Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Термодинамика растворов газов, паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов

Диссертация: Термодинамика растворов газов, паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Важным аспектом указанных проблем является исследование равновесий газ — расплавленная соль, поскольку газовая фаза или непосредственно участвует впроцессе, или является продуктом его протекания. В связи с этим следует упомянуть высокотемпературные топливные элементы и хемотронные преобразователи, где газы применяются или как топливо, или как окислители, направление по синтезу и регенерации… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. СТРУКТУРНЫЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ ГАЗОВ В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
    • 1. 1. Структура расплавленных нитратов щелочных металлов и механизм растворения газов
    • 1. 2. Термодинамика растворов газов в расплавленных солях
    • 1. 3. Методы измерений и анализ экспериментальных данных по растворимости газов в расплавленных нитратах щелочных металлов
      • 1. 3. 1. Растворимость благородных и неполярных газов
      • 1. 3. 2. Растворимость паров воды и аммиака
    • 1. 4. Обоснование направления исследований и пути решения поставленных задач
  • ГЛАВА 2. РАЗРАБОТКА АППАРАТУРЫ И МЕТОДИКИ ИССЛЕДОВАНИЯ РАСТВОРИМОСТИ ГАЗОВ, ПАРОВ ВОДЫ И АММИАКА В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
    • 2. 1. Усовершенствованная аппаратура и методика измерений растворимости газов в расплавленных нитратах объемнометрическим методом
    • 2. 2. Получение воды особой чистоты и солей исследуемых нитратов щелочных металлов
    • 2. 3. Методика проведения опытов
    • 2. 4. Расчет растворимости газов и оценка погрешности экспериментальных данных
    • 2. 5. Установка для определения растворимости газов, паров воды и аммиака в расплавах методом экстракции
  • ГЛАВА 3. РАСТВОРИМОСТЬ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРЕНИЯ БЛАГОРОДНЫХ И НЕПОЛЯРНЫХ ГАЗОВ В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
    • 3. 1. Экспериментальные результаты по растворимости газов
    • 3. 2. , Характеристические параметры ионов расплавов и растворяемых газов
    • 3. 3. Сравнительный анализ термодинамики образования полости в расплавленных нитратах щелочных металлов на основе различных систем температурно-зависимых радиусов ионов

    3.4. Термодинамика образования полости и оценка энергии сольватации при растворении благородных и неполярных газов в расплавленных нитратах щелочных металлов на основе теории масштабной частицы и экспериментальных данных по растворимости.

    ГЛАВА 4. РАСТВОРИМОСТЬ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ ПАРОВ ВОДЫ И АММИАКА В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.

    4.1. Растворы паров воды в расплавленных нитратах.

    4.2. Активность воды в расплавленных нитратах щелочных металлов.

    4.3. Растворимость и термодинамические характеристики растворов аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов.

    ГЛАВА 5. КОРРЕЛЯЦИОННЫЕ СООТНОШЕНИЯ В ТЕРМОДИНАМИКЕ РАСТВОРОВ ГАЗОВ В РАСПЛАВЛЕННЫХ НИТРАТАХ И РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИХ ПРАКТИЧЕСКОМУ ИСПОЛЬЗОВАНИЮ.

    5.1. Взаимосвязь растворимости газов с критической температурой расплавленных нитратов.

    5.2. Уравнение Улига — Бландера — важная корреляция в термодинамике слабовзаимодействующих с расплавами газов.

    5.3. Энтальпийно — энтропийная компенсация Барклая — Батлера.

    5.4. Применение методов сравнительного расчета в термодинамике растворов газов и паров различных веществ в расплавленных нитратах.

    ВЫВОДЫ.

Термодинамика растворов газов, паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Развитию фундаментальных научных проблем, во многом определяющих успех научно-технического прогресса, в нашей стране придается приоритетное внимание. Одним из основных направлений этой масштабной работы является разработка и совершенствование высокотемпературных технологических процессов и< производств, связанных с широким использованием расплавленных солей, в том числе и расплавленных нитратов. Сотни публикаций, десятки диссертаций по вопросам структуры, свойствам и применению нитратов в промышленности — яркое свидетельство большой практической и научной значимости этих объектов.

Важным аспектом указанных проблем является исследование равновесий газ — расплавленная соль, поскольку газовая фаза или непосредственно участвует впроцессе, или является продуктом его протекания. В связи с этим следует упомянуть высокотемпературные топливные элементы и хемотронные преобразователи, где газы применяются или как топливо, или как окислители [1], направление по синтезу и регенерации катализаторов, где со всей полнотой выступают преимущества реакций селективного восстановления и окисления, термического разложения веществ и др. [2−4], перспективные разработки по созданию жидкосолевых атомных реакторов и утилизации радиоактивных отходов [5]. Особого внимания заслуживают исследования по каталитическим процессам в расплавах с целью разработки высокоэффективных технологий для крупнотоннажного синтеза различных органических соединений [6,7]. Широко применяются расплавленные нитраты в традиционных технологиях термообработки сталей и сплавов [8], теплоаккумулирующих материалов [9,10] и др.

Естественно, что успех в решении большинства указанных задач связан с необходимостью проведения фундаментальных исследований многогранных физико — химических процессов, протекающих в среде расплавленных солей в присутствии растворенных паров и газов. Однако совокупность имеющихся в литературе сведений показывает, что информация по растворимости и термодинамическим характеристикам образования растворов газов в расплавленных нитратах щелочных металлов весьма разрознена и во многом противоречива и по справедливому замечанию авторов монографии [17] в большинстве случаев носит предварительный, оценочный характер. Кроме того, уровень развития теории в настоящее время таков, что не позволяет прогнозировать наиболее рациональные системы, для их промышленной реализации. Таким образом, анализ состояния и тенденций' развития практического использования расплавленных солей с очевидностью указывает на актуальность и перспективность научных исследований в области физической химии растворов. газов и паров различных веществ в расплавленных нитратах.

Цель работы состояла в получении новых систематических данных по растворимости трех различных по своей электронной структуре газов: благородных (Не, Аг), неполярных (N2, С02) и полярных (Н20, NH3) во всем ряду расплавленных нитратов щелочных металлов, выявлении взаимосвязей установленных закономерностей с особенностями структурной организации растворов.

Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

1. С целью повышения точности и надежности получаемых результатов провести коренную модернизацию установок для определения растворимости газов объемнометрическим методом и методом вытеснения (экстракции) инертным газом и усовершенствовать методику проведения экспериментов.

2. Выполнить систематические исследования растворимости и термодинамики образования растворов газов, паров воды и аммиака в индивидуальных расплавах нитратов щелочных металлов в широкой области температур, используя однотипную аппаратуру, одинаковые методы подготовки солей и газов и единство методических приемов проведения опытов.

3. Выявить общие тенденции изменения величин растворимости и термодинамических характеристик процессов растворения в зависимости от природы расплава, газа и температуры.

4. Оценить коэффициенты активности паров воды и аммиака в растворах расплавленных нитратов щелочных металлов.

5. Применить теорию масштабной частицы (ТМЧ) для расчета термодинамических характеристик образования полости в< объеме жидкой фазыи количественно оценить энергию взаимодействия растворенных молекул с ионами расплава.

6. Найти корреляционные соотношения между физико-химическими свойствами расплавов и газов и использовать их для прогнозирования еще неизученных объектов.

Научная новизна:

— Проведена коренная модернизация аппаратуры для изучения растворимости газов. объемнометрическим методом и методом вытеснения (экстракции) инертным газом и усовершенствована методика проведения измерений, что позволило повысить точность получаемых результатов до 3−6%.

— Выполнены обширные систематические исследования растворимости и термодинамики образования растворов, различных по своей электронной структуре газов, паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металловпри этом многие системы газ — расплавленная соль были изучены впервые.

— Впервые установлены общие тенденции изменения величины растворимости и стандартных термодинамических характеристик процесса растворения в зависимости от природы расплава, газа и температуры.

— Впервые на строго научной основе проведен расчет коэффициентов активности паров воды и аммиака в расплавленных нитратах щелочных металлов и выявлены глубокие аналогии проявления взаимодействий ионвода в концентрированных растворах электролитов при высоких параметрах состояния и растворами воды в расплавах нитратов. Это является еще одним экспериментальным обоснованием с единых позиций рассматривать весь комплекс проблем: от разбавленных растворов солей в воде до расплавов, содержащих растворенную воду.

— На основе ТМЧ впервые дана количественная оценка энергетических вкладов образования полости в объеме жидкой фазы для размещения растворяемых молекул газов и с учетом экспериментальных результатов оценен вклад сольватации (гидратации) ионов.

— Впервые рассчитаны критические температуры (Тс) расплавленных нитратов и установлено термодинамическое подобие нитратов и галогенидов щелочных металлов. На этой основе предложена корреляция In k0 от In Т, где соответствующие прямые для всех изученных газов и всех расплавов сходятся в одной точке, равной Тс.

Практическая значимость;

Представлены новые экспериментальные данные по растворимости газов, паров воды и аммиака в ряду расплавленных нитратов щелочных металлов в широком диапазоне температур на 80 — 130° превышающих их точки плавления, что позволило с большей точностью рассчитать стандартные термодинамические функции образования растворов.

Информация по активности молекул Н20 и NH3 в расплавленных нитратах, термодинамическим функциям смешения соли и воды, сольватации (гидратации) ионов вносит существенный вклад в развитие высокотемпературной физической химии ионных расплавов.

Установлено влияние природы расплава, газа и температуры на величину растворимости и термодинамические характеристики процесса растворения.

Предложена методика оценки достоверности экспериментальных данных по сходимости кривых растворимости для всех газов и всех изученных расплавов в критической точке.

Совокупность полученных в диссертации результатов может быть использована в качестве справочных материалов при разработке новых и совершенствовании существующих химических и электрохимических производств.

Основные положения, выносимые на защиту;

Экспериментальные результаты исследования растворимости и термодинамики образования растворов трех различных по своей электронной структуре семейств газов: благородных (Не, Аг), неполярных (N2,C02) и полярных (Н20, NH3) во всем ряду расплавленных нитратов щелочных металлов.

Общие тенденции изменения величины растворимости и термодинамических характеристик процесса растворения, включая их энтальпийные и энтропийные составляющие образования полости в объеме жидкой фазы для размещения молекулы растворяемого газа и сольватации (гидратации) ионов, в зависимости от природы расплава, газа и температуры.

Количественная оценка активности и ее температурной зависимости для растворов паров воды и аммиака в расплавах нитратов щелочных металлов.

Расчет критических температур расплавленных нитратов и установление корреляции сходимости в критической точке зависимостей кривых растворимости от температуры для всех изученных газов и всех расплавленных солей.

Применение теории масштабной частицы возможно только к расчетам энергии образования полости на основе экспериментальных температурнозависимых диаметров ионов, но теоретические значения энтальпий (АНП) и энтропий (ASn) образования полости с ее помощью рассчитать не удается, т.к. ASn < 0, что приводит к большой положительной величине энтропии сольватации. Это противоречит логике процесса растворения.

Личный вклад автора;

Постановка цели и задач исследования осуществлялись научным руководителем чл.- корреспондентом РАЕН, д.х.н., профессором Новожиловым A.JI. Разработка аппаратуры, методики проведения измерений, получение экспериментальных данных и расчеты термодинамических характеристик образования растворов и их обсуждение проведены лично автором.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы докладывались и обсуждались на следующих конференциях: научно — технической конференции по результатам работы профессорско-преподавательского состава, аспирантов и студентов Северо — Кавказского1 государственного технического университета, (Ставрополь, 1997 г., 2000 г., 2002 г.) — региональной научно — технической конференции «Вузовская наукаСеверо-Кавказскому региону» (Ставрополь, 1998 г., 2001 г., 2003 г., 2007 г., 2008 г.) — Всероссийской конференции «Физическая химия и электрохимия расплавов и твердых электролитов» (Екатеринбург, 1998 г., 2004 г.- Нальчик, 2001 г.) — межрегиональной научной конференции «Студенческая наукаэкономике России» (Ставрополь, 2002 г.) — международной конференции молодых ученых и студентов «Актуальные проблемы современной науки» (Самара, 2003 г., 2004 г.) — международном форуме «Актуальные проблемы современной науки» (Самара, 2005 г.).

Публикации.

По теме диссертационной работы опубликовано 22 печатные работы, в том числе 9 статей, из которых 5 в рекомендованных изданиях ВАК РФ и 13 тезисов докладов на международных, российских и региональных научнотехнических конференциях.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, пяти глав и выводов, изложенных на 184 страницах машинописного текста, который содержит 33 рисунка и 31 таблицу. Список цитируемой литературы включает 215 названий.

выводы.

1. Проведена коренная модернизация аппаратуры для проведения исследований по растворимости газов, паров воды и аммиака объемнометрическим методом и усовершенствованы методы подготовки солей и газов.

2. Получена обширная количественная информация по растворимости и стандартным термодинамическим функциям растворения трех групп различных по своей электронной структуре газов: благородных (Не, Аг), неполярных (N2, СО2) и полярных (Н20 и NH3) в расплавленных нитратах щелочных металлов. При этом данные по всем указанным газам в RbN03 и CsN03 представлены впервые.

3. Установлена четкая градация коэффициентов Оствальда для ряда Ar.

4. Впервые на основе полученных экспериментальных результатов проведены расчеты коэффициентов активности воды и аммиака в растворах расплавленных нитратов щелочных металлов, а также энтальпий и энтропий смешения гипотетической жидкой воды и аммиака с расплавленной солью.

5. Предложена более совершенная термодинамическая модель процесса растворения газов в расплавленных нитратах, суть которой заключается во введении так называемого «релаксационного члена» ДНМИВ = T-ASWIB, характеризующего усиление межионных связей вследствие введения в объем расплава растворяемых молекул даже таких как Не и Аг. При растворении многоатомных молекул появляется дополнительный энтропийный вклад ASB, отражающий изменение энергетического состояния растворенной молекулы относительно газовой фазы и дальнейшие изменения энергетического и структурного состояния расплава, т. е.

AS°pc = AS, + ASc=ASn + ASMm + AS,.

AH°pc = AHn + AHC = AHn + АНмив + A H.

6. Обнаружена ограниченность применения известной теории масштабной частицы (ТМЧ) при расчете энтальпий и энтропий образования полости из-за использования экспериментальных значений коэффициентов термического расширения расплавов, которые значительно меньше своих твердосферных аналогов, единственно пригодных в рамках этой теории. Однако расчет энергии образования полости, как показано многими исследователями, является вполне корректной процедурой, позволившей впервые количественно оценить термодинамические характеристики образования полости и сольватации, выявить их изменения в зависимости от природы расплава, газа и температуры.

7. Впервые рассчитаны критические температуры расплавленных нитратов и установлено термодинамическое подобие нитратов и галогенидов щелочных металлов. На этой основе предложена корреляция In k0 от In Т, где соответствующие прямые для всех изученных газов сходятся в одной точке, равной Тс. Эта корреляция позволяет описать температурную зависимость растворимости, зная единственное ее значение при какой-либо одной температуре и оценить надежность полученных экспериментальных данных других авторов. Подтверждена также справедливость применения некоторых других известных корреляций и методов сравнительного расчета к растворимости газов в расплавленных нитратах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Д.А. Электрохимия нитратных расплавов.- Киев: Наукова думка, 1983.- 224 с.
  2. Kerridge D.H. Chemistry of molten nitrates and nitrites// In: Men Group. Elements Groups V u VI.- London e.a.- 1972, — P.29 60.
  3. K.H. Кинетика газовых реакций на расплавленных солевых катализаторах. В кн.: Основы предвидения каталитического действия. Тр. IV Международного конгресса по катализу.- М.: Наука, 1970.- Т.2.- С.425 431.
  4. Parshall G.W. Catalysis in molten salt media// J. Amer. Chem. Soc.- 1972.-V.94.- N25, — P. 8716−8719.
  5. B.A., Новиков B.M. Жидкосолевые ядерные реакторы.- М.: Атомиздат, 1978.- 112 с.
  6. А.П., Казарова Ю. А., Савельев А. В. Об окислении угля нитратами и нитритами// Физика горения и взрыва.- 1983.- Т. 19.- № 3.- С. 65 -73.
  7. Ю.С., Пантелеев Е. В., Шакиров И. В., — Хайменов А.П. Неорганические расплавы катализаторы превращения органических веществ. — М.: Наука, 1989. — 134 с.
  8. А.Н. Химико термическая обработка металлов и сплавов.-М.: Машиностроение, 1965.
  9. Hoshino J., Utsunomiya Т., Jukui К. Heating behavior of some transition metal nitrates and solubilities of their termal decomposition products in molten NaN03// Rept. Res. Lab. Eng. Mater. Tokyo Inst.Technol.- 1981.- N 6, — P. 81 92.
  10. Kramer C.M. A statistical screening test for NaN03 u KN03 as thermal energy storage media// J. Electrochem. Soc.- 1980.- V.127.- N 3.- 115 p.
  11. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов.- Л.: Химия, 1983.- 264 с.
  12. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Изд. второе, переработанное.- Л.: Химия, 1984.- 272 с. -
  13. Г. А. Термодинамика и строение растворов// Журн. структурной химии.- 1984.- Т.25.- № 2.- С. 90 96-
  14. Г. А., Новоселов Н. П., Перелыгин И. С. Ионная сольватация.-М.: Наука, 1987.- 320 с.
  15. Battino R., Clever H.L. The solubility of gases in liquids// Chem. Revs.-1966.- V.66.- N4.- P.395 463.
  16. Flengas S.N., Block Bolten A. Solubilities of reactive gases in molten salts/Яп: Adv. molten salts chem. New York — London.- 1973.- V.2.- P.27 — 81.
  17. E.A., Леонова E.C., Букун Н. Г. Газы в ионных расплавах. В кн.: Ионные расплавы, — Киев: Наукова думка, 1974.- Вып.1.- С. 21 -42.
  18. Field Р.Е. Gas Solubility in molten salts// In: Adv. molten salts chem. New York London.- 1975, — V.3.- P.75 — 120.
  19. Л.Е., Некрасов B.H. Газы и ионные расплавы.- М.: Наука, 1979.- 183 е.-
  20. В.Н., Захаров В. В., Ивановский Л. Е. Модельные расчеты констант растворимости невзаимодействующих газов в расплавах галогенидов щелочных металлов.- Препринт. Свердловск: УНЦ АН СССР, 1981.- 22 с.
  21. De With G., Feil D., Barrends E.J. Charge distribution in the nitrate ion// Chem. Phys. Letters.- 1975.- V.34.- N 3.- P.497 -499.
  22. С.П., Соломоник В. Г. Теоретическое исследование электронной структуры, геометрического строения, силовых полей и колебательных спектров свободных ионов В02, — NO3, — СОз// Журн. физ. химии.- 1983.- Т.57.- № 3.- С.636 639.
  23. А.Р. Расплавленное состояние вещества. Пер. с англ.- М.: Металлургия, 1982.- 375 с.
  24. А.Р. Плавление и кристаллическая структура. Пер. с англ,-М.: Мир, 1969.- 420 с.
  25. С.В., Яцимирский К. Б. Спектроскопия расплавленных солей.-Киев: Наукова думка, 1977.- 223 с.
  26. А.Р. Колебательная и ориентационная релаксация в конденсированных ионных системах: Автореф. дис. на соискание ученой степени доктора физ-мат. наук. Ин-т физики Дагестанского научного центра РАН. Махачкала, 2006. — 67 с.
  27. С.С., Тлеулиева К. А. Изучение структурных превращений нитратов натрия и калия методом ИК- спектроскопии// Журн. структ. химии.-1978.- Т.19.- № 2.- С.379 380.
  28. Г. А., Данфорд М. Д. Дифракционные исследования структуры расплавленных солей. В кн.: Строение расплавленных солей. Пер. с англ. под ред. Е. А. Укше.- М.: Мир, 1966.- С. 301 -318.
  29. Addison С.С., Logan N., Wallwork S.C., Garner C.D. Structural aspects of coordinated nitrate groups// Quart. Revs. Chem. Soc.- London.- 1971.- V.25.- N 2.- P.289 322.
  30. Wilmshurst J.K., Senderoff S. Vibrational spectra of inorganic molecules. II Infrared reflection spectra of liquid lithium, sodium, potassium and silver nitrates// J. Chem. Phys.- 1961.- V.35.- N 3, — P. 1078 1084.
  31. Suzuki K., Fukushima Y. The structure of NO3″ in molten monovalent metal nitrates bu pulsed neutron diffraction// Z. Naturforsch. 1977. — Bd. 32a. -S.1438−1443.
  32. Yamaguchi Т., Tamura Y., Okada J., Ohtaki H. The structure of some univalent metal nitrate melts studied by means of pulsed neutron diffraction// Z. Naturforsch.- 1985.- Bd.40a.- S.490 -496.
  33. Ohno H., Furukawa K. Structural analysis of some molten materials by X-ray diffraction, 4 Alkali nitrates R N03 (R= Li, Na, K, Rb, Cs and Ag)// J. Chem. Soc. Farad. Trans. I.- 1978.- V.74.- P.297 — 305.
  34. Yamaguchi Т., Okada J., Ohtaki H. et al. X-ray and neitron diffraction and molekular dynamics simulation of molten lithium and rubidium nitrates// Mol. Phys.- 1986.- V.58.- N 2.- P.349 364.
  35. Adya Ashok K., Takagi R., Kawamura K. et al. Structural determination of molten NaN03, NaN02 and their eutectic mixture bu molecular dynamics simulation and X-ray diffraction// Mol. Phys.- 1987.- V.62.- N 1.- P.227 238.
  36. Kato Т., Machida K. Ionic dynamics in computer simulated molten LiN03 I Translational and reorientational motion// J. Chem. Phys.- 1988.- V.69.- N5.-P.3211 3221. II Tumbling and spinning motions of nitrate ions// Ibid.- N 12.-P.7471 -7477.
  37. Cleaver В., Rhodes E., Ubbelohde A.R. Melting and crystal structure: volum changes on mixing nitrate melts// Proc. Roy. Soc.- 1961.- A.262.- N 1311 .-P.435 -442.
  38. Janz G.J., James D.W. Raman spectra and ionic interactions in molten nitrates// J. Chem. Phys.- 1961.- V.35.- N 2.- P.739 744.
  39. Janz G.J., James D.W. Molten nitrates as electrolytes: structure and physical proporties// Electrochim. acta.- 1962.- V.7.- July-Aug.- P.427 -434.
  40. Rhodes E., Smith W.E., Ubbelohde A.R. Melting and crystal structure: association in nitrate melts// Proc. Roy. Soc.- 1965.- A.285.- N 1401.- P.263 274.
  41. James D.W. Structure of molten nitrates// Austral. J. Chem.- 1966.- V.19.-N6.- P.993 998.
  42. James D.W., Leong W.H. Structure of molten nitrates. Ill Vibrational spectra of LiN03, NaN03 and AgN03// J. Chem. Phys.- 1969.- V.51.- N 2.- P.640 -646.
  43. Kirillov S.A., Horlbeck W. Die anorientierung der Nitrations in festen and flussigen Nitraten einwertiger Metalle// Z. Phys. Chem.- Leipzig.- 1979.- Bd.260.-S.931- 957.
  44. Fermor J.H., Kjekshus A. Entropies and melting points of univalent nitrates//Acta Chem. Scand.- 1970.- V.24.-N3.- P.1015- 1024.
  45. Ю.К. О роли микрополей плазменного типа в ионных расплавах// Теплофизика высоких температур.- 1973.- Т.П.- № 6.- С. 12 911 293.
  46. В.И., Красницкий С. Я. Рентгенографическое исследование расплавленных солей KN03 и NaN03// Докл. АН СССР.- 1955.- Т.101.- № 4.-С.661 -664.
  47. А.Н., Мурин И. В., Корнев Б. Ф. Электропроводность нитрата рубидия и смешанных образцов RbN03 + Sr(N03)2// Журн. физ.химии.- 1974.-Т.48.- № 7.- С.1766 1768.
  48. Cleaver В., Mather D.E. Solubilities of helium, argon and nitrogen in molten nitrates at pressures up to 1 kbar// Trans. Farad. Soc.- 1970.- V.66.- N 10.-P.2469 2482.
  49. Copeland J.L., Zybko W.C. Effect of inert gas pressure and solubility on fused salt conductance. I Argon and helium with sodium nitrate// J. Phys. Chem.-1966.-V.70.-N 1.-P.181 186.
  50. .Г. Растворимость одноатомных газов и азота,— Л.: Изд-во ЛГУ, 1950.-120с.
  51. Ф. Равновесная теория расплавленных солей. В кн.: Строение расплавленных солей.- М.: Мир, 1966.- С.76 184.
  52. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов.-М.: Высшая школа, 1982.- 320 с.
  53. Г. А., Абросимов В. К. Термодинамические характеристики растворения газообразных и твердых веществ из данных по растворимости. В кн.: Термодинамика и строение растворов.- Иваново: Изд-во ИХТИ, 1976.-Вып.З.- С. 13 —21.
  54. Г. А., Неделько Б. Е. Растворимость благородных газов. Там же, 1973.- Вып.1.- С. 52 -67.
  55. В.К., Крестов Г. А. Некоторые вопросы выбора концентрационной шкалы для выражения растворимости неполярных газов в жидкостях. Там же, 1977.- Вып.4.- С.150 155.
  56. Hepler L.Q. Correct calculation of ДН0, ACP° and AV° from temperature and pressure dependences of equilibrium constants: the importance of thermal expansion and compressibility of the solvent// Termochim. Acta.- 1981.- V.50.- N 1−3.- P.69 72.
  57. Wilhelm E., Battino R. Thermodynamic Functions of the Solubilities of Gases in Liquids at 25°C//Chem. Revs.- 1973.- V.73.- N 1, — P. l -9.
  58. А.Ф. Относительно определения в термодинамике стандартных состояний индивидуальных веществ и растворов// Теор. и эксперим. химия.- 1972.- Т.8.- № 5.- С.705 709.
  59. A.M. Стандартное состояние «чистое вещество» как термодинамический инструмент для выявления химических взаимодействий в растворах электролитов// Докл. АН СССР, 1979, — Т.249.- № 1.- С. 134 139.
  60. Tanford Ch. Standard states in the thermodynamics of transfer// J. Phys. Chem.- 1979.- V.83.- N 13.- P.1802 1803.
  61. B.H. Экспериментальные методы определения термодинамических характеристик растворения газов в жидкостях. В кн.: Современные проблемы физ. химии растворов.- JL: 1981.- Ч.1.- С. 85 -97.
  62. А.Л. Термодинамика и строение растворов газов и паров воды в расплавленных солях: Дисс. на соискание уч. степени доктора химических наук, — Институт электрохимии УНЦ АН СССР.- Свердловск, 1988.- 498 с.
  63. М.И. Введение в молекулярную теорию растворов.- М.: Гостехтеориздат, 1956.- 507 с. — Введение в современную теорию растворов.-М.: Химия, 1975, — 296 с.
  64. М.Х. Химическая термодинамика. 3-е изд., переработанное и дополненное.- М.: Химия, 1975.- 583 с.
  65. С. Термохимическая кинетика.- М.: Мир, 1971.- 308 с.
  66. Bratland D., Grjotheim К., Krohn С., Motzfeldt К. On the solubility of carbon dioxide in molten alkali halides// Acta chem. scand.- 1966.- V.20.- N 7.-P.1811 1826-
  67. Bratland D., Grjotheim K., Krohn C., Motzfeldt K. Solubility of C02 in molten salts and its influence on current efficiency in aluminum electrolysis// J.: Metals.- 1967.- V.19.-N 10.-P.13−20.
  68. Методы определения и исследования состояния газов в металлах и сплавах, — М.: Наука, 1968.- 924 с.
  69. И.А. Газы в оксидных расплавах.- М.: Металлургия, 1975.
  70. Д.Ф., Бялик О. М., Иванчук Д. Ф. и др. Газы в цветных металлах и сплавах.- М.: Металлургия, 1982.- 176 с.
  71. Desimoni Е., Paniccia F., Zambonin P.G. Solubility of H2 and CO in molten alkali metal nitrates// J. Chem. Soc. Farad. Trans.- 1973.- Part 1, — V.69.- N 12.-P.2014 2018.
  72. Combes R. The solution chemistry of water in melts// In: Ionic liquids / Ed. D. Inman, D.G. Lovering.-New York London, 1981.- P.305 -337.
  73. Copeland J.L., Zybko W.C. Solubility of argon 451 atmospheres in fussed sodium nitrate at 369°// J. Phys. Chem.- 1965, — V.69.- N 10.- P.3631 -3633.
  74. Copeland J.L., Seibles L. The high- pressure solubility of nitrogen in fused sodium nitrate. Temperature and pressure dependences and the heat and entropy of solution//J. Phys. Chem.- 1966.- V.70.- N 6, — P. 1811 1815.
  75. Copeland J.L., Seibles L. Termodynamics of high temperature high -pressure solutions. Argon in molten sodium nitrate// J. Phys. Chem.- 1968.- V.72.-N2.- P.603 -607.
  76. Copeland J.L., Radak S. Effect of inert gas pressure and solubility on fused salt conductance. II Nitrogen with sodium nitrate// J. Phys. Chem.- 1966.- V.70.- N 10.- P.3356 3358.
  77. Copeland J.L., Radac S. Effect of inert gas pressure and solubility on fused salt conductance. Ill Helium and argon with silver nitrate// J. Phys. Chem.- 1967.-V.71.-N 13.- P.4360 4365.
  78. Copeland J.L., Christie J.R. Effect of high — pressure helium, argon and nitrogen on the viscosity of fused sodium nitrate// J. Phys. Chem.- 1969.- V.73.- N 5.- P.1205 1209.
  79. Copeland J.L., Christie J.R. Effect of gas pressure on the viscosities of molten alkali nitrates. II Potassium nitrate with helium, argon and nitrogen// J. Phys. Chem.- 1971.- V.75.- N 1.- 103 107.
  80. Hubble B.R., Copeland J.L. Effect of high-pressure HC1 of transport properties of the molten 46 mol % KC1 54mol %ZnCl2 eutectic system// J. Phys. Chem.- 1972.- V.76.- N 6.- P.904 — 908.
  81. Field P.E., Green W.J. Interactions of gases in ionic liquids. I The solubility of nonpolar gases in molten sodium nitrate// J. Phys. Chem.- 1971.- V.75.- N 6.-P.821 -825.
  82. Green W.J., Field P.E. Interactions of gases in ionic liquids. II The solubility of argon and nitrogen in molten lithium nitrate and potassium nitrate// J. Phys. Chem.- 1980,-V.84.-N 23.-P.3111 3114.
  83. Desimoni E., Paniccia F., Zambonin P.G. Solubility and detection (down to 30 p.p.b.) of oxygen in molten alkali nitrates// J. Electroanal. Chem.- 1972.- V.38.-P.373 379.
  84. Zambonin P.G., Cardetta V.L., Signorile G. Solubility and detection of water in the (Na, K) N03 eutectic melt// J. Electroanal. Chem.- 1970.- V.28.- P.237 -243.
  85. Paniccia F., Zambonin P.G. Interaction of inert gases with ionic melts. Solubility of He, Ar, N2, 02 and CH4 in the (Na, K) N03 eutectic solvent// J. Chem. Soc. Farad. Trans.- 1972.-Part 1.-V.68.-B 11.-P.2083 2089.
  86. Paniccia F., Zambonin P.G. Interaction of gases with ionic melts. Solubility of carbon dioxide and ammonia in molten alkali-metal nitrates// J. Chem. Soc. Farad. Trans.- 1973.- Part 1,-V.69.-N 12.- P.2019−2025.
  87. В.П., Аганесова С. Б., Морачевский А. Г., Загривный В. Н. Исследование электрохимического поведения кислорода в расплаве LiNC>3 -KN03// Журн. прикл. химии.- 1974.- Т.47.- № 7.- С. 1527 1531.
  88. Sada Е., Katoh S., Benico Н., Yoshii Н., Kayano М. Solubility of carbon dioxide in molten salts// J. Chem. and Eng. Data.- 1980.- V.25.- N 1.- P. 45 47.
  89. Sada E., Katoh S., Yoshii H., Takemoto I., Shiomi N. Solubility of carbon dioxide in molten alkali halides and nitrates and their binary mixtures// J. Chem. and Eng. Data.- 1981.- V.26.- N 3, — P.279 281.
  90. Верещагин A. H, Поляризуемость молекул.- M.: Наука, 1980.-176 с. Бокачева Л. П., Борисова Н. Б. Аддитивно орбитальная схема расчета поляризуемости атомов и молекул// Журн. структур, химии.- 1975.- Т. 16.-№ 3.- С. 367 — 374.
  91. Battraglia M.R., Buckingham A.D., Nenmark D. et al. The quadrupole moments of carbon dioxide and carbon disulphide// Mol. Phys.- 1981.- V.43.- N 5.-P.1015- 1020.
  92. Eubank P.T. Estimation of effective molecular quadrupole moments// A. J. Ch. E Journal.- 1972.- V. 18.- N 2.- P.454 456.
  93. Kihara Т., Yamazaki K. Enhanced solubility of quadrupolar molecules in benzene// Chem. Phys. Lett.- 1971.- V. l 1.- N 1. P.62 64.
  94. Duke F.R., Doan A.S. Iowa State Coll.- J. Sci.- 1958.- V.32.- N 3, — P.451 -453.
  95. Frame J.P., Rhodes E., Ubbelohde A.R. Solubility of gases in nitrate melts// Trans. Farad. Soc.- 1961.- V.57.- N 7.- P. 1075 1077.
  96. Bertozzi G. Water solubility in molten alkali nitrates// Z. Naturforsch.-1967.- Bd.22a.- N 5.- P.1748- 1751.
  97. Peleg M. Voltammetric determination of water in molten alkali nitrates// J. Phys. Chem.- 1967.- V.71.-N 13.- P.4553−4556.
  98. В.П., Аганесова С. Б., Морачевский А. Г. Электрохимический метод определения воды в расплавленных нитратах. В кн.: Ионные расплавы.- Киев: Наукова думка.- 1976.- Вып.4.- С. 97 98.
  99. С.Б., Ладани П., Юркинский В. П., Морачевский А. Г. Исследование растворимости воды в эвтектическом расплаве LiNC>3 KNO3// Журн. прикл. химии.- 1975.- Т.48.- № 5, — С. 1164 — 1165. '
  100. В.П., Махалова М. Ю., Морачевский А. Г. Кинетика удаления воды при обезвоживании нитратных расплавов// Изв. Вузов. Химия и хим. технология.- 1987.- Т.30.-№ 10.- С. 114- 115.
  101. White S.H., Twardoch U.M. The behavior of water in molten salts// J. Electrochem. Soc.- 1987.- V.134.- N 5.- P.1080 1088.
  102. Alluli S. Solubilities of ammonia in alkali nitrate and perchlorate melts// J. Phys. Chem.- 1969.- V.73N 4.- P. 1084 1087.
  103. Справочник химика.- 2-е изд.- Л. M.: Госхимиздат, 1962.- Т. 1.- 1071с.
  104. Zambonin P.G. On the voltammetric behavior of the carbon dioxide -oxygen — carbonate system in molten alkali nitrates// Anal. Chem.- 1972.- V.44.-N4.- P.763 767.
  105. Zambonin P.G. Oxydes / oxygen systems in molten alkali nitrates: remarks and hypotheses concerning recent literature findings// J. Electroanal. Chem.-1973.- V.45.-N3.- P.451 -458.
  106. А.Л., Федотова H.H. Усовершенствованная аппаратура и методика измерений растворимости газов в расплавленных солях объемнометрическим методом: Сб. научных трудов Сев Кав ГТУ. Сер. физико-химическая, 1998.- Вып.1.- С. 46 -53.
  107. Н.К., Беруль С. И. Термоустойчивость легкоплавкой смеси нитритов и нитратов натрия и калия// Журн. неорган, химии.- 1960.-Т.5.- № 3.- С.654 659.
  108. К.Т., Баум Б. А., Костюченко Р. П. Растворимость водорода в сплавах железо-вольфрам// Изв. Вузов. Черная металлургия, 1965.- № 7.-С.43−47.
  109. А.Я., Байер П., Поляков А. Ю. Растворимость азота в жидком никеле и сплавах никеля с хромом// Изв. АН СССР. Металлы, 1965.-№ 4.- С. 37 -40.
  110. И.Н., Томилин И. А. Растворимость и теплота растворения азота в гамма-желез//Докл. АН СССР, 1967, — Т. 174, — № 1.- С. 135 137.
  111. .В. Техника металлургического эксперимента.- М.: Металлургия, 1967.- 261 с.
  112. Г., Гнаук Г. Газы высокой чистоты,— М.: Мир, 1968.- 236 с.
  113. Ф.Н., Ильинская А. А. Лабораторные методы получения чистых газов.- М.: Госхимиздат, 1963.- 240 с.
  114. Ю.В. Лабораторные методы тонкой очистки газов, применяемые в полупроводниковой технике.- М.: Гиредмет, 1960.
  115. В.Н., Шевелев Н. Т. Лабораторная система для очистки газов// Журн. физ. химии.- 1983.- Т.57.- № 3.- С.784 785.
  116. И.Л., Девятых Г. Г. Масс-спектрометрический анализ газов и паров особой чистоты.- М.: Наука, 1980.- 334 с.
  117. Plaff W., Hoffmann К. Entfernung von sauerstoff und fouchtigkeit aus Argon, Stickstoff und Wasserstoff im Laboratorium// Arch. Eisenhuttenwesen.-1959, — Bd.30.- N 2019.- S.539 540.
  118. H.B. Основы адсорбционной техники. Изд-ние 2-е.- М.: Химия, 1984.- 592с.
  119. Л.Ф., Емельянова Г. И., Кобозев Н. И. Физико химия концентрированного озона. XVIII Влияние пористой структуры силикагеля на адсорбцию озона// Журн. физ. химии.- 1973.- Т.47.- № 4.- С. 996 — 999.
  120. С.Г., Непряхина А. В., Татаринова Л. Н. Кулонометрический влагомер// Завод, лаборатория.- 1967.- Т.32.- № 5.- С.572 575.
  121. Е.К., Закоморный А. Г. К методике определения микропримесей в водороде// Завод, лаборатория.- 1967.- Т.ЗЗ.- № 4.- 471 с.
  122. Micholson A.W. High quality water via ion exchange// Chem. Eng. Progr.-1968.- V.64.-N 10.-P.67−73.
  123. Л.К., Василевская Л. С., Ракова М. Г. Установка для получения особо чистой воды, разделения и регенерации ионообменных смол// Научные труды Гиредмета.- 1969.- Т.25.- С. 39 44.
  124. В.А., Ганз С. Н., Гулямов Ю. М. и др. Исследование кинетики разложения нитрата лития в неизотермических условиях// Журн. прикл. химии.- 1983.- Т.56.- № 3.- С.1438 1443.
  125. Н.П., Смотраков В .Г. К физико химической характеристике расплавов нитратов одновалентных металлов// Журн. физ. химии.- 1973.- Т.47.- № 6.- С. 1428 — 1430.
  126. Е.А., Проценко П. И., Венеровская Л. Н. О кинетике термической диссоциации и устойчивости расплавов нитратов щелочных металлов// Журн.прикл. химии.- 1967.- Т.40.- № 7.- С.1438- 1443.
  127. А.К., Одинец З. К., Варгас Понсе О. Система La (N03)3 -RbN03 Н20 при 25°С// Журн. неорган, химии.- 1976, — Т.21, — № 9.- С. 2590 -2593.
  128. Bond B.D., Jacobs P.W. The thermal decomposition of sodium nitrate// J. Chem. Soc.- 1966.- A.- N 9.- P. 1265 1268.
  129. Robbins G.D., Breunstein J. Specific conductance of molten potassium nitrate// J. Electrochem. Soc.- 1969, — V. l 16.- N 9.- P. 1218 1221.
  130. B.A., Кашпоров Л. Я., Фролов Ю. В. и др. Разложение нитрата натрия.- Препринт. Черноголовка: Ин-т хим. физики АН СССР. 1974.-21 с.
  131. Р.Ф., Фотиев А. А., Сурат Л. Л. Взаимодействие NaN03(NaN02) с ванадий- и железосодержащими оксидами// Журн. неорган, химии.- 1995.- Т.40.- № 4.- С.550 557.
  132. Fermor J. H., Rjekshus A. On the electrical properties of LiN03// Acta chem. scand.- 1969.- V.23.- N 5, — P.1581 1587.
  133. В.Ю., Митяев B.C. Очистка галогенидов щелочных металлов методом зонной плавки// Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1982.-№ 11.- С.1917- 1918.
  134. В.К. Вычисление стандартных термодинамических характеристик растворения химически не реагирующих с растворителем газов из данных по растворимости// Журн. физ. химии.- 1989.- Т.63.- № 3.-С.598 604.
  135. Ю.Г., Ноговицын Е. А., Железняк Н. И. и др. Применение метода регуляризации Тихонова для вычисления термодинамических характеристик// Изв. Вузов. Химия и хим. технология, 1987.- Т.30.- № 3.-С.50−55.
  136. ГОСТ 8.207−76 ГСИ. Прямые измерения с многократными наблюдениями. Методы обработки результатов наблюдений, основные положения.
  137. Методические указания. Нормируемые показатели точности измерений в методиках выполнения измерений, регламентируемых в документации на химическую продукцию. МУ 6/113−30−19−83. Черкассы, 1985.- 64 с.
  138. А.П. Основы аналитической химии.- М.: Химия, 1976.
  139. Справочник по расплавленным солям, — JL- Химия, 1971.- Т. 1.- 168 е.- 1972.-Т.2.-160 с.
  140. Ben-Nairn A. Thermodynamics of aqueous solutions of noble gases// J. Phys. Chem.- 1965.- V.69.-N 10, — P.3240 3245- 3245 — 3250- 1975.- V.79.- N 13.- P.1268- 1274.
  141. Ч. Валентность,— M.: Мир, 1965.- 426 с.
  142. Spears K.G. Ion-neutral bonding// J. Chem. Phys.- 1972.- V.57.- N 5,-P.1850- 1858.
  143. Markus Y. Ion Solvatation. Chichester-N.Y.-Brislane, 1985.- 306 p.
  144. Ю.М. Сольвофобные эффекты и структурная информация// Журн. структурной химии.- 1984.- Т.25.- № 2.- с. 83 86.
  145. А.Л., Хайменов А. П. О расчете растворимости газов в расплавленных галогенидах щелочных металлов// Журн. физ. химии.- 1976.-Т.50.- № 10.-С.2457 2460- № 11.- С. 2740 — 2743.
  146. А.Ф. Радиусы восьмиэлектронных катионов// Журн. неорг. химии.- 1956.- Т.1.- № 1.- С. 82 95.
  147. Fumi F.G., Tosi М.Р. Ionic sizes and Born repulsive parameters in NaCl-type alkali halides// J. Phys. Chem. Solids.- 1964.- V.25.- N 1.- P.31 43- P.45 -52.
  148. Koski H. Determination of the Crystal Radii in NaCl-type Alkali Halides// Indian J. Pure Appl. Phys.- 1972.- V.10.- N 6.- P.484 -485.
  149. Johnson O. Ionic Radii for Spherical Potential Ions// Inorgan. Chem.-1973.-V.12.- N4.- P.780 785.
  150. С.С. Структурная рефрактометрия. Изд. 2-е, переработанное и доп.- М.: Высшая школа, 1976.- 304 с.
  151. .В. Основы общей химии,— М.: Химия, 1973.- Т.2.- 688 с.
  152. Van Loef J.J. Hard-sphere result from Experimental transport behaviour of molten salts and structural properties// Z. Naturforsch.- 1976.- Bd.31a.- N 8.-S.967 973.
  153. Дж. Элементы.- M.: Мир.- 1993.- 256 с.
  154. А.В., Лопаткин А. А., Разумова Е. Р. Молекулярная теория адсорбции простых молекул на непористых ионных кристаллах. I Потенциальная функция аргона, адсорбированного на КС1// Журн. физ. химии.- 1969.- Т.43.- № 7.- С.1795 1801.
  155. Ч. Введение в физику твердого тела.- М.: Наука, 1978, — 791 с.
  156. А.А., Савельев Г. А., Плотников М. А. К вопросу о методике расчета термодинамических свойств газов при давлении до 12 кбар и температуре выше 700К// Инж.-физ. журнал.- 1968.- Т. 15, — № 2.- С. 335 -340.
  157. Gung Jin Chen, Tian — Min Guo. A sequential-analytic method for determinining the redial distribution function and predicting the thermodynamic properties of real fluids// J. Chem. Phys.- 1999.- V. l 10.- N 4.- P.2151 — 2158.
  158. Gotoh K. Solubilities of nonreacting gases in liquids from the free-volume theory// Ind. and Chem. Fundam.- 1976.- V. l5.- N 4, — P.269 -274.
  159. А.Г., Абраменко Т. Н. Теплопроводность газовых смесей.-М.: Энергия, 1970.-288 с.
  160. С.А., Колесников А. Н., Сорокин С. В. и др. Леннард -Джонсовская модель растворимости твердых тел в жидкости. III Расчеты для систем с различным типом отклонений от правила Лоренца Бертло// Журн. физ. химии.- 1987.- Т.61.- № 9.- С. 2386 — 2390.
  161. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. 3-е издание, переработанное и дополненное.- Л.: Химия, 1982.- 592 с.
  162. P.M., Зыков И. А. Коэффициенты переноса одноатомных газов в диапазоне температур от 100 до 3000 К// Инж физ. журнал.- 1978.-Т.34.- № 1.- С.118- 125.
  163. В.Н., Кузнецов В. М. Уравнения для расчета коэффициентов сжимаемости и вязкости азота умеренной плотности// Теплофизика высоких температур.- 1981.- Т. 19.- № 1.- С. 67 74.
  164. Wilhelm E.W., Battino R. The solubility of gases in liquids. I The solubility of series of fluorine containing gases in several non-polar solvents// J. Chem. Thermodyn.- 1971.- V.3.- N 3.- P.379 — 392.
  165. Watanabe К. Ionization potentials of some molecules//J. Chem. Phys.-1957.- V.26.- N 3.- P.542 547.
  166. C.H. Термодинамика водных растворов неполярных газов в широкой области параметров состояния. В кн.: Термодинамические свойства растворов.- Иваново, 1984.- С. 77 81.
  167. Moura Ramos Joaquim J., Dionisio Madalena S., Goncales Requel С. A further view on the calculation of the enthalpy of cavity formation in liquids. The influence of the cavity size and shape// Can. J. Chem.- 1988.- V.66.- N 11, — P.2894 — 2902.
  168. И.А., Лебовка Н. И. Сопоставление различных способов оценки диаметров молекул// Укр. хим. журн. .- 2002.- Т.68.- № 8.- С. 86 92.
  169. Masterton W.L., Lee Т.Р. Salting Coefficients from Scaled Particle Theory// J. Chem. Phys.- 1970.- V.74.- N 8, — P. 1776 1782.
  170. B.M., Пинчук A.M., Сулименко A.M. Сольватация ионов и молекул в сильных электрических полях. II Структура линейных молекул Н2, N2, СО, НС1, Hf, С02 и HCN// Журн. физ. химии.- 1984, — Т.58.- № 6.- С. 1539 -1541.
  171. Stillinger F.H. Compressibility of simple fused salts// J. Chem. Phys.-1961.- V.35.- N 5.- P.1581 1583.
  172. Purkait A.R., Majumdar D.K. Nearest cation anion distance in fused salts// Indian J. Pure and Appl. Phys.- 1986.- V.24.- N 7.- P.327 — 330.
  173. Mayer S.W. Interrelationships among thermal expansivities, surface tensions and compressibilities for molten salts// J. Chem. Phys.- 1964.- V.40.-P.2429 -2434.
  174. Fukase S. Solubility of rare gases in molten salts// J. Phys. Chem.- 1983.-V.87.-N 10.-P.1768- 1776.
  175. Knape H.E.G., Torell L.M. Hypersonic velocities and compressibilities for some molten nitrates// J. Chem. Phys.- 1975.- V.62. N 10.- P.4111 4115.
  176. H. Г. Спектроскопия межмолекулярных взаимодействий.-Л.: Наука, 1972.- 263 с.
  177. В.Ф., Мишустин А. И. Оценка вкладов Ван-дер-ваальсовых взаимодействий в термодинамические свойства бинарных смесей диполярных апротонных растворителей// Журн. физ. химии.- 1987.- Т.61.-№ 12, — С. 3233 -3237.
  178. А.И., Столыпин В. Ф. Расчет энергий Гиббса сольватации катионов с использованием термодинамического цикла// Журн. физ. химии.-1992.- Т.66.- № 9.- С.2329 2334.
  179. А.И., Столыпин В. Ф. Расчет стандартных энтропий сольватации катионов на основе термодинамического цикла// Журн. физ. химии.- 1993.- Т.67.- № 11.- С.2307 2308.
  180. Winslow G.H. Dispersion energies in systems of two closed shell atoms and / or ions// J. Chem. Phys.- 1975.- V.62.-N 10.- P.4138 4145.
  181. Rogowska J.M. Potential energy of rare gases ad atoms on alkali halide crystals// J. Chem. Phys.- 1978.- V.68.- N 8.- P.3910 3917.
  182. Heidbery J., Singh R.D., Chen C.F. Physical adsorption of gases on ionic crystals//Z. phys. Chim. (BRD).- 1978.- Bd. l 10.- Teil 2.- S.135 158.
  183. Tatewaki H., Nakamura t. The importance of the quadruple polarisability in the physisorption of rare gases on ionic crystals// Surface Sci.- 1981.- V.108.-L.447 -452.
  184. Н.П., Бандура A.B. Возможности квантово химических расчетов при исследовании сольватации ионов// Ж. Всесоюзного хим. общества им. Д. И. Менделеева.- 1984.- Т.29.- № 5, — С. 16 -23.
  185. Hull H.S., Turnbull A.G. Thermodinamics of water vapor in a potassium nitrate sodium nitrite molt// J. Phys. Chem.- 1970.- V.74.-N 8, — P. 1783 — 1787.
  186. B.M. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем .- М.: Наука, 1990.- 270 с.
  187. Keese R.G., Castleman A.W. Thermochemical data on gas phase ion -molecule association and clustering reactions// J. Phys. and Chem. Ref. Data.-1986.- V.15.-N3.-P.1011 — 1071.
  188. А.В., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических соединениях.- М.: Наука, 1973.- 176 с.
  189. Turnbull A.G. The infrared and magnetic resonance spectra of hydroxyl ion and water in a potassium nitrate sodium nitrite melt// Austral. J. Chem.-1971.- V.24.- N11.- P.2213 — 2222.
  190. Haug H., Albright L. Reaction of nitric acid with alkali metal chlorides in fused salt solution// Ind. And Engng Chem. Process Design and Development.-1965.- V.4.- N 13.- P.241 249.
  191. M.A. Активность воды в растворах щелочно галоидных солей при повышенных температурах// Изв. АН СССР. Сер. Хим.- 1971.-№ 6.- С. 1145 — 1149.
  192. К.С., Воробьев Н. К., Годнев И. Н. и др. Физическая химия. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика.- М.: Высш. шк., 2001.- 512 с.
  193. Е.И., Спиро Н. С. Активность и коэффициенты активности воды в насыщенных растворах NaCl Н20, КС1 — Н20, NaBr — Н20// Журн. неорган, химии.- 1959.- Т.4.- № 3.- С. 692 — 694.
  194. Н.М., Хайбуллин И. X. Летучесть компонентов и коэффициент распределения в двухфазной системе NaCl Н20 при высоких температурах//Журн. физ. химии.- 1965.- Т.39.- № 6.- С. 1380- 1387.
  195. Справочник азотчика.- М.: Химия.- 1976.- Т.1.- 480 с.
  196. И.К. Моделирование природного минералообразования на ЭВМ.- М.: Недра, 1976.
  197. М.И. Водно-солевые системы при повышенных температурах и давлениях.- М.: Наука, 1974.- 150 с.
  198. Урусова M.A. PVTX зависимости в системе NaCl — Н20 при повышенных температурах и давлениях. В кн.: Методы экспериментального исследования гидротермальных равновесий.- Новосибирск: Наука, 1975.-С.54−71.
  199. М.А., Валяшко В. М. Растворимость, давление пара и термодинамические свойства растворов в системе MgCl2 — Н20 при 300 -350°С// Журн. неорган, химии.- 1983.- Т.28.- № 7.- С.1845 1849.
  200. С. Фазовые равновесия в химической технологии. 4.1. Перевод с англ.- М.: Мир, 1989.- 304 с.
  201. А.В., Шейндлин JI.M. Термодинамика растворов.- М.: Наука, 1976,-412 с.
  202. А.А. Термодинамические расчеты нефтехимических процессов.- Д.: Гостоптехиздат, I960.- 576 с.
  203. Р.Ю., Жданова М. В. Некоторые термодинамические характеристики смешанных растворов серной и фосфорной кислот// Журн. прикл. химии.- 1973.- Т.46.- № 6, — С.1206 1210.
  204. Tripp Т.В. Vapor pressures of hydrate melts// J. Electrochem. Soc.- 1987.-V.34.-N4.-P.848 855.
  205. B.H., Шейхет И. И., Симкин Б .Я. Связь энтальпий гидратации органических соединений с энергиями взаимодействия молекул растворенного вещества с водой// Журн. физ. химии.- 1991.- Т.65.- № 1.-С.231 -234.
  206. Hayduk W., Buckley W.D. Temperature coefficient of gas solubility for regular solutions// Canad. J. Chem. Engng.- 1971.- V.49.-N 10.- P.667 671.
  207. Yec Rweng Ok., Cherill D. A thermodynamic method for predicting solubilities of solutes in nonpolar solvents// Ind. And Eng. Chem. Fundam.- 1974.-V.13.-N3.-P.196- 198.
  208. И.Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии.- Киев: Наукова думка, 1974.- 991 с.
  209. Kirshenbaum A.D., Cahill J.A., Me Gonigal P.J., Grosse A.V. The density of liquid NaCl u KC1 and estimate of their critical constants together with those of the other alkali halides// J. Inorg. Nucl. Chem.- 1962.- V.24.- N 10.- P. 1287 -1296.
  210. Butler J.A. Chem. Thermodynamics.- London, 1949.
  211. КесслерЮ.М., Столыпин В. Ф., Зайцев A. JI. и др. О корреляциях термодинамических свойств растворов// Журн. физ. химии.- 1988.- Т.62.-Ж-С.846−849.
  212. Benson В.В., Krause D. Empirical laws for dilute aqueous solutions of non polar gases// J. Chem. Phys.- 1976.- V.64.- N 2.- P.689−709.
  213. M.X. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств.- М.: Наука, 1965.
  214. Н.Е. Связь термодинамических свойств гидратации ионов с их термодинамическими свойствами в газовой фазе// Журн. физ. химии.-1962.- Т.36.-Ж- С.2043−2046.
  215. Abraham М.Н. Relationship between solution entropies and gas-phase entropies of no electrolytes// J. Amer. Chem. Soc.- 1981.- V.103.- N 22, — P.6742−6744.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!