Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Кинетика растворения пирита и сфалерита в присутствии окислителей

Диссертация: Кинетика растворения пирита и сфалерита в присутствии окислителей
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Скорость окисления сфалерита в растворах азотной кислоты с ростом С повышается, достигая максимума при С ~ 13 моль-дм-3. Дальнейшее увеличение концентрации (О 13 моль-дм) не вызывает изменения W. При С < 13 моль-дм-3 процесс протекает в смешанном, близком к кинетическому режиме при автокаталитическом действии продуктов на скорость: K29g = 1,26−10−9 моль~1'65-дм5'95-с~1'92- Еа1ГГ= 68,6 кД^с-моль… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРНЫХ ИСТОЧНИКОВ И ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 1. 1. Кинетика растворения твердых веществ
      • 1. 1. 1. Основные положения теории процессов растворения
      • 1. 1. 2. Методы исследования кинетики растворения
    • 1. 2. Кинетика растворения и гидрохимического окисления халькогенидов металлов
      • 1. 2. 1. Оксиды
      • 1. 2. 2. Сульфиды
        • 1. 2. 2. 1. Пирит
        • 1. 2. 2. 2. Сфалерит
    • 1. 3. Методы планирования эксперимента и математического моделирования кинетики процессов растворения
    • 1. 4. Постановка задачи исследования
  • 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Подготовка объектов исследования
      • 2. 1. 1. Пирит
      • 2. 1. 2. Сфалерит
    • 2. 2. Подготовка и стандартизация растворов окислителей
      • 2. 2. 1. Азотная кислота
      • 2. 2. 2. Пероксид водорода
      • 2. 2. 3. Гипохлорит натрия
    • 2. 3. Измерение скорости процессов растворения сульфидов
    • 2. 4. Определение содержания катионов металлов в пробах
      • 2. 4. 1. Подготовка и разложение проб
      • 2. 4. 2. Железо (III)
      • 2. 4. 3. Цинк
    • 2. 5. Идентификация твердых продуктов взаимодействия
    • 2. 6. Определение растворимости нитратов металлов в растворах азотной кислоты
    • 2. 7. Получение кинетических моделей
  • 3. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Пирит в растворах окислителей
      • 3. 1. 1. Азотная кислота
      • 3. 1. 2. Пероксид водорода
      • 3. 1. 3. Гипохлорит натрия
    • 3. 2. Сфалерит в растворах окислителей
      • 3. 2. 1. Азотная кислота
      • 3. 2. 2. Пероксид водорода
      • 3. 2. 3. Гипохлорит натрия

Кинетика растворения пирита и сфалерита в присутствии окислителей (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Исследование кинетики и механизма процессов растворения необходимо для оптимизации известных и разработки новых технологий извлечения металлов из рудного сырья.

Растворение представляет собой сложный гетерогенный многостадийный процесс [1−7]. Теоретическое описание его возможно только в достаточно простых случаях [8−11]. Применяемые различные экспериментальные методы исследования растворения кристаллических веществ отличаются состоянием твердой фазы и гидродинамическими условиями взаимодействия [1−3, 12−14]. Наиболее корректные кинетические данные о растворении твердых веществ удается получить методом вращающегося диска, обеспечивающим равнодоступность поверхности в диффузионном отношении и возможность расчета величины диффузионного потока реагентов к зоне взаимодействия или продуктов реакции в объем раствора [2]. Этим методом выполнена основная часть работы.

Важнейшим направлением физико-химических исследований в гидрометаллургии является поиск реагентов и определение кинетических параметров процессов растворения с целью выбора технологических режимов извлечения металлов из рудного сырья. В работе определены кинетические закономерности гидрохимического окисления распространенных в рудах сульфидов — пирита и сфалерита — в присутствии азотной кислоты, пероксида водорода и гипохлорита натрия в широких диапазонах величин влияющих факторов.

Для описания зависимости скоростей растворения указанных сульфидных соединений от концентрации реагента, рН, температуры, интенсивности перемешивания и продолжительности взаимодействия построены кинетические модели. Поскольку для вращающегося диска общий вид зависимости скорости растворения от каждого из перечисленных факторов известен, использована методика выполнения полного факторного эксперимента и получения полиномов, которые затем преобразовывали в кинетические модели, позволяющие проводить их физико-химическую интерпретацию.

Зависимости удельных скоростей процессов растворения пирита и сфалерита от влияющих параметров в присутствии названных окислителей методом вращающегося диска изучены впервые. Полученные новые кинетические модели справедливы для широких интервалов изменения влияющих параметров и позволяют рассчитать количество металла, переходящего в раствор с единицы площади поверхности кристаллического соединения при любом сочетании концентрации реагента, рН, температуры, интенсивности перемешивания и продолжительности взаимодействия.

Определены детали механизма изученных процессов, природа промежуточных твердых продуктов, причины и условия их образования, а также характер влияния на кинетику растворения. Предложены соответствующие наблюдаемым кинетическим зависимостям термодинамически обоснованные схемы механизма взаимодействия.

Работа выполнена на кафедре химии Тверского государственного технического университета. Ее содержание соответствует «Приоритетным направлениями фундаментальных исследований РАН» (Приложение 4 к распоряжению Президиума РАН от 2.12.1996 г. № 10 103−449) в части 2.1.5. Научные основы эффективной переработки возобновляемого и нетрадиционного химического сырья и 2.2.3. Разработка ресурсосберегающих и экологически безопасных процессов комплексной переработки рудного сырья и его отходов.

Результаты работы представляют интерес для физической химии процессов гидрохимического окисления и растворения сульфидов и гидрометаллургических технологий.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

И ВЫВОДЫ.

Проведем краткое обобщение результатов выполненной работы.

Исследована кинетика гидрохимического окисления пирита и сфалерита в растворах азотной кислоты, пероксида водорода и гипохлорита натрия методом равнодоступной поверхности вращающегося диска. Изучены зависимости удельной скорости этих процессов от концентрации реагента, рН раствора, температуры, интенсивности перемешивания и продолжительности взаимодействия. Получены кинетические модели, позволяющие рассчитать удельную скорость растворения названных сульфидов при одновременном изменении перечисленных параметров. Установлены режимы взаимодействия, выявлены детали механизма изученных процессов. Определены природа промежуточных твердых продуктов, причины и условия их образования, а также характер влияния на кинетику процессов растворения. Предложены соответствующие наблюдаемым кинетическим зависимостям термодинамически обоснованные схемы взаимодействия.

Зависимость скорости окисления пирита в растворах азотной кислоты от ее концентрации проходит через максимум при С =11 моль-дм" 3. При С < 11 моль-дм" 3 процесс протекает в смешанном, близком к кинетическому режиме при автокаталитическом действии продуктов на скорость: К29 В = 1,95−10″ 9 моль" ,'8,-дммз-с" 1'20- ?^=68,4 кДж-моль" 1- W ~ С2,81- W ~ аТ0,20. При С > И моль-дм" 3 взаимодействие протекает в смешанном, близком к внешнедиффузионному режиме. Причиной уменьшения W с ростом С (W~ С~2'49) является снижение растворимости продуктов реакции.

Окисление пирита в растворах пероксида водорода протекает в кив f (А Л ОО I I нетическом режиме: К298 = 8,52−10″ моль ' -дм ' -с" - Еакт= 62,5 кДж-моль" - W~ С0'96- W~ со0. Изменение рН от 0 до 4 не влияет на W. Повышение рН от 4 до 8 приводит к замедлению реакции согласно зависимости первого порядка по Н*. Вероятный механизм взаимодействия FeS2 с Н202 включает в себя стадии: протонизации гидратированной поверхности пирита (является лимитирующей при рН > 4) — адсорбции молекул пероксида на протонизированной поверхности с образованием промежуточных структур, стабилизированных водородными связями (лимитирует при рН = 0 + 4) — окисления образующихся ионов Fe2+ и HO-S-S" соответственно до Fe3+ и SC>42~.

Зависимость скорости окисления пирита растворами гипохлорита натрия от рН имеет сложный характер. При рН < 7максимальна и не зависит от активности FTпроцесс протекает во внешнедиффузионном режиме (К298 = 1,48−10~5 дм-с" 0,49- Е^ = 27,5 кДж-моль" 1- W~ С1- W ~ со^5Х). Повышение рН от 6 до 10 приводит к резкому снижению скорости взаимодействия. В интервале рН = 10+12 W~ [Н4]0- процесс протекает во внутридиффу-зионном режиме (E^ = 10,5 кДж-моль-1- С1- W~ хшW~ со0) — лимитирующая стадия — диффузия через поры пленки новой фазы, представленной a-Fe203 и a-FeOOH.

Скорость окисления сфалерита в растворах азотной кислоты с ростом С повышается, достигая максимума при С ~ 13 моль-дм-3. Дальнейшее увеличение концентрации (О 13 моль-дм) не вызывает изменения W. При С < 13 моль-дм-3 процесс протекает в смешанном, близком к кинетическому режиме при автокаталитическом действии продуктов на скорость: K29g = 1,26−10−9 моль~1'65-дм5'95-с~1'92- Еа1ГГ= 68,6 кД^с-моль" '- W~ С2'65- ^0'33-°'09). Образующаяся при С = 9 + 13,5 моль-дм-3 и Т> 313 К промежуточная твердая фаза, идентифицированная как элементная сера, не препятствует процессу. При С > 13 моль-дм~3 взаимодействие протекает в кинетическом режиме: К298 = 9,11 • 10″ 7 моль-дм~2-с-1- Е^ = 66,9 кДж-моль" 1- W~ С0- W~ со0. Нулевые порядки W по С и со обусловлены насыщением реакционной поверхности сульфида каталитически активными продуктами восстановления HNO3.

Зависимость скорости окисления сфалерита в растворах пероксида водорода от рН имеет сложный характер. В интервале рН =1+6 активность ионов FT практически не влияет на W. Повышение кислотности (рН < 1) приводит к росту скорости взаимодействияпорядок W по Н* равен 0,5.

Уменьшение активности ионов Н* (рН > 6) вызывает снижение W согласно зависимости первого порядка. Скорость растворения ZnS в растворах НС1 также характеризуется первым порядком по Н При рН > 1 преобладает окислительный механизм растворения, при рН < 1 скорость гидролитического процесса становится сопоставимой со скоростью окислительного. Взаимодействие ZnS и Н202 протекает в смешанном, близком к кинетическому режиме с проявлением диффузионных затруднений при одновременном понижении С и повышении Г (К298 = 1,74-КГ8 моль^-дм^-с-0,90- Е^ = 41,1 кДж-моль-1- IV-со0'10). Порядок Wпо С изменяется от 0,5 (при Т= 292 К) до 0,76 (при 335 К). Вероятный механизм взаимодействия ZnS с Н202 включает в себя стадии: протонизации гидратированной поверхности сфалерита (является лимитирующей при рН > 6) — адсорбции молекул пероксида на протони-зированной поверхности с образованием промежуточных структур, стабилизированных водородными связями (лимитирует при рН = 1 6) — окисления образующихся серусодержащих ионов до SO4. При рН < 1 в качестве лимитирующей стадии может выступать взаимодействие протонизированной поверхности сфалерита с ионами Нз02+.

Скорость окисления сфалерита растворами гипохлорита натрия при рН < 6 максимальна и не зависит от рН. Процесс протекает во внешнедиф-фузионном режиме (К298 = 3,94−10−5 дм-с-0,47- E^ = 17,5 кДж-моль-1- W~ С1- л ел.

W ~ со '). Лимитирующая стадия — диффузия НОС1 к поверхности диска. Повышение рН от 6 до 10 приводит к снижению скорости взаимодействия. В интервале рН от 10 до 12 W ~ [Н*]0- процесс протекает во внутри-диффузионном режиме (Е^ =11,8 кДж-моль" 1- W~ С1-. W ~ т~т — W~ со0) — лимитирующая стадия — диффузия через поры пленки новой фазы, состоящей из ZnO, Zn (OH)2 и (Zn0H)20. При рН > 12 происходит увеличение скорости процесса вследствие растворения пассивирующей твердой пленки ам-фотерных оксидных соединений цинка.

Проведенное исследование позволяет сделать следующие выводы:

1. Физико-химический анализ полученных нами моделей гидрохимического окисления FeS2 и ZnS позволил установить режимы взаимодействия, определить детали механизма изученных процессов, природу промежуточных продуктов, причины и условия их возникновения, а также характер влияния на кинетику растворения.

2. Исследованные процессы характеризуются общими чертами. Они протекают преимущественно в смешанном (с тенденцией перехода к кинетическому) режиме при близких значениях энергии активации. Диффузионные ограничения появляются только для FeS2 при [HNO3] > 11 моль-дм-3, когда падает растворимость продуктов взаимодействия, а также для обоих сульфидов в кислых растворах NaOCl. Взаимодействие пирита и сфалерита с гипо-хлоритом натрия в щелочной среде протекает во внутридиффузионном режиме и замедляется вследствие образования на поверхности минералов пассивирующей пленки гидратированных оксидных соединений металла.

3. Окисление обоих сульфидов азотной кислотой происходит автока-талитически, что вызывает отрицательное влияние увеличения частоты вращения диска на скорость процесса.

4. Предложенные термодинамически обоснованные схемы механизма взаимодействия соответствуют наблюдаемым кинетическим зависимостям.

5. Полученные экспериментальные данные свидетельствуют, что необходимой стадией окислительного растворения сульфидов является прото-низация их поверхности. Характер влияния кислотности среды на скорость гидрохимического окисления сульфидов позволяет сделать вывод о применимости к рассмотренным системам протонной теории, разработанной для объяснения механизма кислотного растворения полупроводниковых оксидов.

6. Построенные модели и выявленные стадии механизма процессов позволяют осуществлять оптимизацию существующих и разрабатывать новые технологии извлечения металлов из сульфидных руд.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Г. А., Молчанов А. Д. Растворение твердых веществ. — М.: Химия, 1977.-272 с.
  2. И.А., Поташников Ю. М. Кинетика процессов растворения. — М.: Металлургия, 1975. 224 с.
  3. Е.Б. Кинетика роста и растворения кристаллов. — Л.: Изд-во ЛГУ, 1979.-248 с.
  4. А.С. Процессы растворения: выщелачивание, экстракция. — Иркутск: Изд-во Иркут. ун-та, 1998. 406 с.
  5. Н.А. Основы кинетики растворения солей. — Алма-Ата: Наука, 1989.-189 с.
  6. В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. М.: Атомиздат, 1976. — 128 с.
  7. Физико-химические методы обработки поверхности полупроводников / Б. Д. Луфт, В. А. Перевощиков, Л. Н. Возмилова и др.- Под ред. Б. Д. Луфт. — М.: Радио и связь, 1982. 136 с.
  8. Е.М., Шейнин А. Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия, 1971. — 248 с.
  9. А.Я. Гетерогенные химические реакции (кинетика и макрокинетика). М.: Наука, 1980. — 324 с.
  10. Н.М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высш. шк., 1975.-400 с.
  11. Е.Н. Основы химической кинетики. М.: Высш. шк., 1976. — 374 с.
  12. . Кинетика гетерогенных реакций. — М.: Мир, 1972. — 554 с.
  13. П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир, 1976. — 399 с.
  14. Экспериментальные методы химической кинетики / Под ред. Н. М. Эммануэля. — М.: Высш. шк., 1971. 176 с.
  15. А.Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высш. шк., 1999.-527 с.
  16. .Т. Кинетика гомогенных химических реакций. — М.: Высш. шк., 1978.-367 с.
  17. Мелвин-Хьюз Б. А. Равновесие и кинетика реакций в растворах. — М.: Химия, 1975.-470 с.
  18. А.Н. Распределение вещества между двумя несмешивающими-ся растворителями // Журн. Российского физ.-хим. общества. — Т. 28. — 1896.-С. 604−618.
  19. Schukarew A. Reaktiongeschwindigkeiten zwischen Metallen und Haloiden // Z. phys. Chem. Bd. 8. — 1891. — S. 76−81.
  20. Noyes A.A., Whitney W. R- Uber die Auflosungsgeschwindigkeit von festen Stoffen in ihren eigenen Losungen // Z. phys. Chem. Bd. 23. — 1897. — S. 689 695.
  21. Nernst W. Theorie der Reacktiongeschwindigkeit in heterogenen Systemen // Z. phys. Chem. Bd. 47. — 1904. — S. 52−55.
  22. Вгштег L. Reacktiongeschwindigkeit in heterogenen Systemen // Z. phys. Chem. Bd. 47. — 1904. — S. 56−59.
  23. Langmuir I., Kingdom K.H. Contact potential measurements with adsorbed film // Phys. Rev. Vol. 37. — 1929. — Pp. 129−153.
  24. В.Г. Физико-химическая гидродинамика. — M.: Физматгиз, 1959. — 699 с.
  25. Ericson А.Т. Uber die Lolungsgeschwindigkeit des Zinkes in sauren Losungen // Z. anorg. Chem. Bd. 18. — 1898. — S. 83−91.
  26. Ericson A.T. Uber Auflosungsgeschwindigkeit von Zink in sauren Losungen // Z. anorg. Chem. Bd. 27. — 1901. — S. 209−219.
  27. Ericson A.T., Palmer W. Auflosung von Metallen // Z. phys. Chem. Bd. 45. — 1903. — S. 182−190.
  28. Ericson A.T., Palmer W. Uber die Auflosung von Metallen // Z. phys. Chem. — Bd. 56. 1906. — S. 689−697.
  29. Dricker R. Zur Geschwindigkeit und Katalyse in inhomogenen Systeme // Z.phys. Chem. Bd. 36. — 1901. — S. 693−701.
  30. Wildermann M. Uber die Geschwindigkeit Reaktion vor vollsstandigem Gleichgewichte und vor dem Ubergangspunkte // Z. phys. Chem. Bd. 30. — 1899. — S. 348−356.
  31. Wildermann M. Uber die Geschwindigkeit molekularer und chemisher Reak-tionen in heterogenen Systemen // Z. phys. Chem. Bd. 66. -1909. — S. 445−453.
  32. E.H. Растворимость и скорость растворения твердых веществ // Журн. Российского физ.-хим. общества. Т. 61. -1929. — № 13. — С. 369−3 80.
  33. Е.Н. Растворимость, коэффициент распределения и скорость растворения твердых веществ // Журн. Российского физ.-хим. общества. — Т. 62. 1930. -№ 1. — С. 121−130.
  34. Gapon E.N. Die Loslichkeit und Auflosungsgeschwindigkeit Fester Korper // Z. Elektrochem. Bd. 34. — 1928. — S. 803−809.
  35. Miyamoto S. A theory of the rate of solution of solid into liquid // Trans. Faraday Soc. Vol. 29. — 1933. — No. 7. — Pp. 789−802.
  36. Франк-Каменецкий Д.А. К диффузионной теории гетерогенных процессов // Журн. физ. химии. Т. 13. — 1939. — № 8. — С. 756−764.
  37. М. К вопросу о диффузионной теории кинетики растворения // Журн. физ. химии. Т. 20. — 1946. — № 12. — С. 1435−1440.
  38. Davion М. Etude sur la Vitesse de Dissolution des sels Cristallises // Annales de Chemie. Vol. 8.- 1953. -№ 12.-Pp. 259−266.
  39. А.Б. Кинетика растворения природных солей в условиях вынужденной конвекции. Л.: Госхимиздат, 1956. — 219 с.
  40. Франк-Каменецкий Д. А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. -М.: Наука, 1967.-491 с.
  41. Berthoud A. Theorie de са formation des faces d’un crystal // J. Chem. Phys. — Vol. 10.- I912.-Pp. 624−630.
  42. О. Инженерное оформление химических процессов. — М.: Химия, 1969. 624 с.
  43. Shrinking core model with variable activation energy: a kinetic model of man-ganiferous ore leaching with sulphuric acid and lactose / F. Veglio, M. Trifoni, F. Pagnanelli, L. Того // Hydrometallurgy. Vol. 60. — 2001. — Pp. 167−179.
  44. Pritzker M.D. The role of migration in shrinking-core leaching reactions controlled by pore transport // Metall. Mater. Trans. B. Vol. 26B. — 1995. — No. 5. -Pp. 901−910.
  45. Two-layer shrinking-core model: parameter estimation for the reaction order in leaching processes / A. Velardo, M. Giona, A. Adrover et al. // Chem. Eng. J. — Vol. 90. 2002. — No. 3. — Pp. 231−240.
  46. И.В., Мюллер P.JI. Исследование скорости растворения щелочных борных стекол // Журн. физ. химии. — Т. 7. 1936. — С. 366−370.
  47. Н.А. О проточном методе растворения незакрепленных кристаллов // Журн. физ. химии. Т. 38. — 1964. — С. 921−926.
  48. А.Б. Скорости растворения кристаллов NaCl и КС1 // Журн. физ. химии. Т. 20. — 1946. — С. 379−384.
  49. Кинетика электродных процессов / А. Н. Фрумкин, B.C. Багоцкий, З. А. Иофа, Б. И. Кабанов. М.: Изд-во МГУ, 1952. — 319 с.
  50. Ю.В., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод. — М.: Наука, 1972. 344 с.
  51. Ю.В., Филиновский В. Ю. Развитие метода вращающегося дискового электрода // Итоги науки и техники. Электрохимия. — М.: Изд-во
  52. ВИНИТИ, 1976.-Т. И.-С. 57−108.
  53. И.А., Набойченко С. С. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов. Алма-Ата: Наука, 1986. — 272 с.
  54. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах // Успехи химии. — Т. 53. — 1984. -№ 11.-С. 1790−1826.
  55. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах // Журн. физ. химии. Т. 55. — 1981. — № 11. — С. 2734−2751.
  56. Habashi F. Principles of extractive metallurgy. General principles. — Vol. 1. — New-York: Gordon and Breach, 1980. Pp. 111−252.
  57. Ф. Основы прикладной металлургии. М.: Металлургия, 1975. — Т. 2.-392 с.
  58. Biber M.V., dos Santos Afonso M., Stumm W. The coordination chemistry of weathering: IV. Inhibition of the dissolution of oxide minerals // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 58. — 1994. — No. 9. — Pp. 1999−2010.
  59. Grygar T. Phenomenological kinetics of irreversible electrochemical dissolution of metal-oxide microparticles // J. Solid State Electrochem. — 1998. — No. 2.-Pp. 127−136.
  60. Sverjensky D.A. Interpretation and prediction of triple-layer model capacitances and the structure of the oxide-electrolyte-water interface // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 65. — 2001. — No. 21. — Pp. 3643−3655.
  61. B.M. Обоснование и начальные элементы электрохимической теории растворения окислов и пассивных металлов // Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. — М.: Изд-во ВИНИТИ, 1973. — Т. 2.-С. 5−26.
  62. Diggle J.W. Dissolution of oxide phases // Oxides and oxide films. — New York: Marcel Dekker, 1973. Vol. 2. — Pp. 281−386.
  63. Valverde N. Investigations of the rate of dissolution of metal oxides in acidic solutions with additions of redox couples and complexing agents // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. Bd. 80. — 1976. — S. 333−340.
  64. Nicol M.J. The non-oxidative leaching of oxides and sulfides // Hydrometal-lurgy research development and plant practice / K. Osseo-Asare, J.D. Miller (eds.). — Warrendale, PA: TMS-AIME, 1983. — Pp. 176−196.
  65. B.B. Воздействие ионизирующего излучения на процессы растворения // Успехи химии. Т. 47. — 1978. — № 4. — С. 577−602.
  66. Р.Б. Растворение кристаллов: Теория и практика. Л.: Недра, 1979.-272 с.
  67. Roman F., Garzon A. Disolucion (Revision bibliografica) // Rev. Soc. Quim. Мех. Vol. 25. — 1981. — No. 3. — Pp. 447−452.
  68. Garzon A., Roman F. Disolucion (Revision bibliografica). Segunda parte // Rev. Soc. Quim. Mex.-Vol. 26.-1982.-No. 2. -Pp. 73−78.
  69. Segall R.L., Smart R. St. C., Turner P. S. Oxide surfaces in solution // Surface and near-surface chemistry of oxide materials / J. Nowotny, L.-C. Dufour (eds.). Elsevier, 1988. — Pp. 527−576.
  70. Oelkers E.H. General kinetic description of multioxide silicate mineral and glass dissolution // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 65. — 2001. — No. 21.— Pp. 3703−3719.
  71. C.K., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Влияние дисперсности окиси никеля (III) на процесс растворения в серной кислоте // Журн. физ. химии.-Т. 50.-1976.-С. 1328−1329.
  72. Hochella M.F., Jr. Mineral surfaces: their characterisation and their chemical, physical and reactive natures // Mineral Surfaces / D.J. Vaughan, R.A.D. Patrick (eds.). Chapman and Hall, 1995. — Pp. 17−60.
  73. П.В. Физическая химия твердого тела: Кристаллы с дефектами.-М.: Высш. шк., 1993.-352 с.
  74. А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир, 1979. — 506 с.
  75. Perona M.J., Leckie J.O. Proton stoichiometry for the adsorption of cations on oxide surfaces // J. Coll. Interf. Sci. Vol. 106. — 1985. — Pp. 65−69.
  76. Fokkink L.G.J., De Keizer A., Lyklema J. Specific ion adsorption on oxides: surface charge adjustment and proton stoichiometry // J. Coll. Interf. Sci. — Vol. 118.-1987.-Pp. 454−462.
  77. Heimann R., Franke W., Lacmann R. Dissolution forms of single crystal spheres of rutile // J. Crystal Growth. Vol. 13/14. — 1972. — Pp. 202−206.
  78. Surana V.S., Warren I.H. The leaching of goethite // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy (Section C: Mineral Processing and Extractive Metallurgy). Vol. 78. — 1969. — Pp. C133-C139.
  79. Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P. Kinetics and mechanisms of the acid dissolution of goethite (a-FeOOH) // J. Inorg. Nucl. Chem. Vol. 38. — 1976. -Pp. 563−567.
  80. Gaboriaud F., Ehrhardt J.-J. Effects of different crystal faces on the surface charge of colloidal goethite (a-FeOOH) particles: An experimental and modelling study И Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 67. — 2003. — No. 5. — Pp. 967−983.
  81. Anisotropic dissolution of hematite / I.H. Warren, M.D. Bath, A.P. Prosser, J.T. Armstrong // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy (Section C: Mineral Processing and Extractive Metallurgy). — Vol. 78. — 1969.— Pp. C21-C27.
  82. Chiarizia R., Horwitz E.P. New formulations for iron oxides dissolution // Hydrometallurgy. Vol. 27. — 1991. — Pp. 339−360.
  83. Кинетические закономерности растворения оксидов железа (III) различной термической и химической предыстории в соляной кислоте / Н. В. Дворецкий, Л. Г. Аниканова, З. Г. Малышева, Г. Н. Кошель // Журн. прикл. химии. Т. 75. — 2002. — № 8. — С. 1233−1236.
  84. Dawihl W., Klinger Е. Corrosion resistance of AI2O3 single crystals and AI2O3-based material against inorganic salt // Ber. Deutsch. Keram. Ges. — Bd. 44. — 1967. Nr. 1. — S. 1−4.
  85. Champion J.A., Clemence M.A. Etch pits in flux-grouth corundum // J. Mater. Sci. Vol. 2. — 1967. — No. 2. — Pp. 153−159.
  86. Warren I.H., Roach G.J.D. Physical aspects of the leaching of goethite and hematite // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy (Section C: Mineral Processing and Extractive Metallurgy). Vol. 80. — 1971. — Pp. C152-C155.
  87. Р.Г. Несовершенства и активные центры в полупроводниках. — М.: Металлургия, 1968. 308 с.
  88. В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука, 1965.-388 с.
  89. С. Химическая физика поверхности твердого тела. — М.: Мир, 1980.-488 с.
  90. Ю.Я., Плесков Ю. В. Фотоэлектрохимия полупроводников. — М.: Наука, 1983.-312 с.
  91. Rosso К.М. Structure and reactivity of semiconducting mineral surfaces: convergence of molecular modeling and experiment // Reviews in Mineralogy and Geochemistry. Vol. 42. — 2001. — Pp. 199−271.
  92. Becker U., Rosso K.M., Hochella M.F., Jr. The proximity effect on semiconducting mineral surfaces: A new aspect of mineral surface reactivity and surface complexation theory? // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 65. — 2001. — No. 16.-Pp. 2641−2649.
  93. Rosso K.M., Becker U. Proximity effects on semiconducting mineral surfaces1.: Distance dependence of indirect interactions I I Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 67. — 2003. — No. 5. — Pp. 941−953.
  94. Gerischer H. Semiconductor electrochemistry // Physical chemistry. An advanced treatise / H. Eyring, M.D. Henderson, W. Jost (eds.). New York — San Francisco — London: Acad. Press, 1970. — Vol. 9 A. — Ch. 5. — Pp. 463−542.
  95. Memming R. Semiconductor electrochemistry. — Weinheim: Wiley-VCH, 2001.-410 pp.
  96. В.А. Электрохимия полупроводников. — Барнаул: Изд-во Алт. ун-та, 2002. 162 с.
  97. Jaenicke W. Relation between potential and rate of solubility of salts // Z. Elektrochem. Bd. 56. — 1952. — S. 473−476.
  98. Jaenicke W., Haase M. Rates of diffusion in the complex solution of salts // Z. Elektrochem. Bd. 63. — 1959. — S. 521−532.
  99. Engell H.J. The solution of oxides in dilute acids // Z. phys. Chem. (Neue Folge). Bd. 7. — 1956. -Nr. ¾. — S. 158−181.
  100. Vermilyea D.A. The dissolution of ionic compounds in aqueous media // J. Electrochem. Soc.-Vol. 113.- 1966.-No. 10.-Pp. 1067−1076.
  101. Н.Д. О роли протонов в электрохимических превращениях окислов // Электрохимия. Т. 4. — 1968. — № 4. — С. 379−383.
  102. Кинетика электродных процессов / А. Н. Фрумкин, B.C. Багоцкий, З. А. Иофа, Б. Н. Кабанов. М.: Изд-во МГУ, 1952. — 278 с.
  103. К. Электрохимическая кинетика. — М.: Химия, 1967. 728 с.
  104. Crundwell F.K. The influence of the electronic structure of solids on the anodic dissolution and leaching of semiconducting sulphide minerals // Hydro-metallurgy. Vol. 21. — 1988. — Pp. 155−190.
  105. Osseo-Asare K. Semiconductor electrochemistry and hydrometallurgical dissolution processes // Hydrometallurgy. Vol. 29. — 1992. — Pp. 61−90.
  106. Allen P.D., Hampson N.A., Bignold G. J. The electrodissolution of magnetite Part I. The electrochemistry of Fe3(VC discs — Potentiodynamic experiments // J. Electroanal. Chem. Vol. 99. — 1979. — No. 2. — Pp. 299−309.
  107. Allen P.D., Hampson N.A., Bignold G. J. The electrodissolution of magnetite Part II. The oxidation of bulk magnetite // J. Electroanal. Chem. — Vol. 111.- 1980.-No. 2−3.-Pp. 223−233.
  108. И.Г., Серохов В. Д., Ашхаруа Ф. Г. К вопросу об отрицательном порядке по ионам водорода при диспропорционировании оксида марганца в серной кислоте // Электрохимия. Т. 14. — 1978. — № 6. — С. 972−981.
  109. Л.Г. О механизме работы окисно-никелевого электрода // Изв. АН Арм. ССР. Сер. хим. наук. (Айкакан ССР Гитутюннери Академиаи те-кекагир. Кимиакан гитутюннер.) Т. 17. — 1964. — № 1. — С. 3−6.
  110. С.А., Сагоян Л. Г. Исследование окисно-никелевого электрода. Сообщение II // Укр. хим. журнал. — Т. 31. — 1965. — № 11. — С.1147−1149.
  111. Н.В. Ион оксония в кристаллических решетках неорганических соединений // Журн. общ. химии. Т. 21. — 1951. — С. 456−460.
  112. В.Г., Руднева И. К. Химическая добыча полезных ископаемых. -М.: Недра, 1972.-С. И.
  113. .Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука, 1968. — С. 55.
  114. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов / Н. М. Дятлова, И. Г. Горичев, B.C. Духанин, Л. В. Малов // Координационная химия. -Т. 12.- 1986.-№ 1.-С. 3−27.
  115. Hair M.L. Infrared spectroscopy in surface chemistry. — London: Edward Arnold- New York: Marcel Dekker, 1967. Pp. 141−174.
  116. B.B., Третьяков H.E., Филимонов B.H. Инфракрасные спектры ОН-групп поверхности окислов // Успехи фотоники. — Л.: Изд-во ЛГУ, 1971. Вып. 2. — С. 92−120.
  117. А.А., Филимонов В. Н. Влияние кристаллической структуры окислов на ИК-спектры поверхностных ОН-групп // Успехи фотоники.- Л.: Изд-во ЛГУ, 1974. Вып. 4. — С. 51−74.
  118. Peri J.B. Infrared and gravimetric study of the surface hydration of y-alumina // J. Phys. Chem. Vol. 69. — 1965. — No. 1. — Pp. 211 -219.
  119. Sverjensky D.A. Interpretation and prediction of triple-layer model capacitances and the structure of the oxide-electrolyte-water interface // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 65. — 2001. — No. 21. — Pp. 3643−3655.
  120. Takehara Z., Kato M., Yoshisawa S. Electrode kinetics of nickel hydroxide in alkaline solution // Electrochim. Acta. Vol. 16. — 1971. — No. 6. — Pp. 833 843.
  121. И.Г., Киприянов H.A. Влияние некоторых поверхностно-активных веществ на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте // Журн. прикл. химии. Т. 50. — 1977. — № 3. — С. 503−507.
  122. Senanayake G., Das G.K. A comparative study of leaching kinetics of limo-nitic laterite and synthetic iron oxides in sulfuric acid containing sulfur dioxide // Hydrometallurgy. Vol. 72. — 2004. — Pp. 59−72.
  123. Parks G.A., De Bruyn P.L. The zero point of charge of oxides // J. Phys. Chem. Vol. 66. — 1962. — Pp. 967−973.
  124. Parks G.A. The isoelectric points of solid oxides, solid hydroxides, and aqueous hydroxo complex systems // Chem. Rev. Vol. 65. —1965. — Pp. 177 198.
  125. Tewari P.H., Campbell A.B. Temperature dependence of the point of zero charge of cobalt and nickel oxides and hydroxides // J. Coll. Interf. Sci. — Vol. 55.-1976.-Pp. 579−597.
  126. Freund T. Electron injection into zinc oxide // J. Phys. Chem. Vol. 73. -1969.-Pp. 486−489.
  127. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. — М.: Мир, 1969. — С. 17.
  128. Tanaka N., Tamamushi R. Kinetic parameters of electrode reactions // Electrochim. Acta. Vol. 9. — 1964. — No. 7. — Pp. 963−989.
  129. Nicol M.J., Needes C.S.R., Finkelstein N.P. Electrochemical model for theleaching of uranium dioxide // Leaching and reduction in hydrometallurgy / A.R. Burkin (ed.). London: Institute of Mining Metallurgy, 1975. — Pp. 1−11.
  130. Н.П., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте // Журн. физ. химии. — Т. 48. — 1974. № 9. — С. 2370−2371.
  131. Растворение окиси меди в серной кислоте / Н. П. Шевелев, И. Г. Горичев, Н. Г. Ключников, Р. И. Назарова // Журн. неорг. химии. — Т. 19. 1974. — № 6.-С. 1709−1710.
  132. И.Г., Киприянов Н. А. Влияние ионов железа (II) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте // Журн. прикл. химии. — Т. 52. — 1979.-№ 3.- С. 508−512.
  133. И.Г., Киприянов Н. А. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте // Кинетика и катализ: Сб. научн. тр. — М.: Наука, 1979. — С. 72−76.
  134. Gerischer Н. Role of electrones and holes in surface reactions on semiconductors // Surf. Sci. Vol. 13. — 1969. — No. 1. — Pp. 265−278.
  135. Hladik O., Schwabe K. Detection of direct solid-phase reduction of zinc oxide // Electrochim. Acta. Vol. 15. — 1970. — Pp. 635−641.
  136. Powers R.W., Breiter M. Anodic dissolution and passivation of zinc in concentrated potassium hydroxide solutions // J. Electrochem. Soc. — Vol. 116. — 1969.-Pp. 719−729.
  137. Yoneyama H., Tamura H. Redox reactions on the lithiated nickel oxide electrode // Bull. Chem. Soc. Japan. Vol. 43. — 1970. — Pp. 1603−1607.
  138. Linge H.G. Dissolution of ionic crystal surfaces // Adv. Coll. Interf. Sci. — Vol. 14. 1981. — No. 4. — Pp. 239−250.
  139. Кинетика и механизмы растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах / И. Г. Горичев, А. М. Кутепов, А. И. Горичев и др. — М.: Изд-во Рос. ун-та дружбы народов, 1999. — 120 с.
  140. Crundwell F.K., Verbaan В. Kinetics and mechanisms of the non-oxidativedissolution of sphalerite (zinc sulphide) // Hydrometallurgy. Vol. 17. — 1987. -Pp. 369−384.
  141. Nowak P. On the rate equation of the oxidative dissolution of metal sulfides // Transactions of the Strata Mechanics Research Institute. Vol. 3. — 2001. -No. l.-Pp. 1−18.
  142. Bard A.J., Parsons R., Jordan J. Standard potentials in aqueous solution. -New York: Marcel Dekker, 1985. 834 pp.
  143. Rabai G., Orban M., Epstein I.R. A model for the pH-regulated oscillatory reaction between hydrogen peroxide and sulphide ion // J. Phys. Chem. — Vol. 96.-1992. No. 13. — Pp. 5414−5419.
  144. Н.Г. К вопросу о составе гидротермальных растворов // Геология рудных месторождений. — Т. 5. — 1963. № 4. — С. 24−42.
  145. Н.Г., Каковский И. А. О поведении золота и серебра в зоне окисления сульфидных месторождений // Изв. вузов. Цветная металлургия. — 1960.-№ 2.-С. 6−13.
  146. Н.Г., Каковский И. А. Об особенностях миграции некоторых металлов в земной коре // Изв. вузов. Цветная металлургия. — 1962. — № 1. -С. 7−14.
  147. Sato М. Oxidation of sulfide ore bodies. II. Oxidation mechanisms of sulfide minerals at 25 °C // Econ. Geol. Vol. 55. — 1960. — No. 6. — Pp. 12 021 231.
  148. Л.П., Бондаренко Г. П. Растворение сульфидов свинца, цинка и меди в окислительных условиях. — М.: Наука, 1969. — 184 с.
  149. Tromans D. Modeling oxygen solubility in water and electrolyte solutions // Ind. Eng. Chem. Res. Vol. 39. -2000. — Pp. 805−812.
  150. Hsieh Y.H., Huang C.P. The dissolution of PbS (S) in dilute aqueous solutions // J. Coll. Interf. Sci. Vol. 131.- 1989. — Pp. 537−549.
  151. А.П., Ларин В. Ф. Изучение взаимодействия сульфида цинка с серной кислотой // Исследования в области химии и технологии минеральных солей и окислов: Сб. статей / Под ред. М. Е. Позина. — M.-JL: Наука, 1965.-С. 97−101.
  152. Daskalakis K.D., Helz G.R. The solubility of sphalerite (ZnS) in sulfidic solutions at 25 °C and 1 atm pressure // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 57. -1993.-Pp. 4923−4931.
  153. Sato M. Oxidation of sulfide ore bodies. I. Geochemical environments in terms of Eh and pH // Econ. Geol. Vol. 55. — 1960. — Pp. 928−947.
  154. Habashi F. The mechanism of oxidation of sulfide ores in nature // Econ. Geology. Vol. 61. — 1966. — No. 3. — Pp. 587−591.
  155. Peters E. The electrochemistry of sulfide minerals // Trends in electrochemistry / J. O'M. Bockris, D.A. J. Rand, B.J. Welsh (eds.). 1977. — Pp. 267−290.
  156. Sohn H.Y., Wadsworth M.E. Rate processes in extractive metallurgy. — New-York: Plenum, 1979.-Pp. 1−51.
  157. Sato M. Persistency field Eh-pH diagrams for sulfides and their application to supergene oxidation and enrichment of sulfide ore bodies // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 56. — 1992. — Pp. 3111 -3156.
  158. Sato M. Half-cell potentials of semiconductive simple binary sulfides in aqueous solution // Electrochim. Acta. — Vol. 11. 1966. — Pp. 361−373.
  159. Filmer A.O., McLeod J.D., Parker A.J. Oxidation of copper sulfides in aqueous ammonia. I. Formation of sulfur // Austral. J. Chem. Vol. 32. — 1979. -Pp. 961−968.
  160. Jin Z.M., Warren G.W., Henein H. An investigation of the electrochemical nature of the ferric chloride leaching of sphalerite // Int. J. Miner. Process. — Vol. 37. 1993. — No. 3−4. — Pp. 223−238.
  161. Dutrizac J.E. The dissolution of chalcopyrite in ferric sulfate and ferric chloride media // Metall. Trans. B. Vol. 12B. — 1981. — Pp. 371 -378.
  162. Dutrizac J.E. Elemental sulfur formation during the ferric chloride leaching of chalcopyrite // Hydrometallurgy. Vol. 23. — 1990. — Pp. 153−176.
  163. Fisher W.W. Comparison of chalcocite dissolution in the sulfate, perchlorate, nitrate, chloride, ammonia and cyanide systems // Miner. Eng. — Vol. 7. — 1994.-Pp. 99−110.
  164. Buckley A.N., Woods R. An X-ray photoelectron spectroscopic study of the oxidation of galena // Appl. Surf. Sci. Vol. 17. — 1984. — Pp. 401−414.
  165. Buckley A.N., Woods R. An X-ray photoelectron spectroscopic study of the oxidation of chalcopyrite // Aust. J. Chem. Vol. 37. — 1984. — Pp. 2403−2413.
  166. Buckley A.N., Woods R. X-ray photoelectron spectroscopy of oxidized pyr-rhotite surfaces. I. Exposure to air // Appl. Surf. Sci. Vol. 22/23. — 1985. — Pp. 280−287.
  167. Buckley A.N., Woods R. X-ray photoelectron spectroscopy of oxidized pyr-rhotite surfaces. II. Exposure to aqueous solutions // Appl. Surf. Sci. — Vol. 20. -1985.-Pp. 472−480.
  168. Buckley A.N., Woods R. The surface oxidation of pyrite // Appl. Surf. Sci.- Vol. 27. 1987. — Pp. 437−452.
  169. Buckley A.N., Woods R., Wouterlood H.J. The deposition of sulfur on pyrite and chalcopyrite from sodium sulfide solutions // Aust. J. Chem. — Vol. 41.- 1988. -No. 7. Pp. 1003−1011.
  170. Smart R. St. C., Skinner W.M., Gerson A.R. XPS of sulphide mineral surfaces: metal-deficient, poly sulphides, defects and elemental sulphur // Surface and Interface Analysis. Vol. 28. — 1999. — Pp. 101 -105.
  171. SIMS studies of oxidation mechanisms and polysulfide formation in reacted sulfide surfaces / R. St. C. Smart, M. Jasieniak, K.E. Prince, W.M. Skinner // Miner. Eng. Vol. 13. — 2000. — No. 8−9. — Pp. 857−870.
  172. Compositional and structural alteration of pyrrhotite surfaces in solution: XPS and XRD studies / C.F. Jones, S. LeCount, R.St. C. Smart, T.J. White //
  173. Appl. Surf. Sci. Vol. 55. — 1992. — Pp. 65−85.
  174. Pratt A.R., Muir I.J., Nesbitt H.W. X-ray photoelectron and Auger electron spectroscopic studies of pyrrhotite and mechanism of air oxidation // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 58. — 1994. — No. 2. — Pp. 827−841.
  175. Pratt A.R., Nesbitt H.W., Muir I J- Generation of acids from mine waste: Oxidative leaching of pyrrhotite in dilute H2S04 solutions at pH 3.0 // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 58. — 1994. — No. 23. — Pp. 5147−5159.
  176. Mycroft J.R., Nesbitt H.W., Pratt A.R. X-ray photoelectron and Auger electron spectroscopy of air-oxidized pyrrhotite: distribution of oxidized species with depth // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 59. — 1995. — No. 4. — Pp. 721−733.
  177. Passivation of chalcopyrite during oxidative leaching in sulfate media / R.P. Hackl, D.B. Dreisinger, E. Peters, J.A. King // Hydrometallurgy. Vol. 39. -1995.-No. 1−3.-Pp. 25−48.
  178. Ю.Л. Изучение кинетики и механизма растворения и состояния поверхности галенита и сфалерита в растворах кислот: Дисс.. канд. хим. наук. — Красноярск, 1987. 218 с.
  179. Электронная структура сфалерита с металлдефицитным поверхностным слоем / Ю. Л. Михлин, Е. В. Томашевич, А. В. Окотруб, И. П. Асанов // Поверхность. Рентгеновские, нейтронные, синхротронные исследования. — 1998.-№ 12.-С. 21−30.
  180. Изменение электронного строения сульфида свинца при травлении кислотами / Ю. Л. Михлин, Е. В. Томашевич, И. П. Асанов, А. В. Окотруб // Поверхность. Рентгеновские, нейтронные, синхротронные исследования. — 1998.-Ко 12.-С. 77−85.
  181. Electronic structure of non-equilibrium iron-deficient layer at hexagonal pyrrhotite / Yu.L. Mikhlin, Ye. V. Tomashevich, G.L. Pashkov et al. // Appl. Surf. Sci.-Vol. 125.- 1998. -Pp. 73−84.
  182. Reactivity of pyrrhotite (Fe9Si0) surfaces: Spectroscopic studies / Yu. Mik
  183. Mikhlin, V. Varnek, I. Asanov et al. // Phys. Chem. Chem. Phys. Vol. 2. -2000.-Pp. 4393−4398.
  184. Ю.Л. Неравновесный нестехиометрический поверхностный слой в реакциях сульфидов металлов // Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. об-ва им. Д.И. Менделеева). Т. XLV. — 2001. — № 3. с. 80−85.
  185. Effect of potential and ferric ions on lead sulfide dissolution in nitric acid / G. L. Pashkov, E. V. Mikhlina, A. G. Kholmogorov, Yu. L. Mikhlin // Hydro-metallurgy. Vol. 63. — 2002. — No. 2. — Pp. 171−179.
  186. Spectroscopic and XRD studies of the air degradation of acid-reacted pyr-rhotites / Yu. L. Mikhlin, A.V. Kuklinskiy, N.I. Pavlenko et al. // Gechim. Cosmochim. Acta. Vol. 66. — 2002. — No. 23. — Pp. 4057−4067.
  187. Kartio I., Laajalehto K., Suoninen E. Application of electron spectroscopy to characterization of mineral surfaces in flotation studies // Colloids and Surfaces. A: Physicochemical and Engineering Aspects. — Vol. 93. — 1994. — Pp. 149−158.
  188. Nicol M.J., Scott P.D. The kinetics and mechanism of non-oxidative dissolution of some iron sulfide species in aqueous solutions // Journal of the South African Institute of Mining and Metallurgy. 1979. — No. 5. — Pp. 298−305.
  189. The role of surface sulfur species in the inhibition of pyrrhotite dissolution in acid conditions / J.E. Thomas, C.F. Jones, W.M. Skinner, R. St. C. Smart //
  190. Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 62. — 1998. — No. 9. — Pp. 1555−1565.
  191. Parker A.J., Paul R.L., Power G.P. Electrochemical aspects of leaching copper from chalcopyrite in ferric and cupric salt solutions // Aust. J. Chem. -Vol. 34.- 1981.-No. l.-Pp. 13−34.
  192. Parker A.J., Paul R.L., Power G.P. Electrochemistry of the oxidative leaching of copper from chalcopyrite // J. Electroanal. Chem. Vol. 118. — 1981. -Pp. 305−316.
  193. Sulphur speciation of leached chalcopyrite surfaces as determined by X-ray photoelectron spectroscopy / C. Klauber, A. Parker, W. van Bronswijk, H. Wat-ling // Int. J. Miner. Process. Vol. 62. — 2001. — No. 1−4. — Pp. 65−94.
  194. Hiskey J.B., Schlitt W.J. Aqueous oxidation of pyrite // Interfacing technologies in solution mining: Proc. of 2nd SME-SPE International Solution Min-ining Conference / WJ. Schlitt, J.B. Hiskey (eds.). 1982. — Pp. 55−74.
  195. Lowson R.T. Aqueous oxidation of pyrite by molecular oxygen // Chem. Rev. Vol. 82. — 1982. — No. 5. — Pp. 461−497.
  196. Bierens de Haan S. A review of the rate of pyrite oxidation in aqueous systems at low temperature // Earth-Sci. Rev. Vol. 31. — 1991. — Pp. 1 -10.
  197. Rimstidt J.D., Newcomb W.D. Measurement and analysis of rate data: The rate of reaction of ferric iron with pyrite // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 57.-1993.-Pp. 1919−1934.
  198. Wiersma C.L., Rimstidt J.D. Rates of reaction of pyrite and marcasite with ferric iron at pH 2 // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 48. — 1984. — Pp. 8592.
  199. Walsh С.А., Rimstidt J.D. Rates of reaction of covellite and blaubleibender covellite with ferric iron at pH 2.0 // Canadian Mineralogist. Vol. 24. — 1986. -Pp. 35−44.
  200. Gerlach J.K., Gock E.D., Ghosh S.K. Activation and leaching of chalcopy-rite concentrate with dilute sulfuric acid // Proc. Int. Symp. On Hydromet. (AIME) / D.J.I. Evans, R.S. Schoemaker (eds.). 1973. — Pp. 403−416.
  201. Warren G.W., Kim S.-H., Henein H. The effect of chloride ion on the ferric chloride leaching of galena concentrate // Metall. Trans. B. Vol. 18B. — 1987. -Pp. 59−65.
  202. Kinetics of galena dissolution in ferric chloride solutions / M.C. Fuerstenau, C.C. Chen, N. Hank, B.R. Palmer // Metall. Trans. B. Vol. 17B. — 1986. — No. 9.-Pp. 415−423.
  203. Dutrizac J.E., McDonald R.J.C., Ingraham T.R. The kinetics of dissolution of cubanite in aqueous acidic ferric sulfate solutions // Metal. Trans. — Vol. 1. — 1970.-Pp. 3083−3088.
  204. Thomas J.E., Smart R.St.C., Skinner W.M. Kinetic factors for oxidative and non-oxidative dissolution of iron sulfides // Miner. Eng. Vol. 13. — 2000. — No. 10−11.-Pp. 1149−1159.
  205. Sullivan J.D. Chemistry of leaching chalcocite // U.S. Bur. Mines. Tech. Paper 473. 1930. — 24 pp.
  206. Sarveswara Rao K., Das R.P., Ray H.S. Study of leaching of multimetal sulphides through an interdisciplinary approach // Miner. Process. Extr. Metall. Rev. Vol. 7. — 1991. — Pp. 209−234.
  207. Kinetics of ammonia leaching of multimetal sulphides / K. Sarveswara Rao, S. Anand, R.P. Das, H.S. Ray // Miner. Process. Extr. Metall. Rev. Vol. 10. -1992.-Pp. 11−27.
  208. The role of galvanic interaction during ammonia leaching of multimetal sulphides / К. Sarveswara Rao, R.K. Paramguru, R.P.Das, H.S. Ray // Miner. Process. Extr. Metall. Rev. Vol. 11.- 1992. — Pp. 21−37.
  209. Sarveswara Rao K., Ray H.S. A new look at characterization and oxidative ammonia leaching behaviour of multimetal sulphides // Miner. Eng. Vol. 11. — 1998. — No. 11.-Pp. 1011−1024.
  210. Use of X-ray diffraction in a study of ammonia leaching of multimetal sulphides / K. Sarveswara Rao, R.P. Das, P.G. Mukunda, H.S. Ray II Metall. Trans. B. Vol. 24B. — 1993. — Pp. 937−945.
  211. Gottschalk V.H., Buehler H.A. The oxidation of sulphides // Econ. Geol. -Vol. 7. — 1912.-No. l.-Pp. 15−34.
  212. Pecina-Trevino E.T., Uribe-Salas A., Nava-Alonso F. Effect of dissolved oxygen and galvanic contact on the floatability of galena and pyrite with Aero-phine 3418A // Miner. Eng. Vol. 16. — 2003. — No. 4. — Pp. 359−367.
  213. Ekmek?i Z., Demirel H. Effects of galvanic interaction on collectorless flotation behaviour of chalcopyrite and pyrite // Int. J. Miner. Process. — Vol. 52. — 1997.-No. l.-Pp. 31−48.
  214. Holmes P.R., Crundwell F.K. Kinetic aspects of galvanic interactions between minerals during dissolution // Hydrometallurgy. — Vol. 39. — 1995. No. 1−3.-Pp. 353−375.
  215. X.K. Взаимное влияние сульфидов в условиях гидрохимического процесса // Вестник Казахского национального университета. Серия химическая. № 3 (27). — Алматы: «К, азак, университета», 2002. — С. 199 201.
  216. Elsherief А.Е. Influence of galvanic interactions between chalcocite and sphalerite during the early stage of leaching // Miner. Eng. — Vol. 7. — 1994. — No. 11.-Pp. 1387−1399.
  217. Linge H.G. Influence of pyrite on the leaching of chalcopyrite in acidified ferric ion solution // Proc. of Int. Symp. on Extraction Metallurgy. — Australia: University NSW, Aus. IMM, 1977. Paper 13.
  218. Г. Б., Кедринский И. А. Об электрохимическом растворении сульфидных руд // Вестн. Ленингр. ун-та. — Т. 12. 1963. — № 2. — С. 62−71.
  219. Г. Б., Рысс Ю. С. Электрохимические процессы на сульфидных месторождениях и их геохимическое значение // Геохимия. — 1964. — № 3.-С. 208−218.
  220. Г. Б. Электрохимические процессы на сульфидных месторождениях. -Л.: Изд-во ЛГУ, 1967. 160 с.
  221. В.А., Вигдергауз В. Е. Электрохимия сульфидов: Теория и практика флотации. — М.: Наука, 1993. — 205 с.
  222. Т.А., Ступников В. М., Крестан А. Л. Механизм окислительного растворения сульфидов // Журн. прикл. химии. — Т. 61. — 1988. — С. 21 722 177.
  223. И.А., Косиков В. М. О количественной оценке кинетики окисления сульфидных минералов в растворе // Обогащение руд. — 1974. — № 1.-С. 28−31.
  224. И.А. К вопросу об использовании термодинамического метода в исследованиях по теории флотации // Изв. вузов. Цветная металлургия. 1977. — № 6. — С. 3−7.
  225. И.А., Косиков Е. М. Изучение кинетики окисления некоторых сульфидных минералов // Обогащение руд. 1975. — № 3. — С. 18−21.
  226. Е.М., Каковский И. А., Вершинин Е. А. Окисление пирита кислородом в растворе // Обогащение руд. —1974. № 4. — С. 34−37.
  227. Г. В., Дроздова С. В. Сульфиды. — М.: Металлургия, 1972. — 304 с.
  228. Vaughan D.J., Craig J.R. Mineral chemistry of metal sulfides. — Cambridge: Cambridge University Press, 1978. 493 pp.
  229. А. Структурная неорганическая химия: В 3-х тт. — М.: Мир, 1987. -Т. 2.-С. 509.
  230. Mishra К.К., Osseo-Asare К. Aspects of the interfacial electrochemistry ofsemiconductor pyrite (FeS2) // J. Electrochem. Soc. Vol. 135. — 1988. — No. 10.-Pp. 2502−2509.
  231. Photoelectrochemistry of highly quantum efficiency single-crystalline n-FeS2 (pyrite) / A. Ennaoui, S. Fiechter, W. Jaegermann, H. Tributsch // J. Electrochem. Soc. Vol. 133. — 1986. — No. 1. — Pp. 97−106.
  232. Electrochemical investigation of the energetics of irradiated FeS2 (pyrite) particles / G. Chen, J. Zen, F. Fan, A.J. Bard // J. Phys. Chem. Vol. 95. -1991.-Pp. 3682−3687.
  233. Liu C.G., Pettenkofer C., Tributsch H. Enhancement of photoactivity in pyrite (FeS2) interfaces by photoelectrochemical processes // Surf. Sci. Vol. 204. — 1988. — No. 3. — Pp. 537−554.
  234. Ennaoui A., Tributsch H. Energetic characterization of the photoactive FeS2 (pyrite) interface // Sol. Energy Mater. Vol. 14. — 1986. — No. 6. — Pp. 461 474.
  235. Photoactive synthetic polycrystalline pyrite FeS2 /А. Ennaoui, S. Fiechter, H. Goslowsky, H. Tributsch // J. Electrochem. Soc. Vol. 132. — 1985. — No. 7. -Pp. 1579−1582.
  236. Jaegermann W., Tributsch H. Photoelectrochemical reactions of FeS2 (pyrite) with H20 and reducing agents // J. Appl. Electrochem. — Vol. 13. 1983. -Pp. 743−750.
  237. Schubert В., Tributsch H. Photoinduced electron transfer by coordination chemical pathways across pyrite/electrolyte interfaces // Inorg. Chem. — Vol. 29. 1990. — Pp. 5041−5046.
  238. Reaction mechanisms at the «-FeS2/I interface: an electrolyte electroreflec-tance study / P. Salvador, D. Tafalla, H. Tributsch, H. Wetzel // J. Electrochem. Soc. Vol. 138.- 1991:-No. 11.-Pp. 3361−3369.
  239. Photoelectrochemistry of highly Zn-doped pyrite as compared with isostruc-tural FeS2 / K. Btiker, S. Fiechter, V. Eyert, H. Tributsch // J. Electrochem. Soc. -Vol. 146. 1999. -No. 1. -Pp. 261−265.
  240. Biiker К., Alonso-Vante N., Tributsch H. Photoelectrochemical investigations of complex formation phenomena on oriented n-pyrite (FeS2) crystal surfaces // Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. B. 100. — 1996. — Nr. 11. — S. 18 081 813 (in English).
  241. Abd El-Halim A.M., Alonso-Vante N., Tributsch H. Iron/sulphur centre mediated photoinduced charge transfer at (100) oriented pyrite surfaces // J. Electroanal. Chem. Vol. 399. — 1995. — Pp. 29−39.
  242. Lalvani S.B., Shami M.J. Electrochemical oxidation of pyrite slurries // J. Electrochem. Soc.-Vol. 133.- 1986.-No. 7.-Pp. 1364−1368.
  243. A study of the main oxidation products of natural pyrite by voltammetric and photoelectrochemical responses / B.F. Giannetti, S.H. Bonilla, C.F. Zinola, T. Raboczkay // Hydrometallurgy. Vol. 60. — 2001. — No. 1. — Pp. 41 -53.
  244. Aqueous pyrite oxidation by dissolved oxygen and by ferric iron / C.O. Moses, D.K. Nordstrom, J.S. Herman, A.L. Mills // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 51. — 1987. — Pp. 1561−1571.
  245. Biegler Т., Swift D.A. Anodic behaviour of pyrite in acid solutions // Elec-trochim. Acta. Vol. 24. — 1979. — Pp. 415−420.
  246. Bailey L.K., Peters E. Decomposition of pyrite in acids by pressure leaching and anodization: the case for an electrochemical mechanism // Can. Metall. Q. — Vol. 15.-1976. Pp. 333−344.
  247. Biegler Т., Rand D.A.J., Woods R. Oxygen reduction on sulphide minerals. Part 1. Kinetics and mechanism at rotated pyrite electrodes // Electroanal. Chem. Int. Electrochem. Vol. 60. — 1975. — Pp. 151−162.
  248. Biegler T. Oxygen reduction on sulphide minerals. Part II. Relation between activity and semiconducting properties of pyrite electrodes // J. Electroanal.
  249. Chem.-Vol. 70.- 1976.-Pp. 265−275.
  250. Peters E., Majima H. Electrochemical reactions of pyrite in acid perchlorate solutions // Can. Metall. Q. Vol. 7. — 1968. — Pp. 111 -117.
  251. Lalvani S.B., Shami M. Passivation of pyrite oxidation with metal cations // J. Mater. Sci. Vol. 22. — 1987. — No. 10. — Pp. 3503−3507.
  252. Hamilton I.C., Woods R. An investigation of surface oxidation of pyrite and pyrrhotite by linear potential sweep voltammetry // J. Electroanal. Chem. Vol. 118.-1981.-Pp. 327−343.
  253. Briceno A., Chander S. An electrochemical characterization of pyrites from coal and ore sources // Int. J. Miner. Process. Vol. 24. — 1988. — No. 1 -2. — Pp. 73−80.
  254. Mishra K.K., Osseo-Asare K. Photodissolution of coal pyrite // Fuel. Vol. 66. — 1987. — No. 8. — Pp. 1161−1162.
  255. Brimblecombe P. Human influence on the sulfur cycle // Evolution of the biogeochemical sulfur cycle / P. Brimblecombe, A.L. Lein (eds.). New York, 1989.-P. 77.
  256. Schoonen M.A.A. Sulfur cycle // Encyclopedia of Geochemistry / C.P. Marshall, R.W. Fairbridge (eds.). -Dordrecht: Kluwer, 1999. P. 608.
  257. Wei D., Osseo-Asare K. Semiconductor electrochemistry of particulate pyrite: dissolution via hole and electron pathways // J. Electrochem. Soc. — Vol. 143.- 1996. -No. 10. -Pp. 3192−3198.
  258. Mendiratta N.K. Kinetic studies of sulfide mineral oxidation and xanthate adsorption // Ph. D. Thesis in Materials Engineering and Science / Virginia Polytechnic Institute and State University. 2000. — 179 pp.
  259. А.А. Влияние рН на состояние поверхности пирита // Цветные металлы. 1965. — № 12. — С. 30−33.
  260. Evangelou V.P., Zhang Y.L. A review: Pyrite oxidation mechanisms and acid mine drainage prevention // Critical Reviews in Environmental Science and Technology.-Vol. 25. 1995.-No. 2.-Pp. 141−199.
  261. Evangel ouV.P. Pyrite oxidation and its control. CRC Press, 1995. — 293 pp.
  262. Rimstidt J.D., Vaughan D.J. Pyrite oxidation: a state-of-art assessment of the reaction mechanism // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 67. — 2003. — No. 5.-Pp. 873−880.
  263. Moses C.O., Herman J.S. Pyrite oxidation at circumneutral pH // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 55. — 1991. — Pp. 471−482.
  264. Goldhaber M.B. Experimental study of metastable sulfur oxyanion formation during pyite oxidation at pH 6−9 and 30 °C // Amer. J. Sci. — Vol. 283. — 1983. No. 3.- Pp. 193−217.
  265. McKibben M.A., Barnes H.L. Oxidation of pyrite in low temperature acidic solutions: Rate laws and surface textures // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 50.-1986.-Pp. 1509−1520.
  266. Nicholson R.V., Gillham R.W., Reardon E.J. Pyrite oxidation in carbonate-buffered solution: I. Experimental kinetics // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 52.-1988.-Pp. 1077−1085.
  267. Conway B.E., Ku J.C.H., Ho F.C. The electrochemical surface reactivity of iron sulfide FeS2 // J. Coll. Interf. Sci. Vol. 75. — 1980. — No. 2. — Pp. 357 372.
  268. Wei D., Osseo-Asare K. Semiconductor electrochemistry of particulate pyrite: Mechanisms and products of dissolution // J. Electrochem. Soc. — Vol. 144. 1997.-No. 2.-Pp. 546−553.
  269. Giannetti B.F., Rabockai Т., de Figueiredo B.R. Electrochemical study of the oxidation products of FeS2 electrodes: formation of S and SO42-// Ann. Assoc. Bras. Qui’m. Vol. 43. — 1994. — No. 3−4. — Pp. 121−124.
  270. Zhang J.-Z., Millero F.J. Kinetics of oxidation of hydrogen sulfide in natural waters // Environmental geochemistry of sulfide oxidation / C.N. Alpers, D.W. Blowes (eds.). Washington: American Chemical Society, 1994. — Pp. 393−409.
  271. Luther G.W.III. Pyrite oxidation and reduction: molecular orbital theory considerations // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 51. — 1987. — Pp. 31 933 199.
  272. Luther G.W.III. The frontier-molecular-orbital theory approach in geotech-nical processes // Aquatic chemical kinetics / W. Stumm (ed.). New York: John Wiley and Sons, Inc., 1990. — Pp. 173−198.
  273. Xu Y., Schoonen M.A.A. The stability of thiosulfate in the presence of pyrite in low temperature aqueous solution // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 59. 1995. — No. 22. — Pp. 4605−4622.
  274. Williamson M.A., Rimstidt J.D. The rate of decomposition of ferric-thiosulfate complex in acidic aqueous solutions // Geochim. Cosmochim. Acta. -Vol. 57.- 1993.- Pp. 3555−3561.
  275. Buckley A.N., Woods R. An X-ray photoelectron spectroscopic investigation of the surface oxidation of sulfide minerals // Electrochemistry in Mineral Metal Processing / ElectroChem. Soc. Proceedings. Vol. 84−10. — 1984. — Pp. 286−302.
  276. Zhu X., Li J., Wadsworth M.E. Characterization of surface layers formed during pyrite oxidation // Colloids Surf. A. Vol. 93. — 1994. — Pp. 201−210.
  277. Li. J., Wadsworth M. Raman spectroscopy of electrochemically oxidized pyrite and optimum conditions for sulfur formation // Hydrometallurgy: fundamentals, technology and innovation / J.B. Hiskey, G.W. Warren (Eds.). — SME, 1993.-Pp. 127−141.
  278. Eggleston C.M., Ehrhardt J.J., Stumm W. Surface structural controls on pyrite oxidation kinetics: An XPS-UPS, STM, and modeling study // Amer. Mineralogist. Vol. 81. — 1996. — Pp. 1036−1056.
  279. Karthe S., Szargan R., Souninen E. Oxidation of pyrite surfaces: a photoelectron spectroscopic study // Appl. Surf. Sci. Vol. 72. — 1993. — Pp. 157 170.
  280. Surface oxidation of pyrtie as a function of pH / P. Bonnissel-Gissinger, M. Alnot, J.J. Ehrhardt, P. Behra // Env. Sci. Technol. Vol. 32. — 1998. — Pp. 2839−2845.
  281. Dos Santos Afonso M., Stumm W. Dissolution of iron (hydr)oxides by hydrogen sulfide. Accelerative and inhibitive effects // Proceedings of American Chemical Society, Division of Environmental Chemistry. — San Francisco, 1992.-Pp. 667−669.
  282. Subramanian K.N., Statigakos E.S., Jennings P.H. Hydrometallurgical processing of pyrrhotite // Canadian Metall. Quart. Vol. 11. — 1972. — Pp. 425−433.
  283. Awakura Y., Kamei S., Majima H. A kinetic study of nonoxidative dissolution of galena in aqueous acid solution // Metall. Trans. B. —Vol. 1 IB. — 1980. -No. 9. -Pp. 377−381.
  284. Majima H., Awakura Y., Misaki N. A kinetic study on nonoxidative dissolution of sphalerite in aqueous hydrochloric acid solution // Metall. Trans. B. -Vol. 12B. — 1981. —Pp. 645−649.
  285. Mishra K.K., Osseo-Asare K. Electrodeposition of H* on oxide layers at pyrite (FeS2) surfaces // J. Electrochem. Soc. Vol. 135. — 1988. — No. 8. — Pp. 1898−1901.
  286. Ahlberg E., Forssberg K.S.E., Wang X. The surface oxidation of pyrite in alkaline solution // J. Appl. Electrochem. Vol. 20. — 1990. — Pp. 1033−1039.
  287. Meyer R.E. Electrochemistry of FeS21 I J. Electroanal. Chem. Vol. 101. -1979.-Pp. 59−71.
  288. Electrochemical oxidation of pyrite (FeS2) in aqueous electrolytes / G.H. Kelsall, Q. Yin, D.J. Vaughan et al. // J. Electroanal. Chem. Vol. 471. — 1999. -No. 2.-Pp. 116−125.
  289. Springer G. Observations on the electrochemical reactivity of semiconducting minerals // Transactions of the Institution of Mining and Metallurgy (Section C: Mineral Processing and Extractive Metallurgy). Vol. 79. — 1970. — Pp. C11-C15.
  290. Dutrizac J.E., McDonald R.J.C. Ferric ion as a leaching medium // Minerals Sci. & Eng. Vol. 6. — 1974. — No. 2. — Pp. 59−100.
  291. Williamson M.A., Rimstidt J.D. The kinetics and electrochemical rate-determining step of aqueous pyrite oxidation // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 58. 1994. — No. 24. — Pp. 5443−5454.
  292. Steger H.F., Desjardins L.E. Oxidation of sulfide minerals. 4. Pyrite, chal-copyrite and pyrrhotite // Chem. Geol. Vol. 23. — 1978. — Pp. 225−237.
  293. Nicholson R.V., Gillham R.W., Reardon E.J. Pyrite oxidation in carbonate-buffered solution: II. Rate control by oxide coatings // Geochim. Cosmochim.
  294. Acta. Vol. 54. — 1990. — Pp. 395−402.
  295. Ahlberg E., Broo A.E. Electrochemical reaction mechanisms at pyrite in acidic perchlorate solutions // J. Electrochem. Soc. Vol. 144. — 1997. — No. 4. -Pp. 1281−1286.
  296. Reactivity of the (100) plane of pyrite in oxidizing gaseous and aqueous environments: effects of surface imperfections / J.M. Guevremont, J. Bebie, A.R. Elsetinow et al. // Environ. Sci. Technol. Vol. 32. — 1998. — Pp. 3743−3748.
  297. Structure sentivity of pyrite oxidation: comparison of the (100) and (111) planes / J.M. Guevremont, A.R. Elsetinow, D.R. Strongin et al. // Amer. Mineralogist. Vol. 83.- 1998.-Pp. 1353−1356.
  298. Nesbitt H.W., Muir I.J. X-ray photoelectron spectroscopic study of a pristine pyrite surface reacted with water vapor and air.// Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 58. — 1994. — Pp. 4667−4679.
  299. Guevremont J.M., Strongin D.R., Schoonen M.A.A. Effects of surface imperfections on the binding of CH3OH and H20 on FeS2(100): using adsorbed Xe as a probe of mineral surface structure // Surf. Sci. Vol. 391. — 1997. — Pp. 109−124.
  300. Guevremont J.M., Strongin D.R., Schoonen M.A.A. Photoemission of adsorbed xenon, X-ray photoelectron spectroscopy, and temperature-programmed desorption studies of H20 on FeS2(100) // Langmuir. Vol. 14. — 1998. — No. 6. -Pp. 1361−1366.
  301. Oxidation of {100} and {111} surfaces of pyrite: Effects of preparation method / A.R. Elsetinow, J.M. Guevremont, D.R. Strongin et al. // Amer. Mineralogist. Vol. 85. — 2000. — Pp. 623−626.
  302. Guevremont J.M., Strongin D.R., Schoonen M.A.A. Thermal chemistry of H2S and H20 on the striated (100) plane of pyrite: unique reactivity of defect sites // Amer. Mineralogist. Vol. 83. — 1998. — Pp. 1246−1255.
  303. Eggleston C.M., Hochella M.F. Scanning tunelling microscopy of pyrite {100} surface structure and step reconstruction // Amer. Mineralogist. — Vol.77.-1992.-Pp. 221−224.
  304. Reedy B.J., Beattie J.K., Lowson R.T. A vibrational spectroscopic lsO tracer study of pyrite oxidation // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 55. — 1991.-Pp. 1609−1614.
  305. Taylor B.E., Wheeler M.C., Nordstrom D.K. Oxygen and sulfur compositions of sulfate in acid mine drainage: Evidence for oxidation mechanisms // Nature.-Vol. 308.- 1984.-Pp. 538−541.
  306. Taylor B.E., Wheeler M.C., Nordstrom D.K. Stable isotope geochemistry of acid mine drainage: Experimental oxidation of pyrite // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 48. — 1984. — Pp. 2669−2678.
  307. Singer P.C., Stumm W. Acid mine drainage: The rate-determining step // Science.-Vol. 167. 1970.-Pp. 1121−1123.
  308. Brown A.D., Jurinak J.J. Mechanism of pyrite oxidation in aqueous mixtures // J. Environ. Qual. Vol. 18. — 1989. — Pp. 545−550.
  309. Evangelou V.P., Seta A.K., Holt A. Potential role of bicarbonate during pyrite oxidation // Environ. Sci. Technol. Vol. 32. — 1998. — Pp. 2084−2091.
  310. Peiffer S., Stubert I. The oxidation of pyrite at pH 7 in the presence of reducing and nonreducing Fe (III)-chelators // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 63. 1999. -No. 19/20. -Pp. 3171−3182.
  311. Asbestiform riebeckite (crocidolite) dissolution in the presence of Fe chelators: Implications for mineral-induced disease / A.J. Werner, M.F. Hochella, Jr., G.D. Guthrie, Jr. et al. // Amer. Mineralogist. Vol. 80. — 1995. — Pp. 10 931 103.
  312. Holmes P.R., Crundwell F.K. The kinetics of the oxidation of pyrite by ferric ions and dissolved oxygen: an electrochemical study // Geochim. Cosmochim. Acta. Vol. 64. — 2000. — No. 2. — Pp. 263−274.
  313. Garrels R.M., Thompson M.E. Oxidation of pyrite by iron sulfate solutions // Amer. J. Sci. Vol. 258.-1960. — Pp. 57−67.
  314. Smith E.E., Svanks K., Shumate K.S. Sulfide to sulfate reaction studies // Pric. 2nd Symp. Coal Mine Drainage Res. Pittsburgh, Pa. — 1968. — Pp. 1 -11.
  315. Mathews C.T., Robins R.G. The oxidation of ferrous disulphide by ferric sulphate // Australian J. Chem. Eng. Vol. 13. — 1972. — Pp. 21−25.
  316. Mathews C.T., Robins R.G. Aqueous oxidation of iron disulphide by molecular oxygen // Australian Chem. Eng. Vol. 15. —1974. — Pp. 19−24.
  317. Pyrite-induced hydrogen peroxide formation as a driving force in the evolution of photosynthetic organisms on an Early Earth / M.J. Borda, A.R. Elseti-now, M.A. Schoonen, D.R. Strongin // Astrobiology. Vol. 1. — 2001. — No. 3. -Pp. 283−288.
  318. A mechanism for the production of hydroxyl radical at surface defect sites on pyrite / M.J. Borda, A.R. Elsetinow, D.R. Strongin, M.A. Schoonen // Geo-chem. Cosmochem. Acta. Vol. 67. — 2003. — No. 5. — Pp. 935−939.
  319. Antonijevic M.M., Dimitrijevic M., Jankovic Z. Leaching of pyrite with hydrogen peroxide in sulphuric acid // Hydrometallurgy. — Vol. 46. — 1997. — No. 1−2.-Pp. 71−83.
  320. Ahlberg E., Broo A.E. Oxygen reduction at sulphide minerals. 1. A rotating ring disc electrode (RRDE) study at galena and pyrite // Int. J. Miner. Process. — Vol. 46. 1996. — No. 1 -2. — Pp. 73−89.
  321. Ahlberg E., Broo A.E. Oxygen reduction at sulphide minerals. 2. A rotating ring disc electrode (RRDE) study at galena and pyrite in the presence of xan-thate // Int. J. Miner. Process. Vol. 47. — 1996. — No. 1−2. — Pp. 33−47.
  322. Ahlberg E., Broo A.E. Oxygen reduction at sulphide minerals. 3. The effect of surface pre-treatment on the oxygen reduction at pyrite // Int. J. Miner. Process. Vol. 47. — 1996. — No. 1−2. — Pp. 49−60.
  323. Dimitrijevic M., Antonijevic M.M., Jankovic Z. Kinetics of pyrite dissolution by hydrogen peroxide in perchloric acid // Hydrometallurgy. Vol. 42. 1996.- No. 3.-Pp. 377−386.
  324. Dimitrijevic M., Antonijevic M.M., Dimitrijevic V. Investigation of the kinetics of pyrite oxidation by hydrogen peroxide in hydrochloric acid solutions // Miner. Eng. Vol. 12. — 1999. — No. 2. — Pp. 165−174.
  325. Dimitrijevic M., Antonijevic M., Dimitrijevic V. Kinetics of pyrite oxidation by hydrogen peroxide in phosphoric acid solutions // J. Serb. Chem. Soc. — Vol. 64.-1999.-No. 12.-Pp. 753−764.
  326. Huang X., Evangelou V.P. Suppression of pyrite oxidation rate by phosphate addition // Environmental geochemistry of sulfide oxidation / C.N. Alpers, D.W. Blowes (eds.). — Washington: American Chemical Society, 1994. — Pp. 562−573.
  327. Elsetinow A.R., Schoonen М.А.А., Strongin D.R. Aqueous geochemical and surface science investigation of the effect of phosphate on pyrite oxidation // Environ. Sci. Technol. Vol. 35. — 2001. — Pp. 2252−2257.
  328. Inhibition of pyrite oxidation by surface treatment / N. Belzile, S. Maki, Y.-W. Chen, D. Goldsack // The Science of the Total Environment. Vol. 196. —1997.-No. 2.-Pp. 177−186.
  329. Jiang C.L., Wang X.H., Parekh B.K. Effect of sodium oleate on inhibiting pyrite oxidation // Int. J. Miner. Process. Vol. 58. — 2000. — Pp. 305−318.
  330. Bebie J., Schoonen M.A.A. Pyrite surface interaction with selected organic aqueous species under anoxic conditions // Geochem. Trans. 2000. — No. 8. — Pp. 1−7.
  331. Bjorling G., Kolta G.A. Oxidizing leach of sulphide concentrates and other materials catalyzed by nitric acid // VII Int. Mineral Processing Congr. — New York, N.Y.: Gordon and Breach Sci. Publ., 1964. Part III. — Pp. 127−138.
  332. Kadioglu Y.Y., Kara? a S., Bayrak9eken S. Kinetics of pyrite oxidation in aqueous suspension by nitric acid // Fuel Processing Technology. Vol. 41. — 1995.-No. 3.-Pp. 273−287.
  333. Flatt J.R., Woods R. A voltammetric investigation of the oxidation of pyrite in nitric acid solutions: relation to treatment of refractory gold ores // J. Appl. Electrochem. Vol. 25. — 1995. — Pp. 852−856.
  334. Huang J.H., Rowson N.A. Hydrometallurgical decomposition of pyrite and marcasite in a microwave field // Hydrometallurgy. Vol. 64. — 2002. — No. 3. -Pp. 169−179.
  335. Droppert D.J., Shang Y. The leaching behaviour of nickeliferous pyrrhotite concentrate in hot nitric acid // Hydrometallurgy. — Vol. 39. 1995. — No. 1−3. -Pp. 169−182.
  336. Schippers A., Jargensen B.B. Oxidation of pyrite and iron sulfide by manganese dioxide in marine sediments // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 65. — 2001.-No. 6.-Pp. 915−922.
  337. Schippers A., Sand W. Bacterial leaching of metal sulfides proceeds by two indirect mechanisms via thiosulfate or via polysulfides and sulfur // Appl. Environ. Microbiol.- Vol. 65.- 1999.-No. l.-Pp. 319−321.
  338. Schippers A., Jozsa P.-G., Sand W. Sulfur chemistry in bacterial leaching of pyrite // Appl. Environ. Microbiol. Vol. 62. — No. 9. — 1996. — Pp. 3424−3431.
  339. Paramguru R.K., Kanungo S.B. Studies on initial dissolution kinetics from polarization data. Part VI: Manganese dissolution from the Indian ocean nodules in dilute HC1 in presence of pyrite // Trans. Indian Inst. Metals. Vol. 48. -1995.-Pp. 301−307.
  340. Paramguru R.K., Kanungo S.B. Electrochemical mechanism of the dissolution of МпОг in dilute HC1 in presence of pyrite. Parts I-III // Can. Metall. Q. —
  341. Vol. 37.- 1998.-Pp. 389−413.
  342. Kanungo S.B. Rate process of the reduction leaching of manganese nodules in dilute HC1 in presence pyrite. Part I. Dissolution behavior of iron and sulphur species during leaching // Hydrometallurgy. Vol. 52. — 1999. — No. 3. — Pp. 313−330.
  343. Antonijevic M., Dimitrijevic M., Jankovic Z. Kinetics of pyrite oxidation by potassium dichromate in acidic solutions // J. Serb. Chem. Soc. Vol. 60. -1995. -No. 3. — Pp. 241−249.
  344. Ciminelli V.S.T., Osseo-Asare K. Kinetics of pyrite oxidation in sodium carbonate solutions // Metall. Mater. Trans. B. Vol. 26B. — 1995. — No. 2. -Pp. 209−218.
  345. Ciminelli V.S.T., Osseo-Asare K. Kinetics of pyrite oxidation in sodium hydroxide solutions // Metall. Mater. Trans. B. Vol. 26B. — 1995. — No. 4. -Pp. 677−685.
  346. Ю.М., Луцик В. И., Луцик B.A. Поведение пирита в растворах гипохлорита натрия // Изв. вузов. Цветная металлургия. — 1987. — № 3. С. 45−48.
  347. Arslan F., Duby P.F. Electro-oxidation of pyrite in sodium chloride solutions // Hydrometallurgy. Vol. 46. — 1997. — No. 1 -2. — Pp. 157−169.
  348. .Н., Иваненко B.B., Памфилова Л. А. Исследование растворимости сфалерита в водных растворах различной кислотности // Докл. АН СССР. Т. 161. — 1965. — № 3. — С. 687−690.
  349. Kiyoshi Azuma, Hiroshi Kamentani, Koshichi Saito. Fundamental research of hydrometallurgical treating of complex sulphide ores // J, Min. Metal. Inst.
  350. Japan. Vol. 89. — 1973. — Pp. 539−544.
  351. Ballester A., Blazquez M., Gonzalez F. Kinetic study of bioleaching of mineral sulphides: sphalerite and complex sulfude // Erzmetall. B. 42. — 1989. -Nr. 2. — S. 62−65 (in English).
  352. Nikon Kaisi. Leaching of sphalerite with sulfuric acid and oxygen // J. Min. Metal. Inst. Japan. Vol. 97. — 1981. — Pp. 555−558.
  353. А.С., Худяков И. Ф., Смирнов В. И. Кинетика автоклавного окисления сфалерита // Докл. АН СССР. Т. 158. — 1964. — № 2. — С. 456 459.
  354. А.С., Пискунов В. М. Кинетика выщелачивания сульфида цинка в сернокислых растворах // Новое в добыче и переработке свинцо-во-цинкового сырья. — Алма-Ата: Наука, 1975. С. 255−258.
  355. Rath Р.С., Paramguru R.K., Jena Р.К. Kinetics of dissolution of zinc sulphide in aqueous ferric chloride solutions // Hydrometallurgy. — Vol. 6. — 1981. -No. 3−4.-Pp.219−225.
  356. Pang J., Lui Ch. The kinetics of ferric chloride leaching of sphalerite in the microwave field // Trans. Nonferrous Met. Soc. China. 1992. — No. 1. — Pp. 53−57.
  357. Окисление сульфида цинка в системе HNO3 — Fe (N03)3 — Н2О / С. В. Останова, А. В. Чубаров, С. В. Дроздов, В. В. Патрушев // Журн. прикл. химии.-Т. 75.-2002.-Вып. 8.-С. 1381−1383.
  358. Balaz P., Ebert I. Oxidative leaching of mechanically activated sphalerite // Hydrometallurgy. Vol. 27. — 1991. — Pp. 141−150.
  359. The oxidation behavior of unactivated and mechanically activated sphalerite / Q. Chen, H. Hu, Zh. Yin et al. // Metall. Mater. Trans. B. Vol. 33B. — 2002. -No. 6.-Pp. 897−900.
  360. Effect of grinding atmosphere on the leaching of mechanically activated pyrite and sphalerite / H. Hu, Q. Chen, Zh. Yin et al. // Hydrometallurgy. Vol. 72.-2004.-Pp. 79−86.
  361. Weisener C.G., Smart R. St. C., Gerson A.R. Kinetics and mechanism of the leaching of low Fe sphalerite // Geochim. Cosmochim. Acta. — Vol. 67. -2003.-No. 5.-Pp. 823−830.
  362. Jena P.K., Barbosa-Filho O., Vasconcelos I.C. Studies on the kinetics of slurry chlorination of a sphalerite concentrate by chlorine gas // Hydrometallurgy. Vol. 52. — 1999. — No. 2. — Pp. 111−122.
  363. Ghosh M.K., Das R.P., Biswas A.K. Oxidative ammonia leaching of sphalerite. Part I: Noncatalytic kinetics // Int. J. Miner. Process.—Vol. 66. -2002.-NO. 1−4.— Pp. 241−254.
  364. Babu M.N., Sahu K.K., Pandey B.D. Zinc recovery from sphalerite concentrate by direct oxidative leaching with ammonium, sodium and potassium per-sulphates // Hydrometallurgy. Vol. 64. — 2002. — No. 2. — Pp. 119−129.
  365. Leaching kinetics of sphalerite with pyrite in chlorine saturated water / Z. Ekin? i, S. ?olak, A. Caki? i, H. Sara? // Miner. Eng. Vol. 11. — 1998. — No. 3. -Pp. 279−283.
  366. Owusu G., Dreisinger D.B., Peters E. Effect of surfactants on zinc and iron dissolution rates during oxidative leaching of sphalerite // Hydrometallurgy. — Vol. 38.- 1995.-No. 3.-Pp. 315−324.
  367. Lochmann J., Pedlik M. Kinetic anomalies of dissolution of sphalerite in ferric sulfate solution // Hydrometallurgy. Vol. 37. — 1995. — No. 1. — Pp. 8996.
  368. M.M. Термодинамический анализ взаимодействия сфалерита с различными окислителями в солянокислой среде // Вестник Казахского национального университета. Серия химическая. — № 3 (27). — Алматы: «К, азак, университета», 2002.-С. 110−111.
  369. В.В. Растворимость сульфидов цинка и серебра в гидротермальных условиях (экспериментальное исследование): Дисс.. канд. геол.-минер. наук. М., 1965. — 200 с.
  370. Bobeck G.E., Su Н. The kinetics of dissolution of sphalerite in ferric chloride solutions // Metall. Trans. B. Vol. 16B. — 1985. — Pp. 413−424.
  371. Crundwell F.K., Verbaan В. An electrochemical model for the leaching of a sphalerite concentrate // Hydrometallurgy. Vol. 16. — 1986. — Pp. 345−359.
  372. Crundwell F.K. Kinetics and mechanism of the oxidative dissolution of a zinc sulphide concentrate in ferric sulphate solutions // Hydrometallurgy. — Vol. 19.- 1987,-No. 2.-Pp. 227−242.
  373. Oxidizing leaching of sphalerite under atmospheric pressure / R. Kammel, F. Pawlek, M. Simon, L. Xi-Ming // Metallwissenschaft und Technik. B. 41. -1987. -Nr. 2. — S. 158−161 (in English).
  374. Crundwell F.K. Effect of iron impurity in zinc sulfide concentrates on the rate of dissolution 11 Am. Inst. Chem. Eng. J. Vol. 34. — 1988. — No. 7. — Pp. 1128−1134.
  375. Buckley A.N., Wouterlood HJ., Woods R. The surface composition of natural sphalerites under oxidative leaching conditions // Hydrometallurgy. — Vol. 22.-1989.-Pp. 39−56.
  376. Perez I.P., Dutrizac J.E. The effect of the iron content of sphalerite on its rate of dissolution in ferric sulphate and ferric chloride media // Hydrometallurgy. Vol. 26. — 1991. — Pp. 211−232.
  377. Olanipekun E.O. Kinetics of sphalerite leaching in acidic ferric chloride solutions // Trans. Indian Institute of Metallurgy. Vol. 52. — 1999. — No. 2−3. -Pp. 81−86.
  378. Ahlberg E., Asbjornsson J. Carbon paste electrodes in mineral processing: an electrochemical study of sphalerite // Hydrometallurgy. — Vol. 36. — 1994. — Pp. 19−37.
  379. B.B. Теория эксперимента. M.: Наука, 1971. — 207 с.
  380. В.В., Чернова Н. А. Статистические методы планирования экстремальных экспериментов. М.: Наука, 1965. — 340 с.
  381. В.В., Голикова Т. И. Логические основания планирования эксперимента. М.: Металлургия, 1976. — 128 с.
  382. С.Л., Кафаров В. В. Оптимизация эксперимента в химии и химической технологии. — М.: Высшая школа, 1978. 319 с.
  383. Е.В., Рохваргер А. Е. Математическое планирование химического эксперимента. М.: Знание, 1971. — 31 с.
  384. Ю.П., Макарова Е. Ф., Грановский Ю. В. Планирование эксперимента при поиске оптимальных условий. М.: Наука, 1978. — 279 с.
  385. И.Г. Планирование эксперимента при исследовании многокомпонентных систем. — М.: Наука, 1976. — 390 с.
  386. В.З. Введение в факторное планирование эксперимента. — М.: Наука, 1976.-223 с.
  387. В.Н., Адлер Ю. П., Горский В. Г. Математический анализ и планирование эксперимента при исследовании кинетики химических реакций (Обзор) // Журн. прикл. химии. 1975. — № 1. — 63 с. — Деп. в ВИНИТИ № 3129−75.
  388. Д. Анализ процессов статистическими методами. — М.: Мир, 1973.-957 с.
  389. В.Н., Погорелов А. Г. Планирование кинетических исследований. М.: Наука, 1969. — 176 с.
  390. В.В. Теория оптимального эксперимента. М.: Наука, 1971. — 312 с.
  391. С.И., Тимошенко В. И., Слинько М. Г. Применение метода выравнивания по П.Л. Чебышеву при построении кинетической модели сложной химической реакции // Доклады АН СССР. — Т. 192. — 1970. — № 3.-С. 580−584.
  392. В.Г. Статистические задачи при обработке кинетических экспериментов // Некоторые вопросы планирования эксперимента (Сер. Вопросы кибернетики). М., 1972. — С. 103−132.
  393. В.Д., Гергалов В. И., Петряев Е. П. Математическое моделирование химической кинетики. Минск: Изд-во «Университетское», 1989.-168 с.
  394. ., Сажюс JI. Кинетические методы исследования химических процессов. JL: Химия, 1972. — 424 с.
  395. Fisher R.A. The design of experiments. London: Oliver & Boyd, 1960. -434 pp.
  396. JI. Введение в теорию планирования экспериментов. — М.: Наука, 1970.-287 с.
  397. F., Trifoni M., Того L. Leaching of manganiferous ores by glucose in a sulfuric acid solution: Kinetic modeling and related statistical analysis // Ind. Eng. Chem. Res. Vol. 40. — 2001. — No. 18. — Pp. 3895−3901.
  398. Acid leaching of manganiferous ores by sucrose: kinetic modelling and related statistical analysis / F. Beolchini, M. Petrangelipapini, L. Того et al. // Miner. Eng. Vol. 14. — 2001. — No. 2. — Pp. 175−184.
  399. Shariat M.H., Setoodeh N., Atash Dehghan R. Optimizing conditions for hydrometallurgical production of purified molybdenum trioxide from roasted molybdenite of Sarcheshmeh // Miner. Eng. Vol. 14. — 2001. — No. 7. — Pp. 815−820.
  400. Column leaching of a manganese dioxide ore: a study by using fractional factorial design / F. Veglio, M. Trifoni, C. Abbruzzese, L. Того // Hydrometallurgy.-Vol. 59.-2001.-No. 1.- Pp. 31−44.
  401. Kar B.B., Swamy Y.V., Murthy B.V.R. Design of experiments to study the extraction of nickel from lateritic ore by sulphatization using sulphuric acid // Hydrometallurgy. Vol. 56. — 2000. — No. 3. — Pp. 387−394.
  402. Blanco L.J.L., Zapata V.F.M., Garcia D.D.J. Statistical analysis of laboratory results of Zn wastes leaching // Hydrometallurgy. Vol. 54. — 1999. — No. 1.-Pp. 41−48.
  403. Massacci P., Recinella M., Piga L. Factorial experiments for selective leaching of zinc sulphide in ferric sulphate media // Int. J. Miner. Process. — Vol. 53. 1998. — No. 4. — Pp. 213−224.
  404. Ю.М., Луцик В .И. Кинетика растворения V2O5 в растворах NaOH // Изв. вузов. Химия и хим. технология. — Т. 20. — 1977. — № 8. — С. 1107−1110.
  405. Scheffe Н. Experiments with mixtures // J. Roy. Stat. Soc., B. Vol. 20. -1958.-Pp. 344−360.
  406. Gorman G.W., Hinman Y.E. Simplex-lattics designs for multicomponent systems // Technometrics. Vol. 4. — 1962. — Pp. 463−487.
  407. Ф.С., Минц B.C., Малков Ю. С. Применение метода симплексных решеток для построения диаграмм состав — свойство // Заводская лаборатория. 1967. — № 7. — С. 840−847.
  408. Т.А., Микешина Н. Г. Применение симплекс-решетчатого планирования при исследовании диаграмм состав — свойство // Новые идеи в планировании эксперимента / Под ред. В. В. Налимова. — М.: Наука, 1969. -С. 191−208.
  409. Экспериментально-статистические методы получения математическогоописания и оптимизации сложных технологических процессов. — М.: НИИТЭХИМ, 1968. С. 38−51.
  410. Планирование эксперимента в исследовании технологических процессов / К. Хартман, В. Лецкий, В. Шефер и др. М.: Мир, 1977. — 552 с.
  411. Box G.E.P., Hunter W.G. A useful method for model building // Technomet-rics. Vol. 4. — 1962. — No. 5. — Pp. 501−508.
  412. A.B. Применение фазовой функции для изучения кинетики процессов автоклавного растворения минералов // Тр. VI Межд. конф. «Математика. Компьютер. Образование». Пущино, 1999. — С. 84.
  413. Lorenzen L. Some guidelines to the design of a diagnostic leaching experiment // Miner. Eng. Vol. 8. — 1995. — No. 3. — Pp. 247−256.
  414. Prosser A.P. Review of uncertainty in the collection and interpretation of leaching data // Hydrometallurgy. Vol. 41. — 1996. — No. 2−3. — Pp. 119−153.
  415. Математические модели процессов коррозии бетона / Б. В. Гусев, А. С. Файвусович, В. Ф. Степанова, Н. К. Розенталь. М.: ТИМР, 1996. —102 с.
  416. Crundwell F.K. Progress in the mathematical modelling of leaching reactors // Hydrometallurgy. Vol. 39. — 1995. — No. 1−3. — Pp. 321−335.
  417. Dixon D.G. Improved methods for the design of multistage leaching systems // Hydrometallurgy. Vol. 39.-1995. — No. 1 -3. — Pp. 337−351.
  418. П.К., Николаева E.P. Основы электрохимических методов анализа (потенциометрический метод). М.: Изд-во МГУ, 1986. — 196 с.
  419. У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р. Перекись водорода. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1958. — 578 с.
  420. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974.-408 с.
  421. В.Н. Количественный анализ. — М.: Химия, 1972. — 504 с.
  422. Ю.М. Кинетика и механизм растворения сульфидов меди и серебра в растворах цианида калия: Автореф. дисс— канд. техн. наук. — Свердловск, 1962. 12 с.
  423. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир, 1971.-502 с.
  424. A.M., Чернышева Т. В. Ассортимент реактивов на цинк. М.: ИРЕА, 1974.-66 с.
  425. В.П., Селезнева Е. А. Аналитическая химия цинка. М.: Наука, 1975.-200 с.
  426. М.И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотометрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1976. -С. 255−264.
  427. Т.А., Синякова С. И., Арефьева Т. В. Полярографический анализ. — М.: Госхимиздат, 1959. — 772 с.
  428. .Я., Пац Р.Г., Салихджанова Р.М.-Ф. Вольамперометрия переменного тока. — М.: Химия, 1985. — 264 с.
  429. Справочник химика-аналитика / А. И. Лазарев, И. П. Харламов, П. Я. Яковлев, Е. Ф. Яковлева. М.: Металлургия, 1976. — 184 с.
  430. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1979. -480 с.
  431. Szekeres L. Analytical chemistry of the sulphur acids // Talanta. — Vol. 21. -1974.-No. l.-Pp. 1−44.
  432. Moses C.O., Nordstrom D.K., Mills A.L. Sampling and analysing mixtures of sulphate, sulphite, thiosulphate and polythionate // Talanta. Vol. 31. -1984.-No. 5.-Pp. 331−339.
  433. M.X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1993.-С. 410.
  434. Ю.М., Луцик В. И., Чурсанов Ю. В. Исследование взаимодействия молибденита с азотной кислотой // Изв. вузов. Цветная металлургия. 1984. — № 1. — С. 57−61.
  435. Evans U.R. Behavior of metals in nitric acid // Trans. Faraday Soc. Vol.40.-1944.-Pp. 120−130.
  436. К.П., Полторацкий Г. М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1968. — 352 с.
  437. Дж. Г. Справочник инженера-химика: В 2-х тт. Л.: Химия, 1969.-Т. 1.-С. 408−411.
  438. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1991.-432 с.
  439. К.Ф., Романков П. Г., Носков А. А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии. — Л.: Химия, 1987. — С. 516.
  440. И.А., Ступиченко Р. Н. О каталитическом разложении перекиси водорода в щелочной среде. Взаимоотношение гомогенного и гетерогенного процессов // Журн. физ. химии. Т. 55. — 1981. — № 9. — С. 2407−2410.
  441. Ю.Н., Дрибинский В. Л. Механизм разложения пероксида водорода в присутствии малых концентраций ионов железа и меди // Журн. физ. химии. Т. 71. — 1997. -№ 10. — С. 1792−1794.
  442. Н.С., Азизова М. К., Бадыгина Л. И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. — М.: Высш. шк., 1988. — С. 261 277.
  443. М.Х., Карапетьянц М. Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. — М.: Химия, 1968. — С. 108.
  444. Willamson М.А., Rimstidt J.D. Correlation between structure and thermodynamic properties of aqueous sulfur species // Geochim. Cosmochim. Acta. -Vol. 56. 1992. — Pp. 3867−3880.
  445. Жук Н. П. Курс коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1968. -408 с.
  446. И.Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии. Киев: Наукова думка, 1974. — 992 с.
  447. Е.А., Угорец М. З. Гидрохимическое окисление халькогенов и халькогенидов. Алма-Ата: Наука, 1975. — 326 с.
  448. Сера // Химическая энциклопедия. М.: Большая Российская энциклопедия, 1995.-Т. 4.-С. 319−321.
  449. Пример обработки опытных данных и расчета скорости растворения пирита в азотной кислоте
  450. С Темпе- Частота № № Время Объем Конечный Масса Fe e (FeV W,
  451. Система (HNOj) ратура вращения, образца- пробы т. с пробы объем D в пробе моль-дм'2 моль Feмоль-дм"3 Г, К о, с'1 S, см2 Vпробы* СМ Vp. pa, СМ3 m (Fe)-106, г -2 -1 •дм -с11 0 0 нет 200,0 нет 0 0
  452. FeS2- 1 600 5,0 195,0 0,138 49,376 9,014Е-04
  453. HNO3- 8,994 303 1,6 S = 3,923 см² 2 1200 5,0 190,0 0,271 96,964 1,749Е-03 1,439−10"6
  454. Н20 3 1800 5,0 185,0 0,402 143,836 2,561Е-034 2400 5,0 180,0 0,554 198,221 3,480Е-035 3000 5,0 175,0 0,693 247,955 4,297Е-031. CN 2 EtЛс- о 2аГ
Заполнить форму текущей работой

На отлично!