Оксредметрия в химии и химической технологии древесины
Зарубин М. Я., Савов K.A., Кирюшина М. Ф. Конденсация структурных единиц лигнина, как кислотно-основная реакция. /Проблемы комплексного использования древесного сырья. Тезисы докладов Всесоюзной конференции. Рига, 1984. 378с. Боголицын К. Г., Боховкин И. М., Прокшин Г. Ф., Крунчак В. Г., Родичев А. Г., Пальчевский В. В. Потенциометрический метод определения восстановительной емкости промышленных… Читать ещё >
Содержание
- 6. Основные
- выводы по работе
1. Созданы теоретические основы оксредметрического метода оценки реакционной способности модельных соединений структурного звена лигнина. В качестве критерия реакционной способности предложено и научно обосновано использование «эффективного потенциала» лигнинных компонентов, дан алгоритм его расчета.
2. Изучены свойства окислительно-восстановительных систем на основе цианокомплексов железа и вольфрама и сульфатов церия и железа как перспективных медиаторов в методе косвенной оксредметрии, предложен и экспериментально подтвержден механизм самопроизвольных превращений их в растворах. Определены оптимальные условия использования данных медиаторов. I
3. Механизм редокс-взаимодействия лигнинных компонентов с окислительно-восстановительными системами включает стадию образования неустойчивого промежуточного комплекса, получены кинетические и термодинамические характеристики данного процесса. Рассчитаны значения «эффективного потенциала» ряда мономерных модельных соединений лигнина и его препаратов- выяснено, что величина данного параметра определяется функциональной природой и особенностями строения органического субстрата.
4. Предложен механизм редокс-взаимодействия углеводных компонентов с окислительно-восстановительными системами на основе металлов переменной валентности. Установлено, что данное взаимодействие протекает через стадию образования промежуточного комплекса, причем при использовании в качестве медиатора окислительно-восстановительной системы на основе сульфатов церия образующийся
295 комплекс является устойчивым. Определен состав промежуточных комплексов.
5. Экспериментально доказано потенциалопределяющее действие лигнинных компонентов на показатели качества сточных, оборотных и природных вод, при этом для сточных вод, прошедших биологическую очистку, это влияние максимально.
6. Изменение потенциала обратимой окислительно-восстановительной системы при ее взаимодействии с компонентами технологических растворов, сточных, оборотных и природных вод является интегральным параметром состава жидких сред, характеризующим не только общее содержание компонентов, способных вступать в редокс-взаимодействие, но и изменения компонентного состава контролируемых сред, а также дифференциального вклада в общее значение окисляемости различных по скорости окисления компонентов.
7. Развитие теоретических основ метода косвенной оксредметрии применительно к химии древесины позволило разработать ряд аналитических экспресс-способов контроля состава технологических жидких сред предприятий химической переработки древесины, а также сточных, оборотных и природных вод. Данные способы прошли производственные испытания и переданы на предприятия отрасли для использования. Все способы защищены авторскими свидетельствами и патентами.
8. Разработаны, созданы и прошли производственную апробацию автоматические системы оперативного аналитического контроля жидких сред природного и техногенного характера. Принцип измерений и конструкционные особенности данных систем защищены авторскими свидетельствами и патентами.
Оксредметрия в химии и химической технологии древесины (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
1. О состоянии окружающей среды Российиской Федерации в 1996 году: Государственный докл. /Государственный Комитет Российской Федерации по охране окружающей среды. Москва, 1997. С. 141−176.
2. Кассиди Г. Д., Кун К. А. Окислительно-восстановительные полимеры (редокс-полимеры):Пер. с англ./Под ред. В. А. Кропочева Л.: Химия, 1967. 270с.
3. Боголицын К. Г., Крунчак В. Г. Теория и практика применения оксредметрии в химии древесины//Химия древесины, 1989. № 6. С.59−70.
4. Сарканен К. В., Людвиг К. Х. Лигнины (структура, свойства и реакции)// Пер. с анг. А. В. Оболенской.-М.: Лесн. пром-сгь, 1975.630с.
5. Брауне Ф. Е., Брауне Д. А. Химия лигнина: Пер. с англ.// Под ред. М. И. Чудакова.-М.: Лесн. Пром-сть, 1964. 864с.
6. Чупка Э. И. Роль некоторых окислительно-восстановительных процессов при делигнификации древесины щелочными способами: Дис.. д-ра хим. наук,-Л., 1974. 302с.
7. Чудаков М. И. Растительные редокс-комплексы как катализаторы делигнификации древесины//Химия древесины, 1981. № 6. С.3−18.
8. Ноогрег И. О., Bray P.J. The oxidation of phenol and ist derivatives// J. Tetrahedron Letters., 1983. V.24/№ 10. P.1071−1074.
9. Fiesser L.F. An indirect metod of studyind the oxidation-reduction potentials of unstable sustems induding those from the phenols and amines// J. Am. Chem. Soc., 1930. V.52. P.5204−5241.
10. Haynes C.G., Turner A.H., Waters W.A.The oxidation of monohydric phenols by alkaline ferricyanide//J.Chem.Soc., 1956.V.10. P.2823−2831.
11. Шевченко C.M., Зарубин М. Я., Ковач Б., Паша-Толич Л., Класиц Л. Вертикальные потенциалы ионизации родственных лигнину297соединений. 1. Ароматические спирты// Химия древесины,!990. № 1. С.37−42.
12. Шевченко С. М., Зарубин М. Я., Ковач Б., Паша-Толич Л., Класинц Л. Вертикальные потенциалы ионизации родственных лигнину соединений. 2. Ароматические кетоны// Химия древесины, 1990. № 2. С.100−103.
13. Шевченко С. М., Зарубин М. Я., Ковач Б., Паша-Толич Л. Вертикальные потенциалы ионизации родственных лигнину соединений. 3. Ароматические альдегиды// Химия древесины, 1990. № 2. С. 104−106.
14. Шевченко С. М., Зарубин М. Я., Ковач Б., Паша-Толич Л., Класинц Л. Вертикальные потенциалы ионизации родственных лигнину соединений. 4. Ароматические кислоты// Химия древесины, 1990. № 3. С.66−67.
15. Шевченко С. М., Зарубин М. Я., Ковач Б., Паша-Толич Л., Класинц Л.
16. Вертикальные потенциалы ионизации родственных лигнину соединений. 5. Ароматические соединения без функциональных групп// Химия древесины, 1990.№ 3. С.68−71.
17. Годнев И. Н., Краснов К. С., Воробьев Н. К. и др. Физическая химия./Под ред. К. С. Краснова.-М.: Высшая школа, 1982. 687с.
18. Гауптман 3., Грефе Ю., Ремане X. Органическая химия: Пер. с нем./ Под ред. проф. Потапова В.М.-М.: Химия, 1979. 832с.
19. Физер Л., Физер М. Органическая химия (углубленный курс):Перев. с англ. / Под ред. Н. С. Вульфсона.- М.: Химия, 1969. Т. 1. 688с.
20. Физер Л., Физер М. Органическая химия (углубленный курс):Перев. с англ./ Под ред. Н. С. Вульфсона.-М.: Химия, 1969. Т.2. 780с.
21. Оксредметрия./ Под ред. Б. П. Никольского, В. В. Пальчевского, — Л.: Химия, 1975. 254с.298.
22. Захарьевский M.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118с.
23. Чупка Э. И., Лужанская И М. Изменение концентрации анион-радикалов при ингибированном окислении лигнина//Химия древесины, 1990. № 4. С.51−56.
24. Ефремов А. А., Слащинин Т. А., Корниец Е. Д., Кузнецов Б. Н. Каталитический термолиз древесины осины в присутствии серной кислоты и сульфатов железа, кобальта и алюминия при повышенном давлении//Химия древесины, 1990. № 5. С.57−60.
25. Dimmel D R. Electron transfer in pulping sustems. 1. Theory and applicobility to anthraguinone pulping//J. Wood Chem. and Technol., 1985. Vol.5. N1. P. l-14.
26. Допкина Е. И. Ванадиевые катализаторы для окисления диоксида серы// ЖПХ, 1996, № 6. С.942−945.
27. Качарова М. Э., Чупка Э. И., Полторацкий Г. М., Волкова Н. Н., Гусев.
28. B.Е. Тепловые эффекты при взаимодействии лигнина и целлюлозы со щелочными растворами ингибиторов// Химия древесины, 1990. № 2.1. C.81−84.
29. Fellton Т.Т., Ahern S.P. Salcomineas a catalyst for oxygen delignification.// TAPPI, 1978. V.61. N12. P.37−39.299.
30. Корнеева Г. А., Ежова H.H., Сливинский Е В. Карбонилирование ацетальдегида в присутствии соединений переходных металлов// Изв. РАЩсерия химическая), 1995. № 3. С.570−571.
31. Пилипенко А. Т., Пятницкий И. В. Аналитическая химия: в двух томах: кн.1-М.:Химия, 1990. 480с.
32. Каталитические свойства веществ (справочник)/Под редакцией В. А. Ройтера.-Киев «Наукова думка», 1968. 1462с.
33. Шилов А. Е., Штейман A.A. Гомогенно-каталитическое окисление углеводородов//Кинетика и катализ, 1973 Т.XIV. Вып.1. С.149−163.
34. Иванов К. И., Савинова В. К., Жаховская В. П. Перекиси, образующиеся при овтоокислении некоторых алканов и цикланов: в сб. «Проблемы окисления углеводородов» .- изд. АН СССР. ин-т нефти, 1954. С. 111 -123.
35. Рудаков Е. С. Реакции алканов с окислителями, металлокомплексами и радикалами в растворах, — Киев. Наукова дуска, 1985. С. 248.I.
36. Рубайло В. Л., Маслов С. А. Жидкофазное окисление непредельных соединений, — М.: Химия, 1989. С. 224.
37. Шилов А. Е., Штейман A.A. Гомогенно-каталитическое окисление углеводородов//Кинетика и катализ, 1973. Т.XIV. Вып.1. С. 149−163.
38. Мастере К. Гомогенный катализ переходными металлами. М.: Мир, 1973. 385с.
39. Рудаков Е. С., Луцык А. И. Окислительная активация насыщенных углеводородов в сернокислых средах под действием металлокомплексов и окислителей// Нефтехимия, 1980. Т. XX, Вып.2. С. 163−179.
40. Эмануэль Н. М., Заиков Г. Е., Майзус З. К. Роль среды в радикальноцепных реакциях окисления органических соединений М.: Наука, 1973. 345с.
41. Эмануэль Н. М. Цепные реакции.- М.: Наука, 1989. 335с.300.
42. Cox R.A. Mechanistic studies in strong acids. 1. General considerations. Catalysis by individual acid species in sulfuric acid// J. Amer.Chem.Soc., 1973. V.94. P.7114−7123.
43. Hanotier L., Hanotier-Bridoux M., Radzitzky P. Effect of strong acids on the oxidation of alkylarenes by manganic and cobaltic acetates in acetic acid//J. Chem.Soc.Perkin Trans. Pt. II, 1973. № 4. P.381−386.
44. Петренко Т. В., Новиков В. Т. Кето-енольное превращение в присутствии иона Fe3+//ЖОХ., 1983. Т.53. Вып.11. С.2516−2519.
45. Шульц М. М., Писаревский A.M., Полозова И. П. Окислительный потенциал. Теория и практика.-JI.: Химия, 1984. 168с.
46. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии.-М.: Химия, 1989. 448с.
47. Косяков Д. С., Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M. Определение стандартного окислительного потенциала системы феррицианидIферроцианид калия в водно-этанольных растворах// Изв. вузов Лесной журнал, 1996. № 2−3. С. 126−130.
48. Szklazewicz J., Samotus A., Alcock N.W., Moll M. Synthesis and Spectroscopic Properties of AsPh4. MO (bipy)(CN)3]x0,5bipyx2H2O (M=Mo or W) — X-Ray Crystal Structure of the Tungsten Complex//Chem. Soc. Dalton Trans., 1990. P. 2959−2963.
49. Alcock N.W., Dudek M., Grybos R., Hodorowicz E., Kanas A., Samotus A. Complexation between Molybdenum (VI) and Citrate: Structural Characterisation of a Tetrameric Complex, K4(Mo02)403(cit)2.x6H20//Chem.Soc.Dalton Trans., 1990. P.707−711.
50. Справочник химика./Под ред. Б. П. Никольского, О. Н. Григорьева, М. Е. Позина.:2-е изд., перер. и доп.-Л.: Химия, 1963. Т.З. 740с.
51. Латимер В. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах.-М.: Иностранная литература, 1954. 396с.301.
52. Kolthof I.M., Tomsicek W.J. The oxidation potential of the sistem potassium ferrocyanide-potassium ferricyanide at various ionic strengths//! Phys.Chem., 1935. V.39. P.945−949.
53. Берка А., Вультерин Я., Зыка Я. Новые редокс-методы в аналитической химии/Пер. с чешского А. И. Бусева.-М.: Химия, 1968. 319с.
54. Willard H.H., Monolo G.D. The new analytische metod//Anal. Chem., 1947. V.19. P.462−468.
55. Bezier D. The stable redox sistems// Bull. Soc. Chem., 1944. V. l 1. P.48−50.
56. Nisimura H. Property combination metal//J. Japan Chem., 1965. V.67. P.270−276.
57. Spiro M. Standard exchange current densities of redox sistems at platinum electrodes//Electrochim. Acta., 1964. V.9. P. l 531−1537.
58. Айзенштадт A.M., Боголицын К. Г., Полторацкий Г. М., Крунчак M.M.I.
59. Термодинамическая характеристика обратимой окислительно-восстановительной системы феррицианида-ферроцманида калия// ЖЦХ, 1984. № 10. С.2247- 2249.
60. Хачатурян О Б. Кинетический метод определения концентрации в обратимых окислительно-восстановительных системах//ЖФХ, 1964. Т.38. С.728−732.
61. Oyama N., Ohsaka Т., Kaneko М., Sato К., Matsuda Н. Electrode Kinetics of the Fe (CN)6(3-) and Fe (CN)6(4-) Complexes Confined to Polymer Film on Graphite Surfsces//J.Am.Chem.Soc., 1983. V.105. P.6003−6008.
62. Wahl A.C. Rapid Electron Transfer Isotopic-Exchange Reactions//Z.fur Electrochemie, 1960. B.64. S.90−93.
63. Хачатурян О. Б., Горбачев C.B. Поляризация обратимых окислительно-восстановительных систем. Ферри-ферроциани302ды // ЖПХ, 1958. Т.32. N4. С.952−954.
64. Collenberg О. Uber die Oxydationspotentiale der Molybdanund Wolfram-Oktocyanide // Zeitschr. f. physik. Chem., 1924.S. 355−374.
65. Mendez J.H., Conde F.L., Martin A.G. La quimica analitica de las Valencias poco frecuentes. Xll. Curvas anodicas intensidad potencial //Inform.guim.anal., 1970.V.24.Nl.P.23−30.
66. Тананаев И. В., Сейфер Г. Б., Харитонов Ю. А., Кузнецов В. Г., Корольков А. П. Химия ферроцианидов. М.: Наука, 1971,320с.
67. Берсукер И. Б. Строение и свойства координационных соединений. М.: Химия, 1971.312с.
68. Samuel R. Absorption Spektren komplexer Salze der Metalle Fe, Co, Ni, Pd, Pt//Z. fur Physik., 1931.B.70.S.43−73.
69. Cohen SR-, Plane R.A. The association of ferrocyanide ions with varions cations //J. Phys. Chem., 1957.V.61. N8. P.1096−1100.
70. Kida S., Fujita I., Nakamoto K., Psuchida R. Ultraviolet absorption spectra and the electronic structure of metallic complexes. 11. Cyanide complexes //Bull. Chem. Soc. Japan, 1958.V.31. Nl.P.79−87.
71. Hantzsch A., Garrett C.S. Die Kombination Kompliziert Fe HZ. Phys.Chem., 1913.U.84.S. 321−326.
72. Хеммис Г. Методы исследования быстрых реакций / Пер. с англ. A.A. Соловьянова. М.: Мир, 1977. 716с.
73. Rabani J., Matheson M.S. Pulse Radiolytic Determination of pK for Hydroxyl Ions Dissociation in Water //J. Am. Chem. Soc., 1964.V.86. N15.P.3175−3176.
74. Huges G., Wills C. Scavenger studies in the Radiolysis Aqueons Ferricyanide Solutions at HighpH.// Disc. Faraday Soc., 1963. V.36.303.
75. Panda R.K., Neogi G. Elektron Transfer Between Hexacyanoferrate (III) and Tiosulphate. A Kinetic study in aqueons akaline media// Bull. Soc. Chim. Beld., 1981. V.90. N10. P.1005−1008.
76. Айзенштадт A.M. Окислительно-восстановительная система феррицианид-ферроцианид калия и ее использование для контроля состава сточных вод: Дис. канд.хим.наук., Д., 1986. 160с.
77. Samotus A., Kosowicz-Czajkowska В. Properties of octacyanotungstic (IV) and octacyanoanotungstic (V) acids//Rocz.Chem., 1971. V.45. P. 1623−1633.
78. Samotus A. Photochemical properties of octacyanotungstic acid. Part II. Photolysis of octacyanotungstic (V) acid //Rocz.Chem., 1973. V.47.-P.265−277.
79. Kevin R., J.Kemp. Laser Flash Photolysis Studu of the Chavge-transfer Photochemistry of Octacyanomolybdate (V) and Octacyanotungstate (V) Ions// Chem.soc.Dalton Trans., 1986. N6. P. 1217−1223.i.
80. Bok I.D., Leipold J.G., Basson S.S. A kinetic study of the reaction between octacyanotungstate (V) and iodide ions//J. inorg.Chem., 1975. V.37, P.2151−2153.
81. Gray G.W., Spence J.T. Photochemical Reduction of Octacyanotungstate (V) in Aqueous Solution//Inorg.Chem., 1971.V.10. N12. P.2751−2755.
82. Guardado P., Maestre A., Balon M. Kinetics and salt effects on the reaction between octacyanotungstate (IV) and periodate ions//J.Inorg.Nucl. Chem., 1981. V.43. P.1391−1393.
83. Nakagawa I., Shimanouchi T. Infrared spectra of octahedral metall cyanide complexes// Spectrochimica Acta, 1962. V. 18, P. 101−113.
84. Bonino G.B., Salvett O. Considerazioni sullospetto ultrarosso di assorbimento del ferrocianuro di potassio cristallino// Ricorca scient., 1956. V.26. N12. P. 3627−3642.304.
85. Takehiko S., Ichiro N. Infrared spectroscopic studu on the coordination bond.// Spectrochim. acta, 1962. V.18. N1. P. 1253−1264.
86. Leftfied R.B., Swift E. Oxidation Potentials and Spektra of Water-Soluble Hydroquinones and Polymeric Hydroquiones//J. Am.Chem.Soc., 1936. V.60. P.3083−3084.
87. Siekluska В., Kanas A., Samotus A. Quantum Yields of W (CN)8.4″ Formation in Charge-Transfer Photochemistry of Octacyanotungstate (V)//Trans.Met.Chem., 1982.V.7. P. 131−134.
88. Yimori G. Die Oxidation mit K3Fe (CN)6. in Stromungsrohr// Z. anorg.Chem., 1927.B.167. N145. S.168−171.
89. Simon A., Kuaner H. Die Elektronenaustaustauscher // Z. Elektroch., 1940. B.46. S. 13−18.
90. Кендди Д, Тейлор К., Томсон Д. Реакции координационных соединений переходных металлов/Пер. с англ. И. А. Захаровой, Ю.М.I.
91. Дедкова.-М.: Мир, 1970. 392с.
92. Рипан Р., Четяц И. Неорганическая химия /Пер. с румын. Д. Г. Батыра, Х. Ш. Харитона.-М.:Мир, 1972. Т.2. 871с.
93. Фиошин Е. В., Черная С. С., Мацеевский Б. П. Кинетика окисления соединений железа (П) кислородом в водных фосфатных буферных растворах// Изв. Академии Наук Латв. ССР (серия химическая), 1983. Т.26. N9. С.878−879.
94. Barnes E.J. A Nate the Action of strong solutions of Potassium Ferricyanide // J. Indian Chem.Soc., 1939. V.16. P.308−309.
95. Bhattacharyya S.S., Ansuman R. Oxidation of hydroxyl ion by potassium ferricianide//J.Indian Chem.Soc., 1986. V.63. N7. P.677−679.
96. Eaton DR., Pankratz M. The reaction of the hexacyanofferate (III) ion with hydrogen peroxide//Can. J.Chem., 1985. V.63. P.793−797.305.
97. Samotus A. Photochemical properties of octacyanotungstic acid// Rocz. Chem., 1973. V.47. P.265−277.
98. Collenberg O. Uber die Wertigkeit des Wolframs und Molybdans in ihren komplexen Octocyaniden//Z.anorg.chem., 1922. V.121.P.298−312.
99. Ханнанов H.К., Шафирович В. Я. Каталитическое окисление одноэлектронными окислителями с участием ионов переходных металловю//Кинетика и катализ, 1981. Т.22. С.248−260.
100. Шафирович В. Я., Шилов А. Е. Каталитическое и фотокаталитическое образование кислорода из воды// Кинетика и катализ, 1982. Т.23. Вып.6. С.1311−1322.
101. Вольдман J1.C., Бердников В. М. Восстановление пероксидного комплекса Ti (IV) ионами Fe (II). О возможном образовании четырехвалентного железа//Координнационная.химия, 1983. Т.9. Вып. 11. С. 1480−1485.I.
102. Weiss J. The catalytic decomposition of hydrogen peroxide on different metals//Trans.Faraday Soc., 1935. V.31. P.1547−1557.
103. Легенченко И. А., Ступиченко P.H. О каталитическом разложении перекиси водорода в щелочной среде. Взаимодействие гомогенного и гетерогенного процессов// Журнал физической химии, 1981. Т.55. № 9. С.2407−2410.
104. Шафирович В. Я., Моравский А. П., Джабиев Т. С., Шилов А. Е. Исследование образования кислорода в щелочных растворах комплексов Fe (III)// Кинетика и катализ, 1980. Т.21. № 1. С.26−35.
105. Ханнанов Н. К., Шафирович В. Я. Каталитическое окисление воды одноэлектронными окислителями с участием ионов переходных металлов// Кинетика и катализ, 1981. Т. 22. № 1. С.248−260.306.
106. Эрнестова JI.С., Скурлатов Ю. И., Фурсина Л. А. Влияние ионов металлов на разложение перекиси водорода в водных растворах// Журнал физической химии, 1984. Т.58. Вып.4. С.914−918.
107. Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Полторацкий Г. М., Крунчак В. Г. Устойчивость цианокомплексов железа (II) и (III) в водных растворах// ЖПХ, 1987. № 9. С. 1965;1969.
108. Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Полторацкий Г. М., Крунчак В. Г. Исследование образования кислорода в водных растворах цианокомплексов железа (II) и (Ш)//ЖПХ, 1987.№ 10. С. 2199−2203.
109. Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Полторацкий Г. М., Хабаров Ю. Г. Оценка степени восстановления окислителя в системе феррицианид-ферроцианид калия//Изв.вузов, Лесной журнал, 1987. № 5. С. 87−90.
110. Fuller M.W., Brocg К.М., Leslie E.W. The photolysis of agueons solutionof potasium hexacyanoferrate (III)// Austral. J. Chem., 1986. V.39. N 9. i1. P. 1411−1419.
111. Zielinski M. Isotopic studies on ligand exange. Part I // Pol. J. Chem., 1978. V52. N7−8. P.1507−1512.
112. Zielinski M. Isotopic studies on ligand exange. Part II// Pol. J. Chem., 1979. V.53, N7−8, P. 1953;1961.
113. Kemp T.J., Shand M., Rehorek O. ESP-studies of the solution photochemistry of octacyanotungstate (V) ions 293 K//J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1988. N2. P. 285−291.
114. Kemp T.J., Vinoze L. A two-guantum process in the photochemistry of the octacyanotungstate (V) in agueons solution// J. Photochem. and Photobiol. A., 1991. V.55. N 3. P. 283−295.
115. Айзенштадт A.M., Боголицын К. Г., Крунчак В. Г., Грибош P., Самотус А. Окислительно-восстановительные взаимодействия системы307.
116. W (CN)8.3VW (CN)8]4″. 1. Оценка возможности использования системы в качестве медиатораУ/Изв.вузов, Лесной журнал, 1996. № 1−2. С.149−152.
117. Алексеев В Н. Количественный анализ/Под ред. д-ра хим. наук П. К. Агасяна: Издание 4-е, перер.- М: Химия, 1972. 504с.
118. Анорганикум: в 2-х томах. Т1: Пер. с нем./ Под ред. Л. Кольдица, — М.: Мир, 1984. 672с.
119. Tang R., Kochi J.K. Cobalt (III) trifluoroacetate an electron transfer oxidant //J.Inorg. and Nuci. Chem., 1973. V.35. P.3845−3856.
120. Брауер Г. Руководство по препаративной неорганической химии: Пер. с нем.проф.Б. М. Бергенгейма.-М.:Иност.Лит., 1956.895с.
121. Антонов Л. И. Теоретическая электрохимия.-М.: Высш.шк., 1965. 512с.
122. Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества:4-е изд. перерю и доп. -М.: Химия, 1974. 408с.i.
123. Гороновский И Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник химика.-Киев: Наукова думка, 1974. 984с.
124. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии.-М.: Химия, 1989. 448с.
125. Некрасов В. В. Основы общей химии.//М.: Химия, 1973. Т.2.688с.
126. Якубов Х. М. Применение оксредметрии к изучению комплексообразования,-Душанбе: Данши, 1966. 121с.
127. Sillen L.G., Martell А.Е. Stability Constants of Metak-ion Complexes.-London: Che.Soc., 1964.-sp.Publ. N17. 754p.
128. Бурков K.A., Лимог Л. С. Проблемы современной химии координационных соединений, — Л.: ЛГУ, 1968. С.134−158.
129. Баев А. К., Чудновская О. Н. Гидроксильное комплексообразование в водных растворах с участием Fe (III), Al (III) и редкоземельных металлов/308.
130. Тез.докл. Межд.с." Проблемы сольвотации и комплексообразования в растворах" ,-Иваново, 1995. С. 5.
131. Anson F.С. Effect of Surface Oxidation on the Behavior of Platinum Electrodes. The Fe (III)-Fe (II) Couple in Sulfuric Acid and Perchloric Acid//Analytical Chemistry, 1961. V.33. N7. P.934−939.
132. Anson F.C. Exchange Current Densities for Fe (II)-Fe (III) Solutions in Sulfuric Acid and Percloric Acid// Analytical Chemistry, 1961. vol.33. N7. P.939−942.
133. Lieser K.H. Die Kinetik der Reaction Eisen (lII)-sulfat//Z. Elektrochem., 1959. V63. N6. S.661−668.
134. Damlcruk E., Swinarski A. Ion komplexowy Fe3+(S03)f~27/ Roczn. chem., 1961. V.35.N6. P.1563−1572.
135. Leiser K.H. Heterogene Redox-reaktion. II. Die Auslosung des Wasser freien Fe2(S04)3 in H20 in Gegenwalt// Z. Electrochem., 1962. B.66. N1. S. 19−22.
136. Мацеевский Б., Лепень Л. Кинетика окисления солей железа (II) в водных растворах. I. Кинетика изотермического окисления FeS04 // Изв. АН Латв. СССР, 1960. № 9. С. 109−116.
137. Davis G., Smith W., Mol F. Kinetic of the formation of iron (III) in agucons solution//Canad. J.Chem., 1962. V.40. N9. P.1836−1845.->i л I.
138. Bachmann К., Lieser К. Elektronenaustansch zwischen Fe und Fe in Anwesenheit von Sulfation// Z. phys. Chem., 1963. B.36. N3−4. S.256−259.
139. Bachmann K., Lieser K. Homogene Redoxreaktion in Sulfationenlialtigen Losungen. I. Sustem Fe3+ /Fe2+// Ber Bunsenges phys. Chem., 1963. B.67. N8. S.802−809.
140. Reynolds W.L., Fukushina S. Iron (II) + Iron (III) isotope exange in presence of sulfate-ions// Inorg. Chem., 1963. B.2. N1. S.176−181.309.
141. Willi R. Ferrons-ferric-redox reaction in the presence of sal fat-ions// Trans. Faraday Soc., 1963. V.9. N6. S. l315−1354.
142. Milic Nicola В., Durdevic Predrag. Hydrolysis of the iron (II) ion in Sodium chloride mediam// Гласи, хим. други. Белград, 1984. N2. С.39−43.
143. Wendt Н., Strehlow Н. Schntlle Ionenreaktion in Losungen. III. Die Rinetik der Bildung des bimiklearen Eisen-3-hydroxokomlexes Fe (0H)2Fe4+// Z. Elektrochem., 1962. 66. N3. S.235−239.
144. Пыхтеев M.A., Ефимов А. А., Москвин JI.H. Двойные синхронные d-d-переходы в полиядерных гидроксокомплексах железа (III)// ЖНХ, 1990. Т.35. Вып.7. С.1734−1736.
145. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии.Т.1.-М.: Мир, 1979. 480с.
146. Indrayan A., Mishra S., Cupta Y. Silver (l) catalysed oxidation of waterwith cerium (IV) in aqueous perchloric deid solution and reaction oficerium (IV) with silver (l) in the resence of bipyridyl// J. Chem.Soc. Dalton Trans., 1982. V.80. N3. P.549−553.
147. Weiss В., Porret D. Photochemical reduction of eerie ions by water// Nature, 1937. V.139. C.1019−1020.
148. Danesi P.R. Studies on the hydrolysis of metal ions.58.The hydrolysis of cerium (IV) in 3M NaN03 medium// Acta Chem. Beand., 1967.V.21.-№l. P.143−151.
149. Offher H.G., Skood D.A. Hidrolysis constant of hodnvalent cerium from spectrometric measurements//Analitical Chemistry, 1966. V.38. № 11. P. 15 201 521.
150. Берка А., Вултерин Я., Зыка Я. Новые редокс-методы в аналитической химии.-М.: Химия, 1968. 318с.
151. Бондарева Т. Н., Стромберг А. Г. Потенциометрическое изучение осадков Ce (IV) и Се (Ш) по влиянию рН раствора на величину310окислительно-восстановительного потенциала системы Се4+/Се3+// Журнал общей химии, 1955. Т.25. № 4. С.666−671.
152. Боголицын К. Г., Бровко О. С. Оценка устойчивости водных растворов солей церия, используемых для характеристики редокс-свойств компонентов технологических растворов ЦБП// Изв. вузов. Лесной журнал, 1987. № 2. С.80−82.
153. Hardwick Т.J., Robertson Е. Ionic species in eerie perchlorate solution// Can.J.Chem., 1951. V.29. P.818−827.
154. Hardwick T.J., Robertson E. Association of eerie ions with sulphate (a spectral study)// Can.J.Chem., 1951. V.29. P.828−837.
155. Moore R.L., Anderson R.G. Spectrophotometric studies on cerium (IV) sulphate complex ions// J.Am.Chem.Soc., 1945. V.67. № 2. P. 167−171.
156. Бугаенко Л. Т., Хуан Гунь-Линь. Спектрометрия сернокислых растворов комплексов церия (IV)// Журнал неорганической химии, 1963. Т.8. Вып.11. С.2479−2482.
157. Бондарева Т. Н., Барковский В. Ф., Великанова Т В. Комплексные ионы церия (IV)// Журнал неорган, химии, 1963. Т. 10. Вып.11. С. 127 131.
158. Бровко О. С., Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Бурков К. А. Ион-молекулярное состояние сульфатов церия (III, IV) в сернокислом растворе//Изв. вузов Лесной журнал, 1993. № 2−3. С.154−160.
159. Дункан А., Гордон В., Джонс А., Матсен Ф., Сандорфи К., Вест В. Применение спектроскопии в химии: Пер. с англ. /Под ред. докт. хим. наук Я. М. Варшавского.-М.:Иностр. л-ра, 1959. 659с.
160. Heidt L.J., Berestecki J. Optical studies of cerous solutions//J. Am. Chem.Soc., 1955. V.77. P.2049;2054.311.
161. Drazen M., Vukovic M. Electrode kinetics of Fe (III)/Fe (II) redox conple on an electrodeposited ruthenium electrode//Croat. chem. acta., 1994, V.67. N3, P. 297−306.
162. Reda M.R. Electrochemucal technigue for studying the kinetics of reaction of sulfur (IV) in low pH solution containing redox conple Fe (II) Fe (III)// Int. Soc. Electrochem., 1992. P. 149−154.
163. Bond A.M., Svectka M. Changes in the iron (III)/iron (II) redox low temperature perchlovic and sulfuric acid electrolute media// J. Electroanal. Chem., 1991. N1−2, P. 139−154.
164. Стайлов Jl.В., Таранушин В. А. Контактные свойства сульфатов переходных металлов в процессе окисления диоксида серы// Катал, процессы и катализаторы, Д., 1987. С.25−29.
165. Федоров В. А., Дерягина Н. Р. Миронов В.Е. Взаимодействие церия (III) с сульфат-ионом в водных растворах//Изв. вузов. Химия иIхимическая технология, 1983. Т.26. Вып.9. С.1030−1032.
166. Newton T.W., Arcand G.M. A spectrophotometry study of the complex forming between cerous and sulfate ions// J.Am.Chem.Soc., 1953. V.75. P.2449−2453.
167. Sillen L.G., Martell A.E. Stability constants of metal ion complexes// London. The chemical society, 1964. 754p.
168. Коренман И. М. Произведения растворимости оксалатов некоторых редкоземельных элементов и констант нестойкости их комплексных сульфатов//Журнал общей химии, 1954. Т.24. Вып.11. С.1910;1916.
169. Якобсон С. И., Костромина Н. А. Электропроводность растворов хлоридов и сульфатов лантана и церия с соляной и серной кислотами//Журнал неорганической химии, 1958. Т. З. Вып.7. С. 16 881 693.312.
170. Краткая химическая энциклопедия, Т.5.-М.: Сов. энциклопедия, 1967. 822с.
171. Захаров В. А., Сонгина О. А., Бектурова Г. Б. Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем (обзор)// Журнал аналит. Химии, 1976. Т.31. Вып.II. С.2212−2221.
172. Феттер К. Электрохимическая кинетика.-М. Химия, 1967. 856с.
173. Шульц М. М., Писаревский A.M., Полозова И. П. Стеклянный электрод в оксредметрии.//Электрохимия, 1977. Т.13.Вып.6. С.939−944.
174. Рябчиков Д. И., Рябухин В. А. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия (La-Lu, У).-М.:Наука, 1966.380с.
175. Полуэктов Н. С., Кононенко Л. И. Спектрофотометрические методы определения индивидуальных свойств.-Киев:Наукова думка, 1968. 170с.
176. Айзенштадт A.M., Боголицын К. Г., Полторацкий Г. М. Термодинамика растворов цианокомплексов железа./Тез.докл. Всес.Iконф. «Химия внешнесферных комплексных соединений», Красноярск, 1983. С.137−138.
177. Kemp T.J. New insights into a classical problem: The potochemistry of W (CN). and [Mo (CN)] ions//J.Inf.Rec.Mater, 1989. V.15. N5−6. P.421−439.
178. Ambros H.B., Kemp T.J. ESR studies of the photochemistry octacyanotungstate (V) ions in a polumer matrix//J. Chem.Rec., 1988. N9. P.300−301.313.
179. By J.G.Leipoldt, L.D.C.Bok, P.J.Cilliers. The Preparation of Potassium Octacyanotungstate (IV) Dihydrate// Z.anorg.allg.Chem., 1974. V. 407. P. 350−352.
180. Basson S.S., Bok L.D., Grobler S.R. Titrimetric and potentiometric determination of aqueons sulphide by octamolubdate (V) andtungstate (V) ions// Z.anal.Chem., 1974. V. 268. P.287−288.
181. Добош Д. Электрохимические константы.-M.: Мир, 1980. 365с.
182. Morab V.A., Tuwar S.M., Nandibewoor S.T., Raju J.R. Osmium (VIlI)-catalysed Oxidation of Allyl Alcohol by Hexacyanoferrate (lll) in Alkaline Medium// J. Indian Chem.Soc., 1992. V.69. P.862−864.
183. Гринберг A.A.
Введение
в химию комплексных соединений: из-во 4-е, исправленное.-Л.: Химия, 1971. 632с.
184. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность.: Пер. с англ./Под ред. Б. Д. Степина, Р. А. Лидина.-М.:I1. Химия, 1987. 696с.
185. Кукушкин Ю. Н. Химия координационных соединений.-М.: Высш. шк&bdquo- 1985. 455с.
186. Краткий справочник физико-химических величин/ Под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя.-Л.: Химия, 1967. 181с.
187. Stability constants of metal-ion complexes. Setionl: Inorganie ligands Compiled by L.G.Sillen. London, 1964. P.6.
188. Термодинамические свойства веществ: Справочник/ Рябов В. Д., Остроумов М. А., Свит Т. Ф. Л.: Химия, 1977. 389с.
189. Reynolds W.L. Iron (II) and iron (III) isotope exange//Inorg. Chem., 1963. V.2, N1. P.176−181.
190. Комиссаров В. Д., Денисов Е. Т. Механизм окисления метилэтилкетона при катализе ионами Fe3+// Нефтехимия, 1968. Вып.8. № 4. С.595−603.314.
191. Dawis G., Smitt W. The Kinetics of the formation of the monosulfate complex of iron (III) in aqueous solution// Ganad.J.Cyem., 1962. V.40. N9. P. 1836−1845.
192. Martinez P., van Eldig R., Kelm H. The Effekt of Ionic strength and Pressure on the Yydralysis Equilibrium of Aquated Iron (III) Ions//Phys.Chem., 1985. V.89. P.81−86.
193. Wendt H., Strehlow H. Schntlle Ionenreaktion in Losungen. III. Die Rinetik der Bildung des binuklearen Eisen-3-hydroxokomlexes Fe (OH)2Fe4+// Z. Elektrochem., 1962. B.66. N3. S.235−239.
194. Боголицын К. Г., Резников В. М. Химия сульфитных методов делигнификации древесины.-М.: Экология, 1994. 288с.
195. Барр Г. Вискозиметрия.-Л.: Изд-во АНСССР, 1938. 238с.
196. Крупенский В. И., Корольков И. И., Долгая Т В. Определение состава и устойчивости комплексов Ce (IV) с глюкозой и ксилозой //Изв.вузов Лесной журнал., 1977. № 1. С.102−105.
197. Боголицын К. Г. Окислительно-восстановительные взаимодействия при нуклеофильном сульфитировании лигнина в процессе делигнификации древесины.-Дис. д-ра хим.наук.-Рига, 1987. 503с.315.
198. Bogolitsyn К., Krunchak V. Abctr. Inter. Symp. on Wood and Pulping Chemistry ./USA, Univ., Garoline, 1989. P.421.
199. Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Крунчак В. Г. Теория и практика применения косвенной оксредметрии для оценки редокссостояния лигнина./7-я Всесоюз.конф. по химии и использованию лигнина (тез.докл.). Рига, 1987. С.29−30.
200. Шевченко С. М. Электронное строение, конформации и реакционная способность структурных единиц лигнина./Дис. .док.хим.наук.-Санкт-Петербург, 1992. 469с.
201. Шевченко С. М. Еще раз о моделировании лигнина//Химия древесины, 1987. № 1. С. 107−109.
202. Грушников С. П., Елкин В. В. Достижения и проблемы химии лигнина.-М.: Наука, 1973. 296.
203. Стригун JI.M., Вартанян Л. С., Эмануэль Н. М. Окисление пространственно-затрудненных фенолов.//Успехи химии.-1968.-т.37, № 6.-с. 969−997.
204. Singh S.N., Bhattacharjee М., Mahanti М.К. Kinetics of oxidative coupling of phenols. Oxidation of guaicol by alkaline hexacyanoferrate (IH).//Bull. Chem. Soc.Japan.-1983.-v.56, № 6.-p.l855−1856.
205. Bhattacharjee M., Mahanti M.K. Kinetics of Oxidative coupling of phenols. Oxidation of vanillin by alkaline hexacyanoferrate (III)// An.quim.real.soc.esp.guim., 1987. A83. № 3. P.625−627.316.
206. Bhattacharjee M., Mahanti M.K. Kinetics and mechanism of oxidation of Quinol by alkeline hexacyanoferrate (III)// React.kinet.catal.lett., 1982. V.21. № 4.P.449−454.
207. Bhattacharjee M., Mahanti M.K. Kinetics of oxidative coupling of phenols. Oxidation of phloroglucinol by alkaline hexacyanoferrate (III) //Indian. J.Chem., 1883. A22. P.634−636.
208. Radhakrishnamurtti P. S., Panda R.K. Oxidation of phenol and substituted phenols by hexacyanoferrate (III)//Indian.J.Chem., 1973. V. l 1. P. 1003−1006.
209. Уотерс У. Механизм окисления органических соединений. -М.:Мир, 1966. 164с.
210. Taylor W.I., Battersby A.R. Oxidation coupling of phenols//New York, 1967. P.390.
211. Kharash M.S., Joshi B.S. The secondary proccesses of lignin oxidation// J.Org.Chem., 1957.V.22. P.1435−1440.I.
212. Зарубин М. Я., Савов K.A., Кирюшина М. Ф. Конденсация структурных единиц лигнина, как кислотно-основная реакция. /Проблемы комплексного использования древесного сырья. Тезисы докладов Всесоюзной конференции. Рига, 1984. 378с.
213. Panda Р.К., Panda R.K., Murti P. S.R. Kinetics and mechanism of electron transfer from phenolate anion to hexacyanoferrate (III) in aqueons alkaline metia //Int.J.Chem.Kinet, 1987.V.19. № 2. P.155−170.
214. Апушкинский А. Г. Реакционная способность и физико-химические свойства хинонметидов-интермедиатов в реакциях лигнина: Дис.канд.хим.наук.-JL, 1990. 150с.
215. Шевченко С. М., Семенов С. Г., Евстигнеев Э. И., Пранович А. В., Гиндин В. А. Физико-химические свойства, электронное строение и реакционная способность модельных хинонметидов лигнина//ЖОХ, 1987. Т.23. № 9. С.1891−1901.317.
216. Шевченко С. М., Апушкинский А. Г. Хинонметиды в химии древесины//Успехи химии, 1992. Т.61. № 1. С. 195−244.
217. Володькин A.A., Ершов В. В. Стабильные метиленхиноны//Успехи химии, 1988. T.LVII. № 4. С.595−624.
218. Кудинова Л. И., Володькин A.A., Ершов В. В. Окисление метилового эфира Р-(3,5-дитрет.бутил-4оксифенил) пропионовой кислоты//Изв.АНСССР (серия химическая), 1978.№ 12. С.2797−2800.
219. A.C. 373 281 СССР Способ получения метиленхинонов/ Ершов В В., Володькин A.A., Городецкая H.H., Петрова В. Ф., Левин П. Н., Никифоров Г. А, Б.И., 1973. № 14. С. 88.
220. Чупка Э. И., Гвоздев В. Н., Рыкова Т. М., Шадынская О. В. Автокаталитические процессы при окислении лигнина в щелочных средах//Химия природных соединений, 1988. № 37. С.426−433.
221. Дуденко Л. Ю., Анисимова М. И., Янилкин В В., Бабкин В. А., Иванова.
222. С.З., Спиридонов Л. Н., Горохова В. Г. Анодное окисление ß—гваяцилового эфира вератрилпропанона-1//Химия древесины, 1985. № 5. С.70−75.
223. Айзенштадт A.M., Левандовская Т. В., Окулова Л. С, Оценка редокс-свойств модельных соединений лигнина /Тез.докл. IV Всесоюз. конф. «Исследования в области химии древесины» .- Рига, 1985. С.23−24.
224. Grybos R., Samotus A., Aizenstadt A., Bogolitsyn К. Kinetyka utleniania waniliny jonami W (CN)83~ w roztworach wodno-metanolowych // Chemia koordynacyjna.-Warszawa, 1994. S.4−8.
225. Айзенштадт A.M., Боголицын К. Г., Крунчак В. Г. Окислительно-восстановительные взаимодействия ситемы W (CN)83VW (CN)84~ 2. Окисление ванилина//Изв. вузов. Лесной журнал, 1996. № 1−2. С. 153 157.
226. Englis D.T., Wollermann L.A. Significance of pH in determination of vanillin by ultraviolet absorption//Anal.Chem., 1957. V.29. P. 1151 -1153.
227. Bates R.G. Determination in pH. Theory and Practice//Printed in the United States of America, 1984. 325p.
228. Elbs К., Lerch H. Uber Dehydrodivanillin//Z. Prakt. Chemie., 1916. Band 93. Leipzig. S. l-7.
229. Хабаров Ю. Г., Герасимова Л. В. Модификация лигнинов путем окислительного радикального сочетания. 1. Механизм реакции модификации//Изв.вузов, Лесной журнал., 1977. № 6. С. 102−108.
230. Семенов С. Г., Шевченко С. М. Об электронном строении и реакционной способности ванилина// Химия древесины, 1987. № 1. С.86−89.319.
231. Смирнов В. А., Плотников В.Г.Спектрально-люминесцентные свойства ароматических радикалов и бирадикалов// Успехи химии, 1986. T. LV, Вып. 10. С.1633−1647.
232. Мельвин-Хьюз Е. А. Равновесие и кинетика реакций в растворах. J1-М.: Химия., 1975. 469с.
233. Общая органическая химия/Под ред. Д. Бартона и В. Д. Оллиса. (т.2). Кислородосодержащие соединения./Под ред. Дж.Стоддарта.-М: Химия, 1987. 432с.
234. Справочник химика. 1971. T.I. С. 331.
235. Закис Г. Ф., Можейко JI.H., Телышева Г. М. Методы определения функциональных групп лигнина.-Рига: Зинатне, 1975. 176с.
236. Шорыгина H.H., Резников В. М., Елкин В. В. Реакционная способность лигнина.-М.:Наука, 1976. 368с.
237. Зарубин М. Я. Кутневич A.M. Карбониевые ионы из модельныхIсоединений и лигнина / Изв. вузов, Лесной журнал, 1974, № 1. С.99−105.
238. Физер Л., Физер М. Органическая химия (углубленный курс):Перев. с англ. / Под ред. Н. С. Вульфсона.-М.: Химия, 1969 Т. 1. 688с.
239. Физер Л., Физер М. Органическая химия (углубленный курс): Перев. с англ. / Под ред. Н. С. Вульфсона.-М.: Химия, 1969, Т.2. 780с.
240. Терни Т. Механизм реакции окисления-восстановления. -М.: Мир, 1968. 238с.
241. Эшворт М. Р. Титриметрические методы анализа органических соединений (т.1,2).-М.: Химия, 1968. 218с.
242. Бровко О. С., Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M. Механизм процесса окисления модельных соединений структурного звена лигнина сернокислым церием (1У)//Изв.вузов, Лесной журнал, 1993. № 2−3. С.161−165.320.
243. Беллами J1. Новые данные по ИК-спектроскопии сложных молекул.-М.: Химия, 1971.318с.
244. Кольрауш К. Спектры комбинационного рассеяния.-М.: Химия, 1952. 466с.
245. Крунчак В. Г., Боголицын К. Г., Иоффе И. В., Айзенштадт A.M. Кинетический метод анализа углеводов//Химия древесины, 1984. № 6. С.97−103.
246. Кочетков Н. К., БочковА.Ф., ДмитриевБ.А., Усов А. И., Чижов О. С. Химия углеводов.-М.: Химия, 1967. 672с.
247. Singh S.V., Saxena О.С., Singh М.Р. Mechanism of Cu (II) oxidation ofreducing sugars//J.Am.Chem.Soc., 1970. V.92, N3. P.537−541.
248. Singh S.V., Saxena O.C., Singh M.P. Kinetic studies of disaharides lactose, maltose, cellobiose and melibiose oxidised by bivalent copper in alkaline medium//Z.Phys.Chem., 1969. V.240, N5. P.400−407.
249. Крупенский В. И., Корольков И. И., Долгая Т В. Определение состава и устойчивости комплекса Ce (IV) с клюкозой и ксилозой/УИзвестия вузов. Лесной журнал, 1977. № 1 С. 102−105.
250. Корольков И. И., Крупенский В. И. Окисление ксилозы в кислой среде солями металлов переменной валентности//ЖПХ, 1974. № 2. С.2741−2745.
251. Крупенский В. И., Корольков И И. К окислению ксилозы ионами переменновалентных металлов//ЖОХ, 1976. Т.46. С.936−937.
252. Крупенский В. И. О кинетике окисления альдоз ионами Fe (III) в сернокислом растворе//ЖПХ, 1983. № 10. С.2384−2386.321.
253. Крупенский В. И., О кинетике окисления Сахаров ионами металлов переменной валентности//ЖПХ, 1983. № 12. С.3056−3060.
254. Крупенский В. И. Окисление арабинозы ионами переменновалентных металлов//Известия вузов. Лесной журнал, 1983. № 5. С. 125−127.
255. Денисов Е. Т., Эмануэль Н. М. О механизме катализа стеаратом кобальта в начальный период окисления циклогексана//ЖФХ, 1956 Т.30. Вып.11. С.2499−2509.
256. Singh H.S., Singh V.P., Singh J.M., Srivastava P.N. Kinetics and Mechanism of oxsidation of Propane-1,2-diol and Butane-2,3-diol by hexacyanoferrate (III) in aqueons alkaline medium// cludion T. of Chem., 1977. V.15. P.11−114.
257. Singh H.S., Singh V.P., Pandey D.P. Mechanism of hexacyanoferrate (III) oxidation of 1-propanol and 2-propanol in aqueons alkaline medium// cludion T. of Chem., 1970. V.8. P.529−532.I.
258. Singh M.P., Nath N. Studies in the Kinetics of oxidation of the reducing sugars D-glucose and lactose by alkaline ferricyanide// cludion T. of Chem., 1962. V.3.P.205−210.
259. Чупка Э. И., Кондакова М. Э., Лужанская И. М., Егорова С В., Трофимова С. Ж., Фомина В. В., Иванов НА. Активные формы кислорода при окислении углеводов в щелочных растворах//Химия древесины, 1991. № 2. С.29−34.
260. Чупка Э. И., Жирнова С И., Сергеев, А Д. Хемилюминисценция при окислении компонентов древесины// Химия древесины, 1988. № 1. С.83−89.
261. Чупка Э. И., Лужанская И. М. Кислотно-основной катализ окислительных превпащений углеводов в условиях предгидролиза древесины//Химия древесины, 1988. № 3. С.87−91.322.
262. Чупка Э. И., Шадынская О. В., Гизетдинов Ф. М., Лужанская И. М. Активные формы кислорода при окислении лигнина//Химия древесины, 1988. № 3. С.67−73.
263. Шадынская О. В., Гизетдинов Ф. М., Чупка Э. И. Образование анион-радикалов кислорода при окислении лигнина// Химия природных соединений, 1986. № 1. С.56−59.
264. Mehrotra R.N., Amis E.S. Kinetics of oxidation of aldo sugars by cermm (IV) in aqueous sulfuric acid//J. Org.Chem., 1974. V.12. N12. P.1788−1791.
265. Крупенский В. И., Корольков И. И., Микуш Н. П. Окисление ксилозы и фурфурола ионами Ce (IV) // Изв.вузов. Лесной журнал, 1975. № 4. С.163−165.
266. Крупенский В. И. Окисление маннозы ионами переменновалентных металлов // Изв.вузов. Лесной журнал, 1984. № 5. С. 125−127.I.
267. Курлянкина В. И., Козьмина О. П., Хрипунов А. К., Молотков В. А., Новоселова Т. Д. Образование комплексов церрия с целлюлозой и другими гидроксилсодержащими соединениями// ДАН СССР., 1967. Т.172. № 2. С.341−344.
268. Крупенский В. И. Окисление галактозы сульфатом церия (1У) в кислой среде //Изв.вузов.Лесной журнал, 1983. N2. С.115−117.
269. Mehrotra R.N. Kinetic and mechanism of oxidation arabinose by eerie sulphate in aqueous sulphyric acid solution// Z. phys. chem., 1966. Bd.230. HelB/4. S.221−230.
270. Крупенский В. И., Долгая T.B., Потапов Г. П. Строение углеводных комплексов металлов в кислых растворах.//Изв.вузов. Химия и хим. технология.-1983.-т.26.№ 8.-с. 1011−1013.
271. Крупенский В. И. Окисление D-ликсозы ионами железа (Ш) и церия (1У) в кислой среде //ЖОХ, 1986. Т.56. № 10. С.2412−2415.323.
272. Курлянкина В. И., Шадрин В Н., Казбеков Э. Н., Молотков В. А., Мукина М. К. Свободные радикалы в реакциях окисления спиртов и углеводов трехвалентным кобальтом и четырехвалентным церием // ЖОХ, 1974. Т.44. № 7. С. 1593−1598.
273. Курлянкина В. И., Сарана Н. В., Козьмина О. П. Окисление гидроксилсодержащих соединений церием (1У)// ЖОХ, 1971. Т.41. № 6. С.1315−1317.
274. Kale В.A., Nand К.С. Mechanism of oxidation of D-ribose by equadrivalent cerium in aqueous perchloric acid medium//Z. phys. Chem., 1983. V.264. N5. P.1023−1031.
275. Virtanen R.O., Lindroos-Neinanen R. Comprison of the kinetics of oxidation of monosacharides by Ce4+, Cr6+, V5+//Acta chem.scand., 1988. V.42. N6. P.411−413.
276. Takahaski A., Sugahara Y., Takahaski S. Grafting of vinyl monomers to2,3-dialdegidcellulose by eerie salt initiation//Res.Repts Cogazaln Univ., 1983. N53. P.34−40.
277. Mc. Dowall D.J., Gupta B.S., Stannett V.S. Graffing of vinyl monomers to cellulose by eerie ion initiation// Progr.Polym.Sci., 1983. V.10. N1. P.1−50.
278. Эмануэль H.M., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. -М.: Высшая школа, 1969. 432с.
279. Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ.-М.: Химия, 1985. 592с.
280. Гордон А., Форд Р. Спутник химика.-М.: Мир, 1979. 541с.
281. Справочник по гидрохимии/Под ред. А. М. Никанорова. Л., 1989. 391с.
282. Седлецкий В. И., Хаванский А. Д., Серпокрылова Н С. и др. Оценка и регулирование качества окружающей природной среды.-М.: НУМЦ Минприроды России, Изд. дом. «Прибой», 1996. 350с.324.
283. Унифицированные методы анализа вод /Под общ. ред. Ю. Ю. Лурье.-М.: Химия, 1971. 375с.
284. Лурье Ю. Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод.- М.: Химия, 1984. 448с.
285. Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Юлина Т. А., Коробовский Ю. А. Применение косвенной оксредметрии для контроля качества сточных вод сульфит-целлюлозного производства// Лесной журнал, 1991. № 6. С.90−94.
286. Сарканен К. В., Людвиг К. Х. Лигнины (структура, свойства и реакции) / Пер. с англ. А. В. Оболенской.- М.: Лесная про-сть, 1975. 630с.
287. Сапотницкий С. А. Использование сульфитных щелоков, (изд.3-е, перераб. и доп.)-М.: Лесная про-сть, 1981. 224с.
288. Боголицын К. Г., Романенко С. А., Айзенштадт A.M., Коробовский.
289. Ю. А. Оперативный аналитический контроль технологических процессов отрасли//Бумажная промышленность, 1989. № 10. С.28−29.
290. Шилов А. Е., Штейман Т. Б. Активация связи С-Н комплексами металлов//Успехи химии, 1990. Вып.2. № 59. С.1468−1491.
291. Шилов А. Е., Штейман Т. Б. Гомогенно-каталитическое окисление углеводородов//Кинетика и катализ, 1973. Т. XIV, вып.1. С.149−163.325.
292. A.C. № 1 605 767 СССР (AI), 1989. Устройство для автоматического определения химического потребления кислорода сточных вод/ Боголицын A.M., Айзенштадт A.M., Богданов М. В. и др. (ДСП).
293. A.C. № 1 790 763 СССР (A3), 1993. Электрохимическая ячейка/ Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Богданов М. В., Романенко С. А. (Б.И. № 3).
294. Патент № 2 032 174 РФ (С1), 1995. Способ определения окисляемости технологических растворов сульфит-целлюлозного производства / Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Романенко С. А., Богданов М. В., Русакова Е.И.(Б.И. № 9).
295. Боголицын К. Г., Линдберг Й. Оценка ОН-кислотности модельных соединений структурного звена лигнина методом производной УФ-спектроскопии//Химия древесины, 1986. № 4. С.56−60.
296. Juslen С., Lindberg J.J. Uber die Dissoziationskonstanten diunditrisubstuierter Phenole der Guajakokreihe//Finska Kemists.Medd., 1959. № 2. S.53−59.
297. Патент № 2 094 799 РФ., 1997. Устройство для определения концентрации окисляемых веществ / Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Богданов М. В., Романенко С. А. (Б.И. № 30).
298. Состояние природной среды Архангельской области в 1992 году: Докл./Комитет охраны окружающей среды Архангельской обл., Архангельск, 1993. 22с.326.
299. Состояние природной среды Архангельской области в 1993 году: Докл./Комитет охраны окружающей среды Архангельской обл., Архангельск, 1994. 25с.
300. Состояние природной среды Архангельской области в 1994 году: Докл./Комитет охраны окружающей среды Архангельской обл., Архангельск, 1995. 31с.
301. Вода: нормы, стандарты, качество.-М.: ВИНИТИ РАН (информационный сборник), 1996. № 1. 110с.
302. Богдановский Г. А. Химическая экология. -Издательство МГУ, 1994. 239с.
303. АС № 742 775 СССР (G01 № 27/26), 1980. Фотометрический способ определения концентрации лигносульфоновых кислот. (Б.И. № 8).
304. А С. № 1 625 203 СССР (А1), 1989. Способ определения концентрациилигносульфоновых кислот в технологических сульфитныхрастворах/Боголицын К.Г., Айзенштадт A.M., Гельфанд Е. Д., Богданов М. В., Бровко О. С. (ДСП).
305. Емельянова И. З. Химико-технологический контроль гидролизных производств (изд.2-е, переработанное).-М.: Лесная промышленность, 1976. 328с.
306. Singh S.V., Saxena О.С., Singh М.Р. Mechanism of Cu2+ oxidation of reducing sugars//J.Am.Chem.Soc., 1970. V.92. N3. P.537−541.
307. Singh S.V., Schanher U., Singh M.P. Kinetic studies of disaharides lactose, maltose, cellobiose und memelibiose oxidize by bivalent copper in alhiline medium//Z.Phys.Chem" 1969. V.240. N5. P.400−407.
308. Hill J.В., Kessber G.T. Association Constants for 1:1 Complex of Cu (II), Zn (II) with ions of Salicylaldehydes//Lab. lin. Med.(Great Britain), 1961, V. P.970−980.327.
309. Faton W.A., George P., Hanania G.J. Mechanism oxidation carbohydrate//Phys.Chem., 1967. V.71. P.2016;2021.
310. A.C. № 1 638 621 СССР (AI), 1991. Способ количественного определения содержания маннита в растворах / Боголицын К. Г., Богданов М. В., Айзенштадт A.M., Гельфанд Е. Д. и др. (Б.И. № 12).
311. Патент № 2 084 890 Р.Ф., 1995. Способ определения низших спиртов вводных растворах / Боголицын К. Г., Айзенштадт A.M., Богданов М. В (Б.И. № 20).
312. Степаненко К. П. Химия и биохимия углеводов.-М: Высш. Шк., 1978. 256с.
313. Бончев П. Комплексообразование и каталитическая активность: Пер. с болг./Под ред. К. Б Яцимирского.-М.: Мир, 1975. 270с.
314. Гвоздев В. Н. Особенности окисления лигнина щелочных средах: Автореф.канд.хим.наук, Л.: ЛТА, 1988. 16с.
315. Боголицын К. Г., Боховкин И. М., Прокшин Г. Ф., Крунчак В. Г., Родичев А. Г., Пальчевский В. В. Потенциометрический метод определения восстановительной емкости промышленных сред ЦБШ/Изв.вузов. Лесной журнал, 1976. № 3. С. 100−104.
316. Боголицын К. Г., Прокшин Г. Ф., Боховкин И М., Крунчак В. Г., Родичев А. Г. Потенциометрический метод определения328восстановительной емкости компонентов сульфитных варочных растворов//Изв.вузов. Лесной журнал, 1976. № 6. С. 109−116.
317. Боголицын К. Г., Прокшин Г. Ф., Боховкин И. М., Крунчак В. Г., Родичев А. Г. Исследование кинетики окисления компонентов сульфитных варочных растворов в обратимой ОВС//Изв.вузов. Лесной Журнал, 1976. № 6. С. 121−127.
318. A.C. № 713 937 СССР, 1980. Способ определения вязкости целлюлозы для химпереработки в процессе варки древесины / Боголицын К. Г., Прокшин Г. Ф., Боховкин И. М., Крунчак В. Г. (Б.И. № 5).
319. Крунчак В. Г., Боголицын К. Г., Пальчевский В В., Львов Т. И. Потенциометрический метод определения восстановительной емкости сульфатных щелоков//Изв.вузов. Лесной журнал, 1978. № 6. С.100−107.
320. Нестерова И. Л. и др. Окислительные свойства системы Ce (IV).
321. H2SO4 Н2О// Изв.Вузов. Химия и хим. технология, 1990. Т.33. Вып.6.1. С.30−34.
322. Дзегец Ю., Прависки К. Влияние положения заместителя на реакции окисления алкильных производных фенола перхлоратом церия//Изв. Вузов. Химия и хим. технология, 1992. Т.35. Вып.2. С.28−31.
323. Дзегец Ю. и др. Окисление производных циклооктана церием (1У) в растворах хлорной кислоты// Изв. Вузов. Химия и хим. технология, 1994. Т.37. Вып.З. С.8−12.
324. Игначак М., Дека М. Исследование реакций 4-метил-1-циклогексена и 2,3-диметилциклогексанола ионами церия (1У)//Изв. Вузов. Химия и хим. технология, 1991. Т.34. Вып.9. С. 15−21.
325. Моисеев И. И., Варгафтик М. Н. Металлокомплексный катализ окислительных реакций // Успехи химии, 1990. Т.59. № 12. С.1931;1959.
326. Марголис Л. Я., Фирсова A.A. Усовершенствование катализаторов окисления// Успехи химии, 1990.Т.59.№ 5.С.761−777.
327. Долгалева A.A. Методы контроля сульфитцеллюлозного производства (изд.2-е испр. И доп.)-М. Лесная про-сть, 1971. 344с.
328. Гвоздев В. Н., Чупка Э. И. Особенности начальных стадий окисления лигнина пероксидом водорода//Химия природных соединений, 1983. № 4. С.516−518.
329. Гвоздев В Н., Чупка Э. И. Исследование начального акта окисления лигнина и его модельных соединений//Химия природных соединений, 1981. № 4. С.492−495.
330. Савов К. Л., Кирюшина М. Ф., Зарубин М. Я., Опарин В. Н., Троицкий.
331. B.В. Новые данные о механизме расщепления ß—эфирной связи в димерной модели лигнина и дальнейших превращениях продуктов распада в условиях сульфатной варки//Химия древесины, 1983. № 3.1. C.35−42.
332. Романенко С. А. Компонентный состав водных растворов оксида серы (IV): Автореф. канд.хим.наук.-Л.:ЛТИЦБП, 1986. 19с.
333. Метод основан на окислении углеводов в щелочной среде феррицианидом калия в присутствии катализатора ионов Си2+ и определении расхода окислителя по изменению потенциала на платиновом электроде, измеренного мономеромИ130.
334. Применяемые реактивы, посуда н приборы.
335. М. Приготовление раствора гидроксида натрия, концентрацией 1 М.
336. Приготовление окислительно-восстановительной системы (ОВС))еррициаиид-ферроцианид калия.
337. Приготовление раствора сульфата меди (П), концентрацией 0,042 моль/л.
338. Подготовка электродов и иономера к работе.
339. Подготовку прибора проводят в соответствии с инструкцией по эксплуатации юпомера, подготовку к работе электродов проводят в соответствии с инструкцией Приложение 1).4. Проведение испытаний.
340. Перед анализом пробу разбавляют дистиллированной водой для того, чтобы концентрация РВСах была в пределах 0,01+0,45% (предпочтительно сульфитный щелок разбавлять в 10 раз, а последрожжевую бражку в 5 раз).42. Ход анализа.
341. Вычисляют изменение потенциала ДЕг з= Н2- Ез. Концентрацию сахарных РВ в анализируемой пробе или рассчитывают по формуле:
342. РВсах= nxln (9,33xlO'3xAE2j + 0,869), где ДЕ изменение потенциала, мВ-п предварительное разведение анализируемой пробы, или находят по таблице (Приложение).
343. Мри работе с мономером необходимо соблюдать требования, указанные в паспорте к прибору.5.2, При работе с едким натром необходимо соблюдать условия ГОСТ 12.1.005.-76.б. Условия проведении измерений.
344. Выполнение измерений должно производиться в незапыленном помещении при температуре окружающего воздуха + 15++30°С с относительной влажностью не более 70%.