Химическая термодинамика, строение молекулы, окислительно-восстановительные реакции
LgKp=a/T + blgT + cT + d, рассчитайте константу равновесия Кр при стандартной температуре Т=298˚С и при заданной температуре Т2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия Кс при стандартной температуре. Температурной зависимостью ΔН0 и ΔS0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если… Читать ещё >
Содержание
По заданным координатам атома (период, группа) найдите элемент в периодической системе, составьте полную электронную формулу атома, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, укажите диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента. (4 период, 1 В группа)
Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы частиц, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частицы.
Объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.
Определите структурный тип соединения (CsCl, NaCl, ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число ионов или атомов.
Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
Na2SO3 H2S H2SO4 Na2SO4 S H2O
Вычислите сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартных условиях. Учтите, что в продуктах сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород — в виде водяного пара, сера — сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии.
Рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле w, полагая, что раствор является идеальным.
Вещество Rh, w10,0, растворитель Pt.
Для заданной гомогенной реакции A B C D определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью ΔН0 и ΔS0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ С0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют)
PCl5 PCl3 Cl2 C00,5 моль/л
Используя уравнение температурной зависимости константы равновесия
lgKpa/T blgT cT d, рассчитайте константу равновесия Кр при стандартной температуре Т298С и при заданной температуре Т2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия Кс при стандартной температуре.
N2O4 2NO2
T2400 K, a-2692, b1,75, cx10−4-4,8, d1,944
Химическая термодинамика, строение молекулы, окислительно-восстановительные реакции (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Температурной зависимостью ΔН0 и ΔS0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ С0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют).
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 C0=0,5 моль/л.
Решение Равновесие в системе наступает при ΔН=ТΔS.
ΔН (реакции)= ΔН0298(PCl3) -ΔH0298(PCl5)=-277,0 + 369,45=92,45 кДж/моль.
ΔS (реакции) =ΔS0298(PCl3) + ΔS0298(Cl2) -ΔS0298(PCl5)=311,7 + 223,0 — 362,9=171,8 Дж/моль*град.
ΔН=ТΔS, Т=ΔН/ΔS=92,45×1000/171,8=538,1 K.
Найдем Кр из уравнения Вант-Гоффа:
lnKp=-ΔH/RT=-92,45×1000/8,31×538,1=-20,6.
Kp=10−9.
№ 543.
Используя уравнение температурной зависимости константы равновесия.
lgKp=a/T + blgT + cT + d, рассчитайте константу равновесия Кр при стандартной температуре Т=298˚С и при заданной температуре Т2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия Кс при стандартной температуре.
N2O4 ↔ 2NO2.
T2=400 K, a=-2692, b=1,75, cx10−4=-4,8, d=1,944.
Решение.
1. Рассчитаем Кр при Т=298 К.
lgKp=a/T + blgT + cT + d=-2692/298 + 1,75lg298 + (-4,8×10−4)x298 — 1,944=-6,8.
Kp=10−6,8=1,6×10−7.
Kc=Kp/(RT)Δν=1,6×10−7/(8,31×298).
1=6,7×10−11.
2. Найдем Кр при Т=400 К.
lgKp=a/T + blgT + cT + d=-2692/400 + 1,75lg400 + (-4,8×10−4)x400 — 1,944=-6,2.
Kp=10−6,2==6,3×10−7.
При повышении температуры равновесие смещается в сторону образования исходных веществ.
1. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов — 4-е изд. М.: Высш. шк., Изд. центр &#.
171;Академия", 2001. 743 с.
2. Голиков Г. А. Руководство по физической химии юМ.: Высш. шк., 1988. — 385 с.
Список литературы
- Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов — 4-е изд. М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. 743 с.
- Голиков Г. А. Руководство по физической химии ю— М.: Высш. шк., 1988. — 385 с