Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Физико-химические свойства электролитных систем на основе диэтилкарбоната, пропиленкарбоната и их смесей

Диссертация: Физико-химические свойства электролитных систем на основе диэтилкарбоната, пропиленкарбоната и их смесей
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Проведенное волюмометрическое исследование показало, что в системе ДЭК-ПК при взаимодействии компонентов происходит образование межмолекулярного ассоциата состава 1:1. Значения физико-химических констант выбранных растворителей позволяет предположить наличие в изучаемой системе диполь-дипольного взаимодействия, глубина которого с увеличением температуры возрастает. В системах ЫХ-ДЭК (ПК… Читать ещё >

Содержание

  • Глава 1. Анализ литературных данных
    • 1. 1. Электролитные системы литий — ионных аккумуляторов
    • 1. 2. Электропроводность неводных растворов
    • 1. 3. Растворимость ряда литиевых солей в апротонных растворителях
    • 1. 4. Диаграммы растворимости солей в индивидуальных и бинарных растворителях
  • Глава 2. Подготовка исходных веществ и методики исследований
    • 2. 1. Подготовка исходных веществ
    • 2. 2. Методика определения растворимости компонентов двойных и тройных систем
    • 2. 3. Анализ составов и идентификация твердых фаз
    • 2. 4. Методика определения электропроводности
    • 2. 5. Методика определения плотности
  • Глава 3. Изучение физико-химических свойств растворов литиевых солей в индивидуальных растворителях диэтилкарбонат и пропиленкарбонате
    • 3. 1. Плотность растворов 1ЛСЮ4, LiBF4 и LiPF6 в индивидуальных растворителях ДЭК, ПК при 10°С-50°С
    • 3. 2. Взаимная растворимость компонентов двойных систем LiX-ДЭК при 10−50°С и LiX-ПК при 25°С
      • 3. 2. 1. Системы ЫСЮ4-ДЭК, ЫВР4-ДЭК и LiPFg-ДЭК
      • 3. 2. 2. Системы LiCl04 -ПК, LiBF4 -ПК и LiPF6-nK
      • 3. 2. 3. Выделение и идентификация кристаллосольватов
    • 3. 3. Электропроводность растворов LiCIO,*, LiBF4 и LiPF6 в индивидуальных растворителях ДЭК, ПК при 10−50°С
      • 3. 3. 1. Системы ЫСЮ4-ДЭК, LiBF4 -ДЭК и ПРР6-ДЭК
      • 3. 3. 2. Системы ЫСЮ4-ПК, LiBF4 -ПКи LiPF6- ПК
  • Глава 4. Изучение физико-химических свойств растворов литиевых солей в смешанном растворителе ДЭК-ПК
    • 4. 1. Плотность компонентов двойной системы ДЭК-ПК и растворов литиевых солей в смешанном растворителе ДЭК-ПК при 10−50°С
      • 4. 1. 1. Система ДЭК-ПК
      • 4. 1. 2. Системы LiCl04 -ДЭК-ПК, LiBF4 — ДЭК-ПКи LiPF6-ДЭК-ПК
    • 4. 2. Взаимная растворимость компонентов тройных систем LiX-ДЭК-ПК при 25°С
      • 4. 2. 1. Система ЫСЮ4 — ДЭК-ПК
      • 4. 2. 2. Система LiPF6- ДЭК-ПК
      • 4. 2. 3. Система LiBF4 — ДЭК-ПК
    • 4. 3. Электропроводность растворов литиевых солей в смешанном растворителе ДЭК-ПК при 10−50°С

Физико-химические свойства электролитных систем на основе диэтилкарбоната, пропиленкарбоната и их смесей (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

Литиевые источники тока, в частности литий-ионные аккумуляторы (Li-ИА), обладающие высокими удельными характеристиками, в последние годы нашли широкое применение в качестве источников электропитания различной бытовой, военной и космической техники. Ресурс (запас емкости, число рабочих циклов, широкий диапазон рабочих температур) Li-ИА не уступает другим типам аккумуляторов, а в ряде случаев их превосходит. При этих несомненных достоинствах они пока еще имеют высокую стоимость, поэтому с практической точки зрения разработки, направленные на создание более экономически выгодного литий-ионного аккумулятора, целесообразны. Быстрое продвижение от идеи до массового производства оставило многие проблемы малоизученными. К ним, в частности, относится вопрос направленного поиска электролитных систем, поскольку выбор оптимальной проводящей среды с необходимым набором физико-химических и электрохимических параметров является сложной задачей. Поэтому подбор новых и усовершенствование существующих электролитных систем, а также исследование их транспортных характеристик и построение фазовых диаграмм растворимости двойных и тройных электролитных систем являются актуальными при разработке методологии направленного поиска проводящей среды для литий-ионных аккумуляторов. Накопление экспериментальных данных по физико-химическим свойствам электролитных систем важно для развития теоретических представлений теории растворов и практического использования при создании литиевых ХИТ.

Цель работы. Физико-химическое исследование растворов перхлората (ЫСЮД тетрафторбората (LiBF4) и гексафторфосфата (LiPF6) лития в ди-этилкарбонате (ДЭК), пропиленкарбонате (ПК) и их смесях в широком интервале концентраций и температур для разработки рекомендации электролитных систем литий-ионных аккумуляторов.

Основные положения, выносимые на защиту: 1. Закономерности изменения растворимости литиевых солей в индивидуальных и смешанных растворителях от природы соли, растворителя и температуры.

2. Диаграммы растворимости двойных LiX-ДЭК при 10−60°С и тройных LiX-ДЭК-ПК систем при 25 °C, где X — С104~, BF4~, PF6~.

3. Закономерности в изменении электропроводности и плотности растворов в области высоких концентраций солей на основе физико-химического анализа исследуемых систем.

4. Оптимизированные составы электролитных систем LiX-ДЭК-ПК в качестве проводящей среды литий-ионных аккумуляторов.

Научная новизна.

В работе впервые получены значения растворимости перхлората, тет-рафторбората и гексафторфосфата лития в индивидуальном диэтилкарбонате в интервале 10−50°С и смесях диэтилкарбонат — пропиленкарбонат при 25 °C. Построены и обсуждены диаграммы растворимости двойных LiX-ДЭК и тройных LiX-ДЭК-ПК систем. Установлен температурно-концентрационный интервал гомогенно-жидкого состояния в исследованных системах. Выделены и идентифицированы различными методами физико-химического анализа твердые фазы насыщенных растворов. Методами волюмометрии и кондукто-метрии в интервале 10−50°С впервые систематически проведено сравнительное исследование растворов 1ЛСЮ4, LiBF4 и LiPF6 в ДЭК, ПК и их смесях. При обобщении полученных результатов выявлены закономерности влияния температуры, природы и концентрации соли, состава смешанного растворителя на растворимость, плотность и электропроводность. Установлено, что растворы перхлората и гексафторфосфата лития в бинарном растворителе ДЭК-ПК обладают большей электропроводностью, чем в индивидуальных растворителях.

Практическая значимость. Экспериментальные величины плотности, электропроводности и растворимости компонентов двойных LiX-ДЭК, LiX-ПК и тройных LiX-ДЭК-ПК систем, представленные в работе, могут быть использованы для обоснования выбора электролитных систем литиевых источников тока, служить в качестве справочного материала при создании базы данных жидких проводящих сред. Выявленные в работе закономерности позволяют прогнозировать параметры физико-химических свойств растворов при изменении внешних факторов, а также представлять интерес для развития теории неводных растворов.

Результаты исследования используются при чтении специального курса лекций «Физико-химические свойства неводных растворов» на химическом факультете Саратовского госуниверситета.

Данная диссертационная работа является составной частью систематических госбюджетных исследований, проводимых на кафедре общей и неорганической химии Саратовского государственного университета по теме «Теоретическое и экспериментальное исследование новых материалов и систем с заданными физико-химическими свойствами» (№ государственной регистрации 01.200.114 306).

ВЫВОДЫ.

1.Определены значения растворимости LiPF6, 1ЛСЮ4 и UBF4 в ДЭК при 10−60°С, в ПК и в смесях ДЭК-ПК при 25 °C. Установлены закономерности изменения растворимости литиевых солей от природы соли и растворителя, температуры, а также состава смешанного растворителя.

2.Построены и обсуждены диаграммы растворимости двойных LiX-ДЭК и тройных LiX-ДЭК-ПК систем. Обнаружено, что вид диаграмм определяется характером взаимодействия соли с растворителем. Установлено что в системах 1ЛХ-ДЭК (ПК) твердые фазы насыщенных растворов представляют собой индивидуальные соли и кристаллосольваты состава: 1ЛРР6−2ДЭК, 1ЛС104−2ДЭК, 1ЛВр4*ДЭК, LiBF4*nK. Выделены и идентифицированы различными методами физико-химического анализа кристаллосольваты солей лития с диэтилкарбонатом. Показано, что диаграмма растворимости системы LiC104-ДЭК-ПК характеризуется плавной линией растворимости без образования кристаллосольватов, в системе LiPF6-ДЭК-ПК осуществляется трехфазное равновесие перитектического типа, а в системе LiBF4-ДЭК-ПК реализуется два трехфазных равновесия перитектического и эвтектического типа. Определены границы температурно-концентрационного интервала гомогенно-жидкого состояния в изученных системах.

3.Проведено волюмометрическое и кондуктометрическое исследование двойных LiX-ДЭК, LiX-ГПС и тройных LiX-ДЭК-ГПС систем при 10−50°С. Обсуждены зависимости величин плотности и удельной электропроводности от природы и концентрации соли, состава смешанного растворителя и температуры. В системе ДЭК-ПК выявлено наличие неспецифического взаимодействия и образование межмолекулярного ассоциата состава 1:1. Показано, что зависимость плотности электролитных систем от температуры линейна, в то время как зависимость плотности от концентрации соли имеет незначительное отрицательное отклонение от линейности.

4.Установлено, что в системах LiX-ПК и тройных LiX-ДЭК-ПК положение максимума электропроводности соответствует и 1 М соли, а в системах LiX-ДЭК максимум электропроводности смещается в сторону больших концентраций соли. Показано, что для систем LiX-ДЭК-ПК зависимость удельной электропроводности от состава смешанного растворителя имеет возрастающий характер: для LiPFe максимум электропроводности находится в области 50 мас.% ПК, для 1лС104−75мас.% ПК, а для LiBF4 максимум электропроводности отсутствует. Наибольший температурный коэффициент электропроводности имеют системы на основе LiPF6, в то время как для систем с LiC104 и LiBF4 электропроводность слабо зависит от температуры.

5. Обнаружено, что во всем изученном температурном и концентрационном интервалах по данным плотности и электропроводности рассматриваемые соли можно расположить в ряд: LiPF6 >LiC104 >LiBF4.

6. На основании экспериментальных данных по физико-химическим свойствам растворов литиевых солей предложено использовать в качестве проводящей среды литий-ионных аккумуляторов системы: 0,75 М раствор LiBF4 в ДЭК-ПК (1:3), 1 М раствор LiC104 в ДЭК-ПК (1:3) и 1 М раствор LiPF6 в ДЭК-ПК (1:1).

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Совокупность представленного материала убедительно свидетельствует о выполнении поставленных задач. Изучение ряда физико-химических свойств двойных и тройных электролитных систем позволяет осуществлять целенаправленный выбор оптимальной проводящей среды.

Одним из факторов, который необходимо учитывать при решении вопроса о пригодности той или иной системы в Li-ИТ, является величина температурного-концентрационного интервала ее гомогенно-жидкого состояния. С этой точки зрения определение величин растворимости литиевых солей в индивидуальных и смешанных растворителях является актуальной задачей.

На основании данных по растворимости литиевых солей в диэтилкар-бонате и его смесях с пропиленкарбонатом и анализа составов твердых фаз насыщенных растворов построены и обсуждены диаграммы растворимости двойных и тройных систем. Вид полученных диаграмм LiX-ДЭК и LiX-ДЭК-ПК различен, что обусловлено характером взаимодействия соли с растворителем. В результате исследования выявлены закономерности изменения растворимости литиевых солей в индивидуальных и смешанных растворителях от природы соли, растворителя и температуры. Обнаружено, что в исследованных системах осуществляется трехфазные равновесия перитектического и эвтектического типа, твердыми фазами которых является индивидуальные соли и их кристаллосольваты различного состава. Составы кристаллосольва-тов подтверждены результатами химического и термогравиметрического анализов, а их индивидуальность доказана рентгенофазовым и ИК спектроскопическим анализами.

Установлено, что растворимость литиевых солей в ПК значительно выше, чем в ДЭК. Поскольку ДЭК и ПК являются изодонорными растворителями, можно предположить, что увеличение растворимости солей при прочих равных условиях связано с существенным различием значений их диэлектрической проницаемости.

Сопоставление фазовых диаграмм растворимости двойных и тройных солевых систем в изотермических (25°С) и политермических (10−50°С) уеловиях указывает на тенденцию увеличения концентрации насыщенных растворов с уменьшением радиуса аниона в ряду PF6 —>BF4 —"СЮ4, что приводит к усилению сольватации и росту растворимости.

Анализ диаграмм растворимости перхлората, тетрафторбората и гек-сафторфосфата лития в диэтилкарбонате и его смесях с пропиленкарбонатом свидетельствуют о наличии широкого интервала гомогенно-жидкого состояния, что является благоприятным фактором при моделировании электролитных систем.

Одним из наиболее важных физико-химических свойств электролитных растворов, оказывающим влияние на работоспособность литиевых ХИТ, является их электропроводность. Результатом кондуктометрических исследований явилось установление закономерностей изменения величины электропроводности от температуры, концентрации соли и состава смешанного растворителя. Для ПК — растворителя с высоким значением диэлектрической проницаемости максимум электропроводности находится в области концентраций соли от 0,75 до 1,25 М, а для ДЭК — растворителя с низким значением диэлектрической проницаемости можно предположить, что максимум электропроводности будет находится в более концентрированной области. С повышением температуры максимум электропроводности смещается в область насыщенных растворов. Известно, что растворы LiBF4 в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью склонны к пересыщению. Этот факт нашел подтверждение в нашей работе. Обнаружено, что электропроводность растворов LiBF4 в ДЭК при концентрациях 1−1,75 М относится к метаста-бильному состоянию.

Как и в случае индивидуальных растворителей, изменение удельной электропроводности тройных LiX-ДЭК-ПК систем от концентрации соли носит экстремальный характер. Увеличение массового содержания ДЭК приводит к смещению максимума электропроводности в область более концентрированных растворов.

Вопрос о температурной зависимости удельной электропроводности растворов электролитов в апротониых растворителях имеет важное практическое значение, в частности применительно к источника тока, работающим в широких температурных интервалах. Наибольший температурный коэффициент электропроводности имеют системы на основе гексафторфосфата лития, в случае систем с перхлоратом и тетрафторборатом лития электропроводность слабо зависит от температуры.

Анализ влияния состава смешанного растворителя на величину электропроводности выявил, что для системы LiBF4-ДЭК-ПК происходит возрастание абсолютных значений электропроводности с увеличением массового содержания ПК. Максимумы электропроводности растворов 1ЛСЮ4 и LiPF6 в смешанном растворителе смещены в область растворов с повышенным содержанием ПК: для LiCIC>4−75 мас.%, а для LiPF6−50Mac.%.

Анализ полученных экспериментальных данных по электропроводности рассматриваемых солей в ДЭК, ПК и их смесях выявил, что во всем концентрационном и температурном интервалах по величине электропроводности рассматриваемые соли можно расположить в следующий ряд: LiPF6 >Li-C104>LiBF4. Наибольшая величина электропроводности получена в системе Ь1РР6-ДЭК-ПК.

Проведенное волюмометрическое исследование показало, что в системе ДЭК-ПК при взаимодействии компонентов происходит образование межмолекулярного ассоциата состава 1:1. Значения физико-химических констант выбранных растворителей позволяет предположить наличие в изучаемой системе диполь-дипольного взаимодействия, глубина которого с увеличением температуры возрастает. В системах ЫХ-ДЭК (ПК) и LiX-ДЭК-ПК кажущийся мольный объем уменьшается с увеличением концентрации. Из литературы известно, что последнее возможно обусловлено сольватирующими свойствами растворителя, благодаря лакцепторному взаимодействию. Малые величины плотности исследованных растворов литиевых солей являются благоприятным фактором при оценке удельных характеристик ХИТ.

Таким образом вся совокупность результатов по растворимости, элек.

132 тропроводности и плотности позволяет рекомендовать к использованию, как наиболее перспективные в качестве жидкой проводящей среды литий-ионных аккумуляторов следующие системы: 0,75 М раствор LiBF4 в ДЭК-ПК ^ (1:3), 1 М раствор LiC104 в ДЭК-ПК (1:3) и 1 М раствор LiPF6 в ДЭК-ПК (1:1).

Поскольку в литературе нет точных сведений о степени влияния тех или иных свойств на электродные процессы, то на данном этапе принимались во внимание общие принципы выбора электролитных систем — широкий температурно-концентрационный интервал гомогенно-жидкого состояния, малая величина плотности и высокая электропроводность. Эти факторы необходимы, но недостаточны для корректного суждения о возможности применения рекомендованных составов в качестве жидкой проводящей среды. Наиболее важным является высокие электрохимические характеристики электродных материалов в электролитных растворах. С этой целью в лабораW тории кафедры общей и неорганической химии СГУ аспирантом Суховым.

В.В. получены зарядно-разрядные характеристики катодных материалов в предложенных растворах. В таблице представлены данные для 1 М раствора LiPF6 в ДЭК-ПК (1:1) в сравнении с литературными.

Показать весь текст

Список литературы

  1. A.M. Современное состояние и перспективы развития исследований литиевых аккумуляторов / A.M. Скундин, О. Н. Ефимов, О. В. Ярмоленко // Успехи химии.- 2002.- Т.71, № 4.- С.378−398.
  2. Megahed S., Ebner W. Lithium ion battery for electronic applications // J. Power Sources.- 1995.- Vol.54.- P. 155−162.
  3. Nagaura Т., Tozawa K. Lithium ion rechargeable battery // Progr. Batt. Solar Cells.- 1990.-Vol.9.-P.209.
  4. Scrosati B. Lithium rocking chair batteries: an old concept? // J. Electrochem. Soc.- 1992.- Vol.139, № 10.- P.2776−2780.
  5. R., Herr R., Hoge D. // J. Power Sources.- 1993.- Vol.43.- P.223−227.
  6. Oxidation of propylene carbonater containing LiBF4 or LiPF6 on LiCo02 thin film for lithium batteries / K. Kanamura, T. Umegaki, M. Ohashi, S. Toriyama, S. Shiraishi, Z. Takehara // Electrochim. Acta.- 2001.- Vol.47.- P.433−439.
  7. Storage characteristics of cathodes for Li-ion batteries / G. Pistoia, A. Antonini, R. Rosati, D. Zane // Electrochim. Acta.- 1996.- Vol.41, № 17.-P.2683−2689
  8. Aurbach D. The surface chemistry of lithium electrodes in alkyl carbonate solutions / D. Aurbach, Y. Ein-Ely, A. Zaban // J. Electrochem. Soc.- 1994.-Vol.141, № 1.- P. L1-L3.
  9. Peled E. The electrochemical behavior of alkali and alkaline earth metals in nonaqueous battery-system — The solid electrolyte interphase model // J. Electrochem. Soc.- 1979.- Vol.126.- P.2047 -2051.
  10. Chemical reaction of lithium surface during immersion in LiC104 or LiPF6 / DEC electrolyte / K. Kanamura, H. Takezawa, S. Shiraishi, Z. Takehara // J. Electrochem. Soc.- 1997.- Vol.144, № 6.- P. 1900−1906.
  11. Ryu Y., Pyun S., Passivation kinetics of surface films formed on a graphite electrode in organic lithium salt solution as a function of salt anion type // J. Electroanal. Chem.- 1997.- Vol.433.- P.97−105.
  12. Zaban A., Aurbach D. Impedance spectroscopy of lithium and nicel electrodes in propylene carbonate solutions of different lithium salts A comparative study // J. Power Sources.- 1995.- V.54. P.289−295
  13. Joho F., Nova’k P. SNIFTIRS investigation of the oxidative decomposition of organic-carbonate-based electrolytes for lithium-ion cells // Electrochim. Acta.- 2000.- Vol.45.- P.3589−3599.
  14. Plichta E.J., Behl W.K. A low-temperature electrolyte for lithium and lithium-ion batteries // J. Power Sources.- 2000.- Vol.88.- P.192−196.
  15. Yang. C.R. Composition analysis of the passive film on the carbon electrode of a lithium-ion battery with an EC-based electrolyte / C.R. Yang, Y.Y. Wang, C.C. Wan // J. Power Sources.- 1998.- Vol.72.- P.66−70.
  16. LiPF6 EC — EMC electrolyte for Li-ion battery / S.S. Zhang, T.R. Jow, K. Amine, G.L. Henriksen // J. Power Sources.- 2002.- Vol.107.- P. 18−23.
  17. Influence of lithium salts on the behaviour of a petroleum coke in organic carbonate solutions / B. Laik, F. Gessier, F. Mercie, P. Trocellier, A. Chausse,
  18. R. Messina // Electrochim. Acta.- 1999.- Vol.44.- P. 1667−1676.
  19. Electrochemical behavior of carbon electrodes in some electrolyte solutions / M. Fujimoto, Y. Kida, T. Nohma, M. Takahashi, K. Nishio, T. Saito // J. Power Sources.- 1996.- Vol.63.- P.127−130.
  20. Nakamura H. Suppression of electrochemical decomposition of propylene carbonate at a graphite anode in lithium-ion cells / H. Nakamura, H. Komatsu, M. Yoshio // J. Power Sources.- 1996.- Vol.62.- P.219−222.
  21. Effect of propylene carbonate on the low temperature performance of Li-ion cells / S.S. Zhang, K. Xu, J.L. Allen, T.R. Jow // J. Power Sources.- 2002.-Vol.110.- P.216−221.
  22. Wang C. Irreversible capacities of graphite anode for lithium-ion batteries / C. Wang, A.J. Appleby, F.E. Little // J. Electroanal. Chem.- 2002.- Vol.519.-P. -17.
  23. Thermal stability of alkyl carbonate mixed-solvent electrolytes for lithium ion cells / T. Kawamura, A. Kimura, M. Egashira, S. Okada, J.I. Yamaki // J. Power Sources.- 2002.- Vol.104.- P.260−264.
  24. Botte G.G. Thermal stability of LiPF6 EC: EMC electrolyte for lithium ion batteries / G.G. Botte, R.E. White, Z. Zhang // J. Power Sources.- 2001.-Vol.97−98.- P.570−575.
  25. Thermal stability of propylene carbonate and ethylene carbonater-based electrolytes for use in Li cells / N. Katayama, T. Kawamura, Y. Baba, J. Yamaki //J. Power Sources.- 2002.- V.109.- P.321−326.
  26. Electrolytic characteristics of ethylene carbonate-diglyme-based electrolytes for lithium batteries / I. Geoffroy, P. Willmann, K. Mesfar, B. Carre', D. Lemordant // Electrochimica Acta.- 2000.- Vol.45.- P.2019−2027.
  27. Mixed solvent electrolyte for high voltage lithium metal secondary cells / K. Hayashi, Y. Nemoto, S. Tobishima, J. Yamaki // Electrochim. Acta.- 1999.-Vol.44.- P.2337−2344.
  28. Investigation of ion dynamics in LiC104/EC/PC highly concentrated solutions by ionic conductivity and DSC measurements / F. Croce, G. B. Appetecchi, P.
  29. Mustarelli, E. Quartarone, C. Tomasi, E. Cazzanelli // Electrochim. Acta.-1998.- Vol.43, № 10−11.-P.1441−1446.
  30. H.B. Проблемы литиевых аккумуляторов и некоторые пути их решения // Литиевые источники тока. Теория, практика и их производство: Труды 1 конф. Междунар. ассоциации «ИНТЕРБАТ» по литиевым аккумуляторам. Киев.- 1997.- С.62−65.
  31. А.Г. Электролитные системы литиевых ХИТ / А. Г. Демахин, В. М. Овсянников, С. М. Пономаренко.- Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1993.- 220с.
  32. Новые источники тока на основе неводных электролитов / Н. С. Лидоренко, И. А. Кедринский, В. Е. Дмитриенко, И. И. Грудянов // ЖВХО им. Д. И. Менделеева.-1984.-Т.29, № 5.- С.552−560.
  33. A.M. Литий-ионные аккумуляторы: современное состояние, проблемы и перспективы // Электрохимическая энергетика.- 2001.-Т. 1, № 1,2.- С.5−15.
  34. Химические источники тока с литиевым электродом / И. А. Кедринский, В. Е. Дмитриенко, Ю. М. Поваров, И. И. Грудянов.- Красноярск: Изд-во Краснояр. ун-та.- 1983.- 247с.
  35. И. А., Яковлев В. Г. Li-ионные аккумуляторы. Красноярск: «Платина».- 2002 г. 268 с.
  36. К.И. Электропроводность растворов перхлората лития в тетрагидрофуране, пропиленкарбонате и их смесях / К. И. Тихонов, В. Л. Иванова, Б. И. Равдель // Журн. прикл. химии.- 1977.- № 50.- С 49−52.
  37. Плахотник.В. Н. Ассоциация ионов в растворах LiPF6 в пропиленкарбонате и у-бутиролактоне / В. Н. Плахотник, Е. М. Сухая, А. И. Мишустин //Журн. неорг. химии.- 1995.- Т. 40, № 10.- С. 1742−1744.
  38. М. Ue Mobility and Ionic Association of Lithium and Quaternary Ammonium Salts in Propylene Carbonate and Gamma-Butyrolactone // J. Electrochem. Soc.- 1994.- Vol. 141, № 12.- P.3336−3342.
  39. Reardon J. Ionic association and mobility in propylene carbonate //
  40. Electrochimica Acta.- 1987.-Vol.32, № 11.-P. 1595−1600.
  41. Vibrational studies of lithium perchlorate in propylene carbonate solutions / D. Battisti, A.G. Nazri, B. Klassen, R. Aroca // J. Phys. Chem.- 1993.-Vol.97.- P. 5826−5830.
  42. A. H. Максимум удельной электропроводности растворов электролитов. Количественный подход // Электрохимия.- 1993.- Т.29, № З.-С. 831−845.
  43. Conductivities of Selected Lithium Salt Complexes in Propylene Carbonate / M. Alasdair, Christie and Colin A. Vincent // J. Phys. Chem.- 1996, — Vol. 100.- P.4618−4621.
  44. И.А. Литиевые источники тока / И. А. Кедринский, В. Е. Дмитриенко, И. И. Грудянов.- М.: Энергоатомиздат, 1992.- 240с.
  45. Makoto U. Mobility and ionic association of lithium and quaternary ammonium salts in propylene carbonate and y-butyrolactone // J. Electrochem. Soc.- 1994.-Vol.141, № 12.- P.3336−3342.
  46. Физико-химическое исследование неводных растворов ионофоров. Растворы перхлората лития в у-бутиролактоне / Ю. А. Карапетян, И. А. Придатко, А. Н. Чувашкин, В. Н. Эйчис // Киевск. политехнич. ин-т. Киев, 1987. 18 с. Деп. В УкаНИИНТИ 09. 09. 87, № 2344-Ук87.
  47. Физико- химическое исследование растворов тетрафторбората лития в тетрагидрофуране и у-бутиролактоне / В. Н. Плахотник, В. Б. Тульчинский, В. Н. Вовк, Н. Ф. Товмаш, Е. Я. Иванкова // Коорд. химия.- 1983.-Т.9, № 4.- С. 497−501.
  48. Инфракрасные спектры и строение растворов солей лития с многоатомными анионами в у-бутиролактоне / И. С. Перелыгин, М. А. Климчук, В. Н. Плахотник, Н. Ф. Товмаш // Журн. физ. химии.- 1988.-Т.62, № 7.- С.1817−1822.
  49. Ионная ассоциация в растворах солей лития в у-бутиролактоне / А.И.Ми-шустин, В. Н. Плахотник, А. В. Плахотник, Е. М. Сухая // Журн. физ. химии.- 1995.- Т.69, № 4.- С.752−754.
  50. А.И. Экспериментальное определение эффективных зарядов на электродонорных атомах молекул растворителей. // Докл. Академии наук СССР.- 1983.- Т.268, № 3.- С.641−646.
  51. Solomon Н. Ion-solvent effects and high energy batteries. // Pure and Appl. Chem.- 1987.- Vol.59, № 9.- P. 1165−1172.
  52. B.A., Железняк Н. И. ассоциация электролитов в неводных средах // ЖВХО им. Д. И. Менделеева.- 1984.- Т.29, № 5.- С.490−495.
  53. . А., Чубар Б. Солевые эффекты в органической и металл органической химии. М.:Мир, — 376с.
  54. Matsuda Y., Morita М. Organic electrolyte solutions for rechargeable lithium batteries // J. Power Sources.- 1987.- V.20.- P.273−278.
  55. Conductivity and solvation of Li+ ions of LiPF6 in propylene carbonate solutions / K. Kondo, M. Sano, A. Hiwara, T. Omi, M. Fujita, A. Kuwae, M. Iida, K. Mogi, H. Yokoyama // J. Phys. Chem.- 2000.- Vol.104.- P.5040−5044.
  56. В.Н. Явление обратной температурной зависимости электропроводности растворов солей лития в апротонных средах / В. Н. Плахотник, Н. Ф. Товмаш, Ю. В. Ковтун // Докл. Академии наук СССР.-1987.- Т.292, № 6.- С.1426−1429.
  57. Ю.А. Об отрицательном температурном коэффициенте электропроводности растворов. // Укр. хим. журнал.- 1987.- Т.53, № 5.-С.483−486.
  58. Ю.А., Эгерт В. И. Физико-химическое исследование неводных растворов ионофоров. Растворы тетрафторбората лития в метилацетате // Киевск. политехнич. ин-т. Киев, 1986. 10 с. Деп. Вф УкаНИИНТИ 09. 09. 86, № 1410-Ук86.
  59. Физико- химические свойства растворов тетрафторбората лития в 1,2-диметоксиэтане В. Н. Плахотник, Н. Ф. Товмаш, А. И. Мишустин,
  60. B.Б.Тульчинский, Е. Я. Иванкова // Коорд. химия.- 1987.- Т. 13, № 4.1. C.447−450.
  61. Электропроводность и плотность растворов гексафторарсената лития в тетрагидрофуране и у-бутиролактоне / В. Н. Плахотник, В. Н. Вовк, Н. Ф. Товмаш, В. Б. Тульчинский // Журн. физ. химии.- 1984.- Т.58, № 2.- С.495−497.
  62. Исследование электропроводности, вязкости и плотности системы LiBF4—1,3-диоксолан в области гомогенности / В. Н. Плахотник, Н. Ф. Товмаш, А. И. Мишустин, В. Н. Дамье // Коорд. химиия.- 1987.- Т. 13, № 6.- С.764−767.
  63. О.И. Состояние перхлората лития в растворах ацетонитрила и нитрометана / О. И. Данилова, И. А. Есикова, С. С. Юфит // Журн. физ. химии.- 1989.- Т.63, № 8.- С.2217−2219.
  64. О.И. Электропроводность концентрированных растворов перхлората лития в ацетонитриле I. Коэффициенты активности / О.И.
  65. ЧЬ Данилова, И. А. Есикова, С. С. Юфит // Журн. физ. химии.- 1990.- Т.64,1.- С.129−133.
  66. Использование принципа аддитивности для описания электропроводности и вязкости растворов перхлората лития в ацетонитриле / С. П. Баранов, И. А. Есикова, Е. Л. Саенко, С. С. Юфит // Журн. физ. химии.- 1990.- Т.64, № 1.- С. 134−140.
  67. B.C. Температурная зависимость электропроводности и вязкости растворов перхлората лития в сульфонах различного строения / B.C. Колосницын, Н. В. Слободчикова, Л. В. Шеина // Журн. физ. химии.2001.- Т.75, № 3.- С.430−434.
  68. Н.В. Физико-химические свойства жидких и гелевых полимерных электролитных систем на основе сульфонов: Автореф. дис. канд. хим. наук. Уфа, 2001. — 20 с.
  69. Некоторые физико-химические свойства растворов хлорнокислого лития и других солей в тетрагидрофуране / Б. К. Макаренко, Э. А. Менджерицкий, Р. Н. Соболев, Ю. М. Поваров, Н. А. Середа // Электрохимия.- 1974.- Т.10, № 3.- С.355−358.
  70. Некоторые физико-химические свойства растворов хлорнокислого лития в тетрагидрофуране / Б. К. Макаренко, Ю. М. Поваров, Н. А. Середа, А. С. Лилеев // Электрохимия.- 1976.- Т. 12, № 4.- С.518−521.
  71. Smart М.С. Electrolytes for low-temperature lithium batteries based on ternary mixtures of aliphatic carbonates / M.C. Smart, B.V. Ratnakumar, S. Surampudi // J. Electrochem. Soc.- 1999.- Vol.146, № 2, — P.486−492.
  72. Tobishima S., Yamaji A. Electrolytic characteristics of mixed solvent electrolytes for lithium secondary batteries // Electrochimica Acta.- 1983.-Vol.28, № 8.- P. 1067−1072.
  73. Tobishima S. Electrolitic properties of LiC104 propylene carbonate mixed with amide-solvents for lithium batteries / S. Tobishima, M. Arakawa, J. Yamaki//Electrochimica Acta.- 1988.- Vol.33, № 2.-P. 239−244.
  74. O.B. Электрическая проводимость апротонных электролитов в широком интервале температур / О. В. Волков, JI.C. Каневский, A.M. Скундин // Литиевые источники тока: Тез. докл. I Всесоюзн. совещания.-Новочеркасск.- 1990.- С. 77.
  75. Электрическая проводимость апротонных электролитов в широком интервале температур. Электролиты на основе пропилекарбоната и у-бутиролактона / О. В. Волков, Л. С. Каневский, А. Ф. Радченко, A.M. Скундин // Электрохимия.- 1991.- Т.27, № 9.- С.1198−1200.
  76. Г. Д. Определение оптимального состава смешанного апротонного электролита для ХИТ / Г. Д. Клинский, Н. Н. Просянов, А.В.
  77. Суздалевич // Литиевые источники тока: Тез. докл. I Всесоюзн. совещания- Новочеркасск.- 1990.- С. 92.
  78. Физико-химические свойства растворов перхлората лития в смесях сульфолана с тетрагидрофураном / B.C. Колосницын, Н. В. Слободчикова, Л. В. Шеина // Журн. прикл. химии.- 2000.- Т.73, № 7.-С. 1089−1093.
  79. A study in conductances and physical constants of LiBF + propylene carbonate-diethyl carbonate system / G. Moumouzias, G. Ritzoulis, V. Komvokis, C. Zovoilis, D. Siapkas // J. Power Sources.- 1999.- V.81−82.-P.830−832.
  80. Свойства растворов LiBF4 и LiAsF6 в смесях тетрагидрофурана и 2-метилтетрагидрофурана / В. Н. Плахотник, Н. Ф. Товмаш, А. И. Мишустин, Ю.В.Кокунов//Коорд. химия.- 1993.-T.19,№ 1.-С.19−22.
  81. Tobishima S., Okada Т. Lithium cycling efficiency and conductivity for high dielectric solvent / low viscosity solvent mixed systems // Electrochimica Acta.- 1985.-Vol.30, № 12.- P. 1715−1722.
  82. Gutman V. In The Donor-Acceptor Approach To molecular Interactions, pp. 13−33, and pp. 133−141, Plenum Press, New York, 1978.
  83. Abraham K.M. Mixed ether electrolytes for secondary lithium batteries with improved low temperature perfomance / K.M. Abraham, D.M. Pasquariello,
  84. F.J. Martin //J. Electrochem. Soc.- 1986.- Vol.133, № 4.- P.661−665.
  85. Abraham K.M. Lithium organic liquid electrolyte batteries / Solid State Encteries. Proc. NATO Adv. Sdudy Inst.- 1985.- P.337−348.
  86. .С. Растворимость литиевых солей в ацетоне и метилэтилкетоне в интервале температур от -50 до +50°С / Б. С. Крумгальз, В. А. Смирнова, Ю. И. Гержберг // Журн. приклад, химии-1973.- Т.46, № 1.- С.237−239.
  87. Е.И. Влияние температуры и состава бинарного растворителя диметилформамид метилэтилкетон на свойства электролитных систем, содержащих перхлораты лития и кальция: Дис. канд. хим. наук. -Саратов, 1985.-231с.
  88. Растворимость перхлората лития в некоторых апротонных растворителях / Демахин А. Г., Ильин К. К, Синегубова С. И., Пилипенко С. М. //1991, Рукопись. Деп. в НИИТЭХИМ № 234 ХП 91.
  89. А.Г. Физико-химические основы направленного поиска электролитных систем для электрохимических устройств: Дис. докт. хим. наук. Саратов, 1999. — 56с.
  90. Е.И., Авдеев В. П. Изучение процесса растворения перхлората лития в неводных растворителях // Химия неводных растворов неорганических и комплексных соединений: Тез. докл. 6 Всесоюзн. совещ. Ростов н/Д.- 1987.- С. 207−208.
  91. Т.М., Ильин К. К. Растворимость компонентов двойной системы перхлорат лития -диметилформамид // Тез. докл. и совещ. по литиевым источникам тока.- Саратов:. 1992.- С. 88.
  92. Растворимость перхлората лития в некоторых апротонныхрастворителях / Демахин А. Г., Ильин К. К, Синегубова С. И., Пилипенко С.М.// 7 Всесоюз. конф. по химии и технологии редк. щелочных элементов: Тез. докл., Апатиты.- 1988.- С. 186.
  93. Elliot J. R Solubility of diborone- and boron-containing lithium salts / J.R. Elliot, W.L. Roth, G.F. Roedel // J. Amer. Chem. Soc.- 1952. Vol.74, № 20.-P.5211−5215.
  94. Cantor S. Volumetric properties of molten and crystalline alkali fluoroborates/ S. Cantor, D.P. Dermott, L.O. Gilpatrik // J. Chem. Phys.-1970.- Vol.52, № 9.- P.4600 4604.
  95. B.H. Фазовые равновесия в системе LiBF4 ДМЭ / В. Н Плахотник, Ю. В. Ковтун, В. Б. Тульчинский // Вопр. химии и химической технологии. Харьков.- 1986, — С. 29−33.
  96. С.И., Демахин А. Г. Растворимость фторбората лития в ПК, ДМЭ и их смесях . // 7 Всесоюз. конф. по химии и технологии редк. щелочных элементов / Тез. докладов. Апатиты.- 1988.- С. 184.
  97. И.В. Политермы растворимости фторкомплексных солей в 1,2-диметоксиэтане / И. В. Гончарова, В. Н. Плахотник, Ю. В. Ковтун // Журн. неорг. химии.- 1999.- Т.44, № 6.- С. 1040−1042.
  98. В.Н. Растворимость тетрафторбората лития в тетрагидрофуране и гаммабутиролактоне / В. Н. Плахотник, Ю. В. Ковтун, В. Б. Тульчинский // Журн. неорг. химии,-1986.- Т.31, № 10.- С. 2687−2690.
  99. Т.Ф. Системы LiBF4 -гаммабутиролактон (пропиленкарбонат) вода при 25 и 45 °C / Т. Ф. Васекина, Т. М. Щеголева, Л. Д. Исхакова // Журн. неорг. химии.- 1986.- Т. 31, № 5.- С. 1313−1316.
  100. С.И., Демахин А. Г. Фазовые равновесия в тройной системефторборат лития пропиленкарбонат — метилацетат // Термодинамика органических соединений: Тез. докл. VII Всесоюзн. конф., Минск.-1990.-С.176.
  101. Политермы растворимости гексафторфосфатов щелочных металлов в жидком фтористом водороде / J1.B. Чаукина, В. Н. Плахотник, Н. Н. Шахамова, Ю. В. Ковтун // Журн. неорган, химии.- 1992.- Т.36, № 9.-С.994−996.
  102. И.В., Плахотник В. Н. Фазовые равновесия в системе LiPF6−1,2-диметоксиэтан // Вопр. химии и хим. технологии.- 1998.- № 3.- С.40−42.
  103. И.В., Ковтун Ю. В. Политермы систем LiPF6 АДР (АДР-пропиленкарбонат, гаммабутиролактон) как физико-химическая основа для получения электролитов литиевых батарей // Вопр. химии и хим. технологии.- 1999.- № 1.- С.88−89.
  104. В.М., Гончарова I.B. Розчиншсть гексафторфосфату лтю в пропшенкарбонат1 та гаммабутиролактон! // Укр. хим. журн.-2000.- Т.66, № 3.- С.31−33.
  105. I.B. Гексафторфосфат лтю. Синтез та фазов1 р1вноваги в апротонних середовищах: Автореф. дис. канд. xiM. наук.-Дншропетровськ, 2000.-18с.
  106. Ю.Я. Физическая химия неводных растворов / Ю. Я. Фиалков, А. Н. Житомирский, Ю. А. Тарасенко.- Л. Изд-во «Химия" — 1973 .-376с.
  107. К.К., Демахин А. Г. Система перхлорат лития — пропиленкарбонат метилацетат // Журн. неорг. химии.- 1989.- Т.34, № 3.- С.780−782.
  108. Т.М., Злобина Г. В. Фазовые равновесия в системе перхлорат лития -диметилформамид-метилацетат // Журн. общ. химии.- 1997.-Т.67, № 8.- С. 1277−1279.
  109. К.К., Демахин А. Г. Взаимодействие в системе перхлорат лития -ПК-АН // Химия применения неводных растворов: Тез. докл. научнотехн. конф.- 1989.- Т.1.- С. 35.
  110. К.К., Демахин А. Г. Взаимодействие в системе перхлорат лития -пропиленкарбонат ацетонитрил при 25 °C // Журн. общ. химии.- 1999.-Т.69, № 5.- С. 733−736.
  111. И.С., Климчук М. А. Инфракрасные спектры и строение неводных растворов электролитов // Журн. физ. химии.- 1973.- Т.47, № 8.- С.2025−2030.
  112. К.К., Демахин А. Г. Диаграмма растворимости тройной системы перхлорат лития пропиленкарбонат — 1,2 диметоксиэтан при 298К // Химия и химическая технология.- 1998.- Т.41, № 2.- С.38−41.
  113. И.Ф. О зависимости между температурой плавления твердых тел и их растворимостью в жидкостях // Горн. Журн.-1890.-Т.4, № 11.-С.272−327.
  114. В.Я., Погодин С. А. Основные начала физико-химического анализа. М.-Л.: Изд-во АН СССР.- 1947.-876с.
  115. Г. Руководство по гетерогенным равновесиям: Пер. с нем. / Под ред. А. Г. Бергмана.- Л.: Онти-Химтеорет.- 1935.-328с.
  116. Т.М. Растворимость и термодинамические функции растворения иодидов щелочных металлов в диметилформамиде, ацетонитриле, пропиленкарбонате и их смесях: Дис. канд.-1988.-226с.
  117. К.К. Топология фазовых диаграмм трех- и четырехкомпонентных систем с равновесиями конденсированных фаз: Автореф. дис. докт. хим. наук.- Саратов, 2000.-48с.
  118. Jasinski R.J., Kirkland S. Analisis and distillation of propylene carbonate //
  119. Analyt. Chem.-1967.-Vol.39, № 13.- P. l 163−1165.
  120. Р.И., Демидов В. П. Очистка промышленного пропиленкарбоната // Журн. прикл. химии.- 1976.- Т.49, № 9.- С.2100−2101.
  121. Tujinaga Т., Jrutsu К. Propylene carbonate: purification and tests for purity // Pure and Appl. Chem.-1971.- Vol.27, № 1−2.- P.273−280.
  122. В.А., Хавин З. Я. Краткий справочник химика.-JI.: Химия.-1979.-392С.
  123. В., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир.- 1976.-542с.
  124. И. Перхлораты. Свойства, производство и применение. М.: Госхимиздат.- 1963.- 274с.
  125. В.Н. Изучение термического разложения тетрафторбората лития / В. Н. Плахотник, В. Б. Тульчинский, В. К. Стеба // Журн. неорг. химии.- 1976.- Т.21, № 3.- С.830−833.
  126. О.М. Ф1зико-х1м1чш властивосп гексафторфосфату лтю та його розчишв // Автореф. дис. канд. xiM. наук.- Дншропетровськ, 1998.-23
  127. В.П. Растворимость в воде комплексных соединений ацетатов лантана, церия, празеодима, неодима и самария с тиомочевиной / В. П. Фронтасьев, Ю. Г. Сахарова, Н. Н. Сахарова // Журн. неорг. химии.-1965, Т.10, № 8, С.1816−1821.
  128. Н.И., Мерцлин Р. В. Метод сечений. Приложение его к изучению многофазного состояния многокомпонентных систем Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1969, 114с.
  129. Л. П., Колкер А. М. Кондуктометрия. //Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия и др. методы. М.: Наука.- 1997.- 351с.
  130. Г. А. Физико-химические свойства бинарных растворителей / Г. А. Крестов, В. Н. Афанасьев, Л. С. Ефремова // Справ, изд. Л.: Химия.-1988.- 688с.
  131. Влияние аниона на свойства растворов литиевых солей вдиэтилкарбонате / Юрина Е. С., Овсянников В. М., Варламова Т. М., Хомяков Е. И. // Электрохимическая энергетика.-2001.- Т.1, № 1,2.- С.69−72.
  132. Ю.А., Эйчис В. Н. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М.: Химия.- 1989.- 256с.
  133. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. — М.: Высш. школа, 1982.- 320 с.
  134. С.С. Влияние природы растворителя на физико-химические свойства растворов / С. С. Попова, JI.H. Ольшанская, О. В. Авдошкина // Журн. физ. химии.-1981.-Т.55, № 10.- С.2526−2529.
  135. Т.М. Электролитные системы на основе диэтилкарбоната / Т. М. Варламова, В. М. Овсянников, Е. С. Юрина // Журн. общ. химии.-2000.- Т. 70, № 4.- С.548−552.
  136. И.С. Межмолекулярные, ион-молекулярные и межионные взаимодействия в растворах солей щелочных и щелочно-земельных элементов в пролпиленкарбонате / И. С. Перелыгин, М. А. Климчук, Е. М. Смольская // Журн. физ. химии.-1987.-Т.61, № 1.- С. 101 -107.
  137. Квантовохимическое моделирование строения комплексов щелочных металлов с апротонными растворителями / С. П. Муштакова, Т. М. Варламова, Г. В. Герасимова, Е. С. Юрина // Молекулярное моделирование: Сб. тез. докл. 3 Всеросс. конф.: Москва, 2003.- С. 91.
  138. В.М. Электропроводность растворов литиевых солей в диэтилкарбонате / В. М. Овсянников, Т. М. Варламова, Е. С. Юрина // Химические науки -99: Сб. науч. тр. Вып.1.- Саратов: Изд-во ГосУНЦ «Колледж», 1999.-С.95−98.
  139. Н. А. Электрохимия растворов. М.: «Химия», 1966.- 576с.
  140. А. М. Вопросы теории растворов электролитов в средах с низкой диэлектрической проницаемостью.- JI.: Госхимиздат, 1959.- 95 с.
  141. J. М. G. Physical chemistry of electrolyte solutions: modern aspects / J. M. G. Barthel, H. Krienke, W. Kunz. // (Topics in physical chemistry- Vol.5) Darmstadt: Steinkopff: New York: Springer, 1998.- 401 p.
  142. Исследование сольватации комплексных фторборатов методом Я.М.Р. / Ю. А. Буслаев, В. В. Евсиков, М. Н. Буслаева, Р. К. Мазитов, В.Н. Плахотник//Доклады АН СССР.- 1973.-Т.213, № 6.- С.1349−1352.
  143. Е.С. Плотность и электропроводность растворов LiCIO,*, LiBF4 и LiPF6 в смесях диэтилкарбонат пропиленкарбонат / Е. С. Юрина, Т. М. Варламова, В. М. Овсянников // Электрохимическая энергетика.-2003.-Т.З, № 2.- С.75−79.
  144. Moumouzias G., Ritzoulis G. Relative permittivities and refractive indices of propylene carbonate + toluene mixtures from 283.15K to 313.15K // J. Chem. Eng. Data.- 1997.- Vol.42.- P.710−713.
  145. Rodrigues A. Density, refractive index, and speed of sound of binary mixtures (diethyl carbonate + alcohols) at several temperatures / A. Rodrigues, J. Canosa, J. Tojo //J. Chem. Eng. Data.- 2001.- Vol.46.- P. a-j.
  146. С.Т. Исследование бинарной системы а-мети л нафталиндиметилформамид / С. Т. Зелизна, В. Т. Грущак, А. М. Зелизный // Журн. общ. химии.- 1982.- Т.52, №.10.- С.2167−2172.
  147. Объемные свойства системы нитрометан- ацетонитрил / О. И. Давыдов В.Н. Афанасьев, Б. А. Жуков, Г. А. Крестова//Журн. общ. химии.- 1984.-Т.54, №.9.- С.1932−1935.
  148. Simeral L., Amey R.L. Dielectric Properties of Liquid Propylene Carbonate.//J.Plys. Chem.- 1970.- Vol.74, № 7.- P.1443−1446.
  149. В. Химия координационных соединений в неводных растворах М.: Мир, 1971.- С.ЗО.
  150. Low-temperature synthesis of LiNi02 reaction mechanism, stability and electrochemical properties / M.R. Palacin, D. Larcher, A. Audemer, N. Sac-Epee, G.G. Amatucci, J.M. Tarascon // J. Electrochem. Soc.- 1997.- Vol. 144, № 12.- P.4226−4236.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!