Кристаллизация компонентов водных растворов хлоридов и сульфатов металлов, мочевины, тиомочевины и триглицинсульфата при температурах ниже 0 о С
![Диссертация: Кристаллизация компонентов водных растворов хлоридов и сульфатов металлов, мочевины, тиомочевины и триглицинсульфата при температурах ниже 0 о С](https://niscu.ru/work/5121321/cover.png)
На этой основе предложен новый подход к решению задачи нахождения концентрации и температуры эвтектики в бинарных водных системах (в частности, водно-солевых). Сущность этого подхода состоит в том, что температура и концентрация эвтектики определяются не по равновесным состояниям системы, а по ее поведению в процессе плавления льда. Определены положения точек эвтектики фазовых диаграммах систем… Читать ещё >
Содержание
- 1. ВОДА И ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ (обзор литературы)
- 1. 1. Структура и свойства воды
- 1. 2. Водные растворы при различных температурах
- 1. 3. Особенности поведения воды и водных систем при низких температурах
- 1. 4. Фазовые диаграммы водных систем
- 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
- 2. 1. Хлориды и сульфаты металлов I и II групп Периодической системы и их кристаллогидраты
- 2. 2. Мочевина и тиомочевина
- 2. 3. Глицин и триглицинсульфат
- 2. 4. Методы исследования водных систем
- 2. 5. Способы определения концентрации растворов
- 2. 6. Выращивание кристаллов из водных растворов
- 2. 7. Методы исследования кристаллов
- 2. 8. Обработка полученных результатов
- 3. МОДЕЛИРОВАНИЕ ЭВТЕКТИЧЕСКИХ СИСТЕМ
- 3. 1. Возможность применения известных методов моделирования эвтектик к водно-солевым системам
- 3. 2. Взаимосвязь между гидратацией и линией ликвидуса. Эвтектический коэффициент
- 4. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ КОМПОНЕНТОВ ПРИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ И ПЛАВЛЕНИИ ЛЬДА
- 4. 1. Распределение компонентов при фракционном плавлении льда в водно-солевых системах
- 4. 2. Эффективные коэффициенты распределения при кристаллизации льда
- 4. 3. Метод определения концентрации эвтектической точки на основе распределения компонентов при фракционном плавлении
- 4. 4. Кинетика плавления льда. Метод определения температуры эвтектической точки
- 4. 5. Плавление чистого льда в растворах различных веществ
- 5. РОСТ И СВОЙСТВА КРИСТАЛЛОВ
- 5. 1. Исследование системы «Триглицинсульфат — вода»
- 5. 2. Оптические свойства кристаллов, выращенных при различной температуре
- 5. 3. Электрических свойства кристаллов
- 5. 4. Исследование кристаллов методом изопиестирования
- ВЫВОДЫ
Кристаллизация компонентов водных растворов хлоридов и сульфатов металлов, мочевины, тиомочевины и триглицинсульфата при температурах ниже 0 о С (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Актуальность работы. Понижение температуры синтеза кристаллов является актуальной задачей неорганической химии. Это связано, с одной стороны, с уменьшением концентрации дефектов при снижении температуры. С другой стороны, в случае роста из водных растворов, понижение температуры в область, близкую к О °С, позволяет выращивать кристаллы из исходных растворов, которые по составу близки к эвтектике. При комнатной температуре рост происходит при насыщении по растворенному веществу и вдали от насыщения по воде. В области О °С и вблизи эвтектики происходит насыщение по растворенному веществу и воде одновременно. Кроме того, при этих температурах в водных растворах происходят значительные изменения в. структуре водородных связей. Это оказывает влияние на характеристики растущих из них кристаллов, в частности, триглицинсульфата, сегнетоэлектрические свойства которого обусловлены определенным расположением водородных связей.
В настоящее время теория и практика роста кристаллов из водных растворов вблизи О °С разработаны значительно хуже, чем при Т > Ткомн. Одним из препятствий к их разработке является отсутствие информации о положении эвтектических точек на фазовых диаграммах многих водных систем. Построение фазовых диаграмм классическими методами затруднено в связи со склонностью многих водных растворов к переохлаждению и рядом других факторов. В особенности это касается фазовых диаграмм с «мелкими» эвтек-тиками, т. е. систем, где Тэвт~ О °С.
В связи с этим является актуальным изучение процессов, позволяющих косвенным способом определить элементы фазовых диаграмм, в первую очередь положение эвтектической точки. Одним из таких процессов является плавление льда, закристаллизованного из растворов с различными исходными концентрациями. Изучение плавления наряду с кристаллизацией позволяет избежать переохлаждения растворов и связанных с ним ошибок при построении фазовых диаграмм.
В работе разрабатываются как теоретические, так и практические подходы к определению эвтектических точек. Для этого исследуется взаимосвязь между физико-химическими свойствами различных веществ, их поведением при кристаллизации и плавлении льда и элементами фазовых диаграмм их водных систем.
Цель работы: установление связи между положением эвтектической точки в водных растворах различных соединений, физико-химическими свойствами и распределением компонентов при кристаллизации и плавлении льдасинтез кристаллов триглицинсульфата и исследование их свойств.
Задачи работы:
1. Изучение распределения компонентов при кристаллизации и плавлении льда в условиях фракционного отбора расплава и скорости плавления льда в растворах различных веществ.
2. Определение положения эвтектической точки в водных системах, глицина, триглицинсульфата и тиомочевины на основе метода фракционного, плавления льда.
3. Выращивание кристаллов триглицинсульфата при температурах от +25 до-30 °С. •.
4. Исследование свойств выращенных кристаллов различными методами — рентгенофазового анализа (РФА), дифференциального термического анализа (ДТА), спектрального анализа. Изучение электрических свойств.
Научная новизна. Установлена связь между гидратацией водных растворов и ходом линии ликвидуса на фазовых диаграммах водно-солевых систем. Для солей, имеющих одинаковый анион, угол наклона линии ликвидуса в доэвтектической области уменьшается с увеличением радиуса катиона металла. Увеличение радиуса катиона (например, в ряду Li+, Na+, К71″) повышает трансляционную подвижность молекул воды в растворе, -что облегчает зарождение и рост кристаллов льда. Указанная зависимость наклона линии ликвидуса от радиуса катиона определяет характер распределения соли в слитках льда при его кристаллизации и при последующем фракционном плавлении.
Выявлены различия в характере распределения компонентов при кристаллизации и плавлении льда в зависимости от концентрации исходного раствора. Для исходных растворов, имеющих доэвтектическую концентрацию, при фракционном плавлении льда концентрация второго компонента в последних фракциях расплава уменьшается. Для исходных растворов, имеющих заэвтектическую концентрацию, наблюдается увеличение концентрации в последних фракциях расплава. Различие связано с неодинаковой величиной равновесного и эффективного коэффициентов распределения компонентов в дои заэвтектической областях концентраций.
Установлена прямо пропорциональная зависимость между температурой эвтектики в двойных водных системах и индукционным периодом плавления. Плавление льда в системе при нагреве его слитка начинается с момента достижения температуры эвтектики, поэтому время ее достижения, при прочих равных условиях, характеризует эту температуру.
На этой основе предложен новый подход к решению задачи нахождения концентрации и температуры эвтектики в бинарных водных системах (в частности, водно-солевых). Сущность этого подхода состоит в том, что температура и концентрация эвтектики определяются не по равновесным состояниям системы, а по ее поведению в процессе плавления льда. Определены положения точек эвтектики фазовых диаграммах систем «водаглицин», «вода — триглицинсульфат», «вода — тиомочевина».
Установление точки эвтектики в системе «вода — триглицинсульфат» позволило существенно снизить температуру и концентрацию исходных водных растворов для выращивания кристаллов триглицинсульфата, обладающего сегнетоэлектрическими свойствами. При Т < О °С выращены кристаллы, для которых спонтанная поляризация, коэрцитивное поле, точка.
Кюри значительно отличаются от соответствующих величин для кристаллов, выращенных при комнатной температуре. Выявлено также смещение линий в ИК-спектрах низкотемпературных кристаллов в коротковолновую область, что свидетельствует об упрочнении химических связей, образующих доменную структуру.
Практическое значение. Предложенный способ определения концентрации эвтектической точки не требует термостатирования. Он позволяет обходиться без какой-либо сложной дорогостоящей аппаратуры, и применим для всех веществ, образующих с водой двойные системы с фазовыми диаграммами эвтектического типа.
Условия роста кристаллов триглицинсульфата, предложенные в настоящей работе, имеют ряд преимуществ перед условиями, которые используют обычно при выращивании подобных кристаллов.
Полученные кристаллы ТГС могут быть использованы для создания различных твердотельных электронных устройств.
На защиту выносятся:
1. Зависимость между физико-химическими свойствами веществ в бинарных водных системах и их распределением при кристаллизации и плавлении льда.
2. Способ определения концентрации и температуры эвтектики в водных системах на основе различий в характере распределения компонентов в дои заэвтектических областях при кристаллизации и плавлении льда.
3. Положение точек эвтектики в системах «вода — глицин» (Т = -0,5 °С, С = 12,75 масс. %), «вода — триглицинсульфат» (Т = -4 °С, С = 11,75 масс. %), «вода — тиомочевина» (Т = -3 °С, С = 4,25 масс. %).
4. Температурный диапазон выращивания кристаллов триглицинсульфата, в котором получены кристаллы, проявляющие свойства, отличные от свойств кристаллов триглицинсульфата, выращенных при комнатной температуре. 8.
Апробация работы. Основные результаты работы представлены на VIII Региональной конференции «Проблемы химии и химической технологии» (Воронеж, 2000), IX Национальной Российской конференции по росту кристаллов НКРК-2000 (Москва, 2000), Forth International Conference Single Crystal Growth and Heat & Mass Transfer (Obninsk, 2001), Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах», FAGRAN-2002, (Воронеж, 2002), а также на научных сессиях ВГУ в 2000 г. и 2001 г.
Публикации. Основное содержание работы изложено в 9 статьях и тезисах докладов.
Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, пяти глав, заключения, списка литературы, включающего 104 наименования, и 3 приложений. Работа изложена на 136 страницах основного текста, иллюстрирована 69 рисунками и содержит 19 таблиц.
Выводы:
1. Проведен сравнительный анализ двойных водных систем, описываемых фазовыми диаграммами эвтектического типа. Установлено, что угол наклона линии ликвидуса в доэвтектической области фазовых диаграмм определяется гидратацией растворенного вещества. Для солей, имеющих одинаковый анион, он определяется зарядом и радиусом катиона.
2. Установлена зависимость между концентрацией эвтектик в двойных водных системах и распределением компонентов при фракционном плавлении льда, закристаллизованного из водных растворов разной концентрации.
Для исходных растворов, имеющих доэвтектическую концентрацию, при фракционном плавлении льда концентрация второго компонента в последних фракциях расплава уменьшается. Для исходных растворов, имеющих заэвтектическую концентрацию, наблюдается увеличение концентрации в последних фракциях расплава.
3. Установлена прямо пропорциональная зависимость между темпера-. турой эвтектики в двойных водных системах и индукционным периодом плавления (отрезком времени с начала нагрева слитка льда, закристаллизованного в исходном водном растворе заданного состава, до появления первой фракции расплава).
4. Установленные зависимости (пункты 2,3) выполняются для всех исследованных систем, включающих в себя вещества с ионной и молекулярной структурой.
5. На основании установленных зависимостей предложен способ определения положения эвтектической точки (Т, С) в двойных водных системах. по кинетике и распределению компонентов при фракционном плавлении льда, закристаллизованного при разных концентрациях исходного раствора.
Этим способом определены концентрации и температуры эвтектик в системах «вода — глицин» (Т = -0,25 °С, С = 12,75 масс. %), «вода — тригли.
126 цинсульфат" (Т = -4 °С, С = 11,75 масс. %) и «вода-тиомочевина» (Т = -3 °С, С = 4,25 масс. %).
6. Разработаны условия синтеза монокристаллов триглицинсульфата, учитывающие установленное положение точки эвтектики в системе «Н20 -ТГС». Выращены монокристаллы триглицинсульфата при температурах от +5 до — 4 °C.
7. Выращенные монокристаллы ТГС обладают комплексом физико-химических, оптических и электрических свойств, существенно и воспроизводимо отличных от тех, которыми обладают кристаллы ТГС, выращенные при температурах выше комнатной: поглощение воды при изопиестировании, РФ А, ИК-спектры, точка Кюри So, петля гистерезиса, коэрцетивное поле, спонтанная поляризация.
Установленные зависимости свойств кристаллов ТГС от температуры их синтеза позволяют воспроизводимо получить эти кристаллы с заданными свойствами, в частности, сегнетоэлектрическими.
Список литературы
- Синюков В. В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. Историко-химический анализ / В. В. Синюков М.: Наука, 1976.-256 с.
- Фрицман Э.Х. Природа воды. Тяжелая вода / Э. Х. Фрицман Л.: ОНТИ1. Химтеорет, 1935.
- Андрианова И.С. Теплопроводность и структура воды / И. С. Андрианова,
- О.Я. Самойлов, И. З. Фишер // Журнал структурной химии. 1967. — Т.8., № 5.-С. 813−816.
- Whiting Н. A. Theory of Cohesion. Cambridge mass, Harvard Univ. 1884.
- Vernon KM. On the Maximum Density of Water // Phil. Mag., 1891, V.31, P.387 392.
- Ramsay W. The Molecular Complexity of Liquids / Ramsay W., Shields J. // J.
- Chem. Soc., 1893, V.63, P. 1089 1109.
- Sutherland W. The molecular constitution of water. Phil. Mag., 1900, V. 50, P.460.489.
- John St.A. The crystal structure of ice. Proc. Nat. Acad. Sci. USA, 1918, V.4,1. P. 193 197.
- Mecke R. Des Rotationsschwingsspektrum des Wasserdampfes. I. Z. Phys., ' 1933,81,313 -331.
- Елъяшевич M.A. Атомная и молекулярная спектроскопия / М.А. Ельяше-. вич-М.: Физматгиз, 1962, С. 502.
- Герцберг Г. Колебательные и вращательные спектры, многоатомных молекул / Г. Герцберг М.: ПЛ., 1949.
- Lennard-Jones J., Popple J.A. Proc. Roy. Soc., 1951, A205, P. 166.
- Bjerrum N. Structure and properties of ice. Dan. Mat Fys. Medd., 1951, V. 27, N1.
- Бернал Дж. Структура воды и ионных растворов / Дж. Бернал, Р. Фаулер // Успехи физических наук. 1934. — Т. XIV, вып. 5. — С. 586−644.
- Morgan J. X-Ray analysis of the Structures of Water / J. Morgan, B.E. Warren // J. Chem.Phys. 1938. — V.6. — P. 666−673.
- Pauling L. The structure and Entropy of Ice and of Other Crystals with Some Randomness of Atomic Arrangement / L. Pauling // J. Am. Chem. Soc. 1935. -V. 57.-P. 2680−2684.
- Маэно Н. Наука о льде / Н. Маэно. Пер с яп. М. :Мир, 1988. — 231 с.
- Lobban С., Finney J.L., Kuhs W.F. II Nature. 1998. V.391. P.268−270- См.. также: Открыта новая фаза льда // Природа. 1998. № 9. С. 105.
- Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов / О. Я. Самойлов М.: Изд-во АН СССР, 1957. — 181 с.
- Pauling L. The Nature of the Chemical Bond / L. Pauling New York, Cornell University Press, 1960.
- Frank H.S. Pauling’s Model and the Thermodynamic Properties of Water / H.S. Frank, A.S. Quist // J. Chem. Phys. 1961. — V. 34. — P. 604−611.
- Гуриков Ю.В. О механизме самодиффузии в воде / Ю. В. Гуриков // Журнал структурной химии. 1964. — Т.5, № 2. — С. 188−192.
- Андрианова КС. О локализации молекул в пустотах квазикристаллической структуры воды / И. С. Андрианова, И. З. Фишер // Журнал структурной химии. 1967.-Т.8, № 4. — С. 691−692.
- Михайлов В.А. О положении молекул воды в пустотах льдоподобной структуры жидкой воды и степени заполнения пустот / В. А. Михайлов // Журнал структурной химии. 1967. — Т.8, № 4. — С. 691 — 692.
- Хорн Р. Морская химия (структура воды и химия гидросферы) / Р. Хорн. Пер. с англ. -М.: Мир, 1972. 399 с.
- Pople J.A. Molecular Association in Liquids. II. Theory of Structure of Water.. / J.A. Pople Proc. Roy. Soc. — 1951. — A205. — P. 163−178.
- Зенин С.В. Гидрофобная модель структуры ассоциатов молекул воды / С. В. Зенин, Б. В. Тяглов // Физическая химия растворов. — 1994. — Т. 68, № 4.-С. 636−641.
- Jlo Ш. Наноструктуры в очень разбавленных водных растворах / Ло Ш., Ли В. // Журнал Российского химического общества им. Д. И. Менделеева. 1999. — Т.43, № 5. — С.40−46.
- Frank H.S. III. Ion-solvent Interaction in Aqueous Solution: a Suggested Picture of Water Structure/H.S. Frank, W.Y. Wen//Disc. Faraday Soc. 1957. -V. 24. — P. 133−140.
- Nemethy G. Structure of Water and Hydrophobic Bonding in Proteins. I. A Model for the Thermodynamic Properties of Liquid Water / G. Nemethy, H.A.
- Sheraga//J. Chem. Phys. 1962,-V.36. — P. 3382−3417.
- Сикорский Ю.А. Физические свойства талой воды / Ю. А. Сикорский, Г. И. Вертепная, М. Г. Красильник // Известия высших учебных заведений. Физика. 1959. -№ 3. — С. 12−15.
- Александров В.Д. Термические эффекты при кристаллизации капель воды в естественных условиях / В. Д. Александров, А. А. Баранников // Журнал физической химии. 2000. — Т. 74, № 4. — С. 595−599. «
- Блох A.M. Структура воды и геологические процессы / A.M. Блох М.: Недра, 1969.-216 с.
- Мищенко К.П. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов / К. П. Мищенко, Г. М. Полторацкий Изд. «Химия», 1968. — 352 с.
- Крестов Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах / Г. А. Крестов Л.: Химия, 1984. — 272 с.
- Bockris J.O.M. Ionic Solvation / J.O.M. Bockris // Quart. Rev. 1949. -N 3. -P. 173−180. «
- Frank H.S. Free Volume and Entropy in Condensed Systems / Frank H.S., Evans M.V. // J. Chem. Phys. 1945. — V. 13. — P. 507−532.
- Satoh T. A simple model of aqueous solution of strong electrolyte / T. Satoh // J. Phys. Soc. Japan, I960.-V. 15, N6.-P. 1134.130 •
- Мищенко К.П. Сольватация ионов в растворах электролитов. I. Химические теплоты сольватации отдельных ионов и приближенное вычисление энергии сольватации / К. П. Мищенко // Журнал физической химии. -1952. Т. 26, вып.12. — С.1736.
- Ястремский П.С. Диэлектрическая проницаемость и структурные особенности водных растворов электролитов / П. С. Ястремский // Журнал структурной химии, 1961. Т.2, № 3. — С. 268 — 278.
- Бакеев М.И. Основы теории гидратации и растворения солей /М.И. Баке-ев Алма-ата: Наука, 1990. — 136 е., прил. 56 с.
- Латышева В.А. Водно-солевые растворы: системный подход / В. А. Латышева СПб.: Изд-во С.-Петербургского ун-та, 1998. — 344 с.
- Борина А.Ф. Количественная характеристика ближней гидратации некоторых ионов в разбавленных водных растворах / Борина А. Ф., Самойлов О.Я.7/ Журнал структурной химии, 1967. Т.8, № 5. — С. 817−821.
- Глебов А.Н. Структурно-динамические свойства водных растворов электролитов / А. Н. Глебов, А. Р. Буданов // Соросовский образовательный журнал, 1996. № 9. — С. 72−78.
- Гончаров В.В. Количественная характеристика ближней гидратации некоторых ионов в разбавленных растворах / В. В. Гончаров, И. И. Романова, О. Я. Самойлов, В. И. Яшкичев // Журнал структурной химии, 1967. Т.8, № 4.-С. 613.
- Михайлов В.А. Расчет энергии гидратации катионов / Михайлов В. А., Дра-кин С.И. // Журнал физической химии, 1955. Т. 29, в. 12. — С. 2133−2144.
- Дракин С.И. Расчет энтропии гидратации катионов / Дракин С. И., Михайлов В. А // Журнал физической химии, 1959. Т. ЗЗ, № 7. — С. 1544−1550.
- Дракин С.И. Расчет термодинамических характеристик гидратации ионов, не способных к длительному существованию в растворе / Дракин С. И., Михайлов В. А. // Журнал физической химии, 1962. Т. 36, № 8. — С.1698−1704.
- Крестов Г. А. Термодинамическая характеристика структурных изменений воды, связанных с гидратацией ионов / Г. А. Крестов // Журнал структурной химии, 1962. Т. З, № 2. — С. 137−142.
- Крестов Г. А. Влияние температуры на отрицательную гидратацию ионов / Крестов Г. А., Абросимов В. К. // Журнал структурной химии, 1967.№ 8. -С. 822−826.
- Ю.Э. Кирш. Особенности ассоциации молекул воды в водно-солевых и водно-органических растворах / Ю. Э. Кирш, К. К. Калниньш. // Журнал прикладной химии, 1999. Т. 72, вып. 8. — С. 1233−1246.
- Вода и водные растворы при температуре ниже 0 °C / Под ред. Ф. Франка. Киев: Наукова думка, 1985. — 388 с.
- Shimada W. Pattern formation of ice crystals during free growth in supercooled water / Shimada W., Furukawa Y. // J. Phys. Chem. В 1997, 101. P. 61 716 173.
- Yokoyana E. Growth trajectories of disk crystals of ice growing from supercooled water / Yokoyana E., Sekerka R., Furukawa Y. // J. Phys. Chem. В 2000, 104.-P. 65−67.
- Розенталь О.М. Структура и вмерзание в лед гидратационных комплексов ионов / О. М. Розенталь // Журнал структурной химии, 1971. Т. 12, № 5. -С. 917−919.
- Бронштейн В.Л. Разделение зарядов при замерзании воды и кристаллизационный гидролиз / Бронштейн В. Л., Чернов А. А. // 7 Всесоюзная конференция по росту кристаллов. Расширенные тезисы. М, 1988, — Т.З. — С. 116−117.
- Шибкое А.А. Собственное электромагнитное излучение растущего льда Шибков А.А., Желтов М. А., Королев А. А. // Природа, 2000. № 9. — С. 12−20.
- Shuji Kawada. Dielectric Properties and 110 К Anomalies in KOH- and HC1-Doped Ice Single Crystals / Shuji Kawada, Ru Gui Jin, Mituro Abo // J. Phys. Chem. В 1997,-V. 101, P. 6223−6225.
- T. Ishizaki. Premelting of ice in porous silica glass / T. Ishizaki, M. Maruyama, ' Y. Furukawa, J.G. Dash // J. Crystal Growth, 1996. -V. 163. P. 455−460.
- Makkonen L. Surface melting of ice / Makkonen L. // J. Phys. Chem. В 1997, V. 101.-P. 6196−6200.
- Furukawa Y. Anisotropic surface melting of ice crystals and its relationship to growth forms / Y. Furukawa, H. Nada // J. Phys. Chem. В 1997, 101. P. 6167−6170.
- Залкин B.M. Природа эвтектических сплавов и эффект контактного плавления /В.М. Залкин М.: Металлургия. 1987. — 152 с.
- Залкин В.М. О превращении раствора NaCl в воде при низких температурах в коллоидный раствор / В. М. Залкин // Журнал физической химии, 1995.-Т. 62. № 2. -С. 373−382.
- Данилов В.И. Строение и кристаллизация жидкостей / В. И. Данилов Киев: изд-во АН УССР, 1956. — 568 с.
- Гаврилин И.В. К расчету температур плавления металлов и эвтектических сплавов / И. В. Гаврилин // Металлы, 2001. № 6. — С. 35 — 39.
- Воздвиженский В.М. Некоторые закономерности строения простых эвтектических диаграмм состояния двойных металлических систем / В. М. Воздвиженский // Журнал физической химии, 1963. T. XXXVII, № 11. — С.2455−2461.
- Воздвиженский В.М. О связи параметров эвтектического равновесия в двойных системах с температурой и энтропией плавления компонентов / В. М. Воздвиженский // Журнал физической химии, 1964. T. XXXVIII, № 12.-С. 2848−2856.
- Ефимов Ю.В. Взаимосвязь температурного фактора и строения диаграмм состояния двойных систем. / Ю. В. Ефимов // Диаграммы состояния металлических систем. М.: Наука, 1968. С. 242 — 256.
- Кебарле П. Ионы и ионные пары в органических реакциях / Поль Кебарле. -М., 1975.-424 с.
- Сиенко М. Структурная неорганическая химия / Сиенко М., Плейн Р., Хестер Р. Пер. с англ. М.: Мир, 1968. — 344 с.
- Дракин С.И. Расстояния Me Н20 в кристаллогидратах и радиусы ионов в водном растворе / С. И. Дракин // Журнал структурной химии, 1963. — Т.4, № 4.-С. 514−520.
- Уэллс А. Структурная неорганическая химия / А. Уэллс, в 3 т. Пер. с англ. Т.2. М.: Мир, 1987 г. С. 387 — 436.
- Справочник химика. Т.З. M.-JL: «Химия», 1973. — 656 с.
- Сулайманкулов К. Соединения карбамида с неорганическими солями / К. Сулайманкулов Изд-во «Химия», 1971. — 224 с.
- Наумов А.В. Формирование пленок сульфидов кадмия и меди термической деструкцией тиомочевинных координационных соединений: Дис.. канд. хим. наук. / А. В. Наумов. Воронеж, 2001. — 154' с.
- Китаев Г. А. Расчет электронной структуры молекул тиомочевины и ал-лилтиомочевины / Китаев Г. А., Макурин Ю. Н., Двойнин В. И., Миролюбов В. Р. // Журнал физической химии. 1975. — Т. 49, № 4. — С. 10 111 013.
- Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 1. Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. М.: Сов. Энцикл., 1988. — 623 е.: ил.
- Гурская Г. В. Структура аминокислот / Г. В. Гурская. М.: Наука, 1966.
- Бунин В.А. Вода вблизи биологических молекул / Бунин В. А., Сарвазян А. П., Харакоз Д. П // Вода в дисперсных системах. М., 1989, С. 49−63.
- Иона Ф. Сегнетоэлектрические кристаллы / Иона Ф., Ширане Д. М.: Мир, 1965.-600 с.
- Цедрик М.С. Физические свойства кристаллов триглицинсульфата / Цед-рикМ.С. -Мн.: Наука и техника, 1986. 216с.
- Лайнс М. Сегнетоэлектрики и родственные им материалы / Лайнс М., Гласс А. М.: Мир. 1981. '
- Носов Г. А. Концентрирование водных растворов методом контактного фракционного плавления / Носов Г. А., Михайлова Н. А. // Химическая промышленность, 1999. -№ 9 (561). С. 27−31.
- Гелъперин Н.И. Основы техники фракционной кристаллизации // Гельпе-рин Н.И., Носов Г. А. М.: Химия, 1986.
- Яценко О.Б. Особенности водно-солевых систем при низких температурах / Яценко О. Б., Котова Д. Л., Селеменев В. Ф., Угай Я. А., Крысанова Т. А. // Журнал прикладной химии, 1997. Т. 70, Вып. 12. — С. 1948−1954.
- Яценко ОБ. Особенности кристаллизации и плавления льда в водно-солевых системах / Яценко О. Б., Котова Д. Л., Селеменев В. Ф., Угай Я. А., Федорец А. А. // Конденсированные среды и межфазные границы, 1999. -Т.1, № 1. -С.87−91.
- Яценко ОБ. Выращивание кристаллов различных хлоридов металлов в водных системах при низких температурах / О. Б. Яценко, И. Г. Чудотворцев, А. А. Федорец, Д. Л. Котова, И. А. Попова // Неорганические материалы, 2001. Т.37, № 5. — С. 617−621.
- Иоффе Б.В. Рефрактометрические методы химии. Л.: Химия, 1983. -350с.
- Современная кристаллография (в четырех томах). Т. 3. Образование кристаллов / Чернов А. А., Гиваргизов Е. И., Багдасаров Х. С. и др. М.: Наука, 1980.
- Дериватограммы, инфракрасные и мессбауэровские спектры стандартных образцов фазового состава. Дополнение к каталогу. С.-Петербург, 1992. -159 с.
- Драго Р. Физические методы в химии. М.: Мир. 1981. 420 с.
- Углянская В.А. Инфракрасная спектроскопия ионообменных материалов /. В. А. Углянская, Г. А. Чикин, В. Ф. Селеменев, Т. А. Завьялова Воронеж, 1989. -206 с.
- Кришталик Л.И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта / Л. И. Кришталик. М.: Наука, 223 с.
- Киргинцее А.Н. Очерки о термодинамике водно-солевых систем / А.Н. Киргинцев-Новосибирск: Наука, 1976. 200 с.
- Яценко О.Б. Кристаллизация и плавление льда в водно-солевых системах / О. Б. Яценко, И. Г. Чудотворцев // Неорганические материалы, 2002. -Т.38, № 9. С. 1079 — 1086.
- Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье М.: Химия, 1989.-448 с.
- Фурман А.А. Неорганические хлориды / А. А. Фурман М.: Химия, 1980. -418 с.
- Яценко О.Б. Особенности кристаллизации и плавления компонентов в водных растворах / Яценко О. Б., Котова Д. Л., Федорец А. А., Чудотворцев И. Г. // Конденсированные среды и межфазные границы, 1999. Т.1, № 4. — С.328−333.
- Кросс А.Д. Введение в практическую инфракрасную спектроскопию / А. Д. Кросс. Пер, с англ. Ю. А. Пентина. М.: Ин. Лит-ра, 1961. — 113 с.
- Цундель Г. Гидратация и межмолекулярное воздействие / Г. Цундель. -М, 1972.-406с.