Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Термо-и электрохимические взаимодействия в системах nMNO3-Э2О5 (ЭО3) (n=1, 2, М-К, Rb, Cs, Э-V, Та, Мо)

Диссертация: Термо-и электрохимические взаимодействия в системах nMNO3-Э2О5 (ЭО3) (n=1, 2, М-К, Rb, Cs, Э-V, Та, Мо)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Такое внимание исследователей к оксидным бронзам обусловлено, с одной стороны, особыми химическими, физическими и физико-химическими свойствами, такими как значительная электропроводность, высокая химическая стойкость к щелочам и кислотам, высокая механическая прочность, с другой стороны, той значительной ролью, которую они играют в важных производственных процессах. Оксидные бронзы нашли… Читать ещё >

Содержание

  • Глава.
    • 1. 0. Литературный обзор
      • 1. 1. 1. Особенности взаимодействия нитратов щелочных металлов с оксидом ванадия (V)
    • 1. 2. Сложнооксидные фазы с участием Э2О5 (Э-У, М), Та)
    • 1. 2. 1. Фазообразование в оксидных системах
      • 1. 2. 2. Оксидные щелочные бронзы
    • 1. 3. Электрические свойства ограняющих элементов систем пМЖЬ-ЭгОзСЭОз) (п=1,2- М-КДЬ.Сб- Э- У, Та, Мо)
  • Глава 2. 0.Методологическое и инструментальное обеспечение исследований
    • 2. 1. Современные методы исследования многокомпонентных систем
    • 2. 2. Инструментальное обеспечение исследований
      • 2. 2. 1. Дифференциальный термический анализ
      • 2. 2. 2. Визуально-политермический анализ
      • 2. 2. 3. Рентгенофазовый анализ
      • 2. 2. 4. Измерение электропроводности
      • 2. 2. 5. Синхронный термический анализ
    • 2. 3. Подготовка исходных веществ
  • Глава.
    • 3. 0. Термический анализ систем
    • 3. 1. Двойные системы
      • 3. 1. 1. Система СбИОз -ЯЬМ
      • 3. 1. 2. Система СуМ95-Ш
    • 3. 2. Двухкомпонентные системы
      • 3. 2. 1. Система СбЫ03 -У
      • 3. 2. 2. Система СбИ03- Мо
      • 3. 2. 3. Система ШОг Мо
      • 3. 2. 4. Система СбЫОз — Та
      • 3. 2. 5. Система КИ03 — Та
      • 3. 2. 6. Система КЬИ03- Мо
    • 3. 3. Трехкомпонентные системы
    • 3. 3. ¡-.Система СбИОг Ш03 — Мо
      • 3. 3. 2. Система СбЫОг ЯЬЫОз — Мо
      • 3. 3. 3. Система СбИОЗ — Ш03 — Та205 б
      • 3. 3. 4. Система СяМОз — ЯЬЫ03 — У
  • Глава.
    • 4. 0. Изучение электропроводности систем пММ03-Э205(Э03) (п=1,
  • М-КДЬ, Сз- Э- Та, Мо)
    • 4. 1. Определение электропроводности в эвтектических расплавах систем ММ) з — Та205 (М -Сб, КДЬ)
    • 4. 2. Изотермы и политермы электропроводности системы КЫОз~ Та
    • 4. 3. Изотермы и политермы электропроводности системы КЖ) з-Мо
  • Глава.
    • 5. 0. Химическое и электрохимическое окисление тугоплавких металлов в нитратных расплавах
    • 5. 1. Химическое окисление молибдена, вольфрама, титана и тантала.91 5.2.Электрохимическое окисление тантала и титана в нитратных расплавах
  • Результаты и их обсуждение
  • Выводы

Термо-и электрохимические взаимодействия в системах nMNO3-Э2О5 (ЭО3) (n=1, 2, М-К, Rb, Cs, Э-V, Та, Мо) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

Создание новых материалов, обладающих комплексом ценных свойств, является важнейшим направлением в области химии. Высокие требования, предъявляемые к качеству оксидных и оксидно-солевых композиционных материалов — порошков, керамик, пленок, покрытий, стекол и волокон — привели к разработке принципиально новых методов их получения. Одним из них является физико-химический дизайн на базе многокомпонентных систем, получивший широкое развитие в настоящее время. К таким материалам относятся нестехиометрические соединения типа «бронз» на основе оксидов переходных металлов, используемые в качестве катализирующих сред в некоторых процессах органического синтеза, для получения полупроводниковых материалов, коррозионно устойчивых покрытий, электролитов для химических источников тока, рентгенолюминофоров и др. В рамках таких исследований актуально развитие новых методологических подходов, представляющих собой совокупность последовательных этапов исследований от выбора компонентов до решения прикладных и фундаментальных задач. Определенное внимание необходимо уделить разработке топологических методов анализа оксидных и оксидно-солевых систем с развитым комплексообразованием, развитию автоматизированных методов расчета, хранения, прогнозирования, моделирования и визуализации информации по фазовым и химическим превращениям в сложных системах. Мало изученной областью являются исследования топологических моделей фазовых диаграмм систем типа оксид ванадия-/-(тантала, молибдена) — соли щелочных металлов, на основе которых можно выявить составы электролитов и получить электрохимическим методом щелочные ванадиевые, танталовые, и молибденовые бронзы и изучить их физико-химические свойства, а также выявить механизмы химического и электрохимического поведения в расплавах и твердой фазе.

Работа выполнена при финансовой поддержке по темплану НИР Минобнауки (рег.№ 1.00 (05) — 2000;2009гг.).

Цель работы: физико-химическое исследование систем nMN03-Э205(Э03) (n=l, 2- M-K, Rb, CsЭ- V, Ta, Mo) — изучение термои электрохимиических процессов фазообразования и электропроводности в них.

Для достижения этой цели были поставлены следующие задачи: построение диаграмм фазовых соотношений для каждой системыустановление закономерностей фазообразования в системах;

— определение по рентгенофазовым и термическим данным характеристик новых фазустановление природы и механизма проводимости, а также изотерм и политерм удельной электропроводности систем;

— определение топологических типов систем;

— изучение химического и электрохимического поведения переходных металлов и их оксидов в нитратных расплавах;

— выявление физико-химических условий получения новых материалов на основе данных систем.

Достоверность сформулированных выводов и обоснованность рекомендаций достигалась использованием современных физико-химических методов исследования.

Выбор объекта исследования. Для проведения тех или иных технологических процессов в среднетемпературных (100−500 °С) режимах наиболее перспективными являются расплавленные нитраты. Благодаря легкоплавкости, хорошей электропроводности, нитраты все шире используется в металлургии, энергетике и других областях, применяются в качестве теплоносителей, как электролиты химических источников тока и др. В расплавленном состоянии нитраты щелочных металлов полностью диссоциируют и в присутствии оксидов переходных металлов образуют бронзы, к которым возрастает интерес прикладной химии.

Такое внимание исследователей к оксидным бронзам обусловлено, с одной стороны, особыми химическими, физическими и физико-химическими свойствами, такими как значительная электропроводность, высокая химическая стойкость к щелочам и кислотам, высокая механическая прочность, с другой стороны, той значительной ролью, которую они играют в важных производственных процессах. Оксидные бронзы нашли самостоятельное применение в качестве новых материалов в различных областях науки и техники. В ряде промышленных процессов бронзы образуются как побочные продукты. Они труднорастворимы, что приводит к заметному снижению эффективности переработки природного сырья. Например, в процессах, связанных с применением ванадий — содержащего топлива (мазута) образование ОВБ — одна из причин возникновения ванадиевой коррозии, приводящей к преждевременному выходу из строя паровых котлов и турбин. Для анализа роли химической реакции с участием ОЩБ в промышленных процессах необходимо знание особенностей фазообразования и физико-химических характеристик систем с образованием бронз.

Научная новизна. Впервые исследованы ряд двухи трехкомпонентных систем пМШЗ-Э205(ЭОЗ) (п=1,2- M-K.Rb.CsЭ- У, Та, Мо), в которых обнаружены новые сложнооксидные фазы. Установлены закономерности фазообразования в системах и построены их равновесные диаграммы состояния.

— Установлено, что равновесные процессы фазообразования в них характеризуются как эвтектические с широким температурным интервалом (217−450°С) устойчивости.

— Показано, что в твердые растворы МХМ 1х (ИОз) (МСМ^-КДЬ.Сэ), образующиеся в бинарных нитратных системах, с вводом оксидов распадаются с образованием исходных компонентов.

— Изучена температурная зависимость электропроводности расплавов систем. Установлена корреляция между их составом и проводимостью.

Построены изотермы и политермы электропроводности, а также выведены уравнения их температурной зависимости.

— Изучены процессы химического и электрохимического поведения тугоплавких металлов и их оксидов в нитратных расплавах щелочных металлов и выявлены их механизмы.

Практическая значимость. Соединения, твердые растворы и расплавы на основе пМН0з-Э205(Э0з) (n=l, 2- M-K, Rb, CsЭ- V, Ta, Mo) являются перспективными в качестве рентгеноконтрастных веществ, которые, эффективно поглощают излучение во всем интервале рентгеновского спектра (от 15 до 150 кэВ). Расплавы могут быть рекомендованы к использованию в качестве электролитов для получения щелочных бронз ванадия, тантала и молибдена.

Оксидные щелочные бронзы — перспективные неограниченные материалы. Проведенные в последние десятилетия исследования позволили установить, что ОЩБ могут быть успешно использованы для изготовления элек-тродов, применяемых при окислительно-восстановительном титрованиии в присутствии фториона, обладают высокой активностью и селективностью и в некоторых процессах успешно заменяют платиновые металлы. В расплавленном состоянии ОЩБ являются очень сильными восстановителями и применяются для травления лазерных стержней.

Полученные в работе диаграммы фазовых соотношений можно использовать в качестве справочных данных для разработки и получения различных материалов с необходимыми свойствами.

На защиту выносятся результаты:

— изучения фазовых соотношений, закономерностей и последовательностей фазообразования в системах пМЖ) з-Э205(Э0з) (n=l, 2- M-K, Rb, CsЭ- V, Ta, Mo);

— исследования и интерпретации рентгенофазовых характеристик фаз, образующихся в данных системах;

— изучения природы и механизма проводимости, а также количественной оценки электропроводности расплавов оксидно-солевых систем- 7.

— термои электрохимического описания совместного поведения тугоплавких металлов и их оксидов с расплавами нитратов щелочных металлов.

Личный вклад автора. Постановка проблемы, разработка и создание экспериментальной базы, обеспечение методов исследования, систематизация, получение, обработка и анализ полученных результатов.

Апробация работы.

Основные положения диссертационной работы доложены и обсуждены на: Всероссийской научно-практической конференции, посвященной 85-летию ГГНИ (Грозный, 2006) — межвузовской студенческой конференции, посвященной 85-летию Грозненского государственного нефтяного института им. акад. М. Д. Миллионщикова (Грозный, 2006) — Всероссийских научных чтениях с международным участием, посвященных 7 5-лети ю со дня рождения члена-корреспондента АН СССР М. В. Мохосоева (УланУдэ, 2007)-Ш Всероссийской научной конференции по физико-химическому анализу, посвященной памяти профессора А. Г. Бергмана (Махачкала, 2007) — Международной научно-практической конференции посвященной 95-летию акад. М.Д. Миллионщиков^/ (Грозный, 2007) — Всероссийской научно-практической конференции молодых ученых, аспирантов и студентов (Грозный, 2008)-ежегодных Бергмановских конференциях и чтениях (2006;2010).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 10 работ, в том числе 3 статьи в российских журналах, входящих в перечень изданий ВАК, и 7 тезисов и статей докладов на международных, российских и региональных конференциях.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, пяти глав, выводов, списка литературы и приложения. Материал изложен на 133 страницах текста, в том числе содержит 37 таблиц, 35 рисунКо? и список литературы включает 106 наименований.

Выводы:

1. Впервые методами термического (ДТА, ВПА) и рентгенофазового анализа изучены процессы фазообразования в системах типа пМ1Юз — Э2О5 (М = К, Шэ, СзЭ- V, Та, Мо- 1<п<2). Выявлено, что системы эвтектического типа, с реализацией эвтектик плавящихся при температуре 217−403°С. Растворимость оксидов в нонвариантных точках составляет 1,5−10 мол.%. По совокупности данных нами построены экспериментально подтвержденные топологические модели фазовых диаграмм (плоскостная и объёмная) с нанесением изотерм и политерм.

2. По совокупности данных литературы и наших экспериментальных исследований по термохимическому анализу установлено, что в системах пМЬЮз — У205 (МоОз)(1<�п<2, М-щелочные металлы) в результате частичного и полного взаимодействия реагентов образуются ванадиевые (М2УбО|6,.

МУ03, МУ60 15, М2У50и. з) и молибденовые (М2М0О4, М2Мо2С>7, М2Мо3Ою, М2М04О13) соединения, образование которых подтверждено методами ДТА, ТГА и РФА и зависит от температурных режимов, количественных соотношений исходных веществ, от наличия или отсутствия инертной среды. Температуры протекания этих реакций колеблются в интервале от 276 до 600 °C. Все соединения ванадия носят характер «бронз», кроме метаванадатов (МУОз). Продуктами реакций также являются оксиды азота (№ 05, >Ю2) и кислород.

3. Мостовым методом изучена зависимость электропроводности от температуры (520 — 170°С) расплавов систем пММ03- Э205 (М = К, Ш^СбЭ-V, Та, Мо- 1<п<2). Полученные данные по электропроводности расплавов подтверждают перспективность их использования в качестве рабочих материалов для химических источников тока. Подтверждаются периодичность изменения электропроводности, уменьшаясь от КМЭз к СбЖ)3.

4. Изучением процессов химического и электрохимического окисления тугоплавких металлов (Тл, Та, Мо,¥-) в нитратных расплавах щелочных металлов установлено, что коррозия их протекает с образованием солей (М2Э04 (Э-Мо,?) — КТаОз), оксидов (ТЮ2,Та205) и бронз (КхТа205), а также характеризуются выделением азотсодержащих продуктов (К02, N2, ММ02) и кислорода, с учетом которых нами предложены механизмы их окисления. Скорость коррозии при этом увеличивается линейно с ростом температуры и возрастанием содержания продуктов окисления в солевой фазе, достигая минимального значения в насыщенных нитратных расплавах.

5. Результаты изучения фазовых равновесий, химического и электрохимического взаимодействия в твёрдой и жидкой фазах в системах пМ>Ю3- Э (Э205, Мо03- ЭТ1, V, Та, Мо,¥-) предложены для разработки относительно низкотемпературных химико-технологических процессов: методов электрохимического синтеза щелочных бронз ванадия, молибдена, танталаспособов нанесения антикоррозионных покрытий путём химико-термической обработки поверхности металлов и сплавовметодов топои электрохимического получения сложно оксидных фаз, содержащих анионы переходных с катионами щелочных металлов.

6.Электролизом расплавов данных систем можно синтезировать оксидные бронзы с одним или двумя щелочными металлами, но с различной структурой для каждого типа «бронз (МлЭ03, М^Сб^ЭОз, МхЭ205, МхС5^Э205- М = К, ШэЭ- V, Та, Мо), являющиеся твердыми растворами типа фаз внедрения. Эти бронзы обладают следующими свойствами, обуславливающими их полифункциональность и широкое применение: интенсивной окраской, изменяющейся с составомвысокой электропроводностьюзначительной областью гомогенностимногообразием кристаллических структур, формирование которой зависит от способа полученияпроявлением свойств диэлектриков и катализаторов, обладающих высокой активностью и селективностью и в некоторых процессах успешно заменяющих платиновые.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.П., Проценко П. И. Температурная зависимость электропроводности нитратов и их смесей в расплавах// Журн. неорган, химии. -1962. -Т.7. -№ 9. -С.2237−2240.
  2. П.И., Малахова А. Я. Плотность и мольные объёмы расплавов взаимной системы из нитритов и нитратов калия и бария/ Журн. неорган.химии. -1961. -Т.6. -№ 7. -С. 1662−1671.
  3. A.A., Бровкина И. А., Смирнов М. В., Хохлов В.А.
  4. Связь транспортных свойств со строением бинарных расплавленныхсмесей перхлоратов и нитратов лития, натрия, калия//Физическая химия и электрохимия расплавленных и твёрдых электролитов. -Свердловск: УНЦ АН УССР, 1973. -С.30−32.
  5. С.Д., Шор О.И. Изучение термического разложения нитратов и карбонатов берилия, кальция, стронция и бария// Укр. хим. журн. -1954. -Т.20. -№ 4. -С.357−362.
  6. Э.В., Рыбкин Ю. Ф., Заславский Б. Г. Влияние катионов и анионов на поверхностный потенциал расплавленного нитрата натрия//Электрохимия. -1972. -Т.8. -№ 11. -С.1714−1715.
  7. И.В., Понятенко H.A. Ориентационное взаимодействие и вращательное движение иона NO3″ в расплавах одновалентных нитратов// Оптика и спектроскопия. -1969. -Т.2. -№ 6. -С.645−651.
  8. Н.П., Проценко П. И. О взаимодействии нитратов металлов первой группы периодической системы Д.И. Менделеева с нитратом кадмия в расплавах//Журн. общ. химии. -1954. -Т.24. -№ 2. -С.207−211.
  9. П.И., АндрееваТ.А. Электропроводность расплавов системы Cs, Ba/N02,N03// Журн. неорган, химии. -1962. -Т.7. № 7. -С. 16 481 654.
  10. П.И., Проценко А. В. Потенциалы разложения расплавов нитратов щелочных металлов и серебра//Изв.вузов. Цвет. Металлургия. -1963. -№ 5. -С.95−98.
  11. Duke F.R. Acid-base reactions in fused alkali nitrates/TI.Chem.Ediic. -1962. -V.39. -№ 2. -P.57−58.
  12. Duke F.R., IversonM.L. Acid-base reactions in fused salts. l. The dichromate-nitrate reaction//J.Amer.Chem.Soc. -1958. -V.80. -№ 19. -P.5061−5063.
  13. Kust R.N., Duke F.R. A Study of the nitrate ion dissociation in fused nitrates// Ibid. -1963. -85. -№ 21. -P.3338−3340.
  14. Hills G.J., Johnson K.E. Polarography in molten nitrates//In: Adv. Polarogr. 2 and Int. Congr. (Cambridge, 1959). Cembridge: Acad. Press. -1960. -vol. 3. -P.974−981.
  15. В.Д. О физико-химических свойствах расплавов бинарных солевых систем в связи со свойствами индивидуальных компонентов//В кн.: Физическая химия и электрохимия расплавленных солей. Киев: Наук, думка, 1965. -С. 770−781.
  16. Ю.К. Полярография ионных расплавов//Итоги науки и техники ВИНИТИ. Растворы. Расплавы. 1975. -В.2. -С.5−75.
  17. Д.А. Электрохимия нитратных расплавов. -Киев: Наука. 1983. -С.76−114.
  18. Прикладная электрохимия / Н. П. Федотьев, А. Ф. Алабышев, Л. Д. Ротинян и др. М.: Госхимиздат, 1962. — 552 с.
  19. Е.А. Термическая устойчивость и кинетика разложения нитритов и нитратов щелочных и щелочно-земельных металлов// Автореф. дис.. канд. хим. наук. Ростов н/Д: РГУ, 1965. — 28 с.
  20. Arvia A.J., Calaiidra A.J., Martins М.Е. A galvanic cell with molten lithium nitrate//Electrochim. Acta. -1966. -11. -№ 8. -P. 963−966.
  21. Arvia A J., Calandra A.J., Martins M.E. A reversible chemical cell of molten potassium nitrate. Ibid., -1967. -12. -№ 3. -P.347−351.
  22. М.В., Алейкин С. М. Федеров П.И. // Журн. неорган, химии.-1966. -Т. 11. -№ 5. -С.1206−1209
  23. A.A. // Журн. неорган, химии.1968. -Т. 13. -№ 7. -С.1782−1786.
  24. A.A., Слободин Б. В., Ходос М. Я. Ванадаты. Состав, синтез, структура, свойства.- М.: Наука, 1988.- 272c. ISBN 5−02−1 410−9.
  25. М.Г. Зуев. Е. В. Архипова // Журнал неорг. Химии. 1999. -Т.44. -№ 7.-С.1156- 1187.
  26. A.B. Аракчеева, В. В. Гриневич. A.B. Митин. В. Ф. Шамрай, М. Г. Зуев, Ю.В. Моисеева//ЖНХ. 1998. -Т. 43. -№ 1. -С. 135.
  27. В.И. Спицын. Оксидные бронзы. М: Наука, 1982. -192с.
  28. Е.В. Архипова, М. Г. Зуев, С. А. Беккер // ЖНХ, 1999. -Т.44. № 9. -С.1561 — 1562.
  29. П. А. Глушкова В.Б., Евдокимова A.A. и др. Соединения редкоземельных металлов. Цирконаты, гафнаты, ниобаты, танталаты, антимонаты. (химия редких элементов). -М: Наука, 1985. -С.261.
  30. А.П. Пивоварова, В. И. Страхов. О. В. Мельникова, JI.E. Кадемина // Журнал неорг. Химии, 1999. -Т.44. -№ 3. -С. 495 496.
  31. Е.В. Успехи химии, 2000. -№ 4. -Т.5. -С.220 222.
  32. А.Г., Зуев М. Г. // Журн. Неорган. Химии, 1990. -Т. 35. -№ 11. -С. 268.
  33. A.A., Гориловская Н.Б, Циганков В. Н., Толстова В. А. // Журнал неорган. Химии, 1989. -Т. 34. -№ 10. -С. 2678−2681.
  34. Оксидные ванадиевые бронзы. Под ред. Спицына. -М.: Наука, 1982. -С.3−18.
  35. А.Н., Слободин Б. В., Ходос М. Я. Ванадаты. -М.: Наука, 1988. -С.129−133.
  36. А.Н. Электрохимия. Электрокристаллизация металлов из расплавленных солей. -М.: Наука, 1976. -С. 132−157.
  37. Г. А. Справочник по расплавленным солям. Том 1.
  38. Электропроводность, плотность и вязкость индивидуальных расплавленных106солей. -Ленинград: Химия, 1971. С. 104−107, 111.
  39. Электрохимия. Прошедшие тридцать и будущие тридцать лет. Под ред. Г. Блума. и Ф.Гутмана. -М.: Высшая школа, 1982. -С.57−84.
  40. И.Г., Саледов O.A., Эюбова H.A., Алиев
  41. И.М.//Неорганические материалы. 1987. -Т.23. -№ 5. -С. 819−821.j
  42. Ю.К., Барчук Л. П. Прикладная химия ионных расплавов. -Киев: Наук. Думка, 1988. С. 192.
  43. А.Г. Политермический метод изучения сложных солевых систем. Всесоюзный менделеевский съезд по теоретической и прикладной химии. Сост. 25 октября 1 ноября 1932 года. -Харьков-Киев: ГНТИ, 1935. -Т.2. -Вып.1. -С.631−637.I
  44. А.Г., Лужная Н. П. Физико-химические основы изученияIиспользования соляных месторождений CI-SO4 типа. -М.: АН-СССР, 1951. -251с.
  45. А.Г. Политермический метод изучения сложных солевых систем. Всесоюзный менделеевский съезд по теоретической и прикладной химии. Сост. 25 октября 1 ноября 1932 года. -Харьков-Киев: ГНТИ, 1935. -Т.2. -Вып.1. -С.631−637.
  46. A.C. Проекционно-термографический метод исследования гетерогенных равновесий в конденсированных многокомпонентных системах. Дисс.к.х.н. Куйбышев: СГТУ, 1977. -207с.
  47. Л.Г. Введение в термографию. -М.: Наука, 1969. -396с.
  48. Е.И. Упрощенный расчет навески компонентов при исследовании соляных систем методом плавкости или растворимости//Изв. Сектора физ. хим. анализа, 1955. -Т.26. -С.91−98.
  49. A.C., Проскуряков В. Д., Штер Г. Е. Расчет многокомпонентных составов. -Куйбышев: СГТУ, 1975.-31с.
  50. .Г. Металлография. Издание 2. -М.: Наука, 1971. -С.244
  51. A.C., Петрова Д. Г. Визуально-политермический анализ//Деп. в ВИНИТИ 20.02.78. № 584−78. — 98с.
  52. A.C. Визуально-политермический метод. Труды Самарской научной школы по физико-химическому анализу многокомпонентных систем. -Самара: СГТУ, 2005. -Т.8. -70с.
  53. В.К., Ковба Л. М. Рентгенофазовый анализ. Изд. 2-ое, доп. и переработ. -М.: МГУ, 1976. -236 с.
  54. . Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. -М.: Физматгиз, 1961. -863с.
  55. Г. Интерпретация порошковых рентгенограмм. -М.: Мир, 1973.-384с.
  56. Гиллер Р. А. Таблицы межплоскостных расстояний. -М.: Недра, 1966. -Т.2. -362с.
  57. Index Pauder Difraction Fili, ASTM, N-York: Pensilvania, 1975.
  58. П.П., Джаннет X.A. Практикум по физике твердого тела. -Махачкала: ДНЦ РАН, 1969. 260с.
  59. Справочник по плавкости систем из безводных неорганических солей. Том I. Двойные системы. Под ред. Воскресенской Н. К. -М.-Л.: АН СССР, 1961.-С. 277.
  60. И. П., Ефимова А. И., Сусарев М. П. // Журнал прикладной химии, 1974. -Т. 47. -Вып. 5. -С. 1149.
  61. Химия и технология молибдена и вольфрама. Отв. ред. Спицын В. И. -Нальчик: Революции, 1905. -В.З. -198с.
  62. В. И., Алексеева Е. А., Васина Н. А. Диаграммы плавкости солевых систем. Часть III. Справочник. -М.: Металлургия, 1979. -204с.
  63. Э.А., Гаматаева Б. Ю., Гасанов М. И. Гасаналиев A.M. Электропроводность систем nMN03- Мо03 (М- K, Rb, Cs-l
  64. Э.А., Гаматаева Б. Ю., Гасанов М. И. Гасаналиев A.M. Физико-химические взаимодействия в системах MN03- Мо03 (М-КДЬ, Сз)//Межвуз.сб.науч. работ аспирантов. (Естественный цикл). Махачкала: Деловой мир, 2004. -В.2. -С.63.
  65. Э.А., Гаматаева Б. Ю., Гасанов М. И., Гасаналиев A.M., Кочкаров Ж.А Фазообразование в системах MN03-CsN03-Мо03(М=КДЬ)//Журнал неорганической химии. -2008. -Т.53. -№ 3. -С.483−487.
  66. Э.А., Гаматаева Б. Ю., Гасаналиев A.M., Аджирахманова А. Ш. Фазообразование и электропроводность системы CsN03-KN03-Ta205. Тез. докладов III- ей Всероссийс. н/к по ФХА, поев. 110-летию А. Г. Бергмана. -Махачкала: Деловой мир, -2007. -С. 17.
  67. Э.А., Гаматаева Б. Ю., Гасанов М. И. Гасаналиев A.M. Электропроводность системы KN03- Мо03// Межвуз.сб.науч. работ аспирантов. (Естественный цикл). Махачкала: Деловой мир, -2006. -В.З. -С.27.
  68. Э.А., Гасанов М. И., Гаматаева Б. Ю., Гасаналиев A.M. Фазообразование и политермы электропроводности системы KN03-Mo03 Мат. Всеросс. н/ч с межд. участием, поев. 75-летию М. В. Мохосоева. -Улан-Удэ: БНЦ СО РАН, 2007. -С.34.
  69. Э.А., Маглаев Д. З., Гаматаева Б. Ю., Байсангурова A.A., Гасаналиев A.M. Удельная электропроводность систем nMN03-V205 (М-КДЬ- п=1,2). Сборник науч. трудов КНИИ АН 4P. -Нальчик: Эль-фа, 2007. -В.1. -С.81−83.
  70. В.П., Фирсова Е. Г., Архипова Е. С., Мораивский А.Г.//ЖНХ, 1982. -Т.55. -№ 2. -С. 467−470.
  71. В.П., Фирсова Е. Г., Мораивский А.Г.//ЖНХ. -1982. -Т.55. № 4. -С. 940−942.
  72. В.П., Ненолиева В.л., Муждаба В. М., Дьяков М. А. //ЖНХ. -1983. -Т. 56. -№ 4. -С. 915−918.
  73. В.П., Фирсова Е. Г., Мораивский А.Г., Галицский И.Н.// ЖНХ. -1984. -Т. 54. № 3. -С.518−522.
  74. В.П., Фирсова Е. Г. //ЖНХ. 1984. -Т. 57. — № 6. -С. 13 801 382.
  75. У. Термические методы анализа / Пер. с англ. под ред. Степанова В. А., Берштейна В. А. -М.: Мир, 1978. -526с.
  76. А. Плавление и кристаллическая структура. -М.: Мир, 1969. -420с.
  77. . Теория затвердевания. -М.: Металлургия, 1972. -228с.
  78. В.Н., Долесов А. Г., Шурай П. Е. и др. Инциирование легкоплавких металлов и их сплавов. /Сб. Науч. тр. «Химия и химическая технология». -Краснодар: КПИ, 1976. -В. 70. -С. 78−79.
  79. А.И., Ремпель A.A. Структурные фазовые переходы в нестехиометрических соединениях. -М.:Наука, 1988. -308с.110
  80. Ровенский В. Ю, Краева А. Г., Трунин A.C. и др. О количественном описании многофазных равновесий по данным термического ализаУ/Многофазн. физ.-хим. системы. -Новосибирск: Наука, 1980. -С.73−77.
  81. A.M. Гаркушин И. К., Дибиров М. А., Трунин A.C. Применение расплавов в современной науке и технике. -Махачкала, 1991. -160с. -Деп. ВИНИТИ. Черкассы 04.10.92, -№ 454−92.
  82. A.M., Гаматаева Б. Ю. Теплоаккумулирующие свойства расплавов. -Махачкала: ИРТЭ, 2000. -270с.
  83. Э.В., Рыбкин Ю. Ф., Засловский В. Г. Влияние катионов и анионов на поверхностный потенциал расплавленного нитрата натрия// Электрохимия. -1972. -Т.8. -№ 11. -С. 1713−1715.
  84. И.В., Понятенько H.A. Ориентированное взаимодействие и вращательное движение иона в расплавленных одновалентных нитратах// Оптика и спектроскопия. -1969. -Т. 2. -№ 6. -С. 645−651.
  85. П.И., Шемелькова Г.Ф./ В кн.: Гетерогенные равновесия в нитратных и нитритных системах. -Элиста: Комиздат, 1970. -С. 66.
  86. Л.И., Родионова Е. К., Мартынова Н. М. и др. Обзор по теплофизическим свойствам веществ. Энтальпия плавления солевых эвтектик. -М.: ИВТАН, 1980. -№ 3 (23). -55с.
  87. Lumsden J. Thermodynamics of molten salt mixture. //L. N. Y. Acad. Press. 1969. -35lp.
  88. .Ю., Айвазова М. Б., Гасаналиев A.M. Обзор по граневым элементам низшей мерности пятерной взаимной системы. -СПб., 1996. -13с. -Деп. ВИНИТИ 10.07. 1996, -№> 2298-В96.
  89. A.M., Гаматаева Б. Ю., Тулпарова И. А. Ограняющие элементы пятерной взаимной системы из девяти солей Li, Na, K//Cl, N03, N02. СПб, 1997. -16с. -Деп. ВИНИТИ 05.11.97, -№ 3272-В97.
  90. В.Ф. Совершенствование химических производств// Соровский образовательный журнал. -1977. -№ 6. -С.49−55.
  91. М. В., Алексеев Ф. П., Луцык В. И. Диаграммы состояния молибдатных вольфраматных систем. -Новосибирск: Наука, 1978. -320с.
  92. Справочник по плавкости систем из безводных неорганических солей. Двойные системы // Под общ. ред. Н. К. Воскресенской. -М.,-Л.: АН СССР, 1961.-Т.2.-585с.
  93. М. В., Базарова Ж. Г. Сложные оксиды молибдена и вольфрама с элементами I IV групп. -М.: Высшая школа, 1990. -256с.
  94. И. П, Ефимова А.И., Сусарев М. П. //ЖНХ. -1974. -Т.47. -С.1140.
  95. H.H., Диогенов Г.Г.//ЖНХ. -1960. -Т. 5. -С.2084.
  96. К.А., Покровский Б.И., ., Плюшев В. Е. //ЖНХ. -1961. -Т.6. -С.2120.
  97. Л.А., Габитова Л. Л., Проценто П. И. // ЖНХ. -1968. -Т. 13. -С.2815.
  98. Г. Б. Кристаллография. М.: Наука, 1971. -386с.
  99. Garn P.D., Flaschen S.S.// Anal. Chem. -1957. 29. -P. 268.
  100. W.W. //Thermochim. Acta. -1970.1- II.
  101. BochardtH.J. Doniels F.//J. Physchem. -1957. -№ 61. -P. 917.
  102. Judd M.D., Pope M.//J. Appl. Chem.- 1970. -20. -P.380.
  103. Garroll P.W. Mangravite R.V., Termal Analysis, Schwenkez R.E., Garn P.D., ends. Voli. Academic Beess N.J. 1969.
  104. Е.И., Русьянова Н. Д., Волков B.JL, Фотиев A.A. Синтез и исследование ванадиевых соединений// Тр. ИХ УНЦ АН СССР. -Свердловск. -1975. -В.31. -С.62−67.
  105. A.A., Глазырин М. П., Волков В. Л., Головкин Б. Г., Макаров В. А. Исследование кислородных ванадиевых соединений// Тр. ИХ УФАН СССР. -Свердловск. -1970. -В.22. -С.121−128.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!