Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Процессы с участием ионов водорода и гидроксила в системах с ионообменными мембранами

Диссертация: Процессы с участием ионов водорода и гидроксила в системах с ионообменными мембранами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Автор выражает глубокую благодарность научному консультанту доктору химических наук, профессору Заболоцкому Виктору Ивановичу за научное руководство работой в течение всего периода ее выполнения, доктору химических наук, профессору Гнусину Николаю Петровичу за постоянное внимание к настоящей работе и поддержку в постановке задач исследования, обсуждении результатов экспериментов и подготовке… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ДИССОЦИАЦИЯ МОЛЕКУЛ ВОДЫ В МЕМБРАННЫХ СИСТЕМАХ
    • 1. 1. Особые условия, существующие на межфазных границах в мембранных системах и процессы, протекающие в них под действием электрического тока
      • 1. 1. 1. Строение границы ионообменная мембрана/раствор
      • 1. 1. 2. Диссоциация молекул воды на границе катионообменная (анио-нообменная) мембрана / раствор при поляризации ее электрическим током
      • 1. 1. 3. Строение межфазной границы катионообменник / анионообмен-ник в биполярных мембранах
      • 1. 1. 4. Диссоциация молекул воды и сопутствующие ей процессы, протекающие в биполярной мембране при поляризации ее электрическим током
    • 1. 2. Диссоциация молекул воды в системах других типов
    • 1. 3. Технологические применения диссоциации молекул воды в мембранных системах
  • 2. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК ИОНООБМЕННЫХ МЕМБРАН В ПРОЦЕССАХ С УЧАСТИЕМ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИЛА
    • 2. 1. Метод частотного спектра электрохимического импеданса
    • 2. 2. Метод статических и динамических вольт-амперных характеристик мембран
    • 2. 3. Метод измерения чисел переноса ионов через мембрану с использованием рН- и с-стата
    • 2. 4. Метод измерения чисел переноса ионов через мембрану с помощью ее гидродинамической изоляции
    • 2. 5. Метод измерения чисел переноса коионов через мембрану в системе кислота / щелочь, соль / щелочь и кислота / соль
  • 3. МЕХАНИЗМ И КИНЕТИКА ПРОЦЕССОВ ГЕНЕРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИЛА В СИСТЕМАХ С МОНОПОЛЯРНЫМИ МЕМБРАНАМИ
    • 3. 1. Системы с промышленными катионообменными и анионообменны-ми мембранами
      • 3. 1. 1. Числа переноса ионов соли и продуктов диссоциации воды через катионообменные и анионообменные мембраны
      • 3. 1. 2. Влияние степени шероховатости катионообменных и анионооб-менных мембран на числа переноса ионов водорода и гидроксила
      • 3. 1. 3. Влияние степени протонирования ионогенных групп на числа переноса ионов через ионообменную мембрану МА
    • 3. 2. Системы с анионообменными мембранами, модифицированными ионами тяжелых металлов
      • 3. 2. 1. Влияние комплексных соединений ионов Си (+2) с ионогенными группами мембраны МА-40 на скорость диссоциации молекул воды в электрическом поле
      • 3. 2. 2. Электролитическая диссоциация молекул воды в системе раствор / анионообменная мембрана МА-40, модифицированная ионами переходных металлов
    • 3. 3. Системы с катионообменными мембранами, содержащими на поверхности гидроксиды тяжелых металлов
  • 4. МЕХАНИЗМ И КИНЕТИКА ПРОЦЕССОВ ГЕНЕРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИЛА В СИСТЕМАХ С БИПОЛЯРНЫМИ МЕМБРАНАМИ
    • 4. 1. Строение области пространственного заряда на границе катионооб-менник / анионообменник с учетом неполной диссоциации ионогенных групп в области пространственного заряда
    • 4. 2. Вольтамперная характеристика области пространственного заряда на границе катионообменник / анионообменник
    • 4. 3. Расчет константы скорости реакции диссоциации молекул воды в области пространственного заряда биполярных мембран по ее вольт-амперной характеристике
    • 4. 4. Изменение свойств биполярных ионообменных мембран в условиях их эксплуатации
  • 5. ПОЛУЧЕНИЕ МОДИФИЦИРОВАННЫХ ГЕТЕРОГЕННЫХ БИПОЛЯРНЫХ ИОНООБМЕННЫХ МЕМБРАН
    • 5. 1. Влияние условий изготовленния модифицированных гетерогенных биполярных мембран на их электрохимические характеристики
      • 5. 1. 1. Влияние давления и температуры прессования
      • 5. 1. 3. Влияние типа каталитической добавки
      • 5. 1. 4. Влияние количества каталитической добавки
    • 5. 2. Сравнительная характеристика модифицированных, опытных и промышленных гетерогенных биполярных мембран
    • 5. 3. Энергия активации диссоциации воды в модифицированных биполярных мембранах
  • 6. ЭЛЕКТРОМЕМБРАННЫЕ ПРОЦЕССЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИЛА
    • 6. 1. Электромембранный процесс получения кристаллической терефта-левой кислоты из терефталата натрия
      • 6. 1. 1. Исследование полноты осаждения терефтапевой кислоты из раствора терефталата натрия серной кислотой
      • 6. 1. 2. Исследование полноты осаждения терефталевой кислоты из раствора терефталата натрия уксусной кислотой
  • -6.1.3. Анализ условий осаждения терефталевой кислоты из раствора терефталата натрия в диффузионном слое электромембранной системы
    • 6. 1. 4. Исследование электромембранного процесса получения кристаллической терефталевой кислоты из терефталата натрия
    • 6. 2. Электромембранный процесс получения из хлорида натрия разбавленного раствора соляной кислоты, применяемого в производстве пектин опродуктов
    • 6. 3. Электромембранный процесс получения растворов соляной кислоты и гидроксида натрия умеренных концентраций из хлорида натрия
    • 6. 4. Электромембранный процесс удаления диоксида углерода из воздуха и его концентрирования
  • ВЫВОДЫ

Процессы с участием ионов водорода и гидроксила в системах с ионообменными мембранами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Процессы с участием ионов водорода и гидроксила широко распространены в электромембранной технологии. На их использовании основаны многочисленные процессы получения, очистки и концентрирования веществ, разделения многокомпонентных растворов. Источниками ионов водорода и гидроксила в мембранных системах при прохождении через них электрического тока являются катионообменные, анионообменные и биполярные мембраны, на межфазных границах которых в этих условиях протекает реакция диссоциации молекул воды, а также аноды, катоды или вспомогательные камеры, заполненные растворами кислоты или щелочи. Использование анода или катода в качестве источников ионов водорода или гидроксила не всегда оправдано или допустимо, так как иногда неизбежный в этом случае большой расход электродных материалов нежелателен по экономическим причинам, или из-за того, что выделяющиеся газы (водород, кислород или хлор) мешают проведению процесса, или вследствие того, что на аноде или катоде могут происходить побочные процессы, приводящие к потерям продуктов. Применение вспомогательных камер с растворами кислот и щелочей, как источников ионов водорода и гидроксила, порождает другую проблему: после истощения кислоты или щелочи в этих камерах требуется их добавление, то есть указанный процесс становится реагентным. Применение катионообменных, анионообменных или биполярных ионообменных мембран, на межфазных границах которых протекает реакция диссоциации молекул воды, позволяет избежать этих осложнений. Именно такие процессы с участием ионов водорода и гидро-1 ксила в системах с перечисленными типами мембран являются предметом данной работы.

Проблема диссоциации молекул воды в мембранной системе при протекании через нее электрического тока является одной из центральных в электрохимии мембран. Связано это с теми осложнениями, к которым приводит диссоциация воды в мембранных системах, и с новыми возможностями для электрохимической технологии, которые открывает ее использование. При деминерализации растворов электродиализом с ионообменными мембранами диссоциация воды в области границы мембрана / раствор приводит к вовлечению ионов Н+ и ОНв перенос через катионо-обменные и анионообменные мембраны. Следствием этого является дополнительный расход электроэнергии на деминерализацию, изменение рН в камерах электродиализаторов и протекание химических превращений, чувствительных к изменениям кислотности среды, в том числе кристаллизация карбоната кальция и гидроксида магния в камерах концентрирования, где рН > 7 или к осаждению кремниевой кислоты в камерах обессоли-вания, в которых среда является кислой.

Вопросам, связанным с исследованием явления диссоциации воды в мембранных системах посвящены работы О. В. Бобрешовой, В.К.Варен-цова, Б. М. Вревского В.В.Ганыч, Н. П. Гнусина, В. Д. Гребенюка, В. П. Гребня, Ю. И. Дытнерского, Э. К. Жолковского, В. И. Заболоцкого,.

B.И. Ковальчука, Н. Я. Коварского, Ю. А. Кононова, Г. З. Нефедовой, М. В. Певницкой, Н. Я. Пивоварова, Н. Д. Письменской, Н. М. Смирновой,.

C.Ф.Тимашева, М. Х. Уртенова, Ю. Г. Фрейдлина, Ю. И. Харкаца,.

B.А. Шапошника, А. Я. Шаталова, L. Bazinet, F.P. Chlanda, G.J. Dege,.

C. Gavach, H.P.Gregor, O. Kedem, L.T.C. Lee, K.-J.Liu, S. Mafe, S. Novalic, T. Osaki, G. Pourcelly, H. Reiss, I. Rubinstein, T. Sata, M. Seno, R.G. Simons, H. Strathmann, Y. Tanaka, A. Tanioka, M. Wessling, F.G. Wilhelm, и др.

В последнее время интерес к диссоциации молекул воды в мембранных системах резко возрос, что вызвано несколькими причинами. Во-первых, это связано с появлением биполярных мембран и использованием их в электродиализаторах для получения кислот и щелочей или для осуществления других химических превращений с участием ионов водорода и гидроксила. Разложение воды в таких системах является «рабочим» процессом и от того, с каким перенапряжением и выходом по току осуществляется генерация ионов Н* и ОН-, зависит эффективность всей электромембранной технологии.

Во-вторых, на передний план выдвинулись задачи интенсификации массопереноса в мембранных системах и области применения электродиализа расширились в сторону получения деионизованной или ультрачистой воды. При этом электродиффузионный процесс проводят в запредельных режимах (ток больше предельного диффузионного тока), когда вода интенсивно разлагается, причем сам по себе этот процесс может интенсифицировать массоперенос электролита через мембраны за счет увеличения концентрации электролита в примембранной области диффузионного слоя и, тем самым, увеличения миграционного тока (так называемый «эффект экзальтации предельного тока»).

Наконец, возросло внимание к той роли, которую играет перенос ионов Н* через биологические мембраны, в частности, в процессах фотосинтеза, где локальные электрические поля в мембранах инициируют гете-ролитическое расщепление молекул воды и инжекцию НГ в мембрану.

Для разработки процессов с использованием ионов водорода и гидроксила необходимо иметь мембраны, на которых с высокой интенсивностью и при низких энергозатратах протекает реакция диссоциации молекул воды. Для успешного решения этой задачи необходима информация о кинетике и механизме процесса диссоциации молекул воды в таких системах. Сложность решения этой задачи заключается в том, что диссоциация воды в мембранных системах протекает в очень тонких реакционных слоях, локализованных в областях пространственного электрического заряда толщиной несколько нанометров на межфазных границах этих мембранных систем. В настоящее время решены далеко не все наиболее важные вопросы, связанные со строением этих областей, кинетикой и механизмом диссоциации молекул воды, решение которых необходимо для целенаправленного создания мембранных систем с заданной интенсивностью в них процесса диссоциации молекул воды. Кроме того, использованы далеко не все потенциальные возможности таких систем для создания электромембранных процессов синтеза химических веществ и выделения компонентов из их смесей.

Работа выполнялась в соответствии с координационными планами АН СССР по проблеме «Хроматография» на 1976 — 1980 и 1980 — 1985 гг.- целевой комплексной программой 0.10.13 ГКНТ и АН СССР «Мембранная технология» на 1986 — 1990 гг. (Постановление ГКНТ и АН СССР № 573/137 от 10.11.85) — единым пятилетним планом МНТК «Мембраны» на 1986 — 1990 гг.- а также была поддержана грантами РФФИ № 93−03−18 528 (1993 — 1995), № 00−03−32 296а (2000 — 2002), № 00−03−96 037 (2000 — 2002) и грантом Республиканской программы «Фундаментальные исследования в области химических технологий» (1997 — 1998).

Целью работы является исследование закономерностей процесса диссоциации молекул воды в системах с катионообменными, анионооб-менными и биполярными мембранамиразработка математических моделей области пространственного заряда в биполярных мембранах и процесса диссоциации в сильных электрических полях, возникающих в биполярной областисоздание ионообменных мембран с улучшенными электрохимическими характеристикамиразработка и моделирование новых электромембранных процессов с участием ионов водорода и гидроксила.

Теоретическую значимость имеют следующие результаты, полученные при выполнении работы:

1. Обобщен подход, связанный с представлениями о непосредственном участии ионогенных групп в реакции диссоциации воды, предложенный R.G. Simons для монополярных мембран, на процессы, сопровождающие диссоциацию воды в биполярных мембранах, в том числе, мембранах, содержащих многозарядные ионогенные группы. Построен ряд активности ионогенных групп в каталитической реакции диссоциации молекул воды в биполярных мембранах.

2. Обобщен подход С. Ф. Тимашева для описания вольт-амперной характеристики области пространственного заряда биполярной мембраны. Разработана математическая модель, учитывающая как прямую реакцию диссоциации молекул воды, ускоряемую электрическим полем в области пространственного заряда биполярной мембраны, так и обратную реакцию рекомбинации ионов водорода. Выведено уравнение вольт-амперной характеристики, учитывающее ток рекомбинации.

3. Впервые для исследования процессов в биполярных мембранах применен метод частотного спектра импеданса, который позволил определять константы скорости и другие параметры реакции диссоциации молекул воды в области пространственного заряда.

4. Впервые разработана математическая модель области пространственного заряда биполярной ионообменной мембраны с использованием уравнений Пуассона — Больцмана для случая произвольной зарядности ионогенных групп и с учетом химических реакций между ионогенными группами и молекулами воды для условий равновесия мембраны с водным раствором 1 — 1 зарядной соли, а также проведено сопоставление этой модели с моделью Шоттки.

5. Впервые предложен метод расчета парциальной по напряжению вольт-амперной характеристики биполярной мембраны с использованием частотного спектра электрохимического импеданса.

6. Впервые предложен механизм ускорения реакции диссоциации воды в мембранах, модифицированных ионами тяжелых металлов, а также метод расчета констант скоростей реакции диссоциации воды с участием гидроксидов тяжелых металлов, осажденных на поверхности катионооб-менной мембраны.

7. Экспериментально обнаружено значительное превышение потоков ионов соли над потоками, предсказанными эффектом экзальтации в случае катионообменных мембран и незначительное в случае анионооб-менных.

8. Впервые исследованы причины, ухудшения характеристик биполярных мембран после их эксплуатации в растворах, содержащих ионы кальция, магния, железа. Показано, что наиболее вероятной причиной существенного увеличения импеданса биполярной области мембран и в меньшей степени монополярных областей является осадкообразование, которое затрагивает как монополярные области мембраны, так и реакционный слой на биполярной границе, снижая каталитическую активность ио-ногенных групп.

9. Дана интерпретация влияния рН раствора и степени шероховатости поверхности ионообменной мембраны на скорость реакции диссоциации молекул воды в системе анионои катионообменная мембрана / раствор. Уменьшение рН раствора около анионообменной мембраны МА-40 приводит к увеличению концентрации протонированных форм аминогрупп, обладающих каталитической активностью в реакции диссоциации молекул воды, и к увеличению числа переноса (ЧП) ионов гидроксила. При увеличении рН раствора увеличивается доля ионов ОН" в мембране, что также приводит у увеличению числа переноса ионов гидроксила через мембрану.

10. Предложено теоретическое обоснование возможности проведения одностадийного электромембранного процесса выделения кристаллической малорастворимой кислоты из раствора ее соли. В этом процессе совмещены стадия конверсии соли в кислоту и стадия кристаллизации малорастворимой кислоты.

Ряд результатов, полученных в работе, представляет практическую ценность:

1. Впервые разработаны методики измерения частотного спектра электрохимического импеданса с применением шестиэлектродной электрохимической ячейки и трансформаторного моста, пригодные для исследования систем ионообменная мембрана / раствор в условиях наложения постоянного электрического тока на переменный. Впервые разработана методика измерения чисел переноса через мембраны методом гидродинамической изоляции, предназначенная для исследования мембран, находящихся в контакте с многокомпонентными растворами. Впервые разработана методика измерения чисел переноса ионов через мембрану с использованием рНи с-стата.

2. На основе представлений о каталитическом механизме диссоциации молекул воды предложены и защищены авторскими свидетельствами биполярная мембрана с улучшенными электрохимическими характеристиками (А. с. 745 193 СССР) и монополярные мембраны с повышенными числами переноса ионов водорода и гидроксила (Пат. 2 022 628 РФ), а также предложен метод изготовления модифицированных гетерогенных биполярных мембран с пониженными числом переноса ионов хлора и коэффициентом проницаемости кислоты.

3. На основе разработанных теоретических представлений о строении диффузионного слоя, в котором происходит кристаллизация малорастворимой кислоты из раствора соли, предложен одностадийный электромембранный процесс выделения кристаллической малорастворимой кислоты из раствора ее соли, при проведении которого исключается возможность образования кристаллов малорастворимой кислоты в фазе мембраны.

4. Разработаны и защищены авторскими свидетельствами электродиализаторы для получения кислот и щелочей из солей (А. с. 891 111.

СССР, а. с. 1 212 462 СССР, а. с. 1 237 230 СССР) и способ удаления диоксида углерода из воздуха с одновременным его концентрированием (А. с. 1 250 318 СССР).

5. Основные положения работы вошли в курсы лекций, читаемые на кафедре физической химии Кубанского государственного университета, разработанные экспериментальные методики использовались в НПО «Пластмассы» (г. Москва, СССР), а в настоящее время — в лабораторных практикумах по дисциплинам специализации кафедры физической химии и положены в основу стандартов, которые регламентируют условия исследования электрохимических характеристик биполярных и монополярных ионообменных мембран в лаборатории «Ионит» (г. Краснодар, Россия).

6. Результаты работы использованы в ЗАО «Экостар-Наутех» (г. Новосибирск, Россия) при разработке процесса конверсии растворов хлорида лития, полученных в результате селективной сорбции ионов лития из природных рассолов, в гидроксид лития и кислоту, а также при разработке технологии получения тампонажных рассолов из природных минерализованных вод и разработке установки для её осуществленияустановка включает в себя аппарат для получения «кислых» и «щелочных» растворов, которые использованы при подготовке исходных пластовых вод сеноман-ского горизонта (Тюменская область) для разрушения бикарбонат-ионов и подкисления воды перед электродиализным концентрированием.

7. Результаты работы использованы также при разработке проект-но-конструкторской документации электромембранных аппаратов, производимых НИИ пищевых технологий Национального университета пищевых технологий (г. Киев, Украина), которые применяются для получения экстрагента в технологии производства пектина и пектинопродуктов на ТОВ «Летичев-продукт» (Украина) и при разработке электромембранных технологий получения деионизованной воды в Инновационном предприятии «Мембранная технология» (г. Краснодар, Россия).

На защиту выносятся следующие основные положения:

1. Концепция диссоциации молекул воды в биполярных мембранах с каталитическим участием ионогенных групп и учетом ускорения диссоциации электрическим полем, которая является обобщением подходов, предложенных R.G. Simons и С. Ф. Тимашевым.

2. Методики для измерения частотного спектра электрохимического импеданса системы мембрана / растворчисел переноса ионов через мембрану с помощью ее гидродинамической изоляции, а также измерения чисел переноса ионов через мембрану с использованием рНи с-стата.

3. Методики для расчета основных характеристик (парциальные вольт-амперные характеристики) области пространственного заряда и реакции диссоциации молекул воды {к, Д Еа, ir) в биполярных мембранах.

4. Математическая модель области пространственного заряда в биполярных мембранах, в которой учтены реакции ионогенных групп произвольной зарядности с молекулами воды.

5. Математическая модель, учитывающая как прямую реакцию диссоциации молекул воды, ускоряемую электрическим полем в области пространственного заряда биполярной мембраны, так и обратную реакцию рекомбинации ионов водорода. Уравнение вольт-амперной характеристики области пространственного заряда биполярной мембраны.

6. Метод модификации гетерогенных биполярных ионообменных мембран, позволяющий снизить число переноса коионов хлора и коэффициент диффузионной проницаемости кислоты.

7. Механизм ускорения реакции диссоциации воды в мембранах, модифицированных ионами тяжелых металлов. Метод расчета константы скоростей реакции диссоциации воды с участием гидроксидов тяжелых металлов, осажденных на поверхности катионообменной мембраны.

8. Интерпретация влияния рН раствора и степени шероховатости поверхности ионообменной мембраны на скорость реакции диссоциации молекул воды в системе анионои катионообменная мембрана / раствор. Интерпретация причин ухудшения характеристик биполярных мембран после их эксплуатации в растворах, содержащих ионы кальция, магния, железа.

9. Теоретическое обоснование возможности проведения одностадийного электромембранного процесса выделения кристаллической малорастворимой кислоты из раствора ее соли (в процессе совмещены стадия конверсии соли в кислоту и стадия кристаллизации малорастворимой кислоты вне ионообменной мембраны в диффузионном слое) и новый электромембранный процесс получения кристаллической терефталевой кислоты из раствора терефталата натрия.

10. Схемы элементарных ячеек электродиализных аппаратов, предназначенных для получения растворов кислот и щелочей из солей в различных диапазонах концентраций, а также одностадийный способ получе- 1 ния кристаллической малорастворимой кислоты и способ удаления диоксида углерода из воздуха с одновременным его концентрированием.

Автор выражает глубокую благодарность научному консультанту доктору химических наук, профессору Заболоцкому Виктору Ивановичу за научное руководство работой в течение всего периода ее выполнения, доктору химических наук, профессору Гнусину Николаю Петровичу за постоянное внимание к настоящей работе и поддержку в постановке задач исследования, обсуждении результатов экспериментов и подготовке публикаций, а также сотрудникам кафедры физической химии Кубанского государственного университета: младшим научным сотрудникам Бледных Валентине Максимовне и Ельниковой Лидии Федоровнеканд. хим. наук, ведущему научному сотруднику Письменской Наталье Дмитриевнеканд. ким. наук, доценту Ганыч Виктории Валерьевнеканд. хим. наук Орел Инне Владимировненаучному сотруднику Шадриной Марине Владимировнеканд. хим. наук, старшему научному сотруднику Литвинову Сергею Любнардовичуканд. хим. наук, научному сотруднику Крупенко Ольге Николаевне и аспиранту Чудной Оксане Борисовне за их помощь в выполнении экспериментов и научному сотруднику Умнову Виктору Викторовичу за его помощь в выполнении расчетов.

выводы.

1. Разработана и подтверждена экспериментально концепция диссоциации молекул воды в биполярных мембранах с каталитическим участием ионогенных групп и учетом ускорения диссоциации электрическим полем, которая является обобщением подходов, предложенных R.G. Simons и С. Ф. Тимашевым.

2. Впервые для исследования процессов в биполярных мембранах применен метод частотного спектра импеданса, который позволил определять константы скорости и другие параметры реакции диссоциации молекул воды в области пространственного заряда, а также впервые предложен метод расчета парциальной по напряжению вольт-амперной характеристики биполярной мембраны с использованием частотного спектра электрохимического импеданса.

3. Впервые предложен механизм ускорения реакции диссоциации воды в мембранах, модифицированных ионами тяжелых металлов: каталитической активностью обладают комплексы, образуемые ионами тяжелых металлов с ионогенными группами мембран. Впервые предложен метод расчета констант скоростей реакции диссоциации воды с участием гидроксидов тяжелых металлов, осажденных на поверхности катионообменной мембраны.

4. Разработана математическая модель области пространственного заряда биполярной ионообменной мембраны с использованием уравнений Пуассона — Больцмана для случая произвольной зарядности ионогенных групп и с учетом химических реакций между ионогенными группами и молекулами воды для условий равновесия мембраны с водным раствором 1 — 1 зарядной соли. Проведенные расчеты позволяют сделать вывод, что модель Шоттки является удовлетворительным приближением для ОПЗ биполярных мембран в том случае, когда концентрация электролита в растворе низка и сопоставима с концентрацией ионов водорода и гидроксила, а в состав ОПЗ входят однозарядные сильнокислотные или сильноосновные (сульфоновые, четвертичные аммониевые группы) ионогенные группы. Если в ОПЗ содержатся слабоосновные или слабокислотные ионогенные группы или они могут существовать в форме однои двухзарядных ионов (фосфоновые группы), зависимость плотности объемного электрического заряда от координаты носит более сложный характер, чем принимается в модели Шоттки.

5. Разработана и подтверждена экспериментально математическая модель, учитывающая как прямую реакцию диссоциации молекул воды, ускоряемую электрическим полем в области пространственного заряда биполярной мембраны, так и обратную реакцию рекомбинации ионов водорода. Выведено уравнение вольт-амперной характеристики, учитывающее ток рекомбинации. Сопоставлением с экспериментальными данными показано, что при моделировании процесса диссоциации молекул воды в биполярных мембранах должна обязательно учитываться реакция рекомбинации ионов водорода и гидроксила в области пространственного заряда. Этот учет особенно важен для мембран, в состав катионоили анионооб-менного слоев которых входят ионогенные группы, обладающие высоким каталитическим эффектом в реакции диссоциации воды.

6. Экспериментально обнаружено значительное превышение потоков ионов соли над потоками, предсказанными эффектом экзальтации, в случае катионообменных мембран и незначительное в случае анионооб-менных.

7. На основе представлений о реакциях переноса протонов между молекулами воды и ионогенными группами дана интерпретация влияния, рН раствора и степени шероховатости поверхности ионообменной мембраны на скорость реакции диссоциации молекул воды в системе анионо-и катионообменная мембрана / раствор.

8. Предложено теоретическое обоснование возможности проведения одностадийного электромембранного процесса выделения кристаллической малорастворимой кислоты из раствора ее соли. В этом процессе совмещены стадия конверсии соли в кислоту и стадия кристаллизации малорастворимой кислоты вне ионообменной мембраны в диффузионном слое.

9. Разработаны методики измерения частотного спектра электрохимического импеданса системы мембрана / раствор, измерения чисел переноса методом гидродинамической изоляции, а также измерения чисел переноса ионов через мембрану с использованием рНи с-стата.

10. На основе представлений о каталитическом механизме диссоциации молекул воды предложены и защищены авторским свидетельством биполярная мембрана с улучшенными электрохимическими характеристиками и монополярные мембраны с повышенными числами переноса ионов водорода и гидроксила, а также предложен метод изготовления модифицированных гетерогенных биполярных мембран с пониженным числом переноса хлора и коэффициентом проницаемости кислоты.

11. На основе разработанных теоретических представлений о строении диффузионного слоя, в котором происходит кристаллизация малорастворимой кислоты из раствора соли, предложен одностадийный электромембранный процесс выделения кристаллической малорастворимой кислоты из раствора ее соли, при проведении которого исключается возможность образования кристаллов малорастворимой кислоты в фазе мембраны.

12. Разработаны и защищены авторскими свидетельствами электродиализаторы для получения кислот и щелочей из солей и способ удаления диоксида углерода из воздуха с одновременным его концентрированием.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ю.А., Пономарёв М. И., Волков С. А., Гребенюк В Д. Получение щёлочи с одновременной деминерализацией воды в электродиализаторе с полубиполярными мембранами // Химия и технол. воды. 1983. — Т. 5, № 5. — С. 454−456.
  2. А. с. 539 833 СССР, МКИ С01 В 35/00- B01J 1/04- B01/D 13/02. Способ выделения борной кислоты из теплоносителя / Ф. В. Раузен, С. Н. Дудник, Н. П. Трунников (СССР). Заявлено 22.08.74- Опубл. 25.12.76, Бюл. № 47.
  3. А. с. 865 321 СССР. МКИ В 01 D 13/00. Способ регенерации неорганических кислот / В. А. Головня, А. Ф. Капустин, Н. М. Смирнова, Н. А. Кунаев,
  4. A.И.Поленов, С. В. Головин, С. Д. Кабанова, В. Б. Халипина (СССР). № 2 867 388/23−26- Заявлено 04.01.80- Опубл. 23.09.81, Бюл. № 35.
  5. А. с. 891 111 СССР, МКИ3 В 01 D 13/02. Электродиализатор /
  6. B.И.Заболоцкий, Н. П. Гнусин, Н. В. Шельдешов, В. М. Илларионова, Н. Я. Коварский, В. П. Гребень, Н. Я. Пивоваров (СССР) — Институт химии
  7. ДВНЦ АН СССР. № 2 923 912/23−26- Заявлено 13.05.80- Опубл. 23.12.81, Бюл. № 47.
  8. А. с. 1 685 481 СССР, МКИ5 В 01 D 61/00. Способ очистки аминокислот / В. Ф. Письменский, В. И. Заболоцкий, М. А. Сеничева (СССР). № 4 717 904/26- Заявлено 11.07.89- Опубл. 23.10.91, Бюл. № 39.
  9. Э.М., Бобрешова О. В., Кулинцов П. И. Концентрационная поляризация в процессе электродиализа и поляризационные характеристики ионоселективных мембран // Успехи химии. 1988. — Т. 57, № 6. — С. 1031−1041.
  10. Р. Протон в химии. М.: Мир, 1977. — 384 с.
  11. Н.П., Кононенко Н. А. Поляризационные явления в мембранных системах, содержащих ионы додецилсульфата // Электрохимия. -1982.-Т. 18, № 10.-С. 1396−1401.
  12. О.В., Голицын В. Ю., Кулинцов П. И., Лакеев С. Г., Попков Ю. М., Тимашев С. Ф. Исследование поверхностно-модифицированных перфторированных мембран импедансным методом // Электрохимия. -1987.-Т. 23, № 4.-С. 538−541.
  13. О.В., Коржов Е. Н., Харебава Т. Ш., Шаталов А. Я., Балавад-зе Э.М. О числах переноса ионов в электромембранных системах // Электрохимия. 1983. — Т. 19, № 12.-С. 1668−1671.
  14. О.В., Шаталов А. Я. Пассивация ионитовых мембран и роль растворимости осадков, образующихся на их поверхности // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1976. — № 11.-С. 68−71.
  15. Г. А., Калинина В. П., Лебединская Г. А. Электродиализная конверсия хлорида натрия различных концентраций в кислоту и щелочь // Химия и технол. воды. 1989. — Т. 11, № Ю. — С. 907−909.
  16. Г. А., Михалева Г. Н., Шаталов А. Я. Переработка регенератов ионообменных установок в электродиализаторе с биполярными мембранами // Химия и технол. воды. 1985. — Т. 7, № 6. — С. 62−65.
  17. Г. А., Павлова Т. В., Шаталов А. Я. Получение кислоты и щелочи из сульфата и хлорида натрия с применением биполярных мембран // Журн. прикл. химии. 1985. — Т. 58, № 4. — С. 786−790.
  18. БрекД. Цеолитовые молекулярные сита. М.: Мир, 1976. — 781 с.
  19. М.А., Крыщенко К. И., Царев В. Н., Ефимов О. Н. Применение электродиализа с ионитовыми мембранами для выделения пиридина и триэтаноламина из их солей // Хим. пром-сть. 1975. — № 3. — С. 178— 181.
  20. В.К., Певницкая М. В. Перенос ионов через ионообменные мембраны при электродиализе // Изв. Сиб. отд-ния АН СССР (Сер. хим. наук). 1973.-Вып. 4.-№ 9.-С. 134−138.
  21. Н.В., Березина Н. П., Шеретова Г. М. Исследование электродиализного обессоливания цинксодержащих растворов // Изв. Сев.-Кавк. научн. центра высш. шк. Сер. Техн. науки. 1980. — № 3. — С. 99 101.
  22. И.М., Шапошник В. А., Котов В. В. К вопросу об электродиализной очистке маннита // Теория и практика сорбционных процессов. — Воронеж, ВГУ. 1976. — № 11. — С. 106−109.
  23. А.И., Казминская В. А., Жерденко Л. П. // Промышленность химических реактивов. 1975. — Т. 1, № 7. — С. 9.
  24. С.П., Пятериков В. В., Горлач Н. Г., Копылова О. Н. Исследование процесса восстановления регенерационных растворов кислоты и щелочи в электродиализных установках // Пром. энергетика. 1981. — Т. 3, № 1.-С. 37-^Ю.
  25. В.В. Исследование диссоциации воды в системах с ионообменными мембранами: Дис.. канд. хим. наук. Краснодар: Кубанский государственный университет, 1994. — 133 с.
  26. Ганыч В В., Заболоцкий В. И., Шельдешов Н. В. Электролитическая диссоциация молекул воды в системе раствор анионобменная мембрана МА-^Ю, модифицированная ионами переходных металлов // Электрохимия. — 1992. — Т. 28, № 9.-С. 1390−1396.
  27. В.В., Шельдешов Н. В., Заболоцкий В. И. Влияние степени прото-нирования ионогенных групп на числа переноса ионов через ионообменную мембрану МА-40 // Наука Кубани. 2000. — № 5 (Ч. 2.). — С. 38−39.
  28. Н.П., Белобров И. А., Витульская Н. В., Харченко З. Н. Очистка сточных вод гальванического цеха методом электродиализа // Изв. Сев.-Кавк. Научн. центра высш. шк. Сер. Техн. науки. 1973. — № 4. — С. 52−54.
  29. Н.П., Борисов Н. П. Время установления предельного состояния на границе ионообменная мембрана / раствор в условиях конвекции электролита // Изв. Сев. Кав. науч. центра Высш. школы (Сер. техн. наук). -1975. № 2. — С. 15−19.
  30. Н.П., Гребенюк В. Д. Электрохимия гранулированных ионитов. -Киев: Наукова думка, 1972. 188 с.
  31. Н.П., Гребенюк В. Д., Певницкая М. В. Электрохимия ионитов. -Новосибирск: Наука, 1972. 200 с.
  32. Н.П., Заболоцкий В. И., Никоненко В. В., Мешечков А. И. Развитие принципа обобщенной проводимости к описанию явлений переноса в дисперсных системах //Журн. физ. химии. 1980. — Т. 54. — С. 1518−1522.
  33. Н.П., Заболоцкий В. И., Шельдешов Н. В., Бледных В. М., Нефедова Г. З., Фрейдлин Ю Г. Исследование промышленных и опытных биполярных мембран методом парциальных вольт-амперных характеристик // Журн. прикл. химии. 1986. — Т. 59, № 11. — С. 2480−2483.
  34. Н.П., Заболоцкий В. И., Шельдешов Н. В., Илларионова В. М., Нефедова Г. З., Фрейдлин Ю. Г. Исследование электрохимических свойств промышленных биполярных мембран // Журн. прикл. химии. 1980. — Т. 53, № 5.-С. 1069−1072.
  35. У"нусин Н.П., Заболоцкий В. И., Шельдешов Н. В., Крикунова Н. Д. Исследование биполярной мембраны МБ-1 в солевых растворах методом хроно-потенциометрии // Электрохимия. 1980. -Т. 16, № 1. — С. 49−52.
  36. Н.П., Певницкая М. В. Измерение сопротивления ионообменных мембран во время электродиализа // Изв. Сиб. отд-ния АН СССР (Сер. хим. наук). 1965.-Т. 2, № 7.-С. 139−141.
  37. Н.П., Певницкая М. В. Поляризационные явления при прохождении электрического тока через ионообменные мембраны // Синтез и свойства ионообменных материалов. М.: Наука, 1968. — С. 271−277.
  38. Л.С. Неоднородность и физико-химические свойства ионитов // Ионный обмен / Под ред. Я. А. Маринского. М.: Мир, 1968. — С. 76−103.
  39. .М., У киле Е.А. Электрохимические цепи переменного тока. -М.: Наука, 1973.- 128 с.
  40. В.П. Получение едкого натра и соляной кислоты из морской воды электродиализом с биполярными мембранами. Сообщ. 2. Падение напряжения на мембранах // Неорганические ресурсы моря. Владивосток: Изд-во ДВНЦ АН СССР, 1978.-С. 133−138.
  41. В.П., Коварский Н. Я. Влияние внутреннего тепловыделения на вольт-амперную характеристику биполярной мембраны // Журн. физ. химии. 1978. — Т. 52, № 9. — С. 2304−2307.
  42. В.П., Коварский Н. Я. Поляризационные характеристики биполярной мембраны в растворах соляной кислоты и едкого натра // Журн. физ. химии, 1978.-Т. 52, № 12.-С. 3160−3165.
  43. В.П., Козлова-Маркова КН., Корниенко И. И. Исследование и разработка электродиализного аппарата с биполярными мембранами для получения химических продуктов // Электрохимия ионитов. Науч. тр. Ку-бан. гос. ун-та. Краснодар, 1979. — С. 45−51.
  44. В.П., Косякова И. Г., Пивоваров Н. Я. Влияние природы ионита на числа переноса ионов через биполярные ионообменные мембраны // Журн. прикл. химии. 1981. — Т. 54, № 2. — С. 288−292.
  45. В.П., Нечунаев В. П. Определение индивидуальных чисел переноса ионов через биполярные ионообменные мембраны // Журн. прикл. химии. 1978.-Т. 51, № 9.-С. 1986−1989.
  46. В.П., Пивоваров Н. Я., Коварский Н. Я. Исследование кинетики диссоциации воды в биполярных ионообменных мембранах на основании измерения их импеданса // Журн. физ. химии. 1981. — Т. 55, № 2. — С, 388−393.
  47. В.П., Пивоваров Н. Я., Коварский Н. Я. Нефедова Г. З. Влияние природы ионита на физико-химические свойства биполярных ионообменных мембран // Журн. физ. химии. 1978. — Т. 52, № 10. — С. 2641−2645.
  48. В.П., Пивоваров Н. Я., Лацков В. Л. Получение концентрированных растворов едкого натра и соляной кислоты из хлорида натрия методом электродиализа с использованиме биполярных ионообменных мембран//Журн. прикл. химии, 1988.-Т. 61, № 5.-С. 990−996.
  49. В.П., Пивоваров Н. Я., Родзик И. Г., Коварский Н. Я. Регенерация серной кислоты из сернокислого электролита анодирования алюминия методом электродиализа // Журн. прикл. химии. 1992. — Т. 65, № 4. — С. 771−777.
  50. В.П., Пивоваров Н. Я., Четверикова А. Т., Родзик И. Г. Конверсия хлоргидратов этиленовых аминов в этиленовые амины электродиализом с использованим биполярных ионообменных мембран // Журн. прикл. химии. 1993. — Т. 66, № 3. — С. 574−578.
  51. В.П., Родзик ИТ. Влияние концентрации НС1 и NaOH на числа переноса ионов через гетерогенные биполярные мембраны // Ионный обмен и хроматография. Ленинград: Наука, 1984. — С. 158−163.
  52. В.П., Родзик И. Г. Методика потенциометрического определения чисел переноса ионов через биполярные ионообменные мембраны // Журн. прикл. химии. 1983.-Т. 56, № 8. — С. 1889−1892.
  53. В.Д. Электродиализ. Киев: Техшка, 1976. — 160 с.
  54. В.Д., Пенкало И. И., Чалая J1.M. Опреснение воды с одновременным получением щелочи и кислоты // Химия и технол. воды. 1986. -Т. 8, № 2. — С. 76−78.
  55. В.Д., Пономарев М. И. Электромембранное разделение смесей. Киев: Наукова думка, 1992. — 183 с.
  56. М.С., Филановский Б. К. Контактная кондуктометрия: Теория и практика метода. Л., 1980. — С. 86.
  57. B.JJ. Сорбция и состояние ионов железа в ионитах // Химия и технол. воды. 1990. — Т. 12, № 12. — С. 1074−1097.
  58. Г. А., Мулер A.JI. Электрические свойства границы асимметрично заряженных бислойных мембран // Электрохимия. 1976. — Т. 12, № З.-С. 447—450.
  59. Деминерализация методом электродиализа / Под ред. Дж.Р.Уилсона. -М.: Госатомиздат, 1963. 351 с.
  60. Ю.И. Обратный осмос и ультрафильтрация. М.: Химия, 1978.-352 с.
  61. Ю.И., Карлин Ю. В. Ионный транспорт через обратноос-мотические мембраны в процессе электроосмофильтрации. Граничные слои, встречные ионные потоки, диссоциация воды // Коллоид, журн. -1986.-Т. 48.-С. 880−885.
  62. Т.В., Текучее Т. В., Шапошник В. А., Лущик И. Г. Электродиализ растворов аминокислот с применением биполярных ионообменных мембран // Электрохимия. 2001. — Т. 37, № 4. с. 492−495.
  63. Е.Б. Простая установка для измерения электропроводности // Электрохимия. 1973. — Т. 9, № 10. — С. 1504−1505.
  64. Э.К. Запредельный ток в системе ионитовая мембрана-раствор электролита // Электрохимия. 1987. — Т. 23, № 3. — С. 180−186.
  65. Э.К., Ковальчук В. И. Эффект кислотно-основной генерации на биполярных мембранах // Электрохимия. 1988. — Т. 24, № 1. — С. 7478.
  66. Жолковский Э. К, Шилов В. Н., Мокрое А. А. О возможности наблюдения запредельного тока в системе ионитовая мембрана раствор электролита // Электрохимия. — 1987. — Т. 23, № 5. — С. 614−619.
  67. Н.И. О электрохимической переработке засоленных стоков // Энергетик.- 1980.-№ 1.-С. 30−31.
  68. В.И. Физико-химические основы электромембранных процессов: Дис.. д-ра. хим. наук. Краснодар: Кубанский государственный университет, 1987. — 522 с.
  69. В.И., Гнусин Н. П., Ельникова Л. Ф., Бледных В. М. Исследование процесса глубокой очистки аминокислот от минеральных примесей электродиализом с ионообменными мембранами // Журн. прикл. химии. -1986. Т. 59, № 1.-С. 140−145.
  70. В.И., Гнусин Н. П., Шельдешов Н. В. Вольт-амперная характеристика переходной области биполярной мембраны МБ-1 // Электрохимия. 1984. — Т. 20, № 10.-С. 1340−1345.
  71. В.И., Гнусин Н. П., Шельдешов Н. В., Письменская Н. Д. Исследование каталитической активности вторичных и третичных аминогрупп в реакции диссоциации воды на биполярной мембране МБ-2 // Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 8. — С. 1059−1062.
  72. Заболоцкий В. И, Гнусин Н. П., Шеретова Г. М. Учет структурной неоднородности ионита при описании равновесного распределения электролита в ионообменных системах // Журн. физич. химии. 1985. — Т. 59, №. 10. -С. 2467−2471.
  73. В.И., Ельникова Л. Ф., Шельдешов Н. В., Алексеев А. В. Прецизионный метод измерения чисел переноса ионов в ионообменных мембранах // Электрохимия. 1987. — Т. 23, № 12. — С. 1626−1629.
  74. В.И., Никоненко В. В. Перенос ионов в мембранах. М.: Наука, 1996.-392 с.
  75. В.И., Никоненко В В., Письменская Н. Д., Гнусин Н. П. Предельный электродиффузионный ток в мембранной системе / Редкол. журн. «Электрохимия». М., 1986. — 25 с. — Деп. в ВИНИТИ 28.10.87, № 7580-В87.
  76. В.И., Никоненко В. В., Письменская Н. Д., Гнусин Н. П. Предельный электродиффузионный ток в мембранной системе // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж: Воронеж, гос. университет. — 1989.-№ 20.-С. 150−156.
  77. В.И., Письменская Н. Д., Никоненко В. В. Исследование процесса электродиализного обессоливания разбавленного раствора электролита в мембранных каналах // Электрохимия. 1990. — Т. 26, № 6. — С. 707 713.
  78. В.И., Письменская Н. Д., Писъменский В. Ф. Интенсификация массопереноса и эффект экранирования поверхности массообменаинертными сетчатыми сепараторами в тонких щелевых каналах // Электрохимия. 1990. — Т. 26, № 3. — С. 278−287.
  79. Заболоцкий В. К, Ганыч В. В., Шельдешов Н. В. Влияние комплексных соединений ионов Си (+2) с ионогенными группами мембраны МА-40 на скорость диссоциации молекул воды в электрическом поле // Электрохимия. 1991.-Т. 27, № 10.-С. 1245−1249.
  80. Заболоцкий В. К, Письменская Н. Д., Никоненко В. В. Предельный диффузионный ток в мембранных системах. Применение ионообменных материалов в промышленности и аналитической химии // IV Всесоюз. конф. Тез. докл. Часть 1. Воронеж, 1986. — С. 54.
  81. В.И., Шельдешов Н. В., Гнусин Н. П. Влияние природы ионогенных групп на константу диссоциации воды в биполярных ионообменных мембранах // Электрохимия. 1986. — Т. 22, № 12. — С. 1676−1679.
  82. В.И., Шельдешов Н. В., Гнусин Н. П. Диссоциация молекул воды в системах с ионообменными мембранами // Успехи химии. 1988. -Т.57, № 8. — С. 1403−1414.
  83. В.И., Шельдешов Н. В., Гнусин Н. П. Импеданс биполярной мембраны МБ-1 //Электрохимия. 1979. — Т. 15, № 10. — С. 1488−1493.
  84. В.И., Шельдешов Н. В., Орёл И. В., Лебедев К. А. Определение чисел переноса ионов через мембрану методом ее гидродинамической изоляции // Электрохимия. 1997. — Т. 33, № 10. — С. 1150−1155.
  85. В.А., Коц Я.М. Электрохимическая характеристика ионообменных мембран // Химическая промышленность. 1958. — Т. 2, № 2. — С. 115−116.
  86. .Д., Саидахмедов У. А., Ризаев Н. У., Убайдуллаев Ш. З. Ионообменное получение малорастворимых органических кислот из их солей // Иониты и ионный обмен. Л.: Наука, 1975. — С. 201−205.
  87. Ионитовые мембраны. Грануляты. Порошки (Каталог). М.: НИИТЭХИМ, 1977.-31 с.
  88. Н.И., Дробышева И. В. К вопросу о переходном времени для ионообменных мембран при электродиализе с ионообменными наполнителями//Электрохимия. 1971. — Т. 7, № 10.-С. 1545−1548.
  89. Н.И., Золотарева Р. Н., Мостовая С. А. Изучение переноса ионов в системе раствор / мембрана / раствор на различных стадиях поляризации // Ионообменные мембраны в электродиализе. Л.: Химия, 1970. — С. 8998.
  90. А.А. Предотвращение загрязнения мембран осадками малорастворимых соединений // Химия и технол. воды. 1990. — Т. 12, № 9. -С. 811−819.
  91. Ю.В., Чуйков В. Ю., Дытнерский Ю. И. Диссоциация воды на границе мембрана / раствор при обратном осмосе и электроосмофильтра-ции // Электрохимия. 1996. — Т. 32, № 6. — С. 698−701.
  92. Р.Е. Синтетические полимерные мембраны. Структурный аспект. М.: Химия, 1991.-336 с.
  93. Е.В., Тимашев С. Ф., Попков Ю. М. О механизме электролитической диссоциации молекул воды // VI Всесоюз. конф. по электрохимии, 21−25 июня 1982. Тез. докл. Т. 2.-М., 1982.-С. 161.
  94. Е.В., Тимашев С. Ф., Попков Ю. М. Об электролитической диссоциации молекул воды в биполярных ионообменных мембранах // Электрохимия. 1983. — Т. 19, № 7. — С. 978−980.
  95. В.А., Кальчик Г. С. Получение кислых и щелочных растворов с применением биполярных мембран // Усовершенствование методов водо-подготовки для с.-м. произв и хоз.-питьев. водоснабж. Тр. ВНИИ ВОДГЕО. -М., 1984.-С. 68−72.
  96. В.А., Первое Г. Г., Кальчик Г. С. Опытно-промышленная электродиализная установка для получения кислых и щелочных растворов // Соврем, высокоэффект. методы очистки вод. М., 1984. — С. 120−125.
  97. В.И. Ионный транспорт в биполярных мембранах // Химия и технология воды. 1993. — Т. 15, № 7−8. — С. 483−501.
  98. В.И. Кислотно-основная генерация в биполярных ионито-вых мембранах: Дис.. канд. хим. наук. Киев: Институт коллоидной химии и химии воды им. А. В. Думайского АН Украины, 1992. — 177 с.
  99. В.И. К расчету электродиффузионного транспорта ионов в ионообменных мембранах // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 10. — С. 1260−1261.
  100. Н.А. Электрохимические и структурные свойства мембранных систем с поверхностно-активными органическими веществами: Дис.. канд. хим. наук. Краснодар: Кубанский государственный университет, 1984. — 155 с.
  101. Ю.А., Вревский Б. М. Методика дифференцированного определения чисел переноса в ионитовых мембранах при электродиализе водных растворов электролитов // Журн. прикл. химии. 1971. — Т. 44, № 4. -С. 927−929.
  102. Ю.А., Вревский Б. М. Роль продуктов диссоциации воды в переносе электрического тока через ионообменные мембраны // Журн. прикл. химии. 1971. — Т. 44, № 4. — С. 929−932.
  103. В.Д., Астанина А. Н. Ионитные комплексы в катализе. М.: Химия, 1987.- 192 с.
  104. Копылова В Д., Меквабишвили Т. В., Гефтер Е. Л. Фосфорсодержащие иониты. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1992. — 192 с.
  105. И.М. Фотометрический анализ. Методы определения органических соединений. М.: Химия, 1975. — С. 168.
  106. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Рав-деля u A.M. Пономаревой. JL: Химия, 1983. — 232 с.
  107. О.Н. Синтез и исследование процессов переноса в модифицированных биполярных мембранах: Дис.. канд. хим. наук. Краснодар: Кубанский государственный университет, 2001. — 151 с.
  108. О.Н., Чудная О. Б., Шельдешов Н. В., Заболоцкий В. И. Исследование процессов получения разбавленных растворов НС1 из NaCl с помощью биполярного электродиализа // Наука Кубани. — 2000. № 5 (Ч. 2.). -С. 155−158.
  109. П.И. Концентрационная поляризация электромембранных систем с вращающимся мембранным диском в растворах хлорида натрия: Дис.. канд. хим. наук. Воронеж: Воронежский государственный университет, 1988. — 139 с.
  110. .Н., Смирнова Н. М., Гантман М. Н. Ионообменные мембраны и их применение. М.: Госатомиздат, 1961. — С. 66.
  111. К.А. Экологически чистые электродиализные технологии. Математическое моделирование переноса ионов в многослойных мембранных системах: Дис.. д-ра. физ.-мат. наук. Краснодар: Кубанский государственный университет, 2002. — 276 с.
  112. К.А., Заболоцкий В. И., Никоненко В. В. Селективность ионообменных мембран. Теоретическое обоснование методик определения электромиграционных чисел переноса // Электрохимия. 1987. — Т. 23, № 5.-С. 601−605.
  113. К.А., Никоненко В. В., Заболоцкий В. И. Селективность ионообменных мембран. Теоретический анализ чисел переноса ионов в мембранных системах // Электрохимия. 1987. — Т. 23, №. 4. — С. 501−507.
  114. К.А., Никоненко В В., Заболоцкий В. И., Гнусин Н. П. Стационарная электродиффузия трех сортов ионов через ионообменную мембрану // Электрохимия. 1986. — Т. 22, № 5. — С. 638−643.
  115. Е.В. Фотоэлектрические и структурные свойства ориентированных пленок пурпурных мембран и роль связанной воды в функционировании бактериородопсина: Дис.. канд. физ.-мат. наук. Москва: ГНЦ НИФХИ им. Л. Я. Карпова, 1996. — 196 с.
  116. Н.С., Бартенев В. Я., Дамешек Г. А. Диод на ионных носителях//Докл. АН СССР. 1972. — Т. 205, № 1.-С. 113−115.
  117. В.Н., Маслов В. Н., Зотов Ю. А. Рекомбинация носителей заряда на выпрямляющем контакте между ионитовыми мембранами // Журн. физ. химии. 1970. — Т. 44, № 9. — С. 1118−1120.
  118. В.Н., Маслов В. Н., Зотов Ю. А., Жердев А. А. Влияние природы растворителя на рекомбинационные характеристики Н*. [ОН~] контакта ионитовых мембран // Учен. зап. МИТХТ. — 1970. — Т. 1, № 1. — С. 27−33.
  119. Я.К. Новые выпрямительные системы на основе двойных ионитовых мембран // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. 1982. — № 1. — С. 99−100.
  120. Я.К. Электрические свойства контактов твердых ионообменни-ков противоположных зарядов // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. 1980. — № 1.-С. 28−30.
  121. .А. Теоретические основы электрохимических методов анализа. М.: Высш. школа, 1975. — С. 127.
  122. А.А. Сорбенты и хроматографические носители. М.: Химия, 1972.-320 с.
  123. А.А. Хроматографические материалы. М.: Химия, 1978. — 439 с.
  124. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 5-е изд. М.: Химия, 1979.-480 с.
  125. ВН., Гуляева А. С., Лиходед В. Н., Шевцова Н. Ф. Влияние некоторых факторов на вид вольтамперной характеристики контакта двух ионитовых мембран // Тр. МИТХТ. 1974. — Т. 4, № 1. — С. 16−20.
  126. В.Н., Зотов Ю. А. Вода как полупроводниковый материал // Успехи химии. 1968. — Т. 37. — С. 734−743.
  127. В.Н., Зотов Ю. А., Чернова А. И., Мельчук И. А., Нуралова М. И. Влияние неводных растворителей на вольт-амперную характеристику мембранного нелинейного элемента // Докл. АН СССР. 1968. — Т. 183, № 6.-С. 1371−1374.
  128. В.Н., Лиходед В. Н. Транзисторный эффект в протонных полупроводниках // Физика и техника полупроводников. 1970. — Т. 4, № 12. -С.2285−2290.
  129. Маслов В. Н, Оводова А. В. Выпрямление электрического тока на границе ионитовых мембран // Журн. физич. химии. 1960. — Т. 34, № 2. — С. 413−415.
  130. Т.В., Клюева Л. М., Ковалева М. П., Вдовина Г. П., Лукьянова Н. Л. Синтез, свойства и применение карбоксильных катионитов. -М.: НИИТЭХИМ, 1988. Вып. 11(277). — 42 с.
  131. А.И., Гнусин Н. П. Вольтамперная, фазовая и рН-характеристики системы ионообменная мембрана / раствор вблизи предельного состояния // Электрохимия. 1986. — Т. 22, № 3. — С. 303−307.
  132. В.В., Колебошин В. Я. О природе поляризационного состояния в окисных пленках алюминия и тантала // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 12.-С. 1841−1843.
  133. М. Введение в мембранную технологию. М.: Мир, 1999. -513 с.
  134. В.А., Плесков Ю. В. Электрохимия полупроводников. М.: Наука, 1965.-338 с.
  135. В.В., Заболоцкий В. И., Гнусин Н. П. Влияние внешнего постоянного электрического поля на селективные свойства ионообменных мембран // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 4. — С. 556−564.
  136. В.В., Письменская Н. Д., Заболоцкий В. И. Негидродинамическая интенсификация электродиализа разбавленных растворов электролита // Электрохимия. 1991. — Т. 27, № 10. — С. 1236−1244.
  137. Р., Бекетаева Л. А., Рыбалка К. В. Исследование структуры пористого титанового электрода методом импеданса // Электрохимия. 1992. -Т. 28, № И.-С. 1603−1609.
  138. И.В. Исследование переноса ионов через отдельную ионообменную мембрану из многокомпонентных растворов: Дис.. канд. хим. наук. -Краснодар: Кубанский государственный университет, 1998. 153 с.
  139. B.C. Эффективность восстановления кислоты и щелочи из стоков в электродиализаторах с биполярными мембранами // Теплоэнергетика. 1988. — № 2. — С. 469.
  140. И.С., Пятериков Н. В. Восстановление борной кислоты и едкого калия электродиализом // Энерг. и электриф. 1998. — № 5. — С. 3840.
  141. Пат. 611 197 Австралия, МКИ4 С 25 В 011/20. High performance bipolar membranes / R.G. Simons (Австралия). № 22 557/88- Заявлено 29.07.88- Опубл. 06.06.91.
  142. Пат. 1 019 507 Англия, МКИ В 01 D. Removal of gases by electrodeionization / Ionics Inc. (USA). Заявлено 09.02.66.
  143. Пат. 1 523 537 Англия, МКИ2 ВО ID 13/02- СО IB 17/60. Process of producing sulphur dioxide from bisulphyte / Allied Chemical Corporation (США). № 26 588/76- Заявлено 25.06.76- Опубл. 06.09.78.
  144. Пат. 2 022 628 РФ, МКИ5 В 01 D 61/42. Патентообладатель КубГУ. Ионообменная мембрана / Ганыч В В., Шельдешов Н. В., Заболоцкий В. И. (РФ). -№ 93 009 321/26- Заявлено 23.02.93- Опубл. 15.11.94- Бюл. № 21.
  145. Пат. 2 050 176 РФ, МКИ6 В 01 D 61/46, С 07 С 227/12. Электродиализатор для очистки аминокислот от минеральных примесей / В.Ф. Письмен-ский, Н. Д. Письменская, М. А. Сеничева, В. И. Заболоцкий (РФ). № 5 027 664- Заявлено 17.02.92- Опубл. 20.12.95, Бюл. 35.
  146. Пат. 2 090 503 РФ, МКИ6 С 01 D 15/02, В 01 D 61/44. Способ получения гидроксида лития или его солей с высокой степенью чистоты из природных рассолов / Н. П. Коцупало, А. А. Цхай, А. Ф. Жеребилов, АД. Рябцев,
  147. Л. Т. Менжерес (РФ) — Научно-производственное акционерное общество «Экостар» (РФ). -№ 94 032 653/25- Заявлено 06.09.94- Опубл. 20.09.97, Бюл. № 26.
  148. Пат. 3 562 139 США, МКИ В 01 К 3/10. Cationic-anionic ion-exchange membrane / F.B.Leitz (США) № 750 312- Заявлено 05.08.68- Опубл.0902.71.
  149. Пат. 3 704 218 США, МКИ В 01 D 13/02, 59/42. Electrodialysis method using ion exchange membranes / M. Kato, S. Sato (Япония) — Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha (Япония). № 885 530- Заявлено 16.12.69- Опубл.2811.72.
  150. Пат. 4 024 043 США, МКИ С25 В 013/08. Single film, high performance bipolar membrane / G.J.Dege, K.-J.Liu (США) — Allied Chemical Corporation (США). -№ 645 848- Заявлено 31.12.75- Опубл. 17.05.77.
  151. Пат. 4 057 481 США, МКИ С25 В 013/08. High performance, quality controlled bipolar membrane / L.T.C.Lee, G.J.Dege, K.-J.Liu (США) — Allied Chemical Corporation (США). -№ 689 305- Заявлено 24.05.76- Опубл. 08.11.77.
  152. Пат. 4 116 889 США, МКИ C08J 005/22- C08J 005/24- C25D 021/22. Bipolar membranes and method of making same / F.P.Chlanda, L.T.C.Lee, K.
  153. J.Liu (США) — Allied Chemical Corporation (США). -№ 715 765- Заявлено 19.08.76- Опубл. 26.09.78.
  154. Пат. 4 140 815 США, МКИ B05D 003/06. Method of making single film, high performance bipolar membrane / G.J.Dege, K.-J.Liu (США) — Allied Chemical Corporation (США). № 791 088- Заявлено 26.04.77- Опубл. 20.02.79.
  155. Пат. 4 165 248 США, МКИ C09J 005/02. Method of joining fluorocarbon membrane sheets with quaternary ammonium compounds / W.B.Darlington, J.D.Driskill, D. W. Du Bois (США) — PPG Industries, Inc. (США). № 858 754- Заявлено 08.12.77- Опубл. 21.08.79.
  156. Пат. 4 225 412 США, МКИ С25 В 013/02. Apparatus for separating neutral molecules using a bipolar membrane as a molecular sieve / H. Reiss (США) — Occidental Research Corporation (США). № 966 196- Заявлено 04.12.78- Опубл. 30.09.80.
  157. Пат. 4 238 306 США, МКИ В 01 D 13/02. Electrodialysis process for the separation of non-essential amino acids from derivatives thereof / M. Perry, O. Kedem (Израиль) — Research Products Rehovot Ltd. (Израиль). -№ 12 214- Заявлено 14.02.79- Опубл. 09.12.80.
  158. Пат. 4 238 307 США, МКИ В 01 D 13/02. Electrodialysis process for the separation of essential amino acids from derivatives thereof / M. Perry, O. Kedem
  159. Израиль) — Research Products Rehovot Ltd. (Израиль). № 12 213- Заявлено 14.02.79- Опубл. 9.12.80.
  160. Пат. 4 253 900 США, МКИ C09J 005/02. Method of making novel two component bipolar ion exchange membranes / G.J.Dege, F.P.Chlanda,
  161. T.C.Lee, K.-J.Liu (США) — Allied Chemical Corporation (США). -№ 772 786- Заявлено 28.08.77- Опубл. 03.03.81.
  162. Пат. 4 311 771 США, МКИ Н01М 002/38. Process for production of electrical energy from the neutralization of acid and base in a bipolar membrane cell / J.F.Walther (США) — Allied Chemical Corporation (США). № 183 483- Заявлено 02.09.80- Опубл. 19.01.82.
  163. Пат. 4 354 857 США, МКИ В 01 D 53/22. Method and apparatus for separating gas molecules using a bipolar membrane as a molecular sieve / H. Reiss (США) — Occidental Research Corporation (США). № 230 487- Заявлено 02.02.81- Опубл. 19.10.82.
  164. Пат. 4 355 116 США, C08 °F 008/32- С08Н 005/22. Stable high performance bipolar membrane with cross-linked functional groups / L.T.C.Lee (Тайвань), K.-J.Liu (США) — Allied Corporation (США). № 220 568- Заявлено 29.12.80- Опубл. 19.10.82.
  165. Пат. 4 584 246 США, В32 В 027/30. Bipolar membranes / K.-J.Liu (США), Ho-Lun.Lee (США) — Chinese Petroleum Corp. (Тайвань). № 554 792- Заявлено 23.11.83- Опубл. 22.04.86.
  166. Пат. 4 871 431 США, МКИ B01D 013/02. Apparatus for removal of dissolved solids from liquids using bipolar membranes / E.J. Parsi (США) — Ionics (США). -№ 217 905- Заявлено 11.07.1988- Опубл. 03.10.1989.
  167. Пат. 4 883 573 США, B01D 013/02. Removal of acid from cathodic electrocoating baths by electrodialysis / H. Voss, T. Bruecken (Германия) — BASF Aktiengesellschaft (Германия). -№ 130 570- Заявлено 09.12.87- Опубл. 28.11.89.
  168. Пат. 5 227 040 США, С25 В 013/00. High performance bipolar membranes / R.G.Simons (Австралия) — Unisearch Limited (Австралия). -№ 781 660- Заявлено 25.10.91- Опубл. 13.07.93.
  169. Пат. 5 401 408 США, ВО ID 029/00. Bipolar membrane / К. Umemura, T. Naganuma, H. Miyake (Япония) — Asahi Glass Company Ltd. (Япония). № 161 262- Заявлено 03.12.93- Опубл. 28.03.95.
  170. Пат. 5 503 729 США, ВО ID 061/48. Electrodialysis including filled cell electrodialysis (electrodeionization) /I.D.Elyanow, A.L.Goldstein,
  171. R.J.MacDonald, W.A.McRae, K.J.Sims, L. Zhang (США) — Allied Corporation (США). -№ 233 092- Заявлено 25.04.94- Опубл. 02.04.96.
  172. М.В., Иванова С. Н. Роль природы противоиона в трансмембранном переносе при запредельных плотностях тока // Химия и тех-нол. воды. 1992. — Т. 14, № 9. с. 653−657.
  173. Н.Я. Гетерогенные ионообменные мембраны в электродиализных процессах. Владивосток: Дальнаука, 2001. — 112 с.
  174. Н.Я., Голиков А. П., Гребень В. П. Влияние гетерогенности биполярных мембран на их вольт-амперные характеристики // Электрохимия. 1997. — Т. 33, № 5. — С. 582−589.
  175. Н.Я., Гребень В. П., Коварский Н. Я. Обратный электродиализ с использованием биполярных ионообменных мембран как источник электрической энергии // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 6. — С. 785−789.
  176. Н.Я., Гребень В. П., Пономаренко С. А. О возможном механизме генерирования и ОН- ионов в биполярных ионообменных мембранах//Электрохимия. 1994.-Т. 30, № 10.-С. 1223−1227.
  177. А.Т., Гребенюк В. Д., Мельник Л. А. Электродиализ борсо-держащих растворов с применением биполярной мембраны МБ-2 // Электрохимия. 1990.-Т. 26.-С. 1043−1045.
  178. Н.Д. Электрохимические свойства мембранных систем в условиях электродиализа разбавленных растворов: Дис.. канд. хим. наук. Краснодар: Кубанский государственный университет, 1989. — 179 с.
  179. М.И., Шендрик О. Р., Писарук В. И., Гребенюк В Д. Опреснение жёстких вод электродиализом // Химия и технол. воды. 1982. — Т. 4, № 2.-С. 159−161.
  180. . Электродиализ с биполярными мембранами: принципы, оптимизация, применения // Электрохимия. 2002. — Т. 38, № 8. — С. 10 281 035.
  181. Р.А. Поляризация ионообменных мембран в разбавленных растворах электролитов никелирования // Тр. АН ЛитССР. Серия Б. 1988. -Т. 6 (169).-С. 8−15.
  182. Ф.В., Дудник С. С. Использование ионитовых мембран для получения кислоты и щёлочи из засоленных сточных вод // Водоснабжение и сан. техн. 1974. — № 8. — С. 12−15.
  183. Ф.В., Дудник С. С., Нефедова Г. З., Терещенко М. Н., Жуков М. А. Регенерация растворов солей электродиализом с биполярными мембранами // Журн. прикл. химии. 1974. — Т. 47, № 2. — С. 347−351.
  184. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: Иностр. лит-ра, 1963.-647 с.
  185. М.Н., Палюра К. Я. Об энергозатратах при конверсии солей методом электродиализа / Воронеж, технол. ин-т. Воронеж, 1960. -7с.-Деп. в ОНИИТЭХИМ 09.04.1980, № 354 хп-80.
  186. М.Н., Шапошник В. А., Палюра К. Я. Переработка сточных вод водообессоливатощих установок электродиализом с применением биполярных мембран / Воронеж, ун-т. Воронеж, 1978. — 9 с. — Деп. в ОНИИТЭХИМ 28.06.1978, № 1832/78.
  187. К.М., Копылова-Валова В.М. Комплексообразующие иониты (комплекситы). М.: Химия, 1980. — 336 с.
  188. К.М., Пашков А. Б., Титов B.C. Ионообменные высокомолекулярные соединения. М.: Госхимиздат, 1960. — 355 с.
  189. A.M., Яковлев В. А., Иванова Е. В. ИК-спектры поглощения ионообменных материалов: Справ, пособие. JL: Химия, 1980. — 96 с.
  190. Справочник по электрохимии / Под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-488 с.
  191. Справочник химика. Т. 3. -М. Л.: Химия, 1964. — 1005 с.
  192. O.K., Матерова Е. А., Никольский Б. Н. Ионообменные мембраны и электрохимические свойства сульфокатионитов в растворах некоторых 1−1 зарядных электролитов // Доклады АН СССР. 1963. — Т. 150, № 3.-С. 604−607.
  193. З.Б., Графов Б. М., Савова-Стойнова Б.С., Елкин В. В. Электрохимический импеданс. -М.: Наука, 1991. 336 с.
  194. П.В., Листовничий А. В., Мищук Н. А. Диссоциация воды при концентрационной поляризации гранулы ионита // Химия и технол. воды. 1990. — Т. 12, № 12. — С. 1070−1074.
  195. С.Ф. О роли температурных и энтропийных факторов в кинетике мембранных процессов // Докл. АН СССР. 1985. — Т. 285. — С. 1419−1423.
  196. С.Ф. Роль электростатических полей в кинетике физико-химических процессов на межфазных границах // Матер. 4-го Всесоюз. школы-семинара по физике поверхностей полупроводников. Л.: Изд-во ЛГУ, 1979.-С. 139−153.
  197. С.Ф. Физикохимия мембранных процессов. М.: Химия, 1988.-240 с.
  198. С.Ф., Кирганова Е. В. О механизме электролитического разложения молекул воды в биполярных мембранах //Электрохимия. 1981. -Т. 17, № 3. — С. 440-^443.
  199. С.Ф., Максимычев А. В., Соловьева А. Б. О механизме переноса протонов в бактериородопсине // Докл. АН СССР. 1981. — Т. 256, № 2. -С. 424−428.
  200. С., Петрий О. А. Измерения истинной площади поверхности в электрохимии // Электрохимия. 1993. — Т. 29, № 4. — С. 557−575.
  201. П.Е. Стойкость ионообменных материалов. М.: Химия, 1984.-232 с.
  202. Я.И. Химические реакции в полярографии. М.: Химия, 1980. -336 с.
  203. Я.И., Рувинский О. Е., Зайцев П. М. Полярографическая катали-метрия. М.: Химия, 1998. — 272 с.
  204. В.В., Шельдешов Н. В., Заболоцкий В. И. Вольт-амперная характеристика области пространственного заряда биполярной мембраны // Электрохимия. 1999. — Т. 35, № 8. — С. 982−990.
  205. В.В., Шельдешов Н. В., Заболоцкий В. И. Строение области пространственного заряда биполярной мембраны // Электрохимия. — 1999. — Т. 35, № 4.-С. 450−455.
  206. М.Х. Краевые задачи для систем уравнений Нернста Планка — Пуассона / Под ред. В. И. Заболоцкого. — Краснодар: Кубанский гос. ун-т, 1998. — 126 с.
  207. М.Х. Математические модели электромембранных систем очистки воды: Дис.. д-ра. физ.-мат. наук. Краснодар: Кубанский государственный университет, 2001. — 352 с.
  208. И.М., Яковлев А. А., Швецова В. П. Восстановление регенера-ционных растворов кислоты и щелочи из сточных вод // Теплоэнергетика. 1975. — № 10.-С. 72−74.
  209. Ушаков Л. Д Электродиализ водных растворов солей с применением биполярных мембран // Комплексные проблемы опреснения солёных и очистки сточных вод. Респ. конф. Тезисы докл. Одесса, 1973. — С. 88−90.
  210. Э. Структура и механизм действия ферментов. М.: Мир, 1980.-432 с.
  211. И.Ф., Ватаман И. И. Термодинамика гидролиза ионов металлов. Кишинев: Штиинца, 1988. — 294 с.
  212. Ю.И. О механизме возникновения запредельных токов на границе ионообменнная мембрана / электролит // Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 7.-С. 974−977.
  213. Г. Гидратация и межмолекулярные взаимодействия. М.: Наука, 1972.-404 с.
  214. А.И., Мельчук И. А., Маслов В. Н., Зотов Ю. А. Влияние инго-могенности ионообменных мембран на выпрямляющий эффект мембранного нелинейного элемента // Докл. АН СССР. 1967. — Т. 174, № 4. — С. 895−898.
  215. В.В., Быковский Н. А., Садрисламов P.M. Выделение соляной кислоты из водного раствора хлоргидрата этилендиамина / Уфим. нефт. ин-т. Уфа, 1980. — 12 с. — Деп. в ОНИИТЭХИМ 06.03.1980, № 243 хп-80.
  216. В.В., Быковский Н. А., Федоров В. М., Иванов Н. Е. Материальный баланс электродиализной обработки аминохлоргидрата в статическом режиме / Уфимский нефтяной ин-т. Уфа, 1983. — 6 с. — Деп.. в ОНИИТЭХИМ 10.06.1983, № 741хп-Д83.
  217. В.А. Кинетика электродиализа. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1989.- 176 с.
  218. В.А., Васильева В. И., Григорчук О. В. Явления переноса в ионообменных мембранах. М.: МФТИ, 2001. — 200 с.
  219. В.А., Васильева В. И. Интерферометрический метод измерения чисел пеерноса в растворах на границе с ионообменными мембранами //Химия итехнол. воды. 1991.-Т. 13, № 7.-С. 607−610.
  220. В.А., Елисеева Т. В., Селеменев В. Ф. Транспорт глицина через ионообменные мембраны при электродиализе // Электрохимия. 1993. -Т. 29, № 6.-С. 794−795.
  221. В.А., Селеменев В. Ф., Терентъева Н. П., Орос Г. Ю. Барьерный эффект при электромиграции пролина и валина через ионообменные мембраны при электродиализе // Журн. прикл. химии. 1988. — Т. 61, № 5. -С. 1185−1187.
  222. Н.В. Перенос ионов и диссоциация воды в биполярных ионообменных мембранах: Дис.. канд. хим. наук. Краснодар: Краснодарский политехи, ин-т, 1985. — 205 с.
  223. Н.В., Ганыч В В., Заболоцкий В. И. Числа переноса ионов соли и продуктов диссоциации воды через катионообменные и анионооб-менные мембраны // Электрохимия. 1991. — Т. 27, № 1. — С. 15−19.
  224. Н.В., Гнусин Н. П., Заболоцкий В. И. Установка для комплексного электрохимического исследования ионообменных мембран // Электрохимия. 1978. — Т. 14, № 6. — С. 898−900.
  225. И.В., Гнусин И. П., Заболоцкий В. И., Письменская Н. Д. Исследование транспорта электролита в промышленных биполярных- мембранах методом хронопотенциометрии // Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 2.-С. 152−156.
  226. Н.В., Заболоцкий В. И., Ганыч В. В. Влияние нерастворимых гидроксидов металлов на скорость реакции диссоциации воды на катионообменной мембране // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 12. — С. 1458−1461.
  227. Н.В., Заболоцкий В. И., Етеревскова С. И., Ельникова Л. Ф. Очистка воздуха от диоксида углерода электромембранным способом // Республ. конф. «Мембраны и мембранная технология»: Тез. докл. Киев, 1987.-С. 67.
  228. Н.В., Заболоцкий В. И., Крупенко О. Н. Диссоциация молекул воды в области пространственного заряда биполярных мембран // Наука Кубани. 2000. — № 5 (Ч. 1). — С. 86−88.
  229. Н.В., Заболоцкий В. И., Письменская Н. Д., Гнусин Н. П. Катализ реакции диссоциации воды фосфорнокислотными группами. биполярной мембраны МБ-3 // Электрохимия. 1986. — Т. 22, № 6. — С. 791— 795.
  230. Н.В., Заболоцкий В. И., Шадрина М. В., Соловьева М. В. Числа переноса коионов через ионообменные мембраны в смешанных системах // Журн. прикл. химии. 1990. — Т. 63, № 4. — С. 892−895.
  231. Н.В., Крупенко ОН., Шадрина М. В., Заболоцкий В. И. Влияние структуры и природы монополярных слоев на электрохимические характеристики гетерогенных биполярных мембран // Электрохимия. -2002. Т. 38, № 8. — С. 991−995.
  232. О.Р., Пономарев М. И., Гребенюк В. Д. Модифицирование монополярных ионообменных мембран для генерации ионов водорода и гидроксила // Журн. прикл. химии. 1986. — Т. 59, № 6. — С. 1486−1488.
  233. О. Р., Пономарев М. И., Теселкин ВВ., Гребенюк В Д. Получение и свойства катионитовых мембран, модифицированных электроосажденным слоем дисперсного анионита // Химия и технол. воды. 1985. -Т. 7, № 4. — С. 29−32.
  234. Т., Пигфорд Р., Уилки Ч. Массопередача. -М.: Химия, 1982. -696 с.
  235. Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. JL: Гидроме-теоиздат, 1975. — 280 с.
  236. Эрдей-Груз Т. Явления переноса в водных растворах. — М.: Мир, 1976. 595 с.
  237. А.Э., Ковальчук В. И. Влияние электростатического фактора на степень диссоциации слабокислотных групп в фазе моно- и биполярных ионообменных мембран // Журн. физ. химии. 1991. — Т. 65, № 1. — С. 175 180.
  238. Akerberg С., Zacchi G. An economic evaluation of the fermentative production of lactic acid from wheat flour // Bioresource Technology. 2000. -Vol. 75.-P. 119−126.
  239. Alcaraz A., Holdik H., Ruffing Т., Ramirez P., Mafe S. AC impedance spectra of bipolar membranes: an experimental study // J. Membr. Sci. 1998. -Vol. 150.-P. 43−56.
  240. Alcaraz A., Ramirez P., Mafe S., Holdik H. Simple model for AC impedance spectra in bipolar membranes // J. Phys. Chem. 1996. — Vol. 100. -P. 15 555−15 561.
  241. Alcaraz A., Ramirez P., Mafe S., Holdik H., Bauer B. Ion selectivity and water dissociation in polymer bipolar membranes studied by membranepotential and current-voltage measurements // Polymer. 2000. — Vol. 41, № 17.- P. 6627−6634.
  242. Allied Signal Inc. AQUATECH Systems. Sodium sulfate conversion: Promotional materials.
  243. Alvarez F., Alvarez R., Coca J., Sandeaux J., Sandeaux R., Gavach C. Salicylic acid production by electrodialysis with bipolar membranes // J. Membr. Sci.- 1997.-Vol. 123, № l.-P. 61−69.
  244. Aritomi Т., Van den Boomgaard Th., Strathmann H. Current-voltage curve of a bipolar membrane at high current density // Desalination. 1996. — Vol. 104, № 1−2.-P. 13−18.
  245. Barrer R.M., Barrie J.A., Rogers M.G. Permeation through a membrane with mixed boundary conditions // Trans. Faraday Soc. 1962. — Vol. 58. — P. 2473−2483.
  246. Bassignana I.C., Reiss H. Ion transport and ion dissociation in bipolar ion exchange membranes // J. Membr. Sci. 1983. — Vol. 15. — P. 27−41.
  247. Basta N. Use electrodialytic membranes for waste recovery // Chem. Eng. (USA). 1986. — № 5. — P. 42−43.
  248. Bahr G. Strom-Spannungs- und Strom-Zeit-Messungen an polaren Doppelmembranen I. Mittelung: Qualitative Beschreibung der Versuche // Ber. Bunsenges Phys. Chem. 1967. — Vol. 71. — P. 873- 887.
  249. Bazinet L., Ippersiel D., Gendron C., Beaudry J., Mahdavi В., Amiot J., Lamarche F. Cationic balance in skim milk during bipolar membrane electroacidification // J. Membr. Sci. 2000. — Vol. 173, № 2. — P. 201−209.
  250. Bazinet L., Ippersiel D., Montpetit D., Mahdavi B, Amiot J., Lamarche F. Effect of membrane permselectivity on the fouling of cationic membranes during skim milk electroacidification // J. Membr. Sci. 2000. — Vol. 174. № 1. -P. 97−110.
  251. Bazinet L., Lamarche F., Ippersiel D. Ionic balance: a closer look at the K+ migrated and If1″ generated during bipolar membrane electro-acidification of soybean proteins//J. Membr. Sci. 1999. — Vol. 154, № 1.-P. 61−71.
  252. Bethe A., ToropoffT. Uber electrolytiche Vorgange an Diaphragmen // Z. Phys. Chem. 1914. — B. 88. — S. 686−742.
  253. Block M, Kitchener J. Polarization phenomena in commercial ion-exchange membranes // J. Electrochem. Soc. 1966. — Vol. 113, № 9. — P. 947 953.
  254. Bolton H.R. Use of bipolar membranes for ion exchange resin regenerant production // J. Chem. Tech. Biotechnol. 1992. — Vol. 54. — P. 341−347.
  255. Bourdillon C., Metayer M., Selegny E. Electrodialyse: convection naturelle verticale an niveau des membranes exchangeuses d’ions polarisees // J. Chim. Phys. (Paris). 1973. — Vol. 70, № 5. — P. 722−727.
  256. IF., Turner R.I. С. Couple fluxes in electrochemistry. Concentration distributions near electrodialysis membranes // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. -1978. Vol. 74. — P. 2839−2843.
  257. Buck R.P. Impedances of membrane systems with metal and / or ionic contacts. Pap. Proc. 1st Int. Symp. Electrochem. Impedance Spectrosc., Bombannes, 22−26 May, 1989 // Electrochim. acta. 1990. Vol. 35, № 10. — P. 1609−1617.
  258. Chang Y.C., Chlanda F.P., Mani K.N. Bipolar membranes for purification of acids and bases // J. Membr. Sci. 1991. — Vol. 61. — P. 239−252.
  259. Chang Y., Gregor H.P. Conversion of hydroxylamine hydrochloride to hydroxylamine nitrate by electrodialysis and water splitting processes // Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 1981. — Vol. 20, № 2. — P. 361−366.
  260. Cherif А.Т., Molenat J., Elmidaoui A. Nitric acid and sodium hydroxide generation by electrodialysis using bipolar membranes // J. Appl. Electrochem. -1997. Vol. 27. — P. 1069−1074.
  261. Chmielarz A., Gnot W. Conversion of zinc chloride to zinc sulphate by electrodialysis a new concept for solving the chloride ion problem in zinc hydrometallurgy // Hydro metallurgy. — 2001. — Vol. 61. — P. 21−43.
  262. Choi J.H., Lee H.J., Moon S.H. Effects of electrolytes on the transport phenomena in a cation-exchange membrane // J. Colloid Interface Sci. 2001. -Vol. 238, № l.-P. 188−195.
  263. Chou Т.-J., Tanioka A. Current voltage curves of a composite bipolar membrane in organic acid — water solutions // J. Electroanal. Chem. — 1999. -Vol. 462.-P. 12−18.
  264. Cooke B.A. Concentration polarization in electrodialysis. I. The electrometric measurements of interfacial concentration // Electrochim. Acta. -1961.-Vol. 3.-P. 307−317.
  265. Cooke B.A. Concentration polarization in electrodialysis. II. Systems with natural convection // Electrochem. Acta. 1961. — Vol. 4. — P. 179−193.
  266. Cooke В.A. Some phenomena associated with concentration polarization in electrodialysis // Proc. 1st Int. Symp. on Water Desalination. Washington, 1967.-Vol. 2.-P. 219.
  267. Coster H.G.L. The double fixed charge membrane. Low frequency dielectric dispersion // Biophys. J. 1973. — Vol. 13.-P. 118−132.
  268. Coster H.G.L., Chilcott T.C., Coster A.C.F. Impedance spectroscopy of interfaces, membranes and ultrastructures // Bioelectrochem. Bioenerg. — 1996. -Vol. 40.-P. 79−98.
  269. Dare-Edwards M.P., Hamnett A., Trevellick P.R. Alternating-current techniques in semiconductor electrochemistry // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1983. — Vol. 79. — P. 2111−2124.
  270. Dejean E., Laktionov E., Sandeawc J., Sandeawc R., Pourcelly G., GavachC. Electrodeionization with ion-exchange textile for the production of high resistivity water: Influence of the nature of the textile // Desalination. -1997. Vol. 114.-P. 165−173.
  271. Dejean E., Sandeawc J., Sandeawc R., Gavach C. Water demineralization by electrodeionization with ion-exchange textiles. Comparison with conventional electrodialysis // Separ. Sci. Tech. 1998. — Vol. 33. — P. 801−818.
  272. Desulfiirization process uses electrodialysis. Chem. Engineering News. -1977.-Vol. 55, N38.-P. 23.
  273. Eigen M. Proton transfer and general acide base catalysis // Nobel Symposium. 1967. — Vol. 5. — P. 245−253.
  274. Fang У., Li Q., Green M.E. Noise spectra of transport at anion membrane -solution interface // J. Colloid. Interface Sci. 1982. — Vol. 86, № 1. — P. 185 190.
  275. Fang Y., Li Q., Green M.E. Noise spectra of sodium and hydrogen ion transport at a cation membrane solution interface // J. Colloid. Interface Sci. — 1982.-Vol. 88, № 1.-P. 214−220.
  276. Fievet P., Mullet M., Pagetti J. Impedance measurements for determination of pore texture of a carbon membrane // J. Membr. Sci. 1998. — Vol. 149. — P. 143−150.
  277. Forgacs C., Ishibashi N., Leibovitz J., Sinkovic J., Spiegler K.S. Polarization at ion-exchange membranes in electrodialysis // Desalination. — 1972.-Vol. 10.-P. 181−214.
  278. Forgacs C., Leibovitz I., O’Brien R.N., Spiegler K.S. Interferrometric study of concentration profiles in solutions near membrane surfaces // Electrochim. Acta. 1975. — Vol .20. — P. 555.
  279. Forgacs C., Stein G. Rectifying effecr of a single permselective membrane // Isr. J. Chem. 1964. — Vol. 2. — P. 209−211.
  280. Friedlander H.Z. On electrical asymmetry at the junction of cationic and anionic permselective membranes // J. Polimer Sci.: Pt. C. 1963. — Vol. 1, № 4.-P. 1447−1456.
  281. Frilette V.J. Electrogravitational transport at synthetic ion-exchange membranes surfaces//J. Phys. Chem. 1957. — Vol. 61, № 2. — P. 168−174.
  282. Frilette V.J. Preparation and characterization of bipolar ion-exchange membranes // J. Phys. Chem. 1956. — Vol. 60, № 4. — P. 435−439.
  283. Gavish В., Lifson S. Membrane polarization at high current densities // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1979. — Vol. 75. — P. 463−472.
  284. Gineste J.L., Pourcelly G., Lorrain Y., Persin F., Gavach C. Analysis of factors limiting the use of bipolar membranes: a simplified model to determine trends // J. Membrane Sci. 1996. — Vol. 112. — P. 199−208.
  285. GlueckaufE. Electro-deionisation through a packed bed // Brit. Chem. Eng. 1959.-Vol.4. — P. 646−651.
  286. GlueckaufE., Kitt G.P. A new electrolytic separation technique using semipermeable membranes // J. Appl. Chem. 1956. — Vol. 6. P. 511−516.
  287. Grossman G. Water dissociation effects in ion trasport through composite membrane //J. Phys. Chem. 1976. — Vol. 80, № 14. — P. 1616−1625.
  288. Hao J.H., Chen C.X., Li L., Yu L.X., Jiang W.J. Preparation of bipolar membranes (I) // J. Appl. Polym. Sci. 2001. — Vol. 80, № 10. — P. 1658−1663.
  289. Higa M., Tanioka A., Kira A. A novel measurement method of Donnan potential at an interface between a charged membrane and mixed salt solution // J. Membr. Sci. 1998. — Vol. 140, № 2. — P. 213−220.
  290. Higa M., Tanioka A., Kira A. Ionic transport against its concentration gradient across bipolar membranes // J. Chem. Soc., Farad. Trans. 1998. — Vol. 94, № 16.-P. 2429−2433.
  291. Higa M., Tanioka A., Kira A. Transport of ions across bipolar membranes. 2. Membrane potential and permeability coefficient ratio in CaCl2 solution // J. Phys. Chem. B. 1997. — Vol. 101. — P. 2321−2326.
  292. Hirsch-Ayalon P. Precipitation membranes: III. Reversible changes of membrane properties induced by alterations in ionic concentrations // J. Membr. Biol. 1979.-Vol. 51.-P. 1−6.
  293. Holdik H., Alcaraz A.,.Ramirez P., Mafe S. Electric field enhanced water dissociation at the bipolar membrane junction from ac impedance spectra measurements // J. Electroanal. Chem. 1998. — Vol. 442. — P. 13−18.
  294. Hosono Т., Tanioka A. Effect of polymer composition in intermediate layer on water splitting in bipolar membranes // Polymer. 1998. — Vol. 39, № 18. -P. 4199−4204.
  295. Hurwitz H.D., Dibiani R. Investigation of electrical properties of bipolar membranes at steady state and with transient methods // Electrochimica Acta. -2001.-Vol. 47, № 5. P. 759−773.
  296. Ishibashi N., Hirano K. Preparation of caustic soda and hydrochloric acid by use of bipolar ion-exchange membrane // J. Electrochem. Soc. Japan (Overseas Suppl. Ed.). 1958. — Vol. 26, № 1−3. — P. E8-E11.
  297. Ishibashi N., Hirano K. Pressure effect on the membrane potential of the bipolar ion exchange membrane // J. Electrochem. Soc. Japan. 1959. — Vol. 27, N7−9.-P. E193-E196.
  298. K., Tuji G., Yoshida S., Seno M. Влияние электрического поля и гидроксида трехвалентного хрома на расщепление воды в биполярной мембране // Nippon Kagaku kaishi. = J. Chem. Soc. Jap. 1997. -№ 8. — P. 553−559.
  299. Jialin L., Yazhen W., Changying Y., Guangdou L., Hong S. Membrane catalytic deprotonation effects // J. Membr. Sci. 1998. — Vol. 147, № 2. — P. 247−256.
  300. Juttner К., Galla U., Schmieder H. Electrochemical approaches to environmental problems in the process industry // Electrochim. Acta. 2000. — Vol. 45.-P. 2575−2594.
  301. Kang M.S., Moon S.H., Park Y.I., Lee K.H. Development of carbon dioxide separation process using continuous hollow-fiber membrane contactor and water-splitting electrodialysis // Separ. Sci. Tech. 2002. — Vol. 37, № 8. — P. 1789−1806.
  302. Kang M.S., Tanioka A., Moon S.H. Effects of interface hydrophilicity and metallic compounds on water-splitting efficiency in bipolar membranes // Korean J. Chem. Eng. 2002. Vol. 19, № 1. — P. 99−106.
  303. Kassotis J., Gregor H.P., Chlanda F.P. Conversion of dilute sodium acetate or acetic acid into concentrated acid // J. Electrochem. Soc. 1984. Vol. 131, № 12.-P. 2810−2814.
  304. Katzir-Katchalsky A., Hirsch-Ayalon P., Michaeli J. Rectifier characteristics of BaSC>4 precipitation membranes // Isr. J. Chem. 1973. — Vol. 11,№ 2−3.-P. 357−367.
  305. Kedem O. Rediction of polarisation in electrodialysis by ion-conducting spacers//Desalination. 1975.-V. 16, N l.-P. 105−118.
  306. Kedem O., Schechtmann L., Mirsky Y., Saveliev G., Daltrophe N. Low-polarisation electrodialysis membranes // Desalination. 1998. — Vol. 118. — P. 305−314.
  307. Kemperman A.J.B. Handbook on bipolar membrane technology. — Twente: Twente University Press, 2000.
  308. Khedr G., Varoqui R. Concentration polarization in electrodialysis with cation exchange membranes // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1981. — B. 85, № 2.-P. 116−122.
  309. Kolf G. Messung und Deutung einiger statischer Effecte an polaren Doppelmembranen // Ber. Bunsenges Phys. Chem. 1967. — Vol. 71. — P. 877 883.
  310. Korngold E., Aronov L., Kedem O. Novel ion-exchange spacer for improving electrodialysis I. Reacted spacer // J. Membr. Sci. 1998. — Vol. 138, № 2.-P. 165−170.
  311. De Korosy F., Zeigerson E. Bipolar membranes made of a single polyolephine sheet // Isr. J. Chem. 1971. — Vol. 9. — P. 48397.
  312. Kressman T.R.E. Ion-exchange resin membranes and resin impregnated filter paper//Nature. 1950. -Vol. 165, № 4197. — P. 568.
  313. Kressman T.R.E., Туе F.L. pH changes at anion selective membranes under realistic flow conditions // J. Electrochem. Soc. 1969. — Vol. 116, № 1. — P. 25−31.
  314. Kressman T.R.E., Туе F.L. The effect of current density on the transport of ions through ion-exchange membranes // Disc. Faraday Soc. 1956. — Vol. 21. -P. 185−192.
  315. Krol J.J., Wessling M., Strathmann H. Chronopotentiometry and overlimiting ion transport through monopolar ion exchange membranes // J. Membr. Sci. 1999.-Vol. 162.-P. 155−164.
  316. Krol J.J., Wessling M., Strathmann H. Concentration polarization with monopolar ion exchange membranes: current-voltage curves and water dissociation // J. Membr. Sci. 1999. — Vol. 162, № 1−2. — P. 145−154.
  317. Kunst В., Lovrecek B. Electrochemical properties of the ion-exchange membranes function. II // Croat. Chem. Acta. 1962. — Vol. 34. — P. 219−229.
  318. Kunst В., Lovrecek В., Hergula O. Effect of the mobile ion on the behavior of the «pressed sandwich"-type membrane rectifiers // J. Electroanal. Chem. -1973. Vol. 43, N 2. — P. 287−291.
  319. Lacey R.E. Energy by revers electrodialysis // Ocean Engineering. 1980. -Vol. 7,№ l.-P. 1−47.
  320. Lauger P. Uber die Gleichrichtereigenchaf bipolarer lonenaustauchermembranen // Ber. Bunsenges. phys. Chemistry. 1964. — Bd. 68, № 6.-S. 534−541.
  321. Lebedev K., Mafe S., Alcaraz A., Ramirez P. Effects of water dielectric saturation on the space-charge junction of a fixed-charge bipolar membrane // Chem. Phys. Lett. 2000. — Vol. 326, № i2. — p. 87−92.
  322. Leea E.G., Moonb S.-H., Changac Y.K., Yooa I.-K., Changa H.N. Lactic acid recovery using two-stage electrodialysis and its modelling // J. Membr. Sci. 1998. — Vol. 145, № 1. — P. 53−66.
  323. Lerche D. Quantitative characterization of current-induced diffusion layer at cation-exchange membrane. II. Polarization in dependence on current density // Bioelectrochem. Bioenerg. 1975. — Vol. 2, № 4. — P. 304−316.
  324. Lifson Sh, Gavish В., Reich Sh. Flicker noise of ion-selective membranes and turbulent convection in the depleted layer // Biophys. Struct. Mechanism. -1978.-Vol. 4.-P. 53−65.
  325. Liu Kang-Jen, Chlanda F.P., Nagasubramanian K. Application of bipolar membrane technology: a novel process for control of sulfur dioxide from flue gases // J. Membr. Sci. 1978. — Vol. 3, № 3. — P. 57−70.
  326. Liu Kang-Jen, Nagasubramanian K., Chlanda F.P. Membrane electrodialysis process for recovery of sulfur dioxide from plant stack gases // J. Membr. Sci. 1978. — Vol. 3, № 1. — P. 71−83.
  327. Lovrecek В., Despic A., Bockris J. O’M. Electrolytic junctions with rectifying properties. J. Phys. Chemistry. — 1959. — Vol. 63, № 5. — P. 750 751.
  328. Lovrecek В., Kunst B. Electrochemical properties of the ion-exchange membranes junctions. I // Croat. Chem. Acta. 1962. — Vol. 34. — P. 137−151.
  329. Lovrecek В., Kunst B. Electrochemical properties of the ion-exchange membrane junction. Ill // Croat. Chem. Acta. 1963. — Vol. 35. — P. 7−17.
  330. Lovrecek В., Kunst B. Electrolytic junction with amplifying properties // Nature. 1961.-Vol. 189.-P. 804−806.
  331. Lovrecek В., Kunst B. Rectifying mechanism of «pressed sandwich» type membrane junctiones // Electrochimica Acta. 1967. — Vol. 12. — P. 687−692.
  332. Lovrecek В., Srb V., Kunst В. Some electrochemical aspects of ion-exchange membrane junctions // Electrochimica Acta. — 1967. Vol. 12. — P. 905−907.
  333. Macdonald D.D., McKubre M.C.H. Impedance measurements in electrochemical systems // Modern aspects of electrochemistry. New York, London. — 1982.-№ 14.-P. 61−150.
  334. Mackai A.J., Turner J.C.R. Polarization in electrodialysis rotating-disc studies // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1978. — Vol. 74, № 12. — P. 28 502 857.
  335. Mafe S., Manzanares J.A., Ramirez P. Model for ion transport in bipolar membranes // Phys. Rev. A. 1990. — Vol. 42. — P. 6245−6248.
  336. Mafe S., Ramirez P., Alcaraz A. Electric field-assisted proton transfer and water dissociation at the junction of a fixed-charge bipolar membrane // Chem. Phys. Lett. 1998. — Vol. 294, № 4−5. — P. 406−412.
  337. Mafe S., Ramirez P., Manzanares J.A. How does a transition zone affect the electric field enhanced water dissociation in bipolar membranes? // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1994. — Vol. 98. — P. 202−205.
  338. Makange A. Electrochemical cells with chemical reactions in electrolyte with bipolar membrane as junction // Acta Chem. Scand. 1981. — Vol. A 35, N 4.-P. 255−261.
  339. Mandersloot W.G.B. Electrodialytic demineralization using permselective membranes. II. An anomaly in the permselectivity of some ion-exchange resin membranes // Electrochim. Acta. 1964. — Vol. 9, № 4. — P. 39500.
  340. Mandersloot W.G.B. Preferential ion transport in electrodialysis through ion-exchange resin membranes // Bull. Chem. Soc. Jap. 1964. — Vol. 37, № 10.-P. 1442−1448.
  341. Mauro A. Space charge regions in fixed charge membranes and the associated property of capacitance // Biophys. J. 1962. — Vol. 2. — P. 179−198.
  342. Mazrou S., Kerdjoudj H., Cher if A.T. Sodium hydroxide and hydrochloric acid generation from sodium chloride and rock salt by electro-electrodialysis // J. Appl. Electrochem. 1997. — Vol. 27. — P. 558−567.
  343. Messalem R., Mirsky Y., Daltrophe N., Saveliev G., Kedem O. Novel ion-exchange spacer for improving electrodialysis II. Coated spacer // J. Membr. Sci. 1998.-Vol. 138, № 2.-P. 171−180.
  344. Nagasubramanian K, Chlanda F.P., Liu Kang-Jen. Bipolar membrane technology: an engineering and economic analysis // AIChE Symp. Ser. 1980. -Vol. 76, № 192.-P. 97−104.
  345. Nagasubrainanian K, Chlanda F.P., Liu Kang-Jen. Use of bipolar membranes for generation of acid and base an engineering and economic analysis // J. Membr. Sci. — 1977. — Vol. 2, N 2. — P. 109−124.
  346. Novalic S., Kongbangkerd Т., Kulbe K.D. Separation of gluconate with conventional and bipolar electrodialysis // Desalination. 1997. — Vol. 114, № l.-P. 45−50.
  347. Novalic S., Okwor J., Kulbe K.D. The characteristics of citric acid separation using electrodialysis with bipolar membranes // Desalination. 1996.- Vol. 105, № 3. P. 277−282.
  348. O’Brien R.N. Concentration gradients within electrodialysis membranes by holografic interferometry // Electrochim. Acta. 1975. — Vol. 20. — P. 447−449.
  349. Oda K., Murakoshi M., Saito T. Studies on ion-exchange membranes. 3. On the properties of double membrane for ion exchange // J. Elecrtochem. Soc. -1957.-Vol. 25, № 10.-P. El 12-E113.
  350. Oda Y., Yawataya T. Neutrality-disturbance phenomenon of membrane -solution systems // Desalination. 1968. — Vol. 5, № 2. — P. 129−138.
  351. Oda Y, Yawataya T. On the transport number for ion-exchange resin membranes // Bull. Chem. Soc. Japan. 1956. — Vol. 29, № 6. — P. 673.
  352. Ohki S. Rectification by a double membrane // J. Phys. Soc. Japan. 1965.- Vol. 20, N 9. P. 1674−1685.
  353. Onishi N., Osaki Т., Minagawa M., Tanioka A. Alcohol splitting in a bipolar membrane and analysis of the product // J. Electroanal. Chem. 2001. -Vol. 506.-P. 34—41.
  354. Onsager L. Deviation from Ohm’s law in weak electrolytes // J. Chem. Physics. 1934.-Vol. 2.-P. 599−615.
  355. Oshida I., Yoshida M. Photogalvanic cells with ion-exchanger membrane electrolytes // Japan J. Appl. Phys. 1963. — Vol. 2. — P. 439−440.
  356. Ottosen L.M., Hansen H.K., Hansen C.B. Water splitting at ion-exchange membranes and potential differences in soil during electrodialytic soil remediation // J. Appl. Electrochem. 2000. — Vol. 30, № 11. — P. 1199−1207.
  357. Ottoy M, Forland Т., Ratkje S.K., Moller-Holst S. Membrane transference numbers from a new emf method // J. Membr. Sci. 1992. — Vol. 74. — P. 1−8.
  358. Persson A., Garde A., Jonsson A.S., Jonsson G., Zacchi G. Conversion of sodium lactate to lactic acid with water-splitting electrodialysis // Appl. Biochem. Biotech.-2001.-Vol. 94, № 3.-P. 197−211.
  359. Pretz J., Staude E. Reverse electrodialysis (RED) with bipolar membranes, an energy storage system // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1998. — Vol. 102. -P. 676−685.
  360. Raff L.M., Iddings F.A., Murphy G.W. Multicompartment permselective membrane cells for preparation of acids and bases // J. Phys. Chem. 1960. -Vol. 64, № l. -P. 127−151.
  361. Ramirez P., Aguilella M. V., Manzanares J.A., and Mafe S. Effects of temperature and ion transport on water splitting in bipolar membranes // J. Membr. Sci. 1992.-Vol. 73.-P. 191−201.
  362. Ramirez P., Manzanares J.A., Mafe S. Water dissociation effects in ion transport through anion exchange membranes with thin cation exchange surface films // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1991. — Vol. 95. — P. 499−503.
  363. Ramirez P., Rapp H.J., Reichle S., Strathmann H., Mafe S. Current-voltage curves of bipolar membranes // J. Appl. Phys. 1992. — Vol. 72. — P. 259−264.
  364. Ramp F.L. Secondary batteries powered by forced ionization // Nature. -1979. Vol. 278, № 5702. — P. 335−357.
  365. Reiss H. Chemical effects due to the ionization of impurities in semiconductors//J. Chem. Phys. 1953. — Vol. 21, № 7. -P. 1209−1217.
  366. Rose W.H., Miller I.F. A model for bipolar membranes in an acid base environment // Ind. Eng. Chem. Fundam. — 1986. — Vol. 25, № 3. — P. 360−367.
  367. Rosenberg N.W., Tirrel C.E. Limiting currents in membrane cells // Ind. Eng. Chem. 1957. — Vol. 49, № 4. — P. 780−784.
  368. Rossler H.-W., Maletzki F., Shtaude E. Ion transfer across ED-membranes in the overlimiting current range: chronopotentiometriuc studies // J. Membr. Sci. 1992.-Vol. 72.-P. 171−179.
  369. Roux-de Balmann H., Bailly M., Lutin F., Aimar P. Modelling of the conversion of weak organic acids by bipolar membrane electrodialysis // Desalination. 2002. — Vol. 149. — P. 399−404.
  370. Rubinstein I. Mechanism for an electrodiffusional instability in concentration polarisation // J. Chem. Soc. Faraday Trans. II. 1981. — Vol. 77 -P. 1595−1609.
  371. Rubinstein Israel. Electrostatic encapsulation using bi-polar polymer films on electrodes // J. Electroanal. Chem. 1985. — Vol. 195. — P. 431−434.
  372. Rubinstein Israel, Rubinstein Isaak. Bipolar polymeric arrangements on electrodes // J. Phys. Chem. 1987. — Vol. 91. — P. 235−241.
  373. Rubinstein I., Shtilman L. Voltage against current curves of cation exchange membranes // J. Chem. Soc. Faraday Trans. II. 1979. — Vol. 75. — P. 231−246.
  374. Rubinstein /., Warshawsky A., Schechtman L., Kedem O. Elimination of acid-base generation (water-splitting) in electrodialysis // Desalination. 1984. -Vol. 51.-P. 55−60.
  375. Rubinstein I., Zaltzman В., Kedem O. Electric fields in and around ion-exchange membranes // J. Membr. Sci. 1997. — Vol. 125, № 1. — P. 17−21.
  376. Sakashita M., Fujita S., Sato N. Current-voltage characteristics and oxide formation of bipolar PbSC>4 precipitate membranes // J. Electroanal. Chem. And Interfacial Electrochem. 1983. — Vol. 154, № 1,2. — P. 273−281.
  377. Sata T. Properties of a cation-exchange membrane adsorbed or ion-exchanged with hexadecylpyridinium chloride // Electrochimica Acta. 1973. -Vol. 18.-P. 199−203.
  378. Sata Т., Yamane R., Mizutani Y. Concentration polarization phenomena in ion-eschange membrane electrodialysis. I. Studies of the diffusion boundarylayer by mean of six differential measurements // Bull. Chem. Soc. Jap. 1969. — Vol. 42. — P. 279−284.
  379. Schugerl K. Integrated processing of biotechnology products // Biotechnology Advances. 2000. — Vol. 18. — P. 581−599.
  380. Schwartz M, Case C.T. Electric impedance and rectification of fused anion-cation membranes in solution // Biophys. J. 1964. — Vol. 4. — P. 137 149.
  381. Segal J.R. Electrical capacitance of ion-exchange membranes // J. Theor. Biol. 1967.-Vol.14.-P. 11−34.
  382. Send M., Yamabe T. On the electrolyte rectification effect in ion- exchange membranes//Bull. Chem. Soc. Japan.-1964. Vol. 37, № 5. — P. 668−671.
  383. Shimizu K., Tanioka A. Effect of interface structure and amino groups on water splitting and rectification effects in bipolar membranes // Polymer. 1997. -Vol. 38.-P. 5441−5446.
  384. Simons R. A novel method for preparing bipolar membranes // Electrochim. Acta. 1986. — Vol. 31, № 9. — P. 1175−1176.
  385. Simons R. Electric field effects on proton transfer between ionizable groups and water in ion exchange membranes // Electrochimica Acta. 1984. — Vol. 29. -P. 151−158.
  386. Simons R. Preparation of a high performance bipolar membrane // J. Membr. Sci. 1993. — Vol. 78. — P. 13−23.
  387. Simons R. Strong electric field effects on proton transfer between membrane-bound amines and water // Nature. 1979. — Vol. 280. — P. 824−826.
  388. Simons R. The origin and elimination of water splitting in ion exchange membranes during water demineralization by electrodialysis // Desalination. -1979.-Vol. 28.-P. 41−42.
  389. Simons R., Khanarian G. Water dissociation in bipolar membranes: experiments and theory // J. Membr. Biol. 1978. — Vol. 38. — P. 11−30.
  390. Simons R., Sajkewycz N. A-C electrical properties of bipolar membranes: experiments and a model // J. Membr. Biol. 1977. — Vol. 34. — P. 263−276.
  391. Smith J.R., Simons R., Weidenhaun J. The low frequency conductance of bipolar membranes demonstrates the presence of a depletion layer // J. Membr. Sci. 1998.-Vol. 140, № 2.-P. 155−164.
  392. Sokirko A. V., Ramires P., Manzanares J.A., Mafe S. Modelling of forward and reverse bias conditions in bipolar membranes // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1993. — Vol. 97, № 8. — P. 1040−1049.
  393. Spiegler K.S. Polarization at ion-exchange membrane-solution interfaces // Desalination.-1971.-Vol. 9.-P. 367−385.
  394. Stern S.H., Green M.E. Noise generated during sodium and hydrogen ion transport across a cation exchange membranes // J. Phys. Chem. 1973. — Vol. 77.-P. 1567- 1572.
  395. Strathmann H, Krol J.J., Rapp H.-J., Eigenberger G. Limiting current density and water dissociation in bipolar membranes // J. Membr. Sci. 1997. -Vol. 125, № l.-P. 123−142.
  396. Strathmann H., Rapp H.-J., Bauer В., Bell CM. Theoretical and practical aspects of preparing bipolar membranes // Desalination. 1993. — Vol. 90. — P. 303−323.
  397. Suendo V., Eto R., Tanioka A. Ionic rectification properties of a bipolar interface consisting of a cationic surfactant and cation-exchange membrane // J. Colloid and Interface Sci. 2002. — Vol. 250. — P. 507−509.
  398. Suendo V., Minagawa M., Tanioka A. Bipolar interface formation of cationic surfactant on the surface of a cation-exchange membrane: Current-voltage characteristics in aqueous electrolyte solution // Langmuir. 2002. -Vol. 18, № 16.-P. 6266−6273.
  399. Tanaka Y. Concentration polarization and dissociation of water in. the ion exchange membrane electrodialysis // Denki kagaku. 1974. — Vol. 42, № 9. -P. 450−456.
  400. Tanaka Y. Changes of electric resistance of membrane and occurence of dissociation of water by the treatement of giving low permeability for bivalent ions to cation exchange membrane // Bull. Soc. Sea Water Sci., Jap. 1977. -Vol. 31, № 3.-P. 123−127.
  401. Tanaka Y., Matsuda S., Sato Y, Send M. Концентрационная поляризация и диссоциация воды при электродиализе с ионообменными мембранами. III. Влияние электролитов на диссоциацию воды // Denki kagaku. 1982. -Vol. 50, № 8. — P. 667−672.
  402. Tanaka Y., Seno M. Concentration polarization and water dissociation in ion-exchange membrane electrodialysis. Mechanism of water dissociation // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1986. — Vol. 82. — P. 2065−2077.
  403. Y., Seno M. Исследование процессов диссоциации воды и концентрационной поляризации при электродиализе с помощью ионообменных мембран. IV. // Denki kagaku. 1982. — Vol. 50. — P. 821−824.
  404. Tanaka Y., Seno M. The concentration polarization and dissociation of water in ion-exchange membrane electrodialysis. V. The acceleration of ionic transport on the membrane surface // Denki kagaku. 1983. — Vol. 51, № 2. — P. 267−271.
  405. Tanioka A., Shimizu K., Miyasaka K., Zimmer H.J., Minoura N. Effect of polymer materials on membrane potential, rectification and water splitting in bipolar membranes // Polymer. 1996. — Vol. 37, № 10. — P. 1883−1889.
  406. Tasaka M, Kiyono R., Kodaka H., Niimi Y, Nagasawa M. Electrochemically induced chemomechanical bending of bilayered ion-exchange membranes//J. Membr. Sci. 1997. — Vol. 126, № 1.-P. 1−6.
  407. Tieke В., Van Ackern F., Krasemann L., Toutianoush AUltrathin self-assembled polyelectrolyte multilayer membranes // Eur. Phys. J. E. 2001. -Vol 5.-P. 29−39.
  408. Tomizawa Т., Oda К. Studies on ion exchange membranes. VII. Electrolysis of sodium acetate solution in multicompartment cell with ion exchange membranes and double membranes // J. Electrochem. Soc. Jap. -1965. Vol. 33, № 2. — P. 92−100.
  409. Tomizawa Т., Saito Т., Oda K. Studies on ion exchange membranes. VI. Electrolysis of sodium chloride solution in multicompartment cell with ion exchange membranes and double membranes // J. Electrochem. Soc. Jap. -1965.-Vol. 33, № 2.-P. 83−91.
  410. Trivedi G.S., Shah B.G., Adhikary S.K., Indusekhar V.K., Rangarajan R. Studies on bipolar membranes // Reactive and Functional Polymers. 1996. -Vol. 28, № 2.-P. 243−251.
  411. Trivedi G.S., Shah B.G., Adhikary S.K., Indusekhar V.K., Rangarajan R. Studies on bipolar membranes. Part II Conversion of sodium acetate to acetic acid and sodium hydroxide // Reactive and Functional Polymers. — 1997. — Vol. 32, № 2.-P. 209−215.
  412. Trivedi G.S., Shah B.G., Adhikary S.K., Rangarajan R. Studies on bipolar membranes. Part III: conversion of sodium phosphate to phosphoric acid and sodium hydroxide // Reactive & Functional Polymers. 1999. — Vol. 39. — P 91−97.
  413. Tsuru Т., Nakao S., Kimura S. Ion separation by bipolar membranes in reverse osmosis // J. Membr. Sci. 1995. — Vol. 108, № 3. — P. 269−278.
  414. Tsuru Т., Urairi M., Yabe Т., Nakao S.-i., Kimura S. Ion separation by reverse osmosis with mono- and bipolar membranes // New Developments in Ion Exchange / Ed. by M. Abe, T. Kataoka, T. Suzuki, Kodansha / Elsevier, 1991.-P. 465.
  415. Turner J.C.R. Polarization in electrodialysis // Proc. VIth. Int. Symp. on Fresh Water from the Sea. Las Palmas. 1978. Vol. 3. Athens, 1978. — P. 125— 134.
  416. Tvarusko A., Watkins L.S. Laser interferometric study of diffusion layer at a vertical cathode during non-steady stable conditions // Electrochim. Acta. -1969.-Vol. 14, № 11.-P. 1109−1118.
  417. Urairi M., Tsuru Т., Nakao S.-i. and Kimura S. Bipolar reverse osmosis membrane for separating mono- and divalent ions // J. Membr. Sci. 1992. — Vol. 70.-P. 153−162.
  418. Walters W.R., Weiser D.W., Marek I.J. Concentration of radioactive aqueous wastes // Ind. Eng. Chem. 1955. — Vol. 47, № 47. — P. 61−67.
  419. Weaver J., Winnick J. CO2 concentration using a molten carbonate electrochemical cell // SAE Techn. Pap. Ser. 1982. — № 820 874. — 25 p.
  420. Weaver J., Winnick J. The molten carbonate dioxide concentrator: cathode performance at high C02 utilization // J. Electrochem. Soc. 1983. — Vol. 130, — № 1. — P. 20−28.
  421. Wilhelm F.G. Bipolar membrane electrodialysis: Ph. D. thesis. Twente: University of Twente, 2001. — 235 p.
  422. Wilhelm F.G., Van der Vegt N.F.A., Wessling M., Strathmann H. Chronopotentiometry for the advanced current-voltage characterisation of bipolar membranes//J. Electroanal. Chem. 2001. — Vol. 502. — P. 152−166.
  423. Winnick J., Marshall R.D., Schubert F.H. An electrochemical device for carbon dioxide concentration. I. System design and performance // Ind. Eng. Chem., Process Des. Develop. 1974. — Vol. 13, № 1. — P. 59 — 63.
  424. Winnick J., Toghiani H. Carbon dioxide concentration for manned spacecraft using molten carbonate electrochemical cell // AIChE J. 1982. -Vol. 28,№ l.-P. 103−111.453. www.dionex.com
  425. Xu T.W., Yang W.H. Effect of cell configurations on the performance of citric acid production by a bipolar membrane electrodialysis // J. Membr. Sci. -2002 .-Vol. 203, № 1−2.-P. 145−153.
  426. Yafuso M., Green M.E. Noise spectra associated with hydrochloric acid transport through some cation-exchange membranes // J. Phys. Chem. 1971. -Vol. 75.-P. 654−662.
  427. Yu L., Lin A., Zhang L., Chen C., Jiang W. Application of electrodialysis to the production of Vitamin С // Chem. Eng. J. 2000. — Vol. 78. — P. 153−157.
  428. Yua L., Guo Q., Hao J., Jiang W. Recovery of acetic acid from dilute wastewater by means of bipolar membrane electrodialysis // Desalination. -2000. Vol. 129, № 3. — P. 283−288.
  429. Zabolotsky V.I., Nikonenko V.V., Pismenskaya N.D., Laktionov E.V., Urtenov M.Kh., Strathmann H., Wessling M., Koops G.H. Coupled transport phenomena in overlimiting current electrodialysis // Sep. Purif. Tech. 1998. -Vol. 14.-P. 255−267.
  430. Zholkovskij E.K., Muller M.C., Staude E. The storage battery with bipolar membranes//J. Membr. Sci. 1998. — Vol. 141, № 2.-P. 231−243.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!