Соединения с галогенами

Галогениды металлов представляют собой типичные соли, большинство которых растворимо в воде с образованием ионных растворов. Многие галогениды металлов в расплавленном виде обладают электрической проводимостью. Таким образом, галогениды металлов в кристаллическом, жидком (расплавленном) состояниях, а также в растворах состоят из ионов. Такой вывод вполне согласуется с электронными конфигурациями внешнего уровня галогенов (s2p5), указывающими на то, что у них в соединениях с металлами может быть только одно значение степени окисления -1.

В отличие от галогенидов металлов галогениды неметаллических элементов являются летучими соединениями; это указывает на то, что и в кристаллическом, и в жидком, и в газообразном состояниях они состоят из индивидуальных молекул. Формально в них галогену приписывается степень окисления -1, однако, как правило, большинство галогенидов неметаллических элементов построены по типу полярных ковалентных молекул, причем электронная плотность смещена в сторону галогена. Наибольший интерес представляют соединения галогенов с водородом, поскольку с ними чаще всего приходится сталкиваться. К ним относятся HF, НС1, НВг и HI. Все они летучи, при растворении в воде образуют кислоты.