Окислительно-восстановительные реакции. 
Методические указания и контрольные задания по химии

В задачах № 141 — № 150 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

KMnO4 +Na2SO3 +H2О > Na2SO4+MnO2 + КОН,.

PbS + HNO3 > Pb (NO3) + S + NO+ H2O.

FeSO4 + КСlOз + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + КС1 + Н2О, Р + НJOз + Н2О > Н3РО4 + HJ.

NaCrO2 + РbО2 + NaOH > Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O,.

J2 + NaOH > NaJ + NaJO + H2O.

K2Cr2О7 + H2S + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О,.

HNO2 > HNO3 + NO +H2O.

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH > Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O,.

KC1O3 > KC1O4 + KC1.

H3AsО3 +KMnO4 +H2SO4> H3AsO4 + MnSO4+ K2SO4 + H2O,.

CrCl3 + NaCIO + NaOH > Na2CrO4 + NaCl + H2O.

KMnO4 +NH3 > MnO2 + KNO3 + KOH + H2O,.

MnO2 + HC1 > MnCl2 + Cl2 + H2O.

Fe2O3 + KNO3 + KOH > K2FeO4 + KNO2 + H2O,.

КСlO3 + S > KC1 + SO2.

Na2S + KMnO4 + H2O > S + MnO2 + NaOH + KOH,.

Mn2O3 + Si > SiO2 + Mn.

Na2S + >Na2Cr2О7 + H2SO4 > S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O,.

FeO + Al > A12O3 + Fe.

Гальванические элементы

В задачах № 151 — № 160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

Zn | Zn (NO3)2 || Pb (NO3)2 | Pb.

СZn2+ = 10+2 моль/л, CPb+2 = 1 моль/л Сr | СrС13 || FeSO4 | Fe ,.

СCr+3= 10 -3 моль/л, CFе+2 =10 -2 моль/л.

A1 | A12(SO4)3 || CuSO4 | Cu,.

СAl+3= 10−3 моль/л, ССu+2 = 10 -2 моль/л.

Mg | MgCl2 || BiCl3 |Bi.

СMg+2 = 1 моль/л, СBi+3 = 10 -3 моль/л.

Ni | Ni (NO3)2 ||AgNO3 | Ag,.

CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л.

Ni | NiCl2 || AgNO3 | Ag,.

CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л.

Mg | Mg (NO3)2 || Al2(SO4}3 | Al,.

С Mg+2 =10−2 моль/л, СAl +3 = 10−3 моль/л Сu | Cu (NO3)2 || ZnSO4 | Zn,.

ССu+2 = 1 моль/л, CZn+2 = 10−2 моль/л Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe,.

СMn+2 =10−2 моль/л, СFe+2 = 10−2 моль/л.

Мn | МnС12 || NiCl2 | Ni,.

СMn+2 = 10−2 моль/л, СNi+2 = 10−2 моль/л.