Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Физико-химический анализ двойных и тройных систем из галогенидов висмута (III) и галогенидов металлов (I, II)

Диссертация: Физико-химический анализ двойных и тройных систем из галогенидов висмута (III) и галогенидов металлов (I, II)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Публикации. Основное содержание диссертации изложено в источниках, разрешённых Положением о защите докторских диссертаций: 13 статьях в журнале РАН «Неорганическая химия», 12 статьях («Вестник СОГУ», Естеств. науки- «Известия РГПУ им. А.И.Герцена», г. Санкт-Петербург- «Известия вузов», Химия и хим. технология, г. Иваново- «Известия вузов», Естеств. науки, г. Ростов-на-Дону), 30 тезисах и трудах… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Системы с BiCl3 -М!С1, BiCl3-MnCl
    • 1. 2. Системы с BiBr3 -М'Вг
    • 1. 3. Системы с Bib-M'l, BiI3-MnII
    • 1. 4. Системы из интергалоген и дов висмута
    • 1. 5. Тройные системы галогенидов висмута с галогенидами одно- и двухвалентных металлов
    • 1. 6. Об использовании галогенидов в науке и технике
    • 1. 7. Выводы. 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Исходные вещества, их синтез и идентификация
    • 2. 2. Методы исследования
      • 2. 2. 1. Дифференциальный термический анализ
      • 2. 2. 2. Рентгенофазовый анализ
      • 2. 2. 3. Определение плотности и коэффициента преломления
      • 2. 2. 4. Определение удельной магнитной восприимчивости
      • 2. 2. 5. Определение энтальпий плавления
      • 2. 2. 6. Метод электропроводности. 2.2.7. Химический анализ галогеновисмутитов
    • 2. 3. Двойные системы из галогенидов висмута и галогенидов одно- и двухвалентных металлов
      • 2. 3. 1. Система BiCl3-AgCl
      • 2. 3. 2. Система BiCl3-TlCl
      • 2. 3. 3. Система BiBr3-AgBr
      • 2. 3. 4. Система BiBr3-TlBr
      • 2. 3. 5. Система LiBr-AgBr
      • 2. 3. 6. Система Lil-AgI
      • 2. 3. 7. Система Bil3-Lil
  • I. 2.3.8. Система Bil3-Nal
    • 2. 3. 9. Система BiI3-KI
    • 2. 3. 10. Система Bil3-Rbl
    • 2. 3. 11. Система Bil3-Csl
    • 2. 3. 12. Система Bil3-Agl
    • 2. 3. 13. Система Bil3-Tll
    • 2. 3. 14. Система BiCl3-ZnCl
    • 2. 3. 15. Система BiBr3-BaBr
    • 2. 3. 16. Система BiBr3-CdBr
    • 2. 3. 17. Система Znl2-Lil
    • 2. 3. 18. Система Bil3-Cal
    • 2. 3. 19. Система Bil3-Bal2. i* 2.3.20. Система Bil3-Znl
    • 2. 3. 21. Система Bil3-Cdl
    • 2. 3. 22. Система BiBr3-BiCl
    • 2. 3. 23. Система BiBr3-BiI
    • 2. 4. Квазибинарные разрезы системы BiCl3-LiCl-AgCl
    • 2. 4. 1. Система LiCl-AgBiCL,
    • 2. 4. 2. Система AgBiCI4-LiBi4Cl
    • 2. 4. 3. Система AgBiCI4-LiBiCI
    • 2. 5. Квазибинарные разрезы системы BiBr3-LiBr-AgBr
    • 2. 5. 1. Система AgBiBr4-LiBr
    • 2. 5. 2. Система Li2BiBr5-AgBiBr
  • 4. 2.5.3. Система LiAgBiBr5-LiAg3Br
    • 2. 5. 4. Система LiAg2Bi2Br9-AgBr
    • 2. 5. 5. Система LiAgBiBr5-AgBr
    • 2. 6. Квазибинарные разрезы системы Bil3-Lil-Agl
    • 2. 6. 1. Система AgBiI4-LiI
    • 2. 6. 2. Система Ag3BiI6-LiI
    • 2. 6. 3. Система LiAg2Bi2I9-AgI
    • 2. 6. 4. Система LiAg2Bi2I9-Ag3BiI
    • 2. 6. 5. Система LiAg2Bi2I9-BiI
    • 2. 6. 6. Система LiAg3BiI7-AgI
    • 2. 6. 7. Система LiAgBiI5-AgI
    • 2. 7. Квазибинарные разрезы системы Bil3-Lil-Znl
    • 2. 7. 1. Система ZnBiI5-LiI
    • 2. 7. 2. Система LiZn3I7-ZnBiI
    • 2. 7. 3. Система LiZnBiI6-ZnI
    • 2. 8. Квазибинарный разрез CdBiI5-LiI системы Bil3-Lil-Cdl
  • 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ПОЛУЧЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
    • 3. 1. Характеристика соединений, температура, энтальпия и энтропия плавления. Показатель преломления. Плотность и у молярная восприимчивость
    • 3. 2. Электрофизические характеристики
    • 3. 3. Термодинамическое исследование бинарных систем в приближении модели идеально ассоциированных растворов
    • 3. 4. Химический анализ синтезированных галогеновисмутитов
    • 3. 5. Оптико-микроскопические исследования
  • 4. РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 4. 1. Морфологические ряды из двойных систем с участием галогенидов одно- и двухвалентных металлов
    • 4. 2. Взаимодействие компонентов в тройных системах с участием лития, серебра, висмута, цинка, кадмия
      • 4. 3. 0. некоторых свойствах соединений, установленных в исследованных системах
    • 4. 4. Пути практического применения и исследования некоторых соединений на основе висмута, лития, серебра, таллия
  • 5. ВЫВОДЫ

Физико-химический анализ двойных и тройных систем из галогенидов висмута (III) и галогенидов металлов (I, II) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. Фундаментальные исследования гетерогенных равновесий в двухи многокомпонентных системах являются важными для развития как теоретической, так и прикладной химии. Они являются основой современного материаловедения и синтеза веществ с комплексом заданных свойств. Материалы, используемые в современной технике, все чаще включают соединения висмута, серебра, таллия, цинка и кадмия. Расплавленные галогениды висмута используют при электрохимическом рафинировании висмута, как электролиты в химических источниках тока, для получения редких щелочных и щелочноземельных металлов электролизом расплавов. Большое значение галогенидные соединения висмута имеют в производстве оптического стекла и эмалей. Композиции на основе галогенидов серебра имеют ценные электрофизические свойства и обладают высокой фоточувствительностью. В литературе приводятся данные о висмутитах однои двухвалентных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, Tl, Ca, Ba, Zn, Cd) как перспективных соединений, обладающих высокой ионной проводимостью в твёрдой фазе.

Однако, сведений о конденсированных системах из галогенидов висмута с серебром, таллием и двухвалентными металлами недостаточно. Включение в сферу рассмотрения этих элементов существенно расширит наши знания в области неорганической и физической химии. Одним из рациональных способов поиска новых соединений и практически важных солевых композиций является изучение фазовых диаграмм комплексом методов физико-химического анализа.

Актуальность работы обусловлена необходимостью проведения систематических исследований фазовых диаграмм систем с участием галогенидов висмута и галогенидов однои двухвалентных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, Tl, Ca, Ba, Zn, Cd) для разработки физико-химических основ синтеза соединений с ценными свойствами, в том числе с высокой ионной проводимостью в твердом состоянии.

Исследования начаты в соответствии с координационными планами АН СССР на 1976;1985, 1986;1995гг. по направлению «Физическая химия ионных расплавов и твердых электролитов» и продолжены по настоящее время по теме «Физико-химические свойства солевых и металлических систем в расплавах и растворах» (№ 01.84.87 662 госрегистрации СОГУ). Исследования поддержаны грантом Минобразования РФ «Научные исследования высшей школы по приоритетным направлениям науки и техники» на 2001—2002гг. по программе 202: «Новые материалы, раздел 202.06 «Магнитные и сверхпроводящие материалы». Код проекта и программы 06.02.042. Характер: «Фундаментальные научные исследования». Тема: «Синтез и физико-химические свойства сверхпроводящих материалов».

Целью работы явилось изучение взаимодействия галогенидов висмута (III) с галогенидами элементов I и II групп Периодической системы для разработки физико-химических основ синтеза веществ и смесей с ценными свойствами, в том числе с высокой ионной проводимостью в твердом состоянии.

Задачи исследования.

1. Комплексом методов физико-химического анализа изучить диаграммы плавкости двойных и тройных систем типа ЕНГз-Ме'Г, ЕНГз-МепГ2, BilYMe’r-Me'r, В1Г3-Ме, Г-Ме11Г2, где Me — Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, Tl, Ca, Ba, Zn, CdГ — CI, Br, I.

2. Провести высокотемпературный синтез галогеновисмутитов щелочных и щелочноземельных металлов, серебра и таллия, цинка и кадмия.

3. Исследовать физико-химические свойства индивидуальных галогеновисмутитов щелочных, щелочноземельных металлов, серебра, таллия, цинка, кадмия в твердом и расплавленном состояниях.

4. Обобщить результаты исследований по взаимодействию галогенидов висмута (Ш) с галогенидами однои двухвалентных металлов I и II групп Периодической системы.

5. Разработать рекомендации по использованию результатов исследований.

Научная новизна.

1. Впервые с применением комплекса методов физико-химического анализа (визуально-политермического, дифференциального термического, рентгенофазового анализов) получены диаграммы плавкости 23-х двойных систем и 19 разрезов в 5-ти тройных системах на основе галогенидов висмута и галогенидов однои двухвалентных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, Tl, Ca, Ba, Zn, Cd).

2. Получен новый экспериментальный материал по физическим свойствам в твердом и расплавленном состояниях для галогеновисмутитов щелочных, щелочноземельных металлов, серебра, таллия, цинка, кадмия в широком диапазоне температур и концентраций, имеющий значение для высокотемпературной химии соединений висмута и ионных расплавов.

3. Рассчитаны термодинамические характеристики выделенных соединений (энтальпия плавления, энтропия плавления, молярная магнитная восприимчивость, показатель преломления, плотность).

4. Получены композиции для химико-гальванической металлизации пластмасс и декорирования стекла.

На защиту автор выносит следующие положения:

1. Результаты исследований диаграмм плавкости 23-х двойных, 19-ти разрезов в 5-ти тройных системах галогенидов висмута и галогенидов одно-и двухвалентных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, Tl, Ca, Ba, Zn, Cd).

2. В двойных системах — выявленные и синтезированные галогеновисмутиты и галогениды щелочных, щелочноземельных металлов, серебра, таллия, цинка, кадмия (21): Na2BiIs, K2BiI5, Rb3Bi2l9, Cs3BiI6,.

AgBiCU, AgBiBr4, AgBiI4, Ag3BiI6, TlBiCl4, Tl3BiCl6, TlBiBr4, Tl3BiBr6, LiAg3Br4, TlBiI4, BaBiBr5, BaBiI5, ZnBiI5, CdBiBr5, CdBiI5, Li3ZnI5, LiZn3I7.

В тройных системах — выявленные и синтезированные тройные галогеновисмутиты и галогениды лития, серебра, цинка, кадмия (22): LiAg2BiBr6, Li2Ag4BiBr9, LiAg2Bi2Br9, LiAgBiBr5, Li2Ag7Bi4Br2i, Li3Ag6Bi8I33, LiAg2Bi4I15, LiZnBiI6, LiAg2Bi2I9, LiAgBiI5, LiAg3BiI7 (система Ag3BiI6-LiI), Li6Ag3BiI12, LiAg4Bi2I11, Li2Ag7Bi5I24, Li2Ag13Bi7I36, Li2Ag7Bi2Il5, LiAg5BiI9, Li2Ag3Bi2In, LiAg3BiI7 (система LiAgBiI5-AgI), LiZn4BiIi2, Li2Zn5Bi2I|8, LiCdBiI6.

3. Разработанные способы высокотемпературного синтеза галогеновисмутитов однои двухвалентных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, Tl, Ca, Ba, Zn, Cd).

4. Результаты исследований физических свойств индивидуальных галогеновисмутитов в твердом состоянии и в расплавах 23-х двойных и 19-х разрезов тройных систем на основе галогенидов висмута (III) и галогенидов однои двухвалентных металлов в широком интервале температур.

5. Химико-аналитический метод определения висмута, серебра, цинка, кадмия и галогенов.

6. Выявленные свойства соединений галогеновисмутитов однои двухвалентных металлов.

Практическая ценность работы.

1. Разработаны методики синтеза галогеновисмутитов однои двухвалентных металлов серебра, таллия, цинка, кадмия.

2. На основе экспериментальных данных по термическим и физико-химическим свойствам расплавов изученных систем выявлены твердые электролиты состава AgBiI4) Ag3BiI6, AgBiBr4, LiAg3BiI7, обладающие высокой электрической проводимостью.

3. Синтезированные соединения Cs3Bil6, Tl3BiCl6, TlBiI4 могут быть использованы в производстве товаров культурно-бытового назначения и хозяйственного обихода, как проводники при химико-гальванической металлизации пластмасс марки ПСС и ПСНД, а также при декорировании стекла.

4. Теоретические обобщения работы имеют значение для теории и практики физико-химического анализа, высокотемпературной химии систем из галогенидов висмута (III) и галогенидов однои двухвалентных металлов.

5. По материалам исследований получены: акт внедрения и справка по использованию результатов физико-химического исследования конденсированных систем из галогенидов висмута (Ш) и галогенидов однои двухвалентных металлов на заводах «Кетон» (AgBiI4, Ag3BiI6) и «Магнит» (TlBiI4, Cs3BiI6, Т1зВИ6) г. Владикавказа в производстве товаров культурно-бытового назначения, при химико-гальванической металлизации пластмасс и декорирования стекла (ГОСТ 13 454−77 со значительным экономическим эффектом).

6. Использование материалов диссертации при чтении спецкурса «Химия галогенидов висмута» для студентов химического факультета СОГУ, при выполнении курсовых, дипломных работ и подготовки аспирантов.

7. Данные по физическим и физико-химическим свойствам расплавов изученных систем включены в справочные издания (Коршунов Б.Г., Сафонов В. В., Дробот Д. В. Справочник «Фазовые равновесия в галогенидных системах». М.: Металлургия, 1977. 248 е.- 1979. 181с. и др.).

Апробация работы. Результаты исследований докладывались и обсуждались на: научных семинарах кафедры неорганической и аналитической химии СОГУ (г.Владикавказ, 1974;2003 г. г.), Межвузовской научной конференции (г.Саратов 1983), VI Всесоюзном совещании по физико-химическому анализу (г. Киев, 1983), Всесоюзной конференции по физико-химическому анализу гомогенных и гетерогенных многокомпонентных систем (г.Саратов, 1982), Всесоюзной конференции «Физические процессы в светочувствительных системах на основе солей серебра» (г. Кемерово, 1986), VII Всесоюзной конференции по химии и технологии редких и щелочных металлов (г.Апатиты, 1987), V Уральской конференции по высокотемпературной и физикохимии и электрохимии (г. Свердловск, 1989), II Региональной конференции «Химики Северного Кавказа — народному хозяйству» (г. Грозный, 1989), Всесоюзной конференции «Литиевые источники тока» (г. Новочеркасск, 1990), VIII Всесоюзном совещании по физико-химическому анализу (г.Саратов, 1991), III региональной конференции «Химики Северного Кавказа — народному хозяйству (г.Нальчик, 1991), III Всероссийской студенческой научной конференции (г.Екатеринбург, 1993), Всероссийской конференции по физико-химическому анализу многокомпонентных систем (г. Махачкала, 1997), Всероссийской конференции «100-летие со дня рождения акад. И. Я. Постовского» (г.Екатеринбург, 1998 г.), III Международной конференции «Циклы» (г. Ставрополь, 2001 г., 2002 г.), 2−4 Международных научных конференциях «Актуальные проблемы современной науки» (г. Самара, 2001;2003гг.).

Публикации. Основное содержание диссертации изложено в источниках, разрешённых Положением о защите докторских диссертаций: 13 статьях в журнале РАН «Неорганическая химия», 12 статьях («Вестник СОГУ», Естеств. науки- «Известия РГПУ им. А.И.Герцена», г. Санкт-Петербург- «Известия вузов», Химия и хим. технология, г. Иваново- «Известия вузов», Естеств. науки, г. Ростов-на-Дону), 30 тезисах и трудах Международных, Всесоюзных и Всероссийских конференций.

Личный вклад соискателя. Диссертация представляет итог самостоятельной работы автора, обобщающий полученные им, а также в соавторстве с сотрудниками, результаты. Ему принадлежит инициатива в постановке экспериментальных исследований, определяющая роль в обработке и интерпретации результатов, что нашло отражение в соответствующих публикациях. Автор выражает благодарность проф.

Н. И. Калоеву, коллективу лаборатории физико-химического анализа СОГУ и проф. А. С. Трунину за полезные дискуссии, советы и замечания на различных стадиях исследования.

Структура и объем работы. Диссертация изложена на 325 страницах машинописного текста. Она состоит из введения, 4 глав, выводов, библиографического списка из 228 наименований работ отечественных и зарубежных авторов и приложения. Диссертация иллюстрирована 127 рисунками и содержит 129 таблиц.

5. ВЫВОДЫ.

1. Впервые комплексом методов физико-химического анализа: визуально-политермического, дифференциального термического, рентгенофазового получены диаграммы плавкости 23 двойных систем и 19 разрезов в 5 тройных системах 1ипа В^-Ме'Г, ВГ3-МеиГ2, В1Г3-Ме1Г-МегГ, В1Г3-Ме'Г-МеиГ2, где Me — Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, Tl, Ca, Ba, Zn, CdГ — CI, Br, I.

2. Проведен высокотемпературный синтез галогеновисмутитов щелочных и щелочноземельных металлов, серебра и таллия, цинка и кадмия. Изучен ряд разрезов в тройных системах BiCl3-LiCl-AgCI, BiBr3-LiBr-AgBr, Bil3-Lil-Agl, Bil3-Lil-Znl2, Bil3-Lil-Cdl2, в которых выявлены и идентифицированы 22 новых соединения и твердых растворов.

3. Исследованы физико-химические свойства индивидуальных галогеновисмутитов щелочных, щелочноземельных металлов, серебра, таллия, цинка, кадмия в твердом и расплавленном состояниях и выявлено 21 соединение. В интергалогенидных системах BiBr3-BiCl3 и BiBr3-BiI3 выявлено образование твердых растворов.

4. Проведена корреляция между морфологическим типом диаграммы и характеристиками исходных компонентов для галогенидных систем с участием галогенидов одновалентных металлов. В качестве критерия взяты поляризационные свойства катионов и степень ионизации связи в молекулах галогенидов, что позволяет прогнозировать реакционную способность соединений.

5. Получены новые экспериментальные результаты по физико-химическим свойствам (плотность, показатели преломления, молярная магнитная восприимчивость, электропроводность) расплавов систем на основе галогенидов висмута, щелочных и щелочноземельных металлов, серебра, цезия, таллия, цинка и кадмия.

6. Разработаны рекомендации по использованию результатов исследований.

7. Синтезированные новые ионные проводники AgBiBr4, AgBiI4, Ag3BiI6 могут быть рекомендованы в качестве электролитных материалов в твердотельных химических источниках тока. Соединения СэзВПб, Tl3BiCl6, TlBiI4 могут быть использованы как проводники при химико-гальванической металлизации пластмасс и декорировании стекла.

8. Соединения Cs3Bil6, Т1зВКЛб, TlBiI4 могут быть использованы как проводники при химико-гальванической металлизации пластмасс и декорировании стекла.

9. Полученные в работе новые экспериментальные данные по физико-химическим и электрохимическим свойствам исследованных систем могут представлять интерес для теории строения ионных расплавов и как справочный материал для электрометаллургии однои двухвалентных металлов.

Заключение

:

Впервые нами был исследован квазибинарный разрез CdBiI5-LiI и построена диаграмма плавкости. В системе CdBils-LiI образуется конгруэнтно плавящееся при 415 °C химическое соединениегексаиодовисмутит кадмия и лития состава LiCdBil6.

При температуре 125 и 200 °C соединение LiCdBiI6 испытывает полиморфное превращение. I а) 100 so.

Jllllllllllllll 1111 1 I 1.

0−11 1 111 III 1 Jl J. U JULL L lllll 1 1 1 .1(11 1 1 1 ll III lllll II ll 1 1 1 1 1.

1 ll, 1J1 1 ill I 1 1 1 .ll ll 1 1, 1.

I 1 I 4 i 4 7 d,.

Рис. 2.87. Штрихрентгенограммы образцов сплавов системы CdBiI5-LiI: а-100, 6−75, в-50, г-25, д-0 мол.% CdBiI5.

3. Определение физико-химических свойств полученных соединений.

Соединения, установленные в системах В1Гз-М'Гь BilVM’l^ (где МNa, К, Rb, Cs, Ag, Tl, Ca, Ba, Zn, Cd), (Г — CI, Br, I), получены в кристаллическом состоянии.

Для кристаллического состояния выделенных двойных галогенидов висмута были определены физико-химические свойства, в частности: а) показатели преломления, б) плотность, в) электрофизические характеристики, г) теплота плавления, д) температура плавления или разложения, е) молярная магнитная восприимчивость.

Кроме того, проведен химический анализ, результаты приведены в табл. 33.

Методы определения физико-химических характеристик полученных соединений описаны выше (глава 2).

3.1. Характеристика соединений, температура, энтальпия и энтропия плавления. Показатель преломления. Плотность и молярная восприимчивость.

Результаты исследований температуры плавления или разложения, энтальпии и энтропии плавления, показателей преломления, плотности и молярной магнитной восприимчивости сведены в табл. 26 и 27.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.Ф., Рыжик О. А., Распопин С. П. Взаимодействие висмута с хлоридами щелочных металлов. Докл. АН СССР, 1961. — Т.141. — № 5. -С.1113−1116.
  2. Addison С.С., Halstead W.D. Phase Diagram and Volums of Mixing in Binory Systems of molten Bismuth (III) Chloride with Alkali Metal chlorides s. chem. Sos. sec. A. Tnorg, phys. Theor. — 1996, v.9, p.1236−1238.
  3. Н.И., Тебиев A.K. Исследование системы BiCl3-LiCl // Журн. неорган, химии. 1973. — Т. 18. — № 5. — С. 1349−1351.
  4. Н.М., Степина С. Б., Плющев В. Е., Бакаев А. А. Исследование взаимодействия хлоридов и бромидов лития и натрия с соответствующими галогенидами висмута в расплаве // Журн. неорган, химии. 1976. -Т.21. -№ 6. — С.1656−1658.
  5. .Г., Калоев Н. И., Нисельсон Л. А., Гаврилов О. Р. Система BiCl3-AlCl3-NaCl // Журн. неорган, химии. 1968. — Т.13. -№ 7. — С.1956−1958.
  6. .Г., Калоев Н. И. Электропроводность расплавов двойных систем, образованных хлоридом висмута с хлоридами алюминия, железа (III) и натрия // Изв.вуз. «Цветная металлургия». 1968. — Т.6. — С.73−75.
  7. .Г., Калоев Н. И. Физико-химическое исследование системы BiCl3-FeCl3-NaCl // Изв. вуз. «Химия и хим. технология». 1969. — Т. 12. -С.111−113.
  8. .Г., Калоев Н. И. Физико-химическое изучение системы BiCI3-AlCl3-FeCl3 // Изв.вуз. «Цветная металлургия». 1968. — № 1. — С.66−69.
  9. А.К. Система NaCl-CsCl-BiCl3 // Журн. неорган, химии. 1977. -T.XXII. — Вып. 9. — С.2549−2551.
  10. Topol L.E., Mayer S.W., Ransoml D. The heat of fusionof bismuth trichloride. A comparison of Calometric and cryasopie determinations — j.phys. chem. 1960, t.64, № 7, p.862−865.
  11. П.Плющев В. Е., Степина С. Б. Власова И.В., Васильева И. Н. Исследование взаимодействия хлорида и бромида висмута с соответствующими галогенидами калия, рубидия и цезия // Изв.вуз. «Цветная металлургия». -1966. -№ 1. С. 106−111.
  12. М.А. Изучение системы AgCl-BiCl3 // Изв. СФХА. 1952. -Т.21. -С.159−161.
  13. Н.Д., Угай В. А. Взаимодействие BiCl3 с хлоридами ряда элементов//Журн. неорган, химии. 1973.-Т. 18.-Вып. 3. — С.849−850.
  14. Scarpa G, Atti Accad Line, (5), 21,11,719 (1912).
  15. B.B., Миреев В. А. Системы PdCl2-BiCl3(NiCl2) // Журн. неорган, химии. 1985. — Т.30. — Вып. 9. — С.2546−2447.
  16. И.С., Кузнецова И .Я., Федоров В. А., Богуславский А. А., Лотфуллин Р. Ш. Получение и исследование методом ЯКР соединений системы ZnBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1990. Т.35. — Вып.1., С. 180−184.
  17. К.Б., Егерев О. И., Калоев Н. И., Бухалова Г. А., Егерев А. О. Фазовая диаграмма системы Bil3-Lil // Журн. неорган, химии. 1982. Т.27. — № 4.-С.1073−1075.
  18. К.Б., Бухалова Г. А., Калоев Н. И., Газданов И. В. Физико-химическое изучение системы Bil3-Nal в расплаве // Журн. неорган, химии. 1986. -Т.31. — Вып.5. — С.1326−1328.
  19. В.Е., Степина С. Д., Зимина Г. В., Молчанова JI.B., Савельева JI.B., Яшков Д. А. Диаграмма плавкости двойных систем Mel-Sbl3 и Mel-Bil3 (Ме-К, Rb, Cs) // Изв.вуз. «Цветная металлургия». 1970. — № 1. — С.65−67.
  20. Е.Ю., Олексеюк И. Д., Головей М. И., Балога Э. В. Фазовая диаграмма Bil3-Cul. Деп. в ОНИИТЭхим, г. Черкассы, 1 июля, 1975, № 569/75 деп.
  21. П.И., Дударева А. Г., Цыганкова М. У. Системы из иодида индия с иодидом и оксииодидом висмута // Журн. неорган, химии. 1966. — T. l 1. — Вып. 10. — С.2409−2411.
  22. П.Н., Ког Г.А., Никольская В. И. Взаимодействие иодида галия (III) с иодидами некоторых трех- и четырехвалентных элементов // Журн. неорган, химии. 1967. — Т. 12. — Вып. 11. — С.3172−3174.
  23. В.Г., Белоцкий Д. П., Антипов И. Н. Термический и рентгенофазовый анализы системы ВИз-БЫз // Журн. неорган, химии. -1968. Т.31. — Вып. 11. — С.3134−3135.
  24. Д.Н., Антипов И. Н., Крылюк Н. В. Синтез монокристаллов и исследование системы Sbl3-Bil3 методом плавкости и электросопротивления // Укр. хим. журн. 1967. — Т.ЗЗ. — Вып.1. — С.14−16.
  25. Т.Н., Михалько И. П., Кикинешвили А. А., Семак Д. Г., Туряница И. Д. Твердые растворы в системе Sbl3-Bil3 // Изв. АН СССР. Неорганические материалы. 1974. — Т. 10. — № 2. — С.363−364.
  26. Т.Н. Исследование систем Bil3-Sbl3, Bil3-Asl3, Sbl3-Asl3 //Изв. АН СССР. Неорганические материалы. 1977. — Т. 13. — № 1. -С.168−170.
  27. Д.Г., Чепур Д. В., Золотарев В. Д. Исследование системы Sbl3-Bil3 методом термостимулированных токов в фотоэлектронном режиме // Укр. хим. журн. 1967. -Вып.ЗЗ. -№ 12. — С. 1460−1462.
  28. А.А., Румянцев З. П., Бабанян М. Б., Кулиев Р. А. Системы Asl3-Sbl3, Asl3-Bil3, Sbl3-Bir3 // Журн. неорган, химии. 1977. — T.XXII. -Вып.9. — С.2598−2599.
  29. Ростен Роберт Ф. Иодидные металлы и иодиды металлов. М.: Металлургия. — 1968. — С.82−88.
  30. В.В., Василищева И. В., Хазан В. М., Коршунов Б. Г., Федоров П. И. Изучение взаимодействия тетраиодида теллура с иодидами А1 (III),
  31. Sb (III), Bi (III), Fe (II) // Изв.вуз. «Цветная металлургия». 1971. — № 4. -C.82−83.31 .Калоев Н. И., Егерев О. И., Дзеранова К. Б., Кулова JI.K. Фазовая диаграмма системы BiBr3-BiI3 // Журн. неорган, химии. 1976. — Т.21. — Вып.1. -С.290−292.
  32. Т.Н., Туряница И. Д. Система BiI3-BiCl3 // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1981.-Т. 17.-№ 5. -С.930−931.
  33. Gairer F, Beck М.Т. Formation of mixed ligand complexes in the MA3 + MBr3 system. The interaction between BiCl3 and Bil3 in diozane. I. Inirg, and Nuch chem, 1966, 28, № 2, p. 503−510.
  34. А.И., Денисова Н. Д., Нехамкин Л. Г., Нисельсон Jl.А. Некоторые свойства BiCl3 и BiBr3 и плавкость в образуемой системе // Журн. неорган, химии. 1967. — Т. 12. — Вып.4. — С. 1031 -1034.
  35. Л.А. и др. Взаимодействие в двойной системе BiCb-ZnCb // Журн. неорган, химии. 1961. — Вып.6. — С. 186.
  36. И.С., Кузнецова И .Я., Федоров В. А. Стеклообразование в тройной системе ZnBr2-CdBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1990. -Т.35. — Вып. 10., С.2626−2629.
  37. И.С., Кузнецова И. Я., Федоров В. А. Взаимодействие в тройной системе ZnBr2-CdBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1990. — Т.35, вып.З., С.756−760.
  38. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы Cs2CdBr4-Cs2ZnBr4, Cs2CdBr4-Cs3ZnBr5, CsCdBr3-Cs2ZnBr4, CdBr2-Cs2ZnBr4 и CsCdBr3-ZnBr2 тройной системы ZnBr2-CdBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1990. -Т.35. — Вып.З. — С.752−755.
  39. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы CsHgBr3-Cs2ZnBr4 и CsHg2Br5-Cs2ZnBr4 тройной системы ZnBr2-HgBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1993. — Т.38. — № 3. — С.526−527.
  40. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы Cs2HgBr4-ZnBr2, CsHgBr3-ZnBr2 и HgBr2-Cs2ZnBr4 тройной системы ZnBr2-HgBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1993. — Т.38. — № 12. — С.2045−2048.
  41. И .Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Взаимодействие в тройной системе ZnBr2-HgBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1993. — Т.38. — № 12.1. С.2049−2053.
  42. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы Cs2CdBr4-Cs2BaBr4 и Cs2CdBr4-BaBr2 и CdBr2-Cs2BaBr4 тройной системы CdBr2-BaBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 2000. — Т.45. — № 4. — С.679−681.
  43. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы CsCdBr3-BaBr2 и CsCdBr3-Cs2BaBr4 тройной системы CdBr2-BaBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 2ООО. — Т.45. -№ 8. — С. 1394−1396.
  44. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Взаимодействие в тройной системе CdBr2-BaBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 2000. — Т.45. — № 8.1. С.1421−1423.
  45. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы Cs2CdBr4-CsPbBr3 и CsCdBr3-CsPbBr3 тройной системы CdBr2-PbBr2-CsBr 11 Журн. неорган, химии. 2002. — Т.47. — № 6. — С. 1010−1012.
  46. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы Cs2CdBr4-PbBr2, CsCdBr3-PbBr2 и CsBr2-CsPbBr3 в тройной системы CdBr2-PbBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. -2002. Т.47. -№ 8. — С. 1356−1361.
  47. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В.А Взаимодействие в тройной системе CdBr2-PbBr2-CsBr// Журн. неорган, химии. 2002. — Т.47. -№ 11.1. С.1883−1887.
  48. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы Cs2HgBr4-Cs2BaBr4, CsHgBr3-Cs2BaBr4 и Cs2HgBr4-BaBr2 тройной системы HgBr2-BaBr2-CsBr И Журн. неорган, химии. 1998. — Т.43. — № 4. — С.653−656.
  49. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Разрезы CsHg2Br5-Cs2BaBr4 и CsHg2Br5-BaBr2 тройной системы HgBr2-BaBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1998. -Т.43. -№ 6. — С. 1031−1033.
  50. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Взаимодействие в тройной системе HgBr2-BaBr2-CsBr // Журн. неорган, химии. 1999. — Т.44. — № 4.- С.672−675.
  51. И.Я., Ковалева И. С., Федоров В. А. Взаимодействие в тройной системе HgBr2-CdBr2-CsBr Н Журн. неорган, химии. 1989. — Т.34. -Вып.4. — С.1013−1016.
  52. .И. Требования промышленности к качеству минерального сырья.- М.: Госгеолтехиздат. 1961. — Вып.28. — С.28−32.
  53. Основы металлургии. М.: Металлургия. — 1968. — Т.5. — С.36.
  54. H.JI. Общая химия.-М.: Химия. 1972. — С.417−418.
  55. Краткая химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия. — 1961.- Т.1. С. 1262.
  56. Справочник металлурга по цветным металлам. М.: Гос. научн.-тех. изд.литер. по черной и цветной металлургии. — 1953. — Т.1. — С.48−93.
  57. Справочник по обогащению полезных ископаемых. М.: Гос. научн.-тех. изд.литер. по черной и цветной металлургии. — 1949. -Т.1. — С.768.
  58. М.И. Физико-химические свойства элементов. М.: Металлургиздат- 1952. — 64 с.
  59. И.И., Матвеева Н. М., Пряхина Л. И., Полякова Р. С. Металлохимические свойства элементов периодической системы. М.: Наука. — 1966.-351 с.
  60. Справочник. Физико-химические свойства элементов. Киев: Наука думка, — 1965.-807 с.
  61. Справочник. Термодинамические свойства неорганических веществ. — М.: Атомиздат. 1965. — С.460.
  62. И.Т. Металлургия висмута. Алма-Ата: Наука. — 1973. — С.23−28.
  63. Справочник. Металловедение и термическая обработка. М.: Металлургиздат. — 1956. — 807с.
  64. Я.И., Крестников В. Н., Шахова А. С. Химическая термодинамика в цветной металлургии. М.: Металлургия. — Т.4. — 1966. -С.132.
  65. Kubaschewski О, Evans Е. Metallurgical thermochemistry. Led. London, 1958, 102р.
  66. Londolf О. Bornsteins phus. Chem. Tubellen G-te Auflage. Handbook of chemistry and ohysics Cleveland, 1961, 58 p.
  67. Rossini F.D. Selected values of Chemical thermodynamic properties circ 500 National Burea of Standarts v.s. Department of Commerce, 1952, 36 p.
  68. Э.В., Капустинский А. Ф. и др. Термодинамические константы неорганических веществ. М.: Изд. АН СССР. — 1949. — С.51.
  69. А.Н. Давление пара химических элементов. М.: Изд. АН СССР.-1961.-С.396.
  70. Д.Р. Таблица давления паров индивидуальных веществ. М.: Металлургиздат. — 1949. — С.28.
  71. В.К., Покровский H.JI. Поверхностное натяжение расплавленных металлов и сплавов // Успехи химии. 1937. — Т.6. Вып.6. — С.777−822.
  72. Справочник металлурга по цветным металлам / Под ред. Н. А. Мурача. -М.: Металлургиздат. 1947. — Т.2. — С.487−494.
  73. А.И. Аналитическая химия висмута. М.: Изд. АН СССР. — 1953. -С.381.
  74. Краткая химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия. — Т.4. -1965.-С.420.
  75. Kelly К.К., King E.G. U.S.Bur.Min.Bull, 1961, 592.
  76. Kelly K.K. U.S.Bur.Min.Bull, I960, 584 p.
  77. Справочник химика. М-Л.: Химия. — T.II. — 1971. — С. 1168.
  78. Torol Z., Mayer S.W., Ronsom Z.D. J.phys. Chem. — I960. — 64. — 7. — p. 862.80.0ddo G, Giachery U. Gazz. Chim itall. — 1923. — v. 17. — p.2403−2407.
  79. Gmelins Handbuch der Anorganisehen Chemie, Verlag G.'m.b.H., Weinhein, Bergstarasse, 1958.
  80. З.Г. Тр. ин-та кристаллографии АН СССР. — 1952. — Т.7. — С.35−48.
  81. Kelly K.K. Contrution to the Date on Theoretical Metallurge, Burean of mines Bulletin 584, v, s. Government printing Office, Washington, 1960.
  82. Brewer L., Bromeley L.A. Gilles P.W., Lofgeren N.L. Thermodynamics. Quile L.L. ed., Megraw-Hill Book Co. 1950. — № 4. — P.40−59.
  83. P., Четяну И. Неорганическая химия. М.: Мир. — 1971. — Т.1. -С.560.
  84. В.Е., Степин Б. Д. Аналитическая химия рубидия и цезия. М.: Наука. — 1975.-С.223.
  85. Н.С. Неорганическая химия. М.: Высшая школа. — 1975 -С.597−608.
  86. К. Общая химия. М.: Мир. — 1968. — С.687−690.
  87. Г. Курс неорганической химии. -М.: Мир. 1972. — Т. 1. — С.270−273.
  88. Рем и Г. Курс неорганической химии. М.: Мир. — 1974. — Т.2. — С.399−402.
  89. П.И., Мохосоев М. В., Алексеев Ф. П. Химия галлия, индия и таллия. Новосибирск: Изд. Наука, Сибирское отд. — 1977. — С.190−218.
  90. Ф.Н., Миронов В. Е. Химия таллия (комплексные соединения). -М.: Госхимиздат. -1963. С. 207.
  91. Wade К., Banister A.I. Thallium Comprehens. Irong. Chem. (Oxford), 1973. -V.i.- P.993−1172.
  92. Grannec I., Portier I. Le systeme T1F-T1F3 «C.r.Acad.sci.» 1971, c, V.272, N10, P.942−944.
  93. Ф.Я., Миронов B.E., Лялин O.O. Об образовании комплексных амидов одновалентного таллия // Журн. неорган, химии. 1958. — Т.З. -С.1851−1854.
  94. Ф.Я., Миронов В. Е., Федоров В. А. Комплексообразование одновалентного таллия с хлоридами щелочных металлов // Журн. неорган, химии.- 1961.-Т.6.-С.1586−1588.
  95. Руководство по препаративной неорганической химии./ Под ред. Брауэра М.: Изд.ин.лит. — 1956. — С.896.
  96. ASTM. Diffraction Data cardsand Alphabetical and Gronped Numerical Index of x-Ray Diffraction Data. Изд. американского общества по испытанию материалов. Филадельфия. — 1946−1969 г. г.
  97. Справочник химика. М.: Химия. — Т.2. — 1971.
  98. Gmelins Handbuch anorg. Chem., syst. 20. Litium 191(1927)
  99. И. В., Петушкова С. М., Шпинева Г. В. О получении безводного иодистого лития // Журн. неорган, химии. 1958. — Т.З. -Вып.5. — С. 1070−1072.
  100. К.А., Федоров П. И., Степина С. Б., Акулина JI.M., Шахова М. Н. Получение безводных иодидов стронция и бария при изучении их взаимодействия в расплаве //Журн. неорган, химии. 1962. — Т.4. — Вып.З. -С.605−608.
  101. Л.Г. Введение в термографию. М.: Наука. — 1969 — С. 395.
  102. Л.Г., Николаев А. В., Роде Е. Я. Термография. М.: Изд. АН СССР. -1944.-С.173.
  103. Л.Г., Бурмистрова Н. П., Озерова М. И. и др. Практическое руководство по термографии. Казань.: Изд. Казан, ун-та. — 1967 — С. 219.
  104. Г. Г. Пирометр Курнакова Н.С. М.: Изд. АН СССР. — 1953. -С.48−50.
  105. В.Я., Озеров М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука. — 1976. — С.80−83.
  106. Е.И. Упрощенный расчет навесок компонентов при исследовании соляных систем методом плавкости или растворимости. В кн.: Известия сектора физико-химического анализа. — М.: Изд. АН СССР.1. Т.26. 1955. — С.91−98.
  107. Г. Б., Порай-Кошиц М.А. Рентгено-структурный анализ. М.: Изд. МГУ. — Т. 1. — Гл. 16. — 1964. — С.469−480.
  108. Л., Бургер М. Метод порошка в рентгенографировании. М.: ИЛ.-1961.-С. 128.
  109. А.А. Таблицы межплоскостных расстояний. М.: Недра. -Т.2. — 1966. — С.375.
  110. Физический практикум. Механика и молекулярная физика. / Под ред. Ивероновой В. И. М.: Наука. — 1967. -С.75−77.
  111. В.Б. Кристаллооптика и иммерсионный метод исследования минералов. Часть 2. М.: Недра. — 1965. — С. 297.
  112. П. Магнетохимия. М.: ИЛ. — 1949. — С. 105.
  113. Термические константы веществ: Справочник / Под ред. Глушко В. П. -М.:1981. — С125.
  114. Е.А. Объемное и поляризационное сопротивление твердых электролитов. М.: 1977 (рукопись представлена редколлегией журнала электрохимия. Деп. ВИНИТИ 21.07.77., № 3014−77).
  115. Ю.К., Марков Б. Ф. Электрохимия расплавленных солей.- М.: Гос. науч. тех. изд. лит. по черн. и цветн. металл. 1960. — С. 16.
  116. А.Г. Справочник по расплавенным солям. Л.: Химия. -1970. -Т.1. -С.29.
  117. Е.А., Букун Н. Г. Твердые электролиты. М.: Наука. — 1977. -176с.
  118. В.Ф., Седина Л. И. Комплексометрическое определение висмута и свинца в висмуто-свинцовых сплавах // Журн. аналит. химии. -1960. Т.5. — Вып.5. — С.595−596.
  119. Г. Методы аналитической химии. М.: Химия. — 1969. -С.1005−1022.
  120. И.В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. М.: Наука.- 1975.-С.263.
  121. В.Н. Качественный анализ. -М.: Химия. 1972. — С. 331−332.
  122. В.П., Селезнева Е. А. Аналитическая химия цинка. Из серии: «Аналитическая химия элементов», АН СССР. М.: Наука, 1975. -С.143.
  123. Д.П., Матвеец М. А. Аналитическая химия кадмия. М.: Наука, 1975. С.75−76.
  124. Н.С., Мешкова С. Б. Полуэктова Е.Н. Аналитическая химия лития. М.: Наука, 1975. С. 86.
  125. К.Б., Калоев Н. И., Бухалова Г. А. Фазовое равновесие в системе BiCl3-AgCl // Тез. докл. Всесоюз. конф. «Физические процессы в светочувствительных системах на основе солей серебра». — Кемерово, 1986. 4.II. — С.127−128.
  126. К.Б., Бухалова Г. А., Калоев Н. И. Взаимодействие в системе BiCl3-AgCl // Журн.неорган.химии, 1987. Т.32. Вып.7. — С. 1782−1783.
  127. К.Б., Калоев Н. И., Бухалова Г. А., Хадикова З. И. Система трихлорид висмута (III) хлорид таллия (I) // Журн.неорган.химии, 1988. -Т.ЗЗ. — Вып. 11.- С.2985−2987.
  128. К.Б., Мардиросова И. В. Фазовые равновесия в системах из галогенидов висмута, серебра и таллия // Тез. докл. XLI научно-технической конф. по физико-химическому анализу. Ростов-на-Дону, 1985.-С.144.
  129. К.Б., Калоев Н. И. Термодинамическое исследование систем Bil3-Agl и BiBr3-AgBr в приближении модели идеально ассоциированных растворов // Журн. неорган, химии. 1989. -Т.ЗЗ. — Вып.2. — С.532−534.
  130. К.Б., Калоев Н. И. Взаимодействие в системе AgBr-LiBr // Журн. неорган, химии. 1995. — Т.40. — № 2. — С.339−340.
  131. А.Г., Арабаджан А. С. Взаимодействие в системе AgBr-LiBr // Журн. неорган, химии. 1963. -Т.8. -Вып.9. — С.2148−2150.
  132. Н.К., Евсеева Н. Н., Берусь С. Н., Верещагина И. П. Справочник по плавкости солевых систем. M.-JL: Изд-во АН СССР, 1961. -T.I, II.-570 с.
  133. Ю.В., Ангелов Н. И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974.-С.408.
  134. К.Б. Физико-химический анализ двухкомпонентной системы Lil-Agl // Научно-исслед.конф. СОГУ. Орджоникидзе, 1990. — С.9.
  135. К.Б., Бухалова Г. А. Свойства комплексных соединений на основе галогенидных солей висмута // Тез. докл. XLI научно-технической конф. по физико-химическому анализу. Ростов-на-Дону, 1985. — С. 146.
  136. К.Б. Йодистые системы из щелочных металлов и висмута // Тез. докл. XL научно-технической конф. по физико-химическому анализу. Ростов-на-Дону, 1984. — С.52.
  137. К.Б., Бухалова Г. А., Калоев Н. И., Мардиросова И. В. Фазовая диаграмма плавкости системы Bib KI // Тез. докл. VII Всесоюзная конф. по химии и технологии редких щелочных элементов. Апатиты, 1988. -С.61.
  138. Н.И., Дзеранова К. Б., Бухалова Г. А. Физико-химическое исследование системы Bil3 — М1 Г(М- Li, Na, К, Rb, Cs) // Тез. докл. VII Всесоюзная конф. по химии и технологии редких щелочных элементов. -Апатиты, 1988.-С.60.
  139. К.Б., Бухалова Г. А., Калоев Н. И. Система Bil3-Rbl // Журн.неорган.химии. 1985. — Т.30. — Вып.9. — С.2448−2449.
  140. К.Б., Калоев Н. И., Егерев О. И. Изучение свойств системы Bil3-Csl. //Тезисы докладов на межвузовской научной конференции по физико-химическому анализу гомогенных и гетерогенных многокомпонентных систем. Саратов. — 1983. — ч.2. — С.34.
  141. К.Б., Калоев Н. И., Егерев О. И., Бухалова Г. А. Фазовая диаграмма системы Bil3-Csl // Журн. неорган, химии. 1984. — Т.29 -Вып.12. — С.3171−3172.
  142. К.Б., Бухалова Г. А., Калоев Н. И. Система Bil3-Agl // Журн. неорган, химии. 1985. -Т.30. — Вып.11. — С.2983−2985.
  143. Herrmann G-Z. anorg. Chem., 71,257,1911.
  144. Janecke E-Z. anorg. Chem., 213. 149. 1933.
  145. Справочник по плавкости систем из безводных неорганических солей / Под ред. Н. К. Воскресенской. М-Л.: АН СССР, 1961. — Т. 1. — Двойные системы. — 845 с.
  146. К.Б. Твердые растворы в системе BiCl3-ZnCl2 (Самара. 4-я Междунар. конференция «Актуальные проблемы современной науки», 1012.09.03). Естественные науки. Секции: Хим.физика. Физ.химия. Физ.-хим.анализ. — Самара. — 2003. — 4.9. — С. 16−19.
  147. К.Б. Взаимодействие галогенидов висмута с галогенидами двухвалентных металлов // Тез. докл. XLII научно-технической конф. по физико-химическому анализу. Ростов-на-Дону, 1986.-С.76.
  148. К.Б., Бухалова Г. А., Калоев Н. И., Мардиросова И. В. Система BiBr3-BaBr2 // Журн. неорган, химии. 1986. — Т.31. — Вып.1. -С.282−283.
  149. К.Б., Калоев Н. И., Газданова В. В. Изучение фазовых равновесий в системах хлорид висмута (III) хлорид цинка, бромид висмута — бромид кадмия // Науч.-исслед.конф. СОГУ. Орджоникидзе, 1986.-С.21.
  150. К.Б. Взаимодействие бромида висмута с бромидом кадмия // Изв. вузов. Химия и хим. технология. Иваново, 2004. — Т.47. — Вып.1. -С.93−94.
  151. К.Б., Карсанова П. Б. Термический анализ двойной системы из иодида лития и иодида цинка // Тез. докл. III Всерос. науч. конф. «Проблемы теоретической и экспериментальной химии». Екатеринбург, 1993.-С.34.
  152. К.Б. Термический анализ двойной системы из иодида лития и иодида цинка // Изв.вузов. Сев.-Кавк. регион. Естеств.науки. Ростов-на-Дону, 2004. — № 4. — С. 18−24.
  153. К.Б., Доева Ф. Д., Калоев Н. И. Изучение физико-химических свойств систем галогенидов висмута (III) с галогенидами цинка. Научно-исследовательская конференция г. Орджоникидзе, 1987. — С. 14.
  154. К.Б. Системы из галогенидов висмута и галогенидов двухвалентных металлов // Тез. докл. XLIII научно технической конф. по физико-химическому анализу. Ростов-на-Дону, 1987. — С.71.
  155. К.Б., Бухалова Г. А., Калоев Н. И. Система Bil3-Bal2 // Журн. неорган, химии. 1985.-Т.30.-Вып.8.-С.2182−2184.
  156. К.Б. Исследование физико-химического взаимодействия в расплавах иодида висмута с иодидом цинка // Известия РГПУ им. А. И. Герцена. СПб., 2004. — С.23.
  157. А.В. Определение точки максимума в // Журн. физ. химии. 1956. — № 30. — С.206−208.
  158. А.К. Вычисление кривизны ликвидуса в двойных системах // Изв.физ.хим.анализа. 1943. — № 16, — С. 13.
  159. О.А. Диссоциация полученных конгруэнтно плавящихся соединений в зависимости от условий // Изв. СФХА, 1949. № 17. — С.38.
  160. К.Б. Взаимодействие в системе Bil3-Cdl2. (Самара. 4-я Междунар. конференция «Актуальные проблемы современной науки», 1012.09.03). Естественные науки. Секции: Хим.физика. Физ.химия. Физ.-хим.анализ. Самара, 2003. — 4.9. — С.24−27.
  161. .Ф. Введение в физическую химию. М.: Высшая школа, 1968.-С.311.
  162. Д.С., Бергман А. Г. Взаимодействие в системе AgCl-LiCl // Журн. неорган, химии. 1953. — Т.23. — Вып.З. — С.890−892.
  163. К.Б., Королева С. А., Парамазова С. З. Изучение взаимодействия в системе AgBiCl4-LiCl // Научно-исслед. конф. СОГУ. -Владикавказ, 1994. С. 81.
  164. С.Э., Дзеранова К. Б., Калоев Н. И. Изучение взаимодействия в системе AgBiCl4 LiCl.// Тез. докл. Всеросс.конф. по физико-химическому анализу многокомпонентных систем. — Махачкала, 1997. — С.22−23.
  165. К.Б., Савлаева Н. С., Карсанова М. Б. Физико-химического исследование системы AgBiCl4-LiBi4Cli3 // Научно-исслед. конф. СОГУ. -Владикавказ, 1994. С. 88.
  166. E.Kordes Z phys. Chem. (А) 152, 161 (1931).
  167. К.Б., Сабанова С. Г. Твердофазные реакции в системе AgBiBr4-LiBr // Научно-исслед. конф. СОГУ. г. Владикавказ, 1992. -С.35.
  168. К.Б., Парамазова С. Э. Исследование диаграммы плавкости системы Li2BiBr5-AgBiBr4 // III Всероссийская студ. науч. конфер. -Екатеринбург, 1993.-С.34.
  169. К.Б. Исследование диаграммы плавкости Li2BiBr5-AgBiBr4 // Изв.вузов.Сев.-Кав.регион. Естеств.науки. Ростов-на-Дону, 2004. — № 1. -С.32−36.
  170. К.Б., Калоев Н. И., Парамазова С. Э. Физико-химическое исследование квазибинарного разреза LiAg2Bi2Br9-AgBr // Научно-исслед. конф. — Екатеринбург, 2000. — С.78.
  171. К.Б., Карпова Н. В., Карсанова И. Б. Фазовые равновесия в' политермическом разрезе LiAgBiBr5-AgBr // Научно-исслед. конф. -Владикавказ, СОГУ, 1993. С. 93.
  172. К.Б., Калоев Н. И., Парамазова С. Э. Взаимодействие в системе AgBiI4-LiI // Журн. неорган, химии. 1998. — Т.43. — № 11. -С.1929−1930.
  173. К.Б., Дзитоева Ф. Г. Исследование квазибинарных разрезов в трехкомпонентной системе иодид висмута (III) иодид лития — иодид серебра // Научно-исслед. конф. СОГУ. — Орджоникидзе, 1989. — С. 18.
  174. К.Б. Фазовое равновесие в квазибинарной системе Ag3BiI6-Lil // Вестник СОГУ. Естественные науки, 2003. Т.2. — № 1. — С. 109−111.
  175. К.Б., Пухова И. И. Термическое и рентгенофазовое исследование бинарных систем LiAg2Bi2l9-AgI, LiAg2Bi2lc>-Ag3Bil6 // VIII Всесоюз. совещание по физ.-хим. анализу. Саратов, 1991. — С.83.
  176. К.Б., Кубалова JI.M. Физико-химическое исследование квазибинарного разреза LiAg2Bi2lcrAgI // Тез. докл. III Междунар. конф. «Циклы». — Ставрополь-Кисловодск, 2001. -Ч.З. С. 22.
  177. К.Б. Фазовые равновесия в системе LiAg2Bi2IcrBil3 // Тез.докл. VIII Всесоюзн.совещ. по физико-химическому анализу. -Саратов, 1991.-С.84.
  178. К.Б. Изучение физико-химического взаимодействия в системе LiAg2Bi2l9-BiI3 // Вестник СОГУ. Естественные науки, 2003. Т.2. — № 1. -С.112−114.
  179. К.Б., Шевченко В. Н. Разрез LiAg3BiI7-AgI в системе Bib-Lil-Agl // Тез.докл. VIII Всесоюзн.совещ. по физико-химическому анализу. -Саратов, 1991.-С.88.
  180. К.Б. Исследование взаимодействия в системе LiAgBiI5-AgI. // Известия РГПУ им. А. И. Герцена. СПб., 2004. — С.24.
  181. К.Б. Исследование фазового состава в квазибинарном разрезе ZnBilj-LiI // Научн.-исслед.конф. СОГУ. Владикавказ, 1992. -С.12.
  182. Д.В., Дзеранова К. Б., Трунин А. С., Дзуев А. Ф. Фазовые равновесия в системе ZnBil5-LiZn3I7 // 2-я Междунар.конф. «Актуальные проблемы современной науки». Естественные науки. Самара, 2001. -Ч.З. — С. 120.
  183. К.Б., Керимова С. Т., Калоев Н. И., Агаева Ф. А. Физико-химическое исследование квазибинарного разреза LiZnBil6-Znl2 тройной системы Bil3-Lil-Znl2 // 8-я Всеросс. науч.конф. Екатеринбург, 1998. -С.42.
  184. К.Б. Физико-химическое исследование квазибинарного разреза LiZnBil6-ZnI2 тройной системы Bil3-Lil-Znl2 // Изв.вузов.Сев.-Кав.регион. Естеств.науки. Ростов-на-Дону, 2004. -№ 1. — С.36−38.
  185. Р., Четяну И. Неорганическая химия М.: Мир, 1971. -Т.2. -С.522.
  186. А.А. Введение в химию комплексных соединений. М.: Химия, 1971.-С.98.
  187. А.К. Раббани Мохаммед, Дударева А.Г., Ежов А. И. Взаимодействие в системе Lil-Cdl2// Журн.неорган.химии. 1980. — Т.25. — Вып.З. — С.809−815.
  188. В.Ю., Дзеранова К. Б., Трунин А. С., Калоев Н. И. Физико-химическое исследование квазибинарной системы CdBiI5-LiI // 2-я Междунар.конф. «Актуальные проблемы современной науки». Естественные науки. Самара, 2001. — Ч.З. — С.23.
  189. А.Р., Глазов В. М. Закономерности формирования структуры электронных расплавов. М.: Наука, 1982. — С.320.
  190. В.М., Павлова JI.M. Химическая термодинамика и фазовые равновесия.-М.: Металлургия, 1981.-С.336.
  191. Л.М., Глазов В. М. // Журн. неорган, химии. 1983. — Т.28. -№ 2.-С. 180.
  192. В.М., Павлова Л. М. // Термодинамика и полупроводниковое материаловедение. М.: РИО МИЭТ, 1980. С.11−25.
  193. Гаев Д.С.//Дис. канд.хим.наук.-М., 1986.
  194. Н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии. М.: Высш.шк., 1973. — С.50.
  195. Н.И., Дзеранова К. Б. Термодинамическое исследование бинарных систем Bil3-Rbl, Bil3-Csl и Bil3-Tll в приближении модели идеально ассоциированных растворов // Журн. неорган, химии. 1998. -Т.43. -№ 1. -С.136−138.
  196. В.Л., Холодарь Г. А. Статистическое взаимодействие электронов и дефектов в полупроводниках. Киев: Наук. думка, 1969. -С.27.
  197. А.Г., Майорова Е. А. Физико-химические исследования металлургических процессов. Свердловск: Изд-во УПИ, 1980. — Вып.8. -С.9.
  198. Н.А. Химия и термодинамика растворов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1968.-С.98.
  199. Н.С. Избранные труды. М.: Изд-во АН СССР, 1960. — Т.1. -С.40.
  200. В.М., Павлова Л. М. Химическая термодинамика и фазовые равновесия. М.: Металлургия, 1988. — С.450.
  201. В.М., Павлова Л. М. // Докл. АН СССР. 1975. — Т.225. — № 6. -С.947.
  202. В.М., Павлова Л. М. // Изв. АН СССР. Неорган, металлы. 1977. — Т. 13. — № 2. -С.113.
  203. В.М., Павлова Л. М. Расчет степени диссоциации полупроводниковых соединений по кривизне ликвидуса. М.: РИОМИЭТ, 1980.-С.52.
  204. И., Дефэй Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966.-С.92.
  205. Г. А., Бабаева Э. П. Комплексообразование в расплавах фторидов редкоземельных и щелочных металлов // Журн. неорган, химии. -1966.- Т.2. № 3 — С.624−626.
  206. O.K., Беляев А. И. Оценка вероятности образования соединений в двойных системах из солей и окислов // Журн. неорган, химии. 1962. — Т.7. — № 6. — С. 1320−1323.
  207. В.Д., Фотиев А. А., Кораблев Г. А. Морфология диаграмм состояния квазибинарных систем ванадатов металлов II группы // Журн. неорган, химии. 1983. -Т.28. -№ 1- С.212−215.
  208. К.Б. Прогнозирование фазообразования в системах М’Г-ВГз. // Известия РГПУ им. А. И. Герцена. СПб., 2004. — № 1. — с.20.
  209. С.С. Электроотрицательность элементов и химическая связь. -Новосибирск: Изд. АН СССР, Сибирское отд. 1962. — С. 195.
  210. Г. Б. Кристаллохимия. М.: Наука. — 1971.-С.400.
  211. Н.Н., Черняев И. И. Химия комплексных соединений. -М.: Высшая школа. -1966. С. 623.
  212. Ф.В., Борзенкова М. П., Новоселова А. В. Изучение твердофазного взаимодействия трифторидов сурьмы и висмута с фторидами щелочных металлов // Журн. неорган, химии. 1983. — Т.28. -Вып.9. — С.2354−2357.
  213. С.С. Структурная рефрактометрия. М.: Изд. МГУ. — 1959. -С.56−58.
  214. .Г., Сафонов В. В., Дробот Д. В. Фазовые равновесия в галогенидных системах. -М.: Металлургия. 1979. — 180с.
  215. Menge O.Z. anorg. Chem, 72.162.1911.
  216. П.И., Ильина Н. И. Взаимодействие в системе ZnCl2-BiCl3 // Журн.неорган.химии. 1966. -№ 11. — С.205−207.
  217. К.Б., Трунин А. С. Фазовые диаграммы систем из галогенидов висмута (III) и галогенидов элементов I и II групп таблицы Д. И. Менделеева. Методическое пособие. Владикавказ, 2004. 180с.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!