Химические свойства оксидов и гидроксидов железа, кобальта и никеля

• а) Оксид железа (II) Проявляет восстановительные свойства:
  • 3FeO + 10HNO3 = 3Fe (NO3)3 + NO + 5H2O.
• Б) Гидроксид железа (II) Fe (OH)2 Проявляет восстановительные свойства
• 2Fe (OH)2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
• В) Оксиды кобальта (II) CoO и никеля (II) NiO. Оксиды обладают слабовыраженными амфотерными свойствами с преобладанием основных. Практически не растворяются в воде, реагируют с кислотами с образованием солей, например:

CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O.

NiO + Ba (OH)2 = BaNiO2 + H2O.

Г) Гидроксиды кобальта (II) Co (OH)2 и никеля (II) Ni (OH)2. Гидроксиды практически не растворимы в воде, проявляют в основном основные свойства. Реагируют с кислотами, например:

Co (OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O.

Ni (OH)2 + 6NH3 = [Ni (NH3)6](OH)2.

Д) Оксид железа (III) Fe2O3 Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:

Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,.

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):

Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.

Е) Гидроксид железа (III) Fe (OH)3 .

Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:

Fe (OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.

В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):

• 2Fe (OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
• Ж) Оксид кобальта (III) Co2O3. В воде практически не растворяется, с кислотами реагирует слабо. Выше 300 °C разлагается:
  • 6Co2O3 = 4Co3O4 + O2.
• З) Гидроксиды кобальта (III) Co (OH)3 и никеля (III) Ni (OH)3. В воде не растворяется, медленно реагирует с азотной и серной кислотами, проявляя окислительные свойства, например:
  • 4Co (OH)3 + 4H2SO4 = 4CoSO4 + O2 + 10H2O.