Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Межчастичные взаимодействия в системах вода-диамагнитная соль, вода-неэлектролит, вода-диамагнитная соль-парамагнитный ион РЗЭ (Gd3+, Er3+) по данным протонной спин-спиновой релаксации

Диссертация: Межчастичные взаимодействия в системах вода-диамагнитная соль, вода-неэлектролит, вода-диамагнитная соль-парамагнитный ион РЗЭ (Gd3+, Er3+) по данным протонной спин-спиновой релаксации
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Проблема влияние^ диамагнитных солей на протонную магнитную V релаксации парамагнитных акваионов является актуальной на протяжении более сорока лет и до сих пор не имеет однозначного решения, тогда как магнитно-резонансные эксперименты с привлечением простых и комплексных соединений РЗЭ в качестве селективных сдвигающих и ЯМР-релаксационных контрастных реагентов на практике проводятся… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Межчастичные взаимодействия в растворах и проблематика их изучения различными физико-химическими методами
    • 1. 2. Ядерная магнитная релаксация и ее применение в изучении сольватаци-онных процессов и микродинамики жидкостей
      • 1. 2. 1. Механизмы ядерной магнитной релаксации в жидкостях
      • 1. 2. 2. Магнитная релаксация парамагнитных ионов в растворах
      • 1. 2. 3. Применение метода ядерной магнитной релаксации в изучении соль-ватационных процессов в растворах
      • 1. 2. 4. Влияние диамагнитных солей на процессы протонной магнитной релаксации и структурное состояние парамагнитных акваионов в жидких растворах

      1.3 Структурно-микродинамические характеристики и состояние диамагнитных катионов Al3+, Mg2+, Zn2+, Cd2+, Li+, Na+, K+, NH4+ в водных растворах их солей с неорганическими анионами (СГ, NO3″, СЮ4″, SO42').

      1.4 Состояние компонентов и их структурные и микродинамические характеристики в системах вода — неэлектролит (органический компонент).

      1.4.1. Состояние компонентов и их структурные и микродинамические характеристики в системах вода — муравьиная кислота, вода — уксусная кислота.

      1.4.2. Состояние компонентов и их структурные и микродинамические характеристики в системах вода-формамид и вода — ТчГ, К-диметилформа-мид.

      1.4.3. Состояние компонентов и их структурные и микродинамические характеристики в системе вода — диметилсульфоксид.

      1.5 Электронное строение, структурные и магнитно-релаксационные характеристики акваионов РЗЭ.

      1.6 Анализ применимости методов ядерной магнитной релаксации для изучения межчастичных взаимодействий и комплексообразования в ионных средах.

      1.6.1. Изучение межчастичных взаимодействий и слабого комплексообразования диамагнитных и парамагнитных ионов методом протонной магнитной релаксации.

      1.6.2. Моделирование сложных равновесий в многокомпонентных системах с помощью ЭВМ на основании данных протонной магнитной релаксации.

      ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

      2.1 Изучение температурной зависимости времен протонной спин-спиновой релаксации жидкой воды.

      2.2.Изучение концентрационных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации протонов воды в водных растворах диамагнитных солей.

      2.2.1. Изучение концентрационных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации протонов воды в водных растворах солей магния (MgCl2, Mg (N03)2, MgS04), натрия (NaCl, NaN03, NaC104, Na2S04) и калия (KC1, KBr, KN03).

      2.2.2. Изучение концентрационных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации протонов воды в водных растворах LiCl, NH4CI и A1(N03)3.

      2.2.3. Изучение концентрационных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации протонов воды в водных растворах солей цинка (Zn (N03)2, Z11SO4) и кадмия (Cd (N03)2, CdS04).

      2.3. Изучение концентрационной зависимости скорости протонной спин-спиновой релаксации в системах вода — органический компонент.

      2.3.1. Изучение концентрационной зависимости скорости протонной спин-спиновой релаксации в системах вода — муравьиная кислота, вода — уксусная кислота.

      2.3.2. Изучение концентрационной зависимости скорости протонной спинспиновой релаксации в системах вода — формамид и вода — N, Nдиметилформамид.

      2.3.3. Изучение концентрационной и температурной зависимости скорости протонной спин-спиновой релаксации в системе вода — диметилсульфок-сид (ДМСО).

      2.4 Изучение зависимости времен спин-спиновой релаксации парамагнитных акваионов Gd и Ег от рН.

      2.5 Изучение температурной зависимости скоростей спин-спиновой релаксации парамагнитных акваионов Gd и Ег в их водных растворах.

      2.6 Изучение времен спин-спиновой релаксации парамагнитного акваиона Gd3+ в водных растворах диамагнитных солей.

      2.7 Изучение влияния диамагнитных солей на времена спин-спиновой релаксации парамагнитного акваиона Ег3+.

      ГЛАВА 3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ.

      3.1. Анализ и моделирование концентрационных и температурных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации протонов воды в системах вода -диамагнитная соль и их связь со структурой растворов.

      3.2. Анализ концентрационных и температурных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации протонов воды в системах вода — органический компонент и их связь со структурой обсуждаемых систем.

      3.3. Анализ концентрационных и температурных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации парамагнитных акваионов Gd и Ег в системах

      > I ¦> I парамагнитный ион (Gd, Ег)-диамагнитная соль-вода.

      3.3.1. Анализ концентрационных и температурных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации парамагнитного акваиона Gd3+ в системах парамагнитный ион Gd -диамагнитная соль-вода.

      3.3.2. Анализ концентрационных и температурных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации парамагнитного акваиона Ег3+ в системах парамагнитный ион Ег3+ -диамагнитная соль-вода.

      3.3.3. Анализ возможности применения парамагнитных акваионов РЗЭ в качестве эффективных парамагнитных зондов для изучения структуры водных растворов электролитов.

      3.4. Расчет параметров комплексообразования парамагнитного акваиона Gd с хлорид и нитрат анионами по данным протонной спин-спиновой релаксации.

      ВЫВОДЫ.

Межчастичные взаимодействия в системах вода-диамагнитная соль, вода-неэлектролит, вода-диамагнитная соль-парамагнитный ион РЗЭ (Gd3+, Er3+) по данным протонной спин-спиновой релаксации (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Метод протонной магнитной релаксации обладает широкими возможностями в изучении структурно-динамических характеристик, межчастичных взаимодействий и трансляционной микродинамики в жидких растворах. Однако практического развития этого метода в течение последних лет не наблюдается. Это связано с относительно невысокой информативностью данных получаемых в ходе магнитно-релаксационных экспериментов в многокомпонентных системах с использованием наиболее широко применяемого на практике метода протонной спин-решеточной релаксации. Однако все практические применения метода протонной магнитной релаксации в подавляющем большинстве случаев реализуются в сложных многокомпонентных технологических и природных системах с большим числом перекрестных межчастичных взаимодействий между компонентами. К сожалению, на практике анализ методологических ограничений и проблем применения метода протонной спин-решеточной релаксации в таких сложных, но «обыкновенных» и реальных системах весьма затруднителен ввиду слабой проработанности теорий влияния и учета фоновых компонентов на магнитно-релаксационные процессы протонов f диагностируемых компонентов. Тем не менее, исходя и? теоретических предпосылок, незаслуженно слабо развитый метод протонной спин-спиновой релаксации обладает большими возможностями в изучении межчастичных взаимодействий в сложных многокомпонентных системах, поскольку обладает заметной чувствительностью в отношении процессов химического обмена в отличие от метода протонной спин-решеточной релаксации. В свою очередь информация о процессах химического обмена в таких системах характеризует механизмы и структурные особенности химических процессов, и детализируют характер межчастичных взаимодействий в них.

Проблема влияние^ диамагнитных солей на протонную магнитную V релаксации парамагнитных акваионов является актуальной на протяжении более сорока лет и до сих пор не имеет однозначного решения, тогда как магнитно-резонансные эксперименты с привлечением простых и комплексных соединений РЗЭ в качестве селективных сдвигающих и ЯМР-релаксационных контрастных реагентов на практике проводятся в биологических средах, водных и водно-органических растворах в присутствии диамагнитных солей в качестве компонентов изучаемых сред. Наличие диамагнитных солей в изучаемых системах может определяться как природой исследуемой среды, так и технологической необходимостью в качестве фоновых электролитов для поддержания определенных значений ионной силы, высаливателей, компонентов буферных смесей для установления оптимального диапазона рН и т. д., что является вполне обычным и даже необходимым при проведении магнитно-резонансных экспериментов.

Состояние парамагнитных ионов РЗЭ в системах с одноименным присутствием диамагнитных солей неоднократно изучалось различными экспериментальными методами и рассматривалось в научной литературе, однако однозначной теории позволяющей хотя бы предсказывать направление и величину изменения магнитно-резонансных параметров (парамагнитный химический сдвиг в спектрах ЯМР, время релаксации, ширина линии ЭПР) в таких системах до сих пор не существует. Тем не менее, учет влияния диамагнитных солей на состояние парамагнитных ионов при проведении магнитно-резонансных экспериментов в теоретических либо прикладных исследованиях является неотъемлемой и актуальной задачей магнитно-резонансного зондирования.

Поэтому работа по рассмотрению и определению границ применимости метода протонной магнитной релаксации при изучении биологических и технологических сред на модельных многокомпонентных системах, совершенствованию методов проведения экспериментов и методики обработки экспериментальных данных весьма актуальна.

выводы.

1) Методом протонной магнитной спин-спиновой релаксации изучена температурная зависимость времен протонной спин-спиновой релаксации жидкой воды. Установлен ее выраженный неаррениусовский характер. Определены соответствующие величины энергий активации процесса протонной спин-спиновой релаксации в жидкой воде: 26.61 кДж/моль для низкотемпературной области и 14.21 кДж/моль для высокотемпературной. Установлен факт единства механизмов обуславливающих динамику магнитно-релаксационных процессов в жидкой воде.

2) Методом протонной магнитной спин-спиновой релаксации изучены водные растворы диамагнитных солей магния (MgCl2, Mg (N03)2, MgS04), натрия (NaCl, NaN03, NaC104, Na2S04), калия (KC1, KBr, KN03), а также LiCl, NH4C1, A1(N03)3, солей цинка (Zn (N03)2, ZnS04) и кадмия (Cd (N03)2, CdS04) в широкой области концентраций. Установлено, что характер концентрационных зависимостей наблюдаемых скоростей протонной спин-спиновой релаксации 1/Т2 водных растворах электролитов в большинстве случаев отличен от соответствующих концентрационных зависимостей наблюдаемых скоростей протонной спин-решеточной релаксации. Обнаружено появление экстремальных точек и перегибов на концентрационных зависимостей наблюдаемых скоростей протонной спин-спиновой релаксации в водных растворах электролитов, соответствующих областям структурных перестроек электролита. Факт изменения (появление экстремумов) наблюдаемой скорости спин — спиновой релаксации протонов воды в растворах электролитов по достижению ГДС и ГПС, объяснен резким увеличением обменного скалярного вклада с корреляционным временем Тв обмена молекул воды в гидратных оболочках ионов за счет скалярного.

17 взаимодействия протонов с изотопом О, имеющим значительный квадрупольный момент. Предположено, что исчезновение или появление, каких — либо структурных образований (достижение границ ГДС или ГПС), для которых тв (Н20}-ф-тв (Н20)° (тв (Н20)0- время жизни молекул воды в собственном объеме), может приводить к появлению экстремальных точек на концентрационной зависимости скорости спин — спиновой релаксации протонов воды в водных растворах электролитов.

Определено, что структурирующее влияние катионов на структуру жидкой воды увеличивается в ряду K+.

Предполагая, что наличие экстремумов и перегибов на концентрационных зависимостей наблюдаемых скоростей протонной спин-спиновой релаксации 1/Т2 в водных растворах электролитов характеризует ГДС и ГПС ионов-компонентов электролита, рассчитаны координационные числа ионов. Проанализированы процессы спин-спиновой релаксации протонов воды в водных растворах изученных солей. Разработана и применена методология моделирования и описания концентрационных зависимостей скоростей магнитной релаксации протонов воды в системах вода — диамагнитная соль;

Сделан вывод, что метод протонной спин-спиновой релаксации более информативен для изучения структуры и микродинамики растворов электролитов по сравнению с методом 'Н спин-решеточной релаксации.

3) Методом протонной спин-спиновой релаксации изучены бинарные системы вода — неэлектролит: вода — муравьиная кислота, вода — уксусная кислота, вода — формамид, вода — ЫДЧ-диметилформамид и вода — ДМСО.

На основании изучения концентрационных и температурных зависимостей скорости спин-спиновой релаксации протонов воды в системах водаорганический компонент обнаружено, что концентрационная зависимость наблюдаемой скорости протонной спин-спиновой релаксации в системах вода — органический компонент является немонотонной и неаддитивной функцией мольно-долевого состава бинарной смеси. Обнаружено характерное наличие экстремальных точек на концентрационной зависимости 1/Т2 в области составов соответствующих максимальному накоплению гетероассоциатов вода — органический компонент, причем в подавляющем большинстве случаев экстремальные точки на концентрационной зависимости 1/Т2 соответствуют экстремумам тех или иных физико-химических свойств бинарных систем. Факт резкого увеличения наблюдаемой скорости спин — спиновой релаксации протонов системы водаорганический компонент по достижению областей, соответствующих простейшим составам гетероассоциатов, объяснен резким увеличением обменного спин-скалярного вклада с корреляционным временем тв обмена молекул воды в гетероассоциатах (Solv)m (H20)n за счет скалярного взаимодействия протонов с изотопом 170, имеющим значительный квадрупольный момент в гидратной оболочке гетероассоциата. Также предположено возможное наличие кроссрелаксационных диполь-квадрупольных взаимодействий между протонами воды (1=½) и ядром 14N (1=1) амидной группы формамида и N, N-диметилформамида.

Установлено, что экспериментальные данные протонной спин-спиновой релаксации могут обрабатываться программным комплексом моделирования и расчета параметров сложных ассоциативных равновесий в растворах CPESSP, позволяющим рассчитывать количественные характеристики гетероассоциатов (состав, константы устойчивости в мольно-долевой шкале и коэффициенты релаксационной эффективности КРЭг0 гетероассоциатов). Составы гетероассоциатов вода — органический компонент по данным протонной спин-спиновой релаксации хорошо согласуются с результатами, полученными на основании методов ультразвуковой спектроскопии, рефрактометрии, денсиметрии, калориметрии.

Сделан вывод, что на основании анализа концентрационных и температурных зависимостей скорости протонной спин-спиновой релаксации в системах вода — органический компонент может извлекаться ценная информация о структурно-микродинамическом состоянии компонентов бинарных систем воданеэлектролит.

4) Методом протонной спин-спиновой релаксации изучены зависимости скорости спин-спиновой релаксации парамагнитных акваионов Gd3+ и Ег3+ от рН.

5) Методом протонной спин-спиновой релаксации изучены температурные зависимости спин-спиновой релаксационной эффективности парамагнитных акваионов Gd и Ег3+ в их водных растворах. Обнаружено биэкспоненцильное поведение температурных зависимостей спин-спиновой релаксационной i л | эффективности парамагнитных акваионов Gd и Ег в водных растворах. Определено, что в области низких температур (до 30°С) характеристическим временем корреляции процесса спин-спиновой магнитной релаксации парамагнитного акваиона Gd3+ является корреляционное время вращательного движения парамагнитного акваиона rR (Е? = 19.21±0.19 кДж/моль), тогда как в высокотемпературной области (свыше 35°С) характеристическим временем корреляции процесса спин-спиновой магнитной релаксации парамагнитного акваиона Gd3+ является корреляционное время электронной релаксации ts парамагнитного акваиона (Е? = 8.89±0.11 кДж/моль). Определено, что в области низких температур (до 30°С) характеристическим временем корреляции процесса спин-спиновой магнитной релаксации парамагнитного акваиона Ег3+ может являться как корреляционное время вращательного движения парамагнитного акваиона rR, так и время жизни молекул воды в координационной сфере парамагнитного иона (Е? = 15.97+1.12 кДж/моль), тогда как в высокотемпературной области (свыше 35°С) характеристическим временем корреляции процесса спин-спиновой магнитной релаксации парамагнитного акваиона Ег3+ является корреляционное время электронной релаксации rs парамагнитного акваиона (Е? = 4.91±0.19 кДж/моль). Сделан вывод о значимом вкладе процесса парамагнитной релаксации по спин-кюри механизму в скорость протонной спин-спиновой релаксации парамагнитного акваиона Ег3+ при низких температурах.

6) Методом протонной магнитной релаксации изучены системы Gd3±H20-диамагнитная соль (КС1, KN03, MgCl2, Mg (N03)2, NaN03, Ca (N03)2, LiCl). Установлено факт внешнеи внутрисферного комплексообразования парамагнитного иона Gd с хлорид-ионом, подтвержден факт внутрисферного комплексообразования с нитрат — ионом. Обнаружено, что введение диамагнитных солей катиона Mg (2+) приводит к заметному увеличению корреляционного времени xR парамагнитного акваиона Gd. Установлено, что в процессе внешнесферного комплексообразования увеличение наблюдаемой скорости спинспиновой релаксации парамагнитного акваиона происходит за счет увеличения корреляционного времени вращательной реориентации парамагнитного металлокомплекса гд, а уменьшение наблюдаемой скорости спин — спиновой релаксации парамагнитного акваиона — за счет уменьшения корреляциооного времени ts и числа молекул воды в координационной сфере парамагнитного акваиона. Для парамагнитного иона Gd3+ наблюдается заметная чувствительность к структурно-микродинамическим изменениям степени упорядоченности жидкой воды под действием ионов-компонентов используемых диамагнитных солей, заключающаяся в соответствующих изменениях корреляционного времени вращательного движения парамагнитного акваиона гR. Также наблюдается.

1 i чувствительность парамагнитного акваиона Gd к областям структурных перестроек в системах вода-электролит в области высоких концентраций последних, заключающаяся в резком увеличение времени релаксации парамагнитного иона Gd3+ по достижению областей структурных перестроек гидратных оболочек ионов-компонентов электролита.

7) Методом протонной магнитной релаксации изучены системы Ег3+ - Н20 -диамагнитная соль (КС1, MgCl2, MgS04, KBr, NaCl, NaN03). Установлено наличие внешнеи внутрисферного комплексообразования с хлорид-ионом, подтвержден факт внутрисферного комплексообразования с сульфат — ионом. Установлено, что в точках ГДС и ГПС изученных солей происходит увеличение наблюдаемой скорости спин — спиновой релаксации акваиона Ег (3+) за счет резкого увеличения времен жизни молекул воды тв (Н20) в координационной сфере парамагнитного акваиона. Изучение систем Ег3±диамагнитная соль-вода показало успешную применимость парамагнитного акваиона Ег3+ в качестве эффективного парамагнитного зонда для изучения структуры и кинетических аспектов микродинамики в водных растворов электролитов. Таким образом, была разработана и применена оригинальная методика использования парамагнитного зонда для исследования структуры водно-электролитных систем.

8) Рассчитаны параметры комплексообразования (константы устойчивости и молярные коэффициенты релаксационной эффективности соответствующих комплексных форм) нитратных и хлоридных комплексов гадолиния по данным протонной спин-спиновой релаксации. На основании анализа величин констант устойчивости и молярных коэффициентов релаксационной эффективности соответствующих комплексных форм сделаны выводы об их структурных характеристиках.

9) Предположено что наблюдаемые на основании результатов метода протонной магнитной релаксации эффекты изменения структурно-микродинамических характеристик растворителя и ионов металлов в системах совместным присутствием нескольких катионов металлов, один из которых, обладающий заметным структурирующим влиянием на растворитель присутствует в макроколичествах по отношению к остальным, могут иметь отражение в виде обнаруженного за несколько лет до нашей работы явления взаимного уменьшения констант устойчивости комплексных соединений ионов лантаноида и щелочных металлов (магний, кальций) при их совместном присутствии в системах ион лантаноида — ион щелочноземельного металла — монокарбоновая кислота при одновременном изменении магнитно-резонансных, спектроскопических, термодинамических характеристик соответствующих комплексных соединений.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Pitzer К. S. Thermodynamics, 3rd edn. New York: McGraw-Hill Inc., 1995.
  2. Pitzer K. S. Activity Coefficients in Electrolyte Solutions, 2nd edn. Boca Raton: CRC Press, 1991.
  3. Sastre de Vicente M.E. Ionic strength effects on acid-base equilibria. A review. // Current Topics in Solution Chemistry. 1997. N 2. P. 157−181.
  4. Daniele P.G., De Stefano C., Foti C., Sammartano S. The effect of ionic strength and ionic medium on the thermodynamic parameters of protonation and complex formation. // Current Topics in Solution Chemistry. 1997. N 2. P. 253−274.
  5. Daniele P.G., De Stefano C., Prenesti E., Sammartano S. Weak complex formation in aqueous solution. // Current Topics in Solution Chemistry. 1994. N 1. P. 95−106.
  6. М.И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. Учеб. пособие для вузов.- М.: Высш. школа, 1980. 352 с.
  7. Л.В., Салецкий A.M. Оптические методы исследования молекулярных систем. 4.1. Молекулярная спектроскопия. М.: Изд-во МГУ, 1994. 320 с.
  8. В.М. Водородная связь: Внутримолекулярные взаимодействия. Киев: Наук, думка, 1991.320 с.
  9. В.М. Водородная связь: Межмолекулярные взаимодействия. Киев: Наук, думка, 1992. 568 с.
  10. Экспериментальные методы химии растворов: Спектроскопия и калориметрия / И. С. Перелыгин, Л. Л. Кимтис, В. И. Чижик и др. М.:Наука, 1995. 380 с.
  11. Дж., Финей Дж. Спектроскопия ЯМР высокого разрешения. М.: Мир, 1986. 630 с.
  12. И. В. Теория магнитной релаксации. — М.: Мир, 1975. 399 с.
  13. А. А., Пронин И. С. Ядерная магнитная релаксация и ее применение в химической физике. -М.: Наука, 1979. 236 с.
  14. В.И. Ядерная магнитная релаксация. — Л: Изд-во ЛГУ, 1991.256 с.
  15. Ядерный магнитный резонанс / Под ред. Бородина П. М. Л.: ЛГУ, 1982. 178 с.
  16. А. А. Применение ядерной магнитной релаксации в анализе неорганических соединений. Казань: Изд-во КГУ, 1975. 173 с.
  17. Т., Беккер Э. Импульсная и Фурье спектроскопия ЯМР. М.: Мир, 1973. 163 с.
  18. Ч. Основы теории магнитного резонанса. М.: Мир, 1981. 448 с.
  19. Bloch F., Hansen W.W., Packard M.E. Nuclear induction. // Phys. Rev. 1946. Vol. 69. N 34. P. 127−132.
  20. Дж., Шнейдер В., Бернстейн Г. Спектры ядерного магнитного резонанса высокого разрешения. -М.: ИЛ, 1962. 548 с.
  21. Bertini I., Luchinat С. Chapter 3. Relaxation. // Coordination Chemistry Reviews. 1996. Vol. 150. P. 77−110.
  22. Спектроскопия ядерного магнитного резонанса воды в гетерогенных системах / Манк В. В., Лебовка Н.И.- Отв. ред. Овчаренко Ф.Д.- АН УССР, Ин-т техн. теплофизики. — Киев: Наук, думка, 1988. 204 с.
  23. Solomon I. Relaxation processes in a system of two spins. // Phys. Rev. 1955. Vol. 99. N 2. P. 559−565.
  24. Bloembergen N. Proton relaxation times in paramagnetic solutions. // J. Chem. Phys. 1957. Vol. 27. N 2. P. 572−573.
  25. A.H., Хохлов M.B., Журавлева H.B., Тарасов О. Ю. Структурно-динамические и магнитные свойства акваионов 3d-, 4Р-элементов. // Журн. неорган, химии. 1992. Т. 37. № 10. С. 2323−2328.
  26. С.Г., Глебов А. Н., Тарасов О. Ю., Сальников Ю. И. Новый подход к исследованию строения полиядерных комплексов в растворах магнитными методами. // Журн. неорган, химии. 1991. Т. 36. № 1. С. 164−174.
  27. В.К. Метод парамагнитных добавок в спектроскопии ЯМР. Новосибирск: Наука. СО, 1989.168 с.
  28. М.М. Времена парамагнитной релаксации ионов редкоземельных элементов в жидких растворах. //Журн. структур, химии. 1963. № 4. С. 674−676.
  29. Alsaadi В.М., Rossotti F.J.C., Williams R.J.P. Electron relaxation rates of lanthanide aquo-cations. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1980. P. 2147−2150.
  30. L., Martin J., Ottaviani M., Romanello A. // Advances in Molecular relaxation and interaction processes. 1978. Vol. 112. P. 141−185.
  31. Gueron M. Nuclear relaxation in macromolecules by paramagnetic ions: a novel mechanism. // J. Magn. Reson. 1975. Vol 19. N 1. P. 58−66.
  32. Vega A.J., Fiat D. Nuclear relaxation processes of paramagnetic complexes. The slow motion case. // Mol. Phys. 1976. Vol 31. N 2. P. 347−355.
  33. Burns P.D., La Mar G.N. Proton spin relaxation for nonlabile coordinated chelate in lanthanide shift reagents. //J. Magn. Reson. 1982. Vol. 46. P. 61−68.
  34. Vigouroux C., Bardet M., Belorizky E., Fries P.H., Guillermo N. Nuclear and electronic relaxation in lanthanide solutions: (CH3)4N+/Gd3+ repulsive ion pair in D20. // Chem. Phys. Lett. 1998. Vol. 286. P. 93−100.
  35. Endom L., Hertz H.G., Thul В., Zeidler M.D. A microdynamic model of electrolyte solutionsas derived from nuclear magnetic relaxation and self-diffusion data. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1967. Bd. 71. N 10. S. 1008−1031.
  36. Goldammer E.V., Hertz H.G. Molecular motion and structure of aqueous mixtures with nonelectrolytes as studied by nuclear magnetic relaxation methods. // J. Phys. Chem. 1970. Vol. 74. N 21. P. 3734−3736.
  37. В.И., Михайлов В. И., Пак Чжон Су. Микроструктура водных растворов солей и гидроокисей щелочных металлов по данным ЯМР-релаксации. // Теорет. и эксперим. химия. 1986. № 4. С. 503−507.
  38. В.И., Матвеев В. В., Михайлов В. И., Клыкова JI.M. Степень диссоциацииэлектролитов в водных растворах по данным ЯМР-релаксации. // Журн. физич. химии. 1998. Т. 72. № 4. С. 667−671.
  39. В.И., Хрипун М. К. Определение структуры водных растворов электролитов с помощью ядерной магнитной релаксации. // Ядерный магнитный резонанс. 1968. Вып. 2. С. 93−105.
  40. В.И. Закономерности построения гидратных оболочек ионов по данным ЯМР-релаксации. / В сб. Термодинамика сольватационных процессов. Иваново, 1983. С. 6−17.
  41. В.И., Кабаль К., Родникова М. Н., Гусман А. Микроструктура гидратных ф оболочек редкоземельных ионов по данным ЯМР-релаксации. // Коорд. Химия. 1988. Т.14. Вып. 3. С. 349−352.
  42. Chizhik V.I., Egorov A.V., Komolkin A.V., Vorontsova A.A. Microstructure and dynamics of electrolyte solutions containing polyatomic ions by NMR and molecular dynamics simulations. // J. Molecular Liquids. 2002. N 98−99. P. 173−182.
  43. Struis R.P.W.J., de Bleijser J., Leyte J.C. Dynamic behavior and some of the molecular properties of water molecules in pure water and in MgCl2 solutions. // J. Phys. Chem. 1987. Vol. 91. P. 1639−1645.
  44. Helm L., Hertz H.G. The hydration of the alkaline earth metal ions Mg2+, Ca2+, Sr2+ and Ba2+, a Nuclear Magnetic Relaxation study involving the quadrupole moment of the ionic nuclei. // Z. Phys. Chem. (BRD). 1981. Bd. 127. N 1. S. 23−44.
  45. Van der Maarel J.R.C., de Boer H.R.W.M., de Bleijser J., Leyte J.C. On the structure and ^ dynamics of water in AICI3 solutions from H, D, 170, and 27A1 nuclear magnetic relaxation. // J.
  46. Chem. Phys. 1987. Vol. 86. N 6. P. 3373−3379.
  47. Struis R.P.W.J., de Bleijser J., Leyte J.C. 25Mg2+ and 35СГ quadrupolar relaxation in aqueous MgCl2 solutions at 25 °C. 1. Limiting behavior for infinite dilution. // J. Phys. Chem. 1989. Vol. 93. P. 7932−7942.
  48. В.И., Подкорытов И. С., Кайконнен А. П. Симметрия сольватных оболочек одноатомных ионов по данным ЯМР-релаксадии. // Журн. физ. химии. 1996. Т. 70. № 3. С. 453−457.
  49. Г. Р., Кушнарев Д. Ф., Калабин Г. А., Пройдаков А. Г. Спин-спиновая релаксация водных кластеров Na+ и К+ по данным спектроскопии ЯМР 170. // Журн. физ. химии. 2002. Т. 76. № 10. С. 1881−1883.
  50. Brasch R.C. New developments in MRI contrast enhancement. // MAGMA. 1994. Vol. 2. N 3. P.161−168.
  51. Kumar K. Macrocyclic polyamino carboxylate complexes of Gd (III) as magnetic resonance imaging contrast agents. // J. Alloys Compd.1997. N 249. P. 163−172.
  52. Bloembergen N., Morgan L.O. Proton relaxation times in paramagnetic solutions. // J. Chem. Phys. 1961. Vol. 34. N 3. P. 842−850.
  53. А. А., Кузьмина Н. Л. Влияние вязкости водных растворов на релаксационную эффективность парамагнитных ионов. / В сб. Исследования по электрохимии, магнетохимии и электрохимическим методам анализа. Вып. 4. 4.1. Казань: Изд-во КГУ, 1974. С. 118−124.
  54. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л: Химия, 1973. 364 с.
  55. Г. С., Шверина В. Г. Влияние активности НС1 на образование комплекса Со2+ в водных растворах. //Журн. физич. химии. 1981. Т. 55. № 6. С. 1515−1517.
  56. Т.С., Борина А. Ф. Характер внешнесферных взаимодействий типа М2±Ап— Rm+ в водных растворах хлоридов переходных и щелочных металлов. // Журн. неорган. Химии. 1993. Т.38. № 1. С. 153−158.
  57. И.В. Автореферат дисс. доктора хим. наук. Новосибирск, 2000.
  58. А. А., Кузьмина Н. Л. Влияние диамагнитных солей на релаксацию протонов в присутствии парамагнитных ионов. / В сб. Исследования по электрохимии, магнетохимии и электрохимическим методам анализа. Вып. 4. 4.1. Казань: Изд-во КГУ, 1974. С. 118 124.
  59. К., Чижик В. И. Ядерная магнитная релаксация в водных растворах электролитов, содержащих ионы кобальта (И). // Вестник ЛГУ. Сер. Химия. 1979. № 2. С. 44−48.
  60. П.А., Ермаков В. И., Грунау А. П. Исследование растворов высокочастотными методами и методом ядерного магнитного резонанса. X. О структуре гидратов в водных растворах НС1, NaCl, КС1, СаС12, MgCl2. //Журн. физ. химии. 1965. Т. 39. № 1. С. 9−12.
  61. В.Е., Финкелыптейн В. А., Лундин А. Г. Влияние диамагнитных солей на процессы сольватации в водных растворах парамагнитных солей. // Журн. физ. химии. 1998. Т. 72. № 8. С. 1409−1413.
  62. В.А., Никитина Т. М. Исследование методом ЯМР внешнесферных и внутрисферных комплексов Mn (II) в солянокислых растворах. // Кооорд. химия. 1975. Т. 1. Вып. 8. С. 1106−1113.
  63. Н.К., Ионов В. Н., Мазитов Р. К. // Доклады АН СССР. 1968. Т. 183. № 4. С. 863.
  64. Сапрыкова 3.A., Чичирова Д. Н., Куликова Н. Г. Исследование взаимодействия ионов Mov в водных растворах с некоторыми диамагнитными катионами. // Журн. неорган, химии. 1982. Т. 27. № 1. С. 100−103.
  65. Holz М., Lutz N.W., Blumenthal F., Hertz H.G. Study of weak Mn2+ and Cu2+ complexes by a Nuclear Magnetic Resonance method. // J. Solution Chem. 1980. Vol. 9. N 6. P. 381−394.
  66. H.B., Вульфсон С. Г., Девятов Ф.В" Сальников Ю. И. Комплексообразование Ег3+ с нитрат ионами по данным магнитного двулучепреломления и ядерной магнитной релаксации. // Журн. неорган, химии. 1990. Т. 35. № 11. С. 2877−2880.
  67. В.Е., Лундин А. Г. Влияние сульфат-ионов на ЯМР-релаксацию в водных растворах солей Cu(II) и Mn (II). // Журн. физ. химии. 2002. Т. 76. № ю. С. 1780−1783.
  68. Reimarsson P. NMR studies of the interaction between Mn2+ and C104~ in aqueous щ solutions. I I J. Magn. Reson. 1980. Vol. 38. P. 245−252.
  69. Dinessen T.R.J., Bryant R.G. The effect of fast electronic relaxation times on the *H and 7Li magnetic relaxation dispersion modulated by the translational encounter of cation/cation pair. // Chem. Phys. Lett. 1999. N 303. P. 187−193.
  70. Sur S.K., Dryant R.G. Ionic association and electron spin relaxation rates in aquo gadolinium (III) complexes. // J. Magn. Reson. Series B. 1996. VIII. P. 105−108.
  71. B.E., Лундин А. Г., Финкелынтейн В. А. ЯМР-исследование водных растворах солей меди(Н) и никеля (Н).//Журн. физ. химии. 2002. Т. 76. № 10. С. 1780−1783.
  72. Zorin V.E., Lundin A.G. Cu (II) solvate complex dynamics in aqueous solutions of LiCl atlow temperature. //J. Molecular Liquids. 2001. Vol. 91. P. 199−203.
  73. A.B., Зорин B.E., Лундин А. Г. Динамика гидратных комплексов ионов меди(Н) и марганца (И) в широком интервале температур по данным метода ЯМР-релаксации. // Журн. физ. химии. 2004. Т. 78. № 2. С. 291−294.
  74. Marcus I. Ionic radii in aqueous solutions. // Chem. Rev. 1988. Vol. 88. P. 1475−1498.
  75. Ohtaki H. Ionic salvation in aqueous and nonaqueous solutions. // Monatsh. Chem. 2001. N 132. P. 1237−1268.
  76. B.A., Буданов A.P., Скирда В. Д. Самодиффузия в водных растворах A1(N03)3. // Журн. физич. химии. 1999. Т. 73. № 3. С. 480−485.
  77. В.А., Буданов А. Р., Журавлева Н. Е. Трансляционная подвижность молекул воды и ионов Li+, F", А13+ в водных растворах LiCl, KF и A1(N03)3. // Журн. физич. химии.• 1999. Т. 73. № 7. С. 1233−1238.
  78. Rudolph W.W., Mason R., Pye C.C. Aluminium (III) hydration in aqueous solution. A Raman spectroscopic investigation and an ab initio molecular orbital study of aluminium (III) water clusters. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. Vol. 2. P. 5030−5040.
  79. Bakker A., Hermansson K., Lindgren J., Probst M.M., Bopp P.L. Interaction of Aluminum (III) with water. An Ab Initio Study. // Int. J. Quant. Chem. 1999. Vol. 75. P. 659−669.
  80. Erras-Hanauer H., Clark Т., van Eldik R. Molecular orbital and DFT studies on water exchange mechanisms of metal ions. // Coord. Chem. Rev. 2003. N 238−239. P. 233−253.
  81. Skipper N. T, Neilson G.W., Cummings S.C. An x-ray diffraction study of Ni2+aq and Mg2+aq 0 by difference methods. //J. Phys. Condens. Matter. 1989. Vol. 1. P. 3489−3506.
  82. Zhang Y.H., Chan C.K. Understanding the hygroscopic properties of supersaturated droplets of metal and ammonium sulfate solutions using Raman Spectroscopy. // J. Phys. Chem. Ser. A. 2002. Vol. 106. P. 285−292.
  83. Zhang Y.H., Chan C.K. Observations of water monomers in supersaturated NaC104, LiC104, and Mg (C104)2 droplets using Raman spectroscopy. // J. Phys. Chem. A. 2003. Vol. 107. P. 5956−5962.
  84. Rudolph W.W., Irme G., Hefter G.T. Raman spectroscopic investigation of speciation in• MgS04(aq). // Phys. Chem. Chem. Phys. 2003. Vol. 5. P. 5253−5261.
  85. Zhang Y.H., Choi M.Y., Chan C.K. Relating hygroscopic properties of magnesium nitrate to the formation of contact ion pairs. // J. Phys. Chem. Ser. A. 2004. Vol. 108. P. 1712−1718.
  86. Zhang X., Zhang Y., Li Q. Ab initio studies on the chain of contact ion pairs of magnesium sulfate in supersaturated state of aqueous solution. // J. Mol. Struct. (Theochem). 2002. N594. P. 19−30.
  87. Maemets V., Koppel I. Effect of ions on the 170 and *H NMR chemical shifts of water. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1998. Vol. 94. P. 3261−3269.
  88. Kratsis S., Hefter G., May P.M. Potentiometric study of the ion association of magnesium and sulfate ions at 25 °C in high ionic strength media. // J. Solution Chem. 2001. Vol. 30. N 1. P. 19−29.
  89. Munoz-Paez A., Diaz S., Perez P.J., Martin-Samora M.E., Martinez J.M., Pappalardo R.R., Sanchez-Marcos E. EXAFS investigation of the second hydration shell of metal cations in dilute aqueous solutions. // Physica B. 1995. Vol. 208−209. P. 395−397.
  90. Kuzmin A., Obst S., Puransy J. X-ray absorption spectroscopy and molecular dynamics studies of Zn2+ hydration in aqueous solutions. // J. Phys. Condens. Matter. 1997. P. 1 006 510 078.
  91. Miynaga Т., Sakane H., Watanabe I. Anharmonic potential derived from EXAFS of hexaaqua transition metal complexes. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. Vol. 2. P. 2361−2365.
  92. Bertagnolli H., Zweier H., Mager T. A differential anomalous X-ray scattering study and reverse Monte Carlo simulation of highly concentrated solutions of zinc bromide in water. // J. Mol. Liquids. 1997. Vol. 73−74. P. 119−132.
  93. Rudolph W.W., Brooker M.H., Tremaine P.R. Raman spectroscopy of aqueous ZnSC>4 solutions under hydrothermal conditions: solubility, hydrolysis, and sulfate ion pairing. // J. Solution Chem. 1999. Vol. 28. N 5. P. 621−630.
  94. Rudolph W.W., Pye C.C. Zinc (II) hydration in aqueous solution. A Raman spectroscopic investigation and an ab-initio molecular orbital study. // Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. Vol. 1. P. 4583−4593.
  95. Rudolph W.W., Pye C.C. Zinc (II) hydration in aqueous solution: a Raman spectroscopic investigation and an ab initio molecular orbital study of zinc (II) water clusters. // J. Solution Chem. 1999. Vol. 28. N 9. P. 1045−1070.
  96. Lee S., Kim J., Park J.K., Kim K.S. Ab Initio Study of the Structures, Energetics, and
  97. Spectra of Aquazinc (II). // J. Phys. Chem. 1996. Vol. 100. P. 14 329−14 338.
  98. Argoud R., Geaymond O., Raoux D. X-ray absorption spectroscopy studies of ionic association in aqueous solutions of zinc bromide from normal to critical conditions. // J. Chem. Phys. 2002. Vol. 117. N 6. P. 2771−2881.
  99. Caminiti R., Cucca P., Radnai T. Investigation on the structure of cadmium nitrate aqueous solutions by X-ray diffraction and Raman spectroscopy. // J. Phys. Chem. 1984. Vol. 88. P. 2382−2386.
  100. Rudolph W.W. A Raman spectroscopic study of hydration and water-ligand replacement reaction in aqueous cadmium (II) sulfate solution: inner-sphere and outer-sphere complexes. //• Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1998. Bd. 102. N. 2. S. 183−196.
  101. Rudolph W.W., Pye C.C. Hydration of cadmium (II) in aqueous perchlorate solution: A Raman and ab-initio approach. // Z. Phys. Chem. 1999. Bd. 209. S. 243−258.
  102. Rudolph W.W., Irmer G. Raman and infrared spectroscopic investigation of contact ion pair formation in aqueous cadmium sulfate solution. // J. Solution Chem. 1994. Vol. 23. N 6. P. 663−684.
  103. Rudolph W.W. Hydration and water-ligand replacement in aqueous cadmium (II) sulfate solution. A Raman and infrared study. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1998. Vol. 94. N 4. P. 489−499.
  104. Copestake A.P., Neilson G.W., Enderby J.E. The structure of a highly concentrated aqueous solution of lithium chloride. // J. Phys. C. Solid State Phys. 1985. Vol. 18. P. 42 114 216.
  105. П.Р., Тростин B.H., Крестов Г. А. Параметры гидратации ионов в водных растворах сульфата лития из данных по дифракции рентгеновских лучей. // Журн. физ. химии. 1988. Т. 62. № 3. С. 854−856.
  106. Yamaguchi Т., Yamagami M., Wakita H., Soper A.K. Structure and dynamics of supercooled and glassy aqueous ionic solutions. // J. Mol. Liquids. 1995. Vol. 65−66. P. 91−98.
  107. Dupuy-Philon J., Jal J. F, Prevel B. Structural reorganization and dynamics during the slowing down of the relaxation in aqueous electrolyte solutions LiCl, RH2O. // J. Mol. Liquids. 1995. Vol. 64. P. 13−23.
  108. Howell I., Neilson G.W. Li+ hydration in concentrated aqueous solution. // J. Phys.
  109. Condens. Matter. 1996. Vol. 8. P. 4455−4463.
  110. M.B., Тростин B.H. Структурные характеристики концентрированного водного раствора хлорида лития по данным метода интегральных уравнений и рентгеновской дифракции. //Журн. физ. химии. 1996. Т. 70. № 10. С. 1807−1807.
  111. Novikov A.G., Rodnikova M.N., Savostin V.V., Sobolev O.V. Study of Li+ ion hydration by inelastic neutron scattering. // Physica Ser. B. 1997. N 234−236. P. 340−342.
  112. Anselly S., Dupuy-Philon J., Jal J.F., Neilson G.W. Ionic structure in the aqueous electrolyte glass LiCl-4D20. // J. Phys. Condens. Matter. 1997. Vol. 9. P. 8835−8847.
  113. Maurin P.O., Dalmas de Reotier P., Jal J.F., Dupuy-Philon J. A muon spectroscopy • investigation of the glass forming system 6LiCl-6H20. // Chem. Phys. 1998. N 229. P. 285−294.
  114. Novikov A.G., Rodnikova M.N., Savostin V.V., Sobolev O.V. The study of hydration effects in aqueous solutions of LiCl and CsCl by inelastic neutron scattering. // J. Mol. Liquids. 1999. N82. P. 83−104.
  115. Tomisic V., Simeon V. Ion association in aqueous solutions of strong electrolytes: a UV-Vis spectrometric and factor-analytical study. // Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. Vol. 1. P. 299 302.
  116. Tomisic V., Simeon V. Raman spectra of aqueous solutions of strong electrolytes: evolving-factor analysis. II Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. Vol. 2. P. 1943−1949.ft
  117. Leaist D.G., Goldik J. Diffusion and ion association in concentrated, solutions of aqueous lithium, sodium, and potassium sulfates. // J. Solution Chem. Vol. 30. N 2. 2001. P. 103−118.
  118. Chen Y., Zhang Y.H., Zhao L.J. ATR-FTIR spectroscopic studies on aqueous LiC104, NaC104, and Mg (C104)2 solutions. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2004. Vol. 6. P. 537−542.
  119. Tongraar A., Liedl K.R., Rode B.M. The hydration shell structure of Li+ investigated by Born-Oppenheimer ab initio QM/MM dynamics. // Chem. Phys. Lett. 1998. N 286. P. 56−64.
  120. Zhang Z., Duan Z. Lithium chloride ionic association in dilute aqueous solution: a constrained molecular dynamics study. II Chem. Phys. 2004. N 297. P. 221−233.
  121. Loeffler H.H., Mohammed A.M., Inada Y., Funahashi S. Lithium (I) ion hydration: a QM/MM-MD study. // Chem. Phys. Lett. 2003. N 379. P. 452−457.
  122. В.В., Быченков Д. В. Динамика ионов и растворителя вконцентрированных водных растворах натриевых солей по данным ЯМР-релаксации. // Журн. общей химии. 1994. Т. 64. № 9. С. 1435−1439.
  123. Mizoguchi К., Ujike Т., Tominaga Y. Dynamical struacture of water in NaCl aqueous solutions. // J. Chem. Phys. 1998. Vol. 109. N 5. P. 1867−1872.
  124. Tongraar A., Liedl K.L., Rode B.M. Born-Oppenheimer ab initio QM/MM dynamics simulations of Na+ and K+ in water: from structure making to structure breaking effects. // J. Phys. Chem. Ser. A. 1998. Vol. 102. N 50. P. 10 340−10 347.
  125. P.Д., Федотова M.B., Тростин B.H. Исследование влияния температуры на структуру концентрированных водных растворов хлорида натрия методом интегральных уравнений. // Журн. физ. химии. 1996. Т. 70. № 11, С. 1779−1774.
  126. Degreve L., da Silva F.L.B. Detailed microscopic study of 1 M aqueous NaCl solution by computer simulations. // J. Mol. Liquids. 2000. Vol. 87. P. 217−232.
  127. Zasetsky A.Y., Svishchev I.M. Dielectric response of concentrated NaCl aqueous solutions: molecular dynamics simulations. // J. Chem. Phys. 2001. Vol. 115. N 3. P. 1448−1454.
  128. Rempe S.B., Pratt L.R. The hydration number of Na+ in liquid water. // Fluid Phase Equil. 2001. N 183−184. P. 121−132.
  129. Carillo-Trip M., Saint-Martin H., Ortega-Blake I. A comparative study of the hydration of Na+ and K+ with refined polazarible model potentials. // J. Chem. Phys. 2003. Vol. 118. N 15. P. 7062−7073.
  130. Ф 150. Jardon-Valadez E., Costas M.E. Solvation properties of a polarizable water model in a
  131. NaCl solution: Monte Carlo isothermal-isobaric ensamble simulations. // J. Mol. Structure (Theochem). 2004. N 677. P. 227−236.
  132. Uchida H., Matsuoka M. Molecular dynamics simulation of solution structure and dynamics of aqueous sodium chloride solutions from dilute to supersaturated concentration. // Fluid Phase Equil. 2004. N 219. P. 49−54.
  133. Tongraar A., Rode B.M. Dynamical properties of water molecules in the hydration shells of Na+ and K+: ab initio QM/MM molecular dynamics simulations. // Chem. Phys. Lett. 2004. N 385. P. 378−383.
  134. Degreeve L., Vechi S.M., Junior C.Q. The hydration structure of the Na+ and K+ ions and the selectivity of their ionic channels. // Biochim. Biophys. Acta. 1996. N 1274. P. 149−156.
  135. Boda D., Busath D.D., Eisenberg В., Hendersond D., Nonner W. Monte Carlo simulations of ion selectivity in a biological Na channel: Charge-space competition. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. Vol. 4. P. 5154−5160.
  136. Maemets V., Koppel 1.170 and 'H NMR chemical shifts of hydroxide and hydronium ion in aqueous solutions of strong electrolytes. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1997. Vol. 93. N 8. P.1539−1542.
  137. E.B., Тростин B.H., Крестов Г. А. Особенности ассоциации и гидратации ионов в водных растворах NaC104. // Журн. физич. химии. 1991. Т. 65. № 2. С. 379−384.
  138. Carter R.W., Archer D.G. Heat capacity of in stable and supercooled states. Ion
  139. NaNC>3(aq) association in the supercooled solution. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. Vol. 2. P. 5138−5145.
  140. M.B., Тростин B.H. Структурные особенности концентрированного водного раствора фторида калия. // Журн. физич. химии. 1996. Т. 70. № 6. С. 1040−1042.
  141. В.А., Загайнов В. М., Каширин М. В., Емельянов М. И., Алексеева С. И. Концентрационная зависимость коэффициентов самодиффузии воды в водных растворах 1−1 электролитов. //Журн. физич. химии. 1996. Т. 70. № 8. С. 1414−1415.
  142. Ujike Т., Tominaga Y., Mizoguchi К. Dynamical structure of water in alkali halide Ф aqueous solutions. // J. Chem. Phys. 1999. Vol. 110. N 3. P. 1558−1568.
  143. Ebner C., Sansone R., Hengrasmee S., Probst M. Molecular dynamics study of an aqueous potassium nitrate solution. // Int. J. Quant. Chem. 1999. Vol. 75. P. 805−814.
  144. Lu G.W., Li C.X., Wang W.C., Wang Z.H. Structure of KN03 electrolyte solutions: a Monte Carlo study. // Fluid Phase Equil. 2004. N 225. P. 1−11.
  145. Viera D.S., Degreve L. Molecular simulation of concentrated aqueous KC1 solution. // J. Mol. Struct. (Theochem). 2002. N 580. P. 127−135.
  146. Corry В., Hoyles M., Allen T.W., Walker W., Kuyucak S., Chung S.H. Reservoir boundaries in brownian dynamics simulations of ion channels. // Biophys. Journal. 2002. Vol. 82. P. 1975−1984.
  147. В.А., Шмыдько И. И., Дежина Г. С. Об изменениях коэффициентов активности ионов и межионных взаимодействиях в изомолярных растворах некоторых электролитов. // Коорд. химия. 1980. Т. 6. № 7. С. 983−986.
  148. Л.П., Рубчевская Л. А., Половникова Г. Т. Изучение коэффициентов активности ионов калия в водных растворах при различных температурах. // Журн. физ. химии. 1987. Т. 59. № 2. С. 380−384.
  149. Л.А., Иваницкий П. Г., Кротенко В. Т., Лясковская Г. Н. Нейтронные исследования самодиффузии воды в водных растворах электролитов. // Журн. физич. химии. 1987. Т. 61. № 12. С. 3220−3225.
  150. Brown B.J.C. Hydrogen bonding of the ammonium ion. // J. Mol. Struct. 1995. N 345. P. 77−81.
  151. А.А., Пархоменко И. Ю. Диэлектрические свойства водных растворов галогенидов аммония. //Журн. физич. химии. 1999. Т. 73. № 7. С. 1215−1219.
  152. Johanson D.A. Thermochemical aspects of the rotational dynamics of the ammonium ion in an environment of water molecules. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. Vol. 2. P. 2903−2906.
  153. Jones R., Templeton D. Crystal structure of neat formic acid. // Acta crystallogr. 1958. Vol. 11. P. 484−486.
  154. Allan D.A., Clark S.J. Impeded dimer formation in the high-pressure crystal structure of formic acid. // Phys. Rev. Lett. 1999. Vol. 82. N 17. P. 3464−3468.
  155. Chapman D. IR-spectra of neat formic acid. // J. Chem. Soc. 1956. P. 225−226.
  156. Feneant S. Low-frequency Raman study of neat carboxylic acids. // Compt. rend. 1956. Vol. 235. P. 240−244.
  157. И.А., Сущинский M.M. Различия в рамановских спектрах монокарбоновых кислот. // Оптика и спектр. 1964. N 16. С. 903−907.
  158. Горбунова Т. В, Шилов В. В., Баталин Г. И. Рентгенографическое изучение муравьиной, уксусной и пропионовой кислот в жидком состоянии. // Журн. структ. химии. 1973. Т. 14. № 3. С. 425−428.
  159. Bertagnolli Н., Chieux P., Hertz H.G. The structure of the formic acid molecule in liquid state from neutron diffraction measurements involving five isotopically different species. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1984. Vol. 88. P. 977−985.
  160. Bertagnolli H., Hertz H.G. Pair configuration of maximum occurrence probability in liquid formic acid as determined from neutron scattering and proton magnetic relaxation results. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1985. Vol. 89. P. 500−508.
  161. Jedlovszky P., Bako I., Palincas G., Dore J.C. Structural investigation of liquid formic acid X-ray and neutron diffraction, and reverse Monte Carlo study. // Molecular Physics. 1995. Vol. 86. № l.P. 87−105.
  162. Hippler M. Proton relaxation and intermolecular structure of liquid formic acid: a nuclear magnetic relaxation. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. Vol. 4. N 8. P. 1457−1463.
  163. Jedlovszky P., Turi L. A new five-site pair potential for formic acid in liquid simulations. //J. Phys Chem. Ser. A. 1997. Vol. 101. P. 2662−2665.
  164. Jedlovszky P., Turi L. Role of the C-H—O hydrogen bonds in liquids: a Monte-Carlo simulation study of liquid formic acid using a newly developed pair potential. // J. Phys Chem. Ser. B. 1997. Vol. 101. P. 5429−5436.
  165. Minary P., Jedlovszky P., Mezei M., Turi L. A comprehensive liquid simulation study of neat formic acid. // J. Phys Chem. Ser. B. 2000. Vol. 104, P. 8287−8294.
  166. Geisenfelder H., Zimmerman H. X-ray study of liquid carboxylic acid. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1963. N 67. S. 480−482.
  167. Горбунова T. B, Баталин Г. И. Влияние растворителя на характер ассоциации в уксусной кислоте. // Вестн. Харьковского ун-та. 1979. Вып. 10. № 192. С. 60−62.
  168. Горбунова Т. В, Захарова И. К., Баталин Г. И. Рентгенографическое исследование системы уксусная кислота-вода в широкой области концентраций. // Журн. физ. химии. 1981. № 11. С. 2969−2971.
  169. А.А. Исследование вязкости систем: НС00Н-Н20 и СН3СООН-Н2О. // Журн. общ. химии. 1946. Т. 16. № 1. С. 20−25.
  170. А.А. Поверхностное натяжение бинарных систем НСООН-Н2О и СН3СООН-Н2О.//Журн.общ.химии. 1947. Т. 17. № 6.С. 1044−1047.
  171. И.М., Винник М. И., Андреева JI.P. Электропроводность смесей муравьиной кислоты и воды при 25 °C и расчет концентраций гидроксоний-ионов. // Журн. физ. химии. 1973. Т. 47. № 5. С.1203−1206.
  172. B.C., Лященко А. К. Диэлектрическая релаксация в водных растворах карбоновых кислот. //Журн. физ. химии. 1992. Т. 66. № 8. С. 2250−2255.
  173. Marcus Y. Preferential solvation in mixed solvents. X. Completely miscible aqueous co-solvents binary mixtures. // Monatsh. Chem. 2001. N 132. S. 1387−1411.
  174. Дж., Мак-Клелан О. Водородная связь. М.: Мир, 1964. 227 с.
  175. Genin F., Quiles F., Burneau A. Infared and Raman spectroscopic study of carboxylic acids in heavy water. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. N 3. P. 932−942.
  176. Ng J. В., Shurvell H.F. A study of the self-association of acetic acid in aqueous solution using Raman spectroscopy. // Can. J. Spectrosc. 1985. Vol. 30. N. 6. P. 149−153.
  177. Kosugi K., Nakabayashi Т., Nishi N. Low frequency Raman spectra of crystalline and liquid acetic acid and its mixtures with water. Is the liquid dominated by hydrogen-bonded cyclic dimers? // Chem. Phys. Letters. 1998. N 291. P. 253−261.
  178. A.E., Михайленко С. А. Диэлектрические свойства жидких карбоновыхкислот.//Журн. структ. химии. 1963. № 4. С. 14−15.
  179. П., Левин В. В. Диэлектрическая спектроскопия карбоновых кислот в жидком состоянии. //Журн. структ. химии. 1970. № 11. С. 534−536.
  180. В.Ф. Водородная связь. Межвуз. Сборник. -М.: Наука, 1964. С. 261.
  181. Lamb J., Pinkerton J. Adsorption of ultrasonic waves in liquid acetic acid. // Proc. Roy. Soc. 1949. N 199. P. 114−117.
  182. Lamb J., Huddart D. Adsorption of ultrasonic waves in neat carboxylic acids. // Trans. Faraday Soc. 1950. N 46. P. 46.
  183. Bertagnolli H. The structure of liquid acetic acid-an interpretation of neutron diffraction results by geometrical models. // Chem. Phys. Letters. 1982. Vol. 93. N 3. P. 287−292.
  184. B.A. Акустическая спектроскопия уксусной кислоты, диметилсульфоксида и их водных растворов. Строение этих систем и кинетика процессов перестройки их структуры. Дисс. канд. хим. наук. -М., 1973.
  185. М.И. О структуре простейших карбоновых кислот и кинетики процессов ее перестройки. // Журн. физ. химии. 1976. Т. 50. № 3. С. 585−589.
  186. Semmler J., Irish D.E. Structure investigation of carboxylic acids. // J. Solution Chem.1988. N 17. P. 805.
  187. Tanaka N., Kitano H., Ise N. Raman spectroscopic study of hydrogen bonding in aqueous carboxylic acid solutions. // J. Phys. Chem. 1990. N 94. P. 6290.
  188. Waldstein P., Blatz L.A. Low frequency Raman spectroscopic study on acetic acid. // J. Phys. Chem. 1967. N 71. P. 2271.
  189. Nishi N, Nakabayashi Т., Kosugi K. Raman spectroscopic study on acetic acid clusters in aqueous solutions: dominance of acid-acid association producing microphases. // J. Phys. Chem. Ser. A. 1999. Vol. 103. P. 10 851−10 858.
  190. Nishi N, Nakabayashi Т. K. States of molecular associates in binary mixtures of acetic acid with protic and aprotic polar solvents: Raman spectroscopic study. // J. Phys. Chem. Ser. A. 2002. Vol. 106. P. 3491−3500.
  191. Nakabayashi Т. K., Sato H., Hirata F., Nishi N. Theoretical study on the structures and energies of acetic acid dimmers in aqueous solution. // J. Phys. Chem. Ser. A. 2001. Vol. 105. P. 245−250.
  192. Ruderman G., Caffarena E.R., Mogilner I.G., Tolosa E. Hydrogen bonding of carboxylic acids in aqueous solution -UV spectroscopy, viscosity, and molecular simulation of acetic acid. // J. Solution Chem. 1998. Vol. 27. N 109. P. 935−948.
  193. B.A. Плотность и вязкость бинарных жидких систем, образованных метанолом, уксусной кислотой и водой. // Журн. физ. химии. 1974. Т. 48. № 4. С. 1060.
  194. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник: Справ, изд./ Под ред. А. А. Потехина и А. И. Ефимова. 4-е изд., -СПб: Химия, 1994. 432 с.
  195. Campbell A.N., Gieskes J.M.T.M. Thermodynamic parameters of acetic acid -water system. // Can. J. Chem. 1965. Vol. 43. P. 1004.
  196. Vilcu R., Lucinescu E. Thermodynamic study of acetic acid water system. // Bui. institut. politeh. din Jasi. 1970. Vol. 6. P. 1−14.
  197. Wells C. F. Ions in aqueous acetic acid mixtures: solvent reorganization around protons and Gibbs energies of transfer from water. // J. Solution Chem. 2000. Vol. 29. N 3.P. 271−287.
  198. Kimtys L, Balevicius V. The specific concentration dependence of the proton magnetic resonance chemical shift in the system acetic acid-water. // J. Chem. Phys. 1981. Vol. 74. P. 6532.
  199. Sims R. W., Willcott III M.R., Inners R.R. Features of the proton magnetic resonance chemical shift in the system acetic acid-water // J. Chem. Phys. 1979. Vol. 70. P. 4652−4656.
  200. Maciel G.E., Traficante D.D. The NMR 13C study of acetic acid water system. // J. Am. Chem. Soc. 1966. Vol. 88. P. 220.
  201. Choester P.C., Zeidler M.D., Radnai Т., Bopp P.A. Comparison of the structure of liquid amides as determined by diffraction experiments and molecular dynamics simulations. // Z. Naturforsch. 1995. Bd. 50a. S. 38−50.
  202. Ohtaki H., Katayama N., Ozutsumi K., Radnai T. The structure of liquid formamide studied by means of X-ray diffraction and NMR at high temperatures and high pressures. // J. Mol. Liquids. 2000. Vol. 88. P. 109−120.
  203. Ohtaki H. Effects of temperature and pressure on hydrogen bonds in water and in• formamide. // J. Mol. Liquids. 2003. Vol. 103−104. P. 3−13.
  204. Barthel J., Buchner R., Wurm B. The dynamics of liquid formamide, N-methylformamide, N, N-dimethylformamide, and N, N-dimethylacetamide. A dielectric relaxation study. // J. Mol. Liquids. 2002. Vol. 98−99. P. 51−69.
  205. Itoh K., Takehiko S. Vibrational spectra of crystalline formamide. // J. Mol. Spectroscopy. 1972. N 42. P. 86−99.
  206. Hobza P., Sponer J. MP2 and CCSD (T) calculations on H-bonded and stacked formamide—formamide and formamidine'• -formamidine dimmers. J. Mol. Struct. (Theochem). 1996. N388. P. 115−120.
  207. Jurecka P., Hobza P. On the convergence of the (AECCSD{T) ДЕМР2) term for complexes with multiple H-bonds. // Chem. Phys. Lett. 2002. N 365. P. 89−94.
  208. Зайчиков А. М, Голубииский О. Е. Энтальпии смешения воды с некоторыми первичными и вторичными амидами. // Журн. физ. химии. 1996. Т.70. № 7. С. 1175−1179.
  209. П.С., Верстаков Е. С., Кесслер Ю. М., Мишустин А. И., Емелин В. П., Бобринев Ю. М. Диэлектрические и структурные свойства смесей воды с формамидом. // Журн. физ. химии. 1975. Т.49. № 1. С. 147−148.
  210. Puhovski Y.P., Rode B.M. Structure and dynamics of liquid formamide. // Chem. Phys. 1995. Vol. 190. P. 61−82.
  211. Spencer J.N., Berger S.K., Powell C.R., Henning B.D., Furman G.S., Lofredo W.M., Rydberg E.M., Neubert R.A., Shopp C.E., Blauch D.N. Amide interaction in aqueous and organic medium. //J. Phys. Chem. 1981. Vol. 88. P. 1236−1241.
  212. Lovas F.J., Suenram R.D., Fraser G.T. Gillies C.W., Zozom J. The microwave spectrum of formamide-water and formamide-methanol complexes. // J. Chem. Phys. 1988. Vol. 88. N 2. p. 722−729.
  213. Engdahl A., Nelander В., Astrand P.O. Complex formation between water and formamide. //J. Chem. Phys. 1993. Vol. 99. № 7. P. 4894−4907.
  214. Mitchell J.B.O., Price S.L. On the relative strengths of amide. amide and amide. water hydrogen bonds. // Chem. Phys. Lett. 1991. Vol. 180. N 6. P. 517−523.
  215. A.K., Харькин B.C., Лилеев A.C., Гончаров B.C. Диэлектрическая релаксация в водных растворах формамида // Журн. физ. химии. 1992. Т.66. N 8. С. 22 562 261.
  216. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. -М.: Наука, 1957. 232 с.
  217. Stockhausen М., Utzel Н., Seitz Е. Dielectric relaxation in some amide-water mixtures. // Z. Phys. Chem. (Neue Folge). 1982. Bd. 133. S. 69−77.
  218. Weingartner H., Holz M., Hertz H.G. Some structural aspects of binary aqueous mixtures of simple amides from rotational molecular motions. // J. Solution Chem. 1978. Vol. 7. N 9, P. 689−704.
  219. Chang Y.J., Castner E.W. Femtosecond dynamics of hydrogen-bonding solvents. Formamide and N-methylformamide in acetonitrile, DMF, and water. // J. Chem. Phys. 1993. Vol. 99. N 1, P. 113−125.
  220. Jelinska-Kasimeirczuk M., Szydlowski J. Physicochemical properties of solutions of amides in H20 and in D20. // J. Solut. Chem. 2001. Vol. 30. N. 7. P. 623−640.
  221. И.В., Торяник А. И., Кисельник B.B. Самодиффузия в смесях воды с формамидом. // Журн. структ. химии. 1967. Т. 8. № 3. С. 418−420.
  222. Egan Е.Р., Luff B.B. Heat of solution, heat capacity, and density of aqueous formamide solutions at 25 °C. // J. Chem. Eng. Data. 1966. Vol. 11. N 2. P. 194−196.
  223. Ю.М., Емелин В. П., Толубеев Ю. С., Трусков О. В., Лапшин P.M. Диэлектрическая проницаемость и структура смесей воды с формамидом. Методика и эксперимент. // Журн. структ. химии. 1972. Т. 13. № 2.С. 211−216.
  224. Rohdewald P., Moldner М. Dielectric constants of amide-water systems. // J. Phys. Chem. 1973. Vol. 77. N 3. P. 373−377.
  225. Ю.М., Зайцев А. Л. Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика Химия. -Л, 1989. 312 с.
  226. Rabinovitz V., Pines A. Hindered internal rotation and dimerization of N, N• dimethylformamide in carbon tetrachloride. // J. Amer. Chem. Soc. 1969. Vol.91. № 7. P. 15 851 589.
  227. И.С., Иткулов И. Г., Краузе A.C. Ассоциация молекул жидкого диметилформамида по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света. // Журн. физ. химии. 1991. Т.65. № 7. С. 1996−1998.
  228. А.Н., Альпер Г. А. Особенности межмолекулярных взаимодействий в системе формамид диметилформамид. // Журн. физ. химии. 1995. Т.69. № 4. С. 647−651.
  229. Ohtaki Н., Itoh S., Yamaguchi Т., Ishiguro S.I., Rode В.М. Structure of liquid N, N-dimethylformamide studied by means of X-ray diffraction. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1983. Vol.• 56. P. 3406−3408.
  230. Radnai T, Itoh S., Ohtaki H. Liquid structure of N, N-dimethylformamide, acetonitrile and their 1:1 mixture. //Bull. Chem. Soc. Japan. 1988. Vol. 61. P. 3845−3848.
  231. Stockhausen M., Opriel U. Dielectric relaxation in mixtures of N, N-dimethylacetamide with some aliphatic alcohols. //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1985. Vol.81. № 2. P. 397−402.
  232. Radnai Т., Bako I., Jedlovszky P., Palinkas G. Local order in some aprotic dipolar liquids. // Molecular Simulation. 1996. Vol. 16. P. 345−358.
  233. Bushuev Yu.G., Zaichikov A.M. Structural properties of liquid N, N-dimethylformamide. ж // Russian Chemical Bulletin. 1998. Vol. 47. № 1. P. 17−24.
  234. Garcia В., Acalde R, Santiago A., Leal J.M., Matos J.S. Solute-solvent interactions in the (N, N-dimethylformamide + N-methylformamide + water) ternary system at 298.15 K. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. № 3. P. 2866−2871.
  235. Britich H.J., Kirsch D. N, N-dimethylformamide in aqueous mixtures. // Z. Phys. Chem. 1976. B. 257. № 5. S. 893−897.
  236. Eaton G., Symons M.C.R. Spectroscopic studies of the solvation of N, N-dimethylamides in pure and mixed solvents. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1988. V.84. № 10. P. 3459−3473.
  237. А.И., Кесслер Ю. М. О взаимодействии в жидкой фазе между водой и диметилформамидом. //Журн. структ. химии. 1974. Т. 15. № 2. С. 205−209.
  238. В.Н., Мерщикова Е. Ю., Крестов Г. А. Изучение межчастичных взаимодействий в системе ДМФА вода методом рациональных параметров. // Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 8. С. 2067−2069.
  239. М.И., Райке Б., Лапшина Л. В. Строение жидкого диметилформамида и его растворов в воде. // Физ. и физ.-химия жидкостей. 1973. № 5. С. 89−117.
  240. Зайчиков А. М, Крестов Г. А. Термодинамические свойства системы вода-диметилформамид. // Журн. физ. химии. 1995. Т.69. № 3. С. 389−394.
  241. Ю.М., Абакумова Н. А., Вайсман И. И. Диаграмма плавкости систем вода-диметилформамид и вода диэтилформамид. //Журн. физ. химии. 1981. Т.55. № 10. С. 2682−2683.
  242. Uosaki Y., Iwama F., Moriyoshi Т. Compressions of (water + formamide or N, N-dimethylformamide) at pressures up to 150 MPa and at the temperature 298.15 K. // J. Chem. Thermodynam. 1992. Vol.24. P.797−808.
  243. Endo H. Ultrasonic study of N, N- dimethylformamide water system. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1973. Vol. 46. P. l 106.
  244. Kawaizumi F., Ohno M., Miyhara F. Ultrasonic and volumetric investigation of aqueous solutions of amides. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1977. Vol. 50. № 9. P. 2239−2241.
  245. Scharlin P., Steinby K., Domanska U. Volumetric properties of binary mixtures N, N-dimethylformamide with water or water-cfe at temperatures from 277.13 К to 318.15 K. // J. Chem. Thermodynamics. 2002. Vol.34. № 4. P. 927−957.
  246. Zielkiewicz J. Solvation of amide group by water and alcohols investigated using the Kirkwood-Buff theory of solutions. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1998. Vol. 94. № 12. P. 1713−1719.
  247. Ю.Л., Ганиев Ю. А. Исследование теплопроводности и вязкости водных растворов пиридина и диметилформамида. // Журн. физ. химии. 1975. Т.49. № 2. С. 544 547.
  248. Murthy N.M., Sivakumar K.V., Rajagopal E., Subrahmanyan S.V. Excess thermodynamic functions of the systems water- N-methyl formamide and water- N, N-dimethyl formamide. //Acustica. 1981. Vol. 48. P. 341−345.
  249. М.И., Галиярова Н. М. Диэлектрическая радиоспектроскопия водных растворов N, N диметилформамида и диметилсульфоксида. // Физ. и физ.-химия жидкостей. 1980. № 4. С. 75−104.
  250. Ю.Г., Королев В. П. Структурные свойства разбавленных водных растворов диметилформамида и ацетона на основании компьютерных симуляций. // Известия Академии Наук. Серия Химическая. 1998. Т. 47. № 4. С. 592−599.
  251. Zaichikov A.M., Bushuev Yu.G., Krestov G.A. Determination of the intermolecular interaction parameters in the water-amide systems based on the data of the excess thermodynamic functions. // J. Thermal Analysis. 1995. Vol. 45. P. 687−693.
  252. Cilense M., Benedetti A.V., Rolet D.R. Thermodynamic properties of liquid mixtures. II. Dimethylformamide-water. //Thermochimica Acta. 1983. N 63. P.151−156.
  253. Ф.В., Непряхин A.E., Мустафина A.P., Сальников Ю. И. Ассоциаты вода -диполярный апротонный растворитель по данным ПМР-спектроскопии. // Журн. физ. химии. 1990. Т.64. № 3. с. 853−854.
  254. Ю.Н. Вклад исследований диметилсульфоксидных комплексов в теории координационной химии. // Корд. Химия. 1997. Т. 23. № 3. С. 163−174.
  255. S., Ohtaki Н. // Z. Naturfosch., 1987, Bd. 42а, S. 858.
  256. Biological actions of Dimethyl Sulfoxide. New York Academy of Sciences. Vol. 243, edited by S.W. Jacob and R. Hershler, -New York 1975.
  257. Reaction solvent dimethyl sulfoxide (DMSO). Gaylord Chemical Corporation Technical bulletin № 105. 2002. P. 6−110.
  258. Dimethyl Sulfoxide, ed. S.W. Jacobs, E.E. Rosenbaum, D.C. Wood. -New York: Marcel Dekker, 1971.
  259. Physical Chemistry of organic solvents systems. / edited by Covington A.K., Dickinson• T. L. -N.Y.: Plenum Press, 1973, 823 p.
  260. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 76th ed.- Weast, R. C., Ed. -Boca Raton, FL, CRC Press. 1995.
  261. Sonoda M.T., Moreira N.H., Martinez L., Favero W.F., Vechi S.M., Martins L.R., Skaf M.S. A review on the dynamics of water. // Brazilian Journal of Physics. 2004. Vol. 34. N 1. P. 3−16.
  262. Luzar A., Chandler D. Structure and hydrogen bond dynamics of water-dimethyl sulfoxide mixtures by computer simulations. // J. Chem. Phys. 1993. Vol. 98. N 10. p. 81 608 173.
  263. Bertagnolli H., Shultz E., Chieux P. The local order in liquid dimethylsulfoxide and KI-dimethylsulfoxide solution determined by X-ray and neutron diffraction experiments. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1989. Vol. 93. S. 88−95.
  264. Vishnyakov A., Lyubartsev A.P., Laaksonen A. Molecular dynamics simulations of dimethyl sulfoxide and dimethyl sulfoxide-water mixture. // J. Phys. Chem. A. 2001. Vol. 105. P. 1702−1710.
  265. Skaf M.S., Vechi S.M. Polarizability anisotropy relaxation in pure and aqueous dimethylsulfoxide. // J. Chem. Phys. 2003. Vol. 119. N 4. P. 2181−2187.
  266. Manuel J., Cordeiro M. Study of liquid dimethyl sulfoxide by computer simulation. // Molecular Engineering. 1999. Vol. 8. P. 303−313.
  267. Onthong U., Megues Т., Bako I., Radnai Т., Grocs Т., Hermansson K., Probst M. X-ray and neutron diffraction studies and molecular dynamics simulations of liquid DMSO. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2004. Vol. 6. P. 2136−2144.
  268. Luzar A., Soper A.K., Chandler D. Combined neutron diffraction and computer simulations study of liquid dimethyl sulphoxide. // J. Chem. Phys. 1993. Vol. 99. N 9, P. 68 366 847.
  269. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов электролитов. -JL: Химия. 1983. 264 С.
  270. К.А., Гранкина З. А., Яковлев И. И., Протасова Н. В. Исследование системы диметилсульфоксид-вода методами ДТА и ИК-спектроскопии. // Изв. СО АН СССР Сер. Хим. 1983. № 4. С. 85−89.
  271. Lai J.T.W., Lau F.W., Robb D, Westh P., Nielsen G., Trandum C., Hvidt A., Koga Y. Excess partial molar enthalpies, entropies, Gibbs energies, and volumes in aqueous dimethylsulfoxide. //J. Solution Chem. 1995. Vol. 24. № 1. P. 89−102.
  272. Glattli A., Oostenbrink C., Daura X., Geerke D.P., Yu H., Van Gunsteren W.F. On the transferability of the SPC/L water model to biomolecular simulation. // Brazilian Journal of Physics. 2004. Vol. 34. N1. P. 116−125.
  273. Covie I.M., Toporovski P.M. Association in the binary liquid system dimethylsulfoxide-water. // Can. J. Chem. 1961. Vol. 39. N 11. P. 2240−2245.
  274. Choudhuri S., Chandra S. Tracer diffusion of ionic and hydrophobic solutes in water-dimethyl sulfoxide mixtures: effect of varying composition. // J. Chem. Phys. 2003. Vol. 119. N 8. P. 4360−4366.
  275. Chalaris M., Samios J. Computer simulations studies of the liquid mixtures water-dimethylsulphoxide using different effective potential models: thermodynamic and transport properties. // J. Mol. Liquids. 2002. Vol. 98−99. P. 399−409.
  276. Nieto-Draghi C., Avalos J.B., Rousseau B. Transport properties of dimethyl sulfoxide aqueous solutions. // J. Chem. Phys. 2003. Vol. 119. N 9. P. 4782−4789.
  277. В. А., Лупина М. И., Шахпаронов М. И. Акустические спектры диметилсульфоксида, растворов диметилсульфоксид-вода и их анализ. // Журн. физ. химии. 1977. Т. 51. № 4. С. 800−804.
  278. Wiewior P.P., Shirota Н., Castner E.WJr. Aqueous dimethyl sulfoxide solutions: inter-and intra-molecular dynamics. // J. Chem. Phys. 2003. Vol. 116. N 11. P. 4643−4654.
  279. Soper A.K., Luzar A. A neutron diffraction study of dimethyl sulphoxide-water mixtures.// J. Chem. Phys. 1992. Vol. 97. № 2. P. 1320−1331.
  280. Vaisman I.I., Berkowitz M.I. Local structural order and molecular associations in water-DMSO mixtures. Molecular dynamics study. // J. Am. Chem. Soc. 1992. Vol. 114. N 20. P. 7889−7896.
  281. A., Bonora S., Battaglia M.A., Monti P. // J. Raman Spectroscopy. 1979. N 8, p. 231.
  282. Koga Y., Kasahara Y., Yoshino K., Nishirawa K. Mixing schemes for aqueous dimethyl sulfoxide: Support by X-ray diffraction data. // J. Solution Chem. 2001. Vol. 30. N 10, P. 885 893.
  283. Т., Menefra L., Szmant H.H. // J. Chem. Phys. 1984. V. 61. P. 2275.
  284. Gordalla B.S., Zeidler M.D. NMR proton relaxation and chemical exchange in the system H2I60/ H2I70−2H6. dimethylsulfoxide. // Mol. Physics. 1991. Vol. 74. N 5, P. 975−984.
  285. Mancera R.L., Chalaris M., Samios J. The concentration effect on the «hydrophobic» and «hydrophilic» behavior around DMSO of dilute aqueous DMSO solutions. A computer simulation study. // J. Mol. Liq. 2004. Vol. 110. P. 147−153.
  286. Kirchner В., Hutter J. The structure of a DMSO-water mixture from Car-Parrinello• simulations. // Chem. Phys. Lett. 2002. N 364. P. 497−502.
  287. Lei Y., Li H., Han S. An all-atom simulation study on intermolecular interaction of DMSO-water system. // Chem. Phys. Lett. 2003. N 380. P. 542−548.
  288. Singurel L., Singurel G. On the oscillation spectrum of dimethylsulfoxide (DMSO) in solution. // Rev. Roum. Chim. 1973. Vol. 18. N 5. P. 151−156.
  289. Osborne D.W., O’Brien J.F. Viscosities of solutions of lithium chloride in water-dimethylsulfoxide mixtures at 25, 35 and 45 °C. // J. Chem. Eng. Data. 1986. Vol. 31. N 3. P. 317−320.
  290. Координационная химия редкоземельных элементов. / Под ред. В. И. Спицина, Л.И.• Мартыненко / -М.: МГУ, 1974.- 168 с.
  291. В.В. Курс химии редкоземельных элементов. -Томск: Изд-во Томского ун-та, 1963. 442 с.
  292. Г. А., Джуринский Б. Ф. О закономерностях в структурных свойствах соединений редкоземельных элементов в связи со строением их атомов. // Докл. АН СССР. 1966. Т. 189. № 6. С. 1315−1318.
  293. Bunzli J.-C. G., Andre N., Elhabiri M., Gilles G., Piguet C. Trivalent lanthanide ions: versatile coordination centers with unique spectroscopic and magnetic properties. // J. Alloys Compd. 2000. N 303−304. P. 66−74.
  294. Habenschuss A. and F.H. Spedding. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. II. TbCl3, DyCl3, ErCl3, TmCl3 and LuCl3. // J. Chem. Phys. 1979. Vol. 70. P. 2797−2806.
  295. Habenschuss A. and Spedding F. H. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. III. SmCl3, EuCl3, and series behavior. // J. Chem. Phys. 1980. Vol. 73. P. 442−450.
  296. Kanno H., Akama Y. Evidence for the change of inner-sphere hydration number of rare 6 earth ions in the middle of the series. // Chem. Phys. Lett. 1980. Vol. 72. N 1. P. 181−183.
  297. Kanno H., Hirashi J. Raman spectroscopic evidence for a discrete change in coordination number of rare earth aquo-ions in the middle of the series. // Chem. Phys. Lett. 1980. Vol. 75. N 3. pp. 553−556.
  298. Kanno H., Hirashi J. Anomalous concentration dependence of the inner-sphere hydration number change in aqueous EuCl3 and GdCl3 solutions. // J. Phys. Chem. 1982. Vol. 86. P. 14 481 490.
  299. Kanno H., Yokoyana H. On the anomalous concentration dependence of the inner-sphere hydration number change of aqua lanthanide ions. // Polyhedron. 1996. Vol. 15. N. 9. P. 1437″ 1446.
  300. Lincoln S.F. State of inorganic ions in aqueous solution. // Inorg. Bioinorg. Mech. 1986. Vol. 4. P. 217−235.
  301. Nestor G.W., Enderby J.E. Recent advances in studies of electrolytes solutions. // Adv. Inorg. Chem. 1989. Vol. 34. P. 195−218.
  302. Lincoln S.F., Merbach A.E. Structure and dynamics of aquaions in solutions. // Adv. Inorg. Chem. 1995. Vol. 42. P. 1−38.
  303. Johanson G., Yokoyama H. Inner and outer-sphere complex formation in aqueous erbium щ halide and perchlorate solutions. An X-ray diffraction study using isostructural substitution. //1.org. Chem. 1990. N 29. P. 2460−2466.
  304. Smith L.S., Wertz D.L. On the coordination of La3+ in aqueous LaBr3 solutions. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. Vol. 39. № 1. P. 95−98.
  305. Steele M.L., Wertz D.L. Solvent effects on the coordination of Nd3+ in concentrated NdCl3 solutions. // Inorg. Chem. 1977. Vol. 16. N 5. P. 1225−1228
  306. Matsubara E., Okuda K., Waseda Y. Anomalous X-ray scattering study of aqueous-solutions ofYC13 and ErCl3. //J. Phys.: Condens. Matter. 1990. N 2. P. 9133−9143.
  307. Yamaguchi Т., Nomura M., Wakita H., Ohtaki H. An extended X-ray absorption fine structure study of aqueous rare earth perchlorate solutions in liquid and glassy states. // J. Chem. Phys. 1988. Vol. 89. N 8. P. 5153−5159.
  308. Cossy C., Barnes A.C., Enderby J.E., Merbach A.E. The hydration of Dy3* and Yb3+ in aqueous solution: A neutron scattering first order difference study. // J. Chem. Phys. 1989. Vol.• 90. N 6. P. 3254−3260.
  309. Helm L., Foglia F., Kowall Т., Merbach A.E. Structure and dynamics of lanthanide ions and lanthanide complexes in solution. // J. Phys.: Condens. Matter. 1994. Vol. 6. P. A137-A140.
  310. Narten A.H., Hahn R.L. Hydration of the Nd3+ in neodymium chloride solutions determined by neutron diffraction. // J. Phys. Chem. 1983. Vol. 87. P. 3193−3197.
  311. King R.B. Atomic orbitals, symmetry, and coordination polyhedra. // Coord. Chem. Rev. 2000. N 197. P. 141−168.
  312. Ishiguro S.I., Umebayashi Y., Komiya M. Thermodynamic and structural aspects on the solvation steric effect of lanthanide (III)—dependence on the ionic size. // Coord. Chem. Rev.2002. N226. P. 103−111.
  313. В.Ю., Сухно И. В., Панюшкин B.T. Физические и термодинамические характеристики водных растворов солей редкоземельных элементов. // Журн. неорган. Химии. 2004. Т.49. № 10. С. 1−5.
  314. E.N. Rizkalla, G.R. Choppin, in: К.А. Gschneidner Jr., L. Eyring, G.R. Choppin, G.H. Lander (Eds.), Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Vol. 18. -Elsevier.: Amsterdam, 1994, p. 529, Chapter 127.
  315. Johansson G., Wakita H. X-ray investigation of the coordination and complex formation Ф of lanthanoid ions in aqueous perchlorate and selenate solutions. // Inorg. Chem. 1985. Vol. 24.1. P. 3047−3052.
  316. Yamaguchi Т., Nomura M., Wakita H., Ohtaki H. An extended X-ray absorption fine structure study of aqueous rare earth perchlorate solutions in liquid and glassy states. // J. Chem. Phys. 1988. Vol. 89. N 8. P. 5153−5159.
  317. В.Б., Щербаков В. А., Михайлов В. И. Магнитная релаксация ядер в растворах электролитов. I. Магнитная релаксация протонов в водных растворах солей двухзарядных катионов.//Журн. физич. Химии. 1975. Т. 49. № 5. с. 1214−1217.
  318. Capewell S.G., Buchner R., Hefter G., May P.M. Dielectric relaxation of aqueous Na2C03 solutions. // Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. Vol. 1. P. 1933−1937.
  319. Cummings S., Enderby J.E., Howe R.A. Ion hydration in aqueous CaCl2 solutions. // J. Phys. C: Solid St. Phys. 1980. Vol. 13. N 1. P. 1−8.
  320. Gaspar A.M., Alves Marques M., Cabaco M.I., de Barros Marques M.I., Buslaps Т., Honkimaki V. X-Ray diffraction investigations of concentrated aqueous solutions of calcium halides. // J. Molecular Liquids. 2004. N 110. P. 15−22.
  321. Н.Г., Сазонов A.M., Волохов Ю. А., Миронов B.E. Гидратация гидроксокомплексов алюминия (III) и галлия (III). // Журн. физич. химии. 1978. Т. 52. № 11, С. 2736−2739.
  322. В.И. О времени протонной магнитной релаксации в воде. // Ж. физ. Химии. 1981. Т. 55. № 3. С. 709−713.
  323. В.И., Саныгин В. П., Калмыков В. П. О температурной зависимости некоторых характеристик трансляционного поведения молекул в воде. // Ж. физ. химии. 1983. Т. 57. № 3. с. 645−649.
  324. Hertz H.G. Some structural aspects of the rotational and translational diffusion in liquids. // Ber. Bunsenges. phys. chem. 1970. Bd. 74. N 7. S. 666−681.
  325. Hertz H.G. Nuclear magnetic relaxation spectroscopy. Water. A comprehensive treatise. Ed. F. Franks. 1973. Vol. 3. P. 301−399.
  326. Hindman J.C. Relaxation processes in water: viscosity, selfdiffusion and spin-lattice relaxation. A kinetic model. //J. Chem. Phys. 1974. Vol. 60. N 11. P. 4488−4496.
  327. Hindman J.C., Svirmickas A., Wood M. Relaxation processes in water. A study of proton relaxation time. //J. Chem. Phys. 1973. Vol. 59. N 3. P. 1517−1522.
  328. Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979.- С. 102−108.
  329. М. Бек, И. Надьпал. Исследование комплексообразования новейшими методами. — М.: Мир, 1989. -412 с.
  330. Ю.И. Полиядерные комплексы в растворах./ Ю. И. Сальников, А. Н. Глебов, Ф. В. Девятов. -Казань: изд-во Казанского ун-та.- 1989.- 288 с.
  331. A.M., Николаева JI.C. Математическое моделирование химических равновесий. М.: Изд. МГУ, 1988. — 192 с.
  332. Исследование химических равновесий (методы расчета, алгоритмы и программы) / Под ред. А. В. Николаева, В. Н. Кумока. Новосибирск: Наука, 1974. -312 с.
  333. Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах. М.: Мир, 1983. — 360 с.
  334. Э.С., Гольдштейн И. П., Гурьянова Е. Н. Методы математической обработки результатов физико-химического исследования комплексных соединений. // Успехи химии. 1978. Т. 47. Вып. 12. С. 2134−2145.
  335. О.Н. Химия лантанидов и актинидов. -Новосибирск.: изд-во НГУ, 1973. -31 с.
  336. И.Д., Асеев Г. Г. Физико- химические свойства бинарных и многокомпонентных растворов неорганических веществ. Справ изд. -М.: Химия, 1988, с. 416.
  337. The Merck Index: an Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals- 11th ed.- Budavari, S.- Ed.- -Merck & Co.: Rahway, New Jersey, 1989.
  338. Daubert, T. E.- Danner, R. P. Physical and Thermodynamic Properties of Pure Chemicals: Data Compilation- Hemisphere Pub. Corp.: Bristol, PA, 1989.
  339. Hausser R. Zur protonenrelaxation der Wassers. // Z. Naturforsh. 1963. Bd. 18. N 9. S. 1143−1144.
  340. H.A., Бажанов A.B., Куприянов A.C. Влияние чисел гидратации ионов в водных растворах электролитов на энергии активации молекулярных движений по данным ЯМР-релаксации. // Ж. физич. химии. 2002. Т. 76. № 5. С. 858−861.
  341. В.И., Мельниченко Н. А. О «температурной зависимости» энергии активации молекулярных движений в воде по данным импульсного метода ЯМР. // Журн. структ. химии. 1981. Т. 22. № 5. С. 76−80.
  342. K.D., Frahm J. 'H-NMR relaxation study of water in binary solvent mixtures in absence and presence electrolytes. // Ber. Bunsenges. Physik. Chem. 1986. Bd. 90. S. 614−621.
  343. Gordalla B.C., Zeidler M.D. Molecular dynamics in the system water-dimethylsulphoxide. A NMR relaxation study. // Mol. Phys. 1986. Vol. 59. N 4. P. 817−828.
  344. Gresh N., Leboeuf M, Salahub D. Energetics and Structure in Model Neutral, Anionic, and Cationic H-bonded Complexes. A Combined ab initio SCF/MP2 Supermolecular, Density Functional, and Molecular Mechanics Investigation. ACS Monography, 1994. 82 p.
  345. Hertz H.G., Zeidler M.D. Kernmagnetische Relaxationszeitmessungen zur Frage der Hydratation unpolarer Gruppen in wapriger Losung. // Ber. Bunsen. Phys. Chem. 1964. Bd. 68. N.8/9. S.821−837.
  346. Barcza L., Michalyi K. Dimerization of some substituted acetic and propionic acidsin aqueous solution. // Z. Phys. Chem. Neue Folge. 1977. Bd. 104. S. 213−218.
  347. P., Eirich F.R. // J. Phys. Chem. 1968. V.72. N 7. P. 2710−2719.
  348. Borel A., Helm L., Toth E., Janossy A., Merbach A.E. EPR on aqueous Gd3+ complexes and a new analysis method considering both line widths and shifts. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. Vol. 2. P. 1311−1317.
  349. Rullof R., Muller R.N., Pubanz D., Merbach A.E. A tripod gadolinium (III) poly (aminocarboxylate) relevant to magnetic resonance imaging: structural and dynamical nO NMR and 1H NMRD studies. // Inorg. Chim. Acta. 1998. N 275−276. P. 15−23.
  350. A.H., Князев Ю. Д., Никитина T.M. Определение структурных и кинетических параметров комплексов ионов металлов в растворах из температурных зависимостей продольной ЯМР релаксации протонов. // Коорд. химия. 1976. Т. 2. № 5. С. 700.706.
  351. Bernheim R.A., Brown T.R., Gutowsky H.S., Woessner D.E. Temperature dependence of proton relaxation times in aqueous solutions of paramagnetic ions. // J. Chem. Phys. 1959. Vol. 30. N 4. P. 950−956
  352. Глебов B.A. Вращательное движение комплексов в растворе и времена корреляции
  353. ЯМР. // Коорд. Химия. 1980. Т.6. N 4. С. 483−490.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!