Кинетика. 
Получение муравьиной кислоты

Исходные данные:

Коэффициент изменения числа молей:

Текущие мольные доли:

Парциальные давления компонентов, вычисленные по закону Дальтона:

Константы скорости прямой реакции и равновесия:

Скорость химической реакции:

Рисунок 7 — График зависимости скорости химической реакции от температуры при разном давлении.

Рисунок 7а — График зависимости скорости химической реакции от температуры при разной степени превращения.

Рисунок 8 — График зависимости скорости прямой, обратной реакций и скорости химической реакции от температуры.

Рисунок 9 — График зависимости скорости прямой, обратной и химической реакций от давления.

Рисунок 10 — График зависимости скорости прямой, обратной и химической реакций от степени превращения.

Вывод:

Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ, и уменьшению скорости химической реакции, такой вывод сделан из рисунков 7 и 7а.

На рисунке 8 видно, что зависимость обратной скорости от температуры больше чем прямой скорости, так как реакция экзотермическая.

Повышение давления будет способствовать увеличению скорости прямой реакции, а значит и скорости химической реакции в целом, рисунок 9.

Повышение степени превращения способствует увеличению скорости обратной реакции, и снижению скоростей прямой реакции и химической реакции в целом, рисунок 10.

Тепловой баланс

Энергетический или тепловой баланс реактора составляется на основе закона сохранения энергии в соответствии, с которым сумма в замкнутой системе постоянна:

Исходные данные:

К.

К Теплота, поступающая в реактор:

Теплота потерь:

Тепловой эффект реакции:

Теплота химической реакции:

Теплота теплообменного устройства т.к. данная реакция экзотермическая, то Qт. о будет иметь отрицательное значение:

Температура при выходе из реактора:

Вывод:

Тепловой баланс реактора: