Окись четырехвалентного кобальта СоО2

Этот окисел частично образуется при получении Со2О3. Он неустойчив, легко разлагается с выделением кислорода.

Общие свойства соединений Me (IV) (подгрупп кобальта и никеля). Рассмотрим свойства четырёхвалентного соединения никеля (IV).

В настоящее время соединения шестивалентного никеля получают исключительно синтетическим путём и в основном они представляют с собой комплексные соединения Для никеля характерно образование комплексов. Так, катион Ni2+ с аммиаком образует гексаамминовый комплекс [Ni (NH3)6]2+ и диакватетраамминовый комплекс [Ni (NH3)4(Н2О)2]2+. Эти комплексы с анионами образуют синие или фиолетовые соединения.

При действии фтора F2 на смесь NiCl2 и КСl возникают комплексные соединения, содержащие никель в высоких степенях окисления: +3 — (K3[NiF6]) и +4 — (K2[NiF6]).

Общие свойства соединений Me (VIII) (рутений и осмий). Рассмотрим свойства четырёхвалентного соединений Соединения восьмивалентных элементов известны только для осмия и рутения. Взаимодействие порошка металлического осмия с фтором около 250 °C ведет к образованию бесцветных паров OsF4, при охлаждении сгущающихся в лимонно-желтые кристаллы (т. пл. 34 °C, т. кип. 48 °С). С химической стороны восьми-фтористый осмий характеризуется резко выраженными окислительными свойствами. Водой он постепенно разлагается по уравнению:

OsF8 + 4Н2 О = 8HF + OsO4.

Четырехокись осмия является наиболее устойчивым при обычных условиях окислом этого элемента и медленно образуется из мелко раздробленного металла и его соединений уже при хранении на воздухе. Четырехокись рутения может быть получена обработкой раствора K2 RuO4 избытком хлора (K2 RuO4 + Cl2 = 2KCl + RuO4). Обе четырехокиси представляют собой легколетучие кристаллические вещества бледно-желтого (OsO4) или золотисто-желтого (RuO4) цвета. В воде они довольно хорошо растворимы, причем растворы не показывают кислой реакции на лакмус.

Хотя сильными окислителями являются обе четырехокиси, однако различие их устойчивости проявляется довольно отчетливо. В то время как OsO4 кипит при 131 °C без разложения, четырехокись рутения при нагревании до 108 °C со взрывом распадается на RuO2 и кислород. При обычных условиях и без соприкосновения с восстановителями OsO4 изменениям не подвергается, тогда как RuO4 может сохраняться только в отсутствие света и влаги. Четырехокись осмия хорошо растворима в спирте, причем восстанавливается им до OsO2 лишь медленно, a RuO4 при соприкосновении со спиртом взрывает. В общем, следовательно, RuO4 значительно менее устойчива, чем OsO4, и ее окислительные свойства выражены резче. Пары обеих четырехокисей весьма ядовиты.