Классификация электродов. 
Общая и неорганическая химия

Различают обратимые и необратимые электроды. При изменении направления электрического тока во внешней цепи на обратимых электродах протекают противоположно направленные процессы, на необратимых — различные процессы. Примером обратимого электрода служит медь, находящаяся в растворе собственной соли. Электродный процесс проходит либо в прямом, либо в обратном направлениях:

Медь, находящаяся в растворе кислоты, является уже примером необратимого электрода. В этом случае в зависимости от направления тока во внешней цепи на электроде происходит восстановление ионов водорода:

либо окисление атомов меди:

В зависимости от свойств веществ и заряженных частиц, участвующих в электрохимических процессах, и характера равновесий обратимые электроды классифицируются на: электроды первого и второго рода, окислительно-восстановительные (редокси-) и ионообменные электроды.

Электроды первого рода представляют собой металл или неметалл, помещенный в раствор соли, содержащей собственные ионы. Примерами служат цинковый Zn²⁺ | Zn и селеновый электроды Se | Se^2_.

В их электродных процессах участвует только один вид ионов, при этом устанавливаются равновесия.

с соответствующими значениями электродных потенциалов Е ₀ и Е ₀. Согласно уравнению Нернста получаем.

Zn-⁺/Zn Se/Se^.

следующие выражения для расчета потенциалов:

Видно, что потенциалы цинкового и селенового электродов зависят от активностей собственных ионов в растворе, поэтому первый называют обратимым относительно катионов, а второй — обратимым относительно анионов.

К этой же группе относятся и амальгамные электроды, в которых восстановленной формой является амальгама металла Me (Hg) (раствор металла в ртути). Примером может служить амальгамный кадмиевый электрод Cd²" |cd (Hg), применяемый в стандартном элементе Э. Вестона. Последний используется в качестве эталона для измерения электродвижущей силы электрохимических цепей. С использованием амальгам удалось создать обратимые электроды на основе щелочных металлов.