Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Кинетика растворения железа, хрома, никеля и их сплавов в активном состоянии

Диссертация: Кинетика растворения железа, хрома, никеля и их сплавов в активном состоянии
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Несмотря на общность многих черт в анодном поведении различных металлов, позволившую обобщить сформулированные выше, а также некоторые другие положения кинетики их растворения, были все основания полагать, что природа металла неизбежно должна налагать на механизм его ионизации и свой индивидуальный отпечаток. Электронное строение атомов металла, особенности строения его кристаллической решетки… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ВВЕДЕНИЕ
  • 2. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 2. 1. Сущность электрохимического механизма коррозии металлов
    • 2. 2. Основные закономерности растворения металлов по электрохимическому механизму
    • 2. 3. Особенности электрохимического механизма растворения металлов
    • 2. 4. Нарушение закономерностей электрохимического растворения металлов
    • 2. 5. К вопросу о возможности растворения металлов по химическому механизму.&diams
    • 2. 6. — Особенности кинетики активного растворения сплавов
    • 2. 7. Закономерности и механизм активного растворе- ' кия железа, хрома, никеля и их сплавов.51 *

Кинетика растворения железа, хрома, никеля и их сплавов в активном состоянии (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

История техника знает много примеров / I /, когда создание новых технологических процессов и даже развитие целых отраслей народного хозяйства заметно сдерживались из-за отсутствия конструкционных металлических материалов, обладающих наряду с другими свойствами достаточной коррозионной стойкостью. Поэтому создание новых коррозионностойких материалов и разработку новых методов противокоррозионной защиты можно рассматривать как один из важнейших элементов на пути воплощения в жизнь новых технических замыслов и, следовательно, как необходимую предпосылку технического прогресса.

Дня удовлетворения запросов постоянно развивающейся техники в коррозионностойких металлических материалов и усовершенствованных методах защиты металлов от коррозии, естественно, необходимо наличие определенного научного задела в области противокоррозионной защиты и связанное с этим непрерывное развитие теории коррозии. Именно этим была продиктована постановка настоящей работы. Исходными предпосылками к выбору конкретных задач исследования послужили следующие.

С тех пор как в работах Колотыркина и Фрумкина / 2−4 / была доказана электрохимическая природа растворения твердых металлов в растворах электролитов, по существу был открыт новый путь к решению коррозионных проблем. Стало очевидно, что для предсказания коррозионной стойкости металлов в тех или иных условиях и для выбора способов противокоррозионной защиты необходимо принимать во внимание механизмы составляющих коррозионный процесс индивидуальных реакций — анодного растворения металла и катодного восстановления окислительных компонентов раствора — деполяризаторов. Только учет этих механизмов мог обеспечить строгий количественный подход к решению коррозионных задач.

Вопросы механизма катодных реакций (в первую очередь, выделения водорода и восстановления кислорода) получили всестороннее рассмотрение в работах большого числа ученых уже достаточно давно / 5,6 /. В результате возникли и были экспериментально обоснованы теоретические представления о кинетике восстановительных электродных реакций, в частности, теории водородного перенапряжения.

Что же касается анодных реакций растворения металлов, то душ-тельное время большинство ученых принимало, что они сводятся к простому переходу ионов металла из 1фисталлической решетки в раствор с освобождением соответствующего числа электронов, и тонкий механизм процесса поэтому не рассматривался.

Существенным шагом вперед в этом отношении явилась установленная Колотыркиным / 7 / при исследовании закономерностей растворения кадмия в водных растворах возможность участия анионов в элементарных стадиях ионизации атомов металла. Это важнейшее научное положение заложило основы принципиально нового направления в развитии учения о механизме анодных процессов растворения. Важное значение при этом имело также экспериментальное обоснование в фундаментальных работах Лосева / 8 / представления о протекании реакций растворения металлов, связанных с образованием многовалентных ионов, не одностадийно, а через ряд последовательных (как правило, одноэлектронных) актов.

Несмотря на общность многих черт в анодном поведении различных металлов, позволившую обобщить сформулированные выше, а также некоторые другие положения кинетики их растворения, были все основания полагать, что природа металла неизбежно должна налагать на механизм его ионизации и свой индивидуальный отпечаток. Электронное строение атомов металла, особенности строения его кристаллической решетки, определяющие сродство металла к кислороду и его адсорбционную способность по отношению к различным компонентам раствора, очевидно могут вносить в механизм растворения металла свою специфику. Выявление такой специфики, равно как и нахождение общих черт, объединяющих металлы по механизму их растворения — одна из важнейших задач в развитии теории коррозии и защиты металлов.

Особый интерес в связи с этой задачей представляет выяснение общности и особенностей кинетики растворения железа, хрома, никеля и их сплавов. Практическая важность этих объектов как конструкционных металлических материалов или их составляющих придает проблеме актуальное значение. В свете сказанного выше изучение тонкого механизма растворения указанных металлов важно и потому, что металлы группы железа, с одной стороны, и хром, с другой, обладают существенно различным сродством к кислороду и следовательно по характеру взаимодействия с водной агрессивной средой могут рассматриваться как представители двух принципиально различных групп металлов.

К моменту начала выполнения настоящей работы (шестидесятые годы) в ряде исследований были установлены закономерности анодного растворения железа и никеля, позволившие сделать определенные выводы о механизме активного растворения этих металлов. Значительно меньше было известно о кинетике растворения хрома и особенно — содержащих хром и никель сплавов железа в активном состоянии. Почти полностью отсутствовала информация о коррозионно-электрохимическом поведении указанных металлов и сплавов при достаточно отрицательных потенциалах, в том числе при катодной поляризации. Не был всесторонне рассмотрен вопрос о влиянии состава раствора на кинетику растворения железа, хрома и никеля в свете теории об учасшии компонентов раствора в элементарных стадиях процесса.

Целью настоящей диссертации явилось дальнейшее развитие представлений о механизмах растворения железа, хрома, никеля и их сплавов в растворах электролитов в активном состоянии. Б связи с этим в задачи работы входило выявление новых закономерностей активного растворения указанных металлов, и в первую очередь, влияния на скорость их растворения потенциала в широкой области его значений (соответствующих не только анодной, но и катодной поляризации), а также анионного состава раствора и кислотности среды, Такую информацию в свете поставленных задач необходимо было получить как для индивидуальных железа, хрома и никеля, так и для этих металлов в качестве компонентов сплавов. Б заключение работы на основе новых выявленных закономерностей и сделанных выводов предполагалось сформулировать научно обоснованные пути повышения коррозионной стойкости исследованных металлов регулированием состава среды, состава сплава и потенциала.

Постановка исследования, направленного на дальнейшую разработку научных основ процессов активного растворения железа, хрома, никеля и их сплавов, в значительной мере определялась и значением такого исследования для теории коррозии и защиты металлов в целом, поскольку эта теория в своем развитии опирается, в первую очередь, на результаты исследования кинетики растворения металлов и сплавов в активном состоянии, а металлы группы железа, хром и их сплавы являются наиболее типичными представителями металлических материалов.

Прежде чем перейти к систематическому изложению материала диссертационной работы, суммируем ее результаты, характеризующие новизну и значение проведенного исследования, а также сформулируем основные положения, которые выносятся на защиту.

Научная новизна работы.

Установлено новое явление (аномальное растворение металлов) как общая закономерность, свойственная железу, хрому, никелю и их сплавам, заключающаяся в прекращении (по достижении некоторого потенциала) требуемого законами электрохимической кинетики снижения скорости растворения металла при сдвиге потенциала в отрицательном направлении.

Всесторонне изучены закономерности поведения железа, хрома, никеля и их сплавов в условиях аномального растворения.

Развиты и экспериментально обоснованы новые представления, согласно которым растворение исследованных металлов и их сплавов в растворах электролитов может осуществляться не только по электрохимическому, но одновременно и по химическому механизму.

Сочетанием электрохимических и аналитических методов получена систематическая информация о закономерностях влияния состава раствора на скорости электрохимического растворения железа и хрома в широкой области потенциалов (в том числе при катодной поляризации), соответствующей растворению этих металлов в активном состоянии.

Впервые доказано участие в элементарных стадиях электрохимического растворения железа таких анионов электролита, как сульфат, хлорид, перхлорат, фосфат.

Показано принципиальное различие механизмов активного электрохимического растворения железа и хрома и предложено объяснение причин такого различия.

Открыт эффект смещения потенциала пассивации хрома в кислых растворах электролитов под действием кислородсодержащих окислителей в отрицательном направленииопределены условия проявления этого эффекта и дано его теоретическое толкование.

Впервые получена систематическая информация о парциальных скоростях перехода в раствор компонентов сплавов железа с хромом и никелем при их активном растворении в стационарном состоянии как функциях потенциала, состава раствора и состава сплавов.

Экспериментально обоснована развитая Я. М. Колотыркиным теория растворения сплавов, согласно которой в нестационарных условиях имеет место селективное растворение более активного компонента сплава, а в стационарном режиме растворение одного из компонентов определяется растворением другого, скорость перехода в раствор которого, в свою очередь, лимитируется кинетической стадией процесса. Идея проверки теории основана на использовании различия в кинетических параметрах индивидуальных железа и хрома для доказательства определяющей роли одного из компонентов сплавов железо — хром при их растворении.

Показано существование граничных составов сплавов, характеризующих переход определяющей роли цри растворении сплавов от одного его компонента к другому.

Проведенными исследованиями положено начало развитию нового научного направления — кинетика аномального (химического) растворения металлов.

Практическая значимость «работы.

Выявленные закономерности и развитые представления о природе явления аномального растворения металлов имеют важное практическое значение. Они свидетельствуют о необходимости и определяют пути учета этого явления (как имеющего химическую природу) при использовании электрохимических способов защиты, осуществлении электрохимических производств, применении методов коррозионных исследований и испытаний, основанных на законах электрохимии. Учет этого явления необходим, в первую очередь:

— при расчете параметров катодной защиты;

— при подборе коррозионностойких материалов для катодов, применяемых в цроцессах промышленного электролиза, и для катодов, используемых при осуществлении анодной защиты металлического оборудования;

— при выборе оптимальных технологических режимов получения гальванических покрытий;

— цри разработке новых и усовершенствовании и применении существующих электрохимических методов коррозионных испытаний.

В диссертации сформулированы рекомендации по оценке вклада реакций растворения исследованных металлов по химическому механизму в суммарный коррозионный процесс и по способам торможения химического растворения этих металлов.

Практическое значение результатов исследования кинетики активного электрохимического растворения изученных металлов и сплавов определяется вытекающими из них приведенными в работе рекомендациями по регулированию кислотности и анионного состава среды с целью снижения коррозионных потерь этих металлов. Такие данные имеют значение и для практического осуществления размерной электрохимической обработки, а также для научно обоснованного использования метода пассивации, поскольку перенапряжение активного растворения определяет важнейшую характеристику склонности металла к переходу в пассивное состояние — критический ток пассивации.

На основе развитых представлений об определяющей роли одного из компонентов сплавов железа с хромом и никелем при их растворении и существовании граничных составов сплавов в работе предложен имеющий практическое значение способ оценки влияния состава агрессивной среды на зависимость коррозионной стойкости сплава от его состава.

Разработанный совместно с М. А. Дембровским радиометрический метод определения скоростей растворения железа и хрома представляет интерес в связи с самыми различными коррозионными задачами. В частности, он был использован (в сочетании с полученными в диссертации данными по кинетике растворения железа и хрома) в работе по определению областей применения нового материалахромированной жести, предназначенной для замены дефицитной белой жести в качестве материала консервной тары. Эта работа, выполненная совместно ББИИКОП, ЦНИИЧермет и НИФХИ им. Л. Я. Карпова при участии автора диссертации, способствовала внедрению хромированной жести с высоким экономическим эффектом (годовой эффект от внедрения только на предприятиях Министерства плодоовощного хозяйства СССР составил в 1982 году 1,30, а в 1983 году 1,77 млн. рублей).

Развитые в работе представления об аномальном (химическом) растворении металлов и о кинетике растворения сплавов вошли в учебные црограммы курсов коррозии и защиты металлов и электрохимии многих БУЗ" ов страны — МГУ, МХТЙ им. Д. И. Менделеева, ЛПИ (Ленинград), ЯГУ (Воронеж), ОДШГа, КХТИ (Казань) и других.

На защиту выносится.

1. Установленное в качестве общей закономерности, свойственной железу, хрому, никелю и их сплавам, а также распространяемое и на другие металлы новое явление — растворение металлов в растворах электролитов в активном состоянии при достаточно отрицательных потенциалах со скоростью, не зависящей от потенциала,.

— получившее название аномального растворения металлов.

2. Экспериментально обоснованное представление о растворении железа, хрома, никеля и их сплавов в растворах электролитов в активном состоянии не только по электрохимическому, но одновременно и по химическому механизму и о преимущественной реализации последнего в условиях, когда наблюдаются эффекты аномального растворения этих металлов.

3. Механизмы реакций активного электрохимического растворения железа п хрома, учитывающие возможность участия компонентов раствора в элементарных стадиях процесса и развличие в сродстве железа и хрома к кислороду (установленные в условиях, когда растворением этих металлов по химическому механизму можно пренебречь)•.

4. Экспериментальное обоснование нового механизма активного растворения железа, хрома и никеля из их двойных сплавов.

2″ ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

Крупными вехами в истории развития учения о коррозии металлов явились период господства представлений о коррозии как о чисто химическом процессе и сменивши его период утверждения теории. локальных, или гальванических элементов /9,10 /. Получившая в свое время развитие в значительной мере благодаря трудам совет" ских ученых (в первую очередь, Акимова / II /), теория локальных элементов сыграла важнейшую роль в развитии науки о коррозии, так как впервые открыла путь электрохимическому подходу к объяснению коррозионных процессов. Б то же время лежавшее в основе этой теории представление о неоднородности металлической поверхности как о первопричине и обязательном условии протекания коррозии (которая связывалась с функционированием коротко замкнутых гальванических микропар, образованных разнородными участками поверхности металла) делало теорию ограниченно применимой и снижало её плодотворность, затрудняя количественное приложение к коррозионным процессам законов электрохимической кинетики.

Положение принципиально изменилось, когда Колотыркиным и Фрум-киным /2−4/ было доказано, что в основе теории коррозии должно лежать представление (основы которого были заложены еще в работах Фрумкияа /12/ и Вагнера и Трауда / 13 /) об эквипотеяциаль-ности поверхности корродирующих металлов и о возможности статистического (а не только локального) распределения в пространстве и во времени частных электрохимических реакции, составляющих суммарный коррозионный процесс. Развитие этого представления в трудах Колотыркина / 14−16 / привело к созданию современной.

— 15 электрохимической теории коррозии, получившей разностороннее экспериментальное подтверждение в многочисленных работах советских и зарубежных исследователей.

Б литературном обзоре мы рассмотрим основные положения этой теории и вытекающие из нее следствия и перечислим главные признаки и закономерности электрохимической коррозии. Учитывая, что в литературе описаны и наблюдаемые иногда отклонения в коррозионном поведении металлов от обычных электрохимических закономерностей, мы специальное внимание уделим и этому вопросу. Часть > главы будет посвящена вопросам теории коррозии сплавов — самостоятельной области коррозионной науки, требующей учета специфических особенностей системы, возникающих при переходе от металлов к сплавам. Наконец, в свете рассмотренных теоретических положений мы проанализируем известные к моменту начала настоящей работы данные, касающиеся коррозионно-электрохимического поведения железа, хрома, никеля и их сплавов. В соответствии со сформулированной выше целью диссертации при рассмотрении всех аспектов проблемы в главе, посвященной анализу литературы, мы ограничимся вопросами коррозии металлов и сплавов в активном состоянии.

— 395 -КРАТКИЕ ВЫВОДЫ.

Открыта как общее явление и всесторонне исследована свойственная железу, хрому, никелю и их сплавам закономерность, заключающаяся в том, что при потенциалах отрицательнее некоторого значения, зависящего, в первую очередь, от природы металла, состава раствора и температуры, скорость растворения металла перестает зависеть от потенциала и его коррозионное поведение не подчиняется законам электрохимической кинетики. Показано, что это явление, получившее название аномального растворения металлов, имеет принципиальное теоретическое и практическое значение.

Проведен анализ возможных причин аномального растворения исследованных металлов. Показано, что теоретическая сущность этого явления может быть объяснена с привлечением представления о растворении металлов не только по электрохимическому, но одновременно и по химическому механизму с превалирующим протеканием процесса при аномальном растворении по химическому механизму.

Определены условия, способствующие преимущественному химическому растворению железа, хрома, никеля и их сплавов. Сформулированы основные принципы защиты этих металлов от коррозии по химическому механизму.

Открытие эффекта аномального растворения, подтвержденного в последующем многочисленными исследователями для широкого круга других металлов, привело к появлению в классификации коррозионных процессов соответствующего нового класса явлений, имеющего существенное значение как для понимания природы коррозионных процессов, так и для правильного выбора методов защиты металлов от коррозии.

Выявлены закономерности и предложены и обоснованы механизмы электрохимического растворения железа и хрома в активном состоянии. Показана применимость к толкован®-) этих процессов учения Колотыркина об участии компонентов раствора в элементарных стадиях. Установлено и с учетом сродства металлов к кислороду объяснено различие механизмов растворения металлов группы железа, с одной стороны, и хрома, с другой.

Установлен не известный ранее эффект смещения потенциала пассивации хрома под действием кислородсодержащих окислителей в отрицательном направлении. Эффект объяснен кислорододонорной способностью указанных окислителей по отношению к хрому как к металлу с высоким сродством к кислороду. Показано важное значение найденного эффекта не только в связи с проблемой самопассивации металлов, но и в связи с разработкой мер защиты металлов от коррозии, протекающей по химическому механизму.

Получена систематическая информация о кинетике стационарного растворения отдельных компонентов из сплавов железа с хромом и никелем (твердые растворы) в активном состоянии как функции потенциала и состава раствора. С помощью этой информации и с использованием новой идеи, основанной на учете различия в кинетических характеристиках электрохимического и химического растворения индивидуальных железа, хрома и никеля, экспериментально обоснован механизм активного растворения сплавов исследованного типа.

На основе развитых представлений об электрохимическом и химическом растворении железа, хрома, никеля и их сплавов рекомендованы пути предсказания коррозионного поведения и повышения коррозионной стойкости этих металлов в условиях, когда они сохраняют активное состояние, и в условиях самопроизвольного перехода в пассивное состояние.

В результате выполненной работы развито новое научное направление — кинетика аномального (химического) растворения металлов. Направление получило признание и развитие в трудах советских и зарубежных ученых, его основные положения нашли отражение в монографиях и вошли в учебные программы вузов.

От автора.

Эта работа — отражение труда Якова Михайловича КОЛОТЫИШНА., моего учителя, с которым я прошла длинный и очень значительный для меня путь. Я прошу Якова Михайловича цринять мою благодарность.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Я.М. Научные и технические вопросы борьбы с коррозией металлов. Еест. АН СССР, 1973, № 6, с.46−58.
  2. Я., Фрумкин А. Растворение никеля в кислотах.- Докл. АН СССР, 1941, т. 33, № 7−8, с. 446−450.
  3. Я., Фрумкин А. Влияние концентрации кислоты и добавок платины на растворение никеля. Докл. АН СССР, 1941, т. 33, № 7−8, с. 451−454.
  4. Я.М., Фрумкин А. Н. Перенапряжение и растворение металлов. Г-- Растворение свинца в кислотах. Журн.физ. химии, 1941, т. 15, № 3, с. 346−358.
  5. Н.Д. Теория коррозии и защиты металлов. М.: АН СССР, 1960,-592 с.
  6. А.Н.- Багоцкий B.C., Иофа 3.A., Кабанов Б. Н.: Кинетика электродных процессов. М.: МГУ, 1952, 319 с.
  7. Я.М., Медведева JE.A. Электрохимическое поведение кадмия в кислых растворах электролитов. Влияние добавок галоидных солей калия. Журн. физ, химии, 1955, т.29, № 8, с. 1477−1485.
  8. В.В. Стадийные электродные цроцессы на амальгамах.- Дис. на соискание уч.ст.докт.хим.наук. М.-: НЙФХЙ им. Л. Я. Карпова, 1968г360 с.
  9. Де-ля-Рив. Заметки о действии разбавленной серной кислоты на цинк. В сб. :Электрохимическая теория коррозии. / Под ред. Акимова Г. В. — М.: Металлургиздат, 1938.
  10. Ю. Palmaer W. The corrosion of met aie. Дп: Ongeniorsvetenkaps akaaemien, Handliger. Stockholm. rSvenska, 2929, Л931″ N 93, p. 108.- 400
  11. Г. В. Основы учения о коррозии и защите металлов." М.: Металлургиздат, 1946, -463 с.
  12. Frumkin А.F. Bemerkung zur Teorie der Wasserstoff Uberspannung. Z. phys.Chem., I932> B. I60″ Abt. A, N 1−2, S. 116−118.
  13. Wagner C., Traud W. Uber die Deutung von Korrosionsvorgan-i"gen durch. Uberlagerung von elektrochemischen Teilvorgangen und uber die Potentialbildung an Mischelektroden. -Z. Elektro ehem., 1938, B. 44, IT 7″ S. 391−402.
  14. Я.М. Современное состояние теории электрохимической коррозии. 2уря. ВХО им. Д. И. Менделеева, 1971, т.16, Л 6, с. 627−633.
  15. Я.М. Современное состояние электрохимической теории коррозии металлов. Журн. ВХО им. Д. И. Менделеева, 1975, т. 20, гё I, с. 59−70.
  16. Я.М. Механизм анодного растворения гомогенных и гетерогенных металлических материалов. Защита металлов, 1983, т. 19, № 5, с.675−685.
  17. ЗЭ. Gatos H.C. Effects of metal cations on the corrosion of iron in acids. Corrosion, 1956, v.12, p.322t — 330t.
  18. Heitz Е". Korrosionsprufung durch Stromdichte Potentially w
  19. Messungen flussigen Medien. Werkstoffe -und Korrosion, ЗЭ68, В" 39, IT 9, s. 773−781.
  20. B.A., Иофа З. А. 0 механизме действия ингибиторов цри растворении железа в кислотах. Журя. физ. химии, 1947, т.21, № 2, с. 201−214.
  21. Cavallaro L., Felloni L., Trabanelli 6." Pulidori F. Potentiodinamic measurments of polarization curves on Armco iron in acid medium in the presence of thiourea derivatives. Electrochim. Acta., 3963″ v. 8, N 6/7, p. 521−527.
  22. Schwerdtfeger W.J.Corrosion rates of ferrous alloys (Fe-Cr and Fe-Cr-Si) measured by polarization technique.- Corrosion, 3963, v. 39, N I, p. 3? t-25t.
  23. Stern M. The effect of alloying elements in iron on hydrogenovervoltage and corrosion rate in acide environments. J.Electrochem.Soc., 3955″ v. 102, IT 32, p. 663−668.
  24. Tragert W.E., Robertson W.D. The cristallographie dependence of the oxidation potential of solid copper.- J. Electrochem Soc., 3955″ v. 102, IT 2, p. 86−94.к
  25. Heitz E. Zum Mechanismus der Reaktionen von Ubergangsmetallen mit wasserfreien Monocarbonsauren. Ber.Bunsenges. phys.Chem., 3969, B. 73, IT 10, S. 1085−1093.
  26. Isgarischev IT., Obrutschewa A. Ein Beitrag zur Kenntnis der Anomalien des Chroms und seines Verhaltens gegen Wechselstrom bei der Elektrolyse. Z.'Elektroehem., 3923, Б. 29, IT 37- 38, S. 428−434.- 402
  27. Isgarischev ГГ., Schapiro S. Die /Jktivierung chemischer ReaKtionen durch neutrale Salze.III. Die Aktivierung der Kickelauf losung. -Z. phys.Chem., 3929, B. 140, Abt. A., F 3−4, S. 223−226.
  28. Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов. Успехи химии, 1962, т. 31, № 3, с.322−335.
  29. Я.М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов. Тр. Ш-го междунар.конгр. по коррозии металлов. — М.: Мир, 1968, т.1, с.74−88.
  30. Я.М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов. Защита металлов, 1967, т. 3, № 2, с.131−144.
  31. А.Г. Одре деление состава разряжающихся аммиачных и оксалатных комплексов цинка по разнице анодного и катодного потенциалов полуволн на цинковом амальгамном капельном электроде. Журн. физ. химии, 1957, т.31, № 8, с. I704-I7I2.
  32. В.В., Молодов А. И. Влияние анионов на анодное раство-рпние амальгамы индия. Докл. АН СССР, I960, т. 130, № I, с. III-II4.
  33. Kabanov В., Burstein R., Frumkln A. Kinetics of electrode processes on the iron electrode. Disc. Farad.Soc., 197″ IT I, p. 259−269.
  34. Kabanov В., Leikis D. The active iron electrode in alkaline solutions. Acta Physicochimica URSS, 1946, v. 21, IT 5, p. 769−784.
  35. А.П., Лосев B.B. Образование одновалентного индия при анодном растворении индиевого электрода. Защита металлов, 1965, т.1, № 5, с. 482−489.
  36. А.И. Уравнение временной зависимости эффективной валентности при стадийном растворении металлов. Электрохимия, 1970, т. 6, № 3, с. 365−369.
  37. А.И., Бармашенко В.И.-, Лосев В. В. Временная зависимость эффективной валентности при анодном растворении металлов. Электрохимия, 1971, т. 7, № I, с. 18−23.
  38. В.В. Изучение процессов ионизации и разряда ионов металлов при помощи радиоактивных индикаторов. Докл. АН СССР, 1955, т.: 100, № I, с. III-II4.
  39. В.В., Хопин A.M. Применение радиоактивных индикаторов для изучения процессов ионизации и разряда ионов металлов на амальгамных электродах. Тр. 4-го Совещания по электрохимии. — M.: АН СССР, 1959, с. II6-I24.- 404
  40. В.В., Будов Г. М. Изучение электродных процессов на амальгамах при помощи радиохимических и электрохимических измерений. Журн. физ. химии, 1963, т. 37, № 3, с. 578−585- № 7, с. I461−1466.
  41. В.Б., Лосев В. В. Изучение электродных процессов на амальгаме висмута радиохимическим методом. Докл. АН СССР, 1963, т. 151, № 2, с. 361−364.
  42. Lossev V.V., Dembrowski М.А., Molodov A.I., Gorodezki V.V. Radio chemische Methode zur Untersuchung der Kinetik von Elekrodenprocessen an Metallelektroden. Electrochim. Acta, 1963, v. 8, H" 5″ p. 387−397.
  43. B.B., Лосев B.B. Кинетика электродных процессов на амальгамном висмутовом электроде. Электрохимия, 1967, т. 3, J6 10, с. II92-I20I.
  44. В.В., Мишенияа К. А., Лосев В. В., Гринберг А. Н., Островский Г. М. Кинетика электродных процессов на амальгамном висмутовом электроде. Электрохимия, 1968, т.4, № I, с. 46−53.
  45. А.П., Лосев В. В. Изучение кинетики окисления одновалентного индия электрохимическим методом. Журя, физ. химии, 1967, т. 41, № 5, с. 971−974.
  46. В.В., Федорцов Л. И., Лосев В. В. Кинетика электродных процессов на амальгамном висмутовом электроде. -Электрохимия, 1968, т. 4, № 8, с. 967−974.
  47. А.И., Лосев В. В. Исследование промежуточных частиц с применением индикаторного электрода системы in(Hg)ln^+. Электрохимия, 1968, т.4, № 7, с. 835−838.
  48. М.В., Ротинян АЛ. Стадийные реакции в электрохимической кинетике. Успехи химии, 1965, т. 34, № 4,с. 734−754.
  49. Tsai Ш. Ш., McEwen W.E., KLeinberg «1. Anodic reductions. XI. Electrolysis of benzophenone in pyridine solutions between aluminum electrodes. J. Amer.Ch.em.Soc., I960, v. 82, IT 33>, p. 3326−3329.
  50. В.В. Механизм стадийных электродных процессов на амальгамах. В сб.: Итоги науки. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1971, т. 6, с. 65−164.
  51. Г. М., Соколова Л. А., Колотыркин Я. М. О механизме активного растворения железа в кислых растворах. -Электрохимия, 1967, т. З, № 9, с. 1027−1033.
  52. Heumann Th., Panesаг H.S. Beitrag zur Frage nacb. dem
  53. Городецкий В.В.», Лосев В. В. Влияние галоидных ионов на скорость электродных процессов на амальгамном висмутовом электроде. Электрохимия, 1966, т.2, № 6, с. 656−663.
  54. Н.Я., Колотыркин Я. М. Электрохимическое поведение никеля в серной кислоте в присутствии различных окислителей. -Журн. физ. химии, 1961, т.35, № 7, с. 1543−1550.- 406
  55. Hoar T.P., Evans U.E. The passivity of metals. Part.YII. The specific function of chromate s. J.Chem.Soc., 1952, N2, p. 2476−2481.
  56. Robertson W.D. MolybcLate and tungstate as corrosion inhibitors and the mechanism of inhibition. J. Electrochem. Soc., 1951, v. 98, IT I, p. 94−100.
  57. Makrides A.C., Stem M. Inhibition of metal solution by ferric sulfate. JVElectrochem.Soc., I960, 107, p. 877−883.6^. Brasher D.M., De C.P. Passivation of iron by chromate solutions. Fature, 1957″ v.180, K 4575, p. 28−29.
  58. Brasher D.M., Kingsbury A.M., Mercer A.D. Passivation of iron by chromate solutions. — Nature., 1957, v. 180,1. 4575″ p. 27−28.
  59. Brasher D.M., Mercer A.D. Radiotracer studies of the passivity of metals in inhibitor solutions. Trans. Farad.Soc. t I965, v. 61, IT 4, p. 803−811.
  60. E.C., Ключников Н. Г. Кинетика адсорбции аминохрома-тов из водных растворов на стали, цинке, кадмии, меди и алюминии. Защита металлов, 1969, т. 5, № 5, с. 547−550.
  61. Pry о г M.J., Cohen М. The inhibition of the corrosion of iron by some anodic inhibitors. J.Electrochem.Soc., 1955, v. 100, IT 5, p. 205−215.
  62. Mayne J.E., Pryor M.J. The mechanism of inhibition of corrosion of iron by chromic acid and potassium chromate.-J. Chem. Soc., 1949, IT 7, p. I83I-I835,.
  63. Я.М., Княжева Б. М. К вопросу об электрохимическом поведении металлов в условиях пассивации.-Журн. физ. химии, 1956, т.30, № 9, с.1990−2002.
  64. Н.Я., Колотыркия Я. М. Электрохимическое поведение нержавеющей стали в растворе серной кислоты. Докл. АН СССР, 1956, т. III, № 5, с. 1050−1053.
  65. И.Л., Хамидуялин А. И., Персианцева В. П. Анодное растворение железа в присутствии органических хроматов.- Защита металлов, 1967, т. 3, № 6, с. 679−684.
  66. ИД., Персианцева В. П., Хавддуллин А. И. Пассивирующие свойства органических хроматов. Защита металлов, 1970, т. 6, № 5, с. 582−584.
  67. В.П. Пассивность и особенности коррозионного и электрохимического поведения металлов и сплавов в различных средах. Тр. Ш-го междунар.конгр. по коррозии металлов. -М.: Мир, 1968, T. I, с. 309−323.
  68. A.M., Михайлова М. В. Пассивность железа в серной кислоте и адсорбция анионов. В сб.: Пассивность и коррозия металлов. — Л.: Химия, 1971, с.- 51−80.
  69. .Я. Пассивация никеля в хромат них растворах.- Защита металлов, 1975, т. II, № 6, с. 737−740.
  70. Jouanneaw А., Petit M. Role des intermediaires adsorbes dans les phenomenes d’inhibition et de passivation en milieu acide. J.chim.pbys. et phys. — chim.Mol., 1976, t.73, Я 9-Ю, p. 878−886.
  71. Wohler F., Buff H. biebigs Annalen der Chemie, 1857″ Б. 103, S. 278.
  72. White 6.R. Die elektrolytische Korrosion einiger Metalle.- J.Phys. Chem., 19П, v. 15, p. 723−792.- 408
  73. Oaks H.H., Bradt W.E. The electrodeposition of manganese from aqueows solutions. Trans. Electrochem.Soc. 1936, T.69, p. 567−584.
  74. Bradt W.E., Oaks H.H. The electrodeposition of manganesefrom ague ows solutions.II.Sulfate electrolytes. Trans.
  75. Streicher M.A. Solution of aluminum in sodium hydroxide solutions. J.Electrochem.Soc., 1948, v. 93, IT 2, p.285−316.
  76. ., Зак А. Растворение алюминия при катодной поляризации. Докл. АН СССР, 1950, т. 72, J? 3, с.531−534.
  77. В.М. Электрохимическое поведение хрома. Дис. на соискание уч.ст. канд.хим. наук. — М.: НИФХИ им. Л. Я. Карпова, 1958. — 157 с.
  78. Schwerdtfeger W. Effects on the corrosion of an aluminum alloy. Mater. Protect., 1964, v.3, IT I, p. 14−35.
  79. Dugdale -I. Use of potentiostats in corrosion studies. J. Appl. Chem., T963, v. 13, IT 2, p. 4I-54-.
  80. Bockris J.0"M., Watson E.G. The mechanism of hydrogen evolution at a mercury cathode in alkaline solution. J. chim. phys.1952, v. 49, N I, p. С 70- С 81. J- 409 г" «
  81. Bredig G., Haber F. Uber Zerstaubung „von Metallkathoden bei der Elektrolyse mil- Gleichstrom. — Ber. der Deutschen
  82. Chem, Gesellschaft, 1898, B.3I“ IT III, S. 2741−2752.
  83. Н.Д., Модестова B.H. Исследование коррозии алюминия при анодной поляризации. Тр. ин-та физич-химии
  84. АН СССР, 1951, вып. П, № I, с. 42−58.
  85. Н.Д., Модестова В. Н. Влияние галоидных анионов на анодное растворение алюминия. Тр. ин-та физич. химии АН СССР, 1955, вып. У, № 4, с. 75−98.
  86. Straumanis M.S., Wang jJ.IT. The difference effect on aluminum. dissolving in hydrofluoric and hydrochloric acids.- J.EIectrochem. Soo.» 1955, v. 102″ IT 6, p. 304−310.
  87. Straumanis M.E. Uncommon valency ions and the difference effect. J.EIectrochem.Soc.* 1958, v. 105″ N 5″ P" 284 286.
  88. Straumanis M.E. Valency of ions formed during anodic dissolution of metals in acids. — J. Electrochem.Soc., ТЭ61, v. 108, IT 12, p. 1087−1092.
  89. James W. J"." Straumanis M.E., Rhatia. B.K., Johnson J.W. The difference effect on magnesium dissolving in acids.- J. Electro ehem., Soc., 1963, v. IIO, IT II, p. II27-II20.
  90. Straumanis M.E., Welch C.E., James W. J". Anodic dissolution of zinc in potassium nitrate. — J.EIectrochem. Soc., 1967, v. 114, IT 9, p. 885−889.
  91. Straumanis M.E., Welch C.E.* James W.J. The disintegration of iron and steel while dissolving in acids. J. Electrochem.Soc., 1964, v. III, IT II, p. 1292−1293.
  92. James W.J., Straumanis M.E., Johnson J.W. Anodic disintegration of metals undergoing electrolysis in aqueous salt solutions. Corrosion, 1967, v. 23, IT I, p. 15−2?.
  93. Straumanis M.E., Poush K.A. The Trivaler. cy of gallium ions formed during the dissolution of the metal in acids. J.Electrochem.Soc., 1964, v. Ill, IT 7, p. 795−798.
  94. Straumanis M.E., Mathis D.L. The dissolution reaction and attack of berillium «by HP, HC1 and H^SO^. J. Electrochem. Soc., 1962, v. 109, F 5″ p. 434−4-36.
  95. Straumanis M.E., Bhatia B.E. Disintegration of magnesium while dissolving anodic ally in neutral and acidic solutions.- J.Electrochem. Soc., 196?, v. 110, p. 357−360.
  96. Straumanis M.E., Poush K. The valency of aluminum ions and the anodic disintegration of the metal. J.Electrochem. Soc., 1965, v. 102, IT 32, p. II85-H88.
  97. Hoey G.R., Cohen M. Corrosion of anodically and cathodically polarized magnesium in aqueous media. J.Electrochem.Soc., 1958, v. 105, IT 5″ p.245−250.
  98. Hausch D., Mc Ewen W.E. „KLeinberg ?J. The anodic oxidation of some active metals in pyridine. J.Amer.Chem.Soc., 1955″ v.77, IT 8, p. 2093−2096.
  99. Rausch D., Mc Ewen W.E., Kleinberg J. Anodic reductions.I. Conversion of benzophenone to benzopinacol by unipositive magnesium. J.Amer.Chem.Soc., 1954, v. 76, IT 14, p.3622−3625.11
  100. Baborovsky G. Uber das Verhalten von Magnesiumanoden.- Z.Elejctrochem., 1905, B. II, IT 30, 465−482.
  101. Straumanis M.E., Dutta M. The divalency of tin ions formed during anodic dissolution and the behaviour of the tin anode.- Inorgan.Chem., 3966, v. 5″ IT 6, p.992−995*
  102. Straumanis M.E., Mathis D.L. The disintegration of beryllium during its dissolution in hydrochloric acid. J. Less-Common Metals, 1962, v.4, IT 2, p. 233−235.
  103. Heusler K.E. Zur Frage der Existenz einwertigen Berylliums als Zwischenprodukt der anodischen Auflosung von Beryllium in Halogenidlosungen. Z. Elektrochemie, 1961, B. 65, IT 2, s.192−197.
  104. Stoner 6″.E. The anodic oxidation of zinc in aqueous solutions.- MS Thesis, University of Missouri Rolla, 1964.
  105. B, Laughlin B.D., Kleinberg J., Davidson A.W. Unipositiveberyllium as a product of anodic oxydation. J.Amer.Chem. Soc., 3956, v. 78, N3, P“ 559−561″ 119, Vermilyea D.A. The nature of anode slime. — J. Electro-chem. Soc., 3958, v. 105, tf 9″ P» 547−548.
  106. W.Kronig, G. Kostylev. Korrosion von Magnesium! egierungen. -Z. Metallkunde, 1933, B.25, S. 144−145.u
  107. W. ?".Passivity and corrosion of metals. Kolloid.Z., 1939, B. 86, S. 350−366.
  108. Roald B", Beck W. The dissolution of magnesium in hydrochloric acid. J. Electro ehem. Soc., ЗЭ51, v. 98, p.277−290.
  109. РозенцвеЁг C.A., Кабанов Б. Н. Перенапряжение водорода на порошковом железном электроде. Курн.физ.химии, 1948, т.22, № 4, с.518−520.
  110. .Н., Барелко Е. В. Перенапряжение водорода на магнии. Журн.физ.химии, 1957, т.31, № II, с.2501−2506.
  111. Marsh. G.A., Schaschl Е. The difference effect and the chunk effect. J. Electrochem.Soc., 3960, v. 107, И" 32, p.960−965.
  112. Schmidt P.F., Blomgren M. Potential measurments during jet etching of P-type Ge and P-type SiT J.Electrochem.Soc., 3959, т. 106, U 8, p. 694−700.
  113. James W. J•, Stoner G.E. Valence exhibited by zinc amalgam anodically dissolving in nitrate solutions. J. Amer.Ch.em.
  114. Soqv, ЗЭ&-3, v.85t N 9* p. 3254. 30. Молодав А. И., Маркосьян Г. Н., Лосев B.B. Эффективная валентность при растворении металлов. Растворение амальгамы индия. Электрохимия, 1969, т.5, № 8, с.918−921.
  115. Д.В., Кабанов Б. Н. Об отрицательном разностном эффекте на магнии. Докл. АН СССР, 1957, т.112, & 4, с.692−695.
  116. .Н., Кокоулина Д. В. О механизме анодного растворения магния- Докл. АН СССР, 1958, т.120, № 3, с-558−561.
  117. Д.В., Кабанов Б. Н. Образование одновалентного магния и пассивация магниевого анода.- Журн. физ. химии, I960, т.34, & II, с.2469−2479.
  118. Sack М. Entstehung und Bedeutung von ITatriumlegiernungen bei der kathodischen Polarisation. Z.anorg. u. allgem. Cliem., ТЭОЗ, B. 34, S. 286−352.
  119. Dubpernell G. Cathodic lead disintegration and hydride formation. J.Electrochem. Soc., 1953″ v. 100, IT 12, p. 588.
  120. Angerstein G. Cathodic lead disintegration. Bull.Acad. Polan.Sci., 1955, v. 3, p. W-452.к1.7"Paneth E. Uber die elektrochemische Darstellung von
  121. Bastwirt W., Salzherg H.W. Disintegration of led cathodes II. J.Electrochem.Soc., 1957, v. 104, N 32, p.701−703.
  122. Kabanov B.IT. Incorporation of alkali metals.-Electrochem. Acta, 1968, v.33t N I" V- 19−25.
  123. .Н., И.И.Астахов, И.Г. Киселева, Внедрение новое направление в изучении кинетики электрохимического выделения и растворения металлов. — В сб.: Кинетика сложнкх электрохимических реакций. М.: Наука, 1981, с.200−239.
  124. .Н., Астахов И. И., Киселева И. Г. Электрохимическое внедрение щелочных металлов. Успехи химии, 1965, т. 34., гё 10, с. I8I3-I830.
  125. .Н., Лейкис Д. И., Киселева И. Г., Астахов И. И., Александрова Д. П. Катодное внедрение щелочных металлов в электроды в водных растворах. Докл-. АН СССР, 1962, т. 144, № 5, с.1085−1088.
  126. Д.П., Киселева И. Г., Кабанов Б. Н. Влияние внедрения щелочных металлов в электроды на пере напряжение водорода. Журн.физ.химии, 1964, т.38, № 6, с.1493−1500.
  127. Зак А.И., Кабанов Б. Н. Перенапряжение водорода на алюминии и внедрение щелочного металла. Электрохимия, 1965, t. I, Я I, с. 68−71.
  128. И.Г., Томашова H.H., Кабанов Б. Н. Исследование внедрения щелочных металлов в электроды методом кривых потенциал время. — Журн.физ.химии, 1964, т.38, № 5, c. II88-II94.
  129. .Н., Киселева И. Г., Астахов И. И. «Томашова H.H. Перенапряжение и механизм катодного внедрения щелочных металлов в твердые электроды. Электрохимия, 1965, т.1, & 9, с.1023−1028.
  130. А.И., Кабанов Б. Н. Катодное внедрение щелочного металла в свинец при высоких отрицательных потенциалах. Электрохимия, 1970, т. 6, Л 8, с.1224−1226.
  131. А.И., Киселева И. Т., Кабанов Б. Н. Электрохимическое катодное распыление свинца. Электрохимия, 1970, T.6, № 3, с.429−432.
  132. H.H., Астахов И.й., Киселева И. Г., Кабанов Б. Н. Зависимость скорости катодного внедрения атомов щелочных металлов от их размеров. Электрохимия, 1968, т 4, № 10, с. 1260−1263.
  133. И.И., Кабанов Б. Н. Диффузия щелочного металла через цинковые мембраны. Электрохимия, 1969, т. 5, № 6, с. 749−753.
  134. И.Г., Кабанов Б. Н., Мачавариани Д. Н. Механизм образования интерметаллических соединений при катодном внедрении щелочных металлов. Электрохимия, 1970, т.6, № 7, с. 905−908.
  135. Б. Н. Томашова H.H. „Киселева И.Г. Восстановление
  136. Ы0£ на свинцовом катоде. Электрохимия, 1970, т. 6, № 4, с. 612−614.
  137. А.И. „Киселева И.Г., Кабанов Б. Н. Влияние разработки поверхностного слоя катода на скорость электрохимического внедрения щелочного металла. Электрохимия, 1970, т.6, № 2, с.280−283.
  138. H.H., Киселева И. Г., Астахов И. И., Кабанов Б. Н. Энергия активации катодного внедрения щелочного металла.- Электрохимия, 1968, т.4, № 2, с. 471−475.
  139. Я.М., Флорианович Г. М. Аномальные явления цри растворении металлов. Б сб.: Итоги науки. Электрохимия.- М.: ВИНИТИ, 1971, т. 7, с. 5−64:.
  140. Pietsch E., Josephy Е. Zur Topochemie der Korrosion und Passivitat. I. Versuch, einer Darstellung der theoretischen Grundlagen. Z. Elefetrochemie, ТЭ31″ B.37, N II, S.823−838.
  141. Pietsch E., Grosse-Eggelbrecht В., Roman W. Z. phys.
  142. Chem., 1931, B. 357* Abt.A., S. 363−388. 160. Красильщиков А. И. Электрохимическая коррозия металлов.- Хим. наука и промышленность, 1958, т. 3, № 4, с.476−483.
  143. O.A. Гомолитические реакции в химии металлоргаяиче-ских соединений. Успехи химии, 1954, т. 23, № 4, с.426−478.
  144. Bukowiecki A. Recent views of the relation of electrochemical to chemical corrosion. Chimia, 1952, v. 6, p. 156-I65.
  145. B.M. 0 критериях химической и электрохимической коррозии. В сб.: Работы в области коррозии и электрохимии. — М.: Госхимиздат, Ур. НИИХП, 1961, № 9, с. 5−12.
  146. К.И., Веселовский В. И. Кинетика электрохимических реакций окисления и восстановления Hg“ 0g и гремучего газа на платиновом электроде в растворах электролитов. Журн. шиз. химии, 1961, т. 35, № 10, с. 2256−2264.
  147. В.Н., Иофа З. А. 0 кинетике разложения амальгам щелочных металлов в щелочных растворах электролитов.- Докл. АН СССР, 1961, т. 141, № I, с. 143−146.
  148. А.Н., Коршунов В. Н., Иофа З. А. О кинетике разложения амальгам щелочных металлов в буферных растворах.- Докл. АН СССР, 1961, т. 141, № 2, с.413−416.
  149. С.У., Борисова Т. И., Веселовский В. И. Электрохимическое и фотоэлектрохимическое поведение 1фемниевого электрода. Докл. АН СССР, I960, т.133, № 2, с.392−395.
  150. Фяпттятт G. Die chemischen und galvanischen Eigenschaften von Mischkristallreihen und ihre Atomverteilung. Z. anorg. u allgem.Chem., T9I9, B. 107, N 1−5″ S.1−239″
  151. G. 3h: Lehrbuch der Metallographie. — Leipzig, ЗЭ23, S. 369.
  152. Edeleanu C. A potentiostat technique for studying the acid resistance of alloy steals. J. Iron a Steel 3hst., 1938, v. 188, p. 322−232.
  153. Gerischer H. Passivitat der Metalle. Angew. Chem., 3958, В. 70, IT 3X), S. 283−298
  154. Evans U.E. Protective Films in Passivity. Z.Elefctrochem.^ 3958, B. 62, IT 6/7, S. 63Э-626.
  155. Л.С., Пономаренко Т. Т., Кузуб B.C. Экспресс метод подбора коррозионноустойчивых сплавов. — Заводск. лабор., 1970, т. 36, № 8, с. 973−974.
  156. Е.В., Бабаков A.A. К воцросу изыскания сталей, устойчивых в малонитрозной серной кислоте. Журя, прикл. химии, 1957, т. 30, № 12, с, 1795−1799.
  157. Muller W.A. Derivation of anodic dissolution curveof alloys from those of metallic components. -Corrosion, 3962, v. 3 В, II 2, p. 73t-79t.
  158. Stern M. Surface area relationships in polarization andcorrosion. Corrosion, 1958, v. 14, IT 7, p. 329t-332t.
  159. Н.Д. Основные принципы построения коррозионноустой-чивых металлических сплавов. Тр. Ш-го междунар.конгр.по коррозии металлов. М.: Мир, 1968, т. I, с. 39−53-
  160. O. Triche H., Vidal С. Mise ам point d’une methode d’analyse d’une phase d’un alliage de metaux partiellement miscibles. — Eev.Groupen. avancem. methodespectrogr., 1968, t.4, IT 2, p. 206−213.
  161. Prazak M. Korrosionsstudium.XXIII. Uber die Passivitat der Legierung Sn 75-Zn. Coll. Caech. Chem.Com., I960, v. 25, IT 4, p. II26-II3I.
  162. B.B., Ганина C.M., Кузьмина H.H., Ярцев М. Г. Некоторые закономерности анодного растворения гетерогенных сплавов в условиях вольтамперометрии с прижимной двухэлектродной ячейкой. Журн. анал. химии, 1978, т.33, № 8, с. 1502−1509.
  163. Я.М., Княжева В. М. К вопросу о селективном растворении компонентов коррозионностойких сплавов. -- Изв.Сев.-Кавказ.научн.центра высшей школы. Естеств. науки, 1974, т. 2, № 2, с. II-I9.
  164. В.В., Пчельников А. П. Анодное растворение сплавов в активном состоянии. Б сб.: Итоги науки и техники. Электрохимия. — М.: ВИНИТИ, 1979, т. 15, с. 62−131.
  165. Я.М., Пласкеев А. В., Княжева В. М., Кажевников В. Б., Раскин Г. С. О механизме влияния молибена на коррозионное поведение нержавеющей стали. Докл. АН СССР, 1978, т.243, № 6, с. I483−1486.
  166. А.П., Красинская Л. И., Ситников А. Д. „Лосев В.В. Избирательная ионизация отрицательных компонентов при анодном растворении сплавов. Сплав индий-цинк. Электрохимия, 1975, т. II, № I, с.37−42.
  167. А.П., Ситников А. Д., Лосев В. В. Избирательная ионизация отрицательного компонента при растворении бинарного сплава (олово-цинк) Защита металлов, 1977, т. 13,3, с. 288−296.
  168. А.П., Ситников А. Д., Скуратник Я. Б., Дембров-ский М.А., Маршаков И. К., Лосев Б. В. Изучение анодного поведения и коррозии бинарных сплавов радиометрическим методом. Защита металлов, 1978, т.14, № 2, с. I5I-I56.
  169. А.Д., Пчельников А. П., Маршаков И. К., Лосев В. В. Закономерности обесцинкования v -Лг-латуней при анодной поляризации в хлоридных растворах. Защита металлов, 1978, т.14, № 3, с. 258−265.
  170. А.Д., Пчельников А. П., Маршаков И.&-., Лосев В. В. Обесцинкование гЫ-латуней при коррозии в хлоридных растворах. Докл. АН СССР, 1978, т.240, te 5, C. II64-II67.
  171. А.Д., Пчельников А. П., Маршаков И. К., Лосев В. Б. Закономерности обесцинкования oL-латуней при коррозии в хлоридных растворах. Защита металлов, 1979, т. 15, № I, с. 34−38.
  172. В.В., Дембровский М. А. Лосев В.В. Определение скорости коррозии пассивных металлов радиохимическим методом. Журя, прикл. химии, 1963, т. 36, гё 7, с.1543−1549.
  173. Н.Н., Пласкеев А. В., Дембровский М.А., Колотыркин Я. М., Княжева В. М. Определение низких парциальных скоростей и механизма растворения многокомпонентных сталей методами гамма-спектрометрии. Защита металлов, 1973, т. 9, № 4,с. 387−394.
  174. Kolotyrkin Та.М. Use of radioactive indicator and electrochemical methods for determining low corrosion rates.- ElectrocMm. Acta, 1973> v. I8, N 8, p. 593−606.
  175. A.H., Колотыркин Я. М. Радиометрический методисследования коррозионных процессов. Е сб.: Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. — М.: ВИНИТИ, 1981, т. 8, с. 102−154.
  176. Kolotyrkin Та.М. The electrochemistry of alloys. Electro-chim. Acta, 1980, ^ 25, H I, p. 89−96.
  177. Я.М. Электрохимия сплавов. Прикл. электрохимия.: Казань, 1981, с. 3-II.
  178. Kolotyrkin Та.М. The use of Auger spectroscopy for investigation of corrosion and growth nature of surface layers of metals alloys and oxydes-. — J. de Microscopie et de Spectroscopic electronique, 1977″ t. 2, p. 121-ЗЗ^“
  179. Knyazheva V.M., Tsenta Т.Е." KozhevnikoTr V.B., Zakharin D. S, Svistunova T.Y. Res search of the nickelaolybdenum alloys dissolution mechanism. In.: Extend. Abs. of the 2-nd USSR — Japan corrosion seminar. — Tokyo, 1979″ P* 51−6 $.
  180. Я.M., Княжева В. М., Цента Т. Е., Кожевников В. Б., Захарьин Д. С., Свистунова Т. В. Исследование механизма устойчивости никельмолибденовых сплавов. Физико-химич.механикаматериалов, J980, jg if с. 7−14.
  181. Я.М., Княжева В. М., Пласкеев А. В., Гребенщиков В. А., Нейман Н. С. Закономерности селективного растворения компонентов некоторых коррозионностойких сплавов. Докл. АН СССР, 1976, т. 226, В 2, с. 382−386.
  182. О.В., Колотыркин Я. М. О влиянии добавок молибдена на коррозионно-электрохимическое поведение ферритных сталей в серной кислоте. Защита металлов, 1977, т. 13, № 3,с. 297−302.
  183. Я.М., Княжева В. М. Свойства карбидных фаз и коррозионная стойкость нержавеющих сталей. В сб.: Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. — М.: ВИНИТИ, 1974, т. 3, с. 5−83.
  184. Pickering H.W., Wagner С. Electrolytic dissolution of binary-alloys containing a noble metal. J. Electrochem. Soc., 1967, v. 114, IT 7, p. 698−706.
  185. А.И. Закономерности начальных стадий анодного растворения сплавов.: Автореф. дис. на соискание уч.ст. канд. хим.наук. М.2 НИФХИ им. Л. Я. Карпова, 1983″ - 23 с.
  186. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В., Колотыркин Я. М. О закономерностях начальных стадий селективного растворения электроотрицательного компонента из бинарных сплавов.-Электрохимия, 1981, т.17, № 5, с. 725−732.
  187. Я.Б. Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводороживания металлов при диффузионном ограничении. Электрохимия, 1977, т.13, № 8, с.1122−1128.
  188. И.К., Богданов В. П. Ускоренный метод определения склонности латуней к обесцинкованига. Заводск.лабор.1965, т. 31, № 5, с. 584−586.
  189. Й.К., Богданов Б. П. Механизм избирательной коррозии медно-цинковых сплавов. Журн. физ. химии, 1963, т.37, № 12, с. 2767−2769.
  190. И.К., Богданов В. П. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. П. Анодное поведение медно-цинковых сплавов. Журн.физ.химии, 1964, т. 38, № 8, с. 1909−1914.
  191. И.К., Богданов В. П., Вигдорович В. И. Саморастворение твердых растворов и интерметаллических соединений. Тр. Ш-го междунар. конгр. по коррозии металлов. — М.: Мир, 1968, т.1, с. 223−228.
  192. И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений.- В сб.: Итоги науки. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1971, т.1, с. 138−155.
  193. Н.В., Маршаков И. К. Избирательное растворение$ латуней в хлоридных растворах. — В сб. докладов симпоз. СЭВ.: Растворение металлов и сплавов в активном состоянии.- София, 1977, с. 47−51.
  194. Я.М. Успехи и задачи развития теории коррозии.- Защита металлов, 1980, т. 16, № 6, с. 660−673.
  195. O.B., Колотыркин Я. М. Влияние дефектов кристаллической решетки на коррозионно-электрохимическое поведение металлов и сплавов. В сб.: Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. — М.: ВИНИТИ, 1981, т. 8, с.51−101.
  196. Я.М., Фрейман Л. И. Роль неметаллических включений в коррозионных процессах. В сб.: Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1978, т. 6, с. 5−52.
  197. Я.М., Фрейман Л. И., Раскин Г. С., Гойнацкая S.O. Локальное растворение нержавеющей стали у неметаллических включений. Докл. АН СССР, 1975, т. 220, & I, с. 156−159.
  198. В., Лейкис Д. Растворение и пассивация железа в щелочных растворах. Докл. АН СССР, 1947, т. 58, № 8, с.1685−1688.
  199. Bohhoeffer K.P., Heusler К.Е. Bemerkung uber die anodische Auflosung von Eisen. Z. Elektro ehem., 1957, B. 61, IT I, S. 122−323.
  200. Bonhoeffer K.F., Heusler K.E. Abhangigkeit der anodischen EisenauflOsung von der Saurekonzentration. Z. phys.Chem. ,
  201. N.P., 1956, B. 8, IT 5/6, S. 390−393.
  202. Я.Д., Ротшш А. Л. Электрохимическое поведение железав сернокислых растворах. Электрохимия, 1966, т.2, № 12, с.1371−1382.
  203. Bockris J. O*.M., Drazic D., Despic A.R. The electrode kinetics of the deposition and dissolution of iron. Electro-chim. Acta, 1961, v.4, IT 2−4, p. 325−561.
  204. Kelly E.J. The active electrode. I. Iron dissolution and hydrogen evolution reactions in acidic sulfate solutions. J.Electrochem.Soc., 1965, v. 112, N 2, p. 124−131.
  205. Podesta J.J., Arvia A.J. Kinetics of the anodic dissolution of iron in concentrated ionic media: galvanostatic and poten-tiosctatic measurements. Electrochim. Acta, ЗЭ65″ v. 10,1. N 2, p. 171−182.
  206. Gatos H.C. Acceleration of the dissolution of iron in sulfuric acid Ъу ferric ions. J. Electrochem.Soc., 2956, v. 103, IT 5, p. 286−291.
  207. Hurlen T. Corrosion of iron. Effect of j>H ав-cL ferrous ion activity. Acta Chem.Scand., 3960, v, 14, IT 7″ p. 15 551 563.
  208. Christiansen K.E., Hoeg H., Michelsen K., Bech-Nielsen
  209. Eichkorn G., Lorenz W. Uber den Zusammenhang zwischen Metall-Subgefuge und dem anodischen Auflosungsme chanismus des Eisens in sauren Losungen. Naturwissenschaften, 3965, B. 52, IT 22, S. 63B-639.
  210. Hilbert F. t Miyoshi T., Eichkorn 6., Lorenz W.J. Correlation between the kinetics of electrolytic dissolution and deposition. J. Electrochem.Soc., 1971″ v. 118, IT 12, p. 1939- 3926.
  211. Bech Nielsen G. The Anodic Dissolution of Iron.XI. A New Method to discern between Parallel and Consecutive Reactions. — Electrochim. Acta, 1982, v. 27, IT 10, p.3283−1392.
  212. Drazic D.M., Vorkapic L.e. Branching Mechanism of the Anodic Iron Dissolution Reaction in Acid Solutions. Bui. de la Soc. Chim. Beograd, 3981, v. 46, IT 10, p. 595−604.
  213. Vorkapic L.Z., Drazic D.M. The Influence of absorbed Hydrogen on the Anodic Dissolution of 3ron. PJiacHHK xeM. flpymTBa Eeorpaic (Bui.Soc. Chim.
  214. Beograd), 3977″ v- 42, IT 6−7, p. 545−547.
  215. Л.И., Савгира Ю. А. Кинетика процессов, лежащих в основе коррозии железа в растворах серной кислоты. Защита металлов, 1967, t?3, № 6, с.685−691.
  216. В.й., Пиэнь-чжао Ян. Исследование кинетики анодного растворения никеля в кислых сульфатных электролитах с переменным pH. Вестн. Ленингр. ун-та — сер. физики и химии, 1962, т. 17, № 10, вып. с. 107.
  217. Sato Н“., Okamoto G. Kinetics of the anodic dissolution of nickel in sulfuric acid solutions. J.Electrochem.Soc., 1964, v. Ill, IT 8, p. 897−903.
  218. Heusler K.E., Gaiser L. yjbscheidung und Auflosung von Nickel in PerchloratlOsungen. Electrochim. Acta, I368, v. 33, IT I, c. 59−70.
  219. Я.М., Лоповок Г .Г., Медведева Л. А. Влияние ионов иода на кинетику растворения никеля в кислых растворах электролитов. Защита металлов, 1969, т. 5, te I, с.3−10.
  220. H.H. К вопросу об электрохимическом и коррозионном поведении никеля в растворах серной и хлорной кислот. -Защита металлов, 1965, т. I, № 2, с. 168−173.
  221. Я.М., Попов Ю. А., Алексеев Ю. В. Механизм влияния анионов на процесс растворения никеля в кислых растворах электролитов. Электрохимия, 1973: т. 9, № 5, с. 629−634.
  222. Я.М., Попов Ю. А., Алексеев Ю. В. 0 механизме влияния анионов раствора на кинетику растворения металлов. Роль взаимодействия. Электрохимия, 1973, т. 9, № 5,с. 624−629.
  223. Kosten M.> Feller H.G. Uber die Rolle der Sulfationen bei der anodischen Auflosung und bei der Passivierung von Hickel. Electrochim. Acta, 397I> v» 16, F 6, p.763−778.
  224. Kronenberg M.L., Banter J.C., Yeager E., Hovorka F. The electrochemistry of nickel. II. Anodic polarization of nickel. J. Electrochem.Soc., 1963, v. 110, F 9, p. 1007−1033.
  225. Burstein 6.0?., Wright 6.A. The anodic dissolution of nikel. I. Perchlorate and fluoride electrolytes. -Electrochim. Acta, 1975, v. 20, К I, p. 95−100.
  226. Н.П., Агладзе T.P. Анодное растворение никеля в электролитах на основе диметилсульфоксида и его смесей с водой. Защита металлов, 1977, т. 13, № 6, с. 673−678.
  227. Delgado A.B., Posadas D., Arvia A.J. Kinetics and mechanism of the anodic dissolution of nickel in FCl-dimethyl-sulphoxide Solution. Electrochinu Acta, 3975, v. 21,1. б, p. 385−394-.
  228. Becarella A.L., Sutton A.L. The effect of solvent on the electrochemistry of iron. J. Electrochem.Soc., 1975, v. 322, fl" I, p. 11−38.
  229. В.В., Григорьев В. П., Экилик Г. Н. Коррозионное поведение некоторых металлов в спиртовых растворах хлористого водорода. Защита металлов, 1973, т.9, № I, с.51−54.
  230. Т.Р., Сушкова 0.0., Сасаки X. Исследование кинетики элементарных стадий реакции ионизации никеля импульсным потенциостатическим методом. Электрохимия, 1980, т. 16,10, с. I459−1466.
  231. .А., Ягупольская JE.H. Влияние примесей деформации и отжига на электрохимические свойства никеля. Защита металлов, 1969, т.5, № 5, с.511−517.
  232. Eichkorn 6., Lorenz W.J., Albert L., Fischer H. Einfluss der Oberflachenaktivitat auf die anodischen Auflosungsmechanismen von Eisen in sauren Losungen. Electrochim. Acta, 1968, v. 15, IT 2, p. 289−198.
  233. Л.Н., Дорошенко Л. К. Электронно-микроскопическое исследование поверхности анодно-поляризованного никеля. Защита металлов, 1974: т. 10, № 2, с.153−156.
  234. Г. В., Князева В. Ф., Кузнецов В. В. Избирательное травление на дислокациях железа в потенциостатических условиях. Защита металлов, 1975, т. II, Je 6, с.729−731.
  235. Г., Виткова Ст. Влияние фазового состава и текстуры электролитических осадков кобальта на их корро-зионно-электрохимическое поведение в кислой среде.- Защита металлов, 1973, т. 9, № 4, с.418−424.
  236. Г., Виткова Ст. Влияние включенных ионов иода на электрохимические и коррозионные свойства электролитических осадков кобальта. Защита металлов, 1973, т. 9,1. Л 6, с. 691−695.
  237. Г., Милушева Т. Влияние текстуры и структуры поверхности электроосажденного никеля на его коррозионно- электрохимическое поведение в кислой среде, Защита металлов, 1975, т. II, № 5, с, 558−565.
  238. В.М., Колотыркин Я. М. Анодная пассивация хрома в кислых растворах. Докл. АН СССР, 1957, т. 114, № 6,с. 1265−1268.
  239. Я.М., Княжева В. М., Бунэ Н. Я. Анодная пассивация металлов в водных растворах электролитов. Тр. 1У-го Совещ. по электрохимии. — М.: Мир, 1959, с. 594−602.
  240. Prank U.P. Zur Stabilitat von Elekfcrodenzustanden. Z.phys.Chem., 1955, B. 5, IT 5/4, S. 185−221.к
  241. Weidinger H., Lange E. Uber Elekbrodenreaktionen am akbiven, passiven und transpassiven chrom. Z. Elekfcro-chem., I960, B. 64, IT 4, S. 468−477.
  242. Seaman G.T., Myers I.E., Saxer E. I-C. Anodic polarization behaviour of cobalt chromium alloys in sulphuric acid solutions. — Electrochim. Acta., 1967, v. 32, IT 7, p.855−871.
  243. Issa I.M., Ammar I.A., Khalifa H. The behaviour of chromium on cathodic and anodic polarization. J. Phys.Chem., 1955, v. 59, IT 6, p. 492−495.
  244. A.M., Антоновская Э. И. Об особенностях анодногоактивирования хрома и хромистых сталей. Журя. физ. химии, 1957, т. 31, № 7, с. I52I-I53I.
  245. E.H., Куртепов М. М., Томашов Н. Д. Изучение коррозионного и электрохимического поведения нержавеющих сталей при катодной поляризации в растворах азотной кислоты. Изв. АН СССР, отд.хим.наук, I960, № 6,с. I0I5-I02I.
  246. Prazak И." Cihal V" Die potentiostatische Untersuchung des Einflusses einiger Legierungelemente auf die elektrochemischen und korrosions Eigenschaften nichtrostender Stahle — Corros. Sei., 1962, v. 2, IT I, p. 71−84.
  247. Sayano R.R., Nobe Ken. Electrochemical and corrosion behaviour of 3? e-Ni alloys in sulfuric acid. Corrosion, 1969, v. 25, К 6, p. 260−266.
  248. И.й., Маршаков И. К. Влияние термической обработки на избирательное растворение хромистых сталей. Изв. ВУЗ"ов. Химия и хим.технол., 1973, т. 16, № I, с.66−68.
  249. Close H.J., Hines D.B. Radioactive tracer technique for laboratory corrosion studies. Isotops and Radiation Tecimol., 3970, v. 7, IT 4, p. 407−410.
  250. И.И., Маршаков И. К. Избирательная коррозия хромистых сталей. Изв. ВУЗ"ов.. Химия и хим.технол., 1971, т. 14, № 12, с. I820−1824.
  251. Erazak М., Sen T.Z., Kucbynka D. Selective corrosionstudy by anodic stripping of Cr-Ni Stael. Electrochim.
  252. Acta73980, v. 25, IT 5, P" 509−514.
  253. Я.М., Флорианович Г. М. Взаимосвязь коррозионно-электрохимических свойств железа, хрома и никеля и их двойных и тройных сплавов. В сб. Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. — М.: ВИНИТИ, 1975, т. 4, с. 5−43.
  254. Я.М., Флорианович Г. М., Чемоданов А. Н., Брыксин И. Е. Потеяциостатический метод исследования в электрохимии. Проблемы физ. химии, 1963, Ш 3, с. 14−31.
  255. В. Аналитическая атомно-абсорбционная спектроскопия. М.: Мир, 1976, — 397 с.
  256. М.А., Флорианович Г. М. О возможности применения сцинтилляционного ft -спектрометра для определения малых скоростей коррозии сталей. Защита металлов, 1965, т. I, № I, с. II5-II8.
  257. М.М., Карпенко Г. В. Изменение работы выхода электрона из поликристаллического альфа-железа под влиянием катодно восстановленного водорода. В сб.: Влияние рабочих сред на свойства материалов. — Киев.: АН УССР, 1963, № 2, с. 159−162.
  258. . W.H. !The fracture of brittle chromium by acid etching. J. Electrochem.Soc., 1956, v. 103, N I, p.51−53.
  259. М.Ф. Влияние водорода на свойства железа и его сплавов. Защита металлов, 1967, т. 3, № 3, с.267−291.
  260. Draley J.E., Ruther W.E. Some unusual effects of hydrogen in corrosion reactions. J. Electrochem.Soc., 1957″ v.104,1. И" 6, p. 329−333.
  261. А., Фокс Г., Исаак X., Лич Дж., Неру А. Влияние катодной поляризации! на окисные пленки циркония. Тр. Ш-го междунар. контр, по коррозии металлов. — М.: Мир, 1968, т. I, с. 541−555.
  262. А.Д., Мирзоев Р. А., Кащеев В. Д., Кабанов Б.Н.
  263. О влиянии электродных цроцессов на точность электрохимической размерной обработки. Электрохимия, 1977, т. 8, JS 10, с. 1500−1502.
  264. B.C., Давыдов А. Д. Козак Е. Проблемы теории электрохимического формообразования и точность размерной электрохимической обработки. Электрохимия, 1975, т. II, № 8, с. II55−1179.
  265. Т.Т., Цинмая А-И., Палатник Л. С. 0 механизме «аномального» растворения металлов при их катодной поляризации в кислотах. Докл. АН СССР, 1972, т. 202, № 4с. 815−822.
  266. А.И., Лосев В. В. Уравнение поляризационной кривой при стадийном механизме электродного процесса. Электрохимия, 1971, т. 7, № 6, с. 812−816.
  267. А.И., Маркосьян Г. Н., Люмкис И. Р., Лосев В. В. Изучение влияния концентрации одновалентной меди на бестоковый потенциал меди. Электрохимия, 1973, т. 9, J? 10, с. I460−1467.
  268. Л.А., Молодов А. И. Изучение равновесия в системе Cu/Cu+/Cu2+ в водно-метанольных растворах. Электрохимия, 1975, т. II, № 7, с. III2-III5.
  269. А.И., Киш Л., Маркосьян Г. Н. Варшани Л.М., Лосев В. В., Сираки Л. Механизм саморастворения железа в уксуснокислом растворе. Электрохимия, 1982, т. 18, J? 8, с. 1068−1075*
  270. П. Колотыркин Я. М. Современное состояние теории пассивности металлов. Вестн. АН СССР, 1977, № 7, с. 73−80.
  271. Я.М., Кононова М. Д., Флорианович Г. М. Электрохимическое поведение железа в нейтральных растворах фосфатов. Защита металлов, 1966, т. 2, № 6, с. 609−616.
  272. Я.М., Попов Ю. А., Алексеев Ю. В. «Флорианович Г-М. Кононова М. Д., Мишенина К. А., Островский Г. М. Кинетика первичной пассивации железа в растворах фосфата.- Электрохимия, 1972, т. 8, J& I, с. 3−7.
  273. А.Н., Флорианович Г. М., Колотыркин Я. М. Роль реакции образования солевого осадка в процессе активного растворения железа в растворах фосфата. Защита металлов, 1974, т. 10, В 3, с. 239−244.
  274. Tomashov JJ.D., Vershinina Ъ.Р. Kinetics of some electrode processes on a continuously renewed surface of solid metal. Electrochim. Acta, 1970, v. 15, N 4, p. 501−51?.
  275. B.M., Колотыркин Я. М., Кружковская А. А. О механизме растворения хромо-никель-марганцевых сталей в серной кислоте. Защита металлов, 1970, т. 6, $ 3, с.265−273.
  276. В.В. Коррозия сталей в нейтральных водных средах. М.: Металлургия, I98I.-I92 с.
  277. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А. О возможной роли адсорбции воды в аномальном растворении металлов группы железа. Электрохимия, 1981, т. 17, № I, с.39−44-. д
  278. Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Плотников В. Г., Соколова Л. А. Электрохимическая модуляционная спектроскопия и механизм хемосорбции воды на металлических электродах. Электрохимия, 1977, т. 13, № 5, с. 695−699.
  279. Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А., Плотников В. Г. Модуляционно-спектроскопическое исследование адсорбции на электродах. Железо в щелочных растворах. -Электрохимия, 1978, т. 14, Je 3, с. 344^-350.
  280. Г .Г., Косаковская З.Я.: Ботнева А. П., Андреева Л. А., Жук Н. П. О механизме растворения железа, стали 20 и никеля в кислых растворах. Защита металлов, 1970, т. 6,5, с. 544−547.
  281. Г. Г., Ботнева А. П., Жук Н.П. Катодно-ингибиторная защита железа от коррозии в соляной кислоте. Защита металлов, 1974, т. 10, № 3, с. 322−324.
  282. М.А., Иофа З. А. 0 коррозии железа в размешиваемых аэрированных растворах. Защита металлов, 1968, т.4, гё 4, с. 444−448.
  283. Г. Аномальное явление цри растворении электролитических покрытий железа в кислой среде. В сб. докладов симпоз. СЭВ.: Растворение металлов и сплавов в активном состоянии. — София, 1977. с. 5−9.
  284. И.Д., Аникина Н. С. 0 механизме растворения железа в водных растворах уксусной кислоты. Защита металлов, 1974, т. 10, гё 2, с. 157−159.
  285. Цыганкова Л-.Е., Вигдорович В. И., Корнеева Т. В., Осипова Н. В. К вопросу коррозии железа Армко при катодной поляризациив сильнокислых хлоридных растворах. Журн. прикл. химии, 1976, т. 49, & 6, с. 1323−1327.
  286. .П., ЭкиликГ.И-, Экилик В. Б. Катодная защита железа от коррозии в спиртовых растворах хлористого водорода. Защита металлов, 1974, т. II, № 6, с. 716−718.
  287. С.П., Жук Н.П. Механизм коррозии железа в растворах уксусной кислоты. Защита металлов, 1975, т. II, 6, с. 726−729.
  288. А.Я. Исследование наружной коррозии и защиты подземных трубопроводов. Дис. на соискание уч.ст.канд. тех.наук. — М.: АКХ, 1970, — 160 с.
  289. С.П., Будневская Г. А., Жук Н.П. Катодно-ингиби-торная защита железа от коррозии в водном растворе СНоСООН. -Защита металлов, 1979, т.15, № 4, с.465−467.
  290. Н.С., Вдовенко И. Д. 0 механизме растворения железа Армко в водных растворах уксусной кислоты. Защита металлов, 1975, т. II, № 5, с.607−609.
  291. Л.Е., Вигдорович В. И., Данилова Т. С. Кинетика анодного растворения железа Армко в системе этиленгликольг вода — хлористый водород. — Журн.физ.химии, 1976, т.50, № 3, с. 818.
  292. Л.Е., Черникова Л. А., Вигдорович В. И. Влияние природы растворителя на кинетику ионизации цинка, покрытого медью, никелем и платиной. Журн. прикл. химии, 1980, т. 53, № 7, с. 1523−1528.
  293. Л.А., Вигдоровжч B.II., Цыганкова Л. Е. Глотова Р.В. Поведение цинка в этиленгликолевых растворах хлористого водорода. Журн.прикл. химии, 1978, т. 51, № 10, с.2190−2194.
  294. Е.В., Шеберстов В. Й., Сороколетова Е. И., Дроздова И. Г. Об электрохимическом и химическом поведении цинка в азотнокислых растворах. Влияние концентрации водорода и нитрат-ионов. Электрохимия, 1978, т. 14,^с. 886−889.
  295. С.П., Будневская Г. А., Жук Н.П. Механизм коррозии алюминия в растворах муравьиной кислоты. Защита металлов, 1978, т. 14, № 3, с. 334−337.
  296. Heitz Е., Meysenherg C.M.V. Die Korrosion von Eisen, Nickel, Kupfer und Aluminium in organischen Losungsmitteln mit geringen Mineral s auregchalt. Werkst u Korrosion, ЗЭ65, B. 16, IT 7, s. 578−593.
  297. С .П., Губенко Т. В., Жук Н.П. О механизме коррозии алюминия в растворах пропионовой кислоты. Защита металлов, 1975, т. 11,'Jfc 3, с. 321−324.
  298. С.П., Жук Н.П. Зависимость доли электрохимического механизма коррозии алюминия от удельной электропроводности карбоновых кислот. Защита металлов, 1978, т.14, „4, с. 438−441.
  299. Михайлова Н. А-., Жук Н. П., Бартеяьева И. А., Т. урковская A.B. Механизм коррозии алюминия в уксусной, муравьиной кислотах и их смеси. Защита металлов * 1971, т. 7, № 5, с. 575−578.
  300. Жук Н.П., Атаносян Т. К. Механизм коррозии алюминия в раст- ¦ ворах уксусной кислоты. Защита металлов 1974., т. 10,1. I, с. 49−51.
  301. Бартенева 0.И.Электрохимическое поведение AI в электролитах на основе тетрагидрофурана. Дис. на соискание уч. ст.кацд.хим.наук. — Ростов — на Дону.: РТУ, 1983.-202 с.
  302. Н.М., Григорьев В. П., Гершанова И. М., Иващенко С. А., Бартенева О. И. Кинетика растворения некоторых металлов вводно-органических и органических средах. Тезисы докл. У1 Всесоюзн.конф. по электрохимии. — М.: АН СССР, 1982, т. 3, с. 49.
  303. В.М. Анодное поведение некоторых алшиниевых сплавов в водно-спиртовых средах. Автореф. дис. на соискание уч.ст.канд.хим.наук. — Ростов — на Дону.: РГУ, 1980, — 23 с.
  304. Г. Аномальное растворение кобальтовых покрытий в кислой среде. Изв. по химии БАН, 1978, т. II, № 2.
  305. Т.Р. Изучение электрохимического поведения марганца в водных электролитах. Дис. на соискание уч. ст. канд. хим.наук. — М.: НИФХИ им. Л. Я. Карпова, 1969, — 140 с.
  306. Mansfeld Р., Kenkel J.V. An example of chemical corrosion. Corros.Sci., 3976, v. 16, IT 9, p. 653−657.
  307. Herbsieb G. Der Ein-^fluss des Titangehaltes auf die Aktivkorrosion ferritischer Cr-Stahle und austenitischer Cr-Ni-Stahle in Schwefelsaure. Werkstof. u Korrosion., 3969, B. 20, IT 9, S. 762−772.
  308. Г., Ганчева Ю. Аномальное явление при активном растворении электроосаяденных сплавов кобальт-железо. -Б сб.: Ш-я междунар. научно-техн.конф. по проблеме СЭВ: „Разработка мер защиты металлов от коррозии“. Варшава, 1980, с. I8I-I84.
  309. P.B., Красильщиков А. И. О пассивности титана в серной кислоте. Журя.физ.химии, 1965, т. 3 $, № I, 207−211.
  310. Otsuka R., Uda М. Cathodic Corrosion of Си in I M^SO^-- Corrosion Sei, 3969, v. 9, N 9, p. 703−706.
  311. B.H., Прохоренко E.H., Блаватник В. М. Об аномальном растворении цинка в процессе контактного восстановления никеля. Защита металлов, 1977, т. 13, № I, с. I20-I2I.
  312. Е.В., Лосев В. В., Дембровский М. А. О применимости уравнения Нернста к амальгамам в области очень разбавленных растворов. Электрохимия, 1969, т. 5, № I, с.32−39.
  313. Frumkin A., Korshunov V., Bagozkaya I. Hydrogen evolution from alkaline solutions on metals of high overvoltage -Electrochim. Acta, 3970, v- 15, IT 2, p. 289−302.
  314. B.H., Фрумкин A.H., Иванова T.B. Механизм выделения водорода из щелочных растворов на амальгамах щелочных металлов, содержащих индий. Электрохимия, 1968, т. 4,5, с. II20-II24.
  315. ДубоваЛ.Н., Григорьев И. Б., Багоцкая И. А. Закономерности электрохимического выделения водорода на сплавах Hg-Ga.-Электрохимия, 1973, т. 9, № 2, с. 392−396.
  316. Heitz E., Mcovic M., Maier K.M. Jrundvorgange der Korrosion von Metallen in organischen Losungsmitteln. П.-Werkstoffe u. Korrosion, 1970, B. 21, F 6, S. 457−462.
  317. Я. М. Агладзе T.P. О химическом растворении марганца. Защита металлов, 1968, т.4, № 6, с. 721−724.
  318. H.A. Зосимович Д. П. Коррозия марганца и связь ее с катодным процессом при электролизе. Укр. хим.журн., 1968, т. 34, № 6, с. 569−575.
  319. Hilbert F., Darwish IT.A. Uber die elekfcrolytische AbScheidung von Kationen im Bereich des Diffusionsgrenzstromes. Monatshefte der Chem., 1971, В. Ю2, IT 2, S. 498 506.
  320. Л.И., Тарасович M.P., Вржосек Г. Г., Маринич И. А. Применение метода дискового электрода с кольцом при изучении коррозии железа в кислых средах. Тр. 1-й Укр. респ. конф. по электрохимии. — Киев.: Наукова Думка, 1973, с. II6-I2I.
  321. А.И., Шумкин А. Н. О термоэмиссии электронов как промежуточной стадии при катодном выделении водорода из щелочных растворов. Электрохимия, 1970, т. 6, № 5,с. 658−661.
  322. В.М., Красиков БД. Изотопный кинетический эффект при выделении водорода на ртути из щелочных растворов.- Электрохимия, 1976, т. 12, & 6, с. 961−964.
  323. Т.Ш., Ционский В. М., Кришталик Л. И. Изотопный кинетический эффект при выделении водорода на сплавах ртуть галлий из щелочных растворов. — Электрохимия, 1978, т. 14, № 6, с. 975.
  324. В.М., Коркашвшш Т. Ш. О механизме выделения водорода на железе, хроме и марганце. Электрохимия, 1980, т. 16, № 4, с. 451−457.
  325. В.М. Взаимодействие механически зачищаемого железа с водой. Электрохимия, 1981, т. 17, № 3, с. 476.
  326. Т.Ш. Изучение механизма выделения водорода методом изотопного кинетического эффекта на саморастворяющихся металлах. Автореф. дис. на соискание уч.ст.кадц.хим. наук. — М.: ИЭЛАН СССР, 1980, — 21 с.
  327. В.М., Коркашвшш Т.Ш.- 0 роли адсорбционной воды в реакции выделения водорода на саморастворяющихся металлах. В сб.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. — Тарту, 1981, № 6, с. 370−372.
  328. А.Т. „Жамагорцянц М.А. Электроосаждение металлов и ингибируюцая адсорбция. М.: Наука, 1969, — 198 с.
  329. А.Т., Жамагорцян М. А. Влияние водорода на скорость восстановления ионов кобальта. Журя. физ. химии, 1964, т. 38,? 3, с. 788−789.
  330. М.А., Уваров Л. А., Ваграмян А. Т. Об обратимости кобальтового электрода при высоких температурах. Электрохимия, 1965, т. I, № I, с. 20−22.
  331. Т.Р., Цурцумия Г. С., Абрашкина Н. П. Методика кор-розионно-электрохимических исследований в неводных органических растворах. Защита металлов, 1975, т. II, № 5,с. 609−612.
  332. Ю.Б., Багоцкий В.С* Промеядгточные хемосорбировая-ные частицы в электролизе. Успехи химии, 1975, т. 44,1. II, с. 1942−1955.
  333. Kolotyrkin Ya.M. Development of investigations on passivity of metals. Proc. of the first Soviet — Japanese Seminar on Corrosion and Protection of Metals. — M.: Fauka, 1977, p. 20−35.
  334. A.M., Бородкина H.K. О роли гидрида в образовании пассивирующей пленки на хроме. Электрохимия, 1977, т. 13, № 2, с. 296−299.
  335. A.M., Хорева Н. К., Костиков Ю. И., Василькова И. Г., Шлепаков М. Н. Электронно-спектроскопическое исследование образования Сгн на поверхности хромового анода. Электрохимия, 1980, т. 16, № 9, с. 1403−1405.
  336. Н.К. Пассивное состояние хрома и электрохимия его окислов и гидрида. Автореф. дис. на соискание уч. ст. канд.хим.наук. — I.: ГИПХ, 1979,-18 с.
  337. В.В. Теоретические основы коррозии металлов.- Л.: Химия, Ленингр. отд-ние, 1973, 263 с.
  338. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа, 1983. — 400 с.
  339. Mansfeld F. The polarization resistance technique for measuring corrosion currents. In: Advances In corrosion science and technology./ Ed. by M.G. Fontana, R.W.Staehle.- Few York a.London.: Plenum Press, v. 6, p. 163−262.
  340. Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы / под ред. Колотыркина Я. М., Лосева В.В.- М.: Металлургия, 1984. 400 с.
  341. Г. М., Колотыркия Я. М. К вопросу о механизме растворения сплавов железа с хромом в серной кислоте.- Докл. АН СССР, 1964, т. 154, № 2, с. 422−425.
  342. Г. М., Колотыркин Я. М., Соколова Л. А. Механизм активного растворения железа и сталей в растворах электролитов. Тр. Ш-го междунар.конгр. по коррозии металлов.- М.: Мир, 1968, т. I, с. I90-I97-.
  343. П.С., Раскин Г. С. Флорианович Г. М. Автоклав для коррозионно-электрохимических исследований при повышенных температурах и давлениях. Защита металлов, 1971, т.7,4, с.436−438.
  344. Я.М., Флорианович Г. М., РаскинГ.С. Влияние состава раствора на кинетику растворения хрома в кислых средах при катодной поляризации. Rev. Roum. Chim., 1972, v. 17, J* 1−2, p. I6I-I66.
  345. РаскинГ.С., Флорианович Г. М., Колотыркин Я. М. „Медведев Э. А., Зубко A.M., Веденеева М. А. Роль углерода при самопассивациихромистой стали в кислых растворах при повышенной температуре. Защита металлов, 1972, т. 8, № 3, с. 259−264.
  346. Г. М., Агладзе Т. Р., Соколова Л. А., Михеева Ф. М. Влияние газовыделения на растворение металлов при катодной поляризации. Электрохимия, 1973, т. 9, № 7, с.988−994.
  347. Я.М., Флорианович Г. М. Научные проблемы защиты от коррозии металлических конструкций. Тр. коорд.совещ. по гидротехнике, защите от коррозии и кавитац. эрозии конструкций и оборуд. гидроэлектростанций. — Л.: Энергия, 1975, вып. 100, с. 8−13.
  348. Флорианович Г. М.,--Михеева Ф.М., Горячкин В. А. Особенности механизма активного растворения железа и хрома. В сб. докл. симпоз. СЭВ: Растворение металлов и сплавов в активном состоянии. — София, 1977, с. 1−4.
  349. Г. М. Механизм активного растворения металлов группы железа. В сб.: Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. -М.: ВИНИТИ, 1978, т.6, с.136−179.
  350. Флорианович Г-М. Теоретические основы защиты металлов от коррозии в активном состоянии. В сб.: Материалы семинара „Теоретические и научно-технические основы защиты металлов от коррозии“ — М., ВДНХ СССР, 1979, с. 5−16.
  351. Я.М., Флорианович Г. М. Аномальное растворение металлов. Экспериментальные факты и их теоретическое толкование. Защита металлов, 1984, т. 20, № I, с. 14−24.
  352. Справочник химика.- Л.-М.: Госхимиздат, 1965, т. 3, с. 79.- '. и
  353. Lorenz W.J., Eichkorn G., Mayer С. Uber clen Effekt von
  354. Sulfationen auf die Kinetik der anodischen Eisenauflosung in sauren Losungen. Corrosion Sci., 3967“ v. 7“ N 6, p. 357−365.
  355. Я.М. 0 стационарных потенциалах саморастворяющихся металлов в кислых средах. Журн.физ.химии, 1951, т. 25, & 10, с. 1248−1257.
  356. Schwahe К., Voigt С. Influence of concentrated neutral salt solutions on the corrosion of metals. J. Electro-chem. Soc., 3966, v. 133, IT 9> p. 886−891.
  357. Л.Е., Вигдорович В. И. Анодное растворение железа в водно-глицериновых хлористоводородных растворах. Изв. ВУЗ"ов. Химия и хим. технол., 1978, т. 21, 18, с.1187-II9I.
  358. Kuo Н.С., Ken Nobe. Electrodissolution kinetics of ironin chloride solutions. YI. Concentrated acidic solutions. — J. Electrochem.Soc., 3978, v. 325, N 6, p. 853−860.
  359. C.M. Влияние галоген-ионов на механизм анодного растворения железа в сернокислых растворах. Нурн.прикл. химии, 1980, т. 7. JS 3, с. 572−577.
  360. Cid М., Jouanneau A., ITganga D., Petit М.С. Comparison ЪеШееп the Dissolution and Passivity of Nickel in Sulphuric and Ifrdrofluoric Acids. Electrochim. Acta, 3978, v. 23, IT 9, P. 94−5-951.
  361. Bengali A., Ken Hobe. Electrodissolution Kinetics of Nickel in Concentrated Acidic Chloride Solutions. J.Electrochem. Soc., 1979“ v. 126, N 7, p- H3B-II23.
  362. Petit M.C., Casanova A., Jouanneaii A. Role et Influence des Ions HSO^ sur la Corrosion du Nickel en Milieu Sulfuri-que. Materials Chemistry, 3979, t. 4-, p. 67−86.
  363. Bech Meisen G. The anodic dissolution of iron. — YI.
  364. The behabiour of variously pretreated iron electrodes and of cold-worked cobalt electrodes in moderately acid solutions containing iodide or carbon monoxida. Electrochim. Acta, 3975, v. 20, N 9″ p. 639−628.
  365. Bech Nielsen G. The anodic dissolution of iron. — YII. A detailed kinetics model for the two coupled parallel anodic reactions. — Electrochim. Acta, 1976, v. 21, N 8, p. 627−636.
  366. Jouanneau A., Keddam M., Petit M.C. A general model, of the anodic media. Electrochim. Acta, 3976, v. 21, N 4, p. 287−292.
  367. Heusler K.E., Bonhoeffer K.F. Bemerkung uber die anodische Auflosung von Eisen. Z. Elektro ehem., 1957, B. 61, N I, S. 322−323.
  368. Л.А., Кабанов Б. Н. Активация железа ионами хлора яри анодной поляризации. Докл. АН СССР, 1948, т. 59, $ 5, 917−920.
  369. .Н. Электрохимия металлов и адсорбция. М-.: Наука, 1966, — 222 с.
  370. H.H. К вопросу о пассивации никеля в растворах серной кислоты. Защита металлов, 1967, т. З, № 1, с. 50−54.
  371. Lorbeer P., Lorenz W.J. The Kinetics on 3ron Dissolution and Passivation. -Passivity Metals.Proc. 4-th Iht.Symp. Passivity. IT.J. Warrenton, 1978, p. 607−633.
  372. Andersen А.В., Debnath IT.C. Mechanism of Згоп Dissolution and Passivation in an Aqueous Environments Active and Transition Ranges. J.Amer.Chem.Soc., 3983, v. 105, IT I, p. 18−22.
  373. Venkatesh S., Chin A.C. Corrosion of mild steel in an acid chloride solution. Extend.Abst. of the 32 nd Meet. ЗБЕ. — Dubrovnik.: Cavtat, ЗЭ81, v. I, p. 23B-22I.
  374. A.H., Флорианович Г. М., Колотыркин Я. М. Исследование солеобразования на активном железном электроде в растворах фосфата. ~ Защита металлов, 1974, т.-10, № 5, * с. 545−547.
  375. Справочник химика. Л.-М.: Госхимиздат, 1965, т. 3, с. 80.
  376. Formarro L., Trassati S. Capacitance measurements on platinum in HjPO^solutions. Electroch.im.Acta, 397°, v. 35, N5, P. 729−736-
  377. Thomas J.G.N., Norse T.J. The anodic passivation of iron in solutions of ihhiMtive anions. Brit.Sorros.J., I967, v.2, N I, p. 33−20.
  378. Caprani A., Epelboin I. Role du transport de matiere dans la dissolution anodique du titane on milieii fluore.-Compt. rend. Acad.Sci., 1969, t. C-269, N ЗЭ, p. I087-TO90.
  379. П.И., Цокало Б. М., Тибекина А. А. Комплексообразова-ние и некоторые электрохимические реакции с участием ионов хрома. Тр. ин-та органич. катализа и электрохимии АН Каз. ССР, 1974, т.7, с. II3-I22.
  380. Drazic D.M., Shen Нао С. Anodic processes on iron electrode in neutral electrolytes and effect of chloride ions.- 3h.: Extend.Ahst. of the 32 nd Meet. 3SE. Dubrovnik. i
  381. Cavtat., ЗЭВ1, v. I, p. 287−289.
  382. H.M. Эллипсометрия. M.: Сов. радио, 1974,-200 с.
  383. Genshaw М.А., Sirohi R.S. An ellipsometric study of chromium, passivation. J. Electrochem. Soc., 1971, v. 118,1. N 10, p. 3558−3563.
  384. Колотыркин Я.М.-, Флорианович Г. М., Горячкин В. А. К вопросу о природе пассивного состояния хрома в кислых растворах.- Прикл. электрохимия. Казань, 1982, с. 42−46.
  385. Колотыркин Я, М, Коссый Г. Г. Влияние воды на анодное поведение хрома в метанольных растворах хлористого водорода.- Защита металлов, 1965, т. I, № 3, с. 272−276.
  386. Hayfield P. Advances in Corrosion Sci. and Technology.—1Т.У», — London, 1972, v. 2, p. 43.
  387. Handbook of Chemistry and Physics / Ed. by Weast R.-Ohio, 1975−3976, 56th, В 87.
  388. Г. М., Колотыркин Я. М., Смирнова Н. К. Влияние никеля на электрохимическое и коррозионное поведение стали.- Докл. АН СССР, 1978, т. 120, Я 4, с. 845−848.
  389. Г. В., Флорианович Г. М., Колотыркин Я.М, 0 причинах ингибирущего действия галоидных ионов на растворение железа и сталей в серной кислоте, Защита металлов, 1966, т. 2, № I, с. 41−45.
  390. Florianovich G.M., Sokolova Ъ.А., Kolotyrkin Ya.M. On the mechanism of the anodic dissolution if iron in acid solutions. Electrochim. Acta, 1967, v.32, F 7, p. 879−887.
  391. Г. М. «Соколова Л.А., Колотыркин Я. М. Об участиианионов в элементарных стадиях электрохимической реакции растворения железа в кислых растворах. Электрохимия, 1967, т. 3,? II, с. 1359−1363.
  392. М.Д., Флорианович Г. М., Колотыркин Я. М. 0 роли окислителей в процессе пассивации железа в нейтральных растворах фосфата. Защита металлов, 1968, т. 4, 3, с. 315−318.
  393. Г. М., Соколова Л. А., Михеева Ф. М. Об элементарных стадиях реакции анодного растворения железа. Тезисы докл. Всесоюзн. кояф. по электрохимии. — Тбилиси, 1969, с. 671−672.
  394. В.А., Флорианович Г. М., Колотыркин Я. М. К вопросу о пассивации металлов окислителями. Докл. АН СССР, 1974, т.218, № 3, с. 604−607.
  395. А.Н., Флорианович Г. М., Колотыркин Я. М. Выяснение кинетических параметров р-ции активного растворения железа в растворах фосфатов. Защита металлов, 1944, т. 10, № 4, с. 369−373.
  396. Kolotyrkin Ya.M., Florianovich G.M., Goryachkin V.A., Milcheyeva F.M. Role of oxidizers in the active dissolution and passivation of Metals. J.Electroanal.Chem., ЗЭ76, v. 69, ЕГ 3, p.407—414.
  397. В.А., Флорианович Г. М. О влиянии бихромат и молибдат — ионов на потенциал пассивации хрома. — Защита металлов, 1977, т. 13, № 6, с.703−705.
  398. .М. Математическая обработка наблюдений. М.: Изд.физ.-мат.лит., 1962, — 344 с.
  399. Hari P. Volume diffusion and stress corrosion craking.- Corros.Sci., 1975, v. 35, F I, p. 123−144.
  400. А.П., Лосев B.B., Маршаков А. И. Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов в нестационарных условиях. Тез.докл. Ш Междунар. конф. по проблеме СЭВ.: Варшава, 1980, т. 2, с.163−166.
  401. Г. М., Ширинов Т. И. Некоторые вопросы кинетики активного растворения сплавов. В сб.докл.симпоз.СЭВ: Растворение металлов и сплавов в активном состоянии. -София, 1977, с. 37−41.
  402. Т.И., Флорианович Г. М., Скуратник Я. Б. Методика одновременного непрерывного определения скоростей перехода в раствор железа и хрома цри растворении сплавов Fe-Gr.- Защита металлов, 1978, т. 13, № 5, с.535−539.
  403. Florianovich G.M., Shirinow T.I. On the Mechanism of mutual influence of iron, chromium and nickel during their dissolution from binary alloys. Extend. Abst. of the29 th Meet. ICE. -Budapest, 3978, N 2, p. 9IO-9H.
  404. Я.М., Флорианович Г.М», Ширинов Т. И. К вопросу о механизме активного растворения сплавов. Докл. АН СССР1978, т.238, № I, с.139−142.
  405. Т.Н., Флорианович Г. М. О Зависимости скорости активного растворения сплавов железа, хрома и никеля от их состава с учетом кислотности среды. Прикладная электрохимия. — Казань, 1980, с. 9−12.
  406. Г. М., Ширинов Т. И. Новые представления о механизме растворения сплавов в активном состоянии. Тезисы докл. У1 Всесоюзн.конф. по электрохимии. — М., 1982, т.З. с. 151.
  407. А.Т., Томашова Г. Н., Савченков Г. Ф. Электроосаждение хрома из комплексов фиолетовой и зеленой модификаций.- Защита металлов, 1968, т.4, № 2, с. 139−144.
  408. Р.И., Гофман Н. Т. Никель и кобальт в гидрометаллургии марганца. В сб.: Электрохимия марганца. — Тбилиси.: АН Груз. ССР, 1957, т. I, с. 3−136.
  409. Г. М. Влияние температуры на склонность сплавов к переходу в пассивное состояние. Защита металлов, 1965, т.1, № 2, с.156−160.
  410. Н.Д., Чернова Г. П. Пассивность и защита металлов от коррозии. М.: Наука, 1965, — 208 с.
  411. В.М., Сумакова И. О., Колотыркин Я. М. Дружковская А.А, Анодное поведение хромоникелевых сталей, стабилизированных титаном. Защита металлов, 1966, т. 2, № 6, с. 628−635.
  412. Т.Я., Самсонов Г. В. О химической стойкости карбидов хрома. Упр. хим.журн., 1962, т. 28, № 8, с. 931−933.
  413. Osoz&wa К., Bohnekamp К., Engeil H.-J. Potentiostatic study on the intergranular corrosion of an austenitic chromium nickel stainless steel. — Corros.Sci., 1966, v, 6, IT 9/10, p. 421−434.
  414. H.M. Карбидный анализ. M.: Оборонгиз, 1957.-100 с.
  415. Я.М., Флорианович Г. М. Современное состояние теории активного растворения металлов. Тезисы докл. совещ. «Новая технология гальванич. покрытии». — Киров, 1971, с. 5.
  416. Kolotyrkin Ya.M., Florianovich G.M. Temper aturabhangigke it der Auflosungskinetik and der Passivierung von Metallen und Legierungen. II. Temperaturabhangigkeit der Passivier-barkeit von Legierungen. Z.phys.Chem., 1965, B. 231,1. 3/2, S. 69−76.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!