Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Квантово-химическое моделирование адсорбционных процессов и ионного транспорта в электрохимических системах на основе протонпроводящих электролитов

Диссертация: Квантово-химическое моделирование адсорбционных процессов и ионного транспорта в электрохимических системах на основе протонпроводящих электролитов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Отрицательное влияние выхлопных газов и истощение ископаемых ресурсов стимулирует развитие альтернативных экологически чистых источников энергии. Многообещающие кандидаты для этого — полимерные топливные элементы (ПТЭ) (Polymer Electrolyte Membrane (РЕМ) fuel cell), которые, используя в качестве топлива водород, в реакции с кислородом производят электричество, давая на выходе тепло и воду. Перед… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР И МЕТОДИКА РАСЧЕТА
    • 1. 1. Адсорбция водорода и кислорода на платину
      • 1. 1. 1. Структура кристалла и адсорбция водорода
      • 1. 1. 2. Электронное строение связи Р^Н
      • 1. 1. 3. Покрытие поверхности
      • 1. 1. 4. Плоскости кластера Р1-п
      • 1. 1. 5. Диссоциация Н2 на поверхности платины
      • 1. 1. 6. Адсорбция 02 и ОН
      • 1. 1. 7. Барьеры диссоциации 02. 46 1 .II. Методика
    • 1. II. 1 Функционал, базис и модель расчета
      • 1. 11. 2. Методика расчета
        • 1. 11. 2. 1. Методика расчета катализа
        • 1. 11. 2. 2. Методика расчета поверхности кристалла 8п
        • 1. 11. 2. 3. Методика расчета фенолсульфокислот
        • 1. 11. 2. 4. Методика расчета ортопериодатов
        • 1. 11. 2. 5. Методика расчета химсдвигов
  • ГЛАВА 2. МОДЕЛИРОВАНИЕ ПОВЕДЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВОДОРОДА НА ПОВЕРХНОСТИ КЛАСТЕРА ПЛАТИНЫ, НАНЕСЕННОГО НА ПОВЕРХНОСТЬ КРИСТАЛЛА ДИОКСИДА ОЛОВА
    • 2. 1. Диссоциативная адсорбция молекулярного водорода на кластеры платины Р1б и Р^, расположенные на поверхности диоксида олова
      • 2. 1. 1. Введение
      • 2. 1. 2. Формирование пласта БпОг
      • 2. 1. 3. Взаимодействие октаэдрических кластеров
  • Р16 и Р^ с поверхностью 8пОг
    • 2. 1. 4. Адсорбция водорода на кластеры Р1:6 и Р^, нанесенные на поверхность БпОг
    • 2. 1. 5. Движение атома водорода по поверхности кластера платины
    • 2. 1. 6. Адсорбция водорода на поверхность 8п
    • 2. 1. 7. Обсуждение результатов 76 2.П. Диссоциативная адсорбция молекулярного водорода на поверхность диоксида олова
    • 2. 11. 1. Введение
    • 2. 11. 2. Моделирование сколов кристалла 8п02. 81 2.П. З. Адсорбция водорода на различные типы поверхностей 8п
    • 2. П. 4. Изменение электростатического потенциала. 92 2.Ш. Квантово-химическое моделирование спилловер-эффекта водорода в системе НЯЧ/ЗпОг
    • 2. Ш. 1. Введение
    • 2. Ш. 2. Платина на поверхности диоксида олова. 100 2.Ш. З. Адсорбция водорода на поверхность кластера Р^/ЭпОг
    • 2. Ш. 4. Электростатический потенциал
  • Глава 3. МОДЕЛИРОВАНИЕ ПОВЕДЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОГО КИСЛОРОДА НА ПОВЕРХНОСТИ КЛАСТЕРА? и9, НАНЕСЕННОГО НА ПОВЕРХНОСТЬ КРИСТАЛЛА ДИОКСИДА ОЛОВА
    • 3. 1. Моделирование поверхности кристалла 8пОг
    • 3. П. 1. Взаимодействие молекулы кислорода с кластером Pti9, нанесенным на поверхность кристалла Sn
    • 3. II.2. Различные способы адсорбции кислорода
      • 3. 11. 2. 1. Образование перекисного фрагмента на поверхности кластера
        • 3. 11. 2. 2. Атомы О на поверхности кластера Pt, 9/Sn02/H
        • 3. 11. 2. 3. Образование фрагмента ОН на поверхности кластера Pti9/Sn02/H
    • 3. III. Сравнение результатов расчета с литературными данными
  • Глава 4. РАСЧЕТ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КИСЛОРОДА С КЛАСТЕРОМ Ptj9/Sn02/H
    • 4. 1. Введение
    • 4. II. Описание расчета
    • 4. III. Относительные энергии изомеров
    • 4. IV. Синхронный разрыв связи О-О
    • 4. V. Миграция атома кислорода

    4.VI. Миграция перекисного фрагмента. 142 4.VII. Изменение барьеров миграции атома кислорода по поверхности кластера платины в зависимости от расстояния до носителя. 147 4.VIII. Образование фрагмента ОН по эстафетному механизму

    Глава 5. МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОТОННОЙ МИГРАЦИИ В

    МЕМБРАНАХ НА ОСНОВЕ ФЕНОЛСУЛЬФОКИСЛОТ.

    5.1. Введение

    5 .II. Описание расчета.

    5.III. Проводимость в мембранах на основе фенол сульфокис лот. 157 5.IV. Система поливиниловый спирт (PVA) сульфокислота (FSA) — вода.

    5.V. Влияние сшивки на протонную проводимость. 169 5.VI. Ароматические сульфокислоты с различными заместителями

    Глава 6. МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОТОННОГО ПЕРЕНОСА В

    ОРТОПЕРИОДАТАХ.

    6.1. Введение.

    6.II. Описание расчета.

    6.III. Обсуждение результатов.

    6.IV. Барьеры протонной миграции.

    Выводы

Квантово-химическое моделирование адсорбционных процессов и ионного транспорта в электрохимических системах на основе протонпроводящих электролитов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Понимание адсорбционных и транспортных процессов в твердотельных электрохимических устройствах является одной из ведущих задач, решение которой приведет к существенным успехам в области создания топливных элементов, сенсоров и других электрохимических устройств. В основе работы различных электрохимических устройств (в частности топливных элементов и сенсоров) лежат электрокаталитические процессы. Эти процессы используются так же при получении разнообразных химических и фармацевтических продуктов. Интерес к электрохимическим процессам такого рода особенно вырос в связи с разработкой ресурсосберегающих и экологически безопасных источников тока. Прогресс в развитии электрохимической энергетики в значительной мере определяется успехами в разработке активных и стабильных материалов для катодов, анодов и мембран топливных элементов.

Отрицательное влияние выхлопных газов и истощение ископаемых ресурсов стимулирует развитие альтернативных экологически чистых источников энергии. Многообещающие кандидаты для этого — полимерные топливные элементы (ПТЭ) (Polymer Electrolyte Membrane (РЕМ) fuel cell), которые, используя в качестве топлива водород, в реакции с кислородом производят электричество, давая на выходе тепло и воду. Перед остальными ПТЭ имеют неоспоримое преимущество в эффективности, высокой плотности энергии и экологической чистоте. Полимерный топливный элемент состоит из трех частей: 1) анода, на котором происходит окисление водорода, 2) катода, на котором происходит восстановление кислорода, и 3) мембраны, которая осуществляет перенос протонов от анода к катоду. Одним из наиболее эффективных катализаторов многих химических процессов, в том числе электрохимического окисления в топливных элементах, является платина, которая широко используется при создании ПТЭ.

К сожалению, ПТЭ не лишены некоторых недостатков, например, высокая стоимость платиновых катализаторов, значительные потери энергии на катоде при реакции восстановления (oxygen reduction reaction (ORR)) и деградация мембранных материалов в процессе работы. Исходя из сказанного, источниками удешевления производства ПТЭ могут являться: 1) преодоление энергетических потерь из-за перенапряжения, 2) уменьшение стоимости платинового катализатора и 3) увеличение времени жизни электродов и мембраны.

Основной источник перенапряжения — это медленное восстановление кислорода на катоде в присутствии даже наиболее эффективных катализаторов. Понимание детального механизма электрокатализа на атомном уровне приведет к улучшению контроля над химическими реакциями и сделает возможным конструирование улучшенных катализаторов. Механизм влияния размера частиц на каталитическую активность трудно установить экспериментально, поскольку не просто синтезировать катализаторы с заранее заданными размерами и структурой. С этой точки зрения квантово-химические расчеты имеют явное преимущество — они могут контролировать размер, форму кластера и морфологию поверхности катализатора.

На настоящий момент одним из наилучших катализаторов, применяемых в топливных элементах, является платина. Распыление платины или осаждение ее из раствора на носитель создает на поверхности разнообразный по размеру и форме спектр кластеров. Изучение механизма адсорбции и диссоциации молекул на малых кластерах существенно для того, что бы понять причины зависимости реакционной способности от формы и размера кластера, поскольку кластеры разной формы и размера имеют различную каталитическую активность. Учитывая то, что адсорбция Н2, ОН и О2 наиболее важна в низкотемпературных топливных элементах, мы акцентировали свое внимание на процессе адсорбции этих соединений и моделировании процесса адсорбции кислорода на поверхность кластера платины (Р1-п, п=6,19), нанесенного на оксидный носитель 8п02 в присутствии водорода (02+Р11 9/8п02/Н2). Моделирование процессов, протекающих на начальном этапе катодных и анодных реакций в топливных элементахосновная задача нашего исследования.

Цель работы состоит в разработки фундаментальных основ модельного описания процессов адсорбции и диссоциации, а так же установление закономерностей формирования, стабилизации и особенностей поведения малых кислороди водородсодержащих молекул на поверхности композитных электрохимических систем и моделирования транспортных процессов в протонных мембранах.

Задачи работы. 1. Изучение процессов взаимодействия кластеров платины с поверхностью оксидов и влияния носителя на структурные параметры и электрофизические свойства кластера. 2. Выяснение особенностей взаимодействия кислорода и водорода с индивидуальными кластерами платины и кластерами платины, нанесенными на поверхность оксидов. 3. Определение связи между природой носителя, микроструктурой кластеров платины и их каталитическими свойствами в реакциях с участием 02 и Н2. 4. Изучение процессов ионного транспорта на поверхности и в объеме оксидных и полимерных систем. Выяснение особенностей протонного переноса в супериониках. 5. Особенности протонного переноса в мембранах на основе фенолсульфокислот и ортопериодатов.

Научная новизна. В отличие от результатов других авторов, в системе Р1У8п02 впервые показано, что значительное снижение барьера на пути реакции взаимодействия протонов с хемосорбированным кислородом происходит за счет гидратации оксидного носителя и переноса протона по гидратированной поверхностипоказано, что для эффективного протонного переноса в кристаллических сульфокислотах, ортопериодатах и ортотеллуратах необходимо наличие «сверхсехиометрической» воды в структуре. В диссертационной работе впервые: 1. Предложена новая модель, описывающая механизма переноса ионов, и рассчитаны каналы миграции ионов по поверхности композитных электрохимических систем. 2. Выявлены и обоснованы пути оптимизации структурных характеристик дисперсных платинооксидных катализаторов, обеспечивающих высокую каталитическую активность в реакциях окисления водорода и восстановления кислорода. 3. Детально моделированы в рамках единого подхода с учетом периодических условий наиболее существенные процессы адсорбции водорода и кислорода на платиновом нанокластере, нанесенном на поверхность оксидного носителя БпОгВыявлена и детализирована энергетически выгодная особенность диссоциированного водорода продвигаться с малыми барьерами от верхней грани кластера платины к поверхности оксидного носителя. Моделированы и обнаружены причины явления ускорения реакций окисления водорода и восстановления кислорода на бинарных катализаторах Р^БпОг по сравнению с чистыми платиной и диоксидом олова. 4. Обнаружена возможность движения протонов по поверхности диоксида олова и определены барьеры миграции. 5. Проведено моделирование процесса протонного переноса в мембране, состоящей из молекул сульфокислоты, воды, поливинилового спирта и диальдегида в различных сочетаниях друг с другом. Построена модель протонного переноса в комплексах, составленных из этих молекул, позволяющая понять, что может привести к увеличению проводимости, какое сочетание компонент можно считать более выгодным в плане проводимости и добавление каких компонент и в каком количестве должно (согласно модели) препятствовать протонной проводимости. 6. Выяснены особенности протонного переноса в супериониках. Практическая значимость. Предложены теоретические подходы к описанию начальных стадий процессов, протекающих на электродах с участием газов, в твердотельных электрохимических устройствах, расчеты химсдвигов которых позволили интерпретировать рентгеновские фотоэлектронные спектры рассмотренных соединений. Проведение квантово-химического моделирования процессов адсорбции и транспорта водорода в системе Р^/БпОг позволяет оптимизировать состав и морфологию анодного активного слоя водородно-воздушных топливных элементов. На основании моделирования процессов, проходящих в системе Ру^пОг в присутствии адсорбированной воды, возможна оптимизация эффективности катодных материалов для низкотемпературных топливных элементов с протонобменной мембраной. Моделирование процессов гидратации замещенных органических сульфокислот и протонного переноса в них позволило ограничить круг экспериментально изученных объектов. Изучение процессов образования протонпроводящих каналов в полимерных протонобменных мембранах на основе фенолсульфокислот и моделирование процессов протонного переноса в них позволило определить условия наиболее эффективного ионного транспорта в таких системах.

На основании расчетов созданы модели ионного транспорта на поверхности оксидов и в мембранах. Рассчитанные свойства дисперсных платинооксидных катализаторов могут быть использованы при получении различных химических и фармацевтических продуктов. Расчеты помогли отобрать перспективные и отбросить неперспективные сульфокислоты, не проводя эксперимент. Моделирование протонной миграции в мембранах на основе фенолсульфокислот позволило предложить меры по повышению их устойчивости и улучшения их характеристик. Знание причин наличия двух типов проводимости в ортоиодной и ортотеллуровой кислотах и их солях позволило понять результаты электрохимических исследований протонной проводимости и оценить возможности их применения в качестве мембран топливных элементов.

Все включенные в диссертацию результаты получены лично автором или при его непосредственном участии. Работа полностью выполнена на суперкомпьютерных комплексах ИПХФ РАН и НИВЦ МГУ. Использованные для сравнения рентгеноэлектронные спектры получены Яшиной JI.B., Штановым В. И, Волыховым A.A., Неудачиной B.C.- электрохимические измерения выполнены Добровольским Ю. А., Черняком A.B., Леоновой Л. С., Крупновым Б. В., Укше А. Е., Шимохиной Н. И., Букун Н. Г., Писаревой A.B.- рентгеноструктурные данные получены Шиловым Г. В.- в обсуждении квантово-химических результатов принимали участие Зюбин A.C., Чаркин О. П., за что автор выражает свою благодарность.

В диссертации приведены данные, изложенные автором в 40 статьях в рецензируемых российских и международных научных журналах, а также использованы литературные данные, изложенные в статьях, приведенных в списке литературы [1−304]. и.

Выводы.

1. Методом ОБТ/РВЕ с базисом проектированных плоских волн и учетом периодических граничных условий проведено квантово-химическое моделирование процессов адсорбции водорода и молекулярного (атомарного) транспорта на изолированных кластерах платины, различных гранях 8п02 и на кластерах платины, нанесенных на поверхность 8п02 (Р1:т/(8п02)п, т=6,19, п=48-^96). Показано, что процесс диссоциативной хемосорбции молекулы водорода на Р1т и Р1-т/(8п02)п может проходить безбарьерно, энергия адсорбции равна 1.6 эВ. По поверхности кластера платины миграция проходит с барьерами 0.1−0.2 эВ в направлении к поверхности 8п02. Дальнейшая миграция осуществляется по поверхности 8п02 с барьерами < 0.5 эВ. Миграция атомарного водорода от кластера платины к 8п02 сопровождается изменением знака заряда водорода с отрицательного (-0.1 е) до положительного (0.4 е).

2. Проведено моделирование процессов взаимодействия 02 как с поверхностью Р1т/(8п02)п, так и с той же поверхностью в присутствии атомарного водорода на поверхности 8п02. Кислород безбарьерно адсорбируется на поверхность Р1т с образованием пероксид-радикалов с энергией адсорбции 1.1−1.7 эВ. Адсорбированная молекула кислорода диссоциирует на поверхности Р1: т с барьером -0.5 эВ. Протоны переносятся по водородным связям гидратированной поверхности 8пОг до абсорбированного атома кислорода, где постадийно образуют молекулу Н20 с выделением 1.6 эВ энергии.

3. Впервые проведено квантово-химическое моделирование ионного транспорта в кристаллических неорганических (телураты, периодаты) и органических (производные сульфокислот) кислотах и солях. Показано, что в зависимости от количества «сверхстехиометрической» воды возможно два механизма протонного переноса. Для телуратов и периодатов один канал проводимости возникает в межслоевом пространстве за счет переноса протона между соседними октаэдрами, второй механизм включает перенос протонов вдоль октаэдра внутри слоя, при этом некоторые протоны вытесняются из слоевого пространства в межслоевое, увеличивая число носителей.

4. Для производных сульфокислот показано, что эстафетный механизм протонного транспорта энергетически более выгоден, чем вращение группы НЗОзили непосредственный перенос протона. При переходе от непосредственного переноса протона к эстафетному механизму барьер снижается с 1.4 до 0.3 эВ. При увеличении количества молекул воды, находящихся вблизи группы ШОз-, от одной до четырех барьер снижается от 0.3 до 0.01 эВ.

5. Создана модель образования протонпроводящих каналов и ионного переноса в протонпроводящих полимерных мембранах на основе поливинилового спирта и фенолсульфокислот. Показано, что энергетически выгодно, чтобы, как минимум, одна молекула воды оставалась вблизи фрагмента 80зН. При наличии воды протонная проводимость носит эстафетный характер с активационным барьером 0.2−0.4 эВ, близким к экспериментальным значениям родственных систем (0.2−0.3 эВ). В условиях дефицита воды в формирование сетки водородных связей вовлекаются также ОН-группы кислоты и поливинилового спирта.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ю.А., Крупное Б. В., Зюбина Т. С. Моделирование прцессов хемосорбции диоксида углерода на поверхности оксидного электрода. // Электрохимия. 1993. Т.29, № 12. С. 1499−1505.
  2. Zyubina Т., Dobrovolsky Yu. Modelling of processes of cattion transport over oxide surface. // Solid State Fhenomena. 1994. V. 39−40. P. 23−26.
  3. Dobrovolsky Yu., Zyubina Т., Kalinnikov G. Chemisoroption of C02 on Oxide Electrodes in the Presence of Oxygen and Water. // Solid State Ionics. 1995. V. 1. № 4. P. 358−565.
  4. Добровольский Ю. А, Зюбина T.C., Крупное Б. В. Моделирование процессов хемосорбции С02 и SO2 в присутствии кислорода и воды на поверхности диоксида олова. // Журн.неорган.химии. 1995. Т. 40. № 10. С.1611−1620.
  5. Т.С., Добровольский Ю. А. Катионный транспорт по оксидной поверхности. // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 12. С.1384−1388.
  6. Т.С., Добровольский Ю. А., Зюбин А. С. Миграция катионов Н+, Li+, Na+ по поверхности оксидов со структурой рутила.// Электрохимия. 1996. Т.32. № 4. С.469−474.
  7. Zyubina T.S., Dobrovolsky Yu.A. Comparative analysis of the surface mobility of protons and other singlecharged cations on the surface of rutile-type oxides. // Solid State Ionics. 1997. V. 97. P. 59−62.
  8. Т.С. Теоретическое исследование линейных и циклических изомеров Si02, Ge02, Sn02, РЬ02. // Журн.неорган.химии. 1998. Т. 43. № 2. С.272−274.
  9. Т.С., Добровольский Ю. А., Надхина С. Е. Квантово-химическое моделирование взаимовлияния протонов при движении по поверхности кристалла диоксида олова.// Журн.Неорг.Химии. 1999. Т. 44. № 4. С.624−629.
  10. Т.С., Добровольский Ю. А., Укше А. Е., Шимохина Н. И. Влияние допирования диоксида олова на поверхностную миграцию протонов: квантовохимическое моделирование.//Журнал неорг. Химии. 2000. Т. 45. С. 255−262
  11. Г. В., Добровольский Ю. А., Черняк А. В., Леонова Л. С., Зюбина Т.С, Ромаеченко Е. В., Атовмян JI.O. Кристаллическое строение и свойства кислой соли ортоиодной кислоты CsH9I20i2.// Координационная химия. 2001. T.27. № 11. С. 834−838.
  12. В12. Zyubina T.S., Shilov G.V., Dobrovolskii Yu.A.,. Atoumyan L.O., Chernyak A.V., Leonova L.S., Ukshe A.E. Computer Simulation of the Structure and Proton Transport in Orthoiodates. // Solid State Ionics. 2001. V.145. № 1−4, P.459−462.
  13. T.C., Шилов Г. В., Добровольский Ю. А., Леонова Л. С., Мебель A.M. Моделирование протонного транспорта в ортоиодной и ортотеллуровой кислотах и их солях. // Электрохимия. 2003. Т. 39. № 4. С. 414−424.
  14. Zyubina T. S, Shilov G. V, Dobrovolsky Yu.A., Leonova L. S, Mebel A.M. Singularity of proton transport in salts of orthoperodic and orthotellurium acids: theoretical. Modeling using density functional calculations. // Dalton Trans. 2004. P. 2170−2179.
  15. Yashina L.V., Tikhonov E.V., Neudachina V.S., Zyubina T. S, Chaika A.N., Shtanov V.I., Kobeleva S.P., Dobrovolsky Yu.A. The oxidation of PbTe (lOO) surface by dry oxygen. // Surface and Interface Analysis. 2004. V. 36. № 8. P. 993−996.
  16. Zyubina T.S., Neudachina V.S., Yashina L.V., Shtanov V.I. XPS and ab initio study of the interaction of PbTe with molecular oxygen. // Surface Science. 2005. V. 574, № 1. P. 52−64.
  17. Neudachina V.S., Shatalova T.B., Shtanov V.I., Yashina L.V., Zyubina T.S., Tamm M.E., Kobeleva S.P. XPS study of SnTe (100) oxidation by molecular oxygen. // Surface Science. 2005. V. 584. P. 77−82.
  18. Levchenko A.V., Dobrovolsky Yu. A., Zyubina T.S., Bukun N.G., Leonova L.S., Neudachina V.S., Tikhonov E.V., Shtanov V.I. Electrode processes in superionic low temperature H2S sensors //Asian Journal of Physics. 2005. V.14.№ 1−2. P. 17−23.
  19. Yashina L.V., Puettner R., Zyubina T.S., Poygin M., Shtanov V.I., Neudachina V.S., Molodtsov S.L., Dobrovolsky Yu.A. The reactivity of lead chalcogenide (001) surfaces interacting with H2S.//J. Phys. Chem. C. 2007. V. 111. № 46. P. 17 297−17 304.
  20. T.C., Писарева A.B., Добровольский Ю. А., Зюбин А. С., Михайлов А. В., Покатович Г. А., Иргибаева И. С. Моделирование гидратации и протонного переноса в твердых электролитах на основе фенолсульфокислот. // Электрохимия. 2007. Т. 43. № 5. С. 528−539.
  21. T.C. К вопросу о протонной проводимости в N-фенолсульфокислотах и их солях. // Журнал Неорганической Химии. 2008. Т.53. № 9. С. 1537−1544.
  22. T.C., Зюбин А. С., Яшина Л. В., Штанов В. И. Теоретическое моделирование адсорбции кислорода на поверхности РЬТе (001). // Ж.Неорг.Химии. 2008. Т. 53. № 5. С. 817 825.
  23. Yashina L.V., Puttner R., Neudachina V.S., Zyubina T.S., Shtanov V.I., Poygin M.V. X-ray photoelectron studies of clean and oxidised a-GeTe (lll) surfaces // Journal of Applied Physics. 2008. V. 103. P. 94 909−1 94 909−12.
  24. A.C., Зюбина T.C., Яшина Jl.B., Штанов В. И. /Хемосорбция кислорода на поверхности PbS (001): квантово-химическое моделирование. //Журнал Неорганической химии, 2009, Т. 54, № 5, С.786−792.
  25. Т. С. Моделирование протонной миграции в мембранах на основе фенолсульфокислот. Расчеты методом B3LYP/6 31G**.// Известия Академии наук. Серия химическая, 2009, № 8 С. 1534−1541
  26. Kocemba I., Rynkowski J. The influence of catalytic activity on the response of Pt/Sn02 gas sensors to carbon monoxide and hydrogen .// Sensors and Actuators B: Chemical. 2011. V. 155. P. 659−666
  27. T.C., Зюбин А. С., Добровольский Ю. А., Волохов В. М., Бажанова З. Г. Квантово-химическое моделирование диссоциативной адсорбции молекулярного водорода на поверхность диоксида олова.// Журнал Неорганической химии, 2011. Т.56. № 9. С. 1−9.
  28. А.С., Зюбина T.C., Добровольский Ю. А., Волохов В. М., Бажанова З. Г. Активация молекулярного водорода на наночастицах платины: квантово-химическое моделирование. //Журнал Неорганической Химии. 2011. Т. 56. № 8. С. 1360−1370.
  29. Siri G.J., Bertolini G.R., Ferretti O.A. Preferentional oxidation of CO in presence of H2 behavior of PtSn/y -A1203 catalysts modified by K or Ba. // Lat. Amer. Appl. Res. 2007. V. 37. P.275−281.
  30. Fujihara S., Ogino Y., Imai H., Kim S-H. Synthesis and structural characterizationof thermally stable Pt/Sn02 nanocomposite particles. // Nanotechnology 2005. V. 16. P. 1396— 1399
  31. Markovic N. M., Ross P. N., New Electrocatalysts for Fuel Cells from Model Surfaces to Commercial Catalysts // CATTECH. 2000. V. 4. P. 110−126.
  32. Norskov J. K., Rossmeisl J., Logadottir A., Lindqvist L., Kitchin J. R., Bligaard T. Jonsson H., Origin of the Overpotential for Oxygen Reduction at a Fuel-Cell Cathode. // J. Phys. Chem. B. 2004. V. 108. P. 17 886−17 892.
  33. Wu J., Yuan X. Z., Martin J. J., Wang H., Zhang J., Shen J., Wu S. Merida W., A review of PEM fuel cell durability: Degradation mechanisms and mitigation strategies. // J. Power Sources. 2008. V. 184. P. 104−119.
  34. Zhou C., Savant D., Ghassemi H., Schiraldi D. A., Zawodzinski T. A. Jr. // Encyclopedia of Electrochemical Power Sources, ed. Garche J., Dyer C. K., Moseley P. T., Ogumi Z., Rand D. A. J., Scrosati B. Elsevier, Amsterdam, 2009. P. 755−763.
  35. Adzic R., in: Lipkowski J., Ross P.N. (Eds.) // Electrocatalysis, Wiley/VCH, New York, 1998 (Chapter 5).
  36. Bockris J.O.M., Khan S.U.M. // Surface Electrochemistry: A Molecular Level Approach, Plenum Press, New York, 1993 (Chapter 3).
  37. Damjanovic A., in: Murphy O.J., Srinivasan S. (Eds.) // Electrochemistry in Transition: from the 20th to the 21st Century, Pt. 111(9), Plenum Press, New York, 1992.
  38. Appleby A.J. Electrocatalysis of aqueous dioxygen reduction. // J. Electroanal. Chem. 1993. V. 357. P. 117−179.
  39. Markovic N.M., Ross P.N.Jr. Surface science studies of model fuel cell electrocatalysts. // Surf. Sci. 2002. V. 45. P. 117−229.
  40. Schmickler W. Chapter 5. Recent progress in theoretical electrochemistry.// Annu. Rep. Prog. Chem. Sect. C. 1999. V. 95. P. 117−118.
  41. Yeo Y. Y., Vattuone L., King D. A. Calorimetric heats for CO and oxygen adsorption and for the catalytic CO oxidation reaction on Pt. l 11.//J. Chem. Phys. 1997. V. 106. P. 392−401.
  42. Winkler A., Guo X., Siddiqui H. R., Hagans P. L., Yates J. T., Jr. Kinetics and energetics of oxygen adsorption on Pt (l 11) and Pt (l 12) a comparison of flat and stepped surfaces. // Surf. Sci. 1988. V. 201. P. 419−443.
  43. Christmann K., Ertl G., Pignet T. Adsorption of hydrogen on a Pt (lll) surface.// Surf. Sci. 1976. V. 54. P. 365−392.
  44. Olsen R. A., Kroes G. J., Baerends E. J. Atomic and molecular hydrogen interacting with Pt. l 11 // J. Chem. Phys. 1999. V. 111. P. 11 155−11 163.
  45. Gland J. L., Sexton B. A., Fisher G. B. Oxygen interactions with the Pt (111) surface. // Surf. Sci. 1980. V. 95. P. 587−602.
  46. Campbell C. T., Ertl G., Kuipers H., Segner J. A molecular beam study of the adsorption and desorption of oxygen from a Pt (l 11) surface. // Surf. Sci. 1981. V. 107. P. 220−236.
  47. Parker D. H., Bartram M. E. Koel B. E. Sudy of high coverages of atomic oxygen on the Pt (lll) surface. // Surf. Sci. 1989. V. 217. P. 489−510.
  48. Jerkiewicz G. Hydrogen sorption AT/IN electrodes. // Prog. Surf. Sci. 1998. V. 57. P. 137−186.
  49. G. A. // Introduction to Surface Chemistry and Catalysis, Wiley, New York, 1994. 311 p.
  50. Koper M. T. M., van Santen R. A. Interaction of H, O and OH with metal surfaces. // J. Electroanal. Chem. 1999. V. 472. P. 126−136.
  51. Feibelman P. J., Esch S., Michely T. O Binding Sites on Stepped Pt (l 11) Surfaces// Phys. Rev. Lett. 1996. V. 77. P. 2257−2260.
  52. Kokalj A., Lesar A., Hodoscek M., Causa’M. Periodic DFT Study of the Pt (lll): A p (1×1) Atomic Oxygen Interaction with the Surface. // J. Phys. Chem. B. 1999. V. 103. P. 7222−7232.
  53. Janin E., von Schenck H., Gothelid M., Karlsson U. O., Svensson M. Bridge-bonded atomic oxygen on Pt (110).// Phys. Rev. B. 2000. V. 61. P. 13 144−13 149.
  54. Watwe R. M., Cortright R. D., Mavrikakis M., Norskov J. K. Dumesic J. A. Density functional theory studies of the adsorption of ethylene and oxygen on Pt (l 11) and Pt3Sn (l 11)// J. Chem Phys. 2001. V. 114, P. 4663−4668.
  55. Bogicevic A., Stromquist J. Lundqvist B. I., First-principles diffusion-barrier calculation for atomic oxygen on Pt (l 11). // Phys. Rev. B. 1998. V. 57. R4289- R4292.
  56. Bleakley K., Hu P. A Density Functional Theory Study of the Interaction between CO and O on a Pt Surface: CO/Pt (lll), 0/Pt (111), and C0/0/Pt (111)// J. Am. Chem. Soc. 1999. V. 121. P. 7644−7652.
  57. Eichler A., Mittendorfer F., Hafner J. Precursor-mediated adsorption of oxygen on the (111), surfaces of platinum-group metals// Phys. Rev. B. 2000. V. 62. P. 4744−4755.
  58. Ramaker D. E., Teliska M., Zhang Y., Stakheev A. Yu., Koningsberger D. C., Understanding the influence of support alkalinity on the hydrogen and oxygen chemisorption properties of Pt particles. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2003. V. 5. P. 4492−4501.
  59. Wang H., Tobin R. G., Lambert D. K., DiMaggio C. L., Fisher G. B. Adsorption and dissociation of oxygen on Pt (335). // Surf. Sci. 1997. V. 372. P. 267−278-
  60. Wang H., Tobin R. G., Fisher G. B., DiMaggie C. L., Lambert D. K. Oxygen exchange between NO gas and adsorbed atomic oxygen on Pt (335). // Surf. Sci. 1999. V. 440. P. 429−437.
  61. Feibelman P. J. Interpretation of O binding-site preferences on close-packed group-VIII metal surfaces // Phys. Rev. B. 1999. V. 59. P. 2327−2331.
  62. Gambardella P., Slijivancanin Z., Hammer B., Blanc M., Kuhnke K., Kern K. Oxygen Dissociation at Pt Steps. // Phys. Rev. Lett. 2001. V. 87. P. 56 103−1 56 103−4.
  63. Gee A. T., Hayden B. E. The dynamics of 02 adsorption on Pt (533): Step mediated molecular chemisorption and dissociation // J. Chem. Phys. 2000. V. 113. P. 10 333−10 343.
  64. Dalbeck R., Buschmann H. W., Vielstich W. TDS study of the anodic layer on emersed polycrystalline platinum// J. Electroanal. Chem. 1994. V. 369. P. 233−245.
  65. Jerdev D. I., Kim J., Batzill M., Koel B. E. Evidence for slow oxygen exchange between multiple adsorption sites at high oxygen coverages on Pt (l 11).// Surf. Sci. 2001. V. 498. P. L91-L96.
  66. Puglia C., Nilsson A., Hernnaes B., Karis O., Bennich P., Martensson N. Physisorbed, chemisorbed and dissociated 02 on Pt (l 11) studied by different core level spectroscopy methods.// Surf. Sci. 1995. V. 342. P. 119−133.
  67. Eichler A., Hafner J. Molecular Precursors in the Dissociative Adsorption of 02 on Pt (l 11).// Phys. Rev. Lett. 1997. V. 79. P. 4481−4484.
  68. Zolfaghari A., Chayer M., Jerkiewicz G. Energetics of the Underpotential Deposition of Hydrogen on Platinum Electrodes // J. Electrochem. Soc. 1997. V. 144. P. 3034−3041.
  69. Parker, S. F.- Frost, C. D.- Telling, M.- Albers, P.- Lopez, M.- Seitz, K. Characterisation of the adsorption sites of hydrogen on Pt/C fuel cell catalysts.// Catal. Today. 2006. V. 114. P. 418−421.
  70. А.В., Шилов Г. В., Карелин А. И., Добровольский Ю. А. Дигидрат фенол-2,4-дисульфокислоты: строение и свойства. // Журнал физической химии. 2008. Т. 82. № 3. С. 433−442.
  71. McCabe R. W., Schmidt L. D. Binding states of CO and H2 on clean and oxidized (lll)Pt.// Surf. Sci. 1977. V. 65. P. 189−209.
  72. Nieuwenhuys В. E. Influence of the surface structure on the adsorption of hydrogen on platinum, as studied by field emission probe-hole microscopy. // Surf. Sci. 1976. V. 59. P. 430−446.
  73. Christmann, K. R.- Palczewska, W. // Hydrogen Effects in Catalysis- Marcel Dekker: New York, 1988.
  74. Verheij, L. K.- Hugenschmidt, M. В.- Anton, А. В.- Poelsema, В.- Comsa, G. A molecular beam study of the interaction between hydrogen and the Pt (l 11) surface. // Surf. Sci. 1989. V. 210. P. 1−26.
  75. Verheij L. K., Hugenschmidt M. B. Hydrogen adsorption on oxygen covered Pt (ll 1). // Surf. Sci. 1995. V. 324. P. 185−201.
  76. Papoian G., Norskov J. K., Hoffmann R. A Comparative Theoretical Study of the Hydrogen, Methyl, and Ethyl Chemisorption on the Pt (l 11) Surface // J. Am. Chem. Soc. 2000. V. 122. P. 4129−4144.
  77. Christmann, K. Interaction of hydrogen with solid surfaces. // Surf. Sci. Rep. 1988. V. 9. P. 1163.
  78. Godbey D., Somorjai G. A. The adsorption and desorption of hydrogen and carbon monoxide on bimetallic Re—Pt (l 11) surfaces. // Surf. Sci. 1988. V. 204. P. 301−318.
  79. Zhou C., Yao S., Wu J., Chen L., Forrey R.R., Cheng, H. Sequential H2 Chemisorption and H Desorption on Icosahedral Pt13 and Pdn Clusters: A Density Functional. Theory Study // J.Comp.Theor.Nanoscience. 2009. V. 6. P. 1320−1327.
  80. Okamoto Y. Comparison of hydrogen atom adsorption on Pt clusters with that on Pt surfaces: A study from density-functional calculations. //Chem. Phys. Lett. 2006. V. 429. P. 209−213.
  81. Liu X., Dilger H., Eichel R. A., Kunstmann J., Roduner E. J. A Small Paramagnetic Platinum Cluster in an NaY Zeolite: Characterization and Hydrogen Adsorption and Desorption // Phys. Chem. B. 2006. V. 110. P. 2013−2023.
  82. Kua J., Goddard III, W. A., Chemisorption of Organics on Platinum. 1. The Interstitial Electron Model.//J. Phys. Chem. B. 1998. V. 102. P. 9481−9491.
  83. Kua J., Faglioni F., Goddard III, W. A. Thermochemistry for Hydrocarbon Intermediates Chemisorbed on Metal Surfaces: СНпш (СНз)", with n — 1, 2, 3 and nt < n on Pt, Ir, Os, Pd, Rh, and Ru // J. Am. Chem. Soc. 2000. V. 122. P. 2309−2321.
  84. Kua J., Goddard III, W. A. Chemisorption of Organics on Platinum. 2. Chemisorption of C2H^ and СН* on Pt (111) // J. Phys. Chem. B. 1998. V. 102. P. 9492−9500.
  85. Kallen G., Wahnstrom G. Quantum treatment of H adsorbed on a Pt (l 11). surface // Phys. Rev. B. 2001. V. 65. P. 33 406−33 409.
  86. Fahmi A., van Santen R. A. Z. Influence of the Support Properties on the Adsorption Site. // Z. Phys. Chem. 1996. V. 197. P. 203.
  87. Parreira R. L. T., Caramori G. F., Galembeck S. E., Huguenin F., The Nature of the Interactions between Pt4 Cluster and the Adsorbates H, OH, and H2O.// J. Phys. Chem. A. 2008. V. 112. P. 11 731−11 743.
  88. Dai D., Liao D. W., Balasubramanian K. Potential energy surfaces for Pt3+H2 and Pd3+H2 systems. //J. Chem. Phys. 1995. V. 102. P. 7530−7539.
  89. Balasubramanian K. Potential energy surfaces for the Pt2+H2 reaction .Hi. Chem. Phys. 1991. V. 94. P. 1253−1263.
  90. Zhou C., Wu J., Nie A., Forrey R. C., Tachibana A., Cheng H., On the Sequential Hydrogen Dissociative Chemisorption on Small Platinum Clusters: A Density Functional Theory Study. // J. Phys. Chem. C. 2007. V. 111. P. 12 773−12 778.
  91. Chen L., Cooper A. C., Pez G. P., Cheng H., Density Functional Study of Sequential H2 Dissociative Chemisorption on a Pt6 Cluster. // J. Phys. Chem. C. 2007. V. 111. P. 5514.
  92. Nobuhara K., Nakanishi H., Kasai H., Okiji A. Quantum mechanical behavior of an H atom on Cu (ll 1) and Pt (l 11).//J. Appl. Phys. 2002. V. 91. P. 1855−1859.
  93. Nobuhara K., Nakanishi H., Kasai H., Okiji A. Interactions of atomic hydrogen with Cu (l 11), Pt (l 11), and Pd (l 11).// J. Appl. Phys. 2000. V. 88. P. 6897−6901.
  94. Badescu S. C., Salo P., Ala-Nissila T., Ying S. C., Jacobi K., Wang Y., Bedurftig K., Ertl G. Energetics and Vibrational States for Hydrogen on Pt (lll)// Phys. Rev. Lett. 2002. V. 88. P. 136 101−1 136 101−4.
  95. Davis S. M., Somorjai G. A. The effect of surface oxygen on hydrocarbon reactions catalyzed by platinum crystal surfaces with variable kink concentrations. // Surf. Sei. 1980. V. 91. P. 73−91.
  96. F. J., Landsman D. A. // US Pat. 4 447 506, 1984.
  97. Luczak F. J., Douglas A. Ordered ternary fuel cell catalysts containing platinum and cobalt// US Pat. 4 711 829, 1987.
  98. Luczak F. J., Landsman D. A. Ordered ternary fuel cell catalysts containing platinum // US Pat. 4 677 092, 1987.
  99. Feibelman P. J. Vibrations of O on stepped Pt (l 11).// Phys. Rev. B. 1998. V. 58. P. 21 792 184.
  100. Jacobsen C.J.H., Dahl S., Clausen B.S., Bahn S., Logadottir A., Norskov J.K. Catalyst Design by Interpolation in the Periodic Table: Bimetallic Ammonia Synthesis Catalysts // J. Am. Chem. Soc. 2001. V. 123. P. 8404−8405.
  101. Besenbacher F., Chorkendorff I., Clausen B.S., Hammer B., Molenbroek A.M., Norskov J.K., Stensgaard I. Design of a Surface Alloy Catalyst for Steam Reforming. // Science. 1998. V. 279. P. 1913−1915.
  102. Stohr J., Gland J.L., Eberhardt W., Outka D., Madix R.J., Sette F., Koestner R.J., Doebler U. Bonding and Bond Lengths of Chemisorbed Molecules from Near-Edge X-Ray-Absorption Fine-Structure Studies// Phys. Rev. Lett. 1983. V. 51. P. 2414−2417.
  103. Outka D.A., Stohr J., Jark W., Stevens P., Solomon J., Madix R.J. Orientation and bond length of molecular oxygen on Ag (l 10) and Pt (l 11): a near-edge x-ray-absorption fine-structure study. // Phys. Rev. B. 1987. V. 35. P. 4119.
  104. Wurth W., Stohr J., Feulner P., Pan X., Bauchspiess K.R., Baba Y., Hudel E., Rocker G., Menzel D. Bonding, Structure, and Magnetism of Physisorbed and Chemisorbed 02 on Pt (lll). // Phys. Rev. Lett. 1990. V. 65. P. 2426−2429.
  105. Steininger H., Lehwald S., Ibach H. Adsorption of oxygen on Pt (lll). // Surf. Sci. 1982. V. 123. P. 1−17.
  106. Avery N.R. An EELS and TDS study of molecular oxygen desorption and decomposition on Pt (111).// Chem. Phys. Lett. 1983. V. 96. P. 371−373.
  107. Mendez M.A., Oed W., Fricke A., Hammer L., Heinz K., Muller K. LEED structure analysis of p (V3 x V3) R30°-0/Ni (l 11).// Surf. Sci. 1991. V. 253. P. 99−106
  108. MacNaughton J.B., Naslund L-A., Anniyev T., Ogasawara H., Nilsson A. Peroxide-like intermediate observed at hydrogen rich condition on Pt (111) after interaction with oxygen // Phys. Chem. Chem. Phys. 2010. V. 12. P. 5712−5716.
  109. K., Andersson S. //J. Chem. Phys. 2004. V. 121. P. 8532.
  110. Lee J., Cowin J. P., Wharton L. He diffraction from clean Pt (l 11) and (lxl)H/Pt (l 11) surface. //Surf. Sci. 1983. V. 130. P. 1−28.
  111. Shi Z., Zhang J., Liu Z.-S., Wang H., Wilkinson D. P. Current status of ab initio quantum chemistry study for oxygen electroreduction on fuel cell catalysts. // Electrochimica Acta. 2006. V. 51. P. 1905−1916.
  112. Jinnouchi R., Okazaki K. New insight into microscale transport phenomena in PEFC by quantum MD. // Microscale Thermophys. Eng. 2003. V. 7. P. 15−31.
  113. Li T., Balbuena P.B. Oxygen reduction on a platinum cluster // Chem. Phys. Lett. 2003. V. 367. P. 439−447.
  114. Wang Y., Balbuena P.B., Roles of Proton and Electric Field in the Electroreduction of 02 on Pt (l 11) Surfaces: Results of an Ab-initio Molecular Dynamics Study. // J. Phys. Chem. B. 2004. V. 108. p. 4376^1384.
  115. Sidik R.A., Anderson A.B. Density functional theory study of O2 electroreduction when bonded to a Pt dual site.// J. Electroanal. Chem. 2002. V. 528. P. 69−76.
  116. Li, T.- Balbuena, P. B., Computational Studies of the Interactions of Oxygen with Platinum Clusters. //J. Phys. Chem. B. 2001. V. 105. P. 9943−9952.
  117. Ko C. S., Gorte R. J. A comparison of titania overlayers on Pt, Pd and Rh. // Surf. Sci. 1985. V. 161. P. 597−607.
  118. Han B. C., Miranda C. R., Ceder G. Effect of particle size and surface structure on adsorption of O and OH on platinum nanoparticles: A first-principles study// Phys. Rev. B. 2008. V. 77. P. 75 410−75 420.
  119. Michaelides A., Hu P. Catalytic Water Formation on Platinum: A First-Principles Study // J. Am. Chem. Soc. 2001. V. 123. P. 4235−4242.
  120. Wang Y., Balbuena P. B. Potential Energy Surface Profile of the Oxygen Reduction Reaction on a Pt Cluster: Adsorption and Decomposition of OOH and H2O2 // J. Chem. Theory Comput. 2005. V. l.P. 935−943.
  121. Michaelides A., Hu P. A density functional theory study of hydroxyl and the intermediate in the water formation reaction on Pt. // J. Chem. Phys. 2001. V. 114. P. 513−519
  122. Hyman M. P., Medlin J. W., Theoretical Study of the Adsorption and Dissociation of Oxygen on Pt (l 11) in the Presence of Homogeneous Electric Fields // J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109. P. 6304−6310.
  123. Hohenberg P., Kohn W. Inhomogeneous Electron Gas.// Phys. Rev. 1964. V. 136. B864-B871.
  124. Kohn W., Sham L. Self-Consistent Equations Including Exchange and Correlation Effects. // Phys. Rev. 1965. V. 140. A1133- A1138.
  125. Becke A.D. Density-functional exchange-energy approximation with correct asymptotic behavior. // Phys. Rev. A. 1988. V. 38. P. 3098−3100.
  126. Lee C., Yang W., Parr R. Development of the Colle-Salvetti correlation-energy formula into a functional of the electron density// Phys. Rev. B. 1988. V. 37. P. 785−789.
  127. Perdew J.P., Wang Y. Accurate and simple analytic representation of the electron-gas correlation energy// Phys. Rev. B. 1992. V. 45. P. 13 244−13 249.
  128. Perdew J.P., Burke K., Ernzerhof M. Generalized Gradient Approximation Made Simple. // Phys. Rev. Lett. 1996. V.77. P. 3865−3868.
  129. Desai S. K., Neurock M., Kourtakis K. J., A Periodic Density Functional Theory Study of the Dehydrogenation of Methanol over Pt (l 11) // Phys. Chem. B. 2002. V. 106. P. 2559.
  130. T. // Fuel Cells. 2006. V. 6. P. 159.
  131. Balbuena P. B., Altomare D., Vadlamani N., Bingi S., Agapito L. A., Seminario, J. M., Adsorption of O, OH, and H20 on Pt-Based Bimetallic Clusters Alloyed with Co, Cr, and Ni. // J. Phys. Chem. A. 2004. V. 108. P. 6378−6384.
  132. Bernardo C. G. P. M, Gomes J. A. N. F. // J. Mol. Struct. (THEOCHEM). 2001. V. 542. P. 263.
  133. Bernardo C. G. P. M., Gomes, J. A. N. F. // J. Mol. Struct. (THEOCHEM). 20 022 V. 582. P. 159.
  134. Jacob T., Muller R. P., Goddard III W. A., Chemisorption of Atomic Oxygen on Pt (l 11) from DFT Studies of Pt-Clusters. // J. Phys. Chem. B. 2003. V. 107. P. 9465−9476.
  135. Jacob T., Goddard III W. A., Chemisorption of (CHX and C2Hr) Hydrocarbons on Pt (lll) Clusters and Surfaces from DFT Studies. // J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109. P. 297−311.
  136. Minot C., Markovits A. J. Introduction to theoretical approaches to chemisorption. // Mol. Struct. (THEOCHEM) 1998. V. 424. P. 119−134.
  137. Gland J. L. Molecular and atomic adsorption of oxygen on the Pt (l 11) and Pt (S)-12(l 11) x (111) surfaces.//Surf. Sci. 1980. V. 93. P. 487−514.
  138. Tarasevich M R., Sadkowski A., Yeager E. In Comprehensive Treatise of Electrochemistry. // Conway B., Bockris J. O. M., Yeager E., Khan S. U. M., White R. E., Eds.- Plenum Press: New York, 1983. V. 7. P. 301.
  139. E. B. // Electrochim. Acta. 1984. V. 29. P. 1527−1537.
  140. Pacchioni G., Chung S. C., Kruger S., Rosch N. On the evolution of cluster to bulk properties: a theoretical LCGTO-LDF study of free and coordinated Ni" clusters («=6−147). // Chem. Phys. 1994.V. 184 P. 125−137.
  141. Nashner M. S., Frenkel A. I., Somerville D., Hills C. W., Shapley J. R., Nuzzo R. G. Core Shell Inversion during Nucleation and Growth of Bimetallic Pt/Ru Nanoparticles // J. Am. Chem. Soc. 1998.V. 120 P. 8093−8101.
  142. Nashner M. S., Frenkel A. I., Adler D. L., Shapley J. R., Nuzzo R. G. Structural Characterization of Carbon-Supported Platinum-Ruthenium Nanoparticles from the Molecular Cluster Precursor PtRu5C (CO), 6//J. Am. Chem. Soc. 1997. V. 119. P. 7760−7771.
  143. Gupta S. K., Nappi B. M., Gingerich K. A. Mass spectrometric study of the stabilities of the gaseous molecules diatomic platinum and platinum-yttrium // Inorg. Chem. 1981. V. 20. P. 966 969.
  144. J. K. // Chemical Bonding in Solids. Oxford University Press: New York, 1995.
  145. Perdew J. P. Density-functional approximation for the correlation energy of the inhomogeneous electron gas. // Phys. Rev. B. 1986. V. 33. P. 8822−8824.
  146. Becke A. D. Density-functional thermochemistry. III. The role of exact exchange. // J. Chem. Phys. 1993. V. 98. P. 5648−5652.
  147. Gro A. // Theoretical Surface Science: A Microscopic Perspective, Springer, New York, 2003 (Chapter 3).
  148. Poulain E., Bentez J. I., Castillo S., Bertin V., Cruz A. A comparative theoretical study of the C2v and Civ reaction of H2 with a Pt4 cluster. // J. Mol. Struct. (THEOCHEM). 2004. V. 709. P. 6772.
  149. Xia F., Cao Z., Relativistic DFT Studies of Dehydrogenation of Methane by Pt Cationic Clusters: Cooperative Effect of Bimetallic Clusters. // J. Phys. Chem. A. 2006. V. 110. P. 1 007 810 083.
  150. Garca-Hernandez M., Curulla D., Clotet A., Illas F. Reliability of the cluster model approach to the Stark tuning rate of adsorbates on metal surfaces: CO and OH~ on Pt (l 11) // J. Chem. Phys. 2000. V. 113. P. 364−368.
  151. Curulla D., Clotet A., Ricart J. M., Illas F. Ab initio cluster model study of electric field effects for terminal and bridge bonded CO on Pt (100). // Electrochim. Acta. 1999. V. 45. P. 639 644.
  152. Cruz A., Bertin V., Poulain E., Bentez J. I., Castillo S. Theoretical study of the H2 reaction with a Pt4(l 11) cluster. // J. Chem. Phys. 2004. V. 120. P. 6222−6228.
  153. Hammer B., Norskov J. K. Theoretical Surface Science and Catalysis—Calculations and Concepts. // Adv. Catal. 2000. V. 45. P. 71.
  154. Catalysis and Electrocatalysis at Nanoparticle Surfaces, edited by Wieckowski A., Savinova E. R., Vayenas-Dekker C. G. New York, 2003. P. 455−500.
  155. Han B. C., Ceder G. Effect of coadsorption and Ru alloying on the adsorption of CO on Pt // Phys. Rev. B. 2006. V. 74. P. 205 418−1 205 418−8.
  156. Rubio J., Zurita S., Barthelat J. C., Illas, F. Electronic and geometrical structures of Pt3 and Pt4. An ab initio one-electron proposal // Chem. Phys. Lett. 1994. V. 217. P. 283−287.
  157. Nie A., Wu J., Zhou C., Yao S., Luo C., Forrey R. C., Cheng, H. Structural evolution of subnano platinum clusters. // Int. J. Quantum Chem. 2007. V. 107. P. 219−224.
  158. Teliska M., Murthi V. S., Mukerjee S., Ramaker D. E. Correlation of Water Activation, Surface Properties, and Oxygen Reduction Reactivity of Supported Pt-M/C Bimetallic Electrocatalysts Using XAS // J. Electrochem. Soc. 2005. V. 152. A2159-A2169.
  159. Wasileski S. A., Weaver M. J. What can we learn about electrode-chemisorbate bonding energetics from vibrational spectroscopy? An assessment from density functional theory.// Faraday Discuss. 2002. V. 121. P. 285−300.
  160. Nakatsuji H., Matsuzaki Y., Yonezawa T. Ab initio theoretical study on the reactions of a hydrogen molecule with small platinum clusters: A model for chemisorption on a Pt surface. // J. Chem. Phys. 1988. V. 88. P. 5769.
  161. Yang B., Lu Q., Wang Y., Zhuang L., Lu J., Liu P., Wang J., Wang R. Simple and Low-Cost Preparation Method for Highly Dispersed PtRu/C Catalysts// Chem. Mater. 2003. V. 15. P. 35 523 557.
  162. Tian Z. Q., Xie F. Y., Shen P. K., Preparation of high loading Pt supported on carbon by on-site reduction. // J. Mater. Sci. 2004. V. 39. P. 1507−1509.
  163. Hafner J. Ab-initio simulations of materials using VASP: Density-functional theory and beyond. Hi. Comput. Chem. 2008. V.29. P.2044−2078.
  164. Kresse G., Hafner J. Ab initio molecular dynamics for liquid metals. // Phys. Rev. B. 1993. V.47. P. 558−561.
  165. Kresse G., Hafner J. Ab initio molecular-dynamics simulation of the liquid-metal-amorphous-semiconductor transition in germanium.// Phys. Rev. B. 1994. V.49. P. 14 251−14 269.
  166. Kresse G., Furthmuller J. Efficiency of ab-initio total energy calculations for metals and semiconductors using a plane-wave basis set. // Comput. Mat. Science. 1996. V. 6. P. 15−50.
  167. Kresse G., Furthmuller J. Efficient iterative schemes for ab initio total-energy calculations using a plane-wave basis set// Phys. Rev. B. 1996. V. 54. P. 11 169−11 186.
  168. Kresse G., Joubert D. From ultrasoft pseudopotentials to the projector augmented-wave method. //Phys. Rev. B. 1999. V. 59. P. 1758−1775.
  169. Majumdar D., Dai D., Balasubramanian K. Theoretical study of electronic states of platinum pentamer (Pt5). //J. Chem. Phys. 2000. V. 113. P. 7928−7938.
  170. Lee W. T., Ford L., Blowers P., Nigg H. L., Masel R. I. Why do heats of adsorption of simple gases on platinum surfaces vary so little with surface structure? // Surf. Sci. 1998. V. 416. P. 141 151.
  171. Bus E, van Bokhoven J.A. Hydrogen chemisorption on supported platinum, gold, and platinum-gold-alloy catalysts// Phys. Chem. Chem. Phys. 2007. V. 9. P. 2894−2902.
  172. Vayssilov G.N., Rosch N. Reverse hydrogen spillover in supported subnanosize clusters of the metals of groups 8 to 11. A computational model study // Phys. Chem. Chem. Phys. 2005. V. 7. P. 4019−4026.
  173. Jerkiewicz G. Hydrogen sorption at/in electrodes. //Progress in Surface Science. 1998. T. 57. C. 137−186.
  174. Wu J., Ong S. W., Kang H. C., Tok E. S. Hydrogen Adsorption on Mixed Platinum and Nickel Nanoclusters: The Influence of Cluster Composition and Graphene Support. // J. Phys. Chem. C. 2010. V. 114. P. 21 252−21 261.
  175. Petkov P. S., Petrova G. P., Vayssilov G. N., Rosch N. Saturation of Small Supported Metal Clusters by Adsorbed Hydrogen. A Computational Study on Tetrahedral Models of Rh4, lr4, and Pt4. Hi. Phys. Chem. C. 2010. V. 114. P. 8500−8506
  176. Ppeng Y. K., Dawson P. T. The Adsorption, Desorption, and Exchange Reactions of Oxygen, Hydrogen, and Water on Platinum Surfaces. II. Hydrogen Adsorption, Exchange, and Equilibration. // Can. J. Chem. 1975. V. 53. P. 298−306.
  177. Jerkiewicz G. Electrochemical Hydrogen Adsorption and Absorption. Part 1: Under-potential Deposition of Hydrogen // Electrocatal. 2010. V. 1. P. 179−199.
  178. Triwahyono S., Jalil A. A., Timmiati S. N., Ruslan N. N., Hattori H. Kinetics study of hydrogen adsorption over Pt/Mo03.// Applied Catalysis A: General. 2010. V. 372. P. 103−107.
  179. Shen J., Hill J. M., Watwe R. M., Spiewak B. E., Dumesic J. A., Microcalorimetric, Infrared Spectroscopic, and DFT Studies of Ethylene Adsorption on Pt/Si02 and Pt~Sn/Si02 Catalysts. // J. Phys. Chem. B. 1999. V. 103. P. 3923−3934.
  180. Natal-Santiago M.A., Podkolzin S.G., Cortright R.D., Dumesic J.A. Microcalorimetric studies of interactions of ethene, isobutene, and isobutane with silica-supported Pd, Pt, and PtSn. // Catalysis Letters. 1997. V. 45. P. 155−163.
  181. Norton P.R., Richards P.J. The heat of adsorption of hydrogen on platinum. // Surf. Sci. 1974. V. 44. P. 129−140.
  182. Santana J. A., Mateo J. J., Ishikawa Y. Electrochemical Hydrogen Oxidation on Pt (110): A Combined Direct Molecular Dynamics/Density Functional Theory Study // J. Phys. Chem. C. 2010. V. 114.P.4995−5002.
  183. Podkolzin S. G., Watwe R. M., Yan Q., de Pablo J. J., Dumesic J. A. J., DFT Calculations and Monte Carlo Simulations of the Co-Adsorption of Hydrogen Atoms and Ethylidyne Species on Pt (l 11). // Phys. Chem. B. 2001. V. 105. P. 8550−8562.
  184. Pillay D., Johannes M.D. Comparison of sulfur interaction with hydrogen on Pt (l 11), Ni (l 11) and Pt3Ni (lll) surfaces: The effect of intermetallic bonding.// Surface Science. 2008. V. 602. P. 2752−2757.
  185. Chun’an Ma, Ting Liu, Litao Chen. A computational study of H2 dissociation and CO adsorption on the PtML/WC (0001) surface. // Applied Surface Science. 2010. V. 256. P. 7400−7405.
  186. Okamoto Y. Comparison of hydrogen atom adsorption on Pt clusters with that on Pt surfaces: A study from density-functional calculations. //Chem.Phys.Letters. 2006. V. 429. P.209−213.
  187. Koeleman B. J. J., de Zwart S.T., Boers A.L., Poelsema В., Verhey L.K. Adsorption study of hydrogen on a stepped Pt (997) surface using low energy recoil scattering.// Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. 1983. V. 218. P. 225−229.
  188. Gebhard S. C., Koel В. E. Influence of potassium on the adsorption of hydrogen on platinum (III) // J. Phys. Chem. 1992. V. 96. P. 7056−7063.
  189. Samson P., Nesbitt S. A., Koel В. E., Hodgson A. Deuterium dissociation on ordered Sn/Pt (l 11) surface alloys.// J. Chem. Phys. 1998. V. 109. P. 3255−3264.
  190. Norton P. R., Davies J. A., Jackman T. E. Absolute coverage and isostemc heat of adsorption of deuterium on Pt (l 11) studied by nuclear microanalysis.//Surf. Sci. 1982. V. 121. P. 103−110.
  191. Tomonari M., Sugino O. DFT calculation of vibrational frequency of hydrogen atoms on Pt electrodes: Analysis of the electric field dependence of the Pt-H stretching frequency. // Chem. Phys. Letters. 2007. V. 437. P. 170−175.
  192. Д. Хьюи /Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность.// Москва, Химия, 1987. 696 С.
  193. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.- CRC Press: Boca Raton, FL, 2002.
  194. Xu Y., Ruban A. V., M. Mavrikakis M. Adsorption and Dissociation of 02 on Pt-Co and Pt-Fe Alloys. //J. Am. Chem. Soc. 2004. V. 126. P. 4717−4725.
  195. Kumar V., Kawazoe Y. Evolution of atomic and electronic structure of Pt clusters: Planar, layered, pyramidal, cage, cubic, and octahedral growth. // Phys. Rev. B. 2008. V. 77. P. 205 418.
  196. A.B., Добровольский Ю. А. Неуглеродные носители катализаторов для низкотемпературных топливных элементов // Альтернативная энергетика и экология. 2009. Т. 76. № 8. С. 162−175.
  197. Miller D. J., Oberg H., Naslund L.-A., Anniyev T., Ogasawara H., Pettersson L. G. M., Nilsson A. Low 02 dissociation barrier on Pt (111) due to adsorbate-adsorbate1.teractions. // J.Chem.Phys. 2010. V.133. P. 224 701.
  198. Khoobiar S. Particle to Particle Migration of Hydrogen Atoms on Platinum—Alumina Catalysts from Particle to Neighboring Particles // J. Phys. Chem. 1964. V. 68. № 4. P. 411−412.
  199. Hoang D.-L., Berndt H., Lieske H. Hydrogen spillover phenomena on Pt/Zr02 .// Catal. Lett. 1995. V. 31. P. 165.
  200. Sermon P. A., Bond G. C. Studies of hydrogen spillover.» Part 1.—Study of the rate, extent and products of hydrogen spillover from platinum to the trioxides of tungsten and molybdenum.// J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1976. V. 72. № 1. P. 730−744.
  201. Susie M. V., Solonin Y. M. Kinetic-thermal processes of hydrogen sorption on Pd/W03 and Pd/Mo03 bronze.// J. Mater. Sci. 1989. V. 24. P. 369−13 698.
  202. Wang J., Li W., Yu Ch., Chen Y. Zhang Y. Reducibility of Mo species in Pt/Mo03 and PtMo/Al203 catalysis. // React. Kinet. Catal. Lett. 1997. V. 62. № 2. P. 217−224.
  203. Bond G., Tripathi J. P. Studies of hydrogen spillover. Part 1.—Study of the rate, extent and products of hydrogen spillover from platinum to the trioxides of tungsten and molybdenum // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1976. V. 72. № 1. P. 933−941.
  204. Dowden D. A., Haining I. H. B., Irving J. D. N., Whan D. A. Hydrogen spillover on alumina-supported platinum-rhenium catalysts. // J.C.S. Chem. Comm. 1977. P. 631−632.
  205. G. Bond, L. R. Molloy, and M. J. Fuller, Oxidation of carbon monoxide over palladium-tin (IV) oxide catalysts: an example of spillover catalysis //J.C.S. Chem. Comm., 1975, P. 796−797
  206. Bensalem A., Bozon-Verduraz F., Perrichon V. Palladium-ceria catalysts: reversibility of hydrogen chemisorption and redox phenomena. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1995. V. 91. № 14. P. 2185−2189.
  207. Roessner U. R., Braunschweig T. Investigations on hydrogen spillover. Part 2.—Hydrocarbon conversion on bifunctional catalysts // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1995. V. 91. № 10. P. 15 391 545.
  208. Collins S. E., Chiavassa D. L., Bonivardi A. L., Baltanas M. A. Hydrogen Spillover in Ga203-Pd/Si02 Catalysts for Methanol Synthesis from C02/H2. // Catal. Lett. 2005. V. 103. P. 83−88.
  209. Duan H., Xu D., Li W., Xu H. Study of the Redox Properties of Noble Metal/Co304 by Electrical Conductivity Measurements // Catal. Lett. 2008. V. 124. P. 318−323.
  210. Roland U., Salzer R., Braunschweig T., Roessner F., Winkler H. Investigations on hydrogen spillover. Part 1.—Electrical conductivity studies on titanium dioxide // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1995. V. 91. № 7. P. 1091−1095.
  211. Green M, — Lee M. J. The interaction of oxygen with clean lead telluride surfaces.// J. Phys. Chem. Solids. 1966. V. 27. P. 797−804.
  212. Термические константы веществ. Справочник под ред. Глушко В. П. М.: АН СССР, ВИНИТИ, Ин-т высоких температур. В Ют. 1965−1982.
  213. Т.Б., Тамм M.E., Яшина JI.В., Тихонов Е. В., Дыбов A.B., Штанов В. И. Исследование процесса окисления поверхности монокристаллов SnTe методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии. // Поверхность. 2005. № 7. С. 30−35.
  214. J. К., Olsen R. A., Kroes G. J., Baerends E. J. Dissociative chemisorption of H2 on Pt (l 11): isotope effect and effects of the rotational distribution and energy dispersion. // Surf. Sei. 2004. V. 573. P. 433−445.
  215. Pijper E., Kroes G. J., Olsen R. A., Baerends E. J. Reactive and diffractive scattering of H2 from Pt (lll) studied using a six-dimensional wave packet method // J. Chem. Phys. 2002. V. 117. P. 5885−5898.
  216. Bettini M., Richter H.J. Oxidation in air and thermal desorption on PbTe, SnTe and Pb08Sn02Te Surfaces. // Surf. Sei. 1979. V. 80. P. 334−343.
  217. А. С. C., Chen K. Y. Hydrogen spill-over effect on Pt/W03 anode catalysts. // Catalysis Today. 1997, V. 38. P. 439−443.
  218. Handbook of Chemical and Biological Sensors. Eds. R.F. Taylor, J.S. Schultz. Bristol: Inst Phys., 1996.
  219. Valcarcel M., Luque de Castro M.D. Techniques and Instrumentation in Analytical Chemistry- Flow-Through (Bio) — Chemical Sensors 16. Amsterdam: Elsevier, 1994.
  220. Sensors. Eds. W. Goepel, J. Hesse, J.N. Zemel. Weinheim: VCH, 1995.
  221. Buerk D.G. Biosensors Theory and Applications. Lancaster: Technomic, 1993.
  222. Aizawa M. Biosensors. Tokyo: Japanese Standards Assoc., 1993.
  223. Bioelectronics: Biosensors and Biochips. Eds. I. Karube, E. Tamiya. Tokyo: Asakura Publishing Co. Ltd., 1994.
  224. Biosensors: An Introduction. Ed. B.R. Eggins. Chichester: Wiley, 1996.
  225. An Introduction to Bioanalylical Sensors Techniques in Analytical Chemistry. Ed. A.J. Cunningham. Chichester: Wiley, 1996.
  226. Frontiers in Biosensors I: Fundamental Aspects. Eds. F.W. Scheller, F. Schubert, J. Fedrowitz. Basel: Birkhaeuser, 1997.
  227. Gas Sensors Principles, Operation, and Developments. Ed. G. Sberveglieri. Kluwer Dordrecht, 1992.
  228. Semiconductor Sensors in Physico-Chemical Studies: Handbook of sensors and actuators 4. Ed. L.Y. Kupriyanov. Amsterdam: Elsevier, 1996.
  229. Sensor needs and requirements for proton exchange membrane fuel cell systems and direct-injection engines. Bulletin US Department of Energy. 2000.
  230. Ю.А., Фролова JI.A., Арсатов А. В., Чжао Цзинь. Катализаторы для низкотемпературных топливных элементов // Органические и Гибридные наноматериалы: Под ред. Разумова В. Ф., Клюева М. В. -. Иваново: Изд-во ИГУ, 2009, с. 226−272.
  231. Siani A., Wigal К. R., Alexeev О. S., Amiridis М. D. Synthesis and characterization of y-Al203-supported Pt catalysts from Pt4 and Pt6 clusters formed in aqueous solutions. // Journal of Catalysis. 2008. V. 257. P. 16−22.
  232. Li P., Balbuena B. Computational Studies of the Interactions of Oxygen with Platinum Clusters // J. Phys. Chem. B. 2001. V. 105. P. 9943−9952.
  233. Burdett J. K. Chemical Bonding in Solids. Oxford University Press: New York, 1995.
  234. Badrinarayanan S., Mandale А.В., Sinha A.P.B. Photoelectron spectroscopy study of surface oxidation of SnTe PbTe and PbSnTe. // Mater. Chem. Phys. 1984. V. 11. P. 1−14.
  235. Parshina M.I., Firsanova L.A., Beilin A.Yu., Obuhov O.P., in: Thermoelectric materials, Collection of Scientific Papers, Izdatelstvo MISIS, Moscow, 1971, p. 45 .
  236. Benran K. Bond lengths and angles in gas-phase molecules. // Tokyo: Maruzen Company, 1984. V. II, P. 49 661.
  237. Iwanowski R.J., Heinonen M.H., Paszkowicz W., Minikaev R., Story Т., Witkowska B. X-ray photoelectron study of Sn).xMnxTe semimagnetic semiconductors. // Applied Surface Science. 2006. V. 252. № 10. P. 3632−3641.
  238. Diaz В., Rappl P. H. O., Abramof E. Molecular beam epitaxial growth of EuTe/SnTe strained superlattices. // J. Cryst. Growth. 2007. V. 308. № 1. P. 218−222.
  239. Brown W. A., Kose R., King D. A. Femtomole Adsorption Calorimetry on Single-Crystal Surfaces. // Chem. Rev. 1998. V. 98. P. 797−831.
  240. Sha Y., Yu Т. H., Yi Liu, Merinov В. V., Goddard W. A. III. Theoretical Study of Solvent Effects on the Platinum-Catalyzed Oxygen Reduction Reaction. // J. Phys. Chem. Lett. 2010. V. 1. P. 856−861
  241. Yotsuhashi S., Yamada Y., Kishi Т., Dino W. A., Nakanishi H., Kasai H. Dissociative adsorption of 02 on Pt and Au surfaces: Potential-energy surfaces and electronic states. // Phys. Rev. B. 2008. V. 77. P. 115 413−1 115 413−6.
  242. Wintterlin J., Schuster R., Ertl G. Existence of a «Hot» Atom Mechanism for the Dissociation of 02 on Pt (l 11)/// Phys. Rev. Lett. 1996. V. 77. P. 123−126.
  243. Rogacheva E.I., Tavrina T.V., Nashchekina O.N., Grigorov S.N., Sipatov A.Yu., Volobuev V.V., Dresselhaus M.S., Dresselhaus G. Influence of oxidation on the transport properties of IV-Vl-thin films. // Physica E. 2003. V. 17. P. 310−312.
  244. Hui Huang, Ong C. Y., Guo J., White Т., Tsea M. S., Tana О. K. Pt surface modification of Sn02 nanorod arrays for CO and H2 sensors. // Nanoscale. 2010. V.2. P. 1203−1207.
  245. Zyubina T. S, Shilov G. V, Dobrovolsky Yu.A., Leonova L. S, Mebel A.M. Singularity of proton transport in salts of orthoperodic and orthotellurium acids: theoretical. Modeling using density functional calculations.// Dalton Trans., 2004, 2170−2179
  246. Fillaux F. The impact of vibrational spectroscopy with neutrons on our view of quantum dynamics in hydrogen bonds and proton transfer. //Journal of Molecular Structure. 2002. V. 615. P. 45−59.
  247. Nemukhin A. V., Grigorenko B. L., Bochenkova A. V., Kovba V. M., Epifanovsky E. M. Structures of the Peptide-Water Complexes Studied by the Hybrid Quantum Mechanical— Molecular Mechanical (QM/MM) Technique// Structural Chemistry. 2004. V. 15. P. 3−9.
  248. Meot-Ner (Mautner) M., Scheiner S., Yu W. O. Ionic Hydrogen Bonds in Bioenergetics. 3. Proton Transport in Membranes, Modeled by Ketone/Water Clusters // J. Am. Chem. Soc. 1998. V. 120. P. 6980−6990.
  249. Kreuer K.-D., Paddison S.J., Spohr E., Schuster M. Transport in Proton Conductors for Fuel-Cell Applications: Simulations, Elementary Reactions, and Phenomenology // Chem. Rev. 2004. V. 104. P. 4637−4678.
  250. Paddison S.J. Proton conduction mechanisms at low degrees of hydration in sulfonic acid-based polimer electrolyte membranes.// Annu. Rev. Mater.Res. 2003. V. 33. P. 289−319.
  251. В. П., Желиговская Е. А., Маленков Г. Г., Наберухин Ю. И., Тытик Д. JL. Структуры сеток водородных связей и динамика молекул воды в конденсированных водных системах. //Рос. хим. ж. 2001. Т. XLV. С. 31−37
  252. Janik M. J., Davis R.J., Neurock M. Anhydrous and Water-Assisted Proton Mobility in Phosphotungstic Acid // J.Am.Chem.Soc. 2005. V. 127. P. 5238−5245.
  253. Spohr E. Molecular Dynamics Simulations of Proton Transfer in a Model Nafion Pore. // Molecular Simulation. 2004. V. 30. P. 107−115.
  254. Michel D., Totz J., Ivanov Yu.N., Sukhovsky A.A., Aleksandrova I.P., Petersson J. The Mechanism of Proton Conductivity in Quasi-One Dimensional Hydrogen-Bonded Crystals.// Ferroelectrics. 2002. V. 267. P. 303−310.
  255. Agmon N. Mechanism of hydroxide mobility. // Chem.Phys.Lett. 2000. V. 319. P. 247−252.
  256. Ю.А., Писарева А. В., Леонова Л. С., Карелин А. И. Новые протонпроводящие мембраны для топливных элементов и газовых сенсоров. // Альтернативная энергетика и экология. 2004. Т. 12. С. 36−41.
  257. К.A., Barzilovich P. Yu., Aldoshin S. М., Antipin М. Yu., Dobrovolsky Yu. A. The role of H-bonds in charge transfer in the crystal of 1,5-naphthalenedisulfonic acid tetrahydrate. // Mendeleev Communication. 2008. V. 18. P. 312−314.
  258. T.C., Винокуров A.A., Зломанов В. П. Квантово- химическое моделирование дефектов в кр и стал л а.х РЬТе, легированных VTe2 и V3Te4. //Журнал Неорганической Химии. 2011. Т. 56.№ 4. С. 613−622.
  259. А.В. Боровков, Н. А. Абакумова, Д. Л. Турина, В. Е. Петренко. Время жизни водородной связи и молекулярная подвижность в первой и второй координационных сферах компьютерной воды. // ISSN 0136−5835. Вестник ТГТУ. 2011. Том 17. № 2. С.430−439
  260. С., Schlegel Н. В. Reaction path following in mass-weighted internal coordinates // J. Phys. Chem. 1990. V. 94. P. 5523−5527.
  261. Gomperts R., Martin R. L., Fox D. J., Binkley J. S., Defrees D. J., Baker J., Stewart J. P., Head-Gordon M., Gonzalez C., and Pople J. A. Gaussian 94: Gaussian, Inc., Pittsburgh PA, 1995.
  262. T.C., Добровольский Ю. А., Крупнов Б. В. Моделирование процессов хемосорбции С02 и SO2 в присутствии кислорода и воды на поверхности диоксида олова.// Журнал неорг. Химии. 1995. Т. 40. № 10. С. 1615−1620.
  263. V. V., Lapshina S. В., and Girichev G. V. Ab initio Study of the Structure of the Molecular Forms ofC3H402 //Journal of Structural Chemistry. 2001. V. 42. P. 526−535.
  264. Haile S.M., Bousem D.A., Chistolm C.R.I., Merle R.B. Solid acids as fuel cell electrolytes // Nature. 2001. V. 410. P. 910−913.
  265. Norby T. The promise ofprotonics //Nature. 2001. V. 410. P. 877−878.
  266. Ferrari A., Braibanti A., Tiriricchio A The crystal structure of tetrapotassium dihydrogendecaoxodiiodate (VII) octahydrate//Acta Cryst. 1965. V. 19. P.629−636.
  267. Mikhail I. Crystal structure of K4H2J2O10.8H20.//Mat. Res. Bull. 1977. V.12. N 5. P.489−495. Zur Kenntnis von Na5Hl20, o • 14H20. .//Z. Anorg. allg. Chem.1986. V. 538. P. 159−165.
  268. Feikema Y.D. The crystal structures of two oxy-acids of iodine. I. A study of orthoperiodic acid, H5I06, by neutron diffraction.// Acta Cryst. 1966. V. 20. P. 765−769.
  269. Feikema Y.D., Vos A. The crystal structures of two oxy-acids of iodine. II. An X-ray diffraction study of anhydro-iodic acid, HI2Og. // Acta Cryst. 1966. V. 20. P. 769−777.
  270. Kalman A., Cruickshank D.W. Refinement of the structure of NaI04 // Acta Cryst. B. 1970. V. 26. P.1782−1785.
  271. Kellersohn T. Structure of potassium sodium orthoperiodate (VII) tetrahydrate // Acta Cryst. С .1991 V. 47. P. 1133−1136.
  272. Abrahams S.C., Bernstein J.L. Pyroelectric Na (H30) I (0H)303.: Room temperature crystal structure // J.Chem.Phys. 1978. V. 69. N 9. P. 4234−4237.
  273. Thomas P., Jeansannetas В., Champarnaud-Mesjard J.-C., Frit B. Crystal structure of a new mixed-valence bismuth oxotellurate Bi2. Te{ IV}Te{ VI}0[8], // Eur. J. Solid State and Inorg. Chem. 7. 1996. V.33. P.637−646.
  274. Averbuch-Pouchot M.T. Crystal chemistry of some addition compounds of alkali iodates with telluric acid. // J. Solid State Chemistry. 1983. V.49. P. 368−378.
  275. Zilber R., Durif A., Averbuch-Pouchot M.T. Structure of ammonium sulfate tellurate Te (0H)6.(NH4)2S04//ActaCryst. B. 1981. V. 37. P. 650−652.
  276. Dammak M., Khemakhem H., Mhiri T., Kolsi A.W., Daoud A. Structure and characterization of a mixed crystal Rb2S04. Te (0H)6 // J. Alloys and Compounds. 1998. V. 280. P. 107−113.
  277. Zilber R., Tordjman I., Guitel J.C. Structure of sodium sulfate tellurate // Acta Cryst. B. 1980. V. 36. P. 2741−2743.
  278. Zilber R., Durif A., Averbuch-Pouchot M.T. Structure of potassium sulfate tellurate: Te (OH)6 // Acta Cryst. B. 1980. V. 36. P. 2743−2745.
  279. Berry R.S. Correlation of Rates of Intramolecular Tunneling Processes, with Application to Some Group V Compounds. //J.Chem.Phys. 1960. V. 32. P. 933−938.
  280. Batzill M., Diebold U. The surface and materials science of tin oxide. // Progress in Surface Science. 2005. V. 79. P. 47−154.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!