин свинцового аккумулятора от их толщины и плотности тока/ Сб. работ по ХИТ. -Л.: Энергия, 1980. № 5. — С. 17−20.
  119. Гринберг JI. C Определение емкости аккумуляторов по начальным точкам разрядной кривой: Сб. работ по ХИТ. — М.- Л.: Энергия. 1966. -С. 222−226.
  120. Я.Е. Химические источники тока. Саратов: СПИ. — 1984. — 174с.
  121. Я.Е. Прогнозирование электрических характеристик аккумуляторов с серебряным электродом/ ЖПХ. 1977. — Т.50, № 2. -С.435−437.
  122. Я.Е., Герц В. Н. Методика прогнозирования электрических характеристик никель-кадмиевых аккумуляторов// Электротехническая промышленность. Сер. Химич. и физич. источники тока. 1975. -Вып.6(42). — С.6−9.
  123. Я.Е. Прогнозирование электрических характеристик и расчет никель-кадмиевых аккумуляторов// Электротехника. 1974. — № 8. — С.46−48.
  124. Стартерные аккумуляторные батареи/ М. А. Дасоян. — М.: Энергия. — 1974.-С.75.
  125. Croft R.C. Interpolation of СЮз into lattice of graphite// Aust. J. Chem. -1956. -P.201−206.
  126. Взаимодействие лития с алюминием при катодном внедрении лития из неводного раствора// И. Г. Киселева, Л. А. Алексеева, Г. Л. Теплицкая и др.// Электрохимия. 1980. — Т. 16, вып.З. — С.409−412.
  127. Влияние природы и концентрации солей лития на электрохимическоеповедение литиевого электрода в пропиленкарбонатных растворах/ • ?
  128. С.С. Попова, Л. Н. Ольшанская, С. М. Шугайкина и др.// Известия Вузов «Химия и химическая технология». — 1999. — Т. 42, вып.2. — *? 71. С.107−110.
  129. Влияние температуры и концентрации электролита на процесс катодного внедрения лития в алюминий/ Б. Н. Кабанов, Л. А. Алексеева, И. Г. Киселева и др.// Электрохимия. 1984. — Т. 20, № 4. — С.504−506.
  130. Влияние природы растворителя на кинетику внедрения лития в алюминиевый электрод/ С. С. Попова, Б. Н. Кабанов, JI.A. Алексеева и др.// Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 1. — С.38−44.
  131. Baranski A.S. The formation of lithium-aluminium alloys at an aluminium electrode in propylene carbonate/ A.S. Baranski, W.R. Fawcett// J. Electrochem. Soc. 1982. — V.129, N5. — P.901−907.
  132. А.Г. Электролитные системы литиевых ХИТ/ А. Г. Демахин,
  133. B.М. Овсянников, С. М. Пономаренко. Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1993.-220с.
  134. Rudolf N. Organic electrolytes for lithium cells// Electrochim. Acta. -1990. V.35, N8. — P. 1257−1265:
  135. В.А. Краткий химический справочник/ В. А. Рабинович, З. Я. Хавин. Изд. 2-е, испр. и доп. — JI.: Химия, 1978. — 392 с.
  136. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967. — 856с.
  137. В.П. Заряжение окисно-никелевых электродов в гальваностатическом режиме/ В. П. Тысячный, О. С. Ксенжек, JLM. Потоцкая// Электрохимия. 1972. — Т. 8, № 11. -С. 1692−1696.
  138. В.П. Восстановление окисно-никелевых пленок в гальваностатическом режиме/ В. П. Тысячный, О.С. Ксенжек// Электрохимия. -1976.-Т. 12, № 7. С.1161−1163.
  139. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974.-552с.
  140. М.В. Восстановление пленок пятиокиси ванадия в N-N-диметилформамиде/ М. В. Птицин, Я. Р. Рахмилевич, К.И. Тихонов// Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 5. — С.740−744.
  141. JI.H. Измерения равновесного потенциала на СвСЮз электроде в растворах перхлората лития/ JT.H. Ольшанская,
  142. C.С. Попова// Изв. Вузов. «Химия и хим.технол.». 1988. — Т. 31, № 3. — С.84−88.
  143. Ю.Ю. Твердофазные реакции. М.: Химия, 1978. — 358с.
  144. Sanchez L. Electrochemical insertion of lithium in the cation-deficient mixed spinel oxide Mn2,15 000,3704/ L. Sanchez, J. Farcy, J.-P. Pereira-Ramans// J. Electrochim. Acta. 1998. — V. 43, № 8. — P.935−941.
  145. Справочник по электрохимии/ Под ред. А. М. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-488с.
  146. Olshanskaya L.N. Thermodynamic properties of lithium electrodes intercalates in a C8Cr03 electrode/ L.N.Olshanskaya, S.S.Popova // Russian Journal of Physical Chem. 2001.- V.75, suppl. 1. — P.P. S 88-S 91
  147. .М. Электрохимические цепи переменного тока/ Б. М. Графов, Е. А. Укше. М.: Наука, 1973. — 128с.
  148. Электрохимический импеданс/ Под ред. З. Б. Стойнова. IvI.: Наука, 1991.-336с.
  149. В.А. Высокочастотный химический анализ/ В. А. Заринский, В. И. Ермаков. М.: Наука, 1970. — 200с.
  150. .А. Теоретические основы электрохимических методов анализа. М.: Высш.шк., 1975. — 295с.
  151. В.В. Учет электрической емкости раствора при анализе импеданса электрохимической ячейки// Электрохимия. 1998. — Т. 34, № 1. — С.122−125.
  152. .М. Метод электрохимического импеданса: В кн.: Кинетика сложных электрохимических реакций/ Б. М. Графов, Е. А. Укше. -М.: Наука, 1981. С.7−49.
  153. Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу. — М.: Физматиз, 1961. 420с.
  154. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов/ Под ред. Уманского Я. С. М.: Физматиз, 1961. — 863с.
  155. А. Спутник химика/ А. Гордон, Р. Форд. М.: Мир, 1976. -544с.
  156. Е.П. Планирование и анализ эксперимента (модели третьего порядка). М.: МГУ. — 1976. — 118с.
  157. С.С. Электрохимическое поведение соединения СвСЮз в неводных электролитах/С.С. Попова, JI. Н. Ольшанская, Ю.Н. Семенов// Электротехнич. пром-ть. Сер. химич. и физич. источники тока. — 1982. Вып.6(87). — С.7−9
  158. А.С. № 1 079 129 Россия, МКИ2 HOIM 4/08, 4/96. Способ изготовления электрода первичного источника тока/ С. С. Попова, А. И. Финаенов, Т. П. Славнова, Н. Д. Соловьева. № 3 399 650- Заявлено от14.08.82- Опубл. 08.11.83.
  159. С.С. Влияние природы электролита на электрохимическое поведение СвСгОз-электрода в апротонных органических растворах/ 6.С. Попова, JI. Н. Ольшанская// Химические источники тока: Меж-вуз. сборник: Новочеркасск: НПИ. Новочеркасск, 1985. — С.8−16.
  160. JI.H. Положительные электроды для литиевых аккумуляторов: проблемы, направления выбора// Электрохимическая энергетика. 2002. — Т.2, № 2. — С.66−78.
  161. С.С. Высокоэнергоемкие электроды на основе слоистых соединений графита / С. С. Попова, А. И. Финаенов, JI. Н. Ольшанская// Труды III Всесоюзн. конф. по электрокатализу: М. 21−24 сент. 1991. — М.: МЭИ. 1991. — С.214−216.
  162. С.С. Литиевый аккумулятор с твердым электролитом/ С. С. Попова, JT. Н. Ольшанская, Г. П. Денисова, Г. А. Распопова// Известия вузов «Химия и химич. технология» 1993. — Т.36, № 10. — С.88−92.
  163. JI. Н. Новый композитный катод для литиевого аккумулятора/ JI. Н. Ольшанская, В. В. Гуш, С. С. Попова// «Композит-98»: Тез.докл. Междунар. Конф., Саратов, 24−26 июня 1998 г. Саратов: СГТУ.1998. — с.114.
  164. Л.Н. Повышение стабильности электрохимических характеристик СвСгОз электрода// Электрохимия мембран и процессы в тонких ионопроводящих пленках на электродах «ЭХМ-99»: Материалы конф. Энгельс, 24−26 июня 1999. Саратов, СГТУ, 1999. — С.25−29.
  165. Discharging process of (CFx)n -Wo, mixed cathode lithium battery / He Xianghue, Shi Pi, Ein Eli et all// 5-th Int. Meet of Lithium Batteries, May 27-June 1.1990. Beij ing, China, 1990. — P. 70−81.
  166. Yaddaden A. Etude de Г insertion de Г anhydride sulfurique dan le graphite/ A. Yaddaden, M. Ladjady, P. Vost// Rev. Chim. Miner. 1982. — V.19, № 4−5. — p.602−611
  167. .В. Основы общей химии. 3-е изд. перераб. — М.: Химия, 1969.-520с.
  168. Л. Н. Механизм интеркаляции лития в структуру модифицированного СвСгОз катода при повышенных температурах/
  169. JI.H. Ольшанская, C.C. Попова, B.B. Гуш //Электрохимия, Спец. выпуск «Вопросы химии и хим. технологии»: Укр. гос. тех. ун-т, Днепропетровск, 1999. № 1. — С.257−259
  170. Ю.М. Исследование влияния природы растворителя на кинетику электрохимических реакций солевых и окисных электродов//
  171. V Всес. совещ. по электрохимии: Тез. докл. — М., 1975. — Т.2. — С.477−479.
  172. Положительный электрод для перезаряжаемых марганцево-литиевых источников тока/ О. Н. Ходарев, В. И. Езикян., Г. П. Ерейская и др.// II Совещание по литиевым источникам тока: Тез. докл. Саратов 15−17 сент, СГУ, 1992. Саратов, 1992. — С. 53. 1
  173. Pat. N4465747 USA МКИ Н01М 4/50, НКИ 429−149. Alkali metal or alkaline earth metal compound additive for manganese dioxide — containing nonaqueous cell/ William P. Evans N5091231. Заявл. 29.06.83- Опубл. 14.08.84.
  174. Диоксид марганца для литиевых аккумуляторов с напряжением 3,0 В/ Н. И. Глоба, Н. Д. Задерей, В. М. Писный и др.// Фундаментальные проблемы электрохимической энергетики: Матер. IV междунар. конф. Саратов, 21−23 июня 1999. Саратов: СГУ, 1999. — С. 22−24.
  175. Solid state lithium polymer batteries using lithiated Mn02 cathodes/ Y. Hia, K. Tatsumi, T. Fujieda et all// J. Electrochem. Soc. 2000. — V.147, № 6. -P.2050−2056.
  176. Matsuo Y. Surfase layer formation on thin-film LiMn204 electrodes as elevated temperatures/ Y. Matsuo, R. Kostecki, F. McLarnon// J. Electrochem. Soc. V.148, № 7. — P.A.687-A692.
  177. Н.Д. Влияние внедренного лития на электронную проводи• >мость Мп02/ Н. Д. Кошель, М.В. Костыря// Электрохимия. 2004. -Т.40, № 8. — С.997−1001.
  178. Д. Физика электролитов. Процессы переноса в твердых электролитах и электродах. М.: Мир. — 1978. — 546с.
  179. A comparison of the electrochemical properties of lithium intercalated amorphous and crystalline tungsten oxide/ B. Gavanier, N.S. Butt,
  180. M. Hutchins et all// Electrochim. Acta. 1999. — V.44, № 11. -P.3251−3258.
  181. Han W. Hysteresis on the electrochemical lithium insertion and extraction of hexagonal tungstem trioxide influence of residual ammonium/ W. Han, M. Hibino, T. Kudo// Solid state Jonics. 2000. — V.128, № 1. — P.25−32.
  182. H.M. Измельчение в химической промышленности. -М.: Химия, 1969.-381с.
  183. Стохастическая теория процессов диспергирования гетерогенных систем /А.М.Кутепов, В. А. Ладохин, Б. Н. Блиничев и др.//Проблемы химии растворов и технологии материалов. Сборник научных трудов// Иваново: РАН, 2001.- С.189 202.
  184. А. 3. Зависимость характеристик литиевых источников тока с твердым катодом от размеров частиц активного компонента катода// Электрохимия.-1 990.-t.26, № 1 .-с.77−78
  185. Hie Gavrila Studiul variatiei tensiunii electromotoare a elementelor le-clancne si Grenet irradiate cu ultrasunete/ Gavrila Hie, Yonascu Nicu// J. Electrotehnical. 1967/-V/5, № 2.-p.65−69
  186. M.A. Основы звукохимии. M.: Высшая шк., 1984. — 272 с.
  187. Ультразвук. Малая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия, 1979.-400 с.
  188. В.Р. Кинетическая природа прочности твердых тел/ В. Р. Регель, А. И. Слуцкер, Э. Е. Томашевский. М.: Наука, 1974. — 437 с.
  189. Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1965. — Т.2. -С. 207.¦
  190. В.И. Омагничивание водных систем/ Изд-е 2-е. М.: Химия, 1982.-296с.t
  191. B.C. Влияние магнитного поля на коксование нефтяного сырья/ B.C. Завьялов, В.А. Лузин// Изв. ВУЗов «X и ХТ». 1990. — Т. ЗЗ, № 8. — С.99−102.
  192. Л.Н. Влияние магнитного поля на катодные процессы на амальгамах железа/ JI.H. Свиридова, В.Н. Коршунов// Электрохимия. -1978. Т. 14, № 1. — С.99−100.
  193. М.В. Влияние магнитного поля на эффект Фарадея в ортофер-рите УРеОз/М.В. Четкин, А. В. Кирюшин, Ю.Н. Щербаков// Физика твердого тел’а. 1991. — Т.23, № 9. — С.2785−2787.
  194. Ю.И. Влияние обработки в постоянном магнитном поле на подвижность дислокаций в монокристалле NaCl/Ю.И. Головин, Р.Б. Моргунов// Физика твердого тела. 1995. — Т.37, № 4. -С.1239−1241.
  195. Гак Е. З. Особенности массо- и электропереноса в тонких слоях электролита в магнитных полях/ Е. З. Гак, B.C. Крылов// Электрохимия. -1985. Т.21, № 4. — С.563−567.
  196. А.Н. Влияние постоянного магнитного поля на фоновую проводимость и электрический пробой бислойных липидных мембран/ А. Н. Симонов, В. А. Лившиц, А.Н. Кузнецов// Электрохимия. 1986. -Т.22, № 1. — С.63−69.
  197. Т.А. Исследование особенностей регенерации смешанного слоя ионитов по схеме обессоливания в магнитном поле// Электрохимия. 1989. — Т.25, № 11. — С.1525−1528.
  198. Образование тонких пленок CdS в химической ванне, помещенной во внешнее магнитное поле/ Х.Г. Васкес-Луна, А. Зехе, М.П. Трухильо-Гарсия, О.О. Старостенко// Электрохимия. 2000. — Т.36, № 8. -С.1013−1017.
  199. Определение лития в оксидных соединениях хрома переменного со- • става при электровосстановлении/ Н. Д. Иванова, А. Б. Мищенко, Е. И. Болдырев и др.// Электрохимия. 1995. — Т.31, № 1. — С.85−87.
  200. Chang Yu-Chi. Kinetic characterization of the electrochemical intercalation of lithium ions into graphite electrodes / Yu-Chi Chang, Juh-Hwa Jong, Georg Ting-Kuo Fey // J. Electrochem. Soc. 2000. — V.147, N6. -P.2033−2038.
  201. Determination of the lithium ion diffusion coefficient in graphite / P. Yu, B.N.Popov, J.A.Ritter, R.E.White // J. Electrochem. Soc. 1999. — V.146, N1.- P.8−14.
  202. Dokko K., Fujita Y., Mohamedi M., Umeda H., Uchida J., Selman J.R.
  203. Electrochemical impedance study of Li-ion insertion into mesocarbon microbead single particle electrode Part II. Disordered carbon// Electro-t ichimica Acta. 2001. — V.47. — P.P.933−938.
  204. А.В., Иванищев А. В., Зобенкова В. А., Придатко К. И. Импе-дансная спектроскопия литий-аккумулирующих материалов// Материалы VII Междунар. совещ. «Фундаментальные проблемы ионики твердого тела». Черноголовка, 2004. С. 12.
  205. .Ф. Термодинамика расплавленных солевых смесей. Киев: Наукова думка, 1974.
  206. С.И. Планирование эксперимента в химии и химической технологии. Л.: Химия, 1975.232.3акгейм А. Ю. Введение в моделирование химико-технологических процессов. М.: Химия, 1973.
  207. Патент № 5 443 930 CILIA. МКИ H01M 4/50. НКИ 429−224. Non-aqueous electrolyte battery / У. Shoji, M. Yamassaki, K. Nishio, T. Saito (Sanyo Electric Co, ltd) -№ 285 009, Заявл. 2.08.94- Опубл. 22.08.95.
  208. Заявка № 61 -707 Япония. МКИ Н01М 4/50. Способ изготовления катодной активной массы для элемента с неводным электролитом / Хи-хати сэйсакусе к.к., Хитатикасэй коге к.к.-№ 52−142 761, Заявл. 30.11.77- Опубл. 10.01.86.
  209. Заявка № 2 147 139 Великобритания. МКИ Н01М 6/16, 4/58, НКИ Н1 В. Non-aqueous cells/ Union carbide Corp., USA № 8 424 424, Заявл. 27.09.84- Опубл. 01.05.85.
  210. Патент № 4 560 631 США. МКИ, НО 1 М 6/14, НКИ 429−194. Organic electrolytes cells/ Hideki Nishihama, Kazuhide Miyazaki. № 657 142, Заявл. 3.10.84- Опубл. 24.12.85.
  211. Патент № 4 465 747 США. МКИ HOIM 4/50, НКИ 429−149. Alkali metal or alkaline earth metal compound additive for manganese dioxide containing non-aqueous cells/ William P."Evans — № 5 091 231, Заявл. 29.06.83- Опубл. 14.08.84.
  212. Патент № 2 057 381 Россия. МКИ HOIM 4/48,6/16. Химические источники тока/ С. П. Куксенко № 94 004 138/07, Заявл. 08.02.94- Опубл. 27.03.96.
  213. B.C., Скундин A.M. Химические1 источники тока. -М.: Энергоиздат, 1981. 360с.
  214. Н.В. Новые химические источники тока. М.: Энергия, 1978. — 158с.
  215. B.C., Флеров В. Н. Новейшие достижения в области химических источников тока. — М.: Госэнергоиздат, 1963. 253с.
  216. Н.А. Некоторые конструктивные особенности биполярных электродов/ Н. А. Лазаревич, В. Е. Дмитриенко, В. В. Берендт, В.П. Кассюра// Электрохимическая промышленность. Химические и физические источники тока. 1977. — Вып 4(55). — С. 18−19.
  217. Пат. 3 451 301 США МКИ4 Н 01 М 39/00. Reserve battery electrode using active materials/ J. Temothy, M. Grunbelt// Изобретения за рубежом. -1973. № 7. — C.201.
  218. N. Разработка биполярной батареи аккумуляторов системы литий-дисульфид кобальта для импульсного применения// РЖ Электротехника.-1992.-№ 1.-1Ф148.
  219. T.D. Герметичный аккумулятор сплава литий-дисульфид железа с биполярными электродами/ T.D. Kaun, M.J. Duoba, K.R. Gillie, D.R. Simon, D. Vissers// РЖ Электротехника. 1992. — № 1. — 1Ф143.
  220. Реф. ст.: Li-elloy/FeS2 as a koled bipolar battery// New York. 1990. -C.26−29.
  221. Разрядные характеристики литиевого аккумулятора системы LiAl/ СвСгОз с органическим электролитом/ JI.H. Ольшанская, С. С. Попова, А.Г. Ничволодин// ЖПХ. 2001. — Т.74, № 1. — С.53−55.
  222. Т. Первичные источники тока. М.: Мир. — 1986. — 328с.
  223. JT.H. Высокоэнергоемкий источник тока на основе соединений внедрения/ JI.H. Ольшанская, С.С. Попова// Литиевые источники тока: Материалы I Всесоюзн. конференции, Новочеркасск, 11−14 сентября 1990 г. Новочеркасск: НПИ, 1990. — С.41−42.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!