Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Взаимодействие хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния в водных растворах при 25-110 градусах С

Диссертация: Взаимодействие хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния в водных растворах при 25-110 градусах С
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В результате исследования фазовых отношений в водных системах из хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния, получены данные, представляющие как теоретический, так и практический интерес с точки зрения химии и технологии редкоземельных и щелочных элементов. Представленные результаты могут быть использованы при разработке научных основ технологических процессов очистки… Читать ещё >

Содержание

  • 1. обзор литературы
    • 1. 1. хлориды щелочных металлов, аммоний и гадолиний
    • 1. 2. сульфаты щелочных металлов, аммоний и гадолиний
    • 1. 3. взшодаствие в системах из хлоридов щелочных
  • МЕТАЛЛОВ, АШОНИЙ И РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
    • 1. 3. 1. Фазовые равновесия в тройных системах МеСб-Lruce3-Hü
    • 1. 3. 2. Диаграммы плавкости двойных систем HeOi-LnC?
    • 1. 3. 3. Двойные хлориды редкоземельных и щелочных элементов (аммония)
    • 1. 4. К0МШЕЕКС00БРА30ВАНИЕ В ВОДНЫХ СИСТЕМАХ СУЛЬФАТНЫХ СОЛЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ И РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
    • 1. 4. 1. Система Na^fy-Gd^SO^'H^
    • 1. 4. 2. Система K^SO/, — Gct^SO^-He
    • 1. 4. 3. Система (NHOu50/|-(?ci2(S04)5-WA
    • 1. 4. 4. Система Rb^O*-^(SO^-НцО
    • 1. 4. 5. Система CsaS0A-?da (SO/,)3-MAO
    • 1. 5. О ВЗАИМОДЕЙСТВИИ в СИСТЕМАХ MeCf-Me2SО^-НцО,
  • 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ. ЧАСТ
  • 2. I. МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЙ
    • 2. 1. Д. Исходные вещества
      • 2. 1. 2. Изотермический метод растворимости
      • 2. 1. 3. Методы химического анализа и графического построения диаграмм водно-солевых систем
      • 2. 1. 4. Термографический и термогравиметрический методы
      • 2. 1. 5. Рентгенофазовый анализ
      • 2. 1. 6. Определение периодов решетки двойных хлоридов
      • 2. 1. 7. Спектроскопические исследования
      • 2. 1. 8. Кристаллооптические исследования
      • 2. 1. 9. Методика определения плотности
      • 2. 1. 10. Получение микрофотографий кристаллов
    • 2. 2. ВЗАИМООТНОШЕНИЯ. ХЛОРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (АММОНИЯ) И ГАДОЛИНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 — Ю0°С
      • 2. 2. 1. Политерма растворимости системы ЦСЕ-бЛС^-Н^О
      • 2. 2. 2. Политерма растворимости системы 11аМ-&сСС83-н&
      • 2. 2. 3. Политерма растворимости системы КС£- 6оССС5-НцО
      • 2. 2. 4. Политерма растворимости системы №/, С1-<�М, СР3-НдР
      • 2. 2. 5. Политерма растворимости системы 11ЬС?-1к1С25-НцО
      • 2. 2. 6. Политерма растворимости системы СвСЕ — - Н^О
      • 2. 2. 7. Четверная система ЫаС?- 1ИН"С1- Ш?5-Н&0 при 25°С
      • 2. 2. 8. Четверная система Ш-при 25°С
    • 2. 3. ВЗАИМНЫЕ СИСТЕМЫ ИЗ ХЛОРИДОВ И СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (АММОНИЯ), ГАДОЛИНИЯ И ВОДЫ ПРИ 25°С
      • 2. 3. 1. Система &-Ш5 ' Pdzf$ 0^)3 — ИцО
      • 2. 3. 2. Система Ц+ &
      • 2. 3. 3. Система Na* (М^НСГ^*"-HgO
      • 2. 3. 4. Система Gdif ИСТ, SO*-Н^О
      • 2. 3. 5. Система NHjJ", Gdifll
      • 2. 3. 6. Система R8% &ol3+ II CC.% SQf"-Ha
      • 2. 3. 7. Система С$+, (И^НСГ, 50^- И
    • 2. 4. синтез и физжо-хшжеские свокства двойных хлоридов щелочных металлов и гадолиний
      • 2. 4. 1. Двойная соль ЪЯ№-<�Ь1СВ3'2Н^О
      • 2. 4. 2. Двойная соль 2С$СЕ бчШ**?На
      • 2. 4. 3. Двойная соль ЗСвСЕ-$Н
      • 2. 4. 4. Двойная соль ЗС5С?/(ЖЕ3*
  • 3. обсуждение результатов
  • выводы

Взаимодействие хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния в водных растворах при 25-110 градусах С (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В соответствии с решениями ХХУ1 съезда КПСС ускоренными темпами развиваются базовые отрасли индустрии — электроэнергетика, машиностроение, металлургия, химияв их числе — производство «полупроводниковых, особо чистых и других материалов с повышенными параметрами» [I]. Актуальной работой является получение новых соединений, обладающих комплексом физико-химических свойств, которые используются в новой технике.

В последние двадцать лет резко увеличился интерес исследователей к группе редкоземельных элементов (р.з.э.) и их соединений, находящих все более широкое применение. В виде металлов, оксидов или солей они используются в черной и цветной металлургии, химической и оптической промышленности, атомной, полупроводниковой, лазерной технике, сельском хозяйстве ?2 — б].

Р.з.э. и их соединения в большинстве случаев по химическим свойствам проявляют сходство с актиноидами. Они могут быть применены в качестве неизотопных «носителей» для выделения радиоизотопов актиноидов. При работе некоторых типов атомных реакторов образуются в больших количествах нептуний и плутоний, которые легко увлекаются в твердую фазу «носителем» — Ь &. Лучшим способом соосавдения трехи четырехвалентных нептуния, плутония и америция являются использование в качестве неизотопного «носителя» двойной соли З/С^ЗО^ '?а^СБО^и, очевидно, а двойная соль 3 вО^ 'Зтд (ЗО^, обладая специфическими физико-химическими свойствами, может быть применена также для разделения трансурановых элементов, в частности, разделения урана и плутония, выделения нептуния.

Значительная часть р.з.э. и их соединений используется как специальные материалы в стекольной и оптической промышленности [7], а также в качестве катализаторов [8/.

На основе галоидных соединений р.з.э. создаются ноше типы оптических и квантовых генераторов, молекулярных усилителей, запоминающие устройства ЭВМ [9,10]- синтезируются фармацевтические препараты, содержащие оксиды и соли р.з.э. п].

Сульфат и хлорид гадолиния — сильно парамагнитные соединения. При помещении их в камеры с гелием и создании магнитного поля они способны понижать температуру до значений, приближающихся к абсолютному нулю (0,0002°К).

Галогениды являются также очень удобной формой для последующего получения как чистых р.з.э., так и их соединений (нитридов, боридов, оксидов) высокой степени чистоты. Координационные соединения р.з.э. нашли свое применение в качестве малотоксичных антидетонаторов моторного топлива [127 •.

За последние годы исключительно важное значение в современной технике приобрели щелочные элементы, в частности, литий, рубидий и цезий. Атомная техника, ядерная энергетика, цветная и черная металлургия, стекло-керамическое производство, сельское хозяйство, медицина, специальная оптика — вот далеко не полный перечень областей использования этих металлов и их соединений [13 -16].

Расширение областей применения соединений р.з.э., увеличение потребности в материалах высокой степени чистоты, разработка научных основ технологических процессов переработки минерального сырьясочетание всех этих вопросов требует детального исследования сложных солевых систем, построения диаграмм растворимости.

Фазовые равновесия солей в водных растворах и расплавах, содержащих галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, молибдаты, вольфраматы р.з. и щелочных элементов достаточно полно освещены в литературе.

Большинство публикаций по вопросам взаимодействия в водных растворах из хлоридных и сульфатных солей р.з.э. и щелочных металлов или аммония относятся лишь к тройным системам, изученным при 25 °C.

Поэтому понятна необходимость выяснения состояния диаграмм растворимости тройных и четверных систем, содержащих данные компоненты в различном их сочетании и в широком интервале температур.

Настоящая работа является частью комплексного изучения проблемы, которая вошла в план научно-исследовательских работ АН СССР по направлению 2.14 «Неорганическая химия» на 1976 -1980 г. г., план научно-исследовательских и опытно-конструкторских работ АН СССР по химии и технологии редких щелочных элементов на 1978 — 1985 г. г., план научных исследований по естественным и общественным наукам на 1981 — 1985 годы. Том 2. Естественные науки. М.: АН СССР, 1981 г., координационный план АН СССР «Неорганическая химия» на 1981 — 1985 г. г. М.: АН СССР, 1983 г., с. 16.

Нами изучены фазовые отношения в тройных и четверных водных системах из хлоридных и сульфатных солей гадолиния, щелочных металлов и аммония. Системы — щелочной элемент в ряду II — Са или МН,^) исследуются нами впервые в интервале температур 25 — Ю0°С. На основе полученных данных построены политермы растворимости системпроведен синтез новых двойных соединений и определены их физико-химические параметры.

С целью выяснения возможностей образования более сложных соединений, а также для выявления характера химического взаимодействия между отдельными компонентами и определения закономерностей кристаллизации двойных соединений гадолиния в системах в зависимости от природы катиона щелочного элемента и его положения в 1а группе периодической системы проведено детальное изучение растворимости в четверных Ь1о.№ (К^-ШцС&'ОЖМ^НдР и взаимных Ме, и и се-50^- НгэО системах. Построены диаграммы растворимости систем. Определено сильное высаливающее действие хлоридных солей на сульфатные соединения.

Полученные данные по фазовым диаграммам имеют не только теоретическое значение, но и практическое применение для разработки химических технологий переработки сложного минерального сырьяпри выяснении парагенеза отдельных элементов и их соединений, встречающихся в природных соляных отложениях и водных растворахпри синтезе соединений, обладающих новыми или значительно улучшенный свойствами по сравнению с чистыми компонентами. Кроме того, интерес к четверным взаимным системам связан также с возможностью использования их реакций обмена для налрав-лешго синтеза различных соединений: галогенидов, сульфатов, двойных солей. Последние широко применяются в современном материаловедении, а также во многих технологических схемах комплексной переработки редкоземельного сырья при разделении р.з.э. на подгруппы [17−19].

В заключение следует отметить, что отсутствие систематических исследований диаграмм растворимости систем, содержащих хлориды, сульфаты щелочных металлов и гадолиния, при различных температурах, свидетельствует также и о теоретическом значении такого исследования, вносящего определенный вклад в химию р.з. и щелочных элементов.

I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

ВЫВОДИ.

1. Методом изотермической растворимости исследованы фазовые отношения в водно-солевых системах, содержащих хлоридные и сульфатные соли щелочных металлов, аммония и гадолиния. Впервые изучены 25 изотерм тройных, 2 четверных и 6 взаимных систем. Выяснено взаимное влияние компонентов на их совместную растворимость, определены температурные и концентрационные пределы кристаллизации сложных соединений, образующихся в данных системах.

2. На основе экспериментальных и литературных данных проведено обсуждение процессов комплексообразования или отсутствие его как в водных растворах, так и в расплавах, содержащих хлориды и сульфаты щелочных металлов, аммония и гадолиния.

3. Установлена зависимость в образовании двойных хлоридов как от природы щелочного элемента, так и от температуры. Впервые в интервале температур 25 — Ю0°С исследованы фазовые равновесия в системах МеСЕ — ъ-Н&0 (Ме — Ц, Ш, К.

N14?, кь, Сь) ц ыоьсв (^се) — ын^сг- (25°о, в которых определены концентрационные пределы кристаллизации исходных солей и двойных хлоридов: • &сСС?ъ — 2Н%0*.

2С9СЕ'б±сеъ-що, зс$ее •м, се9"5нло и зс5се-(мее5'2^о.

4. Изучены процессы обменного разложения, а также изотер з+ - Щ мического испарения в четверных взаимных системах Ме^сШС^вО^-^О Ме — Ц. Ыа, К, , ЯВ, Св) при 25 °C. Установлено влияние катионов щелочных элементов и природы анионов на явления всаливания — высаливания в исследованных системах.

5. На основе данных по изучению фазовых отношений в тройных системах проведен синтез сложных двойных хлоридов. Впервые получены в монокристаллическом виде четыре новых соединения состава ЗКШ’ИС^'ЯН^О, Ш1Ъ-7Нг0, 3СМ'МЯъ'ВНъО и ЗСвС^* (гСШз • ЯН^О. Дана характеристика полученных соединений химическим, рентгенофазовым, термографическим, ИК-спектро-скопическим, кристаллооптическим методами анализа. Определена плотность, удельный и молекулярный объемы, рефракции синтезированных соединений.

6. Проведены исследования термической устойчивости выделенных двойных соединенийопределен характер их дегидратации и процессов разложения.

7. Для двойных солей 2СъСг-ММ^МъО и измерены периоды кристаллических решеток. Установлена принадлежность ЙСбСЕ'&Шз '^Н^О к моноклинной сингонии, а 3С$С?' б-сЮ^ 5НдО — к ромбической.

8. В результате исследования фазовых отношений в водных системах из хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния, получены данные, представляющие как теоретический, так и практический интерес с точки зрения химии и технологии редкоземельных и щелочных элементов. Представленные результаты могут быть использованы при разработке научных основ технологических процессов очистки, разделения и переработки минерального сырья. Они вошли в Отчет АН СССР «Успехи неорганической химии в СССР за 1983 г.» (М.: Изд. АН СССР, 1983, с. 63 а).

Показать весь текст

Список литературы

  1. Материалы ХХУ1 съезда КПСС. — М.: Политиздат, 1981. — 223 с.
  2. Тейлор К, Дарби М. Физика редкоземельных соединений. М.: Мир, 1974. — 374 с.
  3. Г. Н. Редкоземельные элементы. Перечень освоенныхи возможных областей применения. М.: ВИНИТИ, 1960. — 31 с.
  4. В.Г. и др. Лантаноиды. Простые и комплексные соединения. Ростов/Дону. Изд. Ростовского ун-та, 1980. -296 с.5 В Физика и химия редкоземельных элементов (под редакцией Гшнайдера К., Айринга Л.). М.: Металлургия, 1982.- 336 с.
  5. Т.Т. и др. Каталитические свойства веществ. -Киев: Наукова думка, 1968. 1463 с.
  6. В.В., Якунина Г. М., Козик В. В., Сергеев А. Н. Редкоземельные элементы и их соединения в электронной технике. Томск. Изд. Томского ун-та, 1979. — 144 с.
  7. Г. В., Кравченко В. Б. Кристаллохимия редкоземельных ионов и соединений р.з.э. в материалах, используемых в квантовой электронике. В сб.:"Химические свойства соединений редкоземельных элементов". — М.: Наука, 1973, с.7−9.
  8. В.А. Редкие и рассеянные элементы и их применениев современной технике. Алма-Ата: Казахстан, 1964. — 44 с.
  9. К.Е. Некоторые новые области применения соединений редкоземельных металлов /Обзор зарубежной печати/. В сб.: «Исследования в области химии редкоземельных элементов».-Саратов. Изд. Саратовского ун-та, 1975, с. 126.
  10. П., Ситтиг М. Литий. Справочник по редким металлам /под ред. Плющева В.Е./. М.: Мир, 1965, с. 343 — 383.
  11. В.М. Литий. Основы металлургии, т.З. М.: Метал-лургиздат, 1963, с. 341 — 352.
  12. .И. Литий. Области освоенного и возможного применения. М.: ВИНИТИ, 1960, с. 3 — 63.
  13. М., Гласс А. Сегнетоэлектрики и родственные им материалы. М.: Мир, 1981. — 693 с.
  14. И.Г., Григорьев Н. И., Григорьев В. И. Редкозе -мельные и трансурановые элементы, их свойства и применение. -Куйбышев, 1969. 63 с.
  15. Я.Г., Белокосков В. И., Бабкин А. Г. Распределение р.з.э. между твердой и жидкой фазами при кристаллизации двойных сульфатов. Ж. прикл. химии, 1960, т.33, Л 4, с.803 808.
  16. Д.И., Рябухин В. А. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия. М.: Наука, 1966. — 380 с.
  17. А.Н., Трушникова Л. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Л.: Химия, 1972. — 248 с.
  18. Свойства неорганических соединений. Справочник /под ред. Ефимова А. И. и др./. Л.: Химия, 1983. — 392 с.- 142
  19. Hart W.A. andoth. The Chemistry of Litium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium. Ch. 7,8. Pergamon press, Oxford-Braunschweig, 1975. 529 p.
  20. X., Полльмер К., Май Е.-М., Шмидт X. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем, т.5. Растворимость в водных бинарных системах. Л.: Химия, 1983. — 376 с.
  21. Ф.М. Рубидий и цезий. М.: АН СССР, I960.- 139 с.
  22. В.Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М.: Химия, 1970. — 408 с.
  23. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем /под ред. Пельша А.Д./, т.1, книги первая и вторая. Л.: Химия, 1973. — 1070 с.
  24. А.Н., Шахов А. С. Физико-химические и термодинамические свойства редких элементов, т. 2. М.: Метал-лургиздат, 1943. — 288 с.
  25. В.Е. Литий, рубидий, цезий. Химия и технология редких и рассеянных элементов, т.2. М.: Высшая школа, 1969, с. 8 — 109.
  26. Mellor J.W. A comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretic Chemistry, vol. II, 1922, p. 512.
  27. Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем /под ред. Когана В. Б. и др./, т. 3. Л.: Наука, 1969 — 1970. Книга первая — 943 е., книга вторая — 1170 е., книга третья — 1218 с.
  28. Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. -Л.: Химия, 1977, с. 84.
  29. У.Д. и др. Термодинамические свойства неорганических веществ. Справочник /под ред. Зефирова А.П./. М.:1. Атомиздат, 1965. 460 с.
  30. У икс К.Е., Блок Ф. Е. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов, галогенидов и нитридов. М.: Металлургия, 1965. — 240 с.
  31. А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). -М.: Химия, 1980. 416 с.
  32. Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов. М.: Атомиздат, 1972. — 272 с.
  33. Graeber Е., Conrad G.H., Diluere P. Crystallographic data for solvated rare earth chlorides. Acta Cryst., 1966, v.21, H 6, p.1012
  34. Marezio M., Plettinger H.A., Zahariasen W.H. The crystal Structure of Gadolinium Trichloride Hezahydrate. Acta Cryst., 1961, v.-T4, N3, p. 234−236.
  35. Habenschuss A., Spedding F.H. Dichlorohexaaquagadolinium (III)chloride (GdCl2(H20)^ CI. Cryst. Struct. Commun., 1980, v.9, N1, p.213−218.
  36. Burgess J., Kijowski J. Lanthanide, Yttrium, and Scandium t^rihalides: preparation of anhydrous materials and solution thermochemistry. Adv. Inorg. Chem. Radiochem., 1981, v.24, p.57−115.
  37. .В. и др. Термографическое и термогравиметрическое исследование хлоридов РЗЭ. В сб.?"Исследования в области химии редкоземельных элементов". — Саратов. Изд. Саратовского ун-та, 1975, с. 47 — 49.
  38. Л.Г. и др. Термографическое и термограгравиметри-ческое исследование кристаллогидратов РЗЭ и иттрия. I. неорган, химии, 1981, т.25, № 7, с. 1736 — 1742.1. А,
  39. Kim Y.S., Planinsek P., Beadry B.J. and Gschneidner K.A. Preparation and purification of GdCl^. In: «The Rare Earths in Modern Science and Technology», v.2. Plenum Press,
  40. New York London, 1980, p. 53−58.
  41. В.Д. К вопросу о получении безводных хлоридов редкоземельных элементов. I. прикл. химии, 1965, т. 38, Л 5, с. 1160 — II6I.
  42. Kleinheksel J.H., Kremers H.С. Observation of the Rare Earth. The Preparation of Anhydrous Rare Earth Chlorides. -J. Amer. Chem. Soc.41 1928, v.50, p. 959−967.
  43. Mario D. Williams, Fogg H.C., James C. Solubilities of Rare-Earth Salts. J. Amer. Chem. Soc., 1925, v. 47, H 2, p. 297−301.
  44. A.B., Сорокина A.A., Дубкова В.H., Юдина H.Г. Основы взаимодействия солей редкоземельных элементов в воде (двойные, тройные и четверные системы) / под ред. Николаева А.В./.-Новосибирск: Наука, 1977. 176 с.
  45. Bovolini е., Fabris Е. II sistema ternario KgSO^-Ç-NH^^SO^-Н20. Gazzeta Chim. Italiana, 1935, v.65, p.617−624.
  46. А.Г., Шолохович М. Л. Политерма тройной системы h2o-k2so4-(iih4)2so4. Ж. прикл. химии, 1942, т.15, «4, с. 137 — 143.
  47. В.Г. Изучение растворимости в системах ii2S04 -Mgso4-H2o, Rb2so4-Mgso4-H2o при 35°С. Ж. неорган. химии, 1961, т.6, № 8, с. 1955 — 1958.
  48. В.Г., Ушаков Ю. В. Система (NH4)2so4-Rb2so4-H2oпри 25 °C. Ж. неорган, химии, 1968, т.13, № 2, с. 566−569.
  49. Donlenx W.C., Simons E.L. The systems AggSO^ Cs2S0^ -H20. at 25°. — J. Amer. Chem. Soc., 1951, v. 73, N 1, p. 461 — 462.
  50. Calvo C., Simons E.L. The ternary Aqueous Systems of Ammonium Sulfate with Cesium, Potassium and Rubidium Sulfates. J. Amer. Chem. Soc., 1952, v. 74, И 5, p. *202 — 1203.
  51. Matignon С., Meuer P. Equilibres du systeme ternaire: eau, Sulfate de Soude et Sulfate d' Ammoniaque. -Ann. Chim., 1918, v. 9 10, p. 251 — 252.
  52. A.K. К исследованию ближней гидратации ионов в водных растворах. 1. структур, химии, 1970, т.39, Л 7, с.1260 1275.
  53. Ю.Г., Жигунова Л. К., Власенко К. К. Термохимия бинарных систем m2so4 н2о (м -li, na, с s) при 10, 25 и 40 °C. — Химия и хим. технология, 1978, т.21, te 4, с.522−525,
  54. М. Ионы и ионные пары. Успехи химии, 1970, т.39, В 7, с. 1260 — 1275.
  55. Campbell A.N., Culloch W.J., Kartzmark Е.М. The system Lithium Ammonium sulphate water. — Canad. J. Chem., 1954, v. 32, N 7, p. 696 — 707.
  56. Friend J.A. The Hydrates of Lithium Sulphate and their Solubility in Water betwen -16 +103°. J. Chem. Soc., 1929, v. 49, N 5, p.2330 -2333.
  57. Campbell A.N. The System LigSO^ H20. — J. Amer. Chem. Soc., 1951, v.73″ N 1, p. 461 -462.
  58. Ху Ке-юань. Политерма растворимости в системе Li2so4-Na2so4-н20. Ж. неорган, химии, 1959, т.4, № 8, с. 1910 — 1918.
  59. .В., Кущенко В. В., Мищенко К. П. Исследование водных растворов Na2so4 и k2so4 в широком диапазоне концентраций и температур методом ЯМР. Материалы Второго Всесоюзного симпозиума 9−12 июня 1970 г. ВХО им. Д. И. Менделеева. -Каунас, 1970, c.II.
  60. М.П., Харчук О. С., Янатьева O.K. 0 гидратной форме сернокислого калия. Докл. АН СССР, 1950, т.73, № 3,с.507 510.
  61. И.Б. Физико-химическое исследование водных растворов и твердых фаз солей щелочных металлов при низких температурах. Дис. канд.хим. наук. — М., 1973, с. 38 — 50.
  62. В.И., Шостак В. И. Исследование термической устойчивости и летучести нормальных сульфатов щелочных элементов.-Ж. общей химии, 1949, т.19, Л 10, с.1801 1808.
  63. И.С., Семендяева Н. К. 0 полиморфных превращениях некоторых сульфатов редких щелочных металлов. Ж. неорган, химии, 1970, т.15, № I, с. 52 — 56.
  64. Morean R. The Polymorphism of potassium and sodium sulphates. Bull. Soc. roy. sei. Liege, 1963, v. 32, p. 252 -261.
  65. Kracek F.G., Ksanda C.Y. Polimorfism of Na2S04 (IV) X-ray analisis. J. Phys. Chem., 1929, v. 33, p. 12 811 289.
  66. Kracek P.G. Polimorfism of NagSO^ I thermal analisis.-J. Phys. Chem., 1930, v. 34, p. 1741 1744.
  67. В.Г., Фридман В. Н., Комаров В. В. Справочник по растворимости. М.-Л.: АН СССР, 1961, т.1. — 960 с.
  68. Jakson К.S., Rienacker G. The solubilities of the okta-hydrates of the Rare Earth sulfates. J. Amer. Chem. Soc., 1930, IT 1, p. 1687−1691.
  69. ТЕ. Амосов B.M., Плющев B.E. Энтальпии образования сульфатов, селенатов и теллуратов элементов подгруппы скандия и лантаноидов. Изв. высш. учебн. завед."Химия и хим. технол.», 1968, т. II, «10, с. 1128 — 1134.
  70. С.П. Физико-химическое исследование двойных сульфатов лития и р.з.э. Дис. канд. хим. наук.-М., 1978. — 154 с.
  71. Л.Л., Ильяшенко B.C., Конарев М. И. и др. Физико- химические свойства кристаллогидратов сульфатов редкоземельных элементов тербиевой подгруппы. Ж. неорган, химии, 1965, т. Ю, JE6, C. I76I — 1770.
  72. Nathans M.N., Wenladt W.W. The Thermal Decomposition of the Rare-Earth Sulphates. J. Inorg. Nucl. Chem., 1962, v. 24, p. 869−879.
  73. A.H., Ковба Л.M. О термической устойчивости безводных сульфатов некоторых редкоземельных элементов. 1. неорган, химии, 1976, T.2I, № 2, с. 567 — 569.
  74. С.П., Покровский А. Н., Ковба Л. М. Рентгенографическое изучение сульфатов некоторых редкоземельных элементов. Вест. Моск. гос. ун-та, сер. химия, 1977, т.18, Je 4, с. 479 — 480.
  75. И.Н., Ле Тыок. Системы CeCi^- Meci н2о
  76. Me Li, nh4, Rb) при 25 °C. — Ж. неорган, химииД966, T. II, Л 8, с. 1914 — 1919.
  77. В.Г., Ширай Ю. В. Системы ЬаС13-ш4С1- (Na, K) Ciн2о при 25 °C. 1. неорган, химии, 1980, т.25, & 3, с. 843 — 846.
  78. Кость Л «Л., Ширай Ю. В., Шевчук В. Г. Системы La (M)ci3 -ш4С1 н2о при 25 °C. — 1. неорган, химии, 1980, т.25, № 2, с. 579 — 581.
  79. З.Н., Куличкина Г. Н., Федорова А. Н. Изотермы растворимости систем PrciyKCi-i^o и Prci^-m^ci-i^o при 25 и 50°С. Изв. высш. учебн. завед. «Химия и хим. технолог.», 1961, т.4, & 2, с. 178 — 180.
  80. З.Н., Зелова B.C., Ушакова Л. И. 0 растворимости в системах LaCl^-NaCl-HgO, NdCl^-HaCl-HgO, LaCl3-GaCl2-H20 и МС13-СаС12-Н20 при 25°С. -Химия и хим. технолог. Научн. докл. высшей школы. М.: Советская наука, 1958, № 3, с. 417 — 421.
  81. И.Н., Ле Тьюк. Системы CeCi3-HaCi-H2o и CeCi3-KCi-H2o. 1. неорган, химии, 1965, т.10, № 10, с. 2355 — 2359.
  82. В.Г., Бунякина Н. В., Стороженко Д. А. Взаимодействие хлоридов (сульфатов) калия, аммония, цезия и неодима в водных растворах при 50 Ю0°С. — Тез. докл. У1 Всесогозн. совещания по физико-химическому анализу. — М.: Наука, 1983, с. 105.
  83. З.Н., Ин Вей-цзюань. Растворимость в системах SmCl3-KCl-H20 И YC13 KCl — Н20 при 25 -50°С.- 1. неорган, химии, 1963, т.8, I 7, с. 1749 — 1753.- 149
  84. З.Н., ЖижинаЯ.И., Эльцберг Л. Е. Изотермы растворимости СИСТем: LaCl^ КС1 — Н20, NdCl^-KCl-HgO, ьас13-ш4с1-н20 и шс13−1ш4с1-н20 при 25 °C. -Изв. высш. учебн. завед. «Химия и хим. технол.», 1961, т.4, J* 2, с. 176 — 178.
  85. М.И., Оншценко М. К., Шевчук В. Г. Системы Lici (NaCi)-CeCi3-H20 при 25 °C. Ж. неорган, химии, 1977, т. 22, Л 7, с. 1994 — 1999.
  86. В.Г., Стороженко Д. А. и др. О взаимодействии в растворах сульфатных, нитратных и хлоридных солей редких щелочных элементов, кальция и неодима. Тез. докл. У1 Вее-союз. конф. по химии и технолог, редк. щел. элементов. -М.: Наука, 1983, с. 47.
  87. А.Д., Богдановская Р. Л., Журавлев Е. Ф. Растворимость хлорида церия (Ш) в воде и растворах солей. 1. неорган, химии, 1964, т. 9, Л 6, с. 1435 — 1440.
  88. Ю.В., Шевчук В. Г. Система RfcCl ЬаС13 — н2о при 25°С. — Ж. неорган, химии, 1981, т.26, В 7, с. 1940 — 1942.
  89. В.В., Алексеенко 1.А. Курс химии редкоземельных элементов (скандий, иттрий, лантаноиды). Томск. Изд. Томского ун-та, 1963. — 441 с.
  90. И.Н., Ле Тыок. Система CeCi3-CsCi-H2o при 25 °C. 1. неорган, химии, 1965, т. Ю, Л 5, с.1929−1933.
  91. К.Б., Костромина Н. А. и др. Химия комплексных соединений редкоземельных элементов. Киев: Наукова думка, 1966, с. 69 — 77.
  92. Меуег G. The Synthesis and Structures of complex Rare-Earth Halides. Prog. Solid State Chem., 1982, v.14,IT 3, p. 141−220.
  93. .Г., Сафонов В. В., Дробот Д. В. Диаграммы плавкости хлоридных систем. Справочник. Л.: Химия, 1972.-384 с.
  94. Д.В., Коршунов Б. Г., Бородуленко Г. П. К вопросу геометрии диаграмм плавкости систем, образованных хлоридами редкоземельных и щелочных металлов. Ж. неорган, химии, 1968, т.13, № 6, с. 1635 — 1641.
  95. .Г. Фазовые равновесия в галогенидных системах. Справочник. М.: Металлургия, 1979. -18i с.
  96. Kutscher J., Schneider А. Zur Systematic der Zustands-diagramme von lantaniden (Ill)-halogenid-alcalihalogenid-Systemen. Z. anorg. allg. Chem., 1974, Bd.408, N 2, s. 135−145.
  97. Шевцова 3.H., Котцер Л. А., Коршунов Б. Г. О взаимодействии хлорида неодима с хлоридами натрия, калия в расплавах. -Изв. высш. учебн. завед. «Цветная металлургия», 1962, $ I, с.120 126.
  98. .Г., Дробот Д. В., Бухтияров В. В., Шевцова З. Н. Взаимодействие хлорида самария с хлоридами натрия, калия, рубидия и цезия. Ж. неорган, химии, 1964, т.9, И 6, с. 1427 — 1430.
  99. .Г., Дробот Д. В., Бородуленко Г. П., Галченко И. Е. Взаимодействие хлорида европия (Ш) и тербия с хлоридами натрия и калия. Ж. неорган, химии, 1966, т. II, & 5, с .1013 1017.
  100. .Г., Дробот Д. В. Взаимодействие хлоридов гадолиния и диспрозия с хлоридами натрия и калия в расплавах. Ж. неорган, химии, 1965, т. Ю, Ш 4, с.939 943.
  101. .Г., Дробот Д. В., Галченко И. Е., Шевцова З.Н.0 взаимодействии хлоридов гольмия и эрбия с хлоридом калия в расплавах. Ж. неорган, химии, 1965, т. Ю, Лк 2, c.4II-4I5,
  102. А.К., Новиков Г. И. Термодинамическое исследование двойных систем некоторых хлоридов щелочных и редкоземельных элементов. 2. неорган, химии, 1961, т.6, Л II, с, 2610 -2621.
  103. Ф.Г., Новиков Г. И. Система ЕгС13 KCl . -1. неорган, химии, 1966, т. П, В 9, C.2I3B — 2173.
  104. Blachnik R., Seile D. Clausthal-Zellerfeld: Zur termo-chemie von alkalichlorid-lanthanoid (III)-Chloriden.-Z. anorg. allg. Chem., 1979, Bd.454, N 7, s.90−98.
  105. Meuer G., Hutte E. K2MC13 (M La-Dy) und RbgMClg
  106. M La-Eu): Ino-Chloride mit siebenfach koordinierten Seltenen Erden. — Z. anorg. allg. Chem., 1983, Bd.497,s. 191 198.
  107. Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie. System -Ur.39. Sc, Y, La Lu. Selten — Erd — Elemente. Teil
  108. C5. Springer-New-York, 1977.
  109. Papatheodoron G.Ii., Kleppa O.J. Thermodinamic studies of binary charge unsymmetric fused salt systems. Cerium (III)-chloride-alkali chloride mixtures. -J. Phys. Chem., 1974, v.78, U 2, p. 178−181.
  110. Blachnik R., Jager-Kasper A. Enthalpies of transformations of alkali Halide-lanthanide (III)Halide Compounds of the type M^LnXg. Thermochim. Acta, 1980, v. 35, N 2, p. 259 -262
  111. Urland W., Meuer G. Zweiwertiges Samarium: A^m1^
  112. A1 = K, Rb- X = CI, Br, I). Z. anorg. allg. Chem., 1980, Bd.461, s.7−12
  113. Meyer G. Newe Chlor Perowskite mit Zweiwertingen Lantaniden: CsLn^Cl^ (Ln — Sm, Eu, Im, Yb).- Katurwiss., 1978, v.65, h.4, s.258.
  114. Mocera D.E., Morss L.R., Fahey J.A. Preparation, crystal structure and Enthalpy of formation of cesium Europium (II) chloride, CsEuCl^. J. Inorg. Nucl. Chem., 1980, v. 42, N 1, p.55−59.
  115. Темердашев 3.A. Физико-химическое исследование соединений церия на основе его хлоридов. Дис. канд. хим. наук. -Краснодар, 1981. — 201 с.
  116. В.А., Варфоломеев М. Б., Жаворонкова Л. Г. и др. Двойные хлориды аммония и редкоземельных элементов2ШлС1*ъпС1, (Ln Ьа-тъ). — Ж. неорган, химии, 1981,4 3 т. 26,? 6, с. 1531 1535.
  117. Meyer G. CSgDyCl^, ein Ino-Clorodysprosat (III) mit gestreckter cis-Zweier Einfach-Oktaederkette. Z. anorg. allg. Chem., 1980, Bd. 469, N 10, s.149−158.
  118. B.A., Варфоломеев М. Б., Жаворонкова Л. Г. Двойные хлориды аммония и редкоземельных элементов (Ln РЗЭв ряду sm Lu, Y). — Ж. неорган, химии, 1980, т. 25, J* 3, с. 717 — 719.
  119. Л.Я., Лесина Э. Я., Омельченко Ю. А. Термографическое исследование взаимодействия окиси лантана с хлористым аммонием. Ж. прикл. химии, 1974, т. 47, ^ II, с. 2392 2397.т ттт
  120. Meyer G. Uber Ino-Chloride von Formulatyp AgM Cl^. -Z. Kristallogr., 1982, B.159, s.94−95.
  121. Knudsen G.P., Voss F. Y/., Nevald R. Structural phase transition in Cs^aLnClg. In: «Rare Earth Mod. Sei. and Tecnol. Prog.» (15th Rare Res. Conf.) New York, 1982, p. 335−338.
  122. Meyer G. KDy2Cl7 und RbDy2Cl7 Phyllohlorodysprosate (III) mit flachen-und kantenverknuften einfach bekapp ten trigo-nalen Prism. Z. anorg. allg. Chem., 1982, Bd. 491, N 8, s. 217 — 224.
  123. В.Г., Скориков В. М., Стороженко Д. А., Лазоренко Н. М. О взаимодействии сульфата гадолиния с сульфатами щелочных металлов и аммония при 25 Ю0°С. — Тез. докл. X Украинской респ. конф. по неорган, химии. — Симферополь, 1981,• с. 331.
  124. Д.А., Лазоренко Н. М., Кисель H.H., Шевчук C.B. Политермы растворимости систем Na2S04(Rb2S04)-Gdj304)y
  125. Н20. Ж. неорган, химии, 1981, т.26, Л 7, с. 1928 -I93I.
  126. Bissel D. Y/., James С. Gadoliniumnatriumsulf at. J.Amer.
  127. Chem.Soc., 1916, v.38, p.873−875.
  128. Л.Л., Конарев М. И., Крутлов A.A., Чеботарев H.T. Двойные натриевые сульфаты редкоземельных элементов. Ж. неорган, химии, 1964, т.9, Л II, с. 2554 — 2558.
  129. Д.А., Молодкин А. К., Шевчук В. Г., Акимов В. М., Григорьев Ю. А. Двойные сульфаты щелочных элементов и аммония с гадолинием состава Me2so,» Gd2(so к .п н2оn = 2, 8-ме на «к, ш4 «й >Cs). — Ж. неорган. химии, 1983, т.28, te 4, с. 894 — 898.
  130. Д.А. О термической устойчивости двойных сульфатов натрия (калия) и гадолиния. Ж. неорган, химии, 1983, т.28, & 5, с. 1158 — II6I.
  131. В.Г., Стороженко Д. А., Лазоренко Н. М. Политермы растворимости систем Li2S04(K2S04)-Gd2(S04)3-H20
  132. Ж. неорган, химии, 1981, т.26, № 7, с. 1924 1927.
  133. Исхакова 1.Д. Физико-химическое исследование двойных сульфатов редкоземельных элементов с калием, Дис. канд. хим. наук. — M., 1970, — 132 с.
  134. Д.А., Шевчук В. Г. Политермы растворимости систем (NH4)2so4(Cs2so4)-Gd2(so4)y-H2o. 1. неорган, химии, 1981, т.26, Ш 7, с. 1932 — 1936.
  135. B.C., Барабаш А. И. и др. Двойные аммониевые сульфаты европия, гадолиния и тербия. 1. неорган, химии, 1969, т.14,? 5, с. II97 — 1204.
  136. Eriks^nB., Larsson L.O., Niinisto L. Crystal structure of
  137. Ammonium Samarium Sulfale Tetrahydrate. -Inorg.Chem., 1974, v.13, N2, p.290−295.
  138. Л.Д., Сухова И. Е. и др. Синтез и изучение некоторых физико-химических свойств двойных сульфатов редкоземельных элементов с аммонием. Ж. неорган, химии, 1975, т.20,2, с.348 353.
  139. Д.А. О термической устойчивости двойных сульфатов состава Me2S04. Gd2(S04)3.8H20 (Me -NH4, Rb, Cs). Ж. неорган, химии, 1983, т.28, № 5, с. 1162 — 1166.
  140. Л.Д., Плющев В. Е. Двойные сульфаты редкоземельныхэлементов с рубидием. Ж. неорган, химии, 1973, т.18, Л 6, с. 1500 — 1503.
  141. Л.Л., Ильяшенко B.C., Конарев М. Н. и др.Двойные сульфаты европия, гадолиния и тербия с рубидием. Ж. неорган, химии, 1966, т. П, Л 7, с. 1578 1590.
  142. Л.Д., Плющев В. Е., Берлин Н. Б. Двойные сульфаты р.з.э. с цезием Ln2(so4)2TCs2so4.8H2o. . ж. неорган, химии, 1973, т.18, Л 3, с. 694 698.
  143. Л.Л., Ильяшенко B.C., Конарев М. И. и др. Двойные цезиевые сульфаты европия, гадолиния и тербия. Ж. неорган, химии, 1967, т.12, & 3, с. 677 — 687.
  144. В.Е., Метастабильные равновесия в системе кс1-KpSO.-HpO. Ж. неорган, химии, 1965, т. Ю, № 7, с. I7E61. Cm f Cm1723.
  145. П.А., Носова Л. А. Изучение растворимости в тройной системе kci-koS0,-ho0 при 25, 50 и 75°С. В сб.:1. С.
  146. Химия, химическая технология и металлургия редких элементов». Апатиты, 1982, с. 15 — 20.
  147. П., Михайлов Б., Лалова Е., Симеонова А., Ставракиева Д. Изследване въерху разтворимостта на системитеш ci4nh4)2so4-h2o и kci-nh4ci-h2o при 50 С.
  148. Годишн. Висш. хим.-техн. ин т. — София, 1982, т.27, № 2, с. 9 — 12.
  149. А.П., Афанасьев Ю. А., Кулеша Н. К. Система ШС13-m2(so4)3-h2o при 25 °C. Ж. неорган, химии, 1981, т.26, Ш 3, с. 834 — 836.
  150. Д.А., Лазоренко Н. М., Шевчук В. Г. Системы (nh4) Hb2so4(Cs2so4)-Gd^o^H2o при 25 °C. Ж. неорган, химии, 1982, т.27, Л 10, с. 2683 — 2686.
  151. М.К. Синтез двойных соединений и кристаллизация их из систем Се^ШЧ^-Щпри 25 75°С. — Дис. канд. хим. наук. — Киев, 1984. -178 с.
  152. В.Н., Шевчук В. Г., Стороженко Д. А., Дрючко А. Г., Лазоренко Н. М. Приспособление к суховоздушному термостату для непрерывного перемешивания солей в реакционных сосудах с помощью магнитных мешалок. Заводск. лаборатор., 1980, т.46, В 6, с. 568.
  153. Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. M.-I.: Химия, 1965. -976 с.
  154. В.Н. Количественный анализ. М.:Химия, I978.-432C.
  155. ГолобородькоМ. Н. и др. Метод косвенного комплексометри-ческого определения сульфат-иона в природных водах. Изв.высш. учебн. завед. Пищевая технология, 1974, № 5, с. 144 -146.
  156. А.И., Типцова В. Г., Иванов В. М. Практическое руководство по аналитической химии редких элементов. М.: Химия, 1978. — 432 с.
  157. А.П. Основы аналитической химии. М.: Химия, 1976, т.2, — 480 с.
  158. ВЛ., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа . М.: Наука, 1978. — 503 с.
  159. В.Н. Изучение четверных водно-солевых систем.-В сб.: «Химия, химическая технология и металлургия редких элементов». Апатиты, 1982, с. 3 14.
  160. Исследование солевых водных систем / под ред. Пельша А.Д./. Труды БНЙИГ. I., 1977. — 130 с.
  161. A.B. Методы исследования гетерогенных равновесий. М.: Высшая школа, 1980. — 166 с.- 158
  162. М.М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ. Л.: Химия, 1972. — 462 с.
  163. Руководство по рентгеновскому исследованию минералов /под ред. Франк-Каменецкого В.А./.-Л.: Недра, 1975. 400 с.
  164. Я.Л. Таблицы межплоскостных расстояний, т.2. Л.: Недра, 1966. 360 с.
  165. Н.М., Кисель H.H., Стороженко Д. А., Шевчук В. Г. ПоЛИТерМЫ раСТВОрИМОСТИ СИСТеМ LiCl(NH4Cl)-GdCl3-H20. -Ж. неорган, химии, 1982, т.27, Л 6, е.1575 1577.
  166. В.Г., Лазоренко Н. М., Стороженко Д. А., Кисель H.H. Политермы растворимости систем iiaCi(KCi)-GdCi3-H2o- Ж. неорган, химии, 1982, т.27, & 4, с. 1047 1049.
  167. Н.М., Шевчук В. Г. Политерма растворимости системы CsCi-GdCi3-H2o . Ж. неорган, химии, 1983, т .28, Я> 10, с. 2675 2676.
  168. Н.М., Шевчук В. Г. Системы Жас1(кс1)-пн4с1-GdCl3-H2o при 25 °C. Ж. неорган, химии, 1983, т.28, Ш 10, с. 2683 — 2684.- 159
  169. В.Г., Лазоренко Н. М., Лукина Л. И., Стороженко Д. А. Растворимость в водной взаимной системе из хлоридов, сульфатов лития и гадолиния при 25°С. Изв. АН Киргизской ССР, 1983, & 5, с. 37 — 38.
  170. В.Г., Лазоренко Н. М., Стороженко Д. А. Фазовые равновесия в системах Яа(к), Gd.://ci, so4-H2o при 25 °C. -Тез. докл. У1 Всесоюз. совещания по физико-химич. анализу.- М.: Наука, 1983, с. 106 107.
  171. Н.М., Шевчук В. Г. Водные взаимные системы из хлоридных и сульфатных солей натрия (калия) и гадолиния.- Ж. неорган, химии, 1984, т. 29, I 8.
  172. В.Г., Лазоренко Н. М., Скориков В. М., Стороженко Д. А. Взаимодействие солей в водных взаимных системах M, Gd // Gi, S04(M-Li, Rb, Gs) при 25 °C. Тез. докл. У1 Всесоюз. конф. по химии и технолог, редких щелочных элементов. — М.: Наука, 1983, с. 71.
  173. A.A., Гивазов Е. И., Багдасаров Х. С. и др. Современная кристаллография. Образование кристаллов, т.З. М.: Наука, 1980. — 407 с.
  174. В.Т., Янатьева O.K. О явлениях высаливания в водно-солевых системах морского типа. Ж. неорган, химии, 1971, т.16, № 10, с. 2779 — 2781.
  175. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд. АН СССР, 1957. — 187 с.
  176. Г. В., Шулишова О. И. Энергия кристаллических решеток.- В сб.: «Высокотемпературные неорганические соединения. Киев: Наукова думка, 1965, с. 116 140.
  177. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -Л.: Химия, 1973. 304 с.- 160
  178. К.Б. Термохимия комплексных соединений. М.: Изд АН СССР, 1951. — 63 с.
  179. В.Т., Коваленко Н. Е. Изотермы растворимости 50 и 75 °C системы NH4, Mg // ci, so4. Ж. неорган, химии, 1976, т. 21, Л I, с. 258 — 262.
  180. Л.В. Физико-химическое исследование четверной взаимной системы из нитратов и хлоридов калия и кальция. Дис. канд. хим. наук. Ростов/Дону, 1973. — 141 с.
  181. Г. А., Овчинникова В. Д., Баранников В Л. и др. Координация ионов в растворах. В сб.: «Проблемы сольватации и комплексообразования.» — Иваново, 1980, с.68−78.
  182. С.Э., Серебренников В. В. О состоянии молекул воды в кристаллогидратах хлоридов РЗЭ по данным ИК-спектро-скопии. Тр. Томского ун-та, 1971, т. 204, с. 350−355.
  183. A.B., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях. М.: Наука, 1972. — 176 с.
  184. В.Т. Расчет колебательных спектров хлоридов лантаноидов. Ж. прикл. спектроскопии, 1982, т.37, № 3,с. 496 498.
  185. Choca М., Ferraro J.ft., Nakamoto К. Normal koordinate3—treatment of lananide hexahalide anions (LnXg). -Coord. Chem. Revs., 1974, v.12, N 3, p. 295−307.
  186. Ю.Н. Синтез, свойства и очистка безводных трихлори-дов редкоземельных элементов. Дис. канд. хим. наук. М., 1978. — 180 с.
  187. Химия и технология переработки природных солей редких и рассеянных элементов (1981 1986 гг).- Ашхабад, 1981. — 17 с.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!