Общие выводы. 
Анатомия термодинамики

В теории термодинамики допущено довольно много ошибок. Все эти ошибки можно разделить на две группы.

Первая группа ошибок связана с необоснованным признанием исключительной роли температуры в термодинамических процессах.

Основоположником этих заблуждений является Гей-Люссак, неправильно истолковавший результаты своих же опытов по расширению газа в пустоту.

Это позволило Карно вывести формулу КПД термодинамического цикла, допустив при этом ещё одну ошибку в том, что он не отмежевался от теории теплорода.

Джоуль, продолжая опыты, начатые Гей-Люссаком, допустил грубую ошибку в методике экспериментов, уменьшив чувствительность опытов на несколько порядков, по сравнению с опытами своего предшественника.

Тот же Джоуль и лорд Кельвин, продолжая нехорошую традицию начатую Гей-Люссаком, сделали неверный вывод из результатов своих опытов по дросселированию газов, связав положительный дроссель-эффект (эффект снижения температуры) с не идеальностью свойств исследуемых газов.

Клаузиус, используя несостоятельный закон Джоуля, повторно вывел формулу КПД цикла Карно, сделав тем самым ошибку Карно «необратимой».

Майер, воспользовавшись ошибочным выводом Гей-Люссака, вывел неверную формулу, связывающую теплоёмкости и газовую постоянную, а также определил величину механического эквивалента теплоты — и, тоже, не верно.

Появились даже теоретические псевдо доказательства закона Джоуля, одно из которых можно найти в лекциях Энрико Ферми (Л 2).

Следствием этих ошибок является преувеличение роли энтропии в термодинамических процессах и необоснованное признание её функцией состояния, а также неверный метод расчёта табличных значений калорических свойств газов.

Кроме того, ошибка Майера могла повлиять на результаты опытов Джоуля по определению механического эквивалента теплоты. Поэтому вопрос о точности определения этой величины остаётся открытым. Вполне возможно, что действительная ошибка в определении величины механического эквивалента теплоты на несколько порядков превышает общепризнанную погрешность и достигает нескольких процентов от величины этой важнейшей физической константы.

Ко второй группе ошибок относится, прежде всего, методическая ошибка в экспериментах по определению теплоёмкости, допущенная на стадии планирования эксперимента; а также, необоснованное признание энтальпии функцией состояния и, как следствие: неверный вывод формул технической работы компрессора и турбины, для идеального цикла газотурбинной установки.

Теорию с таким количеством ошибок нельзя назвать безупречной. Количественной характеристикой несовершенства термодинамической теории может служить величина ошибки, при определении КПД идеального цикла газотурбинной установки, которая в разобранном примере достигает 29%; а также величина расхождения значений термических КПД цикла Карно, определённых: по формуле Карно и по формуле-определению , — в этом случае, величина расхождения, в нашем примере, составляет 15%.

Согласование этой неточной теории с практикой достигается за счёт поправочных коэффициентов. При расчёте циклов, в роли этих поправочных коэффициентов, выступают: внутренний относительный КПД турбины и КПД компрессора. Правда, частично, эти коэффициенты учитывают реальные потери энергии, как, например, потери от утечек через лабиринтные уплотнения, но, в основном, коэффициенты эти скрывают ошибки теории, относя их на счёт необратимых потерь. Причём, необратимые потери механической энергии на самом деле имеют место, но величина их на порядок меньше, чем принято считать.

Выходит, что сила термодинамики, её практическая значимость и достоверность получаемых результатов, держится на поправочных коэффициентах, величина которых до неприличия велика.

Ниже приводится сравнительная таблица общепринятых (но ошибочных) математических формулировок и действительных (предлагаемых) термодинамических зависимостей. Все эти выражения записаны для идеальных циклов, где рабочим телом является газ, строго подчиняющийся уравнению состояния ;

ОШИБОЧНЫЕ (ОБЩЕПРИНЯТЫЕ) ФОРМУЛЫ.	ДЕЙСТВИТЕЛЬНЫЕ (ПРЕДЛАГАЕМЫЕ) ЗАВИСИМОСТИ.
; ; ; ; Энтропия — функция состояния. ; ;	; ; ; ; Энтропия не является функцией состояния и не является непрерывной функцией. ; ; ;
Для открытого цикла газотурбинной установки, имеем:
; Где ; ; Где ; ; Где ; ; Энтальпия — функция состояния.	; ; ; Энтальпия не является функцией состояния.

В заключение, следует сказать, что потеря нескольких лаконичных формул (пусть даже являющихся гордостью термодинамики), а также утрата высокой идеи Карно и снижение статуса функций энтропии и энтальпии, — вовсе не означает краха термодинамической теории. Оставшихся законов и взаимосвязей вполне достаточно для решения любых практических задач, но при условии выполнения следующих мероприятий:

• — экспериментального, не зависимого от метода Майера, уточнения величины механического эквивалента теплоты;
• — уточнения методики экспериментов по определению ;
• — выработки новой методики расчёта табличных значений: теплоёмкостей, внутренней энергии, энтальпии, — учитывающей зависимость внутренней энергии от объёма и зависимость теплоёмкости от давления;
• — расширения экспериментальной базы данных (увеличение количества реперных точек) для более точного определения калорических параметров газов (,, U, H).

Выполнение указанных мероприятий и применение предложенных формул позволит повысить точность расчётов термодинамических циклов тепловых машин, в особенности это касается новых (пионерских) разработок изделий, предназначенных для эксплуатации в ещё не освоенном диапазоне температур и давлений.