Молибден (IV) оксид

MoO₂ — неорганическое соединение. Оксид металла представляет собой коричнево-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде, но термически стабильным источником молибдена для изготовления стекла, оптики и керамики. Его можно получить путём обжига дисульфида молибдена, главной молибденовой руды.

Структура: диоксид молибдена кристаллизуется в моноклинные ячейки, и имеет искажённую, наподобие рутила, кристаллическую решётку. Октаэдры искажены и атомы молибдена смещены от центра, что приводит к переменным длинным и коротким Mo — Mo расстояниям и Mo-Mo связям. В коротких Mo-Mo связб короче, чем обычная одинарная.

Получение:

• 1) Восстановлением МоО ₃ с Мо на протяжении 70 часов при 800°С:
• 2МоО ₃ + Mo > 3 MoO₂
• 2) Восстановлением МоО ₃ водородом или аммиаком:

МоО ₃ + H₂ > MoO₂+H₂O.

3) Действие перегретого водяного пара на металлический молибден:

Mo+H₂O>MoO₂+2H₂

4) Действием на молибдена диоксидом углерода:

Mo+2СО₂>MoO₂+2СО.

5) Гидролизом перегретого водяного пара сульфида молибдена (IV):

MoS₂+2H₂O>MoO₂+2H₂S.

6) Разложением холодной концентрированной серной кислотой сульфида молибдена (IV):

MoS₂+2H₂SO₄>MoO₂v+2S₂v+SO₂^+2H₂O.

Химические свойства: При нагревании разлагается на:

МоО ₂ > Mo+2МоО ₃

Реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой:

MoO₂+HNO₃>МоО ₃ v+2NO₂^+ H₂O.

При реакции со щелочами образует молибдаты (IV):

MoO₂+NaOH>Na2MoO3+ H₂O.

Реагирует с хлором:

МоО ₂+Сl₂ >MoCl₂O₂

Реагирует с тетрахлорметаном:

МоО ₂+2ССl₄>MoCl₄+2CCl₂O.

Оксид молибдена (V)

Mo₂O₅ — неорганическое соединение в виде тёмно-фиолетовых кристаллов, не растворимых в воде. Оксид молибдена (V) является кислотным оксидом. Получается в виде темно-фиолетового порошка при дегидратации гидроксида молибдена в токе газообразного СO₂ (или азота), а также разложением соединений Mo₂O (SO₄)₂, Mo₂O (C₂O₄)₂ в токе азота.

Получение:

2MoO (OH)3>Mo₂O₅+3H2O (разложение гидроксида молибдена (V)).

Mo₂O (SO₄)₂> Mo₂O₅+2SO2 (разложение оксосолей молибдена).

Mo₂O (C₂O₄)₂> Mo₂O₅+4CO.