Методы определения концентрации

В аналитической лаборатории большинство работ связано с анализами сточных вод, при которых необходимы различные растворы твердых веществ, а также производить разбавление кислот и щелочей в различных соотношениях: 1: 1; 1: 2; 2: 3 и т. д.

Растворы бывают: процентные, нормальные, молярные. По точности выражения концентрации растворы делят на приблизительные (приготовленные путем растворения навески) и точные приготовленные из Фиксаналов. Растворы бывают насыщенные и ненасыщенные. Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества в определенном объеме или количестве растворителя. Концентрация выражается в %, г — моль на 1 л раствора, г — экв на 1 литр раствора.

3. Нормальным называется раствор в 1 л которого содержится 1 г — эквивалент растворенного вещества.

Г — эквивалент кислот, оснований и солей определяется следующим образом:

Г — эквивалент кислот:

М в Э = —————————————.

Основность кислоты Э HNO3 = (Мв кислоты 63) 63: 1 = 63.

Э H2SO4 = (Мв кислоты 98) 98: 2 = 49.

Г — эквивалент оснований:

Мв Э = ——————————————-;

Валентность металла Э NaOH = (Мв основания 40) 40:1 = 40.

Э Са2(ОН)2 (Мв основания 74) 74:2 = 37.

Г — эквивалент соли:

Мв Э = ————————————————————————————-;

Число атомов металла х валентность металла Э AL2(SO4)+ = (Мв соли 342) 342: (2×3) = 57.

Мв — молекулярный вес.

4. Фотометрический метод определения концентрации

Принцип работы ФЭК следующий. Световой поток, проходя через окрашенную жидкость, частично поглощается. Остальная часть светового потока попадает на фотоэлемент, в котором возникает электрический ток, регистрирующийся при помощи амперметра. Чем больше концентрация раствора, тем больше его оптическая плотность и тем больше степень поглощения света, и, следовательно, тем меньше сила возникающего фототока.

1. Процентной концентрацией раствора называется весовое количество вещества содержащегося в 100 г раствора.

Например: 1% раствор борной кислоты содержит в 100 г раствора 1 г борной кислоты и 99 г воды.

2. Молярным называется раствор в 1 л, которого содержится г — молекула раствренного вещества.

Например: 1 М раствор HCl — 1 литр раствора содержит 36,5 г HCl, т. е. 1 г-молекулу.

Приготовление растворов

Для выполнения измерений массовой концентрации ионов аммония в природных и сточных водах фотометрическим методом необходимы следующие реактивы:

• — Реактив Несслера (Используется готовый производственный реактив)
• — Раствор калия натрия виннокислого (Сегнетова соль)

Приготовление:

125 г KNaC₄H₄O₆ * 4H₂O помещают в стакан, растворяют в небольшом количестве безаммиачной вод, переносят в мерную колбу на 250 см³, доводят до метки бидистиллированной водой, прибавляют 0,5−1,25 см³ реактива Несслера. Раствор можно применять после осветления.