Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Кинетика и механизмы растворения оксидов 3d-металлов в кислых средах

Диссертация: Кинетика и механизмы растворения оксидов 3d-металлов в кислых средах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Результаты систематических исследований в этом направлении позволяют значительно расширить представления о строении двойного электрического слоя (ДЭС) на границе оксид электролит (при использовании современной теории Грэма-Парсонса), применить последние достижения теории ионного обмена и химической кинетики к описанию явлений растворения оксидов, связать поверхностные электрохимические явления… Читать ещё >

Содержание

  • Глава1. (Литературный обзор)
  • Кинетические закономерности растворения оксидов металлов
    • 1. 1. Кинетические кривые растворения оксидов металлов в кислых средах
    • 1. 2. Структура двойного электрического слоя на границе раздела фаз оксид/электролит распределение в нем заряда и потенциала
    • 1. 3. Формальные электрохимические теории растворения оксидов металлов
    • 1. 4. Полупроводниковая теория окисления и восстановления оксидных фаз
    • 1. 5. Механизм растворения оксидов металлов при катодной и анодной поляризации
    • 1. 6. Модели описывающие кинетику растворения оксидов
  • Глава2. Особенности методики изучения кинетических закономерностей растворения оксидов металлов
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Методы исследования кинетики взаимодействия оксидов металлов с кислотой
    • 2. 3. Методы анализа продуктов взаимодействия оксидов
    • 2. 4. Методы идентификации и количественного определения кислорода
    • 2. 5. Другие методы изучения продуктов растворения оксидов
    • 2. 6. Математическая обработка данных
  • Глава 3. Разработка методов анализа кинетических данных растворения оксидов металлов
    • 3. 1. Этапы анализа кинетических данных растворения оксидов
    • 3. 2. Моделирование кинетических кривых растворения оксидов
    • 3. 3. Определение аналитического вида кинетического уравнения зависимости удельной скорости растворения от концентрации различных ионов
    • 3. 4. Анализ кинетических данных растворения оксидов металлов с позиций фрактальной геометрии
  • Выводы к главеЗ
  • Глава 4. Экспериментальное изучение особенностей кинетики растворения оксидов металлов первого переходного периода
    • 4. 1. Кинетические закономерности растворения оксидов меди в кислых средах
    • 4. 2. Особенности кинетики растворения оксидов никеля в кислых средах
    • 4. 3. Особенности растворения оксидов железа в кислых средах
    • 4. 4. Изучение особенностей кинетики взаимодействия оксидов марганца с растворами электролитов
    • 4. 5. Кинетические закономерности растворения оксидов титана в кислых средах
    • 4. 6. Кинетические закономерности растворения гидроксида алюминия
  • Выводы к главе
  • Глава5. Изучение строения ДЭС адсорбционных и кислотно-основных характеристик оксидов металлов
    • 5. 1. Особенности строения двойного электрического слоя на границе раздела фаз оксид/электролит при различных ph (разработка модели кислотно-основных свойств)
    • 5. 2. Разработка экспериментальных методов анализа и расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит
    • 5. 3. Экспериментальное изучение адсорбции ионов на оксидах и шдроксидах железа
  • Выводы к главе
  • Глава. б. Кислотно-основная модель растворения оксидов металлов экспериментальная модель)
    • 6. 1. Модель последовательных реакций первого порядка с обратимой стадией адсорбции ионов на поверхности оксидов
    • 6. 2. Электрохимическая модель влияния заряда на скорость растворения оксидов металлов
    • 6. 3. Моделирования процессов влияния концентрации комплексонов на скорость растворения оксидов металлов
  • Выводы к главе 6

Кинетика и механизмы растворения оксидов 3d-металлов в кислых средах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Интенсификация и оптимизация процессов травления металлов, выщелачивания и обогащения руд, удаления отложений с теплоэнергетического оборудования — важнейшая научно-техническая задача, требующая знания механизмов этих процессов.

Сложный характер процессов растворения показан на примере взаимодейртвия оксидов металлов с водными растворами различных кислот, комплексонов и др, приведены данные по кинетике и механизмам, которые до настоящего времени недостаточно обобщены в литературе. Дается углубленный анализ полученных кинетических закономерностей на основе использования современных электрохимических представлений, зонной теории оксидов, химических и гетерогенных моделей процессов растворения оксидных фаз в кислых средах, основанных на фрактальной геометрии.

На кинетику растворения оксидов металлов в электролитах оказывают влияние физико-химические свойства как твердой фазы (степень ковалентности связи, наличие дефектов в кристаллической решетке, нестехиометричность, концентрация легирующих добавок, кристаллографическая ориентация активной поверхности кристалла, природа активных центров, специфика поверхностных состояний, существенно отличающихся от состояний в объеме твердой фазы), так и растворов (концентрация, величина рН, редокс-потенциал, наличие ионов комплексообразователей.).

В настоящей работе систематизированы теоретические аспекты кинетики растворения оксидных фаз. На основе электрохимических представлений объяснены многие кинетические параметры, влияние окислителей, восстановителей, комплексообразователей и адсорбированных ионов (протонов). Для количественного расчета кинетических параметров растворения экспериментальные данные обработаны с привлечением современных представлений, принятых в кинетике гетерогенных процессов. Показано, что морфологические модели позволяют не только учесть изменение во времени поверхности границы раздела растворяющегося оксида и электролита, но и помогают объяснить сравнительно высокую энергию активации растворения оксидных фаз в кислотах.

На основе проведенных исследований предложено новое направление в кинетике гетерогенных реакций растворения оксидов, позволяющее прогнозировать кинетические особенности процессов взаимодействия оксидных фаз с кислотами.

Изучение процессов растворения оксидов начинается с определения основных параметров гетерогенной кинетики, включающих определение констант процессов растворения и их зависимости как от природы и свойств твердого реагента, так и от характеристик раствора, гидродинамических условий проведения процесса, с целью определения порядков скорости растворения по различным реагентам и других параметров. Эти исследования ведут к более глубокому пониманию механизма процессов растворения, что позволяет оптимизировать кинетические процессы.

В настоящее время для характеристики процессов растворения оксидов находят широкое применение обобщенные уравнения Колмогорова-Ерофеева-Аврами. Имеет смысл исследовать возможность приложения других моделей, разработанных и обобщенных рядом зарубежных и российских ученых, в частности Б. Дельмоном, П. Барре, А. Я. Розовским, В. В. Болдыревым и др., применяющихся при кинетическом описании гетерогенных процессов, в том числе и процессов растворения оксидов.

Кинетические исследования, совместно с другими методами исследования, позволяют более глубоко изучать процессы зародышеобразования, лежащие в основе превращения вещества в результате растворения.

Большим достижением в представленной работе является применение методов фрактальной геометрии для описания свойств изменяющейся поверхности, при растворении частиц.

Комплексное, всестороннее изучение кинетики растворения оксидов позволяет выяснить замедленные стадии этих процессов. Электрохимические механизмы лимитирующей стадии растворения оксидов, указывают пути изучения влияния различных реагентов на скорость этих процессов, то есть целенаправленно и научно обоснованно подходить к выбору эффективных травильных растворов для удаления окалины с поверхности титана, никеля, меди, марганца, железа, их сплавов.

Отличительной особенностью многокомпонентных систем, в частности, оксидов: является изменение их поверхностного состава при растворении в электролите. Оксиды с переменным составом способны непрерывно изменять свой нестехиометрический состав. Поэтому при изучении кинетики растворения оксидов металлов в кислотах необходимо выяснить термодинамическую возможность изменения поверхностного состава оксида, а также условия, при которых такие изменения происходят, чтобы учесть его влияние при расчете скоростей электрохимических и химических реакций.

Комплексное, всестороннее изучение процессов растворения оксидов позволило выяснить природу медленных стадий, их электрохимический механизм, и отыскать пути влияния на скорость этих процессов. Выбор в качестве объектов исследования оксидов титана, марганца, железа, никеля и меди определен как практическими (гидрометаллургическая переработка различных руд), так и теоретическими соображениями. В настоящее время наиболее полно процесс растворения изучен на оксидах железа, что дает возможность приложения установленных закономерностей и теорий к анализу кинетических закономерностей растворения оксидов других металлов. 'Особый интерес представляет кинетический анализ процессов растворения оксидов ё-элементой первого переходного периода с целью выбора оптимальных условий кислотного выщелачивания обедненных руд, и травления сплавов этих элементов.

Имеющиеся в настоящее время теории не могут объяснить накопленный экспериментальный материал по растворению оксидов металлов. Найденные нами кинетические и электрохимические закономерности растворения показали, что процесс определяется концентрацией ионов водорода и скачком потенциала, возникающего на границе раздела фаз оксид электролит. В этой связи нами детально исследована природа скачка потенциала, возникающего на границе раздела фаз оксид-электролит в слое Гельмгольца. Показано, что существующие в настоящее время представления о потенциале, как о равновесном процессе обмена ионов кислорода и металла, предложенные К. Феттером, не могут объяснить всего комплекса экспериментальных данных по влиянию различных факторов на величину потенциала. Нами найдено, что потенциал оксидных электродов в слабокислых средах определяется реакцией:

МеОх+2хН*+2(х-0.5г) е =Ме2++хН20, а в кислотах высокой концентрации Ме (п+1)Ь + е =Ме (+п)Ь.

Полученные электрохимические закономерности позволяют объяснить экспериментальные данные, кинетические, термодинамические характеристики процесса растворения оксидов в кислотах.

Актуальность проблемы. В работах Ласкорина Б. Н. и др., согласно экономического и экологического. анализа, обоснован гидрометаллургический метод получения металлов и сплавов, являющийся более выгодным, чем пирометаллургический.

Для интенсификации и оптимизации промышленно важных процессов: выщелачивания и обогащения руд, травления окалины с поверхности металлов, удаления отложений с теплоэнергетического оборудования необходимо знание механизма и природы лимитирующей стадии растворения оксидов в различных средах. К настоящему времени нет теоретически обоснованного механизма гетерогенного процесса растворения ни для одного из оксидов металлов. Количественное описание кинетики растворения позволило бы оптимизировать вышеуказанные технологические процессы.

В исследованиях Фрумкина А. Н., Грэма Д. К., Парсонса Р., Колотыркина Я. М., Штумма В., Леклемы Д., Новаковского В. М. и др. подробно изучены и теоретически описаны электрохимические явления на границе фаз металл раствор для Щ, Вц Оа электродов. Эти результаты могут активно использоваться для решения фундаментальных и практических задач электрохимической кинетики оксидов и являются хорошей базой для плодотворного развития теории растворения и описания адсорбционных явлений на границе оксид/электролит.

Результаты систематических исследований в этом направлении позволяют значительно расширить представления о строении двойного электрического слоя (ДЭС) на границе оксид электролит (при использовании современной теории Грэма-Парсонса), применить последние достижения теории ионного обмена и химической кинетики к описанию явлений растворения оксидов, связать поверхностные электрохимические явления на оксидах с их кислотно-основными свойствами и механизмами их растворения. Работа выполнена в соответствии с Координационным планом научно-исследовательских работ ИОНХ РАН по проблеме «Дисперсность» (постановление, ГКНТ 105−3 № 138-Ф, 1992 г.), а также при поддержке грантов — РФФИ 97.03.33 433 и — «Российские университеты —фундаментальные исследования «-№ 1254.

Цель работы. Изучить особенности кинетики растворения оксидов металлов первого переходного периода в кислых средах и объяснить экспериментальные данные с позиций теории строения ДЭС на границе оксид/электролит, с целью создания моделей механизмов их растворения на базе современных электрохимических теорий строения ДЭС, ионного обмена и химической кинетики с учетом кислотно-основных свойств оксидов.

Для этого необходимо было разработать методики анализа экспериментальных результатов кинетики растворения с целью определения кинетических констант, порядков скорости реакции по различным ионам, эффективной энергии активации и других параметрова также экспериментально изучить, как влияют различные факторы на скорость растворения оксидов металлов. Анализ недостатков существующих теорий растворения требует реализации следующих задач: получить систематические данные о влиянии различных факторов на кинетику растворения оксидов ё-элементов первого переходного периодаприменить новые модели гетерогенной кинетики, учитывающие принципы фрактальной геометрии, для расчета постоянных скоростей растворениянайти функциональную зависимость удельной скорости растворения от различных параметров раствораисследовать роль гидродинамики в процессе растворения оксидовпроверить применимость электрохимической теории строения ДЭС для описания адсорбционных и кинетических явлений на границе оксид/ электролитразработать новые методы анализа кислотно-основных характеристик оксидных фаз с целью расчета констант равновесий на границе оксид / раствор-, дать термодинамическую трактовку природы потенциалопределяющих реакций на границе оксид/электролитразработать обобщенную кислотно — основную модель растворения оксидов, базирующуюся на электрохимических теориях строения ДЭС на границе оксид / электролит, ионного обмена. .кислотноосновных равновесий, и фрактальной геометрии. Научная новизна. На основе систематического анализа экспериментальных результатов по кинетике растворения оксидов меди, никеля, железа, марганца, титана и алюминия, а также при изучении адсорбционных явлений и строения ДЭС на границе оксид-элекгролит предложено и экспериментально проверено новое направление в кинетике растворения оксидов, позволяющее прогнозировать кинетические параметры и механизмы процессов растворения, состоящее в том что:

1 .Развиты принципы гетерогенной кинетики для описания кинетических процессов растворения оксидов, учитывающих фрактальную геометрию изменения поверхности в процессе растворения частиц с целью расчета кинетических параметров и постоянных.

2.Для определения функциональной зависимости удельной скорости растворения оксидов металлов от различных параметров раствора и оксидных фаз впервые предложено использование дробно — рациональных функций, а также функций с разделяющимися переменными. Разработаны методы их сравнения с теоретическими моделями.

3.Найдены общие и специфические закономерности кинетики растворения оксидов Зс1-металлов в кислых средах (порядки скорости растворения по различным ионам, эффективные энергии активации скоростей растворения, установлено влияние потенциала, и др.), что создает предпосылки поиска общей теории растворения оксидов.

4,Эксприментально доказано, что лимитирующие стадии растворения оксидов металлов могут определяется как кинетикой разрыва связей металлкислород, осуществляемой за счет адсорбции ионов или окислительновосстановительными процессами на границе оксид/раствор, так и их переходом в раствор.

5.Для расчета концентрации и природы активных центров растворения оксидных фаз применялись характеристики кислотно-основных равновесий, протекающих на границе оксид / электролит.

6.Предложен комплекс методов расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит, основанных на анализе зависимостей заряда поверхности оксида, электрокинетического потенциала и данных адсорбции ионов от рН, а та же результатов потенциометрического титрования оксидных суспензий.

7.Доказана необходимостьучета современных принципов теорий строения ДЭС для описания кинетических закономерностей, включающих как быстрые так и медленные стадии механизма растворения оксидов.

8.Предложены новые методики описания строения ДЭС и адсорбционных закономерностей, основанные на учете кислотно — основных свойств оксидов. Показана эквивалентность описания кислотно-основной модели и теории Грэма-Парсонса строения ДЭС на границе оксид/электролит.

9.Доказана необходимость описания адсорбции ионов на оксидах вириальными изотермами, позволяющими объяснить экстремальную зависимость их адсорбции от рН, заряда и потенциала .

10.Обоснована необходимость учета закономерностей электрохимической кинетики как для описания лимитирующей стадиисопряженного перехода ионов при растворении оксидов, так и характеристики этапов разрыва связей металлкислород. Предложенный подход позволяет объяснить экстремальную зависимость удельной скорости от рН, потенциала и др. параметров.

11.Экспериментально изучена природа потециалопределяющих реакций на границе оксид раствор, позволяющих учитывать влияние нестехиометричности оксидной фазы на кинетику ее растворения.

12.Выявлена природа лимитирующих стадий при катодной и анодной поляризации оксидов, заключающейся в образовании активных центров растворения за счет входа (выхода) потока электронов и протонов в твердую фазу и приводяшее к изменению отношения атомов 0 М в оксидной фазе.

13.Показана необходимость применения существующего математического аппарата химической кинетики для описания и поиска механизмов растворения оксидов, а также идентификации природы лимитирующей стадии.

14.Предложены не формальные пути определения последовательности стадий сложных механизмов растворения оксидов, заключающиеся в компьютерном переборе теоретических моделей различных стадий процессов растворения и сравнении их с экспериментальными данными.

15.Применены принципы электрохимической кинетики к описанию процессов ионного обмена для детализации процессов растворения оксидов.

16. Для количественного описания кинетических процессов впервые используются основные положения химической кинетики стационарного приближения и детального анализа равновесий для описания механизмов растворения оксидов, позволивших идентифицировать механизмы и природу лимитирующей стадии.

17. Показано, что лимитирующая стадия растворения определяется как концентрацией протонированных комплексов на поверхности оксида, так и величиной электростатического потенциала на границе оксид электролит.

18.Найдено, что кинетика растворения всех изученных оксидов может быть описана общей формальной кинетикой гетерогенных реакций, количественно объяснены порядки по ионам водорода скорости растворения равные 0,5, эффективная энергия активации — 70−90 кДж/моль, а также параметры строения ДЭС.

Практическая ценность. Данные по кинетике позволили дать рекомендации по растворению руд. Например, ускорение процессов растворения окалины и оксидов марганца, железа осуществляют путем добавления восстановителей, в то время как окислители интенсифицируют скорость растворения оксидов никеля, меди, хрома. Результаты могут найти применение при разработке методов анализа и растворения оксидных фаз. Проведены полузаводские испытания по выщелачиванию оксидов марганца из обедненных чиатурских руд. Оптимальными реагентами, стимулирующими растворение оксидов марганца, оказались добавки ионов железа {II}, марганца {И}, ацетона, этиленгликоля.

Для ускорения растворения оксидов железа рекомендовано применение восстановителей типа: сульфата железа {II}, неводных растворителей, а также протонированных комплексов железа {II} с ЭДТА, ОЭДФ.

Для удаления оксидов меди предлагается использовать растворы, содержащие окислители: перманганат, бихромат, персульфат и др.

Разработаны методы для описания гетерогенного механизма процесса растворения, позволяющие планировать и прогнозировать кинетические характеристики оксидов, коррозионные свойства пассивных металлов в различных технологических режимах.

Апробация работы. Результаты работы обсуждались: на 2 научном семинаре кафедры обогащения редких и цветных металлов в Институте стали и сплавов (Москва, 1974) — на коллоквиуме по кинетике и катализу и Институте химической физики (1981 .) — на секции Института физической химии АН СССР (1976, 1983) — на заседании Физико — химического института им. Карпова (1987) — на конференции «Ингибирование и пассивация металлов», Ростов на Дону, (1973) — на Всесоюзном совещании по химии неорганических соединений, Рига,(1973) — на Всесоюзном симпозиуме «Электрохимия и коррозия», Ростов на Дону, (1977) — на Всесоюзном совещании по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов, Москва, (1982, 1983).-Ш Республиканской научно-технической конференции «Химическая и электрохимическая обработка проката», Днепропетровск, (1983).-на Всесоюзном совещании по химии неводных растворов, Ростов на Дону, (1985) — на 8 Всесоюзном симпозиуме «Двойной электрический слой и адсорбция», Тарту, (1988) — на I Всесоюзной конференции «Жидкостные материалы», Иваново, (1990) — на I Всесоюзном совещании «Математические методы в аналитической химии», Москва, (1991) — на 8 Всесоюзном совещании по физико-химическому анализу, Саратов,(1991) — на Международном конгрессе по коррозии металлов «Защита-92», Москва, (1992) — на 5 Международном симпозиумё по растворимости, Москва, (1992) — на 7 Международной конференции «Проблемы гидратации и комплексообраз’ования «Иваново.

1998) — на Международном Менделеевском сьезде, Москва, Санкт Петербург (1995,1998)-и др.

В работе использованы некоторые результаты кандидатских диссертаций: Л. Б. Малова, Н. Н. Шевелева, В. Ф. Горшеневой, З. П. Бабиковой, В. А. Шелонцева, Ф. Г. Ашхаруа, М. В. Дорофеева, Н. Ю. Невской, С. А. Егоровой, C.B. Пригожей, H.A. Кишкиной, проходивших обучение в очной аспирантуре при Mill У и РУДН и выполненных под руководством автора настоящей диссертации.

ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ.

1. На основе систематического изучения особенностей химической, гетерогенной и электрохимической кинетики и механизмов растворения оксидов в кислых водных электролитах впервые доказано, что необходимо учитывать адсорбционные, кислотно-основные свойства, природу центров растворения, а также влияние внешних и внутренних параметров на скорость растворения оксидных фаз, имеющих различную структуру (оксиды меди, никеля, кобальта, железа, марганца, титана и алюминия). Получены новые экспериментальные данные, раскрывающие специфику поведения оксидных фаз в растворах электролитов.

2. Показано, что лимитирующая стадия растворения изученных оксидов может определяться как образованием активных центров растворения (заключающемся в разрыве связи металл-кислород под действием адсорбированных ионов растворанапример, оксиды железа и марганца), так и последующим их переходом в раствор (оксиды меди и никеля), что описывается постоянными скоростями: возникновения активных центров (ТУ^ и растворения в каждом центре (IV?).

3. Разработан системный анализ кинетических кривых процессов растворения оксидов с целью расчета кинетических параметров (эффективных порядков по различным ионам, энергии активации, постоянных скорости), основанный на применении принципов гетерогенной и электрохимической кинетики и фрактальной геометрии, на базе которой удалось объединить ряд моделей гетерогенных процессов, позволяющих рассчитывать кинетические параметры с большей точностью.

4. Предложены новые методики расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит, основанные на анализе зависимостей заряда поверхности методами потенциометрического титрования, изучении изменения величины электрокинетического потенциала (?) и адсорбционных данных от рН с учетом строения двойного электрического слоя (ДЭС).

5. Предложена обобщенная кислотно-основная модель растворения оксидов, основанная на электрохимических представлениях строения ДЭС (Грэма-Парсонса), механизмах ионного обмена и кислотно-основных равновесий, позволившая объяснить адсорбционные, кинетические и электрохимические закономерности на границе оксид/ электролит.

6. Анализ кинетических данных растворения с помощью разработанной теории позволил: предложить новый, многостадийный механизм растворения оксидов (включающий стадии гидратации, образования активных центров растворения за счет адсорбции протонов и анионов и последующего их перехода в раствор) и доказать его методами компьютерного моделирования;

— установить, что процесс растворения может определяться электрохимическими стадиями: для одних оксидов — скоростью образования активных центров растворения (оксиды железа и марганца), для других — последующим переходом ионов из активных центров в раствор (оксиды меди и никеля), зависящим от потенциала (заряда);

— объяснить причину прохождения скорости растворения оксидов и адсорбции ионов через максимум от потенциала: концентрации ионов водорода и других параметров, связанного как сокислительно-восстановительными процессами, так и распределением ионов, как в растворе, так и на поверхности оксида;

— развить компьютерное моделирование строения ДЭС, адсорбции потенциал-определяющих ионов с целью определения основных параметров и характеристик поверхности изученных оксидов и природы активных центров;

— количественно описать специфику процессов диспропорционирования и ионного обмена как стадий процесса растворения, объясняющих причину и механизм изменения поверхностного состава при взаимодействии оксида с электролитом;

— обосновать применимость электрохимических методов стимулирования растворения оксидов при их катодной поляризации (оксиды железа и марганца) или анодной поляризации (оксиды меди и никеля).

7. На основе исследований и теоретического анализа экспериментальных данных предложены и апробированы практические методы ускорения процессов растворения:

— оксидов железа, марганца (восстановители, комплексонаты, обеспечивающие потенциал максимума скорости растворения, равный для оксидов железа ~0.2 В, а для оксидов марганца ~ 1.2 В, неводные среды, комплексоны);

— оксидов меди и никеля (окислители, создающие потенциал ~ 1.5 В);

— оксидов алюминия и титана (получение расплавоЕ КН804 и последующего растворения в различных электролитах).

Предложеные композиции растворов могут быть использованы для создания новых технологий выщелачивания руд.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Stumm W., Sulzberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure. // Croat. Chem. Acta. 1990. V.63. N 242 3. P.277−312.
  2. Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. // V.2. N.Y.: Marcel Dekker. 1973. 481 p.
  3. Гидрометаллургия. / Под ред. Б. Н. Ласкорина. М.: Металлургия. 1978. С.47−78.
  4. В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. М.: Атомиздат. 1976. 128с.
  5. Р.Б. Растворение кристаллов. Л.: Недра. 1979. 272с.
  6. Habashi F. Principles of Extractive Metallurgy. // V.2. New-York-London. Gordon and Breach. 1970. P.57−118.
  7. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St., Turner P. S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. //Proc. Roy. Soc. 1981. V. A 374. N 1756. P. 141−153.
  8. E.M., Шейнин А. Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия. 1971. 248с.
  9. И.А., Поташников Ю. М. Кинетика процессов растворения. М.: Металлургия. 1975. 224с.
  10. Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions.// Boshoku Gijutsu (Corr. Eng.) 1975. Y.24. P.399−402- 1976. V.25. N 3. P. 161−166.
  11. Г. А., Молчанов А. Д. Растворение твердых тел. М.: Химия. 1977. 458с.
  12. К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. 492с.
  13. В.В. Воздействие ионизирующего излучения на процессы растворения. // Успехи химии. 1978. Т.47. N 4. С.578−602.
  14. Hiemstra Т., Riemsdijk W.H.V. Multiple Activated Complex Dissolution of Metal (Hydr) Oxides: A Thermodynamic Approach Applied to Quartz. // J. Colloid Interface Sci. 1990. V.136. с 1. P. 132−150.
  15. Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelant Solutions. //Corrosion (NACE). 1984. V.40.N4. P. 176−180.
  16. Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissolution. A Review of Resent Literature. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. с 12. P.663−668.
  17. Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides. // J.Chim.Phys. 1986. V.83. N 11−12. P.757−764.
  18. Terry B. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. //Hydrometallurgy. 1983. V.ll. P.315−344.
  19. B.B., Горичев И. Г., Киприянов H.A. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов. // Электрохимия. 1994. Т.30. № 4. С.444−458.
  20. Nernst W. Theorie der Reaktionsgesch Windigkeit in Herogenen systemen. // Z.Phys.Chem. (BRD). 1904. Bd.47. N 1. S.52−55.
  21. . Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир. 1972. 555с.
  22. А .Я. Гетерогенные химические реакции. М., Наука. 1980. 324с.
  23. В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Изд. Томск, универ. 1958. 332с.
  24. М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.
  25. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969. 263с.
  26. П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400с.
  27. Engell H.J. Uber die Aufl4sung von Oxiden in Verdunnten Sauren Ein Beitrag zum Electrochemie der lonen-Kristalle Von. //Z.Phys.Chem. (Neue Folge). 1956. B.7. N ¾. S. 158 181.
  28. Tretyakov Yu. D, Oleinikov N. N., Sulyaktitin O. A. Cryochemical Technology of Advanced Materials. The Chameleon Press. Ltd. London. 1995. P. 1−323.
  29. H.M., Горичев И. Г. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 1. С.3−27.
  30. Ю.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1983.312с.
  31. Двойной слой и электродная кинетика. /Под ред. В. Е. Казаринова. М.: Наука. 1981. 351с.
  32. П.Д. О роли протонов в электрохимических превращениях оксидов. // Электрохимия. 1968. Т.4. № 4. С.379−383.
  33. В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука. 1965. 337с.
  34. С. Химическая физика поверхности твердого тела. М.: Мир. 1980. 488с.
  35. Физика поверхности полупроводников. / Под ред. Г. Е. Пикуса. М.: Наука. Изд-во иностр. лит. 1969. С. 359.
  36. Физика поверхности полупроводников. / Под ред. Г. Е. Пикуса. М.: Наука. Изд-во иностр. лит. 1969. С. 359.
  37. Kingston R.H., Neustadter S.F. Calculation of the Space Charge, Electric Field, and Free Carrier Concentration at the Surface of a Semiconductor. // J.Appl.Phys. 1955. V.26. № 31. P.718−720.
  38. Sparnaay M.J. The Electrical Double Layer. Oxford. New York: Pergamon Press. 1972. 820p.
  39. Электрохимия. Прошедшие тридцать и будущие тридцать. / Под ред. Г. Блума и Ф.Гутмана. М.: Химия. 1982. 368с.
  40. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1983. 400с.
  41. П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир.1967. 361с.
  42. Ю.В. Фотоэлектрохимическое преобразование солнечной энергии. М.: Химия. 1990. 176с.
  43. Gomes W.P., Cardon N.F. Electron Energy Levels in Semiconductor Electrochemistry. // Progress in Surface Science. 1982. V.12. P. 155−216.
  44. Gratrel M. Characterisation and Properties of Semiconductor Colloids. // Amral di Chimica. 1987. V.77. P.411−435.
  45. Bijsterbosch B.H. Electrical Double Layers at Interface Between Colloidal Materials and Ionic Solutions. In Trends in Interfacial Electrochemistry. / Ed. A.F.Silva. N.Y. Reidel Publishing Company. 1986. P. 187−204.
  46. Frese K.W., Madon M.J., Morrison S.R. Investigation of Photoelectrochemical Corrosion of Semiconductors. //J.Phys.Chem. 1980. V.84. P.3172−3178.- J.Electrochem.Soc. 1981. V.128. N7. P.1527−1531.
  47. Blesa M.A., Kallay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution Interface Revisited. // Adv. Colloid Interface Sci. 1988. V.28. N 1. P. 111−134.
  48. Wiese G.R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/Water Interface. International Review of Science. / Ed. J.Bockris. V.6. London. 1976. P.53−103.
  49. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface. // Adv. Colloid Interface Sci. 1980. V.12. N 2 P.265−294.
  50. Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide. // Chem.Rev.1965. V.65. P. 177−183.
  51. Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions. // J. Colloid Interface Sei. 1978. V.67.N 1. P.90−107.
  52. E.A., Волгина B.A. Изучение строения границы раздела оксид/раствор электролита. //Электрохимия. 1977. Т.13. N 2. С. 177.
  53. Е.А. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. Харьков: Выщашк. 1989. 144с.
  54. Aquatic Surface Chemistry. Ed. W.Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1987. 457p.
  55. Aquatic Surface Kinetics. Ed. W.Stumm. Wiley-Interscience N.Y. 1990. 573p.
  56. M.A. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники. //Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т.26. С.3−39.
  57. .Б., Петрий O.A., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука. 1968. 333с.
  58. Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films. /V.l. Ed. by J.W.Diggle. N.Y.: Marcel Dekker Inc. 1978. P.319−517.
  59. Parks G.A. Equilibrium Concepts in Natural Water System. Washington: Am.Chem.Soc. 1967. P. 121,279,299.
  60. Некоторые потенциалопределяющие реакции в системе оксид/ электролит. // Журн. физ. химии. 1976. T.50.N 1.С.114−117.
  61. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия. 1967. 856с.
  62. М.М., Писаревский A.M., Полозова И. П. Окислительный потенциал. Д.: Химия. 1984. 168с.
  63. Tanaka N., Tamamushi R. Kinetic Parameters of Electrode Reactions.// Electroochim. Acta. 1964. У.9. P.963−989.
  64. Киприянов H. A, Горичев И. Г. Электрохимическая оценка зависимостей свободной энергии Гиббса образования оксидов от их стехиометрии. // Неорганические материалы 1992. Т.28. N 4. С.1305−1308.
  65. И.Г., Шевелев Н. П., Ашхаруа Ф. Г. Влияние реакции диспропорционирования на зависимость потенциала оксидно-марганцевого электрода от pH. // Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 9. С.2408−2411.
  66. Термические константы веществ. / Под ред. В. П. Глушко. М.: Наука. Т. 1−7. С. 19 721 978.
  67. А.Н., Багоцкий B.C., Иофа З. А., Кабанов Б. Н. Кинетика электродных процессов. М.: Изд. МГУ. 1952. С.278−279.
  68. В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. Л. Химия. 1985. 208с.
  69. Киш Л. Кинетика электродного растворения металлов. М.: Мир. 1990. 272с.
  70. М.С. Оксредметрия. Л.: Химия. 1975. 304с.
  71. Vermilyea D.A. The Dissolution of Ionic Compounds in Aqueous Media. // J.Electrochem.Soc. 1966. V. 113. № 10. P.1067−1070.
  72. Vermilyea D.A. The Dissolution of MgO and Mg (OH)2 in Aqueous Solutions. // J.Electrochem.Soc. 1968. V. l 17. № 10. P. l 179−1183.
  73. Haruyama S., Masamura K. The Dissolution of Magnetite in Acidic Perchlorate Solutions. // Corrosion Sei. 1978. V. l8. P.263−278.
  74. Tsuru Т., Zaitsu Т., Haruyama S. Reductiv Dissolution of Nonstoichiometric Iron Oxides. // Denki Kagaku. 1981. V.49. № 2. P. 119−123.
  75. Tsuru Т., Zaitsu T. Dissolution of FeO Electrodes in Acidic Solutions.// Denki Kagaku.1977. V.45.№ 6. P.405−410.
  76. Allen P.D., Hampson N.A. The Effect of the Potential on the Dissolution of Magnetite. // Surface Technology. 1981. V. l2. P. l99−204.
  77. Allen P.D., Hampson N.A. The Electrodissolution of Magnetite. // J.Electroanal.Chem. 1979. V.99. P.299−309- 1980. V. 111. P.223−233.
  78. Kishi Т., Nagai T. Cathodic Dissolution of Nickel Rerrous Ferrites in Acid Solutions. // Surface Technology. 1983. V.19. P.9−15.
  79. Janicke W., Haase M. Solvatations und Diffusionsgeschwindigkeit bei der Komplexen Auflosung von Salzen. // Ber. Bunsenges Physik.Chem. 1959. B.63. № 4. S.521−532.
  80. Методы измерения в электрохимии. / Под ред. Э.Егера. М.: Мир. 1977. Т.1. 470с.
  81. Stumm W., Hohl Н., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces. // Croat.Chem.Acta. 1976. V.48. № 4. P.491−504.
  82. Sigg L., Stumm W. The Interaction of Anions and Weak Acids with the Hydrous Goethite (cc-FeOOH) Surface. // Colloid and Surface. 1980. V.2. P. 101−117.
  83. Graur R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wa? rigen Losungen. // Colloid and Polymer.Sci. 1982. V.260. P.959−970.
  84. Stumm W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impact on Geochemical Kinetics. // Croat.Chem.Acta. 1987. V.60. № 3. P.429−456.
  85. Physical Chemistry. An Advanced Treatise. V.9A (Electrochemistry). Ed.H.Eyring, M.D.Henderson. New-York: Acad.Press. 1970. Ch.5. P.463.
  86. Gerischer H. On the Stability of Semiconductor Electrodes Aganist Photodecomposition. //J.Electroanal.Chem. 1977. V.82. № ½. P. 133−143.
  87. Memming T. Topics in Surface Chemistry. / Ed. by E.Kay. New-York: Plenum Press.1978. P. 1−307.
  88. П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов. М.: Мир. 1975. 396с.
  89. Gallagher К.J., Phillips D.N. Hydrogen Exchange Studies in beta-iron (III) Oxyhydroxide. // Chimia. 1969. V.23. P.465−470.
  90. Briggs G.W.D. The Nickel Hydroxide and Related Electrodes. // Electrochemistry. London. 1974. V.4. P.33−54.
  91. Mass Transport Phenomena in Ceramics. V.9. / Ed. by A.R.Cooper, A.H.Heuer. New York London: Plenum Press. 1975. P.489.
  92. Г. Я. Электрохимические свойства оксидных электродов. Ученые записки Латвийского гос. университета. Т. 165. Рига: Изд-во. ЛГУ. 1972. 57с.
  93. Л.Л., Орлова B.M. Анодные оксидные пленки. Л.: Наука. Ленинградское отд. 1990. 200с.
  94. Dignam M.J. Mechanism of Ionic Transport Through Oxide Films. // Oxisde and Oxide Films. V.I. N.Y.: Marsel Dekker Inc. 1972. P.80−286.
  95. Orton R., Unvin P.R. Dolomite dissolution Kinetics at Low pH: A Channel Flow Study. //J.Chem.Soc. Faradey Trans. 1993. V.89. № 21. P.3947−3954.
  96. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах. // Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 11. С.2734−2751. -
  97. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах. //Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С.1790−1825.
  98. Azuma К., Kametani Н. Kinetics of Dissolution of Ferric Oxide. // Trans.Metal.Soc. AIME. 1964. V.230. P.853−861- 1968. V.242. P.1025−1034.
  99. И.Г., Горшенева В. Ф. Зависимость кинетики растворения окиси железа от природы кислоты. // Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 3. С.611−616.
  100. И.Г., Духанин B.C. Связь между порядком по ионам водорода при растворении оксида железа (III) в кислотах и их адсорбцией. // Электрохимия. 1979. Т. 15. № 9. С. 1290−1293.
  101. И.Г., Духанин B.C. Влияние рН среды на кинетику растворения магнетита в трилоне Б. //Журн. физ. химии. 1980. Т.54. № 5. С.1341−1346.
  102. Sangwal К., Arora S.K. Etching of MgO Crystals in Acids: Kinetics and Mechanism of Dissolution. //J.Mater.Sci. 1978. № 13. P.1977−1985.
  103. Kazawa A., Powers R.A. Cathodic Polarization of the Manganese Dioxide Electrode in Alkaline Electrolytes. //J.Electrochem.Soc. 1968. V. l 15. № 2. P. 122−125.
  104. С.К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Вляиние дисперсности окиси никеля (III) на процесс растворения в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5.1. С. 1328−1329.
  105. С.К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Растворение оксидов никеля в соляной кислоте. // Журн. физ. химии. 1977. Т.51. № 4. С.954−955.
  106. Ш К. On the Dissolution Behaviour of NiO. // Corr.Sci. 1970.V.10. P.571−583.
  107. Н.П., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте. //Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 9. С.2370−2371.
  108. Н.П., Горичев И. Г. О механизме растворения окиси меди в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 11. С.2750−2753.
  109. Morrison S.R., Freund Т. Chemical Reactions of Electrons and Holes at the ZnO/Electrolyte-Solution Interface. //Electrochimica Acta. 1968.V.13. № 7. P.1343−1349.
  110. Fujcshima A., Kato Т., Maekama E. Mechanism of the Current Doubling Effect. // Bull. Chem.Soc.Japan. 1981. V.54. № 11. P.1671−1674.
  111. Berche V., Cardon F., Jomes W.P. On the Electrochemical Reactivity of the Redox Couple Fe (CN)63-/Fe (CN)64″ at the Single Crystal Zinc Oxide Electrode. // Surface Sci. 1974. V.39. № 3. P.368−384.
  112. Rouse Т.О., Weiniger J.L. Electrochemical Studes of Single Crystals of Lithiated Nickel Oxide. // J.Electrochem.Soc. 1966. V. 113. № 2. P. 184−190.
  113. Carbonio R.E., Macagno V.A., Giordano M.C. A Transition in the Kinetics at the Ni (OH)2/NiOOH Electrode Reaction. //J.Electrochem.Soc. 1982. V.129. № 3. P.983−991.
  114. Dare-Edwards M.P., Goodenouch J.B., Hamnett A., Nicholson N.D. Photoelectro-chemistry of Nickel (II) Oxide. //J.Chem.Soc. Faradey Trans. 11.1981. V.77. № 4. P.643−661.
  115. Tench D.M., Yeager E. Redox Couple Behavior on Lithiated Nickel Oxide Electrodes. // J.Electrochem.Soc. 1974. V.121. № 3. P.318−327.
  116. О.Г., Луковцев П. Д., Тихонова Т. С. Потенциодинамические исследования окисленного никелевого электрода. // Электрохимия. 1971. Т.7. № 5. С.655−662.
  117. Takehara Z., Kato М., Yoshizawa S. Electrode Kinetics of Nickel Hydroxide in Alkaline Solution. // Electrochimica Acta. 1971. V. 16. P.833−843.
  118. MacArthur D.M. The Proton Diffusion Coefficient for the Nickel Hydroxide Electrode. // J.Electrochem.Soc. 1970. V. l 17. № 6. P.729−733.
  119. Yohe D., Riga A., Greef R., Yeager E. Electrochemical Properties of Nickel Oxide. // Electrochimica Acta. 1968. V.13. P.1351−1358.
  120. Mollers F., Memming R. Electrochemical Studies of Semiconducting SnCb-electrodes. // Ber.Bunsenges.Phys.Chem. 1972. B.76. S.469−485.
  121. Lecuire J.M. Comportement Electrochimique de Differents Oxydes de Fer. //Analusis. 1973. V.2. № 7. P.495−500.
  122. Lecuire J.M. Reduction Electrochimicue des Oxydes der Fer. // J. Electroanal. Chem. 1975. V.66.№ 2. P. 195.
  123. Lecuire J.M., Pillet Y. Thin-layer coulometry: Application to the Measurement of the Iron Oxide Stoichiometry. // J.Electroanal.Chem. 1978. V.91.№ 1. P.99−106.
  124. Mouhandess M.T., Chassagneux F. Electrochemical Behavior of а-РегОз Using Carbon Paste Electrodes Influence of Particle Size.//J.Electroanal.Chem. 1982. V.131. № 3 P.367−371.
  125. Lee J.A., Maskell W.C., Туе F.L. The Electrochemical Reduction of Manganese Dioxide in Acidic Solutions. //J.Electroanal.Chem. 1980. V. l 10. № 1. P.145−158- 1949 V.79. № 1. P.79−104.
  126. Hrabankova E., Dolezal J., Masin V. Cathodic Stripping Voltammetry of Manganese. // J.Electroanal.Chem. 1969. V.22. № 2. P. 195−201.
  127. Balewski L., Brenet J.P. A New Method for the Study of the Electrochemical Reactivity of Manganese Dioxide. // J.Eelectrochem.Soc. 1967. V.5. № 11−12. P.527−531.
  128. Э.А. К вопросу о механизме катодного восстановления МпОг в нейтральных растворах. // Электрохимия. 1969. Т.5. № 3. С.875−877.
  129. Era A., Takehara Z., Yoshizawa S. Electrode Kinetics of Manganese Dioxide Electrodes in Alkaline Solution. // Electrochimica Acta. 1968. V.13. № 2. P.207−213.
  130. Ф.Г., Горичев И. Г., Ключников H.Г. Кинетика диспропорционирования окиси марганца в серной кислоте. //Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 7. С. 1707−1711.
  131. Т.К., Горичев И. Г. и др. Седиментационный анализ суспензий. М.: изд. МПГУ. 1977. 21 с.
  132. Ф.Г., Серохов В. Д. К вопросу об отрицательном порядке по ионам водорода при диспропорционировании оксида марганца (III) в серной кислоте. // Электрохимия. 1978. Т. 14. № 6. С. 972.
  133. Ю.Д. Химия нестехиометрических окислов. М.: Изд-во МГУ. 1974. С. 7.
  134. Scott А.В. Diffusion Theory of Polarisation and Recuperation Applied to the Manganese Dioxide Electrode. // J.Electrochem.Soc. 1960. V.107. № 12. P.941−944.
  135. Kornfeil F. On the Polarization of the Manganese Dioxide Electrode.// J.Electrochem.Soc. 1962. V.109. № 2. P.349−351.
  136. Electrodes of Conductive Metallic Oxides. V. l 1 B. / Ed. by S.Trasatti. Amsterdam New-York: Elsevier Sci.Publ. 1981. Ch.8. P.367.
  137. Conway В.E., Sattar М.А. Electrochemistry of the Nickel Oxide Electrode. // Electrochimica Acta. 1969. V.14. P.677−694- P.695−710- P.711−724.
  138. Gill J.В., Goodal D.C. New Leaching Agents for Oxides.// Hydrometallurgy. 1984. V. 13. P.221−226.
  139. P.Г. Несовершенства и активные центры в полупроводниках. М.: Металлургия. 1968. С.308−310.
  140. Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир. 1960. 513с.
  141. Ф. Химия несовершенных кристаллов. М.: Мир. 1969. С.9−12.
  142. Э.Я., Ройзенблат Е. М. Возможности применения вольтамперометрии для исследования нестехиометрического фазового состава и структурных особенностей твердых соединений, — Доклады АН СССР. 1970. Т. 12. С. 142−147.
  143. Гидратированные оксиды элементов IV и V групп. / Под ред. Ю. В. Егорова. М.: Наука. 1986. 160с.
  144. Е.А. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. Новосибирск: Нука. 1992. 255с.
  145. Hair M.L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. London: Edward Arnold. New York: Marsel Dekker. 1967. 141p.
  146. Успехи фотоники. / Под ред. В. Н. Филимонова. Л.: Изд-во ЛГУ. 1971. 164с.
  147. К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир. 1993. 174с.
  148. Г., Вендландт К. П. Введение в гетерогенный катализ. М.: Мир. 1981. 160с.
  149. Locker L.D., De Bruyn М. On the Dissolution Behavior ZnO. // J.Electrochem.Soc. 1969. V.116.N.9P.1659−1663. !
  150. Zutic V., Stumm W. Effect of Organic Acids and Fluoride on the Dissolution Kinetics of Hydrous Alumina. A Model Study Using the Rotating Disc Electrode. // Geochimica et Cosmochimica Acta. 1984. V.48. P. 1493−1503.
  151. И. Г., Духанин B.C. Раствор для удаления окалины с поверхности стали. Авт. свид. № 1 382 875. 03.10.86.
  152. И.Г., Балезин С. А. Влияние неводных сред на кинетику растворения оксидов железа. В кн.: Электрохимия и коррозия металлов в водно-органических и органических средах. // Тезисы докл. I Всесоюзный симпозиум. Ростов на Дону: Изд. РГУ. 1977. С. 47.
  153. П.Д. Дисс. на соискание уч. ст. докт. хим. наук. М.: ИФХ АН СССР. 1952.
  154. Wyttenbach A. Potentiostatic Step Method for Study of Adsorbed Intermediates. // Helv.Chim.Acta. 1961. V.44. P.418−426.
  155. H.П., Горичев И. Г., Назарова Р. И. Растворение окиси меди в серной кислоте. //Журн. неорг. химии. 1974.Т. 19. № 6. С. 1709−1710.
  156. Done Sh., Xie Yu., Cheng G. Cyclic Voltammetric and Spectroelectrochemical Studies of Cooper in Alkaline Solution. // Electrochimica Acta. 1992. V.37. № 1. P. l 7−22.
  157. И.Г., Вайнман C.K. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах. // Кинетика и катализ. 1980. Т.21. № 6. С. 1416−1421.
  158. И.Г., Киприянов H.A., Вайнман С. К. Анализ процессов растворения оксидов металлов в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых. // Ж.прикл.химии. 1981. Т.54. № 1. С.49−54.
  159. И.Г., Горшнева В. Ф., Болтовская И. Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах. // Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 9. С.2272−2276.
  160. И.Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа. II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплекообразованию. // Неорган, мат. 1994. Т.ЗО. № 10. С.346−352.
  161. И.Г., Ключников Н. Г., Бибикова З. П., Попова Л. Ф. Кинетика растворения окиси железа в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5. С. 1189−1193.
  162. Ф.Г., Горичев И. Г. Кинетика растворения окиси марганца в серной кислоте. // Ж.прикл.химии. 1976. Т.49. № 2. С.318−322.
  163. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние некоторых ПАВ на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте. // Ж.прикл.химии. 1977. Т.50. № 3. С.503−507.
  164. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 12. С.3119−3123.
  165. Wadsworth M., Wadia D.R. Reaction Rate Study of the Dissolution of Cuprite in Sulphuric Acid. //Trans. AIME. 1955. V.203. P.755−759.
  166. Heusler K.E. Oxide Electrodes. // Electrochimica Acta. 1983. V.28. № 4. P.439−449.
  167. И.Г., Ашхаруа Ф. Г. Кинетика диспропорционирования оксида марганца (III) в серной кислоте. // Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 1. С.67−72.
  168. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние ионов железа (II) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте. // Ж.прикл.химии. 1979. Т.52. № 3. С.508−512.
  169. Д. Электрохимические константы. М.: Мир. 1980. 384с.
  170. Е.Т. Константы скорости гомолитических жидкофазных реакций. М.: Наука. 1971. С.475−476.
  171. Р. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир. 1975. С.47−67.
  172. Adler В., Beyer D., Birkhahn J. Analytikum. Methoden der Analytischer Chemie und ihre Theoretischen Grundlagen. Leipzig: YEB Dtsch. Verlag fur Grundstoffindustrie. 1971. S.87−109.
  173. Anderegg G. Critical Evaluation of Equilibrium Constants of Metal Complexes. Oxford: Pergamon Press. 1977. P. 1−120.
  174. Arnison B.J., Segall R.L., Smart R.St.C. Effects of Solid and Solution Properties on Dissolution Kinetics of Cobaltous Oxide. //J.Chem.Soc. Faradey Trans. I. 1981. V.77. P.535−545.
  175. А. Физическая химия поверхностей. M.: Мир. 1979. С.506−590.
  176. Pryor M.J., Evans V.R. The Reductive Dissolution of Ferric Oxide in Acid. // J.Chem.Soc. 1949. V.71. P.3330.
  177. Heimann R., Franke W., Lacmann R. Dissolution from of Single Crystal Spheres of Rutile. //J.Cryst.Growth. 1971. № 13−14. P.202−206.
  178. Surana V.S., Warren I.H. The Leaching of Goethite. // Trans. Inst. Min. Metall. Sect. С. 1969. V.78. C.133−139.
  179. Bessieres J., Baro R. Determination de la Forme d’Equilibre de Cristaux d’Hematite a-Fe203. //J/Cryst.Growth. 1973. V.18.P.225−236.
  180. Bessieres J., Baro R. Etude Experimentale. // J.Cryst.Growth. 1973. V.19. P.218−220.
  181. Dawihl W., Dorre E. Uber Festigkeits und Verformungseigenschaften Von Sinterkorpern aus Aluminiumoxid in Abhangigkeit Von Zusammensetzung und Gefuge. // Ber. Dtsch. Keram. Ges. 1964. B.41. № 1. S.85−87. 1967. B.44. № 1. S. l-4.
  182. Lacmann R., Franke W. Molekularkinetische Dlutung der Losungsformen Von Einkristallkugeln. // Chem.Ing.Techn. 1972. B.44. S.946−947- J. Cryst. Growth. 1974. V.26. P.107−121.
  183. Warren I.H., Roach G.I.D. Physical Aspects of the Leaching of Goethite and Hematite. // Trans.Inst.Min.Metall.Sect. С. (Mineral Process Extr. Metall.) 1971. V.80. С. 152−155.
  184. Mulvaney P., Swayambunathan, Crieser F., Meisel D. Dinaraics of Interfacial Charge Transter in Iron (III) Oxide Colloids. // J.Phys.Chem. 1988. V.92. P.6732−6740.
  185. Mil van ey P., Cooper R., Griesser F., Meisel D. Charge Trapping in the Reductive Dissolution of Colloidal Suspensions of Iron (III) Oxides. // Langmuir. 1988. № 4. № 5. P.1206−1211.
  186. Jolivet J.P., Tronc E. Interfacial Electron Transfer in Colloidal Spinel Iron Oxide Conversion of Fe304- gamma-Fe203 in Aqueous Medium. // J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125. № 2. P.688−701.
  187. Ahmed S.M., Leduc J., Haller S.F. Photoelectrochemical and Impendance Characteristics of Specular Hematite. //J.Phys.Chem. 1988. У.92. P.6655−6660- P.6661−6665.
  188. Lakid J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite by Phenolic Reductants. // Geochim.Cosmochim.Acta. 1989. V.53. P.961−971.
  189. Weite T.D., Torikov A. Photo-assisted Dissolution on Colloidal Iron Oxides by Thiol-cotaining Compounds. //J.Colloid Interface Sci. 1987. V. l 19. № 1. P.228−235.- 1986. V. l 12. № 2. P.412−420.
  190. Steertegem G.V., Gomes W.P., Cardon C. Exploratory Investigation on the Semiconductor Properties of Li-doped CoO by Electrochemical Measurements. // J.Phys. D: Appl.Phys. 1981. V. l4. P. L27−30.
  191. T.D., Torikov A., Smith J.D. 1. Dissolution of Hematite. // J. Colloid Interface Sci. 1986. V. l 12. № 2. P.412−420.
  192. Yoneyama H., Tamura H. Electrochemical Properties of alpha-ferric Oxide in Sulfuric Acid Solutions. // Bull, of the Chem.Soc. of Japan. 1970. V.43. P.350−354.
  193. И.Г., Малов Л. В., Шевелев Н. П., Духанин B.C. Цепной механизм растворения оксидов меди и никеля в минеральных кислотах. // Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 3. С. 1925−1929.
  194. Г. А., Шорманов В. А., Пименова Н. И. Кинетические исследования растворения alpha-окиси железа (III) в водных растворах минеральных кислот. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1973. Т.16. С.377−391.
  195. Титан и его сплавы. / Под ред. В. А. Резниченко. М.: Изд-во АН СССР. 1960. С.89−120.
  196. Л.Ф., Энгель Г. Ю. Восстановление железных руд. М.: Металлургия. 1971. С. 27.
  197. .И. Восстановление оксидов металлов в сложных газовых системах. Киев: Наукова думка. 1980. С. 225.
  198. В.В. Экспериментальные методы в механохимии твердых неорганических веществ. Новосибирск: Наука. 1983. 65с.
  199. Н.А. Основные понятия структурного анализа. М.: Изд-во АН СССР. 1961. 365с.
  200. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 501с.
  201. Практикум по коллоидной химии и электронной спектроскопии. / Под ред. С. С. Воюцкого М.: Химия. 1974. 224с.
  202. Г., Корн Т. Справочник по математике. М.: Наука. 1984. 831с.
  203. Hull R.A.W. A Diffusion Chain Theory of the Decomposition of Inorganic Solids. // Trans. Faradey Soc. 1958. V.54. P.685−690.
  204. А.Я., Стыценко В. Д. Кинетический анализ реакции твердого тела с газом. Проблемы кинетики и катализа. Т. XV. Механизм и кинетика гетерогенных реакций. М.: Наука. 1973. С. 191−198.
  205. Р., Сапунов В. Н. Неформальная кинетика. В поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985. 264с.
  206. А.А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л.: Химия. 1973. 256с.
  207. Rate Processes of Extractive Metallurgy. / Ed. H.Y.Sohn, M.E.Wadsworth. N.Y.: Plenum Press. 1979. 472p.
  208. Hsu J.P., Lin M.J. Dissolution of Solid Particles in Liquids. // J. Colloid Interface Sci. 1991. V. 141. № 1. P.60−66.
  209. Wehrli B. Monte Carlo Simulation of Surface Morphologies Durin Mineral Dissolution. //J.Colloid Interface Sci. 1989. V.132. № 1 P.230−242.
  210. Aurian-Blajeni В., Kramer M., Tomkiewiez M. Computer Simulation of Dissolution-Precipitation Processes. //J.Phys.Chem. 1987. V.91. № 3. P.600−605.
  211. И.Г., Атанасян Т. К., Дуняшев B.C. Расчет и анализ кривых в методе кислотно-основного титрования. М.: Изд. МГОПУ. 1993. 30 с.
  212. Linge H.G. Dissolution of Ionic Crystal Surfaces. // Adv. Colloid Interface Sci. 1981. V.14. P.239−250.
  213. Steemson M.L., White E.T. An Analysis of Continuous Dissolution Processes by Population Balance Techniques. // J. Crystal Growth. 1987. V.82. P.311−317.
  214. Huang C.P., Rhoads E. Adsorption of Zn (II) onto Hydrous Aluminosilicates. // J. Colloid Interface Sci. 1989. V.131. № 2. P.289−305.
  215. Pugh R.J., Bergstorm L. The Uptake of Mg (II) on Ultrafine alpha-silicon Carbide and alpha-alumina. // J. Colloid Interface Sci. 1988. V.124. № 2. P.570−580.
  216. Bowers A.R., Huang С.P. Adsorption Characteristics of Metal-EDTA Complexes onto Hydrous Oxides. //J.Colloid Interface Sei. 1986. V. l 10. № 2. P.575−589.
  217. A.B., Партиман А. К., Холодкевич C.B. Кислотно-основные свойства сорбентов на основе гидратированного МпОг.// Журн. неорг. химии. 1995. Т.44. №.6. С.943−947.
  218. Sprycha R. Determination of Electrical Charge at ZniSiOVSolution Interface. // Colloid and Surafce Sei. 1982. № 5. P. 147−152.
  219. Smit W., Holten C.L.M. Zeta Potential and Radiotracer Adsorption Measurements of EFG. а-А12Оз Single Cristals in NaBr Solutions. // J. Colloid Interface Sei. 1980. V. 104 № 1. P.1−14.
  220. Anderson A.M., Ferguson J.F., Gavis J. Arsenate Adsorption on Amorphous Aluminum Hydroxide. // J. Colloid Interface Sei. 1976. V.54. № 3. P.391−399.
  221. Hohl H., Stumm W. Interaction of Pb2+ with Hydrous y-Al203. // J. Colloid Interface Sei. 1976. V.55.№ 2. P.281−288.
  222. Dresler W. Leaching at Manganese Dioxide in Nitrous Acid. // Can.Met.Quart. 1984. V.23.N3. P. 271−279.
  223. Prinslo F.F., Rienaar J.J. Kinetic Evidence for the Redox Cycling of Mangenese (II) (III) on the Presence of ONSO3 in Aqueous Media.//J.Chem.Dalton.Trans. 1995. N2. P.293−299.
  224. Fievet F., Germi P., Roger C.} Variation du Parametre Cristallin de l’Oxyde de Nickel a’Letal Divise. // Mat.Res.Bull. 1976. V. l 1. P.681−688.
  225. Micale F.J., Topic M., Cronan C.L., Leidheiser H. Surface Properties of Ni (OH)2 and NiO. // J. Colloid Interface Sei. 1976. V.55. № 3. P.540−545.
  226. Segal M.G., Sellers R.M. Kinetics of Metal Oxide Dissolution. //J.Chem.Soc. Faradey Trans. I. 1982. V.78. P. 1149−1164.
  227. Mulvanter P., Cooper R., Gieser F. Kinetics of Reductive Dissolution of Collodial Manganese Dioxide.//J.Phys.Chem., 1990. V.94. N21. P.8339−8345.
  228. Jones C.F., Smart R.St.C., Turner R.S. Dissolution Kinetics of Manganese Oxide Effects of Preparation Conditions, pH, Oxidaton Reduction from Solution.// J.Chem.Soc.Faraday Trans. 1990. V.86. N6. P.947−953.
  229. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St.C., Turner P. S. Semiconducting oxides: Infrared and Rate Studes of the Effects of Surface Blocking by Surfactants in Dissolution Kinetics. // J.Chem.Soc. Faradey Trans. I. 1977. V.73. № 10. P. 1624−1633.
  230. Tewari P.H., Campbell A.B. Temperature Dependence of Point of Zero Charge of Cobolt and Nickel Oxides and Hydroxides. // J. Colloid Interface Sei. 1976. V.55. N 3.P.531−539.
  231. И.Г. Термодинамика образования тартратных комплексных соединений железа. II Изв.вуз. Пищевая технология. 1971. Т.5. С.50−52.
  232. Т.Л., Горичев И. Г., Михальченко И. С. Термодинамика процессов растворения железа и его оксидов в ЭДТА. // Изв.вуз. Химическая технология. 1971. Т. 14. № 10. С. 1486−1490.
  233. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов некоторых оксидов от их стехиометрического состава. // Журн. физ. химии 1971. Т.45. № 5. С.1099−1102.
  234. И.Г., Ключников Н. Г. К вопросу о природе Фладе потенциала железа в кислых средах.// Электрохимия. 1971. Т.7. № 7. С. 1036−1037.
  235. И.Г. Зависимость стандартных электродных потенциалов оксилительно-восстановительных реакций оксидов. // Тезисы докладов. Московская городская конференция молодых ученых по физической химии. 27 января 1972 г. М.: Наука. С.73−74.
  236. И.Г., Духанин B.C. Исследование перекисных соединений железа. // Журн. неорг. химии. 1971. Т. 17. № 9. С.2329−2332.
  237. И.Г., Ключников Н. Г. К вопросу о природе скачка потенциала магнетита. //Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ. 1972. С. 16−22.
  238. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость изобарно-изотермического потенциала образования оксидов железа от их состава. //Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ. 1972. С.3−7.
  239. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость произведения растворимости закиси марганца от стехиометрического состава. // Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Изд-во МПГУ. 1972. С.7−16.
  240. И.Г., Малов Л. В. К вопросу об областях устойчивости оксидов железа в системе железо-вода. // Журн. физ. химии. 1973. Т.47. № 4. С.834−837.
  241. И.Г., Малов Л. В. Влияние кремнийорганических соединений на катодную стадию коррозии железа в соляной кислоте. // Журн. физ. химии. 1973. Т.47. № 9. С.2396−2398.
  242. И.Г., Шевелев Н. П. Влияние некоторых факторов на кинетику растворения окиси меди в серной кислоте. // Тезисы докладов. Ингибирование и пассивирование. Ростов на Дону. 1973. С.86−87.
  243. И.Г., Ключников Н. Г. Некоторые вопросы термодинамики и кинетики растворения пассивного железа и его оксидов. // Тезисы докладов. Ингибирование и пассивирование. Ростов на Дону. 1973. С.60−63.
  244. И.Г., Шевелев Н. П. Перекисный механизм растворения оксидов железа и меди в серной кислоте. // Тезисы докладов. Всесоюзное совещание по химии неорганических перекисных соединений. 1973. 13.12.73. Рига. С. 107−108.
  245. А.К., Юкина Л. В. Аналитическая химия марганца. М.: Наука. 1974. 220с.
  246. В.Н., Симонова Л. Н. Аналитическая химия элементов. Медь. М.: Наука. 1990. 279с.
  247. И.Г., Ашхаруа Ф. Г., Вайнман С. К. О применимости топохимической модели растворения некоторых оксидов в кислотах. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 6.С.1610−1612.
  248. И.Г., Ключников Н. Г., Бибикова З. П. К вопросу о кинетике растворения окиси железа в трилоне Б. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 10. С.2552−2555.
  249. И.Г., Дорофеев М. В., Шаплыгин И. С., Батраков В. В., Хорошилов A.B. Расчет констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала отрН. // Неорг. матер. 1994. Т.ЗО. № 6. С.795−802.
  250. И.Г., Малов Л. В. О скачке потенциала железного электрода в растворах соляной кислоты. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 12. С. 1905. Деп. ВИНИТИ. № 2333−75. 31.07.75.
  251. И.Г., Шаплыгин И. С., Зайцев Б. Е., Хорошилов A.B. Зависимость произведения растворимости оксидов и гидроксидов марганца от состава и скачка потенциала на границе оксид/электролит. // Неорг. матер. 1994. Т.ЗО. № 6. С.809−815.
  252. И.Г., Малов Л. В., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 5. С. 1195−1198.
  253. И.Г., Ключников Н. Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования свинца и титана от стехиометрического состава. //Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 10. С.2654−2655.
  254. Методы определения и анализа редких элементов. / Под ред. А. П. Виноградова. М.: Изд. АН СССР. 1961.668с.
  255. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте. // Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. 1979. М.: Наука. 1979. С.72−76.
  256. И.Г., Ключников Н. Г. Кинетика растворения магнетита в водных растворах ОЭДФ. //Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 4. С.805−808.
  257. И.Г., Горшенева В. Ф., Наумов А. И. Кинетика растворения магнетита в смесях серной и фосфорной кислот. // Кинетика и катализ. 1982. Т.24. № 5.С. 1058−1062.
  258. И.Г., Шелонцев В. А. Потенциалопределяющие реакции на оксидномарганцевом и оксидножелезном электродах. // Тезисы докладов VI Всесоюзной конференции по электрохимии. 21−25 июня 1982. T.I. С. 66.
  259. B.C., Горичев И. Г. Исследование адсорбции ЭДТА на оксидах железа в зависимости от рН среды и концентрации комплексонов. // Деп. ОНИИТЭХИМ 28.12.1982. № 1391 ХМ-Д82.
  260. Р.И., Горичев И. Г., Рягузов А. И. Влияние водноацетоновых растворов на скорость растворения сульфата кальция. // Ж.прикл.химии. 1983. Т.6. № 6. С.1368−1371.
  261. И.Г. Гл.15. Применение химической термодинамики в неорганическом синтезе. Гл. 16. Кинетика гетерогенных реакций. В кн.: Неорганический синтез. М.: Просвещение. 1983. С.75−123.
  262. Р.И., Горичев И. Г. Нефелометрическое определение титана. // Деп. ОНИИТЭХИМ. 13.06.1982. № 11 491 ХПД-82.
  263. И.Г., Ключников Н. Г. Влияние добавок ионов железа (II) на кинетику процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА. // II Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 70.
  264. И.Г., Ключников Н. Г. Особенности кинетики растворения оксидов железа в ОЭДФ и ЭДТА. //И Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 110.
  265. И.Г., Михальченко И. С. Влияние комплексообразования на скорость растворения магнетита в растворах ЭДТА и ОЭДФ. // II Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1−4 февраля 1983. С. 111.
  266. И.Г., Ключников Н. Г., Ашхаруа Ф. Г. Зависимость потенциала оксидно-марганцевого электрода от его стехиометрического состава, активных концентраций ионов водорода и марганца (II) в водном растворе.// Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 3. С.712−717.
  267. B.C., Горичев И. Г., Малов Л. В. Сопоставление адсорбционных и кинетических параметров при исследовании процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА. //Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 4. С. 1468−1471.
  268. И.Г., Духанин B.C., Малахов В. П. Влияние плазменной обработки магнетита на скорость его растворения. // Деп. ОНИИТЭХИМ г. Черкасы. 16.10.1984. № 974. СП-84.
  269. И.Г., Шелонцев В. А. Адсорбция потенциалопределяющих ионов и заряд поверхности оксидов железа. // Тезисы докладов к 150-летию Д. И. Менделеева. Омск. 1984. С. 89.
  270. В.Ф., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Выбор кислоты для травления углеродистой стали. // Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С.157−159.
  271. В.Ф., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Поведение окалины и оксидов железа в растворах фосфорной кислоты. // Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С.57−62.
  272. И.Г., Михальченко И. С. Влияние рН на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов.//Координационная химия. 1986. Т. 12. № 8. С. 10 821 087.
  273. И.Г., Зенченко Д. А., Михальченко И. С., Серохов В. Д. Влияние комплексообразования на механизм растворения оксида меди (II) в растворах ЭДТА и аммиака. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 7. С.886−890.
  274. И.Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С., Яшкичев В. И. Образование соединений меди различных степеней окисления при растворении оксидов меди (II) в соляной кислоте. // Неорг. матер. 1994. Т.30. № 1. С.74−79.
  275. И.Г., Шелонцев В. А. Влияние комплексонов на скорость травления медной окалины. // Тезисы III Республ. научно-технической конференции. Химическая и электрохимическая обработка проката. 27.09.1983. г. Днепропетровск. С. 29.
  276. F., Того К. Fractional Factorial Experiments in the Development of Manganese Dioxide Leaching by Surface in Sulphuric Acid Solutions. // Hydrometallurgy. 1994. V.36. N2. P.215−230.
  277. А.И., Горичев И. Г., Пчельникова Р. И. Кинетика и термодинамика процессов коррозии ТЮгв кислых средах. II Защита металлов. 1988. Т.24. № 3. С.420−423.
  278. И.Г., Батраков В. В., Коньков С. А. Особенности адсорбции катионов на оксидах железа и меди. //Тезисы докладов Всесоюзного симпозиума. Двойной электрический слой и адсорбция на твердых электродах. Тарту. 1988. Т.8. С. 104.
  279. И.Г., Духанин B.C. Влияние НТФ кислоты на смещение точки нулевого заряда гематита в водных растворах. // Деп. ОНИИТЭХИМ г. Черкасы. № 1154. ХП-87.
  280. B.C., Горичев Н. Г. Влияние ЭДТА на смещение точки нулевого заряда гидроксида никеля (II) в водных растворах. // Деп. ОНИИТЭХИМ г. Черкасы. № 1155. ХП-87.
  281. Р.И., Батраков В. В., Горичев И. Г. Влияние состава титанатов на кинетику их растворения в серной кислоте. // Ж.прикл.химии. 1990. Т.61. № 2. С.429−432.
  282. .Б., Горичев И. Г., Батраков В. В. Эквивалентная схема ионного двойного слоя на границе оксид/электролит. //Электрохимия 1990. Т.26. № 4. С.400−406.
  283. И.Г., Батраков В. В., Дамаскин Б. Б. О выборе изотермы при описании адсорбции ионов на оксидах. //Электрохимия 1989. Т.25. № 4. С.809−813.
  284. И.Г., Михальченко И. С. Катодная поляризация магнетита в кислых средах. // Защита металлов. 1989. Т.25. № 4. С.577−584.
  285. И.Г., Михальченко И. С., Зенченко Д. А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и меди. // Координац.химия. 1989. Т. 15. № 10. С. 1324−1330.
  286. И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте. //Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 4. С.892−895.
  287. В.И., Горичев И. Г. Основы структурной теории растворения ионных кристаллов и оксидов. // Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 7. С. 1827−1831.
  288. В.И., Горичев И. Г. Механизм влияния спиртов на растворимость сульфата кальция в его водных растворах. // Журн. физ. химии. 1991. Т.65. № 1. С. 133 137.
  289. Д.А., Горичев И. Г., Зенченко А. Д., Шаплыгин И. С. Механизм ингибирования растворения оксида меди (И) ЭДТА и ДТПА в кислых средах. // Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7. С. 1681.
  290. Д.А., Горичев И. Г., Шаплыгин И. С., Серохов В. Д. Механизм растворения оксидов меди (II) и ВТСП в кислых средах. // Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7.1. С. 1635−1641.
  291. В.И., Горичев И. Г. Влияние протонов и гидроксогрупп на скорость растворения оксидов в условиях внешнего напряжения. // Электрохимия. 1991. Т.27. № 3. С.402−404.
  292. И.Г., Коньков С. А., Шаплыгин И. С. Методы расчета на ЭВМ кислотно-основных свойств оксидов меди. // Тезисы докладов. Математические методы в аналитической химии. Москва. 26−28 ноября. 1991. С. 96.
  293. В.П., Горичев И. Г., Шелонцев В. А., Рукин Э. И. О влиянии гидроксид- и хромат-ионов на коррозию углеродистой стали. // Защита металлов. 1991. Т.27. № 1.с.зз.
  294. Wolski W., Politanska V., Wolska Е. Uber die Loslichkeit des Kadmium Ferrits in Ameisensaure. // Monatsh.Chem. 1974. Bd. 105. № 10. S. 1099−1109.
  295. Evans T.D. The Interfacial Electrochemistry of Goethite a-FeOOH. // J.Electroanal.Chem. 1980. V. l 11. P.247−252.
  296. Venkataramani В., Venkateswarlu K.S., Shankar J. Sorption Properties of Oxides. // J. Colloid Interface Sci. 1978. V.67.N2. P. 187−194.
  297. Dousma J., De Bruyn P.L. Hydrolysis-Precipitation Studies of Iron Solutions. //J. Colloid Interface Sci. 1979. V.72. N 2. P.314−320.
  298. В.Ф., Лендель Г. Э., Брайт Г. А. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия. 1965. 1111с.
  299. Eliasek J., KOcica J. Rozpustnost Oxidu Zeleza V Horicich Kyselinach Sbornic Vysoke Skole Chemico-technologicle V Praze. D.20. 1970. P.5−20.
  300. A.H., Сергиевский E.M. Кинетика растворения окиси железа в растворах кислот. // Цветн.металл. 1960. N 5. С.37−42.
  301. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Crystal Morphology and the Dissolution of Goethite. //J.Inorg. and Chem. 1974. V.36. N9. P. 1937−1946.
  302. Baltzinger C., Baro R. Sur Interpretation de la forme des figures de corrosion observees sur Les face 0.1.2. de L’Hematite. // J. Cryst Growth. 1973. V. 19. P.294−300.
  303. Shuing M.E. Oxide Dissolution Mechanisms. IV. Activation of Surface Sites in the System Magnetite/Sulphuric Acid. // J.Inorg. Nuclear Chem. 1975. V.37. N11. P.2339−2340.
  304. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. The Complete Dissolution of Goethite. // J.Appl.Chem.Biotechnol. 1975. V.25. N 7. P.701−706.
  305. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Kinetics and Mechanisms of the Acid Dissolution of Goethite (a-FeOOH). //J.Inorg.Nucl.Chem.1976. V.38. N 5. P.563−567.
  306. Spillner V.F. Die Losegeschwindigkeit von Fe203 in Irerschiedenen Souren. // Brennst-Warme-Kraft. 1969. Bd.21. № 3. S. 130−131.
  307. Wolski W., Politanska V. Die Loslichkeit des Ubergangsphasen des Zinkferrits. // Monatsh.Chem. 1970. Bd.101. N 1. S.36−45.
  308. Haussuhl S., Mttller W. Zur Auflosungsgeschwindigkeit von Kristallen in Wasser. // Kristall und Technik. 1972. Bd.7. № 5. S.533−554.
  309. Furuichi R., Sato N., Okamoto G. Reactivity of Hydrous Ferric Oxide Containning Metallic Cations. // Chimia. 1969. V.23. Desember. P.455−465.
  310. Okonska-Kozlowska I. Loslichkeit von Nickelferrit in Saauren. // Monatsh. Chem. 1972. Bd. 103. № 4. S. 1585−1590.
  311. B.M., Крутиков Н. Г., Беляев М. Б., Быкова E.M. Растворение гематита смесями различных кислот. // Журн. неорг. химии. 1981. Т.26. № 4. С.892−895.
  312. Srehblow Н.Н., Titze В. The Investigation of the Passive Behavior of Copper in Weakly Acid and Alkaline Solutions and the Examination of the Passive Film by ESCA and ISS. // Electrochimica Acta. 1980. V.25. № 8. P.839−850.
  313. З.Б., Сагнтов В. Б. Исследование кинетики катодного восстановления оксидов меди с применением минерально-угольного пастового электрода. //Электрохимия. 1979. Т. 15. № 10. С. 1530−1534.
  314. Shoesmith D.W., Rummery Т.Е., Owen D., Lee W. Anodic Oxidation of Copper in Alkaline Solutions. // Electrochimica Acta. 1977. V.22. № 12. P. 1403−1417.
  315. Н.Ф., Борисова H.C., Потапова О. Г. Влияние ионов водорода и хлора на вольт-амперное поведение оксидов меди, включенных в состав графитового пастового электрода.// Электрохимия. 1992. Т.28. № 12. С.1776−1787.
  316. Drogowska М., Brossard L., Menard Н., Lasia A. Studies of Copper Impendance in Alkaline Aqueous Solutions in the Presence of Inorganic Anions.// Durface Coat.Technol. 1986. Y.34. P.401−416.
  317. Lorbeer P., Juttner K., Lorenz W.J. Zum Aktiv-Passiv-Ubergang von Metallen. // Wekst. und Korros. 1983. Bd.34. № 3. S.290−294.
  318. Lorbeer P., Lorenz W.J. The Kinetics of Iron Dissolution and Passivation in Solutions. // Electrochimica Acta. 1980. V.25. № 3. P.375−381.
  319. Miligy A.A., Geana D., Lorenz W.J. The Theoretical Treatment of the Kinetics of Iron Dissolution and Passivation. // Electrochimica Acta. 1975. V.20. № 2. P.273−281.
  320. Ogura K. Dissolution-Precipitation Model for Metal Passivation. // Electrochimica Acta. 1980. V.25. № 3. P.335−339.
  321. Kirchheim R. Growth Kinetics of Passive Films. // Electrochimica Acta. 1987. V.32. № 11. P.1619−1629.
  322. Adsorption of Inorganics at Solid/Liquid Interfaces. / Ed. by M.A.Anderson, A.J.Rubin. Ann.Arbor.: Ann Arbor Science Pub. 1981. P.219−245.
  323. Surface and Colloid Science. / Ed. by E.Matijevic. V. l2. N.Y.: Wiley-Interscience. 1982. P.110−157.
  324. Hesleitner P., Babic D., Kallay N., Matijevic E. Surface Charge and Potential of Colloidal Hematite. //Langmuir. 1987. V.3. № 5. P.815−820.
  325. Noh J.S., Schwarz J.A. Estimation of the Point of Zero Charge of Simple Oxides by Mass Titration. //J. Colloid Interface Sci. 1989. V. l 30. № 1. P. 157−164.
  326. Kanungo S.B., Mahapatra D.M. Interfacial Properties of Some Hydrous Manganese Dioxide in 1−1 Electrolyte Solution.//J. Colloid Interface Sci. 1989. V.131. N1. P.103−110.
  327. Дж. Ионные равновесия. JI.: Химия. 1971. С. 138.
  328. И. Г. Батраков В.В. Использование теории Грэма Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/ электролит. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С.304−309.
  329. И.Г., Коньков С. А., Батраков В. В. Определение констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/раствор методом потенциометрического титрования. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С.310−314.
  330. Tamure Н., Odo Т., Nagayama М., Furuichi К. Acid-Base Dissolution of Surface Hydroxide Groups in Mangenese Dioxide on Aqueous Solution.// Electrochem. Soc. 1989. V.158. N10. P.2782−2786.
  331. Я., Повондра П., Шульцек 3. Методы разложения горных пород и минералов. М.: Мир. 1968. 276с.
  332. Vandermolen J., Gomes W.P., Cardan F. Investigation on the Kinetics of Electroreduction Processes at Dark ТЮ2 and SrTi03 Single Crystal Semiconductor Electrodes. //J.Electrochem.Soc. 1980. V.127. № 2. P.324.
  333. Sprycha R. Zeta Potential and Surface Charge Components at Anatase/ Electrolyte Interface. //J. Colloid Interface Sei. 1986. V. l 10. N 1. P.278−281.
  334. Suter D., Stumm W. Dissolution of Hydrous Iron (III) Oxides by Reductive Mechanisms. // Langmuir. 1991. № 7. P.809−813.
  335. Angerare R.A., Znur A.P., Pones V. Ifrared Spectroscopie Characterization of the МП3О4 Surface bt Adsorption of Carbon Monoxide.// J. Electron Spectrose an Relat. Phenorn. 1990. P. 54−55.
  336. Grauer R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik oxidischer Festphasen in wa? rigen Losungen. // Colloid and Polimer Sei. 1982. V.260. P.959−970.
  337. Jones C.F., Smart R.St.C., Turner P. S. Dissolution Kinetics of Manganese Oxides.// J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1990. V.86. N6. P.947−953
  338. Asai S., Negi H., Konishi Y. Reductive Dissolution of Manganese Dioxide in Aqueous-Sulphur Dioxide Solutions.// Can.J. Chem.Engin. 1986. V.64. April. P.237−242.
  339. Dixit S.G., Raisoni P.R. Effect of Oxygen on the Leaching of Manganese Dioxide by Aqueous Solution.//Ind.J.Technol. 1987. V.25. P.517−519.
  340. Devis J.A., James R.D., Lackie J.O. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface. // J. Colloid Interface Sei. 1978. V.63. N 3. P.480−499.
  341. Devis J.A., Lackie J.O. Surface Preperties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions. // J. Colloid Interface Sei. 1978. V.67. N 1. P.90−107.
  342. Devis J.A., Lackie J.O. Adsorption of Anions. // J. Colloid Interface Sei. 1980. V.74. N 1. P.32−43.
  343. С.И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидратами. //Успехи химии. 1992. Т.61. N 4. С.711−733.
  344. Lovgren L., Sjoberg S., Schindler P.W. Acid/Base Reactions and Al (III) Complexation at the Surface of Goethite. // Geochim.Cosmochim.Acta. 1990. V.54. P. 1301−1306.
  345. Schulze D.G., Schwertmann V. The Influence of Aluminium on Iron Oxides. // Clay Miner. 1987. V.22. P.83−92.
  346. Tamura H., Matijevic E., Meites L. Adsorption of Co2+ Ions on Spherical Magnetite Particles. // J. Colloid Interface Sei. 1983. V.92. N 2. P.303−311.
  347. Kyrbatov M.N., Wood G.B., Kyrbatov J.D. Isotermal Adsorption of Cobalt from Dilute Solutions.//J.Phys.Chem. 1951. V.55. P. l 170−1182.
  348. Blesa M.A., Larotonda R.M., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Behaviour of Cobalt (III) in Aqueous Suspensions of Magnetite. //J. Colloid. Interface Sei. 1982. V.5. P. 197−208.
  349. Ardizzone S., Formaro L. Ion Adsorption on an Electrified Oxide Surface. // Ann. di Chimica. 1987. V.77. P. 463−470.
  350. Fuerstenau D.W., Osseo-Asabe K. Adsorption of Cooper, Nickel and Cobalt by Oxide Adsorbente from Aqueous Ammonical Solutions. // J. Colloid Interface Sei. 1987. V. 118. N 2. P. 524−542.
  351. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Temperature Dependence of Cadmium Adsorption on Oxides. //J. Colloid Interface Sei. 1990. V. 135. N 1. P. l 18−132.
  352. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Temperature Dependence of the Electrical Double Layer on Oxides: Rutile and Hematite. // J. Colloid Interface Sei. 1989. V. 127. N 1. P. l 16−131.
  353. Tewari P.H., Campbell A.B., Lee W. Adsorption of Co2+ by Oxides from Aqueous Solution.//CanJ.Chem. 1972. V.50. N 11. P. 1642−1648.
  354. Spender W.F., Gieseking J.E. Cobalt Adsorption and Release in Cation-Exhange Systems. // J.Soil.Sci. 1954. V.18. P.267−276.
  355. Ferebers E.A., Posner A.M., Quirk J.F. The Specific Adsorption of Divalent Cd, Co, Cu, Pb, Zn on Goethite. // J.Soil.Sci. 1976. V.27.P.154−166.
  356. Balisteieri L.S., Murray J.W. The Adsorption of Cu, Pb, Zn and Cd on Goethite from Major Ion Seawater. // Ceochimica et Cosmochimica Acta. 1982. V.46. P. 1253−1265.
  357. Balisteieri L.S., Murray J.W. The Surface Chemistry of Goethite a-FeOOH in Major Ion Seawater. //Amer.J.Sci. 1981. V.281.P.788−793.
  358. Beniamin M.M., Leckie J.O. Multiple-Site Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide. //J. Colloid Interface Sei. 1981. V.79. N 1. P.209−221.
  359. Beniamin M.M., Leckie J.O. Copetitive Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide. // J. Colloid Interface Sei. 1981. V.83. N 2. P.410−419.
  360. James R.O., Healy T.W. Adsorption of Hydrolysable Metal Ions at the Oxide Water Interface. // J. Colloid Interface Sei. 1972. V.40. P.42−52.
  361. James R.O., MacNaughton M.G. The Adsorption of Aqueous Heavy Metals on Inorganic Minerals. // Geochim.Cosmochim.Acta. 1977. V.41. P.1549−1555.
  362. Farley K.J., Dzombak D.A., Morell F.M.M. A Surface Precipitation
  363. Model for The Sorption of Cations on Metal Oxides. // J. Colloid Interface Sei. 1985. V. 106. N 1. P.226−241.
  364. Dzombak D.A., Morell F.M.M. Sorption of Cadmium on Hydrous Ferric Oxide at High Sorbate/Sorbent Rations: Equilibrium, Kinetics and Modeling. // J. Colloid Interface Sei. 1986. Y.112. N2. P.588−598.
  365. Swallow K.C., Hume D., Morell F.M.M. Sorption of Copper and Lead by Hydrous Ferric Oxide. // Environ.Sci.Technol. 1980. V. 14. P. 1326−1331.
  366. Bourg A.C.M., Schindler P.W. Ternary Surface Complexes. // Chemia. 1978. V.32. P. 166 168.
  367. Bourg A.C.M., Schindler P.W. Effect of Ethylene-diaminetetraacetic Acid on the Adsorption of Copper (II) at Amorphous Silica. // Inorg.Nucl.Chem.Lett. 1979. V.15. P.225−229.
  368. Indue Y., Munemori M. Coprecipitation of Mercury (II) with Iron (II) Hydroxide. // Environ.Sci.Technol. 1979. V.13. P.443−445.
  369. Kinniburg D.G., Jackson M.L. Adsorption of Mercury (II) by Iron Hydrous Oxide Gel. // Soil.Sci.Soc.Am.J. 1978. Y.42. P.45−47.
  370. LockWood R.A., Chen K.Y. Adsorption of Hg (II) by Ferric Hydroxile. // Environ.Lett. 1974. V.6. P.151−166.
  371. Kinniburg D.G., Jackson M.L., Svyers J.K. Adsorption of Alkaline Earth, Transition and Hevy Metal Cations by Hydrous Oxide Gels of Iron and Aluminum. // Soil.Sci.Soc.Am.J. 1976. V.40. P.796−799.
  372. MacNaughton M.G., James R.O. The Adsorption of Aqueous Mercury (II) Complexes at the Oxide/Water Interface. // J. Colloid Interface Sei. 1974. V.47. P.431−441.
  373. Gadde R.R., Laitinen H.A. Study of the Sorption of Lead by Hydrous Ferric Oxide. // Environ.Lett. 1973. V.5. P.223−235.
  374. Geiles E.J., Bancroft G.M. Heavy Metal Adsorption by Sulphide Mineral Surface. // Geochim.Cosmochim.Acta. 1986. V.50. P. 1455−1463.
  375. Magjima H.Y., Awakura Y., Sasaki Y., Teranishi T. Reductive Dissolution of Mangenese Dioxide in the Presence of Ferrous Ions.11 J.Min. Metall. Inst. Japan. 1981. V.91. P.267−271.
  376. Blesa M.A., Boch E.B., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Adsorption of EDTA and Iron-EDTA Complexes on Magnetite and the Mechanism of Dissolution of Magnetite by EDTA. // J. Colloid Interface Sei. 1984. V.98. N 2. P.295−305.
  377. Ambe S. Adsorption Kinetics of Antimony (V) Ions into a-Fe203 Surface from an Aqueous Solution. // Langmuir. 1987. V.3.N 4. P.489−493.
  378. Music S., Ristic M. Adsorption of Microamounts of Ruthenium on Hydrous Iron Oxides. // J.Radianal.Nucl.Chem. 1987. V.109. N 2. P.495−500.
  379. Hayes K.F., Papelis Ch., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Anion Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces. // J. Colloid Interface Sci. 1988. V. 125. N 2. P.717−725.
  380. Hayes K.F., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces. //J. Colloid Interface Sci. 1987. V. l 15. N 2. P.564−572.
  381. Hasany S.M., Chaudhary M.H. Studies on the Adsorption Behaviour of Trace Amounts of Cerium on Manganese Dioxide from Aqueous Solutions in the Presence of Comlexing Agents.// J.Radional. Nuclear Chem. 1987. V. l 11. N1. P.199−210
  382. Girvin D.C., Ames L.L., Schwab A.P. Neptunium Adsorption on Synthetic Amorphous Iron Oxyxydroxide. //J. Colloid Interface Sci. 1991. V.141. N 1. P.67−78.
  383. Contescu C., Hu J., Schwarz J.A. Multisites Description of Charge Development at The Aqueous Alumina Interface. // J.Chem.Soc.Faradey Trans. 1993. V.89. N 22. P.4091−4099.
  384. Barrow N.J., Bowden J.W.A. Coparison of Models for Describing the Adsorption of Anions on a Variable Change Mineral Surface. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V. 119. N 1. P.236−250.
  385. Paterson R., Rahman H. The Ion Exchange Properties of Crystalline Inorganic Oxide-Hydroxides. I. p-FeOOH: A Variable Capasity Anion Exchanger. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.94.N l.P.60−69.
  386. Paterson R., Rahman H. II. Exclusion of Perechlorate from (3-FeOOH by an Anion Sieve Mechanism. // J. Colloid Interface Sci. 1984. V.97. N 2. P.423−427.
  387. Paterson R., Rahman H. III. The Ion Exchange Properties of a-FeOOH // J. Colloid Interface Sci. 1984. V.98. N 2. P.494−499.
  388. Ho C.H., Miller N.H. Effect of Humic Acid on Uranium Uptake by Hematite Particles. // J. Colloid Interface Sci. 1985. V.106. N 2. P.281−288.
  389. Paterson R., Smith A.M. Exclusion of Iodide and Bromide from |3-FeOOH by Ion Sieve Mechanism. //J. Colloid Interface Sci. 1988. V.124. N 2. P.581−584.
  390. Dixon D.R. Interaction of Alkaline Earth-Metal Ions with Magnetite. // Colloid.Surf. 1985. V.13. P.273−286.
  391. Regazzoni A.E., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Interfacial Properties of Zirconium Dioxide and Magnetite in Water. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N 2. P.560−569.
  392. Yanek N., Jedinakova V. A Study of the Sorption of Strontium Ions on a-FeOOH // Collect.Czech.Chem.Commun. 1986. V.51. P.2455−2461.
  393. Koch D.G. Kinetics og the Reaction Between Manganese Dioxide and Ferrous Ions.// Aust.J.Chem. 1957. N10. P. 150−159.
  394. E.A., Звонарева Г. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гематите. // Геохимия. 1983. N6. С.919−924.
  395. Е.А., Звонарева Г. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота III на гетите. // Коллоидн.журн. 1983. Т.45. N5. С.908−911.
  396. Е.А. Влияние состава раствора на адсорбцию хлоридных комплексов золота III на гематите. // Геохимия. 1984. N4. С.527−533.
  397. Е.А., Николенко Н. В. Адсорбция хлоридных комплексов золота на оксидных соединениях железа. // Коллодн.журн. 1986. Т.48. N6. С. 1196−1201.
  398. Н.В., Нечаев Е. А. Гетерокоагуляция гидрозоля золота на неорганических адсорбентах. // Коллодн.журн. 1989. Т.63. № 1. С.273−278.
  399. Fufjii S., Sugte Y., Sakamoto Ch. Adsorption of Phosphorus Oxoacid on Hydrous Titanium (IV) Oxide in an Aqueous Solution. // Bull.Chem.Sci. Japan. 1986. V.59. P.2611−2614.
  400. Jung R.F., James R.O., Healy T.W. Adsorption, Precipitation and Electrokinetic Process in the Iron Oxide (Goethite)-Oleic Acid-Oleate System. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V. 110. N 2. P.463−472.
  401. Moitza Sh., Mundhara G.L., Tiwari J.S. Sorption-Desorption Behavior of the Aminoacids Glycine and Serine on Chemically Pretreated Alumina. // J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125.N2. P.420−427.
  402. Spanos N., Lycourghlotis A. Mechanism of Deposition of Co2+ and Ni2+ Ions on the Interface Between Pure and F' -Doped y-Alumina and the Impregnating Solution. // J.Chem.Soc. Faradey Trans. 1993. V.89. N22. P.4101−4107.
  403. Barrow N.J. Effect of Surface Heterohenety at Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils. //Langmuir. 1993. V.9. N 10. P. 2606−2611.
  404. Lyklema J. New Insinghts into Electrosorption on Oxides. Application to Environmental Problems and The Photolysis of Water. // Croat.Acta. V.60. N 3. P.371−381.
  405. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Specific Ion Adsorption on Oxides: Surface Charge Adjustment and Proton Stoichiometry. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V. 118. N 2. P.454−462.
  406. Lyklema J. Water at Interface: a Colloid-Chemical Approach. // J. Colloid Interface Sci. 1977. V.58.N2. P.242−250.
  407. Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxides. // Croat.Chem.Acta. 1971. V.43. P.249−260.
  408. Kleijn J.M., Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxide: Specific Adsorption of Chloride and Methylviologen on Ruthenium Dioxide. // J. Colloid Interface Sei. 1987: V. 120. N2. P.511−522.
  409. Penners N.H.G., Koopal L.K., Lyklema J. Interfacial Electrochemistry of Hematite a-Fe203 Homodisperse and Heterodisperse Solt. // Colloids and Surface. 1986. V.21. P.457−468.
  410. Chao T.T. Selective Dissolution on Manganese Oxides from Solid and Sediments with Acidified Hydroxylamine Hydrochloride.// Soil. Sci.Soc. Amer. Proc. 1972. V.36. P.764−768.
  411. Mendelowich E., Sagarzazu A. Characteristics of Products from the Acid Ammonium Oxalate Treatment of Manganese Minerals.//Clays and Clay Minerals. 1991.
  412. Raisoni P.R., Dixit S.G. Leaching of Mn02 with mixed Non-Aqueous Solvent Dimethyl Sulfoxide-Sulfur Dioxide.//J.Chem.Tech.Biotechnol. 1988.V.42. P. 167−182.
  413. Ardizzone S. The Oxide/Solution Interface: Specific Effects of «Indifferent» Electrolytes. //J.Electroanal.Chem. 1988. V.239. P.419−425.
  414. Dalas E., Koutsoukos P.G. Phosphate Adsorption at the Porous Glass/ Water and Si02/Water Interfaces. // J. Colloid Interface Sei. 1990. V.134. N 2. P.299−304.
  415. Miller J.D., Wan R.Y. Reaction Kinetics for the Leaching of Mn02 by Sulfur Dioxide.// Hydrometallurgy. 1983. V.10. P.219−242.
  416. Laking J.S., Stone A.T. Reductive Dissolution of Goethite by Phenolic Reductans. // Geochim.Cosmochim.Acta. 1989. V.53. P.961−971.
  417. Asai S., Konishi Y., Maeda H. Mass Transfer Between Irregular Particles and Liquid in Packed Beds.//Chem.Eng. Sei. 1985. V.40. P.1573−1576.
  418. Herring A.P., Ravitz S.F. Rate of Dissolution of Manganese Dioxide in Sulfurous Acid.// Trans.Soc. Min. Eng. 1965. V.232. P.191−196.
  419. Harrison W.D., Gill J.B., Goodall D.C. Reaction in Mixed Non-Aqueous System Containing Sulfur Dioxide.// J.Chem. Soc. Dalton Trans. 1978. P. 1431−1433
  420. Buxton G.V., Cartmell D.W., Sellers R.M. Reductive Dissolution of Colloid Ferrites by Methyl Viologen Radicals. // J.Chem.Soc. Faradey Trans. I. 1989. V.85. N 10. P.3513−3528.
  421. Brual J.B., Byerly J.J., Rempel G.L. Kinetic and Mechanistic Study of FeS Dissolution in Aqueous Sulfur Dioxide Solution.//Hydrometallurgy. 1983. V.9. P.307−309.
  422. Crank J. Diffusion with Rapid Irreversible Immobilization.// Trans. Faraday Soc. 1957. V.53. P.1083−1091.
  423. Morab V.A. Bromide-Catalyzed Oxidation of at Arsenic (III) by Manganese (III) in Acid Medium.// J. Ind. Chem. Soc. 1995. N.12. N9. P.593−596.
  424. Blesa M.A., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Brie Acid Adsorption on Magnetite and Zirconium Dioxide. // J. Colloid Interface Sci. 1984. V.99. N 1. P.32−40.
  425. Walton H.F., Navtratil I.D. Ligand Exchange Chromatography / Ed. by Li N.N. Recent Development in Separation Science. V.6. CRC Press. Baca Raton. Fla. 1982. 345p.
  426. Ч. Неорганическме иониты. M.: Мир. 1966. 188с.
  427. М. Ионообменники в аналитической химии. М.: Мир. 1986. 545с.
  428. Elliott Н.А., Huang С.Р. The Adsorption Characteristics of Cu (II) in the Presence of Chelating Agents. // J. Colloid Interface Sci. 1979. V.70. N 1. P.29−45.
  429. James R.O., Stiglich P.J., Healy T.W. Analysis of Models of Adsorption of Metal Ions at Oxide/Water Interface. // J. Colloid Interface Sci. 1972. V.40. N 1. P.42−65.
  430. Адсорбция из растворов на поверхностях тведых тел. / Под ред. Г. Парфита, К.Рочестера. М.: Мир. 1986. 488с.
  431. Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат. 1975. 195с.
  432. Grawford R.J. Adsorption and Coprecipition of Single Heavy Metal Ion the Hydrated Oxide of Iron and Chromium. // Langmuir. 1993. V.9. N11. P.3050−3062.
  433. Barrow N.J. Effect of Surface Heterogenety on Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils.//Langmuir. 1993. V.9. N 10. P.2606−2611.
  434. Barrow N.J. On the Nature of the Energetic Surface Heterogeneity in Ion Adsorption at a Water/Oxide Interface Theoretical Studies of Some Special Featurea of Ion Adsorption of Low Concentration. // Langmuir. 1993. V.9. N 10. P.2641−2651.
  435. Davis R.N., Morgan J.J. Manganese (II) Oxidation Kinetics on Metal Oxide Surface.// J. Colloid Interface Sci. 1989. V.129. N1. P. 63−77.
  436. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972.314 с.
  437. В.Г. Физико-химическая гидродинамика. М.: Физматгиз, 1959. 450 с.
  438. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.: Наука, 1967. 346 с.
  439. Spositi G. On the Surface Complexation Model of the Oxide-Aqueous Solution Interface. //J. Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N 2. P.329−340.
  440. Межфазная граница газ/твердое тело. / Под ред. Флада Э. М. М.: Мир. 1970. С.316−340.
  441. М.Р., Хрущева Е. И., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука, 1987. 248 с.
  442. .М., Мартемьянов С. А., Некрасов JI.H. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука, 1990. 295 с.
  443. .Б., Перченко О. А., Карпов С. И. Описание адсорбции ионов в рамках модели двух параллельных конденсаторов с общим диффузионным слоем в условиях вириальной изотермы адсорбции. // Электрохимия. 1986. Т.22. N 4. С.435−439.
  444. .Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами. //Электрохимия. 1989. Т.25. № 12. С.1641−1648.
  445. .Б., Витиньш А., Петрий О. А. Определение адсорбционных параметров на границе оксид/водный раствор электролита. // Электрохимия. 1991. Т.27. № 4. С.435−441.
  446. Ю.В., Попов Ю. А., Колотыркин Я. М. Модель двойного слоя, учитывающая специфическую адсорбцию ионов. // Электрохимия. 1976. Т.12. № 6. С.907−917.
  447. Rubio J., Matijevic Е. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. 1. p -FeOOH- EDTA. //J. Colloid Interface Sci. 1979. V.68. N 1. P. 183−191.
  448. Kumanomudo H., Patel R.C., Matijevic E. Interactions of Amino Acids with Hydrous Metal Oxides. I. Chromium Hydroxide-Aspartic Acid System. //J. Colloid Interface Sci. 1978. V.66. N 1. P.183−191.
  449. Eisenlaur J., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxideswith Chelating Agents. II. а-РегОз- Low Molecular and Polymeric Hydroxonic Acid Species. // J. Colloid Interface Sci. 1980. V.79. N 1. P.199−211.
  450. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. III. Adsorption an Spherical Colloidal Hematite Particles. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N 2. P.469−478.
  451. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. IV. Dissolution of Hematite. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.92. N 2. P.479−488.
  452. Nan-Chyen Chang, Healy T.W., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. V. Magnetite EDTA. // Finn.Chem.Lett. 1982. P.90−95.
  453. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. VII. Dissolution of Hematite.//J. Colloid Interface Sci. 1989. V. 131. N 2. P.567−569.
  454. Torres R., Blesa M.A., Matijevic E. Interactions of Metal Hydrous Oxides with Chelating Agents. XI. Reductive Dissolution of Hematite and Magnetite by Aminocarboxylic Acids.// J. Colloid Interface Sci. 1990. V.134. N 2. P.475−485.
  455. Kallay N., Matijevic E. Adsorption at Solid/Solution Interface. 1. Interpretation of Surface Complexation of Oxides and Citric Acid with Hematite. // Langmuir. 1985. V. 1. № 2. P. 195−201.
  456. Поверхностные свойства твердых тел. Пер. с англ. Под ред. М.Грина. М.: Мир, 1972. 351 с.
  457. Pope Ch., Matijevic Е., Patel R.C. Adsorption of Nicotinic, Picolinic and Dipicolinic Acid on Monodispersed Sols of a-Fe203 and Сг (ОН)з. //J. Colloid Interface Sci. 1981. V.80. № 1. P.74−83.
  458. Maroto A.J.G., Blesa M.A., Passaggio S.I., Regazzoni A.E. Colloid Interactions on the Deposition of Magnetite Particles on the Fuel Elements Surface. // Water Chemistry II, BNES. 1980. Paper 36. P.247−250.
  459. Baumgartner E., Blesa M.A., Maroto A.J.G. Kinetics of the Dissolution of Magnetite in Thioglycolic Acid Solutions. //J.Chem.Soc. Dalton Trans. 1982. P. 1649−1654.
  460. Blesa M.A., Maroto A.J.G., Voraddo P.J. Dissolution of Cobalt Ferrites by Thiglycolic Acid. //J.Chem.Soc. FaradeyTrans. 1986. V.82. P.2345−2352.
  461. Bruyere V.L., Blesa M.A. Acidic and Reductive Dissolution of Magnetite in Aqueous Sulfuric Acid. //J.Electroanal.Chem. 1985. Y.182. P.141−156.
  462. И.Г., Батраков В. В., Мартынова Т. В., Дуняшев B.C. Расчет основных параметров ДЭС в кислотно-основной модели на границе оксид/электролит. // Электрохимия. 1989. Т.25. № 4. С. 572.
  463. Regazzoni А.Е., Blesa M.A. Reactiv of Surface Iron (III) -Thiocyanate Complexes Characterized by the Dissolution of Gematite in Acidic Thiocyanate Solutions. // Langmuir. 1991. V.7.№ 3. P.473−478.
  464. Borchi E.B., Regazzoni A.E., Maroto J.G., Blesa M.A. Reductive Dissolution of Magnetite by Solutions Containing EDTA and Fe2± // J. Colloid Interface Sci. 1989. V. 130. № 2. P.299−309.
  465. Litter M.J., Blesa M.A. Photodissolution of Iron Oxides. //J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125.N2. P.679−687.
  466. Blesa M.A., Marinovich H.A., Baumgartner E.C., Maroto A.J.G.Mechanism of Dissolution of Magnetite by Oxalic Acid-Ferrous Ion Solutions.// Inorg.Chem. 1987, V.26. P.3713−3717.
  467. Исследования в области поверхностных сил. Под ред. Б. В. Дерягина. М.: Изд. АН СССР. 1961. 327 с.
  468. Borghi E.B., Blesa M.A. Dissolution of Magnetite by Mercaptocarboxylic Acids. // Langmuir. 1991. V.7. № 8. P. 1652−1659.
  469. C.C., Дерягин Б. В. Электрофорез. М.: Наука. 1976. 467 с.
  470. Rueda Е.Н., Grassi R.L., Blesa M.A. Adsorption and Dissolution in the System Goethite/Aqueous EDTA. //J. Colloid Interface Sci. 1985. V.106. N 1. P.243−246.
  471. Cumper C.W.N., Grzeskowiak R., Newton P. Effect of Pyrrole, Indole and their Dimethyl Derivatives on the Dissolution of Magnetite. // Corros.Sci. 1982. V.22. № 6. P.551−557.
  472. Sidhu P. S., Gilkes R.J., Cornell R.M., Posner A.M., Qurk J.P. Dissolution of Iron Oxides and Oxyhydroxides in Hydrochloric and Perchloric Acids. // Clays Clay Miner. 1981. V.29. № 4. P.269−276.
  473. А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. Д.: Химия. 1967. 372 с.
  474. Н.М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия. 1988. 544с.
  475. X., Лыган В. Квантовая химия адсорбции на поверхности твердых тел. М.: Мир. 1980. 287с.
  476. Дер Р., Марчанд. Орбитальная симметрия в вопросах и ответах. М.: Мир. 1976. 179 с.
  477. McDevitt J.T., Biley D.R., Haupt S.G. Electrochemistry of High Temperature Superconductors. // Anal.Chem. 1993. V.65. № 11.P.535A-545A.
  478. О.А., Цирлина Г. А. Электрохимия высокотемпературных сверхпроводников. //Рос.хим.журн. 1993. Т.37. N 1. С.116−126.
  479. Scheurell S., Scholz F., Olesch Т., Kemnitz E.} Electrochemical Evidence for Cu3±Cu2±Cu+ Transitins in the Orthorhombic УВагСиз07-х Phase. // Supercond.Sci.Technol. 1992. V.5. N 4. P.303−305.
  480. Dousek F.D. Same Aspects of the Existence of Trivalent Copper in УВагСизОу-х Superconductors and Related Phenomena. // Physica C. 1990. V.177. P. 156−166.
  481. Barch V., Beck F. YBaCu Perovskites as Intrinsic Electrochemical Redox-electrodes. // Electrochimica Acta. 1990. V.35. N 4. P.759−764.
  482. Barch V., Beck F. Formation and Catodic Re-reduction of Cu (II) States in YBaCu Perovskites. //J.Electroanal.Chem. 1990. V.282. N 1. P. 175−187.
  483. Rasamilia J.M., Miller B. Electron Transfer Reactions to Soluble Redox Couples at Ba2YCu307 and CuO Electrodes. // J.Electroanal.Chem. 1988. V.249. P.205−215.
  484. Rasamilia J.M., Miller B. Electrochemical Behavior of Several Metal Ion Solutions at Ba2YCu307 and CuO Electrodes. //J.Electrochem.Soc. 1988. V.135. N 12. P.3030−3035.
  485. Rochani S., Hibbert D.B. The Electrochemistry of YBa2Cu307-x in Aqueous Potassium Hydroxide. //J.Electroanal.Chem. 1988. V.248. N 2. P.461−466.
  486. Dou S.X., Liu H.K., Bourdillon A.J., Sawides N" Zhou J.P. Labile Cu3+ Ions Correlated with Superconducting Properties in YBa2Cu307-x. // Solid State Comm. 1988. V.68. N2. P.221−225.
  487. E.M., Ермолина С. И., Сойко Н. Н. Электрохимические характеристики и диагностика ВТСП. // Звод.лаб. 1990. Т.58. N 8. С.44−47.
  488. Rasamilia J.M., Miller В. Electrodeposition on Cuprate-Based Superconductors in Nonaqueous Media. //J.Electrochem.Soc. 1989. V.136. N4. P. 1053−1059.
  489. McDevitt J.T., Murray R.W., Shah S.T. Preparation, Characterization and Room Temperature Electrochemical Response of Bi2Sr2CaCu209 Superconductor Microband Electrodes.//J.Electrochem.Soc. 1991. V. 138. N 5. P. 1346−1350.
  490. Gollmar R., McDevitt J.T., Murray R.W. Epoxy-Encapsulated Ceramic Superconductor Microelectrodes. //J.Electrochem.Soc. 1989. V.136. N 12. P.3696−3701.
  491. McDevitt J.T., Longmire M., Gollmar R., Jernigan J.C., Dalton E.F., Murray R.W. Electrochemistry at YBa2Cu307 Superconductor Electrodes at Temperatures Above Tc. // J.Electroanal.Chem. 1988. V.243. N 12.P.465−474.
  492. Magec V.M., Rosamilia J.M., Kometani T.Y., Schneemeyr L.F., Waszczok J.V., Miller B. Anodic and Dissolution Characteristics of Ba2YCu307 in Aqueous Electrolytes. // J.Electrochem.Soc. 1988. V.135. N 12. P.3026−3030.
  493. Rasamilia J.M., Miller B. Electrochemical Probes of Oxidation State, Product Distribution, and Redox Activity for Ba2YCu307 in Halide Solutions. //Anal.Chem. 1988. V.61.N 14. P. 1497−1502.
  494. Rasamilia J.M., Schneemeyer L.E., Kometani T.Y., Waszczak J.V., Miller B. Etching Behavior and Electrochemistry of Bi-Sr-Ca-CuO Superconductor in Acidic Media. // J.Electrochem.Soc. 1989. V.136. N 8. P.2300−2305.
  495. Rubin H.D., Rosamilia J.M., Obryan H.M., Miller B. Properties of Metal YBa2Cu307 Composutes Formed by Electrodeposition from Nonaqueous Solutions onto the Superconductor.//Appl.Phys.Lett. 1989. V.54. N 21. P.2151−2153.
  496. Riley D.R., McDevitt J.T. Electrochemical Response of YBa2Cu307-x as a Function of Oxygen Content. // J.Electrochem.Soc. 1992. V.139. N 8. P.2340−2346.
  497. Riley D.R., McDevitt J.T. Electrochemically Assased Corrosion Reactivity of YBa2Cu307 Electrodes. //J.Electroanal.Chem. 1990. V.295. P.373−384.
  498. К.Эберт, Х.Эдерер. Компьютеры. Применение в химии. М: Мир. 1988. 416 с.
  499. . Методы оптимизации. М.: Радио и связь. 1988. 128с.
  500. . Основы линейного программирования. М.: Радио и связь. 1989. 176с.
  501. Л.М., Позин М. Е. Математические методы в химической технике. Л.: Химия. 1968. 824с. •
  502. Е., Эмде Ф., Леш Ф. Спецйальные функции. М.: Наука. 1977. 344с.
  503. В.П. Справочник по алгоритмам и программам на языке бейсик для персональных ЭВМ. М.: Наука. 1989. 240с.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!