Характеристика химической связи — энергия, длина, валентный угол, кратность. 
Механизм образования различных типов связи

Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи. У атомов на внешнем энергетическом уровне может быть от одного до восьми электронов. Если на внешнем уровне содержится максимальное число электронов, которое он может вместить, то такой уровень называют завершенным. Завершенные уровни характеризуются большой прочностью. Такие уровни имеют атомы благородных газов. Атомы других элементов имеют незавершенные энергетические уровни и в процессе химического взаимодействия завершают их.

Химическая связь — это совокупность сил, действующих между атомами или группой атомов. Химическая связь осуществляется валентными электронами. По современным представлениям химическая связь имеет электронную природу, но осуществляется она по-разному. Поэтому различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную, металлическую. Между молекулами возникает водородная связь, и происходят вандерваальсовые взаимодействия.

К основным характеристикам химической связи относятся:

• ? длина связи — это межъядерное расстояние между химически связанными атомами. Она зависит от природы взаимодействующих атомов и от кратности связи. С увеличением кратности длина связи уменьшается, а, следовательно, увеличивается ее прочность;
• ? кратность связи — определяется числом электронных пар, связывающих два атома. С увеличением кратности энергия связи возрастает;
• ? угол связи — угол между воображаемыми прямыми проходящими через ядра двух химически взаимосвязанных соседних атомов;
• ? энергия связи ЕСВ — это энергия, которая выделяется при образовании данной связи и затрачивается на ее разрыв, кДж/моль.

Механизм образования связи (механизм образования общей электронной пары) может быть:

• ? донорно-акцепторным — один атом-донор предоставляет сразу 2 электрона, а другой (атом-акцептор) предоставляет для этой пары электронов свою свободную орбиталь, например, при образовании иона аммония: NH3 + H+ = NH4+ (у азота имеются 4 общие электронные пары — 4 ковалентные связи, но одна из них образована по донорно-акцепторному механизму). Так как атомы азота, кислорода и фтора являются сильно электроотрицательными, в соединениях с их участием могут появляться дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму, т. е. могут образовываться соединения типа (HF)n, (H2O)n
• ? обменным — каждый атом отдает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару, например, в молекуле водорода (H? + ?H = H: H), в соединении (H3C + CH3 > H3C: CH3) или в молекуле хлора.