Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Гиперкоординация элементов и периода в органических и металлорганических соединениях

Диссертация: Гиперкоординация элементов и периода в органических и металлорганических соединениях
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Исследованы структурные и электронные характеристики эндоэдральных комплексов додекаэдрана Х@С2оН2о (X = С4″, Ы3″, О2″, V, №), содержащих центральные атомы с замкнутой 8-электронной оболочкой. Показано, что. в этих системах формируются двадцатикоординированные эндоэдральные узлы. Прочность комплексов прогрессивно уменьшается при увеличении электроотрицательности центрального атома и коррелирует… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Химическая связь в гиперкоординированных соединениях
    • 1. 2. Гиперкоординированный углерод
    • 1. 3. Гиперкоординированный азот
    • 1. 4. Гиперкоординированный кислород
  • Глава 2. Октакоординация углерода и азота в изоэлектронных системах. Сравнение с классическими изомерами
    • 2. 1. Октакоординированный углерод в ортокарбонатах
  • М4С04 (М=1л, N3, К)
    • 2. 2. Октакоординированный углерод в тетра (металламино)метанах
  • N4 (М=Ве, Са)
    • 2. 3. Октакоординированный азот в солях
  • М4Ш4+ (М=и, N3, К)
  • Глава 3. Гиперкоординация бора, углерода, азота и кислорода в сэндвичевых соединениях
    • 3. 1. Сэндвичевые соединения с трехчленными углеродными кольцами
    • 3. 2. Сэндвичевые соединения с трехчленными кремниевыми кольцами
    • 3. 3. Сэндвичевые соединения с четырехчленными углеродными и кремниевыми кольцами
  • Глава 4. Гиперкоординация элементов второго периода в эндоэдральных комплексах
    • 4. 1. Гекса- и октакоординированный углерод в боруглеродных каркасах
    • 4. 2. Суперкоординация элементов второго периода в эндоэдральных комплексах додекаэдрана
      • 4. 2. 1. Комплексы Х@С20Н20(Х = С4″, И3', О2', Г,
      • 4. 2. 2. Влияние противоионов
  • Выводы

Гиперкоординация элементов и периода в органических и металлорганических соединениях (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы. Химические соединения с неклассической стереохимией и гиперкоординационными центрами в настоящее время привлекают внимание все большего числа исследовательских групп [1−5]. Увеличению интереса исследователей к таким системам в последнее время способствовало, во-первых, принципиальное решение проблемы стабилизации плоского тетракоординированного углерода и, во-вторых, интенсивное исследование эндофуллеренов, систем с различными атомами в полости фуллеренов. В зависимости от размера полости взаимодействие центрального атома с атомами фуллерена может варьироваться от ковалентного до ван-дер-ваальсового и центральный атом в полости фуллерена малого размера может проявлять свойства гиперкоординации. Таким образом, актуальным становится не только выяснение условий стабилизации гиперкоординационных центров в зависимости от окружающих его лигандов, но и направленный поиск неклассических структур, содержащих такие центры.

Целью работы являлся поиск с помощью современных квантово-химических методов новых неклассических систем с гиперкоординированными центрами (элементами. II периода), теоретическое изучение их структурных и электронных характеристик, а также анализ факторов стабилизации таких систем. Для исследования были выбраны металлорганические и неорганические кластеры, сэндвичевые структуры и эндоэдральные комплексы. Поставленная задача решалась посредством локализации энергетических минимумов на поверхности потенциальной энергии (ППЭ) соответствующих соединений, проведения молекулярно-орбитальнаго и КВО-анализов, а также анализа топологии электронной плотности по Бейдеру исследуемых неклассических систем.

Научная новизна и значимость. В данной работе впервые представлены новые типы неклассических систем с гиперкоординированными элементами II периода и изучено их пространственное и электронное строение с помощью расчетов методами DFT и ab initio высокого уровня. С помощью топологического анализа электронной плотности по Бейдеру сделан прогноз о возможности существования гиперкоординации элементов главных групп в представленных системах. Полученные данные расширяют представления о гиперкоординации элементов II периода и могут быть использованы для развития структурной теории неклассических соединений, в молекулярном моделировании и при создании новых технологий и материалов. Обнаруженные закономерности могут быть использованы для направленного поиска неклассических систем с необычной стереохимией и гиперкоординацией.

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

ВЫВОДЫ.

1. С помощью квантово-химических расчетов высокого уровня впервые исследована пространственная и электронная структура ряда металлсодержащих изоэлектронных систем на основе ортокарбонатов щелочных металлов. Показано, что ортокарбонаты М4СО4 (М=1л, Ыа, К) и тетра (металламино)метаны М4СЫ4 (М=Ве, Са) содержат октакоординированные углеродные центры, а соли М4Ы04+ (М=Ы, Ыа, К) содержат октакоординированные атомы азота. В большинстве систем присутствуют также тетракоординированные атомы кислорода.

2. Сравнение классических и неклассических изомерных форм систем М4С04 (М=1л, Ыа, К), М4СИ4 (М=Ве, Мя, Са) и М4Ш4+ (М=Ы, Ыа, К) выявило, что в подавляющем большинстве случаев энергетически более выгодными оказываются неклассические изомеры с гиперкоординированными центральными атомами по сравнению с классическими структурами. Рассчитанные энергии образования для всех систем снижаются в исследованных рядах в зависимости от М и определяются стереоэлектронными факторами.

3. С помощью квантово-химических расчетов высокого уровня впервые исследована пространственная и электронная структура ряда новых сэндвичевых структур элементов II периода с трехи четырехчленными углеродными и кремниевыми кольцами. Показано, что присоединение противоионов, катионов лития, значительно стабилизирует эти системы. При этом углеродные соединения являются термодинамически более стабильными, чем кремниевые.

4. Показано, что в сэндвичевых системах С (Сз)2'1Лз~, С (Сз)2'1л4, СфзЬ-Щ, Сфз) г-П5 СфЦЬ-ЬЦ, N (03)2−03, N (813)2-^3, 02)2-и3+ центральные атомы углерода, азота и кислорода имеют гексакоординацию, а в соединениях В (С4)2'1л4', В (С4)2-Ы5, В (8ь})2−1л4″, С (С4)2−1л4 и ^81з)2−1Лз центральные атомы бора, углерода и азота являются октакоординированными. Впервые продемонстрировано, что атомы бора в системах Вфз^-Глз *, В (81з)2−1л4″ и углерода в системе С^з^-Ыз* являются нонакоординированными.

5. Исследована гиперкоординация углерода в небольших боруглеродных каркасах. Показано, что в системе С (СВ)4 формируется октакоординированный эндоэдральный углеродный центр. Увеличение.

О 4каркаса в системе С (СВ)6 приводит к ослаблению донорно-акцепторных взаимодействий углерод-бор и понижению координационного числа углеродного центра до шести (гексакоординированный углерод).

6. Исследованы структурные и электронные характеристики эндоэдральных комплексов додекаэдрана Х@С2оН2о (X = С4″, Ы3″, О2″, V, №), содержащих центральные атомы с замкнутой 8-электронной оболочкой. Показано, что. в этих системах формируются двадцатикоординированные эндоэдральные узлы. Прочность комплексов прогрессивно уменьшается при увеличении электроотрицательности центрального атома и коррелирует с уменьшением энергий орбитального взаимодействия. Включение противоионов сохраняет координационные особенности исходных анионных систем.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Hoffmann R., Alder R.W., Wilcox C.F. Planar tetracoordinate carbon 1. J. Am. Chem. Soc. — 1970. — vol.92. — No. 16. — p.4992−4993.
  2. Minkin V.I., Minyaev R.M. Hypercoordinate carbon in polyhedral organic structures II Mendeleev Commun. 2004. — vol. 14. — No.2. — p.43−46.
  3. В.И., Миняев P.M., Хоффманн P. Неклассические структуры органических соединений: нестандартная стереохимия и гиперкоординация // Успехи химии. 2002. — том 71. — № 11. — с.989−1014.
  4. И.В. Органические молекулы с аномальными геометрическими параметрами // Успехи химии. 2001. — том 70. — № 12. — с. 1123−1151.
  5. Foresman В., Frisch A. Exploring chemistry with electronic structure methods. Pittsburg (PA): Gaussian Inc., 1996. — 302 p.
  6. Bader R.F.W. Atoms in Molecules. A Quantum Theory. Oxford: Clarendon Press., 1994.-456 p.
  7. Bader R.F.W. A bond path: a universal indicator of bonded interactions II J. Phys. Chem. A. 1998. — vol. 102. — No.37. — p.7314−7323.
  8. Bader R.F.W., Matta C.F., Cortes-Guzman F. Were to draw the line in defining a molecular structure II Organometallics. 2004. — vol.23. — No.26. -p.6253−6263.
  9. Wiberg K.B. Small ringpropellanes II Chem. Rev. 1989. — vol.89. — No.5. -p.975−983.
  10. Schulman J.M., Disch R.L. Borazane and borazapropellanes: the possibility of inverted tetrahedral boron and nitrogen II J. Mol. Struc. (Theochem). -1995. -vol.338. i.1−3. -p.109−115.
  11. Thorne L.R., Suewran R.D., Lovas F.J. Microwave spectrum, torsional barrier, and structure ofBH3NH3ll J. Chem. Phys. 1983. — vol.78. — i.l. -p.167−171.
  12. P.M., Грибанова Т. Н., Стариков А. Г., Гапуренко О. А., Минкин В. И. Октакоординированный углерод в бороуглеродном каркасе // Докл. АН. 2005. — том 404. — № 5. — с.632−637.
  13. Тальрозе B. JL, Любимова А. К. Вторичные процессы в ионном источнике масс-спектрометра II Докл. АН СССР. 1952. — том 86. — № 5. — с.909−912.
  14. Thompson K.C., Crittenden D.L., Jordan M.J.T. CH5+: chemistry’s chameleon unmasked II J. Am. Chem. Soc. 2005. — vol.127. — No.13. -p.4954−4958.
  15. Yamabe S., Osamura Y., Minato T. An MO study on the structure and the stability of the CH5+(CH4)n, cluster (n = 0, 1, 2, and 3) II J. Am. Chem. Soc. -1980. vol.102. — No.7. — p.2268−2273.
  16. Marx D., Parrinello M. CH5+: The Cheshire cat smiles II Science. 1999. -vol.284. -No.5411.-p.59−61.
  17. Olah G.A., Rasul G. From Kekule’s tetravalent methane to five-, six-, and seven-coordinate protonated methanes II Acc. Chem. Res. 1997. — vol.30. -No.6. -p.245−250.
  18. Jemmis E.D., Chandrasekhar J., Wurthwein E-U., Schleyer P.v.R. Lithiated carbocations. The generation, structure, and stability of CLi5+ II J. Am. Chem. Soc. 1982. — vol.104. — No. 15. -p.4275−4276.
  19. Schleyer P.v.R., Wurthwein E-U., Kaufmann E., Clark T., Pople J.A. CLis, CLi6, and related effectively hypervalent first-row molecules, CLis. nHn and CLi6. nHn //J. Am. Chem. Soc. 1983.- vol.105. -No.18. -p.5930−5932.
  20. Xiang’e Z., Zhizhong W., Jikang F., Auchin T. Ab initio study on the structure and stability of hypervalent molecules: CLis, CLi6 and related species II J. Mol. Structure (Theochem). 1998. — vol.453. — p.225−231.
  21. Reed A.E., Weinhold F. A theoretical model of bonding in hyperlithiated carbon compounds in. Am. Chem. Soc. 1985. — vol.107. — No.7. — p. 19 191 921.
  22. Schmidbaur H. Some new concepts in the chemistry of the p-block elements IIPure Appl. Chem. 1993.-vol.65.-No.4.- p.691−698.
  23. Haberlen O.D., Schmidbaur H., Rosch N. Stability of main-group element-centered gold cluster cations II J. Am. Chem. Soc. 1994. — vol.116. -No.18. -p.8241−8248.
  24. Bommers S., Beruda H., Dufour N., Paul M., Schier A., Schmidbaur H. Hypercoordinate carbon in trigoldbis (silyl)methanium cations II Chem. Ber. 1995. — vol.128. — i.2. — p.137−142.
  25. Akiba Kin-ya, Yamashita M., Yamamoto Y., Nagase S. Synthesis and isolation of stable hypervalent carbon compound (10-C-5) bearing a 1,8dimethoxyanthracene ligand II J. Am. Chem. Soc. 1999. — vol.121. — No.45. -p. 10 644−10 645.
  26. Williams R.E. Carboranes and boranes- polyhedra and polyhedral fragments И Inorg. Chem. 1971. — vol. 10. — No. 1. — p.210−214.
  27. Stohrer W.-D., Hoffmann R. Bond-stretch isomerism and polytopal rearrangements in (CH)5+, (CH)s', and (CH)4CO II J. Am. Chem. Soc. -1972. vol.94. — No.5, — p. 1661 -1668.
  28. Masamune S., Sakai M., Ona H. Nature of the (CH)5+ species. I. Solvolysis of 1,5-dimethyltricyclo2.1.0.02,s.pent-3-yl benzoate II J. Am.-.Chem. Soc. -1972. vol.94. — No.25. — p.8955−8956.
  29. Hehre W.J., Schleyer P.v.R. Cyclopentadienyl and related (CH)5+ cations 11 J. Am. Chem. Soc. 1973. — vol.95. — No. 17. — p.5837−5839.
  30. В.И., Миняев P.M. Пирамидам и пирамидальные катионы // Докл. АН. 2002. — том 385. — № 4. — с.502−506.
  31. В. И., Миняев Р. М. Неклассические структуры органических соединений. Ростов-на-Дону: издательство Ростовского университета, 1985, — 168с.-с.49.
  32. P.M., Грибанова Т. Н. Стабилизация неклассических типов ориентации валентных связей атома углерода в борорганичесих соединениях II Изв. АН. Сер. хим. 2000. — № 5. — с.786−796.
  33. Glukhovtsev M.N., Schleyer P. von R., Hommes N.J.R. van E., Minkin V.I. Are the C4v complexes of cyclobutadiene with CO, NO+, and CS minima? II Chem. Phys. Lett. 1993. — vol.205. — i.6. — p.529−534. .
  34. P.M., Минкин В. И., Грибанова Т. Н., Стариков А. Г. Структура и устойчивость клозо-гексаборанов и их аналогов // Изв. АН. Сер. хим. -2004.-№ 6.-с.1112−1120.
  35. Olah G.A., Rasul G. Comparison and search for CH/+ and CH64+ and their24″ 3"Ьisoelectronic boron analogues BH5 and BH6 II J. Am. Chem. Soc. 1996.- vol. 118. No.51. — p. 12 922−12 924.
  36. Wang Z.-X., Schleyer P.v.R. Construction principles of «hyparenes»: families of molecules with planar pentacoordinate carbons II Science. 2001.- vol.292.-p.2465−2469.
  37. Т.Н., Миняев P.M., Минкин В. И. Тезисы VI Международного семинара по магнитному резонансу. Ростов-на-Дону, 2002. — с.258.
  38. Lammertsma К., Barzaghi М., Olah G.A., Pople J.A., Schleyer P.v.R., Simonnetta M. Structure and stability of diprotonated methane, СНб + // J. Am. Chem. Soc. 1983. — vol.105. — No. 16. — p.5258−5263.
  39. Lammertsma K., Olah G.A. Diprotonated methane, CH62+, and diprotonated ethane, C2H82+II J. Am. Chem. Soc. 1982. — vol.104. — No.24. — p.6851−6852.
  40. Olah G.A., Rasul G. Triprotonated methane, CH73+: the parent heptacoordinate carbonium ion II J. Am. Chem. Soc. 1996. — vol.118. -No.35. — p.8503−8504.
  41. Gorling A., Rosch N., Ellis D.E., Schmidbaur H. Electronic structure of main-group-element-centered octahedral gold clusters II Inorg. Chem. -1991. vol.30. — No.21. — p.3986−3994.
  42. Ewig C.S., Van Wazer J.R. Ab initio studies of molecular structures and -energetics. 4. Hexacoordinated NF6' and CF6 ' anions II J. Am. Chem. Soc.1990. vol. 112. — No. 1. — p. 109−114.
  43. Schleyer P.v.R., Tidor В., Jemmis E.D., Chandrasekhar J., Wurthwein E.-U., Kos A.J., Luke B.T., Pople J.A. Lithium-stabilized methanonium ions, CLi5. nHn+. A theoretical study II J. Am. Chem. Soc. 1983. — vol.105. — No.3. -p.484−488.
  44. Schleyer P. von R., Kapp J. Hypermetallation is ubiquitous: MX6 molecules (M=C—Pb, X=Li—K) II Chem. Phys. Lett. 1996. — vol.255. — i.4−6. -p.363−366.
  45. Ivanic J., Marsden C.J. Novel, remarkably stable polylithiated carbon species: CLi8, CLi10 and CLi12 II J. Am. Chem. Soc. 1993. — vol.115. -No.16. — p.7503−7504.
  46. Chini P. Large metal carbonyl clusters (LMCC) II J. Organometal. Chem. -1980. vol.200. — i.l. -p.37−61.
  47. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N., Starikov A.G. A hydrocarbon dication with nonplanar hexacoordinated carbon II Mendeleev Commun. -2004. vol. l 4. — No.2. — p.47−48.
  48. P.M., Грибанова Т. Н., Минкин В. И. Гексакоординированный углерод в борорганическом каркасе II Докл. АН. 2004. — том 396. — № 5. — с.628−632.
  49. Hogeveen Н., Kwant P.W. Direct observation of a remarkably stable dication of unusual structure: (CCH3)62+ //Tetrahedron Lett. 1973. — vol.14. -i.19.-p.1665−1670.
  50. Lammertsma K., Schleyer P.v.R. Structures and energies of СбН62+ isomers. Fragmentation into C5H3+ and CH3+II J. Am. Chem. Soc. 1983. — vol.105. -No.4. -p.1049−1051.
  51. Srinivas G.N., Hamilton T.P., Jemmis E.D., McKee M.L., Lammertsma K. Will an t.3-Si3H3 ligandform sandwich compounds with main group elements? II J. Am. Chem. Soc. 2000. — vol.122. — No.8. — p. 1725−1728.
  52. Collins J.B., Schleyer P.v.R. Sandwich-type molecules of first-row atoms. Instability of bis-(rf-cyclopropenyl) beryllium H Inorg. Chem. 1977. -vol.16. -No.l.-p.l52−155.
  53. P.M., Грибанова Т. Н. Гиперкоординация атомов углерода, азота и кислорода в полусэндвичевых и сэндвичевых структурах И Изв. АН. Сер. хим. 2005. — № 3. — с.527−540.
  54. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N., Starikov A.G. Sandwich compounds with central hypercoordinate carbon, nitrogen, and oxygen: a quantum-chemical study 11 Heteroatom Chemistry. 2006. — vol.17. — No.6. -p.464−474.
  55. Exner K., Schleyer P. von R. Planar hexacoordinate carbon: a viable possibility II Science. 2000. — vol.290. — p. 1937−1940.
  56. Т.Н., Миняев P.M., Минкин В. И. Стабилизация плоского гексакоординированного бора: ab initio исследование // Журн. неорг. химии. 2001. — том 46. — № 8. — с.1340−1343.
  57. Foroutan-Nejad С., Shafiee G. H., Sadjadi A., Shahbazian S. Ab initio charge density analysis of (В^С)2~ and В4С3 species — How to describe the bonding pattern? // Can. J. Chem. 2006. — vol.84. — p.771−781.
  58. P.M., Грибанова Т. Н., Стариков А. Г., Минкин В. И. Гептакоординированный углерод и азот в плоском борном цикле II Докл. АН. 2002. — том 382. — № 6. — с.785−789.
  59. G. А. 100 Years of carbocations and their significance in chemistry H J. Org. Chem. 2001. — vol.66. — No. 18. — p.5943−5957.
  60. Ю.Л., Стручков Ю. Т. Строение кластерных соединений переходных металлов и границы применимости правил подсчета электронов в полиэдрических молекулах II Успехи химии. 1985. — том 54. — вып. 4. — с.556−590.
  61. Wang Y., Huang Y., Liu R. Hexa- and octacoordinate carbon in hydrocarbon cages: theoretical design and characterization 11 Chem. Eur. J. -2006. vol.12, -p.3610−3616.
  62. Minyaev R.M., Gribanova T.N., Starikov A.G., Minkin V.I. Octacoordinated main-group element centers in a planar cyclic B8 environment: an ab initio study II Mendeleev Commun. 2001. — vol.11. -No.6. -p.213−214.
  63. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N. A quavtum-chemical study of carbon sandwich compounds II Mendeleev Commun. 2004. — vol.14. -No.3. -p.96−98.
  64. Rasul G., Prakash G.K.S., Olah G.A. XH52+ dications and trications XH53+ (X=N, P and As) II J. Am. Chem. Soc. 1997. — vol.119. — No.52. — p. 1 298 412 985.
  65. Del Bene J.E., Watts J.D., Bartlett R.J. Structure and properties ofNH52+: a dication with two 2-electron 3-center bonds II Int. J. Quant. Chem. 1998. -vol.70. — i.4−5. — p. 1003−1007.
  66. Grohmann A., Riede J., Schmidbaur H. Electron-deficient bonding at pentacoordinate nitrogen II Nature. 1990. — vol.345. — p. 140−142.
  67. Angermaier K., Schmidbaur H. Further gold aggregation at a pentanuclear gold cluster with hypercoordinate interstitial nitrogen II Inorg. Chem. Soc. -1995. vol.34-p.3120−3122.
  68. Christe K.O., Wilson W.W. Nitrogen pentafluoride: covalent NF5 versus ionic NF/F and studies on the instability of the latter II J. Am. Chem. Soc. -1992. vol. 114. — No.25. — p.9934−9936.
  69. Bettinger H.F., Schleyer P. von R., Schaefer III H.F. NF5 viable or not? II J. Am. Chem. Soc. — 1998. — vol.120. -No.44. — p. 11 439−11 448.
  70. Ewig C.S., Van Wazer J.R. Ab initio studies of molecular structures and energetics. 3. Pentacoordinated NFnH5. n compounds II J. Am. Chem. Soc. -1989. vol. 111. — No. 12. — p.4172−4178.
  71. Michels H.H., Montgomery J.A. The electronic structure and stability of NF5 andPF5II J. Chem. Phys. 1990. — vbl.93. — i.3 -p.1805−1813.
  72. Schleyer P. von R. New Horizons of Quantun Chemistry, Lowdin, P.-O., Pullman В., Eds. D. Riedel: Dordrecht, The Netherlands, 1983.
  73. Т.Н., Миняев P.M., Минкин В. И. Механизмы реакций переключения связей в изоэлектронном ряду гетероаналогов 1,3-диборатрш{икло2. 1. 0. (?'5.пентана: ab initio исследование II Ж. орг. хим. 2000. — том 36. — вып.7. — с.998−1006.
  74. Xiang’e Z., Zhizhong W., Jikang F., Auchin T. Ab initio and density functional theory studies on NLi6 molecule: compared with СПб and OLi6 species II J. Mol. Structure (Theochem). 1999. — vol.469. — p. l 15−119.
  75. Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry, 5th ed. Oxford: Clarendon Press, 1984.
  76. Schmidbaur H., Hofreiter S., Paul M. Synthesis of the gold analogue of the elusive doubly protonated water molecule II Nature. 1995. — vol.377. -p.503−504.
  77. Schleyer P.v.R., Wiirthwein E.-U., Pople J.A. Effectively hypervalent first-row molecules. 1. Octet rule violations by OLi3 and OLi4 II J. Am. Chem. Soc. 1982. — vol. 104. — No.21. — p.583 9−5841.
  78. Wu C.H. The stability of the molecules Li40 and Li50 II Chem. Phys. Lett. -1987. vol.139. — i.3−4. — p.357−359.
  79. Wurthwein E.-U., Schleyer P.v.R., Pople J.A. Hypermetalation involving sodium: ONa3, ONa4, HONa2, and HONa3 II J. Am. Chem. Soc. 1984. -vol.106 — No.23. — p.6973−6978.
  80. Dao P.D., Peterson K.I., Castleman A.W. The photoionization of oxidized metal clusters II J. Chem. Phys. 1984. — vol.80. — i.l. — p.563−564.
  81. Schleyer P. von R., Boldyrev A.I. A new, general strategy for achieving planar tetracoordinate geometries for carbon and other second row periodic elements II., Chem. Soc., Chem. Commun. 1991.-p. 153 6−153 8.
  82. Boldyrev A.I., Schleyer P. von R. Ab initio prediction of the structures and stabilities of the hyperaluminum molecules: Al30 and square-planar Al40 H J. Am. Chem. Soc. 1991. — vol.113. — No.24. — p.9045−9054.
  83. Boldyrev A.I., Shamovsky I.L., Schleyer P. von R. Ab initio prediction of the structure and stabilities of the hypermagnesium molecules: Mg2O, Mg30 and Mg40 II J. Am. Chem. Soc. 1992. — vol.114. — No. 16. — p.6469−6475.
  84. Cheeseman J.R., Keith Т.A., Bader R.F.W. AIMPAC Program Package. -Hamilton, Ontario: McMaster University, 1992.
  85. Mealli C., Proserpio D. M. MO theory made visible (CS) II J. Chem. Educ. -1990.-vol.67.-p.399.96. http://www.chemcraftprog.com
  86. PC MODEL. Selena Software, Bloomigton, IN (USA), 1987.
  87. Bodor N., Buchwald P. Extended covalent solid forms of carbon dioxide with carbon-oxygen single bonds II Chem. Phys. Lett. 2000. — vol.319. — i.5−6. -p.645−649.
  88. Johnson D.K., Wasson J.R. On the existence of NSf, NSf~, NO/~, C044~ and CS/~ anions semi-empirical molecular orbital calculations II Inorg. Nucl. Chem. Lett. — 1974. — vol. 10. — i. 10. — p.891 -894.
  89. McEachern R.J., Rao P. S., Weil J.A. Ab initio calculations on C04 centers in silicon dioxide II J. Comput. Chem. 1991. — vol.12. — i.4. — p.446−453.
  90. Hess A.C., McMillan P.F., O’Keeffe M. Torsional barriers and force fields in H4TO4 molecules and molecular ions (T = carbon, boron, aluminum, silicon) II J. Phys. Chem. -1988. vol.92. — No.7. — p.1785−1791.
  91. Tossell J. A. SCF-X studies of the electronic structures of C, Si and Ge oxides //J. Phys. Chem. Solids. 1976. — vol.37. — i. l 1. — p. 1043−1050.
  92. Т.Н., Гапуренко О. А., Миняев P.M., Минкин В. И. Стабилизация октакоординированного углеродного центра в металлсодержащих производных ортоугольной кислоты // Известия АН. Сер. хим. 2005. — № 9. — с.1929−1938.
  93. Дж. Элементы. М.: Мир, 1993. — 256 с.
  94. Jansen М. Detection of an orthonitrate by vibrational spectroscopy: Na3N04 II Angew. Chem., Int. Ed. Engl. 1977. — vol.16. — i.8. — p.534−535.
  95. Jansen M. Crystal Structure ofNa3N04 II Angew. Chem., Int. Ed. Engl. -1979.-vol.18.-i.9.-p.698−699.
  96. Bremm Т., Jansen M. Neue alkalimetallorthonitrate und ihre schwingungsspektroskopische charakterisierung IIZ. Anorg. Allg. Chem. -1992. vol.608. — i.2. — p.49−55.
  97. Hase Y. Normal coordinate analysis of orthonitrate anion (N04f~ II Bull. Soc. Chim. Belg. 1985. — vol.94. — No.5. — p.303−307.
  98. Endofullerenes, a new family of carbon clusters, Ed. T. Akasaka, S. Nagase. Dordrecht: Kluwer, 2002. — 170p.
  99. И.С., Словохотов Ю. Л. Кристаллохимия фуллеренов II Успехи химии. 2004. — том 73. — № 5. — с.492−525.
  100. Gallucci J.C., Doecke C.W., Paquette L.A. X-ray structure analysis of the pentagonal dodecahedrane hydrocarbon (CH)2o H J. Am. Chem. Soc. -1986.- vol.108. -No.6.-p.l343−1344.
  101. Mascal M. The energetics of shooting ions into the dodecahedrane cage II J. Org. Chem. 2002. — vol.67. — No.24. — p.8644−8647.
  102. Schulman J.M., Disch R.L. Theoretical studies of dodecahedrane. 2. Dodecahedrane, inclusion compounds, and fluorine derivatives II J. Am. Chem. Soc. 1978. — vol. 100. — No. 18. — p.5677−5681.
  103. Moran D., Stahl F., Jemmis E.D., Schaefer III H.F., Schleyer P.v.R. Structures, stabilities, and ionization potentials of dodecahedrane endohedral complexes II J. Phys. Chem. A. 2002. — vol.106. — No.20. -p.5144−5154.
  104. Jimenez-Vazquez H.A., Tamariz J., Cross R.J. Binding energy in and equilibrium constant of formation for the dodecahedrane compounds He@C2oH2o and Ne@C20H20 II J. Phys. Chem. A. 2001. — vol.105. -No.8. -p.1315−1319.
  105. Chen Z., Jiao H., Moran D., Hirsch A., Thiel W.,. Schleyer P.v.R. Structures and stabilities of endo- and exohedral dodecahedrane complexes (X@C20H20 and XC20H20, Д N, P, C, Si, 0 S+) II J. Phys. Chem. A. 2003. — vol.107. — No. 12. -p.2075−2079.
  106. P.M., Минкин В. И., Грибанова Т. Н., Стариков А. Г., Гапуренко O.A. Суперкоординированный углерод в эндоэдральных углеводородных каркасных комплексах С@С2оН2о 4~ и С@С2оН2оЫ4 II Докл. АН СССР. 2006. — том 407. — № 5. — с. 626−629.
  107. Reed А.Е., Curtiss L.A., Weinhold F. Intermolecular interactions from a natural bond orbital, donor-acceptor viewpoint II Chem. Rev. 1988. -vol.88.-No.6.-p.899−926.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!