Магний. 
Реакции обнаружения катионов

1. Гидрофосфат натрия образует с ионами магния в присутствии NH3 при рН 9 белый кристаллический осадок MgNH4PO4 x 6Н2О:

Mg2+ + HPO42? + NH3 = MgNH4PO4v.

При рН>10 могут образоваться Mg (OH)2 и Mg3(PO4)2. Рекомендуется к кислому анализируемому раствору прибавлять NH3 до рН ~ 9. Из-за образования NH4C1 рН раствора поддерживается постоянным.

Осадок растворяется в сильных кислотах и в уксусной кислоте:

MgNH4PO4 + 3HCl = H3PO4 + MgCl2 + NH4Cl.

MgNH4PO4 + 2СН3СООН = Mg (CH3COO)2 + NH4H2PO4.

Предел обнаружения магния — 10 мкг. Мешают ионы, образующие малорастворимые фосфаты; NH4+, K (I) и Na (I) не мешают.

• 2. Гидрофосфат натрия (микрокристаллоскопическая реакция). При медленной кристаллизации (разбавленный раствор соли магния) образуются кристаллы MgNH4PO4•6Н2О, a при быстрой кристаллизации (более концентрированный раствор соли магния или раствор, содержащий большое количество ионов NH4+) образуются звездочки или древовидные образования. Предел обнаружения магния — 0,6 мкг.
• 3. Хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон) с ионами магния образует в щелочном растворе малорастворимое соединение синего цвета.

Предполагают, что хинализариновый лак является адсорбционным соединением гидроксида магния с реагентом. Весьма вероятно образование хелатов переменного состава.

Предел обнаружения магния — 5 мкг. Обнаружению не мешают ионы щелочноземельных металлов; в присутствии достаточно большого количества щелочи не мешают ионы алюминия.

Ион аммония мешает обнаружению иона магния, так как препятствует образованию гидроксида магния. Раствор реагента в щелочной среде окрашен в фиолетовый цвет, поэтому необходимо проведение контрольного опыта.

4. 8-Оксихинолин (люминесцентная реакция). 8-Оксихинолин образует с ионами магния при рН 9 — 12 флуоресцирующий зеленым светом оксихинолинат.

Предел обнаружения магния — 0,025 мкг. Интенсивность свечения повышается при обработке влажного пятна с оксихинолинатом магния раствором NH3. Мешают Аl (III), Zn (II).