Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Влияние давления на свойства и строение водных растворов 1-1 электролитов при температурах 423-623 К

Диссертация: Влияние давления на свойства и строение водных растворов 1-1 электролитов при температурах 423-623 К
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Общей теории растворов электролитов, позволяющей вычислять свойства растворов на основании свойств чистых компонентов, на сегодняшний день не существует. Не существует и частной теории водно-электролитных растворов, позволяющей решать те же задачи. Создание таких теорий упирается в чрезвычайное многообразие и сложность межчастичных взаимодействий, с одной стороны, и в отсутствие теории жидкого… Читать ещё >

Содержание

  • I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Структура жидкой воды и влияние на нее температуры и давления
      • 1. 1. 1. Модели жидкой воды
      • 1. 1. 2. Результаты спектроскопических исследований структуры жидкой воды при повышенных температурах и давлениях
      • 1. 1. 3. Результаты «машинных» экспериментов по исследованию структуры жидкой воды
      • 1. 1. 4. Влияние Р, Т-факторов на структуру жидкой воды
    • 1. 2. Строение водных растворов электролитов и его зависимость от Р, Т, Х-факторов
    • 1. 2. 1, Термодинамические модели гидратации
      • 1. 2. 2. Кинетические модели гидратации
  • 1. «2,3, Ассоциация ионов в водно-электролитных растворах
    • 1. 2. 4, Структура водных растворов электролитов, Разбавленные и концентрированные растворы
    • 1. 2. 5, Числа гидратации
    • 1. 2. 6, Влияние Р, Т-факторов на структуру растворов электролитов
    • 1. 3. Уравнения для описания Р, У, Т, Х-свойств растворов
    • 1. 3. 1. Уравнение Тейта
    • 1. 3. 2, Уравнение Тёйта-Гибсона и другие виды частных уравнений состояния для растворов электролитов
  • 2. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТА И МЕТОДИКИ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Плотность растворов. бб
    • 2. 1. Л. Выбор метода измерений и описание установки. бб
      • 2. 1. 2. Результаты измерений и сравнение с литературными данными
    • 2. 2. Давления насыщенного пара растворов
      • 2. 2. 1. Методика измерений
      • 2. 2. 2. Сравнение с литературными данными
    • 2. 3. Теплоемкость растворов
      • 2. 3. 1. Средние удельные ортобарные теплоемкости водных растворов хлоридов лития, натрия, калия и морской океанической воды в интервале температур 298-Т
      • 2. 3. 2. Удельные теплоемкости морской океанической воды при температурах 298−363 К
    • 2. 4. » Вязкость растворов
    • 2. 4. Л ¦ Выбор метода измерений и описание установки
      • 2. 4. 2. Методика эксперимента и оценка погрешности измерений
      • 2. 4. 3. Сравнение с литературными данными
  • 3. ИЗОТЕРМИЧЕСКАЯ СЖИМАЕМОСТЬ, КОЭФФИЦИЕНТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАСШИРЕНИЯ, ВНУТРЕННЕЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
    • 3. 1. Изотермическая сжимаемость растворов
    • 3. 1. Л. Уравнение состояния для расчета коэффициентов изотермической сжимаемости
      • 3. 1. 2. Вычисление коэффициентов изотермической сжимаемости
      • 3. 1. 3. Изотермическая сжимаемость растворов и ее зависимость от Р, Т, Х-факторов
    • 3. 2. Коэффициенты термического расширения и внутреннее давление растворов
      • 3. 2. 1. Вычисление коэффициентов термического расширения растворов
      • 3. 2. 2. Зависимость коэффициентов термического расширения растворов от Р, Т. Х-парамет
      • 3. 2. 3. Внутреннее давление растворов и чистой воды при повышенных температурах
      • 3. 2. 4. Вклад энергии водородных связей в жидкой воде и его зависимость от температуры и давления
  • 4. ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЬНЫЕ ОБЪЕМЫ, ЭЛЕКТРОСТРИКЦИЯ, ЧИСЛА ГИДРАТАЦИИ
    • 4. 1. Парциальные мольные объемы и электрострикция
      • 4. 1. 1. Вычисление парциальных мольных объемов и оценка их погрешности
      • 4. 1. 2. Электрострикция и гидратация
      • 4. 1. 3. Способы вычисления электрострикции
      • 4. 1. 4. Расчет предельных парциальных мольных объемов растворенных солей и предельной электрострикции
    • 4. 2. Разделение предельной электрострикции на слагаемые ближней и дальней гидратации- числа гидратации
      • 4. 2. 1. Электрострикционные числа гидратации
      • 4. 2. 2. Гидродинамические числа гидратации
      • 4. 2. 3. Разделение предельной электрострикции на вклады ближней и дальней гидратации
  • 5. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ И ЭНТРОПИЙНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ВОДЫ В РАСТВОРАХ, КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ РАСТВОРЕННЫХ СОЛЕЙ
    • 5. 1. * Энергетические и энтропийные характеристики растворителя
      • 5. 1. 1. Вычисление ортобарных и изобарных активностей растворителя
      • 5. 1. 2. Вычисление коэффициентов активности растворителя
      • 5. 1. 3. Вычисление относительных парциальных мольных энтальпий и избыточных парциальных мольных энтропий растворителя
      • 5. 1. 4. Зависимость парциальных мольных характеристик растворителя от Р, Т, Х-факторов
        • 5. 1. 4. 1. Коэффициенты активности растворителя
        • 5. 1. 4. 2. Избыточные парциальные мольные энтропии воды
    • 5. 2. Коэффициенты активности растворенных электролитов
      • 5. 2. 1. Вычисление средних моляльных коэффициентов активности растворенных электролитов и оценка их погрешности
      • 5. 2. 2. Концентрационная зависимость коэффициентов активности растворенных электролитов при комнатных температурах
      • 5. 2. 3. Зависимость от Р, Т, Х-факторов. б. ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ГИДРАТАЦИИ И СТРОЕНИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, ПОЛУЧАЕМЫЕ НА ОСНОВЕ ТЕРМОХИМИЧЕСКИХ И ВЯЗКОСТНЫХ ИЗМЕРЕНИЙ
    • 6. 1. Термодинамические функции растворения и оценка температурной устойчивости гидратных комплексов. 230 6.1.1. Расчет интегральных функций растворения
  • — б
    • 6. 1. 2. Зависимость ортобарных функций растворения от Т, Х-параметров
    • 6. 1. 3. Интегральные энтальпии растворения при давлениях, превышающих равновесное. ± ±
    • 6. 1. 4. Оценка температурной устойчивости гидратных комплексов
    • 6. 1. 5. Р, Т, Х-зависимости интегральных энтальпий и энергий Гиббса образования растворов при давлениях, больших давления насыщения
    • 6. 2. Вязкость растворов и гидродинамические параметры гидратации
    • 6. 2. 1. Зависимость вязкости растворов от Р, Т, Х
  • — факторов при комнатных и повышенных температурах
    • 6. 2. 2. Гидродинамические параметры гидратации растворенных электролитов
  • 7. НЕКОТОРЫЕ НАПРАВЛЕНИЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ПОЛУЧЕННЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 7. 1. Удельные энтальпии растворов
    • 7. 2. Оценка барической зависимости констант ионных равновесий в высокотемпературных водных растворах
    • 7. 3. Возможности оценки степени ассоциации в концентрированных высокотемпературных растворах
  • ВЫВОДЫ

Влияние давления на свойства и строение водных растворов 1-1 электролитов при температурах 423-623 К (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Общей теории растворов электролитов, позволяющей вычислять свойства растворов на основании свойств чистых компонентов, на сегодняшний день не существует. Не существует и частной теории водно-электролитных растворов, позволяющей решать те же задачи. Создание таких теорий упирается в чрезвычайное многообразие и сложность межчастичных взаимодействий, с одной стороны, и в отсутствие теории жидкого состояния, с другой. И хотя работы в различных областях теории жидкостей и растворов ведутся весьма интенсивно, результатами их являются, главным образом, накопление новых экспериментальных материалов, постепенное углубление и изменение общих представлений о жидком состоянии, создание частных теорий отдельных классов жидкостей и растворов. Прогресс, достигнутый за три последние десятилетия, весьма существенный, но до полного решения проблемы растворов пока еще далеко.

Среди различных классов жидких растворов водно-электролитные системы в наибольшей степени используются в практической деятельности человека, а практика, не дожидаясь общего решения проблемы растворов, ежедневно ставит свои вопросы и требует на них, хотя и частных, но достоверных ответов. Если учесть, что в последние годы осуществляется интенсификация целого ряда технологических процессов в направлении проведения их при повышенных температурах и давлениях (например, высокотемпературное выщелачивание глинозёма, использование водно-электролитных растворов в энергетических контурах атомных электростанций, применение морской океанической воды в судовых двигательных установках), то становится понятной актуальность изучения свойств водно-электролитных растворов при указанных условиях, что нашло свое отражение в принятии на 1981;85 г. г. межотраслевой комплексной программы «Обеспечить народное хозяйство достоверной информацией по физико-химическим свойствам водно-солевых систем в широком интервале температур и давлений (Постановление Президиума АН и ГНТК СССР № I14/291 от 12.07.82).

Наряду с практической важностью, исследования водно-электролитных растворов при повышенных температурах и давлениях существенны и для развития теории растворов, на что неоднократно указывал еще Д. И. Менделеев /I/.

Планомерное экспериментальное изучение свойств растворов электролитов при высоких температурах и давлениях началось в различных странах в последние два-три десятилетия. 6 Советском Союзе пионерами высокотемпературных исследований были М. И. Равич /2/ и И. С. Галинкер /3/ с сотрудниками. На необходимость проведения подобных работ многократно указывал К. П. Мищенко /4/.

Начиная с I960 г. под руководством профессора В. П. Машовца начались систематические исследования различных свойств высокотемпературных водно-электролитных растворов в Ленинградском технологическом институте им. Ленсовета, которые продолжаются и в настоящее время.

Но экспериментальные исследования в условиях высоких температур и давлений сложны и дорогостоящи. Поэтому большое практическое значение приобретает проблема оценки свойств водно-электролитных растворов в указанных условиях на основе установленных теоретических закономерностей. При этом, если роль температурного фактора в условиях повышенных температур в определенной мере изучена (Л.В.Пучков /5/, И. Н. Максимова /6/), то влияние давления на свойства растворов, их строение и соотношение вкладов различных межчастичных взаимодействий в свойства растворов практически не исследовано. Между тем в условиях высоких температур в связи с значительным увеличением сжимаемости воды и водно-электролитных растворов существенно возрастает и роль давления, так как термодинамически его вклад выражается через изменения объема, вызываемые приложенным давлением. Недавно опубликованные исследования по термодинамике водно-электролитных растворов при повышенных температурах и давлениях (И.Л.Ходаковский /7/, Б. Н. Рыженко /8/) выполнены в несколько ином плане: они посвящены критическому обобщению имеющихся экспериментальных данных и отысканию способов экстраполяции и оценки свойств электролитных растворов при высоких температурах и давлениях (в пределах природного гидротермального минералообразо вания) на базе стандартных термодинамических данных (298 К, I атм). По существу решению той же задачи посвящены исследования Хельгесона /9/.

Целью настоящей работы является установление закономерностей влияния давления на свойства и строение водных растворов электролитов при повышенных температурах. Такое исследование, очевидно, должно начинаться с изучения объемных свойств растворов в широком интервале термодинамических условий.

Но для полного выяснения влияния давления на свойства растворов электролитов изучения одних только объемных свойств растворов недостаточно, так как невозможно определить относительный вклад давления в те или иные свойства растворов, если неизвестны значения самих свойств. Отсюда вытекает задача изучения, наряду с объемными, ряда других свойств растворов. В качестве таких свойств нами выбраны давления насыщенного пара растворов, теплоемкость и вязкость. Сочетание объемных, термохимических итензиметрических свойств растворов позволяет получить практически полную термодинамическую характеристику рассматриваемых систем, а вязкость является свойством, тесно связанным с их строением /10/.

В настоящей работе в интервале температур 298−623 К, диапазоне давлений от равновесных до 150 МПа и области составов, устойчивых при комнатных температурах, исследованы десять водно-солевых систем. Девять из них представляют собой двойные системы (растворы хлоридов, бромидов и иодидов лития, натрия и калия), десятая система — многокомпонентная (морская океаническая вода). Выбор объектов исследования продиктован следующими соображениями. Растворы галогенидов щелочных металлов представляют собой системы, в которых при повышенных температурах не протекает заметный гидролиз. Для них не характерно комплексообразование. Они являются наиболее изученными в отношении других нетермодинамических свойств (электропроводность, ЯМР), которые могут быть использованы при интерпретации полученных результатов. Морская океаническая вода включена в состав объектов исследования главным образом вследствие запросов практики /II/. Кроме того, морскую океаническую воду генетически можно рассматривать как производную водных растворов MclCi поскольку хлорид натрия составляет около 75% растворенных в морской воде солей.

Настоящая работа в целом выполнена по координационному плану АН СССР (Научный Совет I.9.I по комплексной проблеме «Теплофизика») и связана с реализацией плана работ по указанному выше Постановлению Президиума АН и ГНТК СССР № II4/24I от 12.07.82.

Работ по изучению свойств водных растворов электролитов при повышенных температурах выполнено относительно немного. Измерительные методики и установки, используемые в таких исследованиях, как правило, подчинены задачам конкретной работы. Поэтому общепринятых методов исследования в этих областях на сегодняшний день нет. Наши высокотемпературные измерения также проведены на специально сконструированных установках и по специально отработанным методикам. Результаты измерений в большинстве случаев цредставляют собой впервые полученные экспериментальные материалы.

Исследования в настоящей работе велись по нескольким направлениям:1. Создание новых измерительных средств и получение новых экспериментальных данных (измерение Р, У, Т, Х-свойств, вязкости, давлений насыщенного пара и ортобарных тегоюемкостей растворов).

2. Поиск методов сжатого описания результатов экспериментального изучения Р, У, Т, Х-свойств исследованных растворов.

3. Расчет ряда термодинамических и структурных характеристик растворов (производных объема растворов по параметрам состояния, коэффициентов активности растворенных солей, интегральных функций растворения, гидродинамических параметров вязкого течения и др.).

4. Анализ Р, Т, Х-зависимостей вычисленных объемных, энергетических и вязкостных характеристик растворов с целью установления влияния давления на свойства, строение и межчастичные взаимодействия в растворах.

В результате выполнения данной работы получены: а) ранее отсутствовавшие в литературе количественные характеристики влияния давления на объемные, энергетические и вязкостные свойства растворов электролитов в широком диапазоне давлений, температур и составов-б) предложен способ сжатого описания Р, У, Т, Х-свойств изученных растворов (уравнение состояния типа Тейта-Гибсона)-в) выяснено влияние давления на процессы гидратации в растворах-г) изучена роль давления как фактора, определяющего, наряду с температурой и концентрацией, строение растворов-д) показано, что при высоких температурах с помощью давления можно приближенно разделить вклады дальней и ближней гидратациив свойства растворов, что открывает перспективу оценки свойств растворов при высоких температурах и давлениях, по крайней мере, в предельных случаях равновесного и высоких (порядка нескольких тысяч бар) давлений. е) Часть полученных в работе экспериментально-расчетных данных передана заинтересованным организациям для практического использования в качестве справочных материалов.

Диссертация состоит из семи глав и Приложения, в котором приводятся результаты измерений и расчетов.

В основу настоящей работы положены исследования, выполненные автором на кафедре физической химии Ленинградского технологического института им. Ленсовета в период с I960 по 1980 г.

Автор глубоко благодарен своим учителям в области исследования растворов профессорам К. П. Мшценко и В. П. Машовцу, а также искренне признателен профессорам К. К. Евстропьеву и Л. В. Пучкову за постоянное внимание и помощь во время работы над диссертацией.

Автор приносит свою благодарность профессорам И. Н. Максимовой, В. В. Синеву, Б. Н. Афанасьеву и другим сотрудникам кафедры, прочитавшим рукопись диссертации и сделавшим ценные замечания.

— 283 -ВЫВОДЫ.

В работе развивается новое в физической химии растворов научное направление — выяснение закономерностей влияния высоких давлений на строение и свойства высокотемпературных растворов, В настоящей работе впервые s.

I* Изучены закономерности влияния высоких давлений на вклады дальней и ближней гидратации в разбавленных высокотемпературных растворах I-I электролитов: а) Установлено, что при высоких температурах давление является дифференцирующим фактором в отношении вкладов дальней и ближней гидратации в свойства разбавленных водно-электролитных растворов, что позволяет провести приближенное разделение суммарного эффекта гидратации на вклады дальней и ближней гидратации.

— б) Показано, что при температурах 423−623 К давления порядка 100−150 Ш1а, мало сказываясь на ближней гидратации, существенно ослабляют вклад дальней гидратации в суммарный объемный эффект гидратации (в 2−4 раза). в) Установлено, что повышение давления до 150 МПа уменьшает значения суммарных гидродинамических объемов гидратированных ионов VLвычисленных из измерений вязкости растворов при температуре 623 К, также приблизительно в 2−4 раза, что коррелирует с оценкой той же величины, полученной из объемных данных. г) Обнаружено, что при повышенных температурах (500−600 к) давления порядка 50−150 МПа закономерно изменяют вид кривых температурной и концентрационной зависимости интегральных функций растворения (дбт, ДVJrrv «aSm-)> вызывая появление на них экстремумов, что предположительно объяснено существенным подавлением вклада дальней гидратации в указанные функции растворения и прояв.

— 284 лением на обсуждаемых кривых особенностей ближней гидратации*.

2. Предложен метод и проведено разделение суммарного объемного эффекта гидратации д4, на вклады дальней и ближней гидратации в разбавленных высокотемпературных растворах I-I электролитов. Исходя из полученных значений вкладов ближней гидратации рассчитаны параметры ближней гидратации в растворах I-I электролитов в условиях высоких температур: числа ближней гидратации Yik, мольные объемы воды в ближней гидратной сфере ионов V # давление Р^, под которым находится вода в гидратной оболочке ионов.

3. Показано, что методы расчета чисел гидратации из объемных данных (метод Пасынского, метод Падовы), используемые для вычисления значений w^ в растворах электролитов при комнатных температурах, не применимы к высокотемпературным условиям вследствие неучета вклада дальней гидратации.

4. Показано, чт^ значения энтальпий и энтропий активации вязкого течения (aUi^ и & S^), используемые в литературе для суждения о структурно-энергетических изменениях в водно-электролитных растворах под действием Х, Т-параметров, не позволяют получить однозначных выводов о строении электролитных растворов, а пригодны лишь для термодинамической характеристики активированного комплекса в процессе вязкого сдвига.

5. На основании собственных экспериментальных Р, У, Т, Х-дан-ных для всех изученных систем исследована зависимость внутреннего давления высокотемпературных водно-электролитных растворов от Р, Т, Х-факторов. Установленоа) внутреннее давление изученных растворов относительно слабо зависит от внешнего гидростатического давления, приложенного к системе;

— 285 б) температурная зависимость внутреннего давления как разбавленных, так и умеренно концентрированных (6−8 mj растворов имеет экстремальный характер и сходна с температурной зависимостью внутреннего давления жидкой воды: кривые в обоих случаях проходят через максимум при температурах ~ 473−573 Кв) повышение концентрации электролита увеличивает внутреннее давление растворов и сдвигает максимум на кривых Р^^ГОв область более высоких температур, а при наивысших изученных концентрациях (Д5−17 пъ) максимум в пределах исследованных температур не достигается, и кривые Р[(Т) имеют только восходящую ветвь,.

6. Исходя из подобия кривых температурной зависимости внутреннего давления воды и концентрированных растворов I-I электролитов, которые резко отличаются от соответствующих зависимостей для других жидкостей, сделан вывод, что вода, распределенная регулярным образом между ионами электролита в концентрированных растворах, в значительной степени продолжает оставаться связанной водородными связями и вносит определяющий вклад в объемно-энергетические свойства концентрированных растворов.

7. На основании литературных термодинамических данных, относящихся к чистой воде, по методике Дака /262/ оценена доля энергии водородной связи в общей энергии межчастичных взаимодействий в жидкой воде при температурах до 573 К. Показано, что доля энергии водородной связи с повышением температуры убывает, но даже при температуре 573 К она составляет около 45#•.

8. На основании собственных экспериментальных тензиметричес-ких и Р, У, Т, Х-данных вычислены значения рациональных коэффициентов активности растворителя у1*1, избыточных парциальных мольных энтропий воды aS и среднеионных коэффициентов активности.

Показано:

— 286 а) что во всех случаях с повышением давления значения возрастают, с повышением температуры — уменьшаются} б) что характер концентрационной зависимости уЧ при всех изученных температурах и давлениях в общем близок к зависимости, которые наблюдаются при комнатных температурахв) что форма кривых J^ff™-) с повышением температуры закономерно изменяется — минимум становится все более слабо выраженным и сдвигается в область более высоких концентраций растворенной соли. г) что значения Д S растворителя с повышением температуры становятся более, а с повышением давления — менее отрицательными, свидетельствуя об уменьшении упорядоченности изученных растворов относительно принятого стандартного состояния.

9. Проведен анализ факторов, влияющих на энергетику и строение водно-электролитных растворов в условиях высоких температур и давлений, и показано, что характер изменения величин ]fN и л,$ в зависимости от Р, Т, Х-параметров может быть объяснен на основании развитых в работе представлений о процессах ближней и дальней гидратации и ассоциации в изученных растворах.

10. Разработана методология исследования теплофизических свойств высокотемпературных водно-электролитных растворов в условиях высоких давлений: а) созданы оригинальные установки для измерения плотности, вязкости, давления насыщенного пара растворов} б) отработаны рациональные методики соответствующих измеренийв) предложены методики нахождения ряда характеристик растворов при высоких давлениях расчетным путем.

11. Впервые измеренные в условиях высоких температур и давлений значения плотности, вязкости, теплоемкости, давлений насы.

— 287 щенного пара изученных водно-электролитных систем, а также впервые рассчитанные на их основе термодинамические характеристики растворов (коэффициенты термического расширения оС 9 коэффициенты изотермической сжимаемости Jh, коэффициенты активности растворенных солей и др.) могут быть использованы как справочные данные.

Часть полученных в работе результатов в качестве справочных материалов передана заинтересованным организациям для проведения инженерно-технологических расчетов и испытаний.

12. Как научно-практический результат работы можно рассматривать также предложенный в диссертации способ компактного описания объемных свойств и изотермической сжимаемости всех изученных в работе водно-солевых растворов с помощью обобщенной модификации трехпараметрического уравнения состояния Тейта-Гибсона.

X X X.

Таким образом, полученные в работе результаты, выявив роль давления как термодинамического параметра состояния, определяющего, наряду с концентрацией и температурой, строение и свойства водных растворов электролитов в условиях высоких температур, а также расширив и углубив представления о термодинамике ионной гидратации в высокотемпературных растворах, закладывают основу для прогнозирования поведения водно-электролитных систем в экстремальных условиях и для определения ряда свойств электролитных растворов расчетным путем.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Д.И. Растворы. Л.: Изд. АН-СССР, 1.59.-II64 с.
  2. М.И. Водно-солевые системы при повышенных температурах и давлениях. М.: Наука, 1974.-I5Q с.
  3. И.С. Водные растворы электролитов при высоких температурах и ближайшие задачи исследования.- В кн.: Труды Совещания по влиянию растворителей на свойства электролитов. Харьков, I960, с.39−49.
  4. К.П. Термодинамические свойства воды в растворах электролитов. В кн.: Термодинамика и строение растворов. М., 1959. с.97−105″
  5. Л.В. Влияние температуры на свойства и строение водных растворов электролитов.: Автореф. Дис.докт.хим.наук.-Л., 1974.-40с.
  6. И.Н. Исследование физико-химических свойств водных растворов рада электролитов в широком диапазоне температури концентраций.: Автореф. Дис.докт.хим.наук.-Л., 1974. -28с.
  7. И.Л. Исследования в области термодинамики водных растворов при высоких температурах и давлениях.: Автореф. Дис.. докт.хим.наук.- M. f 1977.-51 с.
  8. .Н. Основные закономерности термодинамики электролитической диссоциации и растворимости в гидротермальных растворах.: Автореф.Дис. .докт.хим.наук, М., 1977.- 51 с.
  9. Helgeson Н.С. Prediction of the thermodynamic propertiesof electrolytes of high, pressures and temperatures. Phys. and Chem. Earth. 1981, j& 13−14, p. 133−177.
  10. А.З. Вязкость и строение растворов электролитов.
  11. В кн.: Термодинамика и строение растворов. М., 1959, с.219−224.
  12. Материалы первого всесоюзного научно-технического совещания по теплообменным и теплофизическим свойствам морских и солоноватых вод при их использовании в парогенераторах и опреснителях (6−8 июня 1972 г.). Баку: Б.и. 1973. -449 с.
  13. Д., Кауцман В, Структура и свойства воды. Д.:
  14. Гидрометеоиздат, 1975. 280 с.13* Prank H.S. Structural models. In: Water. A comprehensive treaties. U.Y. L., 1973, v.1, p. 645−653″
  15. B.B. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. М.: Наука, 1976. — 256 с.
  16. Г. Н. Структура и свойства воды. М.: Изд. МГУ, 1974."166. с.
  17. Д., Фаулер 2, Структура воды и ионных растворов. -Усп.физ.наук, 1934, т.14, № 5, с.586−644*
  18. Morgan J., Warren В.Е. X-ray analysis of the structure of water. J.Chem.Phys., 1938, v.6,j|o11, p.666−673.
  19. Brady G. W, Romanow W.J. Structure of water. J. Chem.Phys., 1960, v. 32, JM, p. 306.
  20. Daford M.D., Levy H.A. The structure of water at room temperature. J.lm.Chem.Soc., 1962, v.84,№ 20, p.3965−3966.
  21. Narten A.H., Danford M.D., Levy H.A. X-ray diffraction study of liquid water in the temperature range 4−200°. -Disc.Paraday Soc., 1967, v.43, p.97−107.
  22. ITarten A.H., Levy H.A. Observed diffraction pattern and proposed. models of liquid water. Science, 1969, v. 165, «3892, p.447−454.
  23. Г .А. Исследование взаимосвязи между термодинамическими характеристиками сольватации и строением растворов.: Автореф. Дис.. докт.хим.наук. M. f 1966. -52 с.
  24. И.З., Андрианова И. С. О степени заполнения пустот в квазикристаллической структуре воды. Ж.структ.хии., 1966, т.7, № 3, с.337−344.
  25. Бридхмен П, Физика высоких давлений, М.-Л.$ ОНТИ, 1935,402 с.
  26. Prank H.S. Covalency in the hydrogen bond and proprietes of water and ice. Proc.Roy.Soc., 1958, A247, № 1251, f p.481−492.
  27. Prank H.S. Structure of ordinary water. Science, 1970, v.169, № 3946, p.635−641.
  28. Luck W.A.P. Spectroscopic characteristic of water. -b'eau et les systemes biologiques- Colloques internationaux du C.U.R.S. Paris, 1976, $ 246, p.73−78.
  29. U&methy G., Scheraga H.A. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. I. A. model for the thermodynamic properties of liquid water. J.Chem.Phys., 1962, v. 36,12, p.3382−3400.
  30. Ю.В. Современное состояние проблемы структуры воды. В кн.: Состояние и роль воды в биологических объектах. М., 1967, с.5−15.
  31. Luck W.A.P. Zur Assoziation des Wassers. III. Die Tempera-turabhandigkeit der Wasserbanden bis zum Kritischen Punkt.-Ber.Bunsenges., 1965, Bd.69,№ 7, s. 626−637.
  32. Franck E.U., Roth K. Infra-Red absorption of HDO in water at high pressure and temperature. Disc. Faraday Soc., 1967, № 43, p.108−114.
  33. Walrafen G.E. Raman spectral of the effects of te perature on water structure. J.Chem.Phys., 1967, v.47, № 1, p.114−126.
  34. Walrafen G.E. Raman spectral studies of the effects of solutes and pressure on water structure,. J.Chem.Phys., 1971, v.55, № 2, p.768−792.
  35. С.А. Зависимость комбинационного спектра воды от плотности и давления. Докл. АН СССР, 1937, т.16, № 8, с.403−406.
  36. Ландсберг Г"С. Межмолекулярные силы и комбинационное рассеяние света, Изв. АН СССР, сер.физ., 1938, № 3, с.373−382.
  37. Franck E.U. Selected properties of polar, ionic and. metallic fluids in the supercritical region. Ber. Bunsen-ges., 1972, Bd. 76, № ¾» S. 341−347*
  38. Lindner H.A. Dissertation. Universitat Karlsruhe, 1970.
  39. Цитируется по работе /48/).44. buck W.A.P., Ditter W. Die Temperatttrabhangigkeit der D20 und HOD-Spectrum im nahen IR bis in ttberkritische Bereiche. — Z.Naturforsch., 1969, 24b, S.482−494.
  40. Falk M., Ford T.A. Infrared spectrum and structure of liquid water. Canad. J.Chem., 1966, v.44, № 14, p.1699−1707.
  41. Wall T.T., Horning D.F. Raman intensities of HDO and structure in liquid water. J.Chem.Phys., 1965, v.43,№ 6,p.2079−87.
  42. ., Жоликер К. Гидратация и термодинамическиесвойства ионов. В кн.: Современные проблемы электрохимии .1971, с.11−97.
  43. .З., Наберухин Ю. И. 0 концентрации мономеровв жидкой воде. Критический обзор спектроскопических результатов. Ж.структ.хим., 1975, т.16,? 4, с.703−723.
  44. Ю.И., Рогов В. А. Строение водных растворов неэлектролитов. (Сравнительный анализ термодинамических свойств водных и неводных двойных систем). Усп.хим., 1971, т.40, № 3, с.369−384.
  45. Г. В., Ветров А. А. Димерные комплексы в парах воды плотностью 0,1 г/см3. ДАН СССР, 1972, T.2Q4, № 1,с.154−157.
  46. Г. Н., Маленков Г «Г., Дашевский В. Т. Исследование структуры воды. методом Монте-Карло. Ж.структ.хим., 1973, т.14, № I, с.6−10.
  47. Kell G.S. Precise representation of the volume properties of water at I atmosphere. J.Chem.Eng.Data, 1967, v.12,1, p.66−70.
  48. Bett K.E., Cappi J.B. Effect of pressure on the viscosity of water. Nature, 1965, v.207, № 4997, p.620−621.
  49. Cohen R. Ueber den Einfltlss des Druckes auf die Viscositat von Plussigkeiten. Ann. der Phys. und Chem., 1892, bd.45, № 4, S.666−684.
  50. Hauser L. Ueber den Einfluss des Druckes auf die Viscositat des Wassers. Ann. der Phys., 1901, Bd.5,№ 7, S. 597−632.
  51. Horne R.H., Johnson D.S. The effect of electrolyte addition on the viscosity of water under pressure. J.Phys. Chem., 1967, v.71, № 4, p.1147−1149.- 294
  52. Miller A. A, Free volume and the viscosity of liquid water. -J.Chem.Phys., 1963, v.38, № 7, p.1568−1571.
  53. Pranks P., Good W. Mechanism of viscous flow in water. -Nature, 1966, v.210,№ 5031, p.85−86.
  54. Saito N. Concentration dependence of the viscosity of high polymer solutions. J.Phys.Soc.Japan, 1956, v.5, № 1,p.4−8.
  55. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. 2-е изд., перераб. и доп.- Л: Химия, 1976. — 328 с.
  56. Крестов Г"А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -Л.: Химия, 1973. 304 с.
  57. М. Ионы и ионные пары. Усп. химии, 1970, т.39, № 7, с. I260−1275.
  58. Bjerrum N. Untersuchungen uber Ionenasso^iation. I. Der Einfltlss der Ionenassoziation auf die Aktivitat der Ionen bei Mittleren Assoziationsgraden. Det.Kgl.Danske Vidensk. Selsk., 1926, v.7, № 9, S. 1−48.
  59. Puoss R.M. Ionic association. III. The equilibrium of ion pairs and free ions. J.Am.Chem.Soc., 1958, v.80, № 19, p.5059−5061.
  60. В.E., Бокрис Дж. Сольватация ионов. В кн.: Некоторые проблемы современной электрохимии. М., 1958, с.63−124.
  61. Bockris J.OfM. Ionic solvation. Quart.Rev. (Ъ.), 1949, v.3, p.173−180.
  62. Hunt J.P., Taube H. The exchange of water between aqueous chromic ion and solvent. J.Chem.Phys., 1950, v. 18, № 5, p.757−758.
  63. И.Б. Изотопные эффекты в физико-химических свойствах дейтеросоединений в жидком состоянии.: Автореф. Дис.. докт.хим.наук. Киев, 1963.-57 с.
  64. Г. И. Пути построения количественной теории концентрированных водных, растворов сильных электролитов. В кн.: Вопросы физической химии растворов электролитов. Л., 1968, с.5−43.
  65. Prank H.S., Evans M.W. Free volume and entropy in condensed systems. J.Chem.Phys., 1945, v.13, № 11, p.507−532.77., Gumey R.W. Ionic processes in solution. New York: Mc Graw-Hill Co., 1953. — 275 p.
  66. H.E. 0 величинах радиусов гидратированных ионов. -ЖФХ, 1956, т. ЗО, № 10, с.2160−2163.
  67. Rao Ш., Berne B.J. Molecular dynamic simulation of the structure of water in the vicinity of the solvated ion. -J.Phys.Chem., 1981, v.85, № 11, p. 1498−1505.
  68. Mezei M., Beveridge D., Monte Carlo studies of the structure of dilute aqueous solutions of Li+, Fa+, K+, F~, and Cl~. -J.Chem.Phys., 1981, v.74, № 12, p.6902−6910.
  69. Крестов Г"А., Абросимов В. К. Влияние температуры наотрицательную гидратацию ионов. -^.структ.хим., 1967, т.8, J& 5, с.822−826.
  70. Н.А., Самойлов О. Я., Сейфер А. Л. Зависимость ближней гидратации катионов т+, к+ изгн* от давления. Ж. структ.хим., 1969, т.10, S 2, с.203−207.
  71. А.Л., Разумихин В. Н., Неволина Н. А., Борзунов Б. А. Плотность водных растворов некоторых сильных электролитов при давлениях до 1200 бар.- В кн.: Теплофизические свойства веществ и материалов: Бы.2. М.: 1970., с.276−281.
  72. А.Ф. Ионная гидратация и ее механизм. Структура, и размеры гидратированных ионов. Ж.физ.хим., I95&, т.32, № 7, с. I648−1657.
  73. Михайлов В"А., Дракин С. И. Расчет энергии гидратации катионов. Е.физ.хим., 1965, т.29, № 12, с.2133−2144.
  74. В.А., Дракин С. И. О механизме сольватации ионов. -Изв.СО АН СССР, I960. № 6. с.44−52.
  75. Н.А., Кругляк Ю. А. К вопросу о сольватации ионов. • Докл. АН СССР, I960, т.134, К 6, C. I39Q-I393.
  76. К.Б. Энтропия гидратации ионов. В кн.: Труды совещания по влияние растворителей на свойства электролитов. Харьков, I960, с.25−29.
  77. Бирюков Н.Д. Q механизме гидратации и строении аквоионов.-Изв. СО АН СССР, 1962, № 8, с.40−51.
  78. МЛ. Об энергетике гидратации ионов. Х.физ.хим., 1981, т.44, № И, с.2862−2867.
  79. Kistenmacher Н., Popkie Н., Clementi Б. Energy surfaces for awater molecule in the field of sodium and potassium cation. J, Chem, Phys., 1973, v.58, № 4, p.1689−1699.
  80. Enderby J.E., Heilson G.W. The structure of electrolyte solutions. Repts Progr.Phys., 1981, v.44, jjo'6, p. 593−653.
  81. Friedman H.L. Electrolyte solutions at equilibrium. Ann, Rev.Phys.Chem., 1981, v.32,, p.179−204.
  82. B.K. Общее уравнение электропроводности бинарных электролитов. -ЖЕФХО, часть физич., 1924, т.56, вып.5−6, с.541−549.
  83. Debye Р., Httckel Е. Zur Theorie der Elektrolyte. I. Gefrier-punktserniedrigung und verwandte Erscheinungen. Phys.Z., 1923, Bd. 24, № 9, S. 185−206.
  84. Hemmes P. The volume changes of ionic association reactions.-J.Phys.Chem., 1972, v.76, № 6, p.895−900.
  85. И.Л. Исследования в области термодинамики водных растворов при высоких температурах и давлениях. -Дис.. докт.хим.наук. М., 1975, — 273 с.
  86. Sadek H., Fuoss R.M. Electrolyte-solvent interaction. -J.Am.Chem.Soc., 1954, v.76, № 19, p.5897−5909.103″ Sillen L.G., Martell A.E. Stability constants of metal-ion complexes. Spec.publ. № 17. London, The Chemical Society, 745 p.
  87. А.С. Ассоциация в водных растворах электролитов* В кн.: Растворы. Расплавы. М., 1975, с.64−99.
  88. Справочник термодинамических величин. /Наумов Г. Б., Рыжен-ко Б.Н., Ходаковский И.Л.-Н.: Атомиздат, 1971. 238 с.
  89. Mangold К., Franck E.U. Elektrische Leitffihigkeit wSssriger L6sungen bei hoHern Temperaturen und Drucken. II. Alkalichloride in Wasser bis 1000 °C und 12 kbar. Ber.Bunsenges., 1969, Bd.73, № 1t S. 21−27.
  90. И.Х., Борисов H.M. К вопросу о закономерности перехода электролитов, растворенных в котловой воде, в водяной пар высокого давления. Теплоэнергетика, 1963, № 2, с.12−16.
  91. М. Ионные пары.- В кн.: Ионы и ионные пары в органических реакциях. М., 1975, с.13−40.
  92. М.И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа, 1976, 296 с.
  93. Enderby J.E. Ions in aqueous solutions. Sci.Progr., 1981, v.67, № 268, p.553−573.
  94. Dack M.R.J. Solvent structure. II. A study of the structure-making and structure-breaking effects of dissolved species in water by internal pressure measurements. Aust. J.Chem., 1976, vf29, № 4, p.771−778.
  95. Г. А. Основные понятия и количественные характеристики концентрированных растворов. В кн.: Тезисы докладов четвертой Менделеевской дискуссии по проблеме „Специфические свойства концентрированных растворов“.Иваново, 1975, с.6−9← 299
  96. В.И., Скрышевский А. Ф. Определение структуры молекул по рентгенограммам жидкостей. Изв. АН СССР, сер.физ., 1951, т.15, № 2, с.187−194.
  97. В.И. Строение и кристаллизация жидкостей. Киев- Изд. АН УССР, 1956. — 586.
  98. А.Ф. Рентгенография жидкостей. Киевj Изд. Киевского ун-та, 1966. — 123 с.
  99. Дорош А. К. Структура конденсированных систем. Львов: Вища школа, 1981. — 175 с.
  100. Самойлов 0.Я. Координационное число в структуре некоторых жидкостей. ЖФХ, 1946, т.20, й 12, C. I4II-I4I4.
  101. Г. Б. Структура растворов. Успехи химии, 1954, т.23, вып.5, с.605−613.
  102. А.К. Модель структуры водных растворов электролитов по данным плотности. В кн.: Физическая химия растворов. М., 1972, с.5−12.
  103. А.К., Иванов А. А. О структуре насыщенных водных растворов электролитов. Координац. химия, 1982, т.8, № 3, с.291−296.
  104. Г. А., Зверев В. А. Термохимическое исследование растворения хлорида лития и иодида натрия в диметилформами-де при низких концентрациях. Изв.вузов. Химия и хим. технология, 1969, т.12, № I, с.25−27.
  105. К.П., Сухотин А. М. Граница полной сольватации и строение концентрированных растворов электролитов. Изв. сектора платины ИОНХ АН ССС. р, 1951, вып.26, с.203−207,
  106. Satoh Т. A simple model of aqueous solution of strong electrolyte. J.Phys.Soc.Japan, 1960, v.15, № 6,p.1134−1135.
  107. Padova J. Ion-solvent interaction. II. Partial molar volume and electrostriction- a thermodynamic approach.
  108. J.Chem.Phys., 1963, v.39, № 6, p.1552−1557.
  109. А. Сжинаемосхь и сольватация растворов электролитов. Ж.физ.хим., 1938, i*II) № 5, с.606−628.
  110. Ellis A.J. Partial molal volumes in high temperature water. Part III. Halide and oxyanion salts. J. Chem. Soc., (A), 1968, № 5, p.1138−1144.
  111. Bokkris J. O'M., Saluja P. P. S. Ionic solvation numbers from compressibilitiess and ionic vibration potential measurements. J.Phys.Chem., 1972, v.76, № 15, p.2140−2151.
  112. Padova J. Solvation numbers of ions from compressibilities. -Bull.Res.Counc. of Israel, 1961, V.10A, p.63−64.
  113. Allam D.S., bee W.H. Ultrasonic studies in electrolyte solutions. Part III. The hydration numbers of some acids, alkalis and tetra-alkylammonium salts. J.Chem.Soc., 1966, A, № 4, p.426−428.
  114. Glueckauf E. The influence of ionic hydration on activity coefficients in concentrated electrolyte solutions. Trans. Faraday Soc., 1955, v.51,№ 393, p.1235−1244.
  115. Clementi E. and Barsotti R. Study of the structure of molecular complexes. Coordination numbers for Li+, Ha+, if*», F~ and CI" in water. Chem.Phys.Lett., 1978, v.59, № 1,p.21−25.
  116. Azzam A.M. Uber eine neue Theorie Berechnung der Ionensol-vatation. Z. Electro chem., 1954, Bd.58, S. 889−899.- 301
  117. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М., ИД, 1963, 646 с.
  118. Г. А., Куракина Г. И. Дериватографический метод определения координационных чисел некоторых трехзаредных ионов редкоземельных элементов. Ж.неорг.хим., 1970, т.15, № I, с.73−76.
  119. Г. А., Куракина Г. И. Дериватографическое исследование координации ионов в области дальней сольватации. Ж. неорг.хим., 1970, т.15, К 7, C. I9I0-I9I3.
  120. Я.А., Ермаков В. И., Грунау А. П. Исследование растворов высокочастотными методами и методом ЯМР. ХП. К механизму образования сольватных оболочек. Влияние температуры на структуру растворов электролитов. Ж:.физ.хим., 1965, т.39,7, с.1552−1555.
  121. Л.С., Бурков К. А., Воронович А. Н., Черных Л. В. Влияние температуры на состояние компонентов в водных растворах электролитов. В кн.: Проблемы современной химии коррдина-ционных соединений: Вып.4. Д., 1974, с.90−144.
  122. М.Н., Самойлов О. Я. Координационные числа некоторых ионов в водных растворах и их температурная зависимость. -Ж.структ.хим., 1961, т.2, В 5, с.551−557.
  123. В.И., Мазитов Р. К. Температурная зависимость влияния ионов на вращательную подвижность молекул воды в водных растворах. Ж.структ.хим., 1968, т.9, № 5, с.895−896.- 302
  124. И.М., Галинкер И. О. Электропроводность водных концентрированных растворов. lie} ИаС1и kci при высоких температурах. Докл. АН СССР, 1965, т. Ю5,? I, C. II5-II8.
  125. Ellis A.J. Pertial molal volumes of alkali chlorides in aqueous solution to 200 °C.-J.Chem.Soc., (A), 1966, № 11, p.1579−1584.
  126. Л.В. Влияние температуры на свойства и строение водных растворов электролитов. Дис.. докт.хим.наук.- Л., 1974 г. — 302 с.
  127. Дж., Кертисс Ч., Берд Р. Молекулярная теория газов и жидкостей. M. s ИЛ. 1961. — 675 с.
  128. Chou J.C.S., Rowe A.M. Entalpies of aqueous sodium tjhloride solutions from 32 to 350°P. Desalination, 1969, v.6, p.105−115.
  129. Yayanos A.A. Equation of state for P-V isoterms of water and UaCl solutions. J.Appl.Phys., 1970, v.41, № 5, p.2259.
  130. Hayward A.T.J. Compressibility Equations for liquids.
  131. A comparative study. Brit.J.Appl.Phys., 1967, v.18, № 7, p.965−967.
  132. Mac Donald J.R. Some simple isothermal equations of state. Rev.Mod.Phys., 1966, v.38, № 4, p.669−679.
  133. М.П., Ривкин СЛ., Александров А. А. Таблицы теплофизических свойств воды и водяного пара. М. Изд. Стандартов, 1969. — 408 с.
  134. Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М.: ИЛ, 1952. — 628 с.
  135. Ginell R. Meaning of the Tait coefficients and the structure of liquids. J.Chem.Phys., 1961, v. 35, № 5, p.1776−1780.
  136. Gibson R.E. The influence of the concentration and nature of the solute on the compressions of certain aqueous solutions. J.Am.Chem.Soc., 1935, v.57, № 2, p.284−293.
  137. Ginell R. Derivation of the Tait equation and its relation to the structure of liquids. J.Chem.Phys., 1961, v.34,p.1249−1252.
  138. Simha R., Hadden S.T. Application of cell theory to liquid hydrocarbures. J.Chem.Phys., 1956, v.25, № 4, p.702−709.
  139. Ginell R. Development of the liquid equation and partial structure or water. J.Chem.Phys., 1961, v.34, № 6,p.2174−2176.
  140. Bernal J.D. Geometry of the structure of monoatomic liquids. Nature, 1960, v.4705, p.68−70.
  141. Ginell R. Geometric basis of phase change. J.Chem.Phys., 1961, v.34, № 3, P.992−998.- 304
  142. В.А., Шейндлин А. Е. Термодинамика растворов. М.--Л.: Госэнергоиздат, 1956. — 272 с.
  143. Р., Морская химия. M. s Мир, 1972, — 399 с.
  144. Cook М.А., Rogers L.A. Compressibility of solids and liquids at high pressures. J.Appl.Phys., v. 34, № 8, p.2330−2336.
  145. Голик A.3., Адаменко И .И., Сысоев В. М., Варецкий В .В.,
  146. И.И., Соколовская С. Ф. Уравнение состояния жидких н-парафинов в интервале давлений до 2500 атм и температур 20−140°С. В кн.: Теплофизические свойства жидкостей. М., 1976, с.5−8.
  147. В.К. Объемные свойства и строение водных растворов галогенидов щелочных металлов в докритической области Лис.. канд.хим.наук. Л., 1979. — 130 с.
  148. Redlich О., Meyer D.M. The molal volumes of electrolytes.
  149. Chem.Rev., 1964, v.64, № 3, p.221−227.
  150. К., Каргин B.M., Иод и неорганические соединения йода:
  151. Пер. № 297 ИЗ «TJllmans Enzyklop&die der technischen Chemie». Л., ГИПХ, 1963.
  152. X7I. Тредвелл Голл В. Курс аналитической химии. М.: ОНТЖ НКТП, 1935, т.2. — 507 с.
  153. International Critical Tables. New York: Mc-Graw Hill Co., 1928, v.3, — 444 p.
  154. Дж.Т., Гордон К. Ф. Отложение накипи на обогреваемой поверхности. В кн.: Опреснение соленых вод.М., ИЛ, 1963, с.140−152.
  155. Lyman J., Abel R.B. Chemical aspects of physical oceanografy. J.Chem.Educ., v.35,№ 3, p.113−115.
  156. Grindley Т., Lind J.E. PVT properties of water and mercury. J.Chem.Phys., 1971, v.54, № 9, p.3983−3989.
  157. Hayward A.T.J. Haw to measure the isothermal compressibility of liquid accurately. Brit.J.Appl.Phys., 1971, v.4,7, p.938−950.
  158. Barton A.F.M. Internal pressure, a fundamental liquid property. J.Chem.Edue., 1971, v.48, № 3, p.156−162.
  159. Millet M., Jenner G. Etude des relations P-V-T des bromu-res d* alcooles primal-ires. I. Dispositif et techniques.
  160. J.Chem.Phys.et Phys.-chim.biol., 1970, v.67, № 9, p.1667−1669,
  161. В.А., Разумихин B.H., Стекольников В. А. Измерение плотности нормального гексана и дистиллированной воды при давлениях до 10.000 кг/см2.-в кн.:Теплофизические свойства веществ и материалов. М., Изд. Комитета стандартов, 1970, с.146−152.
  162. В.А., Разумихин B.H., Установка для измерения плотности жидкостей гидростатическим методом при давлениях до 10.000 кгс/см2.- Тр. ин-тов Гос. комитета стандартов, мер и измерительных приборов СССР, 1963, вып.5, с.134−142.
  163. И.Ф. Определение удельного веса жидкостей и газов при высоких давлениях методом гидростатического взвешивания. Тр. ГИЛП, 1957, вып.7, с.47−61.- 306
  164. И.А., Машовец 5.П., Федоров М. К. О методе измерения давления насыщенного пара и плотности водных растворов при температурах до 350° и давлениях до 200 кг/см2.-Ж.прикл. хим., 1963, т.36, № 6, с.1250−1253.
  165. В.И., Федоров М. К. Установка для измерения плотности растворов электролитов при температурах 25−400° и давлениях до 2000 кгс/см2.-ЖПХ, 1975, т.48, № 8,с.174М748.
  166. В. Технология электровакуумных материалов. -М.-Л.: Госэнергоиздат, 1962, т.1−631 с.
  167. О.Н., Лебедев В"В. Обработка результатов наблюдений. М.: Наука, 1970. — 104 с.
  168. А., Форд Р. Спутник химика. Hep. с англ. М.: Мир, 1976, -541 с.
  169. Ellis A.J., Golding R.M. The solubility of carbon dioxyde above 100°G in water and in sodium chloride solutions. -Amer.J.Sci., 1963, v. 261, № 1, p. 47−60.
  170. X. Горбачев С. В., Кондратьев В. П., Андросов В. И. Удельныеобъемы водных растворов KCI при высоких температурах. Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1972, вып.71, с.46−47.
  171. С.В., Кондратьев В. П., Андросов В. И. Удельные объемы растворов бромистого, иодистого и азотнокислого калия в воде (Ы00 кг/см2).-Журн.физ.хим., 1974, т.48, № II, с.2675−2677.
  172. С.В., Кондратьев В. П., Андросов В. И. Экспериментальное исследование растворов электролитов. Ж.физ.хим., 1971, т.45, В 6, с.1566−1567.
  173. И.Х., Борисов Н. М. Экспериментальное исследование термических свойств водных и паровых растворов хлоридов натрия и калия при фазовом равновесии. Теплофизика высо- 307 ких температур, 1966, т.4, В 4, с.518−523.
  174. М.А. Объемные свойства водных растворов хлорида натрия при повышенных температурах и давлениях. Ж.неорг. хим., 1975, т.20, № II, с.3103−3109.
  175. Adams L.H. Equilibrium in binary systems under pressure.
  176. An experimental and thermodynamic investigation of the system NaCl-H20 at 25°. J.Am.Chem.Soc., 1931, v.53, # 10, p.3769−3813.
  177. Я.Л., Басин А. С. Экспериментальное исследование плотности водных растворов бромистого лития при повышенных температурах. В кн.: Исследования теплофизических свойств растворов и расплавов. Новосибирск, 1974, с.5−20
  178. Wilson W., Bradley D. U.S.H. Ord.Lab.Rept. H ITOL TR-66−1 031 966. (Цитируется по работе /165/).i
  179. В.И., Федоров М.К. Термодинамические свойства морской воды при температурах 298−623 К и давлениях до 50i
  180. МПа. Теплоэнергетика, 1976, № 3,' с.56−58.
  181. Зарембо В"И. Влияние давления на термодинамические свойства систем Haci-H20, UaBr-HgO и Nai-HgO в докритической, области. Дис.. канд.хим.наук. — Д., 1974, — 108 с.
  182. В.П., Зарембо В. И., Федоров М. К. Давление насыщенного пара водных растворов uaci, ПаВг, Nal при температурах 150−350°, Е.прикл.хим., 1973, т.4б, № 3, с.650−652.
  183. Н.А., Равдель А. А. Статический метод измерения давления пара над раствором.-Ж.прикл.хим., 1957, т.30, № 9,с.I405−1408.
  184. М.И., Ястребова ЛФазовые равновесия в системе LiCl-HgO при высоких температурах. Ж.прикл.хим., 1963, т.8, № I, с.202−207.- 308
  185. Gardner R.E., Jones R.J., Nordwall H.J. Osmotic coefficients of some aqueous sodium chloride solutions at high tem-perture. Trans. Faraday Soc., 1963, v.59, № 9,p.1994−2000.
  186. Gardner R.E. Osmotic coefficients of some sodium chloride solutions at high temperatures. Trans. Faraday Soc., 1969, v.65, № 1″ P.91−97.
  187. Liu Chia-tsun, Lindsay W.T. a) Osmotic coefficients of aqueous sodium chloride solutions from 125 to 300°. -J.Phys.Chem., 1970, v. 74, № 2, p. 341−346.
  188. Patterson C.S., Gilpatrick J.O., Soldano B.A. The osmotic behaviour of representative aqueous salt solutions at 100°. -J.Chem.Soc., i960, № 6, p.2730−2734.
  189. Uemura T., Hasaba S. Studies on the lithium bromide-water absorption refrigerating machine. Technol.Rep.Kansai Univ., 1964, № 6, p.31−55.
  190. Uemura T. Studies on the lithium chloride-water absorption refrigerating machine. Technol.Rep.Kansai Univ., 1967,9, p.71−88.
  191. Поверка приборов для температурных и тепловых измерений. Сборник инструкций. Изд.офиц., М.: Стандартгиз, 1963,-586 с.
  192. Pearce J.N., Nelson A.F. The vapor pressure of aqueous solutions of lithium nitrate and the activity coefficients of some alkali salts in solutions of high concentrationat 25°. J.Am.Chem.Soc., 1932, v.54, № 9, p.3544−3555.
  193. Tammann G. In: Timmermans J. The physico-chemical constants of binary systems in concentrated solutions. New York, 1960, v.3. 1322 p.- 309
  194. H.A. Влияние повышенных температур и давлений на термодинамические свойства и строение водных растворов галогенидов лития, натрия и калия. Дис.. канд.хим. наук. — Д.: 1976. — 128 с.
  195. Smith R.P. The boiling point elevation. IX. So dim chlo^t ride 0,05 to 1,0 M and 60 to 100°. J.Am.Chem.Soc., 1939, v.61, № 2, p. 500−503.
  196. Smith R.P., Hirtle D.S. The boiling point elevation. III. Sodium chloride 1,0 to 4,0 M and 60 to 100°. J.Am. Chem. Soc., 1939, v.61, ft 5, p. 1123−1126.
  197. Arons А.В., Kientzler C.P. Vapor pressure of sea-salt solutions. Trans. Am, Geophys. Union, 1954, v. 35, ft 5, p.722−728.
  198. В.П., Матвеева Р. П., Пучков Л. В., Федоров М. К. Давление насыщенного пара и теплоемкость морской воды при температурах 25−350°. Ж.прикл.хим., 1973, т.46, № 3,с.650−652.
  199. V. В. Thermal properties of aqueous uni-univalent electrolytes. Washington: Ed. USRDS-UBS 2, 1965. 66p.
  200. H.K., Янковская Г. Н. Изотермы интегральных теплот растворения солей. В кн.: Сборник работ по физической химии. М.-Л.: 1947, с.263−270.
  201. Е.И., Браташ Е. Г. Изучение теплоемкости растворов солей к2со3, Иа2со3,кнсо3, k2so4 и КС1 . В кн.: Вопросы физической химии в производстве неорганических веществ. Харьков, 1974., с.18−22.
  202. А.П. Удельные теплоемкости водных растворов Mgcig" CaCl2, НаС1, КС1 при температурах 25,50 и 75°.-Ж.прикл. хим., 1948, т.21, № 8, с.820−823.
  203. В.И., Галинкер И. С. Теплоемкости и теплоты разведения водных растворов хлоридов натрия и калия при 300°С.-Изв.вузов. Химия и химич. технология, 1975, т.18, № 4, с. 591−594.
  204. В.И., Галинкер И. О. Теплоемкости и тепловые эффекты растворения в воде хлоридов натрия и калия при 200, 25Qи 300 °С- Изв.вузов. Химия и хим. технология, 1976, т.19, # 12, с.1908−1910.
  205. Perron G., Fortier J.L., Desnoyers J. The apparent molal heat capacities and volumes of aqueous SaCl from 0.01 to 3 mole. kg in the temperature range 274,65 to 318*15 K. -J. Chem. The imodyn., 1975, v.7, № 12, p.1177−1184.
  206. Hess С.В., Gramkee B.E. The specific heats of some aqueous sodium and potassium chloride solutions at several temperatures. J.Phys.Chem., 1940, v.44, № 4, p.483−494.
  207. Ackermann Th. Aussagen uher die Eigendissoziation des Wassers aus Molwfirmemessungen gel6ster Elektrolyte. -Z.Elektrochem., 1958, Bd.62, № 4, S.411−419.
  208. Eigen M., Wicke E. Ionenhydratation und spezifische Wfirme wassriger Electrolytl6sungen. Z. Elektrochem, 1951, Bd.55, № 14, S.353−363.
  209. Likke S., Bromley L.R.A. Heat capacities of aqueous HaCl, KC1, MgCl2, MgSO^ and HagSO^ solutions between 80 and 200 °C. -J.Chem.Eng.Data, 1973, v.18, № 2, p.189−195.
  210. Ruterjans H., Schreiner P., Jage H., Ackermann Th. Apparent molal heat capacities of aqueous solutions of alkali halides and alkylammonium salts. J.Phys.Chem., 1969, v.73, № 4,p.986−994.
  211. Smith-Magowan D., Wood R.H. Heat capacity of aqueous sodium chloride from 320 to 600 К measured a new flow calorimeter, J. Chem, Thermodyn., 1981, v.13, № 11, p.1047−1073,
  212. Bromley b. et al. Heat capacities and enthalpies of seasalt solutions to 200 °C. J. Chem, Eng. Data, 1970, v, 15, № 2, p.246−253.
  213. Ы.М. Термометрия и калориметрия.-М.: Изд. МГУ, 1954. 943 с.
  214. О.Х., Пучков Л. В., Теплоты разведения в системе Na20-Al203-H20 при 25°. -Ж.прикл.хим., 1971, т.44, № 5, с.1084−1090.
  215. Сох R.A., Smith U.D. The specific heat of sea water. -Proc.Roy.Soc., 1959, A259, № 1268, p.51−62.
  216. H.H. Океанологические таблицы.-Л.: Гидрометеоиздат, 1957. 406 с.
  217. И.Ф., Агаев Н. А., Вязкость предельных углеводородов. Баку: Азернешр, 1964. — 160 с.
  218. В.П., Пучков Л. В., Саргаев П. М., Федоров М. К. Установка для измерения вязкости растворов электролитов при температурах до 275°.- Ж.прикл.хим., 1971.т.44,№ I, с.90−94.
  219. В.И., Семенюк Е. Н., Федоров М. К. Установка для измерения вязкости растворов электролитов при температурах 273−673 К и давлениях до 200 МПа. Ж.прикл.хим., 1977, т.50, № 2, с.315−319.
  220. Е.Н. Исследование вязкости водных растворов хлоридов лития, натрия и калия при повышенных температурах и давлениях." Дис.. канд.хим.наук. Л., 1978. — 125 с.
  221. Л.Б. Экспериментальное исследование коэффициента динамической вязкости водн.: Автореф. Дис.. канд. техн.наук. М., 1973. — 37 с.- 312
  222. Сорокин В. И, Растворимость ртути в воде в интервале температур 300−500° и давлений 500−1000 ат.- ДАН СССР, 1973, т.213, * 4, с.852−855.
  223. С.А., Левин А. Я., Израилевский Л. Б. Экспериментальное исследование вязкости воды при температурах 250−375°С и давлениях до 1000 бар.-Изв.АН СССР, сер.физ.-энерг.наук, 1972,1. I, с.32−37.
  224. А.М., Агаев Н. А., Басзаде А. А. Экспериментальное исследование вязкости воды при температурах Ю0−275°С и высоких давлениях. Теплоэнергетика, 1969, № II, с.87−89.
  225. Р.И., Юсуфова В. Д., Лобкова Н. В. Экспериментальное исследование вязкости водных растворов Naci при высоких температурах и давлениях. Теплоэнергетика, 1977, № 9,с.59--62.
  226. Kestin J., Khaifa Н.Е., Correia R.J. Tables of the dynamic viscosity of aqueous KC1 and NaCl solutions in the temperature range 25−150°C and the pressure range 0,1−35 MPa.
  227. J. Phys. and Chem. Re ?. Data, 1981, v.10, № 1, p.57−87.
  228. С.А., Левин А. Я., Израилевский Л. Б. Экспериментальное исследование вязкости водяного пара при температурах до 450 °C и давлении до 350 бар.-Теплоэнергетика, 1968,№ 12,с.74−78.
  229. Inter.Crit.Tabl. New Yoak- Мс Graw-Hill Book Co., 1929, v.5.
  230. Stokes R.H., Mills R. Viscosity of electrolytes and related properties. Oxford, 1965, p.105−109 (The International Encyclopedia of physical chemistry and chemical physics, v.3).
  231. M.K., Зарембо В. И., Сташуленок B.K., Егоров В.Я.
  232. Уравнение состояния типа Тейта-Гибсона для высокотемпературных водно-электролитных растворов. В кн.:Специфич-ность и чувствительность методов исследования растворов и возможность сопоставления их результатовг Тез.докл.У Всесоюзн.- 313
  233. Менделеев.дискус. Л., 1978, с.165−166.
  234. Егоров 5.Я., Зарембо В. И., Сташуленок В. К., Федоров М. К. Изотермическая сжимаемость водных растворов галогенидов щещочных металлов при температурах до 623 К и давлениях до 150 МПа. Ж.прикл.хим., 1977, т.50, № 7, с.1629−1633.
  235. И.Г., Савина Л. И., Феофанов Г. Н. Скорость звука и сжимаемость концентрированных растворов сильных электролитов. Be ст. ЛГУ, 1957, № 22, выпА, с.25−42.
  236. Smith D.W.G., Powles J.G. Protion spin-lattice relaxation in liquid water and liquid ammonia. Mol.Phys., 1966, v. 10, № 5, p.451−463.253″ Gibson R.E. The nature of solutions. Sci.Month., 1938, v.46, № 2, p. 103−114.
  237. Е.Ф., Кудрявцев Б. Б. Скорость распространенияультразвува и гидратация растворов. Ж.физ.хим., 1957, т.31, № 10, С.2Ш-2198.
  238. Крумгальз Б"С., Кудрявцева И"В., Рябикова В. М., Цветкова Л. В. Коэффициенты термического расширения водных растворов электролитов в широком интервале температур. Ж.физич.хим., 1975, т.49, К 9, с. 2465.
  239. Н.Ф., Тимофеев Н. Е. К определению внутреннего давления в жидкостях. Тр.Курск.гос.пед.ин-та, 1975, т.57, выи.9, с.53−67.
  240. В.Н., Забелин В. А. О связи изотермической сжимаемости жидкостей с энергией межмолекулярных взаимодействий. -Ж.физ.хим., 1980, т.54, № I, с.94−104.
  241. Г., Бокрис 0"М Дж. Васплавленные электролиты. В кн.: Новые проблемы современной электрохимии, М., 1962, с.172−215*
  242. Dack M.R.J. Solvent structure. The use of internal pressure and cohesive energy density to examine contributions to solvent-solvent interaction. Aust.J.Chem., 1975, v.28, № 8, p.1643−1648.
  243. Hildebrand J.H., Scott R.L. Solubility of non-electrolytes. Hew Yoifc, Reinhold, 1950, 488 p. (3d ed.).
  244. Prank H.S. Free volume and entropy in condensed systems. II. Entropy of vaporization in liquids and pictorial theory of the liquid state. J.Chem.Phys., 1945, v. 13, № 11,p.493−507.
  245. Fried V., Schneier G.B. Some comments on cohesion energies of liquids. J.Phys.Chem., 1968, v. 72, Jp 13, p. 4688−4690.
  246. Allen G., Gee G., Wilson G.J. I. Internal pressures and cohesive energy densities of simple liquids. Polymer, 1960, v.1, № 4, p.456−466.
  247. Bagley E.B., Nelson T.P., Scigliano J.M. Three-dimensional solubility parameters and their relation to internal pressure measurements in polar and hydrogen bonding solvents. -J.Paint.Techn., 1971, v.43, № 555, p.35−42.
  248. M.X. Химическая термодинамика. M.: Химия, 1975, — 584 с,
  249. Н.А., Зарембо В. И., Федоров М. К. Термодинамические характеристики растворителя в системе ЖаС1-н2о при температурах 423−623 К и давлениях до 100 МПа.- Ж.прикл.хим. 1977, т.50, № I, с.31−35.
  250. Latimer W.M., Pitzer K.S., Slansky С.М. The free energyof hybration of gaseous ions and the absolute potential of the normal calomel electrode. J.Chem.Phys., 1939, v.7, № 2, p.108−111.
  251. Stokes R.H. The van der Waals radii gaseous ions of the noble gas structure in relation to hydration energies. -J. Am.Chem.Soc., 1964, v.86, JJo 5, p. 979−986.
  252. Born M. Volumen und Hydrationsw&rme der Ionen. Z.Phys., 1920, Bd.1, Heft I, S.45−48.
  253. Webb T.J. The free energy of hydration of ions and the electrostriction of the solvent. J.Am.Chem.Soc., 1926, v.48, № 10, p.2589−2693.
  254. Prank H.S. Thermodynamics of a fluid substance in the electrostatic field. J.Chem.Phys., 1955, v.23, $ 11, p.2023−2032.
  255. Desnoyers J.E., Verrall R.E., Conway B.E. Electrostriction in aqueous solutions of electrolytes. J.Chem.Phys., 1965, v. 43, № 1, p.243−250.- 317
  256. В.А., Андреева И. Н. Об изменении некоторых термодинамических свойство растворов в связи с образованием в них ацидокомплексов металлов.-В кн.:Химия и термодинамика растворов, Л., 1973, с.41−65.
  257. Couture A.M., Laidler K.I. The partial itfolumes of ionsin aqueous solution. I. Dependence on charge and rabius. -Can.J.Chem., 1956, v.34,№ 9, p.1209−1216.
  258. Hepler L.G. Partial molal volumes of aqueous ions. J.Phys. Chem., 1957, v.61, № 10, p.1426−1428.
  259. Mukerjee P. Ionic partial molal volumes and electrostriction in aqueous solutions. J.Phys.Chem., 1966, v.70,№ 8,p.2708.
  260. Benson S.W., Copeland C.S. The partial molar volumes of ions. J.Phys.Chem., 1963, v.67, № 6, p.1194−1197.
  261. Glueckauf Б. Molar volumes of ions. Trans. Faraday Soc., 1965, v.61, № 509, p.914−921.289. ffiukerjee P. On ion-solvent interactions. Part I. Partial molal volumes of ions in aqueous solutions. J.Phys.Chem., 1961, v.65,№ 5, p. 740−744.
  262. Gibson R.E. The influence of concentration on the compressions of aqueous solutions of certain sulfates. J.Am.Chem. Soc., 1934, v.56, № 1, p.4−14.
  263. Leyendekkers J.V., Hunter R. J. The Tammann-Tait-Gibson model for aqueous electrolyte solutions. Application to the refractive index. J.Phys.Chem., 1977, v.81, № 17, p. 16 571 663.- 318
  264. Справочник по расплавленным солям, Пер. с англ. Под ред. и с доп. д-ра- техн. наук А. Г. Морачевского. — Л.: Химия, 1971, т.1- 168 с.
  265. Vaslow R. The apparent molal volumes of the alkali metal chlorides in aqueous solution and evidence for salt-induced structure transitions. J.Phys.Chem., 1966, v. 70, № 7,p. 2286−2294.
  266. В.И., Федоров М. К. Плотность растворов хлористого натрия в интервале температур 25−350° и давлениях до 1000 кгс/см2. Ж.прикл.хим., 1975, т.48, № 9,с.I949−1953.
  267. В.Я. Исследование объемных свойств и сжимаемости растворов галогенидов щелочных металлов при температурах до 623 К и давлениях 150 МПа. Дис.. канд.хим.наукЛ., 1976.--141 с.
  268. В.И., Федоров М. К. Изотермическая сжимаемость и параметры гидратации в системе ЯаС1-н2о при температурах до 350 °C и давлениях до 1000 кгс/см2. Ж.структ.хим., 1976, т.17, № 5, с.802−807.
  269. А.Ф., Дракин С. И., Якушевский Б. М. Энтропии, теплоты гидратации и объемы ионов в водных растворах и связи с их электростатической характеристикой. Ж.физ.хим., 1953, т.27, вып. З, с.433−442.
  270. Михайлов И"Г., Соловьев В. А., Сырников D.H. Основы молекулярной акустики. М.: Наука, 1964. 514 с.
  271. Эрдей-Груз Т. Явления переноса в водных растворах. -Перевод, с англ.- М.: Мир, 1976. 595 с.
  272. B.C., Веселова Г. А., Предельная эквивалентная электропроводность ионов Li+, Яа+, к4″, Rb+, es+, Cl~в воде при температурах от 5 до 200°С. I. Экспериментальные данные. Электрохимия, 1974, т. Ю, вып.6, с.896−901.
  273. Quist A.S., MarshallW.L. Assignment of limiting equivalent conductances for single ions to 400°, J.Phys.Chem., 1965, v.69, № 9, p.2984−2987.
  274. Quist A.S., Marshall W.L. Electrical conductances of aqueous sodium chloride solutions from О to 800° at pressures to 4000 bars. J. Phys. Chem., 1968, v. 72, № 2, p. 684−703.
  275. Quist A.S., Marshall W.L. Electrical conductances of aqueous sodium bromide solutions from 0 to 800° and at pressures to 4000 bars. J.Phys.Chem., 1968, v.72, № 6, p.2100−2105.
  276. Dudziak K.H., Franck E.U. Messungen der Viskositftt des Wassers bis 560 °C und 3500 bar. Ber.Bunsenges., 1966, Bd. 70, № 9/Ю, S. 1120−1128.
  277. ЗЮ. Щербаков В. В., Воробьев А. Ф. Относительно диэлектрической проницаемости концентрированных растворов электролитов.-В кн.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1980, с.12−24.- 320
  278. Smith F.G. Physical Geochemistry. Addison-Wesley, Reading. Mass., 1963* 624 p.
  279. С.Н., Антонов Е. А., Федоров М. К. Давление насыщенного пара водных, растворов квг и ке при температурах 150−350°. Ж.прикл.хим., 1976, т.49, № 5, с.1048−1051.
  280. М.И. О термодинамических свойствах жидких двух-компонентных систем. Ж.физ.хим., 1951, т.25,вып.2,с.231−238.
  281. М.И., Мартынова MJS* К теории термодинамических свойств растворов. УШ. Упругость пара растворов резорцина в различных растворителях. Ж.физ.хим., 1953, т.27,вып.2, с.197−205.
  282. К.П., Федоров М. К. О строении растворов пикриновой кислоты в метиловом спирте. -Ж.структ.хим., 1962, т. З, № I, с.15−20.
  283. Prank Н. S., Robinson А.Ь. The entropy of dilution iof strong electrolytes in aqueous solutions. J.Chem.Phys., 1940, v.8, № 12, p.933−938.
  284. Р.И., Кесслер Ю. М. 0 влиянии структуры растворителя на сольватацию ионных пар. Ж., структ.хим., 1967, т.8, № 4, с.692−693.
  285. М.Т., Александров В. В., Грищенко Н. Н. Поляризуемости и радиусы молекул некоторых чистых жидкостей. Ж.физ. хим., 1973, т.47, № И, с.2914−2915.
  286. Peeney J., Walker 6.М. A nuclear magnetic resonance study of hydrogen bonding in hydroxylic compounds. J. Chem. Soc., 1966, A, № 9, p.1148−1152.
  287. Greeley R.S., Smith W.T., Lietzke M.H., Stoughton R.W. Electromotive force measurements in aqueous solutions at elevated temperatures. II. Thermodynamic properties of hydrochloric acid. J. Phys.Chem., 1960, v.64, № 10, p.1445−1448.
  288. Goldberg R.N. Evaluation of activity and osmotic coefficients for electrolyte solutions: application to real systems.-Inf.Circ.Bur.Mines, V.S. Dept Inter., 1981, № 8853,p.293−304.
  289. Guggenheim E.A., Stokes R.H., Activity coefficients of2:1 and 1:2 electrolytes inaqueous solution from isopiestic data. Trans. Faraday Soc., 1958, v.54, № 43″ p.1646−1649.
  290. Lietzke M.H., Stoughton R.W. The calculation of activity-coefficients from osmotic coefficients data. J. Phys. Chem., 1962, v.66, № 3, p.508−509.
  291. .И., Федоров M.K., Давление насыщенного пара и термодинамические характеристики водных растворовв области температур 25−80°.-Ж.прикл.хим. 1973, т.46, № 8, с.1676−1680.
  292. .И., Галинкер И. О. О коэффициентах активности едких щелочей при высоких температурах. Зап. Харьков, сельскохоя. ин-та, 1957, т.14,с.37−38.
  293. В.П., Крумгальз Б. С., Дибров И. А. Расчет коэффициентов активности растворенного вещества из данных по давлению насыщенного пара растворов электролитов при высоких температурах. К.физ.хим., 1965, т.39, № 10, с.2486−2490.
  294. А.П., Ходаковский И. Л., Урусова М. А., Валяшко B.U. Экспериментальное определение коэффициентов активности мо-либдата натрия в водных растворах при 25 и 300°С. Ж.неорг. хим. 1973, т.18, № 5, C. II60-II65.
  295. Н.А., Гиляров В. Н., Зарембо В. И., Федоров М. К. Коэффициенты активности хлористого натрия в системе HaCl-HgO при температурах 150−350° и давлениях до 1000 кгс/см2. Ж.прикл.хим•, 1976, z.49 I, с.120−124.
  296. В.И., Антонов Н. А., Гиляров В. Н., Федоров М. К. О коэффициентах активности KCI в системе KCI-H^O при температурах 150−350° и давлениях до 1500 кгс/см2.- Ж.прикл.хим., 1976, т.49, К 6, с.1221−1225•
  297. В.И., Антонов Н. А., Федоров М. К. Средние ионные коэффициенты активности хлористого лития в системе при температурах 423−623 К и давлениях до 1ЭЭ МПа. -Ж.прикл. хим.1977,т.50, № I, с.35−39.- 323
  298. Helgeson Н.С., Kiifcham D.H. and Flowers G.C. Calculation of activity coefficients, osmotic coefficients and apparent molal and standard and relative partial molal properties to 600 °C and 5 kbar. Am.J.Sci., 1981, v.281,№ 10, p. 1249−1516.
  299. Bennetto H.P., Spitzer J.J. Theory ojr electrolytes. Part I. The model of polarisable spheres. J.Chem.Faraday Trans. I, 1976, v.72, № 9, p.2108−2124.
  300. Httckel E. Zur Theorie konzentrierterer wftsseriger LOsungen stalker Elektrolute. Physik.Z., 1925, Bd.26, № 2, S. 93−147.
  301. H.E. Влияние собственного объема и сольватации на свойства растворенных веществ. Ж.физ.хим., 1956, т. ЗО, вып.9, с.2016−2021.
  302. Pitzer K.S. The treatment of ionic solutions over the entire miscibility range. Ber.Bunsenges., Phys.Chem., 1981, v.85, № 11, p.952−959.
  303. А.И., Кесслер Ю. М., Крылов B.B. Влияние структуры растворов сильных электролитов на термодинамические свойства. Ж.структ.хим., 1961, т.2, й 3, с.260−267.
  304. А.И., Кесслер Ю. М., Поваров Ю. М. К вопросу о «связанной» и «свободной» воде Изв. АН СССР, отд.хим.наук, I960, ® 3, с.570−571.
  305. Ю.М., Горбанев А. И. Замечание к теории растворов сильных электролитов. Изв. АН СССР, отд.хим.наук,№ 12, C.2II6−2II8.
  306. Wicke Е., Eigen М. Uber den Einfluss des Raumbedarfsvon Ionen in Wftssriger LOsung auf ihre Verteilxmg im elek-trischen Feld und ihre Aktivitatkoeffizienten. Z.Elektrochem., 1952, v.56, ^ 6, p.551−561.
  307. P., Гуггенгейм X. Статистическая термодинамика. M.: ИЛ., 1949. 612 с.
  308. Bennetto Н.Р. Electrolyte solutions. ArnuRep. Chem. Soc., 1973, v.70, p.223−248.
  309. О.Я. К теории высаливания из водных растворов. I. Общие вопросы. Ж.структ.хим., 1966, т.7,№ 1,с.15−23.
  310. О.Я. К теории высаливания из водных растворов. II. Зависимость обезвоживания и оводнения от гидратации высаливаемого катиона. Ж.структ.хим., 1966, т.7, № 2, с.175−178.
  311. Helgeson H.S., Kixkham D.H. Debye ffilckel parpmeters for activity coefficients and relative partial molal properties. — Am.J.Sci., 1974, v.274,Jf>10, December, p.1199−1261.
  312. .Н. Термодинамика равновесий в гидротермальных растворах. М.: Наука, 1981. — 192 с.
  313. Л.В., Стяжкин П. С., Федоров М. К. Влияние температуры до 623 К и давления до 150 МПа на интегральные энтальпии и энтропии растворения хлоридов лития, натрия и калия.
  314. Ж.прикл.хим., 1978, т.51, К 12, с.2687−2691.
  315. Л.В., Стяжкин П. С., Федоров М. К. Интегральные функции растворения в системе HaCl-H2o при температурах до 623 К и давлениях до 100 МПа. К.прикл.хиы., 1977, т.50, № 5, с.1004−1007.
  316. Л.В., Стяжкин П. С., Федоров М. К. Интегральные функции растворения хлорида лития в воде (423−623 К, P-I50 МПа) Л., 1977'. — 12 е.- Рукопись представлена ЛТИ им. Ленсовета. Деп. в ОНИИТЭХИМ (г.Черкассы), № 1787/78.
  317. И.Б., Микулин Г. И. Таблицы активности воды в растворах сильных электролитов при- 25°С. В кн.: Вопросы физической химии растворов электролитов. Л., Химия, I960, с.361−400.
  318. Httttig R., Reuscher P. Studien zur Chemie des Lithium. Uber die Hydrate des Lithium chlorids und Lithiumbromids. -Z.Anorg.Chem., 1924, Bd.137, Heft 1−2, S. 155−180.
  319. Термодинамические свойства индивидуальных веществ./ Под ред. В. Г. Глушко. М.: Изд. АН СССР, 1962, т.2.- 916 с.
  320. Leadbeatter A.J., Settatree G.R. Anharmonic effects in the thermodynamic properties of solids. IV. The heat capacities of UaCl, KC1 and KBr between 30 and 500 °C. J.Phys. (Solid State Phys.), 1969, v.2, № 3, p.387−392.
  321. П.С. Термохимические свойства водных растворов^ хлоридов лития, натрия и калия при температурах до 623 К и давлениях до 150 МПа. Дис.. >канд.хим.наук. — Д., 1977. — 102 с.
  322. Schinke Н., Sauerwald P. Uber die Volumenanderung beim Schmelzen und Schmelzprozess beim Salzen. Z.Anerg. Chem., 1956, Bd. 287, Heft 4−6, S. 313−324.
  323. Л.В., Стяжкин П. С., Федоров М. К. Интегральные функции растворения хлорида калия в воде (298−623 К, 0,1−150 МПа! Л., 1977t — 12 cw — Рукопись представлена ЛТИ им. Ленсовета. Деп. в ОНИИТЭХИМ (г.Черкассы), № 1623/78.
  324. Silvester L.F., Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. 8. High-temperature properties, including enthalpy and heat capacity, with application to sodium chloride. J.Phys. Chem., 1977, v.81, № 19, p.1822−1828.
  325. Ю.Я., Мищенко К. П. Температурные коэффициенты теплот растворения электролитов. Теплоты растворения kci в воде при 50° и MgS04−7H20 в воде и в растворах na2so4 при 25, 35 и 45°. SOX, 1951, т.21, «I, с.28−46.
  326. Dzidic J., Kebarle P. Hydration of the alkali ions in the gas phase. J.Phys.Chem., 1970, v.74, № 7, p.1466−1474.
  327. Arshadi M., Jamdagni R., Kebarle P. Hydration of the halide negative ions in the gas phase. J.Phys.Chem., 1970, v.74, № 7, p. 1475−1483.
  328. Sahu В., Behera В. Viscosity of concentrated aqueous solutions с of 1:1 electrolytes. Indian.J.Chem., 1980, V. A19, № 12, p.1153−1157.369» Гатчек Э. Вязкость жидкостей. М.-Л., ОНТИ, 1935, 312 с.
  329. О.Я., Структура некоторых жидкостей. Ж.физ.хим., 1957, т.26, вып. З, с.537−553.
  330. И.В., Крумгальз Б. С., Мищенко К. П. 0 структуре водных растворов нитрата тетрабутиламмония и специфической гидратации иона n-Bui* . Ж.структ.хим., 1972, т.13, *2, с.218−220.
  331. Jones G., Dole М. The viscosity of aqueous solutions of strong electrolytes with special reference to barium chloride. J.Am.Chem.Soc., 1929, v.51, № 10, p.2950−2964.
  332. Falkenhagen H., Dole M. Die innere Reibung von Elektroly-tischen Losungen und ihre Deutung nach der Debyeschen Theorie. -Physik.Z., 1929, Bd.30,№ 19, S.611−622,
  333. Falkenhagen H., Vernon E.L. Das quantative Grenzgeset der inneren Reibung beliebiger einfachren starker Elektrolyte. -Physik.Z., 1932, Bd.33, № 3, S. 140.
  334. Sacco Antonio et al. Ionic B-coefficients in water at 30, 40 and 50 °C. J.Chem.Soc.Faraday Trans., 1981, v.77, № 11″ p.2693−2699.
  335. Nightingale E.R. Phenomenological theory of ion solvation. Effective radii of hydrated ions. J.Phys.Chem., 1959, v.63, № 9, p. 1381−1387.
  336. .С. О делении коэффициента В в уравнении Джонеа--Дола на ионные составляющие. Ж.физ.хим., 1973, т.47, выл.7, с .1691−1694.
  337. Jones G., Talley S.K. The viscosity of aqueous solutions as a function of the concentration. II. Potassium bromide and potassium chloride. J.Am.Chem.Soc., 1933, v.55, № 10, p.4124−4125.
  338. Einstein A. Berichtigung zu meiner Arbeit «Eine neue Bestimmung der Molektlldimensionen». Ann.Phys., 1911, Bd.34, № 3, S.591−592.
  339. Vand V. Viscosity of solutions and suspensions. I. Theoiy. J.Phys.Colloid.Chem., 1948, v.52, № 2, p.2 77−2 79.
  340. Breslau B.R., Miller I.E. On the viscosity of concentrated electrolyte solutions. J.Phys.Chem., 1970, v.74, № 5,p.1056−1061.
  341. Я.И. Кинетическая теория жидкостей. М.-Л., Изд. АН СССР, 1945, 424 с.
  342. С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций. М., ИЛ, 1948, с. 464.
  343. Good W. The effect of solute concentration on fluidity and structure in aqueous solutions of electrolytes. -I. Alkali-metal and ammonium halides. Electrochem. Acta, 1964, v. 5, № 2, p. 203−217.
  344. Kaminsky M. Bemerkungen zu der Arbeit von L. Andrussov «Viskositat von ElektrolytlCsungen. Berechung der Konzen-trations- und Temperaturabhandigjkeit mittels der Exponen-tenmethode. Z.Elektrochem., 1960, Bd.64, № 6, S.867−869.
  345. Kay R.L. Ionic trasport in water and mixed aqueous solvents. In: Water. A comprehensive treaties. Plenum Press, 1965, v, 3, p.173−209.
  346. Davies C.W., Malpass V.E. Ion association and the viscosity of dilute electrolyte solutions. Part I. Aqueous inorganic salt solutions. Trans. Faraday Soc., 1964, v.60, № 503,p.2075−2078.
  347. H.M., Щерба М. У. О вычислении „несжимаемого объема“ раствора и гидродинамических гидратных чисел из измерений вязкости. Ж.физ.хим., 1972, т.46, вып.7, С. Щ9−1821.
  348. Boden P.J., B*ook P.A. Electrochemical principles of ECM. -The production engineer, 1969, № 9, p.408−417.
  349. JI.В., Сидорова С. Н., Федоров М. К. Удельные энтальпии растворов NaB02 при температурах 25−300°. Ж,.прикл.хим. 1975, т.48, К II, с.2563−2564.
  350. Л.В., Стяжкин П. С., Федоров М. К. Удельные энтальпии водных растворов Had при температурах от 25 до 350°Си давлениях до 1000 кг/см2. Д., 1975. — II с. — Рукопись представлена ЛТИ им. Ленсовета. Деп. в ВИНИТИ 12 нояб.1975,? 3239−75.
  351. Л.В., Стяжкин П. С., Федоров М. К. Удельные энтальпии и теплоемкости системы ECI-HgO (298−623 К, 0,1−150 МПа)-Л., 1977. 12 с. — Рукопись представлена ЛТИ имДенсовета. Деп. в ОНИИТЭХИМ (г.Черкассы), № 1622/78.
  352. Л.В., Стяжкин П. С., Федоров М. К. Удельные энтальпиии теплоемкости системы biCi-H2o (423−623 К, Р 150 МПа).-Л., 1977. — 13 с. — Рукопись представлена ЛТИ им. Ленсовета. Деп. в ОНИИТЭХИМ (г.Черкассы), № 1624/78.
  353. Л.В., Стяжкин П. С., Федоров М. К. Теплоемкости водных растворов UaCi при температурах до 350° и давлениях до 1000 кг/см2. Ж.прикл.хим., 1976, т.49, № 6, с.1232−1235.
  354. Саипап Р.С. Ionic association in aqueous solutions of strong electrolytes. J.Solut.Chem., 1977, v.6,№ 9, p.609−625.
  355. Я.И. и др. Курс физической химии. М»: Химия, 1966, т.2, с. 184.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!