Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Кинетика анодного окисления формальдегида на золоте и сплавах Ag-Au, Cu-Au в щелочных растворах

Диссертация: Кинетика анодного окисления формальдегида на золоте и сплавах Ag-Au, Cu-Au в щелочных растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на IV и V Всероссийских конф. молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Саратов — 2003, 2005), X Межрегиональной конф. «Проблемы химии и химической технологии» (Тамбов — 2003) — II и III Всероссийских конф. «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах (ФАГРАН… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ
  • ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Формальдегид. Водные растворы формальдегида
      • 1. 1. 1. Структура и основные физико-химические свойства мономерного формальдегида.¦
      • 1. 1. 2. Состояние формальдегида в водных растворах
      • 1. 1. 3. Свойства полимерного формальдегида и водных растворов формальдегида
    • 1. 2. Электроокисление формальдегида
      • 1. 2. 1. Влияние рН среды на анодное окисление формальдегида
      • 1. 2. 2. Влияние структурного фактора
      • 1. 2. 3. Влияние природы компонентов и состава сплава
    • 1. 3. Особенности селективного анодного растворения сплавов, обусловленные высоким содержанием электроотрицательного компонента
      • 1. 3. 1. Условия морфологической стабильности поверхностного слоя сплава
      • 1. 3. 2. Определение характеристик неравновесной диффузионной зоны в сплаве
  • ГЛАВА 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Электроды, растворы, ячейка
    • 2. 2. Определение концентрации формальдегида в растворах
    • 2. 3. Электрохимические методы исследования
      • 2. 3. 1. Хроновольтамперометрия
      • 2. 3. 2. Многоимпульсная потенциостатическая хроноамперометрия
      • 2. 3. 3. Анодная активация сплава
      • 2. 3. 4. Бестоковая хронопотенциометрия
      • 2. 3. 5. Кулонометрия
      • 2. 3. 6. Измерение фототока
    • 2. 4. Обработка результатов измерений
  • ГЛАВА 3. УСТАНОВЛЕНИЕ ОСОБЕННОСТЕЙ АДСОРБЦИИ ФОРМАЛЬДЕГИДА ПО ХАРАКТЕРУ ИЗМЕНЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛА ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, РЕАЛИЗОВАННОГО НА ЗОЛОТЕ
    • 3. 1. Теоретический анализ
      • 3. 1. 1. Общее выражение для сдвига потенциала
      • 3. 1. 2. Варианты адсорбционных ситуаций и их проявление в направлении и величине смещения потенциала
    • 3. 2. Релаксация потенциала Au-электрода после отключения тока
  • ГЛАВА 4. КИНЕТИКА ЭЛЕКТРООКИСЛЕНИЯ ФОРМАЛЬДЕГИДА НА ЗОЛОТЕ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
    • 4. 1. Выбор режима электрохимической предподготовки электрода
    • 4. 2. Эффективность процесса электроокисления формальдегида и электрохимическая активность формиат-иона
      • 4. 2. 1. Определение выходов по току
      • 4. 2. 2. Влияние формиат-иона на процесс электроокисления формальдегида
    • 4. 3. Циклическая вольтамперометрия процесса анодной деструкции формальдегида
      • 4. 3. 1. Особенности циклограмм электроокисления Н2СО на Аи в щелочном растворе
      • 4. 3. 2. Циклическая вольтамперометрия системы Au | ОН- H
      • 4. 3. 3. Выявление факторов, определяющих амплитуду анодного пика тока на катодной ветви циклограммы электроокисления Н2СО
    • 4. 4. Природа кинетических ограничений при электроокислении формальдегида на Au-электроде в широкой области анодных потенциалов
      • 4. 4. 1. Линейная вольтамперометрия стационарного Au-электрода
      • 4. 4. 2. Многоимпульсная потенциостатическая хроноамперометрия Аи
    • 4. 5. Выявление недиффузионных токов в области потенциалов первого пика процесса анодного окисления формальдегида
  • ГЛАВА 5. АНОДНОЕ ОКИСЛЕНИЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА НА СПЛАВАХ ЗОЛОТА С СЕРЕБРОМ И МЕДЬЮ
    • 5. 1. Особенности электроокисления формальдегида на сплавах Ag-Au и Cu-Au
    • 5. 2. Анодное окисление формальдегида на анодно-модифицированных
  • Ag, Au-cmiaBax

Кинетика анодного окисления формальдегида на золоте и сплавах Ag-Au, Cu-Au в щелочных растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы. Особенностью электрокаталитической деструкции органических соединений, в состав которых входит карбонильная группа (альдегидов, кетонов, моно-, дии полисахаридов) является возможность их электроокисления (ЭО) при относительно невысоких, зачастую отрицательных потенциалах электрода. В то же время, основные кинетические закономерности ЭО далеко не выявлены даже для формальдегида, являющегося простейшим представителем гомологического ряда предельных альдегидов, причем несмотря на более чем столетнюю историю таких исследований1 и усилия ряда крупных научных групп (Hickling A., Enyo М. и Machida К., Васильев Ю. Б. и Багоцкий B.C., Adzic R.R., Avramov-Ivic M.L. и Ristic N.M., Beltowska-Brzezinska M., Meeraker Van Den J.E.A.M., Burke L.D. и др.), а представленные схемы протекания процесса зачастую противоречат друг другу. Это связано не только с весьма сложной химией водных растворов формальдегида, в которых соотношение различных ионных и молекулярных форм Н2СО меняется с рН и температурой. Область потенциалов электроокисления формальдегида, как и скорость процесса, весьма чувствительны к металлу анода и состоянию его поверхности. Анодная деструкция Н2СО протекает через стадию хемосорбции реагента, которая может быть и диссоциативной, как правило сопровождается соадсорбцией каких-то форм активного кислорода, роль которых в ЭО альдегидов далеко не ясна и осложнена формированием оксидов металла. Все это приводит к проблеме взаимовлияния парциальных электродных процессов.

В данной работе анодное окисление аниона метиленгликоля Н2С (0Н)0~, являющегося основной формой существования Н2СО в щелочной среде, изучена на поликристаллическом Au-электроде и серии гомогенных бинарных сплавов с серебром и медью. В качестве электрода использованы также анодно-модифицированные, путем предварительного.

1 Law H.D. //J. Chem. Soc. Trans. — 1905. -V. 87. — P. 198−206. селективного растворения (CP) серебра, А§, Аи-сплавы с высоким содержанием золота. Поверхностный слой таких сплавов представляет собой практически чистое, но структурно разупорядоченное золото Аи*, концентрация вакансий в котором много выше равновесной.

Заметим, что роль химического состава электрода и концентрации в нем точечных структурных дефектов относится к одним из наименее изученных вопросов в актуальной проблеме электрокатализа органических соединений, в частности альдегидов.

Цель работы: изучение кинетики анодного окисления формальдегида на золоте и его бинарных сплавах с серебром и медью в щелочных средах.

Задачи работы.

Установление природы и последовательности протекания стадий процесса ЭО аниона метиленгликоля.

Изучение влияния концентраций ОНи Н2СО, потенциала электрода, состава сплавов Cu-Au и Ag-Au, концентрации сверхравновесных вакансий в поверхностном слое Ag, Au-cnnaBOB на скорость недиффузионных стадий процессов электроокисления формальдегида.

Создание кинетической схемы анодного окисления Н2СО на золоте в щелочной среде.

Практическая значимость результатов работы.

Полученные экспериментальные данные и научные выводы работы могут быть применены при разработке методов электроаналитического определения и мониторинга содержания формальдегида в промышленных средах, создания электрохимических технологий очистки растворов и газов, в препаративном электроорганическом синтезе, а также учтены при разработке низкотемпературных топливных элементов. Немаловажно, что скорость процесса ЭО Н2СО на Ag, Au-cnnaBax выше, чем на чистом золоте, а на Си, Аи-сплавах не намного ниже, что весьма существенно в плане снижения затрат на изготовление анода.

Научная новизна основных результатов.

1. Установлено, что адсорбция аниона метиленгликоля на золоте сопровождается вытеснением двух молекул воды и является диссоциативной с образованием Н и ион-радикала НС (0Н)0″ .

2. Показано, что ЭО формальдегида в щелочной среде протекает с выходом по току, близким к 100% и является примером типичного СЕ-процесса. После снятия диффузионных затруднений, процесс деструкции Н2С (0Н)0~ в области потенциалов -0,20, 6 В контролируется стадией его диссоциативной хемосорбции. При Е < -0,2 В доминируют кинетические ограничения по стадии ионизации атомарного водорода, а при Е > 0,6 В ЭО формальдегида практически подавляется из-за формирования фазового оксида золота.

3. Найдены кинетические параметры стадии ионизации атомарного водрода на Аи в области потенциалов -0,5 -ь-0,10 Вустановлен характер влияния концентрации Н2С (0Н)0~ и ОНна предельный ток предшествующий стадии диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля.

4. Показано, что доокисление ион-радикала НС (0Н)0~ осуществляется с непосредственным участием каких-то форм активного кислорода (предположительно радикала ОН (адс) или адсорбционного оксида.

AuOH (MC)), являющихся продуктом анодного превращения адсорбированного ОН~-иона при потенциалах, предшествующих формированию фазового оксида золота.

5. Установлено, что кинетика ЭО Н2СО в щелочных растворах на Ag, Auи Си, Аи-сплавах (ХАи >50 ат.%) аналогична установленной для Аи-электрода. Сплавы золота с преобладающим содержанием серебра или меди малоэффективны. Анодная модификация Ag, Au-cплaвoв не сказывается на скорости ионизации атомарного водорода и предельном токе стадии диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля. и.

Автор защищает:

1. Представления о диссоциативном характере хемосорбции аниона метиленгликоля на золоте и его бинарных сплавах с серебром и медью с образованием атомарного водорода и ион-радикала НС (0Н)0~.

2. Экспериментальные данные, подтверждающие определяющую роль стадии диссоциации аниона Н2С (ОН)СГ в кинетике электроокисления формальдегида в щелочной среде после снятия объемно-диффузионных ограничений процесса.

3. Доказательства единства кинетической схемы ЭО аниона метиленгликоля на Аи и сплавах Cu-Au, Ag-Au, содержащих не менее 50 ат.% Аи, а также анодно-модифицированных Ag, Au-conaBax.

4.

Заключение

о нечувствительности процесса электроокисления формальдегида в щелочной среде к уровню структурно-вакансионного разупорядочивания поверхностного слоя золота.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на IV и V Всероссийских конф. молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Саратов — 2003, 2005), X Межрегиональной конф. «Проблемы химии и химической технологии» (Тамбов — 2003) — II и III Всероссийских конф. «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах (ФАГРАН)» (Воронеж — 2004, 2006) — 55th, 56th and 57th Annual Meetings of the Int. Soc. of Electrochemistry (Thessaloniki — 2004, Busan — 2005, Edinburg — 2006) — 4th Baltic Conf. on Electrochemistry (Greifswald — 2005) — VI Международной конференции «Фундаментальные проблемы электрохимической энергетики» (Саратов — 2005) — 8th International Frumkin Symp. «Kinetics of Electrode Processes» (Moscow — 2005) — 4th Croatian Symp. on Electrochemistry (Primosten — 2006) — III Gerischer-Symp. «Electrocatalysis: Theory and Experiment» (Berlin-2005), VI Всероссийском совещании по электрохимии органических соединений «ЭХОС-2006» (Новочеркасск — 2006) — научных сессиях ВГУ (2004, 2007).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 18 работиз них 2 — в изданиях, рекомендованных ВАК.

Плановый характер работы. Исследование выполнено при поддержке гранта CRDF в рамках НОЦ «Волновые процессы в неоднородных и нелинейных средах» (грант VZ-010) и АВНП «Развитие потенциала высшей школы», тема: «Нелинейные эффекты при электрохимической конверсии веществ на анодно-модифицированных гомогенных сплавах» (№ГР 0120.602 155).

Структура диссертации. Диссертация состоит из введения, пяти глав, выводов, списка литературы (158 наим.). Работа изложена на 172 стр, содержит 60 рисунков и 16 таблиц.

ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ.

1. Показано, что по направлению смещения квазиравновесного потенциала водородного электрода после введения в среду ПАВ можно судить о характере процесса хемосорбции, а в ряде случаев оценить и количество молекул воды, вытесняемых частицей адсорбата. Так, если хемосорбция ПАВ является диссоциативной и сопровождается образованием атомарного водорода, потенциал электрода релаксирует в область более отрицательных значений. Напротив, хемосорбция ПАВ без диссоциации, либо с распадом на произвольное число фрагментов, но без отрыва Н, всегда приводит к смещению квазиравновесного потенциала водородного электрода в область положительных значений. Направление смещения потенциала не зависит от типа адсорбционной изотермы и числа координационных связей адсорбата с активным центром на поверхности металла, а также от рН среды.

2. Методом бестоковой хронопотенциометрии установлено, что в щелочной среде на золоте адсорбция Н2СО (в форме аниона метиленгликоля) является диссоциативной и приводит к вытеснению двух молекул воды, а продукты диссоциативной хемосорбции Н2С (0Н)0 — атомарный водород Н и анион-радикал НС (0Н)0″ - занимают по одному адсорбционному месту на поверхности золота.

3. Анодное окисление формальдегида на золоте в щелочной среде осуществляется в широкой области потенциалов, включающей потенциалы специфической адсорбции ОН" - анодная ветвь циклической вольтамперограммы характеризуется наличием двух пиков. Выход по току в области второго пика близок к 100%. Вплоть до Е < 1,3 В процесс ЭО формальдегида является «мягким» и завершается образованием электрохимически устойчивого, при потенциалах опыта, формиат-иона, накопление которого на электроде приводит к некоторому снижению токов анодной деструкции формальдегида.

4. В интервале потенциалов от -0,2 до 0,6 В кинетика анодной реакции на статичных электродах является объемно-диффузионной уже при t > 0,25 с. После снятия диффузионных ограничений процесс электроокисления контролируется протеканием стадии диссоциативной хемосорбции Н2С (0Н)0″, но ее скорость по-прежнему снижается во времени, предположительно из-за адсорбционного накопления на электроде интермедиатов и (или) продуктов реакции. Резкое торможение электроокисления при Е > 0,6 В связано с образованием фазовых оксидов золота. Пленка образующегося оксида, скорее всего, очень тонкая, либо аморфная, т.к. при ее импульсном УФ-освещении фототок не фиксируется, хотя чувствительность регистрации не ниже 50 нА.

5. На анодной ветви циклической вольтамперограммы Аи-электрода, полученной в фоновом растворе гидроксида натрия в области потенциалов, соответствующей ЭО формальдегида, выявляется характерное «плато» с последующим четким пиком, обычно связываемым с началом оксидообразования. На участке «плато» токи линейно возрастают со скоростью сканирования v, что указывает на окисление ОН" из адсорбированного состояния с образованием каких-то активных форм атомарного кислорода. Пока анодный предел области сканирования (Екон) ниже 0,6 В, а значения v велики, степень заполнения поверхности золота кислородом 0о остается ниже единицы. С ростом Екон и при v < 0,1 В/с величина ©-о уже заметно превышает единицу, предположительно из-за оксидообразования.

6. Характерной особенностью циклических вольтамперограмм ЭО аниона метиленгликоля на Аи является появление резкого пика анодного тока на катодной ветви ^(^-зависимости в интервале потенциалов 0,35 + 0,40 В. Экспериментально подтверждено, что амплитуда этого пика непосредственно связана с величиной заполнения поверхности активными формами атомарного кислорода, образующимися в ходе электровосстановления фазового оксида золота и способными, по всей видимости, доокислять ион-радикал НС (0Н)0″ до НСОСГ.

7. Методами Au-ВДЭ и многоимпульсной хроноамперометрии установлено, что в отсутствие объемно-диффузионных ограничений анодное окисление аниона метиленгликоля подчиняется закономерностям типичного СЕ-процесса, протекающего в режиме смешанной кинетики. В интервале потенциалов -0,5 -0,1 В стадией, следующей за диссоциацией адсорбированного аниона метиленгликоля, является ионизация атомарного водорода.

8. По токам процесса, скорректированным на наличие предельного тока гетерогенной химической реакции, получены значения тафелевых наклонов и кажущихся кинетических порядков реакции по Н2С (0Н)0~ и ОН" .

Тафелевы наклоны оказались выше теоретически ожидаемого (0,118 В в расчете на n = 1 и р = 0,5 В), составляя 0,141−0,176 В — в растворах с постоянной объемной концентрацией ОН", но разной Н2СО, и 0,135+0,204 В — в растворах, с меняющейся объемной концентрацией ОН", но при СНгС0 =.

Const, что связывается с влиянием потенциала на степень заполнения поверхности атомарным водородом.

Кинетические порядки стадии ионизации в области -0,5 + -0,1 В дробные (0,30 + 0,55 — по Н2С (0Н)0″ и 0,61 + 0,86 — по ОН"), что характерно для реакций, текущих на энергетически неоднородной поверхности.

9. Пока концентрация ОН" и Н2С (ОН)СГ невысока (0,1 Ми 0,01 М соответственно), рост содержания этих анионов в растворе приводит к практически линейному увеличению предельного тока стадии диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля. Однако последующее увеличение Сон и СНС (0П)0 вызывает стабилизацию или даже спад предельного тока.

10. Кинетические закономерности процесса ЭО формальдегида на Cu, Auи Ag, Au-croiaBax в целом таковы же, что и чистом золоте, но лишь если его содержание в твердом растворе не ниже 50 ат.%. Для сплавов золота с повышенным исходным содержанием серебра или меди на первый план выходят особенности CP электроотрицательного компонента. В целом скорости ЭО формальдегида на сплавах Ag50Au, Ag60Au и Ag80Au выше, чем на чистом золоте, причем это характерно как для токов стадии ионизации Н, так и предельного тока стадии диссоциативной хемосорбции аниона метиленгликоля. На сплавах меди аналогичного состава соответствующие токи, напротив, уже немного ниже из-за перекрывания областей потенциалов ЭО Н2СО и образования оксида Cu (I).

Одинаковый характер изменения токов ЭО, близость тафелевых наклонов и кажущихся кинетических порядков по ОН" и Н2С (0Н)0~ в стадии ионизации атомарного водорода позволяет заключить, что общая кинетическая схема процесса анодного окисления формальдегида не изменяется при переходе от золота к Ag, Auи Си, Аи-сплавам с ХАи50 ат.%.

11. Предварительная анодная модификация Ag, Au-cmiaBOB в нитратном растворе, приводящая к образованию поверхностного слоя из практически чистого золота Au* с повышенной концентрацией вакансий, не меняет установленной для Au кинетической схемы процесса ЭО формальдегида в щелочной среде и не сказывается на значениях токов и кинетических параметрах. Можно полагать, что стадии ионизации Н и диссоциативной хемосорбции Н2С (0Н)0~ нечувствительны к изменению концентрации точечных дефектов структуры твердого раствора Ag-Au.

Показать весь текст

Список литературы

  1. . Дж. Ф. Формальдегид / Дж.Ф.Уокер. М.: Госхимиздат, 1957. -608 с.
  2. С.К. Формальдегид / С. К Огородников. Л.: Химия, 1984. -280 с.
  3. Н.С. Химия и технология полиформальдегида / Н. С. Ениколопян, С. А. Вольфсон. М.: Химия, 1965. — 280 с.
  4. Химическая энциклопедия: в 5 т. / под ред. Кнунянца М.: Советская энциклопедия, 1961. — Т. 5. — 1184 с.
  5. Schumacher R. Kinetic analysis of electroless deposition of copper / R. Schumacher, J J. Pesek, O.R. Melroy // J. Phys. Chem. 1985.-.V.89, № 20. -P. 4338−4342.
  6. Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. -С.-Пб.: Мир и Семья, 2002. Т.4. — С. 1271.
  7. Hickling A. Studies in electrolytic oxidation. Part XIII. The electrolytic oxidation of formaldehyde / A. Hickling, F. Rodwell // J. Chem. Soc. -. 1943. P. 90−99.
  8. Law H.D. Electrolytic oxidation of aliphatic aldehydes / H.D. Law // J. Chem. Soc. Trans. 1905. — V.87. — P. 198−206.
  9. Hickling A. Studies in electrolytic oxidation. Part VIII. Apparent reducing properties of an anode / A. Hickling // J. Chem. Soc. -. 1936. P. 1453−1456.
  10. Hickling A. Studies in electrolytic oxidation. Part XII. The mechanism of the electrolytic formation of periodates / A. Hickling, S.H. Richards // J. Chem. Soc. -. 1940.-P. 256−264
  11. Glasstone S. Studies in electrolytic oxidation. Part V. The formation of hydrogen peroxide by electrolysis with a glow-discharge anode / S. Glasstone, A. Hickling//J. Chem. Soc. -. 1934. P. 1772−1773.
  12. Hickling A. Studies in electrolytic oxidation. Part X. The anodic oxidation of acid-ester salts: the mechanism of the Crum-Brown-Walker synthesis in aqueous solution / A. Hickling, J.V. Westwood // J. Chem. Soc. -. 1938. P. 1039−1046.
  13. Glasstone S. Studies in electrolytic oxidation. Part VI. The anodic oxidation of acetates: the mechanism of the Kolbe and the Hofer-Moest reaction in aqueous solution / S. Glasstone, A. Hickling // J. Chem. Soc. 1934. P. 1878−1888.
  14. Glasstone S. Studies in electrolytic oxidation. Part III. The formation of dithionate by the electrolytic oxidation of potassium sulphite / S. Glasstone, A. Hickling//J. Chem. Soc. 1933. P. 829−836.
  15. Kastle J.H. The oxidation of formic aldehyde by hydrogen peroxide / J.H. Kastle, A.S. Loevenhart // J. Am. Chem. Soc. 1899. — V. 21. — P. 262−276.
  16. Fry H.S. The action of hydrogen peroxide upon simple carbon compounds. II. The mechanism of the reactions / H.S. Fry, J.H. Payne // J. Am. Chem. Soc. -1931.-V. 53.-P. 1980−1984.
  17. H.H. Электрохимические свойства метанола, формальдегида, муравьиной кислоты, мочевины в водных растворах электролитов / Н. Н. Чернышова, А. Э. Сухов, И. В. Лебедева // Химия и химическая технология. 2002. — Т. 45, №.3. — С. 124−127.
  18. С.А. Адсорбция, электровосстановление и электроокисление формальдегида на платине / С. А. Кулиев, Н. В. Осетрова, B.C. Багоцкий, Ю. Б. Васильев // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 8. — С. 1091−1095.
  19. Ношша Т. Molecular orbital study on the reaction mechanisms of electroless deposition processes / T. Homma, I. Komatsu, A. Tamaki, H. Nakai, T. Osaka // Electrochimica Acta. 2001. — V. 47. — P. 47−53.
  20. Batista E.A. Adsorbed Intermediates of formaldehyde oxidation and their role in the reaction mechanism / E.A. Batista, T. Iwasita // Langmuir. 2006. -V. 22, № 18.-P. 7912−7916.
  21. Электродные процессы в растворах органических соединений / под ред. Б. Б. Дамаскина. -М.: МГУ, 1985. -312 с.
  22. Xu Yuanhang. Bistability and oscillations in the electrocatalysed oxidation of formaldehyde / Yuanhang Xu, M. Schell // J. Phis. Chem. 1990. — V. 94, № 18.-P. 7137−7143.
  23. Lin W.F. In situ FTIR studies on the effect of temperature on the electro-oxidation of small organic molecules at the Ru (0001) electrode / W.F. Lin, P.A. Christensen// Faraday Discuss. 2002. — V. 121.'- P. 267−284.
  24. Manzanares M. I. Comparative investigation of formic acid and formaldehyde electrooxidation on palladium in acidic medium / M.I. Manzanares, A.G. Pavese, V.M. Solis // J. Electroanal. Chem. 1991. — V. 310, № 1−2.-P. 159−167.
  25. C.A. Механизм адсорбции и электроокисления формальдегида и муравьиной кислоты на палладиевом электроде / С. А. Кулиев, В. Н. Андреев, Н. В. Осетрова, B.C. Багоцкий // Электрохимия. 1982. — Т. 18, № 6.-С. 787−791.
  26. Correia A.N. Amorphous palladium-silicon alloys for the oxidation of formic acid and formaldehyde. A voltammetric investigation / A.N.Correia et al. // J. Braz. Chem. Soc. 1999. — V. 10, № 6. — P. 478−492.
  27. Koch D.F. Anodic oxidation of formaldehyde on platinized platinum in acid solution / D.F. Koch // Proceedings of the First Australian Conferences of Electrochemistry. Pergamon Press, 1963. — P. 657−667.
  28. Parsons R. Oxidation of small organic molecules / R. Parsons, T. Vandernut // J. Electroanal. Chem. 1988. — V. 257, № 1−2. — P. 9−45.
  29. Beltowska-Brzezinska M. Electrochemical oxidation of formaldehyde on gold and silver / M. Beltowska-Brzezinska // Electrochim. Acta. 1985. — V. 30, № 9.-P. 1193−1198.
  30. Avramov-Ivic M.L. Oxidation of formaldehyde on noble Metal electrodes in alkaline solutions / M.L. Avramov-Ivic, R.R. Adzik // Bull. Soc. Chim. Belgrad. 1983. — 48 (6). — P.357−364.
  31. H.M., Особенности электрохимического поведения некоторых альдегидов: потенциодинамическое исследование / Н. М Ристич., Ч. М. Лачниевак, А. М Иокич., Д. Циплакидес, М. М. Якшич // Электрохимия. -1997. Т. 33, № 7. — С. 777−789.
  32. Kortenaar M.V. Anodic oxidation of formaldehyde on gold Studiet by electrochemical impedace spectroscopy: an equivalent circuit approach / M.V. Kortenaar, C. Tessont, Z.J. Kolar, H. Weijde // J. Electrochem. Soc. 1999. -V.146, № 6.-P. 2146−2155.
  33. Beltowska-Brzezinska M. On the anodic oxidation of formaldehyde on Pt, Au and Pt/Au-alloy electrodes in alkaline solytion / M. Beltowska-Brzezinska // J. Electroanal. Chem. 1985. — V. 183. — P. 167−181.
  34. M.C. Анодное окисление формальдегида на медной поверхности в щелочных растворах трис-(оксиметил)аминометана и эдта / М. С. Шапник, Т. П. Петрова, И. Ф. Рахматуллина // Защита металлов. 1999. — Т35, № 3. — С. 282−288.
  35. Gomes J.R.B. A theoretical study of dioxymethylene, proposed as intermediate in the oxidation of formaldehyde to formate over copper / J.R.B. Gomes, J.A.N.F. Gomes // Surface Science. 2000. — V. 446. — P. 283−293.
  36. Adzic R.R. Structural effects in electrocatalysis: oxidation of formaldehyde on gold and platinum single crystal electrodes in alkaline solution / R.R. Adzic, M. Avramov-Ivic, A.V. Tripkovic // Electrochim. Acta. 1984. — V. 29, № 10.-P. 1353−1357.
  37. Bindra P. Mechanisms of electroless metal plating. II. Formaldehyde oxidation / P. Bindra, J. Roldan // J. Electrochem. Soc. 1985. — V. 132, № 11.-P. 2581−2589.
  38. Avramov-Ivic M.L. A sudy of the oxidation of formaldehyde on Au (332) by rotating disc-ring method / M.L. Avramov-Ivic, N.A. Anastasijevic, R.R. Adzik // Electrochim. Acta. 1990. — V. 35, № 4. — P. 725−729.
  39. Enyo M. Electrocatalysis by Pd+Au alloys. Part II. Electrooxidation of formaldehyde in acidic and alkaline solutions / M. Enyo // J. Electroanal. Chem.- 1985.-V. 186, № 2.-P. 155−166.
  40. Stadler R. Hydrogen evolution during the oxidation of formaldehyde on Au: the influence of single crystal structure and Tl-upd / R. Stadler, Z. Jusys, H. Baltruschat // Electrochim. Acta. 2002. — V. 47, — P. 4485−4500.
  41. Meerakker Van Den J.E.A.M On the mechanism of electroless plating. I. Oxidation of formaldehyde at different electrode, surfaces / J.E.A.M. Meerakker Van Den // J. Appl. Electrochem. 1981. — V. 11, № 3. — P. 387 393.
  42. А.И. Каталитическое окисление формальдегида кислородом на меди в щелочных растворах / А. И Вашкялис, Я. И Кульшита // Труды АН. Лит. ССР. -1968. Серия Б, Т. 2(53). — С. 3−10.
  43. Г. И. О каталитической дегидрогенизации формальдегида на меди / Г. И Розовский, А. И. Вашкялис, А. Ю. Прокопчик // Кинетика и катализ. 1967. — Т. 8, № 4. — С. 925−927.
  44. Baltruschat Н. Heitbaum electrochemical detection. of organic gases: the development formaldehyde sensor / H. Baltruschat, N.A. Anastasijevic, M. Beltowska-Brzezinska, G.J. Hambitzer // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. -1990.-V. 94.-P. 996−1000.
  45. Vaskelis A. Effect of the Cu electrode formation conditions and surface nano-scale roughness on formaldehyde anodic oxidation // A. Vaskelis, E. Norkus,
  46. Stalnioniene, G. Stalnionis // Electrochimica Acta. 2004. — V. 49. — P. 1613−1621.
  47. Adzic R.R. Improvements of the catalytic activity of gold by foreign metal ad-atoms. Oxidation of formaldehyde in alkaline solutions / R.R. Adzic, M.L. Avramov-Ivic // J. Electroanal. Chem. 1982. — V. 134, № 1. — P. 177−180.
  48. Burke L.D. Electro-oxidation of formaldehyde at silver anodes role of submonolayer hydroxy complexes in noble metal electrocatalysis / L.D. Burke, W.A. O’Leary // J. Electrochem. Soc. — 1988. — V. 135, № 8. — P. 1965−1970.
  49. Sibille S. Oxydation electrochimique des aldehydes en solution aquese. I. Oxydation de solutions aqueses basiques d’aldehydes a des electrodes dor et de platine / S. Sibille, J. Moiroux, J-C. Marot // J. Electroanal. Chem. 1978. -V. 88 — P. 105−121.
  50. Ristic N.M. Some specific potentiodynamic behaviour of certain aldehydes and monosaccharides. Some simple and some specific aldehydes / N.M. Ristic et al. // Electrochim. Acta. 1990. — V. 45. — P. 2973−2989.
  51. H.H. Основные закономерности электроокисления глюкозы на золотом электроде / Н. Н. Николаева, О. А. Хазова, Ю. Б. Васильев // Электрохимия. 1983. — Т. XIX, № 8. — С. 1042−1048.
  52. Н.Н. Кинетика и механизм реакции окисления глюкозы на платиновом электроде / Н. Н. Николаева, О. А. Хазова, Ю. Б. Васильев // Электрохимия. 1983.-Т. XIX, № 11.-С. 1476−1481.
  53. О.А. Электрохимическое окисление глюкозы / О. А. Хазова, Н. Н. Николаева // Итоги науки и техники. Серия электрохимия. 1990. — Т. 31.-С. 203−248.
  54. Avramov-Ivic М. The electrocatalytic properties of the oxides of noble metals in the electrooxidation of methanol and formic acid / M. Avramov-Ivic, S. Strbac, V. Mitrovic // Electrochimica Acta. 2001. — V. 46. — P. 3175−3180.
  55. Burke L.D. The redox properties of active sites and the importance of the latter in electrocatalysis at copper in base / L.D. Burke, G.M. Bruton, J.A. Collins // Electrochimica Acta. 1998. — V. 44. — P. 1467−1479.
  56. JI.И. Вольтамперометрия формальдегида на механически обновляемых твердых электродах / Л. И. Скворцова, Т. П. Александрова // Журнал аналитической химии. 2004. — Т. 59, № 9. — С. 942−948.
  57. Avramov-Ivic M.L. The electrocatalytic properties of the oxides of noble metals in the electro-oxidation of some organic molecules / M.L. Avramov-Ivic et al. // J. Electroanal. Chem. 1997. — V. 423, № 7. — P. 119−124.
  58. Yahikozawa K. Electrocatalytic properties of ultrafine gold particles supported onto glassy carbon substrates toward formaldehyde oxidation in alkaline media / K. Yahikozawa et al.// Electrochim. Acta. 1992. — V. 37, № 3. — P. 453−455.
  59. Vassiliev Yu.B. Kinetics and mechanism of glucose electrooxidation on different electrode-catalysts. Part I. Adsorption and oxidation on platinum / Yu.B. Vassiliev, O.A. Khazova, N.N. Nikolaeva // J. Electroanal. Chem. -1985. V. 196, № 1. — P. 105−125.
  60. Marichev V.A. In situ volt-resistometric study of adsorption and premonolayer oxidation of copper in alkaline solutions in connection withsome aspects electrocatalysis / V.A. Marichev // Electrochim. Acta. 1996. -V. 41, № 16.-P. 2551−2562.
  61. M.A. Анодное окисление формальдегида на медном электроде в присутствии кислорода / М. А. Евсеева, Ю. А. Кононов, A. J1. Матусевич // Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. 1986. -Т.29, № 7. -С. 57−60.
  62. A.M. Структурные факторы в электрокатализе // Итоги науки и техники. ВИНИТИ Сер. Электрохимия: М.: 1982. — Т. 18. — С. 228 263.
  63. Avramov-Ivic M.L. Oxidation of formaldehyde on the noble Metal electrodes / M.L. Avramov-Ivic, R.R. Adzik // Int. Soc. Electrochem. 37 Meet. Vilnius Extend. Abstr. 1986. — V.4. -P.12−14.
  64. P. Влияние структурных параметров меди на анодное окисление формальдегида в щелочной среде / Р. Раманаускас, Д. Стульгис, Р. Юшкенас // Химия. 1992. — № 1. — С. 97−111.
  65. Ramanauskas R. Electrocatalytic oxidation of formaldehyde on copper single crystal electrodes in alkaline solutions / R. Ramanauskas, I. Jurgaitiene, A. Vaskelis // Electrochim. Acta. 1997. — V. 42, № 2. — P. 191−195.
  66. Gomes J.R.B. Methoxy radical reactions to formaldehyde on clean and hydroxy radical-covered copper (111) surfaces: a density functional theory study / J.R.B. Gomes, J.A.N.F. Gomes, F. Illas // Surface Science. 1999. -V. 443.-P. 165−176.
  67. Enyo M. Anodic formaldehyde oxidation on Pt, Pd, Au and Pd-Au alloy electrodes in NaOH and Na2C03 solutions / M. Enyo // J. Apple. Electrochem. 1985. — V. 15, № 6. — P. 907−911.
  68. Stelmach J. Electrocatalysis of the formaldehyde oxidation at alloys of platinum with sp-metals II / J. Stelmach, R. Holze, M. Beltowska-Brzezinska // J. Electroanal. Chem. 1994. — V. 377. — P. 241−247.
  69. Machida K. Formaldehyde electro-oxidation on copper metal and copper-based amorphous alloys in alkaline media / K. Mahida, M. Enyo // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1985. — V. 58, № 7. — C. 2043−2050.
  70. Enyo M. Electrooxidation of formaldehyde on Cu + Ni alloy electrodes in alkaline soluyions / M. Enyo // J. Electroanal. Chem. 1986. — V. 201. — P. 47−59.
  71. Nishimura K. Competitiveoxidation of formaldehyde and formate on amorphous copper-palladium-zirconium alloy electrodes in alkaline media / K. Nishimura et al. // J. Apple. Electrochem. 1988. — V. 18. — P. 183−187.
  72. Burke L.D. The participation of the interfacial hydrous oxide species in some anodic reactions at copper electrodes in base / L.D. Burke, T.J. Ryan // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137, № 5. — P.1358−1365.
  73. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / И. К. Маршаков и др. Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1988. — 208 с.
  74. И.Д. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов / И. Д. Зарцын, А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 4. — С. 544−565.
  75. Gerischer Н. Uber das elektrochemische Verhaltung von Kupfer-Gold-Legierungen und den Mechanismus der SpannugKrrosion / H. Gerischer, H. Rickert // Z. Metallkunde. 1995. — V. 46, № 9. — P. 681- 689.
  76. Ticher R.P. Elektrolytische auflosung von gold-silber-legierungen und die frage der resistenzgrenzen / R.P. Ticher, H. Gerischer // Z. Electrochem. -1958.-V. 62, № l.-P. 50−60.
  77. Swann P.R. Mechanism of corrosion tunneling with special reference to Cu3Au / P.R. Swann // Corrosion (USA). 1969. — V. 25. — P. 147−150.
  78. Pickering H.W. Partial current during anodic dissolution of Cu-Zn alloys at constant potential / H.W. Pickering, PJ. Byrne // J. Electrochem. Soc. 1969. -V. 116,№ 11.-P. 1492−1496.
  79. Pickering H.W. On preferential anodic dissolution of alloys in the low-current region the nature of the critical potential / H.W. Pickering, P.J. Byrne // J. Electrochem. Soc. 1971. — V. 118, № 2. — P. 209−216.
  80. Forty A.J. Micromorphological studies of the corrosion of gold alloys / A.J. Forty//Gold. Bull. 1981.-V. 14, № l.-P. 25−35.
  81. Forty A.J. Possible model for corrosion pitting and tunneling in noblemetal alloys / A.J. Forty, G.A. Rowlands // Phyl. Mag. 1981. — V. 43A, № 1. — P. 171−188.
  82. H.B. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы Ag-Au / H.B. Вязовикина, И. К. Маршаков //Защита металлов. 1979. — Т. 15, № 6. — С. 656−660.
  83. Poate J.M. Diffusion and reaction in gold films / J.M. Poate // Gold. Bull. -1980.-V. 14, № l.-P. 2−11.
  84. Kabias B. A micromorphological study of selective dissolution of Cu from Cu, Pd-alloys / B. Kabias, H. Kaiser, H. Kaeche // Surface, Inhib. and Passiv: L
  85. Proc. Int. Symp. Honor. Dr. N. Hackerman on his 75 Birthday, San Diego, 1986. Pennington (N.Y.), 1986. — P. 562−573.
  86. Kaesche H. Microtunneling during selective alloy dissolution and during pitting / H. Kaesche // Werkst. Und Korros. 1988. — Bd. 39, № 4. — S. 153−161.
  87. Wu Y.C. Real time seanning tunneling microscopy of anodic dissolution of copper / Y.C. Wu, H.W. Pickering, S. Geh, T. Sakurai // Surf. Sci. 1991. -V. 246, № 1−3.-P. 468−476.
  88. И.Д. Термодинамика неравновесных фазовых превращений при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии / И. Д. Зарцын, А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Защита металлов. -1991.-Т. 27, № 6.-С. 883−891.
  89. И.Д. О превращениях благородной компоненты при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии / И. Д. Зарцын, А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Защита металлов. -1991.-Т. 27, № 1.-С. 3−12.
  90. И.Д. Термодинамика процессов формирования, реорганизации и разрушения неравновесного слоя сплава при его селективном растворении / И. Д. Зарцын, А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Защита металлов. -1992. Т. 28, № 3. — С. 355−363.
  91. И.В. О кинетике анодного растворения сплавов системы Ag-Au / И. В. Анохина и др. // Защита металлов. 1986. — Т. 2, № 6. — С. 705 706.
  92. JI. Основы анализа поверхности и тонких пленок / JI. Фелдман, Д. Майер. М.: Мир, 1989. — 334 с.
  93. А.В. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хроноамперометрия / А. В. Введенский, В. Н. Стороженко, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1993. — Т. 296, № 5. -С. 693−703.
  94. А.В. Анодное растворение гомогенных сплавов при ограниченной мощности вакансионных стоков / А. В. Введенский, И. К. Маршаков, В. Н. Стороженко // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 4. -С.459−472.
  95. В.Н. Роль неравновесной вакансионной подсистемы при анодном растворении сплавов систем Cu-Pd, Cu-Au, Ag-Pd и Ag-Au : дис. канд. хим. наук / В. Н. Стороженко. Воронеж, 1993. — 292 с.
  96. О.А. Твердофазная диффузия при анодном селективном растворении сплавов систем Ag-Au, Zn-Ag и Cu-Au : дис. .канд. хим. наук / О. А. Козадеров. Воронеж, 2005. — 188 с.
  97. Л.Н. Диффузия в металлах и сплавах / Л. Н. Лариков, В. И. Исайчев. Киев: Наукова думка, 1987. — 510 с.
  98. А.Н. Энергии точечных дефектов в металлах / А. Н. Орлов, Ю. В. Трушин. М.: Энергоиздат, 1983. — 80 с.
  99. Г. Е. Измерение фактора шероховатости Ag, Au-cплaвoв / Г. Е. Щеблыкина, Е. В. Бобринская, А. В. Введенский // Защита металлов. 1998.- Т. 34,№ 1.-С. 11−14.
  100. Ю.Б. Некоторые проблемы электроокисления органических веществ / Ю. Б. Васильев, B.C. Багоцкий // Сб. Топливные элементы. -Москва. 1964.-С. 108−136.
  101. Г. Е. Электроокисление щавелевой кислоты на золото- и палладийсодержащих сплавах : дис. .канд. хим. наук / Г. Е. Щеблыкина. Воронеж, 1998. — 200с.
  102. А.В. Учет побочных электрохимических процессов в анодной хроноамперометрии Zn, Cu- и Zn, Ag-cmiaBOB / А. В. Введенский, Г. А. Боков, О. Ф. Стекольников // Защита металлов. 1990. — Т. 26, № 6. -С. 921−927.
  103. Ю.Я. Фотоэлектрохимия полупроводников / Ю. Я. Гуревич, Ю. В. Плесков. -М.: Наука. 1983. — 212 с.
  104. Д.А. Анодное формирование и свойства полупроводниковых нанопленок Ag20 на монокристаллах серебра / Д. А. Кудряшов, С. Н. Грушевская, А. В. Введенский // Конденсированные среды и межфазные границы. 2007. — Т.9, № 1, С. 53−60.
  105. А.К. Математическая обработка результатов химического анализа/А.К. Чарыков. -JI.: Химия, 1984.-С. 167−180.
  106. Адсорбция органических соединений на электродах / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, В. В. Батраков. М.: Наука, 1968. — 334с.
  107. О.А. Исследование адсорбции и электроокисления метанола и метана на металлах группы платины В кн.: Топливные элементы. Кинетика электродных процессов / О. А. Петрий, Б. И. Подловченко. -М. -.Наука, 1988.-С. 169−197.
  108. .И. О потенциалах Pt/Pt электрода, устанавливающихся в растворах метанола / Б. И. Подловченко, О. А. Петрий, Е. П. Горгонова // Электрохимия. 1965. — Т. 1, № 2. — С. 182−187.
  109. А.И. О механизме электроокисления спиртов и альдегидов на платине / А. И. Шлыгин, Г. А. Богдановский // Журнал физ. химии. -1957.-Т. 31,№ 11.-С. 2428−2434.
  110. Г. А. О механизме электроокисления и электровосстановления некоторых соединений на платине / Г. А. Мартинюк, А. И. Шлыгин // Журнал физической химии. 1958. — Т.2, № 32.-С. 164−166.
  111. А.Н. Избранные труды: Электродные процессы / А. Н. Фрумкин -М. -.Наука, 1987.-336с.
  112. Adzic R.R. Electrochemical oxidation of glucose on single crystal gold surfaces / R.R. Adzic, M.W. Heiao, E.B. Yeager // J. Electroanal. Chem. -1989. V. 260, № 2. — P. 475−485.
  113. Larew L.A. Concentration dependence of the mechanism of glucose oxidation at gold electrodes in alkaline media / L.A. Larew, D.S. Johnson // J. Electroanal. Chem. 1989. — V. 262, № 1−2. — P. 167−182.
  114. Adzic R.R. Electrocatalysis of oxygen on single crystal gold electrodes / R.R. Adzic, S. Strbac, N.A. Anastasijvic // Mater. Chem. Phys. 1989. — V. 22, № 3−4. — P. 349−375.
  115. Conway B.E. Electrochemical oxide film formation at noble metals as a surface-chemical process / B.E. Conway // Progr. Surf. Sci. 1995. — V. 49, № 4.-P. 331−452.
  116. Strbac S. The influence of OH" chemisorption on the catalytic properties of gold single crystal surfaces for oxygen reduction in alkaline solutions / S. Strbac, R.R. Adzic // J. Electroanal. Chem. 1996. — V. 403, № 1−2. — P. 169−181.
  117. Popovic K.D. Structural effects in electrocatalysis: oxidation of D-glucose on single crystal platinum electrodes in alkaline medium / K.D. Popovic et al. // J. Electroanal. Chem. 1991. — V. 313, № 2.-P. 181−199.
  118. Castro Luna A.M. The electro-oxidation of glucose on microcolummar gold electrodes in different neutral solutions / A.M., Castro Luna, M.F.L. Mele, A.J. Arvia // J. Electroanal. Chem. 1992. — V. 323, № 1−2. — P. 149−162.
  119. Spasoievic M.D. Electrocatalysis on surfaces modified by foreign metal adatoms: Oxidation of formaldehyde on platinum / M.D. Spasoievic, R.R. Adzic, A.R. Despic // J. Electroanal. Chem. 1980. — V. 109, № 1−3. — P. 261−269.
  120. L.D. Burke Involvement of Incipient Metal Oxidation Products in Organic Oxidation Reactions at Noble Metal Anodes / Burke L.D., Cunnane V.J. // J. Electrochem. Soc. 1986. — V. 133, № 8. — P. 1657−1660.
  121. L.D. Burke An investigation of the electrocatalytic behaviour of gold in aqueous media / L.D. Burke, B.H. Lee // J. Electroanal. Chem. 1992. — V. 330,№ 1−2.-P. 637−661.
  122. Burke L.D. A study of the electrocatalytic behavior of gold in base using tfcvoltammetry / L.D. Burke, J.F. O’Sullivan // Electrochim. Acta. 1992. -V. 37, № 4. — P. 585−594.
  123. G. Horanyi Induced cation adsorption on platinum and modified platinum electrodes / G. Horanyi // Electrochim. Acta. 1991. — V. 36, № 9. — P. 1453−1463.
  124. Chen A. Electrochemical and spectroscopic studies of hydroxide adsorption at the Au (l 11) electrode / A. Chen, J. Lipkowski // J. Phys. Chem. B. 1999. -V. 103.-P. 682−691.
  125. В.А. Методологические аспекты частичного переноса заряда при адсорбции ионов Часть I. / Защита металлов. 2003. — Т. 39, № 6 — С. 565−583.
  126. Desilvestro J. Surface structural changes during oxidation of gold electrodes in aqueous media as detected using surface-enhanced Raman spectroscopy / J. Desilvestro, M.J. Weager // J. Electroanal. Chem. 1986. — V. 209, № 2. — P. 377−386.
  127. Gao P. Gold as a ubiquitous substrate for intense surface-enhanced Raman scattering / P. Gao et al. // Langmuir. 1985. — V. 1, № 1. — P. 173−176.
  128. Marichev V.A. Contact electroresistance method for in situ investigation of metal surface in electrolytes / V.A. Marichev // Surf. Sci. Reports. 2001. -№ 3−6.-P. 51−158.
  129. Wopschall R.H. Effects of adsorption of electroactive species in stationary electrode polarography / R.H. Wopschall, I. Shain // J. Anal. Chem. 1967. -V. 39, № 13.-P. 1541−1527.
  130. Srinivasan S. The potential-sweep method: A theoretical analysis / S. Srinivasan, E. Gileadi // Electrochim. Acta. 1966. — V. 11, № 3. — P. 321−335.
  131. Я. Основы полярографии / Я. Гейровский, Я. М. Кута М.: Мир, 1965.-599с.
  132. С.Г. Кинетические и каталитические волны в полярографии / С. Г. Майрановский М.: Наука, 1966. — 288с.
  133. Bockris J.O.M. Surface electrochemistry: a molecular level approach / J.O.M. Bockris, S.U.M. Khan N.-Y., London: Plenum Press, 1993. — 1014p.
  134. Адсорбция органических соединений на электродах / Б. Б. Дамаскин и др. М.: Наука, 1968. — 282 с.
  135. Ю.Я. Фотоэлектрохимическое и эллипсометрическое исследование анодных окислов на Au-электроде / Ю. Я. Винников, В. А. Шепелин, В. И. Веселовский // Электрохимия. 1974. — Т. 10, № 4. — С. 650−653.
  136. Watanabe Т. Photoelectrochemical studies on gold electrodes with surface oxide layers. Part. 1. Photocurrent measurement in the visible region. / T. Watanabe, H. Gerischer // J. Electroanal. Chem. 1981. — V. 117. — P. 185 200.
  137. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа / 3. Галюс. М.: Мир, 1974.-552 с.
  138. Дж. Электрохимические методы анализа / Дж. Плэмбек. М.: Мир, 1985.-496 с.
  139. MacDonald D.D. Transient techniques in electrochemistry / D.D. MacDonald -New-York, London: Plenum Press, 1977. 329p.
  140. Ю.В. Вращающийся дисковый электрод / Ю. В. Плесков, В. Ю. Филиновский. М.: Наука, 1972. — 344 с.
  141. М.Р. Вращающийся дисковый электрод с кольцом / М. Р. Тарасевич, Е. И. Хрущева, В. Ю. Филиновский М.: Наука, 1987. — 248 с.
  142. .Б. Электрохимия / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, Г. А. Цирлина- под ред. Л. И. Галицкой. 2-е изд. — М.: Химия, 2006. — 670 с.
  143. К. Электрохимическая кинетика / К. Феттер — под ред. Я. М. Колотыркина. М.: Химия, 1967 .— 856 с.
  144. A.JI. Теоретическая электрохимия / A. J1. Ротинян, К. И. Тихонов, И. А. Шошина- под ред. A. JI. Ротиняна. J1.: Химия, 1981. -422 с.
  145. J. О’М. Modern electrochemistry. V. 2А Fundamentals of electrodics / J. O’M Bockris, A.K.N. Reddy, M. Gemboa-Aldeco. N.-Y., Boston, Dordrecht, Moscow: Kluwer. — 2002. — 817 p.
  146. Автор выражает искреннюю благодарность кандидату химических наук, научному сотруднику кафедры физической химии ВГУ Морозовой Наталье Борисовне за помощь в постановке эксперимента и обсуждении результатов.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!