Диплом, курсовая, контрольная работа
Помощь в написании студенческих работ

Состав, устойчивость и структура тартратов и цитратов алюминия (III) , галлия (III) , диспрозия (III) в водных растворах

Диссертация: Состав, устойчивость и структура тартратов и цитратов алюминия (III) , галлия (III) , диспрозия (III) в водных растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В среде рацемата при низких значениях рН обнаружено абсолютное стреоселективное образование ddи 11- мостиковых димерных тартратов состава А12(Н2Т)(НТ)+, М2(НТ)2°, М2(НТ)(Т)", Ga2(H2T)2(HT)3″. Распределение диастерео-мерных комплексов состава М (Ы2Т)2″, М (Н3Т)30, А1(Н3Т)(Н2Т)22″, М4(НТ)Т33' и М4Т44″ подчиняется статистическим закономерностям. Стереоспецифичность преимущественно наблюдается… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Особенности электронного строения элементов IIIA группы
    • 1. 2. Состояние ионов А1 и Ga в водных растворах
      • 1. 2. 1. Гидратные комплексы иона
  • А13+
    • 1. 2. 2. Гидратные комплексы иона Ga3+
    • 1. 3. Гидролиз ионов А1 и Ga в водных растворах
    • 1. 4. Гомоядерные комплексы ионов IIIА группы с полифункциональными а-оксикислотами
    • 1. 4. 1. Тартратные комплексы ионов А1 и
  • GaJT
    • 1. 4. 2. Цитратные комплексы ионов А1 и
  • GaJT
    • 1. 5. Гетероядерные комплексы ионов IIIA iгруппы с полифункциональными а-оксикислотами
  • ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Постановка задачи
    • 2. 2. Метод протонной магнитной релаксации
    • 2. 3. Математическая обработка экспериментальных данных
    • 2. 4. Спектрометр спинового эха
    • 2. 5. Методика эксперимента
  • ГЛАВА 3. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ Al3+, Ga3+
  • С d- И dl- ВИННЫМИ КИСЛОТАМИ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
    • 3. 1. Состояние винной кислоты в водном растворе
    • 3. 2. рН- метрическое изучение системы алюмипий (Ш) — d-винная кислота
    • 3. 3. рН- метрическое изучение системы алюминий (Ш) — dl-винная кислота. Стереоэффекты образования тартратов алюминия (Ш)
    • 3. 4. рН- метрическое изучение системы галлий (Ш) — d- винная кислота
    • 3. 5. рН- метрическое изучение системы галлий (Ш) — dl- винная кислота
  • Стереоэффекты образования тартратов галлия (Ш)
  • ГЛАВА 4. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ Al3+, Ga3+
  • С ЛИМОННОЙ КИСЛОТОЙ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
    • 4. 1. Состояние лимонной кислоты в водном растворе
    • 4. 2. рН- метрическое изучение системы алюминий (Ш) — лимонная кислота в водно-нитратных растворах
    • 4. 3. рН- метрическое изучение системы алюминий (Ш) — лимонная кислота в водно-хлоридных растворах
    • 4. 4. рН- метрическое изучение системы галлий (Ш) — лимонная кислота в водно-хлоридных растворах
    • 4. 5. Закономерности и особенности процессов комплексообразования ионов А1 и Ga в тартратных и цитратных растворах
  • ГЛАВА 5. ГЕТЕРОЯДЕРНОЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ Al3+, Ga3+ С
  • ИОНОМ Dy3+ В ТАРТРАТНЫХ И ЦИТРАТНЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
    • 5. 1. Системы диспрозий (Ш) — алюминий (Ш) — лимонная кислота и диспрозий (Ш) — галлий (Ш) — лимонная кислота
    • 5. 2. Системы диспрозий (Ш) — алюминий (Ш) (галлий (Ш)) — d- (dl-) винная кислота
  • ГЛАВА 6. СТРУКТУРА ТАРТРАТОВ И ЦИТРАТОВ АЛЮМИНИЯ (Ш)
    • 6. 1. Монотартрат алюминия (Ш) — А1Н2Т+
    • 6. 2. Протонированный монотартрат алюминия (Ш) — AIH4T
    • 6. 3. Биядерные d- и dl- тартраты алюминия (Ш) — А12(НТ)
    • 6. 4. Моноцитрат алюминия (Ш) — А1Н2С+
    • 6. 5. Биядерный цитрат алюминия (Ш) — А12С2 «
  • ВЫВОДЫ

Состав, устойчивость и структура тартратов и цитратов алюминия (III) , галлия (III) , диспрозия (III) в водных растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В последние десятилетия наблюдается все возрастающий интерес к области химии, связанной с исследованием полиядерпых и гетероядерных комплексных частиц, образование которых в водных растворах отнюдь не случайное явление.

Среди частиц такого типа, наибольшую заинтересованность у ученых вызывают комплексы с биологически активными лигандами. Они представляют практическую значимость в связи с использованием их для описания моделей некоторых биологических систем, разработки методик выявления интоксикацииа также в связи с необходимостью мониторинга окружающей среды, поскольку экологическая ситуация ежегодно ухудшается. С теоретической точки зрения подобные комплексы, являющиеся частыми спутниками процессов комплексообразования в растворах, представляют большой интерес для понимания реакционной способности координационных соединений и углубления теоретических основ координационной химии.

Одним из необходимых условий образования полиядерных комплексов является участие в реакциях полидентатных лигандов, способных играть роль «мостиков» между двумя ионами металлов. К лигапдам такого типа можно отнести представителей сложных а-оксикарбоновых кислот. К настоящему времени для элементов большинства групп Периодической системы установлены закономерности образования полиядерпых комплексов с полифункциональными оксикислотами, их относительная устойчивость, особенности взаимодействия с лигандами той или иной природы. Однако до сих пор до конца не выяснена специфика поведения элементов IIIA группы (А1 и Ga) с полифункциональпыми оксикислотами. Результаты исследований в указанных системах в большинстве случаев противоречивы и фрагментарны, либо носят сомнительный характер, как, например, при изучении реакций комплексообразования в водно-хлоридных и водно-перхлоратных растворах.

Равновесия в водных растворах, содержащих ионы А13+ и Ga3+, характеризуются образованием сложных полиядерных комплексов и гидроксоформ, образование которых в растворах приводит ко многим экспериментальным и теоретическим трудностям при количественном изучении равновесий [1, 2]. Основным фактором, ослож.

3~Ь 3+ няющим исследование комплексообразования ионов А1 и Ga, является кинетическая инертность гидроксои полиядерных комплексов. Кроме того, процессы комплексообразования рассматриваемых ионов почти всегда осложнены гидролизом [1, 2]. В связи с этим изучение условий и закономерностей образования полиядерных соединений является актуальной задачей.

Для выявления полного набора комплексных форм в той или иной системе неч обходимо проводить исследования в широком интервале концентраций исходных компонентов, что весьма важно для получения достоверной информации о стехиометрии и устойчивости частиц. На основании ранее известных результатов [3] наиболее надежным способом определения стехиометрии и термодинамических параметров отдельных стадий многоступенчатых реакций для такого рода систем является согласованное использование метода рН-метрии и математического моделирования.

С другой стороны, новым и актуальным направлением в плане развития координационной химии и разработки методик расчета сложных равновесий является исследование возможностей образования оксикислотных гетероядерных комплексов.

О I О I ионов А1 и Ga с 4fионами. Если условия формирования гетероядерных оксикислотных комплексов алюминия (Ш) и галлия (Ш) с 3dионами еще как-то описаны в литературе, то в случае 4fионов такая информация нами не обнаружена.

Как показывает опыт работ последних трех десятилетий [3], при изучении сложных равновесных систем, содержащих несколько ионов металлов, один из которых парамагнитный, наиболее плодотворным является сочетание методов протонной магнитной релаксации и математического моделирования.

Объектами исследования были выбраны d-, dlтартратные и цитратные комплексы алюминия (Ш), галлия (Ш) и диспрозия (Ш). Винные и лимонная кислоты являются типичными представителями сложных а-оксикарбоновых кислот. Выбор иона Dy3+ как fиона обусловлен большей изученностью его водных растворов. Кроме того, большое значение измеряемого свойства иона Dy3+ - коэффициента релаксационной эффективности — позволяет получать наиболее достоверные данные при изучении.

•J L li гетероядерных комплексов с ионами А1 и Ga, по своей природе являющихся диамагнитными ионами.

В подавляющем числе исследований тартратных комплексов алюминия (Ш) и галлия (Ш) в качестве лиганда применялась dвинная кислота. Изучение реакций комплексообразования в растворах dlвинной кислоты позволит выявить в них качественно стереоселективные и стереоспецифические эффекты. Используя термодинамические характеристики, па основе имеющейся методики [3], в случае биси трис-комплексов, дает возможность количественно оценить стереоселективные эффекты. Поскольку систематических исследований в этом направлении для рассмотренных ионов IIIA группы не проводилось, эта проблема требует детального рассмотрения.

Полученная информация о стехиометрии, термодинамических характеристиках и стереоэффектах необходима для построения адекватной модели состояния комплексной частицы в растворе. При исследовании полиядерных комплексов довольно трудно получить однозначные данные по структуре. Опыт применения квантовохи-мических расчетов для достаточно простых частиц, образующихся в системе металлполифункциональный лиганд, показал возможность получения существенной информации о строении комплексов и их конформациях в водных растворах [4, 5].

Изучение полиядерных комплексов алюминия (Ш) и галлия (Ш) с указанными выше лигапдами имеет не только самостоятельный научный интерес, но и может представлять определенную ценность с биохимической точки зрения [6−11]. Принято считать, что комплексообразование повышает биологическую активность ионов металлов и усиливает их токсичное действие. Комплекс с органическим лигандом способен проникать через биологические мембраны живых систем и тем самым способо. ствовать хроническому биоаккумулированию металлокомплексов. Катионы А1 и Ga3+ - представители типичных жестких ионов металлов, поэтому, вероятно, большая часть связываемых ими участков в биосистемах — это Одоноры, и особенно, отрицательно-заряженные Одоноры. Поскольку полифункциональные оксикислогы, содержащие такие функциональные группы, образуют прочные соединения с ионами А13+ и Ga3+, то, по-видимому, они могут быть вовлечены в обменные и транспортные процессы, а также оказывать влияние на биологическое и физиологическое действие ионов А1 и Ga в живых системах. Оксикислоты являются либо важными низкомолекулярными соединениями в биологических жидкостях (например, как лимонная кислота), либо могут моделировать большие биомолекулы. Соответственно, изучение процессов комплексообразования необходимо для определения химических форм, в которых алюминий (Ш) и галлий (Ш) присутствует в биологических системах. Информация о распределении комплексных форм этих металлов с биосубстратами необходима для прогнозирования токсичности алюминия (Ш) и галлия (Ш), так и для лучшего понимания процессов перехода их соединений в природные воды.

Все это показывает, что исследование термодинамических и структурных аспектов комплексообразования алюминия (Ш), галлия (Ш) и 41>элементов является актуальной задачей.

Цель исследования: выявить закономерности и особенности образования монои полиядерных цитратов и d-, dlтартратов алюминия (Ш) и галлия (Ш), а также возможные стереоселективные и стереоспецифические эффекты, сопутствующие имустановить пространственные структуры комплексов в водных растворахоценить влияние второго иона комплексообразователя — иона Dy3+ - на возможность образования гетероядерных комплексов в системах Al3+ (Ga3+) — Dy3+ - лимонная (d-, dl-винная) кислота.

Научная новизна. В работе проведено систематическое исследование процес.

•7. «ji сов комплексообразования в системах А1 (GaJT) — лимонная (d-, dlвинная) кислота в широком диапазоне концентраций металла и лиганда, в интервале рН, охватывающем как кислую, так и щелочную области (рН 2−10). Впервые установлены стехиометрия и константы устойчивости комплексных форм, выявлено образование (наряду с монои биядерпыми частицами) форм большей ядерности. Впервые выявлены области существования смешапнолигандных (гидроксоцитратных и гидроксотартрат-ных) и чистых гидроксоформ алюминия (Ш) и галлия (Ш). Показано наличие комплексообразования после рН 10.0 (А13+) и 9.0 (Ga3+). Впервые экспериментально установлена и теоретически подтверждена возможность образования комплексов с молекулярной формой лиганда в кислой среде рН ~ 2. Обнаружено энантиоселсктивное образование протонированных димерных мостиковых тартратов алюминия (Ш) и гал-лия (Ш), отмечено стереоспецифическое образование депротонированного dlдимера А12(ОН)Т23». Методом математического моделирования данных рН-метрического титрования и квантово-химическими расчетами доказана возможность образования хло-ридно-цитратных комплексов алюминия (Ш). Уточнены схемы образования цитратов и dи dlтартратов диспрозия (Ш). Впервые определены состав и устойчивость гетероядерных комплексов алюминия (Ш) (галлия (Ш)) и диспрозия (Ш) с dи dlвинной и лимонной кислотами, показано, что гетероядерные комплексы существуют во всем изученном диапазоне рН (рН = 2−10). Обнаружено явление медленного установления равновесий образования цитратов, dи dlтартратов алюминия (Ш), галлия (Ш), дис-прозия (Ш) в нейтральных и щелочных растворах. В связи с этим разработана методика для изучения такого рода систем. Предложены квантово-химические модели пространственных структур монои биядерных комплексов, показана важность учета водного окружения и противоионов. Расширены существующие представления о комплексообразовании ионов Al3+, Ga3+ и Dy со сложными оксикислотами. Качественные и количественные результаты настоящей работы дают представление о характере реакций комплексообразования элементов IIIA группы с полидентантными лигандами.

Практическая значимость Полученные данные о составе, устойчивости, концентрационных областях существования цитратов и тартратов алюминия (Ш) и гал-лия (Ш) могут быть основой для биохимических исследований, а также могут быть использованы при разработке учебно-методических пособий и спецкурсов по координационной химии, в практике преподавания общей и неорганической химии.

На защиту выносятся следующие положения:

1. Термодинамические характеристики комплексообразования алюминия (Ш) и гал-лия (Ш) с dи dlвинными кислотами. Количественный расчет характеристик стереоэффектов образования димерных мостиковых тартратов алюминия (Ш) и гал-лия (Ш). Закономерности в проявлении стереоселекгивных и стереоспецифических эффектов в гомои полиядерных тартратах алюминия (Ш) и галлия (Ш).

2. Термодинамические характеристики комплексообразования алюминия (Ш) и гал-лия (Ш) с лимонной кислотойзакономерности и особенности образования цитратов алюминия (Ш) и галлия (Ш). Влияние природы комплексообразователя, лиган-да, противоионов на состав и устойчивость гомои полиядерных цитратов и тартратов алюминия (Ш) и галлия (Ш).

3. Состав, устойчивость, магнитно-релаксационные свойства гетероядерных комплексов алюминия (Ш), галлия (Ш) и диспрозия (Ш) с лимонной (d- (dl-) винной) кислотой.

4. Структура гомоядерных тартратов алюминия (Ш) — монотартратов и протежированных биядерных тартратовсвязь структуры мостиковых димерных тартратов со стереоффектами их образования. Структура гомоядерных цитратов алюминия (Ш) — моноцитратов и депротонированных биядерных цитратоввлияние СГ и N03″ ионов на стабилизацию депротонированных биядерных цитратов.

Апробация работы. Материалы диссертации докладывались и обсуждались на XI Международной Чугаевской конференции по координационной химии (г.Киев, 2003), IX Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразо-вания в растворах» (г.Плёс, 2004), 1X-XIV Всероссийских конференциях с международным участием «Структура и динамика молекулярных систем» (Яльчик, 20 022 007). Основные выводы и результаты диссертационного исследования используются в процессе преподавания спецкурса «Химия кластеров» кафедры неорганической химии КГУ.

Публикациипо теме диссертации опубликовано 14 работ, в т. ч. 2 статьи в ведущих рецензируемых научных изданиях, рекомендованных ВАК, и одна монография в соавторстве.

Структура диссертации соответствует цели и задачам исследования. Работа состоит из введения, шести глав, выводов, списка использованной литературы, включающего 184 наименования, и приложения.

ВЫВОДЫ.

1. В работе методами рНметрического титрования и математического моделирования проведено систематическое исследование процессов комплексообразования в системах Al3+ (Ga3+) — лимонная (Н4С), (d-, dlвинная (dHVT, dlH4T) кислота в широком диапазоне концентраций реагентов и основности среды (рН 2−10). Особенностью данных систем является наличие однородных гидроксокомплексов М2(ОН)6°, М (ОН)4″, М (ОН)52- при рН 7−10.

2. Впервые в dи dl-тартратных растворах алюминия (Ш) и галлия (Ш) показано образование тетраядерных форм. Предложены новые схемы равновесий при мольном отношении Вд)/Сн4т 1:2 и 1:3, включающие формы 1:2, 2:4 и 4:8. Впервые показано, что с увеличением концентрации лиганда не происходит разрушения биядерных 2:2 и тетраядерных 4:4 фрагментов, дополнительные молекулы лиганда занимают оставшиеся координационные места центрального иона. Монотартраты МН4Т3+ и МН3Т2+, характерные для алюминия (Ш), для галлия (Ш) не обнаружены. Однако установлено совместное существование в кислой области гидроксокатиона Ga (OH)2+ и монотартрата GaH2T+. Это является следствием большего поляризующего действия и гидролизую-щей способности ионов Ga3+ по сравнению с ионами А1 .

3. В среде рацемата при низких значениях рН обнаружено абсолютное стреоселективное образование ddи 11- мостиковых димерных тартратов состава А12(Н2Т)(НТ)+ [2,2,5], М2(НТ)2° [2,2,6], М2(НТ)(Т)" [2,2,7], Ga2(H2T)2(HT)3″ [2,4,9]. Распределение диастерео-мерных комплексов состава М (Ы2Т)2″ [1,2,4], М (Н3Т)30 [1,3,3], А1(Н3Т)(Н2Т)22″ [1,3,5], М4(НТ)Т33' [4,4,15] и М4Т44″ [4,4,16] подчиняется статистическим закономерностям. Стереоспецифичность преимущественно наблюдается в образовании частиц состава 2:6, 4:4, 4:8. Выявлена особенность в комплексообразовании ионов галлия — стерео-специфическое образование dтартратов состава 1:3 и 2:6. В щелочной области для всех изученных соотношений выявлено стереоселективное образование dтетрамера Ga4(OH)T45″ [4,4,17] и абсолютно стереоселективное образование dтетрамеров М4(ОН)3Т47″ [4,4,19], М4(ОН)5Т49″ [4,4,21] и dдимера А12(НТ)2(Т)28- [2,4,14].

4. Впервые найдены биядерные — М2(НС)С" [2,2,7], М2С22″ [2,2,8] и гексаядерные цитраты алюминия и галлия. Наличие гексаядерных форм в цитратных растворах объяснена тем, что связывание ионов оксигруппами в четырехчленный цикл приводит к реализации трехъядерной основной структурной единицы. Их объединение и вызывает процессы полимеризации. Впервые на примере цитратов алюминия показано, что характер противоиона (СГ, N03″) не влияет на стехиометрию образующихся цитратов алюминия. Отмечена стабилизация биядерных 2:2 и гексаядерных 6:6 цитратов алюминия в водно-хлоридных растворах, происходящая, видимо, за счет участия хлоридионов в комплексообразовании. Отсутствие влияния противоиона на устойчивость форм с мольным отношением 1:2 и 1:3 можно объяснить, тем, что общее число донорных групп становится больше, чем координационное число А13+, что препятствует координации хлоридиона.

5. Методами протонной магнитной релаксации и методом математического моделирования. Впервые изучено образование гетероядерных тартратных и цитратных комплексов алюминия (Ш), галлия (Ш) и диспрозия (Ш). Наиболее типичные составы гетероядерных цитратов — 1:1:2, 1:1:3, 2:2:4, 2:2:6- тартратов — 1:1:2, 1:1:3, что является следствием проявления цитратом и тартратом свойств бинуклиирующего лиганда.

6. Обнаружено явление медленного установления равновесий образования цитратов и тартратов галлия, алюминия и диспрозия (Ш) в нейтральных и щелочных растворах. Адекватность математического моделирования данных равновесий имеет место только в случае применения особой методики приготовления растворов — «по точкам», при которой измеряемое свойство раствора не зависит от его предыстории.

7. По данным молекулярной механики и квантовой химии впервые выявлено, что моно-тартрат алюминия (Ш) А1Н2Т+ (I) существует преимущественно в виде конформации, в которой тартратолиганд координирован двумя карбокси — и одной оксигруппой. Для А1Н2Т' тридентатная координация существенно выгоднее бидентатной (мольная доля конформации примерно 0.9). Такая же конформация имеет наименьшую энергию и для комплекса с нользарядной формой лиганда AlHjT3* (II), но при этом возможно сосуществование с конформацией, в которой лиганд координирован через карбокси — и оксигруппу (соотношение мольных долей конформаций 7.6:2.4).

8. Впервые методами молекулярной механики и квантовой химии изучено строение биядерных ddи dl-тартратов А12(НТ)2. Показана невозможность реализации тетрагональной геометрии для dl-димера для октаэдрических координационных центров. Впервые выявлена для dl-Al2(HT)2 новая октаэдрическая геометрия. Для d-димера подтверждена октаэдрическая геометрия комплекса. Установлена большая выгодность d-димера, по сравнению с dlдля различных моделей. Это объясняет абсолютно сте-реоселективное образование ddи 11- комплексов А12Н2Т2, А12НТ2″ в среде dlтартрата. Моделирование структур комплексов, в которых реализована полностью донорная способность лиганда адекватно в том случае, когда объектом моделирования выбирается нользарядная единица.

9. Моноцитрат А1Н2С+ (V) имеет мотив, сходный с монотартратом. В моноцитрате ион алюминия координирует две карбокси — и оксигруппу. Большая устойчивость моноцитрата (V) по сравнению с монотартатом (I) находится в соответствии с меньшим искажением идеальных октаэдрических углов алюминия (Ш) и с меньшим эффективным зарядом на центральном ионе и на координированных Одонорных группах. Показано влияние второй сферы на геометрию лигандного скелета (I), (II), (V). Показана возможность образования ассоциатов (I), (II) и (V) с нитратионами.

10. Впервые выявлена структура димерных цитратов алюминия, в которой ионы алюминия связаны в четырехчленный цикл за счет участия оксигрупп. Квантово-химическими расчетами доказана возможность образования биядерных цитратно-хлоридных комплексов. Полная энергия хлоридно-цитратного димера [А12С2(Н20)2]2″ ¦4Na±2Cl" -4H20 (Vila) на 0.28 кДж/моль больше [Al2C2Cl2]4'-4Na±6H20 (Vllb). Это показывает, что (Vila) и (Vllb) сосуществуют в растворе практически в равных концентрациях. Отмечено неоправданное использование хлоридов щелочных металлов в качестве фона при изучении процессов комплексообразования алюминия (Ш).

Показать весь текст

Список литературы

  1. С.П. Комплексообразование алюминия(Ш) в растворах / С.П. Петро-сянц, Ю. А. Буслаев // Ж. неорган, химии. — 1999. — Т. 44, № 11 — С. 1766−1776.
  2. Mesmer R.E. Acidity measurements at elevated temperatures. V. Aluminium ion hydrolysis / R.E. Mesmer, C.F. Baes // Inorg. Chem. 1971. — V. 10, № 10. — P. 22 902 296.
  3. В.В. Структура гомо- и гетероядерных тартратов лантаноидов(Ш) в водном растворе: Дисс.. докт. хим. наук / В.В. Чевела- КГУ. Казань, 1997. — 391 с.
  4. Д.И. Кинетика и механизм электродных процессов с участием комплексов сурьмы(Ш): Дисс.. канд. хим. наук / Д.И. Куликова- КГТУ. Казань, 1999.-146 с.
  5. Е.Е. Механизм электродных процессов с участием комплексов цин-ка(И): Эксперимент и квантово-химический расчет: Дисс.. канд. хим. наук / Е.Е. Стародубец- КГТУ. Казань, 2001. — 225 с.
  6. Florence A. Animal models for iron and aluminium overload / A. Florence, R.R. Crich-ton // J. Inorg. Biochem. 1991. -V. 43, № 2−3. — P. 489−494.
  7. Jackson Gr. E. Aluminium, gallium and indiun in biological fluids a computer model of blood plasma / Gr. E. Jackson // Polyhedron. — 1990. — V. 9, № 2 — 3. — P.163−170.
  8. Martin R.B. Citrate binding of Al3+ and Fe3+ / R.B. Martin // J. Inorg. Biochem. 1986. -V. 28, № 2−3.-P. 181−187.
  9. Crichton R.R. Aluminium and iron in the brain prospects for chelation / R.R. Crich-ton, A. Florence, R.J. Ward // Coord. Chem. Rev. — 2002. — V. 228, № 2. — P. 365−371.
  10. Ф. Современная неорганическая химия: в 3 Т. / Ф. Коттон, Дж. Уилкин-сон. М: Мир, 1969. — Т. 2. — 590 с.
  11. Я.А. Общая и неорганическая химия / Я. А. Угай. М.: Высш. школа, 2004. -527 с.
  12. Г. В. Комплексообразование и гидролиз как конкурирующие процессы в водно-солевых системах / Г. В. Кожевникова // Коорд. хим. 1992. — Т. 18, № 8.-С. 803−807.
  13. Caminiti R. X-ray diffraction Study on a concentrate A1(N03)3 solution / R. Caminiti, T. Radnai // Z. Naturforsch. 1980. -V. 35a. — P. 1368−1373.
  14. Irish D.E. Cation nitrate ion contact in aqueous solution / D.E. Irish, G. Chang, D.L. Nelson // Inorg. Chem. — 1970. — V. 9, № 2 — P. 425126.
  15. Caminiti R. Order phenomena in aqueous A1C13 solutions / R. Caminiti, G. Licheri, G. Piccaluga, G. Pinna, T. Radnai // J. Chem. Phys. 1979. -V. 71, № 6. — P. 2473−2476.
  16. Akitt J.W. Nuclear magnetic resonance and molar-volume studies of the complex formed between aluminium (III) and the sulphate anion / J.W. Akitt, J.A. Farnsworth, P. Letellier // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1985. — V. 81 — P. 193−205.
  17. С.П. Фторокомплексы алюминия в сульфатных растворах / С.П. Пет-росянц, Е. Р. Буслаева // Коорд. хим. 1986. — Т. 12, № 7. — С. 907−911.
  18. Bonsen A. Untersuchungen zur Fluorkomplexbildung des Aluminium (III) in wa (3riger Losung /А. Bonsen, W. Knoch //Ber. Bunzen. Phys. Chem. -1978.-B. 82. -S. 678−683.
  19. Connick R.E. Coordination numbers of beryllium and aluminium ions in aqueous solutions / R.E. Connick, D.N. Fiat // J. Chem. Phys. 1963. — V. 39, № 5. — P. 1349−1351.
  20. Akitt J.W. Proton chemical shifts of water in cationic Hydration complexes and their contribution to water shifts in electrolyte solutions / J.W. Akitt // J. Chem. Soc., Dalton Trans.- 1973. -№ l.-P. 4219.
  21. Г. В. Катион-анионные взаимодействия в растворах нитратов алюминия, галлия и индия при различной кислотности / Г. В. Кожевникова, К. А. Бурков, J1.C. Милич, Е. И. Федорова // Ж. неорган, химии. 1990. — Т. 35, № 7. — С. 1892−1897.
  22. Kanno II. Raman study of aqueous solutions of A1X3, GaX3 and InX3 (X = CI and Br) in both liquid and glassy states / H. Kanno, J. Hiraishi // J. Memoirs of the National Defense Academy, Jpn. 1987. — V 27, № l.-C. 11−21.
  23. Brendler E. Untersuchungen zur Chlorkomplexbildung des Gallium (III) kations in wiipriger Losung / E. Brendler, B. Thomas, S. Schonherr // Monatsh. Chem. — 1992. -V. 123, № 4.-C. 285−289.
  24. Г. В. Аква-, гидроксо- и ацидокомплексы галлия в растворах различного состава // Тез. докл. межгос. конф. «Химия радионуклидов и мет. ионов в природных объектах», 31 марта — 2 апреля, 1992. — Минск, 1992. — С. 30.
  25. Д. Особенности образования фторидных комплексов А1 и Ga в растворе / Д. Хасс, С. П. Петросянц, Ю. А. Буслаев, И. Хартлеб // Докл. АНСССР. 1983. — Т. 269, № 2.-С. 380−383.
  26. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье. М.: Химия, 1989.-448 с.
  27. Faucherre J. Etude potentiometriquie de l’aluminium hidrolitique / J. Faucherre // Compt. rend. 1948. — № 27 — P. 1367−1373.
  28. Brown P.L. The hydrolysis of metal ions. Part 8. Aluminium (III) / P.L. Brown, R.N. Sylva, G.E. Batley, J. Ellis // J. Chem. Soc. Dalton Trans. -1985. № 9. — P. 19 671 970.
  29. Venturini M. Aluminium speciation studies in biological fluids. A new investigation of aluminium hydroxide equilibria under Physiological conditions / M. Venturini, C. Ber-tohn// J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1987. -№ 5.-P. 1145−1148.7 I
  30. Akitt J.W. Ga nuclear magnetic resonance investigation of aqueous gallium (III) and its hydrolysis / J.W. Akitt, D. Kettle // Magn. Resonan. Chem. 1989. — V. 27, № 4. -P. 377−379.
  31. В.П. Закономерности гидролитического поведения Ga(III) в водных растворах / В. П. Кудряшов, Ю. П. Давыдов, В. П. Миронов // Тез. Докл. 2 Всес. конф. по анал. химии радиоактивных элементов, Москва, 2 — 4 дек., 1986. — М., 1986.-С. 20−21.эх
  32. Ю.П. Гидролиз Ga катионов с образованием моноядерных гидроксо-комплексов / Ю. П. Давыдов, В. П. Кудряшов, В. П. Миронов // Весщ. АН БССР Сер. xiM. ж. 1988. — № 5. — С. 25−28.
  33. Brown P.L. The hydrolysis of metal ions. Part 11. The ionic strength dependence of gallium (III) / P.L. Brown // J. Chem. Soc. Dalton. Trans. -1989. № 3. — P. 399−402.
  34. Rezania S. The comparison of experimental and theoretical equilibrium constant values-for aluminium species / S. Rezania // Proc. N.D. Acad. Sci. 1986. — V. 40. — P. 98.
  35. Stefanowicz T. Hydroxo complex species evaluation in the supposed model of metal ion hydrolysis / T. Stefanowicz // Pol. J. Chem. — 1983. — V. 57, № Ю — 12. — P. 11 091 118.
  36. Stability constants of metal ion complexes, with solubility products of inorganic substances: Part 2: Inorganic ligands / Eds. K. W. Sykes. — London: The chemical society, Burlington house, W. 1, 1958. — 131 p.
  37. B.M. Изучение состояния ионов Al3+ и Zn2+ в щелочных растворах / В. М. Сизяков, JI.A. Мюнд, В. О. Захаржевская, И. А. Попов, К. А. Бурков // Ж. прикл. химии. 1992. — Т. 65, № 1. — С. 23−28.
  38. JI.A. Гидроксокомплексы алюминия в алюминатных и алюмосиликатных растворах / JI.A. Мюнд, В. М. Сизяков, А. А. Макаров // Тез. докл. межгос. конф.
  39. Химия радионуклидов и мет.-ионов в природных объектах", Минск, 31 марта -2 апр., 1992.-Минск, 1992.-С. 29.
  40. Иванова В.Ю. d- и dl- тартраты галлия (Ш) / В. Ю. Иванова, В. В. Чевела, Н. А. Носова, Л. Г. Смирнова // Структура и динамика молекулярных систем: Сб. ст. Казань: КГУ, 2004.- 4.1. — С. 156−160.
  41. Иванова В.Ю. d- и dl- тартраты алюминия (Ш) / В. Ю. Иванова, В. В. Чевела, Ю. И. Сальников, С. Г. Безрядин, В. Э. Семенов, Л. Г. Смирнова // Структура и динамика молекулярных систем: Сб. статей. М: ИФХ РАН, 2005.- Ч. 1. — С. 305−308.
  42. И.В. Комплексные соединения металлов с оксикислотами / И. В. Пятницкий // Успехи химии. 1963. — Т. 32, № 1. — С. 93−119.щ о i
  43. Martin В.В. Ternary hydroxide complexes in neutral solution of A1 and F / B.B. Martin // Biochem. and Biophys. Res. Commun. 1988. — V. 155, № 3. — C. 11 941 200.
  44. П.И. Определение констант образования А1(ОН)4~ и Ga (OH)4~ по данным сорбции алюминия (Ш) и галлия (Ш) оксидом железа (Ш) / П. И. Артюхин // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. н. 1985. -№ 17/6. — С. 100−103.
  45. Hayden P.L. Determination of monomeric and polynuclear aluminium (III) species and hydrolysis constants / P.L. Hayden, A.J. Rubin // Separ. Sci. and Technol. 1986. — V. 21, № 10.-P. 1009−1024.
  46. A.H. Механизм коагуляционной очистки воды сульфатом алюминия / А. Н. Запольский // Химия и технол. воды. 1987. — Т. 9, № 3. — С. 226−231.
  47. М.Н. Полиядерное гидроксообразование ионов А13+ и двухзарядных ионов 3d- металлов / М. Н. Копылович, Баев А. К. // Коорд. хим. 1996. — Т. 22, № 2.-С. 114−118.
  48. Milic N.B. Hydrolysis of the aluminium (III) ion in sodium perchlorate medium / N.B. Milic, Z.D. Bugarcic // J. Serb. Chem. Soc. 1990. -V. 55, № 12. — P. 12−17.
  49. Milic N.B. Hydrolysis of the aluminium (III) ion in sodium nitrate medium / N.B. Milic, Z.D. Bugarcic, P.T. Djurjevic P.T. // Can. J. Chem. Soc. 1991. — V. 69, № 1. — P. 2832.
  50. Milic N.B. Hydrolysis of the aluminium (III) ion in sodium chloride medium / N.B. Milic, Z.D. Bugarcic, S.R. Niketic // Gazz. chim. ital. 1991. — V. 121, № 1. — P. 4548.
  51. Aveston J. Hydrolysis of the aluminium ion: ultracentrifugation and acidity measurements / J. Aveston // J. Chem. Soc. 1965. — № 8. — P. 4438−4443.
  52. Akkit J.W. Multinuclear magnetic resonance studies of the hydrolysis of alumin-ium (III). Part 8. Base hydrolysis monitored at very high magnetic field / J.W. Akkit, J.M. Elders // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1988 — № 5 — P. 1347−1355.
  53. Akkit J.W. Concerning the existence of a dimer aluminium hydrolysed cation in solution / J.W. Akkit, J.M. Elders // Bull. Soc. Chim. Fr. 1986 — V. 10, № 1. — P. 345 352.
  54. К.А. Гидролитическая полимеризация ионов металлов в растворах / К. А. Бурков // Материалы III Всесоюзного совещание «Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах». Л.: Изд-во Ленинград, ун-та, 1983. — С. 1834.
  55. May Н. The hydrolysis of aluminium: Conflicting models and the interpretation of aluminium geochemistry / H. May // Water-Rock Interact.: Proc. 7 th Int. Symp., Park City, Utah, 13−18 July, 1992. Roterdam: Brookfield, 1992. — V. 1 — P. 13−21.
  56. Venema F. R. Multinuclear magnetic resonance study of the coordination of alumin-ium (III) with tartaric acid in aqueous solution / F. R. Venema, J. A. Peters and H. van Bekkum // Inorg. Chim. Acta. 1992. — V. 191,1. 2. — P. 261−270.
  57. B.H. Аналитическая химия алюминия / B.H. Тихонов. М.: Наука, 1971.- 266 с.
  58. Н.А. Устойчивость комплексов скандия, галлия, индия и тория с анионами некоторых органических кислот / Н. А. Скорик, А. С. Артиш // Ж. неорган, хим.- 1985. Т. 30, № 8. — С. 1994−1997.
  59. А.В. Состав и устойчивость виннокислых комплексов алюминия / А. В. Павлинова, П. И. Трендовацкий // Укр. хим. ж. 1967. — Т. 33, № 5. — С. 441— 446.
  60. И.В. О бинарных и разнометалльных тартратных комплексах железа(Ш), кобальта (П), никеля (И) и алюминия (Ш) / И. В. Пятницкий, Н. А. Литовская, А. Ю. Назаренко // Ж. неорган, хим. 1986. — Т. 31, № 5. — С. 1207−1210.
  61. Ohman L.O. Equilibrium and structural studies of silicon (IV) and aluminium (III) in aqueous solutions. Part 17. Stable and metastable complexes in the system ЬГ Al3+ citric acid / L.O. Ohman // Jnorg. Chem. — 1988. — V. 27, № 15. — P. 2565−2570.
  62. Gregor J.E. Aluminium (III) citrate complexes: A potentiometric and 13C NMR study / J.E. Gregor, H. Powell, J. Kipton // Austral. J. Chem. — 1986. — V. 39, № 11. — P. 1851−1864.
  63. Yokel R.A. Aluminium chelation principles and recent advances / R.A. Yokel // Coord. Chem. Rev. -2002. V. 228, № 2. — P. 97−113.
  64. Rubini P. Speciation and structural aspects of interactions of aluminium (III) with small biomolecules / P. Rubini, A. Lakatos, D. Champmartin, T. Kiss // Coord. Chem. Rev. -2002. V. 228,1. 2. — P. 137−152.
  65. Л. Исследование комплексообразования галлия(Ш) с лимонной кислотой методом ионного обмена // Год. висш. химико технол. инст — София, 1988. — Т. 30, № 1.-С. 140−148.
  66. A.M. Аналитическая химия галлия / A.M. Дымов, А. П. Савостин. М.: Наука, 1968.-256 с.
  67. А.Г. Цитратные комплексы галлия(Ш) в растворах / А. Г. Виноградов, Т. Н. Расковалкина, О. Ю. Тарасов, А. Н. Глебов // Ж. неорган, хим. 1999. — Т. 43, № 1 — С. 104−105.
  68. Karlik S J. Aluminium-27 nuclear magnetic resonance study of aluminium (III) interactions with carboxylate ligands / S.J. Karlik, E. Tarien, G.A. Eigavish, G.L. Eichhorn // Inorg. Chem. 1983. — V.22, № 3. — P. 525−529.
  69. Motekaitis R.J. Complexes of aluminium (III) with hydroxy carboxylic acids / R.J. Motekaitis, A.R. Martell // Inorg. Chem. 1984. -V. 23. № 1. — P. 18−23.
  70. Stability constants constants of metal-ion complexes: Part B: Organic ligands. Per-gamon Press, Oxford — New York — Toronto — Sydney — Paris — Frankfurt, 1979. — 612 P
  71. Lopez-Quintela M.A. Kinetics and thermodynamics of complex formation between aluminium (III) and citric acid in aqueous solution/ M.A. Lopez-Quintela, W. Knoche, J. Veith // J.Chem. Soc., Faraday Trans. 1984. — V. 80, № 8. — P. 2313−2321.
  72. Wise O. Die Komplexbildung der Zitronensaure. I. Komplexbildung zwischen Zitronensaure und Aluminium / O. Wise, J.A. Veith // Z. Naturforsch. 1975. — B. ЗОВ, № 3. — S. 446153.
  73. Matzapetakis M. Synthesis, pH- dependet structural characterization, and solution behavior of aqueous aluminium and gallium citrate complexes / Matzapetakis M. at al. // Inorg. Chem.-2001.-V. 40, № 8.-P. 1734−1743.
  74. Feng T.L. Aluminium citrate: isolation and structural characterization of a stable trinu-clear complex / T.L. Feng, P.L. Gurian, M.D. Healy and A.R. Barron // Inorg. Chem.1990. V. 29, № 3. — P. 408−411.
  75. B.H. Изучение смешанно-лигандных комплексов галлия(Ш) с некоторыми комплексонами и оксикарбоновыми кислотами методами рН- метрии и ПМР спектроскопии / В. Н. Волков, Г. А. Беркова, А. П. Жарков // Ж. общей химии.1991. Т. 61. № 9. — С. 2090−2097.
  76. Ф.Я. Потенциометрическое исследование комплексообразования галлия(Ш) с лимонной кислотой / Ф. Я. Кульба, Н. А. Бабкина, А. П. Жарков Ж. неорган, химии. — 1975. — Т. 20, № 10. — С. 2640−2644.
  77. Harris W.R. Aqueous complexes of gallium (III) / W.R. Harris, A.E. Martell // Inorg. Chem. 1976.-V. 15, № 3.-P. 713−720.
  78. Banta G.A. Synthesis, characterization, and structural studies of gallium citrate complexes / G.A. Banta, S.J. Rettig, A. Storr, J. Trotter // Can. J. Chem. 1985. — T. 63, № 9.-P. 2545−2549.
  79. Rice D.A. Vanadium / D.A. Rice D.A. // Coord. Chem. Rev. 1981. — V. 37, № 1. — P. 61−75.
  80. Booman G.L. An extraction, controlled-potential coulometric method specific for ura-nium (VI) / G.L. Booman, W.B. Holdrook // Analyt. Chem. 1959. — V. 31, № 1. — P. 10−16.
  81. И.В. О тройном тартратном комплексе железа и алюминия / И. В. Пятницкий, Л. М. Глущенко // Укр. хим. ж. 1966. — Т. 32, № 11. — С. 1220−1221.
  82. И.В. Исследование и аналитическое применение комплексов тартрат Со — А1 (Zr, Bi) / И. В. Пятницкий, JI.M. Глущенко, Е. А. Погребная // Ж. аналит. химии. — 1974. — Т. 29, № 8. — С. 1599−1602.
  83. Shulz W. Evidence for a chromium (III) cerium (III) — citrate complex / W. Shulz, J.E. Mendel, J.F. Phillips // Inorg. Nucl. Chem. — 1966. — V. 28, № 11. — P. 2399−2403.
  84. Gilbert T.W. Mixed-metal hydroxycarboxylic acid complexes. The chromium (III) inhibition of the solvent extraction of indium (III) / T.W. Gilbert, L. Newman, P. Klotz // Analyt. Chem. 1968. — V. 40, № 14. — P. 2123−2130.
  85. Adin A. Mixed-metal complexes indium (III) and uranium (VI) with malic, citric and tartaric acids / A. Adin, P. Klotz, L. Newman // Inorg. Chem. 1970. — V. 9, № 11. — P. 2499−2505.
  86. Fenton D.E. The evolution of binucleating ligands / D.E. Fenton, U. Casselato, P.A. Vigato, M. Vidavi // Inorg. Chem. Acta. 1982. — V. 62, № 1. — P. 57−66.
  87. Belucco U. The challenge of polynuclear inorganic compounds / U. Belucco, D.E. Fenton, U. Casellato, P.A. Vigato // Inorg.Chim.Acta. 1982. — V. 62, № 1. — P. 1−2.
  88. Khalil I. Polynuclear complexes. Quantitative and qualitative study of copper yttrium malate and copper — uranyl malate / I. Khalil, M.M. Petit-Ramel // J. Inorg. Nucl. Chem. — 1979. — V. 41, № 5. — P. 711−716.
  89. Ю8.Пилипенко А. Т. Разнолигандные и разнометалльные комплексы и их применение в аналитической химии / А. Т. Пилипенко, М. М. Тананайко. М.: Химия, 1983. -224 с.
  90. Srivastava R.C. Polynuclear ternary chelates formed by chromium (III) and indium (IIl) or tin (II) in aqueous solution of hydroxycarboxylic acids / R.C. Srivastava, T.D. Smith // J. Chem. Soc. (A). 1968. — № 9. — P. 2192−2195.
  91. ПО.Лауэр P.C. Смешанные полиядерные лимоннокислые комплексы неодима и некоторых других металлов / Р. С. Лауэр, В. Т. Мищенко, Н. С. Полуэктов // Ж. неорган. химии. 1968. — Т. 13, № 12. — С. 2415−2420.
  92. Ш. Кочман Э. Д. Образование гетероядерных комплексов меди (Н) в цитратных растворах / Э. Д. Кочман, П. У. Гамер,. Л. В. Колесникова, Ю. Г. Оранский // Ж. неорган. химии. 1976. — Т. 21, № 8. — С. 2106−2110.
  93. Ю.И. Полиядерные комплексы в растворах / Ю. И. Сальников, А. Н. Глебов, Ф. В. Девятое. Казань: КГУ, 1989. — 288 с.
  94. Amico P. Mixed metal complexes in solution. Part 3. Thermodynamic study of het-erobinuclear copper (II) 1- histidine and histamine complexes in aqueous solution / P. Amico at al. // Inorg. Chem. — 1981. — V. 20, № 3. — P. 772−777.
  95. Н.Е. Гомо- и гетерополиядерные координационные соединения 4f-ионов итгриевой группы и некоторых 3d- ионов в цитратных водных растворах: Дисс. канд. хим. наук / Н.Е. Журавлева- ЮГУ. Казань, 1986. — 214 с.
  96. В.В. Стереоселективные и стереоспецифические эффекты в образовании гомо- и гетероядерных комплексов железа(Ш) и ионов иттриевой группы с d- и dl- винными кислотами: Дисс.. канд. хим. наук / В.В. Чевела- КГУ. Казань, 1985.-255 с.
  97. Marcus Y. The stability of mixed complexes in solution / Y. Marcus, I. Eliezer // Coord. Chem. Rev. 1969. — V. 4, № 3. — P. 273−322.
  98. Benson S.W. Statistical factors in the correlation of rate constants and equilibrium constants / S.W. Benson // J. Amer. Chem. Soc. 1971. — V. 10, № 19. — P. 5151−5154.
  99. Я. Образование амминов металлов в водном растворе / Я. Бьеррум. М.: ИЛ, — 1961.-308 с.
  100. С.Н. Структура гомо- и гетероядерных тартратов железа(Ш) и диспро-зия (Ш) в водном растворе: связь со стереоэффектами образования: Дисс.. канд. хим. наук / С.Н. Матвеев- КГУ. Казань, 1992. — 144 с.
  101. С.Г. Структура и стереоэффекты образования гомо- и гетероядерных тартратов тербия(Ш), диспрозия (Ш) и железа (Ш) в водном растворе: Дисс.. канд. хим. наук / С.Г. Безрядин- КГУ. Казань, 1992. — 169 с.
  102. В.Э. Структура гомо- и гетероядерных тартратов эрбия(Ш), тулия (Ш) и железа (Ш) в водном растворе: связь со стереоэффектами образования: Дисс.. канд. хим. наук / В.Э. Семенов- КГУ. Казань, 1992. — 169 с.
  103. Blombergen N.J. The relaxation processes in NMR / N.J. Blombergen, E.M. Pursell, R.V. Pound // Phys. Rev. 1948. — V. 53, № 7. — P. 679−712.
  104. Solomon J. The relaxation processes in the interacting systems / J. Solomon // Phys. Rev. 1955. — V. 99, № 2. — P. 559−565.
  105. Blombergen N.J. Proton relaxation times of paramagnetic solutions / N.J. Blombergen // Phys. Rev. 1957. — V. 27, № 2. — P. 537−572.129.3олин В. Ф. Редкоземельный зонд в химии и биологии / В. Ф. Золин, Л. Г. Коренева. М.: Наука, 1980. — 350 с.
  106. Ю.И. Применение метода ЯМР для изучения реакций комплексообра-зования / Ю. И. Сальников, А. А. Попель // Сб. аспирантских работ: естественные науки. Казань: КГУ, 1967. — С. 97−102.
  107. А.А. Магнитно-релаксационный метод анализа неорганических веществ / А. А. Попель. -М.: Химия, 1978. 222 с.
  108. И.А. Ядерная магнитная релаксация и ее применение в химической физике / И. А. Вашман, И. С. Пронин. М.: Наука, 1979. — 224 с.
  109. Т. Импульсная и Фурье-спектроскопия ЯМР / Т. Фаррар, Э. Беккер. М.: Мир, 1973.- 169 с.
  110. Hinton J. NMR studies of ions in pure and mixed solvents / J. Hinton, E.S. Amis // Chem. Phys. 1967. — V. 67, № 4. — P. 367−392.
  111. Blombergen N.J. Proton relaxation times in paramagnetic solution. Effect of electron spin relaxation / N.J.Bloembergen, L.O. Morgan // J. Chem. Phys. 1961. — V. 31, № 3.-P. 842−850.
  112. А. Магнитный резонанс и его применение в химии / А. Керрингтон, Э. Мак-Лечлан. М.: Мир. — 1970. — 248 с.
  113. Р. Физические методы в химии / Р. Драго. М.: Мир, 1981. — Т. 1. — 424 с. 138.
  114. Бек М. Исследование комплексообразования новейшими методами / М. Бек, И. Надьпал. М.: Мир, 1989. — 413 с.
  115. Ф. Равновесия в растворах / Ф. Хартли, К. Бергес, Р. Олкок. М.: Мир, 1983.-360 с.
  116. Э.С. Методы математической обработки результатов физико-химического исследования комплексных соединений / Э. С. Щербаков, И. П. Гольдштейн, Е. Н. Гурьянова // Успехи химии. 1978. — Т. 47, № 12. — С. 21 342 159.
  117. Математика в химической термодинамике. Новосибирск: Наука, 1980. — 193 с.
  118. А.П. Математическое моделирование равновесий разнолигандного комплексообразования по результатам рН- метрического титрования / А. П. Борисова // Ж. неорган, химии. 1983. — Т. 28, № 10. — С. 2451−2454.
  119. Н.П. Гомогенные ионные равновесия / Н. П. Комарь. Харьков: В ища школа, 1983.-140 с.
  120. В.П. Расчет равновесий в растворах путем совместной обработки данных различных физико-химических методов / В. П. Новиков, О. А. Раевский // Изв. АН СССР, Сер. хим. 1983.-№ 6. — С. 1336−1341.
  121. С.В. Соединения ионов Mo(V, VI) и W (YI) в растворах оксикислот: Дисс. канд. хим. наук / С.В. Свинтенок- КГУ. Казань, 2002. — 141 с.
  122. А.Н. Начала органической химии / А. Н. Несмеянов, Н. А. Несмеянов. М.: Химия, 1974. — Т. 1. — 624 с.
  123. Г. Методы аналитической химии: Количественный анализ неорганических соединений / Г. Шарло. М.: Химия, 1965. — 975 с.
  124. Р.Ш. Конформационпый анализ 8- и 6- членных гетероцикланов с двумя планарными фрагментами и их металлокомплексов: Дисс.. канд. хим. наук / Р.Ш. Хадиуллин- КГУ Казань, 1991. — 158 с.
  125. А.Х., Дашевский В. Г., Кабачник М. И. Теоретический конформаци-онный анализ молекул, содержащих неподеленные электронные пары // Докл. АН СССР. 1977.-Т. 234, № 5.-С. 1100−1103.
  126. Laikov D.N. Fast evaluation of density functional exchange-correlation terms using the expansion of the density in auxiliary basis sets / D.N. Laikov // Chem. Phys. Lett. -1997.-V. 281.-P. 151−156.
  127. Д.Н. Развитие экономного подхода к расчету молекул методом функционала плотности и его применение к решению сложных химических задач: Дисс.. канд. физ. мат. наук / Д.Н. Лайков- МГУ. — М., 2000. — 102 с.
  128. Laikov D.N. A new class of atomic basis functions for accurate electronic structure calculations of molecules / D.N. Laikov // Chem. Phys. Lett. 2005. — V. 416, № 1−3. -P. 116.
  129. Laikov D.N. An implementation of the scalar relativistic density functional theory for molecular calculations with Gaussian basis sets / D.N. Laikov // DFT 2000 Conference, 2000, Menton, France.
  130. Smidt M.W. General Atomic and Molekular Electronic Structure Sustem / M.W. Smidt at al. // J. Comput. Chem. 1993.-V. 14.-P. 1347−1363.
  131. Ascenso J. The conformation of tartaric acids in aqueous solution studied by 'H and, 3C NMR / J. Ascenso, V. Gil // Can. J. Chem. 1980. — V. 58, № 13. — P. 1376−1379.
  132. А. Константы ионизации кислот и оснований / А. Альберт, Е Сержант. -М.-Л.: Химия, 1964.- 179 с.
  133. Ю.И. Стереоселективные и стереоспецифические эффекты в образовании d- и dl- гетероядерных тартратных комплексов железа(Ш) и гадолиния (Ш) / Ю. И. Сальников, В. В. Чевела // Журн. неорган, химии. 1988. — Т. 33, № 10. -С. 2541−2545.
  134. В.А. Энантиоселективные эффекты в координационных соединениях / В. А. Даванков, А. А. Курганов, С. В. Рогожин // Успехи химии. 1974. — Т. 43, № 9.-С. 1610−1641.
  135. В.Г. Пространственные аспекты образования хелатных комплексов металлов / В. Г. Дашевский, А. П. Баранов, М. И. Кабачник // Успехи химии. -1983. Т. 52, № 2. — С. 268−293.
  136. Johansson L. Complex formation and stereoselective effects in the copper (II) +1 and — rac- tartrate systems in acid and neutral aqueous solution // Acta Chem. Scand. -1980. — V. A 34, № 7. — P. 495−506.
  137. Tapscott R.E. Stereochemistry of tartrato (4-) bridged binuclear complexes / R.E. Tap-scott, R.L. Belford, I.C. Paul // Coord. Chem. Rev. 1969, V. 4. — P. 323−359.
  138. Tapscott R.E. Isomer stabilities of tartrate bridged binuclear complexes / R.E. Tapscott // Inorg. Chim. Acta. 1974. — V. 10, № 3. — P. 183−189.
  139. Tapscott R.E. Calorimetric studies of stereoselective vanadyl (lV) tartrate reactions / R.E. Tapscott, L.D. Hansen, F.A. Lewis // J. Inorg. Nucl. Chem. 1975. — V. 37, № 12.-P. 2517−2519.
  140. В.Ю. Взаимодействие галлия(Ш) с d- винной кислотой / В. Ю Иванова, В. В. Чевела, С. Г. Безрядин, Ю. И. Сальников, Нигмадзянова Л. И., Альметкина Л. А. // Вестник ОГАУ. 2006. — № 5. — С. 4−9.
  141. Bastian E.J. Conformation of isocitrate in solution/ EJ. Bastian, R.B. Martin // J. Phys. Chem. 1972. — V. 76, № 12. — P. 3073−3076.
  142. В.В. Изучение комплексообразования кобальта(П) с некоторыми органическими кислотами методом ЯМР / В. В. Григорьева, Н. А. Костромина, О. В. Яшан // Укр. хим. ж. 1981. — Т. 47, № 4. — С. 347−350.
  143. В.В. Структура полиядерных d- и dl- тартратов лантаноидов в водном растворе: Монография / В. В. Чевела, С. Г. Безрядин, С. Н. Матвеев, В. Э. Семенов, Г. А. Шамов, Н. Б. Березин, Л. Г. Смирнова, В. Ю. Иванова. Оренбург: Изд. центр ОГАУ, 2006−180 с.
  144. В.В. Структура тетраядерных d- и dl- тартратов железа(Ш) в водных растворах / В. В. Чевела, С. Г. Безрядин, В. Э. Семенов, Г. А. Шамов, В. Ю. Иванова // Коорд. хим. 2003. -Т 29, № 6 — С. 448153.
  145. Dunsmore H.S., Midgley D. Thermodynamics of complexing between (+) tartatic acid and lanthanum (III) ion in aqueous solution.// J.Chem.Soc., Dalton Trans-1972., N11, P. 1138−1143.
  146. Дж. Неорганическая химия: Строение вещества и реакционная способность / Дж. Хьюи. М.: Химия, 1987. — 696 с.
  147. Plyamovatyi A.Kh. Rotation around (Y)Csp-X bonds (X = C, 0- Y = Csp2,0) within the framework of the molecular mechanics method / A.Kh. Plyamovatyi, R.Sh. Khadiullin, R.P. Arshinova//J. Mol. Struct. 1990. — V.222. -P.401114.
  148. В.Г. Конформации органических молекул / В. Г. Дашевский. М.: Химия, 1974.-432 с.
  149. У. Молекулярная механика / У. Буркерт, Н. Эллинджер. М.: Мир, 1986 -364 с.
Заполнить форму текущей работой

На отлично!