Химия р-элементов VIА, VIIА групп

I. Значение темы Сера относится к элементам — органогенам, входит в состав аминокислот и белков. Знание химических свойств важнейших соединений серы необходимо при изучении аналитической, фармацевтической и токсикологической химии, так как многие соединения используются в качестве окислителей и восстановителей, противоядий при отравлении солями тяжелых металлов и как лекарственные средства.

В химическом анализе широко используются галогены как в свободном, так и в связанном состоянии. Свободные галогены и их соединения с высшей степенью окисления применяются как окислители.

Галогенид-ионы используются в качестве восстановителя и в реакциях осаждения, положенных в основу методов количественного анализа катионов.

II. Вопросы для самоконтроля.

• 1. Характер изменения общих свойств элементов VIA группы.
• 2. В каких двух основных формах встречается в природе сера? какова ее биологическая роль?
• 3. Почему сера образует молекулы S₈, а кислород — двухатомные молекулы?
• 4. Напишите уравнения реакций, характеризующие химическую активность серы (отношение к металлам, неметаллам, кислотам, щелочам, окислительно-восстановительная характеристика).
• 5. Напишите формулы и изобразите строение молекул хлористого тионила, хлористого сульфурила и хлорсульфоновой кислоты. Где используются данные соединения?
• 6. Общая характеристика элементов VIIA группы.
• 7. Физические и химические свойства галогенов (строение молекул, агрегатное состояние, особенность растворимости в воде, щелочах). Взаимодействие с металлами, неметаллами. Изменение реакционной способности в ряду .
• 8. Соли галогенводородных кислот, их применение. Качественные реакции обнаружения галогенид-ионов (Cl-, Br-, I-).
• 9. Кислородные кислоты хлора. Номенклатура кислот и их солей. Строение молекул. Характер изменения силы кислот и окислительная способность в ряду:. Ответ обосновать.
• 10. Биологическая роль галогенидов. Галогенид ионы в организме человека, их биологические функции.
• 11. Применение соединений галогенидов в медицине.

III. Тест-вопросы для самопроверки.

• 1. Наиболее устойчивая положительная степень окисления атома серы в соединениях:
  • а) +2;
  • б) +4;
  • в) +6.
• 2. Строение внешнего энергетического уровня иона серы (IV) отражает формула:3s23p1:
  • а) 3s²3p⁴;
  • б) 3s²3p⁰;
  • в) 3s²3p².
• 3. Сера подвергается дисмутации в среде:
  • а) кислой;
  • б) нейтральной;
  • в) щелочной.
• 4. Устойчивость гидридов в ряду:
  • а) увеличивается;
  • б) уменьшается;
  • в) не меняется.
• 5. Тиосульфат натрия проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства преимущественно:
  • а) восстановителя;
  • б) окислителя;
  • в) окислительно-восстановительную двойственность.
• 6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
• 7. В ряду окислительная активность:
  • а) растет;
  • б) не меняется;
  • в) уменьшается.
• 8. Электронная структура йода в соединении HIO4 отвечает формуле:
  • а) 5s²5p⁵;
  • б) 5s²5p⁰;
  • в) 5s⁰5p⁰.
• 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
  • §
  • а); б); в) .
  • §
  • а); б); в) .

Допишите реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

IV. Литература для самоподготовки.

• 1. Ю. А. Ершов, В. А. Попков и др. Общая химия. — М.: Высшая школа, 1993. — С.
• 2. Н. А. Глинка. Общая химия. — Л.: Химия, 1978. — Гл. XV: С. 351−365, 380−395.
• 3. Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2002. — С. 310−328, 351−366
• 4. Конспект лекций.