Производство концентрированной азотной кислоты

Неконцентрированную азотную кислоту можно сконцентрировать путем перегонки только до 68,4% HNO₃; т.к. при этой концентрации состав азотной кислоты в парах и перегоняемой смеси одинаков, образуется так называемая азеотропная смесь. Максимальная температура кипения такой кислоты 393,05 К. Концентрированную азотную кислоту с содержанием 98% HNO₃ получают двумя способами. Наиболее распространённый способ — получение азотной кислоты при помощи водоотнимающих веществ, таких, например, как серная кислота в виде купоросного масла (92−93%-ная H₂SO₄) и нитрат магния. Второй метод — прямой синтез из жидких оксидов азота и кислорода под давлением. Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой.

Pt.

• 4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O
• 2NO + O₂ > 2NO₂
• 4NO₂ + O₂ + 2H₂O > 4HNO₃

Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58%.

Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:

t⁰

4KNO₃ + 2FeSO₄ · 7 H₂O > Fe₂O₃ + 2K₂SO₄ + 2HNO₃^ + NO₂ ^ + 13H₂O.

Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:

t⁰

KNO₃ + H₂SO₄ > KHSO₄ + HNO₃^.

Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.