Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Адсорбционные и химические стадии в кинетике электровосстановления ртутьорганических соединений

Диссертация: Адсорбционные и химические стадии в кинетике электровосстановления ртутьорганических соединений
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В то же время существует так называемая «ртутная проблема» (см., например,). С одной стороны, промышленности необходим большой объем ртути (тысячи тонн ежегодно). С другой — многие РОС относятся к наиболее опасным экотоксикантам и суперэкотоксикантам даже среди металлоорганических производных тяжелых металлов: они намного токсичнее неорганических ртутных соединений, так как гораздо лучше… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК ПРИНЯТЫХ СОКРАЩЕНИЙ
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Общий механизм электровосстановления РОС
    • 1. 2. Интермедиаты одноэлектронного восстановления
    • 1. 3. Образование РОС при адсорбции и ЭВ не содержащих ртуть веществ как способ характеризации ртутьорганических интермедиатов
    • 1. 4. Свойства гетерогенного химического равновесия ЯгЩ + Щ [К?^а<1з]п
    • 1. 5. Адсорбционные и структурные эффекты в электродных реакциях РОС
    • 1. 6. Некоторые особенности координации РОС и свойства комплексов
    • 1. 7. Комплексы перфторфенильных МОС и перфтордифенилртути
    • 1. 8. Электрохимия комплексов КЩХ и Яг^
  • ГЛАВА 2. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Основные принципы и возможности гальваностатического метода
    • 2. 2. Общая характеристика методов лазерной фотоэмиссии, /^-кривых и осциллографической полярографии
    • 2. 3. Экспериментальные установки для хронопотенциометрии, лазерной фотоэмиссии и осциллографической полярографии
    • 2. 4. Электрохимические ячейки, электроды и капилляр-дозатор: контроль и подготовка к работе
    • 2. 5. Реактивы, растворы, электроды сравнения, обработка результатов
  • ГЛАВА 3. АТТРАКЦИОННЫЕ, КООРДИНАЦИОННЫЕ И СТРУКТУРНЫЕ ЭФФЕКТЫ В ВОССТАНОВЛЕНИИ ПЕРФТОРДИФЕНИЛРТУТИ
    • 3. 1. Основные закономерности адсорбции органических соединений на идеально поляризуемых электродах
    • 3. 2. Природа взаимодействий в адсорбционном слое перфтордифенилртути
    • 3. 3. Сравнительное изучение перфтордифенилртути, синтезированной химически и электрохимически (из СбР5^Вг)
    • 3. 4. Влияние фона, концентрации ПФМБ и температуры на необратимое
  • ЭВ электросинтезированной ПФДР
    • 3. 5. Координационные свойства электросинтезированной ПФДР
  • Природа вещества второй задержки
    • 3. 6. Определение кинетических токов диссоциации комплексов ПФДР
    • 3. 7. Структура и свойства приэлектродной конденсированной фазы
  • ПФДР
  • ГЛАВА 4. ГЕТЕРОГЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ К2Щ +
    • 4. 1. Свойства кривых заряжения я-Рг^ОАс и идентификация задержек
    • 4. 2. Сравнительное изучение кинетики ЭВ н-пропильных, хлорметильных радикалов и [и-Рг^а (1з]п методами ЛФЭ и ХПМ
    • 4. 3. Формальное описание кинетики гетерогенного химического равновесия (6)
    • 4. 4. Зависимости длин задержек от плотности тока и начального потенциала. Определение времени жизни «органической каломели» на электроде
    • 4. 5. Определение величин адсорбции Яг^г и связь с их растворимостью
    • 4. 6. Г,?-кривые ДПР и «каломели» и токи в потенциостатическом режиме
    • 4. 7. Влияние адсорбции и потенциала на равновесие (6)
  • ГЛАВА 5. ВЛИЯНИЕ АДСОРБЦИИ НА КИНЕТИКУ ЭЛЕКТРОДНЫХ РЕАКЦИЙ РОС
    • 5. 1. Роль адсорбции ПФДР и БФАР в кинетике их электровосстановления
    • 5. 2. Адсорбционно-диффузионный механизм электровосстановления приэлектродной конденсированной фазы ПФДР
    • 5. 3. Кислотно-катализируемое расщепление ртутьорганических интермедиатов ЭВ РОС вблизи ^-электрода
  • ВЫВОДЫ БЛАГОДАРНОСТИ

Адсорбционные и химические стадии в кинетике электровосстановления ртутьорганических соединений (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

.

Вовлечение все более широкого круга химических соединений в производственную практику обусловливает пристальный интерес к их свойствам и методам получения. Одним из наиболее важных методов получения органических и элементоорганических соединений является электросинтез [1−6], бурное развитие которого требует всестороннего изучения их адсорбции, механизма и кинетики электродных реакций. Часто этот метод оказывается предпочтительнее химических благодаря высокой селективности и чистоте получаемых продуктов, возможности использования относительно дешевого сырья, проведения процесса в мягких условиях, а в ряде случаев является единственно возможным для реализации поставленной задачи [1].

Особую важность в последние годы приобрел электросинтез металлоорганических соединений (МОС), являющимся основным способом получения многих из них, например, тетраалкилсвинца (процесс Ыа1со) [2]. Возможность электрохимического получения МОС впервые продемонстрировал Ю. Тафель еще в начале XX века: при электролизе растворов ацетона на Р^-катоде он получил диизопропилртуть, назвав это явление «странным образованием металлоорганических соединений» [7]. До середины XX века электрохимические свойства МОС практически не изучали — видимо, из-за недостаточного развития электрохимических методов исследования. В этот же период начинается и бурное развитие электрохимии ртутьорганических соединений (РОС). Это первые известные представители МОС — пионерская работа Е. Франкланда относится к 1852 г., см. [6].

Направления научных исследований определяются потребностями производства, которые прежде всего диктуются интересом к РОС, весьма широко применяемых в фармацевтике (препараты промеран (включен в Фармацевтический реестр России), меркурбензоат, тиомерсалат), лазерной технике и микроэлектронике, в качестве ВВ, биохимических меток и катализаторов (полимеризация и сополимеризация диенов и олефинов, их гидрирование и карбоксилирование) [8−10].

В то же время существует так называемая «ртутная проблема» (см., например, [8]). С одной стороны, промышленности необходим большой объем ртути (тысячи тонн ежегодно). С другой — многие РОС относятся к наиболее опасным экотоксикантам и суперэкотоксикантам даже среди металлоорганических производных тяжелых металлов: они намного токсичнее неорганических ртутных соединений, так как гораздо лучше растворимы в жирах, способны проникать через клеточную мембрану и непосредственно взаимодействовать с тканями живых организмов [8]. высокая токсичность РОС серьезно ограничивает их применение на практике, а высокая устойчивость (например, период полупревращения Ме2Н? в природной среде около 33 лет [11]) требует тщательного соблюдения требований экологии, повышая тем самым производственные затраты.

Высокая биоцидная активность — одна из важнейших особенностей РОС. Они успешно используются в качестве консервантов в фармацевтической и парфюмерной промышленности, входят в состав противообрастающих покрытий морских судов проявляют высокую антимольную и антиплесеневую активность, а также обладают бактерицидным действием в текстильном и целлюлозно-бумажном производстве [9, 10, 12]. Многие РОС — эффективные антисептики, фунгициды, инсектициды (препараты церезан, паноген, метафен, семезан, гранозан (этилмеркурхлорид), тримерсал и др.) [8, 10, 12]. Однако их использование допускается только для обработки посевного материала и лишь соблюдая чрезвычайную осторожность — из-за возможного включения ртути в пищевые цепочки (так, несовершенная технология применения гранозана привела к появлению ртути в волжских осетровых [8]). Применение таких РОС ограничено или запрещено в США и ряде стран ЕС.

РОС — важный источник электрогененируемых анионов в электросинтезе [13], и удобные синтоны в препаративном органическом синтезе [14]. С их помощью можно получить соединения, прямой синтез которых затруднен или неселекгивен [5, гл. 23, 15, 16] - другие МОС, особенно содержащие щелочные металлы, оптически чистые стереоизомеры [5, 9].

Являясь ультрамикроэлементом патогенного действия, в природе под действием специфических микроорганизмов ртуть переходит из водорастворимой, неорганической в жирорастворимую, органическую форму, что многократно увеличивает ее токсичность. Действием органической ртути, образующейся по этому механизму из отходов содового производства, в Японии объясняли появление в 60-х годах XX века «болезни Минамата» [8]. РОС могут накапливать некоторые морские организмы, в особенности, тигровые акулы, тунец.

Принято считать [8, 10], что токсичность РОС обусловлена, в частности, относительной легкостью расщепления связи С—с образованием свободных радикалов и их большой склонностью к координации, в том числе с аминокислотами, ферментами, полинуклеотидами, нейропептидами, протеинами и другими жизненно важными соединениями. Поэтому вопросы комплексообразования имеют особую актуальность в связи с изучением метаболизма РОС и разработкой эффективных способов борьбы с ртутными отравлениями.

Механизмы дезактивации РОС, их токсичности в совокупности с оптимизацией методов (включая электрохимические), синтеза, аналитического определения и деструкции вызывают постоянный интерес. К эффективным способам демеркурирования РОС в мягких условиях следует отнести протолиз, сольволиз [6, 17] и электрохимическое восстановление (ЭВ) или окисление (ЭО) [1−4]. Остается актуальной задача разработки эффективныхотдельных электрохимических методов анализа РОС [18−22], так и в сочетании с другими методами (например, с хроматографией [12]). Представляется перспективным вольтамперометрическое определение РОС: так, на модифицированных электродах из угольной пасты и стеклоуглерода (СУ) достигнут порог определения МеН§-+, равный ~4.5×10″ п М [18, 19], что отвечает концентрации лабильной ртути в мировом океане [8].

В ряде работ предварительное меркурирование РОС использовали для непрямого определения малоактивных соединений, в частности, непредельных (стирол, винилацетат, изопропениловые эфиры, 1Ч-винилпирролидон, аллиловый спирт и др.), или их смесей (например, стирол — а-метилстирол) ([10, 23−28].

Поскольку многие химические реакции связаны с переносом электронов, электрохимические подходы успешно применяют при исследовании строения и реакционной способности МОС [29]. В свою очередь, механизм электрохимических превращений РОС может рассматриваться в качестве модели обширного числа органических реакций. В частности, на примере РОС были выявлены основные закономерности электрофильного замещения у насыщенного атома углерода [5, гл. 23, 17].

Интерес электрохимиков к РОС обусловлен также широким использованием Н§-электрода, который далеко не всегда оказывается химически инертным. Многие алкили арилгалогениды, карбоновые кислоты, альдегиды, спирты, кетоны, эфиры, их галоген (На1)-, 8- и 1Ч-производные [1−3, 30], другие МОС (реакция переметал л ирования) [1, 3, 10, 12] в ходе адсорбции и/или ЭВ (ЭО) взаимодействуют с материалом катода, образуя РОС в качестве промежуточных или конечных продуктов, что приводит к существенному изменению механизма и кинетики электродных реакций. Поэтому как при проведении электрохимических исследований, так и электросинтеза с использованием Hg всегда следует учитывать вероятность образования РОС. Интермедиаты подобных реакций представляют несомненный интерес для теоретической органической химии [17].

Электрохимии РОС посвящено немало обзоров [2−4, 10, 12, 30] и оригинальных исследований, продолжающихся и в настоящее время [7, 13, 15, 15, 18−23, 25−182]. Тем не менее, по-прежнему ведутся дискуссии о вероятности образования РОС при адсорбции органических радикалов на Hg-электроде, о природе интермедиатов ЭВ солей RHgX, о связи электродных реакций РОС с химическими взаимодействиями в растворе (комплексообразование, сольватация, сольволиз). Вопросы эти изучены недостаточно, между тем они важны для понимания механизма воздействия РОС на живой организм.

Электрохимическая активность и/или высокая адсорбируемость многих РОС превращает их в удобные объекты для изучения закономерностей адсорбции органических деполяризаторов на электродах и влияния адсорбции на кинетику электродных реакций [122, 132−139, 145, 152, 183] методами полярографии, хронопо-тенциометрии (ХП), циклической вольтамперометрии (ЦВА), электрокапиллярных кривых (ЭКК), кривых дифференциальной емкости (КДЕ) и др. Настоящая проблема тоже недостаточно изучена, хотя закономерности влияния сторонних поверхностно-активных органических веществ (ПАОВ), в том числе и РОС [54, 120, 126, 141], на кинетику электродных реакций исследованы достаточно глубоко. Однако a priori следует ожидать влияния адсорбции и на химические стадии, которые сопровождают электрохимические превращения РОС (стабилизация интермедиатов ЭВ (ЭО) в адсорбционном слое, взаимодействие их с компонентами среды и т. д.).

При электролизе хорошо растворимых в водных растворах РОС, в особенности солей RHgX, могут образоваться малорастворимые продукты и тогда в приэлектродном слое возникает конденсированная фаза. В общем случае, в электрохимии неорганических, органических и металлоорганических соединений образование и электродные реакции с участием таких фаз играют важную роль [2−4,.

12], т.к. их структура оказывает часто решающее влияние на характер и направление процесса в целом. Цель работы.

Комплексное исследование методами классической электрохимии и лазерной фотоэмиссии электрохимических и адсорбционных свойств симметричных ртутьор-ганических соединений, их солей и органических радикалов, и влияния их адсорбции на кинетику и механизм электродных реакций на атомарно гладком электроде.

Объектами исследований были: перфтордифенилртуть (ПФДР) (СбР5)2Н^ и соответствующая соль — пентафторфенилмеркурбромид (ПФМБ) СбР5Н§ Вг, бис (фенилацетиленил)ртуть (БФАР) (С6Н5С=С)21^ и я-пропилмеркурацетат (ПМА) «-РгН^ОАс, а также к-пропилхлорид л-РгС1 и хлористый метилен СН2С12. Задачи:

— Исследовать кинетические закономерности адсорбции пер фтордифенилртути и бис (фенилацетиленил)ртути, и с учетом полученных данных количественно изучить влияние стадии адсорбции на механизм электровосстановления этих соединений.

На примере перфтордифенилртути изучить комплексообразование симметричных ртутьорганических соединений, содержащих сильно полярные заместители, с анионами фона и растворителемустановить кинетические характеристики комплексов.

— Исследовать кинетику взаимопревращений полное ртутьорганическое соединение К2Нд — «органическая каломель» [и-РгН§ а (15]п в адсорбционном слое на примере системы и-РгЩОАс — и-Рг21^ - [я-РгН?аск]п и определить константы скоростей прямой и обратной реакции.

— Методами лазерной фотоэмиссии и хронопотенциометрии с реверсом тока провести комплексное исследование механизма электровосстановления ртутьорганических соединений и адсорбированных алкильных и хлоралкильных радикалов.

— Исследовать устойчивость ртутьорганических интермедиатов («органических каломелей») различной химической природы к протолитическому расщеплению в слабокислых средах.

Научная новизна и практическая ценность.

Впервые показано, что содержащие сильно электроотрицательные группы полные ртутьорганические соединения М^Я способны восстанавливаться на электроде не только в молекулярной форме, но и в виде метастабильного комплекса с анионом фонового электролита, для которых определены заряды и отвечающие им величины1 кинетических токов диссоциации. Известно, что в присутствии специфически адсорбирующихся катионов восстановление анионных комплексов резко облегчается и протекает через «катионные мостики». При адсорбции такой комплекс может разрушаться, при этом Ь^Ь^ образует связь с электродом типа координационной, что является основной причиной сильных аттракционных взаимодействий в монослое.

Впервые предложена полная кинетическая схема гетерогенного химического равновесия К2Ь^ + <-> [ЫН§ а (15]п (на примере системы я-РгБ^ОАс — я-Рг2Р^ - [п-РгЩа (15]п), учитывающая влияние адсорбции на кинетику поверхностных химических реакций. Определены константы скорости прямой и обратной реакций в адсорбционном слое и обнаружено возрастание формальной константы скорости превращения «органической каломели» в ди (н-пропил)ртуть с ростом суммарной адсорбции реагентов. Методами лазерной фотоэмиссии показано, что при адсорбции алкильных и хлоралкильных радикалов (к-пропильных, хлорметильных) на Ь^-электроде ртутьорганические соединения не образуются.

Впервые обнаружено, что интермедиаты одноэлектронного восстановления ртутьорганических солей АгР^Х (С6Р5Р^Вг), или соединений М^Я, способных восстанавливаться с предшествующей химической стадией образования «органической каломели» — типа (СбН5С=С)2Н§, подвергаются быстрому кислотно-катализируемому протолизу в объеме даже слабокислого протогеннного раствора (3 < рН < 6), но стабилизируются адсорбционными взаимодействиями в монослое. Для солей А1ку1Р^Х (л-РгР^ОАс) такой процесс не наблюдается.

Полученные результаты могут быть использованы для поиска оптимальных условий процессами электросинтеза и электрокристаллизации, уточнения теории адсорбции органических соединений на электродах и представлений координационной химии металлоорганических соединений, развития методов электрохимического анализа и деструкции ртутьорганических производных в мягких условиях.

Апробация работы.

Материалы диссертации докладывались на VII Всесоюзном совещании по полярографии (Тбилиси, 1978 г.), на 29-м совещании МЭО (Будапешт, Венгрия, 1978 г.), на X (Новочеркасск, 1980 г.) и XI (Львов, 1986 г.) совещаниях по электрохимии органических соединений (ЭХОС-VII и XI),-на 9-й международной конференции по химии металлоорганических соединений (Дижон, Франция, 1979 г.), на 6-м международном Фрумкинском симпозиуме (Москва, 1995 г.), на международной конференции «Современные тенденции в развитии элементоорганической и полимерной химии», посвященной 50-летию ИНЭОС РАН (Москва, 2004 г.), на 7-й Всероссийской конференция «Химия фтора» F-2006, посвященной 100-летию со дня рождения академика И. Л. Кнунянца (Москва, 2006 г.), на 9-м Совещании «Фундаментальные проблемы ионики твердого тела» (Черноголовка, 2008 г.). Личный вклад.

Экспериментальные результаты получены автором лично. Фотоэмиссионные измерения выполнены с участием Симбирцевой Г. В. и Коткина A.C. В обсуждении результатов принимали участие Эршлер А. Б., Кривенко А. Г., Стрелец В. В. Синтез перфтордифенилртути, пентафторфенилмеркурбромида и отдельных образцов бис (фенилацетиленил)ртути был выполнен Кашиным А. Н. (МГУ, химический факультет), а н — пр оп и л м ер кур ацетата — Стрельцом В. В. (ИПХФ РАН) по известным методикам [6]. Данные анализа соответствовали теоретическим. Программу для обработки результатов, полученных методом хронопотенциометрии, подготовили А. Эршлер и Э. Подгаецкий, а методом лазерной фотоэмиссии — А. Коткин. Публикации.

По теме диссертации опубликовано 18 печатных работ, в том числе 9 статей в рецензируемых российских и международных журналах.

Диссертация состоит из пяти глав и приложения. Первая глава представляет обзор литературных данных по кинетике и механизму электродных реакций РОС. Сопоставлены адсорбционные, координационные и электрохимические свойства РОС, их комплексов, других металлоорганических соединений.

Во 2-й главе изложены основные принципы методов хронопотенциометрии с реверсом тока, лазерной фотоэмиссии (ЛФЭ), вольтамперометрии //-кривых, виды получаемых в эксперименте данных и способы их обработки, синтез отдельных РОС, очистка применявшихся растворителей и неорганических солей.

В главе 3 проведено сравнительное исследование электрохимических свойств химически и электрохимически синтезированной перфтордифенилртути, определены основные адсорбционные параметры при адсорбции на ртути. Показано, что основной причиной аномально высокой для этого типа С6Р5-производных аттракционной постоянной являются не латеральные взаимодействия, а образование связи типа координационной через Б^-атом в молекуле Я2Н§ с материалом электрода. ПФДР, полученная электросинтезом из ПФМБ, накапливается у поверхности электрода в виде суспензии, а за пределами монослоя образует метастабильные комплексы с анионами фона или растворителемизучены свойства таких комплексов, определены их заряды, величина кинетических токов диссоциации, коэффициенты переноса. В присутствии специфически адсорбирующихся катионов (Сэ4″, К+, Et4N+) восстановление анионных комплексов резко облегчается и протекает через «катионные мостики». В начале главы кратко описаны основные закономерности адсорбции органических соединений на идеально поляризуемых электродах с однородной поверхностью.

В четвертой главе представлны результаты исследования механизма электродных реакций //-пропилмеркурацетата на-электроде и гетерогенного химического равновесия ди (н-пропил)ртуть/"органическая каломель" (дипропилдиртуть) в адсорбционном слое. Определены константы скорости прямой и обратной реакций, время жизни дипропилдиртути и показано, что последняя необратимо и достаточно быстро разлагается в объеме раствора, но стабилизируется в адсорбционном слое. Методом лазерной фотоэмиссии показано, что адсорбция хлорметильных и н-пропильных радикалов не сопровождается химическим взаимодействием с электродом.

Пятая глава посвящена исследованию влияния адсорбции на кинетику электродных реакций в монослое (ПФДР, БФАР) и приэлектродной суспензии (ПФДР), и на относительную устойчивость интермедиатов их восстановления по отношению к донорам протонов. Сделан вывод, что порядок реакции ЭВ таких РОС близок к нулю — вероятно, из-за сильных межмолекулярных взаимодействий в адсорбционном слое.

В Приложении дается дополнительная информация: список соединений, наиболее часто применяющихся в координационной химии РОС в качестве лигандов и таблица длин задержек ЭВ ПФДР в различных экспериментальных условиях.

ВЫВОДЫ.

1. Определены основные адсорбционные параметры перфтордифенилртути (константа адсорбционного равновесия В, аттракционная постоянная изотермы адсорбции Фрумкина а) впервые показано, что основной причиной аномально высокой для этого типа СбР5-производных аттракционной постоянной является образование связи типа координационной через Н^-атом в молекуле ЯгН^ с материалом электрода.

2. Обнаружено, что перфтордифенилртуть, синтезированная электрохимически из пентафторфенилмеркурбромида, в приэлектродном слое водно-этанольного раствора находится в форме суспензии и образует лабильные комплексы с анионом фонового электролита или растворителем, природа которых зависит как от аниона (ОАс", С1″, Вг", БОД С032'), так и от катиона (№+, К+, Сб+, Е141Ч+). Определены заряды, коэффициенты переноса и кинетические токи диссоциации комплексов. Показано, что в присутствии специфически адсорбирующихся катионов восстановление ускоряется в ряду: < К+ < Се* < («катионный катализ»), а в монослое реагирует незаряженная частица.

3. Показано, что при одноэлектронном восстановлении н-пропилмеркурацетата на Н^-электроде образуется смесь ди (н-пропил)ртути и соответствующей «органической каломели», находящихся между собой в равновесии. Определены константы скоростей прямой и обратной реакции и впервые обнаружено, что формальная константа скорости превращения «органической каломели» в полное ртутьорганическое соединение возрастает по мере увеличения суммарной поверхностной концентрации компонентов.

4. Методами лазерной фотоэмиссии показано, что при адсорбции алкильных и хлоралкильных радикалов (н-пропильных, хлорметильных) на-электроде ртутьорганические соединения не образуются.

5. Впервые обнаружено катализируемое донором протона разложение поверхностно-активных ртутьорганических интермедиатов, образующихся при адсорбции или электровосстановлении на К^-электроде бис (фенилацетиленил)ртути и пентафторфенилмеркурбромида в слабокислых буферных растворах. Такой подход может оказаться эффективным для деструкции в мягких условиях химически стабильных производных арилртути.

6. Обнаружено, что скорость восстановления бис (фенилацетиленил)ртути и перфтордифенилртути слабо зависит от адсорбции, что обусловлено межмолекулярными взаимодействиями в адсорбционном слое, а эффективный порядок данных реакций близок к нулю.

БЛАГОДАРНОСТИ.

Автор выражает искреннюю благодарность Кривенко А. Г. и |Эршлеру А.Б.

А также: Акимову A.B., Алексееву В. Н., Андрееву В. Н., Бендерскому В. А., Кашину А. Н., КоткинуА.С., Левинсон И. М., МисочкоЕ.Я., Нижниковскому Е. А., Подгаецкому Э. М., Симбирцевой Г. В., Стрельцу В. В., Филиновскому В.Ю.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А.П., Майрановский С. Г., Фиошин М. Я., Смирнов В. А. Электрохимия органических соединений. Д.: Химия, 1976. 424 с.
  2. Д. Уайт, Синтезы и реакции элементоорганических и координационных соединений, В кн.: Органическая электрохимия. Кн. 2, Ред. М. Бейзер, X. Лунд, М.: Химия, 1988. С. 575−626. / пер. с англ. под ред. В. А. Петросяна и Л. Г. Феоктистова.
  3. А.П., Черных И. Н., Каргин Ю. М. Электрохимия элементоорганических соединений (элементы I, И, III групп периодической системы и переходные металлы) / отв. ред. Г. А. Тедорадзе. М.: Наука, 1985. 254 с.
  4. А.П., Каргин Ю. М., Черных И. Н. Электрохимия элементоорганических соединений (элементы IV, V и VI групп периодической системы) / отв. ред. Г. А. Тедорадзе. М.: Наука, 1986. 296 с.
  5. O.A., Курц А. Л., Бутин К. П. Органическая химия (в 4-х частях) / М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004−2005.
  6. Л.Г., Несмеянов А. Н. Методы элементоорганической химии. Ртуть / М.: Наука, 1965. 440 с.
  7. Tafel J. Eine merkwurdige Bildungsweise von Quecksilberalkylen // Ber. 1906. Bd. 39. N 4. S. 3626−3631.
  8. С.Д., Пименов Ю. Т., Милаева E.P. Ртуть, олово, свинец и их органические прризводные в окружающей среде / Дстрахан. гос. техн. ун-т, Астрахань: изд-во АГТУ, 2001. 148 с.
  9. В.И., Москаленко А. И., Боев A.M. Успехи в области методов синтеза органических соединений ртути // Усп. химии. 1997. Т. 66. № 9. С. 874−900.
  10. Stability of organomercury, thallium, tin and -lead complexes with anionic and neutral ligands / Beletskaya I.P., Butin K.P., Ryabtsev A.N., Reutov O.A. J. Organometal. Chem. 1973. V. 59. P. 1−44. .- ¦ •
  11. Morris M.D., Kock G.L. Organometallic copounds. In: Encyclopaedia of electrochemistry of the elements. Organic sect. / Eds. AJ. Bard, H. Lund. N.Y. and Basel:
  12. Marcel Dekker Inc., 1979. V. 13. P. 1−76.
  13. Stepanov A.A. Organoelement compounds in the electrochemical synthesis of fluoroorganics // J. Fluor. Chem. 2002. V. 114. N 2. P. 225−228.
  14. Deacon G.B.,'Forsyth C.M., Nickel S. Bis (pentafluorophenyl)mercury a versatile synthon in organo-, organooxo-, and organoamido-lanthanoid chemistry // J. Organometal. Chem. 2002. V. 647. N ½. P. 50−60.
  15. Электрохимическое поведение аллилдиметилсульфониевых солей в диметил-формамидных растворах / Гультяй В. П., Коротаева Л. М., Михальченко JI.B., Леонова М. Ю. Электрохимия. 1991. Т. 27. № 12. С. 1635−1640.
  16. Л.М., Рубинская Т. Я., Гультяй В. П. Некоторые особенности препаративного электровосстановления аллилдиметилсульфониевых солей // Изв. РАН. Сер. хим. 1994. № 7. С. 1255−1260.
  17. О.А., Белецкая И. П., Соколов В. И. Механизмы реакций металлоорганических соединений. М.: Химия, 1972. 367 с.
  18. Agraz R., Sevilla М.Т., Hernandes L. Voltammetric quantification and speciation of mercury compounds // J. Electroanalyt. Chem. 1995. V. 390. N ½. P. 47−57.
  19. Determination of methylmercury at Nafion® coated electrodes by single and multiple pulse voltammetric techniques / Moretto L.M., Ugo P., Lacasse R. et. al. J. Electroanalyt. Chem. 1999. V. 467. N ½. P. 193−202.
  20. Lai R., Huang E.L., Zhou F.M., Wipf D.O. Selective determination of methyl-mercury by flow-injection fast-scan voltammetry// Electroanalysis. 1998. V. 10. N 13. P. 926−930.
  21. Voltammetric studies on the electrochemical reduction of methylmercury in HC1 aqueos medium at a carbon microelectrode // Afonso F., Ribeiro F., Proenca L. et. al. -Electroanalysis. 2005. V. 17. N 2. P. 127−133.
  22. Voltammetric studies on the electrochemical determination of methylmercury in chloride medium at carbon microelectrodes / Ribeiro F., Neto M.M.M., Rocha M.M., Fonseca I.T.E. Analyt. Chim. Acta. 2006. V. 579. N 2. P. 227−234.
  23. Laird R.M., Strophair A. The polarographic determination of isopropenyl esters in aqueous solutions // J. Electroanalyt. Chem. 1978. V. 90. N 2. P. 283−289.
  24. В.Д., Полярография в химии и технологии полимеров. М.: Химия, 1989. 256 с.
  25. Pasciak J., Gmoch R. Polarographic studies and determination of allyl chloride insolution of mercuric salts // Chem. Anal. 1985. V. 30. N 4. P.551−560.
  26. Pasciak J., Gmoch R. Polarografic investigation of vinyl acetate in aqueous-alcoholic solutions of mercury acetate // Polish J. Chem. 1980. V. 54. N 7/8. P. 1595−1602.
  27. Fleet В., Jee R.D. Polarography of olefin-mercury (II) acetate addition compounds // J. Electroanalyt. Chem. 1970. V. 25. N 3. P. 397−408.
  28. Fleet В., Jee R.D. A.C. polarographic determination of unsaturation // Talanta. 1969. V. 16. N 12. P. 1561−1569. .
  29. T.B., Бутин К. П., Реутов О. А. Применение электрохимических методов для исследования строения и реакционной способности металло-органических соединений // Усп. химии. 1988. Т. 57. № 9. С. 1510−1528.
  30. С.Г. Полярография элементоорганических соединений производных непереходных элементов // Усп. химии. 1976. Т. 45. № 4. С. 604−639.
  31. О механизме первой стадии полярографического восстановления ртутно-органических солей / Бутин К. П., Белецкая И. П., Рябцев А. Н., Реутов О. А. -Электрохимия. 1967. Т. 3. № 11. С. 1318−1323.
  32. Kirrmann A., Kleine-Peter М. Etude polarographiques sur’les halogenures allyliques. 1. Le bromure d’allyle et les composes allyle-mercuriques // Bull. Soc. Chim. France. 1957. N 7. P. 894−899.
  33. Costa G. Sul comportamento polarografico di alcuni composti organomercurici // Ann. Chim. Applicata (Rome). 1948. V. 38. N 10−11. P. 655−667.
  34. Vojir V. Polarograficke chovani necterich fenilmercurisloucenion // Chem. Listy. 1952. V. 46. N2. P. 129−132.
  35. Benesch R., Benesch R.E. Polarographic studies of organic mercury compounds // J. Amer. Chem. Soc. 1951. V. 73. N 7. P. 3391−3396.
  36. Benesch R.} Benesch R.E. The role of adsorption in the reduction of organic mercury compounds at the dropping mercury electrode //J. Phys. Chem. 1952. V. 56. N 5. P. 648 653.
  37. В.Ф., Сайкина M.K., Хакимов М. Г. Полярографическое исследование ртутноорганических соединений //Журн. общ. химии. 1967. Т. 37. № 1. С. 47−52.
  38. Garcia Monteagudo J.C., Lopez Fonseca J.M. Polarografia de impulsos del metal-merrcurio y aplication a la determinacion de constantes de estabilidad de sus compleyos // An. Quim. 1986. V. 82. N 3. P. 345−350.175
  39. Hush N.S. Oldham K.B. The electroreduction of organic iodides and organomercuric halides // J. Electroanalyt. Chem. I963. V. 6. N L P. 34−45.
  40. Katiyar S.S., Lalithambika M., Devaprabhakara D. Polarographic behaviour of trans-oxymercurated alienes // Electrochim. Acta. 1972. V. 17. N 11. P. 2077−2083.
  41. Lalithambika M., Katiyar S.S., Devaprabhakara D. Polarographic and electrochemical reduction of organomercury compounds // J. Electroanalyt. Chem. 1971. V. 31. N 1. P. 219 224.
  42. H.H., Рокитская M.C. Исследования в области органических соединений ртути. IV. Электрохимическая симметризация смешанных металлоорганичес-ких соединений ртути // Журн. общ. химии. 1937. Т. 7. № 20−21. С. 2597−2599.
  43. O’Donnell M.L., Schwarzkopf A., Kreke C.W. Influence of Organic Groups on Polarographie stability of mercury compounds // J. Pharm. Sei. 1963. V. 52. N 7. P. 659−664.
  44. Webb J.L., Mann C.K., Walborsky H.M. Cyclopropanes. XXVI. Electrolytic reduction of optically active l-halo-l-methyl-2,2-diphenylcyclopropanes // J. Amer. Chem. Soc. 1970. V. 92. N7. P. 2042−2051.
  45. Mann C.K., Webb J.L., Walborsky H.M. Cyclopropanes. XX. Electrochemical reduction of (+)-S-l-bromo-l-methyl-2,2-diphenylcyclopropanes // Tetrahedron Lett. 1966. N20. P. 2249−2255.
  46. Ю.А., Майер H.A., Широкий В. Л. Электроинициированное декарбокси-лирование ацетата окисной ртути // Весщ АН БССР, сер. xiM. наук. 1978. № 1. С. 7478. -
  47. Organometallic electrochemistry. II. Carbanion stabilities // Dessy R.E., Kitching W., Psarras T. et. al. J. Amer. Chem. Soc. 1966. V. 88. N 3. P. 460−467.
  48. Wagenknecht J.H. The electroreduction of beta-aminoethyl mercurials // J. Electrochem.
  49. Soc. 1972. V. 119. N11. P. 1494−1497.
  50. Mbarak M.S., Peters D.G. Electrochemical reduction of 2-iodo-octane and 2-bromodecane at mercury cathodes in dimethylformamide // J. Org. Chem. 1982. V. 47. N 18. P. 3397−33 403.
  51. H.T., Миляев А. Г., Охлобыстин О. Ю. Электрохимические свойства стереоизомерных (3-хлорвинильных производных ртути // Журн. общ. химии. 1979. Т. 49. № 3. С. 621−623.
  52. К.П. Стереохимия электрохимического восстановления органических галоидпроизводных // Усп. химии. 1971. Т. 40. № 6. С. 1058−1072.
  53. Josachida К., Tsutsumi S. Electrolytic reduction of organomercuric acetete in the presence of carbon tetrachloride. // J. Org. Chem. 1967. V. 32. N 2. P. 468−469.
  54. Kraus J. The isolation and the properties of some electropositive groups and their bearing on the problem of the metallic state // j. Amer. Chem. Soc. 1913. V. 34. N 11. P. 1732−1741.
  55. Bilewicz R., Osteryoung J. Electroreduction of primary alkyl iodides in acetonitrile // J. Electroanalyt. Chem. 1987. V. 226. N ½. P. 27−49.
  56. Willett B.C., Peters D.G. Electrochemical behaviour of decyl mercuric halides at mercury cathodes in dimethylformamide // J. Electroanalyt. Chem. 1981. V. 123. N 1. P. 291−306.
  57. В.Ф., Сайкина M.K. Комплексные соединения ионов алкилртути // Журн. неорг. химии. 1965. Т. 10. № 5. С. 1166−1171.
  58. Murayama Т., Morioka М. Cathodic waves of o-hydroxyphenylmercury. Inhibition by reaction product and reduction of precipitate // Bull. Chem. Soc. Japan. 1973. V. 46. N 7. P. 2129−2132.
  59. В.В. Биметаллоорганические соединения промежуточные частицы в реакции переметаллирования с участием металлической ртути: Дис. .канд. хим. наук. М.: МГУ, 1974. 141 с.
  60. Об электровосстановлении солей меркуроэтанола на ртутном электроде // Томилов А. П., Темкин О. Н., Есикова И. А. и др. Электрохимия. 1969. Т. 5. № 6. С. 722−725.
  61. Исследование механизма электровосстановления продуктов присоединения солей ртути к олефинам // Есикова И. А., Темкин О. Н., Томилов А. П. и др. Электрохимия. 1971. Т., 7. № 1. С. 139−141. .
  62. Электрохимическое восстановление бормеркурированных карборанов / Кампель В. Ц., Бутин К. П., Брегадзе В. И., Годовиков Н. Н. Изв. АН СССР. Сер. хим. 1978. № 7. С. 1508−1511.
  63. Calas P., Moreau P., Commeyras A. Electrochemical reduction of the perfluoro-n-hexyl iodide on mercury in dimethylformamide // J. Electroanalyt. Chem. 1977. V. 78. N 2. P. 271−279.
  64. Calas P., Moreau P., Commeyras A. Chemical reaction between the perfluoro-n-hexyl iodide and polarized mercury, yielding the perfluoro-n-hexyl mercuric iodide // J. Electroanalyt. Chem. 1978. V. 89. N 2. P. 373−378.
  65. Calas P., Moreau P., Commeyras A. Electroreductive synthesis of organomercurials from n-perfluorobutyl-1,4-diiodide // J. Fluor. Chem. 1978. V. 12. N 1. P. 67−75.
  66. Okamoto K. Polarography of some organo mercury compounds with -C=C- bonds // J. Chem. Soc. Japan* pure chem. sect. 1960. V. 817. N 1. P. 125−129.
  67. Фторалифатические производные ртути. Сообщение 4. Электровосстановление 2-хлормеркур-3,3,3,-трифторпропанола-1 и его эфиров / Полищук В. Р., Гольдин М. М., Феоктистов Л. Г., Герман Л. С. Изв. АН СССР. Сер. хим. 1972. № 2. С. 322−326.
  68. Casalbore G. Valcher S. Electrochemical study of the reaction between mercury (II) acetate and cyclopentadiene // J. Electroanalyt. Chem. 1973. V. 42. N 1. P. 45−48.
  69. Galvanostatic study of the electrochemical reduction of organomercury salts / Ershler A.B., Strelets Y.V., Butin K.P., Kashin A.N. J. Electroanalyt. Chem. 1974. V. 54. N 1. P. 75−86.
  70. Mbarak M.S., Peters D.G. Electrochemical reduction of diphenyliodonium salts and phenyl mercuric halides in dimethylformamide // J. Electroanalyt. Chem. 1983. V. 152. N ½. P. 183−196.
  71. Mbarak M.S., Peters D.G. Electrochemical reduction of unsymmetrically substituted diphenyliodonium salts at mercury cathodes in dimethylformamide // J. Org. Chem. 1985. V. 50. N 5. P. 673−677.
  72. Structure and solvent effects in organomercuric electrochemistry. Polarographic scale of С—H bond acidities / Butin K.P., Beletskaya I.P., Kashin A.N., Reutov O.A. J.
  73. Organometal. Chem. 1967. V. 10. N 2. P. 197−210.
  74. И.П., Бутин К. П., Реутов О. А. Полярография ртутноорганических соединений. Этиловый эфир а-броммеркурфенилуксусной кислоты и его замещенных // Журн. орган, химии. 1967. Т. 3. № 2. С. 231−237.
  75. Катодное восстановление перфтордифенилртути и пентафторфенилмеркур-бромида / Эршлер А. Б., Кашин А. Н., Бутин К. П., Белецкая И. П. Электрохимия. 1971. Т. 7. № 7. С. 953−960.
  76. Denisovich L.I., Gubin S.P. Electrochemical studies of organometallic compounds. II. The polarographic reduction of organomercury salts // J. Organometal. Chem. 1973. V. 57. N2. P. 99−107.
  77. Denisovich L.I., Gubin S.P. Electrochemical studies of organometallic compounds. III. The polarographic determination of C-H acidity of metallocenes // J. Organometal. Chem. 1973. V. 57. N2. P. 109−119.
  78. К.П., Белецкая И. П., Реутов O.A. Строение ртутноорганических соединений и их полярографические свойства// Электрохимия. 1966. Т. 2. № 6. С. 635−639.
  79. Newman L., Hume D.N. Some mixed ligand complexes with the cyanide complexes of mercury // J. Amer. Chem. Soc. 1961. V. 83. N 8. P. 1795−1797.
  80. Exhange of organomercury compounds with mercury metal. II. Dismutation of organomercury radicals on the surface of mercury / Kashin A.N., Ershler A.B., Strelets V.V. et. al. J. Organometal. Chem. 1972. V. 39. N 2. P. 237−243.
  81. Exhange of organomercury compounds with mercury metal. III. The nature of the subvalent species formed by organomercury compounds on a mercury surface / Butin K.P., Ershler A.B., Strelets V.V. et. al. J. Organometal. Chem. 1974. V. 64. N 2. P. 171−180.
  82. Exhange of organomercury compounds with mercury metal. IV. The rate-determining step / Butin K.P., Strelets V.V., Kashin A.N. et. al. J. Organometal. Chem. 1974. V. 64. N 2. P. 181−187.
  83. Reutov O.A., Butin K.P. Recent developriibnts in studies of «organic calomels» // J. Organometal. Chem. 1991. V. 413. N 1−3. P. 1−10.
  84. Гальваностатическое восстановление бис (фенилацетиленил)ртути / Стрелец В. В., Кашин А. Н., Бутин К. П., Эршлер А. Б. Электрохимия. 1976. Т. 12. № 1. С. 34−37.
  85. Brown O.R., Thirsk H.R., Thornton В. Reduction of benzyl halides at mercury cathode //Electrochim. Acta. 1971. V. 16. N4. P. 495−503.
  86. Л.Д., Жданов С. И. Полярография ди(4-бензоил-1,2,3-триазолил)ртути // Электрохимия. 1968. Т. 4. № 7. С. 841−844.
  87. И.П., Бутин К. П., Реутов О. А. Полярография ртутноорганических соединений. Ди (а-карбоксибензил)ртуть // Журн. орган, химии. 1966. Т. 2. № 12. С. 2094−2101.
  88. К.Р., Ismail М. Т., Reutov О.А. Electrochemical disc generation and ring identification of carbanions from organomercurials in acetonitrile // J. Organometal. Chem. 1979. V. 175. N2. P. 157−183.
  89. Dessy R.E., Jin-Joung-Kim. The cleavage of carbon-metal bonds // J. Amer. Chem. Soc. 1961. V. 83. N5. P. 1167−1173.
  90. Feroci G., Roffia S. Comportamento elettrochimico dell’idrossido di phenilmercurio e dello ioduro di allilmercurio // Ann. Chim. (Rome). 1970. V. 60. N 5. P. 554−563.
  91. Casanova J., Rogers H.R. Electroreductive synthesis of symmetrical organomercurials from l, co-dibromides // J. Amer. Chem. Soc. 1974. V. 96. N 6. P. 1942−1944.
  92. Avaca L.A., Gonzalez E.R., Stradiotto N.R. Synthetic and mechanistic aspects of theelectrochemical formation of polymeric alkyl-mercury compounds // Electrochim. Acta. 1977. Y. 22. N3. P. 225−228.
  93. Feroci G., Mastragostino M. Etude electrochimique sur l’iodure de methylene dans la dimethylformamide // J. Electroanalyt. Chem. 1977. Y. 85. N 1. P. 203−205.
  94. Bart J.C., Peters D.G. Electrochemical reduction of 1,10-dihalodecanes at mercury cathodes in dimethylformamide // J. Electroanalyt. Chem. 1990. V. 280. N 1. P. 129−144.
  95. Isse A.A., Gennaro A., Vianello E. Mechanism of the electrochemical reduction of benzyl chlorides catalysed by Co (salen) // J. Electroanalyt. Chem. 1998. V. 444. N 2. P. 241−245.
  96. Структурные эффекты в полярографии ртутноорганических катионов / Рябцев А. Н., Бутин К.П.- Белецкая И.П.- Реутов О.А.- Журн. орган, химии. 1968. Т. 4. № 6. С. 934−938.
  97. Yamasaki R.B., Tarle М., Casanova J. Electrochemistry. 5. Products and stereochemistry of the electroreduction of 1-bromo-l-phenylethane and (±)-l-deuterio-l-bromo-1 -phenylethane // J. Org. Chem. 1979. V. 44. N 25. P. 4519−4524.
  98. Heaton R.C., Laitinen H.A. Electroanalytical studies of methylmercury in aqueous solution // Analyt. Chem. 1974. V. 46. N 4. P. 547−553.
  99. Tanase I., Ioneci I., Luca C. Electrochemical behaviour of ethylmercury in aqueous medium // Rev. Roum. Chim. 1985. V. 30. N 8. P. 667−678.
  100. Bard A.J., Merz A. Electrochemical reduction of allyl halides in nonaqueous solvents -a reinvestigation // J. Amer. Chem. Soc. 1979. V. 101. N 11. P. 2959−2965.
  101. H.T., Саджая Д. Н., Охлобыстин О. Ю. Влияние комплексообразования на способность металлоорганических соединений к полярографическому окислению // Докл. АН СССР. 1976. Т. 229. № 1. С. 92−93.
  102. H.T., Охлобыстин О. Ю. Полярографическое изучение специфической сольватации полных ртутьорганических соединений // Журн. общ. химии. 1977. Т. 47. № 3. С. 726−727.
  103. Электрохимические свойства анионных ртутьорганических соединений / Гассиева Е. В., Шабанова И. А., Климов Е. С. и др. Тез. докл. VII всесоюзн. конф. по электрохимии, Черновцы, 1988. Т. 3. С. 196.
  104. В.В. Полярографическое восстановление пентафтор- и пентахлор-галоидбензолов // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1966. вып. 3. № 1. С. 74−78.
  105. Acidities of some fluorine substituted C-H acids / Butin K.P., Kashin A.N., Beletskaya I.P. et. al. J. Organometal. Chem. 1970. V. 25. N 1. P. 11−16.
  106. С.Г., Рубинская Т. Я. Влияние температуры и присутствия иодистого калия на ступенчатое изменение свойств границы ртуть/раствор соли тетраэтиламмония//Электрохимия. 1976. Т. 12. № 12. С. 1455−1457.
  107. Exhange of organomercury compounds with mercury metal. VI. Substituted diarylthallium cations- evidence for intermediate Ar-Tl±Hg-Ar species / Butin K.P., Strelets V.V., Gunkin I.F. et. al. J. Organometal. Chem. 1975. V. 85. N 2. P. 123−130.
  108. Роль адсорбции при электрохимическом восстановлении этиловых эфиров бромуксусной и а-броммасляной кислот на ртути / Эршлер А. Б., Тедорадзе Г. А., Фахми М., Бутин К. П. Электрохимия. 1966. Т. 2. № 3. С. 319−328.
  109. Brown O.R., Taylor K. Adsorbed alkyl radicals in the cathodic synthesis of mercury radicals // J. Electroanalyt. Chem. 1974. V. 50. N 2. P. 211−220.
  110. Murayama Т., Takayanagi A. On inhibition of polarographic reduction of the dioxalatocuprate (II) ion by the one-electron reduction product of phenylmercury hydroxide //Bull. Soc. Chim. Japan. 1972. V. 45. N 7. P. 2233−2234.
  111. Gedye R.N., Sadana Y.N., Leger R. The electroreduction of halogenated thiophenes // Canad. J. Chem. 1985. V. 63. P. 2669−1672.
  112. A.H., Гирина Г. П., Феоктистов JI.Г. Об адсорбции на ртути некоторых галоид- и ртутьорганических соединений // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 5. С. 652−655.
  113. Electrochemical reduction of the trimethyllead (IV) cation in seawater / Bond A.M.,
  114. Bradbury J.R., Howell G.N. et. al. J. Electroanalyt. Chern. 1983. V. 154. N ½. P. 217 228.
  115. Oxidation of mercury electrodes in the presence of phenyl-mercury, -lead and -bismut organometallic compounds in dichloromethane / Bond A.M., Gettar R.T., McLachlan N.M., Deacon G.B. Inorg. Chim. Acta. 1989. V. 166. N 2. P. 279−289.
  116. Broman R.F., Murray R.W. Chronopotentiometric study of phenylmercuric ion adsorption on. a mercury electrode.// Analyt. Chem. 1965. V. 37. N 11. P. 1408−1414.
  117. Electrochemical symmetrization of carboranylmercury salts // Usiatinsky A. Ya., Shreider V.A., Shcherbina T.M. et. al. J. Organometal. Chem. 1985. V. 289. N 1. P. 17−21.
  118. T.B., Шишкин B.H., Бутин К. П. Исследование влияния материала электрода на потенциалы восстановления полигалоидбензолов // Журн. общ. химии. 1991. Т. 61. № 11. С. 2403−2405.
  119. New ideas of the mechanism of catalytic hydrogen evolution in the buffer solutions of organic compounds / Leibzon V.N., Churilina A.P., Mendkovich A.S., Gultyai V.P. J. Electroanalyt. Chem. 1989. V. 261. N 1. P. 165−176.
  120. Studnickova M. Electrogenerated 3,6-diaminoacridinium polymercurides and their role in the catalytic evolution of hydrogen // J. Electroanalyt. Chem. 1992. V. 338. N ½. P. 133 144.
  121. Сопоставление электрохимических свойств производных 2-ацетилтиофена, бромированных и меркурированных в 5-положение / Кашин А. Н., Левинсон И. М., Бутин К. П., Эршлер А. Б. Электрохимия. 1971. Т. 7. № 7. С. 981−984.
  122. Влияние концентрации электролита на катодное восстановление перфтордифенилртути / Овсянников Н. Н., Алексеев В. Н., Кашин А. Н. и др. -Электрохимия. 1972. Т. 8. № 10. С. 1543−1547.
  123. Гальваностатическое восстановление перфтордифенилртути. Десорбция деполяризатора на емкостном участке кривой заряжения / Эршлер А. Б., Овсянников Н. Н., Алексеев В. Н. и др. Электрохимия. 1973. Т. 9. № 8. С. 1087−1097.
  124. Исследование адсорбции перфтордифенилртути на ртути гальваностатическим183методом / Эршлер А. Б., Овсянников H.H., Алексеев В. Н. и др. Электрохимия. 1973. Т. 9. № 7. С. 952−960.
  125. А.Б., Овсянников H.H., Тедорадзе Г. А. О связи между растворимостью органического вещества и закономерностями его десорбции с электрода // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 11. С. 1709−1712.
  126. А.Б., Нижниковский Е. А., Гольдин М. М., Феоктистов Л. Г. Влияние природы электрода на электрохимическое поведение ди(Р-цианэтил)ртути // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 12. С. 1886−1887.
  127. А.Б., Нижниковский Е. А. Совместная адсорбция бис(Р-цианэтил)ртути на ртути и иона тётраэтиламмония // Электрохимия. 1981. Т. 17. № 11. С. 1587−1595.
  128. А.Б., Нижниковский Е. А., Гольдин М. М. Ускорение восстановления бис(р-цианэтил)ртути на ртути и амальгаме индия в области больших заполнений // Электрохимия. 1981. Т. 17. № 12. С. 1771−1775.
  129. Изотерма адсорбции дицианэтилртути на ртути из водного раствора и зависимость ее параметров от потенциала / Гирина Г. П., Кац М. Я., Тедорадзе Г. А. и др. Электрохимия. 1977. Т. 13. № 10. С. 1527−1533.
  130. Вольтамперометрия полибромметанов в апротонных растворителях / Гирина Г. П., Петросян В. А., Кокорекина В. А., Феоктистов Л. Г. Электрохимия. 1998. Т. 34. № 5. С. 453−457.
  131. А.П. О механизме электрохимического цианэтилирования // Журн. общ. химии. 1968. Т. 38. № 2. С. 214−218.
  132. С.Н., Безуглый В. Д., Майрановский С. Г. Образование ртуть-органического соединения при восстановлении акридина на ртутном капающем электроде // Электрохимия. 1986. Т. 22. № 8. С. 1122−1124.
  133. Сольватирующая способность некоторых растворителей по отношению к катиону фенилртути / Бутин К. П., Рябцев А. Н., Петросян B.C., Белецкая И. П., Реутов O.A. Докл. АН СССР. 1968. Т. 183. № 6. С. 1328−1331.
  134. Maynard J.L., Howard A.G. An electrolytic method for the preparation of mercury dimethyl // J. Chem. Soc. 1923. V. 23. P, 960−964=
  135. А.Б., Курмаз B.A. О природе взаимодействий в адсорбционном слое перфтордифенилртути//Электрохимия. 1976. Т. 12. № 10. С. 1533−1538.
  136. А.Б., Курмаз В. А. Пути электрохимического восстановленияперфтордифенилртути// Электрохимия. 1978. Т. 14. № 10. С. 1605−1606.
  137. А.Б., Курмаз В. А. Роль комплексообразования при электрохимическом восстановлении перфтордифенилртути // Электрохимия. 1980. Т. 16. № 7. С. 960−969.
  138. Kurmaz V.A., Ershler А.В. Acid-catalysed degradation of the organomercury intermediates of pentafluorophenylmercury bromide reduction near a mercury electrode // Mendeleev Commun. 2006. N 4. P. 234−237.
  139. Complexing in aqueous perfluorodiphenylmercury solutions / Tedoradze G., Kurmaz V., Filinovsky V., Ershler A. IX International Conference of Organometallic Chemistry, Sept. 3−7, 1979, Dijon, P. D15.
  140. А.Б., Стрелец B.B., Курмаз В. А. Электрохимия н-пропилмеркурацетата и особенности взаимодействия дипропилртути со ртутью // Электрохимия. 1981. Т. 17. № 5. С. 695−703.
  141. А.Б., Курмаз В. А., Стрелец «В.В. Влияние адсорбции на кинетику превращения ди (н-пропил)ртути в «органическую каломель» // Электрохимия. 1981. Т. 17. № 2. С. 186−196.
  142. Muniz Alvarez J.L., Garcia Calzon J.A., Lopez Fonseca J.M. Chemisorption and electrochemistry of diphenyldiselenide on the hanging mercury drop electrode // Electrochim. Acta. 2004. V. 49. N 9/10. P. 1389−1395.
  143. Muniz Alvarez J.L., Garcia Calzon J.A., Lopez Fonseca J.M. Electrochemistry of diphenyldiselenide on the hanging mercury drop electrode // J. Coll. Interf. Sci. 2005. V. 287. N2. P. 592−596.
  144. Nygard В., Ludvik J., Wendsjo S. Voltammetry of organic ditellurides in protic media. Mercury assisted chemical pre-reaction with catalytic effect // Electrochim. Acta. 1966. V. 41. N 10. P. 1655−1660.
  145. Ludvik J., Nygard В. Electrochemistry of aromatic diselenides and ditellurides in aprotic media. Preceding formation of mercury-containing compounds // Electrochim. Acta. 1996. V. 41. N 10. P. 1661−1665.
  146. Ludvik J., Nygard В. Electrochemistry «and metal complex formation of organicdiselenides // J. Electroanalyt. Chem. 1997. V. 423. N ½. P. 1−11.
  147. Casado J., Gallardo I. On the electroreduction mechanism of halobenzenes: detection of intermediates in reduction of monohalobenzenes // Coll. Czechosl. Chem. Communs.1989. V. 54. N4. P. 900−910.
  148. К.П., Рахимов Р. Д., Реутов O.A. Исследование промежуточных продуктов электрохимического восстановления солей пропилртути методом вращающегося дискового электрода с кольцом // Журн. общ. химии. 1985. Т. 55. № 6. С. 1309−1316.
  149. К.П., Рахимов Р. Д., Новикова И. В. Сравнение электрохимического восстановления ртутьорганических галогенидов на платиновом, ртутном и стеклоуглеродном электродах // Металлоорган. химия. 1989. Т. 2. № 4. С. 849−853.
  150. К.П., Рахимов Р. Д., Новикова И. В. О влиянии материала электрода на электрохимическое восстановление ртутьорганических солей // Вестн. Моск. ун-та, сер.2, химия. 1990. Т. 31. № 6. С. 574−578.
  151. К.П., Рахимов Р. Д., Реутов O.A. Исследование протодемеркурирования н-пропилмеркурбромида методом вращающегося дискового электрода с кольцом // Вестн. Моск. ун-та, сер.2, химия. 1986. Т. 27. «№ 1. С. 60−64.
  152. К.П., Стрелец В. В., Реутов O.A. Электрохимические потенциалы и реакционная способность металлоорганических соединений // Металлоорган. химия.1990. Т. 3. № 4. С. 814−826.
  153. Э.М., Стрелец В. В. Влияние необратимой объемной реакции на гетерогенное равновесие // Деп. в ВИНИТИ 14 ноября 1977 г. № 4250−77 Деп.
  154. Wagner G.J., Chambers J.Q. Surface redox reactions of organomercury compounds: evidence for an interconnected one-electron ladder scheme in the reduction of mercurateduridine-5'-triphosphate // J. Electroanalyt. Chem. 1996. V. 408. N ½. P. 243−245.
  155. Wagner G.J., Chambers J.Q. Electrochemistry of covalently mercurated uridine nucleotides. Diffusion and surface-confined pathways for the two-electron reduction of the carbon-mercury bond//Langmuir. 1997. V. 13. N 13. P. 3529−3541.
  156. Barbieri R., Bjerrum J. Organo-monohalogeno and organo-monothiocyanato mercury (II) complexes: tendency for further complex formation // Acta Chem. Scand. 1965. V. 19. N 2. P. 469−476.
  157. Электрохимическое исследование борортутных производных 3-циклопен-тадиенил-3-кобальта-1,2-дикарба-оозо-додекарборана / Моисеева А. А., Степанов С. В., Бутин К. П. и др. Изв. РАН. Сер. хим. 2003. № 9. С. 1877−1884.
  158. К.П., Ивкина А. А., Реутов О. А. Полярография полигалоидзамещенных бензилбромидов и соответствующих бензилмеркурбромидов // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1985. № 4. С. 546−548.
  159. Rampazzo L., Inesi A. Meso- and DL-diethyl-2,3-diphenylsuccinate from the electrochemical reduction of ethyl a-bromophenylacetate // J. Electrochem. Soc. 1980. V. 127. N 11. P. 2388−2391.
  160. B.B., Плесков Ю. В. Исследование восстановления некоторых галоидпроизводных органических соединений методом фотоэлектронной эмиссии // Электрохимия. 1978. Т. 14. № 9. С. 1323−1329.»
  161. Н.М., Ротенберг З. А. Фотоэмиссионные токи на ртутном электроде в растворах хлористого и бромистого изопропила // Электрохимия. 1980. Т. 16. № 10. С. 1548−1552.
  162. Н.М., Ротенберг З. А. Природа фототоков при электровосстановлении ацетона на свинцовом электроде в кислых растворах // Электрохимия. 1979. Т. 15. № 3. С. 349−353.
  163. Micholova D., Vlcek А.А. Electrochemistry of Fe (CO)25-C5H5)X series. 11. Mechanism of reduction for X=C1, Br, I, SnCl3, GeCl3 // Inorg. Chim. Acta. 1980. V. 43. N 1. P. 43−57. .
  164. Chobert G., Devaud M. Behaviour of the electrochemical reduction products of aryl-lead triacetates // J. Chem. Microfiche. 1980. P. 3024−3045.
  165. Devaud M., Gula D. Comportement electrochimique des chlorures de di et trineophyletain dans divers milieux // Electrochim. Acta. 1978. V. 23. N 6. P. 565−569.
  166. Laviron E. Voltammetric methods for the study of adsorbed species. In: Electro-analyt. chem. V. 12 / Ed. A.J. Bard, N.Y. and Basel: Marcel Dekker, 1982, p. 53−157.
  167. Feasson Ch., Devaud M. Formation electrochimique du bis (tri-phenylstannyl)mercure et action sur les halogenures RX // C.R. Acad. Sci. Paris. T. 292 (4 mai 1981). serie 11. P. 1135−1138.
  168. Devaud M., Le Moulec Y. Polarographie de quelques halogenures organostanniques dans le dimethylformamide // J. Electroanalyt. Chem. 1976. V. 68. N 2. P. 223−235.
  169. B.K., Брыксин И. Е., Тюрин Ю. М. Исследование механизма электровосстановления соединений триалкилхлоролова на ртутном электроде. Ч. 1−3 // Деп. в ВИНИТИ 14 ноября 1973 г. № 7322−73 Деп.
  170. А.Б. Влияние адсорбции органических веществ на кинетику их электрохимических превращений В кн.: Итоги науки и техники, сер. электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1983. Т. 19 С. 119−170.
  171. Ф., Уилкинсон Дж., Основы неорганической химии / пер. с англ. Ю. А. Устынюка. М.: Мир, 1979. 680 с.
  172. Hepler L.G., Oloffson G. Mercury: Thermodynamic properties, chemical equilibria, and standard potentials // Chem. Revs. 1975. V. 75. N 5. P. 585−602.
  173. Энергии разрыва химических связей, потенциалы ионизации и сродство к электрону. Справочник под ред. В. Н. Кондратьева. М.: Наука, 1974. 352 с.
  174. С.Г. Каталитические и кинетические волны в полярографии. М.: Наука, 1966. 288 с.
  175. Я., Кута Я. Основы полярографии / пер. с чешек. В. П. Гультяя и В. А. Кузнецова под ред. С. Г. Майрановского. М.: Мир, 1965. 560 с.
  176. Feoktistov L.G., Zhdanov S.I. Electrochemical behaviour of (3-halogenopropionitriles // Electrochim. Acta. 1965. V. 10. N 7−8. P. 657−662.
  177. О.А., Белецкая И. П., Бутин К. П. СН-кислоты. М.: Наука, 1980. 248 с.
  178. Bockrath В., Dorfman L.M. Submicrosecond formation and observation of reactive carbanions // J. Amer. Chem. Soc. 1974. V. 96. N 18. P. 5708−5715.
  179. A.K., Артамкина Г. А., Белецкая И. П. Применение импульсного радиолиза для генерирования карбанионов и исследования их реакционной способности // Докл. АН СССР. 1977. Т. 232. № 3. С. 634−637.
  180. В.Ц., Билевич К. А., Брегадзе В. И., Охлобыстин О. Ю. Одноэлектронноевосстановление ртутноорганических соединений // ЖВХО. 1974. Т. 19. № 1. С. 116.
  181. Govenlock В., Jones P.P., Ovenall D.W. Organomercury groups. Part II. Electron resonance measurements // J. Chem. Soc. 1958. N 1. P. 535−536.
  182. Billinge B.H.M., Govenlock B. Organomercury groups. Part III. Compounds (RHg)n containing active sec-butyl and groups containing five, six or seven carbon atoms // J. Chem. Soc. 1962. N 4. P. 1201−1203.
  183. Kreevoy M.M., Walters E.A. The mechanism of isotopic exchange between arylmercuric compounds and elemental mercury // J. Amer. Chem. Soc. 1967. V. 89. N 12. P. 2986−2992.
  184. Marshall R.A.G., Pollard D.R. Reaction between mercury and some arylmetal compounds // J. Organometal. Chem. 1971. V. 27. N 1. P. 143−153.
  185. К. Электрохимическая кинетика / пер. с нем. под ред. Я. М. Колотыркина М.: Химия, 1967. 856 с.
  186. Blues Е.Т., Bryce-Smith D., Karimpour H. Organo-mercury (I) and (II) ketenide derivatives // J. Chem. Soc. Chem. Communs. 1.97.9. N 23. P. 1043−1044.
  187. .Б., Петрий O.A., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия, КолосС, 2006. 672 с. 2-е издание, исправленное и переработанное.
  188. А.Г. Кривенко, А. С. Коткин, В. А. Курмаз. Термодинамические и кинетические характеристики интермедиатов электродных реакций. Определение прямыми и комбинированными электрохимическими методами // Электрохимия. 2005. Т. 41. № 2. С. 142−156.
  189. В.А., Кривенко А. Г., Курмаз В. А., Симбирцева Г. В. Реакции п-алки-льных радикалов на ртутном электроде. // Электрохимия. 1988. Т. 24. № 1. С. 158−166.
  190. Электрохимия наноуглеродных электродов: фотоэлектрохимическое поведениеэлектродов, содержащих однослойные углеродные нанотрубки // Кривенко А. Г., Курмаз В. А., Коткин А. С. и др. Электрохимия. 2003. Т. 39. № 10. С. 1207−1211.
  191. Электродные процессы в растворах органических соединений / Дамаскин Б. Б., Некрасов JI.H., Петрий О. А. и др. под ред. Б. Б. Дамаскина, Изд-во Московского университета, 1985. 312 с.
  192. Graddon D.P. Lewis acidity of mercury (II) compounds // Rev. Inorg. Chem. 1982. V. 4. N3. P. 211−283.
  193. Molecular complexing as the initial stage of some reactions of organometallic compounds / Rasuvaev G.A., Chabanov A.V., Egorochkin A.N. et. al. J. Organometal. Chem. 1980. V. 202. N 4. P. 363−378.
  194. Изучение пентахлорфенильных производных ртути методом ЯКР С1 / Брегадзе
  195. B.И., Бабушкина Т. А., Охлобыстин О. Ю., Семин Г. К. Теор. эксп. химия. 1967. № 4.1. C. 457−450.
  196. А.А. Введение в химию комплексных соединений. Изд. 4-е, исправленное Л.: Химия, 1971, 632с.
  197. И.И., Кацман Л. А., Варгафтик М. Н. Равновесие комплексо-образования катиона фенилртути с анионными лигандами в водном растворе // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1977. № 1. С. 80−83.
  198. Canty A.J., Deacon G.B., Felder P.W. Novel organomercury complexes // Inorg. Nucl. Chem. Lett. 1967. V. 3. N 7. P. 263−265.
  199. Taylor T. J, Burress C.N., Gabbai P.P. Lewis acid behavior of fluorinated organomercurials // Organometallics. 2007. V. 26. N 22. P. 5252−5263.
  200. Изучение комплексообразования диметилртути с ароматическими растворителями с помощью спектроскопии ЯМР 199Hg / Стреленко Ю. А., Соколикова O.K., Гришин Ю. К., Устынюк Ю. А. Докл. АН СССР. 1980. Т. 252. № 4. С. 924−927.
  201. Комплексообразование молекулярного кислорода с ртутноорганическими соединениями / Белецкая И. П., Артамкина Г. А., Кармилов А. Ю., Бучаченко A. J1. -Изв. АН СССР. Сер. хим. 1980. № Ю. С. 2409−2411.
  202. Fukuzumi S., Kochi J.K. Donor-acceptor complexes of organometals and iodine. Alkyl ligands as probes for steric effects in charge transfer // J. Phys. Chem. 1980. V. 84. N 6. P. 608−616.
  203. Casas J.S., Garcia-Tasende M.S., Sordo J.» Structural aspects of the coordination chemistry of organothallium (III) and organomercury (II) derivatives // Coordinat. Chem. Revs. 1999. V. 193−195. P. 283−359.
  204. Structure of bis (trifluoromethyl)mercury (II)-2,2':6,2"-terpyridyl / Kamenar В., Korpar-Colig В., Hergold-Brundic A., Popovic Z. Acta crystallogr. 1982. V. B38. N 5. P. 1593−1595.
  205. Cano-Esquivell M., Santos-Masias A, Ballester-Reventos L. Donor-acceptor complexes of bis-alkynyl derivatives of mercury with 1,10-phenantroline // Ann. Ouim. 1977. V. 73. N 7−8. P. 1051−1056.
  206. Bell N.A., Nowell J.W., Reynolds P.A. Coordination complexes of bis-(trichlorovinyl)mercury // J. Organometal. Chem. 1980. V. 193. N 2. P. 147−154.
  207. Deacon G.B., Felder P.W. Organomercury compounds. III. Acceptor properties of bis (pentachlorophenyl)mercury // Austr. J. Chem. 1966. V. 19. N 12. P. 2381−2383.
  208. Шур В.Б., Тихонова И. А. Перфторированные полимеркурамакроциклы как антикрауны. Применение в катализе //.Изв. РАН. Сер. хим. 2003. № 12. С. 2401−2416.
  209. И.П., Бутин К. П., Реутов О. А. Катализируемый йодид-ионами гидролиз ртутноорганических соединений в диметилформамиде // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1970. № 7. С. 1680−1681.
  210. Р.Д., Чиверс Т. Пентафторфенильные металлоорганические соединения // Усп. химии. 1967. Т. 36. № 7. С. 1117−1139.
  211. Wilkinson D.L., Riede J., Muller G., Redetermination of the crystal and molecular structure of bis (pentafluorophenyl)mercury // Z. Naturforsch. 1991. Bd. B46. N 3. S. 285 288.
  212. Barraclough C.G., Bercovic G.E., Deacon G.B. The vibrational spectra of some phenylmercuric halides and diphenylmercury //Austr. J. Chem. 1977. V. 30. N 9. P. 19 051 916.
  213. Organomercury compounds. Part. I. Pentafluorobenzoates and their decarboxylation to pentafluorophenylmercury compounds / Connett J.E., Davies A.G., Deacon G.B., Green J.H.S. J. Chem. Soc. ©. 1966. N 1. P. 106−111.
  214. Farhangi I., Graddon D.P., Thermodynamics of metal-ligand bond formation. X. Base adducts ofbis (peritafluorophenyl)mercury (II) //1 Organometal. Chem. 1974. V. 71. N 1. P. 17−21.
  215. Canty A.J., Deacon G.B. Organomercury compounds. XL. Some coordination derivatives of bispentafluorophenylmercury// Austr. J. Chem. 1971. V. 24. N 3. P. 489−499.
  216. Puhl W.H., Henneike H.F. Formation constants and enthalpies of some organomercury-nitrogen base adducts // J. Phys. Chem. 1973. V. 77. N 4. P. 558−562.
  217. Canty A.J., Gatehouse B.M. Crystall and molecular structure of the 2:1 adduct of bis (pentafluorophenyl)mercury (II) and bis (diphenylarsino)methane // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1972. N4. P. 511−514.
  218. А.Н., Белецкая И. П., Реутов О. А. Реакционная способность оловоорганических соединений. XVII. О механизме реакции RSn (CH3)3 с сулемой в присутствии хлорид-иона//Журн. орган, химии. 1979. Т. 15. № 4. С. 673−677.
  219. О.Ю., Берберова Н. Т., Панов В. Б. К вопросу о возможности прото-демеркурирования по схеме SE1-NII Докл. АН СССР. 1979. Т. 248. № 4. С. 885−886.
  220. О.Ю. Влияние координации на реакционную способность металло-органических соединений // Усп. химии. 1967. Т. 36. № 1. С. 34−47.
  221. R.G., Anderson B.B., Klaubunde K.J. 7t-Arene complexes of nickel (II).
  222. Synthesis (from metal atoms) of (7i-arene)bis (pentafluorophenyl)nickel (II). Properties, л-arene lability and chemistry 11 J. Amer. Chem. Soc. 1980. V. 102. N 15. P. 4959−4966.
  223. Royo P., Vasquez A. Pentafluorophenyl cobalt (II) complexes // J. Organometal. Chem. 1981. V. 204. N 2. P. 243−247.
  224. Uson R., Laguna A., Abad J.A. Pentahalophenylargentate (I) complexes // J. Organometal. Chem. 1983. V. 246. N 3. P. 341−345.
  225. Pentafluorophenylverbindungen des Zinks und Cadmiums: Bildung und Strukturen von (C6F5)2Zn (thf)2"iind von tetrameren C6F5CdOH /• Weidenbruch M., Herrndorf M., Schafer A. et. al. J. Organometal. Chem. 1989. V. 361. N 2. P. 139−145.
  226. Pt (C6F5)2 and its adducts with ketones, arenes and water / Lopez G., Garcia G., Galvez J., Cutillas N. J. Organometal. Chem. 1983. V. 258. N 1. P. 123−130.
  227. Tris (pentahalophenyl)platinate (II) complexes / Uson R., Fornies J., Tomas M., Fandos R. J. Organometal. Chem. 1984. V. 263. N 2. P. 253−260.
  228. Synthesis and reactions of di-|i-halo- or -pseudohalotetrakis (pentafluorophenyl)digold (III) / Uson R., Laguna A., Laguna M., Abad J.A. J. Organometal. Chem. 1983. V. 249. N 2. P. 437−443.
  229. Ureato (l-) Complexes of Palladium (II) and Platinum (II) Crystal Structure of NBU4. (C6F5)2PT{PHNC (0)NPRj2}] // Ruiz J., Rodriguez V., Vicente C. et. al. — Inorg. Chim. Acta. 2003. V. 351. N 22. P. 114−118.
  230. Martin E., Hughes D.L., Lancaster S.J. The remarcable solvent-dependent crystallization of the mono- and bis (4-pyrrol-l-ylbenzonitrile adducts of bis (pentafluoro-phenyl)zinc // Eur. J. Inorg. Chem. 2006. N 20. P. 4037−4041.
  231. С .Г., Страдынь Я. П., Безуглый В. Д. Полярография в органической химии/под ред. С. Г. Майрановского. Л.: Химия, 1975. 352 с.
  232. Н.В. Электровосстановление анионов В кн.: Электрохимия. Итоги науки. М.: ВИНИТИ. 1979. Т. 14. С. 5−56.
  233. О пониженной реакционной способности предварительно адсорбированного деполяризатора при восстановлении бисциклопентадиенилхлоридтитана на ртутном электроде / Флеров Вяч.Н., Паничева Г. А., Четырбок J1.H. и др. Электрохимия. 1977. Т. 13. № 1.С. 59−63.
  234. Флеров Вяч.Н., Паничева Г. А. Электрохимическое и адсорбционное поведение дихлорида бисциклопентадиенилтитана на ртутном электроде // Изв. вузов. Хим. и хим. технол. 1980. Т. 23. № 11. С. 1376−1380.
  235. Г. А., Флеров Вяч.Н. Влияние компонентов фона на адсорбцию и кинетику восстановления дихлорида-бисциклопентадиенилтитана в адсорбционном слое на ртути // Изв. вузов. Хим. и хим. технол. 1981. Т. 24. № 1. С. 58−61.
  236. А.Б. Гальваностатические методы в исследованиях механизмов электрохимических реакций В кн.: Электросинтез и биоэлектрохимия / отв. ред. -А.Н. Фрумкин, Я. П. Страдынь и Л. Г. Феоктистов. М.: Наука, 1975. С. 199−251.
  237. М.С., Баканов В. И., Пнев В. В. Хронопотенциометрия. М.: Химия, 1978. 200 с.
  238. Lingane P. Critique of chronopotentiometry as a tool for study of adsorption // Analyt. Chem. 1967. V. 39. N 4. P. 485−494.
  239. B.H., Кноц Л. Л., Эршлер А. Б. Многофункциональный хроно-потенциометр // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 10. С. 1545−1551.
  240. Peter L.M., Reid J.D., Sharifker B.R. Electrochemical adsorption and phase formation on mercury in sulphide ion solutions // J. Electroanalyt. Chem. 1981. V. 119. N 1. P. 73−91.
  241. Parkinson B.A., Anson F.C. Adsorption and polymeric film formation at a mercury electrodes by solution of lead (II) and chelating ligands containing a thioether group // Analyt. Chem. 1978. V. 50. N 13. P. 1886−1891.
  242. Электрохимическое восстановление кальциферолов: влияние стерических затруднений на перенос электрона / Титова И. А., Эршлер А. Б., Майрановский В. Г. Алексеев В.Н. Электрохимия. 1979. Т. 15. № 4. С. 544−547.
  243. Bos P., van Dalen Е. Improvement of the chronopotentiometric method by the use of a potentiostat and a capacity-current addition device // J. Electroanalyt. Chem. 1973. V. 45. N 2. P. 165−179.
  244. Myland J.C., Oldham K.B. Which of three voltammetric methods, when applied to a reversible electrode reactions, can best core with double-layer capacitance and severe uncompensated resistance? // Analyt. Chem. 2000. V. 72. N 14. P. 2310−3217.
  245. A.M. Полярографические методы в аналитической химии / пер. с англ. С. И. Жданова и А. И. Каменева. М.: Химия, 1983. 328 с.
  246. Методика гальваностатических измерений на жидких электродах / Нижниковский Е. А., Эршлер А. Б., Овсянников Н. Н., Алексеев В. Н. Электрохимия. 1981. Т. 17. № 5. С. 686−694.
  247. А.И., Помосов А. В. Лабораторный практикум по теоретической электрохимии / М.: Металлургия, 1979. 312 с.
  248. Botter W.Jr., Soares D.M., Teschke О. The Influrnce of the Luggin capillary at the responce time of a reference electrode // J. Electroanalyt. Chem. 1989. V. 267. N ½. P. 279−286.
  249. Простой метод синтеза симметричных ртутноорганических соединений, производных некоторых а-замещенных СН-кислот // Федотьева И. Б., Круглая О. А., Федотьев Б. В., Вязанкин Н. С. Журн. общ. химии. 1978. Т. 48. № 10. С. 2387.
  250. .Б., Казаринов В. Е. Адсорбция органических молекул на электродах -В кн: Двойной слой и электродная кинетика. отв. ред. В. Е. Казаринов. М.: Наука, 1981. С. 82−132.
  251. .Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. отв. ред. А. Н. Фрумкин. — М.: Наука, 1968. 336 с.
  252. Л.А., Тарасевич М. Р., Захаркин Г. И. Спектральные исследования адсорбированного на электроде хлорофилла // Электрохимия. 1979. Т. 15. № 9. С.1377−1380.
  253. JI.A., Лафи Л. Ф. Адсорбция и электрохимические реакции макрогетеро-циклов на металлических электродах // Электрохимия. 1993. Т. 29. № 4. С. 433−440.
  254. С.Р. Химическая физика поверхности твердого тела / пер. с англ. А. Я. Шульмана под ред. Ф. Ф. Волькенштейна. М.: Мир, 1980. 488 с.
  255. Trasatti S. Aquisition and analysis of fundamental parameters in the adsorption of organic substances at electrodes // J. Electroanalyt. Chem. 1974. V. 53. N 3. P. 335−363.
  256. А.Н. Потенциалы нулевого заряда. М.: Наука, 1982. 260 с.
  257. Gurevich Yu.Ya., Kharkats Yu.I. On the temperature behaviour of an adsorption system described by a Frumkin-type isotherm // J. Electroanalyt. Chem. 1978. V. 86. N 2. P. 245−258.
  258. Ershler A.B., Foontikov A.M., Levinson I.M. Study of 7t-adsorption by the electroreflection method // J. Electroanalyt. Chem: 1982. V. 136. N 1. P. 83−91.
  259. H.B., Стенина E.B. Влияние поверхностно-активных веществ на различные стадии электрохимических реакций В кн.: Итоги науки и техники, сер. электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1981. Т. 17. С. 3−42.
  260. А.Б., Куминов Е. М., Влияние потенциала на параметры адсорбции анилина на ртути // Электрохимия. 1987. Т. 23. № 1. С. 61−66.
  261. А.Б., Левинсон И. М. Обсуждение поведения 5-бром-2-ацетилтиофена на границе ртуть/водный раствор с использованием представлений о фазовом переходе при многоместной адсорбции на плоской решетке // Электрохимия. 1987. Т. 23. № 3. С. 360−367.
  262. A.P., Пальм У. В. Адсорбция нафталина на границе раздела висмут/этанольный раствор // Электрохимия. 1978. Т. 14. № 9. С. 1369−1376.
  263. М.И., Бродский A.M. Взаимодействие между адатомами и его зависимость от скачка потенциала на границе металл/электролит // Электрохимия. 1980. Т. 16. № 8. С. 1150−1159.
  264. Я.И., Рувинский О. Е. Влияние комплексообразующих анионов на каталитические полярографические токи пиридинового и тиомочевинного комплексов никеля (II). Определение констант нестойкости комплексов // Электрохимия. 1971. Т. 7. № 4. С. 483−486.
  265. Nazmutdinov R.R., Glukhov D.V., Tsirlina G.A., Petrii O.A. Exploring the Molecular Features of Cationic Catalysis Phenomenon: Peroxodisulfate Reduction at a Mercury Electrode // J. Electroanalyt. Chem. 2005. V. 582. N ½. P. 118−129.
  266. В.И., Кондратьев B.B. Механизм электровосстановления двупиро-фосфатных комплексов металлов//Электрохимия. 1992. Т. 28. № 8. С. 1097−1108.
  267. М.Р., Сонгина Д. А. Поведение суспензий труднорастворимых веществ на электродах // Усп. химии. 1973. Т. 42. № 2. С. 323−342.
  268. Behr В., Taraszewska J. On the anodic oxidation of mercury in KC1 solutions // J. Electroanalyt. Chem. 1968. V. 19. № 4. P. 373−384.
  269. .М., Фрумкин A.H. Соотношение Бренстеда в кинетике сложных электродных процессов//Электрохимия. 1975. Т. 11. № 12. С. 1833−1835.
  270. Laviron Е. Theory of I-t curves at constant potential in the case of a solid whose reduction or oxidation is preceded by its diffusion // J. Electroanalyt. Chem. 1978. V. 90. N 1. P. 33−47.
  271. В.Ю. К теории электродных процессов с участием труднорастворимых веществ // Электрохимия. 1980. Т. 16. № 4. С. 545−551.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!