Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Электрохимическое окисление диоксида серы в концентрированных растворах серной кислоты при повышенных давлениях

Диссертация: Электрохимическое окисление диоксида серы в концентрированных растворах серной кислоты при повышенных давлениях
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Одним из способов интенсификации электрохимических процессов, протекающих с участием газообразных веществ, является применение повышенных давлений, особенно эффективное при осуществлении процесса при повышенных температурах. Растворимость газообразных веществ под давлением увеличивается, соответственно возрастает и скорость электрохимических процессов, протекающих с их участием. Кроме того, повы6… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Кинетика и механизм анодного окисления диоксида серы
    • 1. 2. Адсорбция диоксида серы на твердых электродах
    • 1. 3. Методы интенсификации анодного окисления диоксида серы
    • 1. 4. Использование реакции электроокисления диоксида серы в сернокислотном цикле получения водорода
    • 1. 5. Выводы из литературного обзора
  • ГЛАВА II. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Поляризационные измерения. Электроды. Электрохимические ячейки
    • 2. 2. Автоклавы. Особенности проведения исследований при повышенных давлениях и температурах
    • 2. 3. Методики анализа и идентификации продуктов
  • ГЛАВА III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Исследование адсорбции диоксида серы на платиновом электроде
    • 3. 2. Влияние адсорбции диоксида серы на кинетику его анодного окисления. Механизм процесса
    • 3. 3. Влияние концентрации серной кислоты на кинетику электрохимического окисления диоксида серы
    • 3. 4. Электрохимическое окисление диоксида серы при повышенных температурах
    • 3. 5. Электрохимическое окисление диоксида серы при повы

Электрохимическое окисление диоксида серы в концентрированных растворах серной кислоты при повышенных давлениях (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

Развитие промышленного производства связано с интенсификацией технологических процессов, способствующей повышению эффективности использования энергии, сбережения сырья и материалов [!]¦

Окисление диоксида серы является многотоннажным производственным процессом. Можно выделить три основные области применения процесса электрохимического окисления 80г". 1) электролизная стадия термоэлектрохимического цикла Вестингауза в водородной энергетике- 2) очистка отходящих газовых выбросов от БС^- 3) синтез серной кислоты из диоксида серы, полученного обжигом серосодержащего сырья.

Сернокислотный цикл Вестингауза является одним из наиболее перспективных термоэлектрохимических циклов получения водорода из воды [2, 3]. При его осуществлении нерешенной проблемой остается высокая анодная поляризация в концентрированных кислых электролитах и низкая растворимость 8С>2.

Выбросы диоксида серы в атмосферу способствуют образованию кислотных дождей и смога [4−7]. Суммарное поступление 80 г в воздушную среду оценивается приблизительно в 150−160 млн. тонн в год [8, 9]. Улавливание и переработка сернистых выбросов могли бы частично или полностью покрыть спрос в серосодержащем сырье. Одним из возможных решений этой проблемы является вовлечение диоксида серы в различные процессы, в ходе которых образуются ценные химические вещества, не причиняющие вреда окружающей среде.

В сернокислотном производстве до настоящего времени не устранены проблемы, затрудняющие получение серной кислоты традиционными методами: использование дорогих блочных катализаторовгромоздкая и дорогая 5 схема производстванеобходимость подогрева исходной смеси до 400−600° С для активации катализаторовобратимость процесса БОг + 1/202 = 803 в области температур 400−600° Струдности обеспечения водного баланса и др. [10]. Серная кислота, будучи основным сырьем химической промышленности, имеет практически неограниченный сбыт, но продажная цена ее низка. Поэтому разрабатываемые технологии получения Н28С>4 должны быть предельно эффективными.

Ряд таких преимуществ электрохимических методов, как чистота получаемых веществ, возможность автоматизации процесса и одновременного получения нескольких продуктов с регулированием скорости процесса, делают их наиболее прогрессивными и предпочтительными по отношению к другим методам.

Диоксид серы, получаемый в различных технологических процессах и используемый как сырье, имеет сравнительно высокую температуру, вследствие чего сильно снижается его растворимость в электролите. Это приводит к уменьшению скорости анодной реакции и повышению концентрационной поляризации. Обычно для решения этой проблемы газ (или систему) охлаждают, увеличивая тем самым его растворимость, однако при этом снижаются кинетические характеристики электрохимического процесса. Повышение растворимости газообразного вещества в системе газ — электролит и интенсификация электродных реакций с его участием является актуальной проблемой.

Одним из способов интенсификации электрохимических процессов, протекающих с участием газообразных веществ, является применение повышенных давлений, особенно эффективное при осуществлении процесса при повышенных температурах [11, 12]. Растворимость газообразных веществ под давлением увеличивается, соответственно возрастает и скорость электрохимических процессов, протекающих с их участием. Кроме того, повы6 шенные давления позволяют уменьшить объем аппаратуры и проводить синтез при более высоких температурах, что также способствует интенсификации электрохимического процесса.

Использование повышенных давлений в процессе электролиза оказывает влияние не только на кинетику и механизм электрохимических реакций, но и на физико-химические характеристики реакционной системы: растворимость, электропроводность, газонаполнение, рН среды и т. д. [13, 14].

Решение задач интенсификации электрохимических производств в дальнейшем будет опираться, в основном, на достижения теоретических представлений о кинетике электродных реакций в нестандартных условиях [15].

Электрохимическое окисление диоксида серы подробно изучено в разбавленных растворах серной кислоты, хотя, в основном, практическую реализацию имеют концентрированные растворы Н28С>4

Исходя из вышесказанного, была поставлена цель работы и определены задачи исследования.

Цель работы. Изучение закономерностей протекания анодного окисления диоксида серы в концентрированных (3,7 — 16,6 моль/л) растворах серной кислоты при повышенных давлениях и температурах.

Достижение поставленной цели потребовало решения следующих задач: а) исследование адсорбции диоксида серы и поверхностных процессов с его участием на платиновом электродеб) установление зависимости кинетики и механизма анодного окисления диоксида серы в концентрированных растворах серной кислоты от формы адсорбированных серосодержащих частицв) изучение зависимости кинетики электрохимического окисления 802 от концентрации фонового электролита, давления диоксида серы и температу7 рыг) исследование влияния повышенных давлений и температур на эффективность протекания электрохимического процесса окисления диоксида серы в концентрированных растворах Н2804.

Выбор объекта исследования определялся с одной стороны ценностью конечных продуктов (серная кислота и водород), а с другой — возможностью использования в качестве сырья диоксида серы, источником которого являются отходящие газы промышленных производств.

Методы исследования. Для решения поставленных задач использовался комплекс электрохимических методов, включающий потенциодинами-ческий, потенциостатический и импульсный циклический способы получения зависимостей «ток — потенциал», а также методы гальваностатического и потенциостатического электролиза.

Научная новизна. Впервые изучены кинетика и механизм анодного окисления диоксида серы в концентрированных растворах серной кислоты при повышенных давлениях и температурах. Исследована адсорбция диоксида серы на поверхности платинового электрода и поведение продуктов его адсорбции в зависимости от потенциала, времени адсорбции, давления диоксида серы, концентрации фонового электролита. Описаны возможные механизмы реакций и их зависимость от различных факторов: формы адсорбированного диоксида серы, концентрации Н2804, температуры и давления.

Практическая значимость. Доказана возможность интенсификации процесса электрохимического окисления диоксида серы в концентрированных растворах серной кислоты путем повышения рабочего давления и температуры. Проведение процесса под давлением обладает рядом существенных преимуществ перед электролизом при атмосферном давлении, что дает возможность его практической реализации в производстве серной кислоты и водорода. 8

Апробация работы. Основные результаты докладывались и обсуждались на Республиканской межвузовской конференции преподавателей и аспирантов, специалистов охраны окружающей среды и природных ресурсов по проблемам экологии и образования (Махачкала, 1999), Международной научной конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Молодая наука — XXI веку» (Иваново, 2001), Республиканской научно-практической конференции «Проблемы сохранения, рационального использования и воспроизводства природно-ресурсного потенциала республики Дагестан» (Махачкала, 2001), Всероссийской конференции «Химия — в технологии и медицине» (Махачкала, 2001).

Публикации. По теме диссертации опубликовано 9 работ в виде статей и тезисов докладов.

Объем и структура диссертации. Работа состоит из введения, трех глав, выводов и списка литературы, включающего 143 источника на русском и иностранных языках. Диссертация изложена на 148 страницах, содержит 57 рисунков и 17 таблиц.

132 ВЫВОДЫ

1. Методом импульсной потенциодинамики изучена адсорбция диоксида серы и поверхностные процессы с его участием на платиновом электроде. Обнаружено, что увеличение концентрации фонового раствора облегчает восстановление адсорбированных серосодержащих частиц. Накопление на поверхности серосодержащего адсорбата приводит к отравлению электрода.

2. Исследовано влияние формы адсорбированного диоксида серы на кинетику и механизм его анодного окисления в концентрированных растворах Н2804. Установлено, что окисление 802 в зависимости от электродного потенциала протекает по двум механизмам. Первый, электронно-радикальный механизм, состоит в прямом переходе электронов от окисляющейся частицы и протекает при потенциалах двойнослойной области платины. Второй механизм представляет собой окисление диоксида серы адсорбированным кислородом при потенциалах образования окислов платины.

3. Показано, что причиной снижения скорости анодной реакции в концентрированных растворах Н2804 является уменьшение активности воды в растворе. На основе полученных кинетических данных сделан вывод об увеличении активационной составляющей перенапряжения электродного процесса с повышением концентрации фонового раствора.

4. Найдено, что в менее концентрированных (30−50% (мае.)) растворах серной кислоты снижение растворимости диоксида серы при повышенных температурах приводит к замедлению процесса. В высококонцентрированных (70−90% (мае.)) растворах скорость реакции определяется кинетикой электрохимической стадии и увеличивается с повышением температуры.

Показать весь текст

Список литературы

  1. М.С. Химические проблемы экологии // Рос. хим. журн. (Журн. Рос. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева). — 1993. — № 4. — С. 5.
  2. Е.А., Трусов Т. Н., Ширяев В. К. Оценка перспективности термоэлектрохимических и термохимических циклов для производства водорода из воды // Электрохимия. 1979. — № 1. — С. 55−62.
  3. Ф.К., Горбачев А. К. Электрохимические и комбинированные способы получения водорода из воды и проблемы атомно-водородной энергетики // Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева. 1979. — Вып.117. — С. 118 130.
  4. O.A., Якунин С. И. Проблемы и перспективы очистки дымовых газов ТЭС // Рос. хим. журн. (Журн. Рос. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева). -1994.-№ 3.-С. 65−70.
  5. Г. Тревога в 2000 году: Бомбы замедленного действия на нашей планете. М.: Мысль, 1990. — 270 с.
  6. Дж. Доклад комитета по программе будущих действий конференции КЭМРОН VII // Рос. хим. журн. (Журн. Рос. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева). — 1993. -№ 4.
  7. Ю.Н., Соколов H.A. Новые представления о механизме стимулирующего действия сернистого газа на атмосферную коррозию металлов // Защита металлов. 1985. — № 2. — С. 214−220.
  8. Окружающая среда: Энциклопедический словарь-справочник. М.: Прогресс, 1993.-640 с.
  9. Перспективы расширения производства попутной серы // Тез. докл. III Всесоюз. совещания. Черкассы, 1986. — С. 3−5.135
  10. Ю.Ш. Гетерогенно-каталитические методы очистки отходящих газов предприятий металлургии и химии // Журн. Всесоюз. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева. 1990. — № 1. — С. 9−21.
  11. П.Давыдов А. Д., Энгельгардт Г. Р. Методы интенсификации некоторых электрохимических процессов // Электрохимия. 1988. — № 1. — С. 3−17.
  12. З.М., Смирнов В. А. Зависимость газонаполнения электролитов от давления // Журн. прикл. химии. 1975. — № 12. — С. 2072.
  13. Методы измерения в электрохимии / Под ред. Э. Егера, А. Залкинда. Т. 2. -М.: Мир, 1977.-475 с.
  14. З.М., Смирнов В. А., Ихласова Б. И., Семченко В. Д., Смирнова М. Г. Разработка и исследование электрохимических процессов с участием газообразных веществ под давлением // Тез. докл. VI Всесоюз. конф. по электрохимии. М., 1982. — С. 300.
  15. Я.М., Петрий O.A. На пороге третьего тысячелетия // Рос. хим. журн. (Журн. Рос. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева). 1993. — № 1. — С. 5−16.
  16. К.И., Веселовский В. И. Изучение механизма и кинетики реакций электрохимического окисления методом анодной полярографии на платиновом электроде // Журн. физ. химии. 1953. — № 8. — С. 1163.
  17. П.Борисова Т. И., Веселовский В. И. Состояние поверхности электродов при электрохимическом выделении кислорода и анодном окислении // Журн. физ. химии. 1953. — № 8. — С. 1190−1193.
  18. В.И., Яковлева А. Я., Раков A.A. Исследование механизма электрокаталитического окисления на платиновом электроде // Журн. Всесоюз. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева. 1971. — № 5. — С. 621−623.
  19. Comtat M., Machenc J. Oxydation electrochimique du dioxide de soufre sur electrode de platine // Bull. Soc. Chim. France. 1969. — № 11. — P. 3862.
  20. A., Takehara Z., Yoshizawa S. // Denki Kagaku. 1973. — № 6. — P. 692.
  21. A.J., Pichon B. // J. Electroanal. Chem. 1979. — № 1. — P. 59.
  22. Struck B.D., Junginger R., Boltersdorf D., Gehrmann J. The anodic oxidation of sulfur dioxide in the sulfuric acid hybrid cycle // Int. J. Hydrogen Energy. -1980.-№ 5.-P. 487−497.
  23. Lu P.W.T., Ammon R.L. An investigation of electrode materials for the anodic oxidation of sulfur dioxide in concentrated sulfuric acid // J. Electrochem. Soc. -1980. -№ 12.-P. 2610−2616.
  24. Kazarinov V.E. Adsorption and electrooxidation of sulfur dioxide on platinum // J. Res. Inst. Catal. Hokkaido Univ. 1982. — V.30. — P. 127−135.
  25. B.E., Радюшкина K.A., Тарасевич M.P., Левина О. А., Андреев В. Н. Влияние материала электрода на механизм анодного окисления сернистого ангидрида // Докл. АН СССР. 1982. — № 2. — С. 373−375.137
  26. М.Р., Андреев В. Н., Казаринов В. Е., Левина О. А., Радюшкина К. А. Адсорбция и электроокисление двуокиси серы на платине // Электрохимия. 1982. -№ 12. — С. 1569−1574.
  27. Spotnitz R.M., Colucci J.A., Langer S.H. The activated electro-oxidation of sulphur dioxide on smooth platinum // Electrochim. Acta. 1983. — № 8. — P. 1053−1062.
  28. A.B., Луговой С. П., Звездина B.B., Куликова Т. П., Бочин В. П., Кассала В. И. Анодное окисление сернистого газа в концентрированных растворах серной кислоты // Тез. докл. IV Укр. респ. конф. по электрохимии. Киев, 1984.-С. 93.
  29. А.В., Бочин В. П., Голубчиков О. А., Березин Б. Д. Влияние состояния S02 на кинетику его электроокисления в растворах // Тез. докл. I Всесоюз. конф. Иваново, 1986. — С. 506.
  30. М.Р. Механизм окисления диоксида серы // Электрохимия. -1986.-№ 12.-С. 1571−1574.
  31. Korzeniewski С., McKenna W., Pons S. An in situ infrared study of the oxidation of sulfur dioxide on platinum electrodes // J. Electroanal. Chem. 1987. -№ 1−2.-P. 361−368.
  32. Piron D.L., Kohler H., Masse N. A linear sweep voltammetry theory for irreversible electrode reactions with an order of one or higher // J. Electrochem. Soc. 1991. — № 2. — P. 445−449.
  33. С.В. Кинетика электрохимического окисления диоксида серы при повышенных давлениях в растворе медного купороса // Тез. докл. XXXVII Междунар. науч. конф. Новосибирск, 1998.
  34. Т.Н. Влияние повышенных давлений и температур на электрохимическое окисление диоксида серы в водных растворах серной кислоты: Дис. на соиск. канд. хим. наук. Махачкала, 2000. — 128 с.138
  35. С.В., Алиев З. М., Вегерин А. В. Влияние концентрации серной кислоты и давления диоксида серы на кинетику электрохимического окисления SO2 // Тез. докл. Междунар. науч. конф. Иваново, 2001. — С. 57−58.
  36. С.В., Алиев З. М. Кинетические характеристики реакции анодного окисления диоксида серы // Тез. докл. Всеросс. конф. Махачкала, 2001.-С. 198−202.
  37. К.A., Borisova T.I., Slinko M.G. // Kinet. Katal. 1964. — № 2. — P. 854.
  38. Samec Z., Weber J. Study of the oxidation of S02 dissolved in 0,5 M H2S04 on a gold electrode // Electrochim. Acta. 1975. — № 6−7. — P. 403.
  39. Lu P.W.T., Ammon R.L. Development status of electrolysis technology for the sulfur cycle hydrogen production process // III World Hydrogen Energy Conf. -Oxford, 1981.-P. 439−461.
  40. Пат. 4 306 950. США, МКИ С 25 В 1/22, НКИ 204/104. Process for forming sulfur acid / Lu Wen Tong P., № 84 494- Заявл. 15.10.79- Опубл. 22.12.81.
  41. .И., Алиев З. М. Электроокисление диоксида серы на ОРТА в сернокислых растворах // Деп. в ОНИИТЭХим. Черкассы. — 1985. -№ 498ХП-85Деп. — 9 с.
  42. .И. Электрохимическое окисление диоксида серы в водных растворах в присутствии катализаторов-переносчиков: Дис. на соиск. канд. техн. наук. Новочеркасск, 1985. — 110 с.
  43. Xue Zoulin, Chou Ju. Анодное окисление диоксида серы. I. Влияние природы материала электрода // Chin. J. Appl. Chem. 1991. — № 1. — P. 18−22.
  44. Fadali O.A. Electrochemical production of sulphuric acid from flue gas sulfur dioxide // Indian J. Technol. 1991. — № 8. — P. 392−394.139
  45. Sunfu Liu. Electrochemical oxidation of sulfite ions at electrodeposited thallium (III) oxide film electrodes in aqueous media // Int. Soc. Electrochem. (ISE) 1992. — P. 148.
  46. Chou Ju, Xue Zuolin. Анодное окисление диоксида серы. IV. Механизм окисления диоксида серы на электродах из благородных металлов // Chin. J. Appl. Chem. 1994. — № 6. — P. 85−95.
  47. Lee J., Langer S.H. Electrochemical sulphur dioxide oxidation with platinum-aluminium electrocatalysts // J. Appl. Electrochem. 1995. — № 4. — P. 353−357.
  48. Scotta K., Taama W.M. An investigation of anode materials in the anodic oxidation of sulphur dioxide in sulphuric acid solutions // Electrochim. Acta. -1999.-№ 19. P. 3421−3427.
  49. H.H., Ворошилов И. П., Горбачев A.K., Бейдин В. К., Ворошилов П. Х. Электроокисление сернистого газа на пористом графите // Тез. докл. Всесоюз. конф. по электрохимии. Тбилиси, 1969. — С. 483.
  50. Н.Н., Ворошилов И. П., Горбачев А. К., Ворошилов П. Х., Бейдин В. К. К вопросу о применении активированных анодов при электролизе сульфата натрия с целью снижения анодного потенциала // Электрохимия. 1971. -№ 10. — С. 1468−1470.
  51. Н.Н., Ворошилов И. П., Горбачев А. К., Ворошилов П. Х. Укрупненные и полузаводские исследования по электролизу сульфата натрия на пористых электродах // Журн. прикл. химии. 1972. — № 8. — С. 1748.
  52. Dokiya Masayuki, Fukuda Kenzo, Kameyama Tetsuya, Asakura Shukuji. Анодное окисление S02 на активированном платиной угольном электроде // Kagaku gijutsu kenkyusho hokoku, J. Nat. Lab. Chem. Ind. 1981. — № 4. -P. 191−194.
  53. К.А., Тарасевич M.P., Левина O.A., Андреев B.H. Электроокисление двуокиси серы на дибензотетраазааннулене кобальта и высокомолекулярном соединении на его основе // Электрохимия. 1982. — № 10. -С. 1312−1315.
  54. H.A., Штейнберг Г. В., Тарасевич М. Р., Багоцкий B.C., Загудаева Н. М. Электрохимическое окисление диоксида серы на активированном угле // Электрохимия. 1983. — № 3. — С. 275−281.
  55. М.Р. Электрокатализ углеродистыми материалами // Итоги науки и техники. Серия: Электрохимия. М., 1983. — С. 235−237.
  56. М.Р. Электрохимия углеродных материалов. М.: Наука, 1984. — 253 с.
  57. H.A., Штейнберг Г. В., Южанина A.B., Морозова В. Г. Электроокисление диоксида серы на некоторых углеродных материалах // Журн. прикл. химии. 1987. -№ 3. — С. 534−537.141
  58. Н.А., Штейнберг Г. В., Морозов В. Г., Южанина А. В. Использование углеродных тканей в качестве электродов для окисления S02 // Разработка и исследование конструкционных углеродных материалов. М., 1988.-С. 126−132.
  59. М.Р., Дрибинский А. В., Шмаков С. А., Рылов В. А. Электрохимические реакции диоксида серы на углеродных материалах и дисперсном золоте // Электрохимия. 1986. — № 7. — С. 974−978.
  60. С.А., Дрибинский А. В., Тарасевич М. Р., Рылов В. А. Кинетика ре-докс-реакций диоксида серы на активированном угле // Электрохимия.1989.-№ 2.- С. 153−159.
  61. Hunger Т., Lapicque F., Starck A. Electrochemical oxidation of sulphite ions at graphite electrodes // J. Appl. Electrochem. 1991. — № 7. — P. 588−596.
  62. Stankovic V.D., Stankovic Z.D., Raycic-Yujasinovic M. Electrochemical oxidation of sulphite ions // 46 Int. Soc. Electrochem. Annu. Meet. Xiamen, 1995. — P. 8−15.
  63. К.А., Тарасевич M.P., Ахундов Э. А. Электрохимическое окисление двуокиси серы на органических комплексах металлов // Электрохимия. 1978. — № 5. — С. 801.
  64. К.А., Тарасевич М. Р., Ахундов Э. А. Электрохимическое окисление сернистого ангидрида на металлопорфиринах // Электрохимия. 1979. -№ 12.-С. 1884.
  65. К.А., Тарасевич М. Р. Электрокаталитические свойства пиро-полимеров на основе N4 комплексов // Электрохимия. — 1986. — № 9. — С. 1155−1170.142
  66. М.Р., Радюшкина К. А., Богдановская В. А. Электрохимия пор-фиринов. М.: Наука, 1991.-232 с.
  67. Chou Ju, Xue Zuolin. Анодное окисление диоксида серы. Ш. Механизм окисления диоксида серы на полипорфирине кобальта // Chin. J. Appl. Chem. 1994. — № 4. — P. 88−90.
  68. M.P., Тюрин B.C., Радюшкина K.A. Электрохимические реакции диоксида серы на органических комплексах в водных растворах и сенсор для определения диоксида серы // Электрохимия. 1999. — № 3. -С. 395−399.
  69. Contractor A. Q., Lai Н. // J. Electroanal. Chem. 1978. — P. 99.
  70. Jayaram R., Contractor A. Q., Lai H. // J. Electroanal. Chem. 1978. — P. 225.
  71. Contractor A. Q., Lai H. // J. Electroanal. Chem. 1979. — P. 175.
  72. Г. Я., Елфимова Г. А., Богдановский Г. А. Исследование адсорбции SO2 на Pt/Pt импульсными методами // Тез. докл. Всесоюз. симп. Тарту, 1981. — С. 120−122.
  73. Е.С., Шепелин В. А., Касаткин Э. В. Хемосорбция сернистой кислоты на платиновом электроде и ее влияние на катодное восстановление кислорода // Электрохимия. 1981. — № 5. — С. 617−620.
  74. Е.С., Касаткин Э. В., Шепелин В. А. Электрохимическое поведение продуктов адсорбции сернистой кислот на платиновом электроде // Электрохимия. 1982. -№ 5. — С. 629−633.
  75. Е.С., Шепелин В. А., Касаткин Э. В. Кулонометрическое изучение адсорбции сернистой кислоты на платиновом электроде // Электрохимия. 1982. -№ 5. — С. 634−636.
  76. Е.С., Касаткин Э. В. Влияние адсорбции двуокиси серы на платиновом электроде на ее электроокисление в концентрированных растворах // Электрохимия. 1983. — № 7. — С. 903−907.143
  77. Э.В. Электросинтез окислителей высших кислородных соединений CI, S и Р и управление электрокаталитическими свойствами платины: Дис. на соиск. док. хим. наук в форме науч. докл. — М., 1998. — С. 4546.
  78. Foral, Langer S.H. Characterization of sulfur layers from reduced sulfur dioxide on porous platinum black/teflon electrodes // J. Electroanal. Chem. 1988. — № l.-P. 193−205.
  79. Quijioda C., Vazquez J.L., Aldaz A. On the study of catalytic sulphur adlayers to the oxidation of S02 at polyoriented platinum electrodes // Port. Electrochim. Acta.- 1995.-№ 1. P. 371−375.
  80. Moraes I.R., Weber M., Nart C. On the structure of adsorbed dioxide at the platinum electrode // Electrochim. Acta. 1997. — № 4. — P. 617−625.
  81. И.П., Нечипоренко H.H., Горбачев A.K., Бейдин В. К., Ворошилов П. Х. Исследование процесса окисления S02 на активированных анодах при электролизе сульфатов // Журн. прикл. химии. 1972. — № 8. -С. 1743−1745.
  82. Lyke Stefen Е., Langer Stanley Н. Oxidation of sulfur dioxide in sulfur-modified platinum graphite packed bed electrodes // J. Electrochem. Soc. -1991.-№ 6. -P. 1682−1687.
  83. Sviridov D.V., Kulak A.I. Photoelectrochemical oxidation of sulphur dioxide on a polyaniline modified n-Si/ITO electrode // Sol. Mater, and Sol. Cells. -1995.-№ l.-P. 49−53.
  84. B.C. Использование каталитических добавок в процессах анодного окисления // Журн. прикл. химии. 1950. — № 4. — С. 803−805.144
  85. И.П. Ворошилов, H.H. Нечипоренко, П. Х. Ворошилов, В. К. Бейдин. Исследование анодного процесса при электролизе водного раствора сульфата натрия с комбинированным деполяризатором // Электрохимия. 1973. -№ 12.-С. 1800−1802.
  86. Е.С., Бахрушина Л. А. Гомогенное и электрокаталитическое окисление двуокиси серы на платиновом электроде в присутствии галоге-нид-ионов // Тез. докл. II Всесоюз. конф. мол. ученых по физ. химии. М., 1983.-С. 164−165.
  87. Е.С., Касаткин Э. В. Анодное окисление двуокиси серы на платиновом электроде в присутствии иодида калия. Электрокатализ // Электрохимия. 1984. — № 3. — С. 586−593.
  88. Е.С., Касаткин Э. В. Анодное окисление двуокиси серы на платиновом электроде в присутствии иодида калия. Гомогенный катализ // Электрохимия. 1984. -№ 2. — С. 316−321.
  89. .И., Алиев З. М., Смирнов В. А. Электроокисление сернистого ангидрида на ОРТА в присутствии катализатора-переносчика // Тез. докл. Краев, научно-практ. конф. Красноярск, 1982.
  90. .И., Алиев З. М. Электрохимическое окисление сернистого газа в присутствии катализаторов-переносчиков // Деп. в ВИНИТИ. -1983.-№ 1281ХП-Д 282.
  91. .И., Алиев З. М. Использование ОРТА для электроокисления диоксида серы в водных растворах // Тез. докл. I Per. конф. Махачкала, 1987.-С. 134.
  92. Yen Shi-Chern, Chapman Th. W. Indirect electrochemical processes at a rotating disk electrode // J. Electrochem. Soc. 1985. — № 9. — P. 2149−2156.
  93. Cho B.W., Yun K.S., Chung I.J. A study on the anodic oxidation of iodide-mediated sulfur dioxide solution // J. Electrochem. Soc. 1987. — № 7. — P. 1664−1667.145
  94. Cho B.W., Yun K.S., Chung I J. The catalytic currents in the anodic oxidation of iodide-mediated sulfur dioxide solution // J. Electrochem. Soc. 1987. -№ 9. -P. 2175−2179.
  95. Алиев 3.M., Ихласова Б. И. Электрохимическая переработка промышленных стоков, содержащих растворимые соли кальция // Тез. докл. науч.-практ. конф. Махачкала, 1984. — 125 с.
  96. C.B., Алиев З. М. Электролиз раствора медного купороса, насыщенного диоксидом серы при повышенных давлениях // Тез. докл. Респ. межвуз. конф. Махачкала, 1999 г. — С. 48−49.
  97. C.B., Алиев З. М. Электрохимическая утилизация диоксида серы // Тез. докл. Респ. межвуз. конф. Махачкала, 1999 г. — С. 49−50.
  98. C.B., Алиев З. М. Влияние различных факторов на скорость и перенапряжение реакции анодного окисления диоксида серы // Тез. докл. Респ. научно-практ. конф. Махачкала, 2001 г. — С. 167−168.
  99. .Б., Петрий O.A. Электрохимия. М.: Высш. шк., 1987. -295 с.
  100. Л.В., Розанцев A.B. Исследование интегральных и технологических характеристик электролизного процесса получения водорода и серной кислоты // Вопр. атом, науки и техники. Сер.: Атомно-водородная энергетика. 1979. — Вып. 1(5). — С. 135−138.
  101. Г. В., Багоцкий B.C., Бочин В. П., Тарасевич М. Р., Опарин JI.B. Электролизное звено термоэлектрохимического сернокислотного цикла // Вопр. атом, науки и техники. Сер.: Атомно-водородная энергетика. 1979. — Вып. 1(5). — С. 125−128.
  102. Ф.К., Горбачев А. К. Исследование и разработка высокоэффективных электрохимических способов получения водорода // Реф. докл. и сообщ. 12 Мендел. съезда по общей и прикл. химии. М., 1981. -С. 358−359.146
  103. А.К., Бочин В. П., Луговой С. П., Никифоров В. К., Куликова Т. П., Маркешин А. В., Каесала В. И. О процессе электролиза в сернокислотном цикле получения водорода из воды // Деп. в ВИНИТИ. 1986. — № 2046−13. — 13 с.
  104. Petrov К., Nikolov I., Vitanov Т. Gas diffusion electrodes for the oxidation of sulfur dioxide in the presence of potassium iodide // Int. J. Hydrogen Energy.- 1986,-№ 9.-P. 603−606.
  105. С.П., Никифоров B.K., Кассала В. И. Исследование электролизной стадии сернокислотного цикла получения водорода из воды // Тез. докл. Респ. конф. Харьков, 1987. — С. 3−4.
  106. Struck B.D., Neumeisster Н., Dujka В., Siebert U. Electrolytic cell for the sulphuric acid hybrid cycle // IV World Hydrogen Energy Conf. Oxford, 1982. — P. 483−492.
  107. Lu P.W. Technological aspects of sulfur dioxide depolarized electrolysis for hydrogen production // IV World Hydrogen Energy Conf. Oxford, 1982. — P. 203−214.
  108. Lu P.W.T. Technological aspects of sulfur dioxide depolarized electrolysis for hydrogen production // Int. J. Hydrogen Energy. 1983. — № 10. — P. 773 781.
  109. .Б., Петрий О. А., Подловченко Б. И. Практикум по электрохимии. М.: Высш. шк., 1991. — 288 с.
  110. Электроды сравнения для водных растворов при высоких давлениях и температурах, их применение в коррозионных исследованиях // Boshoky Gijiutsu, Corros. Eng. 1980. — № 10. — P. 521−533.
  111. B.C. Кузуб. Анодная защита металлов от коррозии. М.: Химия, 1983.- 182 с.147
  112. Дж.Джордан, Р.Тамамуши. Руководство по планированию и постановке экспериментов, предназначенных для выяснения механизма электродных реакций // Электрохимия. 1971. — № 5. — С. 757−758.
  113. Ф.М., Ильинская A.A. Лабораторные методы получения чистых газов. М.: ГНТИХЛ, 1963. — С. 159.
  114. П.И. Техника лабораторных работ. Л.: Химия, 1970. -717 с.
  115. Д.С. Техника физико-химических исследований при высоких давлениях. М.: Госхимиздат, 1957. — 301 с.
  116. Унифицированные методы анализа вод / Под ред. Ю. Ю. Лурье. М: Химия, 1973.
  117. Milazzo G., Caroli S. Tables of standard electrode potentials. New York: A Wiley-Intersci. Publ., 1978. — P. 235.
  118. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974.-553 с.
  119. В.И., Гороховский В. М. Практикум по электрохимическим методам анализа. М.: Высш. шк., 1983. — 191 с.
  120. Справочник химика. Т. 3. М.: Химия, 1964. — 1004 с.
  121. А.Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1981.-424 с.
  122. Шонхерр 3., Бугаенко Л. Т. Спектры сернокислых растворов двуокиси серы // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2: Химия. 1977. — № 2. — С. 186−188.
  123. А.Г. Технология серной кислоты. М.: Химия, 1983. — 360 с.
  124. М.И., Зарахани Н. Г. Кинетика и механизм реакций в средах концентрированных сильных кислот. УШ. Кинетика бекмановской перегруппировки субероноксима в среде серной кислоты // Журн. физ. химии.- 1964. № 4. — С. 907−915.
  125. Прикладная электрохимия / Под ред. Кудрявцева Н. Т. М.: Химия, 1975.-552 с.
  126. Физическая химия / Под ред. Краснова К. С. Кн. 2. М.: Высш. шк., 1995−319 с.
  127. Г. Н., Алискеров А. Р., Алиев 3. М., Курсаков С. В. Влияние растворенного под давлением диоксида серы на электропроводность воды и растворов серной кислоты // Вестн. Даг. гос. ун-та. Естеств. науки. 1998.- № 1. С. 78−80.
  128. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967. — 856 с.
  129. Л.М., Модылевская И. Д., Ткачек З. А. Электролиз воды. М.: Химия, 1970.-264 с.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!