Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Радиолитические процессы в ионных жидкостях: Расплавы и концентрированные водные растворы галогенидов

Диссертация: Радиолитические процессы в ионных жидкостях: Расплавы и концентрированные водные растворы галогенидов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Кроме того, было найдено, что в щелочной среде спектр оптического поглощения ионов Zn (I), образующихся в реакции 5.69 существенно отличается от спектра их нейтральных и слабокислых растворов. ' В нейтральных растворах спектр обусловлен ионами Zn+. Положение максимума полосы поглощения Zn+ (305 нм) согласуется с литературными данными. В щелочной среде спектр принадлежит гидроксокомплексу Zn (I… Читать ещё >

Содержание

  • Короткоживущие продукты радиолиза галогенидов щелочных металлов в твердой фазе при повышенных температурах и в области предплавления
    • 2. 1. Импульсный радиолиз щелочногалоидных соединений в твердой фазе
    • 2. 2. Особенности кинетики реакций электронных центров при повышенных температурах
    • 2. 3. Изменение оптического спектра электронных центров в области предплавления и при переходе в жидкое состояние
  • Сольватированный электрон воблученных расплавах галогенидов щелочных металлов
    • 3. 1. Обнаружение сольватированного электрона в облученных расплавах и характеристики его оптического поглощения
    • 3. 2. О структуре сольватированного электрона
    • 3. 3. Реакционная способность сольватированных электронов в расплавах
  • Окислительные компоненты радиолиза расплавов галогенидов щелочных металлов и общий механизм радиолиза этих систем
    • 4. 1. Оптические свойства окислительных продуктов радиолиза расплавов
    • 4. 2. Реакционная способность дигалоидных анион-радикалов в расплавах галогенидов щелочных металлов
    • 4. 3. Особенности радиолиза расплавов фторидов щелочных металлов
    • 4. 4. Радиолиз расплавов бромида тетрабутил-аммония
    • 4. 5. Общий механизм радиолитических превращений в расплавах галогенидов
  • Радиолитические процессы в концентрированных водных растворах
    • 5. 1. Особенности образования и реакций анионрадикалов Cl2″ в концентрированных растворах
      • 5. 1. 1. Механизм образования С1г~ при радиолизе концентрированной соляной кислоты
      • 5. 1. 2. Первичные процессы в радиолизе нейтральных растворов хлоридов
      • 5. 1. 3. Реакции радикала С1г в концентрированных водных растворах
      • 5. 1. 4. Радиолиз концентрированных растворов хлорида магния
    • 5. 2. Реакция гидратированного электрона с ионом магния в концентрированных растворах
    • 5. 3. Обратимая реакция гидратированного электрона с двухвалентным цинком в концентрированных щелочных растворах

Радиолитические процессы в ионных жидкостях: Расплавы и концентрированные водные растворы галогенидов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Направление и скорость протекания различных физико-химических процессов в веществе при воздействии ионизирующего излучения в значительной мере определяется структурой вещества, т. е., главным образом, его фазовым состоянием, а в конденсированной фазе — является ли структура вещества в основном ионной или молекулярной, и для молекулярных структур — степенью полярности молекул вещества. Подавляющее большинство исследований, проведенных в области радиационной химии жидких сред, посвящено молекулярным жидкостям, а именно — разбавленным водным растворам, водно-органическим и органическим системам [1]. Основной структурной единицей таких сред являются нейтральные молекулы, полярные, или неполярные. Изучение влияния различных параметров среды на состав и выходы первичных продуктов радиолиза, а также направление и скорость протекания химических реакций, позволило к настоящему времени представить довольно стройную и полную картину основных радиационно-химических процессов в молекулярных жидкостях и стимулировало развитие целого ряда прикладных направлений, что нашло отражение во многих обзорах и монографиях (см., например, [1−4]).

Ионные жидкости, основной структурной единицей которых являются катионы и анионы, в силу особенностей своего строения [5−11] способствуют протеканию в них различных процессов, которые невозможно осуществить в молекулярных жидких системах [12−15]. Это приводит к все более широкому их использованию в качестве растворителя при проведении, в частности, направленного синтеза новых веществ, а наиболее характерный представитель такого класса веществ, расплавы галогенидов щелочных металлов, используются в электролитических технологиях при переработке ядерного топлива. Кроме того, эти расплавы в силу своей радиационной устойчивости являются перспективным растворителем ядерного топлива и теплоносителем в жидко-солевых реакторах [15−18].

Причины радиационной стойкости ионных расплавов заключаются в особенностях механизма радиолитических процессов, протекающих в этих системах при воздействии ионизирующего излучения, которые до момента постановки настоящей работы никем экспериментально не изучались. Причем, наибольший интерес вызывает природа восстановительного компонента первичных продуктов радиолиза, каковым в молекулярных полярных жидкостях является сольвати-рованный электрон. Этот реагент является уникальным в том смысле, что, с одной стороны, он возникает в качестве первичной восстановительной частицы при облучении практически всех веществ (возможность или невозможность экспериментального обнаружения сольватированного электрона зачастую является лишь вопросом его времени жизни, определяемом скоростью его исчезновения в реакциях с компонентами матрицы, присутствующими посторонними акцепторами, самим материнским радикалом, или продуктами его преобразования). С другой стороны, поскольку сольва-тированный электрон является частью самой матрицы, его свойства могут радикально меняться при переходе от одного вещества к другому. Поэтому неудивительно, что исследованиям этой частицы, как экспериментальным, так и теоретическим, посвящено более сотни серьезных научных работ. Поведение окислительных компонентов радиолиза в ионных жидкостях также имеет свои особенности, выяснение которых необходимо для понимания общего механизма радио-литических превращений в этих системах. В свою очередь, изучение механизма радиолиза позволяет получать новые данные о структуре самих систем.

К основным представителям класса ионных жидкостей относятся органические ионные жидкости, расплавы ионных солей и высококонцентрированные водные растворы. Последние, несмотря на преобладающее содержание молекул воды в своем составе, во многих случаях можно рассматривать как чисто ионные жидкости за счет того, что при достаточной концентрации соли вся вода 'оказывается связанной в комплексы катионов и анионов, и основной структурной единицей таких систем становятся ионные аквакомплексы.

Целью данной работы явилось на примере расплавов и концентрированных водных растворов галогенидов щелочных металлов выяснить основные, наиболее характерные закономерности протекания первичных радиолитических процессов в ионных жидкостях, для чего предполагалось:

• провести комплексное исследование радиолиза широкого круга представителей галогенидов щелочных металлов в твердом и жидком состоянии, а также высококонцентрированных водных растворов этих соединений, включая изучение интермедиатов и конечных продуктов их превращений, происходящих при воздействии ионизирующего излучения;

• создать аппаратуру для высокотемпературного облучения образцов как в стационарном режиме, так и в импульсном с возможностью оптической регистрации происходящих изменений;

• методом импульсного радиолиза определить состав и свойства короткоживущих промежуточных продуктов радиационно-химических реакций, включая измерения их оптических и кинетических характеристик, реакционной способности по отношению к веществу матрицы и другим соединениям;

• определить структуру основного восстановительного компонента первичных продуктов радиолиза расплавов гало-генидов щелочных металлов;

• представить механизм радиолитических превращений в расплавах и концентрированных водных растворах.

Научная новизна работы.

Впервые экспериментально исследованы радиолитические процессы в ионных жидкостях — расплавах галогенидов щелочных металлов, в результате чего:

• обнаружено явление образования сольватированного электрона, определена структура этой частицы, изучена ее реакционная способность;

• изучены оптические характеристики и реакционная способность окислительных продуктов радиолиза;

• измерены радиационно-химические выходы всех продуктов радиолиза;

• представлен механизм радиолитических процессов.

Получены новые данные:

• об оптических характеристиках и реакциях исчезновения электронных и дырочных центров в кристаллических гало-генидах щелочных металлов при повышенных температурах;

• о реакциях гидратированного электрона с катионом магния в водных растворах при высокой концентрации электролита;

• о выходе прямого действия при облучении концентрированных водных растворов;

• о реакциях дигалоидных анион-радикалов в концентрированных водных растворах;

• о коррозионной активности облученных концентрированных водных растворов хлорида магния.

Научная и практическая ценность работы.

Полученные в работе данные по механизму радиолиза расплавов и концентрированных водных растворов галогенидов являются существенным вкладом в общую радиационную химию, способствуя расширению наших представлений о действии излучения на вещество. Они могут быть использованы как при проведении научных исследований в области радиационной физикохимии неорганических соединений и строения вещества, так и в прикладных работах по прогнозированию и оценке последствий радиационного воздействия на различные системы на основе солевых расплавов и растворов.

В результате изучения радиолиза водных растворов хлорида магния разработан способ ускоренных радиационно-коррозионных испытаний новых конструкционных материалов. Способ был защищен авторским свидетельством на изобретение и внедрен в ЦНИИ «Прометей» для проведения ускоренных испытаний материалов аустенитного и ферритного классов.

Структура диссертации.

Диссертация включает в себя 7 глав (из которых первая — введение, со второй по пятую — изложение основного материала, шестая — заключение, седьмая — приложения) и список цитируемой литературы.

Результаты исследования реакции гидратированного электрона e~aq с Zn (II) в щелочных водных растворах с помощью метода импульсного радиолиза показали [320, 321], что это процесс обратимый: e’aq + Zn (II) -> Zn (I) (5.69).

Zn (I) -> e’aq + Zn (II) (5.70).

Кроме того, было найдено, что в щелочной среде спектр оптического поглощения ионов Zn (I), образующихся в реакции 5.69 существенно отличается от спектра их нейтральных и слабокислых растворов. ' В нейтральных растворах спектр обусловлен ионами Zn+ [322]. Положение максимума полосы поглощения Zn+ (305 нм) согласуется с литературными данными [322, 323]. В щелочной среде спектр принадлежит гидроксокомплексу Zn (I), причем максимум полосы находится при 380 нм. Отметим, что изменение спектра Ме (1) при переходе к щелочным растворам наблюдалось нами для ионов Hg (I) [324, 325], а также в работе [326] для ионов Ga (II). Нами показано, что этот эффект имеет место и для Cd (II). Так, если максимум поглощения Cd+ в нейтральной среде, как это известно, находится при 300 нм, то в 1 М .КОН — при 34 0 нм.

На рис. 5.20 представлены кривые исчезновения оптического поглощения e~aq {Х=100 нм) в водном 3 М растворе КОН в отсутствие и в присутствии 0,1 моль-дм-3 ионов Zn (II), а также кривые появления и исчезновения ионов Zn (I) (А,=380 нм) в растворе указанного состава. Видно, что в отсутствие Zn (II) гидратированные электроны исчезают в процессе псевдопервого порядка. Очевидно, этот процесс включает реакции e~aq с неидентифицированными примесями и другими продуктами радиолиза (общее обозначение S): e" aq + S -> продукты (5.71).

На рисунке 5.20 видно, что исчезновение e~aq в растворе, содержащем Zn (II), характеризуется наличием двух стадий: начальной — быстрой и второй — значительно более медленной, причем скорость на первой стадии больше, а на второй меньше, чем скорость исчезновения e~aq в растворе щелочи такой же концентрации в отсутствие Zn (II). Кривые для Zn (I) также состоят из двух участков. На первом участке доминирует появление Zn (I), а на втором — его исчезновение. При этом скорость на втором участке совпадает со скоростью второй стадии исчезновения e~aq в растворе, содержащем Zn (II). t, мкс.

Рис. 5. 20. Временная зависимость оптического поглощения e~aq при 700 нм в растворе 3 моль-дм" 3 КОН в отсутствие (1) и в присутствии (2) 0.1 моль-дм" 3 Zn (II), а также оптического поглощения Zn (l) при 380 нм (3) в растворе 3 моль-дм" 3 КОН, содержащем 0.1моль-дм" 3 Zn (II).

Такое кинетическое поведение реагирующих частиц свидетельствует о быстром установлении квазиравновесного состояния с последующим исчезновением этих частиц в более медленном процессе. Если принять, что после импульса в растворе, содержащем Zn (II), протекают реакции 5.69 — 5.71, то можно записать следующие кинетичесние уравнения: d[eaq]/dt = -5.71 [e" aq] - к*5.69 [ещ] + k5J0 [Zn (I)] (5.72) d[Zn (l)]/dt = к15.69[е aq] -^5.7о [Zn (I)], (5.73) где к15.71 = *5.7i[S], а к15.69 = Ar5.69[Zn (II) ] .

Решение этой системы уравнений имеет вид: aq] = С] exp (-K1t) + C2 exp (~K2t) (5.74).

Zn (I)] = С3 exp (-?, t) + CA exp (~K2t) (5.75) где.

2КХ = k69 + k510 + k5n + J (kl69 + k510 + k51x) — 4k510k51] (5.76).

2K2 = kl569 + k510 + klx — 9 + k570 + - 4&570A:5I7I (5.77).

Постоянные интегрирования Сг — C4 определяются соотношением начальных концентраций e~aq и Zn (I) (т.е. их концентраций в момент окончания импульса) .

Константы Ki и К2 рассчитываются непосредственно по кинетическим кривым исчезновения e~aq. На рис. 5.20 видно, что при t > 2 мкс зависимость ln[e~aq] от t линейна. Такое соотношение следует из 'уравнения (5.74) при существенном различии констант К и К2 и достаточно больших временах, когда первым членом правой части уравнения логично пренебречь. В этом случае.

К2 = Лп[е aq]/ At (на линейном участке при t>2 мкс).

1 п{1лД, — [ещ]0 exp (-K2t)} - Щ[е~]п — [е' ]0 exp (-K2t)} t2 tx.

5.78).

5.79).

Из уравнений 5.7 4 и 5.75 -также следует, что e~aq и Zn (I) должны исчезать симбатно на медленном участке. Эксперимент подтверждает этот вывод: величины К2, рассчитанные для e~aq и Zn (I), оказались равными.

Константы скорости kJ569 и 0 можно рассчитать, используя уравнения 5.76 и 5.77, на основе соотношений (icI5.71 находится экспериментально в случае растворов, не содержащих Zn (II)): k5n^KvK2lklx (5.80).

5−81).

Вычисленные таким путем значения константы скорости реакции псевдопервого порядка А:15б9 прямо пропорциональны концентрации Zn (II), что позволяет рассчитать бимолекулярную константу £5.б9. Полученные величины Jc5.69 и к5л0 приведены в табл. 5.17.

6.

Заключение

.

В ходе выполнения настоящей работы была создана и усовершенствована установка импульсного радиолиза и проведены исследования радиолитических процессов в ионных жидкостях, по результатам которых можно сделать следующие основные выводы:

1. Создано новое научное направление — радиационная химия расплавов щелочно-галоидных соединений.

2. На основе комплексного изучения быстрых процессов. протекающих в расплавах галогенидов щелочных металлов разработан механизм радиолиза этих систем и выявлены следующие закономерности: а) первичным восстановительным компонентом продуктов радиолиза во всех случаях является сольватирован-ный электрон, структура которого аналогична структуре F-центров в щелочногалоидных кристаллах, однако характеризуется широкой дисперсией энергии основного электронного состоянияб) энергия оптического перехода сольватированного электрона закономерно уменьшается с увеличением размера катионов и анионов матрицыполоса поглощения сольватированного электрона в расплавах смесей двух веществ всегда занимает промежуточное положение между полосами поглощения этой частицы в расплавах индивидуальных компонентов, при этом в общем случае имеет место линейная зависимость между энергией, соответствующей максимуму полосы, и мольным составом смесисольватированный электрон в расплавах эффективно реагирует с катионами всех металлов, включая щелочные и щелочноземельныевлияние матрицы на реакционную способность сольватированных электронов, проявляется в том, что чем выше энергия захвата электрона тем ниже константа скорости его реакции с теми же акцепторамивеличины констант скорости реакций сольватированного электрона с ионами металлов 1 и 2 группы экспоненциально зависят от электронного сродства соответствующих катионовреакция сольватированного электрона с ионами металлов в общем случае имеет обратимый характерпервичным окислительным компонентом продуктов радиолиза расплавов галогенидов щелочных металлов является дигалоидный анион-радикал Х2″, спектр оптического поглощения которого сходен со спектром этой частицы в водных растворах, однако характеризуется сдвигом в длинноволновую область, уширением и увеличением относительной интенсивности дополнительной полосы в случае бромидов и иодидови) основной реакцией исчезновения радикала Х2~ является его взаимодействие. с восстановленными ионами металлов, приводящее к воссозданию исходных компонентов расплава и объясняющее высокую радиационную стабильность этих систем.

Проведено широкое изучение радиолитических процессов в высококонцентрированных водных растворах электролитов, имеющих структуру, во многих случаях близкую к структуре расплавов, и показано, что наиболее характерными примерами сходства этих систем являются наблюдаемая обратимость реакции гидратированного электрона с ионами металлов и возможность протекания реакции гидратированного электрона с катионом щелочноземельных металлов.

На основе изучения радиолитических процессов в высококонцентрированных растворах хлорида магния разработан метод ускоренных коррозионных испытаний новых конструкционных материалов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А.К. Современная радиационная химия. Твердое тело и полимеры. Прикладные аспекты. М.: Наука, 1987, 369 с.
  2. Woods R.J., Pikaev А.К. Applied Radiation Chemistry. Radiation Processing. -N.Y.: Wiley, 1994. 535 p.
  3. А.К.Пикаев, С. А. Кабакчи, И. Е. Макаров, Б. Г. Ершов. Импульсный радиолиз и его применение. М.: Атомиздат, 1980, 280 с.
  4. Е.А. Строение и свойства расплавленных солей. Успехи химии, 1965, т.34, № 2, с.322−355.
  5. Строение расплавленных солей. / Пер. с англ. под ред. Е. А. Укше. М.: Мир, 1966, 432 с.
  6. Bloom Н. The Chemistry of Molten Salts. -N. Y.: W. Benjamin Inc., 1967,184 p.
  7. Advances in molten salt chemistry. /Ed. J. Braunstein, G. Mamantov, G.P.Smith. -New York: Plenum Press, 1971- v. l, 257 p- v.2, 260 p- v.3, 458 p.
  8. C.B., Грищенко В.ф., Делимарский Ю. К. Координационная химия солевых расплавов. Киев: Наукова думка, 1977, 328 с.
  9. Ю.К. Химия ионных расплавов. Киев: Наукова думка, 1980, 328 с.
  10. А.Р. Расплавленное состояние вещества. / Пер. с англ. М.: Металлургия, 1982, 368 с.
  11. С.В. Перспективы развития высокотемпературной неорганической и координационной химии. Теор. и эксперим. химия, 1982, т. 18, № 1, с.3−7.
  12. Ю.К. Ионные расплавы в современной технике. М.: Металлургия, 1981, 112 с. 1.wering D.G. Molten Salt Technology. N.Y.: Plenum Press, 1982, 530 c.
  13. Ю.К., Барчук Л. П. Прикладная химия ионных расплавов. Киев: Наукова думка, 1988, 188 с.
  14. Атомно-водородная энергетика и технология. Вып.З. / Под ред. В. А. Легасова. -М.: Атомиздат, 1980, 267 с.
  15. Блинкин B. J1., Новиков В. М. Жидкосолевые ядерные реакторы. М.: Атомиздат, 1978, 110 с.
  16. Г. Н., Мясоедов Б. Ф. и др. Некоторые вопросы жидкосолевых реакторов. Радиохимия, 1979, т.21, № 5, с.687−693.
  17. Grimes W.R. Molten fluorides as nuclear fuel in reactors. Nucl. Appl. Technol, 1970, N.2, p.8−20.
  18. Grimes W.R., Cantor S. Molten salts as blanket fluids in controlled fusion reactors. -In: The chemistry of fusion technology. / Ed. D.M.Guen. N.Y.: Plenum Publ. Corp., 1972, pl61−190.
  19. B.M., Федулов В. И., Рутес O.B. и др. Исследование коррозионной стойкости конструкционных материалов для жидкосолевых реакторов. -Вопросы атомной науки и техники. Атомно-водородная энергия и технология, 1981, № 3/10, с.74−76.
  20. З.В., Петров Б. В., Клобуков Ю. Г. Выделение радиоактивных нуклидов из расплавов облученных сред методом молекулярной дистилляции. -Радиохимия, 1982, т.24, № 5, с.588−590.
  21. В.Ф., Новоселов Г. П., Уланов С. А. Об осаждении двуокиси плутония из фторидных расплавов. Атом, энергия, 1974, т.37, № 5, с.435−436.
  22. Дж., Виниард Дж. Радиационные эффекты в твердых телах. / Пер. с англ. -М.:ИЛ, 1960, 241 с.
  23. Ч.Б. Физические процессы в люминесцирующих ионных кристаллах. -Изв. АН СССР, сер. физ., 1965, т.29, № 1, с.10−18.
  24. Ч.Б., Витол И. К., Эланго М. А. Распад электронных возбуждений на радиационные дефекты в ионных кристаллах. Успехи физ. наук, 1977, т. 122, № 2, с.223−251.
  25. Seitz F. Color centers in alkali halide crystals. Rev. Mod. Phys., 1946, vol.18, N.3, p.384−408.
  26. Seitz F. Color centers in alkali halide crystals. Rev. Mod. Phys., 1954, vol.26, N. l, p.7−94.
  27. H., Герни P. Электронные процессы в ионных кристаллах. / Пер. с англ. -М.: ИЛ, 1950, 301 с.
  28. С.И. Исследования по электронной теории кристаллов. М.Д.: Гостехтеориздат, 1951, 256 с.
  29. А.А. Центры окраски в щелочногалоидных кристаллах. Томск: Изд. Томского университета, 1968.
  30. Varley J.H.O. A new interpretation of irradiation-induced phenomena in alkali halides. J. Nucl. En., 1954, vol.1, N.2, p.130−143.
  31. A. M., Эланго M.A. Создание центров окраски в кристаллах КС1 ультрамягкими рентгеновскими лучами. Физ. твердого тела, 1970, т. 12, № 10, с.2993−2996.
  32. М.А. Рентгеновские возбудения ионных кристалов и их роль в создании радиационных дефектов. В кн.: Тр. Ин-та физ. и астрон. АН ЭстССР, 1970, № 38, с.28−49.
  33. Ч.Б. Элементарные механизмы создания радиационных дефектов в ионных кристаллах. В кн.: Тр. Ин-та физ. и астрон. АН ЭстССР, 1972, № 39, с.81−99.
  34. Hersh H.N. Proposed excitonic mechanism of color-center formation in alkali halides. Phys.Rev., 1966, vol.148, N.2, p.928−932.
  35. Pooley D. F-centre production in alkali halides by electron-hole recombination and a subsequent 110. replacement sequence: a discussion of the electron-hole recombination. Proc.Phys.Soc., 1966, vol.87, N.555, part 1, p.245−256.
  36. D. 110. anion replacement sequence in alkali halides and their relation to F-centre production by electron-hole recombination. Proc. Phys. Soc., 1966, vol.87, N.555, part l, p.257−262.
  37. И.К. Современные представления о механизме рекомбинацион-ной люминесценции щелочногалоидных кристаллофосфоров. Изв. АН СССР, сер.физ., 1966, т. ЗО, № 4, с.564−569.
  38. Ч.Б., Лийдья Г. Г., Эланго М. А. Электронно-дырочный механизм создания центров окраски в ионных кристаллах. Физ. твердого тела, 1964, т.6, № 8, с.2256−2262.
  39. Ч.Б., Витол И. К., Эланго М. А. Экситонный механизм создания F-центров в бездефектных участков ионных кристаллов. Физ. твердого тела, 1968, т. 10, № 9, с.2753−2759.
  40. Ч.Б., Васильченко Е. А., Лущик Н. Е., Пунг Л. А. Релаксированные и нерелаксированные возбуждения в кристаллах типа NaCl. В кн.: Тр. Ин-та физ. и астрон. АН ЭстССР, 1972, № 39, с.3−45.
  41. С.П. Свободные и автолокализированные квазичастицы в кристаллах. В кн.: Тр. Ин-та физ. и астрон. АН ЭстССР, 1976, № 46, с.143−169.
  42. И.Д., Чернов С. А. Миграция дырок в щелочногалоидных кристаллах. -В кн. Радиационная физика, вып.7, Рига, 1973, с.9−59.
  43. Г. К., Гиндина Р. И., Лущик Ч. Б., Эланго М. А. Электронные процессы в нитевидных ионных кристаллах. В кн.: Тр. Ин-та физ. и астрон. АН ЭстССР, 1964, № 30, с.3−15.
  44. С.У., Бычкова А. И., Мелик-Гайказян И.Я. Некоторые исследования нитевидных щелочногалоидных кристаллов. Изв. АН СССР, сер.физ., 1967, т.31, № 12, с.1964−1967.
  45. GuddenB., Pohl R. Zur lichtelektrischen Leitung bei tiefen Temperaturen. Z. Phys., 1925, B.34, S.249−254.
  46. Flechsig W. Zur Lichtabsorption in verfarbten Alkali-halogeniden. Z. Phys., 1926, B.36, S.605−614.
  47. Schulman J.H., Compton W.D. Color centers in solids. N.Y., Oxford: Pergamon Press, 1963,349 p.
  48. Spinolo G., Smith D.Y. Optical absorption and photoconductivity in the К band of some colored alkali halides. Phys.Rev., 1965, vol.140, N.6A, p.2117−2120.
  49. D.Y., Spinolo G. К band in colored alkali halide crystals. Phys. Rev., 1965, vol.140, N.6A, p.2121−2129.
  50. Wood R.F. Excited staten of the F-centre electron. Phys. Rev. Lett., 1963, vol.11, N.5, p.202−204.
  51. Delbecq C.J., Pringsheim P., Yuster P.H. A new type of short wavelenth absorption band in alkali halides containing color centers. J. Chem. Phys., 1951, vol.19, N.5, p.574−577.
  52. Onaka R., Fujita I. a- and p-bands in NaF, NaCl and KC1. Phys. Rev., 1960, v. l 19, N.5, p.1597−1598.
  53. Casler R., Pringsheim P., Yuster P.H. Stability of color centers in alkali halides. J. Chem. Phys., 1950, v. 18, N.6, p.887−891.
  54. Delbecq C.J., Pringsheim P., Yuster P.H. a- and (3-bands in potassium bromide crystals. J. Chem. Phys., 1952, v.20, N.4, p.746−747.
  55. Rabin H., Klick C.C. Formation of F-centers at low and room temperatures. Phys. Rev., 1960, v. 117, N.4, p. 1005−1010.
  56. Ritz V.H. F-center production efficiencies at liquid-helium temperature. Phys. Rev., 1964, v.133, N.5A, p.1452−70.
  57. Sonder E. Temperature dependence of Frenkel-pair production from F-aggregate center destruction. Phys. Rev., 1975, v. 12, N.4, p. 1516−1521.
  58. Hilsch R., Pohl R.W. Uber die Lichtabsorption in einfachen Ionengittern und den elektrischen Nachweis des latenten Bildes. Z. Phys., 1931, B.68, Heft 11,12, S.721−734.
  59. Pick H. Gber den EinfluB der Temperatur auf die Erregung von Farbzentren. Ann. Phys., 1938, B.31, Heft 4, S.365−376.
  60. Markham J.J. Speculation on the formation of F-centers during irradiation. Phys. Rev., 1952, v.88, N.3, p.500−509.
  61. Tomiki T. Thermal stability of the R, N and M centers and the oscillator strenth of the M band of KC1 crystal. J. Phys. Soc. Jap., 1959, v.14, N.8, p. l 114−1118.
  62. Von Doom C.Z. Thermal equilibrium between F and M centers in potassium chloride. Phys. Rev. Lett., 1960, v.4, N.5, p.236−237.
  63. Sonder E., Sibley W.A. Defect creation by radiation in polar crystals. In: Pointdefects in solids, v.l. / Ed. J.H.Crawford, L.M.Slifkin, New York, 1972, p.201−290.
  64. И.А., Пензина Э. Э. Электронные центры окраски в ионных кристаллах. Иркутск: Восточно-Сибирское книжн. изд., 1977, 206с.
  65. Seitz F. On the nature of V-centers in the alkali halides. Phys. Rev., 1950, v.79, N.3, p.529.
  66. Casler R., Pringsheim P., Yuster P.H. V-centers in alkali halides. J. Chem. Phys., 1950, v. l8, N.12, p.1564−1571.
  67. Dorendorf H. Ultraviolette Absorptionsbanden an photochemisch verander-ten KC1-und KBr-Kristallen. Z. Phys., 1951, B.129, Heft 2, S.317−326.
  68. Duerig W.H., Markham J.J. Color centers in alkali halides at 5 K. Phys. Rev., 1952, v.88, N.5, p.1043−1049.
  69. Saint-James D. Nouvel essai d’interpretation des phenomenes lies aux centres colores. J.phys. et radium, 1956, t.17, N.10, p.907−908.
  70. Castner TG., Kanzig W. The electronic structure of V-centers. J. Phys. and Chem. Solids, 1957, v.3, N.¾, p.178−199.
  71. Klick C.C. Mechanism for coloration of alkali halides at low temperature. Phys. Rev., 1960, v. l20, N.3, p.760−762.
  72. Kanzig W. Electron spin resonance of Vk-centers. Phys. Rev., 1955, v.99, N.6, p.1890−1891.
  73. Zazubovich S., Osminin V. Hole mechanisms of H and F centre production in KC1 crystals. Phys. status solidi (b), 1976, v.78, N.2, p.813−819.
  74. И.Д., Лусис Д. Ю., Чернов C.A. Электронные возбуждения и радиолюминесценция щелочногалоидных кристаллов. Рига: Зинатне, 1979, 243с.
  75. Chandratillake W.R., Hamblett I., Newton G.W.A., Robinson V.J. Production and decay of hole centres in KC1. J. Chem. Soc., Faraday Trans., part. II, v.77, N.12, p.2319−2327.
  76. Г., Хаусман А., Зандер В. Электронная структура точечных дефектов. / Пер. с англ. М: Атомиздат, 1977,202 с. •
  77. И.Г. О причинах локализации дырки на двух ионах галогенида в щелочно-галоидных кристаллах. Ж.эксперим. и теор. физ., 1977, т.72, № 6, с.2152−2160.
  78. Kanzig W., Woodruff Т.О. The electronic structure of an H-center. J. Phys. and Chem. Solids, 1958, v.9, N. l, p.70−92.
  79. Kanzig W., Woodruff Т.О. Electron spin resonance of H-centers. Phys. Rev., 1958, v.109, N. l, p.220−221.
  80. Kanzig W. Paramagnetic resonance study of radiation damage in lithium fluoride. -J.Phys. and Chem. Solids, 1960, v. 17, N. l/2, p.88−92.
  81. Compton W.D., Klick C.C. Symmetry of the H-center in KC1 and KBr. Phys. Rev., 1958, v.110, N.2, p.349−353.
  82. Crawford J.N. Radiolysis of alkali halides. Adv. Phys., 1968, v.17, N.65, p.93−151.
  83. Itoh N. Interstitial and trapped-hole centers in alkali halides. Cryst. Lattice Defects, 1972, v.3,N.3,p.l 15−143.
  84. Saidoh M., Itoh N. Ionic size effect on the radiation induced dynamic motion of interstitial halogen in alkali halides. Phys. status solidi (b), 1975, v.72, N.2, p.709−717.
  85. Chowdari B.V.R., Ikeya M., Itoh N. Optical absorption spectr of H-center in CsBr. -Solid State Communs., 1971, v.9, N.10, p.689−691.
  86. Chowdari B.V.R., Itoh N. Interstitial halogen centers in X-irradiated CsBr. J. Phys. and Chem. Solids, 1972, v.33, N.9, p.1773−1793.
  87. Woodruff Т.О., Kanzig W. Paramagnetic resonance absorption of a V-center in LiF. J. Phys. and Chem. Solids, 1958, v.5, N.4, p.268−287.
  88. Daly D.F., Mieher R.L. Electron-nuclear double resonance spectrum of the Vk-center in sodium fluoride. Phys. Rev., 1968, v.175, N.2, p.412−437.
  89. Daly D.F., Mieher R.L. ENDOR hyperfine constants and lattice distortion of Vk-type centers. Phys. Rev., 1969, v.183, N.2, p.368−382.
  90. Delbecq C.J., Smaller P., Yuster P.H. Optical absorption of СЬ~ molecular ions in irradiated potassium chloride. Phys. Rev., 1958, v. l 11, N.5, p. 1235−1240.
  91. Delbecq C.J., Hayes W., Yuster P.H. Absorption spectra of F2″, CI2″, Br2″, l{ in the alkali halides. Phys. Rev., 1961, v.121, N.4, p.1043−1050.
  92. Кац М. Л. Люминесценция и электронно-дырочные процессы в фотохи-мически окрашенных кристаллах щелочно-галоидных соединений. Саратов: Изд.
  93. Саратовского Ун-та, 1960, 271 с.
  94. Ueta М. Color center studies in alkali halides by pulsed electron beam irradiation. -J. Phys. Soc. Jap., 1967, v.23, N.6, p.1265−1279.
  95. Ueta M., Kondo Y., Hirai M., Yoshinari T. F-center formation in KC1 crystals by pulsed electron beam at 80 K. J. Phys. Soc. Jap., 1969, v.26, N.4, p. 1000−1006.
  96. Ueta M., Kondo Y., Hirai M., Yoshinari T. Color center formation and bleaching in KC1 and NaCl by electron pulse at 15 K. J. Phys. Soc. Jap., 1971, v.30, N.2, p.440−448.
  97. Ueta M., Kondo Y., Hirai M. Trancient formation of color centers in KBr crystals under the pulsed electron beam. J. Phys. Soc. Jap., 1972, v.33, N. l, p.151−157.
  98. Karasawa Т., Hirai M. Color center formation in KC1 and NaCl crystals by pulsed electron beam. J. Phys. Soc. Jap., 1975, v.39, N.4, p.999−1003.
  99. Karasawa Т., Hirai M. Intrinsic Luminescence in KBr crystals beetween 1.8 К and 80 K-J. Phys. Soc. Jap., 1976, v.40, N. l, p.128−133.
  100. В.И. Зависимость эффективности образования Vk-центров от температуры во фтористом литии. Изв. АН ЛатвССР, сер. физ. и тех. наук, 1977, № 1, с.59−63.
  101. Э.Д., Флеров В. И., Чернов В. А. Влияние температуры на эффективность генерации Vk-центров в LiF. Физ. твердого тела, 1977, т. 19, № 5, с. 1425−1426.
  102. В.И. Зависимость эффективности образования F-центров от температуры во фтористом литии. Изв. АН ЛатвССР, сер. физ. и тех. наук, 1977, № 4, с.33−36.
  103. Э.Д., Флеров В. И., Чернов В. А. Температурная зависимость эффективности образования Vk- и F-центров во фтористом литии. Физ. твердого тела, 1978, т.20, № 3, с.707−709.
  104. И.Е., Жукова Т. Н., Пикаев А. К. Импульсный радиолиз щелочно-галоидных соединений. Химия высоких энергий, 1974, т.8, № 1, с.74−79.
  105. И.Е., Жукова Т. Н., Пикаев А. К. Нижний предел скорости исчезновения F-центров в облученных щелочногалоидных соединениях. Известия АН СССР, серия химическая, 1976, № 5, с.1164−1166.
  106. Markham J.J. F-centers in alkali halides, suppl.8 to Solid state physics. New York: Academic Press, 1966, 400 p.
  107. Dexter D.J. Theory of the optical properties of imperfections in nonmetals. In:
  108. Solid state physics. Advances in research and applications, v.6. / Ed.F.Seitz, D.Turnbull. New York, 1958, p.353−411.
  109. Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия, книга 1. / Пер. с англ. М.: ИЛ, 1962, 514 с.
  110. Dexter D.J. Phys. Rev., 1954, v.93, p.985.
  111. И.Е., Жукова Т. Н., Пикаев А. К. Сравнение спектров оптического поглощения короткоживущих F-центров в щелочногалоидных соединениях в твердой и жидкой фазе. Доклады АН СССР, 1978, т.239, № 5, с. 1144−1146.
  112. Meyer H.J.G. On the theory of radiative transitions of trapped electrons in polar crystals. Physica, 1955, v.21, N.4, p.253−268.
  113. Ю.Е. Современные методы теории многофонных процессов. Успехи физ. наук, 1963, т.80, № 4, с.553−595.
  114. Eby J.E., Teegarden K.J., Dutton D.B. Ultraviolet absorption of alkali halides. -Phys. Rev., 1959, v. l 16, N.5, p.1099−1105.
  115. Milgram A., Givens M.P. Extreme ultraviolet absorption by litium fluoride. Phys. Rev., 1962, v.125, N.5, p.1506−1509.
  116. Smith G.P., Boston Ch.R. Absorption spectra of fused-salt solutions. Ann. N.Y. Acad. Sci., 1960, v.'79, N. 11, p.930−940.
  117. C.B., Яцимирский К. Б. Спектроскопия расплавленных солей. Киев: Наукова думка, 1977, 224 с.
  118. .Ф., Присяжный В. Д., Волков С. В. О физико-химических свойствах расплавов бинарных солевых систем в связи со свойствами индивидуальных компонентов. В кн. Физическая химия и электрохимия расплавленных солей. Киев, 1965, с.70−81.
  119. А.И. Исследование расплавленных солей с помощью радиоактивных излучений. Изв. высш. уч. заведений, Цветная металлургия, 1960, № 6, с.46−54.
  120. А.И. Исследование расплавленных солей, содержащих растворенный металл, с помощью гамма-излучений. Изв. высш. уч. заведений, Цветная металлургия, 1961, № 4, с.40−44.
  121. Bockris J. O'M., Richards N.E. The compressibilities, free volums and equation of state for molten electrolytes: some alkali halides and nitrates. Proc. Roy. Soc. A., 1957, v.241, N.1224, p.44−66.
  122. Richards N.E., Bloom H. Ultrasonic velocity measurements. In: Physiocochemical measurements at high temperatures. / Ed J. O'M.Bockris, J.L.White, J.D.Mackenzie.1.ndon, 1959, p.284−294.
  123. Levy H.A., Agron P.A., Bredig M.A., Danford M.D. X-ray and neutron diffraction studies of molten alkali halides. Ann. N.Y. Acad. Sci., 1960, v.79, N. l 1, p.762−780.
  124. Furukawa K. Structure of molten salts near the melting point. Discuss. Faraday Soc., 1961, N.32, p.53−62.
  125. Г. А., Данфорд М. Д. Дифракционные исследования структуры расплавленных солей. В кн.: Строение расплавленных солей. / Пер. с англ. под ред. Е. А. Укше. М.: Мир, 1966, с.301−318.
  126. Zernike F., Prins J.A. Die Beugung von Rontgenstrahlen in Flussigkeiten als Effekt der MolekQlanordnung. Z. Phys., 1927, B.41, S. 184−194.
  127. Zarzycki J. Etude des sels fondus par diffraction des rayons X aux temperatures eleves. I. Structure a l’etat liquide des fluorures LiF, NaF, et KF. J. Phys. et radium (Phys. Appl.), 1957, t.18, N.7, p.65A-69A.
  128. C.B. Электронная спектроскопия расплавленных солей, координационные соединения ионов d6-d9 переходных металлов. В кн. Растворы, расплавы. Т.2, М, 1975, с.200−241.
  129. А.Р. Плавление и кристаллическая структура. / Пер. с англ. М.: Мир, 1969, 407 с.
  130. Bloom Н., Snook I.K. Models for molten salts. In: Modern aspects of electrochemistry, N.9. / Ed. B.E.Conway, J.O.M.Bockris. New York, 1974, p. 159 238.
  131. Bloom H., J.O.M.Bockris. Structural aspects of ionic liquids. In: Fused salts / Ed. B.R.Sundheim. New York, 1964, p.1−62.
  132. Davis W.J., Rogers S.E., Ubbelohde A.R. Melting and crystal structure. The mechanism of melting of group I nitrates. Proc. Roy. Soc. A., 1953, v.220, N. l 140, p.14−24.
  133. Frenkel J.I. The liquid state and the theory of fusion. Part 1. Continuity between the solid and liquid states. Acta physicochimica URSS, 1935, v.3, N.5, p.633−648.
  134. Frenkel J.I. The liquid state and the theory of fusion. Part II. The theory of fusion andcrystallization. Acta physicochimica URSS, 1935, v.3, N.5, p.913−938.
  135. Я.И. Кинетическая теория жидкостей. JI: Наука, 1975, 589 с.
  136. Bresler S. The molecular-statistic theory of molting. Acta physicochimica URSS, 1939, v.10, N.4, p.491−512.
  137. Eyring H., Ree Т., Hirai N. Significant structures in the liquid state. I. Proc. Nat. Acad. Sci. USA, 1958, v.44, N.7, p.683−688.
  138. Altar W. A study of the liquid state. J. Chem. Phys., 1937, v.5, N.7, p.577−586.
  139. FQrth R. On the theory of the liquid state. I. The statistical treatment of the thermodynamics of liquids by the theory of holes. Proc. Cambridge Phil. Soc., 1941, v.37, part 3, p.252−275.
  140. FQrth R. On the theory of the liquid state. II. Application of the hole theory to superheated liquids and supersaturated solutions of gases in liquides. Proc. Cambridge Phil. Soc., 1941, v.37, part 3, p.276−290.
  141. Г., Бокрис Дж. Расплавленные электролиты. В кн.: Новые проблемы современной электрохимии /под ред. Дж.Бокриса. Пер. с англ. М., 1962, с. 173 283.
  142. Eyring Н., Hirschfelder J. The theory of the liquid state. J. Phys. Chem., 1937, v.41, N.2, p.249−257.
  143. Turnbull D., Cohen M.H. Concerning reconstructive transformation and formation of glass. J. Chem. Phys., 1958, v.29, N.5, p.1049−1054.
  144. Turnbull D., Cohen M.H. Molecular transport in liquids and glasses. J. Chem. Phys., 1959, v.31, N.5, p. l 164−69.
  145. M.B., Шабанов O.M., Хайменов А. П. Структура расплавленных солей. I. Галогениды щелочных металлов. Электрохимия, 1966, т.2, № 11, с. 12 401 248.
  146. .Д. Структура расплавов галогенидов щелочных металлов. I. Оценка структурных моделей по сопоставлению объемных параметров. Ж. структурн. химии, 1976, т. 17, № 1, с.46−50.
  147. .Д. Некоторые вопросы структуры расплавленных индивидуальных галогенидов щелочных металлов. II. Интенсивность рассеянного рентгеновского излучения. Ж. структурн. химии, 1977, т. 18, № 4, с.722−728.
  148. Ю.К. Структурные свойства ионных расплавов. В кн.: Ионные расплавы, вып.1, Киев, 1974, с.3−21.
  149. Н.П., Евсеева Н. Н., Верещетина И. П. Физические свойства солевых расплавов и природа их структурных частиц. Ж.неорган. химии, 1956, т.1, № 7, с.1490−1500.
  150. А.Г. Химия расплавленных солей. Успехи химии, 1936, т.5, № 7−8, с. 1059−1075.
  151. Makarov I.E., Zhukova T.N., Pikaev A.K. Transient Species in Radiolysis of Melted Alkali Metal Halides. Radiation Effects, 1974, v.22, p.71−72.
  152. И.Е., Жукова Т. Н., Пикаев A.K. Реакционная способность сольватированных электронов в облученных расплавах щелочногалоид-ных соединений. Доклады АН СССР, 1975, т.225, № 5, с.1103−1106.
  153. Т.Н., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Оптические спектры поглощения сольватированных электронов в облученных расплавах смесей щелочногалоидных соединений. Известия АН СССР, серия химическая, 1977, № 2, с.432−434.
  154. Т.Н., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Температурная зависимость скорости реакций сольватированного электрона в облученных распла-вах галогенидов щелочных металлов. Доклады АН СССР, 1981, т.261, № 2, с.409−411.
  155. Pikaev А.К., Makarov I.E., Zhukova T.N. Solvated Electrons in Irradiated Melts of Alkaline Halides. Radiation Physics and Chemistry, 1982, v.19, N.5, p.377−387.
  156. Т.Н., Макаров И. Е., Пикаев A.K. Импульсный радиолиз распла-вов фторидов щелочных металлов. Химия высоких энергий, 1992, т.26, № 3, с.212−215.
  157. Pikaev А.К., Ershov B.G., Makarov I.E. Influence of the Nature of a Matrix on the Reactivity of Electrons in Irradiated Systems. J. Phys. Chem., 1975, v.79, N.26, p.3025−3034.
  158. A.K. Сольватированный электрон в радиационной химии. М.: Наука, 1969, 457 с.
  159. Э.Дж., Анбар М. Гидратированный электрон. М.: Атомиздат, 1973, 280 с.
  160. Rounsaville J.F., Lagovski J.J. Spectroscopy of alkali metals in fused alkali metal salts. J. Phys. Chem., 1958, v.72, N.4, p. l 111−1116.
  161. Schmitt W., Schindewolf U. Absorption spectra of excess electrons in alkali-halide salt melts. Ber. Bunsenges. Phys. Chem., 1977, B.81, N.6, S.584−588.
  162. Arai S., Sauer M.C. Absorption spectra of the solvated electron in polar liquids: dependence on temperature and composition of mixtures. J. Chem. Phys., 1966, v.44, N.6, p.2297−2305.
  163. Freeman G.R. Composition effects on optical absorption spectra of solvated electrons in alcohol/water mixed solvents. Can. J. Chem., 1982, v.60, N. l 8, p.2342−2350.
  164. .Г., Макаров И. Е., Пикаев А. К. О положении максимума оптического поглощения электрона, захваченного во льду в гипотетическом стеклообразном состоянии при 77 К. Химия высоких энергий, 1967, т.1, № 3, с.404−405.
  165. Kestner N.R. Theory of electrons in polar liquds. In: Electrons in fluids. Berlin-Heidelberg-New York: Springer Yerlag, 1973, p. 1−28.
  166. A.M., Царевский A.B. Теория сольватированных электронов. В сб.: Физика молекул. Киев: Наукова думка, 1975, с.77−100.
  167. Webster В. Some new perspectives for excess electron theory and experiment linking the microscopic with macroscopic. J. Phys. Chem., 1980, v.84, N.10, p.1070−1075.
  168. Чу ев Г. Н. Статистическая физика сольватированного электрона. Дисс. докт. физ.-мат. наук. Пущино: ИТЭБ РАН, 2001, 222 с.
  169. Bush R.L., Funabashi К. Small polaron model for the absorption spectrum of solvated electrons in alcohols. J. Chem Soc. Faraday Trans. II, 1977, v.73, N.2, p.274−284.
  170. Newton M.D. The role of ab initio calculations in elucidating properties of hydrated and ammoniated electrons. J. Phys. Chem., 1975, v.19, N.26, p.2795−2808.
  171. Natori M., Vatanabe T. Structural model for the solvated electron. J. Phys. Soc. Jap., 1966, v.21, N.8, p.1573−1576.
  172. Fueki K., Feng D.F., Kevan L. A semicontinuum model for trapped electrons in polar liquids and solids. Trends with matrix polarity. J. Amer. Chem. Soc., 1973, v.95, N.5, p.1398−1407.
  173. Kimura Т., Fueki K., Narayana P.A., Kevan L. A semicontinuum model with a structured first solvation shell for excess electrons in liquid and glassy alkanes. -Can. J. Chem., 1977, v.55, N. 11, p. 1940−1951.
  174. Bartczak W., Hilczer M., Kroh J. Trapped electrons in frozen ionic solutions. A theoretical model. Radiat. Phys. Chem., 1981, v. 17, N.6, p431−437.
  175. Finley C.W., Kestner N.R., Rao B.K. Absorption spectrum of excess electrons in molten alkali halide systems. Radiat. Phys. Chem., 1980, v.15, N.2/3, p.337−341.
  176. Hilczer M., Bartczak W.M., Kroh J. Model for the self-trapped hole Ch" in irradiated aqueous chloride solutions. Radiat. Phys. Chem., 1980, v.16, N.3, p.219−224.
  177. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону /Л.В.Гурвич, Г. В. Карачевцев, В. Н. Кондратьев и др. М.: Наука, 1974, 351 с.
  178. И.Е., Жукова Т. Н., Пикаев А. К., Спицын В. И. Исследование окислительных продуктов радиолиза расплавов галогенидов щелочных металлов. Известия АН СССР, серия химическая, 1982, № 4, с.750−755.
  179. Grossweiner L.I., Matheson M.S. The kinetics of the dihalide ions from the flash photolysis of aqueous alkali halide solutions. J. Phys. Chem., 1957, v.61, N.8, p.1089−1095.
  180. Baxendale J.H., Sharpe P., Ward M.D. Absorption in the far red by Ь" and ВГ2″. J. Radiat. Phys. Chem., 1975, v.7, N.4, p.587−588.
  181. И.Е., Жукова Т. Н., Пикаев А. К. Реакции анион-радикалов Вгг~ в1. OAоблученных расплавах КВг с добавками Fe. Химия высоких энергий, 1995, т.29,№ 3, с. 169−171.
  182. Thornton А.Т., Laurence G.S. J. Chem Soc. Dalton Trans., 1973, N.8, p.804.
  183. Thornton A.T., Laurence G.S. Chem. Comm., 1970, N.7, p.443.
  184. Laurence G.S., Thornton A.T. J. Chem Soc. Dalton Trans., 1973, N. l6, p. 1637.
  185. Falcinella В., Felgate P.D., Laurence G.S. J. Chem Soc. Dalton Trans., 1974, N.13 p.1367.
  186. Свойства неорганических соединений. Справочник / Под ред. В. А. Рабиновича. -Л.: Химия, 1983, с. 369.
  187. Laurence G.S., Thornton A.T. J. Chem Soc. Dalton Trans., 1974, N. l 1, p. l 142.
  188. Golub D., Cohen H., Meyerstein D. J. Chem Soc. Dalton Trans., 1985, N.6, p.641.
  189. Gogolev A.V., Makarov I.E., Pikaev A.K. Reactivity of Inorganic Free Radicals towards Ions of Transition Metals in Aqueous Solutions. Pulse Radiolysis Study. -In: 6th Symposium on Radiation Chemistry. Budapest: Akademiai Kyado, 1986, p.161−166.
  190. H., Sprenger G., Taylor J. -Z. physik. Chem., 1931, S.61.
  191. Zimmerman G., Strong F.C. J. Amer. Chem. Soc., 1957, v.79, N.9/10, p.2063.
  192. И.Е., Жукова Т. Н., Пикаев А. К. Импульсный радиолиз расплавов тетрабутиламмонийбромида. Химия высоких энергий, 1981, т. 15, № 5, с.402−404.
  193. Bobrowski К., Grodkowski J., Zagorski Z.P. Rate constants of the reactions oftetraalkylammonium cations with e"aq determined by pulse radiolysis method. -Radiochem. and Radioanal. Lett., 1979, v.40, N.5, p.329−337.
  194. Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1972, с. 90.
  195. Бугаенко J1.T. Механизм радиолиза концетрированных растворов кислот. -Дисс. д-ра хим. наук. М: ИЭЛ АН СССР, 1968,292 с.
  196. Kim K.J., Hamill W.H. Pulse radiolysis of concentrated aqueous solutions of chloride, iodide and persulfate ions. J. Phys. Chem., 1976, v.80, N.21, p.2325−2330.
  197. Pucheault J., Ferradini C., Julien R., et al. Radiolysis of concentrated solutions. 1. Pulse and y-radiolysis studies of direct and indirect effects in LiCl solutions. J. Phys. Chem., 1979, v.83, N.3, p.330−336.
  198. Platzman R.L. Subexcitation electrons. Radiat. Res., 1955, v.2, N. 1, p.1 -7.
  199. Hart E.J. Water Subexcitation electrons in aqueos formic asid radiolysis. J. Am. Chem. Soc., 1959, v.81, N.22, p.6065−6086.
  200. Hart E.J., Brown W.G., Bjergbakke E. The mechanisms of О 3P atom formation in y-ray irradiated and UV photolysed aqueous solutions. Radiat. Phys. Chem., 1984, v.23, N. l/2, p.181−186.
  201. Faraggy M., Zehavi D., Anbar M. Radiolysis of aqueous nitrate solutions. Trans. Faraday Soc., 1971, v.67, N.3, p.701−710.
  202. Hyder M.L. The Radiolysis of aqueous nitrate solutions. J. Phys. Chem., 1965, v.69, N.6, p.1858−1865.
  203. Rogers M.A.J., Garrison W.M. Excited molecule reaction in concentrated aqueous solutions. J. Phys. Chem., 1968, v.12, N.2, p.758−759.
  204. Garrison W.M., Jayko M.A., Rogers M.A.J., et al. Ionization and excitation in peptide radiolysis. Adv. Chem. Ser., 1968, v.81, p.384−396.
  205. Rogers M.A.J., Sokol H.A., Garrison W.M. Radiolitic cleavage of the peptide main-chaine in concentrated aqueous solutions: Energy level of excited molecule intermediates. Biochem. Biophys. Res. Comm., 1970, v.40,N.3, p.622−627.
  206. Gopinathan C., Stevens G., Hart E.J. Fluorescence of the uranil ion in electron-irradiated sulfuric asid solutions. J. Phys. Chem., 1972, v.76, N.25, p.3698−3702.
  207. Katakis D., Allen A.O. The radiolysis of aqueous perchloric asid solutions. J. Phys. Chem., 1964, v.68,N.ll, p.3107−3114.
  208. Konstantatos J., Katakis D. The radiolysis of concentrated neutral sodium perchlorateaqueous solutions. J. Phys. Chem., 1967, v.71, N.4, p.979−983.
  209. Brown W.G., Hart E.J. The oxygen atom: a primary species in irradiated water. -Radiat. Res., 1972, v.51, N.2, p.249−253.
  210. E.J., Brown W.G. О (3P) atom formation in y- and 184,9 nm irradiated aqueous perchlorate solutions. — J. Phys. Chem., 1980, v.84, N.18, p.2237−2240.3
  211. E.J., Brown W.G. О (P) atom formation in y-ray irradiated aqueous bromate solutions. Radiat. Phys. Chem., 1980, v.15, p.163−167.
  212. Schwarz H.A. The effect of solutes on the molecular yields in the radiolysis of aqueous solutions. J. Am. Chem. Soc., 1955, v.77, N.19, p.4960−4964.
  213. Katakis D., Konstantatos J. Decomposition of aqueous perchlorates by radiation. J. Phys. Chem., 1968, v.72, N.6, p.2054−2057.
  214. Hadjadi A., Julien R., Pucheault J. et al. Radiolysis of concentrated solutions. Pulse and y-radiolysis of direct and indirect effects in lithium iodide solutions. J. Phys. Chem., 1982, v.86,N.23, p.4630−4634.
  215. Lesigne В., Ferradini C., Pucheault J. Pulse radiolysis study of the direct effect on sulfuric asid. J. Phys. Chem., 1973, v.77, N.17, p.2156−2158.
  216. E.H., Бугаенко JI.T., Бяков B.M., Поволоцкая О. С. Механизм образования молекулярного водорода при радиолизе концентрированных водных растворов. Химия высоких энергий, 1981, т.15, № 5, с.405−411.
  217. Л.Т., Бяков В. М., Лебедев Я. С. Пространственная неоднородность в образовании и гибели промежуточных продуктов радиолиза. Химия высоких энергий, 1972, т.6, № 4, с.327−340.
  218. Anderson A.R., Hart E.J. Hydrogen yields in the radiolysis of aqueous hydrogen peroxide. J. Phys. Chem., 1961, v.5, N.3, p.804−810.
  219. Hayon E., Moreau M. Reaction mechanism leading to the formation of molecular hydrogen in the radiation chemistry of water. J. Phys. Chem., 1965, v.69, N.12, p.4058−4062.
  220. Chouraqui M.M., Sutton J. Origin of primary hydrogen atom in the radiolysis of aqueous solutions. Trans. Faraday Soc., 1966, v.62, N.8, p.2111−2120.
  221. Draganic Z.D., Draganic I.G. Primary hydrogen peroxide yield in the y-radiolysis of water. J.Phys.Chem., 1969, v.73, N.8, p.2571−2577.
  222. Н.И., Гейман Л. И. Зависимость образования радиолитической перекиси водорода от концетрации ионов СГ при радиолизе водных растворов хлористого калия. -М. Препринт ИТЭФ, 1980, № 20,15 с.
  223. Hay on E. Solute scavending effects in regions of high radical concentration produced in radiation chemistry. Trans. Faraday Soc., 1965, v.61, N.507, p.723−733
  224. Daiton F.S., Logan S.R. Radiolysis of aqueous solutions containing nitrite ions and nitrous oxide. Trans. Faraday Soc., 1965, v.61, N.507, p.715−722.
  225. Svyoraki T.J. Kinetic evidence that «Excited water» is precursor of intraspur H2 in the radiolysis of water. Adv. Chem. Ser., 1965, v.50, p.263−278.
  226. B.M. В сб. Механизм радиолиза воды. М.: МГУ, 1970, с.5−40.
  227. Н.И., Бяков В. М. Механизм образования и природа предшественников радиолитической перекиси водорода. М. Препринт ИТЭФ, 1982, № 115, 16 с.
  228. Draganic Z.D., Draganic I.G. Studies on the formation of primary yields of hydrogen peroxide and molecular hydrogen (Gh2o2 and Gh2) in radiolysis of neutral aqueous solutions. J. Phys. Chem., 1971, v.75,N.26, p.3950−3957.
  229. B.M., Калязин В. П. О механизме образования продуктов радиолиза воды. -Химия высоких энергий, 1970, т.4, № 3, с.255−259.
  230. В.М., Графутин В. И. Применение метода аннигиляции позитронов для исследования элементарных процессов радиационной химии. Химия высоких энергий, 1980, т.14, № 3, с.263−272.
  231. Czarski G. Radical yields as a function of pH and scavenger concentration. Adv. Chem. Ser., 1968, v.81, p.106−130.
  232. Buxton G.V. Nanosecond pulse Radiolysis of aqueous solutions containing proton and hydroxyl radical scavengers. Proc. Roy. Soc., 1972, v. A328, N. l572, p.9−21.
  233. Hamill W.H. A model for the radiolysis of water. J. Phys. Chem., 1969, v.73, N.5, p.1341−1347.
  234. Wolff R.K., Bronskill M., Hant J.W. Picosecond pulse radiolysis stadies. II. Reactions of electrons with concentrated scavengers. J. Phys. Chem., 1970, v.53, N. l l, p.4211−4215.
  235. Aldrich J.E., Wolff R.K., Bronskill M., Hant J.W. Picosecond pulse radiolysis. III. Reaction rates and reduction in yields of hydrated electrons. J. Phys. Chem., 1971, v.55, N.2, p.530−539.
  236. Lam K.J., Hant J.W. Picosecond pulse radiolysis .VI. Fast electron reactions in concentrated solutions of scavengers in water and alcohols. Intern. J. Radiat. Phys. Chem., 1975, v.7, N.2/3, p.317−338.
  237. Jonah C.D., Matheson M.S., Miller J.R. The reaction of the precursor of the hydratedelectron with electron scavengers. J. Phys.'Chem., 1977, v.81, N.17, p.1618−1622.
  238. M.A., Шарпатый B.A. О промежуточных продуктах радиолиза воды. Ж. физ. химии, 1960, т.34, № 9, с.2126−2128.
  239. Deinton F.S., Rumfeld R. Radical and molecular yields in the y-radiolysis of water. III. The nitrous oxide-sodium tellure system. Proc. Roy. Soc., 1965, v. A287, N.1411,p.444−456.
  240. Deinton F.S., Gibbs A.R., Smithies D. Effects of solute concentration and pH on radical and molecular yields in X-irradiated aqueous solutions. Trans. Faraday Soc., 1966, v.62, N. ll, p.3170−3182.
  241. B.H., Кабакчи C.A. Теория и методы радиационной химии воды. М.: Наука, 1969,202 с.
  242. Kutcer G.J., Green A.E.S. A model for energy deposition in liquid water. Radiat. Res., 1976, v.67, N.13, p.408−425.
  243. И.Г., Митерев A.M. Первичные процессы радиационной химии и их особенности в конденсированной фазе. Химия высоких энергий, 1985, т. 19, № 3, с.208−217.
  244. Е.Н., Бугаенко JI.T., Трощилова Т. Ф. Влияние катиона на выход молекулярного водорода при радиолизе концентрированных растворов хлоридов. Химия высоких энергий, 1982, т. 16, № 2, с. 117−120.
  245. JI.T., Поволоцкая О. С., Батюк С. А. Образование водорода при радиолизе водных растворов фосфорной кислоты. Химия высоких энергий, 1976, т. 10, № 5, с.417−422.
  246. Е.Н., Бугаенко Л. Т., Бяков В. М. Закономерности образования молекулярного водорода при радиолизе концентрированных водных растворов ионов хлора. Химия высоких энергий, 1978, т. 12, № 3, с.217−221.
  247. А.К., Бродский A.M. Физико-химия электрона в конденсированной среде. Химия высоких энергий, 1972, т.6,№ 3,с.224−238.
  248. Singh A., Hunt J.W. Reactions in spurs: mechanisms of hydrated electron formation in radiolysis of water. Faraday Discuss. Chem. Soc., 1977, v.63, N.63, p.28−37.
  249. Noyes R.M. In: Progress in reaction kinetics / Ed. G.Porter. Oxford: Pergamon Press, 1961, v. l, p.129−160.
  250. Duplatre G., Jonah C.D. Radiat. Phys. Chem., 1984, v.24, p.557−565.
  251. Anbar M., Hart E.J. The effect of solvent and solutes on the absorption spectrum of solvated electrons. J. Phys. Chem., 1965, v.69, N.4, p.1244−1247.
  252. С. А. О структуре спектра гидратированного электрона в щелочных растворах. Химия высоких энергий, 1971, т.5, № 2, с.180−182.
  253. С.А., Шубин В. Н. Структура спектра гидратированного электрона в щелочных растворах. Intern. J. Radiat. Phys. Chem., 1972, v. 15, N. l, p.23−29.
  254. Kabakchi S.A., Shubin V.N. Kinetics of the hydrated electron disappearance in concentrated aqueous alkali solutions. Radiat. Effects, 1972, v. 15, N. l, p.23−29.
  255. Д.И., Шубин В. Н. Влияние температуры на энергетические характеристики оптического спектра е"С0Льв. в концентрированной натриевой щелочи. Химия высоких энергий, 1978, т. 12, № 4, с.324−327.
  256. Shubin V.N., Danilin D.I. Electron-cation complex in pulse radiolysis of concentrated alkaline solutions. Radiat. Phys. Chem., 1979, v.13, p.127−128.
  257. Т.П., Пикаев А. К. Импульсный радиолиз концентрированных водных растворов хлорида лития. Химия высоких энергий, 1975, т.9, № 2, с.165−170.
  258. Kreitus I.V. Effect of solution microstructure on the hydrated electron absorption spectrum. J. Phys. Chem., 1985, v.89,N.10, p.1987−1990.
  259. Pikaev A.K., Zhestkova T.R., Sibirskaya G.K. Solvated electrons in irradiated concentrated alkaline methanol and water- methanol mixtures. J. Phys. Chem., 1972, v.76, N.25, p.3765−3771.
  260. Cercek B. Effect of the structure of water on the activation energies of reaction of the hydrated electron. Intern. J. Radiat. Phys. Chem., 1971, v.3, N.3, p.231−237.
  261. Д.И., Шаранин Ю. И., Шубин В. Н. Кинетика гибели е~лок в растворах NaOH высокой концентрации. Кинетика и катализ, 1982, т.23, № 6, с. 14 491 453.
  262. Д.И., Шубин В. Н. Влияние электронных пар на кинетику гибели е"ГИдР. в импульсном радиолизе концентрированной NaOH. Химия высоких энергий, 1984, т.18, № 3, с.212−215.
  263. Hankiewitz Е., Schulte-Frohlinde D. The rate of hydrated electron reaction with neutral and anionic scavengers in concentrated salt solutions. J. Phys. Chem., 1977. v.81, N.26, p.2614−2618.
  264. Woods R.J., Lesigne В., Gilles., et al. Pulse radiolysis of aqueous lithium chloride solutions. J. Phys. Chem., 1975, v.79, N.24, p.2700−2704.
  265. Jortner J., Ottolenghi M., Stein G. On the photochemistry of aqueous solutions of chloride, bromide and iodide ions. J. Phys! Chem., 1964, v.68, N. l, p.247−252.
  266. Т.П., Пикаев А. К. Кинетика гибели анион-радикала С1г" при импульсном радиолизе концентрированных водных растворов хлорида лития. -Изв. АН СССР, сер.хим., 1974, № 4, с.913−914.
  267. А.В., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Импульсный радиолиз концентрированной соляной кислоты. Химия высоких энергий, 1984, т.1'8, № 6, с.496−501.
  268. Jayson G.G., Parsons В.J., Smallow A.J. Some simple, highy reactive, inorganic chlorine derivatives in aqueous solutions. J. Chem. Soc. Faraday Trans., pt. l, 1973 v.69, N.9, p.1597−1607.
  269. E.H., Бугаенко JI.T., Трощилова Т. Ф. Радиационно-химические превращения в концентрированных водных растворах соляной кислоты и хлоридов. Химия высоких энергий, 1983, т.17, № 5, с.470−471.
  270. Е.Н., Бугаенко Л. Т. Выход атомарного водорода при радиолизе концентрированных солянокислых растворов. Химия высоких энергий, 1986, т.20, № 5, с.476−477.
  271. Справочник по растворимости / Под ред. В. В. Кафарова, т. З, кн.1. Л.: Наука, 1969, с. 39, 46.
  272. Anbar М., Thomas J.K. Pulse radiolysis studies of aqueous sodium chloride solutions. J. Phys. Chem., 1964, v.68,N.12, p.3829−3835.
  273. Sawai Т., Hamill W.H. Evidence for very early effects in the radiolysis of water. J. Phys. Chem., 1970, v.74, N.22, p.3914−3924.
  274. Khorana S., Hamill W.H. Electronic processes in the pulse radiolysis of aqueous solutions of halide ions. J. Phys. Chem., 1971, v.75, N.20, p.3081−3088.
  275. Fisher M.M., Hamill W.H. Electronic processes in pulse- irradiated aqueous and alcoholic systems. J. Phys. Chem., 1973, v.77, N.2, p.171−177.
  276. Oqura H., Hamill W.H. Positive hole migration in pulse-irradiated water and heavy water. J. Phys. Chem., 1973, v.77, N.25, p.2952−2954.
  277. A.A., Кабакчи C.A., Пикаев A.K. Механизм образования С12″ при импульсном радиолизе нейтралных водных растворов хлоридов щелочных металлов. Химия высоких энергий, 1977, т. 11, № 1, с.67−71.
  278. С.А., Зансохова А. А., Пикаев А. К. Влияние природы катиона на выходы СЬ" при импульсном радиолизе водных растворов хлоридов щелочных металлов. Докл. АН СССР, 1975, т.221, № 5, с.1107−1110.
  279. С.А., Зансохова А. А., Пикаев А. К. Влияние температуры на выход анион-радикалов С1г" при импульсном радиолизе нейтральных водных растворов хлоридов щелочных металлов. Докл. АН СССР, 1980, т.254, № 4, с.923−926.
  280. А.Е., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Образование С12~ в объеме раствора при радиолизе концентрированных водных растворов хлоридов. Химия высоких энергий, 1987, т.21, № 2, с. 123−126.
  281. Ershov B.G. New model of the reaction of H20+ ions in aqueous solutions. In: Proc. 5 Tihany Symp. Radiat. Chem., Budapest, 1983, v. l, p. l93−202.
  282. A.E., Макаров И. Е., Пикаев А. К. О выходе прямого действия ионизирующего излучения на ион СГ в водных растворах хлоридов. Химия высоких энергий, 1991, т.25, № 3, с.208−212.
  283. Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. Справочник. -М.: Наука, 1977, 400 с.
  284. Sumiyoshi Т., Katayama М. The Yield of hydrated electrons at 30 picoseconds. -Chem. Lett., 1982, N.12, p.1887−1890.
  285. Von Burg K., Delahay P. Photoelectron emission spectroscopy of inorganic anions in aqueous solutions. Chem. Phys. Lett., 1981, v.78, N.2, p.287−290.
  286. A.B., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Динамика электронных треков в жидкой воде. Химия высоких энергий, 1991, т.25, № 4, с.311−317.
  287. А.В., Макаров И. Е. Моделирование внутритрековых радиолитических процессов в концентрированном водном растворе хлорида магния. Химия высоких энергий, 1992, т.26, № 5, с.403−408.
  288. Г. А. и др. Ионная сольватация. Проблемы химии растворов. М.: Наука, 1987, с. 100.
  289. А.Е., Макаров И. Е., Киселева А. А., Ионова Г. В., Пикаев А.К.
  290. Гидратированный электрон в облученных высококонцентрированных растворах хлорида магния. Химия высоких энергий, 1989, т.23, № 1, с.3−8.
  291. А.К., Кабакчи С. А. Реакционная способность первичных продуктов радиолиза воды. Справочник. -М.: Энергоиздат, 1982, 200 с.
  292. А.В., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Импульсный радиолиз водных солянокислых растворов ионов свинца. Химия высоких энергий, 1984, т. 18, № 5, с.429−432.
  293. А.В., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Изучение реакционной способности CI2- по отношению к аква- и хлорокомплексам Co(II), Fe (II), и Mn (II) в водных растворах методом импульсного радиолиза. Известия АН СССР, серия химическая, 1984, № 6, с. 1419−1421.
  294. Buxton G.V., Subhani M.S. Radiation chemistry and photochemistry of oxychlorine ions. J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1,1972, v.68, N.5, p.958 969.
  295. A.K., Кабакчи C.A., Макаров И. Е. Высокотемпературный радиолиз воды и водных растворов. М.: Энергоатомиздат, 1988. 136 с.
  296. Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Химия неорганических элементов. 4.2. М: Мир. 1969, 494 с.
  297. А.Е., Макаров И. Е., Пикаев А. К. О концентрационных колебаниях продуктов радиолиза концентрированных водных растворов MgCb. Известия АН СССР, серия химическая, 1981, № 11, с.2654−2656.
  298. А.Е., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Концентрационные колебания в водных растворах MgCb, инициированные действием ионизирующего и светового излучений. Доклады АН СССР, 1984, т.276, № 3, с.625−628.
  299. А.Е., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Концентрационные колебания брома в облученных водных растворах бромидов. Известия АН СССР, серия химическая, 1985, № 8, с. 1919−1921.
  300. Peled Е., Meisel D., Czapski G. Concentration effects on primary processes in the radiation chemistry of aqueous solutions. J. Phys. Chem., 1972, v.76, N.25, p.3677−3682.
  301. .Г., Пикаев А. К. Спектры электронного парамагнитного резонанса облученных замороженных водных растворов. Химия высоких энергий, 1967. т.1, № 1, с.29−33.
  302. Справочник химика. JI.-M: Химия, 1964, т. З, с. 628.
  303. Millero F.J., Fernandez М., Winokurova F. Transitions in speed of sounds inconcentrated aqueous electrolyte solutions. J. Phys. Chem., 1985, v.89, N.7, p.1062−1067.
  304. Mahluddin S., Ismail K. Concentration dependence of the viscosity of aqueous electrolytes. A probe in higher concentration. J. Phys. Chem., 1983, v.87, N.26, p.5241−5244.
  305. Г. В., Макаров И. Е., Григорьев A.E., Киселева А. А. Электронное строение аквакомплксов хлорида магния. Журнал неорганической химии, 1989, т.34, вып.5, с.1335−1337.
  306. Caminiti R., Licheri G., Piccaluga G., Pinna G. X-rays diffraction studies of aqueous solutions MgCl2. J. Appl. Crystallography, 1979, v. 12, N. l, p.34−38.
  307. Голик A.3., Дорош A.K., Скрышевский А. Ф., Тарасенко O.B. и др. Исследование скорости распространения звука и сжимаемости в связи с молекулярным строением концентрированных водных растворов электролитов. Укр. физ. журнал, 1972, т.17, № 8, с.1298−1305.
  308. А.К., Сибирская Г. К., Макаров И. Е. Исследование образования гидратированных электронов при взаимодействии одновалентного цинка с гидроксильными ионами методом импульсного радиолиза. Известия АН СССР, серия химическая, 1979, № 4, с.927−928.
  309. А.В., Макаров И. Е., Пикаев А. К. Исследование обратимой реакции гидратированного электрона с двухвалентным цинком в щелочных растворах методом импульсного радиолиза. Химия высоких энергий, 1981, т. 15, № 2, с.109−113.
  310. Baxendale J.H., Fielden Е.М., Keen J.P. The pulse radiolysis of aqueous solutions of some inorganic compounds. Proc. Roy. Soc., 1965, v. A286, N.1406, p.320−327.
  311. Rabani J., Mulac W.A., Matheson M.S. Pulse radiolysis studies of Zn+ reactions. J. Phys. Chem., 1977, v.81, N.2, p.99−108.
  312. Лю Э., Макаров И. Е., Пикаев A.K. Импульсный радиолиз щелочных водных растворов двухвалентной ртути. Химия высоких энергий, 1983, т.17, № 1, с.50−55.
  313. А.К., Сибирская Г. К., Спицын В. И. Импульсный радиолиз водных растворов двухвалентной ртути. Докл. АН СССР, 1975, т.224, № 3, с.638−640.
  314. Н.Л., Ершов Б. Г. Исследование методом импульсного радиолиза двухвалентных ионов галлия и индия в водных растворах. Химия высоких энергий, 1978, т. 12, № 1, с.375−378.
  315. И.Е., Менькин В. Б., Некрасов И. П., Непомнящий О. Н. Автоматизированная система обработки данных и управления установкой импульсного радиолиза на базе микро-э.в.м. «Искра 226». Приборы и техника эксперимента, 1989, № 2, с.225−227.
  316. И.Е., Некрасов И. П. Система автоматизации установки импульсного радиолиза на основе IBM-совместимого компьютера с сетевым программным обеспечением. Приборы и техника эксперимента. 1997. No 1. С.161−162.
  317. И.Л., Жигалова К. Х. Ускоренные методы коррозионных испытаний металлов. М.: Металлургия, 1966, 347 с.
  318. И.Е., Григорьев А. Е., Пикаев А. К., Никишина К. А., Кожевников О. А., Паршин A.M. Способ испытаний аустенитных нержавеющих сталей и сплавов на коррозионную стойкость. А. с. № 925 181., зарегистрировано 4.01.1982.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!