Соединения элементов семейства железа (III). Оксиды, гидроксиды, добыча. 
Сравнение кислотно-основных и окислительно — восстановительных свойств. 
Качественные реакции на соединения Fe (II) , Fe (III)

Оксид железа (III) Fe2O3. Самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа, которое встречается в виде минералов гематита или красного железняка. Получают прокаливанием гидроксида или нитрата железа (III), карбоната, сульфата железа (II) или пирита на воздухе.

Получение

Термическое разложение соединений солей железа (III) на воздухе:

Оксид железа (II, III) Fe3O4. Встречается в виде минерала магнетита (структура шпинели). Получают прокаливанием других оксидов железа или восстановлением водородом или СО.

Получение

• · В природе встречаются большие залежи минерала магнетита — Fe3O4 с различными примесями.
• · Сжигание порошкообразного железа на воздухе:
• · Действие перегретого пара на железо:
• · Осторожное восстановление оксида железа (III) водородом:

Гидроксид железа (III) Fe (OH)3. Образуется в виде красно-коричневого осадка при обработке растворов солей железа (III) гидроксидами или карбонатами щелочных металлов. Мало растворим в воде.

Получение

• · В природе встречается минерал лимнит (разновидность лимонита), по составу совпадает с Fe (OH)3.
• · Действие щелочей на растворимые соли железа (III):

Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe (OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо. Так, ионы Fe3+ нацело гидролизуются даже в кислой среде. Fe (OH)3 растворяется (и то не полностью), только в концентрированных щелочах. Fe2O3 реагирует со щелочами только при сплавлении, давая ферриты (формальные соли кислоты несуществующей в свободном виде кислоты HFeO2:

Железо (+3) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства.

Качественная реакция на катионы железа (II) и (III) Fe2+, Fe3+. Данные катионы также образуют нерастворимые основания. Иону Fe2+ отвечает гидроксид железа (II) Fe (OH)2 — осадок белого цвета. На воздухе сразу покрывается зеленым налетом, поэтому чистый Fe (OH)2 получают в атмосфере инертых газов либо азота N2. Катиону Fe3+ отвечает метагидроксид железа (III) FeO (OH) бурого цвета. Примечание: соединения состава Fe (OH)3 неизвестно (не получено). Но все же большинство придерживаются записи Fe (OH)3.

Качественная реакция на.

Fe2+:Fe2+ 2OH- = Fe (OH)2v.

Fe (OH)2 будучи соединением двухвалентного железа на воздухе неустойчиво и постепенно переходит в гидроксид железа (III):

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3.

Fe3+:Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3v.

Еще одной качественной реакцией на Fe3+ является взаимодействие с роданид-анионом SCN-, при этом образуется роданид железа (III) Fe (SCN)3, окрашивающий раствор в темно-красный цвет (эффект «крови»):

Fe3+ + 3SCN- = Fe (SCN)3.

Роданид железа (III) легко «разрушается» при добавлении фторидов щелочных металлов:

6NaF + Fe (SCN)3 = Na3[FeF6] + 3NaSCN.

Раствор становится бесцветным.

Очень чувствительная реакция на Fe3+, помогает обнаружить даже очень незначительные следы данного катиона.