Железо. 
Общая и неорганическая химия для фармацевтов

Железо — металл серебристо-белого цвета, достаточно твердый, хорошо проводит электрический ток. Железо в чистом виде не подвергается коррозии.

По распространенности в природе железо является лидером в своей группе. Природные соединения железа: Fe₂0₃ — красный железняк (гематит); Fe₃0₄ (или FeO Fe₂0₃) — магнитный железняк (магнетит, железная окалина); FeS₂ — пирит; FeC0₃ — сидерит.

В промышленности железо получают путем восстановления железных руд коксом в доменных печах (доменный процесс). Основные реакции доменного процесса:

Помимо СО и С восстанавливать оксиды железа можно также А1 или FI₂ при нагревании, а результат восстановления (Fe₂0₃ —* Fe₃0₄ —? FeO —* Fe) зависит от мольного соотношения реагентов и условий реакции.

Химические свойства железа заключаются в следующем.

Электронная конфигурация атома железа (п — 1 )d⁶ns². По химическим свойствам железо — металл средней активности. Железо взаимодействует.

1) с неметаллами:

2) с водой:

3) с кислотами:

Концентрированные H₂S0₄ и HN0₃ при обычной температуре на железо не действуют, однако при нагревании образуются соли Fe (lII):

В реакциях железа с растворами солей восстанавливаемый металл должен находиться в ряду напряжений правее железа:

Соединения железа (Н).

Оксид железа^И) — основный оксид, получается при восстановлении оксида железа (Ш) или при разложении соединений железа (Н) в неокислительной среде:

Оксид железа (П) взаимодействует с кислотами, восстанавливается до металла, окисляется до соединений железа (III):

Гидроксид железа{) Fc (OH)₂ — малорастворимое вещество белого цвета — может выпасть только из раствора, тщательно защищенного от кислорода, так как быстро окисляется:

Fe (OH)₂ реагирует с кислотами, окисляется на воздухе, термически неустойчив:

Соединения железа (Ш).

Оксид железа (Ш) Fe₂0₃ — твердое вещество красно-бурого цвета, образуется при обжиге железных руд, при разложении соединений железа (Ш):

Fe₂0₃ проявляет слабые амфотерные свойства, реагируя с кислотами и сплавляясь со щелочами, карбонатами или оксидами активных металлов:

Fc₂0₃ проявляет окислительные свойства, восстанавливаясь до свободного металла или Fe (II):

Гидроксид железа (Ш) Fe (OH)₃ — вещество оранжево-коричневого цвета, характеризуется крайне малой растворимостью. Он полностью осаждается из растворов уже в кислой среде при pH = 4. Из растворов солей его можно осадить раствором щелочи, аммиака или растворимого карбоната:

Fe (OH)₃ проявляет слабые амфотерные свойства, при нагревании разлагается:

В кислой среде соединения железа (Ш) являются сильными окислителями:

В сильнощелочной среде Fe (OH)₃ окисляется хлором до красного раствора феррата:

Соединения железа (У1).

В степени окисления (+6) железо образует ферраты — соли железной кислоты, которая не выделена в свободном состоянии. Их получают окислением соединений железа (Ш) в сильнощелочной среде:

Ферраты в нейтральной и кислой среде являются сильными окислителями:

Комплексные соединения железа Железо образует комплексные соединения с органическими и неорганическими лигандами с координационным числом 6.

Желтая кровяная соль K^[Fe (CN)₆] — гексацианоферрат (Н) калия образуется при действии на раствор соли железа (П) избытком цианида калия:

О I.

При взаимодействии с ионами Fe в водном растворе желтая кровяная соль дает синий осадок KFe[Fe (CN)₆] (берлинскую лазурь):

Эта реакция является качественной на ионы Fe .

Красная кровяная соль K₃[Fe (CN)₆] — гексацианоферрат (Ш) калия — образуется при действии на раствор соли железа (Ш) избытком цианида калия:

О I.

При взаимодействии с ионами Fe в водном растворе красная кровяная соль дает синий осадок KFe[Fe (CN)_G] (турнбуллеву синь):

Эта реакция является качественной на ионы Fe²⁺.

Ион Fe³⁺ образует с тиоцианат-ионом комплексное соединение с интенсивной красной окраской: