Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Термодинамическое исследование кристаллизации хлорида аммония из газообразных аммиака и хлороводорода в широкой области температур и составов

Диссертация: Термодинамическое исследование кристаллизации хлорида аммония из газообразных аммиака и хлороводорода в широкой области температур и составов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Хлорид аммония NH4C1 — важнейшее химическое соединение, необходимое в самых различных отраслях промышленности и сферах жизнедеятельности современного общества: химической, электронной, оборонной, медицинской, пищевой и др. Наиболее распространенные методы его получения базируются на синтезе из аммиака и хлороводорода, находящихся в том или ином фазовом и химическом (растворенном) состоянии… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. МЕТОДЫ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО И ТЕОРЕТИЧЕСКОГО ИЗУЧЕНИЯ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ ХЛОРИДА АММОНИЯ
    • 1. 1. Физико-химические и технологические аспекты основных методов синтеза хлорида аммония
    • 1. 2. Проблемы и перспективы газофазного метода синтеза хлорида аммония
    • 1. 3. Анализ эффективности процесса кристаллизации — основные физи ко-химические, гидродинамические и теплообменные характеристики
    • 1. 4. Возможности и эффективность термодинамического метода исследования многокомпонентных систем
  • ГЛАВА II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ГАЗОФАЗНОГО СИНТЕЗА ХЛОРИДА АММОНИЯ
    • 2. 1. Основные требования к разрабатываемому методу
    • 2. 2. Схема экспериментальной установки и её особенности
    • 2. 3. Методика проведения эксперимента
    • 2. 4. Обработка и анализ полученных данных
    • 2. 5. Возможности создания опытно-промышленной установки
  • ГЛАВА III. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ ХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМ
    • 3. 1. Постановка задачи и методы расчета фазово-химических превращений
      • 3. 1. 1. Построение термодинамического описания
      • 3. 1. 2. Основные аспекты и проблемы расчета фазово-химических превращений
      • 3. 1. 3. Основные процедуры расчета фазово-химического состава
    • 3. 2. Экспертиза и создание баз термодинамических данных
      • 3. 2. 1. Основные требования, предъявляемые к банкам данных
      • 3. 2. 2. Качество существующих систем и баз данных
    • 3. 3. Структура и требования к термодинамическому описанию
      • 3. 3. 1. Аппарат термодинамического описания
      • 3. 3. 2. Структура и критерии качества информации
    • 3. 4. Моделирование и расчет фазово-химического состава на основе комплекса
  • АБИСБ
  • ГЛАВА IV. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И СОСТАВА СРЕДЫ НА ФАЗОВО-ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ И УСЛОВИЯ СИНТЕЗА ХЛОРИДА АММОНИЯ
    • 4. 1. Процессы улетучивания хлорида аммония в безгазовой атмосфере
    • 4. 2. Система хлороводород — аммиак, влияние температуры
    • 4. 3. Влияние температуры на конденсацию хлорида аммония
    • 4. 4. Влияние атмосферы азота на фазовые и химические превращения аммиачно-хлороводородной смеси
    • 4. 5. Система хлороводород — аммиак, влияние давления
    • 4. 6. Влияние соотношения NH3 — HCl на реакции в газовой фазе
    • 4. 7. Влияние добавок азота на систему аммиак — хлороводород
    • 4. 8. Влияние атмосферы воздуха на кристаллизацию хлорида аммония
    • 4. 9. Система хлороводород — аммиак — воздух
  • ВЫВОДЫ

Термодинамическое исследование кристаллизации хлорида аммония из газообразных аммиака и хлороводорода в широкой области температур и составов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Хлорид аммония NH4C1 — важнейшее химическое соединение, необходимое в самых различных отраслях промышленности и сферах жизнедеятельности современного общества: химической, электронной, оборонной, медицинской, пищевой и др. Наиболее распространенные методы его получения базируются на синтезе из аммиака и хлороводорода, находящихся в том или ином фазовом и химическом (растворенном) состоянии. В их основе — в зависимости от этого состояния исходных реагентов (NH3 и HCl) — либо смешение водных растворов NH3 и HCl, либо введение этих газов в растворы, либо конденсация из газообразных реагентов и др. [52, 60, 70 и др.]. Соответственно и технологии NH4CI подразделяются на 3 основные группы — жидкофазные (ЖФ), газожид-кофазные (ГЖФ) и газофазные (ГФ).

Наиболее перспективной и в то же время малоизученной является газофазная (ГФ) технология NH4C1. По сравнению с процессами жидкофазной кристаллизации [60, 64, 80] конденсация хлорида аммония из газовой фазы является менее энергоемкой, позволяет ликвидировать потери продукта с маточными растворами, повысить его чистоту, качество и др. При этом интенсификация (катализация) процессов конденсации из газовой фазы может быть достигнута применением метода псевдоожижения (кипящего слоя), получившего широкое распространение в последние десятилетия [24, 30, 35]. Использование техники псевдоожижения позволяет также успешно решать вопросы теплои массооб-мена, получения зернистого, гранулированного сыпучего продукта, его выгрузки и др.

Другим важным стимулом разработки физико-химических исследований и конкретных газофазных технологий NH4CI является экологическая составляющая, поскольку многие промышленные газовые выбросы содержат в значительных количествах как аммиак, так и хлороводород. И тогда газофазный метод получения хлорида аммония дает весьма привлекательный способ утилизации HCl и NH3.

При этом интенсификация (катализация) процессов конденсации из газовой фазы может быть достигнута применением метода псевдоожиженпя (кипящего слоя), получившего широкое распространение в последние десятилетия. Использование техники псевдоожижения позволяет также успешно решать вопросы теплои массообмена, получения зернистого, гранулированного сыпучего продукта, его выгрузки и др.

Однако наличие характерных особенностей исследуемой системы заметно осложняет проведение как экспериментальных, так и теоретических исследований синтеза хлорида аммония, выработку эффективных решений. Это, например, то, что аммиак представляет из себя по сути стехиометрическую смесь собственно молекул аммиака и продуктов его диссоциации — молекулярных азота и водорода, что осложняет анализ и расчет процесса синтеза. Другая особенность — отсутствие, как известно, собственно молекул хлорида аммония (а присутствие их в продиссоциированных формах) в газовой фазе, что осложняет изучение механизма конденсации (кристаллизации) М-ЦСЛ, которая является, 1| тем самым, по своей природе не физической, а химической.

Отметим также явный недостаток данных по влиянию параметров состояния (температуры, давления, состава газовой смеси и др.) на свойства рассматриваемой системы — глубину диссоциации ЫН3, кристаллизацию соли, на другие химические и фазовые превращения, протекающие при синтезе, на термохимические характеристики и др.

Таким образом, эффективное решение вопросов конструирования высокоэффективной аппаратуры (реактора-конденсатора и установки в целом) для процессов конденсации из газовой фазы в псевдоожиженном слое, расчета и оптимизации режимов работы во многом сдерживается недостаточной изученностью влияния именно физико-химических факторов на условия получения и ^ выход продукта. Лучшие разработки — Гоголева, Шляхтова и др. [30, 118, 60] имеют преимущественно технологическую направленность и также не решают полностью стоящие вопросы.

Другим важным стимулом разработки физико-химических исследований и конкретных газофазных технологий КН4С1 является экологическая составляющая, поскольку многие промыишенные газовые выбросы содержат в значительных количествах как аммиак, так и хлороводород. Причем на практике нередко улавливается лишь меньшая их часть, основная же попадает в атмосферу [75, 102, 103 и др.]. Кроме того, на ряде химических производств в состав вредных веществ (побочных продуктов), подлежащих утилизации или нейтрализации, входят аммиак и хлороводород, количества которых выходят за пределы их балансового использования для выпуска основной продукции.

Эти факты позволяют, кроме того, рассматривать газофазный метод получения хлорида аммония как весьма привлекательный способ утилизации НС1 иЫН3.

Таким образом, для решения отмеченных практических задач необходимо глубокое и детальное исследование физико-химической сущности технологического процесса синтеза, выявление закономерностей протекающих при этом фазовых и химических превращений, влияния на них и на выход продукта параметров состояния (температуры, давления, состава реакционной смеси и др.).

Сложность физико-химических процессов, протекающих при образовании (химической конденсации) ЫЬЦО из НС1 и ИНз, не позволяет решить комплекс отмеченных проблем исключительно экспериментальным путем. Эффективное их решение может быть достигнуто лишь с применением современных теорий и методов физико-химического и математического моделирования и расчета с использованием термодинамических, кинетических, гидродинамических представлений.

Основной целью работы является исследование химических и фазовых превращений, протекающих при синтезе хлорида аммония из газообразных аммиака и хлороводорода, в широкой области параметров состояния (температуры, давления, состава), дающее основу для разработки эффективной технологии хлорида аммония (химической конденсацией из газообразных аммиака и хлороводорода в псевдоожиженном слое).

В соответствии с поставленной целью решались следующие основные задачи исследования:

1. Выбор определяющих компонентов технологической схемы синтеза ЫЩСЛ с псевдоожижением: материала кипящего слоя (на котором происходит кристаллизация), газа-носителя подаваемых реагентов (псевдоожижающего агента, позволяющего регулировать их содержание и выход продукта), системы теплоотвода в ходе конденсации и др.

2. Создание экспериментальной установки и исследование в лабораторных условиях процесса конденсации хлорида аммония на выбранном материале в реакторе с кипящим слоем в зависимости от размера гранул кипящего слоя, его высоты, скорости подачи реагентов.

3. Построение корректного термодинамического физико-химическое описания и моделирование процесса газофазного синтеза хлорида аммония из хлороводорода и аммиака.

4. Проведение цикла оптимизационных термодинамических расчетов фазовых и химических превращений, описывающих процесс газофазного синтеза ТчЦ-ЦО в широкой области значений параметров состояния (температуры, давления, парциальных давлений аммиака и хлороводорода и др.) с использованием современных методов расчета, соответствующих банков и баз термодинамических данных;

5. Выявление закономерностей влияния параметров состояния на химические и фазовые превращения в системе и выход продукта с целью оптимизации технологического процесса.

6. Анализ возможностей и разработка рекомендаций к проектированию опытно-промышленной установки синтеза хлорида аммония в псевдоожиженном слое.

Основные объекты исследования — ИЬ^С! — НС1 — ЫНз — А (где, А — вакуум, атмосфера азота, атмосферный воздух) в широкой области составов и температур (298−1100 К).

Метод достижения цели — экспериментальные исследования химической кристаллизации NH4CI из газообразных NH3 и HClтермодинамическое моделирование и расчет фазовых и химических превращений в многокомпонентных гомои гетерогенных системах.

Положения и результаты, выносимые на защиту:

1. Способ получения NH4CI методом химической кристаллизации из газообразных NH3 и HCl в псевдоожиженном слое гранул инертного материала.

2. Термодинамическое описание и моделирование фазово-химических превращений вышеуказанных гомои гетерогенных систем.

3. Результаты расчетов равновесного состава и фазово-химических превращений исследованных систем в указанном диапазоне температур при различных атмосферах синтеза.

4. Влияние параметров состояния (температуры и состава) на фазовые и химические превращения в исследованных системах.

Научная новизна:

1. Предложенный экспериментальный метод кристаллизации NH4CI в совокупности основных технологических характеристик (по материалу псевдоожи-женного компонента, подачи реагечтов, способу теплоотвода и др.) обеспечивает эффективное решение всех ключевых вопросов — физико-химических, гидродинамических, тепломассообменных — и получение в итоге максимального выхода целевого продукта (до 95−96%).

2. Использованный метод моделирования и расчета в сочетании с базами термодинамических данных позволяет получать более детальную информацию о физико-химических процессах, протекающих в изученной системы — диссоциации аммиака и хлороводорода (на воздухе), влиянии влаги, температурных и концентрационных характеристиках кристаллизации NH4CI, температуры и др. — чем сегодняшние возможности экспериментальных методов.

3. Равновесный фазово-химический состав исследованных систем в указанных диапазонах составов и температур получен впервые и дает более детальное представление о фазовых и химических превращениях, чем имеющиеся экспериментальные данные.

4. Выявлены закономерности по влиянию температуры и состава на фазо вые и химические превращения в изученных системах — по температуре кристаллизации, диссоциации аммиака, влиянию атмосферы синтеза.

Научная и практическая значимость:

1. Показана перспективность разработанного метода и созданной экспериментальной установки, выработаны рекомендации для их промышленного использования.

2. Полученные результаты по равновесному составу изученных систем могут быть непосредственно использованы при проведении научных и практических исследований.

3. Выявленные закономерности по влиянию параметров состояния на ха-Ъ рактер фазовых и химических превращений (температуры и концентрации гетерогенных переходов, кривые возгонки и др.) могут быть использованы при исследовании ряда природных и технологических систем, содержащих изученные компоненты (NH4CI, HCl, NH3).

4. Проведенные в настоящей работе исследования дают физико-химическую основу для проектирования опытно-промышленной установки по конденсации хлорида аммония из отходящих газов аммиака и хлороводорода в псевдоожиженном слое гранул инертного материала.

Работа выполнена на кафедрах технологии катализаторов и физической химии Санкт-Петербургского государственного технологического института ^ (технического университета).

выводы.

1. Разработан новый способ получения NH4CI методом химической кристаллизации из газообразных NH3 и HCl в псевдоожиженном слое гранул инертного материала, обоснованы оптимальные условия проведения процесса по температуре, составу реакционной смеси, атмосферы синтеза.

2. На основе разработанного метода создана лабораторная установка и проведена серия экспериментов по получению хлорида аммония в широком диапазоне составов газов и температур при различных атмосферах синтеза, определены условия максимального выхода NH4CI (крист.).

3. Построено корректное термодинамическое описание фазово-химических превращений в исследованных гомои гетерогенных системах NH4CI — (HCl, NH3) — А (где, А — вакуум, атмосфера азота, атмосферный возДух).

4. На основе представленных методов термодинамического моделирования и баз термодинамических данных проведен цикл компьютерных оптимизационных расчетов фазовых и химических превращений в изученных системах в широкой области составов и температур при различных атмосферах синтеза.

5. На основе полученного массива данных о детальном фазово-химическом составе выявлены закономерности влияния указанных параметров состояния на фазовые и химические превращения в изученных системах — по диссоциации аммиака и хлороводорода (на воздухе), влиянии влаги, температурных и концентрационных характеристиках кристаллизации.

ЫН4С1, температуры и др. Построена обоснованная термодинамическая модель физико-химических взаимодействий и кристаллизации.

6. Проведенные в настоящей работе исследования дают физико-химическую основу для проектирования опытно-промышленной установки по химической кристаллизации хлорида аммония из газообразных аммиака и хлороводорода (в т.ч. как отходящих газов промышленных выбросов) в псевдоожиженном слое гранул инертного материала.

Показать весь текст

Список литературы

  1. A.A., Славин A.A., Слободов A.A. О температурной зависимости термодинамических функций испарения // Ж. прикл. химии. 1985. — Т.58, N-3. — С.494−500.
  2. В.Г., Баскаков А. П. Псевдоожижение. М.: Химия, 1991-— 400 с.
  3. А.Г. Теоретические основы образования тумана при конденсации пара. М.: Химия, 1972. 304 с.
  4. В.Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976. 504 с.
  5. М.Э., Тодес О. М. Гидравлические и тепловые основы работы аппаратов со стационарным и кипящим зернистым слоем. М.: Химия, 1986.-510 с.
  6. В.Ф., Зицерман В. Ю., Голубушкин JI.M., Чернов Ю. Г. Химическое равновесие в неидеальных системах. М.: 1986. — 227 с.
  7. Т. Прикладная химическая термодинамика: Модели и расчеты. — М.: Мир, 1988.-281 с.
  8. И.С., Жидков Н. П. Методы вычислений. М.: Наука, 1966. -287 с.
  9. С.Д. Технологические расчеты. М.: Высшая школа, 1966. — 342 с.
  10. Г. П., Кротов Ю. А. Предельно допустимые концентрации химических веществ в окружающей среде. JL: Химия, 1985. -528 с.
  11. Э.В., Капустинский А. Ф. Термические константы неорганических веществ. M.-JI.: АН СССР, 1949. — 1012 с.
  12. A.A. Основы математического описания и расчет состава равновесных химических систем // Физика молекул. — 1981- N 10.-С.97−134.
  13. П.П., Гистлинг А. М. Реакции в смесях твердых веществ. М.: Стройиздат, 1965. — 342 с.
  14. A.B. Промышленная кристаллизация. М.: Химия, 1979.-240 с.
  15. А.Н., Щупляк H.A., Михалев М. Ф. Кристаллизация в дисперсных системах. JL: Химия, 1986. — 297 с.
  16. У.Д., Маширев В. П., Рябцев Н. Г. и др. Термодинамические свойства неорганических веществ. М.: Атомиздат, 1965. — 460 с.
  17. А. Химия твердого тела. Теория и приложения: В 2-х ч. / Пер. с англ. М.: Мир, 1988. — 588 с.
  18. М.М. Методы вычисления физико-химических величин и прикладные расчеты. JI.: Химия, 1977. — 360 с.
  19. А.И., Жарский И. М. Большой химический справочник. -Мн.: Современная школа, 2005. 608 с.
  20. Г. Ф. Расчеты термодинамических свойств сплавов с использованием диаграмм фазовых состояний // Математические проблемы фазовых равновесий. Новосибирск: Наука, 1983. — С.5—40.
  21. И.В., Радин М. А. Утилизация газовых отходов аммиака и хлороводорода в промышленности // Тез. докл. Научной конф. Менеджмент и экономика в творчестве молодых исследователей. СПб, 2004. 2004. С.137−138
  22. Н.И. Основные процессы и аппараты химической технологии. М.: Химия, 1981. — 812 с.
  23. Н.И., Носов Г. А. Основы техники фракционной кристаллизации. М.: Химия, 1986. — 304 с.
  24. Дж.В. Термодинамика. Статистическая механика / Пер. с англ.- под ред. Д. И. Зубарева. М.: Наука, 1982. — 584 с.
  25. Ф., Мюррей У., Райт М. Практическая оптимизация: Пер. с англ. / Под ред. А. А. Петрова. М.: Мир, 1985. — 509 с.
  26. В.М., Павлова J1.M., Плотников В. А. Моделирование термодинамических условий получения полупроводниковых структур методом газофазной эпитаксии // Ж. физ. химии. 1986. — Т.60, N 4. — С.825−833.
  27. В.П. (Ред.) Термические константы веществ. ВыпЛХ (Be, Mg, Са, Sr, Ва, Ra). М.: АН СССР, 1979. — 576 с.
  28. В.П. (Ред.) Термические константы веществ: Справочник в 10-ти вып.-М.: АН СССР, 1965−1981.
  29. Ю.Г. Исследование процесса химической конденсации в псевдоожиженном слое: Дисс.канд.техн.наук / Ивановский гос. Хим.-технологич. инс-т. Иваново. — 1976. — 164 с.
  30. A.M. Введение в физическую химию кристаллофосфо-ров. М.: Высш. школа, 1982. — 376 с.
  31. Гурвич JLB., Вейц И. В., Медведев В. А. и др. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание в 4-х тт. — М.: Наука, 1978−1982.
  32. П.В. (ред.) Расчеты по технологии неорганических веществ. — М.: Высшая школа, 1967. 341 с.
  33. Ю.И. Процессы и аппараты химической технологии. М.: Химия, 1992.416 с.
  34. И.Ф., Харрисон Д. Псевдоожижение твердых частиц. -М.: Химия, 1965.-268 с.
  35. A.M., Николаева JI.C., Сыщикова И. Г., Кирьянов Ю. А. Автоматизированная система математического моделирования слож1.ных химических равновесий с использованием машинной базы знаний
  36. Неформальные математические модели в химической термодинамике: Сб.науч.тр. Новосибирск: Наука, 1991. — С.4−14.
  37. E.H. Основы химической термодинамики. М.: Высш. школа, 1978.-392 с.
  38. О.Н., Радин М. А. Обеспечение экологической безопасности производств хлорсодержащих продуктов с получением хлорида аммония // Вестник Инжэкона. Технические науки. № 3(4). СПб, 2004.-С. 19−24.
  39. С.С. Высокотемпературные установки с псевдоожи-женным слоем.-М.: Энергия, 1971.-328 с.
  40. С.С. Гидродинамика и теплообмен в псевдоожижен-ном слое. М.: Госэнергоиздат, 1963. — 421 с.
  41. В.И., Слободов A.A., Василенко Г. В., Алехин О. С. Термодинамические модели теплоносителей и оптимизация норм водно-химических режимов для тепловых и атомных электростанций // Ж. прикл. химии. 1997. — Т.70, N 11. — С. 1847−1851.
  42. Р.Ю., Позин М. Е. Физико-химические основы неорганической технологии. СПб.: Химия, 1993. — 439 с.
  43. В.П. Теплообмен при конденсации. М.: Энергия, 1977.-239 с.
  44. М.Х. Методы сравнительного расчета физикохимических свойств. М.: Наука, 1965. — 404 с.
  45. М.Х., Карапетьянц M.JI. Основные термодинамические константы неорганичеких и органических веществ. М.: Химия, 1968.-472 с.
  46. Г. А. Физические методы интенсификации процессов химической технологии. М.: Химия, 1990. — 208 с.
  47. И., Ойгстер X. Термодинамическое моделирование в геологии. М.: Мир, 1992. — 532 с.
  48. И.К. Физико-химическое моделирование на ЭВМ в геохимии. Новосибирск: Наука, 1981. — 248 с.
  49. В.В. Методы кибернетики в химии и химической технологии. М.: Химия, 1985. — 448 с.
  50. П.В., Гришаев И. Г. Основы техники гранулирования. — М.: Химия, 1982.-272 с.
  51. В.Б. Теоретические основы типовых процессов химической технологии. JL: Химия, 1977. — 592 с.
  52. В.Г., Стяжкин П. С., Слободов A.A., Шведова М. Н. Роль аммиака при оптимизации водно-химического режима первого контура реакторов типа ВВЭР // Теплоэнергетика. 1998, N 1. — С. ЗО—34.
  53. О., Олкокк С. Б. Металлургическая термохимия. — М.: Металлургия, 1982. 392 с.
  54. В.Н. Проблема согласования методов оценки термодинамических характеристик // Прямые и обратные задачи химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1987. — С.108−123.
  55. О. Инженерное оформление химических процессов. М.: Химия, 1969. — 624 с.
  56. Е.И., Рашковский П. В. Теплообменники-конденсаторы в процессах химической технологии. Л.: Химия, 1990. — 288 с.
  57. И.Н., Коваль М. С. и др. Кинетика и термодинамика процессов твердения в системах Mg0-H20 и Mg0-MgCl2-H20 // Ж.прикл. химии. 2004. — Т.77, N 4. — С.548−553.
  58. Т.В., Радин М. А. Экологическое решение проблемы выбросов некоторых газов в промышленности // Тез. докл. научной конф. Менеджмент и экономика в творчестве молодых исследователей. -СПб, 2005.-С.378−379
  59. М.В. Сушка в химической промышленности. М.: Химия, 1970.-429 с.
  60. P.M., Золотников В. Е. и др. Метод исследования кинетики кристаллизации из раствора в проточной ячейке смешения // Ж. прикл. химии. 2005. — T.78, N 1. — С.108−113.
  61. Г. А., Радин М. А., Слепченко О. Г. Аппаратурное оформление при получении хлорида аммония из аммиака и хлороводорода // Тез. докл. Междунар. научно-практич. конф. Фундаментальные исследования в технических университетах. СПб 2004. — С.257−259
  62. Г. А., Радин М. А., Сороко В. Е. Альтернативная технология гранулированного хлорида аммония // Тезисы V Международного конгресса химических технологий. СПб, 2004. — С. 16−18.
  63. К., Эпстайн Н. Фонтанирующий слой. Л.: Химия, 1978. -288 с.
  64. Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: Химия. 1968. — 304 с.
  65. М. Математическое программирование: Теория и приложения Пер. с англ. М.: Мир, 1990. — 468 с.
  66. М.Ф. (ред.) Контактная кристаллизация. — Л.: ЛГУ, 1983.- 192 с.
  67. А.Г., Майорова Е. А. Термодинамический анализ взаимодействия компонентов в системе К — S // Ж. прикл. химии. — 2002. Т.75, N 10. — С.1615−1619.
  68. А.Г., Сладков И. Б. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений. СПб.: Химия, 1996. — 318 с.
  69. И.П. (ред.) Расчеты аппаратов кипящего слоя. JL: Химия, 1986.-352 с.
  70. И.П., Горштейн А. Е., Тумаркина Е. С. и др. Основы химической технологии. — М. Высшая школа, 1991. — 464 с.
  71. Мчедлов-Петросян О. П. Химия неорганических строительных материалов: 2-е изд. М.: Стройиздат, 1988. — 304 с.
  72. Г. Б., Рыженко Б. Н., Ходаковский И. Л. Справочник термодинамических величин. М.: Атомиздат, 1971. — 240 с.
  73. Я. Кристаллизация из растворов. М.: Химия, 1974. — 198 с.
  74. Дж., Рейнболдт В. Итерационные методы решения нелинейных систем уравнений со многими неизвествными: Пер. с англ. / Под ред. И. В. Коновальцева. М.: Мир, 1975. — 560 с.
  75. М. Современные методы аналитической химии: в 2 т.-тЛ, М.: Техносфера, 2003. 416 с.
  76. К.А., Дмитревский Б. А. Влияние условий кристаллизации на свойства образующегося сульфата кальция в технологии лимонной кислоты // Ж. прикл. химии РАН, СПб.: 2003. — Т.76, N 9. — С. 14 481 453.
  77. Пат. 2 257 345. Российская Федерация, МПК7 С 01 cl/16. Способ получения зернистого хлорида аммония / Радин М. А., Сороко В. Е. № 2 004 106 889- Заявл. 19.02.2004- опубл. 27.07.2005- Бюллетень изобретений № 21. -7с.
  78. К., Оксли Дж., Блочер Дж.мл. (ред.) Осаждение из газовой фазы. М.: Атомиздат, 1970. — 472 с.
  79. Г. Ф. Теоретические основы технологии неорганических веществ. Мн., 1992, ч. 1,2. — 574 с.
  80. М.Е. Технология минеральных солей. JL: Химия, 1991. — 400 с.
  81. Г. М., Оссовская И. И., Чуманов С. В. Температурные зависимости коэффициентов активности HCl в водных растворах // Ж. прикл. химии. 2005. — Т.78, N 2. — С.211−213.
  82. М.А. Эколого-техническое решение проблемы синтеза хлорида аммония в твёрдой фазе // Тез. докл. Междунар. научно-практич. конф. Фундаментальные исследования в технических университетах. СПб., 2004. — С.254.
  83. М.А., Сороко В. Е. Новая технология получения хлорида аммония из газообразных выбросов производств, содержащих аммиак и хлороводород // Вестник Инжэкона. Технические науки. СПб., 2005. — Вып. № 3(8). — С.34−39.
  84. Г. Курс неорганической химии: в 2-х тг. М.: Мир, 1972. (т. 1. 824 е.), 1974. (т.2, 776 е.).
  85. П.Г., Курочкина М. И. Гидродинамические процессы химической технологии. — JI.: Химия, 1982.-288 с.
  86. П.Г., Фролов В. Ф. Массообменные процессы химической технологии. М.: Химия, 1990. — 384 с.
  87. B.C. Основы техники сушки. М.: Химия, 1984. — 320 с.
  88. И.Б. Простой критерий термодинамического подобия для молекул неорганических соединений // Ж. прикл. химии. 2003. — Т.76, N 12.-С.1961−1965.
  89. И.Б., Учанева М. В. Итерационные методы расчёта физико-химических свойств молекул неорганических соединений // Ж. прикл. химии. 2004. — Т.77, N 1. — С.25−27.
  90. A.A., Зарембо A.B., Смирнова E.H., Матузенко М. Ю. Разработка и возможности использования базы термодинамическихсвойств веществ // Тез. докл. Межд. конф. ИТНО-95. Петрозаводск: ПГУ. — С. 144.
  91. A.A., Зарембо В. И. Единый подход к задачам (постановка и решение) расчета физико-химических равновесий // VI Всес. шк.-сем. «Примен. мат. мет. для опис. и изуч. физ-хим. равнов.». Новосибирск: ИНХ СО АН СССР. — 1989. — Т.1. — С.59−60.
  92. A.A., Зарембо В. И. Моделирование массопереноса в гидротермальных системах // Матер. Всес. сем. «Экспер. геохим.». — М.: ГЕОХИ АН СССР, 1989. С.7−9.
  93. A.A., Зарембо В. И. Проблемы эффективности прикладного программного обеспечения банка данных минеральных равновесий // Тр. Всес. сем. «Пробл. созд. и деят. распред. минер. БД». Челябинск: ИГ УО АН СССР, 1989. — С. 18−20.
  94. A.A., Крицкий В. Г., Зарембо В. И., Пучков J1.B. Растворимость продуктов коррозии сталей в условиях, моделирующих водно-химические режимы энергоблоков // Ж. прикл. химии. — 1988. — Т.61, N 12. С.2661−2667.
  95. В.Е., Масленникова И. С., Луцко Ф. Н. Основы химической технологии. Управление химико-технологическими процессами. — СПб.: РТП ИК «Синтез», 2004. 214 с.
  96. В.Е., Радин М. А. Утилизация газообразных аммиака и хлороводорода с получением хлорида аммония газофазным способом // Ред. Журн. прикл. химии РАН. СПб, 2004. — 18 е.: ил.-8. Библиогр. 3назв. Деп. в ВИНИТИ № 790-В2004 12.05.04.
  97. Социально-экономическое положение республики Армения на 2004 год: Федеральный закон // Социально демографические показатели.-2004.-С. 166−167.
  98. И.Н. Моделирование процессов массо- и энергопереноса (нелинейные системы). Л.: Химия, 1979. — 208 с.
  99. Е.И., Горнев В. А., Мельцер B.J1. и др. Контактные теплообменники. М.: Химия, 1987. — 256 с.
  100. Н.Ф. Охрана атмосферного воздуха. Расчет содержания вредных веществ и их распределение в воздухе. М.: Химия, 1991. — 368 с.
  101. О.М. (ред.) Метод исследования и количественного измерения качества псевдоожижения. J1.: Химия, 1963. — 462 с.
  102. О.М., Себалло В. А., Гольцинер А. Д. Массовая кристаллизация из растворов. JI.: Химия, 1984. — 232 с.
  103. Ю.Д., Лепис X. Химия и технология твердофазных материалов. М.: МГУ, 1985. — 256 с.
  104. С. Фазовые равновесия в химической технологии. В 2-х ч. М.: Мир, 1989. Ч. 1. — 304 е.- 4.2. — 360 с.
  105. A.A. Исследование и разработка технологии получения СаСОз особой чистоты // Ж. прикл. химии. 2004. — Т.77, N 6. — С.881−886.
  106. A.A., Васильева Л. В., Сухановская А. И. Исследование процессов очистки хлорида кальция // Ж. прикл. химии. 2003. — Т.76, N2.-С.177−180.
  107. И.Ф. Термодинамика сложных химических равновесий. -Кишинев: 1989.-315 с.
  108. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. — М.: Наука, 1967. 246 с. ской кинетике. М.: Наука, 1967. — 246 с.
  109. Я.И. Кинетическая теория жидкостей. M.-JL: 1959. -348 с.
  110. Д., Паунд Г. Испарение и конденсация. М.: Металлургия, 1966.-288 с.
  111. Н.А., Дибров И. А., Слободов А. А., Пучков JT.B., Шведов Д. Н. Алгоритм расчета равновесных составов и масс фаз в многокомпонентных растворах электролитов //Геохимия. — 1992.-N 6. — С.901−904.
  112. В.Г. Процесс получения хлористого аммония путем химической конденсации в кипящем слое. Дисс.канд.техн.наук. / Ивановский гос. Хим.-технологич. инс-т. — Иваново. — 1976. — 176 с.
  113. Ball J.W., Nordstrom D.K. User’s manual for WATEQ4 °F with revised thermodynamic data base and test cases for calculating speciation of major, trace and redox elements in natural waters / U.S. Geolog. Surv. Rep. 91 183.- 1991.- 189 p.
  114. Barin I., Knacke O. Thermodynamic properties of inorganic substances. Berlin: Springer Verlag, 1973. — 921 p.
  115. Barin I., Knacke O., Kubaschevski O. Thermodynamic properties of inorganic substances: Supplement. Berlin: Verlag Stahleisen, 1977.
  116. Brinkley S.R. Calculation of the equilibrium composition of systems of many constituents // J. Chem. Phys. 1947. — V. 15, N 2. — P. 107−110.
  117. CODATA recommended key values for thermodynamics, 1977. Report of the CODATA Task Group on key values for thermodynamics, 1977 // J. Chem. Thermod. 1978. — V. 10, N 10. — P.903−906.
  118. Cohen E.R., Taylor E.R. The 1986 adjustment of the fundamental physical constants. A report of the CODATA Task Group of Fundamental Constants / CODATA BULLETIN N 63. Oxford, 1986. — 36 p.
  119. Cox J.D., Wagman D.D., Medvedev V.A. CODATA key values for thermodynamics. N.Y., 1989.-362 p.
  120. Gibbs J.W. The collected works. Thermodynamics: V.l. New York — London — Toronto. — 1928. — 434 p.
  121. Hultgren R.L., Desai P.D., Hawkins D.T. et al. Selected Values of the Thermodynamic Properties of the Elements. Metals Park, Ohio: American Society for Metals, 1973. — 636 p.
  122. Karpov I.K., Kulik D.A., Chudnenko K.V. Computer technology of imitation and modelling in physico-chemical processes in geosciences: theory, results, outlooks // II Int. Symp. «Thermodynamics of natural processes»: Abstr. Novosibirsk, 1992. — P.25.
  123. Kelley K.K. Contributions to the Data on Theoretical Metallurgy. XIII. High Temperature Heat-Content, Heat-Capacity, and Entropy Data for the Elements and Inorganic Compounds // U.S. Bur. Mines Bull. — 1960.-N584.-232 p.
  124. Kotrly S., Sucha L. Handbook of chemical equilibria in analytical chemistry. Prague, 1985. — 414 p.
  125. Nordstrom D.K., Plummer D.N., Wrigley T.M.L. et al. A comparison of computerized chemical models for equilibrium calculations in aqueous system // Amer. Chem. Soc. Symp. Ser. 1979. — N 93. — P.836−892.
  126. Pankratz L.B. Thermodynamic properties of elements and oxides. — Washington, 1982. 509 p.
  127. Robie R.A., Hemingway B.S. Thermodynamic properties of mineralsand related substances at 298.15 K and 1 bar (105 Pascals) pressure and at higher temperatures // U.S. Geol. Surv. Bull. N 2131. Washington: Dept. Interior, 1995.-492 p.
  128. Schenkel A., Schaber K. Growth of salt and acid aerosol particles in humid air // J. Aerosol Sci. 1995. — V.7. — P. 1029−1039.
  129. Shikano K., Katoh K., Shimada S. The effects of isotopes on the X -transition and structural phase transition in ammonium chloride // Thermo-chim. Acta 1999. — V. 1 -2. P. 127−131.
  130. Shvarov Y.V. The software for equilibrium modeling of hydrothermal processes // II Int.Symp. «Thermodynamics of natural processes»: Abstr. -Novosibirsk, 1992.-p.51.
  131. Sillen L.G., Martell A.E. Stability constants of metal-ion complexes. -London: Chem. Soc., 1964. Spec. publ. N 17. — 756 p.
  132. Sillen L.G., Martell A.E. Stability constants of metal-ion complexes. Supplement N 1.-London: Chem. Soc., 1971.-Spec. publ. N 25. 865 p.
  133. Simonson J.M., Palmer D.A. An experimental study of the volatility of ammonium chloride from aqueous solutions to high temperatures // Int. Water Conf.: Offic. Proe 52 nd Annu. Meet, Pittsburg (Pa), Oct. 22−24, 1990. Pittsburg 1991. P. 253−258.
  134. Slobodov A.A. Unified approch to thermodynamic description and simulation of multicomponent solutions on a basis of virial expansion // VII Int. Conf. «Chem. appl. unaq. sol»: Abstr. Ivanovo: IKhNR, 1998. — p.32.
  135. Slobodov A.A., Dibrov I.A., Charykov N.A., Schvedov D.N. A program for calculation of solubility and vapour pressure in multicomponent multiphase electrolyte systems // V Int.Symp. on Solubil. Phenomena: Abstr. Moscow: IONCh, 1992. — p. 17.
  136. Smith R.M., Martell A.E. Critical stability constants. N.Y.: Plenum Press, 1976. — V.4. — 256 p.
  137. Smith W.R. Computational aspects of chemical equilibrium in complex systems // Theor. Chem. Adv. Perspect. -N.Y.: Academic Press, 1980.- V.5. P. l 85−259.
  138. Storm C. S, Liu X.-Y., Wong M. Solution induced reconstructive epitaxial nucleation on pseudoflat surfaces of fractal get-grown ammonium chloride // J. Phys. Chem. B. 2000. V.41. P. 9638−9646.
  139. Van Zeggeren F., Storey S.H. The computation of chemical equilibria.- Cambridge: Univ. Press, 1970. 176+XII p.
  140. White W.B., Johnson S.M., Dantzig G.B. Chemical equilibrium in complex mixtures // J. Chem. Phys. 1958. — V.28, N 5. — P.751−755.
  141. Yokokawa H., Fujishige M., Ujiie S., Dokiya M. CTC: Chemical thermodynamic computation system // J. Nat. Chem. Lab. Ind. 1988. -V.83,N 11. — P. 1—122.
  142. Zeleznik F.J., Gordon S. Calculation of complex chemical equilibria // Ind. Eng. Chem. 1968. — V.60, N 6. — P.27−57.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!