Ь Жёлтый фосфор

Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильно ядовитое, огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см?, плавится при +34°C, кипит при +280°C. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора .

Так как фосфор реагирует с водой лишь при температуре свыше 500 градусов по Цельсию, то для тушения фосфора используют воду в больших количествах (для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние) или раствор сульфата меди (медного купороса), после гашения фосфор засыпают влажным песком. Для предохранения от самовозгорания жёлтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция).

ь Красный фосфор.

Рисунок 4

Красный фосфор — это термодинамически более стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °C в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.

Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решётку, формулу и представляет собой полимер со сложной структурой. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240—250°С (при переходе в белую форму во время возгонки), но самовоспламеняется при трении или ударе, у него полностью отсутствует явление хемилюминесценции. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор.

Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других, растворим только в трибромиде фосфора. Растворить красный фосфор также возможно лишь в некоторых расплавленных металлах (свинец и висмут), чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. В. Гитторф в 1865 году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы (фосфор Гитторфа).

Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м? в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид. Этот оксид способен поглощать воду и отсыревать («отмокать»), образуя вязкую фосфорную кислоту, поэтому его хранят в герметичной таре.

Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (, — бертолетова соль,)и восстановители (,). При трении о зажигательную поверхность смесь, нанесённая на спичку, воспламеняется:

6P + 5 = 5KCl + 3.