Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Растворение меди, ?-и ?-латуней в хлоридных средах при поляризации прямоугольным инфранизкочастотным переменным током

Диссертация: Растворение меди, ?-и ?-латуней в хлоридных средах при поляризации прямоугольным инфранизкочастотным переменным током
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

СиС12]~. В катодный полупериод происходит восстановление растворимых продуктов окисления меди и выделение водорода. В предположении электродного квазиравновесия контролирующих стадий проведено интегрирование уравнения нестационарной диффузии с определенными граничными условиями и получена теоретическая хронопотенциограмма. Вычисленные и экспериментальные анодные хронопотенциограммы совпадают, что… Читать ещё >

Содержание

  • Основные принятые обозначения
  • Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Анодное растворение меди
      • 1. 1. 1. Термодинамика системы Си — НгО
      • 1. 1. 2. Анодное растворение меди в кислых средах
      • 1. 1. 3. Анодное растворение меди в щелочном растворе
    • 1. 2. Анодное растворение латуней
      • 1. 2. 1. Термодинамические и кинетические предпосылки селективного растворения латуней
      • 1. 2. 2. Анодное растворение а-латуней в хлоридной среде
      • 1. 2. 3. Анодное растворение (З-латуней в хлоридной среде
    • 1. 3. Специфика растворения металлов и сплавов под действием переменного тока
      • 1. 3. 1. Механизмы анодного растворения металлов при поляризации переменным током
      • 1. 3. 2. Растворение сплавов под действием переменного тока
      • 1. 3. 3. Взаимосвязь электродных процессов
  • Глава 2. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Исследуемые системы
      • 2. 1. 1. Электроды и их подготовка
      • 2. 1. 2. Растворы электролитов
      • 2. 1. 3. Электрохимические ячейки
    • 2. 2. Определение аналитической концентрации продуктов окисления меди
    • 2. 3. Хронопотенциометрия электрода при поляризации прямоугольным переменным током
    • 2. 4. Потенциодинамический метод
    • 2. 5. Метод ВДЭК
    • 2. 6. Метод вращающегося дискового электрода с кольцом в сочетании с хроноамперометрией кольцевого электрода
    • 2. 7. Статистическая обработка результатов
  • Глава 3. ПОЛЯРИЗАЦИЯ МЕДИ ПРЯМОУГОЛЬНЫМ СИММЕТРИЧНЫМ ТОКОМ И ТОКОМ С ПРЕОБЛАДАНИЕМ АНОДНОЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ
    • 3. 1. Хронопотенциограмма импульсной анодно-катодной поляризации медного электрода
    • 3. 2. Описание диффузионного процесса при прямоугольной переменно-токовой поляризации меди
    • 3. 3. Заряды, затрачиваемые на электродные процессы при прямоугольной переменно-токовой поляризации меди
  • Глава 4. ОКИСЛЕНИЕ МЕДИ ПРЯМОУГОЛЬНЫМ ПЕРЕМЕННЫМ ТОКОМ С ПРЕОБЛАДАНИЕМ КАТОДНОЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ
    • 4. 1. Изменения в характере анодного растворения меди при поляризации токами |/к| >
    • 4. 2. Образование труднорастворимых продуктов окисления меди при поляризации прямоугольным переменным током
    • 4. 3. Механизм анодного растворения меди при прямоугольной переменно-токовой поляризации с преобладанием катодной составляющей тока
  • ГЛАВА 5. РАСТВОРЕНИЕ ЛАТУНЕЙ ПРИ ПОЛЯРИЗАЦИИ ПРЯМОУГОЛЬНЫМ ПЕРЕМЕННЫМ ТОКОМ
    • 5. 1. Растворение а-латуни
    • 5. 2. Растворение Р-латуни
    • 5. 3. Взаимное влияние парциальных электродных процессов при поляризации латуней прямоугольным переменным током
  • ВЫВОДЫ

Растворение меди, ?-и ?-латуней в хлоридных средах при поляризации прямоугольным инфранизкочастотным переменным током (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. Парциальные электрохимические процессы, вызванные переменно-токовой поляризацией, часто специфичны и существенно отличаются от процессов при поляризации постоянным током в стационарных условиях. Смена знака поляризации может приводить к изменению химического состава приэлектродного слоя раствора. Распределение продуктов растворения металлов в приэлектродной зоне раствора существенно отличается от такового при наложении на электрод постоянного тока.

Электрохимические процессы, протекающие при переменно-токовой поляризации, реализуются не одновременно, а периодически повторяются. Возможность изменения скоростей катодных и анодных реакций позволяет исследовать взаимосвязи парциальных процессов, которые в иных ситуациях остаются незамеченными. Изменение направления поляризующего тока неизбежно влечет за собой протекание так называемых нефарадеевских процессов, связанных с качественными изменениями структуры двойного электрического слоя. Это, несомненно, является осложняющим фактором при исследовании реакций разряда — ионизации и их взаимосвязи. Для уменьшения искажающего вклада последнего фактора в работе использовались инфра-низкие частоты.

Применение переменного тока создает новые возможности для более глубокого понимания механизма электрохимических реакций. Особенно это касается анодного растворения оси {3-латуней.

Выбор для исследования меди и ее сплавов (аи {З-латуней) представляется оправданным, так как анодные и катодные процессы на них в хлорид-ных средах являются достаточно изученными в стационарных условиях, что позволяет легко установить специфику электродных процессов при переменно-токовой поляризации.

Цель работы. Установление природы и взаимовлияния парциальных электродных процессов, протекающих на меди, аи р-латунях в хлоридных средах при поляризации прямоугольным инфранизкочастотным переменным током.

Научная новизна. Определена природа и последовательность парциальных электродных процессов при поляризации меди, аи латуней в хлоридных средах разной кислотности прямоугольным переменным током ин-франизкой частоты. Дано численное описание /-^-зависимости в анодный и катодный полупериоды на основе решения уравнения нестационарной диффузии.

Количественно охарактеризованы протекающие процессы. Методом вращающегося дискового электрода с кольцом (ВДЭК) показано подщелачи-вание приэлектродного слоя раствора при катодной поляризации. Определено количество растворимых и малорастворимых продуктов окисления меди при различных соотношениях токов в анодный и катодный полупериоды, длительности переменно-токовой поляризации, скорости вращения электрода и рН раствора. На основе этих результатов установлено влияние катодных процессов на последующее анодное окисление меди и латуней. Ионы ОН" выступают посредниками взаимосвязи катодных и анодных процессов. Преобладание катодного импульса приводит к значительному повышению рН приэлектродного слоя раствора (далее ~ pHs) за счет реакций выделения водорода, что обусловливает замену в последующий анодный полупериод анионного механизма растворения меди с образованием растворимых хлоридных комплексов на гидроксидный, при котором образуются малорастворимые продукты. Предложена схема процесса растворения меди при переменно-токовой поляризации.

Показано, что растворение a-Cu20Zn в анодный полупериод — равномерное, но в катодный полупериод происходит восстановление растворимых продуктов окисления медной составляющей. В результате поверхность алатуни покрывается слоем мелкокристаллической меди и создается впечатление обесцинкования латуни.

Методом ВДЭК определено, что при анодной поляризации Р-латуни в первый полупериод растворение является равномерным, а в дальнейшемселективным за счет фазового превращения. Рассчитаны доли медной составляющей латуни, подвергнувшейся фазовому превращению, от общего количества меди, испытавшей окисление и фазовое превращение.

Установлено, что при переменно-токовой поляризации латуней образование ZnO и/или Zn (OH)2 снижает pHs, вследствие чего влияние катодных реакций на анодное окисление медной составляющей сглаживается.

Практическая значимость работы. Данные диссертационной работы могут быть использованы при разработке технологий импульсного электролиза, получения коррозионностойких и декоративных гальванических покрытий, анодировании, определении эффективности переменно-токового растворения металлов и сплавов и др. Исследование парциальных процессов на металлах и сплавах, протекающих при переменно-токовой поляризации, важно для предупреждения их разрушения блуждающими переменными токами.

К защите представлены:

1. Парциальные электродные процессы, протекающие на меди, аи Р-латунях в хлоридных средах при поляризации прямоугольным переменным током, и их количественная оценка.

2. Влияние реакций катодного полупериода на окисление меди и латуней в анодный полупериод.

3. Механизм растворения меди и латуней при поляризации прямоугольным переменным током.

4. Характер разрушения меди и латуней в хлоридных средах при прямоугольной переменно-токовой поляризации.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы доложены на Международной научной конференции «Молодая наука — XXI веку» (Иваново, 2001), X межрегиональной научно-технической конференции «Проблемы химии и химической технологии» (Тамбов, 2003), XIV Российской студенческой научной конференции, посвященной 80-летию со дня рождения профессора В. Ф. Барковского «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, 2004), II Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах (ФАГРАН-2004)» (Воронеж, 2004), научных сессиях ВГУ (2003;2005).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 9 работ.

Плановый характер работы. Работа выполнена по теме «Исследование взаимовлияния электродных, химических и транспортных процессов на границах раздела металлических фаз с растворами электролитов» № ГР 0120.602 166 в рамках тематического плана НИР Воронежского госуниверситета по заданию Федерального агентства по образованию.

выводы.

1. Показано, что при поляризации медного электрода переменным током частотой 0.17. 1 Гц с преимущественным анодным направлением в деаэрированном подкисленном хлоридном растворе единственным процессом в анодный полупериод является окисление меди с образованием комплексов.

СиС12]~. В катодный полупериод происходит восстановление растворимых продуктов окисления меди и выделение водорода. В предположении электродного квазиравновесия контролирующих стадий проведено интегрирование уравнения нестационарной диффузии с определенными граничными условиями и получена теоретическая хронопотенциограмма. Вычисленные и экспериментальные анодные хронопотенциограммы совпадают, что свидетельствует об определяющей роли диффузионных процессов. В катодный полупериод совпадение наблюдается лишь при малых При увеличении вычисленные значения потенциалов отклоняются от экспериментальных, что указывает на появление неучтенной реакции выделения водорода.

2. Предложен коэффициент ф, представляющий собой долю восстанавливающейся в катодный полупериод меди от ее количества, которое растворяется в анодный полупериод. Он зависит от величин токов в катодный и анодный полупериоды, длительности поляризации и условий конвективного переноса продуктов окисления меди и частоты тока. Восстановленная медь представляет собой мелкокристаллический осадок, который легко удаляется с поверхности электрода. Его следует считать продуктом разрушения электрода.

3. Установлено, что в катодный полупериод при k > га происходит увеличение pHs в результате реакций выделения водорода, что приводит к образованию малорастворимых продуктов окисления меди в анодный полупериод. Методом ВДЭК в сочетании с хроноамперометрией определены парциальные заряды, пошедшие на образование растворимых продуктов окисления меди. Соотношение растворимых и малорастворимых продуктов анодного окисления медного электрода зависит от конвективного размешивания, кислотности раствора, длительности поляризации, соотношения анодного и катодного токов.

4. Растворение меди в анодный полупериод после предшествующего катодного при |/к| > /а (повышение pHs) состоит в образовании поверхностных комплексов СиОНадс, которые затем взаимодействуют с хлор-ионами и дают растворимые комплексы [CuCI2]" и параллельно дегидратируются с образо ванием Cu20. Вольтамперометрические исследования подтвердили образование CU2O. С течением времени в результате потребления ОН'-ионов и за счет диффузии ионов НзО+ из объема раствора pHs уменьшается, и происходит смена гидроксидного механизма на анионный.

5. Установлено, что растворение латуни a-Cu20Zn в хлоридном растворе при поляризации импульсным анодным током сразу же выходит на стационарный режим и является равномерным, то есть окисление латуни идет пропорционально ее химическому составу. Механизм растворения не меняется и при длительной поляризации. При переменно-токовой поляризации в катодный полупериод происходит восстановление продуктов окисления медной составляющей, в результате чего на поверхности латуни образуется слой рыхлой мелкокристаллической меди, а при > 4 выделяется водород, и pHs повышается. Осадок меди наблюдается визуально. При вращении электрода такой осадок отсутствует. Растворение a-Cu20Zn является равномерным, но осложнено восстановлением продуктов окисления медной составляющей в катодный полупериод.

6. В анодный полупериод происходит растворение медной составляющей (3-Cu44Zn. Часть растворившейся медной составляющей может восстанавливаться на поверхности латуни, а другая — диффундировать в объем раствора (особенно при вращении электрода). В то же время некоторая часть меди в поверхностных слоях латуни перегруппировывается в собственную фазу. Методом ВДЭК в сочетании с хроноамперометрией кольцевого электрода разделены доли медной составляющей P-Cu44Zn, идущие на образование растворимых продуктов окисления и на фазовое превращение в поверхностных слоях электрода. Установлено, что в первый период поляризации Р-латунь растворяется равномерно, а в течение нескольких периодов (~ до 3-х) растворение Р-латуни близко к равномерному, а затем — в основном селективное с перегруппировкой медной составляющей в собственную фазу (до 95% от общего количества разрушенной медной составляющей).

7. Поляризация аи Р-латуней при |4| > z’a, в катодный полупериод приводит к увеличению pHs и образованию малорастворимых продуктов окисления медной и цинковой составляющей. Методом циклической вольтамперо-метрии определено, что такими продуктами являются Cu20 и ZnO и/или Zn (OH)2. Появление последнего снижает pHs, из-за чего количество малорастворимых продуктов окисления медной составляющей меньше, чем на чистой меди. 1.

Автор выраэ/сает глубокую благодарность к.х.п., доц. Конд-рашину В.Ю. за помощь в работе и обсуждении теоретических и экспериментальных результатов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В.К. Анодное окисление меди, серебра и свинца в растворах хлоридов / В. К. Алтухов и др. // Защита металлов. 1978. — Т. 14, № 4. — С. 474−480.
  2. В.Ф. О механизме катодного восстановления хлоридных комплексов меди (I) / В. Ф. Пестриков, Ю. П. Хранилов, JI.A. Мерзлякова // Электрохимия. 1977. Т. 13, № 9. — С. 1380−1383.
  3. Walton М.Е. The dissolution of Cu-Ni alloys in hydrochloric acid. 1. Rotating disk electrode measurements //M.E. Walton, P.A. Brook / Corros. Sci. -1977. V. 17, № 4. — P. 317−328.
  4. Brown M. Electrodissolution kinetics of copper in acidic chloride solutions / M. Brown, K. Nobe // J. Electrochem. Soc. 1979. — V. 126, № 10. -P. 1666−1671.
  5. B.B. Теоретические основы коррозии металлов / В. В. Скорчеллетти. Л.: Химия, 1973. — 264 с.
  6. Справочник химика: в 3-х т. / под. ред. Б. П. Никольского. М.-Л.: Химия, 1964. — Т. 3: Химическое равновесие и кинетика. Свойства растворов, электродные процессы. — 1008 с.
  7. С.Н. Кинетика начального этапа анодного образования CuCl на меди и ее низколегированных сплавах с золотом / С. Н. Грушевская, Т. А. Кузнецова, А. В. Введенский // Защита металлов. 2001. — Т. 37, № 6. -С. 613−623.
  8. И.В. Растворение меди при катодной поляризации в кислых средах : дисс.. канд. хим. наук / И. В. Крейзер. Воронеж, 2002. — 182 с.
  9. Bonfiglio С.Н. The kinetics of the anodic dissolution of copper in acid chloride solutions / C.H. Bonfiglio, H.C. Albaya, O.A. Cobe // Corros. Sci. -1973.-V. 13, № 10.-P. 717−724.
  10. Barcia O.E. Mass-transport study for the electrodissolution of copper in 1 M hydrochloric acid solution by impedance / O.E. Barcia et al. // J. Electrochem. Soc. 1993. — V. 140, № 10. — P. 2825−2832.
  11. Moreau A. Etude du mecanisme d’oxydoredaction du cuivre dans les solutions chlorurels acides. I. System Cu-CuCl2″ / A. Moreau // J. Electrochim, Acta. — 1981. — V. 26, № 4. — P. 497−504.
  12. B.K. Механизм анодного окисления меди в растворах хлоридов / В. К. Алтухов и др. -Воронеж. гос. ун-т. Воронеж, 1978. — 24 с. -Деп. в ВИНИТИ 26.10.78, № 1357−78.
  13. В.К. Влияние концентрации хлорид-ионов на кинетику анодного растворения меди / В. К. Алтухов и др. // Химия и хим. технология. 1972. — Т. 15, № 11.-С. 1752−1754.
  14. Bjorndah W.D. Copper corrosion in chloride media. Effect of oxygen / W.D. Bjorndah, L.K. Nobe //Corrosion. 1984. — V. 40, № 2. — P. 82−87.
  15. Kiss L. Untensuchung der ionization von metallen und der metallionen-neutralisation mit der rotierenden ring-sheibenelektrode / L. Kiss, F. Farkas, A. Korosi // VIII Acta Chimica Academiae Scientiarum. 1970 — T. 67, № 2. — S. 179−187.
  16. B.B. Теоретическая электрохимия / В.В. Скорчеллет-ти. JT.: Химия, 1973. — 608 с.
  17. В.Ф. Коррозия меди в растворах хлоридов/ В.Ф. Моги-ленко, В. Н. Ковтун // Вопросы химии и хим. технологии: Респ. межвед. на-уч.-техн. сб. 1985. — №. 78. — С. 36−41.
  18. В.К. Влияние хлорида на ионизацию и пассивацию меди / В. К. Алтухов, Т. А. Моргунова // Защита металлов. 1981. — Т. 17, № 5. — С. 557−560.
  19. А.А. К вопросу об анодном растворении меди в растворах галогенидов / А. А. Казанцев, В. А. Кузнецов // Электрохимия. 1983. — Т. 19, № 1. — С. 92−95.
  20. А.А. О механизме анодного растворения меди в растворах галогенидов и роданидов / А. А. Казанцев, В. А. Кузнецов // Электрохимия. -1984. Т. 20, № 7. — С. 934−939.
  21. Kiss L. Untensuchung der ionization von metallen und der metallionen-neutralisation mit der rotierenden ring-sheibenelektrode / L. Kiss, F. Farkas, A. Korosi // VII Acta Chimica Academiae Scientiarum. 1971 — T. 68, № 4. — S. 359−370.
  22. E.C. Кинетика анодной ионизации меди в сульфатном и хлоридном электролитах / Е. С. Варенко, С. В. Нефедова // Вопросы химии и хим. технологии: Респ. межвед. науч.-техн. сб. 1981. -№. 65. — С. 6−12.
  23. И.С. О коррозионном и электрохимическом поведении меди в кислых средах / И. С. Смольянинов // Изв. Воронежского гос. пед. ин-та. 1964. — Т. 47.-С. 18−32.
  24. Fontana A. Etablessement de diagrammes tension рН cinetiques du cuivre en milieu de chlorures / A. Fontana, J.V. Muylder, R. Winand // J. Electro-chim. Acta. — 1985. — V. 30, № 5. — P. 641−647.
  25. Crousier J. Voltammetry study of copper in chloride solution / J. Crous-ier, J.-P. Crousier // J. Electrochim. Acta. 1988. — V. 33, № 8. — P. 1039−1042.
  26. Crundwell F.K. The anodic dissolution of 90% copper 10% nickel alloy in hydrochloric acid solutions // F.K. Crundwell // J. Electrochim. Acta. -1991.-V. 36, № 14.-P. 2135−2141.
  27. Costa da S.L.F.A. Rotating ring-disk electrode studies of Cu-Zn alloy electrodissolution in 1 M HC1. Effect of benzotriazole / S.L.F.A. Costa, S.M.L. Agostino // J. Electrochem. Soc. 1993. — V. 140, № 12. — P. 3483−3488.
  28. Syggs D.W. Scanning tunneling microscopic study with atomic resolution of the dissolution of Cu (100) electrodes in aqueous chloride media / D.W. Syggs, A.J. Bard // J. Phys. Chem. 1995. — V. 99. — P. 8349−8355.
  29. Gabrielli C. Simultaneous EQCM and ring-disk measurements in AC regime application to copper dissolution / C. Gabrielli at al. // Electrochemical and solid-state letters. 2000. — V. 3, № 9. — P. 418−421.
  30. A.B. Анодное окисление меди в разбавленных хлоридных растворах / А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Защита металлов. -1983.-Т. 19, № 1.-С. 79−83.
  31. Brossard L. Dissolution of copper chloride in concentrated LiCl solutions / L. Brossard //J. Electrochem. Soc. 1983. — V. 130, № 5. — P. 1109−1111.
  32. Юнь A.A. Изучение природы анодной пассивности меди / А. А. Юнь, И. В. Мурашова, А. В. Полюсов // Электрохимия. 1973. — Т. 9, № 4. -С. 465−469.
  33. С.Н. Кинетика анодного растворения Си, Аи-сплавов в условиях образования труднорастворимых соединений Cu(I): дисс.. канд. хим. наук / С. Н. Грушевская. Воронеж, 2000. — 200 с.
  34. Э.Б. Электрохимическое поведение меди в растворах хлорида меди (II) / Э. Б. Хоботова, В. И. Ларин // Укр. хим. журнал. 1996. -Т. 62, № 9−10.-С. 107−112.
  35. Л.Ф. Кинетика и механизм анодного окисления меди в хло-ридных растворах / Л. Ф. Козин, С. Н. Нагибин, К. К. Лепесов // Укр. хим. журнал.-1982.-Т. 48, № 11. С. 1194−1197.
  36. Josefowicz J.Y. Observation of intermediate CuCl species during the anodic dissolution of Cu using atomic force microscopy / J.Y. Josefowicz, L. Xie, G.C. Farrington // J. Phys. Chem. 1993. — V. 97. — P. 11 995−11 998.
  37. B.B. Стадийное протекание электродных процессов на амальгаме меди / В. В. Лосев, Л. Е. Скрибный, А. И. Молодов // Электрохимия.-1966.-Т. 2, № 12.-С. 1431−1437.
  38. А.И. Изучение механизма растворения амальгамы меди методом спада потенциала в широкой области потенциалов / А. И. Молодов, В. И. Бармашенко, В. В. Лосев // Электрохимия. 1973. — Т. 9, № 8. — С. 11 591 162.
  39. Kiss L. Untensuchung der ionization von metallen und der metallionen-nesit ralisation mit der rotierenden ring-sheibenelektrode / L. Kiss, F. Farkas, A. Korosi // VII Acta Chimica Academiae Scientiarum. 1970 — T. 66, № 4. — S. 395−406.
  40. B.K. Механизм анодного окисления меди в растворах H2S04 + Na2S04 / B.K. Алтухов — Воронеж, политехнич. ин-т. Воронеж, 1986. 27 с. — Деп. в ОНИИТ ЭХиМ 20.08.86, № 1178-ХП-86.
  41. И.В. Механизм анодного растворения меди в активной области в гидрокарбонатных и сульфатных средах / И. В. Крейзер и др. // Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии. 2001. -С. 243.
  42. М.Р. Вращающийся дисковый электрод с кольцом / М. Р. Тарасевич, Е. И. Хрущева, В. Ю. Филиновский. М.: Наука, 1987. — 248 с.
  43. В.А. Методологические аспекты частичного переноса заряда при адсорбции анионов. Часть I / В. А. Маричев // Защита металлов. -2003. Т. 39, № 6. — С. 565−582.
  44. В.А. О возможности исследования адсорбции гидроксил-ионов на металлах методом контактного электросопротивления / В. А. Маричев // Электрохимия. 1997. — Т. 33, № 9. — С. 1069−1076.
  45. Г. Коррозия металлов: Физико-химические принципы и актуальные проблемы / Г. Кеше — перевод с нем. Ц. И. Залкинд и др. — под. ред. Я. М. Колотыркина и В. В. Лосева М.: Металлургия, 1984. — 400 с.
  46. . Б.Н. Электрохимия металлов и адсорбция / Б.Н. Кабанов-М. .'Наука, 1966.-222 с.
  47. Ю.А. Основы теории пассивности металлов. Модель неравновесной межфазной границы с раствором электролита / Ю. А. Попов, С. Н. Сидоренко, А. Д. Давыдов // Электрохимия. 1997. — Т. 33, № 5. — С. 557−563.
  48. Hampson N.A. Oxidations at copper electrodes. Part. 2. A study of polycrystalline copper in alkaline by linear sweep voltammetry / N.A. Hampson, J.B. Lee, K.I. MacDonald // J. Electroanal. Chem. 1971. — V. 32, № 2 — P. 165−173.
  49. Ambrose J. Rotating copper disk electrode studies of the mechanism of the dissolution-passivation step on copper in alkaline solutions / J. Ambrose, R.G. Barradas, D.W. Shoesmith // J. Electroanal. Chem. 1973. — V. 47, № 1 — P. 6580.
  50. Chialvo M.R.G. The mechanism of oxidation of copper in alkaline solutions / M.R.G. Chialvo, S.L. Marchiano, A.J. Arvia // J. Appl. Electrochem. -1984. -V. 14, № 2.-P. 165−175.
  51. E.B. Анодное окисление меди в присутствии аланина в средах с различным рН : дисс.. канд. хим. наук / Е. В. Никитченко. Воронеж, 2005.- 163 с.
  52. И.К. Кинетика анодного растворения меди в универсальной буферной смеси / И. К. Маршаков, Н. А. Матюхина, И. В. Протасова // Конденсированные среды и межфазные границы. 2004. — Т. 6, № 4. — С. 381−386.
  53. .В. Основы общей химии, В 3 т. Т. 3 / Б. В, Некрасов. -М.: Химия, 1970.-415 с.
  54. Киш Л, Моделирование влияния среды на анодное растворение металлов / Л. Киш // Электрохимия. 2000. — Т. 36, № 10. — С. 1191−1196.
  55. Strehblow Н.-Н. The investigation of the passive behavior of copper in weakly acid and alkaline solutions and the examination of the passive film by ESCA and ISS / H.-H. Strehblow, Titze B. // J. Electrochim. Acta. 1980. — V. 25. -P. 839−850.
  56. Gomez Becerra J. The influence of slow Cu (OH)2 phase formation on the electrochemical behavior of copper in alkaline solutions / J. Gomez Becerra,
  57. R.S. Salvarezza, A, J. Arvia // J. Electrochim. Acta. 1988. — V. 33, № 5. — P. 613 621.
  58. Castro Luna de Medina A.H. The potentiodinamic behavior of copper in NaOH solutions / A.H. Castro Luna de Medina, S.L. Marchiano, A.J. Arvia // J. Applied Electrochem. 1978.-V. 8, № 2.-P. 121−134.
  59. А.Г. Об окислении медного электрода в нейтральных и щелочных растворах / А. Г. Акимов, М. Г. Астафьев, И. Л. Розенфельд // Электрохимия. 1977.-Т. 13, № 10.-С. 1493−1497.
  60. Collise N. Ahotoelectrochemical study of passive copper in alkaline solutions / N. A Collise, H.-H. Strehblow // J. Electroanal. Chem. 1986. — V. 210, № 2.-P. 213−227.
  61. Haleem A.E. Cyclic voltammetry of copper in sodium hydroxide solutions / A.E. Haleem, B.G. Ateya // J. Electroanal. Chem. 1981. — V. 117, № 2. -P. 309−319.
  62. Kautek W. XPS studies of anodic surface films on copper electrodes / W. Kautek, J.G. Gordon // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137, № 9. — P. 26 722 677.
  63. Strehblow H.-H. Initial and later stages of anodic oxide formation on Cu, chemical aspects structure and electronic properties / H.-H. Strehblow, V. Maurice, P. Marcus // J. Electrochim. Acta. 2001. — V. 46. — P. 3755−3766.
  64. Burke L.D. An investigation of the anodic behavior of copper and its anodically produced oxides in aqueous solutions of high pH / L.D. Burke, M.J.G. Ahern, T.G. Ryan // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137, № 2. — P. 553−561.
  65. Shams E.L. Behavior of the Cu-electrode in alkaline solutions on alternate anodic and cathodic polarization / E.L. Shams, A.M. Din, F.M. Abd El Wahab //J. Electrochim. Acta. 1964.-V. 9, № 1. — P. 113−121.
  66. Hu Y.Z. In situ rapid thermal oxidation and reduction of copper thin films and their applications in ultralarge scale integration / Y.Z. Ни, R. Sharang-pani, S.-P. Tay // J. Electrochem. Soc. 2001. — V. 148, № 12. — P. G669-G675.
  67. Nakayama S. Voltammetric characterization of oxide films formed on copper in air / S. Nakayama at al. // J. Electrochem. Soc. 2001. — V. 148, № 11. — P. B467-B472.
  68. Ф. Коррозия и защита от коррозии / Ф. Тодт — перевод с нем. JI.H. Акинфиева, О. И. Вашкова, A.M. Егорова — под ред. П. Н. Соколова. -М. -Л.: Химия, 1966. 848 с.
  69. Двойные и многокомпонентные системы на основе меди. Справочник / под ред. Н. Х. Абрикосова. М.: Наука, 1979. — 248 с.
  70. М. Структуры двойных сплавов / М. Хансен, К. Андерко. -М.: Металлургиздат, 1962. С. 693−699.
  71. И.К. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / И. К. Маршаков и др. Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1988. — 208 с.
  72. И.К. Термодинамика и коррозия сплавов / И. К. Маршаков. Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1983. — 168 с.
  73. Справочник по электрохимии / под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-488 с.
  74. И.К. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / И. К. Маршаков // Защита металлов. 2002. — Т. 38, № 2. — С. 139−145.
  75. Pickering H.W. Electrolytic dissolution of binary alloys containing a noble metal / H.W. Pickering, C. Wagner / J. Electrochem. Soc. 1967. — V. 114, № 7. — P. 698−706.
  76. Jagodzinski Yu. Internal friction study of environmental effects on metals and alloys / Yu. Jagodzinski at al. // Journal of Alloys and Compounds. -2000. V. 310, № 28. — P. 256−260.
  77. B.B. Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов / В. В. Лосев, А. П. Пчельников, А. И. Маршаков //
  78. Электрохимия. 1979. — Т. 15, № 6. — С. 837−842.
  79. А.И. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (30 ат %) импульсным потенциостатическим методом / А. И. Маршаков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев // Электрохимия. 1983. — Т. 19, № 3. — С. 356−360.
  80. А.В. Твердофазная диффузия цинка при селективном растворении а-латуни / А. В. Введенский и др. // Защита металлов. 1991. -Т. 27, № 3.-С. 388−393.
  81. Assouli В. Characterization and control of selective corrosion of a-, P-brass by acoustic emission / B. Assouli at al. // NDT&E International. 2003. -V. 36, № l.-P. 117−126.
  82. Zou J.Y. Solid-state diffusion during the selective dissolution of brass: chronoamperometry and positron annihilation study / J.Y. Zou, D.H. Wang, W.C. Qiu// J. Electrochim. Acta. 1997. — V. 42, № 11.-P. 1733−1737.
  83. В.Ю. Начальное селективное растворение а- и р-латуней и их склонность к обесцинкованию // Защита металлов. 1994. — Т. 30, № 3.-С. 229−233.
  84. Burzynska L. Comparison of the spontaneous and anodic processes during dissolution of brass / L. Burzynska // Corros. Sci. 2001. — V. 43, № 6. — P. 1053−1069.
  85. Я.Е. Диффузионная зона / Я. Е. Гегузин. М.: Наука, 1979.-344 с.
  86. А.Д. Закономерности обесцинкования а-латуней при анодной поляризации в хлоридных растворах / А. Д. Ситников и др. // Защита металлов. 1978. — Т. 14, № 3. — С. 258−266.
  87. А.Д. Закономерности обесцинкования а-латуней при коррозии в хлоридных растворах / А. Д. Ситников и др. // Защита металлов. 1979.-Т. 15, № 1. — С. 34−38.
  88. И.Д. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов / И. Д. Зарцын, А. В. Введенский, И. К. Маршаков // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 4. — С. 459−472.
  89. Holliday J.E. A soft x-ray study of the near surface composition of Cu30Zn alloy during simultaneous dissolution of its components / J.E. Holliday, H.W. Pickering // J. Electrochem. Soc. 1973. — V. 120, № 4. — P. 410−475.
  90. E.H. Изучение селективного анодного растворения а-латуни методом Оже-спектроскопии / Е. Н. Лубнин и др. / Электрохимия. 1986. — Т. 22, № 8. — С. 1087−1090.
  91. Miller В. Study of selective corrosion in the copper-zinc system / B. Miller, M.J. Bellavance // J. Electrochem. Soc. 1972. — V. 119, № 11. — P. 15 401 546.
  92. Hudersbach R.H. The dezincification of alpha and beta brasses / R.H. Hudersbach, L.D. Verink // Corrosion. 1972. — V. 28, № 11. — P. 397−418.
  93. Pchelnikov A.P. A study of the kinetics and mechanism of brass dezincification by radiotracer and electrochemical methods / A.P. Pchelnikov at al. // J. Electrochim. Acta. 1981. — V. 26, № 5. — P. 591−600.
  94. И.К. Активность меди на поверхности растворяющейся а-латуни / И. К. Маршаков, Н. В. Вязовикина, Л. В. Деревенских // Защита металлов. 1979. — Т. 15, № 3. — С. 337−340.
  95. В.Ю. Сопряжение процессов при электролитическом растворении металлов и сплавов / В. Ю. Кондрашин // Защита металлов. -1992.-Т. 28, № 1.-С. 48−52.
  96. Е.А. Эффективность сопряжения парциальных реакций при анодном растворении а- и Р-латуней : дисс.. канд. хим. наук / Е. А. Овчинникова. Воронеж, 2000. — 184 с.
  97. И.К. Сопряжение электрохимических реакций / И. К. Маршаков // Вести. Воронеж, гос. ун-та. Сер. Химия, биология. 2001. -№ 1.-С. 154−158.
  98. А.П. Анодное растворение бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях / А. П. Пчельников и др. // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 4. — С. 447−482.
  99. И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений / И. К. Маршаков // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1971.-Т. 1.-С. 138−155.
  100. Ya. М. The electrochemistry of alloys / Ya. M. Kolotyrkin //J. Electrochim. Acta. 1980. — V. 25, № 1. — P. 89−96.
  101. И.Д. Термодинамические и кинетические предпосылки псевдоселективного растворения латуней / И. Д. Зарцын, В. Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1986. — Т. 22, № 4. — С. 528−533.
  102. А.И. К вопросу об использовании хронопотенциомет-рического метода для изучении селективного растворения сплавов / А. И. Маршаков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев // Электрохимия. 1982. — Т. 18? № 4.-С. 537−540.
  103. А.П. Изучение анодного поведения и коррозии бинарных сплавов радиометрическим методом / А. П. Пчельников и др. // Защита металлов. 1978. -Т. 14, № 2.-С. 151−155.
  104. Н.В. Использование вращающегося дискового электрода с кольцом для изучения избирательного растворения латуней и других сплавов/Н.В. Вязовикина, И. К. Маршаков, II.M. Тутукина//Электрохимия-1981.-Т. 17, № 6.-С. 838−842.
  105. Н.В. Избирательное растворение Cu, Zn(p) — и Ag, Au-сплавов: дисс.. канд. хим. наук / Н. В. Вязовикина. Воронеж, 1980. -168 с.
  106. А.В. Обесцинкование |3-латуней в присутствии ионов одновалентной меди / А. В. Полунин и др. // Электрохимия. 1981. — Т. 17, № 7.-С. 1002−1009.
  107. Polunin A.V. Electrochemical studies of the kinetics and mechanism of brass dezincification / A.V. Polunin at al. // J. Electrochim. Acta. 1982. — V. 27, № 4.-P. 467−475.
  108. Г. А. Изучение закономерностей псевдоселективного растворения нелегированной и оловянистой (3-латуней потенцио- и радиометрическим методами // Г. А. Боков // Защита металлов. 1985. — Т. 21, № 2. -С. 173−180.
  109. И.К. Коррозионная стойкость и обесцинкование латуней / И. К. Маршаков // Защита металлов. 2005. — Т. 41, № 3. — С. 227−233.
  110. Н.В. Изучение кинетики анодного растворения Р-латуней в хлоридных растворах на вращающемся дисковом электроде р кольцом / Н. В. Вязовикина, И. К. Горкина, И. К. Маршаков // Электрохимия. -1982. Т. 18, № 10.-С. 1391−1395.
  111. И.К. Избирательное растворение Р-латуней в хлоридных растворах / И. К. Маршаков, Н. В. Вязовикина // Защита металлов. 1978. -Т. 14, № 4.-С. 410−415.
  112. И.Д. Анодное растворение латуней, осложненное твердофазными превращениями и обратным осаждением меди / И. Д. Зарцын, В. Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1993. — Т. 29, № 3. -С. 368−374.
  113. И.Д. Влияние скорости вращения электрода на характер анодного растворения р-латуни в хлоридном растворе / / И. Д. Зарцын, В. Ю, Кондрашин, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1996. — Т. 32, № 1. — С. 1013.
  114. В.Ю. Термодинамическая и кинетическая обусловленность механизмов анодного растворения интерметаллических фаз / В. Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков // Вестн. Воронеж, гос. ун-та. Сер. Химия, биология. 2000. — № 2. -С. 55−61.
  115. Л.П. Электрохимические процессы на переменном токе / Л. П. Шульгин. Л.: Наука, 1974. — 70 с.
  116. Н.А. Импульсный электролиз / Н. А. Костин, B.C. Кубла-новский, В. А. Заблудовский. Киев: Наукова думка, 1989. — 168 с.
  117. Ю.Н. Коррозия металлов под действием перемер ных токов в жидких электролитах и влажных почвах : автореф. дисс.. д-ра хим. наук / Ю. Н. Михайловский. Москва, 1963. — 27 с.
  118. Ю.Н. Электрохимический механизм коррозии металлов под действием переменного тока IV. Растворения алюминия и магния при поляризации переменным током / Ю. Н. Михайловский // Журн. физ. химии. 1963. — Т. 37, № 5. — С. 1196−1200.
  119. Н.Д. Влияние частоты переменного тока на скорость коррозии алюминия в серной кислоте / Н. Д. Томашов, Н. М. Струков // Журн. физ. химии. 1968. — Т. 42, № 4. — С. 931−934.
  120. Ю.Н. Растворение и пассивация титана в серной кислоте при поляризации переменным током /Ю.Н. Михайловский //Докл. АН СССР. 1963. — Т. 148, № 3. — С. 617−619.
  121. Н.Д. Влияние частоты переменного тока на скорость1 jкоррозии титана в серной кислоте / Н. Д. Томашов, Н. М. Струков, Ю. Н. Михайловский // Докл. АН СССР. 1963. — Т. 150, № 4. — С. 852−855.
  122. Ю.Н. Коррозия титана в растворах серной и соляной кислот при поляризации переменным током / Ю. Н. Михайловский // Электрохимия.-1964.-Т. 1, № 12. С. 1612−1615.
  123. Ю.Н. Электрохимический механизм коррозии металлов под действием переменного тока II. Растворение свинца при поляризации переменным током / Ю. Н. Михайловский // Журн. физ. химии. 1963 Т. 37, № 2. — С. 340−346.
  124. Ю.Н. Электрохимический механизм коррозии металлов под действием переменного тока III. Растворение цинка при поляризации переменным током / Ю. Н. Михайловский // Журн. физ. химии. 1963 Т. 37, № 3. — С. 553−558.
  125. Labarga J.E. A contribution to the study on electropolishing of mild steel and aluminum using alternating current / J.E. Labarga, J.M. Bastidas, S. Feliu
  126. J. Electrochim. Acta. 1991. -V. 36, № 1. — P. 93−95.
  127. В.Ю. Оксидирование вентильных металлов переменным током : дисс.. канд. хим. наук / В. Ю. Кондрашин. Воронеж, 1974. -108 с.
  128. Chen Z.-H. Electrical characteristics of ultra-thin gate oxides (<3 nm) prepared by direct current superimposed with alternating-current anodization / Z.-H. Chen, S.-W. Huang, J.-G. Hwu // Solid-state Electronics. 2004. — T. 48. -P. 23−28.
  129. Li L. AC anodization of aluminum, electrodeposition of nickel and optical property examination / L. Li // Solar Energy Materials & Solar Cells. -2004-T. 64. P. 279−289.
  130. Ю.Д. Электрохимическая кристаллизация металлов и сплавов / Ю. Д. Гамбург. М.: Янус — К, 1997. — 384 с.
  131. Ю.М. Особенности структуры и некоторых свойств цинковых покрытий, электроосажденных импульсным током из щелочных электролитов / Ю. М. Лошкарев и др. // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 10.-С. 1287−1290.
  132. О.В. Осаждение наноструктурированных композиционно-модулированных покрытий Cu-Sn и Cu-Zn в условиях периодического изменения плотности тока / О. В. Рева, Т. Н. Воробьева, В. В. Свиридов // Электрохимия. 1999. — Т. 35, № 9. — С. 1070−1072.
  133. Tan T.R. Morphology and characterization of the anodic coating on galvanized steels prepared by alternating current / T.R. Tan at al. // Surface and Coatings Technology.- 1998.-V. 110,№ 10.-P. 194−199.
  134. Duh J.G. Color tone and chromaticity in a colored film on stainless still by alternating current electrolysis method / J.G. Duh // Surface and Coating Technology. 1995.-V. 37, № 1−2.-P. 46−51.
  135. Maksinovic M.D. Raspodela koncentracije unutar difuzionog slojato-kom elektrochemijskog tabozenja metala naizmenichom strujom superponiranom na konstantnu / M.D. Maksinovic, Popov K.I. // Zast. Mater. 1997. — T. 38. C. 8
  136. Н.А. Концентрационные изменения в приэлектродном слое и составляющие поляризации при импульсном электролизе / Н. А. Костин, В. И. Черненко // Докл. АН УСССР Серия Б. 1982. — № 5. — С. 53−57.
  137. Martinez-Ortiz F. New method for the application of an alternating current. Part 1. Planar electrodes / F. Martinez-Ortiz, A. Molina, C. Serna // J. Elec-troanal. Chem. 1991. — V. 308, № 25. — P. 97−112.
  138. Molina A. New method for the application of an alternating current Part 2. Spherical electrodes / A. Molina, F. Martinez-Ortiz, C. Serna // J. Electro-anal. Chem. 1992. — V. 336, № 30. — P. 1−23.
  139. Molina A. New method for the application of an alternating current. Part 3. Application of combined direct and alternating current at standard electrodes / Molina A. at al. //JElectroanal. Chem. 1994. — V. 369, № 16. — P. 15−23.
  140. Bard A.J. Electrochemical methods. Fundamentals and applications. 2nd ed. / A.J. Bard, L.R. Faulkner. New York: J. Willey & Sons, 2000. — P. 305 322.
  141. Chin D.-T. Simultaneous determination of electrolyte diffusivity and concentrated using alternating current / D.-T. Chin, R. Sasangan, G. Sable // J. Electrochim. Acta. 1993. — V. 38, № 5. — P. 681−688.
  142. Popov B.N. Galvanostatic pulse and pulse reverse plating of nickel-iron alloys from electrolytes containing organic compounds on a rotating disk electrode / B.N. Popov, K.-M. Yin, R.E. While // J. Electrochem. Soc. 1993. — V. 140, № 5.-P. 1321−1330.
  143. Schultz H. Modeling the galvanostatic pulse and pulse reverse plating of nickel-iron alloys on a rotating disk electrode / H. Schultz, M. Pritzker // J. Electrochem. Soc. 1998. — V. 145, № 6. — P. 2033−2042.
  144. Zhu Q. Galvanostatic pulse plating of Cu-Al alloy in a room-temperature chloroaluminate molten salt. Rotating ring-disk electrode studies / Q. Zhu, C.L. I-Iussey // J. Electrochem. Soc. 2001. — V. 148, № 5. — P. 395−402.
  145. Tsai W.-C. Pulsed current and potential response of acid copper systemwith additives and the double layer effect / W.-C. Tsai, C.-C. Wan, Y.-Y. Wang // J. Electrochem. Soc. 2002. — V. 149, № 5. — P. 229−236.
  146. Tantavichet N. Low and high frequency pulse current plating of copper onto a rotating disk electrode / N. Tantavichet, M.D. Pritzker // J. Electrochem. Soc. 2002. — V. 145, № 5. — P. C289-C299.
  147. Georgiadou M. Modeling of transient electrochemical systems involving moving boundaries. Parametric study of pulse and pulse-reverse plating o4f copper in trenches / M. Georgiadou, D. Veyret // J. Electrochem. Soc. 2002. -V. 149, № 6. — P. C324-C330.
  148. Nieto F.J.R. AC stripping voltammetry from mercury film electrodes. 1. Theoretical analysis / F.J.R. Nieto, R.I. Tucceri // J. Electroanal. Chem. 1994-V. 372, № 1−2.-P. 3−14.
  149. Alcaraz M.-L. Discrimination between CEC, EE and EC mechanisms by using a sinusoidal current time function / M.-L. Alcaraz, A. Molina, M. Lopez-Tenes // J. Electrochim. Acta. 1997- V. 42№ 9 — P. 1351−1359.
  150. Molina A. Cronopotentiometric study of EC mechanism during the first cycle of alternating current / A. Molina, F. Martinez-Ortiz, R. Ruiz // Collect. Czechost. Chem. Commun. 1997. — T. 62, № 5. — P. 709−728.
  151. E. M. Фазовый состав продуктов электролиза титана на переменном токе / Е. М. Чикулина, Е. А. Ханова // Получение и свойства веществ и полифункциональных материалов, технологический менеджмент. -2003.-С. 80.
  152. Wu Н. The effects of cathodic and anodic voltages on the characteristics of porous nanocrystalline titanic coatings fabricated by microarc oxidation / H. Wu // Materials Letters. 2004. — P. 1−5.
  153. В.И. Электросинтез оксида алюминия с развитой поверхностыо / В. И. Косинцев, В. В. Коробочкин, Е. П. Ковалевский // Матер, межрегион, конф. с междунар. участием, Красноярск, 17−19 дек. 1996 г. ^ Красноярск, 1996. С. 59.
  154. Jones Т. Stripping of precious metal coatings / Т. Jones // Metal Finish. -2004. -T. 102, № 2.-P. 14−21.
  155. Benke G. The electrochemical dissolution of platinum / G. Benke, W. Gnot // Hidrometallurgy. 2002. — T. 64, № 3. — P. 205−218.
  156. В.А. Поведение благородных и цветных металлов в роданистых электролитах под действием переменного тока / В. А. Брюквин // Металлы. 1999.-№ 1.-С. 11−14.
  157. Conway В.Е. Electrochemical oxide film formation at noble metals as a surface-chemical process / B.E. Conway // Progress in science. 1995. — V. 149, № 4.-P. 331−352.
  158. Geest M.E. An AC voltammetry study of Pt oxide growth / M.E. Geest, N.J. Dangerfield, D.A. Harrington // J. Electroanal. Chem. 1997. — V. 420, № 1−2.-P. 89−100.
  159. A.M. Коррозионно-электрохимическое поведение благородных металлов: платины, иридия, золота / А. Н. Чемоданов, И. Н. Джулай // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 4. — С. 658−664.
  160. А.Г. Поведение Си в H2S04 при наложении переменного тока / А. Г. Мохов и др. // Электрохимия. 1984. — Т. 20, № 10. — С. 13 611 363.
  161. Lee J. Electrochemical deposition of single phase of pure Cu20 films by current modulation methods / J. Lee, Y. Tsk // Electrochemical and solid-state letters. 2000. — V. 3, № 2. — P. 69−62.
  162. Takahashi Т. On the reduction wave of copper ion in potassium hydroxide supporting electrolyte / T. Takahashi, H. Shirai // J. Electroanal. Chem. -1960. V. 1, № 5. — P. 408−415.
  163. Liu Н.-Т. The mechanism for the growth of the anodic Pb (II) oxides films formed on Pb-Sb and Pb-Sn alloys in sulfuric acid solution / H.-T. Liu at al. //Journal of Power Sources.- 2002. -V. 103, № l.-P. 173−179.
  164. В.В. Стадийное протекание электродных процессов на амальгаме меди / В. В. Лосев, Л. Е. Скрибный, А. И. Молодов // Электрохимия.- 1966.-Т. 2,№ 12.-С. 1431−1437.
  165. В.В. О стадийном протекании процессов разряда-ионизации металлов / В. В. Лосев, В. В. Городецкий // Электрохимия. 1967. — Т. 3, № 9-С. 1061−1070.
  166. А.И. Изучение механизма растворения амальгамы меди методом спада потенциала в широкой области потенциалов / А. И. Молодов, В. И. Бармашенко, В. В. Лосев // Электрохимия. 1973. — Т. 9, № 8. — С. 11 591 162.
  167. Р.Б. Фазовый анализ никелевых сплавов / Р.Б. Голубцо-ва. М.: Наука, 1969.-232 с.
  168. И.К. Фазовый анализ сплавов системы Al-Ni-V по параметрам анодных поляризационных кривых / И. К. Маршаков, Н.М. Тутуки-на, К. П. Мясников // Изв. вузов Химия и хим. технология. 1975. — Т. 18, № 4.-С. 571−579.
  169. И.К. Коррозия медно-цинковых сплавов под действием переменного тока / И. К. Маршаков, В. И. Завражина, Ю. Н. Михайловский // Цветная металлургия. 1966. -№ 3. — С. 144−147.
  170. Н.Д. Влияние катодного выделения водорода на предельный диффузионный ток кислородной деполяризации / Н. Д. Томашов, Т. В. Матвеева // Докл. АН СССР. 1953. — Т. 10, № 11. — С. 67−69.
  171. Ю.Н. Активация анодного растворения железа и его пассивация в растворах, содержащих перекись водорода / Ю.Н. Михай7 ловский, Н.Б. Лукина//Защита металлов. 1983. — Т. 19, № 6. — С. 864−871.
  172. В.И. Электрохимический механизм активирования и ин-гибирования коррозии металлов неорганическими окислителями / В. И. Спицын, Ю. Н. Михайловский // Докл. АН СССР. 1982. — Т. 266, № 5. — С. 11 841 187.
  173. В.Э. Влияние азотсодержащих окислителей на скорость растворения железа в кислых сернокислых электролитах / В. Э. Игнатенко, А. И. Маршаков // Защита металлов. 1994. — Т. 30, № 4. — С. 357−363.
  174. А.И. Влияние Н202 на потенциал коррозии и скорость растворения Fe при различной интенсивности перемешивания раствора / А. И. Маршаков, В. Э. Игнатенко, Ю. Н. Михайловский // Защита металлов. 1994.Т. 30, № 3. — С. 238−242.
  175. Ю.Н. Влияние кислородсодержащих окислителей на коррозионно-электрохимическое поведение цинка в кислых растворах / Ю. Н. Михайловский, Т. И. Соколова // Защита металлов. 1988. — Т. 24, № 1. — С. 9−20.
  176. А.И. Влияние кислорода и кислородсодержащих окислителей на скорость активного растворения металлов в кислых средах / А. И. Маршаков, В. Э. Игнатенко, Ю. Н. Михайловский // Электрохимия. 1994. -Т. 30, № 4.-С. 476−482.
  177. А.И. Соотношение скоростей электродных реакций при коррозии цинка в растворах оксокислот и роль анодноактивных интермедиа-тов / А. И. Маршаков, Т. И. Соколова, Ю. И. Михайловский // Защита металлов. 1997. — Т. 33, № 1. — С. 35−42.
  178. А.И. Влияние кислородсодержащих окислителей н’й коррозиоино-электрохимическое поведение олова в кислых средах / А. И. Маршаков, Н. П. Чеботарева // Защита металлов. 1992. — Т. 28, № 6. — С. 902−909.
  179. А.И. Коррозия металлов в кислых водных растворах кислородсодержащих окислителей. Закономерности электродных реакций автореф. дисс.. д-ра хим. наук / А. И. Маршаков. М., 2000. — 41 с.
  180. Ю.Н. Влияние кислорода на анодное растворение и коррозию железа в разбавленных растворах электролитов / Ю. Н. Михайловский, В. М. Попова // Защита металлов. 1981. — Т. 17, № 4. — С. 392−400.
  181. Бык М. В. Об участии гидроксидных ионов в анодном растворении металлов в водных растворах электролитов / М. В. Бык, Д. А. Ткаленко, М. Д. Ткаленко // Защита металлов. 2004. — Т. 40, № 3. — С. 321−324.
  182. Ю.Н. Зависимость скорости разряда ионов водорода от природы и концентрации окислителей при коррозии металлов в кислых средах / Ю. Н. Михайловский, А. И. Маршаков, В. М. Попова // Защита металлов. 1989. — Т. 25, № 6. — С. 897−904.
  183. Н.Б. О защитной способности гидроксидных слоев, образующихся на поверхности железа в кислом хроматном растворе в присутствии солей титана или циркония / Н. Б. Лукина, А. И. Маршаков // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 5. — С. 814−818.
  184. А.И. Изучение разряда ионов гидроксония и проникновения водорода в железо в условиях анодной поляризации / А.И. Маршако^,
  185. JT.Б. Максаева, Ю. Н. Михайловский // Защита металлов. 1993. — Т. 29, № 6-С. 857−868.
  186. Ю.Н. Влияние концентрации электролита на скорость анодного растворения железа в присутствии ионов металлов с низким перенапряжением водорода / Ю. Н. Михайловский, Л. В. Гайсенко // Защита металлов. 1986.-Т. 22, № 1.-С. 11−18.
  187. Л.В. Влияние осадков платиновых металлов на скорость растворения кобальта, никеля и хрома в кислых растворах / Л. В. Гайсенко, А. И. Маршаков, Ю. Н. Михайловский // Защита металлов. 1988. — Т. 24, № 5. — С. 729−733.
  188. А.Ю. Особенности коррозионно-электрохимического поведения магния в кислых средах, содержащих окислители / А. Ю. Симаранов и др. // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 3. — С. 403−409.
  189. Ю.Н. Ингибирование коррозии цинка в нейтральных и щелочных растворах кислородсодержащими окислителями / Ю. Н. Михайловский и др. // Защита металлов. 1985. — Т. 21, № 3. — С. 353−361.
  190. А.Н. О кольцевом дисковом электроде / А. Н. Фрумкин, Л.Н. Некрасов//Докл АН СССР.- 1959.-Т. 126, № 1. С. 115−119.
  191. Физический энциклопедический словарь / под ред. A.M. Прохорова. М.: Советская энциклопедия, 1984. — С. 218.
  192. Д.С. Влияние наводороживания никеля, меди и медно-никелевых сплавов на их анодное поведение в растворах гидроксида натрия : дисс.. канд. хим. наук / Д. С. Сирота. М.: НИФХИ им. Л. Я. Карпова, 2004.- 148 с.
  193. А.Э. Катодное наводороживание меди с, сплава Cu30Ni в растворах серной кислоты / А. Э. Козачинский и др. // Электрохимия. 1993. — Т. 29, № 4. — С. 510−513.
  194. А.Н. Уравнения математической физики / А. Н. Тихонов, А. А. Самарский. М.: Наука, 1972. 736 с.
  195. Я.М. Математические методы в химической технике /
  196. Я.М. Батунер, М. Е. Позин. JI.: Химия, 1971.-824 с.
  197. Л.И. Основы численных методов / Л. И. Турчак. М.: Наука, 1987.-320 с.
  198. Л.И. Кинетика процессов, лежащих в основе коррозии железа в растворах серной кислоты / Л. И. Антропов, Ю. А, Савгира // Защита металлов. 1967. — Т. 3, № 6. — С. 685−691.
  199. Л.И. Теоретическая электрохимия / Л. И. Антропов. -М.: Высш. шк., 1975. 560 с.
  200. М.В. Депассивация латуней в нейтральных хлоридных средах / М. В. Рылкина и др. // Защита металлов. 2002. — Т. 38, № 4. — С. 387−393.
  201. Milosev I. Electrochemical behavior of Cu-xZn alloys in borate buffer solution at pH 9.2 /1. Milosev, H.-H. Strehblow // J. Electrochem. Soc. 2003. -V. 150, № 11.-P. B517-B524.
  202. Kim B.-S. In situ spectro-electrochemical studies on the oxidation mechanism of brass / B.-S. Kim at al. // Corros. Sci. 1995. — V. 37, № 4. — P. 557−570.
  203. Valcarce M.V. Localized attack of copper and brass in tap water: the effect Pseudomonas / M.V. Valcarce, S.R. de Sanchez, M. Vazquez // Corros. Sci.- 2004. Article in Press. — P. 1 -15.
  204. Kabasakaloglu M. Electrochemical behavior of brass in 0.1 M NaCl / M. Kabasakaloglu // Applied Surface Science. 2002. — V. — 193, № 5. — P. 167 174.
  205. Cai W.-B. In situ Raman Spectroscopy of zinc electrodes in alkaline solutions / W.-B. Cai, D.A. Scherson // J. Electrochem. Soc. 2003.-T. 150, № 5.-P. B217-B223.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!