Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Прогнозирование областей формирования тонких пленок сульфидов металлов и оксидов металлов в водных растворах

Диссертация: Прогнозирование областей формирования тонких пленок сульфидов металлов и оксидов металлов в водных растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, трех глав, выводов и библиографического списка, включающего 126 наименований цитируемой литературы. Работа изложена на 128 страницах, содержит 22 рисунка и 16 таблиц. Во введении обоснована актуальность выбранной темы, сформулированы цель и задачи диссертационного исследования, раскрыты научная новизна и практическая значимость работы… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ
  • ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР Примеры экспериментальных данных по остаточной концентрации и потенциометрическому титрованию
  • Гидролитические равновесия в системах М2+ - Н20 — ОН"
  • Произведение растворимости и молекулярная растворимость
  • Взаимодействие Си2+ и ИН/ в растворе
  • Теоретические аспекты образования тонких пленок сульфидов металлов
  • ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТ
  • Расчет областей формирования твердой фазы М (ОН)23 в системе М (И)
  • Н2О — ОН" с использованием Ко
  • Расчет областей формирования твердых фаз оксидов и оксогидроксидов металлов на примере системы РЬ (П) — Н20 — ОН
  • Использование правила выбора приоритетной твердой фазы при насыщенности раствора по нескольким твердым фазам
  • ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
  • Потенциометрическое титрование в системе Си804 — Н20 — (N?[4)
  • КОН, ШОН (первая серия)
  • Потенциометрическое титрование в системе Си804 — Н20 — (№ 14)
  • 0. Н (вторая серия)
  • Гидролиз в системе СиБ04 — Н20 — (МН4)
  • Обсуждение результатов
  • ВЫВОДЫ

Прогнозирование областей формирования тонких пленок сульфидов металлов и оксидов металлов в водных растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. Из водных растворов солей металлов при добавлении тиоамидов и оснований получают тонкие пленки сульфидов металлов, оксиды металлов, химические реактивы (гидроксиды, оксогидроксиды и оксиды металлов, полии гетероядерные и др. соединения). Эти соединения находят применение в качестве элементов солнечных батарей, сорбентов для выделения ионов токсичных и благородных металлов из сточных и технологических вод и т. д. Для повышения коэффициента поглощения солнечного излучения в настоящее время проводятся исследования по получению многослойных Тонкие пленки халькогенидов металлов. Особый интерес для нашей группы исследователей представляет синтез многослойных тонких пленок халькогенидов металлов заданного состава и толщины. Синтез таких тонких пленок представляет собой сложную задачу и без глубокого понимания процессов гидрохимического синтеза тонких пленок и наличия их математической модели трудно представить проведение контролируемого синтеза таких многослойных тонких пленок.

При расчете областей формирования тонких пленок сульфидов металлов и твердых фаз в системах ион металла — вода — основание, тиоамиды, комплексообразующие агенты выяснилось, что множество экспериментальных фактов не объясняются применением К5 и Ко. Например, к таковым относятся область выделения тонких пленок сульфида свинца (в узком диапазоне значений рН =12 — 13), последовательное выделение оксидов металлов одного и того же стехиометрического состава при высоких значениях рН раствора.

В настоящее время развитие компьютерных технологий способствовало возрастанию интереса к изучению и моделированию равновесий в водных растворах. Но большинство этих работ объединяет то, что авторы стараются избегать исследования систем с образованием твердых фаз. Такому положению дел есть несколько причин:

1. Сложность расчета областей формирования твердых фаз из-за возможности существования в одной системе нескольких твердых фаз.

2. Существование в одной системе соединений одного и того же стехиометрического состава, но с различными областями формирования.

3. Кинетический режим синтеза тонких пленок, зеркал и некоторых целевых соединений.

4. Помимо решения уравнений материального баланса требуется проверка условий насыщенности раствора по какой-либо твердой фазе, и в случае выполнения этого условия дальнейший перерасчет неизвестных параметров в уравнениях материального баланса.

Фундаментом расчета областей формирования твердых фаз является построенная математическая модель гетерогенных равновесий. Традиционно при моделировании равновесий определяются константы тех соединений, которые присутствуют в значимых мольных долях в системе. Вместе с тем в реакционной смеси образуются другие многочисленные комплексы, присутствующие в очень низких мольных концентрациях, но, оказывающие влияние на данные эксперимента [1]. Пренебрежение действием этих комплексов вносит т.н. модельную ошибку, которая присутствует в экспериментальных данных в виде систематической погрешности [2−5]. В этой связи, имеющиеся в настоящий момент в литературе константы равновесий, полученные разными авторами, в ряде случаев существенно отличаются друг от друга и поэтому не могут быть использованы при технологических расчетах. Некоторые константы являются взаимосвязанными, т. е. системными, и соответственно их значения должны быть согласованными друг с другом.

Поэтому изучение различными методами систем (потенциометрическое титрование, остаточная концентрация, гидролиз, полярография и т. д.), в которых планируется синтез тонких пленок и твердых фаз, является актуальным и построение математической модели этих систем с единым набором уравнений материального баланса и констант равновесий для описания всех этих экспериментальных данных позволит наиболее достоверно прогнозировать синтез целевых соединений.

Целью работы является разработка теоретических положений с применением известных выражений произведения растворимости и молекулярной растворимости, а также новых выражения растворимости по интермедиату и правила выбора приоритетной твердой фазы для определения областей выделения соединений в виде тонких пленок и всех твердых фаз образующихся в системах ион металла — вода — ион гидроксила, водный раствор аммиака — соль аммония — тиоамид.

Задачи работы:

1) формирование базы данных по областям формирования твердых фаз в системах: гп (11), Си (Н), РЬ (П), Ре (ИДП), Мп (П), N?(11), А1(Ш), Сг (Ш, VI), 2 г (1У), У (У), Сг (У1) — Н20 — КОН, ЫаОН — ЫВДН (методы исследованияпотенциометрическое титрование, остаточная концентрация, РФ А, ААС, ВА);

2) формирование базы данных по областям формирования тонких пленок сульфидов металлов в системах: Т1(1), РЬ (И), Сё (П) — НгО — (ИНг^СЗ — ЫаОН, КОН (методы исследования — РФ А, ААС, ВА);

3) создание математической модели и программного продукта для расчета областей формирования тонких пленок сульфидов металлов и твердых фаз оксидов металлов, планирования экспериментов, расчета констант равновесий;

4) создание базы данных констант равновесий, результатов эксперимента по областям формирования тонких пленок и твердых фаз в системах ион металла — вода — ион гидроксила, водный раствор аммиака — соль аммония — тиоамид;

5) проведение экспериментов для проверки адекватности и совершенствования математической модели и программного продукта: Си804 — Н20 — (№ 14)2804 — КОН, ЫаОН (методы исследования — потенциометрическое титрование, рН, РФА, ТГА).

Научная новизна:

1) впервые предложено правило растворимости по интермедиату, позволяющее прогнозировать области образования тонких пленок сульфидов металлов и образование оксидов металлов одного и того же стехиометрического состава при различных значениях рН растворов;

2) впервые предложено правило выбора приоритетной твердой фазы для определения точек стыковки областей образования различных твердых фаз;

3) впервые показано преимущество использования выражения молекулярной растворимости над использованием выражения произведения растворимости при определении областей формирования твердых фаз нейтральных гидроксидов. При этом молекулярной растворимости дано расширенное определение.

Практическая значимость. Создана математическая модель и программный продукт на ее основе, позволяющий оптимизировать синтез оксидов, оксогидроксидов и тонких пленок сульфидов металлов методом гидрохимического осаждения с комплексом заранее заданных свойств.

На защиту выносятся:

1) теоретические положения для описания экспериментальных данных по областям образования тонких пленок сульфидов металлов в системах ион металла — вода — ион гидроксила, водный раствор аммиака — соль аммониятиоамид;

2) теоретические положения для описания экспериментальных данных по областям образования оксидов металлов в системах ион металла — вода — ион гидроксила, водный раствор аммиака;

3) алгоритм расчета нескольких твердых фаз образующихся в одной системе;

4) алгоритм расчета областей образования тонких пленок сульфидов металлов;

5) принципы создания универсальной математической модели для теоретического описания результатов экспериментов, полученных различными методами исследования, на основе одного уравнения материального баланса и одного набора констант равновесий для одной системы реагентов;

6) результаты встречных экспериментов по апробации математической модели исследуемых систем и процессов.

Публикации. По результатам исследований опубликовано 11 печатных работ, в том числе 6 статей в журналах, рекомендованных ВАК, 2 тезиса докладов в трудах Международных конференций и 2 тезиса докладов в трудах Всероссийских конференций.

Апробация работы. Основные результаты и положения диссертационных исследований докладывались и обсуждались на Международных конференциях по термодинамике (Казань, 2009), «Кинетика и механизм кристаллизации. Самоорганизация при фазообразовании» (Иваново, 2010), Всероссийской рабочей химической конференции «Бутлеровское наследие-2011», Всероссийской научной конференции (Самара, 2011).

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, трех глав, выводов и библиографического списка, включающего 126 наименований цитируемой литературы. Работа изложена на 128 страницах, содержит 22 рисунка и 16 таблиц. Во введении обоснована актуальность выбранной темы, сформулированы цель и задачи диссертационного исследования, раскрыты научная новизна и практическая значимость работы. В первой главе проведен обзор публикаций, посвященных гидролитическим равновесиям, основным аспектам образования твердых фаз и тонких пленок в водных растворах. Во второй главе описаны разработанные в настоящей работе основные положения по расчету областей формирования твердых фаз и тонких пленок в системах ион металла — вода — ион гидроксила, водный раствор аммиака — соль аммония — тиоамид. В третьей главе описана апробация разработанных подходов по расчету областей формирования тонких пленок сульфидов металлов и твердых фаз на системе Си804 — Н20 — (1ЧН4)2804 — КОН, ИаОН.

выводы.

1. Установлено, что в водных растворах солей металлов области выделения тонких пленок сульфидов металлов и твердых фаз оксидов металлов при высоких значениях рН растворов не определяются общеизвестными выражениями произведения растворимости и молекулярной растворимости. Для этого в настоящей работе разработано выражение растворимости по интермедиату, которое имеет следующий физический смысл: «в насыщенном растворе над твердой фазой существует соединение-интермедиат, отличающееся по стехиометрии от состава твердой фазы, при этом концентрация интермедиата над этой твердой фазой является константой независимо от присутствия других соединений в растворе».

2. Установлено, что без применения дополнительных условий насыщенности раствора при расчете областей формирования нескольких твердых фаз в одной системе, на расчетных кривых остаточной концентрации будут наблюдаться разрывы. Для этого в настоящей работе разработано правило выбора приоритетной твердой фазы при насыщенности раствора над несколькими твердыми, которое имеет следующий физический смысл: «при выполнении условия насыщенности раствора по нескольким твердой фазам выбирается та, над которой концентрация аквакомплекса металла больше».

3. Установлен более широкий физический смысл молекулярной растворимости: «в насыщенном растворе существует соединение, не отличающееся по стехиометрии от состава твердой фазы, причем его концентрация является константой независимо от присутствия других соединений в растворе».

4. На основе известных правил произведения растворимости, молекулярной растворимости и разработанных в настоящей работе теоретических положений создан программный продукт для оптимизации синтеза целевых соединений в виде тонких пленок сульфидов металлов и оксидов металлов. На основе данного программного продукта созданы база экспериментальных данных по областям выделения нескольких твердых фаз, существующих в одной системе, полученных методами гидрохимического синтеза тонких пленок, остаточной концентрации, потенциометрического титрования и др. методами и база констант равновесий, включающая большое количество констант, отсутствующих в справочной литературе. Данный программный продукт позволяет теоретически описать экспериментальные данные и планировать эксперименты по синтезу целевых соединений.

5. Установлены критерии анализа достоверности математической модели для оптимизации синтеза тонких пленок и целевых соединений: неизменность уравнений материального баланса, включающих как соединения в растворе, так и в твердой фазенеизменность констант равновесий от экспериментальных методов исследованияразличия же значений констант равновесий должны быть объяснены кинетическими или термодинамическими ограничениями.

Показать весь текст

Список литературы

  1. , Э.Н. Метод остаточных концентраций / Э. Н. Береснев — М.: Наука, 1992.-125с
  2. Nagypal, J. Rules governing concentration distribution in complex equilibrium systems / J. Nagypal, M.T. Beck // J. Phys. Chem. 1980. — vol.80. — № 7. — P.722−726.
  3. Nagypal, J. A komplex egyensulyi nendszerek koncentracio-closzlasanar torvenyszerusegei / J. Nagypal, M.T. Beck // Magyar gem. Folyoirat. 1978. -vol.84. -№ 9. -P.395−413.
  4. Бек, M. Исследование комплексообразования новейшими методами / М. Бек, И. Надьпал- пер. с англ. М.: Мир, 1989. — 413 с.
  5. Schippert, Е. Concentration minima in complex chemistry / E. Schippert // Inorg. chim. Acta. 1977. — vol.21. -№ 1. — p.35−39.
  6. Yusupov, R.A. Complicated equilibria in the Pb (II) H20 — OH- system / R.A. Yusupov and others. // Russ. J. Of Phys. Chem. A. — 2000. — vol.74. — № 4. -p.535−539.
  7. Sorokina, I.D. Heteronuclear compounds formed in the systems based on Fe (II), Fe (III), Al (III), S042″, СГ H20 — OH", and NH3 / I.D. Sorokina and others. // Russ. J. Of Appl. Chem. — 2010. — vol.83. — № 4. — P.593−597.
  8. , Э.Р. Гетерогенные равновесия в системах CuS04 Н20 -КОН и CuS04 — Н20 — NH3 с учетом образования осадков (Cu20H)2(S04)3, Cu (OH)2 и CuO / Э. Р. Нурисламов и др. // Вестник Казанского технологического университета. — 2001. — № 1. — С.64−71.
  9. Yusupov, R.A. Low-temperature synthesis of lead (II) oxide / R.A. Yusupov and others. // Russ. J. Of Inorg. Chem. 2002. — vol.47. — № 7. — P.959−966.
  10. Петрова, Е. В. Математическое моделирование равновесий в системе
  11. Al (III) Zr (IV) — H20 — 0H~ / E.B. Петрова и др. // Вестник Казанского технологического университета. — 2004. — № 1. — С.156−163.
  12. , Е.В. Морфология и фазовые превращения наноразмерных частиц гидроксида марганца, полученного различными способами / Е. В. Петрова и др. // Вестник Казанского технологического университета. 2010. — № 5. — С.66−71.
  13. , Р.Ф. Расчет состава и констант равновесий гетероядерных комплексов в системе Fe(III) Н20 — КОН — СГ / Р. Ф. Абзалов и др. // Вестник Казанского технологического университета. — 2010. — № 2. — С.465−470.
  14. , Е.В. Термохимические исследования наноразмерных частиц гидроксида марганца / Е. В. Петрова, А. Ф. Дресвянников // Вестник Казанского технологического университета. 2010. — № 6. — С.263−268.
  15. , P.A. Ионообменные процессы в металлосульфидных имплантатах: дис. докт. хим. наук / P.A. Юсупов. Казань, 2003. — 279 с.
  16. , Р.Ф. Диффузия ионов металлов в поликристаллических пленках сульфидов металлов и процессы их формирования из щелочных растворов тиоамидов: дис.. канд. хим. наук / Р. Ф. Абзалов. Казань, 1999. -149 с.
  17. , Е.В. Физикохимия алюмоциркониевых систем, полученных электрохимическим соосаждением: дис.. канд. хим. наук / Е. В. Петрова. -Казань, 2005. 149 с.
  18. , М.Е. Физикохимия редокс-превращений Fe(III)—>Fe (0) в растворах комплексов железа при их контакте с алюминием: дис.. канд. хим. наук / М. Е. Колпаков. Казань, 2004. — 157 с.
  19. , М.Р. Диффузия ионов металлов и реакции электрофильногозамещения в гель-иммобилизованных металлосульфидных матрицах: дис.. канд. хим. наук / М. Р. Гафаров. Казань, 2002. — 114 с.
  20. , Э.Р. Химические основы очистки сточных вод от ионов никеля (II) и меди (И) щелочным осаждением с применением озонирования: дис.. канд. хим. наук / Э. Р. Нурисламов. Казань, 2002.
  21. , И.Д. Научные основы технологии комплексного реагента для очистки воды на базе системы Fe(II),(III), Al (III), СГ Н20 — ОН": дис.. канд. хим. наук / И. Д. Сорокина. — Казань, 2010.
  22. Gao, Y. Heteroepitaxial growth of a-Fe203, y-Fe203 and Fe304thin films by oxygen-plasma-assisted molecular beam epitaxy / Y. Gao, S.A. Chambers // J. Of Cryst. Growth. 1997. — vol.174. — P. 446−454.
  23. Larcin, J. Leclanche cell investigations I: Zn (NH3)2Cl2 solubility and the formation of ZnCl2 4Zn (0H)2"H20 / J. Larcin, W.C. Maskell, F.L. Туе // Electrochim. Acta. — 1997. — vol.42. -№ 17. — P. 2649−2658.
  24. , К. Введение в теорию поля лигандов / К. Бальхаузен. М.: Мир. — 1964.
  25. , A.B. Быстрые реакции обмена лигандов. Исследование лабильных комплексов переходных металлов / A.B. Захаров, В. Г. Штырлин. -Казань: Изд-во Казанского ун-та. 1985.
  26. , К.Б. Термохимия комплексных соединений / К. Б. Яцимирский. М.: Изд-во АН СССР. — 1951.
  27. , С.А. Рентгенофлуоресцентный анализ оксидов и гидроксидов Cu(II), полученных в системе CuS04 Н20 — (NH4)2S04 -NaOH, КОН / С. А. Бахтеев, P.A. Юсупов // Вестник Казанского технологического университета. -2009. — № 6. — С.62−67.
  28. , P.A. Расчет pH гидролиза солей металлов с учетом соединений, присутствующих в растворе и в виде осадков / P.A. Юсупов, С. А. Бахтеев // Вестник Казанского технологического университета. 2010. — № 2. — С.353−354.
  29. , P.A. Точный расчет pH гидролиза солей металлов с учетомсоединений, присутствующих в растворе и в виде осадков / P.A. Юсупов, С. А. Бахтеев // Вестник Казанского технологического университета. 2010. — № 6. -С.211−212.
  30. , Г. Анорганикум: в 2 т. Т.1 / Г. Блументаль и др.- пер. с нем. M.: Мир. — 1984. — 672 с.
  31. , Г. Курс неорганической химии: в 2 т. Т.1 / Г. Реми- пер. с нем. -М.: Изд. ин. лит. 1963. — 920 с.
  32. , А.Т. Разнолигандные и разнометальные комплексы и их применение в аналитической химии / А. Т. Пилипенко, М. М. Тананайко. М.: Химия. — 1983.
  33. , Р. Растворы электролитов / Р. Робинсон, Р. Стоке- пер. с англ. М.: Изд. ин. лит. — 1963. — 647 с.
  34. , A.A. Введение в химию комплексных соединений / A.A. Гринберг. 3-е изд., перераб. — M.- JI.: Химия. — 1966. — 632 с.
  35. , В.А. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах / В. А. Назаренко, В. П. Антонович, Е. М. Невская. М: Атомиздат. — 1979. — 192 с.
  36. , Ф.В. Гидролитические свойства нитратов Ni(II), Cu (II), Dy (III) / Ф. В. Девятов, A.B. Рубанов // Ученые записки Казанского государственного университета. 2006. — Т. 148. — Кн. 1. — С. 92−101.
  37. , A.A. Введение в химию комплексных соединений / A.A. Гринберг. 3-е изд., перераб. — М.- Л.: Химия. — 1966. — 632 с.
  38. , Ф. Определение констант устойчивости, и других констант равновесия в растворах / Ф Россотти, X Россотти- пер. с англ. М: Мир. — 1965. -с.
  39. , Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах / Г. А. Крестов. 2-е изд., перераб. — Л: Химия. — 1984. — 298 с.
  40. Vukomanovic, D. A low-energy CAD study of the ions M0H (H20)+ (M = Mn, Co, Ni, Cu, Zn) and M (H2,02).+ (M = Cr, Fe, La, Pr) / D. Vukomanovic, J.A. Stone // Int. J. Mass Spectrom. 2000. — vol.202. — p. 251−259.
  41. Weckler, В. Near-infrared spectra of М (ОН)С1 (M = Ca, Cd, Sr), Zn (OH)F, y-Cd (OH)2, Sr (OH)2, and brucite-type hydroxides M (OH)2 (M = Mg, Ca, Mn, Fe, Co, Ni, Cd) / B. Weckler, H.D. Lutz // Spectrochim. Acta: Part A. 1996. — vol.52. — P. 1507−1513.
  42. , Я. Образование аминов металлов в водном растворе / Я. Бьеррум. М.: Изд. ин. лит. — 1961. — 265 с.
  43. , К.Б. Константы нестойкости комплексных соединений / К. Б. Яцимирский, В. П. Васильев. М: Изд-во АН СССР. — 1959.
  44. , Г. Л. Комплексообразование в растворах / Г. Л. Шлефер- пер. с нем. М.- JL: Химия. — 1964. — 380 с.
  45. , З. Р. Определение рН. Теория и практика / З. Р. Бейтс. JL: Химия. — 1968.
  46. Larcin, J. Leclanche cell investigations. Part II: Zinc potential as a tool for studying intermittent discharge / J. Larcin, W.C. Maskell, F.L. Туе // Electrochim. Acta.-1998.-vol.44.-P. 191−199.
  47. Joseph, J.M. Determination of rate constants for the reaction of hydroxyl radicals with some purines and pyrimidines using sunlight / J.M. Joseph, C.T. Aravindakumar // J. Biochem. Biophys. Methods. 2000. — vol.42. — P. 115−124.
  48. Joseph, J.M. Photoproduction of hydroxyl radicals from Fe (III)-hydroxy complex: a quantitative assessment / J.M. Joseph, R. Varghese, C.T. Aravindakumar // J. of Photochem. and Photobiol. A: Chem. 2001. — vol.146. — P. 67−73.
  49. , Г. И. Метод графического изображения гетерогенных химических равновесий в системах малорастворимое соединение-комплексообразующий агент-водный раствор / Г. И. Повар // Журн. неорган, химии. 1997. — Т.42. — № 4. — С. 683−688.
  50. , А.П. Состав и произведение растворимости основных нитратов и гидроксида свинца / А. П. Арбатский, В. В. Бенсон, Е. В. Большакова // Журн. физ. химии. 1995. — Т.69. -№ 10. — С. 1896−1898.
  51. , В.Н. Произведения растворимости / В. Н. Кумок, О. М. Кулешова, JI.A. Карабин. Новосибирск: Наука. — 1983. — 267 с.
  52. , И.Ф. Термодинамическое обоснование условных произведений растворимости / И. Ф. Фиштик, И. Г. Повар, И. И. Ватаман // Журн. общ. химии. 1986. — Т.56. — Вып.4. — С. 739−748.
  53. , И.Ф. Расчет степени комплексообразования в линейном приближении / И. Ф. Фиштик, И. Г. Повар // Коорд. химия. 1991. — Т. 17. — № 1. -С. 17−20.
  54. , С.И. Гетерогенные реакции координационных ионов платиновых металлов, меди (II) и ртути (И) с оксигидроксидами / С. И. Печенюк, Т. Г. Кашулина // Коорд. химия. 1995. — Т.21. — № 1. — С. 3−11.
  55. Les, S. Ab inito study of the structures, energetics, and spectra of aqua zinc (II) / S. Les, J. Kim, J.K. Park // J. Phys. Chem. 1996. — vol.100. — № 34. P. 14 329−14 338.
  56. , M.M. Неэмпирический расчет сольватных чисел в растворах / М. М. Балданов, М. В. Мохосоев, Б. Б. Танганов // Докл. АН СССР. 1989. -Т.308. -№ 1. — С. 106−110.
  57. Jain, S.K. Ion hydration in concentrated aqueous solutions of some divalent nitrates / S.K. Jain, A.K. Jain, A.K. Gupta // Indian J. Chem. 1985. — vol.24A. -№ 4. — P. 340−342.
  58. , К. Сольватация и комплексообразование в неводных средах / К. Бургер. М.: Мир. — 1985. — 227 с.
  59. Основы аналитической химии. Общие вопросы. Методы разделения: учеб. для вузов: в 2 кн. Кн.1 / Под ред. Ю. А. Золотова 2-е изд., перераб. — М.: Высш. шк. — 2000. — 351 с.
  60. , Д. Основы аналитической химии: в 2 т. / Д. Скуг, Д. Уэст- пер. с англ. М.: Мир. — 1979.
  61. , Г. Анорганикум: в 2 т. Т.2 / Г. Блументаль и др.- пер. с нем. М.: Мир. — 1984. — 632 с.
  62. , B.C. / B.C. Савенко // Геохимия. 1990. — № 6. — С.842.
  63. , B.C. / B.C. Савенко // Журн. неорган, химии. 1998. — Т.43. -№ 3. — С.526.
  64. , P.A. / P.A. Юсупов, O.B. Михайлов // Жури, неорган, химии. -2002. Т.47. — № 7. — С. 1177.
  65. P.A. Расчет областей выделения твердых фаз в системах ион металла вода — комплексообразующий агент / P.A. Юсупов, С. А. Бахтеев // Журн. физ. химии. 2009. — Т.83. — № 12. — С. 2395−2397.
  66. , Г. Курс неорганической химии: в 2 т. Т.2 / Г. Реми- пер. с нем. — М.: Мир. 1966.-836 с.
  67. , В.Н. Медь / В. Н. Подчайнова, JI.H. Симонова. М.: Наука. — 1990.-279 с.
  68. , P.A. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ / P.A. Лидин, Л. Л. Андреева, В. А. Молочко. М.: Химия.-1987.-320 с.
  69. , Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии / Н. Я. Турова. Л.: Химия. — 1977.
  70. , А.И. Свойства неорганических соединений. Справочник. /
  71. A.И. Ефимов и др. Л.: Химия. — 1983.
  72. , Н.С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. 3-е изд., перераб. — М.: Высш. шк. — 1998.
  73. , М. Механизмы неорганических реакций / М. Тоуб. М.: Мир. -1975.
  74. , Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье. 6-е изд., перераб. — М.: Химия. — 1989. — 480 с.
  75. , М.Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Карапетъянц. М.: Химия. — 1992.
  76. , В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов /
  77. B.П. Васильев. М.: Высш. шк. — 1982.
  78. , В.М. Неорганические ионообменники для концентрирования и извлечения тяжелых металлов / В. М. Центовский и др. — 1985. № 3. — С.139. — Деп. ВИНИТИ.
  79. , А.Н. Свойства и механизм фотопроводимости поликристаллических слоев сульфида свинца / А. Н. Ковалев, Ф. И. Маняхин // Поверхность: Физика, химия, механика. 1986. — № 2. — С. 117−126.
  80. , P.A. Исследование кинетики и механизма реакций образования сульфидов свинца и таллия в щелочных растворах тиомочевины и тиосемикарбазида: дис.. канд. хим. наук / P.A. Юсупов. Казань, 1981.-165 с.
  81. , Г. Г. Влияние условий химического осаждения из газовой фазы поликристаллического сульфида цинка на его микроструктуру / Г. Г. Девятых, E.H. Гаврищук, Э. В. Яшина. Неорган, материалы. 1996. — Т.32. -№ 6. — С. 667−669.
  82. Takahashi, M. Electrodeposition of PbS films from acidic solution / M. Takahashi and others. // J. Electroanal. Chem. 1993. — v.359. — № 1−2. — P. 281 286.
  83. , C.B. Синтез сульфидов металлов из молекулярных предшественников — координационных соединений металлов с серосодержащими органическими лигандами в качестве анионов / C.B. Ларионов // Журн. неорган, химии. 1993. — т.38. -№ 11.- с. 1616−1624.
  84. , A.B. Протолитические равновесия в водных растворах галогенидов металлов с тиомочевиной / A.B. Наумов и др. // Вестник ВГУ. Серия: Химия. Биология. Фармация. 2005. -№ 1. — С. 66−68
  85. , Я.А. Взаимодействие тиомочевины с солями цинка приполучении плёнок ZnS / Я. А. Угай, В. Н. Семёнов. Журн. общ. химии. 1989. -Т.59. — № 10. — С. 2177−2185.
  86. Ятлова, J1.E. Условия химического осаждения тонких пленок CdS на твердую поверхность с помощью аллилтиомочевины / JI.E. Ятлова, Г. А. Китаев // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1969. — Т. 12. — С. 709−713.
  87. , Н.А. Исследование условий осаждения пленок и осадков сульфидов цинка и кадмия из растворов, содержащих тиоацетамид: дис.. канд. хим. наук / Н. А. Кодомская. Свердловск, 1972. — 190 с.
  88. , А.Б. Исследование процессов химического осаждения сульфидов металлов в виде осадков и тонких пленок тиосемикарбазидом: дис.. канд. хим. наук / А. Б. Катунина. Свердловск, 1978. — 173 с.
  89. , В.Н. Процессы формирования тонких слоев полупроводниковых сульфидов из тиомочевинных координационных соединений: дис. докт. хим. наук / В. Н. Семенов. Воронеж, 2002. — 355 с.
  90. Ronngern, L. Surface reactions in aqueous metal sulfide systems. 5. The complexation of sulfide ions at the ZnS-H20 and PbS-H20 interfaces / L. Ronngern and others. J. Colloid and Interface Sci. 1994 — vol.162. — № 1. — P.227−235.
  91. Huang, L. Interfacial diffusion of metal atoms during air annealing of chemically deposited ZnS-CuS and PbS-CuS thin films / L. Huang and others. // J. Electrochem. Soc. 1994. — vol.141. -№.9. P.2536−2541.
  92. Nascu, C. The study of lead sulfide films. II. Lead sulfide films obtained by chemical deposition / C. Nascu and others. // Rev. roum. chem. 1995. — vol.40. -№ 2.-P. 127−140.
  93. , В.Ф. Гидрохимическое осаждение пленок сульфидов металлов: моделирование и эксперимент / В. Ф. Марков, Л. Н. Маскаева, П. Н. Иванов. Екатеринбург: УрО РАН. — 2006. — 219 с.
  94. , Т.А. Изучение некоторых реакций тиосемикарбазида в растворах: дис.. канд. хим. наук / Т. А. Преображенская. Казань, 1968. -133 с.
  95. , С.А. Предварительная ассоциация атомов и дефектыструктуры кристаллов и полупроводников / С. А. Строителев // Процессы роста кристаллов и плёнок полупроводников. Новосибирск. 1970. — С. 650−656.
  96. Distler, G.J. The defects in fluers to the formation of thin Films / G.J. Distler // J. Crystal. Growth. 1968. — № 3. — P. 175−179.
  97. , Г. И. Ранние стадии кристаллизации как метод установления неоднородности кристаллических поверхностей / Г. И. Дистлер, С. А. Дарюсина, Ю. М. Герасимов // Докл. АН СССР. 1964. — Т.154. — № 6. — С. 1328−1331.
  98. , Г. И. Электронно-микроскопическое исследование образования слоев сернистого свинца / Г. И. Дистлер, С. А. Дарюсина // Кристаллография. 1962. — № 7. — С. 107−111.
  99. , И. Исследование влияния механической активации на реакционную способность сульфидов железа, цинка и свинца: дис.. канд. хим. наук. Новосибирск, 1980. — 140 с.
  100. , М.С. Исследование кристаллизации халькогенидов свинца из водных растворов / М. С. Давыдов и др. // Изв. АН СССР. Сер. физ. 1972. -Т.36. -№ 9. — С. 1971−1973.
  101. , Е.В. Кристаллизация и физико-химические свойства кристаллических веществ / Е. В. Хамский и др. JI: Наука, 1969. — 135 с.
  102. Boone, В.Е. Resonance Raman spectroscopy as a probe of electrosynthesizedmaterials: principles and selected results / B.E. Boone, A. Gichuhi, C. Shannon // Analytica Chim. Acta. 1999. — vol. 397. — P. 43−51.
  103. Martinez, M.A. Morphological and structural studies of CBD-CdS thin films by microscopy and diffraction techniques / M.A. Martinez, C. Guillen, J. Herrero// Appl. Surface Science. 1998.-vol. 136.-P. 8−16.
  104. , Jl.С. Механизм роста изолированных частиц при эпитаксии халькогенидов свинца на хлористом натрии и хлористом калии / Л.С. Палатник
  105. Физика твёрдого тела. 1969. -Т.2. -№ 5. — С. 1265−1271.
  106. Valkonen, М.Р. CdxZnxS solid solution thin films, CdS thin films and CdS/ZnS multilayer thin films grown by SILAR technique / M.P. Valkonen, S. Lindroos, M. Leskela // Appl. Surface Science. 1998. — vol. 134. — P. 283−291.
  107. , Ю.А. Тонкие плёнки хрома на стекле: сб. Тонкие плёнки и их применение / Ю. А. Мешкустис, В. П. Паленскис, А. Ф. Чяпас. Вильнюс: АН Лит. ССР. Институт физики полупроводников, 1969. — С. 13−15.
  108. Ihanus, J. AFM studies on ZnS thin films grown by atomic layer epitaxy / J. Ihanus and others. // Appl. Surface Science. 1997. — vol. 120. — P. 43−50.
  109. Sanders, A.F.H. Formation of cobalt-molybdenum sulfides in hydrotreating catalysts: a surface science approach / A.F.H. Sanders and others. // Appl. Surface Science. 1999. — vol. 144−145. — P. 380−384.
  110. , Г. И. Электронно-микроскопическое исследование образования тонких плёнок сульфида свинца на поверхности стекла / Г. И. Дистлер, С. А. Дарюсина // Коллоидный журнал. 1965. — Т.27. — № 3. — С. 421 425.
  111. , В.Я. Особенности образования слоя сульфида кадмия при химическом осаждении из растворов / В. Я. Щербакова // Изв. АН СССР. Сер. Неорган. Материалы. 1977. — Т. 13. -№ 9. — С. 1719−1720.
  112. С.Г. Образование ультратонких плёнок сульфида кадмия на границе раздела фаз твёрдое тело раствор / С. Г. Мокрушин, В. Д. Ткачёв. -Коллоидный журнал. — 1961. — Т.23. — № 4. — С. 438−440.
  113. Minceva-Sukarova, В. Raman spectra of thin solid films of some metal sulfides / B. Minceva-Sukarova and others. // J. of Molecular Structure. 1997. -vol. 410−411.-P. 267−270.
  114. , Jl.H. Эпитаксиальный рост полупроводниковых плёнок. Термодинамика и кинетика: сб. «Процессы роста и синтеза полупроводниковых кристаллов и плёнок» / Л. Н. Александров. Новосибирск: Наука, 1975. — С. 510.
  115. , Л.Г. Условия оптимального образования сульфида свинца припомощи тиомочевины / Л. Г. Берг, К. К. Мещенко, Ю. И. Богомолов // Изв. АН СССР. Сер. Неорган, материалы. 1970. -Т.6. -№ 7. — С.1337−1338.
  116. , Р.А. Глубокий ионный обмен в металлосульфидных имплантатах / Р. А. Юсупов, О. В. Михайлов. Казань: ФЭН. — 2004. — 220 с.
  117. , Л.A. / Л.А. Кочергина, Е. Л. Раткова, Г. Г. Горболетова // Журн. физ. химии. 2007. — Т.81. — № 4. — С.643.
  118. , Г. Г. / Г.Г. Горболетова, Л. А. Кочергина // Журн. физ. химии. 2007. — Т.81. — № 7. — С.1233.
  119. , Р.А. Расчет областей существования осадков в системах ион металла Н20 — комплексообразующий агент с учетом растворимости интермедиатов / Р. А. Юсупов, С. А. Бахтеев, С. Г. Смердова // Журн. физ. химии. — 2010. — Т.84. — № 7. — С. 1391−1393.
  120. Yusupov, R.A. The calculation of the precipitation areas in systems metal ion water reagent with using the new rules / R. A Yusupov, S.A. Bakhteyev // XVIII International Conference on Chemical Thermodynamics in Russia. — 2011 — vol.11. — p.196.
  121. Бахтеев, С. А. Расчет гидролитических равновесий в системах Q1SO4
  122. Н20 (NH4)2S04 / С. А. Бахтеев, P.A. Юсупов // Бутлеровские сообщения. -2011. — Т.25. — № 8. — С. 47−50.
  123. , С.А. Расчет гидролитических равновесий в системах C11SO4 -Н20 (NH4)2S04 / С. А. Бахтеев, P.A. Юсупов // Материалы Всероссийской рабочей химической конференции «Бутлеровское наследие-2011». — 2011 — Т.25. — № 8. — С.47−50.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!