Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Влияние температуры на обмен ионов и сорбцию воды на сшитых полиэлектролитах в процессах безреагентного разделения

Диссертация: Влияние температуры на обмен ионов и сорбцию воды на сшитых полиэлектролитах в процессах безреагентного разделения
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Работы, проводившиеся с конца 80-х годов на кафедре физической химии химического факультета МГУ, показали, что в некоторых системах влияние температуры на селективность ионитов со слабокислотными группами существенно. Было обнаружено, что с температурой значительно увеличивается селективность ионитов полиакрилового и полиметакрилового типов в системах, включающих однозарядные и двухзарядные ионы… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ
  • I. НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ ВЛИЯНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ОБМЕН ИОНОВ И СОРБЦИЮ ВОДЫ НА СШИТЫХ ПОЛИЭЛЕКТРОЛИТАХ ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)
    • 1. 1. ПОЛИЭЛЕКТРОЛИТНЫЕ ГЕЛИ. ИОНИТЫ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА И СВОЙСТВА)
      • 1. 1. 1. Слабосшитые полиэлектролитные гели. Суперабсорбенты
      • 1. 1. 2. Ионообменники на основе сшитых полиэлектролитов (ионообменные смолы)
    • 1. 2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ ПРОЦЕССОВ ИОННОГО ОБМЕНА И СОРБЦИИ ВОДЫ ИОНИТАМИ И
  • ПОЛИЭЛЕКТРОЛИТАМИ
    • 1. 2. 1. Условия равновесия в системе ионит-раствор электролитов. Осмотический и неосмотический подходы
    • 1. 2. 2. Химические потенциалы компонентов
    • 1. 2. 3. Стандартные термодинамические функции ионного обмена, константа ионообменного равновесия, коэффициенты равновесия
    • 1. 2. 4. Дифференциальные термодинамические функции реакции обмена ионов
    • 1. 2. 5. Описание сорбции воды
    • 1. 3. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА РАВНОВЕСИЕ ИОННОГО ОБМЕНА
    • 1. 3. 1. Влияние температуры на селективность ионного обмена
    • 1. 3. 2. Влияние температуры на энтальпию ионного обмена
  • I. 4 ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА НАБУХАНИЕ СШИТЫХ ПОЛИЭЛЕКТРОЛИТОВ
    • 1. 4. 1. Общие закономерности набухания сшитых ПЭ
    • 1. 4. 2. Влияние температуры на набухаемость сшитых ПЭ
  • II. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА РАВНОВЕСИЕ ИОННОГО ОБМЕНА
    • II. 1. МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ИОННОГО ОБМЕНА
  • II. 1.1. Проблема погрешности при определении энтальпии ионного обмена по температурной зависимости константы равновесия
  • II. 1.2. Способ повышения точности определения энтальпии ионного обмена на селективных ионитах
  • II. 1.2. Методики экспериментов
  • II. 1.3. Расчет равновесных характеристик и термодинамических функций
  • II. 1.4. Обсуждение результатов
    • II. 2. РОЛЬ ТЕМПЕРАТУРЫ В ПРОЦЕССАХ ИОНООБМЕННОГО РАЗДЕЛЕНИЯ
      • 11. 2. 1. Двухтемпературное безреагентное разделение
      • 11. 2. 2. Методики двухтемпературной безреагентной очистки концентрированного раствора NaCl от примеси СаС
      • 11. 2. 3. Обсуждение результатов
  • III. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА НАБУХАНИЕ СШИТЫХ ПОЛИЭЛЕКТРОЛИТОВ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
    • III. 1. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА НАБУХАНИЕ ПОЛИАКРИЛОВЫХ И ПОЛИМЕТАКРИЛОВЫХ ИОНИТОВ
  • III. 1.1. Методики экспериментов
  • III. 1.2. Обсуждение результатов
    • 111. 2. ДВУХТЕМПЕРАТУРНОЕ БЕЗРЕАГЕНТНОЕ КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ И ОЧИСТКА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ НА ИОНИТАХ
      • 111. 2. 1. Методики экспериментов
      • 111. 2. 2. Обсуждение результатов
    • 111. 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ И ОЦЕНКА ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ СОРБЦИИ ВОДЫ ИОНИТОМ
      • 111. 3. 1. Определение дифференциальных термодинамических функций сорбции воды ионитом
      • 111. 3. 2. Оценка дифференциальных термодинамических функций сорбции воды ионитом
  • ВЫВОДЫ

Влияние температуры на обмен ионов и сорбцию воды на сшитых полиэлектролитах в процессах безреагентного разделения (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Иониты на основе сшитых полиэлектролитов (ПЭ) широко применяют при получении аминокислот, полипептидов, белков, нуклеиновых кислот, выделении и очистке антибиотиков, витаминов и других физиологически активных веществ и лекарственных препаратов. Применение ионитов позволяет проводить деминерализацию и умягчение воды для нужд электронной промышленности, теплои атомной энергетикиудалять из сточных вод токсичные вещества, выделять ценные компоненты. Иониты играют важную роль при извлечении металлов в процессах комплексной гидрометаллургической переработки сложных по составу бедных руд и океанических вод.

Более широкое распространение ионного обмена сдерживается тем, что для регенерации отработанных ионитов обычно необходимы большие количества вспомогательных реагентов (многократные избытки реактивов по сравнению с обменной емкостью используемого ионообменника). Это приводит к необходимости утилизации регенерационных растворов, опасности загрязнения окружающей среды, к значительному удорожанию процессов. В итоге большое количество актуальных задач разделения смесей веществ (в первую очередь, при комплексной переработке промышленных отходов, сточных вод и природного гидроминерального сырья) решения не находит. В связи с этим большое внимание уделяется проблеме уменьшения расхода реагентов. Одним из возможных путей ее решения является использование влияния температуры на равновесные свойства ионообменных систем.

Роль температуры в ионном обмене до сих пор недооценивается. Долгое время внимание было сконцентрировано на полистирольных смолах с сильнокислотными и сильноосновными обменными группами, для которых был сделан вывод о незначительном влиянии температуры на равновесие ионного обмена. Данные по влиянию температуры на набухание ионитов также очень ограниченны.

Работы, проводившиеся с конца 80-х годов на кафедре физической химии химического факультета МГУ, показали, что в некоторых системах влияние температуры на селективность ионитов со слабокислотными группами существенно. Было обнаружено, что с температурой значительно увеличивается селективность ионитов полиакрилового и полиметакрилового типов в системах, включающих однозарядные и двухзарядные ионы, и за счет этого удается значительно снизить расходы реагентов и обходиться без них в некоторых процессах ионообменного разделения. Также для этой системы была обнаружена тенденция увеличения энтальпии ионного обмена с температурой, но до настоящей работы этот эффект и его роль в процессах разделения исследованы не были. В последние годы было обнаружено, что влияние температуры на набухаемость катионита на основе сополимера полиметакриловой кислоты с дивинилбензолом (ДВБ) (степень сшивки 6%) можно использовать для безреагентного ионообменного концентрирования растворов электролитов без испарения растворителя. Однако этот совершенно новый тип разделительного процесса на ионитах до настоящей работы также оставался неисследованным.

В связи с этим актуальным представляется изучение влияния температуры на обмен ионов и сорбцию воды на сшитых полиэлектролитах различного строения, объяснение природы этих эффектов, анализ возможностей использования температурных эффектов для разделения электролитов.

Данная работа проводилась в рамках темы «Физико-химические основы методов разделения и глубокой очистки веществ и изотопов» (№ гос. регистрации 01.9.60 12 798) при поддержке грантов РФФИ № 02−03−81 004 и 04−03−33 020.

Цель работы.

Изучение влияния температуры на обмен ионов и сорбцию воды на сшитых полиэлектролитах и анализ возможностей использования температурных эффектов в процессах разделения электролитов.

Задачи работы.

1.1. Исследовать влияние температуры на равновесие обмена разнозарядных ионов на карбоксильных катионитах, в том числе в области температур выше 373К.

1.2. Исследовать влияние температуры на дифференциальную энтальпию обмена разнозарядных ионов на карбоксильных катионитах и оценить роль этой зависимости в процессах разделения и очистки веществ.

ПЛ. Изучить влияние температуры на сорбцию воды сшитыми полиэлектролитами в зависимости от их химического строения.

П. 2. Проанализировать возможность использования данного эффекта для создания методов двухтемпературного концентрирования и очистки растворов электролитов на сшитых полиэлектролитах без испарения растворителя и без использования вспомогательных реагентов.

Научная новизна.

Показано, что при обмене иона натрия на ионы кальция или никеля на полиакриловых и полиметакриловых катионитах с ростом температуры значительно увеличивается селективность к двухзарядному иону. При температурах выше 373 К селективность ионита к двухзарядному иону возрастает существенно быстрее, чем вблизи «комнатной» температуры.

Предложен новый метод определения дифференциальной энтальпии ионного обмена на селективных ионитах, позволяющий существенно снизить погрешности определения.

Оценены дифференциальные термодинамические функции (энергия Гиббса, энтальпия и энтропия) ионного обмена в изученных экспериментально системах. Обнаружено, что энтальпия обмена разнозарядных ионов на полиакриловых и полиметакриловых катионитах значительно возрастает с температурой по линейным зависимостям.

Показано, что в процессах двухтемпературного безреагентного разделения разнозарядных ионов на полиакриловых и полиметакриловых катионитах повышение верхней температурной границы способствует значительному повышению степени разделения в результате возрастания энтальпии ионного обмена с температурой.

Изучено влияние температуры на равновесие и кинетику сорбции воды полиакриловыми и полиметакриловыми катионитами, сшитыми дивинилбензолом (ДВБ) и диметакрилаттриэтиленгликолем (ДМТЭГ). Показано, что на полиметакриловых катионитах в кальциевой и натриевой формах, сшитых ДВБ, повышение и понижение температуры приводят к значительному изменению набухаемости с одинаковыми скоростями. Показано, что в случае полиакрилового катионита в кальциевой форме, сшитого ДМТЭГ, сорбция воды протекает значительно медленнее, чем десорбция.

Предложен новый метод двухтемпературного концентрирования и очистки индивидуальных и смешанных растворов хлоридов кальция и натрия различной концентрации без использования вспомогательных реагентов, основанный на влиянии температуры на набухаемость ионитов.

Практическое значение.

Полученные результаты могут быть использованы при создании безреагентных и малореагентных процессов умягчения воды и рассолов, извлечения ценных компонентов из сточных и природных вод, в процессах глубокой очистки солей щелочных металлов. Теоретические и экспериментальные результаты диссертации могут быть использованы в Институте геохимии и аналитической химии им. В. И. Вернадского РАН, Институте химии высокочистых веществ РАН, Институте физической химии РАН, Институте проблем геотермии Дагестанского филиала РАН, Воронежском государственном университете, Нижегородском государственном университете, Московском химико-технологическом университете, им. Д. И. Менделеева.

На защиту выносятся.

Метод определения дифференциальной энтальпии ионного обмена на селективных ионитах.

Равновесные и термодинамические характеристики (коэффициенты равновесия и исправленные коэффициенты равновесия, значения дифференциальных энергии Гиббса, энтальпии и энтропии) реакций обмена ионов на катионите КБ-4П2 и обмена ионов Са на гелевых полиметакриловых КБ-4П2, КБ-4, гелевых КБ-2эЗ, КБ-2э4 и макропористых РигоШе С104РЬ, ЬеуаШ СЫР-80 полиакриловых катеонитах с различными долями двухзарядного иона в фазе ионита.

Зависимости равновесных характеристик и термодинамических функций от температуры для всех исследованных ионообменных систем.

Результаты исследования двухтемпературной безреагентной очистки растворов ИаС1 от примеси СаС12 на катионитах КБ-4П2 и РигоШе С104РЬ.

Зависимости коэффициента относительного набухания ионита КБ-4П2 от температуры. Кинетические кривые изменения набухаемости ионита при изменении температуры для разных форм катионитов КБ-4П2 и КБ-2эЗ. Зависимости удельной емкости катионитов КБ-4П2 и КБ-2эЗ от эквивалентной доли ионов кальция в фазе ионита при разных температурах.

Результаты экспериментальной проверки нового безреагентного способа двухтемпературного концентрирования и очистки индивидуальных и смешанных растворов NaCl и СаС12 различной концентрации на ионитах КБ-4П2, КБ-2эЗ, АНКБ-50 и КУ-2×8, основанного на зависимости набухаемости ионитов от температуры.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на XIII конференции «Высокочистые вещества и материалы. Получение, анализ, применение» (Нижний Новгород 2007), XVI International Conference on «Chemical Thermodynamics in Russia» (Суздаль, 2007), XI Международной конференции «Физико-химические основы ионообменных процессов — ИОНИТЫ-2007» (Воронеж, 2007), IV Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» (Воронеж, 2008).

Публикации. По материалам диссертации опубликованы 3 статьи и тезисы 3 докладов на конференциях.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, трех глав (включая обзор литературы), выводов, списка цитируемой литературы, списка условных обозначений и приложения. Работа изложена на 193 страницах, включает 69 рисунков и 20 таблиц. Список цитируемой литературы включает 195 наименований.

выводы.

1. Показано, что при обмене разнозарядных ионов на полиакриловых и полиметакриловых катионитах при повышении температуры селективность к двухзарядному иону увеличивается, наиболее значительно — вблизи и выше 373 К.

2. Предложен новый более точный метод определения дифференциальной энтальпии обмена ионов на селективных ионитах на основании анализа только состава раствора в равновесной системе при двух температурах без анализа состава фазы ионита.

3. Обнаружен линейный рост дифференциальной энтальпии обмена разнозарядных ионов на полиакриловых и полиметакриловых катионитах с температурой. Показано, что ионный состав катионита влияет на дифференциальную энтальпию в меньшей степени, чем температура.

4. Показано, что в процессах двухтемпературного безреагентного разделения разнозарядных ионов на полиакриловых и полиметакриловых катионитах повышение верхней температурной границы способствует значительному повышению степени разделения в результате возрастания энтальпии ионного обмена с температурой.

5. Установлено, что повышение температуры вызывает существенное уменьшение набухаемости полиакрилового и полиметакрилового ионитов, достигающее 20% при переходе от 293К до 363К. Влияние температуры на сорбцию воды ионитами разных ионных форм не одинаково. Максимальное изменение набухаемости с температурой наблюдается для Са-формы ионита КБ-4П2.

6. Показано, что процессы набухания и сжатия зерен полиметакрилового катионита при понижении и повышении температуры протекают с одинаковыми, достаточно высокими скоростямиа в случае полиакрилового катионита в кальциевой форме, сшитого ДМТЭГ, сорбция воды протекает существенно медленнее, чем десорбция.

7. Предложен новый метод двухтемпературного концентрирования и очистки индивидуальных и смешанных растворов хлоридов кальция и натрия различной концентрации без использования вспомогательных реагентов, основанный на влиянии температуры на набухаемость ионитов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В. Риман, Г. Уолтон. Ионообменная хроматография в аналитической химии. //М.: Мир. 1973. 376 с.
  2. Б. Тремийон. Разделение на ионообменных смолах. // М.: Мир. 1967. 431с.
  3. О. Самуэльсон. Ионообменные разделения в аналитической химии// Л.: Химия. 1966. 416с.
  4. В.Д. Тимофеевская, В. А. Иванов, В. И. Горшков. Влияние температуры на равновесие обмена Na+ Ме2+ (Me = Са, Sr, Mg) на карбоксильном катеоните КБ-4. // Журн. физ. химии. 1988. Т.62. № 9. С. 2531 — 2534.
  5. В.А. Иванов, В. Д. Тимофеевская, В. И. Горшков, Н. В. Дроздова. Оценка термодинамических функций обмена разнозарядных ионов на нерастворимых сшитых полиэлектролитах. // Журн. физ. химии. 2000. Т.74. № 5. С.917−920.
  6. В.А. Иванов, О. Т. Гавлина, В. И. Горшков, А. А. Ярославцев. Двухтемпературное концентрирование растворов электролитов на ионитах. //Журн. физ. химии. 2005. Т.79. № 7. С.1356−1357.
  7. A.M. Шур. Высокомолекулярные соединения. // М. Высшая школа. 1981. 656с.
  8. F. Masuda. Trends in the development of superabsorbent polymers for diapers. // Superabsorbent Polymers: Science and Technology. Ed. by F.L. Buchholz, N.A. Peppas. Washington: Am. Chem. Soc. 1994. P.88−102
  9. F.L. Buchholz, A.T. Graham. Modern superabsorbent polymer technology. // John Wiley & Sons. 1997. 304p.
  10. B.B. Лопатин, А. А. Аскадский. Полиакриламидные гели в медицине. // Научный мир. 2004. 264с.
  11. K.S. Kazanskii, S.A. Dubrovskii. Chemistry and physics of «agricultural» hydrogels. // Adv. Polym. Sci. 1992. V. 104. P. 97−133.
  12. T. Shimomura, T. Namba. Preparation and Application of High-Performance Superabsorbent Polymers. // Superabsorbent Polymers: Science & Technology. Ed. by F.L. Buchholz, N.A. Peppas. Washington: Am. Chem. Soc. 1994. P. 112 127.
  13. K. Hogari and F. Ashiya. Water-Blocking, Optical-Fiber Cable System
  14. Employing Water-Absorbent Materials. // Superabsorbent Polymers: Science and Technology. Ed. by F.L. Buchholz, N.A. Peppas. Washington: Am. Chem. Soc. 1994. P.128−138.14. www.degussa.ru
  15. A.P. Хохлов. Восприимчивые гели. //Соросовский образовательный журнал. 1998. № 11. С.138−142.
  16. O.E. Филиппова. Восприимчивые полимерные гели // Высокомолекулярные соединения. С. 2000. Т.42. № 12. С.2328−2352.
  17. Г. А. Коморова. Гели с включенными эмульсиями. // Автореферат дисс. канд. Физ. мат. наук. М. МГУ. 2007. 19с.18. http ://marketpublishers .ru/report/industry/chemicalspetrochemicals/ion-exchange resins market research. html
  18. Ионообменные материалы для процессов гидрометаллургии, очистки сточных вод и водоподготовки. Справочник. Под. Ред. Б. Н. Ласкорина. Гос. комитет по использованию атомной энергии. Москва. ВНИИХТ. 1989. 207с.
  19. В.А. Bolto, L. Pawlowski. // Wastewater treatment by ion-exchange. London-New York: E.&F.N.Spon Ltd. 1987. p.214
  20. A.A. Лурье. Сорбенты и хроматографические носители. // М.: Химия. 1972. 320с.
  21. М.М. Сенявин. Ионный обмен в технологии и анализе неорганических веществ. // М.: Химия. 1980. 272с.23. www.purolite.com/library/register.taf.24. www.rohmhaas.com/ionexchange
  22. Е.А. Крылов. Термодинамика гидратации органических катионообменных полимеров и получение на их основе биологически активных композиций. // Дис.. докт. хим. наук. Нижний Новгород. НГУ. 1997. С. 90.27.28,29,30,31.32,33,34,35,3637,38,39
  23. В. С. Солдатов. Простые ионообменные равновесия. // Минск. Наука и техника. 1972. 224 с.
  24. T.V. Arden. Water purification by ion exchange. // London: Butterworth Ltd. 1968. 168p.
  25. R.L. Gustafson. Hydrogen ion equilibrium in cross-linked polymetacrilic acid -sodium chloride systems. // J. Phys. Chem. 1964. V. 68. № 6. P. 1563−1566.
  26. П.Е. Тулупов. Стойкость ионообменных материалов. // М. Химия. 1984. 231с.
  27. Ф. Гельферих. Иониты. Основы ионного обмена. // М.: Изд-во иностр. лит. 1962. 491 с.
  28. Н.В. Кумок. Закономерности устойчивости координационных соединений в растворах. // Томск. Изд-во Томского ун-та. 1977. 230с. H.A. Костромина, Н. В. Кумок, H.A. Скорик. Химия координационных соединений. // М. Высшая школа. 1990. 432с.
  29. Дж. Льюис, Р. Уилкинс. Современная химия координационных соединений.// М. изд-во Иностр. лит. 1963. 445с.
  30. Иониты в химической технологии. // Под ред. Б. П. Никольского и П.Г.
  31. Романова. Л.: Химия. 1982. 416 с.
  32. Ю.А. Кокотов, В. А. Пасечник. Равновесие и кинетика ионного обмена. // Л.Химия. 1970. 336с.
  33. Е.А. Гуггенгейм. Совеменная термодинамика. // М Л.: Госхимиздат. 1941. 187с.
  34. Н.Р. Gregor. General thermodynamic theory of ion exchange processes. // J. Am. Chem. Soc. 1948. V.70. № 3. P.1293−1294.
  35. H.P. Gregor. Gibbs-Donnan Equilibria in Ion Exchange Resin Systems. // J. Am.Chem. Soc. 1951. V.73. № 2 P.642−650.
  36. E. Glueckauuf. Theory of chromatography. Part VI. Precision measurements of adsorption and exchange isotherms from column-elution data. //J. Chem. Soc. (London). 1949. 3280−3285.
  37. В.П. Васильев. Термодинамические свойства растворов электролитов. // М.: Высш. школа. 1982. 320 с.
  38. R. Harjula, J. Lehto. The international workshop on uniform and reliable nomenclature, formulations and experimentation for ion exchange, Helsinki, Finland, May 30-Junel, 1994. // React. Func. Polymers. 1995. V. 27. P.147 — 153.
  39. P. Харьюла, Ю. Лето. Меморандум международного симпозиума по унификации номенклатуры, формулировок и экспериментальных методов при изучении процессов ионного обмена. // Журн. физ. химии. 1996. Т. 70. № 9. С.1723−1725.
  40. Soldatov V. S. Theory of Ion Exchange. // In: Ion Exchangers.(Konrad Dorfner, Ed.). Berlin, New York: De Gruyter. 1992. P. 1243 1275.
  41. B.A. Иванов, В. Д. Тимофеевская, В. И. Горшков. Энтальпии реакции ионного обмена на нерастворимых сшитых полиэлектролитах. Теория. // Журн. физ. химии. 2000. Т. 74. № 4. С. 730−733.
  42. И.Р. Кричевский. Понятия и основы термодинамики. // М.: Химия. 1970. С. 319.
  43. В.Д. Тимофеевская. Влияние температуры на ионообменные свойства карбоксильных ионитов. Дисс. канд.хим. наук. М. МГУ. 1990. 172с.
  44. Н.В. Дроздова. Влияние температуры на равновесные и динамическиехарактеристики обмена разнозарядных ионов на ионитах. Дисс. канд. хим. наук. М. МГУ. 1996. 208с.
  45. П. Эткинс // Физическая химия. М.: Мир. //. Т. 1. 1980. 582 с.
  46. Ю.С. Липатов, А. Е. Нестеров, Т. М. Гриценко и др. //Справочник по химии полимеров // Киев: Наук.думка. 1971. С. 53.
  47. F.G. Donnan //Z. Phys.Chem. 1938. А168. Р.369 //Цит. по: Ионный обмен.(под редакцией Я. Маринского). М. Мир. 1968. С. 176−280.
  48. G.E. Boyd, В.A. Soldano. Osmotic free energies of ion exchangers //J. Electrochem. 1953. V.7. № 3. P.162−172.
  49. J. Kuasner, J.A. Marinsky. The dissociation of iminodiacetic acid groups incorporated in a chelating ion-exchange resin. // J. Phys. Chem. 1963. V.67. № 12. P.2559−2564.
  50. R.L. Gustafson. Donnan equilibrium in cross-linked polymethacrylic acid-sodium chloride systems. // J. Phys. Chem. 1963. V. 67. P.2549−2557.
  51. B.C. Солдатов, Г. Л. Старобинец. К термодинамике ионного обмена на сульфированных сополимерах стирола и дивинилбензола. II. Влияние сетчатости ионитов, радиуса ионов и температуры на равновесие. // Журн. физ. химии. 1964. Т.38. № 3. С.681−685.
  52. В.Б. Коган/ Гетерогенные равновесия. // Химия. 1968. 432 с.
  53. G.L. Gaines, Н.С. Thomas. Adsorption studies on clay minerals. II. A formulation of the thermodynamics of exchange adsorption. // J. Chem. Phys. 1953. V. 21. № 4. P. 714−718.
  54. E.M. Кузнецова. Модель сильного электролита в описании сорбции воды сильноосновными обменниками. // Журн. физ. химии. 2000. Т.74. № 6. С.1136−1138.
  55. Е.М. Кузнецова. Модель сильного электролита в описании сорбции воды сильнокислотными ионитами в форме многозарядных ионов при 298 К. // Журн. физ. химии. 2000. Т.74. № 9. С. 1616−1619.
  56. Е. М. Кузнецова. Квазикристаллическая модель в теории активности растворов сильных электролитов. // Журн. физ. химии. 2002. Т.76. № 7. С. 1159−1172.
  57. G. Klein, М. Villena-Blanco, Т. Vermeulen. Ion exchange equilibrium data inthe design of a cyclic sea water softening process. // Ind. Eng. Chem. Process Design and Development. 1964. V. 3. № 3. P. 280−287.
  58. И.А. Кузнецов, В. А. Иванов, А. Е. Кондорский, Р. Х. Хамизов, Н. И. Королев, В. И. Горшков. Взаимодействие Си2+ и Са2+ с ДНК, иммобилизованной в полиакриламидном геле. // Молек. биол. 1984. Т. 18. № 2. С.457−465.
  59. I.A. Kuznetsov, V.I. Gorshkov, V.A. Ivanov, S.I. Kargov, N.I. Korolev, S.M. Filippov, R.Kh. Khamizov. Ion exchange properties of immobilized DNA. // React. Polym. 1984. V.3. P.37−49.
  60. A.H. Амелин, Ю. А. Лейкин. Калориметрия ионообменных процессов. // Воронеж: Изд-во ВГУ. 1991. 104 с.
  61. В.А. Иванов, В. Д. Тимофеевская, Н. В. Дроздова, В. И. Горшков. Экспериментальное исследование влияния температуры на равновесие обмена разнозарядных ионов на нерастворимых сшитых полиэлектролитах. // Журн. физ. химии. 2000. Т.74. № 4. С.734−738
  62. V.A. Ivanov, V.I. Gorshkov, V.D. Timofeevskaya, N.V. Drozdova. Influence of temperature on ion-exchange equilibrium accompanied by complex formation in resins. //React. Func. Polymers. 1998. V. 38. № 2−3. P. 205−218.
  63. V.A. Ivanov, V.D. Timofeevskaya, V.I. Gorshkov, N.V. Drozdova. The role of temperature in ion exchange processes of separation and purification. // J. of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 1996. V. 208. № 1. P. 23−45.
  64. В.А. Иванов, В. Д. Тимофеевская, В. И. Горшков, Т. В. Елисеева. Влияние температуры на равновесие обмена ионов Ca2±Na+ на карбоксильных ионитах. //Журн. физ. химии. 1991. Т.65. № 9. С.2455−2460.
  65. В.А. Иванов, В. Д. Тимофеевская, О. Т. Гавлина, В. И. Горшков, А. А. Ярославцев. Влияние температуры на равновесие обмена ионов сальция и натрия на аминофосфоновом полиамфолите Пьюролайи S950. // Журн.физ. химии. 2005. Т.79. № 7. С. 1320−1324.
  66. D. Muraviev, J. Noguerol, М. Valiente. Separation and concentration of calcium and magnesium from seawater by carboxylic resins with temperature-induced selectivity. //React. Funct. Polymers. 1996. V.28. P. l 11−126.
  67. V.A. Ivanov, V.D. Timofeevskaya, V.I. Gorshkov. Ion-exchange separation of alki- and alkaline earth ions in concentrated solutions based on temperature changes. // React. Polymers. 1992. V. 17. P101−117.
  68. В. A. // Новые возможности разделения веществ на ионитах со слабокислотными группами. Дисс.. докт. хим. наук. М. МГУ. 2000, 335с.
  69. В.А. Иванов, В. Д. Тимофеевская, В. И. Горшков, В. И. Гришенина. Влияние1. I л I 'i I ^ Iтемпературы на равновесие обмена ионов Са -Mg и Са «Sr на карбоксильном катионите КБ-4 и иминодиацетатном АНКБ-50// Журн. физ. химии. 1989. Т.63. № 7. С. 1867−1870.
  70. В.А. Иванов, В. Д. Тимофеевская, В. И. Горшков. Термодинамические функции обмена ионов Ca2±Mg2+ на карбоксильном катионите КБ-4 и иминодиацетатном полиамфолите АНКБ-50// Журн. физ. химии. 2003. Т.77. № 12. С. 2235−2242.
  71. D. Muraviev, A. Gonzalo, М. Valiente. Ion exchange on resin with temperature-responsive selectivity. 1. Ion-exchange equilibrium of Cu and Zn on iminodiacetic and aminomethylphosphonic resins. // Anal. Chem. 1995. V. 67. № 17. P. 3028−3035.
  72. D. Muraviev, J. Noguerol, M. Valiente. Application of the reagetless dual-temperature ion-exchange technique to a selective separation and concentration of copper versus aluminum from acidic mine waters. // Hydrometallurgy. 1997. V. 44. № 3.P.331−346
  73. A.A. Zagorodni, D.N. Muraviev, M. Muhammed. The separation of zinc and copper using chelating ion exchangers and temperature variations. // Sep. Sci. Technol. 1997. V.32. № 1−4. P. 413−429.
  74. N.P. Nicolaev, D.N. Muraviev, M. Muhammed. Dual-temperature ion-exchange separation of copper and zinc by different techniques. // Sep. Sci. Technol. 1997. V.32. № 1−4. P.849−866.
  75. Ruey-Shin Juang, Jenn-Yih Su. Separation of zinc and copper from aqueoussulfate solutions using bis (2-ethylhexyl)phosphoric acid-impregnated macroporous resin //Ind.Eng.Chem. Res. 1992. V. 31. № 12. P.2779−2783.
  76. В.А. Иванов, В. И. Горшков, Н. В. Дроздова и др. Роль температуры при ионообменной очистке растворов солей щелочных металлов от щелочноземельных и переходных металлов. // Высокочистые вещества. 1996. Т.4. № 6. С. 13−27.
  77. О.В. Фокина, Р. Х. Хамизов. Равновесие обмена Вг» и Cl" на сильно основных анионитах. // Изв. АН. Сер. Хим. 1994. № 12. С.2083−2089.
  78. Р.Х. Хамизов, О. В. Фокина, В. А. Иванов, В. И. Горшков. Способ извлечения брома из морской воды. // Авт. свидетельство № 1 728 133. приор. 12.04.90. Бюлл. изобр. № 15. 1992.
  79. H.A. Тихонов, Р. Х. Хамизов, О. В. Фокина. Новый неизотермический способ обогащения растворов.// Докл. РАН. 1997. Т. 354. № 1. С. 70−73.
  80. A.M. Ножов, О. М. Кособрюхова, Р. Х. Хамизов. Безреагентное концентрирование иодидов I" в природных в природных растворах не изотермическими ионообменными методами. // Сорбционные и хроматографические процессы. 2003. ТЗ. № 2. С. 159−169.
  81. D. Muraviev, J. Noguerol, M. Valiente. Seawater as auxiliary reagent in dual-temperature ion-exchange processing of acidic mine waters. //Environ. Sci. Technol. 1997. V.31. № 2. P.379−383.
  82. D. Muraviev, M. Oleinikova, M. Valiente. Aqua-impregnated resins. 1. mass transfer active interfaces in bi- and triphase systems involving solid polymer and two immiscible liquid phases // Langmuir. 1997. V.13. № 18. P.4915−4922.
  83. R.Kh. Khamizov, L.I. Mironova, N.A. Tikhonov, A.V. Bychkov, A.D. Poezd. Recovery of Pure Magnesium Compounds from Sea Water with the Use of the Supersaturation Effect in Ion-Exchange Processes. // Separ. Sci. and Technol. 1996. V.31, № 1, P. 1−20.
  84. P.X. Хамизов, Э. Г. Новицкий, JI.И. Миронова, О. В. Фокина, Т. И. Жигулева, А. Н. Крачак. Переработка природных и техногенных вод с использованием модифицированных цеолитов. // Техника машиностроения. 1996. № 4. С. 112−118.
  85. О.Т. Гавлина, В. Д. Тимофеевская, В. А. Иванов, В. И. Горшков. Двухтемпературные безреагентные процессы ионообменного разделения с использованием цеолитов. // Сорбционные и хроматографические процессы. 2001. Т1. № 3. С. 337−343.
  86. V.A. Ivanov, V.D. Timofeevskaya, О.Т. Gavlina, V.I. Gorshkov. Dual-temperature reagent-less ion-exchange separation of alkali metal salts on zeolites. // React Microporous and Mesoporous Materials. 2003. V. 65. № 2−3. P. 257−265.
  87. F.W. Leavitt. Thermally-driven ion-exchange process for lithium recovery. // Pat.№ 5 681 4 77 US. 1997.
  88. З.И. Куваева, Г. С. Маненок, B.C. Солдатов. Тепловые эффекты и термодинамические функции обмена ионов щелочных металлов на слабокислотных ионитах. // Тезисы 6-ой Всесоюзной конференции по калориметрии. Тбилиси. 1978. С.267−271.
  89. S. Lindenbaum, G.E. Boyd. Thermodynamic quantities in the exchenge oflithium with cesium ion on cross-linked polymethacrilate ion exchangers. // J. Phys.Cham. 1965.V.69. № 7. P.2374−2377.
  90. K.E. Becker, S. Lindenbaum, G.E. Boyd. Thermodynamic quantities in the exchenge of lithium with cesium ion on cross-linked phosphonic acid cation exchangers. // J. Phys.Cham. 1966.V.70. № 8. P. 3834−3837.
  91. Е.Ф. Некрач, З. А. Самченко, О. Д. Куриленко. Теплоты обмена ионов щелочных и щелочноземельных металлов на карбоксильном катионите КБ-4 // Укр. хим. журн. 1975. Т. 41. № 8. С. 814−818.
  92. З.А. Самченко, Е. Ф. Некрач, О. Д. Куриленко. Теплоты обмена разновалентных на карбоксильном катионите КБ-4 // Укр. хим. журн. 1975. Т.41. № 10. С. 1042−1044.
  93. Е.А. Крылов, И. Б. Рабинович, В. Г. Цветков. Энтальпии ионного обмена натрия на ряд переходных металлов на карбоксильном катионите СГ-1. // В сб.: Термодинамика органических соединений. Горький. 1979. Вып.8. С. 110−114.
  94. А.Н. Амелин, С. Н. Гаджиев, С. В. Кертман, Ю. А. Лейкин. Термохимическое исследование ионообменных процессов. II. Сорбция меди и кобальта из сульфатных растворов. // Журн. физ. химии. 1986. Т. 60. № 11. С. 2859−2860.
  95. С.Н. Гаджиев, Ю. А. Лейкин, А. Н. Амелин и др. Термохимическое исследование ионообменных процессов. I. Сорбция меди и кобальта из нитратных растворов. // Журн. физ. химии. 1986. Т.60. № 11. С. 2848−2849.
  96. А.Н. Амелин, С. Н. Гаджиев, С. В. Кертман, Ю. А. Лейкин. Термохимическое исследование ионообменных процессов. IV. Сорбция кобальта (II) комплексообразующими ионитами. // Журн. физ. химии. 1987. Т.61. № 5. С.1426−1428.
  97. С.В. Кертман, Г. М. Кертман Ю.А. Лейкин и др. Влияние природы аниона на теплоту катионообменной сорбции ионов переходных металлов. // Журн. физ. химии. 1996. Т.70. № 3. С. 522−525.
  98. В.Д. Копылова, А. И. Вальдман, Э. Д. Бойко и др. Исследование сорбции ионов Зd-мeтaллoв фосфоросодержащими ионитами. // Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 1. С.167−171.
  99. В.Д. Копылова, А. И. Вальдман, Д. И. Вальдман и др. Микрокалориметрическое исследование сорбции ионов Зс1-металлов катионитами // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж, изд. ВГУ. 1985. Вып. 17. С.33−38
  100. В.Д. Копылова. Микрокалориметрическое исследование сорбции ионов меди (II) фосфорсодержащими ионитами. // Журн. физ. химии. 1982. Т.56. № 4. С.899−903.
  101. В.Д. Копылова, В. Б. Каргман, А. И. Вальдман, и др. Энтальпия и термокинетика сорбции ионов Зс1-металлов иминодиуксусными полиамфолитами. // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж, изд. ВГУ. 1991. Вып. 17. С.58−64.
  102. К.А. Kraus. R.J. Raridom. Temperature dependence of some cation exchange equilibria in the range 0 to 200 °C. // J. Phys. Chem. 1959. V.65, № 11. P.1901−1907.
  103. B.JI. Богатырев. Иониты в смешанном слое. // Ленинград. Химия. 1968. 209 с.
  104. Д.Л. Котова, В. Ф. Селеменев. Термический анализ ионообменных материалов.//М.Наука. 2002. 154с.
  105. Н.Г. Полянский, Г. В. Горбунов, Н. Л. Полянская. Методы исследования ионитов. // М.: Химия. 1976. 208 с.
  106. Е.А. Крылов Термодинамика гидратации органических катионообменных полимеров и получение на их основе биологически активных композиций. // Дис. докт. хим. наук. Нижний Новгород. НГУ. 1997. С. 90.
  107. A.C. Илюшин, Е. В. Простомолова. Основы физики полимеров. // Москва 2007. С.35−52.
  108. А.Ю. Гросберг, А. Р. Хохлов. Статистическая физика макромолекул. // М.: Наука. 1989. 346 с.
  109. O.E. Филиппова. «Умные» полимерные гели. // Природа. 2005. № 8. С.24−34 125.126.127.128,129.130,131 132 133 134 135 135 167 315 968
  110. А.Р. Хохлов, Е. Е. Дормидонтова. Самоорганизация ион содержащих полимерных систем. // Успехи физ. наук. 1997. Т. 167. № 2. С. 113−128. А. Ю. Гросберг, А. Р. Хохлов. Физика в мире полимеров. // М.: Наука. 1989. 208 с.
  111. К. Dusek, D. Patterson. A transition in swollen polymer networks induced by intramolecular condensation. // J. Polym. Sci. A-2.1968.V.6. № 7. P.1209−1215. T. Tanaka. Collapse of gel and the critical endpoint // Phys.Rev.Lett. 1978. V.40. № 12. P.820−822.
  112. А. Б. Рубин. Биофизика T.l. Теоретическая биофизика. // Москва. 1999. С. 183−229.
  113. Н. P. Gregor, M.J. Hamilton, J. Becker, F. Bernstein. Studies on ion exchange resins. XIV. Titration, capacity and swelling of methacrylic acid resins. // J. Phys. Chem. 1955. V.59. P.874−881.
  114. JI.K. Архангельский, E.A. Матерова, Г. В. Кисельгоф. Изучение ионообменного равновесия. //Вестник ЛГУ. 1965. вып. 3. № 16. С.74−82. К. М. Салдадзе, А. Б. Пашков, B.C. Титов. Ионообменные высокомолекулярные соединения. // ГНТИХЛ. 1960. 356с.
  115. A.И. Гантман. Влагоемкость и набухаемость ионитов. Ш. Роль диссоциации обменных групп. //Журн. физ. химии. 1986. Т.60. № 2. С.456−459.
  116. Ю.А. Кокотов. Иониты и ионный обмен. // Ленинград. Химия. 1980. 145 с.
  117. B.В. Василевская, А. Р. Хохлов. О влиянии низкомолекулярной соли на коллапс заряженных полимерных сеток. // Высокомолекулярные соединения. А. 1986. Т.28. № 2. С.316−320.
  118. Л.К. Архангельский, А. А. Воеводина, Е. А. Матерова. Взаимодействие ионообменных смол сводой. // Вестник ЛГУ. 1961. № 22. С.102−110. A. Katchalsky, М. Zwick. Mechanochemistry and ion exchange. // J. of polymer science. 1955. V.16. P.221−231
  119. З.С. Табидзе, Л. Ф. Яхонтова, Б. П. Брунс, К. М. Салдадзе. О влиянии ионной силы раствора электролита на свойства карбоксильных катионитов. // Пласт, массы. 1963. № 3. С.33−36.
  120. C.Н. Jeon, Е.Е. Makhaeva, A.R.Khokholov. Swelling behavior of polyelectrolyte gels in the presence of salts. // Macromol. Chem. phys. 1998.1. V.199, Р.2665−2670.
  121. I. Ohmine, Т. Tanaka. Salt effects on the phase transition of ionic gels. // J. Chem. Phys. 1982. V.77. № 11. P.5725−5729.
  122. V.A. Smirnov, O.E. Philippova, G.A. Sukhadolski, A.R. Khokholov. Multiplets in polymer gel. Rare earth metal ions luminescence study. // Macromolecules. 1998. V.31, № 4. P. l 162−1167.
  123. B.A. Смирнов, Г. А. Сухольский, O.E. Филиппова, A.P. Хохлов. Перенос энергии в гелях на основе полиметакрилантов редкоземельных металлов. / /Журн. физ. хими. 1998. Т.72. № 4. С.710−713.
  124. B.R. Sundheim, М. Н Waxman., Н.Р. Gregor. Studies on ion exchange resins. VII. Water vapor sorption by cross-linked polysyrenesulfonic acid resins. // J. Phys. Chem. 1953. V. 57. № 9. P. 974 -978.
  125. Т.Е. Gough, H.D. Sharma, N.Subramanian. Proton magnetic resonance studies of ionic solvation in ion exchange resins. Part I. Sulfonated cation-exchange resins. // Can. J. Chem. 1980. V. 48. № 6. P. 917 923.
  126. В.Ф. Селеменев, M.B. Матвеева, B.A. Гулянская. // Изучение термохимической стойкости ионитов в водных и водно-спиртовых, растворах. // Тез. док. V Всесоюзной конференции по применению ионообменных материалов. Вороеж. изд. ВГУ. 1981. С. 131.
  127. Н.Р. Gregor, F.C. Collins, М. Pope. Studies of ion-exchange resins. III. Diffusion of neutral molecules in a sulfonic acid cation-exchange resin. // J. Colloid. Sci. 1951. V.6. № 4. P.304 322.
  128. А.И. Гантман, Т. Ю. Бутенко. Влагоемкость и набухаемость ионитов. IV. Температурная зависимость. // Журн. физ. химии. 1986. № 2. С.460 463.
  129. L.S. Frankel Nuclear magnetic resonance method for determining the moisture holding capacity of cation exchange resins as a function of temperature. // Anal. Chem. 1973. V. 45. № 8 P. 1570−1571.
  130. Ю.М. Марчевская, О. Д. Куриленко. Зависимость кинетики набухания ионитов от температуры, дисперсности и природы растворителя. // Синтез и свойства ионообменных материалов. М.: Наука. 1968. С. 193 — 198.
  131. S. Katayama, A. Ohata. Communications to the editor (Phase transition of a cationic gel). // Macromolecules. 1985. V.18. № 12. P.2781−2782.
  132. S. Katayama. Chemical condition responsible for thermoswelling or thermoshrinking of volume phase transition in gels. Effect of relative amounts of hydrophobic to hydrophilic groups in the side chain. // J. Phys. Chem. 1992. V.96. № 13. P.5209−5210.
  133. S. Saito, M Konno, H.Inomata. Responsive Gels: Volume Transitions // Adv. Polym. Sci. 1993. V.109. № 2. P. 207−232.
  134. I. B.C. Shin, M.S. Jhon, H.B.Lee, S.H. Yuk. pH/temperature dependent phase transition of interpenetrating polymer network: anomalous swelling behavior above lower critical solution temperature. // J. Polymer. 1998. V.34. № 11. P.1675−1681.
  135. Y. Hirokawa, T. Tanaka. Volume phase transition in a non ionic gel. // J. Chem. Phys. 1984. V.81. № 12. P.6379−6380.
  136. H. Inomata, S. Goto, S. Saito. Phase transition of N-substituted acrylamide gels. // Macromolecules.1990. V.23. № 22. P.4887−4887.
  137. E.E. Makhaeva, L.T. Minh Thanh, S.G. Starodoubsev, A.R. Khokhohlov. // Thermoshrinking behavior of poly (vinylcaprolactam) gels in aqueous solution. // Macromol. Chem. Phys. 1998. V 197. P.1973−1982.
  138. E. Kokufuta, B. Wang, R. Yoshida, A.R. Khokhlov, M. Hirata. Volume phase transition of polyelectrolytegels with different charge distributions. // Macromolecules. 1998. V.31. № 20. P.6878−6884.
  139. J. Zhang, L.Y. Chu, Y.K. Li, Y.M. Lee. Dual thermo- and pH-sensitive poly-(N-isopropylacrylamide-co-acrylic acid) hydrogels with rapid response behaviors. // Polymer. 2007. V. 48. P.1718−1728.
  140. S. Beltran, J. Baker, H. Hooper, H. Blanch, J. Prausnitz. Swelling equilibria for weakly ionizable, temperature-sensitive hydrogels. // Macromolecules. 1991. V.24. P.549−551.
  141. H. Feil, Y. Bae, J. Feijen, S.W. Kim. Mutual influence of pH and temperature on the swelling of ionizable and thermosensitive hydrogels. // Macromolecules. 1992. V.25. P.5528−5530.
  142. V. Nerapusri, J.L. Keddie, B. Vincent, I. Bushnak. Swelling and deswelling of adsorbed microgel monolayers triggered by changes in temperature, pH and electrolyte cjncentration. // American Chemical Society. 2006. № 22. P.50 365 041.
  143. M. Erdogan, О. Pekcan. Temperature effect on gel swelling: a fast transient fluorescence study. // Polymer. 2001. № 42. P. 4973 4979.
  144. M. Shibayama, Т. Tanaka, C.C. Han. Small-angle neutron scattering study on weakly charged temperature sensitive polymer gels. // J. Chem. Phys. 1992. V.97. № 9. P.6842−6854.
  145. JI. Гаммет. Основы физической органической химии. // М.: Мир. 1972. 536с.
  146. В. А., Горшков В. И., Гавлина О. Т., Илюхина Е. А. Дифференциальная энтальпия обмена ионов на селективных ионитах. // Журнал физической химии, 2007, Т.81. № 10, С. 1582−1585.
  147. В.А. Иванов, В. И. Горшков, О. Т. Гавлина, Е. А. Илюхина. //Влияние температуры на энтальпию обмена ионов кальция и натрия на полиметакриловых и полиакриловых катионитах. // Журн. физ. химии. 2007. Т.81. № 11. С. 1927−1931.
  148. Г. Шварценбах, Г. Флашка. Комплексометрическое титрование. // М. Химия. 1970. 359с.
  149. Р.Пршибил. Комплексоны в химическом анализе. // М. Изд-во Иностр.лит., 1960. 580с.
  150. В.М. Пешкова, В. М. Савостина. Аналитическая химия никеля. // М: Наука. 1966. С. 100−104.
  151. F. Verlcat, I.R. Grigera. Theoretical single-ion activity of calcium and magnesium ions in aqueous electrolyte /mixtures. // J. Phys. Chem. 1982. V.86. № 6. P.1030−1032.
  152. Справочник химика. (Под ред. Б.П.Никольского). Том III. JL: Химия. 1965.
  153. Ф.Ю.Резник, Н. Н. Орлова, JI.H. Витеева. Осмотические коэффициенты и коэффициенты активности смешанных водных растворов NaCl и СаС12. // Кн.: Вопросы физической химии растворов электролитов. Под ред. Г. И. Микулина. JL: Химия. 1968. С. 289−303.
  154. H.F. Holmes, C.F. Baes, R.E. Mesmer Isopiestic studies of aqueous solutions at elevated temperatures. III. {(1-y) NaCl + у CaCl2}. // J. Chem. Thermod. 1981. V.13. № 2. P. 101−113.
  155. C.E. Marshall, G.Gracia. Exchange equilibria in a carboxylic resin and in attapulgite clay.// J. Phys. Chem. 1959. V.63. № 9. P. 1663−1666.
  156. B.A. Иванов, В. Д. Тимофеевская, O.T. Гавлина, В. И. Горшков, А. А. Ярославцев. Влияние температуры на равновесие обмена ионов кальция и натрия на аминофосфоновом полиамфолите Пьюролайт S-950 //Журн. физ. химии. 2006. Т.79. № 8. С. 1494.
  157. К.Б. Яцимирский. Термохимия комплексных соединений. // М.: Изд-во АН СССР. 1951.251с.
  158. В.И. Иванов, В. И. Горшков, В. Д. Тимофеевская, Н. В. Дроздова. Роль температуры в процессах разделения и очистки веществ на ионообменных смолах. // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж, изд. ВГУ. 1999. Вып.25. С.21−35.
  159. В.И. Горшков, В. А. Иванов, Н. Б. Феропонтов. Разделение смесей электролитов на ионитах без затрат вспомогательных реагентов. // 100 лет хроматографии /под ред. Б. А. Руденко, М: Наука. 2003. С. 185−211.
  160. D. Muraviev, J. Noguerol, М. Valiente. Dual-temperature ion-exchange fractionation. // In: Ion exchange. Highlights of Russian Science. Ed. by D. Muraviev, V. Gorshkov, A.Warshawsky. Marcel Dekker, New York, Basel. 1999. P.531−613.
  161. B.A. Bolto, D.E. Weiss. The termal regeneration of ion-exchange resins. // Ion Exchange and Solvent Extraction. Series of Advances. V.7. Ed. by J.A. Marinsky, Y.Marcus. N.-Y.- Basel- Hong Kong: Marcel Dekker Inc. 1977. P.221−289.
  162. H.A.J. Battaerd, N.V. Blesing, B.A. Bolto et al. An ion-exchange process with thermal regeneration. VIII. Preliminary pilot plant results for the partial demineralization of brackish waters .//Desalination 1973. V.13. № 13. P.217−237.
  163. E.A. Swinton, B.A. Bolto, RJ. Eldridge et al. The present status of continuous ion exchange using magnetic micro-resins. // Ion Exchange technology/ Ed. by D. Naden and M.Streat. L. Horwood. 1984. P.542−563.
  164. Д.Х. Фриман. Изучение ионообменных систем с помощью микроскопии. // Сб.: Ионный обмен. Под ред. Дж. Маринского. М: Изд-во Мир. 1968. С. 332−367.
  165. И.П. Шамрицкая, H.А. Раильченко. Микроскопический метод определения удельных объемов ионообменных материалов. // Сб.: Синтез и свойства ионообменных материалов. М: Наука. 1968. С. 213−215.
  166. Т. Sainio, J. Tiihonen, Е. Paatero. Mass transfer coupled with volume changes in ion-exchange resin beads. // Ion-exchange technology for today and tomorrow. / Ed. by M. Cox. Churchill College. Cambridge. 2004. P.383−390.
  167. C.C. Ковалева, H. JI. Струсовская, Н. Б. Ферапонтов. Особенности поведения сшитого поливинилового спирта в водных растворах низкомолекулярных электролитов.// Сорбционн. и хроматогр. процессы, 2006, Т.6. Вып.2. С.198 210.
  168. С.С.Ковалева, Н. Б. Ферапонтов. Влияние природы растворенного вещества на набухание геля поливинилового спирта. // Сорбционные. и хроматографические. процессы. 2007. Т.7. Вып.6. С.883−894.
  169. Н.Б. Ферапонтов, С. С. Ковалева, Ф. Ф. Рубин. Определение природы и концентрации растворенных веществ методом набухающей гранулы. // Журн. анал. химии. 2007. Т.62. С. 1−7.
  170. С.И. Каргов. Конформационные изменения полиэлектролитов и интерполиэлектролитные взаимодействия в водных растворах. // Автореферат дисс.. докт. хим. наук. М. МГУ. 2007.
  171. В.И. Перельман. Краткий справочник химика. // Москва. 1955. С. 22.
  172. Л.К. Шатаева, Н. Н. Кузнецова, Г. Е. Елькин. Карбоксильные катиониты в биологии.// Л: Наука. 1979. 259с.
  173. Дж. Пери. Справочник инженера химика. // Л: Химия. 1969. 640с.
  174. G.Jakli, W.A.Van Hook. Osmotic coefficients of aqueous solutions of NaBr, Nal, KF and CaCl2 between 0 °C and 90 °C. // J. Chem. Eng. Data. 1972. V.17. № 3. P.348−355.
  175. H.F. Holmes, C.F. Baes, R.E. Mesmer. Isopiestic studies of aqueous solutions at alevated temperatures. I. KC1, CaCl2 and MgCl2. // J. Chem. Termod. 1978. V. 10. № 2. P.983−996.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!