Некоторые понятия химической кинетики

Химическая кинетика — раздел химической науки, изучающий влияние различных факторов на скорость химических реакций (в широком понимании; в узком смысле химическая кинетика изучает характер изменения скорости реакции во времени).

Базисным (фундаментальным) понятием химической кинетики является скорость химической реакции — изменение концентрации реагентов за единицу времени:

где Ас — изменение концентрации (с₂ — с,), может быть меньше нуля (если измеряется по концентрации исходных веществ) или больше нуля (если измеряется по концентрации продуктов реакции), поэтому в формуле (3.10) содержится символ ±; At — изменение времени (г₂ — /,) (всегда больше нуля).

В зависимости от промежутка времени (At) скорость химической реакции подразделяют на истинную и среднюю.

Истинной скоростью химической реакции называют изменение концентрации реагентов за бесконечно малый промежуток времени:

где d/ — бесконечно малый промежуток времени; dc — изменение концентрации реагента за этот промежуток времени (может быть как большой, так и очень малой величиной).

Средняя скорость химической реакции — отношение изменения концентрации реагента к изменению времени в конкретных величинах (с, мин, ч); чем меньше промежуток времени, тем ближе средняя скорость реакции к истиной.

Эту скорость реакции рассчитывают по формуле (3.10).

• ? Задания для самостоятельной работы
• 1. Поясните, чем средняя скорость химической реакции отличается от истинной скорости химической реакции.
• 2. Поясните, почему в формулах (3.10) и (3.11) используется символ ±. Поясните, почему понятие «скорость химической реакции» является базисным понятием химической кинетики.